सल्फर की विशेषता। सल्फर का आवेदन। मेडिकल सेरा

हल्कोजेन्स - तत्वों का एक समूह जिसमें सल्फर संबंधित है। उसका रासायनिक साइन-एस - लैटिन नाम सल्फर का पहला अक्षर। एक सूचकांक के बिना इस प्रतीक का उपयोग करके सरल पदार्थ की संरचना दर्ज की गई है। इस आइटम को संरचना, गुण, प्राप्त करने और लागू करने से संबंधित मुख्य बिंदुओं पर विचार करें। सल्फर विशेषता यथासंभव प्रस्तुत की जाएगी।

चेल्कोजेन में सामान्य विशेषताएं और अंतर

सल्फर ऑक्सीजन के एक उपसमूह को संदर्भित करता है। यह आवधिक प्रणाली (पीएस) की आधुनिक लंबी दूरी की छवि छवि में 16 वां समूह है। कमरे और सूचकांक का पुराना संस्करण - के माध्यम से। समूह रासायनिक तत्वों के नाम, रासायनिक संकेत:

• ऑक्सीजन (ओ);
• सल्फर (एस);
• सेलेनियम (एसई);
• टेलर (TE);
• पोलोनियम (पीओ)।

उपरोक्त तत्वों के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक खोल को समान रूप से डिजाइन किया गया है। कुल मिलाकर, इसमें 6 शामिल हैं जो अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधन के गठन में भाग ले सकते हैं। हाइड्रोजन यौगिक संरचना एच 2 आर के अनुरूप हैं, उदाहरण के लिए, एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड है। दो प्रकार के ऑक्सीजन यौगिकों के साथ बनाने वाले रासायनिक तत्वों के नाम: सल्फर, सेलेनियम और टेलीुरुर। इन तत्वों के ऑक्साइड के सामान्य सूत्र - आरओ 2, आरओ 3।

हॉलकोहस साधारण पदार्थों के अनुरूप है जो भौतिक बॉन्ड में काफी भिन्न होते हैं। सभी चाल्कोजेन - ऑक्सीजन और सल्फर की पृथ्वी की परत में सबसे आम है। पहला तत्व दो गैस, दूसरा - ठोस बनाता है। पोलोनिया - एक रेडियोधर्मी तत्व - शायद ही कभी पृथ्वी की पपड़ी में पाया जाता है। ऑक्सीजन से पोलोनियम तक समूह में, गैर-धातु गुण घटता है और धातु की वृद्धि होती है। उदाहरण के लिए, सल्फर एक सामान्य nonmetall है, और Tellurium धातु चमक और विद्युत चालकता है।

आवधिक प्रणाली के तत्व संख्या 16 डीआई। मेंडलीव

सल्फर का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 32.064। प्राकृतिक आइसोटोप सबसे आम 32 एस (वजन से 95% से अधिक) हैं। यह परमाणु द्रव्यमान 33, 34 और 36 के साथ परमाणुओं की छोटी मात्रा में पाया जाता है। पीएस में स्थिति पर सल्फर विशेषताओं और परमाणु की संरचना:

• सीरियल नंबर - 16;
• एटम न्यूक्लियस शुल्क +16 है;
• एटम त्रिज्या - 0.104 एनएम;
• आयनीकरण ऊर्जा -10.36 ईवी;
• सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी - 2.6;
• यौगिकों में ऑक्सीकरण की डिग्री +6, +4, +2, -2 है;
• वैलेंस - II (-), II (+), iv (+), vi (+)।

सल्फर तीसरी अवधि में है; एटम में इलेक्ट्रॉन तीन ऊर्जा स्तरों पर स्थित हैं: पहले - 2 पर, दूसरे - 8 पर, तीसरे स्थान पर - 6. वैलेंस सभी बाहरी इलेक्ट्रॉनों हैं। अधिक इलेक्ट्रोजीनेटिव तत्वों के साथ बातचीत करते समय, सल्फर 4 या 6 इलेक्ट्रॉनों को देता है, जो ऑक्सीकरण +6, +4 की सामान्य डिग्री प्राप्त करता है। हाइड्रोजन और धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, एटम ऑक्टेट भरने और स्थिर स्थिति को प्राप्त करने से पहले लापता 2 इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करता है। इस मामले में, यह -2 तक गिर जाता है।

