Decizia de sarcini 33 pentru soluții Chimie EGE. Folosind metoda echilibrului electronic, efectuați ecuația de reacție

În articolul nostru trecut, am vorbit despre sarcinile de bază în examenul în chimie 2018. Acum, trebuie să dezasamblați sarcinile crescute (în codul de chimie din 2018 în chimie 2018 - un nivel ridicat de complexitate) al nivelului de dificultate, menționat anterior ca parte a C.

Sarcinile nivelului ridicat de complexitate includ doar cinci (5) sarcini - nr. 30,31,32,33,34 și 35. Luați în considerare subiectele sarcinilor, cum să le pregătiți și cum să rezolvăm sarcini complexe în examen în examen chimia din 2018.

Un exemplu de sarcină 30 în examenul de chimie 2018

Care vizează verificarea cunoștințelor studentului despre reacțiile redox (OSR). Sarcina dă întotdeauna ecuația unei reacții chimice cu treceri de substanțe cu oricare dintre laturile reacției (partea stângă a reactivilor, partea dreaptă este produsele). Pentru această sarcină, puteți obține maximum trei (3) puncte. Primul scor este acordat umplerii corespunzătoare a trecerii în reacție și egalizarea corectă a reacției (alinierea coeficientului). Al doilea scor poate fi obținut, pe bună dreptate prin momentul echilibrului OSR, iar ultimul punct este dat pentru definiția potrivită care se află în reacția oxidantă și care este un agent reducător. Vom analiza decizia numărului de sarcini 30 de demoralizarea examenului în chimie 2018:

Folosind metoda echilibrului electronic, efectuați ecuația de reacție

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K2 MNO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul de oxidare și reducând agentul.

Primul lucru pe care trebuie făcut este să plasați taxe la atomii specificați în ecuație, se dovedește:

Na + 2 S +4O3 -2 + ... + K + O -2H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Adesea, după această acțiune, vedem imediat prima pereche de elemente care au schimbat gradul de oxidare (CO), adică din diferite aspecte ale reacției, în același atom, gradul diferit de oxidare. Într-o sarcină specifică, nu observăm acest lucru. Prin urmare, este necesar să se profite de cunoștințele suplimentare, și anume, pe partea stângă a reacției, vedem hidroxidul de potasiu ( Kon.), a căror prezență ne informează că reacția se desfășoară într-un mediu alcalin. În partea dreaptă, vedem poassia Manganat și știm că într-un mediu alcalin al reacției, manganat de potasiu este obținut din permanganat de potasiu, prin urmare, trecerea din partea stângă a reacției este permanganat de potasiu ( Kmno. 4 ). Se pare că, în stânga am avut un mangan în CO +7, iar pe dreapta în CO +6, atunci putem scrie prima parte a echilibrului OSR:

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6

Acum, putem presupune, dar ceea ce ar trebui să se întâmple în reacție. Dacă manganul primește electroni, atunci cineva a trebuit să le dea (ne conformăm legii conservării în masă). Luați în considerare toate elementele din partea stângă a reacției: hidrogen, sodiu și potasiu sunt deja în CO +1, ceea ce este maximul pentru ei, oxigenul nu va da electronilor săi la mangan, ceea ce înseamnă că rămâne sulf în CO +4. Concluzionăm că sulful oferim electroni și mergem într-o stare de sulf cu +6. Acum putem scrie oa doua parte a soldului:

S. +4 -2 e. — à S. +6

Privind ecuația, vedem că partea dreaptă, nu există nici un sulf și sodiu oriunde, ceea ce înseamnă că ar trebui să fie în trecere, iar compusul logic să se umple este sulfat de sodiu ( Naso. 4 ).

Acum este scris soldul OSR (obținem primul scor), iar ecuația dobândește formularul:

Na 2 SO 3 + KMNO 4 + KOHà K2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Important, în acest loc, scrie imediat, care este un agent de oxidare și care este un agent reducător, deoarece elevii se concentrează adesea pe egalizarea ecuației și pur și simplu uita să facă această parte a sarcinii, pierzând astfel scorul. Prin definiție, agentul de oxidare este particula care primește electroni (în cazul nostru, un mangan), iar agentul reducător este aceeași particulă care dă electroni (în cazul sulfului nostru), așa că obținem:

Agent oxidant: Mn. +7 (Kmno. 4 )

Agent de reducere: S. +4 (N / A. 2 ASA DE. 3 )

Aici trebuie să vă amintiți că indicăm starea particulelor în care au fost atunci când au început să arate proprietățile agentului de oxidare sau ale agentului reducător și nu stările în care au venit ca rezultat al OSR.

Acum, pentru a obține ultimul scor, trebuie să egalizați corect ecuația (extindeți coeficienții). Folosind echilibrul, vedem că, pentru a fi sulfype +4, sa mutat într-un stat +6, două mangan +7, ar trebui să devină un mangan +6, și înțelegem că am pus 2 înainte de mangan:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + KOHà 2K 2 MNO4 + Naso 4 + H20

Acum vedem că avem 4 potasiul la dreapta, și doar trei dintre noi, înseamnă că trebuie să puneți 2 înainte de hidroxidul de potasiu:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2K 2 MNO4 + Naso 4 + H20

Ca urmare, răspunsul corect la numărul 30 este după cum urmează:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2K 2 MNO4 + Naso 4 + H20

Mn +7 + 1E -à Mn +6.	1	2
S +4 -2E -à S +6.	2	1

Agent oxidant: Mn +7 (KMNO 4)

Agent de reducere: S. +4 (N / A. 2 ASA DE. 3 )

Decizia sarcinii 31 în examenul în chimie

Acesta este un lanț de transformări anorganice. Pentru implementarea cu succes a acestei sarcini, este necesar să se înțeleagă bine în reacțiile caracteristice compușilor anorganici. Sarcina este alcătuită din patru (4) reacții, pentru fiecare dintre acestea, puteți obține unul (1) punct, scorul total (4) poate fi obținut. Este important să ne amintim regulile de proiectare a sarcinii: toate ecuațiile trebuie să fie egalizate, chiar dacă elevul a scris corect ecuația, dar nu a egalat, nu va primi un scor; Nu este necesar să rezolvăm toate reacțiile, se poate face una și să obțină unul (1) scor, două reacții și să obțină două (2) puncte etc. Nu este necesar să se efectueze ecuații strict în ordine, de exemplu, a Elevul poate face o reacție 1 și 3, prin urmare, este necesar să se facă și să obțină două (2) puncte, principalul lucru este să indice că acestea sunt reacții 1 și 3. Vom analiza decizia numărului de sarcini 31 De la verificarea demo a chimiei din 2018:

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu o soluție excesivă de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun rezultat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.
Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.

Pentru confortul de rezolvare, pe un proiect, puteți face următoarea schemă:

Pentru a îndeplini sarcina, desigur, trebuie să cunoașteți toate reacțiile propuse. Cu toate acestea, în condiția există întotdeauna sfaturi ascunse (acid sulfuric concentrat, exces de hidroxid de sodiu, precipitat maro, calcinat, încălzit cu fier). De exemplu, elevul nu-și amintește ce se întâmplă cu glanda atunci când interacționează cu conc. acid sulfuric, dar își amintește că precipitatul de fier brun, după tratamentul cu alcalii, este cel mai probabil hidroxidul de fier 3 ( Y. = FE.(Oh.) 3 ). Acum avem ocazia să înlocuim y în schema scrisă, să încercăm să facem ecuațiile 2 și 3. acțiunile ulterioare sunt pur chimice, deci nu le vom picta atât de detaliat. Studentul trebuie să-și amintească faptul că încălzirea hidroxidului de fier 3 duce la formarea oxidului de fier 3 ( Z. = FE. 2 O. 3 ) și apă, iar încălzirea oxidului de fier 3 cu fier curat îi va conduce la oxidul de fier mediu 2 ( FEO.). Substanța X este sarea obținută după reacția cu acid sulfuric, cu un hidroxid de fier 3 dând după tratamentul cu alcaline 3, va fi sulfat de fier 3 ( X. = FE. 2 (ASA DE. 4 ) 3 ). Este important să nu uitați ecuațiile de ecuație. Ca urmare, răspunsul corect la numărul 31 este după cum urmează:

1) 2FE + 6H2S04 (k) à FE 2 (SO 4) 3+ 3S02 + 6H20 o

2) FE 2 (SO 4) 3+ 6Naoh (q) à 2 FE (OH) 3 +3NA 2 SO 4

3) 2FE (OH) 3à FE. 2 O. 3 + 3H 2 o

4) FE. 2 O. 3 + Fe à. 3feo.

Sarcina 32 Examen în chimie

Este foarte asemănător cu numărul de sarcină 31, numai în acesta este dat un lanț de transformări organice. Cerințele privind proiectarea și logica deciziei sunt similare cu numărul 31, singura diferență constă în faptul că în numărul de sarcină 32 există cinci (5) ecuații, ceea ce înseamnă că puteți apela cinci (5) puncte . În virtutea similar cu numărul de sarcină 31, nu o vom considera în detaliu.

Soluția sarcinii 33 în chimie 2018

O sarcină de decontare, pentru implementarea sa, este necesar să se cunoască principalele formule de calcul, să poată utiliza calculatorul și să efectueze paralele logice. Pentru numărul de sarcină 33, puteți obține patru (4) puncte. Luați în considerare o parte din decizia numărului de sarcini 33 din demoralizarea examenului în chimie 2018:

Determinați fracțiunile de masă (în%) de sulfat de fier (II) și sulfura de aluminiu în amestec, dacă, la prelucrarea 25 g din acest amestec, gazul a fost separat prin apă, care a reacționat complet de la 960 g de soluție de 5% din Sulfat mediu. Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor care specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite).

Primul (1) scor pe care îl primim pentru scrierea reacțiilor care apar în sarcină. Obținerea acestui scor particular depinde de cunoașterea chimiei, celelalte trei (3) puncte pot fi obținute numai datorită calculelor, prin urmare, dacă elevul are probleme cu matematica, ar trebui să fie obținută pentru îndeplinirea numărului de sarcini 33 cel puțin un (1) scor:

Al 2 s 3 + 6H20à 2AL (OH) 3 + 3H 2 s

CUSO 4 + H 2 Sà CUS + H 2 SO 4

Deoarece acțiunile ulterioare sunt pur matematice, nu vom fi aici de la dezasamblare. Puteți să vă uitați la canalul nostru YouTube (link la numărul video de parsare video 33).

Formule care vor fi necesare pentru a rezolva această sarcină:

Sarcina 34 în chimie 2018

Sarcina estimată care diferă de numărul de sarcină 33 după cum urmează:

- - Dacă știm în numărul de sarcină 33, există interacțiuni între substanțele, atunci trebuie să găsim ceea ce a reacționat;
  - În numărul de sarcină 34 se administrează compușii organici, în timp ce în sarcina 33 sunt cele mai adesea date procese anorganice.

În esență, numărul de sarcini 34 este invers în raport cu numărul de sarcină 33, ceea ce înseamnă că logica sarcinii este inversă. Pentru numărul de sarcină 34, puteți obține patru (4) puncte, în timp ce, precum și în numărul de sarcină 33, numai una dintre ele (în 90% din cazuri) este obținută pentru cunoașterea chimiei, restul de 3 (mai puțin des 2) Scorurile sunt obținute pentru calcule matematice. Pentru o sarcină de succes, numărul de sarcină 34 este necesar:

Cunoașteți formulele generale pentru toate clasele de bază ale compușilor organici;

Cunosc reacțiile de bază ale compușilor organici;

Fiți capabili să scrieți ecuație în formă generală.

Încă o dată, aș dori să menționez că bazele teoretice necesare pentru examenul de succes în chimie în 2018 nu au schimbat practic, și, prin urmare, toate cunoștințele pe care copilul dvs. le-a primit la școală îl va ajuta în predarea examenului de chimie în 2018 . În pregătirea centrului nostru pentru examen și casele OGE, copilul dvs. va primi tot Materialele teoretice necesare pentru instruire, iar în clase vor consolida cunoștințele dobândite pentru implementarea cu succes. toate Sarcini de examinare. Cei mai buni profesori care au trecut o competiție foarte mare și teste complexe introductive vor funcționa cu el. Clasele sunt organizate în grupuri mici, ceea ce permite profesorului să plătească timpului fiecărui copil și să-și formeze strategia sa individuală pentru executarea lucrărilor de examinare.

Nu avem probleme cu lipsa de teste de un nou format, profesorii noștri le scriu ei înșiși, pe baza tuturor recomandărilor codului, specificatorului și demomentului examenului în 2018 chimie.

Sunați astăzi și mâine copilul dvs. vă va mulțumi!

Timp de 2-3 luni este imposibil să învățați (repetați, strângeți) o astfel de disciplină complexă ca chimie.

Nu există schimbări în KIM EGE 2020 în chimie.

Nu întârziați pregătirea pentru mai târziu.

