شیمی ارائه قوانین دوره ای دوره ای. ارائه - قانون دوره ای Mendeleev و سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی
حداقل دانش اجباری
هنگام آماده سازی برای OGE در شیمی
سیستم دوره ای دی mendeleev و ساختار اتم
معلم شیمی
شعبه MOU SOSH S.POIM
منطقه Belinsky منطقه Penza در S. Chernyshevo
- تکرار سوالات نظری اصلی برنامه کلاس هشتم؛
- دانش امن در مورد دلایل تغییر خواص عناصر شیمیایی بر اساس موقعیت در PSHE D.I. مندلیف؛
- برای آموزش به طور منطقی توضیح و مقایسه خواص عناصر، و همچنین مواد ساده و پیچیده ای که توسط آنها در PSHE تشکیل شده است.
- آماده شدن برای جراحی موفق برای شیمی
شماره سریال عنصر شیمیایی
تعداد پروتون ها را در هسته اتم نشان می دهد
(اتهام هسته Z) اتم این عنصر.
12 ر +
میلی گرم 12
منیزیم
این هست
خود معنی فیزیکی
12 E. -
تعداد الکترون ها در اتم
برابر با تعداد پروتون ها،
از اتم
الکتریکی
سوختن
sa 20
کلسیم
20 ر +
20 E. -
32 ر. +
32E -
گوگرد
سوختن
Zn 30
فلز روی
30 ر +
30 E. -
35 ر +
35E -
برمه
خطوط افقی عناصر شیمیایی - دوره ها
کم اهمیت
بزرگ
ناتمام
ستون های عمودی عناصر شیمیایی - گروه ها
اصلی
سمت
یک مثال از ضبط طرح ساختار اتم شیمیایی شیمیایی
تعداد لایه های الکترونیکی
در پوسته الکترونی اتم برابر با شماره دوره ای است که عنصر واقع شده است
توده اتمی نسبی
(به مقدار عدد صحیح گرد شده است)
نوشته شده در گوشه سمت چپ بالا
شماره ترتیبی
11 na
اتم (z) اتهام هسته سدیم
سدیم: شماره سریال 11
(نوشته شده در گوشه پایین سمت چپ
در کنار نماد عنصر شیمیایی)
2∙ 1 2
2∙ 2 2
11e -
11r +
تعداد نوترون ها محاسبه می شود
با توجه به فرمول: n (n. 0 ) \u003d A. r. - n (p + )
12 N. 0
عدد الکترون ها در سطح خارجی برای عناصر زیر گروه های اصلی به طور مساوی، شماره گروهی که در آن عنصر واقع شده است
بیشترین تعداد الکترون ها
در سطح محاسبه شده توسط فرمول:
2n 2
سوختن
13 الو
اتم (z) شارژ هسته آلومینیوم
2∙ 1 2
2∙ 2 2
13 -
13r. +
14 N. 0
سوختن
9 F.
اتهام هسته اتم (z) فلورین
2∙ 1 2
9P +
9e -
10 N. 0
در عرض یک دوره
1. افزایش دادن:
III IV V VI VII VIII
لی بودن. ب C. n. o f ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- شارژ هسته اتمی
- تعداد الکترون ها در لایه بیرونی اتم ها
- بالاترین درجه اکسیداسیون عناصر در اتصالات
لی +1 بودن. +2 ب +3 C. +4 n. +5
- برق
- خواص اکسیداتیو
- خواص غیر فلزی مواد ساده
- خواص اسید اکسید های بالاتر و هیدروکسید
در عرض یک دوره
2. كاهش دادن:
III IV V VI VII VIII
لی بودن. ب C. n. o f ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- اتم شعاع
- خواص فلزی مواد ساده
- خواص جایگزینی:
لی - فقط عامل کاهنده , C - I. عامل اکسید کننده ، من. عامل کاهنده ,
F. - فقط عامل اکسید کننده
- خواص اصلی اکسید های بالاتر و هیدروکسید ها:
lioh - پایه ، (آه) 2 – amphoteries هیدروکسید
hno 3 - اسید
در عرض یک دوره
3. تغییر نمی کند:
III IV V VI VII VIII
لی بودن. ب C. n. o f ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
تعداد لایه های الکترونیکی
(سطح انرژی)
در اتم -
به همان اندازه شماره دوره
سوختن
در دوره ها
ترک کرد درست
اتم هسته اتم
- افزایش
- کاهش می دهد
- تغییر نمی کند
سوختن
در دوره ها
در سمت راست ترک کرد
تعداد سطوح انرژی
- افزایش
- کاهش می دهد
- تغییر نمی کند