Rhombic और monoclinic allotrpropic रूपों के भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, सल्फर परमाणु एक स्थिर सर्किट में एक दूसरे से जुड़े होते हैं। उन्हें छल्ले में बंद किया जा सकता है, जो चक्रीय सल्फर अणुओं के अस्तित्व के बारे में बात करना संभव बनाता है। उनकी रचना सूत्रों को 6 और एस 8 को दर्शाती है।

सल्फर की विशेषता को विभिन्न भौतिक गुणों वाले आवंटन संशोधनों के बीच मतभेदों के विवरण के साथ पूरक किया जाना चाहिए।

Rhombic, या α-sulfur सबसे स्थिर क्रिस्टलीय रूप है। ये उज्ज्वल पीले क्रिस्टल हैं जिसमें अणुओं की 8 है। रंबिक सल्फर की घनत्व 2.07 ग्राम / सेमी 3 है। हल्का पीला मोनोक्लिनिक क्रिस्टल β-ग्रे द्वारा 1.96 ग्राम / सेमी 3 की घनत्व के साथ गठित किया जाता है। उबलते बिंदु 444.5 डिग्री सेल्सियस तक पहुंचता है।

असंगत सल्फर प्राप्त करना

प्लास्टिक की स्थिति में क्या रंग सल्फर? यह एक गहरा भूरा द्रव्यमान है, बिल्कुल पीले पाउडर या क्रिस्टल के समान नहीं है। इसे प्राप्त करने के लिए, आपको एक रॉम्बिक या मोनोक्लिनिक सल्फर पिघलने की जरूरत है। 110 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, तरल बनता है, इसे गर्म करने के साथ, 200 डिग्री सेल्सियस पर मोटा और चिपचिपा हो जाता है। यदि आप ठंडे पानी में पिघला हुआ सल्फर जल्दी से डालते हैं, तो यह ज़िगज़ैग श्रृंखला के गठन के साथ स्थिर हो जाएगा, जिसकी संरचना सूत्र एस एन को दर्शाती है।

सल्फर की घुलनशीलता

पदार्थ के कुछ संशोधन सर्वो-कार्बन, बेंजीन, टोल्यून और तरल अमोनिया में भंग हो जाते हैं। यदि कार्बनिक समाधान धीरे-धीरे शांत होते हैं, तो मोनोक्लिनिक सल्फर के सुई क्रिस्टल बनते हैं। तरल पदार्थ की वाष्पीकरण में, पारदर्शी नींबू-पीले रंग के लम्बाई सल्फर क्रिस्टल प्रतिष्ठित हैं। वे नाजुक हैं, वे आसानी से उन्हें पाउडर में पीस सकते हैं। सल्फर पानी में भंग नहीं होता है। क्रिस्टल पोत के नीचे कम हो जाते हैं, और पाउडर सतह पर तैर सकता है (गीला नहीं)।

रासायनिक गुण

प्रतिक्रियाएं तत्व संख्या 16 के विशिष्ट गैर-धातु गुणों को दिखाती हैं:

• सल्फर धातुओं और हाइड्रोजन ऑक्सीकरण, आयन एस 2- के लिए बहाल;
• जब हवा और ऑक्सीजन में दहन, सल्फर के डी- और ट्रायऑक्साइड गठित होते हैं, जो एसिड के निर्जलीकरण होते हैं;
• एक और इलेक्ट्रोजीजेटिव तत्व के साथ प्रतिक्रिया में - फ्लोराइन - सल्फर भी अपने इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीकरण) खो देता है।

