Решение на задачите 33 за решения Химия EGE. Използване на метода на електронния баланс, направете реакционното уравнение

В нашата минала статия говорихме за основни задачи в изпита в Химия 2018. Сега трябва да разглобим задачите на увеличеното (в химическия кодификатор през 2018 г. в химията 2018 - високо ниво на сложност) на нивото на трудност, по-рано наричано част от С.

Задачите на повишеното ниво на сложност включват само пет (5) задачи - № 30,31,32,33,34 и 35. Помислете за темите на задачите, как да ги подготвите и как да решават сложни задачи в изпита Химията на 2018 година.

Пример за задача 30 в изпита за химията през 2018 година

Целта е да се провери знанието на ученика за редукционните реакции (OSR). Задачата винаги дава уравнението на химична реакция с проходи от вещества с някоя от страните на реакцията (лявата страна на реагентите, дясната страна е продукти). За тази задача можете да получите максимум три (3) точки. Първият резултат се дава на правилното пълнене на прохода в реакцията и правилното изравняване на реакцията (подравняване на коефициента). Вторият резултат може да бъде получен, правилно чрез времето на баланса на OSR и последната точка е дадена за правилната дефиниция, която е в окислителната реакция и който е редуциращ агент. Ще анализираме решението на задачата номер 30 от деморализацията на изпита по химия 2018:

Използване на метода на електронния баланс, направете реакционното уравнение

Na2S0 3 + ... + KOH à K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Определете окислителния агент и редуциращия агент.

Първото нещо, което трябва да се направи, е да поставите обвинения в атомите, посочени в уравнението, тя се оказва:

Na + 2 S +4O 3 -2 + ... + K + O -2H + K + 2 MN +6O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Често след това действие веднага виждаме първата двойка елементи, които промениха степента на окисление (СО), т.е. от различни аспекти на реакцията, в същия атом, различната степен на окисление. В конкретна задача, ние не наблюдаваме това. Ето защо е необходимо да се възползват от допълнителните знания, а именно от лявата страна на реакцията, виждаме калиев хидроксид ( Kon.), чието присъствие ни информира, че реакцията продължава в алкална среда. От дясната страна виждаме manganat potassia и ние знаем, че в алкална среда на реакцията калиевият манганат се получава от калиев перманганат, следователно, преминаването от лявата страна на реакцията е калиев перманганат ( KMNO. 4 ). Оказва се, че отляво имахме манган в Co +7, а отдясно в Co +6, тогава можем да напишем първата част от баланса на OSR:

Mn. +7 +1 д. — à Mn. +6

Сега можем да приемем, но какво все още трябва да се случи в реакцията. Ако манганът получи електрони, тогава някой трябваше да им даде (ние спазваме закона за масовото опазване). Помислете за всички елементи от лявата страна на реакцията: водород, натрий и калий вече са в CO +1, което е максимално за тях, кислородът няма да даде своите електрони за манган, което означава, че остава сяра в Co +4. Ние заключаваме, че сярата даваме електрони и отиваме в състояние на сяра с +6. Сега можем да напишем втора част от баланса:

С. +4 -2 д. — à С. +6

Гледайки уравнението, виждаме, че дясната страна няма сяра и натрий навсякъде, което означава, че те трябва да бъдат в прохода и логическото съединение да го напълни е натриев сулфат ( НАСО. 4 ).

Сега балансът на OSR е написан (получаваме първия резултат) и уравнението придобива формата:

Na2S0 3 + KMNO 4 + KOHà K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn. +7 +1 д. — à Mn. +6	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Важно, на това място веднага пишете, който е окислител, и който е редуциращ агент, тъй като учениците често се концентрират върху изравняването на уравнението и просто забравят да направят тази част от задачата, като по този начин загубят резултата. По дефиниция, окислителният агент е частицата, която получава електрони (в нашия случай, манган), а редуциращият агент е същата частица, която дава електрони (в нашия случай сяра), така че получаваме:

Оксидиращ агент: Mn. +7 (KMNO. 4 )

Намаляване на агента: С. +4 (На. 2 ТАКА. 3 )

Тук трябва да помните, че посочваме състоянието на частиците, в които са били, когато започнаха да показват свойствата на окислителния агент или на редуциращия агент, а не държавите, в които са дошли в резултат на OSR.

Сега, за да получите последния резултат, трябва да изравните правилно уравнението (разширете коефициентите). Използване на баланса, виждаме, че за него на сулфип +4, той се премести в състояние +6, две манган +7, трябва да стане манган +6 и имаме предвид, че сложим 2 преди манган:

Na2S0 3 + 2kmno 4 + Kohà 2k 2 mno 4 + naso 4 + h 2 o

Сега виждаме, че имаме 4 калий вдясно, и само три от нас, това означава, че трябва да поставите 2 преди калиев хидроксид:

Na2S0 3 + 2kmno 4 + 2kohà 2k 2 mno 4 + naso 4 + h 2 o

В резултат на това правилният отговор на задачата номер 30 е както следва:

Na2S0 3 + 2kmno 4 + 2kohà 2k 2 mno 4 + naso 4 + h 2 o

Mn +7 + 1e -à Mn +6.	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Оксидиращ агент: Mn +7 (kmno 4)

Намаляване на агента: С. +4 (На. 2 ТАКА. 3 )

Решение на задачата 31 в изпита по химия

Това е верига от неорганични трансформации. За успешното изпълнение на тази задача е необходимо да се разберат добре в реакциите, характерни за неорганични съединения. Задачата се състои от четири (4) реакции, за всеки от които можете да получите една (1) точка, общата (4) оценка може да бъде получена. Важно е да запомните правилата за проектиране на задачата: всички уравнения трябва да бъдат изравнени, дори ако ученикът е написал правилно уравнението, но не е изравнил, няма да получи резултат; Не е необходимо да се решават всички реакции, човек може да направи един и да получи един (1) резултат, две реакции и да получи две (2) точки и т.н., не е необходимо да се изпълняват уравнения стриктно, като например Следователно ученикът може да направи реакция 1 и 3, следователно е необходимо да се направи, и да получи две (2) точки, най-важното е да се посочи, че това са реакции 1 и 3. Ние ще анализираме решението на задачата номер 31 От демокрацията на химията на 2018 г.:

Желязото се разтваря в гореща концентрирана сярна киселина. Получената сол се третира с излишък на натриев хидроксид. Получената кафява утайка се филтрува и калцинира. Полученото вещество се нагрява с желязо.
Напишете уравненията на четири описани реакции.

За удобство на решаването, по проект, можете да направите следната схема:

За да изпълните задачата, разбира се, трябва да знаете всички предложени реакции. Въпреки това, в състоянието винаги има скрити върхове (концентрирана сярна киселина, излишък от натриев хидроксид, кафява утайка, калцинирана, нагрявана с желязо). Например, ученикът не си спомня какво се случва с жлезата, когато взаимодейства с конц. сярна киселина, но той си спомня, че кафявата желязна утайка, след лечението с алкали, най-вероятно е железен хидроксид 3 ( Y. = Fe.(ОН.) 3 ). Сега имаме възможност да заменим Y в писмената схема, да се опитаме да направим уравнения 2 и 3. Последващите действия са чисто химически, така че няма да ги рисуваме толкова подробно. Ученикът трябва да помни, че отоплението на железен хидроксид 3 води до образуването на железен оксид 3 ( Z. = Fe. 2 О. 3 ) и вода, и нагряване на железен оксид 3 с чисто желязо ще ги доведе до средната държава - железен оксид 2 ( Feo.). Веществото X е солта, получена след реакцията със сярна киселина, с железен хидроксид 3, който се получава след лечение с алкални 3, ще бъде железен сулфат 3 ( Х. = Fe. 2 (ТАКА. 4 ) 3 ). Важно е да не забравяте уравненията на уравнението. В резултат на това правилният отговор на задачата номер 31 е както следва:

1) 2FE + 6H2S04 (k) à FE 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2O

2) FE 2 (SO 4) 3+ 6NAOH (Q) à 2 Fe (OH) 3 +3NA 2 SO 4

3) 2Fe (о) 3à Fe. 2 О. 3 + 3H 2O

4) Fe. 2 О. 3 + Fe à. 3ФЕО.

Задача 32 изпит в химията

Тя е много подобна на номера на задача 31, само в него се дава верига от органични трансформации. Изискванията за проектиране и логика на решението са подобни на задачата номер 31, единствената разлика се крие във факта, че на номер на задача 32 има пет (5) уравнения, което означава, че можете да наберете пет (5) точки . Благодарение на подобна на задачата номер 31, ние няма да го разгледаме подробно.

Решение на задача 33 в Химия 2018

Задача за сетълмент, за неговото прилагане, е необходимо да се знаят основните формули за изчисление, да могат да се използват калкулатора и да извършват логически паралели. За задачата номер 33 можете да получите четири (4) точки. Разгледайте част от решението на задачата номер 33 от деморализацията на изпита по химия 2018:

Определят масовите фракции (в%) на железен (II) сулфат и алуминиев сулфид в сместа, ако при обработката на 25 g от тази смес газът се разделя с вода, която напълно реагира от 960 g от 5% разтвор на Среден сулфат. В отговор, запишете корекционните уравнения, които са посочени в състоянието на задача, и дават на всички необходими изчисления (посочете единиците за измерване на желаните физически величини).

Първият (1) оценка получаваме за писане на реакции, които възникват в задачата. Получаването на този конкретен резултат зависи от знанията по химия, останалите три (3) точки могат да бъдат получени само поради изчисления, следователно, ако ученикът има проблеми с математиката, тя трябва да бъде получена за изпълнение на номера на задача 33 един (1) резултат:

Al 2 S 3 + 6H 2Oà 2AL (OH) 3 + 3H2S

CUSO 4 + H 2 Sà CUS + H 2S0 4

Тъй като по-нататъшните действия са чисто математически, ние няма да бъдем тук от разглобени. Можете да разгледате нашия канал YouTube (връзка към видеоазен номер 33).

Формули, които ще са необходими за решаването на тази задача:

Задача 34 в Химия 2018

Прогнозната задача, която се различава от задачата номер 33, както следва:

- - Ако знаем в номера на задачата 33, има взаимодействие между кои вещества трябва да намерим какво реагира;
  - В задачата номер 34 са дадени органични съединения, докато в задачата номер 33 най-често се получават неорганични процеси.

По същество задачата номер 34 е обратна по отношение на задачата номер 33, което означава, че логиката на задачите е обратна. За номера на задачата 34 можете да получите четири (4) точки, докато, както и в задачата номер 33, се получава само един от тях (в 90% от случаите) за познаване на химията, оставащите 3 (по-рядко 2) се получават резултати за математически изчисления. За успешна задача, задачата номер 34 е необходима:

Знаят общи формули за всички основни класове органични съединения;

Знаят основните реакции на органични съединения;

Да можете да пишете уравнение в обща форма.

Още веднъж бих искал да отбележа, че теоретичните бази, необходими за успешния изпит в химията през 2018 г., на практика не са променяни и следователно всички знания, които детето ви е получило в училище, ще му помогне в предаването на химия изпит през 2018 г. . В нашия център за подготовка за домовете на изпита и оге, детето ви ще получи всичко Теоретичните материали, необходими за обучение, и в класовете ще консолидират знанията, придобити за успешното прилагане. всичко Задачи за проверка. Най-добрите учители, които са преминали много голяма конкуренция и сложни встъпителни тестове, ще работят с нея. Класовете се държат в малки групи, което позволява на учителя да плати времето на всяко дете и да формира своята индивидуална стратегия за изпълнение на работата по изследване.

Нямаме проблеми с липсата на тестове на нов формат, нашите учители ги пишат, въз основа на всички препоръки на кодификатора, спецификатора и демократите на изпита през 2018 г..

Обадете се днес и утре детето ви ще ви каже благодарение!

За 2-3 месеца е невъзможно да се научите (повторете, затегнете) такава сложна дисциплина като химия.

Няма промени в Ким ЕГЕ 2020 по химия.

Не забавяйте подготовката за по-късно.

Започнете задачите на задачите първо четете теория.. Теорията на сайта е представена за всяка задача под формата на препоръки, които трябва да знаете при изпълнение на задача. Тя ще бъде насочена към изучаването на основните теми и ще определи кои знания и умения ще бъдат необходими при изпълнението на задачите на изпита по химия. За успешното преминаване на изпита в химията - теорията е най-важна.
Теорията трябва да бъде подсилена практически, постоянно решаване на задачи. Тъй като повечето грешки поради факта, че упражнението е било неправилно прочетено, не разбра какво се нуждаят в задача. Колкото по-често ще решавате тестните тестове, толкова по-бързо ще разберете структурата на изпита. Обучителни задачи, разработени на базата делуми от FIP. Дайте такава възможност да решите и да разпознавате отговорите. Но не бързайте да се грижите. Първо вземете решение самостоятелно и вижте колко точки отбелязаха.