Pornirea atribuției de sarcini mai întâi citită teorie.. Teoria site-ului este reprezentată pentru fiecare sarcină sub formă de recomandări, pe care trebuie să le cunoașteți când efectuați o sarcină. Acesta va fi direcționat către studiul principalelor subiecte și definește ce cunoștințe și abilități vor fi necesare atunci când efectuează sarcinile examenului în chimie. Pentru trecerea cu succes a examenului în chimie - teoria este cea mai importantă.
Teoria trebuie consolidată practic, rezolvând în mod constant sarcini. Deoarece majoritatea greșelilor datorită faptului că exercițiul a fost citit incorect, nu a înțeles ce au nevoie într-o sarcină. Cu cât veți rezolva mai multe teste tematice, cu atât veți înțelege mai repede structura examenului. Sarcinile de formare elaborate pe bază drumuri de la FIP. Dați o astfel de posibilitate de a rezolva și recunoaște răspunsurile. Dar nu vă grăbiți să vă opriți. Mai întâi decideți asupra dvs. și vedeți câte puncte marcate.

Puncte pentru fiecare sarcină în chimie

1 punct - pentru 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 sarcini.
2 puncte - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
S punct - 35.
4 puncte - 32, 34.
5 puncte - 33.

Total: 60 de puncte.

Structura lucrărilor de examinareconstă din două blocuri:

Întrebări care implică un răspuns scurt (sub forma unei cifre sau a unui cuvânt) - sarcini 1-29.
Sarcini cu răspunsuri implementate - Sarcini 30-35.

3,5 ore sunt atribuite executării lucrărilor de examinare în chimie (210 minute).

Vor fi trei paturi pe examen. Și trebuie să fie împărțite

Aceasta este de 70% din informațiile care vor ajuta să transmită cu succes examenul de chimie. Restul de 30% reprezintă capacitatea de a utiliza critul reprezentat.

Dacă doriți să obțineți mai mult de 90 de puncte, trebuie să petreceți mult timp la chimie.
Pentru a trece cu succes examenul în chimie, trebuie să rezolvați multe: "sarcini de instruire, chiar dacă ele par ușoare și de același tip.
Distribuiți corect puterea și nu uitați de restul.

Îndrăzniți, încercați și totul va reuși!

Numărul de sarcină 1.

Volumul de hidrogen de 3,36 l a fost ratat atunci când este încălzit prin pulbere de oxid de cupru (II), în timp ce hidrogenul a inversat complet. Ca urmare a reacției, s-au obținut 10,4 g de reziduuri solide. Acest reziduu a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat, cântărind 100 g. Determinați fracția de masă a sarei în soluția rezultată (pentru a neglija procesele de hidroliză).

Răspuns: 25,4%

Explicaţie:

(H 2) \u003d V (H2) / V m \u003d 3,36 L / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol,

(H 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,15 mol, prin urmare, m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g

m (Cuo) \u003d m (TV. OST.) - m (cu) \u003d 10,4 g - 9,6 g \u003d 0,8 g

ν (Cuo) \u003d m (cuo) / m (cuo) \u003d 0,8 g / 80 g / mol \u003d 0,01 mol

Conform ecuației (I) ν (Cu) \u003d n I (CUSO 4), conform ecuației (II) ν (Cuo) \u003d v II (CUSO 4), prin urmare, ν este comună. (CUSO 4) \u003d n I (CUSO 4) + n II (CUSO4) \u003d 0,01 mol + 0,15 mol \u003d 0,16 moli.

m societate. (CUSO 4) \u003d societatea v. (CUSO 4) · M (CUSO4) \u003d 0,16 mol · 160 g / mol \u003d 25,6 g

ν (Cu) \u003d ν (S02), prin urmare, ν (S02) \u003d 0,15 mol și m (S02) \u003d ν (S02) · M (S02) \u003d 0,15 mol \u003d 64 g / mol \u003d 9,6 g

m (P-RA) \u003d m (TV. OST.) + M (P-Ra H2S04) - M (S02) \u003d 10,4 g + 100 g - 9,6 g \u003d 100,8 g

Ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (P-RA) · 100% \u003d 25,6 g / 100,8 g · 100% \u003d 25,4%

Numărul de sarcină 2.

3,36 l hidrogen (NU) a fost ratat atunci când este încălzit peste pulberea de pulbere de oxid de cupru (II) cântărind 16 g. Reziduul rezultat ca rezultat al acestei reacții a fost dizolvat în 535,5 g de acid azotic 20%, ca rezultat al care un gaz incolor a fost separat, furios în aer. Determinați fracția de masă a acidului azotic în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 13,84%

Explicaţie:

Când hidrogenul trece peste oxidul de cupru (II), cuprul este restabilit:

Cuo + H 2 → Cu + H20 (încălzire) (I)

Reziduul solid constând din cupru metalic și oxid de cupru (II) reacționează cu o soluție de acid azotic conform ecuațiilor:

3CU + 8HNO3 (20% R-P) → 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H20 (II)

Cuo + 2HNO3 (20% R-P) → Cu (nr. 3) 2 + H20 (III)

Calculați cantitatea de substanță a hidrogenului și a oxidului de cupru (II) care participă la reacție (I):

ν (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 3,36 L / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol, ν (Cuo) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0,2 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (H2) \u003d ν (CuO) și cu starea problemei, cantitatea de substanță de hidrogen într-un dezavantaj (0,15 mol h 2 și 0,1 moli cuo), astfel încât oxidul de cupru ( Ii) nu a reacționat.

Calculul realizăm o lipsă de substanță, prin urmare, ν (Cu) \u003d ν (H 2) \u003d 0,15 mol și ν OST. (Cuo) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției, este necesar să se cunoască masele de cupru format și oxidul de cupru nereacționat (II):

cel mai. (Cuo) \u003d ν (cuo) · m (cuo) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

Masa totală a reziduului solid este: m (TV. OST.) \u003d M (Cu) + M OST. (Cuo) \u003d 9,6 g + 4 g \u003d 13,6 g

Calculat masa inițială și cantitatea de substanța acidă azotată:

m Exc. (HNO3) \u003d M (P-RA HNO3) · Ω (HNO3) \u003d 535,5 g · 0,2 \u003d 107,1 g

Prin ecuația de reacție (II) n II (HNO3) \u003d 8 / 3n (CU), conform ecuației de reacție (III) v III (HNO3) \u003d 2ν (Cuo), prin urmare, ν este obișnuită. (HNO3) \u003d n II (HNO3) + N III (HNO3) \u003d 8/3 · 0,15 mol + 2,05 molo \u003d 0,5 l.

Masa totală a reacției ca urmare a reacțiilor (II) și (iii) este egală cu:

cel mai. (HNO3) \u003d m ex. (HNO 3) - Societatea M. (HNO3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6 g

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină seama de masa de oxid de azot (II), eliberată în reacție (II):

ν (NO) \u003d 2 / 3ν (CU), prin urmare, ν (NO) \u003d 2/3 · 0,15 mol \u003d 0,1 mol și m (NO) \u003d ν (NO) · m (nr) \u003d 0, 1 mol · 30 g / mol \u003d 3 g

Calculăm masa soluției rezultate:

m (p-ra) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA HNO3) - M (NO) \u003d 13,6 g + 535,5 g - 3 g \u003d 546,1 g

Ω (HNO3) \u003d m OST. (HNO3) / M (P-RA) · 100% \u003d 75,6 g / 546,1 g · 100% \u003d 13,84%

Numărul de sarcină 3.

La o soluție de 20% de sare obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 12,5 g de stare de cupru (CUSO 4,5H20) 5,6 g de fier. După terminarea reacției în soluție, au fost aderate 117 g de soluție de sulfură de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfurii de sodiu în soluția finală (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 5,12%

Explicaţie:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (I)

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d M (CUSO 4,5H20) / M (CUSO 4,5H20) \u003d 12,5 g / 250 g / mol \u003d 0,05 mol

ν isch. (Fe) \u003d m ex. (FE) / M (Fe) \u003d 5,6 g / 56 g / mol \u003d 0,1 mol

În conformitate cu ecuația de reacție (I) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4) și cu starea problemei, cantitatea de substanță a sulfatului de cupru este într-un dezavantaj (0,05 mol CUSO 4,5H20 și 0,1 Mol Fe), astfel încât fier reacționat nu pe deplin.

Doar sulfat de fier (II) interacționează cu sulfură de sodiu:

FESO 4 + NA2S → FES ↓ + Na2S04 (II)

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν (CUSO 4,5H20) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FESO 4) \u003d 0,05 mol și ν OST. (FE) \u003d 0,1 mol - 0,05 mol \u003d 0,05 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției finale, este necesar să se cunoască masele de cupru format, fierul nereacționat (reacția (I)) și soluția inițială a sulfatului de cupru:

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,05 mol · 64 g / mol \u003d 3,2 g

cel mai. (Fe) \u003d ν OST. (FE) · M (Fe) \u003d 0,05 mol · 56 g / mol \u003d 2,8 g

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CUSO4) \u003d 0,05 mol, prin urmare, M (CUSO4) \u003d ν (CUSO4) · M (CUSO4) \u003d 0,05 mol · 160 g / mol \u003d 8 g

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 8 g / 20% · 100% \u003d 40 g

Cu sulfură de sodiu, numai sulfat de fier (II) (II) (Sulfat de cupru (II) reacționat complet în reacție (I)) interacționează.

m Exc. (Na2S) \u003d m ex. (P-RA Na2S) · Ω (Na2S) \u003d 117 g · 0,1 \u003d 11,7 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 11,7 g / 78 g / mol \u003d 0,15 mol

În conformitate cu ecuația de reacție (II) ν (Na2S) \u003d ν (FESO4), dar de starea de reacție, sulfura de sodiu în exces (0,15 mol Na2S și 0,05 mol FESO 4). Calculul lipsei de deficiențe, adică Prin cantitatea de substanță a sulfatului de fier (II)).

Calculăm masa sulfurii de sodiu nereacționate:

ν ν. (Na2S) \u003d v Ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,15 mol - 0,05 mol \u003d 0,1 mol

cel mai. (Na2S) \u003d ν (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa reziduului prin reacția (II) sulfura de fier (II):

(FESO 4) \u003d ν (FES) și m (FES) \u003d ν (FES) · m (FES) \u003d 0,05 mol · 88 g / mol \u003d 4,4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA CUSO 4) + M EX. (FE) - M OST. (FE) - M (Cu) + M Ex. (P-RA Na2S) - M (FES) \u003d 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g \u003d 152,2 g

Ω (Na2S) \u003d M (Na2S) / M (P-RA) · 100% \u003d 7,8 g / 152,2 g · 100% \u003d 5,12%

Numărul de sarcină 4.

La o soluție de 20% de sare obținută prin dizolvarea în apă 37,5 g de stare de cupru (CUSO 4,5H20), s-au adăugat 11,2 g de fier. După terminarea reacției, la amestec s-a adăugat 100 g de soluție de acid sulfuric 20%. Determinați fracția de masă a sării în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 13,72%

Explicaţie:

Cu interacțiunea dintre cupru (II) sulfat cu reacție de fier de fier:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (I)

20% acid sulfuric reacționează cu fier prin ecuație:

FE + H2S04 (RSC) → FESO 4 + H 2 (II)

Calculăm cantitatea de substanță a sulfatului de cupru și a fierului, reacția (I):

ν (CUSO 4,5H20) \u003d M (CUSO 4,5H20) / M (CUSO 4,5H20) \u003d 37,5 g / 250 g / mol \u003d 0,15 mol

ν isch. (Fe) \u003d m ex. (FE) / M (Fe) \u003d 11,2 g / 56 g / mol \u003d 0,2 moli

Conform ecuației de reacție (I) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4) și prin furnizarea problemei, cantitatea de substanță a sulfatului de cupru în dezavantaj (0,15 mol CUSO 4,5H20 și 0,2 MOL FE), astfel încât fierul a reacționat pe deplin.

Calculul efectuăm lipsa de substanță, prin urmare, ν (CUSO 4,5H20) \u003d ν (Cu) \u003d ν (FESO 4) \u003d 0,15 mol și ν OST. (Fe) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CUSO4) \u003d 0,15 mol, prin urmare, M (CUSO4) \u003d ν (CUSO4) · m (CUSO4) \u003d 0,15 mol · 160 g / mol \u003d 24 g

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 24 g / 20% · 100% \u003d 120 g

Acidul sulfuric diluat nu reacționează cu cupru și cu fier interacționează prin reacția (II).

Calculăm masa și cantitatea de substanța acidă sulfurică:

m Exc. (H 2S04) \u003d m ex. (P-Ra H2S04) · Ω (H2S04) \u003d 100 g · 0,2 \u003d 20 g

ν isch. (H 2S04) \u003d m ex. (H2S04) / M (H2S04) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0,204 mol

Din moment ce ν ν. (Fe) \u003d 0,05 mol, și v Ex. (H2S04) ≈ 0,204 MOL, prin urmare, în dezavantajul este fierul și dizolvat complet cu acid sulfuric.

