स्ट्रोंटियम धातु। गुण स्ट्रोंटियम। आवेदन स्ट्रोंटियम

87.62 के द्रव्यमान के साथ एटम नंबर 38। प्रकृति में, यह एक स्थिर स्थिति में 4 आइसोटोप के रूप में पाया जाता है: 84, 86, 87, 88. प्रकृति में सबसे आम 88। प्राकृतिक रूबिडियम 87 के क्षय के संबंध में, स्ट्रोंटियम की सटीक मात्रा समय के साथ बदलती है । एक व्यक्ति को 80-97 के साथ रेडियोधर्मी परमाणु प्राप्त किए गए थे।

इसके अलावा, सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला आइसोटोप यूरेनियम से प्राप्त किया गया था - स्ट्रोंटियम 90।। तत्व की खोज का इतिहास अठारहवीं शताब्दी के दूर 90 के दूर छोड़ देता है। 1787 में, स्ट्रोंटिया को स्कॉटलैंड के स्ट्रोंटियन गांव के पास स्ट्रोंटिसीट मिनरल से अलग किया गया था।

पहले अध्ययनों ने अकादमिक केमिस्ट एडर क्रॉफर्ड और मार्टिन हेनरी क्लैपोट का आयोजन किया। रूस में, स्ट्रोंटियन लैंड रिसर्च को टोबीसोव फॉल्स द्वारा आयोजित किया गया था। एक विशिष्ट विशेषता एक उज्ज्वल लाल लौ जलती हुई थी।

स्ट्रोंटिकिया विवरण और गुण

स्ट्रोंटियम फॉर्मूला - सीनियर यह चांदी की ज्वार के साथ एक बहुलक धातु सफेद पेंटिंग है। एक पीले रंग के टिंट के साथ एक ऑक्सीजन ऑक्साइड फिल्म के साथ शुद्ध रूप में तेजी से प्रतिक्रिया के कारण। स्ट्रोंटियम धातु बहुत नरम और आसानी से पर्याप्त फोर्जिंग।

तीन संशोधनों में प्रस्तुत: एक घन चराई क्रिस्टलीय ग्रिल - 231 डिग्री सेल्सियस, हेक्सागोनल - 231 से 623 डिग्री सेल्सियस तक, घन मात्रा केंद्रित - 623 डिग्री सेल्सियस से ऊपर तापमान पर। परमाणु स्ट्रोंटियम इसमें बाहरी इलेक्ट्रॉनिक शैल 5 एस 2 की संरचना है। प्रतिक्रियाओं को ऑक्सीकरण किया जाता है और आकार +2 लेता है, कभी-कभी + 1 होता है। संरचना परमाणु स्ट्रोंटियम: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3D10 4S2 4P6 5S2

मूल भौतिक संकेतक:

परमाणु मात्रा - 34 सेमी 3 / जी × परमाणु;

एक परमाणु की त्रिज्या - 2.15 ए;

घनत्व - 2.63 जी / सेमी 3 20 डिग्री सेल्सियस पर;

टीपीएल। \u003d 770 डिग्री सेल्सियस;

Tkip। \u003d 1380 डिग्री सेल्सियस;

Ud। हीट-स्टेज 0.176 कैल / जी × 20 डिग्री सेल्सियस पर जय हो;

462 डिग्री सेल्सियस पर भाप 10-3 मिमी बुध स्तंभ का दबाव, 1 मिमी बुध कॉलम 733 डिग्री सेल्सियस और 100 मिमी बुध स्तंभ 1092 डिग्री सेल्सियस पर;

भूतल तनाव 165 डीआईएन / सेमी;

ब्रिनेल कठोरता 13 किलो / मिमी 2;

रासायनिक विशेषता स्ट्रोंटियम। बेरियम और कैल्शियम समूह के बारे में अपने भाइयों के करीब स्ट्रोंटियम की प्रतिक्रियाशीलता के अनुसार। सामान्य परिस्थितियों में, जल्दी से वायुमंडलीय वायु ऑक्सीजन के साथ बातचीत करता है। फार्म ऑक्साइड स्ट्रोंटियम एक पीले रंग के टिंट के साथ एसआरओ और एसआरओ 2।

