Физични свойства на азотната киселина. Азотни и азотни киселини и техните соли
2 HNO. 2 Не. + Не. 2 + Х. 2 О..
Изяща се азотни киселинни соли нитритили азотни. Нитритите са много по-стабилни от HNO 2.Всички те са токсични.
2hno 2 + 2HI \u003d I 2 + 2No + 2H2O,
HNO 2 + H2O2 \u003d HNO 3 + Н20,
5kno 2 + 2kmno 4 + 3H2S04 \u003d 5kno 3 + K2S04 + 2MNSO 4 + 3H 2 O.
Структурата на азогенната киселина.
В газовата фаза, равнинната молекула на азогенната киселина съществува под формата на две конфигурации на цис и транс-:
При стайна температура преобладава транс изомерът: тази структура е по-стабилна. Така, за цис - HNO 2.(д) DG ° F. \u003d -42,59 kJ / mol, и за транс HNO 2.(д) ГД. \u003d -44.65 kJ / mol.
Химични свойства на азотната киселина.
Във водни разтвори има равновесие:
Отопление, разтвор на азотна киселина се разпада с осветяване Не. и образуването на азотна киселина:
HNO 2. дисоциират във водни разтвори ( К Д.\u003d 4.6 · 10 -4), леко по-силна оцетна киселина. Лесно измества по-силни соли с по-силни киселини:
Азогенната киселина показва окислителни и редуциращи свойства. С действието на по-силни окислители (водороден пероксид, хлор, калиев перманганат) окисляването се осъществява в азотна киселина:
В допълнение, тя може да окислява вещества, които притежават възстановителни свойства:
Получаване на азотна киселина.
Азотичната киселина се получава чрез разтварящ се азотен оксид (III) N 2 o 3 във вода:
В допълнение, той се образува, когато се разтваря в азотен оксид (IV) № 2.:
.
Използването на азотна киселина.
Азобаготна киселина се използва за диазотиране първични ароматни амини и образуване на диазониеви соли. Нитритите се използват в органичен синтез при производството на органични багрила.
Физиологичен ефект на нитратната киселина.
Азогенната киселина е токсична и има изразен мутагенен ефект, тъй като е деминтно средство.
Азобинова киселина
Ако нагрявате калий или натриев нитрат, те губят част от кислорода и преминават в азотните киселини HNO2 соли. Разлагането е запалване в присъствието на олово свързване на освободения кислород:
Соли от азотни киселини - нитрити - Образуват кристали добре разтворими във вода (с изключение на сребърен нитрит). Нитрит натриев Nano 2 се използва при производството на различни багрила.
При действие на разтвор на някои нитрити, разреден със сярна киселина, се получава свободна нитратна киселина:
Той принадлежи към броя на слабите киселини (K \u003d a-10 ~ 4) и е известно само в силно разредени водни разтвори. Когато разтворът е концентриран или по време на неговото нагряване, азогенната киселина се разпада:
Степента на окисление на азота в азогенната киселина е +3, т.е. Това е междинно съединение между най-ниските и най-високите възможни стойности на степента на окисление на азота. Следователно HNO 2 показва редокс двойственост. При действието на редуциращите агенти се възстановява (обикновено до №) и в реакции с окислители - окислени до HNO 3. Примерите включват следните реакции:
Азотна киселина
Чистата азотна киселина HNO3 е безцветна течност с плътност 1.51 g / cm3, при -42 ° С, замразена в прозрачна кристална маса. Във въздуха, като концентрирана солна киселина, "пуши", както двойките образуват малки капчици на мъгла с влага.
Азотната киселина не се различава по силата. Вече под влиянието на светлината тя постепенно разлага:
Колкото по-висока е температурата и концентрата, толкова по-бързо е разпадане. Освободеният азотен диоксид се разтваря в киселина и му придава кафяв цвят.
Азотната киселина принадлежи към броя на най-силните киселини; При разредени разтвори тя напълно се разпада на Н + и няма 3 йони.
Характерното свойство на азотна киселина е неговата ясно изразена окислителна способност. Азотната киселина е един от най-енергичните окислители. Много неметали лесно се окисляват от него, превръщайки се в подходящи киселини. Така, сярата при кипене с азотна киселина постепенно се окислява в сярна киселина, фосфор във фосфорената. Твърдещият ъгъл, потопен в концентриран HNO 3, плавно ярко.
Азотната киселина е валидна за почти всички метали (с изключение на злато, платина, тантал, родий, иридий), превръщайки ги в нитрати и някои метали са в оксиди.
Концентрираните HNO 3 пасиви някои метали. Друг Ломоносов откри, че желязото, лесно се разтваря в разредена азотна киселина, не се разтваря в студено концентрирано HNO3. По-късно е установено, че подобен ефект на азотна киселина има върху хром и алуминий. Тези метали се прехвърлят при действието на концентрирана азотна киселина в пасивно състояние (виж § 100).
