Презентация на тему неметаллы в моем доме. Презентация на тему "неметаллы"

Слайд 4

Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе?

ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

Слайд 5

Вещество, поддерживающее горение и дыхание?

КИСЛОРОД

Слайд 6

Самый легкий газ?

Слайд 7

Артур Конан Дойль «СОБАКА БАСКЕРВИЛЕЙ» Найдите химическую ошибку:

Слайд 8

Шерлок Холмс: «Фосфор! Странная смесь…Совершенно без запаха. Состав преступления теперь налицо…»

Слайд 9

На воздухе белый фосфор действительно светится в темноте. Достаточно небольшого трения, чтобы фосфор воспламенился с выделением большого количества теплоты. Значит, если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она получила бы ожоги и погибла бы до нападения на человека

Слайд 10

Что объединяет все элементы из данного ряда?

Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si

Слайд 11

Что объединяет все показанные слайды?

Слайд 12

Что такое неметаллы?

Слайд 13

Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.

Слайд 14

Что вы знаете о неметаллах?

Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как); Б) «толстые» вопросы (зачем, почему)

Слайд 15

У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много (от 4 до 7) электронов(исключение атом гелия, у которого 2 электрона)

Слайд 16

И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов (тогда неметалл - восстановитель).

Слайд 17

Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

Слайд 18

У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера

заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 19

У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера

заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 20

Простые вещества.

Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

Слайд 21

Неметаллы в природе

В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Слайд 22

Кислород

Кислород - газ без цвета, а озон имеет бледно-фиолетовый цвет. Озон более бактерициден (лат. ицдао - «убивать»), чем кислород. Поэтому озон применяется для обеззараживания питье вой воды. Озон способен удерживать ультрафиолетовые лучи солнечного спектра, которые губительны для всего живого на Земле, и потому озоновый экран, который располагается в атмосфер на высот» 20-35 км, защищает жизнь на нашей планете

Слайд 23

Слайд 24

Красный фосфор Сера Алмаз Кислород

Слайд 25

Фосфор в природе

Апатит (содержит фосфат кальция)

Слайд 26

Карбонаты

Слайд 27

Слайд 28

В состав внутренней мантии Земли в основном входят элементы: МАГНИЙ, КРЕМНИЙ и КИСЛОРОД в виде соединений Турмалин Гранат

Слайд 29

Галогены в природе

Фтор-F2 Флюорит -CaF2 Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором Хлор-Cl2каменная соль- NaCl сильвинит –NaCl*KCl Иод-J2 морская вода, водоросли, буровые воды Кристаллы хлорида натрия – минерал галит

Слайд 30

SiO2 ПЕСОК ХАЛЦЕДОН КВАРЦ ОНИКС ТОПАЗ АМЕТИСТ

1 слайд

2 слайд

3 слайд

Из 109 химических элементов 22 неметаллы, расположены в правом верхнем углу ПСХЭ. Неметаллы характеризуются маленькими радиусами атомов и большим числом электронов на последнем энергетическом уровне (валентных электронов). Они с трудом отдают эти электроны и легко принимают чужие.

4 слайд

Химическая связь –ковалентная неполярная Ковалентная неполярная связь - осуществляется посредством образования общих электронных пар между атомами одного и того же химического элемента. Cl - Cl H - H O = O

5 слайд

Инертные или благородные газы не образуют молекул и существуют в атомарном состоянии Многие неметаллы образуют молекулу, состоящую из двух атомов (H2 , O2 , N2 , F2, Cl2 , Br2, I2) при этом образуется очень непрочная молекулярная неполярная кристаллическая решетка He –гелий, Ne-неон, Ar-аргон, Kr-криптон, Xe-ксенон, Rn-радон Есть неметаллы, образующие самые прочные атомные кристаллические решётки- алмаз (С) и кремния (Si)

6 слайд

При обычной температуре неметаллы могут быть в разном агрегатном состоянии жидкие - Br -бром твердые – S –сера, P-фосфор, I2 –йод, C–-алмаз и графит газообразные- O2-кислород, H2 - водород, N2- азот, Cl2-хлор, F2-фтор.

7 слайд

Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния). Не проводят тепло. В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска (кроме иода-I2 , графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный-красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода). Температура плавления изменяется в огромном интервале tпл (N2)= -210C , а t пл (Алмаз) =3730С

8 слайд

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями, или модификациями.

9 слайд

1. строение молекулы пример: О2 и О3 2.строение кристаллической решетки пример: алмаз и графит

10 слайд

Аллотропные формы кислорода Кислород образует две аллотропные модификации (причина- строение молекулы) Кислород O2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит! Озон O3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами, Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

11 слайд

Аллотропные модификации углерода Углерод образует две аллотропные формы (причина – строение кристаллической решётки) Алмаз Тетраэдрическая крист. решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе tпл=37300C Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета

12 слайд

Аллотропные модификации фосфора Фосфор образует семь аллотропных модификаций, причиной является строение кристаллической решётки. Наиболее известны две аллотропные модификации Фосфор белый (молек.кр решётка) P4 Мягкое, бесцветное вещество В темноте светится Ядовит,! Фосфор красный (атомная кр.решётка) Pn аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится неядовит

13 слайд

Есть ли аллотропия у металлов? Надо отметить, что аллотропные формы образуют не только неметаллы, но и металлы. Например, олово Sn образует две модификации белое-олово (всем известный белый очень пластичный и мягкий металл, из которого делают оловянных солдатиков) При температуре -330C белое олово превращается в серое (мелкокристаллический порошок со свойствами неметалла), этот переход называют оловянной чумой.