Точки за всяка задача в химията

1 точка - за 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 задачи.
2 точки - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
S Точка - 35.
4 точки - 32, 34.
5 точки - 33.

Общо: 60 точки.

Структура на изследванетосъстои се от два блока:

Въпроси, включващи кратък отговор (под формата на фигура или дума) - задачи 1-29.
Задачи с разгърнати отговори - задачи 30-35.

3.5 часа се присвояват на изпълнението на изследването в химия (210 минути).

На изпита ще има три ясли. И те трябва да бъдат раздадени

Това е 70% от информацията, която ще ви помогне успешно да преминат изпита за химията. Останалите 30% са способността да се използва представеното ясли.

Ако искате да получите повече от 90 точки, трябва да прекарате много време в химията.
За да преминете успешно изпита в химията, трябва да решите много:, задачи за обучение, дори и да изглеждат лесен и същ тип.
Правилно разпределете силата си и не забравяйте за останалото.

Осмелете се, опитайте и всичко ще успее!

Номер 1

Обемът на водорода от 3.36 л се пропуска при нагряване чрез меден оксиден прах (II), докато водородът се обръща напълно. В резултат на реакцията се получава 10,4 g твърд остатък. Този остатък се разтваря в концентрирана сярна киселина с тегло 100 g. Определя масовата фракция на солта в получения разтвор (за пренебрегване на процесите на хидролиза).

Отговор: 25.4%

Обяснение:

ν (Н2) \u003d v (h2) / v m \u003d 3.36 л / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol, \\ t

ν (Н2) \u003d ν (cu) \u003d 0.15 mol, следователно, m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9.6 g

m (cuo) \u003d m (телевизор. Ost.) - m (cu) \u003d 10.4 g - 9.6 g \u003d 0.8 g

ν (cuo) \u003d m (cuo) / m (cuo) \u003d 0.8 g / 80 g / mol \u003d 0.01 mol

Съгласно уравнението (i) ν (cu) \u003d ν i (cuso 4), съгласно уравнението (ii) ν (CUO) \u003d ν ii (cuso 4), следователно е често срещано. (CUSO 4) \u003d ν i (cuso 4) + ν ii (кузо 4) \u003d 0.01 mol + 0.15 mol \u003d 0.16 mol.

м общество. (CUSO 4) \u003d ν общество. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0.16 mol · 160 g / mol \u003d 25.6 g

ν (cu) \u003d ν (S02), следователно, ν (s02) \u003d 0,15 mol и m (S02) \u003d ν (s02) · m (S02) \u003d 0.15 mol · 64 g / mol \u003d 9.6 g

m (p-ra) \u003d m (телевизор. Ost.) + m (p-RaH2S04) - m (S02) \u003d 10.4 g + 100 g - 9.6 g \u003d 100.8 g

(CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (P-Ra) · 100% \u003d 25.6 g / 100.8 g · 100% \u003d 25.4%

Номер 2.

3,36 L водород (NU) се пропуска при нагряване над праха на мед (II) оксиден прах с тегло 16 g. Остатъкът, получен в резултат на тази реакция, се разтваря в 535.5 g 20% \u200b\u200bазотна киселина, в резултат на това който безцветен е бил отделен газ, бушува във въздуха. Определете масовата фракция на азотна киселина в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

В отговор, запишете корекционните уравнения, които са посочени в състоянието на задачите и дават на всички необходими изчисления (уточняват единиците за измерване на оригиналните физически величини).

Отговор: 13.84%

Обяснение:

Когато водородът преминава върху медния оксид (II), медта се възстановява:

CUO + H2 → CU + H20 (отопление) (I)

Твърдият остатък, състоящ се от метален мед и меден оксид (II), реагира с разтвор на азотна киселина съгласно уравнения:

3CU + 8HNO 3 (20% R-P) → 3CU (NO 3) 2 + 2NO + 4H20 (II)

CUO + 2HNO 3 (20% R-P) → CU (NO 3) 2 + Н20 (III) \\ t

Изчислете количеството на веществото на водород и меден оксид (II), участващ в реакцията (I):

ν (Н2) \u003d V (Н2) / v m \u003d 3.36 л / 22.4 l / mol \u003d 0.15 mol, ν (cuo) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0.2 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (h2) \u003d ν (cuo) и чрез състоянието на проблема, количеството водородно вещество в неблагоприятно положение (0.15 mol Н2 и 0.1 mol cuo), така че меден оксид ( Ii) не реагира.

Изчисление Ние извършваме липса на вещество, следователно, ν (cu) \u003d ν (h2) \u003d 0.15 mol и ν Ost. (CUO) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

За да се изчисли в бъдещата маса на разтвора, е необходимо да се знаят масите на образуваната мед и нереагирал меден оксид (II):

m Ost. (CUO) \u003d ν (cuo) · m (cuo) \u003d 0.05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

Общата маса на твърдия остатък е: m (телевизор. OST.) \u003d M (cu) + m Ost. (CUO) \u003d 9.6 g + 4 g \u003d 13.6 g

Изчислява първоначалната маса и количеството на веществото на азотна киселина:

мкв. (HNO 3) \u003d m (р-Ra HN03) · ω (HNO 3) \u003d 535.5 g · 0.2 \u003d 107.1 g

Чрез реакционното уравнение (II) ν II (HN03) \u003d 8 / 3ν (CU), съгласно реакционното уравнение (III) ν III (HN03) \u003d 2ν (CUO), следователно, е често срещано. (HNO 3) \u003d ν II (HN03) + ν iii (hN03) \u003d 8/3 · 0.15 mol + 2 · 0.05 mol \u003d 0.5 l.

Общата маса реагира в резултат на реакции (II) и (iii) е равна на: \\ t

m Ost. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) - М общество. (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6 g

За да се изчисли масата на получения разтвор, е необходимо да се вземе предвид масата на азотния оксид (II), освободен в реакцията (II):

(NO) \u003d 2 / 3ν (CU), следователно, ν (NE) \u003d 2/3 · 0.15 mol \u003d 0.1 mol и m (Ne) \u003d ν (No) · m (NE) \u003d 0, 1 mol · 30 g / mol \u003d 3 g

Изчисляваме масата на получения разтвор:

m (p-ra) \u003d m (телевизор. OST.) + m (P-Ra HN03) - m (NE) \u003d 13.6 g + 535.5 g - 3 g \u003d 546.1 g

Ω (HNO 3) \u003d m Ost. (HN03) / m (P-Ra) · 100% \u003d 75.6 g / 546.1 g · 100% \u003d 13.84%

Номер 3.

Към 20% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, 12,5 g медно настроение (CUSO 4 · 5H20) се добавят 5.6 g желязо. След като реакцията приключи в разтвора, бяха прилепнали 117 g 10% разтвор на натриев сулфид. Определете масовата фракция на натриев сулфид в крайния разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 5.12%

Обяснение:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (I)

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d m (кузо 4 · 5H20) / m (кузо 4 · 5H2O) \u003d 12.5 g / 250 g / mol \u003d 0.05 mol

ν isch. (Fe) \u003d m ex. (Fe) / m (Fe) \u003d 5.6 g / 56 g / mol \u003d 0.1 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (fe) \u003d ν (cuso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на веществото на медния сулфат е в неравностойно положение (0.05 mol cuso 4 · 5H2O и. \\ T 0.1 mol fe), така че желязото реагира не напълно.

Само железен сулфат (II) взаимодейства с натриев сулфид:

FESO 4 + Na 2 S → FES ↓ + Na2S04 (II)

Изчислението се основава на липса на вещество, следователно, ν (cuso 4 · 5H2O) \u003d ν (cu) \u003d ν (feso 4) \u003d 0.05 mol и ν ost. (Fe) \u003d 0.1 mol - 0.05 mol \u003d 0.05 mol.

За да се изчисли в бъдещата маса на крайното решение, е необходимо да се знаят масите на образуваното мед, нереагирали желязо (реакция (I)) и първоначалното решение на медния сулфат:

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.05 mol · 64 g / mol \u003d 3.2 g

m Ost. (FE) \u003d ν OST. (FE) · m (Fe) \u003d 0.05 mol · 56 g / mol \u003d 2.8 g

(кузо 4) \u003d 0.05 mol, следователно, m (cuso 4) \u003d ν (кузо 4) \u003d 0.05 mol · 160 g / mol \u003d 8 g

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 8 g / 20% · 100% \u003d 40 g

С натриев сулфид, само желязо (II) сулфат (II) (меден сулфат (II) напълно реагира в реакцията (i)) взаимодейства.

мкв. (Na2S) \u003d m ex. (Р-Ra Na2S) · ω (Na2S) \u003d 117 g · 0.1 \u003d 11.7 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 11.7 g / 78 g / mol \u003d 0.15 mol

Съгласно реакционното уравнение (II) ν (Na2S) \u003d ν (FESO 4), но чрез реакционното състояние, натриев сулфид в излишък (0.15 mol Na2S и 0.05 mol FESO 4). Изчисляване на липсата на дефицит, т.е. От количеството на железния сулфат (II)).

Изчисляваме масата на нереагирал натриев сулфид:

ν ost. (Na2S) \u003d ν ex. (Na2S) - ν reall. (Na2S) \u003d 0.15 mol - 0.05 mol \u003d 0.1 mol

m Ost. (Na2S) \u003d ν (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0.1 mol · 78 g / mol \u003d 7.8 g

За да се изчисли масата на крайния разтвор, е необходимо да се изчисли масата на остатъка чрез реакцията (ii) сулфид на желязо (II):

ν (FESO 4) \u003d ν (fes) и m (fes) \u003d ν (fes) · m (FES) \u003d 0.05 mol · 88 g / mol \u003d 4.4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + m ex. (Fe) - m Ost. (FE) - m (cu) + m ex. (Р-Ra Na2S) - m (FES) \u003d 40 g + 5.6 g - 3.2 g - 2.8 g + 117 g - 4.4 g \u003d 152.2 g

Ω (Na2S) \u003d m (Na2S) / m (p-Ra) · 100% \u003d 7.8 g / 152.2 g · 100% \u003d 5.12%

Номер 4.

Към 20% разтвор на сол, получен чрез разтваряне във вода 37.5 g медно настроение (CUSO 4 · 5H20), се прибавя 11,2 g желязо. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 100 g разтвор на сярна киселина. Определете масовата фракция на сол в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 13.72%

Обяснение:

С взаимодействието на мед (II) сулфат с реакция на желязо:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (I)

20% сярна киселина реагира с желязо по уравнение:

FE + H2S04 (RSC) → FESO 4 + H2 (II)

Изчисляваме количеството на субстанцията на медния сулфат и желязо, реагираме (i):

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d m (кузо 4 · 5H20) / m (кузо 4 · 5H2O) \u003d 37.5 g / 250 g / mol \u003d 0.15 mol

ν isch. (Fe) \u003d m ex. (FE) / m (FE) \u003d 11.2 g / 56 g / mol \u003d 0.2 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (fe) \u003d ν (cuso 4) и чрез предоставяне на проблема, количеството на веществото на медния сулфат в недостатъка (0.15 mol cuso 4 · 5H2O и 0.2 mol fe), така че желязото реагира не напълно.

Изчисление Ние извършваме липсата на вещество, следователно, ν (cuso 4 · 5H20) \u003d ν (cu) \u003d ν (FESO 4) \u003d 0.15 mol и ν Ost. (Fe) \u003d 0.2 mol - 0.15 mol \u003d 0.05 mol.

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.15 mol · 64 g / mol \u003d 9.6 g

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (кузосан 4) \u003d 0.15 mol, следователно, m (кузо 4) \u003d ν (кузо 4) \u003d 0.15 mol · 160 g / mol \u003d 24 g \\ t

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 24 g / 20% · 100% \u003d 120 g

Разредената сярна киселина не реагира с мед и с желязо взаимодейства чрез реакция (II).

Изчисляваме масата и количеството на субстанцията на сярната киселина:

мкв. (H2S04) \u003d m ex. (р-Ra H2S04) · (H2S04) \u003d 100 g · 0.2 \u003d 20 g

ν isch. (H2S04) \u003d m ex. (H2S04) / m (Н2СО 4) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0.204 mol

Тъй като ν Ost. (FE) \u003d 0.05 mol и ν ex. (H2S04) ≈ 0.204 mol, следователно, в недостатъка е желязо и напълно разтворено със сярна киселина.