नि: शुल्क सल्फर

पृथ्वी की पपड़ी में प्रसार में, सल्फर रासायनिक तत्वों के बीच 15 वां स्थान है। परमाणुओं की औसत सामग्री पृथ्वी की पपड़ी के द्रव्यमान का 0.05% है।

प्रकृति में सल्फर क्या रंग है (मूल)? यह ग्लास ग्लिटर के साथ एक विशेषता गंध या पीले क्रिस्टल के साथ एक हल्का पीला पाउडर है। पौधों के रूप में जमा, क्रिस्टल सल्फर परतें प्राचीन और आधुनिक ज्वालामुखीय के क्षेत्रों में पाए जाते हैं: इटली, पोलैंड, मध्य एशिया, जापान, मेक्सिको, यूएसए में। अक्सर, निष्कर्षण के दौरान, सुंदर कपड़े और विशाल एकल क्रिस्टल पाए जाते हैं।

प्रकृति में हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्साइड

ज्वालामुखी के क्षेत्रों में, सल्फर के गैसीय यौगिक सतह पर आते हैं। 200 मीटर से अधिक की गहराई पर काला सागर हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस की रिहाई के कारण निर्जीव है। सल्फर ऑक्साइड द्विपक्षीय का सूत्र - तो 2, त्रिकोणीय - तो 3। सूचीबद्ध गैसीय यौगिक तेल, गैस, प्राकृतिक पानी के कुछ क्षेत्रों के हिस्से के रूप में मौजूद हैं। सल्फर कोयले का हिस्सा है। कई कार्बनिक यौगिकों का निर्माण करना आवश्यक है। चिकन अंडे प्रोटीन के घूमने में, हाइड्रोजन सल्फाइड प्रतिष्ठित है, इसलिए अक्सर यह कहा जाता है कि यह गैस सड़े हुए अंडे की गंध है। सल्फर बायोजेनिक तत्वों को संदर्भित करता है, यह मनुष्य, जानवरों और पौधों के विकास और विकास के लिए आवश्यक है।

प्राकृतिक सल्फाइड और सल्फेट्स का मूल्य

सल्फर की विशेषता अपूर्ण होगी, अगर यह नहीं कहें कि तत्व न केवल एक साधारण पदार्थ और ऑक्साइड के रूप में पाया जाता है। सबसे आम प्राकृतिक यौगिक हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फ्यूरिक एसिड के लवण हैं। तांबा, लौह, जस्ता, पारा, लीड की सल्फाइड चालकोपीराइट, पाइराइट, स्फालेराइट, साइसीना और गैल्वेनाइट के खनिजों की संरचना में पाए जाते हैं। सल्फेट्स को सोडियम, कैल्शियम, बेरियम और मैग्नीशियम नमक कहा जा सकता है, जो प्रकृति खनिजों और चट्टानों (चमत्कार, जिप्सम, सेलेनाइट, बाइट, कैज़रीट, ईपीएसओएमआईटी) में बनता है। इन सभी यौगिकों का उपयोग अर्थव्यवस्था की विभिन्न शाखाओं में किया जाता है, जो औद्योगिक प्रसंस्करण, उर्वरक, निर्माण सामग्री के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है। कुछ crystallohydrates का महान चिकित्सा महत्व।

प्राप्त

एक मुक्त राज्य में पीले रंग का पदार्थ विभिन्न गहराई में प्रकृति में पाया जाता है। यदि आवश्यक हो, तो सल्फर को चट्टानों से सल्फर का भुगतान किया जाता है, बिना सतह पर उठाया जाता है, और घुमावदार अतिरंजित गहराई और एक और विधि विशेष भट्टियों में कुचल चट्टानों के उत्थान से जुड़ी होती है। अन्य विधियां सर्वो-कार्बन या फ्लोटेशन के विघटन के लिए प्रदान करती हैं।

