화학을위한 전자식을 만드는 방법. 화학 공식

요소의 전자 공식 준비를위한 알고리즘 :

1. D.I의 화학 원소의 주기율표를 사용하여 원자의 전자 수를 결정하십시오. Mendeleeva.

2. 요소가 위치한 기간 동안, 에너지 수준의 수를 결정하십시오. 마지막 전자 레벨의 전자 수는 숫자 수에 해당합니다.

3. 수프로와 궤도에 위치한 레벨에 위치하고 궤도를 작성하는 규칙에 따라 전자로 채 웁니다.

첫 번째 수준에서 최대 2 개의 전자가 있음을 기억해야합니다. 1s 2., 두 번째 - 최대 8 (2 명 에스.6. 아르 자형: 2S 2 2P 6.), 세 번째 - 최대 18 (2 에스., 육 피., 10. d : 3S 2 3P 6 3D 10.).

주요 양자 번호 엔. 최소한이어야합니다.
첫 번째는 채워진다 에스-어서 블라인 r-, D-B F-씰.
전자는 궤도 에너지 증가 (Clakovsky 규칙)를 증가시키는 순서로 궤도를 채 웁니다.
서브 프로덕션 내에서 전자는 먼저 무료 궤도를 차지하고 그 양식 쌍 (Hinda Rule) 이후에만 사용됩니다.
한 궤도에 2 명이 넘는 전자 (폴리 원리)가있을 수 있습니다.

예.

1. 질소를위한 전자식을 만들 수 있습니다. 질소의 주기율표에서는 7 호 이하입니다.

2. 아르곤을위한 전자식을 만듭니다. 주기율표에서 아르곤은 18 위입니다.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6.

3. 전자 크롬 공식을 만드십시오. 주기율표에서 크롬은 24 호입니다.

1s. 2 2S. 2 2P. 6 3s. 2 3P. 6 4s. 1 3D 5

에너지 다이어그램 아연.

4. 전자 아연 공식을 만드십시오. 주기율표 아연에서는 30 번 이하입니다.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10

우리는 전자 공식의 일부가 1S 2 2S 2 2P (63S23S3P6)가 전자 아르곤 화학식이다.

전자식 아연 공식은 그대로 나타낼 수 있습니다.

에너지 껍질이나 수준의 전자의 위치는 화학 원소의 전자식을 사용하여 기록됩니다. 전자식 공식 또는 구성은 원자 원자의 구조를 나타내는 데 도움이됩니다.

건물 원자

모든 요소의 원자는 커널 주위에 위치한 양전한 충전 된 커널과 부정적으로 충전 된 전자로 구성됩니다.

전자는 서로 다른 에너지 수준에 있습니다. 추가 전자는 커널에서 온 것이며 더 큰 에너지가 있습니다. 에너지 수준의 크기는 원자 궤도 또는 궤도 구름의 크기에 의해 결정됩니다. 전자가 움직이는이 공간.

무화과. 1. 원자의 전체 구조.

궤도는 다른 기하학적 구성을 가질 수 있습니다.

s-orbitals. - 구형;
r-, D 및 F- 궤도 - 아령, 다른 비행기에 누워.

모든 원자의 첫 번째 에너지 수준에서는 두 개의 전자 (예외 - 수소)가있는 항상 S- 궤도가 항상 있습니다. 두 번째 레벨에서 시작하는 한 단계에서는 S- 및 p- 궤도가 있습니다.

무화과. 2. S-, R-, D 및 F- 궤도.

궤도가 존재하며, 전자에 관계없이, 충만하거나 빈 덩어리가 될 수 있습니다.

수식을 기록하십시오

화학 원자 원자의 전자 구성은 다음 원칙으로 기록됩니다.

각 에너지 레벨은 아랍어 숫자가 나타내는 시퀀스 번호에 해당합니다.
숫자는 편지를 따르며 궤도를 의미합니다.
편지 위의 전자 수에 해당하는 상위 인덱스는 궤도에 옮깁니다.

녹음 예 :

칼슘 -
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2;
산소
1S 2 2S 2 2P 4;
탄소
1S 2 2S 2 2P 2.

기록 전자식 수식은 mendeleev 테이블을 돕습니다. 에너지 수준의 수는 기간 번호에 해당합니다. 원자의 전하와 전자 수는 요소의 시퀀스 수를 나타냅니다. 그룹 번호는 외부 수준에서 얼마나 많은 원자가 전자가 있는지 보여줍니다.