14 слайд

Химические свойства неметаллов Проявляют сильные окислительные свойства, но многие могут выступать и как восстановители (исключение -F2). Неметаллы образуют кислотные оксиды, кислоты и входят в состав солей в виде кислотных остатков.

15 слайд

Слайд 2

Неметаллы - химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы.

Слайд 3

Нахождение в природе

Слайд 4

Са53(F, Cl, ОН)АПАТИТ

Аметист SiO 2

Слайд 5

Физические свойства

Агрегатное состояние тверд. жидк. газообр. Цвет Различный Блеск нет нет Ковкость Электропроводность черный фосфор графит Теплопроводность

Слайд 6

Взаимодействие с металлами:

2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

Слайд 7

Взаимодействие с другими неметаллами:

взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3H2 + N2 = 2NH3, H2 + Br2 = 2HBr; взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства: S + O2 = SO2, 4P + 5O2 = 2P2O5;

Слайд 8

при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2; неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя: S + 3F2 = SF6, C + 2Cl2 = CCl4.

Слайд 9

Получение неметаллов

Способы получения неметаллов отличаются многообразием и специфичностью, общих подходов не существует. Рассмотрим основные способы получения некоторых неметаллов. Получение галогенов. Самые активные галогены – фтор и хлор – получают электролизом. Фтор – электролизом расплава KHF2, хлор – электролизом расплава или раствора хлорида натрия. Другие галогены можно также получить электролизом или вытеснением из их солей в растворе с помощью более активного галогена: Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2.

Слайд 10

Получение водорода. Основной промышленный способ получения водорода – конверсия метана (каталитический процесс): CH4 + H2O = CO + 3H2. Получение кремния. Кремний получают восстановлением коксом из кремнезема: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Получение фосфора. Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, который входит в состав апатита и фосфорита: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 2P+5CO.

Слайд 11

Кислород и азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Сера и углерод встречаются в природе в самородном виде. Селен и теллур получают из отходов производства серной кислоты, так как эти элементы встречаются в природе вместе с соединениями серы. Мышьяк получают из мышьяковистого колчедана по сложной схеме превращений, включающей стадии получения оксида и восстановления из оксида углеродом. Бор получают восстановлением оксида бора магнием.

Слайд 12

Применение неметаллов

Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Водород используется в химической промышленности для синтеза аммиака, хлороводорода и метанола, применяется для гидрогенизации жиров. Бром и йод используют в синтезе полимерных материалов, для приготовления лекарственных препаратов и др. Кислород применяется при сжигании топлива, при выплавке чугуна и стали, для сварки металлов, необходим для жизнедеятельности организмов

Слайд 13

Сера используется для производства серной кислоты, изготовления спичек, пороха, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения некоторых болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров. Азот и фосфор применяются при производстве минеральных удобрений, азот применяется при синтезе аммиака, для создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. Фосфор применяется при производстве фосфорной кислоты.

Посмотреть все слайды

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Описание слайда:

2 слайд

Описание слайда:

Неметаллические свойства элементов определяются способностью атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с атомами других элементов окислительные свойства. Из всех элементов неметаллическими свойствами обладают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими свойствами. Ряд элементов проявляет амфотерные свойства.

3 слайд

Описание слайда:

МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ В химии принято деление элементов на металлы и неметаллы в зависимости от химических и физических свойств простых веществ (т.е. от способа, которым осуществляется связывание отдельных атомов в простом веществе). Если связь металлическая, то простое вещество - металл с набором свойств. Неметаллам дать определение гораздо сложнее из-за их разнообразия. Критерием может служить отсутствие ВСЕХ (без исключения) свойств металлов. Так, неметаллы могут быть: – не твердыми веществами (при стандартных условиях - кроме Hg); – не блестящими; – не пластичными (это основной критерий для простых веществ) (значит связь не является металлической)

4 слайд

Описание слайда:

Самый сильный окислитель – фтор! Он окисляет даже воду и некоторые благородные газы: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 2F2 + Xe = XeF4 Окислительные свойства неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F

5 слайд

Описание слайда:

Такая же закономерность в изменении окислительных свойств характерна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно наблюдать на примере реакций с водородом: 3H2 + N2 = 2NH3 (t, катализатор) H2 + Cl2 = 2HCl (при освещении – hϑ) H2 + F2 = 2HF (в темноте - взрыв) Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно слабо и возрастают от кислорода к кремнию: Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О

6 слайд

Описание слайда:

Cl2 + O2 ≠ N2 + O2 = 2NO (только при высокой t) S + O2 = SO2 (при н.у.) Благородные газы в виде простых веществ одноатомны Не, Nе, Аr и т.д. Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют в виде двухатомных молекул F2, Сl2, Вr2, I2, N2, О2, Н2 Остальные неметаллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристаллическом состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от металлов плохо проводят теплоту и электрический ток.