Prin ecuația de reacție (II) ν (Fe) \u003d ν (FESO 4), cantitatea totală a substanței sulfatului de fier (II) este alcătuită din cantitățile de reacții (I) și (II) și sunt egale:

ν (FESO 4) \u003d 0,05 mol + 0,15 mol \u003d 0,2 mol;

m (FESO 4) \u003d ν (FESO 4) · m (FESO 4) \u003d 0,2 mol · 152 g / mol \u003d 30,4 g

ν ν. (FE) \u003d ν (H2) \u003d 0,05 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · m (H2) \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g

Masa soluției rezultate este calculată prin formula (masa de fier nereacționată (i) nu ia în considerare, deoarece se duce într-o soluție în reacția (II)):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA CUSO 4) + M EX. (FE) - M (Cu) + M Ex. (P-Ra H2S04) - M (H2) \u003d 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g \u003d 221,5 g

Fracția de masă a sulfatului de fier (II) în soluția rezultată este egală cu:

Ω (FESO 4) \u003d m (FESO 4) / M (P-RA) · 100% \u003d 30,4 g / 221,5 g · 100% \u003d 13,72%

Numărul de sarcină 5.

La o soluție de 20% de sare obținută în timpul dizolvării în apă 50 g de sulfat de cupru (CUSO 4,5H20), s-au adăugat 14,4 g de magneziu. După terminarea reacției la amestec, s-au adăugat 146 g de soluție 25% de acid clorhidric. Calculați fracțiunea de masă a clorurii în soluția rezultată (procesele de hidroliză neglijate).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 2,38%

Explicaţie:

Cu interacțiunea dintre cupru (II) sulfat cu magneziu, fluxurile de reacție de substituție:

MG + CUSO 4 → MgS04 + Cu (i)

25% acid clorhidric reacționează cu magneziu prin ecuație:

Mg + 2HCI → MgCI2 + H 2 (II)

Calculați cantitatea de substanță a sulfatului de cupru și a magneziului, reacția (I):

Conform ecuației de reacție (I) ν (mg) \u003d ν (CUSO 4) și cu starea problemei, cantitatea de substanță molie de cupru din dezavantaj (0,2 mol CUSO 4,5H20 și 0,6 mol mg ), astfel încât magneziul sa inversat pe deplin.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν (CUSO 4,5H20) \u003d ν (Cu) \u003d v Reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol și ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției finale, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială a sulfatului de cupru:

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 20% · 100% \u003d 160 g

Acidul salonic nu reacționează cu cupru și interacționează cu magneziu prin reacția (II).

Calculăm masa și cantitatea de substanță a acidului clorhidric:

m Exc. (HCI) \u003d m ex. (HCI P-RA) · Ω (HCI) \u003d 146 g · 0,25 \u003d 36,5 g

Din moment ce ν ν. (Mg) \u003d 0,4 mol, v Ex. (HCI) \u003d 1 mol și v Ex. (HCI)\u003e 2ν OST. (Mg), apoi în lipsa lipsei de magneziu și complet dizolvat cu acid clorhidric.

Calculăm cantitatea de substanță nereacționată cu magneziul acidului clorhidric:

ν ν. (HCI) \u003d v Ex. (HCI) - ν reag. (HCI) \u003d 1 mol - 2 · 0,4 mol \u003d 0,2 mol

cel mai. (HCI) \u003d ν OST. (HCI) · m (HCI) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

ν ν. (Mg) \u003d ν (H2) \u003d 0,4 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · m (H2) \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g

Masa soluției rezultate se calculează cu formula (masa nereacționată pentru reacția (I) și magneziu nu ia în considerare, deoarece în reacția (II) se intră în soluție):

m (p-ra) \u003d m ex Rin cuso 4) + m ex. (Mg) - m (cu) + m ex. (HCI P-RA) - M (H2) \u003d 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g \u003d 306,8 g

Fracția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată este egală cu:

Ω (HCI) \u003d m OST. (HCI) / M (P-RA) · 100% \u003d 7,3 g / 306,8 g · 100% \u003d 2,38%

Numărul de sarcină 6.

La o soluție de sare 10% obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 25 g de stare de cupru (CUSO 4,5H20) 19,5 g de zinc. După finalizarea reacției, la amestec s-a adăugat o soluție de 240 g de soluție de sodea caustică. Determinați proporția de masă a hidroxidului de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 9,69%

Explicaţie:

Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + Cu (i)

Prin ecuația de reacție (I) ν (Zn) \u003d ν (CUSO 4) și prin problema problemei, cantitatea de substanță a sulfatului de cupru în dezavantaj (0,1 mol CUSO 4,5H20 și 0,3 mol Zn), deci zincul inversat complet.

Calculul efectuăm lipsa de substanță, prin urmare, ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (ZNSO4) \u003d ν (Cu) \u003d ν REAGINE. (Zn) \u003d 0,1 mol și ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 moli.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției finale, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială a sulfatului de cupru:

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 10% · 100% \u003d 160 g

m Exc. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH P-RA) · Ω (NaOH) \u003d 240 g · 0,3 \u003d 72 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / M (NaOH) \u003d 72 g / 40 g / mol \u003d 1,8 mol

n societate. (NaOH) \u003d n II (NaOH) + n III (NaOH) \u003d 2 · 0,2 mol + 4,1,1 mol \u003d 0,8 mol \u003d 0,8 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Reagan. (NaOH) · M (NaOH) \u003d 0,8 mol · 40 g / mol \u003d 32 g

cel mai. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M REAGUS. (NaOH) \u003d 72 g - 32 g \u003d 40 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

ν ν. (Zn) \u003d ν (H2) \u003d 0,2 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · M (H2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA CUSO 4) + M EX. (Zn) - M (Cu) + M Ex. (NaOH P-RA) - M (H2) \u003d 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g \u003d 412,7 g

Ω (NaOH) \u003d m OST. (NaOH) / M (P-RA) · 100% \u003d 40 g / 412,7 g · 100% \u003d 9,69%

Numărul de sarcină 7.

Într-o soluție de sare de 20%, obținută prin dizolvarea în apă, 25 g de sulfat de cupru multiplu (II), realizat o pulbere obținută în timpul sinterizării 2,16 g de aluminiu și 6,4 g oxid de fier (III). Determinați fracțiunea de masă a sulfatului de cupru (II) în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 4,03%

Explicaţie:

La sinterizarea aluminiu cu oxidul de fier (III) (III), mai multe deplase metalice mai puțin active din oxidul său:

2al + Fe 2 O 3 → Al20 3 + 2FE (I)

Calculați cantitatea de substanță de aluminiu și oxidul de fier (III) (III) care intră în reacție (I):

ν isch. (AL) \u003d m ex. (AL) / m (al) \u003d 2,16 g / 27 g / mol \u003d 0,08 moli

ν isch. (Fe 2 O 3) \u003d m ex. (Fe 2 O3) / M (Fe 2 O 3) \u003d 6,4 g / 160 g / mol \u003d 0,04 mol

În conformitate cu ecuația de reacție (I) ν (AL) \u003d 2n (FE203) \u003d 2n (Al203) și, prin starea problemei, cantitatea de substanță aluminiu este de două ori mai mare decât cantitatea de cantitate de cantitate de Substanța de oxid de fier (III), prin urmare, substanțele nereacționate în reacții (i) nu rămâne.

Cantitatea de substanță și masa fierului formate sunt egale:

ν (Fe) \u003d 2n Ex. (Fe 2 O 3) \u003d 2 · 0,04 mol \u003d 0,08 mol

m (Fe) \u003d ν (Fe) · m (Fe) \u003d 0,08 mol · 56 g / mol \u003d 4,48 g

Pentru a calcula în masa ulterioară a soluției finale, este necesar să se cunoască masa soluției inițiale a sulfatului de cupru:

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d M (CUSO 4,5H20) / M (CUSO 4,5H20) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0,1 mol

ν (CUSO 4,5H20) \u003d ν (CUSO4) \u003d 0,1 mol, prin urmare, M (CUSO4) \u003d ν (CUSO4) · m (CUSO4) \u003d 0,1 mol · 160 g / mol \u003d 16 g

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 20% · 100% \u003d 80 g

Cu o soluție de sulfat de cupru, fierul de fier (I) reacționează:

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU (II)

Conform ecuației de reacție (II) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4) și cu starea problemei, cantitatea de substanță de fier (0,1 mol CUSO 4,5H20 și 0,08 MOL FE), astfel încât fier reacționat complet.

Calculăm cantitatea de substanță și masa sulfatului de cupru nereacționat (II):

ν ν. (CUSO 4) \u003d v Ex. (CUSO 4) - ν reag. (CUSO 4) \u003d 0,1 mol - 0,08 mol \u003d 0,02 moli

cel mai. (CUSO 4) \u003d ν OST. (CUSO 4) · M (CUSO 4) \u003d 0,02 mol · 160 g / mol \u003d 3,2 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa cuprului format:

ν (Fe) \u003d ν (cu) \u003d 0,08 mol și m (cu) \u003d ν (cu) · m (Cu) \u003d 0,08 mol · 64 g / mol \u003d 5,12 g

Masa soluției rezultate se calculează prin formula (procese de fier eșantion (I) din eșantion în continuare în soluție):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA CUSO 4) + M (FE) - M (Cu) \u003d 80 g + 4,48 g - 5,12 g \u003d 79,36 g

Fracția de masă a sulfatului de cupru (II) în soluția rezultată:

Ω (CUSO 4) \u003d m OST. (CUSO 4) / M (P-RA) · 100% \u003d 3,2 g / 79,36 g · 100% \u003d 4,03%

Numărul de sarcină 8.

În 182,5 g, o soluție de 20% de acid clorhidric a fost realizată cu 18,2 g de fosfură de calciu. În plus, la soluția rezultată se adaugă 200,2 g Na2C03,10H20. Determinați fracția de masă a carbonatului de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 5,97%

Explicaţie:

Acidul salonic și fosfura de calciu reacționează cu formarea de clorură de calciu și eliberarea fosfinei:

CA3 P 2 + 6HCI → 3CACI 2 + 2PH3 (i)

Calculăm cantitatea de substanță a acidului clorhidric și fosfura de calciu, reacția (I):

m Exc. (HCI) \u003d M (HCI P-RA) · Ω (HCI) \u003d 182,5 g · 0,2 \u003d 36,5 g, de aici

ν isch. (HCI) \u003d m ex. (HCI) / m (HCI) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (CA3 P 2) \u003d m ex. (CA3P2) / M (CA3P 2) \u003d 18,2 g / 182 g / mol \u003d 0,1 mol

În conformitate cu ecuația de reacție (I) ν (HCI) \u003d 6n (CA3P2) \u003d 2n (CACI2) și prin starea problemei, cantitatea de substanță acid clorhidric de 10 ori mai mare decât cantitatea de calciu Substanța fosfidă, prin urmare, acidul clorhidric rămâne nereacționat.

ν ν. (HCI) \u003d v Ex. (HCI) - 6N (CA3P2) \u003d 1 mol - 6 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol

Cantitatea de substanță și masa fosfinei formate sunt egale:

ν (pH 3) \u003d 2ν Ex. (CA3 P 2) \u003d 2 · 0,1 mol \u003d 0,2 moli

m (pH 3) \u003d ν (pH 3) · m (pH 3) \u003d 0,2 mol · 34 g / mol \u003d 6,8 g

Calculați cantitatea de hidrat de carbonat de sodiu:

ν isch. (Na2C03 · 10H20) \u003d m ex. (Na2C03-10H20) / M (Na2C03 · 10H20) \u003d 200,2 g / 286 g / mol \u003d 0,7 mol

În carbonatul de sodiu, clorura de calciu și acidul clorhidric:

Na2C03 + CaCI2 → Caco 3 ↓ + 2NACI (II)

Na2C03 + 2HCI → 2NACI + CO 2 + H20 (III)

Calculăm cantitatea totală de substanța de carbonat de sodiu care interacționează cu acid clorhidric și clorură de calciu:

ν REAGINE. (Na2C03) \u003d ν (CaCl 2) + 1 / 2νν OST. (HCI) \u003d 3ν Ex. (CA3P 2) + 1 / 2N OST. (HCI) \u003d 3,3,1 mol + 1/2 · 0,4 mol \u003d 0,3 mol + 0,2 moli \u003d 0,5 mol

Cantitatea totală de substanță și masa carbonatului de sodiu nereacționat sunt egale:

ν ν. (Na2C03) \u003d v Ex. (Na2C03) - ν reag. (Na2C03) \u003d 0,7 mol - 0,5 mol \u003d 0,2 moli

cel mai. (Na2C03) \u003d ν OST. (Na2C03) · M (Na2C03) \u003d 0,2 mol · 106 g / mol \u003d 21,2 g

Pentru a calcula în masa ulterioară a soluției finale, este necesar să se cunoască masa carbonatului de calciu și separată prin reacția (II) a carbonatului de calciu și separată prin reacția (III) dioxid de carbon:

ν (CaCl 2) \u003d ν (Caco 3) \u003d 3ν Ex. (Ca 3 p 2) \u003d 0,3 mol

m (CACO3) \u003d ν (caco3) · m (CACO3) \u003d 0,3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g

ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν OST. (HCI) \u003d ½ · 0,4 mol \u003d 0,2 mol

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA HCI) + M Ex. (CA3 P 2) - M (pH 3) + M Ex. (Na2C03-10H20) - M (Caco3) - M (CO2) \u003d 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g \u003d 355,3 g

Fracția de masă a carbonatului de sodiu este egală cu:

Ω (Na2C03) \u003d M OST. (Na2C03) / M (P-RA) · 100% \u003d 21,2 g / 355,3 g · 100% \u003d 5,97%

Numărul de sarcină 9.

