अमोनिया क्या है? अमोनिया फॉर्मूला और गुण

अमोनिया - एक यौगिक, जो जीवित जीवों के लिए नाइट्रोजन का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत है, साथ ही विभिन्न उद्योगों में भी आवेदन पाए गए हैं। अमोनिया क्या है, इसकी गुण क्या हैं? चलो इसे समझते हैं।

अमोनिया क्या है: मुख्य विशेषताएं

अमोनिया (हाइड्रोडियम नाइट्राइड) एक नाइट्रोजन यौगिक है जिसमें हाइड्रोजन के साथ एक रासायनिक फॉर्मूला एनएच 3 होता है। अणु रूप ट्रिगोनल पिरामिड जैसा दिखता है, जिसके शीर्ष पर नाइट्रोजन परमाणु है।

अमोनिया एक गैस है जिसमें रंग नहीं है, लेकिन एक तेज विशिष्ट गंध है। अमोनिया घनत्व हवा घनत्व से लगभग दो गुना कम है। 15 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह 0.73 किलो / मीटर 3 है। सामान्य परिस्थितियों में अमोनिया तरल की घनत्व 686 किलो / मीटर 3 है। पदार्थ का आणविक भार - 17.2 ग्राम / एमओएल। अमोनिया की एक विशिष्ट विशेषता यह पानी में इसकी उच्च घुलनशीलता है। इस प्रकार, 0 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, यह पानी की मात्रा में लगभग 1,200 खंड तक पहुंचता है, 20 डिग्री सेल्सियस - 700 वॉल्यूम्स पर। "अमोनिया - पानी" समाधान (अमोनिया जल) को कमजोर क्षारीय प्रतिक्रिया और अन्य क्षारों की तुलना में एक अद्वितीय संपत्ति की विशेषता है: एकाग्रता में वृद्धि के साथ, घनत्व कम हो जाती है।

अमोनिया कैसे बनता है?

मानव शरीर में अमोनिया क्या है? यह नाइट्रोजन एक्सचेंज का एक सीमित उत्पाद है। यकृत का इसका बड़ा हिस्सा यूरिया (कार्बामाइड) में कम जहरीले पदार्थ में परिवर्तित हो जाता है।

नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के परिणामस्वरूप प्राकृतिक परिस्थितियों में अमोनिया का गठन किया जाता है। औद्योगिक उपयोग के लिए, यह पदार्थ कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है।

औद्योगिक और प्रयोगशाला स्थितियों में अमोनिया प्राप्त करना

औद्योगिक परिस्थितियों में, अमोनिया नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से उत्प्रेरक संश्लेषण द्वारा प्राप्त की जाती है:

एन 2 + 3 एच 2 → 2 एनएच 3 + क्यू।

एक पदार्थ प्राप्त करने की प्रक्रिया 500 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 350 एटीएम के दबाव पर की जाती है। उत्प्रेरक के रूप में, परिणामी अमोनिया को ठंडा करके हटा दिया जाता है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन, जो प्रतिक्रिया नहीं कर चुके हैं, संश्लेषण में लौट आए।

प्रयोगशाला की स्थिति में, अमोनिया मुख्य रूप से अमोनियम क्लोराइड और बालों वाली नींबू से युक्त मिश्रण के कमजोर हीटिंग द्वारा प्राप्त की जाती है:

2 एनएच 4 सीएल + सीए (ओएच) 2 → सीएसीएल 2 + 2 एनएच 3 + 2 एच 2 ओ।

नाली के लिए, समाप्त कनेक्शन नींबू और कास्टिक सोडा के मिश्रण के माध्यम से पारित किया जाता है। काफी शुष्क अमोनिया धातु सोडियम और बाद के आसवन को भंग करके प्राप्त किया जा सकता है।

अमोनिया कहाँ है?

विभिन्न उद्योगों में हाइड्रोजन नाइट्राइड का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। भारी मात्रा में और विभिन्न उर्वरकों (यूरिया, अमोनियम नाइट्रेट, आदि), पॉलिमर, सिनिल एसिड, सोडा, अमोनियम नमक और अन्य प्रकार के रासायनिक उत्पादन उत्पादों के लिए उपयोग किया जाता है।

प्रकाश उद्योग में, सिल्क, ऊन और कपास जैसे कपड़े की सफाई और धुंधला करते समय अमोनिया गुणों का उपयोग किया जाता है। इस्पात उत्पादन में, इसका उपयोग नाइट्रोजन के साथ अपनी सतह परतों को संतृप्त करके इस्पात कठोरता को बढ़ाने के लिए किया जाता है। हाइड्रोजन नाइट्राइड की मदद से पेट्रोकेमिकल उद्योग में अम्लीय अपशिष्ट को निष्क्रिय करना।

इसके थर्मोडायनामिक गुणों के कारण, तरल अमोनिया को प्रशीतन उपकरण में शीतलक के रूप में उपयोग किया जाता है।

एनएच 3 + एचएनओ 3 → एनएच 4 नंबर 3।

एचसीएल के साथ बातचीत करते समय, अमोनियम क्लोराइड का गठन होता है:

एनएच 3 + एचसीएल → एनएच 4 सीएल।

अमोनियम लवण ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं जो पानी में विघटित होते हैं और गुण अंतर्निहित धातु लवण रखते हैं। अमोनिया और मजबूत एसिड की बातचीत के परिणामस्वरूप गठित यौगिकों के समाधान कमजोर अम्लीय प्रतिक्रिया हैं।