सल्फर में उद्योग की आवश्यकताएं अधिक हैं, इसलिए इसके यौगिकों का उपयोग प्राथमिक पदार्थ प्राप्त करने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फाइड सल्फिड में बहाल रूप में होते हैं। तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री -2 है। सल्फर को किया जाता है, इस मान को 0. में बढ़ाया जाता है। उदाहरण के लिए, लेलबन की विधि के अनुसार, सोडियम सल्फेट कोयले को सल्फाइड में बहाल किया जाता है। फिर कैल्शियम सल्फाइड से प्राप्त किया जाता है, इसका इलाज कार्बन डाइऑक्साइड और जल वाष्प के साथ किया जाता है। परिणामी हाइड्रोजन सल्फाइड को उत्प्रेरक की उपस्थिति में एयर ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है: 2 एच 2 एस + ओ 2 \u003d 2 एच 2 ओ + 2 एस। सल्फर की परिभाषा, विभिन्न तरीकों से प्राप्त, कभी-कभी कम शुद्धता देता है। परिष्कृत या शुद्धिकरण आसवन, आसवन, एसिड के मिश्रणों की प्रसंस्करण द्वारा किया जाता है।

आधुनिक उद्योग में सल्फर का उपयोग

सल्फर दानेदार विभिन्न उत्पादन आवश्यकताओं के लिए जाता है:

1. रासायनिक उद्योग में सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करना।
2. सल्फाइट और सल्फेट्स का उत्पादन।
3. फसलों के रोगों और कीटों का मुकाबला करने, पौधों को फ़िल्टर करने के लिए दवाओं की रिहाई।
4. खनन और रासायनिक संयोजनों पर सीरियो युक्त अयस्कों को गैर-लौह धातुओं को प्राप्त करने के लिए संसाधित किया जाता है। संगत उत्पादन सल्फ्यूरिक एसिड है।
5. विशेष गुण देने के लिए स्टील्स की कुछ किस्मों का परिचय।
6. रबड़ के ज्वालामुखीकरण के लिए धन्यवाद रबड़।
7. मैचों का उत्पादन, पायरोटेक्निक, विस्फोटक।
8. पेंट्स, रंगद्रव्य, कृत्रिम फाइबर की तैयारी के लिए उपयोग करें।
9. कपड़े का whitening।

सल्फर विषाक्तता और इसके यौगिकों

एक अप्रिय गंध के साथ धूलदार कण नाक गुहा और श्वसन पथ, आंखों, त्वचा के श्लेष्म झिल्ली के लिए परेशान होते हैं। लेकिन प्राथमिक सल्फर की विषाक्तता विशेष रूप से उच्च नहीं माना जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड और डाइऑक्साइड के साँस लेना गंभीर विषाक्तता का कारण बन सकता है।

यदि मेटलर्जिकल पौधों में सल्फर युक्त अयस्कों की गोलीबारी के तहत, निकास गैसों पर कब्जा नहीं किया जाता है, वे वातावरण में आते हैं। पानी के बूंदों और वाष्पों से जुड़ना, सल्फर और नाइट्रोजन ऑक्साइड तथाकथित एसिड बारिश की शुरुआत देते हैं।

सल्फर और इसके यौगिक कृषि में

पौधे मिट्टी के समाधान के साथ सल्फेट आयनों को अवशोषित करते हैं। सल्फर सामग्री को कम करने से हरी कोशिकाओं में एमिनो एसिड और प्रोटीन के चयापचय में मंदी की ओर जाता है। इसलिए, कृषि फसलों के लिए सल्फेट का उपयोग किया जाता है।

पोल्ट्री हाउस, बेसमेंट, सब्जी स्टोर, एक साधारण पदार्थ जलन या आधुनिक सल्फर युक्त दवाओं के साथ प्रक्रिया कक्षों की कीटाणुशोधन के लिए। सल्फर ऑक्साइड में एंटीमिक्राबियल गुण होते हैं कि सब्जियों और फलों को संग्रहीत करते समय, वाइन के उत्पादन में इसका उपयोग किया जाता है। सल्फर की तैयारी का उपयोग कीटनाशकों के रूप में किया जाता है ताकि फसलों की बीमारियों और कीटों (पाउडर ड्यू और स्पाइडर टिक्स) का मुकाबला किया जा सके।