Nitride de sodiu cântărind 8,3 g a reacționat cu 490 g de acid sulfuric 20%. După terminarea reacției, s-au adăugat 57,2 g de sodă cristalină la soluția rezultată (Na2C03 · 10H20). Determinați fracția de masă a acidului sulfuric în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 10,76%

Explicaţie:

Nitrira de sodiu și acidul sulfuric diluat reacționează la formarea a două săruri medii - sulfat de amoniu și sodiu:

2Na 3N + 4H2S04 → 3NA 2 SO 4 + (NH4) 2S04 (i)

Calculăm cantitatea de acid sulfuric solid și nitrura de sodiu care reacționează între ele:

m Exc. (H2S04) \u003d M (P-Ra H2S04) · Ω (H2S04) \u003d 490 g · 0,2 \u003d 98 g, de aici

ν isch. (H 2S04) \u003d m ex. (H2S04) / M (H2S04) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (Na 3N) \u003d m ex. (Na3N) / m (Na 3N) \u003d 8,3 g / 83 g / mol \u003d 0,1 mol

Calculăm numărul de acid sulfuric nereacționat (I):

ν ν. I (H 2S04) \u003d v Ex. (H 2S04) - 2ν Ex. (Na 3N) \u003d 1 mol - 2 · 0,1 mol \u003d 0,8 mol

Calculați cantitatea de substanță de sodă de cristal:

ν isch. (Na2C03 · 10H20) \u003d m ex. (Na2C03-10H20) / M (Na2C03 · 10H20) \u003d 57,2 g / 286 g / mol \u003d 0,2 mol

Deoarece sub condiția problemei ν OST. I (H 2S04) \u003d 3ν ex. (Na2C03 · 10H20), adică acidul sulfuric diluat în exces, prin urmare, următoarea reacție are loc între aceste substanțe:

H2S04 + Na2C03 → Na2S04 + CO 2 + H20 (II)

ν ii (H 2S04) \u003d ν Ost.i (H 2S04) - v Ex. (Na2C03) \u003d 0,8 mol - 0,2 moli \u003d 0,6 mol

m ost.ii (H2S04) \u003d ν Ost.ii (H2S04) · M (H2S04) \u003d 0,6 mol · 98 g / mol \u003d 58,8 g

ν (CO 2) \u003d ν (Na2C03) \u003d 0,2 mol

m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-Ra H 2 S04) + M Ex. (Na3N) + M (Na2C03,10H20) - M (CO 2) \u003d 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g \u003d 546,7 g

Fracția de masă a acidului sulfuric este:

Ω ost. II (H 2S04) \u003d m OST. II (H2S04) / M (P-RA) · 100% \u003d 58,8 g / 546,7 g · 100% \u003d 10,76%

Numărul de sarcină 10.

Cântărirea nitruiului de litiu 3,5 g a fost dizolvată în 365 g acid clorhidric 10%. La soluție s-au adăugat 20 g de carbonat de calciu. Determinați proporția de masă a acidului clorhidric în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 1,92%

Explicaţie:

Nitrura de litiu și acidul clorhidric reacționează la formarea a două săruri - cloruri de litiu și amoniu:

Li 3 N + 4HCI → 3LICL + NH4CI (I)

Calculăm cantitatea de substanță de acid clorhidric și nitrura de litiu care reacționează între ele:

m Exc. (HCI) \u003d m (HCI p rad) Ω (HCI) \u003d 365 g · 0,1 \u003d 36,5 g, de aici

ν isch. (HCI) \u003d m ex. (HCI) / m (HCI) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol

ν isch. (Li 3 N) \u003d m ex. (Li 3N) / m (Li 3N) \u003d 3,5 g / 35 g / mol \u003d 0,1 mol

Calculați numărul de acid clorhidric nereacționat (I):

ν ν. I (HCI) \u003d v Ex. (HCI) - 4ν Ex. (Li 3N) \u003d 1 mol - 4 · 0,1 mol \u003d 0,6 mol

Calculați cantitatea de substanță de carbonat de calciu:

ν isch. (CACO 3) \u003d m ex. (CACO3) / m (CACO3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0,2 mol

Deoarece sub condiția problemei ν OST. I (hcl) \u003d 3ν ex. (Caco3), cu carbonat de calciu, un exces de acid clorhidric interacționează cu separarea dioxidului de carbon și formarea de clorură de calciu:

CACO3 + 2HCI → CaCI2 + CO 2 + H20 (II)

ν Ost.ii (HCI) \u003d ν Ost.i (HCI) - v Ex. (Caco3) \u003d 0,6 mol - 2 · 0,2 mol \u003d 0,2 mol

m ost.ii (HCI) \u003d ν ν ostii (HCI) · m (HCI) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g

Pentru a calcula rezultatul masei soluției finale, este necesar să se cunoască masele de emisie de dioxid de carbon (II):

ν (CO 2) \u003d ν (Caco 3) \u003d 0,2 mol

m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g

Masa soluției obținute prin calcularea formulei este egală cu:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA HCI) + M Ex. (Li 3N) + M (CACO3) - M (CO 2) \u003d 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g \u003d 379,7 g

Fracția de masă a acidului clorhidric este egală cu:

Ω ost. II (HCI) \u003d m OST. II (HCI) / M (P-RA) · 100% \u003d 7,3 g / 379,7 g · 100% \u003d 1,92%

Numărul de sarcină 11.

Reziduul solid obținut prin reacția de 2,24 litri de hidrogen cu 12 g de oxid de cupru (II) a fost dizolvat în 126 g de soluție de acid azotic 85%. Determinați proporția de masă a acidului azotic în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 59,43%

Explicaţie:

Când hidrogenul trece peste oxidul de cupru (II), cuprul este restabilit:

Cuo + H 2 → Cu + H20 (încălzire) (I)

Calculați cantitatea de substanță de hidrogen implicată în restaurarea oxidului de cupru (II):

ν isch. (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 L / 22,4 l / mol \u003d 0,1 mol,

ν isch. (Cuo) \u003d 12 g / 80 g / mol \u003d 0,15 mol

Conform ecuației (I) ν (Cuo) \u003d ν (H 2) \u003d ν (CU), prin urmare, se formează 0,1 mol de cupru și stația ν rămâne. (Cuo) \u003d ν (TV. OST.) - v Ex. (H 2) \u003d 0,15 mol - 0,1 mol \u003d 0,05 mol

Calculăm masele de cupru formate și oxidul de cupru nereacționat (II):

cel mai. (Cuo) \u003d ν OST. (Cuo) · M (Cuo) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

m (Cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,1 mol · 64 g / mol \u003d 6,4 g

Un reziduu solid constând din cupru metalic și oxid nereacționat de cupru (II) reacționează cu acid azotic conform ecuațiilor:

Cu + 4HNO3 → Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H20 (II)

Cuo + 2HNO 3 → Cu (nr. 3) 2 + H20 (III)

Calculați cantitatea de substanță a acidului azotic:

m Exc. (HNO3) \u003d M (P-RA HNO3) · Ω (HNO3) \u003d 126 g · 0,85 \u003d 107,1 g, de aici

ν isch. (HNO3) \u003d m ex. (HNO3) / M (HNO3) \u003d 107,1 g / 63 g / mol \u003d 1,7 mol

Conform ecuației (II) n II (HNO3) \u003d 4ν (CU), conform ecuației (III) v III (HNO3) \u003d 2ν OST. (Cuo), prin urmare, ν în mod obișnuit. (HNO3) \u003d n II (HNO3) + N III (HNO3) \u003d 4 · 0,1 mol + 2,05 mol \u003d 0,5 mol.

Calculăm masa totală a acidului azotic care răspunde la reacții (ii) și (iii):

m societate. (HNO 3) \u003d ν societatea. (HNO3) · m (HNO3) \u003d 0,5 mol · 63 g / mol \u003d 31,5 g

Calculăm masa acidului nitric nereacționat:

cel mai. (HNO3) \u003d m ex. (HNO 3) - Societatea M. (HNO3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină seama de masa de dioxid de azot evidențiată în reacția (II):

ν (NO2) \u003d 2M (CU), prin urmare, N (NO2) \u003d 0,2 mol și m (NO2) \u003d N (NO2) \u003d 0,2 mol · 46 g / mol \u003d 9,2 g

Calculăm masa soluției rezultate:

m (P-RA) \u003d M (P-RA HNO3) + M (CU) + M (CUO) - M (NO2) \u003d 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g \u003d 127, 2 g

Fracția de masă a acidului azotic în soluția rezultată este egală cu:

Ω (HNO3) \u003d m OST. (HNO3) / M (P-RA) · 100% \u003d 75,6 g / 127,2 g · 100% \u003d 59,43%

Numărul de sarcină 12.

La o soluție de sare 10% obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 28,7 g de zincira (ZNSO4,7H20) 7,2 g de magneziu. După terminarea reacției la amestec, s-au adăugat 120 g cu o soluție de sodă caustică de 30%. Determinați proporția de masă a hidroxidului de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 7.21%

Explicaţie:

MG + ZNSO 4 → MgS04 + Zn (I)

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZNSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO 4,7H20) \u003d 28,7 g / 287 g / mol \u003d 0,1 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 7,2 g / 24 g / mol \u003d 0,3 mol

Prin ecuația de reacție (I) v Ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO4) și cu starea problemei, cantitatea de substanțe sulfat de zinc (0,1 mol ZNS04,7H20 și 0,3 mol mg), astfel încât magneziul nu a reacționat pe deplin.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (Zn) \u003d ν REAGINE. (Mg) \u003d 0,1 mol și ν OST. (Mg) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 moli.

Pentru a calcula în masa ulterioară a soluției finale, este necesar să se cunoască masa magnețiului nereacționat (reacția (I)) și soluția inițială de sulfat de zinc:

cel mai. (Mg) \u003d ν OST. (Mg) · m (mg) \u003d 0,2 mol · 24 g / mol \u003d 4,8 g

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d v Ex. (ZNSO4) \u003d 0,1 mol, prin urmare, M (ZNSO4) \u003d ν (ZNSO4) · m (ZNSO4) \u003d 0,1 mol · 161 g / mol \u003d 16,1 g

m Exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / Ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 16,1 g / 10% · 100% \u003d 161 g

Soluția de hidroxid de sodiu reacționează sulfat de magneziu și format prin reacție (I) magneziu:

Zn + 2Naoh + 2H20 → Na2 + H 2 (II)

MgS04 + 2Naoh → Mg (OH) 2 ↓ + Na2S04 (III)

Calculăm masa și cantitatea de substanțe hidroxid de sodiu:

m Exc. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH P-RA) · Ω (NaOH) \u003d 120 g · 0,3 \u003d 36 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / M (NaOH) \u003d 36 g / 40 g / mol \u003d 0,9 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (iii) n II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) și N III (NaOH) \u003d 2ν (MgS04), prin urmare, numărul total al alcalinelor reacționează sunt egale la:

n societate. (NaOH) \u003d n II (NaOH) + n III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2n (MgS04) \u003d 2,3,1 mol + 2 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol

Pentru a calcula soluția finală, calculăm masa hidroxidului de magneziu:

ν (MgS04) \u003d ν (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol

m (mg (OH) 2) \u003d ν (mg (OH) 2) · m (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol · 58 g / mol \u003d 5,8 g

Calculată masa alcalinelor nereacționate:

cel mai. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M REAGUS. (NaOH) \u003d 36 g - 16 g \u003d 20 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

ν (Zn) \u003d ν (H2) \u003d 0,1 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · m (H2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + M EX. (Mg) - m OST. (Mg) + m ex. (NaOH P-RA) - M (Mg (OH) 2) - M (H2) \u003d 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g \u003d 277, 4 g

Fracția de masă a alcalinelor în soluția rezultată este egală cu:

Ω (NaOH) \u003d m OST. (NaOH) / M (P-RA) · 100% \u003d 20 g / 277,4 g · 100% \u003d 7,21%

Numărul de sarcină 13.