Степента на азот окисление в азотна киселина е +5. Говорейки като окисляващ агент, HNO 3 може да бъде възстановено на различни продукти:
Кои от тези вещества се формират, т.е. Колко дълбоко се възстановява азотна киселина в един случай, зависи от естеството на редуциращия агент и върху реакционните условия, главно върху концентрацията на киселината. Колкото по-висока е концентрацията на HNO 3, толкова по-малко е възстановена. При реакции с концентрирана киселина не се разпределя най-често. При взаимодействието на разредена азотна киселина с ниски активни метали, например, не се разпределя. В случай на по-активни метали - желязо, цинк - N20. Високо разредена азотна киселина реагира с активни метали - цинк, магнезий, алуминий - с образуването на амониев йон, давайки амониев нитрат. Обикновено се образуват няколко продукта.
За да илюстрираме схемата на реакции на окисление на някои метали с азотна киселина:
Под действието на азотна киселина до метали, водород, като правило, не се разпределя.
При окисляването на не метали, концентрирана азотна киселина, както в случая на метали, се възстановява до № 2, например:
По-разредената киселина обикновено се възстановява на не, например:
Следните схеми илюстрират най-типичните случаи на взаимодействие на азотна киселина с метали и неметали. Като цяло, редуксовите реакции, получени с участието на HNO 3, са трудни.
Сместа, състояща се от 1 обем азот и 3-4 обема на концентрирана солна киселина, се нарича royal Vodka. Кралската водка разтваря някои метали, които не взаимодействат с азотна киселина, включително "крал на металите" - злато. Неговият ефект се обяснява с факта, че азотната киселина окислява сол с освобождаване на свободен хлор и образуване нитроксид азот (Iii), или. \\ T хлорид нитросил NOCL:
Нитросил хлорид е междинен реакционен продукт и се разлага:
Хлорът по време на изолацията се състои от атоми, които причиняват високия оксидативен капацитет на Royal Vodka. Реакциите на окисляването на златото и платина продължават главно в съответствие със следните уравнения:
С излишък от солна киселина, златен хлорид (III) и платина хлорид (IV) сложни съединения Н [AIS1 4] и Н2.
Много органични вещества азотна киселина действат така, че един или повече водородни атоми в молекулата на органичната съединение се заменят с нитро групи - № 2. Този процес се нарича nUTOVANIA. и е от голямо значение в органичната химия.
Електронната структура на молекулата HNO 3 се разглежда в § 44.
Азотната киселина е един от най-важните азотни съединения: в големи количества се консумира в производството на азотни торове, взривни вещества и органични багрила, служи като окисляващ агент в много химически процеси, се използва в производството на сярна киселина съгласно азотен метод, използва се за производство на целулозни лакове, филм.
Се наричат \u200b\u200bсоли на азотната киселина нитрати. Всички те са добре разтворени във вода и при нагряване се разлага с освобождаването на кислород. В същото време нитратите на най-активните метали отиват в нитрити:
Нитратите на повечето от останалите метали по време на отопление се разлагат на метален оксид, кислород и азотен диоксид. Например:
Накрая, нитратите на най-малките метали (например сребро, злато) се разлагат при нагряване до свободен метал:
Лесно разцепване на кислород, нитратите при високи температури са енергични окислители. Водните им решения, напротив, почти не показват окислителни свойства.
Най-важни са нитратите на натрий, калий, амониев и калций, които на практика се наричат сотици.
Нитрат натрий Nano 3, или натриев Селитра, Понякога наричан чилийската Селут, се намира в големи количества по природа само в Чили.
Нитрат калий KNO 3, или поташ СелитраВ малки количества се намира и в природата, но главно се оказва изкуствено в взаимодействието на натриев нитрат с калиев хлорид.
И двете от тези соли се използват като торове и калиев нитрат съдържа два необходимия елемент растения: азот и калий. Натриевите и калиевите нитрати се използват и в стъклени изделия и хранително-вкусовата промишленост за консервни продукти.
Калциев нитрат Са (№ 3) 2, или калциев Селитрасе оказва в големи количества неутрализация на азотна киселина с вар; Прилага като тор.
Амониев нитрат NH 4 № 3.
- Ученикът се препоръчва да изготви пълни уравнения на тези реакции.
Три от петте азотни оксиди реагират с вода, образувайки азотни H1M02 и азотни HN0 3 киселини.
Азотичната киселина е слаба и нестабилна. Може да присъства само в малка концентрация в охладения воден разтвор. Практически се получава чрез действие на сярна киселина на разтвор на сол (най-често NAN0 2) по време на охлаждане почти до 0 ° С. Когато се опитвате да увеличите концентрацията на азогенна киселина от разтвора до дъното на съда, се освобождава синя течност - азотен оксид (W). С увеличаване на температурата на азотната киселина, а реакции
Азотният оксид (1U) реагира с вода, давайки две киселини (виж по-горе). Но като се вземат предвид разлагането на азотна киселина, общата реакция N20 4 с вода при нагряване е написана, както следва:
Солите на азотните киселини (нитрити) са достатъчно стабилни. Калий или натриев нитрити могат да бъдат получени чрез разтваряне на азотен оксид (1U) в алкални:
Образуването на смес от соли е доста разбираемо, тъй като, реагира с вода, N 2 0 4 образува две киселини. Неутрализацията чрез алкали предотвратява разграждането на нестабилна азотна киселина и води до изместване на равновесието на реакцията N 2 0 4 с вода напълно надясно.
