Характеристика на сяра. Прилагане на сяра. Медицински серу

Халкогени - група елементи, към които принадлежи сярата. Нейният химичен знак - първата буква на латинското име сяра. Съставът на простото вещество се записва с помощта на този символ без индекс. Обмислете основните точки, свързани със структурата, свойствата, получаването и прилагането на този елемент. Характеристиката на сярата ще бъде представена колкото е възможно повече.

Общи характеристики и разлики в халкогена

Сярата се отнася до подгрупа кислород. Това е 16-та група в модерния образен образ на периодичната система (PS). Остаряла версия на стаята и индекса - чрез. Имена на групови химични елементи, химични знаци:

• кислород (о);
• сяра;
• selenium (se);
• tellur (te);
• polonium (PO).

Външната електронна обвивка на горните елементи е проектирана еднакво. Общо той съдържа 6, които могат да участват в образуването на химична връзка с други атоми. Водородните съединения съответстват на състава Н2 R, например, H2S е хидроводород. Имената на химичните елементи, образуващи кислородни съединения от два вида: сяра, селен и телеобърват. Общи формули на оксиди на тези елементи - RO2, RO3.

Hallcohes съответстват на прости вещества, които се различават значително във физическите връзки. Най-често срещаната в земната кора на всички халкоген - кислород и сяра. Първият елемент образува два газа, второто твърди вещества. Poloniy - радиоактивен елемент - рядко открит в земната кора. В групата от кислород до полоний, неметални свойства намаляват и металите се увеличават. Например, сярата е типичен неметален и телур има метален блясък и електрическа проводимост.

Елемент номер 16 от периодичната система d.i. Менделеев

Относителната атомна маса на сярата - 32.064. На естествените изотопи са най-често 32 s (повече от 95% тегловни). Намира се в по-малки количества йуклиди с атомна маса 33, 34 и 36. Характеристики на сяра на позицията в PS и структурата на атома:

• сериен номер - 16;
• atom Nucleus такса е +16;
• радиус на атом - 0.104 nm;
• йонизация енергия -10.36 eV;
• относителна електричество - 2.6;
• степента на окисление в съединенията е +6, +4, +2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Сярата е в третия период; Електроните в атома са разположени на три енергийни нива: на първия - 2, на втория - 8, на третия - 6. Валенциите са всички външни електрони. Когато взаимодействат с повече електрически елементи, сярата дава 4 или 6 електрона, придобиващи типични степени на окисление +6, +4. При реакции с водород и метали, атомът привлича липсващия 2 електрон преди да запълни октета и да постигне стабилно състояние. В този случай той пада до -2.

Физични свойства на ромбични и моноклични амотропни форми

При нормални условия, серните атоми са свързани помежду си при стабилна верига. Те могат да бъдат затворени в пръстените, което дава възможност да се говори за съществуването на циклични серни молекули. Техният състав отразява формуляра S 6 и S 8.

Характерната за сярата трябва да бъде допълнена с описание на разликите между алотропни модификации, които имат различни физични свойства.

Ромбичният, или α-сярата е най-стабилната кристална форма. Това са ярки жълти кристали, състоящи се от молекули S 8. Плътността на ромбичната сяра е 2.07 g / cm3. Светлите жълти моноклинови кристали се образуват чрез р-сив с плътност от 1.96 g / cm3. Точката на кипене достига 444.5 ° С.

Получаване на аморфна сяра

Какъв цвят сяра в пластмасова държава? Това е тъмнокафява маса, абсолютно не подобен на жълтия прах или кристали. За да го получите, трябва да разтопите ромбична или моноклинова сяра. При температури над 110 ° С се образува течност, с по-нататъшно нагряване, което потъмнява, при 200 ° С става дебело и вискозно. Ако бързо излеете разтопената сяра в студена вода, тя ще замръзне с образуването на зигзагови вериги, съставът, който отразява формулата s n.