Чрез реакционното уравнение (II) ν (Fe) \u003d ν (FESO 4), общото количество на съдържанието на желязо (II) сулфат се състои от количествата за реакции (I) и (ii) и са равни: \\ t

ν (FESO 4) \u003d 0.05 mol + 0.15 mol \u003d 0.2 mol;

m (FESO 4) \u003d ν (FESO 4) · m (FESO 4) \u003d 0.2 mol · 152 g / mol \u003d 30.4 g

ν ost. (Fe) \u003d ν (Н2) \u003d 0.05 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.05 mol · 2 g / mol \u003d 0.1 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата (масата на желязото нереагира (I) не се взема предвид, тъй като преминава в разтвор в реакцията (II)):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + m ex. (FE) - m (cu) + m ex. (р-Ra H2S04) - m (Н2) \u003d 120 g + 11.2 g - 9.6 g + 100 g - 0.1 g \u003d 221.5 g

Масовата фракция на желязо (II) сулфат в получения разтвор е равна на:

Ω (FESO 4) \u003d m (FESO 4) / m (P-Ra) · 100% \u003d 30.4 g / 221.5 g · 100% \u003d 13.72%

Номер 5.

Към 20% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода 50 g меден сулфат (CUSO 4,5H20), се прибавят 14.4 g магнезий. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 146 g 25% разтвор на солна киселина. Изчислете масовата фракция на хлорид в получения разтвор (пренебрегвани с хидролиза).

Отговор: 2.38%

Обяснение:

С взаимодействието на мед (II) сулфат с магнезий, заместващи реакционни потоци:

Mg + cuso 4 → mgso 4 + cu (i)

25% солна киселина реагира с магнезий по уравнение:

Mg + 2HC1 → mgCl2 + Н2 (ii)

Изчислете количеството на сумата на медния сулфат и магнезий, реагираща (i):

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (mg) \u003d ν (cuso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на сумата на мед мот в неблагоприятно положение (0.2 mol cuso 4 · 5H2O и 0.6 mol mg ), така че магнезият се обърна напълно.

Изчислението се основава на липса на вещество, следователно, ν (cuso 4 · 5H2O) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.2 mol и ν Ost. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

За да се изчисли в бъдещата маса на крайния разтвор, е необходимо да се знае масата на образуваната мед (реакция (I)) и първоначалният разтвор на мед сулфат:

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 20% · 100% \u003d 160 g

Салонова киселина не реагира с мед и взаимодейства с магнезий чрез реакция (II).

Изчисляваме масата и количеството на съдържанието на солна киселина:

мкв. (HCl) \u003d m ex. (р-Ra HCl) · ω (HCI) \u003d 146 g · 0.25 \u003d 36.5 g

Тъй като ν Ost. (Mg) \u003d 0.4 mol, ν ex. (НС1) \u003d 1 mol и ν ex. (НС1)\u003e 2ν OST. (Mg), след това в липсата на магнезий и напълно разтворен със солна киселина.

Изчисляваме количеството на веществото, нереагирано с магнезий на солна киселина:

ν ost. (HCl) \u003d ν ex. (НС1) - ν reag. (НС1) \u003d 1 mol - 2 · 0.4 mol \u003d 0.2 mol

m Ost. (HCl) \u003d ν Ost. (НС1) · m (НС1) \u003d 0.2 mol · 36.5 g / mol \u003d 7.3 g

За да се изчисли масата на крайния разтвор, е необходимо да се изчисли масата на водород, освободен от реакцията (II):

ν ost. (Mg) \u003d ν (Н2) \u003d 0.4 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.4 mol · 2 g / mol \u003d 0.8 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата (масата на нереагиралата за реакция (i) и магнезий не се взема предвид, тъй като в реакцията (ii) тя влиза в решението):

m (p-ra) \u003d m ex rein cuso 4) + m ex. (Mg) - m (cu) + m ex. (р-Ra HCl) - m (Н2) \u003d 160 g + 14.4 g - 12.8 g + 146 g - 0.8 g \u003d 306.8 g

Масовата фракция от солна киселина в получения разтвор е равна на:

(НС1) \u003d m OST. (НС1) / m (p-Ra) · 100% \u003d 7.3 g / 306.8 g · 100% \u003d 2.38%

Номер 6.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, се добавят 25 g медно настроение (CUSO 4 · 5H20), 19.5 g цинк. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 240 g 30% разтвор на сода каустик. Определят масовия дял на натриев хидроксид в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 9.69%

Обяснение:

Zn + cuso 4 → znso 4 + cu (i)

От уравнението на реакцията (i) ν (zn) \u003d ν (cuso 4) и по проблема с проблема, количеството на веществото на медния сулфат в недостатъка (0.1 mol cuso 4 · 5H2O и 0.3 mol Zn), така че цинкът се обърна напълно.

Изчисление Ние извършваме липсата на вещество, следователно, ν (cuso 4 · 5H2O) \u003d ν (znso 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0.1 mol и ν Ost. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 10% · 100% \u003d 160 g

мкв. (NaOH) \u003d m ex. (Р-Ra NaOH) · ω (NaOH) \u003d 240 g · 0.3 \u003d 72 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 72 g / 40 g / mol \u003d 1.8 mol

ν Общество. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν iii (NaOH) \u003d 2 · 0.2 mol + 4 · 0.1 mol \u003d 0.8 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Рейгън. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0.8 mol · 40 g / mol \u003d 32 g

m Ost. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - m Regus. (NaOH) \u003d 72 g - 32 g \u003d 40 g

ν ost. (Zn) \u003d ν (Н2) \u003d 0.2 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.2 mol · 2 g / mol \u003d 0.4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + m ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (Р-Ra NaOH) - m (Н2) \u003d 160 g + 19.5 g - 6.4 g + 240 g - 0.4 g \u003d 412.7 g

(NaOH) \u003d m Ost. (NaOH) / m (P-Ra) · 100% \u003d 40 g / 412.7 g · 100% \u003d 9.69%

Номер 7.

В 20% разтвор на сол, получен чрез разтваряне във вода, 25 g от множествения меден сулфат (II), получен прах, получен по време на синтерии 2.16 g алуминий и 6.4 g железен оксид (III). Определете масовата фракция на мед (II) сулфат в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 4.03%

Обяснение:

Когато синтринг алуминий с желязо (III) оксид (III), по-активен метал се измества по-малко активен от оксид:

2AL + FE 2 O 3 → AL 2O 3 + 2FE (I)

Изчислете количеството алуминиево вещество и желязо (III) оксид (III), влизащ в реакцията (I):

ν isch. (Al) \u003d m ex. (Al) / m (al) \u003d 2.16 g / 27 g / mol \u003d 0.08 mol

ν isch. (FE 2O 3) \u003d m ex. (Fe 2O 3) / m (Fe2O3) \u003d 6.4 g / 160 g / mol \u003d 0.04 mol

Съгласно реакционното уравнение (I) (Al) \u003d 2ν (Fe2O3) \u003d 2ν (AL 2O 3) и, чрез състоянието на проблема, количеството на алуминиевото вещество е два пъти повече от количеството количество на Следователно желязо (III) оксидно вещество, следователно нереагиралите вещества в реакции (i) не остават.

Количеството на веществото и масата на образуваните желязо са равни: \\ t

ν (fe) \u003d 29 ex. (Fe 2 O 3) \u003d 2 · 0.04 mol \u003d 0.08 mol

m (fe) \u003d ν (fe) · m (fe) \u003d 0.08 mol · 56 g / mol \u003d 4.48 g

За да се изчисли в по-нататъшната маса на крайния разтвор, е необходимо да се знае масата на първоначалното решение на медния сулфат:

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d m (кузо 4 · 5H2O) / m (кузо 4 · 5H20) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0.1 mol

ν (кузо 4) \u003d 0.1 mol, следователно, m (кузо 4) \u003d ν (кузо 4) \u003d 0.1 mol · 160 g / mol \u003d 16 g

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 20% · 100% \u003d 80 g

С меден сулфат разтвор, желязото (i) желязо реагира:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (II) \\ t

Съгласно уравнението на реакцията (ii) ν (fe) \u003d ν (cuso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на желязото вещество (0.1 mol cuso 4 · 5H2O и 0.08 mol fe), така че желязото реагира напълно.

Изчисляваме количеството на веществото и масата на нереагирал меден сулфат (II):

ν ost. (CUSO 4) \u003d ν ex. (CUSO 4) - ν reag. (CUSO 4) \u003d 0.1 mol - 0.08 mol \u003d 0.02 mol

m Ost. (CUSO 4) \u003d ν Ost. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0.02 mol · 160 g / mol \u003d 3.2 g

За да се изчисли масата на крайния разтвор, е необходимо да се изчисли масата на образуваната мед:

ν (fe) \u003d ν (cu) \u003d 0.08 mol и m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.08 mol · 64 g / mol \u003d 5.12 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата (проба от желязо (I) железни процеси в решението):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + m (fe) - m (cu) \u003d 80 g + 4.48 g - 5.12 g \u003d 79.36 g

Масова част на медния сулфат (II) в получения разтвор:

(CUSO 4) \u003d m OST. (CUSO 4) / m (P-Ra) · 100% \u003d 3.2 g / 79.36 g · 100% \u003d 4.03%

Номер 8.

При 182.5 g, 20% разтвор на солна киселина е направен от 18.2 g калциев фосфид. Освен това, 200.2 g Na2C03 · 10H20 се добавя към получения разтвор. Определете масовата фракция на натриев карбонат в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 5.97%

Обяснение:

Салоновата киселина и калциев фосфид реагират с образуването на калциев хлорид и освобождаване на фосфин:

CA 3 P2 + 6HCL → 3Cacl 2 + 2Ph 3 (I)

Изчисляваме количеството на съдържанието на солна киселина и фосфид на калций, реагираме (I):

мкв. (НС1) \u003d m (р-Ra HCl) · ω (НС1) \u003d 182.5 g, от тук

ν isch. (HCl) \u003d m ex. (НС1) / m (НС1) \u003d 36,5 g / 36.5 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (Ca 3 p 2) \u003d m ex. (СА 3 Р2) / m (СА 3Р 2) \u003d 18.2 g / 182 g / mol \u003d 0.1 mol

Съгласно реакционното уравнение (I) (НС1) \u003d 6ν (СА 3 Р2) \u003d 2ν (CaCl 2) и чрез състоянието на проблема, количеството на сумата на сумата на калций 10 пъти повече от количеството на калций Следователно фосфидното вещество, солната киселина остава нереагирала.

ν ost. (HCl) \u003d ν ex. (НС1) - 6ν (СА 3 Р2) \u003d 1 mol - 6 · 0.1 mol \u003d 0.4 mol

Количеството вещество и масата на фосфин, образувани са равни: \\ t

ν (рН 3) \u003d 2ν ex. (СА 3 Р2) \u003d 2 · 0.1 mol \u003d 0.2 mol

m (рН 3) \u003d ν (рН 3) · m (рН 3) \u003d 0.2 mol · 34 g / mol \u003d 6.8 g

Изчислете количеството натриев карбонат хидрат:

ν isch. (Na2C03 · 10H2O) \u003d m ex. (Na2C03 · 10H2O) / m (Na2C03 · 10H2O) \u003d 200.2 g / 286 g / mol \u003d 0.7 mol

В натриев карбонат, калциев хлорид и солна киселина:

Na2C03 + CaCl 2 → CACO 3 ↓ + 2NACL (II)

Na2C03 + 2HC1 → 2NACL + CO 2 + Н20 (III)

Изчисляваме общото количество натриев карбонатните вещества, взаимодействащи със солна киселина и калциев хлорид: \\ t

ν reagine. (Na2C03) \u003d ν (CaCl 2) + 1 / 2νν Ost. (HCl) \u003d 39 ex. (СА 3 Р2) + 1 / 2ν OST. (НС1) \u003d 3 · 0.1 mol + 1/2 · 0.4 mol \u003d 0.3 mol + 0.2 mol \u003d 0.5 mol

Общото количество вещество и масата на нереагирал натриев карбонат са равни: \\ t

ν ost. (Na2C03) \u003d ν ex. (Na2C03) - ν reall. (Na2C03) \u003d 0.7 mol - 0.5 mol \u003d 0.2 mol

m Ost. (Na2C03) \u003d ν OST. (Na2C03) · m (Na2C03) \u003d 0.2 mol · 106 g / mol \u003d 21.2 g

За да се изчисли в по-нататъшната маса на крайния разтвор, е необходимо да се знае масата на калциев карбонат и се разделя чрез реакцията (II) на карбоната на калций и се разделя чрез реакцията (iii) въглероден диоксид: \\ t

ν (caCl 2) \u003d ν (CaCO 3) \u003d 3ν ex. (СА 3 Р2) \u003d 0.3 mol

m (CACO 3) \u003d ν (CaCO 3) · m (CaCO 3) \u003d 0.3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g

ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν Ost. (НС1) \u003d ½ · 0.4 mol \u003d 0.2 mol

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HCl) + m ex. (СА 3 Р2) - m (рН 3) + m ex. (Na2C03 · 10H20) - m (CaCO3) - m (СО2) \u003d 182.5 g + 18.2 g - 6.8 g + 200.2 g - 30 g - 8.8 g \u003d 355.3 g

Масовата фракция на натриев карбонат е равна на:

(Na2C03) \u003d m OST. (Na2C03) / m (р-РА) · 100% \u003d 21.2 g / 355.3 g · 100% \u003d 5.97%

Номер 9.