La o soluție de 20% de sare obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 57,4 g de sulfat de zinc cristalin (ZNSO4,7H20) de 14,4 g de magneziu. După terminarea reacției, s-au adăugat la amestec 292 g de acid clorhidric 25%. Determinați proporția de masă a clorooorului în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 6.26%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu reacția de magneziu:

MG + ZNSO 4 → MgS04 + Zn (I)

Calculăm cantitatea de substanță de sulfat de zinc și magneziu, reacția (I):

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZNSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4,7H20) / m (ZNSO4 · 7H20) \u003d 57,4 g / 287 g / mol \u003d 0,2 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 14,4 g / 24 g / mol \u003d 0,6 mol

Prin ecuația de reacție (I) v Ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO4) și prin starea problemei, cantitatea de substanțe sulfat de zinc (0,2 mol ZNSO 4,7H20 și 0,6 mol mg), astfel încât magneziul nu a fost complet reacționat.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (Zn) \u003d ν REAGINE. (Mg) \u003d 0,2 mol și ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d v Ex. (ZNSO 4) \u003d 0,2 mol, prin urmare, m (ZNSO4) \u003d ν (ZNSO 4) ·

M (ZNSO4) \u003d 0,2 mol · 161 g / mol \u003d 32,2 g

m Exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNSO 4) / Ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 32,2 g / 20% · 100% \u003d 161 g

ZN + 2HCI → ZNCL 2 + H 2 (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanță a produselor de clor:

m Exc. (HCI) \u003d m ex. (HCI P-Ra) · Ω (HCI) \u003d 292 g · 0,25 \u003d 73 g

ν isch. (HCI) \u003d m ex. (HCI) / m (HCI) \u003d 73 g / 36,5 g / mol \u003d 2 mol

n societate. (HCI) \u003d n II (HCI) + n III (HCI) \u003d 2n (Zn) + 2n (mg) \u003d 2,0 0,2 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1,2 mol

m reagus. (HCI) \u003d ν Reagan. (HCI) · m (HCI) \u003d 1,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 43,8 g

cel mai. (HCI) \u003d m ex. (HCI) - M REAGUS. (HCI) \u003d 73 g - 43,8 g \u003d 29,2 g

ν (Zn) \u003d n II (H2) \u003d 0,2 mol și m II (H2) \u003d n II (H2) · M (H2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 g.

m societate. (H2) \u003d m II (H2) + M III (H2) \u003d 0,4 g + 0,8 g \u003d 1,2 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + M EX. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - societatea M. (H2) \u003d 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g \u003d 466,2 g

Fracția de masă a clorurii de hidrogen în soluția rezultată este egală cu:

Ω (HCI) \u003d m OST. (HCI) / M (P-RA) · 100% \u003d 29,2 g / 466,2 g · 100% \u003d 6,26%

Numărul de sarcină 14.

Oxidul de zinc cântărind 16,2 g încălzit și lipit prin gazul carbonat cu un volum de 1,12 litri. Gazul curmarket inversat complet. Reziduul solid rezultat a fost dizolvat în 60 g de soluție 40% de sodă caustică. Determinați proporția de masă a hidroxidului de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 10,62%

Explicaţie:

Zn + 2Naoh + 2H20 → Na2 + H 2 (II)

ZNO + 2NAOH + H20 → NA2 (III)

ν isch. (ZNO) \u003d m ex. (ZNO) / M (ZNO) \u003d 16,2 g / 81 g / mol \u003d 0,2 mol

ν isch. (CO) \u003d v Ex. (CO) / V m \u003d 1,12 L / 22,4 l / mol \u003d 0,05 mol

Prin ecuația de reacție (I) ν. (ZNO) \u003d ν (CO) și cu starea problemei, cantitatea de substanță de monoxid de carbon este de 4 ori mai mică decât cantitatea de substanță de oxid de zinc (0,05 mol de co și 0,2 mol ZnO), deci reactivul de oxid de zinc nu complet.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. (ZNO) \u003d 0,2 MOL și ν OST. (ZNO) \u003d 0,2 mol - 0,05 mol \u003d 0,15 moli.

cel mai. (ZNO) \u003d ν OST. (ZNO) · m (ZNO) \u003d 0,15 mol · 81 g / mol \u003d 12,15 g

m (Zn) \u003d ν (Zn) · m (zn) \u003d 0,05 mol · 65 g / mol \u003d 3,25 g

Calculăm masa și cantitatea de substanțe hidroxid de sodiu:

m Exc. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH P-RA) · Ω (NaOH) \u003d 60 g · 0,4 \u003d 24 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / M (NaOH) \u003d 24 g / 40 g / mol \u003d 0,6 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (iii) n II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) și N III (NaOH) \u003d 2ν OST. (ZNO), prin urmare, numărul total și masa de reacție alcaline sunt egale:

n societate. (NaOH) \u003d n II (NaOH) + n III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OST. (ZNO) \u003d 2 · 0,05 mol + 2 · 0,15 mol \u003d 0,4 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Reagan. (NaOH) · M (NaOH) \u003d 0,4 mol · 40 g / mol \u003d 16 g

cel mai. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M REAGUS. (NaOH) \u003d 24 g - 16 g \u003d 8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

ν ν. (Zn) \u003d ν (H2) \u003d 0,05 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · m (H2) \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA NaOH) + M (Zn) + M OST. (ZNO) - M (H2) \u003d 60 g + 12,15 g + 3,25 g - 0,1 g \u003d 75,3 g

Fracția de masă a alcalinelor în soluția rezultată este egală cu:

Ω (NaOH) \u003d m OST. (NaOH) / M (P-RA) · 100% \u003d 8 g / 75,3 g · 100% \u003d 10,62%

Numărul de sarcină 15.

La o soluție de sare 10% obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 37,9 g zahăr de plumb ((CH3O) 2 pb · 3H20) 7,8 g de zinc. După terminarea reacției, la amestec s-au adăugat 156 g de soluție de sulfură de sodiu 10%. Determinați fracția de masă a sulfurii de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 1,71%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu reacția de magneziu:

ν isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d v Ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3O) 2 pb · 3H20) / m ((CH3O) 2 pb · 3H20) \u003d 37,9 g / 379 g / mol \u003d 0,1 mol

ν isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 7,8 g / 65 g / mol \u003d 0,12 moli

În conformitate cu ecuația de reacție (I) ν (Zn) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) și prin furnizarea problemei, cantitatea de substanța acetat de plumb este mai mică decât cantitatea de substanță zinc (0,1 mol (CH3OCO) 2 pb · 3H20 și 0,12 MOL ZN), deci zincul inversat nu complet.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. ((CH3O COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν (((CH3 COO) 2 Zn) \u003d ν (Pb) \u003d ν REAGINE. (Zn) \u003d 0,1 mol și ν OST. (Zn) \u003d 0,12 mol - 0,1 mol \u003d 0,02 moli.

m (pb) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0,1 mol · 207 g / mol \u003d 20,7 g

cel mai. (Zn) \u003d ν ν. (Zn) · m (Zn) \u003d 0,02 mol · 65 g / mol \u003d 1,3 g

ν isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d v Ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol, prin urmare,

m ((CH3OCO) 2 Pb) \u003d ν ((CH3O) 2 pb) · m ((CH3O) 2 pb) \u003d 0,1 mol · 325 g / mol \u003d 32,5 g

m Exc. (PR CH3 COO) 2 pb) \u003d m ((CH3O) 2 pb) / Ω ((CH3O COO) 2 pb) · 100% \u003d 32,5 g / 10% · 100% \u003d 325 g

Calculăm masa și cantitatea de substanțe sulfură de sodiu:

m Exc. (Na2S) \u003d m ex. (P-RA Na2S) · Ω (Na2S) \u003d 156 g · 0,1 \u003d 15,6 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 15,6 g / 78 g / mol \u003d 0,2 moli

ν ν. (Na2S) \u003d v Ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,2 mol - 0,1 mol \u003d 0,1 mol

cel mai. (Na 2 s) \u003d ν reag. (Na2S) · M (Na2S) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g

ν ((CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,1 mol și m (ZNS) \u003d ν (ZNS) · m (ZNS) \u003d 0,1 mol · 97 g / mol \u003d 9,7 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3 COO) 2 Pb) + m Ex. (Zn) - M OST. (Zn) - M (Pb) + M Ex. (Na2S p-Ra) - M (ZNS) \u003d 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g \u003d 457,1 g

Fracția de masă a sulfurii de sodiu în soluția rezultată este egală cu:

Ω (Na2S) \u003d m OST. (Na2S) / M (P-RA) · 100% \u003d 7,8 g / 457,1 g · 100% \u003d 1,71%

Numărul de sarcină 16.

Oxidul de zinc cântărind 32,4 g a fost încălzit și lipit prin gazul carbonat cu un volum de 2,24 litri. Gazul curmarket inversat complet. Reziduul solid rezultat a fost dizolvat în 224 g de soluție de 40% de hidroxid de potasiu. Determinați proporția de masă a hidroxidului de potasiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 17,6%

Explicaţie:

În interacțiunea oxidului de zinc cu gaz negru de fum, reacția redox:

ZNO + CO → ZN + CO 2 (încălzire) (I)

Soluția de hidroxid de sodiu reacționează oxidul de zinc și oxid de zinc nereacționat:

ZNO + 2KOH + H20 → K2 (III)

Calculați cantitatea de substanță a oxidului de zinc și monoxid de carbon, reacția (I):

ν isch. (ZNO) \u003d m ex. (ZNO) / M (ZNO) \u003d 32,4 g / 81 g / mol \u003d 0,4 mol

ν isch. (CO) \u003d v Ex. (CO) / V m \u003d 2,24 l / 22,4 l / mol \u003d 0,1 mol

Prin ecuația de reacție (I) ν. (ZNO) \u003d ν (CO) și prin starea problemei, cantitatea de substanță de monoxid de carbon este de 4 ori mai mică decât cantitatea de substanță de oxid de zinc (0,1 mol și 0,4 mol ZnO), deci reactivul oxidului de zinc nu complet.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. (ZNO) \u003d 0,4 mol și ν OST. (ZNO) \u003d 0,4 mol - 0,1 mol \u003d 0,3 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției finale, este necesar să se cunoască masele de oxid de zinc format și nereacționat:

cel mai. (ZNO) \u003d ν OST. (ZNO) · M (ZNO) \u003d 0,3 mol · 81 g / mol \u003d 24,3 g

m (Zn) \u003d ν (Zn) · m (Zn) \u003d 0,1 mol · 65 g / mol \u003d 6,5 g

Calculăm masa și cantitatea de substanțe hidroxid de sodiu:

m Exc. (Koh) \u003d m ex. (P-RA KOH) · Ω (KOH) \u003d 224 g · 0,4 \u003d 89,6 g

ν isch. (Koh) \u003d m ex. (KOH) / M (KOH) \u003d 89,6 g / 56 g / mol \u003d 1,6 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (iii) v II (KOH) \u003d 2ν (Zn) și v III (KOH) \u003d 2ν OST. (ZNO), prin urmare, numărul total și masa de reacție alcaline sunt egale:

n societate. (KOH) \u003d n II (KOH) + n III (KOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OST. (ZNO) \u003d 2 · 0,1 MOL + 2 · 0,3 mol \u003d 0,8 mol

m reagus. (Koh) \u003d ν reagan. (KOH) · M (KOH) \u003d 0,8 mol · 56 g / mol \u003d 44,8 g

Calculăm masa alcalinelor nereacționate:

cel mai. (Koh) \u003d m ex. (KOH) - M REAGUS. (KOH) \u003d 89,6 g - 44,8 g \u003d 44,8 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR KOH) + M (Zn) + M OST. (ZNO) - M (H2) \u003d 2,5 g + 24,5 g + 24,3 g - 0,2 g \u003d 254,6 g

Fracția de masă a alcalinelor în soluția rezultată este egală cu:

Ω (koh) \u003d m ost. (KOH) / M (P-RA) · 100% \u003d 44,8 g / 254,6 g · 100% \u003d 17,6%

Numărul de sarcină 17.

La o soluție de sare 10% obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 75,8 g zahăr de plumb ((CH3O) 2 pb · 3H20) de 15,6 g de zinc. După terminarea reacției, s-au adăugat 312 g de soluție de sulfură de sodiu 10% la amestecul rezultat. Determinați fracția de masă a sulfurii de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 1,71%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu reacția de magneziu:

Zn + (CH3CO) 2 pb → (CH3CO) 2 ZN + PB ↓ (I)

Calculăm cantitatea de substanță a acetatului de plumb și a zincului, reacționând (I):

ν isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d v Ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3O) 2 pb · 3H20) / m ((CH3O) 2 pb · 3H20) \u003d 75,8 g / 379 g / mol \u003d 0,2 mol

ν isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 15,6 g / 65 g / mol \u003d 0,24 moli

Conform ecuației de reacție (I) ν (Zn) \u003d ν ((CH3OCO) 2 pb) și prin starea problemei, cantitatea de substanță a substanței acetat de plumb este mai mică decât cantitatea de substanță zinc ( 0,2 mol (CH3O) 2 pb · 3H20 și 0,24 mol Zn), astfel încât zincul inversat nu complet.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. ((CH3O COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν (((CH3 COO) 2 Zn) \u003d ν (Pb) \u003d ν REAGINE. (Zn) \u003d 0,2 mol și ν OST. (Zn) \u003d 0,24 mol - 0,2 mol \u003d 0,04 moli.