चिकित्सा में आवेदन

पीले पाउडर के चिकित्सीय गुणों के अध्ययन के लिए बड़े महत्व को एविसेना और पैरासेल की पुरातनता के महान चिकित्सकों को दिया गया था। बाद में यह स्थापित किया गया कि एक व्यक्ति जिसे भोजन के साथ पर्याप्त मात्रा में सल्फर नहीं मिलता है, कमजोर हो जाता है, में स्वास्थ्य समस्याएं होती हैं (उनमें खुजली और त्वचा छीलने, बालों और नाखूनों को कमजोर करना शामिल है)। तथ्य यह है कि शरीर में एमिनो एसिड, केराटिन, जैव रासायनिक प्रक्रियाओं का संश्लेषण सल्फर के बिना परेशान है।

चिकित्सा सल्फर त्वचा रोगों के इलाज के लिए मलम की संरचना में शामिल है: मुँहासा, एक्जिमा, सोरायसिस, एलर्जी, seborrhea। सल्फर के साथ स्नान संधिशोथ और गठिया में दर्द को कम कर सकते हैं। बेहतर मान्यता के लिए, पानी घुलनशील सल्फर युक्त दवाएं बनाई गई हैं। यह एक पीला पाउडर नहीं है, लेकिन सफेद रंग का एक छोटा सा क्रिस्टलीय पदार्थ है। इस परिसर के बाहरी उपयोग के साथ, इसे कॉस्मेटिक त्वचा देखभाल की संरचना में पेश किया जाता है।

मानव शरीर के घायल हिस्सों को immobilizing जब जिप्सम का उपयोग लंबे समय से किया जाता है। एक रेचक दवा के रूप में निर्धारित करें। मैग्नीशिया रक्तचाप को कम करता है, जिसका उपयोग उच्च रक्तचाप के उपचार में किया जाता है।

इतिहास में सल्फर

प्राचीन काल में भी, पीले रंग के गैर-धातु पदार्थ ने किसी व्यक्ति का ध्यान आकर्षित किया। लेकिन केवल 178 9 में, लावोइइर के महान रसायनज्ञ ने पाया कि प्रकृति में पाए गए पाउडर और क्रिस्टल में सल्फर परमाणु होते हैं। ऐसा माना जाता था कि अपने जलने से उत्पन्न अप्रिय गंध, सभी बुराई को डराता है। सल्फर ऑक्साइड का सूत्र, जो जलने से प्राप्त किया जाता है - तो 2 (डाइऑक्साइड)। यह जहरीला गैस है, इसका साँस लेना स्वास्थ्य के लिए खतरनाक है। तटों पर पूरे गांवों वाले लोगों के बड़े पैमाने पर विलुप्त होने के कई मामले, निचले इलाकों में, वैज्ञानिक पृथ्वी से या हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फर डाइऑक्साइड के पानी से समझाते हैं।

काले पाउडर के आविष्कार ने सेना से पीले क्रिस्टल में रुचि में वृद्धि की है। विनिर्माण प्रक्रिया में अन्य पदार्थों के साथ सल्फर को जोड़ने के लिए स्वामी के कौशल के कारण कई लड़ाइयों को जीता गया है। सबसे महत्वपूर्ण संबंध सल्फ्यूरिक एसिड है - एक बहुत लंबे समय तक आवेदन करना भी सीखा। मध्य युग में, इस पदार्थ को सिविल तेल कहा जाता था, और नमक विटिर हैं। कॉपर कस्टो 4 और एफईएसओ 4 लौह आंगन ने अभी तक उद्योग और कृषि में अपना महत्व नहीं खो दिया है।