- ابتدا افزایش می یابد و سپس کاهش می یابد
سوختن
در دوره ها
ترک کرد درست
خواص بازیابی عنصر
- قوی کردن
- ضعیف کردن
- تغییر نده
- اول ضعیف، و سپس افزایش یافته است
سوختن
اتم های شیمیایی عناصر
آلومینیوم و سیلیکون
همانند:
- تعداد لایه های الکترونیکی؛
- تعداد الکترون ها
سوختن
اتم های شیمیایی عناصر
گوگرد و کلر
متفاوت است:
- ارزش اتهامات هسته اتمی؛
- تعداد الکترون ها بر روی لایه بیرونی؛
- تعداد لایه های الکترونیکی؛
- تعداد کل الکترون ها
در داخل یکی
1. افزایش دادن:
- شارژ هسته اتمی
- تعداد لایه های الکترونیکی در اتم
- اتم شعاع
- خواص ترمیمی
- فلز خواص
مواد ساده
- خواص اصلی اکسید های بالاتر و هیدروکسید
- خواص اسید (درجه جداسازی) اسیدهای اکسیژن nemmetalov
2 8 18 8 1
در داخل یکی
2. كاهش دادن:
- برق؛
- خواص اکسیداتیو؛
- غیر فلزی خواص
مواد ساده؛
- قدرت (پایداری) ترکیبات هیدروژن فرار.
2 8 18 7
2 8 18 18 7
در داخل یکی
3. تغییر نده:
- تعداد الکترون ها در در فضای باز لایه الکترونیکی
- درجه اکسیداسیون عناصر B. بالاتر اکسید ها و هیدروکسید ها (معمولا برابر با تعداد گروه)
- بودن. +2 میلی گرم +2 ca. +2 SR. +2
2 2
2 8 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
سوختن
- در زیر گروه های اصلی
زیر بالا
اتم هسته اتم
- افزایش
- کاهش می دهد
- تغییر نمی کند
- ابتدا افزایش می یابد و سپس کاهش می یابد
سوختن
در زیر گروه های اصلی
زیر بالا
تعداد الکترون ها در سطح خارجی
- افزایش
- کاهش می دهد
- تغییر نمی کند
- ابتدا افزایش می یابد و سپس کاهش می یابد
سوختن
در زیر گروه های اصلی
پایین آوردن
اکسیداتیو خواص عنصر
- قوی کردن
- ضعیف کردن
- تغییر نمی کند
- ابتدا افزایش می یابد و سپس کاهش می یابد
سوختن
اتم های شیمیایی عناصر
کربن و سیلیکون
همانند:
- ارزش اتهامات هسته اتمی؛
- تعداد الکترون ها بر روی لایه بیرونی؛
- تعداد لایه های الکترونیکی؛
- تعداد کل الکترونها در اتم
سوختن
اتم های شیمیایی عناصر
نیتروژن و فسفر
متفاوت است:
- ارزش اتهامات هسته اتمی؛
- تعداد الکترون ها بر روی لایه بیرونی؛
- تعداد لایه های الکترونیکی؛
- تعداد کل الکترون ها
- § 36، تست صفحه 268-272
- جدول D.I. mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif.
- Gabrielyan O.S. "علم شیمی. درجه 9، - قطره، M.، - 2013، ص. 267-268.
- saveliev a.ee. مفاهیم اساسی و قوانین شیمی. واکنش های شیمیایی 8 - 9 کلاس. - m: drop، 2008، - s. 6-48.
- Ryabov Ma، Nevsky E.Yu. "آزمایشات شیمی" به کتاب درسی O.S. گابریلان "شیمی. درجه 9. - M: امتحان، 2010، ص. 5-7
اسلاید 1
قانون دوره ای Mendeleev و سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی
اسلاید 2
قانون اصلی شیمی - قانون دوره ای توسط D.I. Mendeleev در سال 1869 در زمانی که اتم غیر قابل تقسیم بود و هیچ چیز در مورد ساختار درونی او شناخته نشد. اساس قانون دوره ای D.I. Mendeleev توده های اتمی را (پیش از آن - وزن اتمی) و خواص شیمیایی عناصر گذاشت.
D. I. Mendeleev
اسلاید 3
قرار دادن 63 عنصر شناخته شده در آن زمان به منظور افزایش توده اتمی خود، D.I. مندلیوف یک سری طبیعی (طبیعی) عناصر شیمیایی دریافت کرد که در آن تکرارپذیری دوره ای خواص شیمیایی را کشف کرد. به عنوان مثال، خواص یک فلز فلز معمولی لیتر در عناصر سدیم Na و پتاسیم K تکرار شد، خواص یک فلورین F فلوراتین معمولی در عناصر کلر، Brom، Iodis I. تکرار شد.