예를 들어, NA를 가져 가십시오. 나트륨은 제 3 기간에 제 3 기간에 11 개의 숫자 아래에 있습니다. 즉, 나트륨 원자는 양전하는 11 양성자 (11 양성자를 함유 함)가 있음을 의미합니다. 외부 수준에서는 하나의 전자입니다.

첫 번째 에너지 수준이 두 개의 전자가있는 S- 궤도와 두 번째 S- 및 P- 궤도가 포함되어 있음을 회상합니다. 레벨을 채우고 전체 기록을 얻는 것이 남아 있습니다.

11 na) 2) 8) 1 또는 1S 2 2 2 2P 6 3S 1.

편의상, 전자식 수식 요소의 특수 테이블이 생성됩니다. 장기 주기적 표식에서는 요소의 각 셀에도 표시됩니다.

무화과. 3. 전자식 표.

정사각형 브래킷의 간결성을 위해 요소가 기록되며 전자식 공식은 요소의 공식의 시작 부분과 일치합니다. 예를 들어, 전자 마그네슘 화학식 -3S2, 네온 -1S 2 2S 2 2P 6. 따라서 완전한 마그네슘 공식은 1S 2 2S 2 2 2P 6 3S 2입니다.

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서적

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생화학 용어의 간단한 사전, Cuniyev SM. 사전은 일반적인 생화학, 생태학 및 생명 공학의 기초를 공부하는 대학의 화학 및 생물학적 전문 분야의 학생을 대상으로하고 있습니다.

교수

원자 속의 전자는 1S / 2S, 2P / 3S, 3P / 4S, 3D, 4P / 5S, 4D, 5P / 6S, 4D, 5D, 6P / 7S, 5F, 6D, 7P라는 비율을 차지합니다. 반대 스핀이있는 두 개의 전자는 궤도 회전 방향에 위치 할 수 있습니다.

전자 껍질의 구조는 그래픽 전자식을 사용하여 표현됩니다. 매트릭스를 사용하여 수식을 작성하십시오. 하나의 셀에서, 반대 스핀을 갖는 1 또는 2 개의 전자가 위치 될 수있다. 전자는 화살표로 묘사됩니다. 매트릭스는 두 개의 전자가 P-Orbital-6, F-10에서 P-Orbital-6의 S- 궤도에 위치 할 수 있음을 명확하게 보여줍니다.

시퀀스 번호와 매트릭스 옆에있는 요소 아이콘을 기록하십시오. 에너지 스케일에 따라 2 개, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S 레벨, 2 개의 전자가 셀로 전환합니다. 그것은 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 \u003d 20 개의 전자를 꺼냅니다. 이 수준은 완전히 채워집니다.

당신은 5 개의 전자와 빈 3D 수준을 남겼습니다. 왼쪽에서 시작하는 D-Supel 셀에 전자를 위치시킵니다. 셀에서 동일한 스핀 위치가있는 전자는 먼저 하나씩 모든 셀이 채워지면 왼쪽에서 시작하여 대향 스핀이있는 두 번째 전자에 따라 추가하십시오. 망간은 각 세포에서 하나씩 5 개의 D- 전자를 가지고 있습니다.

전자 그래픽 공식은 원자가를 결정하는 비 획기적인 전자의 수를 명확하게 보여줍니다.

노트

화학은 예외 과학이라는 것을 기억하십시오. 주기율 시스템의 측면 하위 그룹의 원자는 전자의 "분대"를 충족시킵니다. 예를 들어, 4S 레벨로부터의 전자 중 하나의 시퀀스 번호 24가있는 크롬에서는 D- 레벨 셀로 이동한다. 몰리브덴, 니오브 등에 유사한 효과가있다. 또한, 페어링 된 전자가 뿌려지고 이웃하는 궤도에 가면 원자의 여기 상태의 개념이있다. 따라서, 다섯 번째 요소의 요소의 전자 - 그래픽 공식을 준비 할 때, 측면 하위 그룹의 후속 기간을 참조하십시오.

출처 :

화학 원소의 전자식 공식을 만드는 방법

전자는 원자의 일부입니다. 그리고 복잡한 물질은 이러한 원자 (원자 형성 요소)로 구성되며 전자는 서로 분할됩니다. 산화 정도는 원자가 얼마나 많은 전자 전자가 취해 졌는지, 그가 얼마나 주었는지 보여줍니다. 이 표시기는 일 수 있습니다.

필요할 것이예요

화학 학교 교과서 8-9 모든 저자, Mendeleev 테이블, 전기 테이블 요소 (화학 학교 교과서에서 인쇄).