Натриев нитрид с тегло 8.3 g взаимодейства с 490 g 20% \u200b\u200bсярна киселина. След завършване на реакцията се прибавят 57.2 g кристална сода към получения разтвор (Na2C03 · 10H2O). Определете масовата фракция на сярна киселина в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 10.76%

Обяснение:

Натриев нитрид и разредена сярна киселина реагират на образуването на два средни соли - амониев сулфат и натрий:

2na 3 n + 4H2S04 → 3NA 2S0 4 + (NH4) 2S04 (i)

Изчисляваме количеството на твърдата сярна киселина и натриев нитрид, който реагира един с друг:

мкв. (H2S04) \u003d m (р-RaH2S04) · ω (H2S04) \u003d 490 g · 0.2 \u003d 98 g, от тук

ν isch. (H2S04) \u003d m ex. (H2S04) / m (H2S04) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (Na3N) \u003d m ex. (Na3N) / m (Na3N) \u003d 8.3 g / 83 g / mol \u003d 0.1 mol

Ние изчисляваме броя на сярна киселина нереагирал (i):

ν ost. I (H 2S0 4) \u003d ν ex. (H 2S04) - 2ν ex. (Na3N) \u003d 1 mol - 2 · 0.1 mol \u003d 0.8 mol

Изчислете количеството на веществото на кристалната сода:

ν isch. (Na2C03 · 10H2O) \u003d m ex. (Na2C03 · 10H2O) / m (Na2C03 · 10H2O) \u003d 57.2 g / 286 g / mol \u003d 0.2 mol

Тъй като при условие на проблема ν ost. I (H 2S0 4) \u003d 3ν ex. (Na2C03 · 10H20), т.е. разрежда се сярна киселина, следователно, между тези вещества се осъществява следната реакция:

Н2 така 4 + Na2CO3 → Na2S04 + CO2 + Н20 (II)

ν ost.ii (h2S04) \u003d ν ost.i (h 2S04) - ν ex. (Na2C03) \u003d 0.8 mol - 0.2 mol \u003d 0.6 mol

m ost.ii (h2S04) \u003d ν ost.ii (h2S04) · m (Н2S04) \u003d 0.6 mol · 98 g / mol \u003d 58.8 g

ν (CO 2) \u003d ν (Na2C03) \u003d 0.2 mol

m (CO 2) \u003d ν (СО2) · m (СО2) \u003d 0.2 mol · 44 g / mol \u003d 8.8 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra H2S04) + m ex. (Na3N) + m (Na2C03 · 10H20) - m (СО2) \u003d 490 g + 8.3 g + 57.2 g - 8.8 g \u003d 546.7 g

Масовата фракция на сярна киселина е:

Ω OST. II (H2S04) \u003d m OST. II (Н2СО 4) / m (p-Ra) · 100% \u003d 58.8 g / 546.7 g · 100% \u003d 10.76%

Номер 10.

Литиев нитрид с тегло 3,5 g се разтваря в 365 g 10% солна киселина. Към разтвора се добавят 20 g калциев карбонат. Определете масовия дял на солна киселина в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 1.92%

Обяснение:

Литиев нитрид и солна киселина реагират на образуването на два сола - литий и амониев хлориди:

Li 3 N + 4HCL → 3LICL + NH4C1 (I)

Изчисляваме количеството на съдържанието на солна киселина и литиев нитрид, който реагира един на друг:

мкв. (НС1) \u003d m (р-Ra НС1) · ω (НС1) \u003d 365 g, 0.1 \u003d 36,5 g, от тук

ν isch. (HCl) \u003d m ex. (НС1) / m (НС1) \u003d 36,5 g / 36.5 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (Li 3 n) \u003d m ex. (Li 3 n) / m (li 3 n) \u003d 3.5 g / 35 g / mol \u003d 0.1 mol

Изчислете броя на солната киселина нереагирал (i):

ν ost. I (HCl) \u003d ν ex. (НС1) - 4в. (Li 3 n) \u003d 1 mol - 4 · 0.1 mol \u003d 0.6 mol

Изчислете количеството калциев карбонатно вещество:

ν isch. (CACO 3) \u003d m ex. (CACO 3) / m (CACO 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0.2 mol

Тъй като при условие на проблема ν ost. I (HCl) \u003d 3ν ex. (CACO 3), с калциев карбонат, излишък от солна киселина взаимодейства с отделянето на въглероден диоксид и образуването на калциев хлорид: \\ t

CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + Н20 (II)

ν ost.ii (hCl) \u003d ν ost.i (HCI) - ν ex. (CACO 3) \u003d 0.6 mol - 2 · 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m ost.ii (hCI) \u003d ν ost.ii (НС1) · m (НС1) \u003d 0.2 mol · 36.5 g / mol \u003d 7.3 g

За да се изчисли резултатът от масата на крайния разтвор, е необходимо да се знае масите на излъчването на въглероден диоксид (II):

ν (CO 2) \u003d ν (caco 3) \u003d 0.2 mol

m (CO 2) \u003d ν (СО2) · m (СО2) \u003d 0.2 mol · 44 g / mol \u003d 8.8 g

Масата на разтвора, получена чрез изчисляване на формулата, е равна на:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra HCl) + m ex. (Li 3 n) + m (CaCO3) - m (СО2) \u003d 365 g + 3.5 g + 20 g - 8.8 g \u003d 379.7 g

Масовата фракция от солна киселина е равна на:

Ω OST. II (НС1) \u003d m Ost. II (НС1) / m (P-Ra) · 100% \u003d 7.3 g / 379.7 g · 100% \u003d 1.92%

Номер 11.

Твърдият остатък, получен чрез взаимодействие на 2.24 литра водород с 12 g меден оксид (II), се разтваря в 126 g 85% разтвор на азотна киселина. Определят масовия дял на азотна киселина в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 59.43%

Обяснение:

Когато водородът преминава върху медния оксид (II), медта се възстановява:

CUO + H2 → CU + H20 (отопление) (I)

Изчислете количеството водородно вещество, включено в възстановяването на медния оксид (II):

ν isch. (Н2) \u003d V (Н2) / V m \u003d 2.24 л / 22.4 л / mol \u003d 0.1 mol,

ν isch. (CUO) \u003d 12 g / 80 g / mol \u003d 0.15 mol

Съгласно уравнението (I) ν (CUO) \u003d ν (h2) \u003d ν (cu), следователно се образува 0.1 mol мед и ν стоп остава. (CUO) \u003d ν (tv. Ost.) - ν ex. (H2) \u003d 0.15 mol - 0.1 mol \u003d 0.05 mol

Ние изчисляваме масите на образуваната мед и нереагирал меден оксид (II):

m Ost. (CUO) \u003d ν ost. (CUO) · m (CUO) \u003d 0.05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.1 mol · 64 g / mol \u003d 6.4 g

Твърд остатък, състоящ се от метален мед и нереагирал оксид от мед (II), реагира с азотна киселина съгласно уравнения:

CU + 4HNO 3 → CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 (II)

CUO + 2HNO 3 → CU (NO 3) 2 + Н20 (III)

Изчислете количеството вещество на азотна киселина:

мкв. (HNO 3) \u003d m (р-Ra HN03) · ω (hN03) \u003d 126 g, от тук

ν isch. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) / m (HNO 3) \u003d 107.1 g / 63 g / mol \u003d 1.7 mol

Съгласно уравнението (II) ν II (HNO 3) \u003d 4ν (CU), съгласно уравнението (iii) ν iii (hN0 3) \u003d 2 ° OST. (CUO), следователно, обикновено. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν iii (hN03) \u003d 4 · 0.1 mol + 2 · 0.05 mol \u003d 0.5 mol.

Изчисляваме общата маса на азотната киселина, отговаряща на реакции (II) и (iii):

м общество. (HNO 3) \u003d Общество. (HNO 3) · m (HNO 3) \u003d 0.5 mol · 63 g / mol \u003d 31.5 g

Изчисляваме масата на нереагиралата азотна киселина:

m Ost. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) - М общество. (HNO 3) \u003d 107.1 g - 31.5 g \u003d 75.6

За да се изчисли масата на получения разтвор, е необходимо да се вземе предвид масата на азотния диоксид, подчертан в реакцията (II):

ν (№ 2) \u003d 2м (cu), следователно, ν (№ 2) \u003d 0.2 mol и m (не 2) \u003d ν (не 2) · m (не 2) \u003d 0.2 mol · 46 g / mol \u003d 9.2 g

Изчисляваме масата на получения разтвор:

m (р-Ra) \u003d m (р-Ra HN03) + m (cu) + m (CUO) - m (не 2) \u003d 126 g + 6.4 g + 4 g - 9.2 g \u003d 127, 2 g

Масовата фракция на азотна киселина в получения разтвор е равна на:

Ω (HNO 3) \u003d m Ost. (HNO 3) / m (P-Ra) · 100% \u003d 75.6 g / 127.2 g · 100% \u003d 59.43%

Номер 12.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, 28.7 g цинкрира (ZnS04 · 7H20) се добавят 7.2 g магнезий. След завършване на реакцията към сместа се прибавя 120 g с 30% разтвор на сода каустик. Определят масовия дял на натриев хидроксид в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 7.21%

Обяснение:

Mg + znso 4 → mgs04 + zn (i)

ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (znso 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO 4 · 7H2O) \u003d 28.7 g / 287 g / mol \u003d 0.1 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 7.2 g / 24 g / mol \u003d 0.3 mol

От реакционното уравнение (i) ν. (Mg) \u003d ν (znso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на цинков сулфат (0.1 mol znso 4 · 7Н20 и 0.3 mg), така че магнезият не реагира напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.1 mol и ν Ost. (Mg) \u003d 0.3 mol - 0.1 mol \u003d 0.2 mol.

За да се изчисли в по-нататъшната маса на крайния разтвор, е необходимо да се знае масата на нереагирал магнезий (реакция (I)) и първоначалния разтвор на цинков сулфат:

m Ost. (Mg) \u003d ν ost. (Mg) · m (mg) \u003d 0.2 mol · 24 g / mol \u003d 4.8 g

ν isch. (ZNSO 4 · 7H2O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0.1 mol, следователно m (ZNSO 4) \u003d ν (ZNSO 4) · m (ZNSO 4) \u003d 0.1 mol · 161 g / mol \u003d 16.1 g

мкв. (Р-Ra ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 16,1 g / 10% · 100% \u003d 161 g

Разтворът на натриев хидроксид реагира магнезиев сулфат и се образува чрез реакция (I) магнезий:

ZN + 2NAOH + 2H2O → Na2 + Н2 (II)

MgS04 + 2NAOH → mg (OH) 2 ↓ + Na2S04 (iii)

Изчисляваме масата и количеството на натриев хидроксид на веществото:

мкв. (NaOH) \u003d m ex. (Р-Ra NaOH) · ω (NaOH) \u003d 120 g · 0.3 \u003d 36 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 36 g / 40 g / mol \u003d 0.9 mol

Съгласно уравненията на реакцията (II) и (iii) ν II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) и ν iii (NaOH) \u003d 2ν (MgS04), следователно, общият брой и масата на реагиращите алкали са равни да се:

ν Общество. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν iii (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (MgS04) \u003d 2 · 0.1 mol + 2 · 0.1 mol \u003d 0.4 mol

За изчисляване на крайния разтвор, изчисляваме масата на магнезиев хидроксид:

ν (MgS04) \u003d ν (mg (ОН) 2) \u003d 0.1 mol

m (mg (ОН) 2) \u003d ν (mg (ОН) 2) · m (mg (ОН) 2) \u003d 0.1 mol · 58 g / mol \u003d 5.8 g

Изчислява масата на нереагирал алкални:

m Ost. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - m Regus. (NaOH) \u003d 36 g - 16 g \u003d 20 g

ν (zn) \u003d ν (Н2) \u003d 0.1 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.1 mol · 2 g / mol \u003d 0.2 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr znso 4) + m ex. (Mg) - m OST. (Mg) + m ex. (Р-Ra NaOH) - m (mg (ОН) 2) - m (Н2) \u003d 161 g + 7.2 g - 4.8 g + 120 g - 5.8 g - 0.2 g \u003d 277, 4 g

Масовата фракция на алкалите в получения разтвор е равна на:

(NaOH) \u003d m Ost. (NaOH) / m (p-Ra) · 100% \u003d 20 g / 277.4 g · 100% \u003d 7.21%

Номер 13.