افتتاح قانون دوره ای
اسلاید 4
افتتاح قانون دوره ای
برخی از عناصر D.I. مندلیف آنالوگ شیمیایی (به عنوان مثال، در آلومینیوم آل و سیلیکون SI) را پیدا نکرد، زیرا چنین آنالوگ ها هنوز در آن زمان هنوز ناشناخته بودند. برای آنها، او مکان های خالی را در یک ردیف طبیعی ترک کرد و بر اساس تکرارپذیری دوره ای، خواص شیمیایی آنها را پیش بینی کرد. پس از باز شدن عناصر مربوطه (آنالوگ آلومینیوم - Gaul Ga، آنالوگ سیلیکون - آلمان GE و دیگران) پیش بینی D.I. Mendeleev به طور کامل تایید شد.
اسلاید 5
قانون دوره ای در فرمول بندی D.I. مندلیوا:
خواص بدن های ساده، و همچنین اشکال و خواص اجزای عناصر در وابستگی دوره ای به ارزش وزن اتمی عناصر است.
اسلاید 6
بیان گرافیک (جدول) قانون دوره ای یک سیستم عنصر دوره ای است که توسط مندلیف توسعه یافته است.
سیستم دوره ای عناصر
اسلاید 7
اسلاید 8
مقدار
افتتاح قانون دوره ای و ایجاد یک سیستم از عناصر شیمیایی، نه تنها برای شیمی، بلکه همچنین برای فلسفه، برای کل جهان ما اهمیت زیادی داشت. مندلیف نشان داد که عناصر شیمیایی یک سیستم باریک را تشکیل می دهند که بر اساس قانون اساسی طبیعت است. این بیان بر موقعیت دیالکتیک های ماتریالیستی بر رابطه و وابستگی متقابل پدیده های طبیعت پیدا کرده است. افتتاح رابطه بین خواص عناصر شیمیایی و توده اتم های آنها، قانون دوره ای، تایید درخشان یکی از قوانین جهانی توسعه طبیعت بود - قانون انتقال مقدار در کیفیت.
اسلاید 9
بنای یادبود به D.I. مندلیف در سن پترزبورگ
اسلاید 2
قانون اصلی شیمی - قانون دوره ای توسط D.I. Mendeleev در سال 1869 در زمانی که اتم غیر قابل تقسیم بود و هیچ چیز در مورد ساختار درونی او شناخته نشد. اساس قانون دوره ای D.I. Mendeleev توده های اتمی را (پیش از آن - وزن اتمی) و خواص شیمیایی عناصر گذاشت. D. I. Mendeleev
اسلاید 3
قرار دادن 63 عنصر شناخته شده در آن زمان به منظور افزایش توده اتمی خود، D.I. مندلیوف یک سری طبیعی (طبیعی) عناصر شیمیایی دریافت کرد که در آن تکرارپذیری دوره ای خواص شیمیایی را کشف کرد. به عنوان مثال، خواص یک فلز فلز معمولی LI در عناصر سدیم Na و پتاسیم K تکرار شد، خواص یک فلورین F فلوراتین معمولی در عناصر کلر، بروم، Iodic I. افتتاح قانون دوره ای
اسلاید 4
افتتاح قانون دوره ای
برخی از عناصر D.I. مندلیف آنالوگ شیمیایی (به عنوان مثال، در آلومینیوم آل و سیلیکون SI) را پیدا نکرد، زیرا چنین آنالوگ ها هنوز در آن زمان هنوز ناشناخته بودند. برای آنها، او مکان های خالی را در یک ردیف طبیعی ترک کرد و بر اساس تکرارپذیری دوره ای، خواص شیمیایی آنها را پیش بینی کرد. پس از باز شدن عناصر مربوطه (آنالوگ آلومینیوم - Gaul Ga، آنالوگ سیلیکون - آلمان GE و دیگران) پیش بینی D.I. Mendeleev به طور کامل تایید شد.
اسلاید 5
قانون دوره ای در فرمول بندی D.I. مندلیوا:
خواص بدن های ساده، و همچنین اشکال و خواص اجزای عناصر در وابستگی دوره ای به ارزش وزن اتمی عناصر است.