교수

시작하기 위해 학위는 구조물에 깊이가 아니라 링크를 받아들이는 개념이라는 것을 지정해야합니다. 요소가 자유 상태 인 경우, 이것은 가장 쉬운 사례입니다. 간단한 물질이 형성되어 산화 정도가 0입니다. 예를 들어, 수소, 산소, 질소, 불소 등

복합 물질에서는 모든 것이 다릅니다. 원자 사이의 전자는 불균일하게 분포되어 있으며, 제거 가능한 전자 또는 수신 전자의 수를 결정하는 데 도움이되는 산화 정도입니다. 산화 정도는 긍정적이고 부정적 일 수 있습니다. 더하기 전자에서는 마이너스에서 받아 들여지고 있습니다. 일부 요소는 다양한 화합물에서 산화 정도를 보존하지만,이 기능은 다르지 않습니다. 중요한 규칙을 기억해야합니다. 산화 정도의 합은 항상 0과 같습니다. 가장 간단한 예제, 가스 : 대부분의 경우 산화 정도가 -2이며, 전술 한 규칙을 사용하여 C-2 제로의 양은 C-2의 양으로 산화 정도를 계산할 수 있다는 것을 알고있다. +2는 탄소 산화 정도를 의미합니다 +2. 가스 CO2의 계산을 완료하고 가스 산화 정도는 여전히 -2이지만,이 경우 분자는 2 개입니다. 결과적으로, (-2) * 2 \u003d (-4). 이 가스가 +4의 산화 정도를 갖는 C-4의 양의 숫자. 예를 들어 더 복잡합니다. H2SO4 - 수소 산화 정도는 산화도에서 +1입니다. -2. 2 개의 수소 분자와 4 \u200b\u200b개의 산소의 조합으로, 즉, 요금은 각각 +2 및 -8입니다. 금액을 0으로 얻으려면 6 플러스를 추가해야합니다. 그래서, 황 +6의 산화 정도.

화합물에서 결정하기가 어려울 때, 여기서 빼기, 전기 네비타제 테이블이 필요합니다 (일반 화학시 교과서에서 쉽게 찾을 수 있습니다). 금속은 종종 긍정적 인 산화 정도를 가지며, 비금속은 음수입니다. 그러나 예를 들어, PI3은 모두 비금속 요소입니다. 테이블은 요오드의 전기가 2.6이고 인 2.2 인 것으로 나타냅니다. 비교할 때 2.6 이상 2.2 이상, 즉 전자가 요오드쪽으로 조여졌습니다 (요오드는 음성의 산화 정도가 있습니다). 위의 복잡하지 않은 예제에 따라 연결의 모든 요소의 산화 정도를 쉽게 결정할 수 있습니다.

노트

금속과 비 금속을 혼동 할 필요가 없으면 산화 정도가 쉽게 찾아서 혼란 스러울 수 없습니다.

화학 원자의 원자는 커널과 전자 껍질로 구성됩니다. 커널은 거의 모든 질량이 농축 된 원자의 중심 부분입니다. 전자 껍질과 달리 커널은 긍정적 인 요금을 가지고 있습니다.

필요할 것이예요

화학 원소의 원자 수, Molos의 법칙

교수

따라서, 핵의 전하는 양성자의 수와 동일하다. 차례로, 코어의 양성자 수는 원자 번호와 동일합니다. 예를 들어, 수소 1의 원자 수 - 1, 즉 수소 코어는 하나의 양성자로 구성되어 +1 전하가 있습니다. 원자 나트륨 번호 - 11, 커널의 요금은 +11입니다.

커널의 알파 붕괴로 알파 입자 (원자의 핵)를 방출하여 원자 수를 2만큼 감소시킵니다. 따라서 알파 붕괴를 경험 한 커널의 양성자 수는 2만큼 감소됩니다.
베타 붕괴는 세 가지 유형으로 발생할 수 있습니다. "베타 - 마이너스"의 고장의 경우, 중성자는 전자와 antineutrino를 방출 할 때 양성자로 변합니다. 그런 다음 단위당 핵 충전량이 증가합니다.
"베타 - 플러스"의 고장의 경우, 양성자는 중성자, 양전자 및 입력으로 변합니다. 핵 충전은 하나씩 감소합니다.
전자 캡처의 경우, 핵 충전은 단위당 감소합니다.