Pentru a calcula în masa ulterioară a soluției finale, este necesar să se cunoască masele plumbului rezultat, zincul nereacționat și soluția inițială de zahăr plumb:

cel mai. (Pb) \u003d ν ν. (Pb) · m (Pb) \u003d 0,2 mol · 207 g / mol \u003d 41,4 g

cel mai. (Zn) \u003d ν ν. (Zn) · m (Zn) \u003d 0,04 mol · 65 g / mol \u003d 2,6 g

ν isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d v Ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol, prin urmare, prin urmare,

m ((CH3OCO) 2 pb) \u003d ν ((CH3O) 2 pb) · m ((CH3O) 2 pb) \u003d 0,2 mol · 325 g / mol \u003d 65 g

m Exc. (PR CH3O COO) 2 pb) \u003d m ((CH3CO) 2 pb) / Ω ((CH3CO) 2 pb) · 100% \u003d 65 g / 10% · 100% \u003d 650 g

Soluția de sulfură de sodiu reacționează pentru acetat de reacție (I) zinc:

(CH3 COO) 2 Zn + Na2S → ZNS ↓ + 2CH 3 COONA (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanțe sulfură de sodiu:

m Exc. (Na2S) \u003d m ex. (P-RA Na2S) · Ω (Na2S) \u003d 312 g · 0,1 \u003d 31,2 g

ν isch. (Na2S) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 31,2 g / 78 g / mol \u003d 0,4 mol

Conform ecuației de reacție (II) ν ((CH3OCO) 2 ZN) \u003d ν (Na2S), prin urmare, cantitatea de substanțe nereacționat sulfura de sodiu este:

ν ν. (Na2S) \u003d v Ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,4 mol - 0,2 moli \u003d 0,2 moli

cel mai. (Na 2 s) \u003d ν reag. (Na2 S) · M (Na2S) \u003d 0,2 mol · 78 g / mol \u003d 15,6 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa sulfurii de zinc:

ν ((CH3 COO) 2 Zn) \u003d ν (ZNS) \u003d 0,2 mol și m (ZNS) \u003d ν (ZNS) · m (ZNS) \u003d 0,2 mol · 97 g / mol \u003d 19,4 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3 COO) 2 Pb) + m Ex. (Zn) - M OST. (Zn) - M (Pb) + M Ex. (P-RA Na2S) - M (ZNS) \u003d 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19,4 g \u003d 914,2 g

Fracția de masă a sulfurii de sodiu în soluția rezultată este egală cu:

Ω (Na2S) \u003d m OST. (Na2S) / M (P-RA) · 100% \u003d 15,6 g / 914,2 g · 100% \u003d 1,71%

Numărul de sarcină 18.

La o soluție de 10% de sare obținută în timpul dizolvării în apă 50 g de stare de cupru (CUSO 4,5H20), s-au adăugat 19,5 g de zinc. După finalizarea reacției, la amestec s-a adăugat o soluție de 200 g de soluție de hidroxid de sodiu 30%. Determinați proporția de masă a hidroxidului de sodiu în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 3,8%

Explicaţie:

Cu interacțiunea dintre cupru (II) sulfat cu zinc, fluxurile de reacție de substituție:

Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + Cu (i)

Calculați cantitatea de substanță a sulfatului de cupru și a zincului, reacția (I):

ν (CUSO 4,5H20) \u003d M (CUSO 4,5H20) / M (CUSO 4,5H20) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0,2 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / m (Zn) \u003d 19,5 g / 65 g / mol \u003d 0,3 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (Zn) \u003d ν (CUSO 4) și cu starea problemei, cantitatea de substanță a sulfatului de cupru în dezavantaj (0,2 mol CUSO 4,5H20 și 0,3 MOL ZN), deci zincul inversat complet.

Calculul efectuăm lipsa de substanță, prin urmare, ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (ZNSO4) \u003d ν (Cu) \u003d ν REAGINE. (Zn) \u003d 0,2 mol și ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,2 mol \u003d 0,1 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției finale, este necesar să se cunoască masa cuprului format (reacția (I)) și soluția inițială a sulfatului de cupru:

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,2 mol · 64 g / mol \u003d 12,8 g

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CUSO4) \u003d 0,2 mol, prin urmare, M (CUSO4) \u003d ν (CUSO4) · M (CUSO4) \u003d 0,2 mol · 160 g / mol \u003d 32 g

m Exc. (P-RA CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 10% · 100% \u003d 320 g

Cu o soluție de hidroxid de sodiu, nereacționat complet în reacția (I) de zinc și sulfat de zinc cu formarea unei sări complexe - tetrahidroxicinatită de sodiu:

Zn + 2Naoh + 2H20 → Na2 + H 2 (II)

ZNSO 4 + 4NAOH → Na 2 + Na2S04 (III)

Calculăm masa și cantitatea de substanțe hidroxid de sodiu:

m Exc. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH P-RA) · Ω (NaOH) \u003d 200 g · 0,3 \u003d 60 g

ν isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / M (NaOH) \u003d 60 g / 40 g / mol \u003d 1,5 mol

Conform ecuațiilor de reacție (II) și (iii) n II (NaOH) \u003d 2ν OST. (Zn) și N III (NaOH) \u003d 4ν (ZNSO 4), prin urmare, numărul total și masa alcalinelor reacționează sunt egale:

n societate. (NaOH) \u003d n II (NaOH) + n III (NaOH) \u003d 2 · 0,1 mol + 4 · 0,2 mol \u003d 1 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Reagan. (NaOH) · M (NaOH) \u003d 1 mol · 40 g / mol \u003d 40 g

Calculată masa alcalinelor nereacționate:

cel mai. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M REAGUS. (NaOH) \u003d 60 g - 40 g \u003d 20 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa hidrogenului eliberată prin reacția (II):

ν ν. (Zn) \u003d ν (H2) \u003d 0,1 mol și m (H2) \u003d ν (H2) · m (H2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g

Masa soluției rezultate se calculează prin formula (masa reacției nereacționate (I) nu ia în considerare zincul, deoarece în reacțiile (II) și (iii) intră în soluție):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA CUSO 4) + M EX. (Zn) - M (Cu) + M Ex. (NaOH P-RA) - M (H2) \u003d 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g \u003d 526,5 g

Fracția de masă a alcalinelor în soluția rezultată este egală cu:

Ω (NaOH) \u003d m OST. (NaOH) / M (P-RA) · 100% \u003d 20 g / 526,5 g · 100% \u003d 3,8%

Sarcina №19.

Ca urmare a dizolvării amestecului de pulberi de cupru și cupru (II) (II) în acid sulfuric concentrat, volumul de gaz sulfuric de 8,96 litri a fost format și o soluție de 400 g cu o fracțiune de masă de sulfat de cupru (Ii) 20%. Calculați fracțiunea de masă a oxidului de cupru (II) în amestecul inițial.

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 23,81%

Explicaţie:

Odată cu interacțiunea dintre cupru și oxid de cupru (II) cu acid sulfuric concentrat, următoarele reacții se desfășoară:

Cu + 2H2S04 → CUSO 4 + SO 2 + 2H20 (I)

CuO + H2S04 → CUSO 4 + H20 (II)

Calculăm masa și cantitatea de substanță a sulfatului de cupru (II):

m (CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) Ω (CUSO 4) \u003d 400 g · 0,2 \u003d 80 g

(CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (CUSO4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0,5 mol

Calculați cantitatea de gaz solid de sulf:

ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / V M \u003d 8,96 L / 22,4 l / mol \u003d 0,4 mol

Conform ecuației de reacție (I) ν (CU) \u003d ν (S02) \u003d n I (CUSO 4), prin urmare, ν (Cu) \u003d n I (CUSO 4) \u003d 0,4 mol.

Deoarece ν este comună. (CUSO 4) \u003d n I (CUSO 4) + n II (CUSO 4), apoi n II (CUSO 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν (CUSO4) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.

Conform ecuației de reacție (II) n II (CUSO 4) \u003d ν (Cuo), prin urmare, ν (Cuo) \u003d 0,1 mol.

Calculați masa cuprului și oxidului de cupru (II):

m (cu) \u003d m (cu) ∙ ν (cu) \u003d 64 g / mol ∙ 0,4 mol \u003d 25,6 g

m (Cuo) \u003d m (cuo) ∙ ν (cuo) \u003d 80 g / mol ∙ 0,1 mol \u003d 8 g

Amestecurile comune constând din cupru și oxid de cupru (II) sunt egale cu:

m (amestecuri) \u003d m (cuo) + m (cu) \u003d 25,6 g + 8 g \u003d 33,6 g

Calculăm fracțiunea de masă a oxidului de cupru (II):

Ω (Cuo) \u003d m (cuo) / m (amestecuri) ∙ 100% \u003d 8 g / 33,6 g ∙ 100% \u003d 23,81%

Numărul de sarcină 20.

Ca urmare a încălzirii a 28,4 g dintr-un amestec de pulberi de zinc și oxid de zinc în aer, masa sa a crescut cu 4 g. Calculați volumul soluției de hidroxid de potasiu cu o fracțiune de masă de 40% și o densitate de 1,4 g / ml, care este necesar pentru a dizolva amestecul inițial.

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 80 ml

Explicaţie:

Când zinc încălzit, zinc oxidizează și se transformă în oxid:

2ZN + O 2 → 2ZNO (I)

Deoarece masa amestecului a crescut, această creștere a avut loc datorită masei de oxigen:

ν (O 2) \u003d M (O2) / M (O2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0,125 mol, prin urmare, cantitatea de zinc este de două ori cantitatea de substanță și masa de oxigen, deci

ν (Zn) \u003d 2ν (O 2) \u003d 2 · 0,125 mol \u003d 0,25 mol

m (zn) \u003d m (Zn) · ν (Zn) \u003d 0,25 mol · 65 g / mol \u003d 16,25 g

Calculăm masa și cantitatea de substanță a oxidului de zinc este egală cu:

m (zno) \u003d m (amestecuri) - m (Zn) \u003d 28,4 g - 16,25 g \u003d 12,15 g

ν (ZNO) \u003d M (ZNO) / M (ZNO) \u003d 12,15 g / 81 g / mol \u003d 0,15 mol

Zinc și oxid de zinc interacționează cu hidroxid de potasiu:

Zn + 2KOH + 2H20 → K2 + H 2 (II)

ZNO + 2KOH + H20 → K2 (III)

Conform ecuațiilor de reacții (II) și (iii) n I (KOH) \u003d 2ν (Zn) și v II (KOH) \u003d 2ν (ZNO), prin urmare, cantitatea totală de substanță și masa hidroxidului de potasiu sunt egale la:

ν (koh) \u003d 2ν (ZNO) + 2N (ZNO) \u003d 2 ∙ 0,25 mol + 2 ∙ 0,15 mol \u003d 0,8 mol

m (koh) \u003d m (koh) ∙ ν (koh) \u003d 56 g / mol ∙ 0,8 mol \u003d 44,8 g

Calculăm masa soluției de hidroxid de potasiu:

m (pr koh) \u003d m (koh) / ω (koh) ∙ 100% \u003d 44,8 g / 40% ∙ 100% \u003d 112 g

Volumul soluției de hidroxid de potasiu este:

V (rr koh) \u003d m (koh) / ρ (koh) \u003d 112 g / 1,4 g / mol \u003d 80 ml

Numărul de sarcină 27.

Amestecul de oxid magic și carbonat de magneziu cântărind 20,5 g a fost încălzit la o masă constantă, în timp ce masa amestecului a scăzut cu 5,5 g. După aceea, reziduul solid a reacționat complet cu o soluție de acid sulfuric cu o fracțiune de masă de 28% și o densitate de 1,2 g / ml. Calculați volumul soluției de acid sulfuric necesar pentru a dizolva acest reziduu.

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 109,375 ml

Explicaţie:

Atunci când este încălzit, carbonat de magneziu se descompune la oxid de magneziu și dioxid de carbon:

MGCO 3 → MGO + CO 2 (I)

Oxidul de magneziu reacționează cu o soluție de acid sulfuric prin ecuație:

MGO + H2S04 → MgS04 + H20 (II)

Masa amestecului de oxid și carbonat de magneziu a scăzut de dioxidul de carbon separat.

Calculăm cantitatea de dioxid de carbon format:

ν (CO 2) \u003d M (CO 2) / m (CO 2) \u003d 5,5 g / 44 g / mol \u003d 0,125 mol

Prin ecuația de reacție (I) ν (CO 2) \u003d ν i (MGO), prin urmare, n I (MGO) \u003d 0,125 mol

Calculăm masa carbonatului reacționat de magneziu:

m (MGCO3) \u003d ν (MgCO3) ∙ m (MgCO3) \u003d 84 g / mol ∙ 0,125 mol \u003d 10,5 g

Calculăm masa și cantitatea de substanță de oxid de magneziu în amestecul original:

m (mgo) \u003d m (amestecuri) - m (MgCO3) \u003d 20,5 g - 10,5 g \u003d 10 g

ν (MGO) \u003d m (MGO) / m (MGO) \u003d 10 g / 40 g / mol \u003d 0,25 mol

Cantitatea totală de oxid de magneziu este:

n societate. (MGO) \u003d ν I (MGO) + ν (MGO) \u003d 0,25 mol + 0,125 mol \u003d 0,375 moli

Prin ecuația de reacție (II) ν. (MGO) \u003d ν (H2S04), prin urmare, ν (H2S04) \u003d 0,375 mol.