नाइट्रोजन परमाणुओं के कारण, हाइड्रोजन नाइट्राइड एक सक्रिय कम करने वाला एजेंट है। गर्म होने पर वसूली गुण प्रकट होते हैं। एक ऑक्सीजन वातावरण में जलते समय, यह नाइट्रोजन और पानी बनाता है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में, ऑक्सीजन के साथ बातचीत हाइड्रोजन नाइट्राइड में ऑक्साइड से धातुओं को पुनर्स्थापित करने की क्षमता होती है।

अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप हेलोगेंस नाइट्रोजन हॉलिड्स - खतरनाक विस्फोटक। कार्बोक्साइलिक एसिड और उनके डेरिवेटिव के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन नाइट्राइड फॉर्म मिलते हैं। कोयला प्रतिक्रियाओं (1000 डिग्री सेल्सियस पर) और मीथेन में यह देता है

धातुओं के आयनों के साथ, अमोनिया फॉर्म एमिनो एसिड, या अमोनिया (जटिल यौगिकों), एक विशेषता विशेषता है: एक नाइट्रोजन परमाणु हमेशा तीन हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा होता है। जटिलता के परिणामस्वरूप, पदार्थ की पेंटिंग बदलती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन नाइट्राइड के अतिरिक्त एक नीला समाधान गहन नीले-बैंगनी रंग का अधिग्रहण करता है। एमिनो एसिड में से कई पर्याप्त प्रतिरोधी हैं। इसके कारण, उन्हें ठोस रूप में प्राप्त किया जा सकता है।

तरल अमोनिया में, आयनिक और गैर-ध्रुवीय अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिक दोनों अच्छी तरह से भंग कर रहे हैं।

स्वच्छता और स्वच्छता विशेषताएं

अमोनिया को बस्तियों की हवा में चौथी अधिकतम स्वीकार्य अधिकतम समय एकाग्रता (एमपीसी) को संदर्भित किया जाता है 0.2 मिलीग्राम / एम 3, औसत दैनिक - 0.04। कार्य क्षेत्र की हवा में, अमोनिया सामग्री 20 मिलीग्राम / वर्ग मीटर से अधिक नहीं होनी चाहिए। ऐसी सांद्रता पर, पदार्थ की गंध महसूस नहीं हुई है। मानव गंध के साथ तय यह 37 मिलीग्राम / वर्ग मीटर से शुरू होता है। यही है, अगर अमोनिया की गंध महसूस की जाती है, तो इसका मतलब है कि हवा में पदार्थ को खोजने के स्वीकार्य मानकों को काफी अधिक किया जाता है।

मानव शरीर पर प्रभाव

किसी व्यक्ति पर प्रभाव के दृष्टिकोण से अमोनिया क्या है? यह विषाक्त है। इसे प्रबलित और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव, इनहेलेशन विषाक्तता के लिए सक्षम पदार्थों के लिए संदर्भित किया जाता है जो एडीमा का कारण बन सकता है और तंत्रिका तंत्र को प्रभावित कर सकता है।

अमोनिया जोड़े आंखों और श्वसन अंगों की त्वचा, श्लेष्म झिल्ली को परेशान कर रहे हैं। उस पदार्थ की एकाग्रता जिस पर ओसीई की जलन प्रकट होती है 280 मिलीग्राम प्रति घन मीटर है। मीटर, आंख - 4 9 0 मिलीग्राम प्रति घन। मीटर। हवा में हाइड्रोजन नाइट्राइड की मात्रा के आधार पर, गले में एक व्यवस्था, सांस लेने में कठिनाई हो सकती है, खांसी के हमले, आंखों के दर्द, प्रचुर मात्रा में फाड़ने, कॉर्निया के रासायनिक जलन, दृष्टि हानि हो सकती है। जब अमोनिया की सामग्री 1.5 ग्राम प्रति घन मीटर है। एक घंटे के लिए मीटर विषाक्त फुफ्फुसीय edema विकसित कर रहा है। तरल अमोनिया और उसके समाधान (उच्च सांद्रता में) से संपर्क करते समय, लाली संभव है, खुजली, जलन, त्वचा रोग। चूंकि वाष्पीकरण के दौरान जल जल आपूर्ति के द्रवीभूत नाइट्राइड गर्मी अवशोषित करता है, फ्रॉस्टबाइट फ्रॉस्टबाइट है।

विषाक्तता के लक्षण अमोनिया

इस विषाक्तता का जहर श्रवण सीमा, मतली, चक्कर आना, सिरदर्द इत्यादि में कमी का कारण बन सकता है। व्यवहार में परिवर्तन हो सकता है, विशेष रूप से मजबूत उत्तेजना, बकवास। कुछ मामलों में लक्षणों का प्रकटीकरण intermittent है। वे थोड़ी देर के लिए रुक सकते हैं, और फिर एक नई शक्ति के साथ नवीनीकृत कर सकते हैं।

अमोनिया के प्रभाव के सभी संभावित परिणामों को देखते हुए, इस पदार्थ के साथ काम करते समय सावधानी बरतना बहुत महत्वपूर्ण है और हवा में अपनी एकाग्रता से अधिक रोकना है।