Разтворимост на сяра

Някои модификации на веществото се разтварят в серво-въглерода, бензол, толуен и течен амоняк. Ако органичните разтвори бавно се охлаждат, се образуват иглените кристали на моноклинна сяра. При изпаряване на течности се отличават прозрачни кристали на лимон-жълти ромбични сяра. Те са крехки, те лесно могат да ги смилат в прах. Сярата не се разтваря във вода. Кристалите се спускат в долната част на съда и прахът може да плува на повърхността (не намокряне).

Химични свойства

Реакциите показват типични неметални свойства на елемент № 16:

• sPRUR окислява метали и водород, възстановен до йон S 2-;
• при изгаряне във въздуха и кислород се образуват ди- и триоксиди на сяра, които са анхидриди на киселини;
• в реакцията с друг електронен елемент - флуор - сярата също губи своите електрони (окислени).

Безплатна сяра

В разпространението в земната кора, сярата е 15-то място сред химическите елементи. Средното съдържание на атоми е 0.05% от масата на земната кора.

Какъв цвят е сярата в природата (роден)? Това е лек жълт прах с характерен мирис или жълти кристали със стъклен блясък. Депозитите под формата на растения, кристални серни слоеве се намират в райони на древен и модерен вулканизъм: в Италия, Полша, Централна Азия, Япония, Мексико, САЩ. Често, по време на добива се откриват красиви рокли и гигантски единични кристали.

Водороден сулфид и оксиди в природата

В райони на вулканизъм, газообразни съединения със сяра се появяват на повърхността. Черно море на дълбочина над 200 m е безжизнено поради освобождаването на сероводород H2S. Формулата на серен оксид бивалентен - SO 2, тривалентен - SO 3. Изброените газообразни съединения присъстват като част от някои области на масло, газ, естествени води. Сярата е част от въглища. Необходимо е да се изграждат много органични съединения. При гниене на пилешки яйчни протеини се отличава сероводород, така че често се казва, че този газ е миризма на гнило яйца. Сярата се отнася до биогенни елементи, необходимо е растежът и развитието на човека, животните и растенията.

Стойността на естествените сулфиди и сулфатите

Характеристиката на сярата ще бъде непълна, ако не се каже, че елементът се намира не само под формата на просто вещество и оксиди. Най-често срещаните естествени съединения са соли на сероводород и сярна киселини. Сулфиди от мед, желязо, цинк, живак, олово се намират в състава на минерали на халкопирит, пирит, шхалирит, цицина и галванит. Сулфатите могат да се наричат \u200b\u200bнатрий, калций, бариев и магнезиеви соли, които образуват в природата минерали и скали (mirable, гипс, селенит, барит, кишарит, epsomit). Всички тези съединения се използват в различни отрасли на икономиката, използвани като суровини за промишлена преработка, торове, строителни материали. Голямо медицинско значение на някои кристалохидрати.

Получаване

Същността на жълтата в свободно състояние се намира в природата на различни дълбочини. Ако е необходимо, сярата се изплаща от скалите, без да ги вдига на повърхността, а проникнената прегряла дълбочина и още един метод е свързан с сублимацията на натрошени скали в специални пещи. Други методи осигуряват разтваряне на серво-въглерода или флотацията.

Изискванията на промишлеността в сяра са високи, поради което неговите съединения се използват за получаване на елементарно вещество. В водороден сулфид и сулфидните сулфид са в реставрирана форма. Степента на окисление на елемента е -2. Сестната сяра се извършва, увеличавайки тази стойност до 0. Например, съгласно метода на Leblan, натриев сулфат се възстановява на въглищата към сулфид. След това калциевият сулфид се получава от него, той се третира с въглероден диоксид и водна пара. Полученият хидроген сулфид се окислява чрез въздушен кислород в присъствието на катализатор: 2Н2С + О2 \u003d 2Н20 + 2S. Определението за сяра, получено по различни начини, понякога дава ниска чистота. Рафиниране или пречистване се извършва чрез дестилация, дестилация, обработка на смеси от киселини.