Към 20% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, 57.4 g цинков сулфат кристал (ZNSO 4 · 7H20) се добавя 14.4 g магнезий. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 292 g 25% солна киселина. Определете масовия дял на хлорда в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 6.26%

Обяснение:

Когато цинков сулфатът взаимодейства с реакцията на магнезий:

Mg + znso 4 → mgs04 + zn (i)

Изчисляваме количеството на субстанцията на цинков сулфат и магнезий, реагираме (I):

ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (znso 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO 4 · 7H20) \u003d 57.4 g / 287 g / mol \u003d 0.2 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 14.4 g / 24 g / mol \u003d 0.6 mol

От реакционното уравнение (i) ν. (Mg) \u003d ν (ZnS04) и чрез състоянието на проблема, количеството на цинков сулфат (0.2 mol znso 4,7H20 и 0.6 m mg), така че магнезият не реагира напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.2 mol и ν Ost. (Mg) \u003d 0.6 mol - 0.2 mol \u003d 0.4 mol.

ν isch. (ZNSO 4 · 7H2O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0.2 mol, следователно, m (ZNSO 4) \u003d ν (znso 4) ·

M (znso 4) \u003d 0.2 mol · 161 g / mol \u003d 32.2 g

мкв. (Р-Ra ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 32.2 g / 20% · 100% \u003d 161 g

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 (II)

Изчисляваме масата и количеството на веществото на хлоридните продукти:

мкв. (HCl) \u003d m ex. (р-Ra HCl) · ω (НС1) \u003d 292 g · 0.25 \u003d 73 g

ν isch. (HCl) \u003d m ex. (НС1) / m (НС1) \u003d 73 g / 36.5 g / mol \u003d 2 mol

ν Общество. (НС1) \u003d ν II (НС1) + ν ii (hCl) \u003d 2ν (zn) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0.2 mol + 2 · 0.4 mol \u003d 1.2 mol

m reagus. (НС1) \u003d ν Рейгън. (НС1) · m (НС1) \u003d 1.2 mol · 36.5 g / mol \u003d 43.8 g

m Ost. (HCl) \u003d m ex. (НС1) - m reagus. (НС1) \u003d 73 g - 43.8 g \u003d 29.2 g

ν (zn) \u003d ν II (Н2) \u003d 0.2 mol и m II (Н2) \u003d ν II (Н2) · m (Н2) \u003d 0.2 mol · 2 g / mol \u003d 0.4 g.

м общество. (Н2) \u003d m II (Н2) + m III (Н2) \u003d 0.4 g + 0.8 g \u003d 1.2 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr znso 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - М общество. (H2) \u003d 161 g + 14.4 g + 292 g - 1.2 g \u003d 466.2 g

Масовата фракция на хлороводород в получения разтвор е равна на:

(НС1) \u003d m OST. (НС1) / m (р-РА) · 100% \u003d 29.2 g / 466.2 g · 100% \u003d 6.26%

Номер 14.

Цинков оксид с тегло 16,2 g, нагряван и поставен през него газиран газ с обем от 1,12 литра. Големият газ се обърна напълно. Полученият твърд остатък се разтваря в 60 g 40% разтвор на сода каустик. Определят масовия дял на натриев хидроксид в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 10.62%

Обяснение:

ZN + 2NAOH + 2H2O → Na2 + Н2 (II)

Zno + 2naoH + H20 → Na2 (iii)

ν isch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (Zno) \u003d 16.2 g / 81 g / mol \u003d 0.2 mol

ν isch. (CO) \u003d v ex. (CO) / v m \u003d 1.12 л / 22.4 l / mol \u003d 0.05 mol

От уравнението на реакцията (i) ν. (Zno) \u003d ν (co) и чрез състоянието на проблема, количеството на съдържанието на въглероден оксид е 4 пъти по-малко от количеството на субстанционния оксидно вещество (0.05 mol CO и 0.2 mol zno), така че цинков оксид реагент не напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. (Zno) \u003d 0.2 mol и ν. (Zno) \u003d 0.2 mol - 0.05 mol \u003d 0.15 mol.

m Ost. (Zno) \u003d ν ost. (Zno) · m (zno) \u003d 0,15 mol · 81 g / mol \u003d 12.15 g

m (zn) \u003d ν (zn) · m (zn) \u003d 0.05 mol · 65 g / mol \u003d 3.25 g

Изчисляваме масата и количеството на натриев хидроксид на веществото:

мкв. (NaOH) \u003d m ex. (р-Ra NaOH) · ω (NaOH) \u003d 60 g · 0.4 \u003d 24 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 24 g / 40 g / mol \u003d 0.6 mol

Съгласно реакционните уравнения (II) и (iii) ν II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) и ν iii (NaOH) \u003d 29 OST. (Zno), следователно, общият брой и масата на реагиране на алкали са равни: \\ t

ν Общество. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OST. (Zno) \u003d 2 · 0.05 mol + 2 · 0.15 mol \u003d 0.4 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Рейгън. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0.4 mol · 40 g / mol \u003d 16 g

m Ost. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - m Regus. (NaOH) \u003d 24 g - 16 g \u003d 8 g

ν ost. (Zn) \u003d ν (Н2) \u003d 0.05 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.05 mol · 2 g / mol \u003d 0.1 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (Р-Ra NaOH) + m (Zn) + m OST. (Zno) - m (Н2) \u003d 60 g + 12.15 g + 3.25 g - 0.1 g \u003d 75.3 g

Масовата фракция на алкалите в получения разтвор е равна на:

(NaOH) \u003d m Ost. (NaOH) / m (p-Ra) · 100% \u003d 8 g / 75.3 g · 100% \u003d 10.62%

Номер 15.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, 37,9 g оловна захар ((СНЗО) 2 pb · ЗН2Ь) се добавя 7.8 g цинк. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 156 g 10% разтвор на натриев сулфид. Определете масовата фракция на натриев сулфид в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 1.71%

Обяснение:

Когато цинков сулфатът взаимодейства с реакцията на магнезий:

ν isch. ((CH3COO) 2 pB · 3H2O) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3COO) 2 pB · 3H20) / m (((CH3COO) 2 pb · 3H2 °) \u003d 37.9 g / 379 g / mol \u003d 0.1 mol

ν isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 7.8 g / 65 g / mol \u003d 0.12 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (zn) \u003d ν ((CH3OO) 2 pb) и чрез предоставяне на проблема, количеството на олово ацетатното вещество е по-малко от количеството цинкова субстанция (0.1 mol \\ t (CH3COO) 2 pb · 3H2O и 0.11 mol zn), така че цинкът не е напълно напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. ((CH3COO) 2 pb · 3H2O) \u003d ν ((((ch3 coO) 2 zn) \u003d ν (pb) \u003d ν regine. (Zn) \u003d 0.1 mol и ν Ost. (Zn) \u003d 0.12 mol - 0.1 mol \u003d 0.02 mol.

m (pB) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0.1 mol · 207 g / mol \u003d 20.7 g

m Ost. (Zn) \u003d ν ost. (Zn) · m (zn) \u003d 0.02 mol · 65 g / mol \u003d 1.3 g

ν isch. ((CH3COO) 2 pB · 3H2O) \u003d ν ex. (((CH3COO) 2 pb) \u003d 0.1 mol, следователно,

m ((ch3 coo) 2 pb) \u003d ν (((СНзКК) 2 pb) · m ((CH3OO) 2 pb) \u003d 0.1 mol · 325 g / mol \u003d 32.5 g

мкв. (PR CH3COO) 2 pb) \u003d m (((CH3COO) 2 pb) / ω (((СНзККС) 2 pb) · 100% \u003d 32.5 g / 10% · 100% \u003d 325 g

Изчисляваме масата и количеството на веществото натриев сулфид:

мкв. (Na2S) \u003d m ex. (р-Ra Na2S) · ω (Na2S) \u003d 156 g · 0.1 \u003d 15.6 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 15.6 g / 78 g / mol \u003d 0.2 mol

ν ost. (Na2S) \u003d ν ex. (Na2S) - ν reall. (Na2S) \u003d 0.2 mol - 0.1 mol \u003d 0.1 mol

m Ost. (Na2S) \u003d ν reall. (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0.1 mol · 78 g / mol \u003d 7.8 g

ν ((CH3OO) 2 Zn) \u003d ν (zns) \u003d 0.1 mol и m (zns) \u003d ν (zns) · m (zns) \u003d 0.1 mol · 97 g / mol \u003d 9.7 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra (CH3COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m Ost. (Zn) - m (pb) + m ex. (Р-Ra Na2S) - m (zns) \u003d 325 g + 7.8 g - 1.3 g - 20.7 g + 156 g - 9.7 g \u003d 457.1 g

Масовата фракция на натриев сулфид в получения разтвор е равен на:

Ω (Na2S) \u003d m OST. (Na2S) / m (P-Ra) · 100% \u003d 7.8 g / 457.1 g · 100% \u003d 1.71%

Номер 16.

Цинковият оксид с тегло 32.4 g се нагрява и поставя през него газиран газ с обем от 2,24 литра. Големият газ се обърна напълно. Полученият твърд остатък се разтваря в 224 g 40% разтвор на калиев хидроксид. Определете масовия дял на калиев хидроксид в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 17.6%

Обяснение:

При взаимодействието на цинков оксид с въглероден черен газ тече редукционна реакция:

ZNO + CO → ZN + CO 2 (отопление) (I)

Разтворът на натриев хидроксид реагира на получения цинк и нереагирал цинков оксид:

Zno + 2Koh + H2O → K2 (iii)

Изчислете количеството на субстанцията на цинков оксид и въглероден оксид, реагиране (I):

ν isch. (Zno) \u003d m ex. (Zno) / m (Zno) \u003d 32.4 g / 81 g / mol \u003d 0.4 mol

ν isch. (CO) \u003d v ex. (CO) / v m \u003d 2.24 л / 22.4 l / mol \u003d 0.1 mol

От уравнението на реакцията (i) ν. (Zno) \u003d ν (co) и чрез състоянието на проблема, количеството на съдържанието на въглероден оксид е 4 пъти по-малко от количеството на сумата на цинковия оксид (0.1 mol CO и 0.4 mol zno), така че цинков оксид реагент не напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. (Zno) \u003d 0.4 mol и ν Ost. (Zno) \u003d 0.4 mol - 0.1 mol \u003d 0.3 mol.

За да се изчисли в бъдещата маса на крайното решение, е необходимо да се знаят масите на цинковия и нереагирал цинков оксид:

m Ost. (Zno) \u003d ν ost. (Zno) · m (zno) \u003d 0.3 mol · 81 g / mol \u003d 24.3 g

m (zn) \u003d ν (zn) · m (zn) \u003d 0.1 mol · 65 g / mol \u003d 6.5 g

Изчисляваме масата и количеството на натриев хидроксид на веществото:

мкв. (Koh) \u003d m ex. (р-RaH) · ω (koh) \u003d 224 g · 0,4 \u003d 89.6 g

ν isch. (Koh) \u003d m ex. (KOH) / m (KOH) \u003d 89.6 g / 56 g / mol \u003d 1.6 mol

Съгласно реакционните уравнения (II) и (iii) ν II (koh) \u003d 2ν (zn) и ν iii (koh) \u003d 29 ост. (Zno), следователно, общият брой и масата на реагиране на алкали са равни: \\ t

ν Общество. (Koh) \u003d ν ii (Koh) + ν iii (koh) \u003d 2ν (zn) + 2ν OST. (Zno) \u003d 2 · 0.1 mol + 2 · 0.3 mol \u003d 0.8 mol

m reagus. (Koh) \u003d ν Regan. (KOH) · m (KOH) \u003d 0.8 mol · 56 g / mol \u003d 44.8 g

Изчисляваме масата на нереагирал алкални:

m Ost. (Koh) \u003d m ex. (Koh) - m Reagus. (KOH) \u003d 89.6 g - 44.8 g \u003d 44.8 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR KOH) + m (Zn) + m OST. (Zno) - m (Н2) \u003d 224 g + 6.5 g + 24.3 g - 0.2 g \u003d 254.6 g

Масовата фракция на алкалите в получения разтвор е равна на:

(Koh) \u003d m Ost. (Koh) / m (P-Ra) · 100% \u003d 44.8 g / 254.6 g · 100% \u003d 17.6%

Номер 17.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, 75.8 g оловна захар ((СНЗСКСО) 2 · 3Н20) се добавя 15.6 g цинк. След завършване на реакцията се добавят 312 g 10% разтвор на натриев сулфид към получената смес. Определете масовата фракция на натриев сулфид в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 1.71%

Обяснение:

Когато цинков сулфатът взаимодейства с реакцията на магнезий:

ZN + (CH3COO) 2 pb → (CH3 COO) 2 Zn + pb / i)

Изчисляваме количеството на веществото на водещия ацетат и цинк, реагираме (I):

ν isch. ((CH3COO) 2 pB · 3H2O) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3COO) 2 pb · 3H20) / m (((CH3COO) 2 pb · 3Н20) \u003d 75.8 g / 379 g / mol \u003d 0.2 mol

ν isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 15.6 g / 65 g / mol \u003d 0.24 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (zn) \u003d ν ((CH3COO) 2 pb) и чрез състоянието на проблема количеството на веществото на оловото вещество е по-малко от количеството цинкова субстанция ( 0.2 mol (СНзККС) 2 pB · 3H20 и 0.24 mol zn), така че цинкът не е напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. ((CH3COO) 2 pb · 3H2O) \u003d ν ((((ch3 coO) 2 zn) \u003d ν (pb) \u003d ν regine. (Zn) \u003d 0.2 mol и ν ost. (Zn) \u003d 0.24 mol - 0.2 mol \u003d 0.04 mol.

