Proprietățile fizice ale acidului de azot. Azot și acid azotic și sărurile lor
2 HNO. 2 Nu. + Nu. 2 + H. 2 O..
Sărurile de acid azot sunt numite nitritsau azot.. Nitriții sunt mult mai stabili decât HNO 2.Toate sunt toxice.
2HNO 2 + 2HI \u003d I2 + 2NO + 2H20,
HNO2 + H202 \u003d HNO 3 + H20,
5KNO 2 + 2KMNO 4 + 3H2S04 \u003d 5KNO 3 + K2S04 + 2MNSO 4 + 3H2 O.
Structura acidului de azot.
În faza gazoasă, molecula plană a acidului azotat există sub formă de două configurații de CS și Trans-:
La temperatura camerei, se prevalează un izomer trans: această structură este mai stabilă. Deci, pentru cis - HNO 2.(d) DG ° F. \u003d -42,59 kJ / mol și pentru trans HNO 2.(d) DG. \u003d -44,65 kJ / mol.
Proprietățile chimice ale acidului de azot.
În soluții apoase există un echilibru:
Încălzire, o soluție de decăzi de acid de azot cu evidențierea Nu. și formarea de acid azotic:
HNO 2. disociază în soluții apoase ( K D.\u003d 4,6 · 10 -4), acid acetic ușor mai puternic. Se deplasează cu ușurință săruri mai puternice cu acizi mai puternici:
Acidul azotrogen prezintă proprietăți oxidative și reducătoare. Cu acțiunea oxidanților mai puternici (peroxid de hidrogen, clor, permanganat de potasiu) se produce în acidul azotic:
În plus, poate oxida substanțele care posedă proprietăți de restaurare:
Obținerea de acid azotat.
Acidul azotic este obținut prin dizolvarea oxidului de azot (III) N 2 o 3 in apa:
În plus, se formează când se dizolvă în oxid de azot (IV) NO 2.:
.
Utilizarea acidului de azot.
Acidul azobic este utilizat pentru diazarea aminelor aromatice primare și formarea sărurilor de diazoniu. Nitriții sunt utilizați în sinteza organică în producția de coloranți organici.
Efectul fiziologic al acidului de nitrat.
Acidul azotrogen este toxic și are un efect mutagenic pronunțat, deoarece este un agent de deminare.
Acid azobic
Dacă încălziți azotat de potasiu sau sodiu, atunci își pierd o parte din oxigen și trece în sărurile HNO2 Acid azo2. Descompunerea se află în prezența legăturii de plumb oxigen eliberat:
Săruri de acid azot - nitriți - Formați cristalele bine solubile în apă (cu excepția nitritului de argint). Nitrita de sodiu Nano 2 este utilizată în producția de coloranți diferiți.
Sub acțiunea pe o soluție de nitrit diluat cu acid sulfuric, se obține acid nitrat liber:
Aparține numărului de acizi slabi (K \u003d a-10 ~ 4) și este cunoscut numai în soluții apoase foarte diluate. Când soluția este concentrată sau, în timpul încălzirii sale, acidul azotat se dezintegrează:
Gradul de oxidare a azotului în acidul azotat este +3, adică. Este un intermediar între valorile cele mai scăzute și cele mai înalte ale gradului de oxidare a azotului. Prin urmare, HNO 2 prezintă o dualitate redox. Sub acțiunea agenților reducători, este restabilită (de obicei, la NO) și în reacțiile cu agenți oxidanți - oxidați la HNO3. Exemplele includ următoarele reacții:
Acid azotic
Acidul azotic pur HNO3 este un lichid incolor, cu o densitate de 1,51 g / cm3, la -42 ° C înghețat într-o masă cristalină transparentă. În aer,, cum ar fi acidul clorhidric concentrat, "fumează", deoarece perechile formează picături mici de ceață cu umiditate.
Acidul nitric nu diferă în funcție de rezistență. Deja sub influența luminii, se descompune treptat:
Cu cât temperatura și acidul concentrat este mai mare, cu atât mai repede există o descompunere. Dioxidul de azot eliberat este dizolvat în acid și îi conferă o culoare brună.
Acidul azotic aparține numărului de acizi puternici; În soluții diluate, se dezintegrează complet pe H + și NO 3 ioni.
Proprietatea caracteristică a acidului azotic este abilitatea sa de oxidare pronunțată. Acidul azotic este unul dintre cei mai energici oxidanți. Multe ne-metale sunt ușor oxidate prin aceasta, transformându-se în acizi adecvați. Astfel, sulful când fierbeți cu acid azotic este oxidat treptat în acid sulfuric, fosfor în fosforic. Colțul smoldering, scufundat în HNO 3 concentrat, se aprinseră luminos.
Acidul azotic este valabil pentru aproape toate metalele (cu excepția aurului, platină, tantal, rodiu, iridiu), transformându-le în nitrați, iar unele metale sunt în oxizi.
Concentrat HNO 3 pasivează câteva metale. Un alt Lomonosov a descoperit că fierul, ușor dizolvat în acid azotic diluat, nu se dizolvă în concentrat la rece HNO 3. Mai târziu a fost stabilit că un efect similar al acidului azotic are pe crom și aluminiu. Aceste metale sunt transferate sub acțiunea acidului azotic concentrat într-o stare pasivă (a se vedea § 100).
Gradul de oxidare a azotului în acidul azotic este de +5. Vorbind ca agent de oxidare, HNO3 poate fi recuperat la diverse produse:
Care dintre aceste substanțe se formează, adică. Cât de adânc este restaurat acidul azotic într-un caz, depinde de natura agentului reducător și de condițiile de reacție, în primul rând asupra concentrației acidului. Cu cât este mai mare concentrația HNO3, cu atât mai puțin este restaurat. În reacțiile cu acid concentrat, nr. 2 este cel mai adesea alocat. În interacțiunea acidului azotic diluat cu metale active, de exemplu, nu este alocată. În cazul unor metale mai active - fier, zinc-n2 o. Acidul azotic foarte diluat reacționează cu metale active - zinc, magneziu, aluminiu - cu formarea de ioni de amoniu, oferind azotat de amoniu. De obicei, mai multe produse sunt de obicei formate.
Pentru a ilustra schema de reacții de oxidare a anumitor metale cu acid azotic:
Sub acțiunea acidului azotic la metale, hidrogenul, de regulă, nu este alocat.
În oxidarea nemetalelor, acidul azotic concentrat, ca în cazul metalelor, este restabilit la NO 2, de exemplu:
Acidul mai diluat este de obicei restabilit la nr, de exemplu:
Următoarele scheme ilustrează cele mai tipice cazuri de interacțiune a acidului azotic cu metale și ne-metale. În general, reacțiile redox care merg cu participarea HNO3 sunt dificile.
Amestecul constând din un volum de azot și 3-4 volume de acid clorhidric concentrat este numit royal Vodka. Vodca regală dizolvă câteva metale care nu interacționează cu acidul azotic, inclusiv "regele metalelor" - aur. Efectul său este explicat prin faptul că acidul azotic oxidează sarea cu eliberarea de clor și formare liberă nitroxid de azot (Iii) sau clorură nitrosil. NOCL:
Clorura de nitrosil este un produs intermediar de reacție și se descompune:
Clor în momentul izolării constă din atomi, ceea ce determină capacitatea ridicată de oxidare a regizorului Vodka. Reacțiile de oxidare de aur și platină se desfășoară în principal în conformitate cu următoarele ecuații:
Cu un exces de acid clorhidric, clorură de aur (III) și clorură de platină (IV) formează compuși complexi H [AIS1 4] și H2.
Multe substanțe organice Acid acționează astfel încât unul sau mai mulți atomi de hidrogen din molecula compus organic să fie înlocuiți cu grupări nitro - nr. 2. Acest proces este numit nutrovania. și are o importanță deosebită în chimia organică.
Structura electronică a moleculei HNO3 este considerată în § 44.
Acidul azotic este unul dintre cei mai importanți compuși de azot: în cantități mari se consumă în producția de îngrășăminte de azot, explozivi și coloranți organici, servește ca agent de oxidare în multe procese chimice, se utilizează în producția de acid sulfuric conform Metoda de azot, este utilizată pentru fabricarea lacurilor de celuloză, film.