핵 전하는 또한 원자의 특성 방사선의 스펙트럼 라인의 주파수에 의해 결정될 수있다. Mosley의 법칙에 따르면, SQRT (v / r) \u003d (z - s) / n은 특성 방사선의 스펙트럼 주파수이고, R은 영구적 인 ridberg, s- 일정 차폐 n은 주요 양자 번호이다.
따라서, z \u003d n * sqrt (v / r) + s.

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출처 :

커널 요금이 어떻게 변경됩니다

수학에 대한 이론적이고 실용적인 작업을 만들 때, 물리학, 화학, 학생 또는 모범생은 특수 문자와 복잡한 수식을 삽입 할 필요가 있습니다. Microsoft Office 패키지에서 Word 응용 프로그램을 사용하면 복잡성의 전자 공식을 다이얼 할 수 있습니다.

교수

삽입 탭을 클릭하십시오. 오른쪽 π를 찾아 비문 "공식"옆에 찾으십시오. 화살표를 클릭하십시오. 내장 된 수식을 선택할 수있는 창이 나타납니다 (예 : 사각형 방정식 수식).

화살표를 클릭하면 상단 패널 에서이 수식을 작성할 때 필요할 수있는 다양한 문자가 나타납니다. 필요한대로 변경하면 저장할 수 있습니다. 이제부터는 임베디드 수식 목록에서 떨어질 것입니다.

이후 사이트에 배치 해야하는 수식 B를 전송 해야하는 경우 마우스 오른쪽 버튼을 클릭하고 전문가가 아니라 선형 방식으로 선택하십시오. 특히,이 경우 전체 정사각형 방정식은 X \u003d (- b ± (b ^ 2-4ac)) / 2A의 형식을 취합니다.

Word에서 전자식 공식을 작성하는 또 다른 버전은 디자이너를 통한 것입니다. Alt 및 \u003d 키를 동시에 잡으십시오. 즉시 수식을 작성하기위한 필드가 있으며 디자이너가 상단 패널에서 열립니다. 여기에 방정식을 녹화하고 모든 작업을 해결하는 데 필요한 모든 징후를 선택할 수 있습니다.

일부 선형 녹화 문자는 컴퓨터 상징주의에 익숙하지 않은 이해할 수없는 리더가 될 수 있습니다. 이 경우 가장 복잡한 수식이나 방정식은 그래픽 형태로 보존하는 것이 의미가 있습니다. 이렇게하려면 가장 간단한 그래픽 편집기 페인트를 "시작"- "프로그램"- "페인트"로 엽니 다. 그런 다음 전체 화면을 취하도록 수식으로 문서의 스케일을 늘리십시오. 보존 된 이미지가 가장 큰 허가가 필요합니다. PRTSCR 키보드를 누르고 페인트로 이동하여 Ctrl + V를 누릅니다.

너무 많이 자르십시오. 결과적으로 원하는 수식이있는 고품질 이미지가 있습니다.

주제에 대한 비디오

정상적인 조건에서 원자는 전기적으로 중립적입니다. 이 경우, 양성자와 중성자로 구성된 원자 코어는 양수이며 전자는 음전하를 전달합니다. 과도하거나, 전자의 단점이 있으면 원자가 이온으로 변합니다.

교수

누구나 자신의 핵무비가 있습니다. 주기율 시스템의 요소 번호를 결정하는 것은 요금입니다. 그래서, 수소 +1, 헬륨 +2, 리튬 +3, +4 등의 커널 따라서, 요소가 알려진 경우, 그 원자의 핵의 전하는 mendeleev 테이블로부터 결정될 수있다.

정상적인 조건에서 원자는 전기적으로 중성이되기 때문에 전자의 수는 원자핵의 전하에 해당합니다. 긍정적 인 커널 요금에 대한 부정적인 보상. 정전기는 원자 근처의 전자 구름을 쥐고 안정성을 보장합니다.

특정 조건에 노출되면 원자가 전자를 취하거나 추가로 부착 할 수 있습니다. 원자에서 전자를 가져 가면 원자는 양이온으로 긍정적 인 이온으로 변합니다. 과량의 전자의 아래에서 원자는 음이온이된다.

우리는 화학 원소의 전자 공식을 만드는 방법을 알아보십시오. 이 질문은 구조에 관해서뿐만 아니라 고려중인 원자의 의도 된 물리적 및 화학적 성질에도 중요하고 관련성이 있으며 관련이 있습니다.

컴파일 규칙

화학 원소의 그래픽 및 전자 공식을 생성하기 위해서는 원자의 구조의 이론에 대한 아이디어를 가질 필요가있다. 원자의 두 가지 주요 구성 요소가 있다는 사실을 시작합시다 : 코어 및 음의 전자. 커널에는 충전이없는 중성자뿐만 아니라 양성자와 양성자가 포함되어 있습니다.