За да се изчисли в по-нататъшната маса на крайния разтвор, е необходимо да се знаят масите на получения оловен, нереагирал цинк и първоначалното решение на оловната захар:

m Ost. (Pb) \u003d ν ost. (Pb) · m (pb) \u003d 0.2 mol · 207 g / mol \u003d 41.4 g

m Ost. (Zn) \u003d ν ost. (Zn) · m (zn) \u003d 0.04 mol · 65 g / mol \u003d 2.6 g

ν isch. ((CH3COO) 2 pB · 3H2O) \u003d ν ex. ((СНЗКСК) 2 pb) \u003d 0.2 mol, следователно,

m ((ch3 coo) 2 pb) \u003d ν (((cH3 coO) 2 pb) · m ((ch3 coO) 2 pb) \u003d 0.2 mol · 325 g / mol \u003d 65 g

мкв. (PR CH3 COO) 2 pb) \u003d m (((CH3OO) 2 pb) / ω (((CH3OO) 2 pb) · 100% \u003d 65 g / 10% · 100% \u003d 650 g

Разтворът на натриев сулфид реагира за реакцията (i) цинков ацетат:

(CH3 COO) 2 ZN + Na2S → ZnS ↓ + 2CH 3 COONA (II) \\ t

Изчисляваме масата и количеството на веществото натриев сулфид:

мкв. (Na2S) \u003d m ex. (р-Ra Na2S) · ω (Na2S) \u003d 312 g · 0.1 \u003d 31.2 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 31.2 g / 78 g / mol \u003d 0.4 mol

Съгласно реакционното уравнение (II) ν ((CH3COO) 2 Zn) \u003d ν (Na2S), следователно, количеството на веществото нереагирал сулфид е:

ν ost. (Na2S) \u003d ν ex. (Na2S) - ν reall. (Na2S) \u003d 0.4 mol - 0.2 mol \u003d 0.2 mol

m Ost. (Na2S) \u003d ν reall. (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0.2 mol · 78 g / mol \u003d 15.6 g

За да се изчисли масата на крайния разтвор, е необходимо да се изчисли масата на цинков сулфид: \\ t

ν ((ch3 coo) 2 zn) \u003d ν (zns) \u003d 0.2 mol и m (zns) \u003d ν (zns) · m (zns) \u003d 0.2 mol · 97 g / mol \u003d 19.4 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra (CH3COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - m Ost. (Zn) - m (pb) + m ex. (Р-Ra Na2S) - m (zns) \u003d 650 g + 15.6 g - 2.6 g - 41.4 g + 312 g - 19.4 g \u003d 914.2 g

Масовата фракция на натриев сулфид в получения разтвор е равен на:

Ω (Na2S) \u003d m OST. (Na2S) / m (P-Ra) · 100% \u003d 15.6 g / 914.2 g · 100% \u003d 1.71%

Номер 18.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода 50 g медно настроение (CUSO 4 · 5H2O), се прибавя 19,5 g цинк. След завършване на реакцията към сместа се прибавя 200 g разтвор от 30% натриев хидроксид. Определят масовия дял на натриев хидроксид в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 3.8%

Обяснение:

С взаимодействието на мед (II) сулфат с цинк, потоците на заместване:

Zn + cuso 4 → znso 4 + cu (i)

Изчислете количеството на веществото на медния сулфат и цинк, реагиране (I):

ν (CUSO 4 · 5H2O) \u003d m (кузо 4 · 5H20) / m (кузо 4 · 5H20) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0.2 mol

ν (zn) \u003d m (zn) / m (zn) \u003d 19.5 g / 65 g / mol \u003d 0.3 mol

Съгласно уравнението на реакцията (i) ν (zn) \u003d ν (cuso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на веществото на медния сулфат в неблагоприятно положение (0.2 mol cuso 4 · 5H2O и 0.3 mol zn), така че цинкът се обърна напълно.

Изчисление Ние извършваме липсата на вещество, следователно, ν (cuso 4 · 5H2O) \u003d ν (znso 4) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Zn) \u003d 0.2 mol и ν ost. (Zn) \u003d 0.3 mol - 0.2 mol \u003d 0.1 mol.

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0.2 mol · 64 g / mol \u003d 12.8 g

ν (кузо 4) \u003d 0.2 mol, следователно, m (cuso 4) \u003d ν (кузо 4) · m (кузо 4) \u003d 0.2 mol · 160 g / mol \u003d 32 g

мкв. (P-Ra Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) / ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 10% · 100% \u003d 320 g

С разтвор на натриев хидроксид, нереагирал напълно в реакцията (I) на цинк и цинков сулфат с образуването на сложна сол - натриев тетрахидроксицинатит:

ZN + 2NAOH + 2H2O → Na2 + Н2 (II)

ZNSO 4 + 4NAOH → Na2 + Na2S04 (III)

Изчисляваме масата и количеството на натриев хидроксид на веществото:

мкв. (NaOH) \u003d m ex. (Р-Ra NaOH) · ω (NaOH) \u003d 200 g · 0.3 \u003d 60 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 60 g / 40 g / mol \u003d 1,5 mol

Съгласно реакционните уравнения (II) и (iii) ν II (NaOH) \u003d 2 от. (Zn) и ν iii (NaOH) \u003d 4ν (ZNSO 4), следователно, общият брой и масата на реагиращите алкали са равни: \\ t

ν Общество. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν iii (NaOH) \u003d 2 · 0.1 mol + 4 · 0.2 mol \u003d 1 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Рейгън. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 1 mol · 40 g / mol \u003d 40 g

Изчислява масата на нереагирал алкални:

m Ost. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - m Regus. (NaOH) \u003d 60 g - 40 g \u003d 20 g

ν ost. (Zn) \u003d ν (Н2) \u003d 0.1 mol и m (Н2) \u003d ν (Н2) · m (Н2) \u003d 0.1 mol · 2 g / mol \u003d 0.2 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата (масата на нереагиралата реакция (i) не взема предвид цинк, тъй като в реакциите (II) и (iii) влизат в решението):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra Cuso 4) + m ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (Р-Ra NaOH) - m (Н2) \u003d 320 g + 19.5 g - 12.8 g + 200 g - 0.2 g \u003d 526.5 g

Масовата фракция на алкалите в получения разтвор е равна на:

(NaOH) \u003d m Ost. (NaOH) / m (p-Ra) · 100% \u003d 20 g / 526.5 g · 100% \u003d 3.8%

Задача №19.

В резултат на разтваряне на сместа от медни и медни (ii) оксид (II) прахове в концентрирана сярна киселина, се отделя обемът на сярния газ от 8.96 литра и се образува разтвор от 400 g с масова фракция от меден сулфат Ii) 20%. Изчислете масовата фракция на мед (II) оксид в началната смес.

Отговор: 23.81%

Обяснение:

При взаимодействие между мед и оксид на мед (II) с концентрирана сярна киселина следващите реакции продължават:

CU + 2H2S04 → CUSO 4 + SO 2 + 2H20 (I)

CUO + H2S04 → CUSO 4 + Н20 (II)

Изчисляваме масата и количеството на субстанцията на медния сулфат (II):

m (cuso 4) \u003d m (cuso 4) · ω (cuso 4) \u003d 400 g · 0.2 \u003d 80 g

ν (CUSO 4) \u003d m (кузо 4) / m (кузо 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0.5 mol

Изчислете количеството на твърдия серен газ:

ν (s02) \u003d v (s02) / v m \u003d 8.96 л / 22.4 l / mol \u003d 0.4 mol

Съгласно реакционното уравнение (I) ν (cu) \u003d ν (s02) \u003d ν i (cuso 4), следователно, ν (cu) \u003d ν i (кузо 4) \u003d 0.4 mol.

Тъй като ν е често срещан. (CUSO 4) \u003d ν i (cuso 4) + ν ii (cuso 4), след това ν ii (cuso 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν i (cuso 4) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.

Съгласно реакционното уравнение (II) ν II (CUSO 4) \u003d ν (CUO), следователно, ν (CUO) \u003d 0.1 mol.

Изчислете масата на медта и медния оксид (II):

m (cu) \u003d m (cu) ∙ ν (cu) \u003d 64 g / mol ∙ 0.4 mol \u003d 25.6 g

m (cuo) \u003d m (cuo) ∙ ν (cuo) \u003d 80 g / mol 0,1 mol \u003d 8 g

Общите смеси, състоящи се от мед и меден оксид (II), е равен на:

m (смеси) \u003d m (cuo) + m (cu) \u003d 25.6 g + 8 g \u003d 33.6 g

Изчисляваме масата на медния оксид (II):

(CUO) \u003d m (CUO) / m (смеси) ∙ 100% \u003d 8 g / 33.6 g ∙ 100% \u003d 23.81%

Номер 20.

В резултат на нагряване на 28,4 g смес от цинкови прахове и цинков оксид във въздуха, нейната маса се увеличава с 4 g. Изчисляване на обема на разтвор на калиев хидроксид с масова фракция от 40% и плътност 1,4 g / ml, което е необходимо за разтваряне на първоначалната смес.

Отговор: 80 ml

Обяснение:

Когато цинкът се нагрява, цинкът окислява и се превръща в оксид:

2ZN + O 2 → 2ZNO (i)

Тъй като масата на сместа се увеличава, това увеличение се дължи на масата на кислород:

ν (0 2) \u003d m (02) / m (02) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0.125 mol, следователно количеството цинк е два пъти повече от количеството вещество и масата на кислород, така че

ν (zn) \u003d 2ν (0 2) \u003d 2 · 0,125 mol \u003d 0.25 mol

m (zn) \u003d m (zn) · ν (zn) \u003d 0.25 mol · 65 g / mol \u003d 16.25 g

Изчисляваме масата и количеството на субстанцията на цинков оксид е равен на:

m (zno) \u003d m (смеси) - m (zn) \u003d 28.4 g - 16.25 g \u003d 12.15 g

ν (zno) \u003d m (zno) / m (zno) \u003d 12.15 g / 81 g / mol \u003d 0.15 mol

Цинк и цинков оксид взаимодействат с калиев хидроксид:

Zn + 2Koh + 2H20 → K2 + H2 (II) \\ t

Zno + 2Koh + H2O → K2 (iii)

Съгласно уравненията на реакциите (ii) и (iii) ν i (koh) \u003d 2ν (zn) и ν ii (koh) \u003d 2ν (zno), общото количество вещество и масата на калиев хидроксид са равни да се:

ν (koh) \u003d 2ν (zn) + 2ν (zno) \u003d 2 ∙ 0.25 mol + 2 ∙ 0.15 mol \u003d 0.8 mol

m (koh) \u003d m (koh) ∙ ν (koh) \u003d 56 g / mol ∙ 0.8 mol \u003d 44.8 g

Изчисляваме масата на разтвора на калиев хидроксид:

m (pr koh) \u003d m (koh) / ω (Koh) ∙ 100% \u003d 44.8 g / 40% ∙ 100% \u003d 112 g

Обемът на разтвора на калиев хидроксид е:

V (RR KOH) \u003d m (KOH) / ρ (KoH) \u003d 112 g / 1.4 g / mol \u003d 80 ml

Номер 27.

Сместа от оксидна магия и магнезиев карбонат с тегло 20.5 g се загрява до постоянна маса, докато масата на сместа е намаляла с 5.5 g. След това, твърд остатъкът напълно взаимодейства с разтвор на сярна киселина с масова фракция от 28% и плътност 1,2 g / ml. Изчисляване на обема на разтвора на сярна киселина, необходим за разтваряне на този остатък.