Sărurile de acid azotic sunt numite nitrați. Toate sunt bine dizolvate în apă și când sunt încălzite sunt descompuse cu eliberarea de oxigen. În același timp, nitrații din cele mai active metale ajung la nitriți:
Nitrații din majoritatea metalelor rămase în timpul încălzirii se descompun pe oxidul metalic, oxigenul și dioxidul de azot. De exemplu:
În cele din urmă, nitrații din metalele cele mai puțin active (de exemplu, argint, aur) se descompun atunci când sunt încălzite la metalul liber:
Cu ușurință scindarea oxigenului, nitrații la temperaturi ridicate sunt oxidanți energetici. Soluțiile lor apoase, dimpotrivă, aproape nu prezintă proprietăți oxidative.
Nitrații de sodiu, potasiu, amoniu și calciu sunt cele mai importante, care sunt în practică sunt numite soticii.
Nitrat de sodiu. Nano 3, sau salitra de sodiu., Uneori numit Selutyra Chilean, se găsește în cantități mari în natură numai în Chile.
Potasiu nitrat. Kno 3, sau potash Selita.În cantități mici, se găsește și în natură, dar în principal se dovedește artificial în interacțiunea azotatului de sodiu cu clorură de potasiu.
Ambele săruri sunt utilizate ca îngrășăminte, iar nitratul de potasiu conține două plante necesare pentru elemente: azot și potasiu. Nitrații de sodiu și de potasiu sunt, de asemenea, utilizați în sticlă și industria alimentară pentru produsele de conservare.
Azotat de calciu Ca (nr. 3) 2, sau calciu Selitra., se dovedește în cantități mari de neutralizare a acidului azotic cu var; Aplicată ca îngrășământ.
Nitrat de amoniu NH 4 nr. 3.
- Studentul este recomandat să elaboreze ecuații complete ale acestor reacții.
Trei dintre cele cinci oxizi de azot reacționează cu apă, formând H1M0 2 și azot HN0 3 azotați.
Acidul azotic este slab și instabil. Acesta poate fi prezent numai într-o mică concentrație în soluția apoasă răcită. Este practic obținută prin acțiunea acidului sulfuric pe soluție de sare (cel mai adesea nan0 2) în timpul răcirii de aproape 0 ° C. La încercarea de a crește concentrația de acid azotat de la soluție la partea inferioară a vasului, este eliberat un oxid de azot albastru (W). Cu o creștere a temperaturii acidului azotat se descompune, dar reacții
Oxidul de azot (1U) reacționează cu apă, dând doi acizi (vezi mai sus). Dar luând în considerare descompunerea acidului de azot, reacția totală N 2 0 4 cu apă atunci când este încălzită este scrisă după cum urmează:
Sărurile de acid azot (nitriții) sunt suficient de stabili. Nitriții de potasiu sau sodiu pot fi obținuți prin dizolvarea oxidului de azot (1U) în alcaline:
Formarea unui amestec de săruri este destul de ușor de înțeles, deoarece reacția cu apă, N2 0 4 formează doi acizi. Neutralizarea prin alcaline previne descompunerea acidului azotat instabil și duce la o deplasare a echilibrului reacției n 2 0 4 cu apă complet spre dreapta.
Nitriții de metal alcaline sunt, de asemenea, obținuți cu descompunerea termică a nitraților lor: 
Sărurile de acid azot sunt bine solubile în apă. Solubilitatea unor nitriți este extrem de mare. De exemplu, la 25 ° C, coeficientul de solubilitate de nitrit de potasiu este 314, adică În 100 g de apă, 314 g de săruri se dizolvă. Nitritele de metal alcaline sunt stabile termic și topite fără descompunere.
În mediul nitric acid acționează ca oxidanți mai degrabă puternici. De fapt, proprietățile oxidative prezintă acidul azotat slab rezultat. Din soluțiile iodde, IODIS este evidențiată:
Iodul este detectat de culoare și oxid de azot - prin miros caracteristic. Azotul iese ASA DE +3 B. ASA DE +2.
Oxidificatoarele sunt mai puternice decât acidul nitrat, oxidizați nitriții la nitrați. În mediul acid, soluția permanganată de potasiu este decolorată când se adaugă nitrit de sodiu:
Azotul iese ASA DE +3 B. ASA DE +5. Astfel, acidul nitrat și nitriturile arată dualitatea redoxului.
Nitriții otrăviți, deoarece sunt oxidați în fier de hemoglobină (P) la fier (H1) și hemoglobina pierde capacitatea de a atașa și de a transfera oxigenul în sânge. Utilizarea unui număr mare de îngrășăminte de azot accelerează în mod semnificativ creșterea plantelor, dar conțin nitrați și nitriți la concentrații crescute. Utilizarea de legume și fructe de pădure cultivate (pepenițe, pepeni) duce la otrăvirea.
Un acid azotic are o mare importanță practică. Proprietățile sale sunt combinate cu acid (ionizarea aproape completă în soluție apoasă), proprietăți oxidative puternice și capacitatea de a transfera grupă N02 + nitro la alte molecule. Acidul azotic este utilizat în cantități mari pentru producerea de îngrășăminte. În acest caz, acesta servește ca o sursă de azot necesar pentru plante. Se utilizează pentru a dizolva metale și a obține săruri bine solubile - nitrați.
Direcția extrem de importantă a utilizării acidului azotic este nitrarea substanțelor organice pentru a obține o varietate de produse ecologice care conțin grupări nitro. Printre compușii nitro organici există substanțe medicinale, coloranți, solvenți, explozivi. În fiecare an, producția globală de acid azotic depășește 30 de milioane de tone.
În perioada anterioară dezvoltării industriale a sintezei de amoniac și oxidarea acesteia, acidul azotic a fost obținut din nitrați, de exemplu, din nitratul nan03 chilos. Selitera încălzită cu acid sulfuric concentrat:
Perechele de acid azotic distins din receptorul răcit sunt condensate într-un lichid înalt HN0.
În prezent, acidul azotic este obținut conform diferitelor variante ale metodei, în care substanța sursă este oxidul de azot (P). După cum rezultă din luarea în considerare a proprietăților azotului, noxidul său nu poate fi obținut din azot și oxigen la o temperatură mai mare de 2000 ° C. Menținerea unor astfel de temperaturi ridicate necesită costuri ridicate ale energiei. Metoda a fost implementată din punct de vedere tehnic în 1905 în Norvegia. Aerul încălzit a trecut prin zona de combustie a arcului Volt la o temperatură de 3000-3500 ° C. Gazele care ies din dispozitiv conțin doar 2-3% oxid de azot (H). Până în 1925, producția mondială de îngrășăminte de azot a ajuns la 42.000 de tone de îngrășăminte de azot în această metodă. În funcție de scara modernă a producției de îngrășăminte, este foarte mic. În viitor, extinderea producției de acid azotic a trecut de-a lungul căii de oxidare a amoniacului la oxidul de azot.
Cu o combustie obișnuită de amoniac, azot și apă sunt formate. Dar atunci când efectuează o reacție la o temperatură mai scăzută folosind un catalizator, oxidarea amoniacului se termină cu formarea nr. Apariția nr. Când amestecul de amoniac și oxigen este trecut prin grila de platină, a fost cunoscut de mult timp, dar acest catalizator nu dă un randament suficient de ridicat de oxid. A fost posibilă utilizarea acestui proces pentru producția din fabrică numai în secolul XX, când a fost găsit un catalizator mai eficient - aliajul Platinum și Rhodiu. Rodurile metalice, care a fost extrem de necesară în producția de acid azotic, este de aproximativ 10 ori mai rar decât platina. Cu un catalizator PT / RH într-un amestec de amoniac și oxigen de o anumită compoziție la o reacție de 750 ° C
oferă o ieșire nu la 98%. Acest proces este mai puțin profitabil decât arderea amoniacului la azot și apă (vezi mai sus), dar catalizatorul asigură un compus rapid al atomilor de azot rămas după pierderea de hidrogen a moleculei de amoniac, cu oxigen care împiedică formarea de molecule N2.