7 слайд

Описание слайда:

Простые вещества неметаллы Немолекулярного строения С, В, Si У этих неметаллов атомные кристаллические решетки, поэтому они обладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления Молекулярного строения F2, O2, Cl2, N2, S8 Для этих неметаллов в твердом состоянии характерны молекулярные кристаллические решетки. При обычных условиях это газы, жидкости или твердые вещества с низкими температурами плавления.

8 слайд

Описание слайда:

9 слайд

Описание слайда:

10 слайд

Описание слайда:

11 слайд

Описание слайда:

12 слайд

Описание слайда:

Способы получения неметаллов Исторически было разработано довольно много способов выделения неметаллов из окружающей среды. Некоторые неметаллы (простые вещества) присутствуют в окружающей среде и могут быть просто извлечены. Это прежде всего благородные газы, кислород и азот. В качестве простых веществ можно найти месторождения углерода (графита) и серы. Остальные неметаллы приходится извлекать из сложных соединений – проводить химические реакции.

13 слайд

Описание слайда:

Химические методы получения неметаллов Как правильно выбрать реагенты для химической реакции? Существуют простые правила - по целевому элементу 1. Если неметалл находится в соединении в отрицательной степени окисления, то для получения простого вещества необходимо использовать окислители: H2S + O2 → S + H2O 2KBr + Cl2 → Br2 + 2KCl HCl + KMnO4 → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O

14 слайд

Описание слайда:

2. Если неметалл находится в соединении в положительной степени окисления, то для получения простого вещества необходимо использовать восстановители: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + + 3CaSiO3 + 5CO TeO2 + SO2 + H2O → Te + H2SO4

15 слайд

Описание слайда:

Электрохимические методы Изменение степени окисления в нужном направлении может быть достигнуто также за счет использования электрического тока (электролиза): анодное окисление (A+, анод) 2H2O - 2e- → O2 + 4H+ 2F- - 2e- → F2 (расплав) катодное восстановление (K-, катод) 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

16 слайд

Описание слайда:

Разложение соединений Наконец, некоторые неметаллы образуются при разложении соединений. Для этого в состав исходного вещества одновременно должны входить и окислитель, и восстановитель: C12H22O11 (сахар) → С + H2O (пиролиз) KClO3 → KCl + O2 (с катализатором MnO2) AsH3 → As + H2 (реакция Марша)

17 слайд

Описание слайда:

Химические свойства неметаллов Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие. Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы. Наиболее сильными окислителями являются F2, O2 и Cl2, преимущественно восстановительные свойства проявляют H2, B, C, Si, P, As и Te. Промежуточные окислительно- восстановительные свойства имеют N2, S, I2.

18 слайд

Описание слайда:

Взаимодействие с простыми веществами 1. Взаимодействие с металлами: 2Na + Cl2 = 2NaCl, Fe + S = FeS, 6Li + N2 = 2Li3N, 2Ca + O2 = 2CaO В этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства

19 слайд

Описание слайда:

2. Взаимодействие с другими неметаллами: взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды: 3H2 + N2 = 2NH3 H2 + Br2 = 2HBr В обычных условиях это газы или летучие жидкости. Водные растворы водородных соединений неметаллов могут проявлять и основные свойства (NH3, PH3) и кислотные свойства (HF, HCl, H2S).

20 слайд

Описание слайда:

В периоде с увеличением заряда ядра кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах увеличиваются. SiH4 – PH3 – H2S - HCl Сероводородная кислота относится к слабым кислотам, хлороводородная кислота – к сильным кислотам. Соли сероводородной кислоты подвергаются гидролизу, соли соляной кислоты гидролизу не подвергаются: Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH (рН > 7) NaCl + H2O ≠ (рН = 7)

21 слайд

Описание слайда:

В группе с увеличением заряда ядра кислотные свойства и восстановительные свойства водородных соединений неметаллов увеличиваются: HCl + H2SO4 (конц.)≠ 2HBr + H2SO4 (конц.)= Br2 + SO2 + 2H2O 8HI + H2SO4 (конц.)= 4I2 + H2S + 4H2O

22 слайд

Описание слайда:

взаимодействуя с кислородом, все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные cвойства: S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 в реакциях со фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем: 2F2 + O2 = 2OF2 неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя: S + 3F2 = SF6 C + 2Cl2 = CCl4

23 слайд

Описание слайда:

Оксиды и гидроксиды неметаллов Все оксиды неметаллов относятся к кислотным или несолеобразующим. Несолеобразующие оксиды: CO, SiO, N2O, NO Кислотные свойства оксидов и гидроксидов в периоде увеличиваются, а группе уменьшаются: SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7 H2SiO3 – H3PO4 – H2SO4 – HClO4 Кислотные свойства увеличиваются НNО3 H3PO4 H3АsO4 Кислотные свойства уменьшаются

24 слайд