Отговор: 109.375 мл

Обяснение:

Когато се нагрява, магнезиев карбонат се разлага на магнезиев оксид и въглероден диоксид:

MGCO 3 → MGO + CO 2 (I)

Магнезиев оксид реагира с разтвор на сярна киселина по уравнение:

MGO + H2S04 → MgS04 + Н20 (II)

Масата на сместа от оксид и магнезиев карбонат намалява с отделения въглероден диоксид.

Изчисляваме количеството на въглеродния диоксид:

ν (CO 2) \u003d m (СО2) / m (СО2) \u003d 5.5 g / 44 g / mol \u003d 0,125 mol

Чрез уравнение на реакцията (i) ν (CO 2) \u003d ν i (mgo), следователно, ν i (mgo) \u003d 0.125 mol

Изчисляваме масата на реагиралия карбонат на магнезий:

m (MgCO 3) \u003d ν (MgC03) ∙ m (MgC03) \u003d 84 g / mol ∙ 0,125 mol \u003d 10.5 g

Изчисляваме масата и количеството на веществото на магнезиев оксид в оригиналната смес:

m (mgo) \u003d m (смеси) - m (MgC03) \u003d 20.5 g - 10.5 g \u003d 10 g

ν (mgo) \u003d m (mgo) / m (mgo) \u003d 10 g / 40 g / mol \u003d 0.25 mol

Общото количество магнезиев оксид е:

ν Общество. (Mgo) \u003d ν i (mgo) + ν (mgo) \u003d 0.25 mol + 0.125 mol \u003d 0.375 mol

Чрез реакционното уравнение (II) ν. (Mgo) \u003d ν (h2S04), следователно, ν (Н2S04) \u003d 0.375 mol.

Изчисляваме масата на сярна киселина:

m (h2S04) \u003d ν (h2S04) ∙ m (h2S04) \u003d 0.375 mol ∙ 98 g / mol \u003d 36.75 g

Ние изчисляваме масата и обема на разтвор на сярна киселина:

m (р-RaH2S04) \u003d m (H2S04) / ω (H2S04) ∙ 100% \u003d 36.75 g / 28% ∙ 100% \u003d 131.25 g

V (р-RaH2S04) \u003d m (р-RaH2S04) / ρ (р-RaH2S04) \u003d 131.25 g / 1.2 g / ml \u003d 109.375 ml

Задача №22.

Водород с обем от 6.72 литра (N.U) се пропуска над нагрявания прах от меден оксид (II), докато водородът се обръща напълно. В резултат на това се получават 20,8 g твърд остатък. Този остатък се разтваря в концентрирана сярна киселина с тегло 200 g. Определя масовата фракция на сол в получения разтвор (пренебрегват процесите на хидролиза).

Отговор: 25.4%

Обяснение:

Когато водородът преминава върху медния оксид (II), медта се възстановява:

CUO + H2 → CU + H20 (отопление) (I)

Твърд остатък, състоящ се от метален мед и нереагирал оксид на мед (II), реагира с концентрирана сярна киселина съгласно уравнения:

CU + 2H2S04 (конц.) → CUSO 4 + S02 + 2H20 (II)

CUO + H2S04 → CUSO 4 + H20 (III)

Изчислете количеството водородно вещество, включено в възстановяването на медния оксид (II):

ν (h 2) \u003d v (Н2) / v m \u003d 6.72 л / 22.4 l / mol \u003d 0.3 mol, \\ t

ν (Н2) \u003d ν (cu) \u003d 0.3 mol, следователно, m (cu) \u003d 0.3 mol · 64 g / mol \u003d 19.2 g

Изчисляваме масата на нереагиралия CUO, знаейки масата на твърдия остатък:

m (cuo) \u003d m (телевизор. OST.) - m (cu) \u003d 20.8 g - 19.2 g \u003d 1.6 g

Изчислете количеството на сумата на медния оксид (II):

ν (CUO) \u003d m (CUO) / m (CUO) \u003d 1.6 g / 80 g / mol \u003d 0.02 mol

Съгласно уравнението (i) ν (cu) \u003d ν i (cuso 4), съгласно уравнението (ii) ν (CUO) \u003d ν ii (cuso 4), следователно е често срещано. (CUSO 4) \u003d ν ii (CUSO 4) + ν ii (cuso 4) \u003d 0.3 mol + 0.02 mol \u003d 0.32 mol.

Изчисляваме общата маса на медния сулфат (II):

м общество. (CUSO 4) \u003d ν общество. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0.32 mol · 160 g / mol \u003d 51.2 g

За да се изчисли масата на получения разтвор, е необходимо да се вземе предвид масата на серен диоксид, освободен в реакцията (II):

ν (cu) \u003d ν (s02), следователно, ν (S02) \u003d 0.3 mol и m (S02) \u003d ν (s02) · m (S02) \u003d 0.3 mol · 64 g / mol \u003d 19.2 g

Изчисляваме масата на получения разтвор:

m (p-ra) \u003d m (телевизор. Ost.) + m (p-RaH2S04) - m (S02) \u003d 20.8 g + 200 g - 19.2 g \u003d 2016 g

Масовата част на медния сулфат (II) в получения разтвор е равна на:

(CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (P-Ra) · 100% \u003d 51.2 g / 201.6 g · 100% \u003d 25.4%

Номер 23.

Към 10% разтвор на сол, получен по време на разтваряне във вода, се добавят 114.8 g цинков сулфат кристален водород (ZnS04 · 7H20) се добавят 12 g магнезий. След завършване на реакцията към сместа се прибавят 365 g 20% \u200b\u200bкиселина на хлорид. Определете масовия дял на хлорда в получения разтвор (пренебрегвайте процесите на хидролиза).

Отговор: 3.58%

Обяснение:

Когато цинков сулфатът взаимодейства с реакцията на магнезий:

Mg + znso 4 → mgs04 + zn (i)

Изчисляваме количеството на субстанцията на цинков сулфат и магнезий, реагираме (I):

ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (znso 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO 4 · 7H20) \u003d 114.8 g / 287 g / mol \u003d 0.4 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 12 g / 24 g / mol \u003d 0.5 mol

От реакционното уравнение (i) ν. (Mg) \u003d ν (znso 4) и чрез състоянието на проблема, количеството на цинков сулфат (0.4 mol znso 4 · 7Н20 и 0.5 m mg), така че магнезият не реагира напълно.

Изчислението се основава на липсата на вещество, следователно, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (zn) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0.4 mol и ν Ost. (Mg) \u003d 0.5 mol - 0.4 mol \u003d 0.1 mol.

За изчисляване в бъдещата маса на разтвора на цинков сулфат на източника:

ν isch. (ZNSO 4 · 7H2O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0.4 mol, следователно, m (ZNSO 4) \u003d ν (znso 4) · m (znso 4) \u003d 0.4 mol · 161 g / mol \u003d 64.4 g

мкв. (Р-Ra ZnS04) \u003d m (ZNSO 4) / ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 64.4 g / 10% · 100% \u003d 644 g

Разтвор на солна киселина може да реагира магнезий и цинк:

Zn + 2HCL → ZnCl2 + H2 (II)

Mg + 2HC1 → mgCl2 + H2 (iii)

Изчисляваме масата на хлорида в решението:

мкв. (HCl) \u003d m ex. (р-Ra HCl) · ω (HCI) \u003d 365 g · 0.2 \u003d 73 g

Съгласно реакционните уравнения (II) и (iii) ν II (НС1) \u003d 2ν (Zn) и ν iii (НС1) \u003d 2ν (mg), следователно, общият брой и масата на реагиращия хлорид е равен: \\ t

ν reagine. (НС1) \u003d ν II (НС1) + ν iii (hC1) \u003d 2ν (zn) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0.1 mol + 2 · 0.4 mol \u003d 1 mol

m reagus. (НС1) \u003d ν Рейгън. (НС1) · m (НС1) \u003d 1 mol · 36.5 g / mol \u003d 36.5 g

Изчисляваме масата на нереагиралата солна киселина:

m Ost. (HCl) \u003d m ex. (НС1) - m reagus. (НС1) \u003d 73 g - 36.5 g \u003d 36.5 g

За да се изчисли масата на крайния разтвор, е необходимо да се изчисли масата на реакцията (II) и (iii) водород, освободен като резултат: \\ t

ν (zn) \u003d ν II (Н2) \u003d 0.1 mol и m II (Н2) \u003d ν II (Н2) · m (Н2) \u003d 0.1 mol · 2 g / mol \u003d 0.2 g.

ν ost. (Mg) \u003d ν ii (h2) \u003d 0.4 mol и mii (Н2) \u003d ν iii (Н2) · m (Н2) \u003d 0.4 mol · 2 g / mol \u003d 0.8 g

м общество. (Н2) \u003d M II (Н2) + m III (Н2) \u003d 0.2 g + 0.8 g \u003d 1 g

Масата на получения разтвор се изчислява по формулата:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-rr znso 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - М общество. (H2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g

Масовата фракция на хлоридната киселина в получения разтвор е равна на:

(НС1) \u003d m OST. (НС1) / m (P-Ra) · 100% \u003d 36.5 g / 1020 g · 100% \u003d 3.58%

Общинска бюджетна образователна институция

"Средно училище № 4 Г. Шбекино Белгород"

Характеристики на решението и оценка на задачите 30-35 изпит в химията

Готови: Арнаутова Наталия Захаровна,

учител и биология на химията

МБУ "Сош №4 област Shebekino Belgorod"

2017 година

Методи за оценка на задачите с подробен отговор (основни подходи към определението за критерии и скали за оценка на задачите)

Основата за методологията за оценка на задачите с подробна реакция представлява редица общи разпоредби. Най-важните сред тях са следните:

Проверка и оценка на задачите с подробен отговор се извършва само от независим експертни познания въз основа на метод за елементарен анализ на отговорите на изследваните.

Прилагането на метода на елементарно анализ налага да се осигури ясно съответствие на текста на състоянието на отбраната до проверяваните елементи на съдържанието. Списъкът на елементите на съдържанието, който се проверява от всяка задача, съответства на изискванията на стандарта до нивото на завършилите гимназия.

Критерият за оценка на задачата е методът на анализ на елементите е да се установи наличието на изследванията на елементите за отговор в отговорите
в модела на отговора. Въпреки това, друг модел на отговор, предложен чрез разгледан, може да бъде приет, ако той не нарушава същността на химичния компонент на условията на задачата.

Мащабът на задачата на задачата е зададен в зависимост от броя на елементите на съдържанието, включени в модела на отговор, и като се вземат предвид тези фактори като:

Нивото на сложност на инспектираното съдържание;

Определена последователност от действия, които трябва да бъдат изпълнени при изпълнение на задача;

Недвусмислени условия за тълкуване за задачата и възможните варианти за вземанията на отговора;

Спазване на условията за прехвърляне от предложените критерии за оценка на отделните елементи на съдържанието;

Приблизително същото ниво на трудност на всеки от елементите на съдържанието, проверяващ се от задачата.

При разработването на критерии за оценка се вземат предвид особеностите на съдържанието на всичките пет задачи с подробна реакция, включена в изследването. Също така се взема предвид, че записите на изследванията на изпитите могат да бъдат и много общи, рационализирани и не са специфични и ненужно кратки
и не се спори в достатъчна степен. Наблизо се обръща внимание на избора на елементите за отговор, оценени в един резултат. В същото време неизбежността на постепенното увеличаване на трудността за получаване на всеки следващ резултат
за правилно формулиран съдържателен елемент.

При изготвянето на скалата на оценките на прогнозните задачи (33 и 34) възможността за различни начина за решаване се вземат предвид и следователно присъствието в отговор проучване на основните етапи и резултатите от посочените задачи
в критериите за оценка. Илюстрираме метода за оценка на задачите с подробен отговор на конкретни примери.

2017-2018 Академична година

Задачи

Максимален резултат

Ниво на задача

Задача 30.

2016-2017 година

Работа 30 са насочени към проверка на уменията за определяне на степента на окисление на химични елементи, определяне на окислителния агент и редуциращото средство, прогнозиране на продуктите на реакциите на окислителната реакция, за да се установят формулите на веществата, пропуснати в реакционната схема, за да бъде електронен баланс въз основа на нейните коефициенти в уравненията на реакцията.

Оценката на тези задачи включва следните елементи:

 медицински баланс - 1 точка;

 окислител и редуциращият агент са посочени - 1 точка.

 Определени формули на липсващи вещества и коефициенти
в уравнението на редукционна реакция - 1 точка.

Пример за задача:

Използване на метода на електронния баланс, направете реакционното уравнение

Na2S0 3 + ... + KOH K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Определете окислителния агент и редуциращия агент.