Când se răcește un amestec care conține oxid de azot (P) și oxigen, oxid de azot (1U) N02 este format. Următoarele variante ale transformării N0 2 se aplică în acid azotic. Acidul azotic diluat este obținut prin dizolvarea NQ2 în apă la temperatură ridicată. Reacția este dată mai sus (p. 75). Acidul azotic cu o fracție de masă de până la 98% este obținut prin reacția într-un amestec de lichid N2 0 4 cu apă în prezența oxigenului gazos sub presiune mai mare. În aceste condiții, formate simultan cu acid azotic, oxidul de azot (P) are timp la oxid cu oxigen la N02, care reacționează imediat cu apă. Următorul răspuns total este obținut:
Întregul lanț de reacții consecutive de conversie a azotului atmosferic în acid azotic poate fi reprezentat ca:
Reacția oxidului de azot (1U) cu apă și oxigen este destul de lentă și practic nu se poate realiza transformarea completă în acid azotic. Prin urmare, în plantele care produc acid azotic, oxizii de azot vor fi întotdeauna eliberați în atmosferă. De la țeavă din fabrică merge fum roșcat - "coada de vulpe". Culoarea fumului se datorează prezenței N02. Într-un spațiu semnificativ în jurul unei plante mari din oxizi de azot, pădurile mor. Deosebit de sensibil la efectele speciilor de copaci de conifere N0 2.
Acidul azotic anhidru este un lichid incolor, cu o densitate de 1,5 g / cm3, fierberea la 83 ° C și înghețarea la -41, b ° C într-o substanță cristalină transparentă. Pe aer, acidul azotic este similar cu acidul clorhidric concentrat, deoarece perechile de acid se formează cu aer cu aburi de apă a picăturilor de ceață. Prin urmare, se numește acid azotic cu un conținut mic de apă fumat. Aceasta, de regulă, are o culoare galbenă, ca sub acțiunea luminii se descompune cu formarea N02. Acidul de fumat este aplicat relativ rar.
De obicei, acidul azotic este produs de industrie sub forma unei soluții apoase cu o fracțiune de masă de 65-68%. O astfel de soluție se numește acid azotic concentrat. Soluții cu o fracțiune de masă din HN0 3 mai puțin de 10% acid azotic diluat. Soluție cu o fracțiune de masă de 68,4% (densitate de 1,41 g / cm3) este amestec azeotropicFierbere la 122 ° C. Amestecul azeotropic se caracterizează prin aceeași compoziție a lichidului și aburului deasupra acesteia. Prin urmare, distilarea amestecului azeotropic nu duce la o schimbare a compoziției sale. În acid concentrat, împreună cu moleculele convenționale HN03, există o scădere a moleculelor de acid ortoso-acid H 3NN4.
Acid nitric concentrat pasivates. Suprafața unor metale, cum ar fi fier, aluminiu, crom. La contactul acestor metale cu un HN concentrat () 3, reacția chimică nu merge. Aceasta înseamnă că încetează să reacționeze cu acidul. Acidul azotic poate fi transportat în rezervoare de oțel.
Atât fumatul, cât și acidul azotic concentrat este un agent puternic de oxidare. Cărbunele strălucitoare clipește când contactul cu acidul azotic. Skipidar picături, care se încadrează în acid azotic, flăcări, formând o flacără mare (figura 20.3). Acidul concentrat oxidizează atunci când este încălzit sulf și fosfor.
Smochin. 20.3.
Acidul azotic într-un amestec cu acid sulfuric concentrat manifestă proprietăți de bază. Din molecula HN0 3 Ionul de hidroxid este scindat, iar ionul nitrol (nitroniu) este format:
Concentrația de echilibru a nitronului este mică, dar un astfel de amestec care afectează substanțe organice cu participarea acestui Ion. Din acest exemplu, rezultă că, în funcție de natura solventului, comportamentul substanței poate schimba radical. În apă HN0 3 Afișează proprietățile acidului puternic și în acidul sulfuric se dovedesc a fi baza.
În soluții apoase diluate, acidul azotic este aproape complet ionizat.
În soluțiile concentrate de acid azotic, moleculele HN03 sunt utilizate ca agent de oxidare și în ioni diluați N03 cu suportul mediului acid. Prin urmare, azotul în funcție de concentrația de acid și natura metalului este restabilit la diferite produse. Într-un mediu neutru, adică, în sărurile acidului nitric, Ion N03 devine un agent slab de oxidare, dar cu adăugarea de acid sever la soluții neutre de nitrați, acesta din urmă acționează ca acid azotic. În funcție de puterea proprietăților oxidative în mediul acid Ion N03 mai puternic decât H +. Prin urmare, următoarea consecință importantă.
Sub acțiunea acidului azotic la metale, în loc de hidrogen, se disting diverși oxizi de azot și în reacțiile cu metale active, azotul este restabilit la un NH * ION.
Luați în considerare cele mai importante exemple de reacții de metale cu acid azotic. Cuprul în reacția cu acid diluat restabilește azotul la NO (vezi mai sus) și în reacția cu acid concentrat - până la N02:
Fierul este pasivat de acidul azotic concentrat și un acid concentrației medii este oxidat în gradul de oxidare +3:
Aluminiu reacționează cu un acid azotic puternic diluat fără selecție de gaz, deoarece azotul este restabilit la ASA DE -3, formând o sare de amoniu:
Sărurile de acid azotic sau nitrații sunt cunoscute pentru toate metalele. Adesea numele vechi al unor nitrați este aplicat - selitra.(Sodiu Seliver, Potash Selith). Aceasta este singura familie de săruri în care toate sărurile sunt solubile în apă. Ion N03 nu este vopsit. Prin urmare, nitrații sau sunt săruri incolore sau au o culoare a cationului care face parte din ele. Majoritatea nitraților sunt alocați din soluții apoase sub formă de cristalohidrați. Nitrații anhidrați sunt NH4 N0. 3și nitrați de metale alcaline, cu excepția Lin0 3 * 3h. 2 0.
Nitrații sunt adesea utilizați pentru efectuarea reacțiilor de schimb în soluții. Nitrații de metale alcaline, calciu și amoniu în cantități mari sunt utilizate ca îngrășăminte. Timp de câteva secole, nitratul de potasiu avea o importanță deosebită în afacerile militare, deoarece a fost o componentă a singurii pulbere explozivă. A fost obținut în principal din urina corilor. Azotul conținut în urină cu participarea bacteriilor la grămezi sareriproyproye speciale a trecut la nitrați. Când lichidul rezultat este evaporat, mai întâi de toate azotații de potasiu cristalizat. Acest
un exemplu arată cât de limitat de sursele de compuși de azot înainte de dezvoltarea industriei de sinteză a amoniacului.
Descompunerea termică a nitraților are loc la temperaturi sub 500 ° C. Atunci când sunt încălzite nitrații de metale active, se transformă în nitriți cu eliberare de oxigen (vezi mai sus). Nitrații de metale mai puțin active cu descompunere termică dau oxid de metal, oxid de azot (1 Y) și oxigen:
Săruri de acid azotic și azotic
Îngrășăminte de azot
Clasa a 9-a.
Tipul lecției - Studiul unui material nou.
Vizualizarea lecției - Conversație.
Obiective și sarcini de lecție.
Educational. Să introducă studenți cu metodele de obținere, proprietăți și aplicații de nitrați și nitriți. Luați în considerare problema conținutului ridicat de nitrați în produsele agricole. Oferiți o idee de îngrășăminte de azot, clasificarea și reprezentanții acestora.
în curs de dezvoltare. Continuați dezvoltarea abilităților: alocarea principalei lucruri, pentru a stabili relații de cauzalitate, pentru a efectua un rezumat, pentru a efectua un experiment, aplicarea cunoștințelor în practică.
Educational. Continuați formarea viziunii sociale științifice, cultivând o atitudine pozitivă față de cunoaștere.
Metode și tehnici metodologice. Lucrări independente ale studenților cu literatură științifică populară, pregătirea comunicațiilor, performanța experimentelor de laborator și a unui experiment demonstrativ, metoda dialogică de prezentare a cunoștințelor cu elementele de cercetare, controlul cunoștințelor actuale utilizând testul.
Structura lecției.
Teme de anunțare, obiective.
Mesaj de temă și comentează acest lucru.