اسلاید 6
بیان گرافیک (جدول) قانون دوره ای یک سیستم عنصر دوره ای است که توسط مندلیف توسعه یافته است. سیستم دوره ای عناصر
اسلاید 7
اسلاید 8
مقدار
افتتاح قانون دوره ای و ایجاد یک سیستم از عناصر شیمیایی، نه تنها برای شیمی، بلکه همچنین برای فلسفه، برای کل جهان ما اهمیت زیادی داشت. مندلیف نشان داد که عناصر شیمیایی یک سیستم باریک را تشکیل می دهند که بر اساس قانون اساسی طبیعت است. این بیان بر موقعیت دیالکتیک های ماتریالیستی بر رابطه و وابستگی متقابل پدیده های طبیعت پیدا کرده است. افتتاح رابطه بین خواص عناصر شیمیایی و توده اتم های آنها، قانون دوره ای، تایید درخشان یکی از قوانین جهانی توسعه طبیعت بود - قانون انتقال مقدار در کیفیت.
پیش نمایش:
برای لذت بردن از پیش نمایش سخنرانی ها، یک حساب کاربری خود را ایجاد کنید (حساب کاربری) گوگل را وارد کنید و به آن وارد شوید: https://accounts.google.com
امضا برای اسلایدها:
موضوع: طبقه بندی عناصر شیمیایی
پیشینیان D. I. Mendeleev 1. J. Ya. Burstsellius (دانشمند سوئدی) تمام عناصر را بر روی فلزات و غیر فلزات طبقه بندی کرد. آن را تعیین کرد که فلزات اغلب به اکسید های اصلی و پایه ها و اکسید های غیر فلزی و اسیدها متصل می شوند. na → na 2 o → naoh s → SO 2 → H 2 SO 3
پیش از آن توسط D. I. Mendeleev 2. I. V. Debereiner (شیمیدان آلمانی) در سال 1829 اولین تلاش مهم را برای سیستماتیک عناصر انجام داد. او متوجه شد که برخی از عناصر مشابه در خواص خود را می توان سه در گروه های او به نام Triad ترکیب شده است. Triad Derierener: Li Ca P CL Na SR به عنوان SE BR K BA SB TE I M (NA) \u003d (7 + 39) / 2 \u003d 23
پیش از آن توسط D. I. Mendeleev 3. A. Runchiy de Chacourtuto (استاد مدرسه تربیت پاریس) در سال 1862، او پیشنهاد کرد که عناصر بر روی اسپری را به منظور افزایش توده های اتمی خود داشته باشد. سرباره Chacourtuto:
پیشینیان D. Mendeleev 4. D. Newlands (دانشمند انگلیسی) در سال 1865، عناصر به منظور افزایش توده های اتمی خود، عناصر وجود داشت. من متوجه شدم که شباهت در خواص خود را بین هر عنصر هشتم ظاهر می شود. این منظم از NYWLENDS به نام قانون OTALL به صورت تقلید با هفت فواصل گاما موسیقی است. Oktawa Newland: به Reina Fa Sol Li H Li B C C N O F Na MG Al Si P C CL K CA TI CR MN FE CO NI CU V ZN در AS SE
پیشینیان D. I. Mendeleev 5. L. Meyer (شیمیدان آلمانی) در سال 1864 عناصر شیمیایی را به ترتیب افزایش توده های اتمی و ولنس قرار داد. جدول میر تنها 28 عنصر را شامل می شود. Valence IV Valency III Valencal II Valency I Valence I Valence I II I سری Li Be Ii Row C CL K CA IV به عنوان SE BR RB SR V سری SN SB TE I CS BA VI ROW PB BI TL
نتیجه گیری طبقه بندی عناصر شیمیایی دقیق نیست، نه علمی، کامل نیست، از آنجایی که طبقه بندی نشانه اصلی نبود.
موضوع: قانون دوره ای و سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی D.i Mendeleev
دی مندلیف (1834 - 1907)
بیوگرافی ماریا Dmitrievna Mendeleeva (1793 - 1830)، مادر دانشمند ایوان Pavlovich Mendeleev (1783 - 1847)، پدر دانشمند
بیوگرافی D.I. مندلیوف در ورزشگاه Tobolsk، و سپس در موسسه آموزشی در سنت پترزبورگ تحصیل کرد. به طور معنایی فیزیک و ریاضیات را تمرین کرد. در مؤسسه، معلمان برجسته را ملاقات کردند که علاقه عمیقتری به علم را به ارواح شنوندگان خود جلب کردند.
بیوگرافی در سال 1855 D. I. مندلیوف فارغ التحصیل از موسسه با مدال طلا بود، دیپلم یک معلم ارشد را دریافت کرد. در سال 1864 پروفسور موسسه Peterhorsk انتخاب شد. از سال 1867، او یک شیمی معدنی در دانشگاه وزارت شیمی معدنی برگزار کرد.