सभी क्षारीय पृथ्वी धातुओं की तरह पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है - फॉर्म हाइड्रोक्साइड स्ट्रोंटियम। हलोजन के साथ बातचीत बहुत सक्रिय है - हैलाइड्स बनते हैं। धातु का पाउडर रूप कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर भी बहुत तेजी से ज्वलनशील है।

विशेष रूप से एक ही समय में महत्वपूर्ण हैं iodide और क्लोराइड स्ट्रोंटियम। गर्म होने पर, यह कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बोनेट और हाइड्रोकार्बोनेट से सक्रिय रूप से जुड़ा हुआ है। गैस चरण में, हाइड्रोजन को जोड़कर हाइड्राइड एसआरएच 2 का गठन किया जाता है। निम्नलिखित यौगिक भी सबसे आम हैं: कार्बन आधारित कार्बाइड - कार्बन आधारित यौगिक (एसआरसी 2), अमाइड - गैसीय राज्य में अमोनिया के साथ (एसआर (एनएच 2) 2), सल्फाइड - ग्रे (एसआरएस), सेलेनाइड के साथ - सेलेनियम के साथ (Srse) और कुछ अन्य।

पिघला हुआ राज्य में स्ट्रोंटियम यह आसानी से एल्यूमीनियम, लौह, बेरियम, और अन्य धातुओं के साथ मिश्रित होता है। इंटरमेटलिक प्राप्त करने के साथ पिघल का एक होमोजेनाइजेशन है। स्ट्रोंटिया आसानी से पतला एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है। कार्बनिक और खनिज एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में विभिन्न लवण की एक बड़ी संख्या प्राप्त की जाती है।

हालांकि, कमजोर एसिड के साथ उच्च प्रतिक्रियाशीलता दिखा रहा है, इसके विपरीत, इसके विपरीत, गतिविधि नहीं दिखाता है। इसलिए, सल्फेट्स, नाइट्रेट्स, नाइट्राइट्स और अन्य नमक पतला एसिड के साथ प्रतिक्रियाओं में प्राप्त किया। थोक नमक पानी में घुलनशीलता की अलग-अलग डिग्री के साथ सफेद रंग में चित्रित होते हैं (एक नियम के रूप में खनिज एसिड के आधार पर, बेहतर भंग)।

विशेषता स्ट्रोंटियम एक रेडियोधर्मी तत्व के रूप में। रेडियोधर्मी आइसोटोप β - -रेपैड रूबिडिया 90 के लिए परमाणु रिएक्टरों में प्राप्त किया जाता है, जिसके बाद स्ट्रोंटियम चरण β --सेट को यत्रियम 9 0 के न्यूक्लाइड को प्राप्त करने के लिए पास करता है। आधा जीवन स्ट्रोंटियम 28.79 साल के बराबर।

प्रस्थान और खनन स्ट्रोंटियम

स्ट्रोंटिया प्रकृति में व्यापक है। अयस्क के रूप में तत्व पृथ्वी की पपड़ी में निहित है। विश्व महासागर में कुल तत्व स्टॉक का 24% से अधिक है। प्राकृतिक भंडार केवल संबंधित राज्य में मौजूद हैं और खनिज हैं, जिनमें से कुल संख्या 40 से कम नहीं है। सीआईएस देशों की भूमि में, पश्चिमी यूरोप, उत्तरी अमेरिका, मुख्य रूप से कनाडा में, सबसे बड़ा अयस्क जमा मिला: स्ट्रोंटियम - स्ट्रोंटियम कार्बोनेट और - स्ट्रोंटियम सल्फेट.