Prezentarea unui nou material (efectiv efectiv cu sprijinul experimentului).
Controlul curent al cunoașterii utilizând testul.
Însumând lecția.
Echipamente și reactivi.Poster de siguranță; Tabelele "descompunerea nitraților atunci când sunt încălzite", "Clasificarea îngrășămintelor de azot", "Rândul revendicat al acizilor"; Testați "azot și conexiunile sale" (două opțiuni); Cărți cu condiții de sarcină.
Pentru experimentul demonstrativ: trepied demonstrativ pentru tuburi de testare, alcool, meci, suport pentru tuburi de testare, curvi de crucible, lingură de fier pentru substanțe arzătoare, plaje, frunze de fier pentru arderea pulberii negre, tuburi mari, vată de bumbac impregnată cu soluție alcalină concentrat, cupă cu nisip, trei trepied de laborator; Soluții concentrate de hidroxid de sodiu și acid sulfuric, săruri cristaline - azotat de potasiu, azotat de cupru (II), azotat de argint; Woodcore, placă de cupru, sulf, soluție de difenilamină în acid sulfuric concentrat (balon închis, 0,1 g difenilamină
10 ml de H2S04 (conc.); Soluții de iodură de potasiu, acid sulfuric diluat, nitrit de potasiu; În tuburi de testare demonstrație - Sucuri de legume Varza, dovlecei, dovleci; Hârtie yodcrachmică.
Pentru experimentele de laborator: Tub de testare cu două granule de zinc, trei tuburi goale, bastoane de sticlă, două tuburi de testare cu nitrați de cristal (volum de mazăre) - azotat de bariu și azotat de aluminiu, lacum, soluții de azotat de cupru (II), azotat de argint, acid clorhidric, clorură de bariu, distilată apă.
Epigraf. "Nici o știință nu are nevoie de un experiment într-o asemenea măsură ca și chimia" (Michael Faraday).
În timpul clasei
Informații de siguranță
Toate nitrații se referă la substanțele de îngheț. Depozitați nitrații sunt necesari separat de substanțele organice și anorganice. Toate experimentele cu formarea de oxid de azot (IV) trebuie să fie efectuate în tuburi mari, închise cu tampon de bumbac, umezite cu soluție alcalină concentrată. Acidul azotic trebuie depozitat în baloane întunecate, să aibă grijă de foc. În special nitrit toxic.
Teme pentru acasă
Tutorial O.S. Gabrielevina "Chimie-9", § 26, UPR. 7. Studenții puternici primesc sarcini individuale.
Sarcini individuale
1. Traduceți o astfel de intrare din limba alchimică: "" Vodca puternică "Devori" Lună ", eliberarea" coada de vulpe ". Îngroșarea lichidului rezultat generează "piatră uriașă", care este țesătură de cerneală, hârtie și mâini. Astfel încât "luna" sa ridicat din nou, calcincați "piatra uriașă" în cuptor. "
Răspuns.
"Stone Hell" - nitrat de argint - atunci când este încălzit este descompus cu formarea de argint - "Moon Rose":
2agno 3 (cr.) 2Ag + 2NO 2 + O2.
2.
Într-un tratat științific vechi, experiența obținerii unui "precipitat roșu" *: "Mercurul este dizolvat în acid azotic, soluția este evaporată și reziduul este încălzit până când este făcut" roșu ". Ce este un "precipitat roșu"? Scrieți ecuațiile reacțiilor care duc la formarea acestuia, având în vedere că mercurul din compușii rezultați are gradul de oxidare +2 și că, sub acțiunea acidului azotic, gazul este eliberat pe mercur.
Răspuns. Ecuații Reacții:
Mercur Oxid (II) HGO. În funcție de metoda de obținere este roșie sau galbenă (Hg 2 o - culoare neagră). În aer, mercurul nu este oxidat la temperatura camerei. Cu încălzire pe termen lung, mercurul este combinat cu oxigen de aer, formând un oxid de mercur roșu (II) - ONG, Care cu încălzirea mai puternică se descompune din nou pe mercur și oxigen:
2GO \u003d 2ng + O 2.
Studierea unui nou material
Compoziția și nomenclatura de săruri de acid azotic
Profesor. Ce înseamnă numele latin "azotrogenium" și "nitratul" grec?
Student. "Nitrogenium" înseamnă "referindu-se la Selitra" și "nitrat" \u200b\u200bînseamnă "Selith".
Profesor. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu sunt numite litori. De exemplu, Selitra:Kno 3 - potasiu nitrat (Indian Selith), Nano 3 - azotat de sodiu (ascensiune chiliană), CA (nr. 3) 2 - nitrat de calciu (Norvegiană Selith), NH 4 nr. 3 - nitrat de amoniu (azotat de amoniu sau amoniu, fără câmpuri în natură). Industria germană este considerată prima din lumea care a primit sare NH 4 nr. 3 de la azot N 2. apel și hidrogen Apa adecvată pentru nutriția plantelor.
Proprietățile fizice ale nitraților
Profesor. Despre ce relație există între structura substanței și proprietățile sale, vom învăța din experiența de laborator.
Proprietățile fizice ale nitraților
Sarcina. Două tuburi de testare conțin nitrați cristalini: VA (nr. 3) 2 și Al (nr. 3) 3. În fiecare tub, se toarnă 2 ml de apă distilată, se amestecă bagheta de sticlă. Respectați procesul de dizolvare a sărurilor. Soluțiile depozitați la natura mediului.
Profesor. Ce se numește săruri?
Student. Sărurile sunt substanțe complexe constând din ioni metalici și ioni reziduali cu acid.
Profesor. Este necesar să se construiască un lanț logic: Tipul de legătură chimică - tip de lattice cristal - Forța de interacțiune dintre particulele în nodurile de zăbrele - Proprietățile fizice ale substanțelor.
Student. Nitrații se referă la săruri, astfel încât acestea sunt caracterizate prin comunicarea ionică și o zăbrească de cristal ionică în care ioni sunt deținute de forțele electrostatice. Nitrați - substanțe cristaline solide, refractori, solubili în apă, electroliți puternici.
Obținerea de nitrați și nitriți
Profesor. Denumiți zece moduri de a produce săruri pe baza proprietăților chimice ale celor mai importante clase de compuși anorganici.
Student.
1) metal + non-metall \u003d sare;
2) metal + acid \u003d sare + hidrogen;
3) oxid de metal + acid \u003d sare + apă;
4) hidroxid de metal + acid \u003d sare + apă;
5) hidroxid de metal + oxid de acid \u003d sare + apă;
6) oxid de metal + oxid non-metal \u003d sare;
7) Sare 1 + hidroxid de metal (alcaline) \u003d sare 2 + hidroxid de metal (bază insolubilă);
8) sare 1 + acid (severă) \u003d sare 2 + acid (slab);
10) Sare 1 + Metal (activ) \u003d Sare 2 + Metal (mai puțin activ).
Metode specifice pentru obținerea sărurilor:
12) sare 1 + non-metal (activ) \u003d sare 2 + non-metal (mai puțin activ);
13) Amphotter Metal + Spin \u003d Sare + hidrogen;
14) non-metal + alcaline \u003d sare + hidrogen.
Metodă specifică de obținere a nitraților și a nitrilor:
oxid de azot (IV) + spin \u003d sol1 + sol2 + apă, de exemplu (scrie pe bord):
Aceasta este o reacție redox, tipul său este dumitația sau disproporția.
În prezența oxigenului de la nr. 2 șiNaoh. Se pare că nu sunt două săruri, ci una:
Tipul reacției redox este intermoleculară.
Profesor. De ce sunt efectuate experimentele cu formarea oxidului de azot (IV) în tuburi mari, închise cu tampon de bumbac, umezite cu alcalii cu apă?
Student. Oxidul de azot (IV) este un gaz otrăvitor, interacționează cu alcalii și neutralizează.
Proprietățile chimice ale nitraților
Elevii efectuează experimente de laborator de-a lungul tehnicii tipărite.
Proprietățile nitraților frecvente cu alte săruri
Interacțiunea de nitrați cu metale,
acizi, alcalii, săruri
Sarcina. Rețineți semnele fiecărei reacții, scrieți ecuații moleculare și ionice corespunzătoare schemelor:
Cu (nr. 3) 2 + Zn ...