Точка

Възможен отговор

Mn +7 + ē → mn +6

S +4 - 2ē → S +6

Сярата в степента на окисление +4 (или натриев сулфит, дължаща се на сяра в степента на окисление +4) е редуциращ агент.

Маргарене до степента на окисление +7 (или перманганат калий, дължащ се на манган
в степента на окисление +7) \u200b\u200b- окислител.

Na2S0 3 + 2kmno 4 + 2Koh \u003d Na2S0 4 + 2K 2 mn04 + Н20

Отговорът е правилен и пълен:

определят се степента на окисление на елементи, която, съответно, окислителното средство и редуциращото средство в реакцията;

процесите на окисление и възстановяване се записват и на базата им електронен (електронни) баланс;

дефинирани са липсващи вещества в уравнението, всички коефициенти са поставени

Максимален резултат

При оценката на реакцията на проверителя трябва да се има предвид, че не са представени единни изисквания за изпълнение на отговор на тази задача. В резултат на това получаването на електронен и електронен баланс, както и индикацията на окислителния агент и редуциращия агент могат да бъдат направени чрез всеки един уникален разбираем метод, се приема като верност. Въпреки това, ако отговорът се съдържа взаимно изключващи се елементи на отговор, те не могат да се считат за верни.

Задачи на формата на 2018 година

1. Задача 30 (2 точки)

За да изпълните задачата, използвайте следния списък на веществата: калиев перманганат, хлориден водород, натриев хлорид, натриев карбонат, калиев хлорид. Допустимо е да се използват водни разтвори на вещества.

От предложения списък на веществата, подбрани веществата между които е възможно редукционна реакция и напишете уравнението на тази реакция. Направете електронен баланс, посочете окислителния агент и редуциращия агент.

Обяснение.

Пишаме уравнението на реакцията:

Направете електронен баланс:

Хлор до степента на окисление -1 е редуциращ агент. Манган в степента на окисление +7 - окисляващо средство.Общо 2 точки.

веществата са избрани, уравнението на редукционната реакция се записва, всички коефициенти са поставени.

процесите на окисление и възстановяване се записват и на базата им електронен (електронни) баланс; които са съответно окислител и редуциращ агент;

Една грешка се извършва само в един от горните елементи на отговор.

Грешките се правят в два от елементите на изброените отговор

Всички елементи на отговор се записват неправилно.

Максимален резултат

Задачи на формата на 2018 година

1. Задача 31 (2 точки)

За да изпълните задачата, използвайте следния списък на веществата: калиев перманганат, калиев бикарбонат, натриев сулфит, бариев сулфат, калиев хидроксид. Допустимо е да се използват водни разтвори на вещества.

Обяснение.

Възможен отговор:

2. Задача 31.

За изпълнение на задачата, използвайте следния списък на веществата: хлорид, сребърен нитрат (I), калиев перманганат, вода, азотна киселина. Допустимо е да се използват водни разтвори на вещества.

От предложения списък на веществата, изберете веществата, между които е възможна реакцията на йонообменната реакция. Запишете молекулярното, пълно и съкратено йонно уравнение на тази реакция.

Обяснение.

Възможен отговор:

Задача 32. Задачи на формата на 2018 година

Що се отнася до възлагането на 32 от инспектиращите познания за генетичното взаимоотношение на различни класове неорганични вещества, е предложено описание на специфичен химичен експеримент, чийто течение на изследва ще бъде илюстриран от уравненията на съответните химични реакции. Запазва се скалата на задачата на задачата, както и през 2016 г., равна на 4 точки: всяко правилно записано реакционно уравнение се оценява на 1 точка.

Пример за задача:

Напишете уравненията на четири описани реакции.

Съдържанието на правилния отговор и инструкциите за оценка(Други формулировки на отговора са разрешени, а не изопачаващи значението му)

Точка

Възможен отговор

Написани са четири уравнения на описаните реакции:

1) 2FE + 6H2S04
FE 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H2O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6NAOH \u003d 2FE (OH) 3 + 3NA 2 SO 4

3) 2FE (о) 3
FE 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fe \u003d 3FEO

Всички реакционни уравнения се записват неправилно.

Максимален резултат

Трябва да се отбележи, че липсата на коефициенти (най-малко един) преди формулите на вещества в реакционните уравнения се счита за грешка. Резултатът за такова уравнение не е изложен.

Задача 33. Задачи на формата на 2018 година

Задачи 33 Проверете асимилацията на знанията за връзката на органичните вещества и осигурете теста на пет елемента на съдържанието: верността на писането на пет уравнения на реакции, съответстващи на схемата - "веригата" на трансформациите. При запис на реакционните уравнения, проверителите трябва да използват структурни формули на органични вещества. Наличието на в отговор на всеки инспектиран съдържателен елемент се оценява на 1 точка. Максималният брой точки за извършване на такива задачи е 5.

Пример за задача:

Напишете реакционните уравнения, с които могат да се извършват следните трансформации:

Когато пишете реакционните уравнения, използвайте структурни формули за органични вещества.

Съдържанието на правилния отговор и инструкциите за оценка
други формулировки на отговор, които не нарушават значението му)

Точка

Възможен отговор

Писам са пет уравнения на реакциите, съответстващи на схемата за преобразуване:

Пет уравнения на реакциите са правилно записани.

Коригирани четири реакционни уравнения

Същите уравнения на реакцията са правилно записани.

Коригирани две реакционни уравнения

Реакционното уравнение се записва правилно правилно.

Всички елементи на отговор се записват неправилно.

Максимален резултат

Обърнете внимание, че в отговор на проверителя е допустимо да се използват структурните формули на различни видове (разгърнати, съкратени, скелетни), недвусмислено отразяване на реда на комуникация на атомите и взаимното местоположение на заместителите и функционалните групи
в молекулата на органичната материя.

Задача 34. Задачи на формата на 2018 година

Задачи 34 са задачи по сетълмента. Тяхното прилагане изисква познаването на химичните свойства на веществата и предполага прилагането на определен набор от действия, които гарантират, че се получава правилният отговор. Ние наричаме тези действия, както следва:

- съставяне на уравненията на химични реакции (според данните на проблема), необходими за прилагането на стехиометрични изчисления;

- Изпълнение на изчисленията, необходими за намиране на отговори на доставеното
в състоянието на задачата на въпросите;

- формулиране на логически разумен отговор на всички въпроси, присвоени на заданието (например, за създаване на молекулна формула).

Въпреки това трябва да се има предвид, че не всички действия трябва да присъстват в решаването на всякакви сетълмент задача, а в някои случаи някои от тях могат да се използват многократно.

Максималната оценка на задачата е 4 точки. При проверка трябва първо да се обърне внимание на логическата валидност на извършените действия, тъй като някои задачи могат да бъдат решени по няколко начина. В същото време, за да оцени обективно предложения метод за решаване на проблема, е необходимо да се провери коректността на междинните резултати, които са били използвани за получаване на отговор.

Пример за задача:

Идентифицирайте масовите фракции (в%) железен сулфат (II) и алуминиев сулфид
в сместа, ако преработката на 25 g от тази смес, газът се разделя с вода, който напълно взаимодейства с 960 g 5% меден сулфат разтвор.

В отговор, запишете уравненията на реакциите, които са посочени в състоянието на TERK,
и дават всички необходими изчисления (уточнете единиците за измерване на желаните физически величини).

Точка

Възможен отговор

Изготвят се уравнения на реакцията:

Изчислява се количеството на сулфидното вещество на водород:

Количеството на веществото и масата на алуминиевия сулфид и железен сулфат (II) се изчисляват:

Определени са масови фракции от желязо (II) сулфат и алуминиев сулфид в началната смес:

(FESO 4) \u003d 10/2 \u003d 0.4, или 40%

(Al 2 s 3) \u003d 15/25 \u003d 0.6, или 6 0%

Отговорът е правилен и пълен:

уравненията на реакцията, съответстващи на условието за възлагане, са правилно записани в отговор;

изчислява правилно, при което се използват необходимите физически количества, посочени в състоянието на присвояване;

логически разумната връзка на физическите количества се доказва, въз основа на които се извършват изчисления;

в съответствие със състоянието на задачата се определя желаната физическа стойност

Една грешка се извършва само в един от горните елементи на отговор.

Всички елементи на отговор се записват неправилно.

Максимален резултат

При проверка на отговора, проверителят трябва да се счита за факта, че в случая, когато отговорът съдържа грешка в изчисленията в един от трите елемента (втора, трета или четвърта), което доведе до неправилен отговор, оценката за извършване на задачата се намалява само с 1 резултат.

Задача 35. Задачи на формата на 2018 година

Задачите 35 осигуряват определянето на молекулярната формула на веществото. Изпълнението на тази задача включва следните последователни операции: провеждане на изчисленията, необходими за създаване на молекулярната формула на органичната материя, записа на молекулната формула на органичната материя, съставянето на структурната формула на веществото, която уникално отразява Поръчка за комуникация на атомите в неговата молекула, записване на уравнението на реакцията, което отговаря на състоянието на присвояване.

Скала за оценка на задачите 35 в част 2 на изследването ще бъде 3 точки.

Задачите 35 използва комбинацията от проверените елементи на съдържанието - изчисления, въз основа на които идват при определянето на молекулната формула на веществото, съставянето на общата формула на веществото и допълнително - определянето на неговата \\ t основа на молекулярната и структурната формула на веществото.

Всички тези действия могат да бъдат извършени в различни последователности. С други думи, изпитващият може да стигне до отговора от всеки логически достъпен за него. Следователно, при оценката на задачата, основното внимание се отнася до коректността на избрания метод за определяне на молекулната формула на веществото.

Пример за задача:

При изгаряне на проба от част органично съединение с тегло 14.8 g, 35.2 g въглероден диоксид и 18.0 g вода.

Известно е, че относителната плътност на пара от това вещество съгласно водород е 37. В хода на изследването на химичните свойства на това вещество е установено, че с взаимодействието на това вещество с меден (II) оксид, \\ t кетонът се образува.

Въз основа на тези условия на задачата:

1) изчислява необходимите за създаване на молекулярната формула на органичната материя (посочете единиците за измерване на желаните физически величини);

запишете молекулната формула на изходната органична материя;

2) направете структурна формула на това вещество, което уникално отразява реда за комуникация на атомите в неговата молекула;

3) Напишете уравнението на реакцията на това вещество с меден оксид (II), използвайки структурната формула на веществото.

Съдържанието на правилния отговор и инструкциите за оценка

(Други формулировки на отговора са разрешени, а не изопачаващи значението му)

Точка

Възможен отговор

Брой съдържание на изгаряне на продукти:

Обща формула на веществото - C x H Y O Z

n (СО2) \u003d 35.2 / 44 \u003d 0.8 mol; n (c) \u003d 0.8 mol

n (H20) \u003d 18, 0/18 \u003d 1, 0 mol; n (h) \u003d 1.0 ∙ 2 \u003d 2.0 mol

m (0) \u003d 14.8 - 0.8 ∙ 12 - 2 \u003d 3.2 g; N (o) \u003d 3.2 / 16 \u003d 0.2 mol

Определя се молекулната формула на веществото:

x: Y: Z \u003d 0.8: 2: 0.2 \u003d 4: 10: 1

Най-простата формула - C4H 10O

M е прост (С4Н 10 °) \u003d 74 g / mol

M изток (c x h y o z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Субстанция на молекулярна формула - C4H 10O

Състои се със субстанция на структурата:

Реакционното уравнение с меден оксид (II) се записва:

Отговорът е правилен и пълен:

правилно извършените изчисления, необходими за създаване на молекулярната формула на веществото; Се записва молекулярна формула за веществото;

записва се структурната формула на органичната материя, която отразява реда на комуникация и взаимното подреждане на заместители и функционални групи в молекулата в съответствие с състоянието на задачата;

реакционното уравнение се записва, при което се дава индикация при условие на заданието, като се използва структурната формула на органичната материя

Една грешка се извършва само в един от горните елементи на отговор.

Разрешени са грешки в два от изброените отговори, изброени по-горе.

Грешки са направени в три от горните елементи на отговор

Всички елементи на отговор се записват неправилно.

Максимален резултат

Общо 2 част

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 \u003d 20 точки

Библиография

1. Методологични материали за председатели и членове на предметни комисии на съставните субекти на Руската федерация, за да се провери изпълнението на задачите с разширения отговор на проверката на EGGE 2017. Член "Методически препоръки за оценка на изпълнението на задачите на ЕГГ с разгърнат въпрос." Москва, 2017.

2. FIIP проект на материали от изпълнителните материали за 2018 г.

3. Демолесия, спецификации, кодификатори на EGE за 2018 година. Сайт FIPI.

4. Отговорете на планираните промени в KIM 2018. Сайт FIPI.

5. SYET "EGE EGE": Химия, експерт.