Стронциев метал. Имоти Strontium. Приложение стронций

Атом номер 38 с маса 87.62. В природата се намира в стабилно състояние под формата на 4 изотопа: 84, 86, 87, 88. Най-често срещаната 88 в природата. Във връзка с разпадането на естествения рубидьор 87, точното количество на стронций се променя с течение на времето . Човек е получен радиоактивни атоми с числа 80-97.

Освен това, най-често използваният изотоп е получен от уран - Стронций 90.. Историята на откриването на елемента оставя далечния 90-те от осемнадесети век. Обратно през 1787 г., Strontsia за първи път е изолирана от Strontsianit Fineral край Струнтското село в Шотландия.

Първите проучвания проведоха академични химици, адър Кроуфорд и Мартин Хенри Клапот. В Русия стронската земя изследвания е проведена от Тобийски пада. Отличителна характеристика беше изгарянето на яркочервен пламък.

Стронтиция Описание и свойства

Стронций формула. - SR. Това е полиморфна метална бяла боя със сребрист прилив. Благодарение на бързата реакция в чиста форма с кислороден оксиден филм с жълт оттенък. Стронциев метал Много меки и лесно достатъчно коване.

Представена в три модификации: кубична кристална решетка - до 231 ° С, шестоъгълна - от 231 до 623 ° С, кубически обемни центрирани - при температури над 623 ° C. Атом стронций Тя има структурата на външната електронна обвивка 5S2. Реакциите се окисляват и се окисляват +2, понякога + 1. Структура атом стронций: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 5S2

Основни физически показатели:

Атомният обем - 34 cm 3 / g × атом;

Радиус на атом - 2.15 А;

Плътност - 2.63 g / cm3 при 20 ° С;

TPL. \u003d 770 ° C;

TKIP. \u003d 1380 ° С;

UD. топлоцентрала 0,176 cal / g × градушка при 20 ° C;

Налягане на пара 10-3 мм живачен стълб при 462 ° C, 1 mm живачна колона 733 ° С и 100 mm живачен стълб при 1092 ° С;

Повърхностно напрежение 165 DIN / cm;

Твърдост на Бринел 13 кг / мм2;

Химически характерен стронций. Според реактивността на стронций близо до неговите братя за бариевата и калциевата група. При нормални условия бързо взаимодействат с кислород атмосферния въздух. Форми оксид стронций Sro и sro 2 с жълтеникав оттенък.

Както всички алкални земни метали реагират с вода - форми хидроксид стронций. Взаимодействието с халогените е много активно - образуват халиги. Прахообразна форма на метал е много бързо запалим дори при стайна температура и атмосферно налягане.

Особено важно в същото време са йодид и хлорий стронций. Когато се нагрява, тя е активно свързана с въглероден диоксид, карбонат и хидрокарбонат се образува. В газовата фаза хидридът SRH2 се образува чрез добавяне на водород. Следващите съединения също са най-често срещани: карбид на основата на въглерод - въглеродни съединения (SRC 2), амид - с амоняк в газообразно състояние (SR (NH2) 2), сулфид - със сиво (SRS), селен - със селен - със селен (SRSE) и някои други.

Стронций в стопеното състояние Лесно се смесва с метали като алуминий, желязо, бариев и др. Има хомогенизиране на стопилката с получаване на интерметално. Strontsia лесно реагира с разредени киселини. Огромен брой разнообразни соли се получават в реакции с органични и минерални киселини.

Въпреки това, показваща висока реактивност със слаби киселини, с концентриран, напротив, не показва активност. Следователно, сулфати, нитрати, нитрити и други сол стронций Получени в реакции с разредени киселини. По-голямата част от солите са боядисани в бяло с различна степен на разтворимост във вода (на базата на минерални киселини, като правило, се разтварят по-добре).

Характерен стронций като радиоактивен елемент. Радиоактивен изотоп се получава в ядрени реактори за β - -Repad Rubidia 90, след което стронцийът преминава етап β - желание, за да се получи нудслин на итрий 90. Полуживот стронций равен на 28,79 години.

Отпътуване и миньор стронций

Strontsia е широко разпространена в природата. Елементът под формата на руда се крие в земната кора. В световния океан има повече от 24% от общия елемент на елементите. Природните резерви съществуват само в съответното състояние и са минерали, общият брой има не по-малко от 40. В земята на страните от ОНД, Западна Европа, Северна Америка, главно в Канада, намери най-големите депозити на руда: стронций - стронций карбонат и - стронций сулфат.

Индустриалните методи за производство на метал се основават на обработката на минерални руди чрез различни връзки. След това се извършва термично разлагане на съединенията или електролитни ефекти. Обаче в резултат на такива реакции се образува прахообразна метална форма, която е много лесно запалим, или изходът на елемента е много нисък и получен с примеси. Следователно понастоящем не се използват горните методи.

Възстановяването на стронциевия оксид остава най-популярната с добавянето на метален алуминий и флинт пясък. Реакцията преминава във вакуумна тръба, изработена от стомана при много високи температури над 1000 ° С. Почистването на елемента се извършва и чрез дестилация и под вакуум. За атомната енергия е изключително важно да се получат радиоактивни изотопи.

Те се получават в реактори по време на полуживота на уран 235. Изотоп SR 89 ( polispad стронций 50,5 дни) се формира след разпадането с разпределението на огромно количество енергия от стабилен изотоп. Strondium е незаменима част от света на животните и растенията. Много организми натрупват елемент в себе си с калций и фосфор.

Приложение стронций

Металът се използва като допинг агент. Добавя твърдост и пластичност. В сместа с барий и калций са експлозивни. Той е част от термични смеси.

Използване на стронций съединения:

Sro е част от оксидни катоди, пиротехнически смеси.

SRCO 3 - Вземете специални покрития - химия и термална глазура.

SR (№ 3) 2 е компонент на пиротехнически вещества за сигнални ракети.

SRSO 4 - пълнител за бои и каучук.

SRCRO 4 е компонентът на лакове и праймери в промишлеността на въздухоплавателните средства.

SRTIO 3 - материално производство на диелектрични антени, проводници и сензори.

SRF 2 се използва в производството на специализирано.

SRCL 2 е компонент на пиротехническите композиции, козметика и лекарства.

SRS се използва при производството на добавки в производството на кожа.

90 Стронций 137. CEZIUM се използва като компонент на радиоактивното гориво.

Най-полезното вещество, основано на органични съединения - укрепване на ранлан. - Стимулатор на растежа на костите. Това лекарство се извършва с остеопороза.

Цена стронций

Метал стронций най-често се продава под формата на връзки. Цени връзки стронций Тя варира в широки граници: нитрати - 3.8 USD, хлорид - 500-800 рубли, редици под формата на лекарства от 1500 до 2500 рубли.