Agno 3 + HCI ...
Cu (nr. 3) 2 + Naoh ...
Agno 3 + BACL 2 ...
Nitrați de hidroliză
Sarcina. Determinați reacția soluțiilor saline propuse: VA (nr. 3) 2 și AL (nr. 3) 3. Înregistrați ecuațiile moleculare și ionice ale posibilelor reacții cu indicarea mediului de soluționare.
Proprietăți specifice de nitrați și nitriți
Profesor. Toate nitrații sunt instabile termic. Când este încălzitsunt descompunecu formarea de oxigen. Natura altor produse de reacție depinde de poziția metalului care formează nitratul, în rândul electrochimic al solicitărilor:
Poziția specială ocupă azotat de amoniu, descompunerea fără un reziduu solid:
NH4 nr. 3 (cr.) N2O + 2H 2 O.
Profesorul face experiențe demonstrative.
Experiența 1. Departamentul nitratului de potasiu. Într-un tub mare de testare, plasarea a 2-3 g de nitrat cristalin de potasiu, căldură înainte de a mormi sarea. În topitură aruncați un colț de lemn preîncălzit într-o perioadă de fier. Elevii observă un focar luminos și arderea cărbunelui. Sub tubul este necesar să înlocuiți o ceașcă cu nisip.
Profesor. De ce este colțul, coborât la Salterul Potash Molten, arde instantaneu?
Student. Nitratul se descompune cu formarea de gaz de oxigen, astfel încât colțul preîncălzit este instantaneu ars în ea:
C + O 2 \u003d CO 2.
Experiența 2. Departamentul de azotat de cupru (II). Într-un tub mare, plasarea azotatului cristalin de cupru (II) (volum cu un mazăre), un tub de testare pentru a se închide cu un tampon de bumbac, umezit cu soluție concentrată alcalină. Asigurați tubul de testare în trepied orizontal și căldură.
Profesor. Acordați atenție semnelor de reacție.
Elevii observă formarea de gaz brun nr. 2 și oxid de cupru negru (II) Cuo.
Studentul de la bord este ecuația de reacție:
Tipul reacției redox este intramolecular.
Experiență 3. Deplația de azotat de argint. Ecruce într-un tub închis cu un tampon de bumbac, umezit cu soluție alcalină concentrat, mai multe cristale de azotat de argint.
Profesor. Ce gaze se disting? Ce rămâne în tubul de testare?
Studentul de la bord răspunde la întrebări, constituie ecuația de reacție:
Tipul reacției redox este intramolecular. Tubul de testare rămâne un reziduu solid - argint.
Profesor. Reacția de calitate la ionul de nitrat NUMARUL 3 - - Interacțiunea nitraților cu cupru metalic atunci când este încălzit în prezența acidului sulfuric concentrat sau cu soluție de difenilamină în H2S04 (conc.).
Experiența 4. Reacția de calitate la Ion nr 3 -. Într-un tub uscat mare, plasarea unei plăci cu cupru curățate, mai multe cristale de azotat de potasiu, se toarnă câteva picături de acid sulfuric concentrat. Tubul este închis cu un tampon de bumbac, umezit cu o soluție și căldură alcalină concentrată.
Profesor. Numele semnelor de reacție.
Student. Oxidul de azot brun (IV) apar în tub, care este mai bine să se observe pe ecranul alb și pe cuprul de frontieră - amestecul de reacție apare cristale de azotat verde și cupru (II).
Profesor (Demonstrează o schemă de reducere a acizilor relativi ai acizilor). În corespondență cu un număr de acizi, fiecare acid anterior poate deplasa sarea ulterioară din sare.
Studentul de la bord este ecuațiile de reacție:
Kno 3 (cr.) + H2S04 (conc.) \u003d KNO 4 + NNO 3,
Tipul reacției redox este intermoleculară.
Profesor. A doua reacție de înaltă calitate la ionul de azotatNUMARUL 3 - Să petrecem puțin mai târziu, când studiem conținutul de nitrați din alimente.
Reacția de calitate la ionul de nitrit NO 2 - - interacțiunea nitriților cu o soluție de iodură de potasiuKi. acidulat cu acid sulfuric diluat.
Experiență 5. Reacția de calitate la Ion nr 2 -. Luați 2-3 picături de soluție de iodură de potasiu, acidificat cu acid sulfuric diluat și turnați câteva picături de soluție de nitrit de potasiu. Nitriții într-un mediu acid sunt capabili să oxideze ionii I - la I2, care se găsește în hârtia iodochermică umezită în apă distilată.
Profesor. Cum ar trebui hârtia iodkrakhmicny sub acțiunea liberăI 2?
Student. Substanță simplăI 2. Detectate prin formarea amidonului.
Profesorul este ecuația de reacție:
Profesor. În această reacțieNO 2 - este un agent de oxidare. Cu toate acestea, există alte reacții de înaltă calitate la ionNO 2 - în care este un agent reducător. De aici putem concluziona că ionul NUMARUL 3 - prezintă numai proprietăți oxidative și ion NO 2 - - ambele proprietăți oxidative și de reabilitare.
Aplicarea nitraților și a nitrilor
Profesor (Specifică o întrebare problematică). De ce azot în natură o mulțime (face parte din atmosferă), iar plantele dau adesea o recoltă proastă din cauza postului de azot?
Student. Plantele nu pot absorbi azotul molecularN 2. Din aer. Aceasta este problema "azotului asociat". Cu o lipsă de azot, clorofila este întârziată, astfel încât plantele au o culoare verde palidă, ca rezultat, creșterea și dezvoltarea plantei este întârziată. Azotul este un element vital. Nici o proteină nici o viață, dar nici un azot nici o proteină.
Profesor. Metode de menire pentru asimilarea azotului atmosferic.
Student. O parte din azotul asociat intră în sol în timpul furtunilor. Chimia procesului este după cum urmează:
Profesor. Ce plante sunt capabile să crească fertilitatea solului și care este caracteristica lor?
Student. Aceste plante (lupenină, lucernă, trifoi, mazăre, vika) se referă la familia de fasole (molii), pe rădăcinile din care se dezvoltă bacteriile nodulelor, capabile să lege azot atmosferic, traducându-l în compuși disponibili pentru plante.
Profesor. După îndepărtarea randamentelor, o persoană are o cantitate imensă de azot asociat împreună cu ei. Acest declin acoperă nu numai îngrășăminte organice, ci și minerale (nitrat, amoniu, amoniu). Îngrășămintele de azot contribuie sub toate culturile. Azotul este absorbit de plante sub forma unei cationi de amoniu și anionul de nitrat NUMARUL 3 -.
Profesorul va demonstra schema "Clasificarea îngrășămintelor de azot".
Sistem
Profesor. Una dintre caracteristicile importante este menținerea elementului nutritiv din îngrășământ. Calculul elementului nutritiv pentru îngrășămintele de azot este realizat prin conținut de azot.
 |
Plante care conectează azotul atmosferic |
O sarcină. Care este fracția de masă a azotului în amoniac lichid și azotat amoniac?
Formula de amoniac - NH 3.
Fracția de masă a azotului în amoniac:
(N) \u003d Un R.(N) / DOMNUL.(NH3) 100%,
(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.
Formula de azotat de amoniu - NH4 nr. 3.