Calculăm masa acidului sulfuric:

m (H2S04) \u003d ν (H2S04) ∙ m (H2S04) \u003d 0,375 mol ∙ 98 g / mol \u003d 36,75 g

Calculăm masa și volumul soluției de acid sulfuric:

m (P-Ra H2S04) \u003d m (H2S04) / Ω (H2S04) ∙ 100% \u003d 36,75 g / 28% ∙ 100% \u003d 131,25 g

V (P-Ra H2S04) \u003d M (P-Ra H2S04) / ρ (P-Ra H2S04) \u003d 131,25 g / 1,2 g / ml \u003d 109,375 ml

Sarcina №22.

Hidrogenul cu un volum de 6,72 litri (N.U.) a fost ratat peste pulberea încălzită a oxidului de cupru (II), în timp ce hidrogenul a inversat complet. Ca rezultat, s-au obținut 20,8 g de reziduuri solide. Acest reziduu a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat, cântărind 200 g. Determinați fracția de masă a sarei în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 25,4%

Explicaţie:

Când hidrogenul trece peste oxidul de cupru (II), cuprul este restabilit:

Cuo + H 2 → Cu + H20 (încălzire) (I)

Un reziduu solid constând din cupru metalic și oxid nereacționat de cupru (II) reacționează cu acid sulfuric concentrat conform ecuațiilor:

Cu + 2H2S04 (Conc.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H20 (II)

CuO + H2S04 → CUSO 4 + H20 (III)

Calculați cantitatea de substanță de hidrogen implicată în restaurarea oxidului de cupru (II):

ν (H2) \u003d V (H2) / V m \u003d 6,72 L / 22,4 l / mol \u003d 0,3 mol,

(H 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,3 mol, prin urmare, m (cu) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19,2 g

Calculăm masa cuo nereacționată, știind masa unui reziduu solid:

m (Cuo) \u003d m (TV. OST.) - m (cu) \u003d 20,8 g - 19,2 g \u003d 1,6 g

Calculați cantitatea de substanță a oxidului de cupru (II):

ν (Cuo) \u003d m (cuo) / m (cuo) \u003d 1,6 g / 80 g / mol \u003d 0,02 moli

Conform ecuației (I) ν (Cu) \u003d n I (CUSO 4), conform ecuației (II) ν (Cuo) \u003d v II (CUSO 4), prin urmare, ν este comună. (CUSO 4) \u003d n II (CUSO 4) + N III (CUSO4) \u003d 0,3 mol + 0,02 mol \u003d 0,32 moli.

Calculăm masa totală a sulfatului de cupru (II):

m societate. (CUSO 4) \u003d societatea v. (CUSO 4) · M (CUSO 4) \u003d 0,32 mol · 160 g / mol \u003d 51,2 g

Pentru a calcula masa soluției rezultate, este necesar să se țină seama de masa de dioxid de sulf, eliberată în reacție (II):

ν (Cu) \u003d ν (S02), prin urmare, ν (S02) \u003d 0,3 mol și m (S02) \u003d ν (S02) · M (S02) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19,2 g

Calculăm masa soluției rezultate:

m (P-RA) \u003d m (TV. OST.) + M (P-RA H2S04) - M (S02) \u003d 20,8 g + 200 g - 19,2 g \u003d 2016 g

Fracția de masă a sulfatului de cupru (II) în soluția rezultată este egală cu:

Ω (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (P-RA) · 100% \u003d 51,2 g / 201,6 g · 100% \u003d 25,4%

Numărul de sarcină 23.

La o soluție de sare de 10% obținută în timpul dizolvării în apă, s-au adăugat 114,8 g de hidrogen cristalin de zinc (ZNSO4,7H20) de 12 g de magneziu. După terminarea reacției, la amestec s-au adăugat 365 g de acid clorură de 20%. Determinați proporția de masă a clorooorului în soluția rezultată (neglijarea proceselor de hidroliză).

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea sarcinii și dau toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice originale).

Răspuns: 3,58%

Explicaţie:

Când sulfatul de zinc interacționează cu reacția de magneziu:

MG + ZNSO 4 → MgS04 + Zn (I)

Calculăm cantitatea de substanță de sulfat de zinc și magneziu, reacția (I):

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d ν (ZNSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO4,7H20) \u003d 114,8 g / 287 g / mol \u003d 0,4 mol

ν isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 12 g / 24 g / mol \u003d 0,5 mol

Prin ecuația de reacție (I) v Ex. (Mg) \u003d ν (ZNSO4) și cu starea problemei, cantitatea de substanță sulfat de zinc (0,4 mol ZNSO4,7H20 și 0,5 mol mg), astfel încât magneziul nu a reacționat pe deplin.

Calculul se bazează pe o lipsă de substanță, prin urmare, ν isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgS04) \u003d ν (Zn) \u003d ν REAGINE. (Mg) \u003d 0,4 mol și ν OST. (Mg) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.

Pentru a calcula în masa viitoare a soluției de sulfat de zinc sursă:

ν isch. (ZNSO 4 · 7h 2 o) \u003d v Ex. (ZNSO4) \u003d 0,4 mol, prin urmare, M (ZNSO4) \u003d ν (ZNSO4) · m (ZNSO4) \u003d 0,4 mol · 161 g / mol \u003d 64,4 g

m Exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d M (ZNSO4) / Ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 64,4 g / 10% · 100% \u003d 644 g

O soluție de acid clorhidric poate reacționa magneziu și zinc:

ZN + 2HCI → ZNCL 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCI → MgCI2 + H 2 (III)

Calculăm masa de clorură în soluție:

m Exc. (HCI) \u003d m ex. (HCI P-RA) · Ω (HCI) \u003d 365 g · 0,2 \u003d 73 g

În conformitate cu ecuațiile de reacție (II) și (iii) n II (HCI) \u003d 2ν (Zn) și v III (HCI) \u003d 2n (mg), numărul total și masa clorurii de reacție sunt egale:

ν REAGINE. (HCI) \u003d n II (HCI) + n III (HCI) \u003d 2ν (Zn) + 2n (mg) \u003d 2, 0,1 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1 mol

m reagus. (HCI) \u003d ν Reagan. (HCI) · m (HCI) \u003d 1 mol · 36,5 g / mol \u003d 36,5 g

Calculăm masa acidului clorhidric nereacționat:

cel mai. (HCI) \u003d m ex. (HCI) - M REAGUS. (HCI) \u003d 73 g - 36,5 g \u003d 36,5 g

Pentru a calcula masa soluției finale, este necesar să se calculeze masa reacției (II) și (iii) eliberată ca rezultat:

(Zn) \u003d n II (H2) \u003d 0,1 mol și m II (H2) \u003d n II (H2) · M (H2) \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g.

ν ν. (Mg) \u003d n III (H2) \u003d 0,4 mol și m III (H2) \u003d n III (H2) · m (H2) \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g

m societate. (H2) \u003d m II (H2) + M III (H2) \u003d 0,2 g + 0,8 g \u003d 1 g

Masa soluției rezultante este calculată prin formula:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + M EX. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - societatea M. (H2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g

Fracția de masă a acidului de clorură în soluția rezultată este egală cu:

Ω (HCI) \u003d m OST. (HCI) / M (P-RA) · 100% \u003d 36,5 g / 1020 g · 100% \u003d 3,58%

Instituția de învățământ bugetar municipal

"Școala secundară № 4 G. Shebekino Belgorod Regiune"

Caracteristicile deciziei și estimarea sarcinilor 30-35 Examen în chimie

Pregătit: Arnautova Natalia Zakharovna,

profesor de chimie și biologie

MBOU "Sosh №4 Shebekino Belgorod Regiune"

2017 Anul

Metode de estimare a sarcinilor cu un răspuns detaliat (abordările principale ale definirii criteriilor și scalelor pentru evaluarea sarcinilor)

Baza metodologiei de evaluare a sarcinilor cu un răspuns detaliat constituie o serie de dispoziții generale. Cele mai importante dintre ele sunt următoarele:

Verificarea și estimarea sarcinilor cu un răspuns detaliat se efectuează numai de expertiza independentă bazată pe o metodă de analiză elementară a răspunsurilor examinate.

Aplicarea metodei de analiză elementară face necesară asigurarea unei respectări clare a formulării condiției de apărare la elementele de conținut verificabile. Lista elementelor de conținut verificabile prin orice sarcină este în concordanță cu cerințele standardului la nivelul absolvenților de liceu.

Criteriul de estimare a sarcinii este la metoda de analiză a elementelor este de a stabili prezența examinărilor elementelor de răspuns în răspunsuri
În modelul de răspuns. Cu toate acestea, un alt model de răspuns propus de examinat poate fi acceptat, dacă nu denaturează esența componentei chimice a termenilor sarcinii.

Scara de atribuire a sarcinii este setată în funcție de numărul de elemente de conținut inclus în modelul de răspuns și luând în considerare acești factori ca:

Nivelul de complexitate al conținutului inspectat;

O anumită secvență de acțiuni care ar trebui implementate atunci când efectuează o sarcină;

Condiții de interpretare fără ambiguitate pentru sarcina și opțiunile posibile pentru revendicările răspunsului;

Respectarea condițiilor de atribuire prin criteriile de evaluare propuse pentru elementele individuale ale conținutului;

Aproximativ același nivel de dificultate a fiecăruia dintre elementele conținutului verificabil de sarcină.

La elaborarea criteriilor de evaluare, sunt luate în considerare particularitățile conținutului tuturor celor cinci sarcini cu un răspuns detaliat incluse în examinare. De asemenea, este luată în considerare faptul că înregistrările examinărilor examinărilor pot fi atât foarte comune, raționalizate și nu specifice și inutile scurte
Și nu a fost suficient de argumentat. O atenție deosebită este acordată selecției elementelor de răspuns evaluate într-un singur scor. În același timp, inevitabilitatea creșterii treptate a dificultății de obținere a fiecărui scor ulterior
pentru elementul de conținut corect formulat.

La întocmirea amplorii de estimare a sarcinilor estimate (33 și 34), se ia în considerare posibilitatea de a le rezolva diferite modalități și, prin urmare, prezența ca răspuns a examinat etapele principale și rezultatele sarcinilor specificate
în criteriile de evaluare. Noi ilustrează metoda de estimare a sarcinilor cu un răspuns detaliat la exemple specifice.

Anul universitar 2017-2018

Sarcini

Scor maxim

Nivel de sarcină.

Sarcina 30.

2016-2017 an

Locurile de muncă 30 sunt concentrate pe verificarea abilităților de determinare a gradului de oxidare a elementelor chimice, determină agentul de oxidare și agentul de reducere, prezice produsele reacțiilor de reacție de oxidare, pentru a stabili formulele de substanțe ratate în schema de reacție pentru a fi un echilibru electronic , pe baza coeficienților săi din ecuațiile de reacție.

Scara de estimare a acestor sarcini include următoarele elemente:

 echilibrul medical - 1 punct;

 Oxidatorul și agentul reducător sunt indicate - 1 punct.

 Amenajate formule definite de substanțe și coeficienți lipsă
În ecuația unei reacții redox - 1 punct.

Un exemplu de sarcină:

Folosind metoda echilibrului electronic, efectuați ecuația de reacție

Na 2 SO 3 + ... + KOH K2 MNO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul de oxidare și reducând agentul.

Punct

Răspunsul posibile

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

Sulful în gradul de oxidare +4 (sau sulfitul de sodiu datorat sulfului în gradul de oxidare +4) este un agent reducător.

Marganese la gradul de oxidare +7 (sau potasiu permanganat datorită manganului
În gradul de oxidare +7) - agent de oxidare.

Na2S04 + 2KMNO 4 + 2KOH \u003d Na2S0S04 + 2K 2 MNO 4 + H20

Răspunsul este corect și complet:

gradul de oxidare a elementelor, care, respectiv, agentului de oxidare și agentul reducător în reacție;

procesele de oxidare și recuperare sunt înregistrate și pe baza echilibrului electronic (electronic);

substanțele lipsă în ecuația sunt definite, toți coeficienții sunt plasați

Scor maxim

La evaluarea răspunsului examinatorului, trebuie să se țină cont de faptul că nu sunt prezentate cerințe uniforme pentru executarea unui răspuns la această sarcină. Ca urmare, prepararea unui echilibru electronic și electron-ion, precum și indicarea agentului de oxidare și a agentului reducător pot fi realizate prin orice metode unice de înțeles, este considerat un răspuns fidel. Cu toate acestea, dacă răspunsul este conținut elemente de răspuns reciproc exclusive, ele nu pot fi considerate adevărate.