Използването на сяра в съвременната индустрия

Сулфар гранулиран отива към различни производствени нужди:

1. Получаване на сярна киселина в химическата промишленост.
2. Производство на сулфит и сулфати.
3. Освобождаване на лекарства за филтриране на растения, борба с болести и вредители на културите.
4. Серий-съдържащи руди при минни и химически комбайни се обработват за получаване на цветни метали. Едновременното производство е сярна киселина.
5. Въведение в някои сортове стомани, за да се даде специални свойства.
6. Благодарение на вулканизацията на гумата получава гума.
7. Производство на мачове, пиротехника, експлозиви.
8. Използвайте за приготвяне на бои, пигменти, изкуствени влакна.
9. Избелване на тъкани.

Токсичност при сяра и неговите съединения

Дъсти частици с неприятна миризма са раздразнени до лигавиците на носната кухина и дихателните пътища, очите, кожата. Но токсичността на елементарната сяра се счита за особено висока. Вдишването на сероводород и диоксид могат да причинят тежко отравяне.

Ако под стрелбата на серфурни руди в металургичните растения, отработените газове не са заловени, те идват в атмосферата. Свързването с капки и пари на вода, сяра и азотни оксиди придават началото на така наречения киселинен дъжд.

Сяра и нейните съединения в селското стопанство

Растенията абсорбират сулфатни йони заедно с почвен разтвор. Намаляването на съдържанието на сяра води до забавяне на метаболизма на аминокиселините и протеините в зелените клетки. Следователно сулфатите се използват за селскостопански култури.

За дезинфекция на домашни птици, мазета, зеленчукови магазини, прости изгаряния на вещества или обработващи помещения със съвременни лекарства, съдържащи сяра. Серен оксид има антимикробни свойства, които отдавна се използва в производството на вина, при съхранение на зеленчуци и плодове. Препаратите със сяра се използват като пестициди за борба с болести и вредители на култури (прахообразни роси и паяжини).

Заявление в медицината

Голямото значение за изследването на терапевтичните свойства на жълтия прах се дават големи лечители на древността на авицената и парацелите. По-късно беше установено, че човек, който не получава достатъчно количество сяра с храна, отслабва, има здравословни проблеми (те включват сърбеж и пилинг на кожата, отслабване на косата и нокти). Факт е, че синтезът на аминокиселини, кератин, биохимични процеси в тялото е нарушен без сяра.

Медицинската сяра е включена в състава на мехлемите за лечение на кожни заболявания: акне, екзема, псориазис, алергии, себорея. Баните със сяра могат да облекчат болката в ревматизма и подагра. За по-добро усвояване са създадени водоразтворими лекарства, съдържащи сяра. Това не е жълт прах, а малко кристално вещество от бяло. С външната употреба на това съединение, той се въвежда в състава на козметичната грижа за кожата.

Гипсът отдавна се използва при обездвижване на увредените части на човешкото тяло. предписват като слабително лекарство. Магнезията намалява кръвното налягане, което се използва при лечението на хипертония.

Сяра в историята

Дори и в древни времена, неметалното вещество от жълто привлече вниманието на човек. Но само през 1789 г., големият химик на лавуизиер откри, че прахът и кристалите, открити в природата, се състоят от сяра атоми. Смята се, че неприятната миризма, произтичаща от неговото изгаряне, плаши всяко зло. Формулата на сяра оксид, която се получава чрез изгаряне - SO2 (диоксид). То е токсичен газ, вдишването му е опасно за здравето. Няколко случая на масово изчезване на хора с цели села на бреговете, в низините, учените обясняват от земята или водата от водороден сулфид или серен диоксид.

Изобретяването на черен прах е повишил интерес към жълти кристали от военните. Много битки са спечелени поради уменията на майсторите за свързване на сяра с други вещества в производствения процес. Най-важната връзка е сярна киселина - също се научиха да кандидатстват за много дълго време. През Средновековието това вещество се нарича гражданско масло и солите са витричи. Медчето 4 и дворният двор на FESO 4 все още не са загубили значението си в промишлеността и селското стопанство.