Fracția de masă a azotului în azotat de amoniac:
(N) \u003d 2 Un R.(N) / DOMNUL.(NH 4 nr. 3) 100%,
Efectul nitraților asupra mediului și corpului uman
Primul student. Azogenul ca element de nutrienți principal afectează creșterea organelor vegetative - tulpini verzi și frunze. Îngrășămintele de azot nu sunt recomandate pentru a aduce în toamna târzie sau primăvara devreme, deoarece apele de mucegai se spală la jumătate de îngrășăminte. Este important să se respecte regulile și termenele limită pentru realizarea îngrășămintelor, pentru a le face să nu fie imediat, ci în mai multe tehnici. Utilizați forme active lent de îngrășăminte (granule acoperite cu folie de protecție), la aterizare, utilizați soiuri predispuse la acumularea redusă de nitrați. Coeficientul de utilizare a îngrășămintelor de azot este de 40-60%. Utilizarea excesivă a îngrășămintelor de azot nu numai că duce la acumularea de nitrați în plante, ci duce la contaminare prin intermediul corpurilor de apă și a apelor subterane. Sursele antropice de poluare a corpurilor de apă Nitrați sunt, de asemenea, metalurgie, chimică, incluzând pulpa și industria alimentară. Unul dintre semnele de poluare a corpurilor de apă este "înflorirea" a apei cauzată de reproducerea furtunoasă a algelor Syneselen. Este deosebit de intensă, apare în timpul topirii ploilor de zăpadă, de vară și de toamnă. Concentrația maximă admisă (MPC) a nitraților este guvernată de GOST. Pentru suma ionilor de azotați din sol, se adoptă o valoare de 130 mg / kg, în apă de diferite surse de apă - 45 mg / l.(Elevii sunt înregistrați în notebook: MPC (nr. 3 - în sol) - 130 mg / kg, PDC (NO 3 - în apă) - 45 mg / l.)
Pentru plantele în sine, nitrații sunt inofensivi, dar pentru oameni și erbivore sunt periculoase. Doza mortală de nitrați pentru om - 8-15 g, consumul zilnic permis - 5 mg / kg. Multe plante sunt capabile să acumuleze cantități mari de nitrați, de exemplu: varză, dovlecei, patrunjel, mărar, sala de mese, dovleac etc.
Astfel de plante sunt numite nitronactori. În corpul uman, 70% din nitrați au legume, 20% - cu apă, 6% - cu carne și pește. Constatarea în corpul uman, o parte din nitrați este absorbită în tractul gastrointestinal neschimbat, cealaltă parte, în funcție de prezența microorganismelor, valorile pH-ului și altor factori, se pot transforma în nitriți mai otrăviți, amoniac, hidroxilaminăNn 2 on. ; În intestinul din nitrați poate forma nitrozamine secundareR 2 n-n \u003d o Ținând activitate mutagenică și carcinogenă ridicată. Semnele de otrăvire mică sunt slăbiciune, amețeli, greață, tulburare de stomac etc. Performanță redusă, pierderea conștiinței este posibilă.
În corpul uman, nitrații interacționează cu sângele hemoglobinei, transformându-l în methemoglobină, în care fierul oxidat la Fe 3+ Și nu poate servi ca un transportator de oxigen. Acesta este motivul pentru care unul dintre semnele de nitrați de otrăvire acută este sinuzația pielii. Relația directă a fost dezvăluită între apariția tumorilor maligne și intensitatea introducerii organismului de nitrați în timpul excesului în sol.
Experienţă. Studiul conținutului de nitrați din alimente
(Reacție de înaltă calitate la ionul nitrat nr. 3 -)
În trei tuburi mari de testare demonstrație, puneți în 10 ml de varză de suc de legume, dovlecei, dovleci (pe fundal alb). În fiecare tub de testare, turnați mai multe picături de soluții difenilamină în acid sulfuric concentrat.
Culoarea albastră a soluției va indica prezența ionilor de nitrați:
NO 3 - + dipenilamină substanță albastră intensă.
Culoarea albastră a fost prezentă numai în sucul de plante al dovlecei, iar culoarea a fost neînsuflețită-albastră. În consecință, conținutul de nitrați din dovleac este nesemnificativ, iar în varza cu un dovleac - și este mai mică.
Primul ajutor pentru otrăvirea cu nitrații
Al doilea student.Primul ajutor pentru nitrații otrăviți este o spălare abundentă a stomacului, primind carbon activ, laxative de sare - săruri galbleNa 2 deci 4 10h 2 o și sărurile engleze (sare amară) MgS04 7h 2 o , întoarcerea aerului.
Reducerea efectului nociv al nitraților pe corpul uman folosind acid ascorbic (vitamina C); Dacă raportul său cu nitrați este 2: 1, atunci nitrozomii nu sunt formați. Se dovedește că, în primul rând, vitamina C, precum și vitaminele E și A sunt inhibitori - substanțe care împiedică și se lasă procesele de transformare a nitraților și a nitrilor în corpul uman. Este necesar să se introducă mai mult coacăz negru și roșu, alte fructe de padure și fructe în dieta fătului (apropo, nu există practic nici un nitrat în fructele agățate). Și un alt neutralizator natural de nitrați în corpul uman este ceaiul verde.
Cauzele acumulării de nitrați în legume
și metodele de creștere a mediului ecologic
producție vegetală
Al treilea student. Cel mai intens azot este absorbit în timpul creșterii și dezvoltării tulpinilor și frunzelor. În coacerea semințelor, consumul de azot din sol este aproape terminat. Fructele care au obținut maturitate completă nu mai conțin nitrați - există o transformare completă a compușilor de azot în proteine. Dar multe legume apreciază cu precizie fructe imature (castraveți, zucchini). Fertilizarea unor astfel de culturi cu îngrășăminte de azot este, de preferință, cu cel mult 2-3 săptămâni înainte de recoltare. În plus, conversia deplină a nitraților din proteine \u200b\u200beste împiedicată de iluminatul slab, umiditatea excesivă și dezechilibrul elementelor nutritive (lipsa de fosfor și potasiu). Nu vă luați în considerare de legume promoționale cu efect de seră. De exemplu, 2 kg de castraveți de seră consumată într-o singură recepție pot provoca otrăviri care pun în pericol viața cu nitrați. De asemenea, este necesar să se știe, în principal în care se acumulează nitrații: varza - în Numor, în morcov - în miez, la dovlecei, castraveți, pepeni, pepeni, cartofi - în coajă. Pepene galben și pepene verde nu ar trebui să aibă o pulpă imatură, adiacentă crustei. Castraveții sunt mai bine să vă curățați și să tăiați atașamentul la tulpina. În culturile verzi, nitrații se acumulează în tulpini (patrunjel, salată, marar, țelină). Conținutul de nitrați din diferite părți ale plantelor este neuniform: în tăietorii frunzelor, tulpina, conținutul rădăcinii este de 1,5-4,0 ori mai mare decât în \u200b\u200bfrunze. Organizația Mondială a Sănătății consideră conținutul admisibil al nitraților din produsele dietetice la 300 mgNUMARUL 3 - pe 1 kg de substanță brută.(Elevii sunt înregistrați în notebook-uri: MPC (nr. 3 - în produse dietetice) - 300 mg / kg.)
Dacă cel mai mare conținut de nitrați este marcat în sfeclă, varză, salată, ceapă verde, atunci cel mai mic conținut de nitrați este în ceapă, roșii, usturoi, piper, fasole.
Pentru a crește produse ecologice, în primul rând, este necesar să introducem în mod competent îngrășămintele de azot în sol: în doze strict calculate și în cel mai bun moment. Creșteți legumele, în special culturile verzi, este necesar la o lumină bună, indicatori optimi ai umidității și temperaturii solului. Și totuși, pentru a reduce conținutul de nitrați, culturile de legume sunt mai bune pentru a alimenta îngrășămintele organice. Îngrășământul primitor, în special în excesul de doze, inclusiv îngrășăminte organice - gunoi de grajd, conduce la faptul că compușii minerali de azot primiți în plantă nu se transformă complet în proteine.
4 student. Culturile de primăvară apar pe rafturile și piețele de pe rafturi: salată, spanac, ceapă verde, castraveți cultivați într-o seră într-un sol închis. Cum să reduceți conținutul de nitrați din ele? Listează unele dintre ele.
1. Culturile timpurii, cum ar fi patrunjelul, măcrat, țelină, trebuie să fie puse ca un buchet în apă pe lumina soarelui drept. În astfel de condiții, nitrații din frunze timp de 2-3 ore sunt complet reciclate și apoi practic nu au fost detectate. După aceea, verdele pot fi folosite în scris fără temeri.
2. Sfecla, dovlecei, dovleac înainte de gătire trebuie tăiate în cuburi mici și se toarnă de 2-3 ori cu apă caldă, rezistentă la 5-10 minute. Nitrații sunt bine solubili în apă, în special calzi și spălate cu apă (priviți la masa de solubilitate a acizilor, bazelor, sărurilor). La spălare și curățare, 10-15% dintre nitrați sunt pierduți.