پایه ای برای طبقه بندی عناصر شیمیایی D.I. Imeleeeva این دو ویژگی است: مقادیر مقیاس های اتمی. خواص شیمیایی.
C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 - نماد عنصر - وزن اتمی عنصر - فرمول یک ترکیب پرواز با هیدروژن - فرمول بالاترین اکسید - فرمول کارت هیدروکسید مربوطه با یک عنصر شیمیایی
لی 7 - لی 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 BE 13،5 - BEO BE (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 1 9 HF - - NA 23 - Naoh MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 شروع طبقه بندی عناصر شیمیایی دی Mendeleev
لی 7 - لی 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 BE 13،5 - BEO BE (OH) 2 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - NA 23 - NAOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 9 - Beo Be (OH) 2
NA 23 - NA 2 O NAOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SIO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 3 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 1. خواص فلز مواد ساده بیشتر در فلز قلیایی تلفظ می شود، ضعیف و جایگزین با غیر فلزی، که بیشتر در هالوژن مشخص می شود : - اکسید های اصلی عناصر ابتدای ردیف جایگزین اکسید آمفوتریک و اسیدی شدن بیشتر می شود، اسیدیته آن افزایش می یابد؛ 2. مقدار ارزش اتم ها در اکسید های بالاتر از I به VII افزایش می یابد. - پایگاه های هیدروکسید آمفوتریک توسط اسیدهای فزاینده ای جایگزین می شوند؛ تغییرات خواص شیمیایی در صفوف
لی 7 - لی 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 NH 3 N 2 O 5 HNO 3 O 1 6 H 2 O - - F 19 HF - - NA 23 - Naoh Mg 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 4 8 - TiO 2 Ti (OH) 4 EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3
لی 7 - لی 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 NA 23 - NA 2 O NAOH MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - AL 2 O 3 AL (OH) 3 SI 28 SIH 4 SIO 2 H 2 SIO 3 K 39،0983 - K 2 O KOH CA 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47،90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 Bee 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH تغییر خواص شیمیایی در ستون ها 1. خواص فلز از بالا به پایین افزایش یافته است، و غیر فلزی ضعیف؛ 2. ارزش ارزش کل اتم ها در اکسید های بالاتر تغییر نمی کند؛
لی 7 - لی 2 O Lioh B 1 1 - B 2 O 3 B (OH) 3 C 12 CH 4 CO 2 H 2 CO 3 N 14 HNO 3 N 2 O 5 NH 3 O 1 6 H 2 O - - - F 1 9 HF - - NA 23 - Nao 2 O Naoh MG 24 - MGO MG (OH) 2 Al 2 7 - Al 2 O 3 Al (OH) 3 SI 28 SIH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 P 3 1 PH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4 S 32 H 2 S SO 2 H 2 SO 4 CL 35.5 HCL CL 2 O 7 HCLO 4 K 39،0983 - K 2 O KOH 40 - CAO CA (OH) 2 TI 47،90 - TIO 2 TI (OH) EB 44 - EB 2 O 3 EB (OH) 3 SC 45 - SC 2 O 3 SC (OH) 3 افتتاح گازهای نجیب و موقعیت هیدروژن او 4 - - - NE 20 - - - AR 40 - - Ti 4 8 \u200b\u200b- TiO 2 Ti (OH) 4 9 - Beo Be (OH) 2 K 39 - K 2 O KOH H 1 - H 2 O - H 1 - H 2 O -
قانون دوره ای (فرم نویسی D. I. Mendeleeva) خواص عناصر، و در نتیجه خواص آنها تشکیل شده توسط آنها بدن های ساده و پیچیده در وابستگی دوره ای به وزن اتمی آنها است. تولد قانون بزرگ 1 مارس 1869
ارزش قانون دوره ای و سیستم دوره ای دی Mendeleev قانون دوره ای: - اساس شیمی مدرن؛ - کشف او قدرتمندترین انگیزه را در توسعه دانش شیمیایی به ارمغان آورد؛ - نظریه های ساختار اتم و پیوند شیمیایی توسعه داده شد. با تشکر از سیستم دوره ای D. I. Mendeleev: - یک مفهوم مدرن از یک عنصر شیمیایی وجود داشت؛ - ایده های مربوط به مواد و ترکیبات معمولی روشن بود؛ - ظهور سیستم دوره ای، یک دوره علمی جدید را در تاریخ شیمی باز کرد و تعدادی از علوم مرتبط با آن یک سیستم باریک به نظر می رسید، بر اساس آن ممکن است به تعمیم، نتیجه گیری، پیش بینی شود.