Sarcini de formatul din 2018

1. Sarcina 30 (2 puncte)

Pentru a îndeplini sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: Permanganat de potasiu, hidrogen clorură, clorură de sodiu, carbonat de sodiu, clorură de potasiu. Este permisă utilizarea de soluții apoase de substanțe.

Din lista de substanțe propuse, selectați substanțele dintre care este posibilă o reacție redox și scrieți ecuația acestei reacții. Efectuați un echilibru electronic, specificați agentul de oxidare și agentul de reducere.

Explicaţie.

Scriu ecuația de reacție:

Efectuați un echilibru electronic:

Clorul la gradul de oxidare -1 este un agent reducător. Mangan în gradul de oxidare +7 - agent de oxidare.Total 2 puncte

substanțele sunt selectate, se înregistrează ecuația reacției redox, sunt plasate toți coeficienții.

procesele de oxidare și recuperare sunt înregistrate și pe baza echilibrului electronic (electronic); care sunt, respectiv, un agent de oxidare și agent de reducere;

O eroare se face numai într-unul dintre elementele de răspuns de mai sus.

Erorile sunt realizate în două dintre elementele de răspuns enumerate

Toate elementele de răspuns sunt înregistrate incorect.

Scor maxim

Sarcini de formatul din 2018

1. Sarcina 31 (2 puncte)

Pentru a îndeplini sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: Permanganat de potasiu, bicarbonat de potasiu, sulfit de sodiu, sulfat de bariu, hidroxid de potasiu. Este permisă utilizarea de soluții apoase de substanțe.

Explicaţie.

Răspuns posibil:

2. Sarcina 31.

Pentru a efectua sarcina, utilizați următoarea listă de substanțe: clorură, azotat de argint (I), permanganat de potasiu, apă, acid azotic. Este permisă utilizarea de soluții apoase de substanțe.

Din lista de substanțe propuse, selectați substanțele dintre care este posibilă reacția schimbătoare de ioni. Înregistrați ecuația ionică moleculară, completă și abreviată a acestei reacții.

Explicaţie.

Răspuns posibil:

Sarcina 32. Sarcini de formatul din 2018

În ceea ce privește atribuirea a 32 de cunoștințe de inspectare a relației genetice a diferitelor clase de substanțe anorganice, a fost propusă o descriere a unui experiment chimic specific, cursul de examinări va fi ilustrat de ecuațiile reacțiilor chimice corespunzătoare. Scara de atribuire a sarcinii este păstrată, ca în 2016, egală cu 4 puncte: fiecare ecuație de reacție înregistrată corect este estimată la 1 punct.

Un exemplu de sarcină:

Scrieți ecuațiile a patru reacții descrise.

Conținutul instrucțiunilor de răspuns și evaluare corectă(Alte formulări ale răspunsului sunt permise, care nu distorsionează sensul său)

Punct

Răspunsul posibile

Patru ecuații ale reacțiilor descrise sunt scrise:

1) 2Fe + 6H2S04
FE 2 (SO 4) 3 + 3S02 + 6H20 o

2) FE 2 (SO 4) 3 + 6NAOH \u003d 2FE (OH) 3 + 3NA 2 SO4

3) 2FE (OH) 3
FE 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 o 3 + Fe \u003d 3feo

Toate ecuațiile de reacție sunt înregistrate incorect.

Scor maxim

Trebuie remarcat faptul că lipsa coeficienților (cel puțin unul) înainte de formulele de substanțe din ecuațiile de reacție este considerată o eroare. Scorul pentru o astfel de ecuație nu este expus.

Sarcina 33. Sarcini de formatul din 2018

Sarcinile 33 Verificați asimilarea cunoștințelor despre relația de substanțe organice și asigurarea testului a cinci elemente ale conținutului: corectitudinea scrisului a cinci ecuații de reacții corespunzătoare schemei - "lanțul" transformărilor. La înregistrarea ecuațiilor de reacție, examinatorii ar trebui să utilizeze formule structurale de substanțe organice. Prezența unui răspuns la fiecare element de conținut inspectat este estimată la 1 punct. Numărul maxim de puncte pentru îndeplinirea acestor sarcini este de 5.

Un exemplu de sarcină:

Scrieți ecuațiile de reacție cu care pot fi efectuate următoarele transformări:

Când scrieți ecuațiile de reacție, utilizați formule structurale pentru substanțe organice.

Conținutul instrucțiunilor de răspuns și evaluare corectă
alte formulări de răspuns, care nu distorsionează sensul său)

Punct

Răspunsul posibile

Cinci ecuații de reacții corespunzătoare schemei de transformare sunt scrise:

Cinci ecuații de reacții sunt înregistrate corect.

A corectat patru ecuații de reacție

Aceleași ecuații de reacție sunt înregistrate corect.

A corectat două ecuații de reacție

Ecuația de reacție este înregistrată corect corect.

Toate elementele de răspuns sunt înregistrate incorect.

Scor maxim

Rețineți că, ca răspuns la examinator, este permisă utilizarea formulelor structurale de diferite tipuri (desfășurate, abreviate, scheletice), reflectând fără echivoc de ordinea comunicării atomilor și localizarea reciprocă a substituenților și a grupurilor funcționale
În molecula de materie organică.

Sarcina 34. Sarcini de formatul din 2018

Sarcinile 34 sunt sarcini de decontare. Implementarea lor necesită cunoașterea proprietăților chimice ale substanțelor și implică implementarea unui anumit set de acțiuni care să se asigure că se obține răspunsul corect. Noi numim aceste acțiuni după cum urmează:

- compilarea ecuațiilor de reacții chimice (conform datelor problemei) necesare pentru punerea în aplicare a calculelor stoichiometrice;

- Executarea calculelor necesare pentru a găsi răspunsuri la livrare
În starea sarcinii de întrebări;

- Formularea unui răspuns logic rezonabil la toate problemele atribuite cesiunii (de exemplu, pentru a stabili o formulă moleculară).

Cu toate acestea, ar trebui să se țină cont de faptul că nu toate acțiunile menționate trebuie să fie prezente în rezolvarea oricărei sarcini de decontare și, în unele cazuri, unele dintre ele pot fi utilizate în mod repetat.

Evaluarea maximă pentru sarcină este de 4 puncte. La verificarea, ar trebui să fie mai întâi să acordăm atenție valabilității logice a acțiunilor realizate, deoarece unele sarcini pot fi rezolvate în mai multe moduri. În același timp, pentru a evalua în mod obiectiv metoda propusă de rezolvare a problemei, este necesar să se verifice corectitudinea rezultatelor intermediare care au fost utilizate pentru a primi un răspuns.

Un exemplu de sarcină:

Identificați fracțiunile de masă (%) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu
În amestec, dacă prelucrarea de 25 g din acest amestec, gazul a fost separat prin apă, care a reacționat complet cu 960 g de soluție de sulfat de cupru 5%.

Ca răspuns, scrieți ecuațiile reacțiilor specificate în starea TERK,
Și dați toate calculele necesare (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite).

Punct

Răspunsul posibile

Ecuațiile de reacție sunt întocmite:

Se calculează cantitatea de substanță de hidrogen sulfurat:

Se calculează cantitatea de substanță și masa de sulfură de aluminiu și sulfat de fier (II):

Fracțiunile de masă ale sulfatului de fier (II) și sulfura de aluminiu în amestecul inițial sunt determinate:

Ω (FESO 4) \u003d 10/2 \u003d 0,4 sau 40%

Ω (Al 2 S 3) \u003d 15/25 \u003d 0,6 sau 6 0%

Răspunsul este corect și complet:

ecuațiile de răspuns corespunzătoare condiției de atribuire sunt înregistrate corect ca răspuns;

calculele sunt corecte, în care se utilizează cantitățile fizice necesare specificate în starea de atribuire;

este demonstrată relația logică rezonabilă a cantităților fizice, pe baza cărora se efectuează calculele;

În conformitate cu starea sarcinii, valoarea fizică dorită este definită

O eroare se face numai într-unul dintre elementele de răspuns de mai sus.

Toate elementele de răspuns sunt înregistrate incorect.

Scor maxim

La verificarea răspunsului, examinatorul trebuie să fie considerat faptul că, în cazul în care răspunsul conține o eroare la calcule într-unul din cele trei elemente (al doilea, al treilea sau al patrulea), ceea ce a condus la un răspuns incorect, evaluarea pentru efectuarea executării sarcina este redusă numai cu un scor 1.

Sarcina 35. Sarcini de formatul din 2018

Sarcinile 35 prevăd determinarea formulei moleculare a substanței. Execuția acestei sarcini include următoarele operațiuni secvențiale: efectuarea calculelor necesare pentru stabilirea formulei moleculare a materiei organice, înregistrarea formulei moleculare a materiei organice, compilarea formulării structurale a substanței, care reflectă în mod unic Ordinea comunicării atomilor în molecula sa, înregistrând ecuația de reacție care îndeplinește starea de atribuire.

Scala de estimare a sarcinii 35 În partea 2 a lucrărilor de examinare vor fi de 3 puncte.

Sarcinile 35 utilizează combinația elementelor verificate ale conținutului - calcule, pe baza căreia acestea ajung la determinarea formulei moleculare a substanței, compilarea formulei generale a substanței și în continuare - determinarea acestuia Baza formulei moleculare și structurale a substanței.

Toate aceste acțiuni pot fi efectuate în diferite secvențe. Cu alte cuvinte, examinatorul poate ajunge la răspuns prin orice logic accesibil pentru el. În consecință, la evaluarea sarcinii, atenția principală se referă la corectitudinea metodei selectate pentru determinarea formulei moleculare a substanței.

Un exemplu de sarcină:

La arderea unei probe de compus organic care cântărește 14,8 g, s-au obținut 35,2 g de dioxid de carbon și 18,0 g de apă.

Se știe că densitatea relativă a aburului acestei substanțe în funcție de hidrogen este 37. În cursul studiului proprietăților chimice ale acestei substanțe, sa stabilit că, prin interacțiunea acestei substanțe cu oxid de cupru (II), Se formează cetonă.

Pe baza acestor termeni ai sarcinii:

1) calculează necesară stabilirea formulei moleculare a materiei organice (specificați unitățile de măsurare a cantităților fizice dorite);

Înregistrați formula moleculară a materiei organice sursă;

2) efectuați o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă în mod unic ordinea comunicării atomilor în molecula sa;

3) Scrieți ecuația reacției acestei substanțe cu oxid de cupru (II) utilizând formula structurală a substanței.

Conținutul instrucțiunilor de răspuns și evaluare corectă

(Alte formulări ale răspunsului sunt permise, care nu distorsionează sensul său)

Punct

Răspunsul posibile

Numărul de substanțe ale produselor de combustie găsite:

Formula generală de substanță - c x h y o z

n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (c) \u003d 0,8 mol

n (H20) \u003d 18, 0/18 \u003d 1, 0 mol; n (h) \u003d 1,0 ∙ 2 \u003d 2,0 mol

m (0) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; N (O) \u003d 3.2 / 16 \u003d 0,2 mol

Formula moleculară a substanței este determinată:

x: Y: Z \u003d 0.8: 2: 0,2 \u003d 4: 10: 1

Cea mai simplă formulă - C 4H 10 o

M este simplu (C4H10O) \u003d 74 g / mol

M est (c x h y o z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Substanța de formulare moleculară - C 4H 10 o

Substanță formulată structurală compusă:

Ecuația de reacție a substanței cu oxid de cupru (II) este înregistrată:

Răspunsul este corect și complet:

calculele efectuate corect necesare pentru stabilirea formulei moleculare a substanței; Formula moleculară pentru substanță este înregistrată;

formula structurală a materiei organice este înregistrată, ceea ce reflectă ordinea comunicării și aranjamentul reciproc al substituenților și grupurilor funcționale din moleculă, în funcție de starea sarcinii;

ecuația de reacție este înregistrată pe care se indică o indicație în starea atribuției utilizând formula structurală a materiei organice

O eroare se face numai într-unul dintre elementele de răspuns de mai sus.

Sunt permise erori în două dintre răspunsurile enumerate enumerate mai sus.

Erori sunt realizate în trei din elementele de răspuns de mai sus

Toate elementele de răspuns sunt înregistrate incorect.

Scor maxim

Total 2 Partea

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 \u003d 20 de puncte

Bibliografie

1. Materiale metodologice pentru președinții și membrii comisiilor de subiect ale entităților constitutive ale Federației Ruse pentru a verifica îndeplinirea sarcinilor cu răspunsul extins al activității de examinare a EGE 2017. Articolul "Recomandări metodice de evaluare a punerii în aplicare a sarcinilor EGE cu o problemă desfășurată". Moscova, 2017.

2. FIP Proiect de materiale din materialele executive din 2018.

3. Demolesia, specificațiile, codificatoarele din 2018 EGE. Site-ul FIPI.

4. Răspundeți la schimbările planificate în KIM 2018. Site-ul FIPI.

5. Syet "Rata EGE": Chimie, Expert.