3. Legumele secției reduce conținutul de nitrați cu 50-80%.
4. Reduce numărul de nitrați din legume, decapare, decapare.
5. Cu o datorie de depozitare, conținutul de nitrați din legume este redus.
Dar uscarea, prepararea sucurilor și cartofi piure, dimpotrivă, crește numărul de nitrați.
1) legume de gătit;
2) curățarea de pe coajă;
3) îndepărtarea secțiunilor celui mai mare cluster de nitrați;
4) înmuiere.
Pentru a evalua cât de real pericolul otrăvirii cu nitrați, sarcina calculată este propusă pentru studenți.
O sarcină. În sfecla cantină, conține o medie de 1200 mg de ioni de nitrați la 1 kg. Când curățați sfecla, 10% dintre nitrați sunt pierduți și în timpul gătitului - încă 40%. Va fi depășită rata zilnică de consum de nitrați (325 mg), dacă mâncați 200 g de sfeclă fiartă în fiecare zi?
Dat:
m (sfeclă) \u003d 1 kg,
din(Nr. 3 -) \u003d 1200 mg / kg,
m. Max (nr. 3 - pe zi) \u003d 325 mg,
m.(sfecla) \u003d 200 g (0,2 kg),
(pierdere cu curățenie) \u003d 10%,
(Pierderi în gătit) \u003d 40%.
__________________________________
A găsi: m.(Nr. 3 - 200 g de sfeclă fiartă).
Decizie
1 kg sfecla - 1200 mg nr. 3 -,
0,2 kg sfecla - h. Mg nr. 3 -.
De aici h. \u003d 240 mg (nr. 3 -).
Ponderea totală a pierderii ionilor de nitrați:
(Pierderea nr. 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.
În consecință, jumătate din 24 mg sau 120 mg nr. 3 se încadrează în organism.
Răspuns.După curățarea și gătitul sfeclă, rata zilnică de nitrați (325 mg) conținută în 200 g de produs finit (120 mg nr. 3 -) nu este depășită, este posibil să o mănânci.
Nitrați în producția de explozivi
Profesor. Multe amestecuri explozive conțin un agent de oxidare (metale sau nitrați de amoniu etc.) și combustibil (motorină, aluminiu, făină de lemn). Prin urmare, sărurile sunt nitrați de potasiu, nitrați de bariu, stronțiu de nitrați și alții - se aplică în pirotehnică.
Ce îngrășământ de azot împreună cu aluminiu și cărbune face parte din amestecul exploziv - ammonale?
Student. Amoniacul conține, de asemenea, azotat de amoniu. Reacția principală care se desfășoară cu o explozie:
3nn 4 NR 3 + 2AL 3N 2 + 6N2O + Al20 3 + Q..
Combustia ridicată a aluminiului crește energia exploziei. Utilizarea azotatului de amoniu în compoziția amoniac se bazează pe proprietatea sa pentru a se descompune în timpul detonării cu formarea de substanțe gazoase:
2NH4 nr. 3 (cr.) \u003d 2N2 + 4N2O + O2.
În mâinile teroriștilor, explozivii aduce doar oameni pașnici suferiți.
Secolele al șaselea au continuat dominația pulberii negre în afaceri militare. Acum este folosit ca exploziv în evidențiere, în pirotehnică (rachete, focuri de artificii), precum și ca o armă de vânătoare. Pulbere neagră sau fumoasă este un amestec de azotat de potasiu 75%, cărbune de 15% și 10% sulf.
Experienţă. Arderea pulberii negre sau fumoase
O pulbere neagră este preparată prin amestecarea de 7,5 g de azotat de potasiu, 1 g de sulf și 1,5 g de cărbune. Înainte de amestecare, fiecare substanță este zdrobită într-un mortar de porțelan. În timpul demonstrației experienței, amestecul este plasat pe foaia de fier și aprinde razele de ardere. Amestecul arde, formând un nor de fum (împingere).
Profesor. Ce rol selitra selitra?
Student. Selith acționează ca agent de oxidare atunci când este încălzit:
Utilizarea nitraților și a nitrilor în medicină
Al 5-lea student. Nitrat de argint AgNa 3, care este tesatura de cerneală, hârtia, birourile și mâinile (LAPIS), sunt utilizate ca instrument antimicrobian pentru tratamentul ulcerelor pielii, pentru migrarea verucilor(Profesorul demonstrează tehnica verucilor de cautare pe mâna lui) și ca agent antiinflamator pentru gastrita cronică și ulcer de stomac: pacienții prescriu 0,05% soluție Agno 3. Metale pulverizateZn, mg, al, amestecat cu azotat de argint, folosit în Firefall.
Bismut de bază de nitrați Vi (oh) 2 nr. 3 prescris în interior cu un ulcer de stomac și un ulcer duodenal ca un liant și agent antiseptic. În exterior - în unguente, pulberi în bolile inflamatorii ale pielii.
Sare nitrit de sodiu nano 2 aplicați în medicină ca agent antispasmodic.
Aplicarea nitrilor în industria industriei alimentare
Student al 6-lea. Nitriții sunt utilizați în producția de cârnați: 7 g la 100 kg de tocată. Nitriții dau culoarea roz de cârnați, fără ele că este gri, cum ar fi carne fiartă și nu are vedere la produs. În plus, prezența nitrilor în cârnați este, de asemenea, necesară pentru un alt motiv: împiedică dezvoltarea microorganismelor care alocă otrăvuri toxice.
Controlul cunoștințelor folosind testul "azot și conexiunile sale"
Opțiunea I.
1. Cea mai durabilă moleculă:
a) H 2; b) f 2; c) aproximativ 2; d) n 2.
2. Pictura fenolftaleină în soluție de amoniac:
a) zmeură; b) verde;
c) galben; d) albastru.
3. Gradul de oxidare este +3 la atomul de azot în legătură:
a) NH4 nr. 3; b) nano 3; c) nr. 2; d) kno 2.
4. Cu descompunerea termică a azotatului de cupru (II) formată:
a) nitrit de cupru (II) și 2;
b) oxidul de azot (IV) și 2;
c) oxidul de cupru (II), gazul brun nr. 2 și O 2;
d) hidroxid de cupru (II), N2 și 2.
5. Ce ion este format dintr-un mecanism acceptor de donator?
dar) ; b) nr. 3 -; c) SL -; d) SO 4 2-.
6. Specificați electroliți puternici:
a) acidul azotic;
b) acidul nitrat;
c) o soluție apoasă de amoniac;
d) azotat de amoniu.
7. Hidrogenul se remarcă atunci când interacționează:
a) Zn + HNO3 (spl);
b) cu + HCI (P-P);
c) AL + NaOH + H20;
d) Zn + H2S04 (RSC);
e) Fe + HNO3 (conc.).
8. Realizați ecuația reacției de zinc cu un acid azotic foarte diluat, dacă unul dintre produsele de reacție este azotat de amoniu. Specificați coeficientul îndreptat spre agentul de oxidare.
9.
Dați numele substanțelor A, B, C.
Opțiunea II.
1. Nu putem asambla deplasarea apei:
a) azot; b) hidrogen;
c) oxigen; d) amoniac.
2. Reactivul iminent ION este o soluție:
a) sulfat de potasiu; b) nitrat de argint;
c) hidroxid de sodiu; d) clorură de bariu.
3. În interacțiunea NNO 3 (conc.) Cu cipuri de cupru, se formează gaz:
a) N20; b) Nn 3; c) nr. 2; d) H 2.
4. Cu descompunerea termică a azotatului de sodiu format:
a) oxid de sodiu, gaz brun nr. 2, O 2;
b) nitrit de sodiu și 2;
c) gazul de sodiu, maro nr. 2, O 2;
d) hidroxid de sodiu, N2, O 2.
5. Azoto oxidare uscată în sulfat de amoniu:
a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.
6. Ce fel de substanțe reacționează concentrat HNO3 în condiții normale?
a) Naon; b) AGSL; c) al; d) Fe; d) cu.
7. Specificați numărul de ioni în ecuația ionică abreviată pentru interacțiunea sulfat de sodiu și azotat de argint:
a) 1; b) 2; în 3; d) 4.