수정, 화학 원소의 전자 공식을 만드고 결정하는 방법, 우리는 핵심의 양성자 수를 찾기 위해서는 Mendeleev의 주기율 시스템이 필요합니다.

순서대로 요소의 수는 커널에있는 양성자 수에 해당합니다. 원자가 위치하는 기간의 수는 에너지 층의 수를 특징 짓는 전자가있는 전자가 있습니다.

중성자의 수를 결정하기 위해 전하가 없으면 원자 원자의 상대적 질량이 값에서 일련 번호 (양성자 수)를 취할 필요가 있습니다.

교수

화학 원소의 전자식 공식을 만드는 방법을 이해하기 위해, 우리는 Clackovsky가 공식화 된 하위 벨로가있는 음성 입자로 충전하는 규칙을 고려합니다.

무료 궤도가 자유 에너지가 있는지에 따라 전자가 전자에 의한 전자 충전 시퀀스를 특징 짓는 숫자가 컴파일됩니다.

각각의 궤도에는 방직 - 병렬 스핀으로 배열 된 2 개의 전자 만 포함됩니다.

전자 껍질의 구조를 표현하기 위해서는 그래픽 공식이 사용됩니다. 화학 원소의 원자의 전자식은 어떻게 생겼는가? 그래픽 옵션을 만드는 방법? 이러한 문제는 학교 화학 과정에 포함되어 있으므로 우리는 그들을 멈출 것입니다.

그래픽 공식의 준비에 사용되는 특정 매트릭스 (베이스)가 있습니다. S- 궤도의 경우, 하나의 양자 세포만이 서로 반대되는 것이 특징이 있습니다. 그들은 그래픽으로 화살표로 표시됩니다. p- 궤도의 경우 3 개의 세포가 묘사되어 있으며, 각각 2 개의 전자가 있거나 궤도가 10 개의 전자에 위치하고 있으며, F는 14 개의 전자로 채워져 있습니다.

전자 공식의 예

우리는 화학 원소의 전자식을 만드는 방법에 대한 대화를 계속할 것입니다. 예를 들어, 망간 요소에 대한 그래픽 및 전자식을 만들어야합니다. 첫째, 우리는 주기적 시스템 에서이 항목의 위치를 \u200b\u200b결정합니다. 25 시퀀스 번호가 있으므로 25 개의 전자가 원자에 위치합니다. 망간은 네 번째 기간의 요소이므로 4 개의 에너지 수준이 있습니다.

화학 원소의 전자식을 만드는 방법? 항목의 표시와 시퀀스 번호를 기록하십시오. Clakovsky 규칙을 사용하여 에너지 수준과 서브 층으로 전자를 배포하십시오. 우리는 일관되게 첫 번째, 두 번째, 세 번째 수준에서 각 세포에 두 개의 전자를 입력합니다.

다음으로, 우리는 그들을 요약하여 20 개를 얻습니다. 세 가지 레벨은 전자로 완전히 채워지고 4 개의 전자만이 네 번째로 유지됩니다. 궤도의 각 유형에 대해 에너지 공급이 특징 인 경우, 나머지 전자는 4S 및 3D 하위 층을 배포합니다. 그 결과, 망간 원자에 대한 완성 된 전자 - 그래픽 공식은 다음과 같은 형태를 갖는다.

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

실용적인 가치

전자 - 그래픽 공식의 도움 으로이 화학 원소의 원자가를 결정하는 자유로운 (비공개) 전자의 수를 명확하게 볼 수 있습니다.

우리는 Mendeleev 테이블에 위치한 원자의 전자 - 그래픽 공식이 생성되는 일반화 된 액션 알고리즘을 제공합니다.

우선, 주기적 시스템을 사용하여 전자 수를 결정할 필요가 있습니다. 기간의 숫자는 에너지 수준의 수를 나타냅니다.

특정 그룹에 속하는 것은 야외 에너지 수준에있는 전자 수와 관련이 있습니다. 탭의 Subdimo 수준은 Clakovsky의 규칙으로 채워집니다.

결론

Mendeleev 테이블에 위치한 화학 원소의 원자가 능력을 결정하기 위해 그 원자에 대한 전자 - 그래픽 공식을 만들어야합니다. 위에서 주어진 알고리즘은 작업에 대처하고 원자의 가능한 화학 물질 및 물리적 특성을 결정합니다.