धातु के उत्पादन के लिए औद्योगिक तरीके विभिन्न कनेक्शनों द्वारा खनिज अयस्कों की प्रसंस्करण पर आधारित होते हैं। उसके बाद, यौगिकों या इलेक्ट्रोलाइटिक प्रभावों की थर्मल अपघटन किया जाता है। हालांकि, ऐसी प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, एक पाउडर धातु रूप बनता है, जो बहुत आसानी से ज्वलनशील है, या तत्व का उत्पादन बहुत कम है और अशुद्धता के साथ प्राप्त किया जाता है। इसलिए, वर्तमान में उपरोक्त विधियों का उपयोग नहीं किया जाता है।

स्ट्रोंटियम ऑक्साइड की बहाली धातु एल्यूमीनियम और फ्लिंट रेत के अतिरिक्त सबसे लोकप्रिय है। प्रतिक्रिया 1,000 डिग्री सेल्सियस से बहुत अधिक तापमान पर स्टील से बने वैक्यूम ट्यूब में गुजरती है। तत्व की सफाई भी वैक्यूम के तहत आसवन द्वारा भी की जाती है। परमाणु ऊर्जा के लिए, रेडियोधर्मी आइसोटोप प्राप्त करना बेहद महत्वपूर्ण है।

वे यूरेनियम आधा जीवन 235 के दौरान रिएक्टरों में प्राप्त किए जाते हैं। Isotope SR 89 ( पोलिसपैड स्ट्रोंटियम स्थिर आइसोटोप से बड़ी मात्रा में ऊर्जा के आवंटन के साथ क्षय के बाद 50.5 दिन) का गठन किया जाता है। स्ट्रोंटियम पशु और पौधे की दुनिया का एक अनिवार्य हिस्सा है। कई जीव कैल्शियम और फास्फोरस के साथ खुद में एक तत्व जमा करते हैं।

आवेदन स्ट्रोंटियम

धातु का उपयोग एक डोपिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। कठोरता और plasticity जोड़ता है। बैरियम और कैल्शियम के साथ मिश्रण में विस्फोटक हैं। यह थर्मल मिश्रण का हिस्सा है।

स्ट्रोंटियम यौगिकों का उपयोग करना:

एसआरओ ऑक्साइड कैथोड्स, पायरोटेक्निक मिश्रण का एक टुकड़ा है।

एसआरसीओ 3 - विशेष कोटिंग्स - रसायन और थर्मल शीशा लगाना।

एसआर (संख्या 3) 2 सिग्नल मिसाइलों के लिए पायरोटेक्निक पदार्थों का एक घटक है।

एसआरएसओ 4 - पेंट्स और रबड़ के लिए भराव।

एसआरसीआरओ 4 विमान उद्योग में वार्निश और प्राइमरों का घटक है।

SRTIO 3 - ढांकता हुआ एंटेना, कंडक्टर और सेंसर का भौतिक उत्पादन।

एसआरएफ 2 का उपयोग विशिष्ट के उत्पादन में किया जाता है।

एसआरसीएल 2 पायरोटेक्निक रचनाओं, सौंदर्य प्रसाधन और चिकित्सा दवाओं का एक घटक है।

एसआरएस का उपयोग त्वचा के निर्माण में additives के उत्पादन में किया जाता है।

90 स्ट्रोंटियम 137। सेज़ियम का उपयोग रेडियोधर्मी ईंधन के एक घटक के रूप में किया जाता है।

कार्बनिक यौगिकों के आधार पर सबसे उपयोगी पदार्थ - मजबूत रणलेंट। - हड्डी विकास उत्तेजक। यह दवा ऑस्टियोपोरोसिस के साथ की जाती है।

मूल्य स्ट्रोंटियम

धातु स्ट्रोंटियम अक्सर कनेक्शन के रूप में बेचा जाता है। कीमतों कनेक्शन स्ट्रोंटियम यह व्यापक रूप से भिन्न होता है: नाइट्रेट - 3.8 यूएसडी, क्लोराइड - 500-800 रूबल, 1500 से 2500 रूबल तक दवाओं के रूप में रैंक।