8. Faceți o ecuație a interacțiunii de magneziu cu acidul azotic diluat, dacă unul dintre produsele de reacție este o substanță simplă. Specificați fabricile coeficientului din ecuația dinaintea agentului de oxidare.
9. Scrieți ecuațiile de reacție pentru următoarele transformări:
Dați numele substanțelor A, B, C, D.
Răspunsuri la întrebările de testare
Opțiunea I.
1 - r; 2 - dar; 3 - r; 4 - în; 5 - dar; 6 - a, r; 7 - în, g; 8 – 10,
9. A - NH3, B - NH4NO 3, C - Nu,
Opțiunea II.
1 - r; 2 - în; 3 - în; 4 - b; 5 - dar; 6 - ANUNȚ; 7 - în,
2Ag + + S04 2- \u003d AG2S04;
8 – 12,
9. A - Nu, B - NO 2, C - HNO3, D - NH4NO 3,
În încheierea lecției, profesorul își exprimă atitudinea față de munca făcută de studenți, evaluează discursurile și răspunsurile lor.
LITERATURĂ
Gabrielyan O.S.. Chimie-9. M.: Drop, 2001; Gabrielyan O.S, Ostrumov Ig. Cartea de birou a profesorului. Chimie. Clasa a 9-a. M.: Drop, 2002; Pichugina G.V.. Rezumând cunoștințele despre transformarea compușilor de azot în sol și în plante. Chimie la școală, 1997, № 7; Kharkov n.l..,
Lyashenko L.f., Baranova N.V. Atenție - Nitrați! Chimie la școală, 1999, nr. 1; Zheleznyova Yu.V., Nazarenko V.M.. Proiecte de mediu educaționale. Chimie la școală, 2000, № 3.
* "PRECIRATE RED" este una dintre modificările Oxidului de Mercur (II) Mercury (II). ( Aproximativ. roșu.)
Acid azobic HNO2 este acidul monosocond slab, există numai în soluții apoase diluate pictate într-o culoare albastră slabă și în faza gazoasă. Sărurile de acid nitric sunt numite nitriți sau azot-acid. Nitriții sunt mult mai rezistenți decât HNO2, toate sunt toxice.
Structura
În faza gazului, molecula de acid azotat planar există sub formă de două configurații cis. și transă-.
| Izomerul CSI. | Trans-izomer. |
La temperatura camerei, se prevalează un izomer trans: această structură este mai stabilă. Astfel, pentru cis-hno 2 (g) dg ° F \u003d -42,59 kJ / mol și pentru trans-HNO2 (g) dg \u003d -44,65 kJ / mol.
Proprietăți chimice
În soluții apoase există un echilibru:
Când soluția este încălzită, acidul azotat se descompune cu eliberarea și formarea de acid azotic:
HNO2 este acid slab. În soluții apoase, disociază (k d \u003d 4,6 · 10 -4), un pic mai puternic decât acidul acetic. Se deplasează cu ușurință săruri mai puternice cu acizi mai puternici:
Acidul azotrogen manifestă atât proprietăți oxidative, cât și de reabilitare. Cu acțiunea oxidanților mai puternici (peroxid de hidrogen, clor, permanganat de potasiu) oxidizează acidul azotic:
În același timp, este capabilă să oxidizeze substanțe cu proprietăți reducătoare:
\\ Mathsf (2HNO_2 + 2HI \\ dreaptaRrow 2NO \\ upoarrow + i_2 + 2H_2O)
Obținerea
Acidul nitroxi poate fi obținut atunci când oxid de azot dizolvat (III) N203 în apă:
Aplicație
Acidul azobic este utilizat pentru diazarea aminelor aromatice primare și formarea sărurilor de diazoniu. Nitriții sunt utilizați în sinteza organică în producția de coloranți organici.
Acțiune fiziologică
Acidul azotat este toxic și are un efect mutagenic pronunțat, deoarece este un agent de deminare.
Surse
- Karapetyanz M. Kh., Drakin S. I. Chimie generală și anorganică. M.: Chimie1994.
Scrieți o recenzie despre articolul "Acid azobic"
Link-uri
- // dicționarul enciclopedic al Brockhaus și Efron: în 86 de tone (82 t și 4 extra). - St.Petersburg. , 1890-1907.
| Acesta este un semifabricat al unui articol despre o substanță anorganică. Puteți ajuta proiectul adăugându-l. |
Un extras care caracterizează acidul azotrogenic
Sonya, indiferent de ce crezând urechile, se uită la toți ochii lui Natasha.- Și blocați? - ea a spus.
- Ah, Sonya, ah, dacă ai putea ști cât de fericit sunt! - a spus Natasha. - Nu știi ce este iubirea ...
- Dar, Natasha, într-adevăr peste tot?
Natasha se uită la Sonya cu ochii mari, ca și cum nu și-ar înțelege întrebarea.
- Păi, refuzi la Prince Andrei? Au spus vânzări.
"Oh, nu înțelegi nimic, nu spui nonsens, ascultă, spuse Natasha cu supărare instantanee.
- Nu, nu pot să cred, repetă Sonya. - Nu înțeleg. Câți ani ai iubit o singură persoană și dintr-o dată ... pentru că ai văzut-o de trei ori. Natasha, nu te cred, ești cusătoasă. La fiecare trei zile uită totul și așa ...
- Trei zile, spuse Natasha. - Cred că-i iubesc o sută de ani. Mi se pare că nu am iubit niciodată pe nimeni înaintea lui. Nu poți înțelege asta. Sonya, așteptați, stai aici. - Natasha a îmbrățișat și a sărutat-o.
- Mi sa spus ce se întâmplă și ați auzit cu adevărat, dar acum am experimentat această iubire. Nu este ceea ce înainte. De îndată ce l-am văzut, am simțit că el era Domnul meu, și eu sunt un sclav și că nu l-aș putea iubi. Da, sclav! Ceea ce îmi spune, atunci voi face. Nu înțelegi asta. Ce ar trebuii să fac? Ce ar trebui să fac, Sonya? - Natasha a vorbit cu o față fericită și înspăimântată.
- Dar crezi ce faci, spuse Sonya, "Nu pot să-l las". Aceste scrisori secrete ... Cum ați putea să-l permiteți înainte? A spus cu groază și cu dezgust, pe care ea o ascunde greu.
"Ți-am spus, răspunse Natasha, că nu am voința, deoarece nu înțelegi asta: Îl iubesc!"
"Deci nu voi permite, vă voi spune", a strigat Sonya cu lacrimile de defalcare.
"Ce ești, pentru numele lui Dumnezeu ... Dacă îți spui, tu ești dușmanul meu, spuse Natasha. - Vrei nefericit, vrei, ca să fim separați ...
După ce văzuse această teamă de Natasha, Sonya a pus lacrimi de rușine și păcat pentru prietena lui.
- Dar ce a fost între tine? Ea a intrebat. - Ce ti-a spus? De ce nu merge la casă?
Natasha nu și-a răspuns la întrebarea ei.
"Pentru numele lui Dumnezeu, Sonya, nu spuneți nimănui, nu mă suferiți", a stivuit Natasha. - Îți amintești că este imposibil să interfereze cu astfel de lucruri. Te-am deschis ...
- Dar de ce aceste secrete! De ce nu merge în casă? - a întrebat Sonya. - De ce își caută direct mâna? La urma urmei, prințul Andrei ți-a dat libertate completă, dacă da; Dar nu cred. Natasha, crezi că, ce ar putea fi cauze secrete?
Natasha se uită la Sonya în ochii surprinși. Se poate observa, ea însăși a fost prima dată când această întrebare a fost și ea nu știa ce să-i răspundă.
- Care sunt motivele, nu știu. Dar, prin urmare, există motive!
Sonya a oftat și clătină din cap incredulos.
- Dacă au existat motive ... - A început. Dar Natasha îi ghidează îndoiala, înspăimântată.
- Sonya, este imposibil să se îndoiască, este imposibil, nu poți, înțelegi? Ea a strigat.
- Te iubește?
- Îți place? - a repetat Natasha cu un zâmbet care regretă despre incomprehensibilitatea prietenei sale. - La urma urmei, ai citit scrisoarea, l-ai văzut?
- Dar dacă este un om ungivor?
- He! ... omungologic? Sună-ți știi! - A spus Natasha.