Нитрити на алкални метали също се получават с термично разлагане на техните нитрати: 
Солите на азотната киселина са добре разтворими във вода. Разтворимостта на някои нитрити е изключително висока. Например, при 25 ° C, коефициентът на разтворимост на калиев нитрит е 314, т.е. В 100 g вода, 314 g соли се разтварят. Нитритите на алкални метали са термично стабилни и разтопени без разлагане.
В киселата нитритска среда действат като доста силни окислители. В действителност, окислителните свойства проявяват получената слаба нитратна киселина. От йодидните решения, Iodis е подчертан:
Йодът се открива по цвят и азотен оксид - чрез характерен мирис. Азотът излиза ТАКА +3 B. ТАКА +2.
Окислителите са по-силни от нитратната киселина, окисляват нитрити към нитрати. В киселата среда, разтворът на калиев перманганат се обезцветява, когато се добавя натриев нитрит:
Азотът излиза ТАКА +3 B. ТАКА +5. Така нитратната киселина и нитритите показват двойственост на редокс.
Нитрити от отровни, тъй като те се окисляват в хемоглобин желязо (p) към желязо (H1) и хемоглобин губи способността да се прикрепя и прехвърля кислород в кръвта. Използването на голям брой азотни торове значително ускорява растежа на растенията, но те съдържат нитрати и нитрити при повишени концентрации. Използването на така отглеждани зеленчуци и плодове (дини, пъпеши) води до отравяне.
Азотската киселина е от голямо практическо значение. Неговите свойства се комбинират с киселина (почти пълна йонизация във воден разтвор), силни окислителни свойства и способност за прехвърляне на N02 + нитро група към други молекули. Азотната киселина се използва в големи количества за производството на торове. В този случай той служи като източник на азот, необходим за растенията. Използва се за разтваряне на метали и получаване на добре разтворими соли - нитрати.
Изключително важната посока на употребата на азотна киселина е нитрирането на органични вещества, за да се получат различни органични продукти, съдържащи нитро групи. Сред органичните нитро съединения има лекарствени вещества, багрила, разтворители, експлозиви. Всяка година глобалното производство на азотна киселина надвишава 30 милиона тона.
В периода преди промишленото развитие на амонячния синтез и нейното окисление се получава азотна киселина от нитрати, например от чилийски NAN0 3 нитрат. Селатер се нагрява с концентрирана сярна киселина:
Излъчваните двойки на азотна киселина в охладения приемник се кондензират във висока HN0 течност.
Понастоящем азотната киселина се получава съгласно различни варианти на метода, при които източникът е азотен оксид (p). Както следва от разглеждането на азотните свойства, неговият оксид може да бъде получен от азот и кислород при температура над 2000 ° С. Поддържането на такива високи температури изисква високи енергийни разходи. Методът е технически реализиран през 1905 г. в Норвегия. Нагряваният въздух премина през горивната зона на волтовата дъга при температура от 3000-3500 ° С. Газовете, излизащи от устройството, съдържат само 2-3% азотен оксид (Н). До 1925 г. световното производство на азотни торове достигна 42 000 тона азотни торове в този метод. Според съвременния мащаб на производството на торене е много малък. В бъдеще разширяването на производството на азотна киселина мина по пътя на окислението на амоняк към азотен оксид (и).
С обикновеното изгаряне на амоняк се образуват азот и вода. Но при извършване на реакция при по-ниска температура, използвайки катализатор, окислението на амоняк завършва с образуването на не. Появата на NO, когато сместа от амоняк и кислород се прекарва през платинена мрежа, тя отдавна е известна, но този катализатор не дава достатъчно висок оксид. Възможно е да се използва този процес за производство на фабрика само през ХХ век, когато е намерен по-ефективен катализатор - платина и релационева сплав. Метални Родос, които са изключително необходими при производството на азотна киселина, е приблизително 10 пъти по-рядко от платина. С PT / RH катализатор в смес от амоняк и кислород на определен състав при реакция от 750 ° С
дава изход № 98%. Този процес е термодинамично по-малко печеливши от изгарянето на амоняк към азот и вода (виж по-горе), но катализаторът осигурява бързо съединение от азотни атоми, останали след загубата на водорода на амонячната молекула, като кислород, който предотвратява образуването на N2 молекули.
При охлаждане смес, съдържащ азотен оксид (Р) и кислород, се образува азотен оксид (1U) N02. Следващи варианти на трансформацията N0 2 се прилагат в азотна киселина. Разредената азотна киселина се получава чрез разтваряне на NQ2 във вода при повишена температура. Реакцията е дадена по-горе (стр. 75). Азотната киселина с масова фракция до 98% се получава чрез реакция в смес от течност N204 с вода в присъствието на газообразен кислород при по-голямо налягане. При тези условия, образувани едновременно с азотна киселина, азотният оксид (Р) има време за оксид с кислород до N02, който веднага реагира с вода. Получава се следният общ отговор:
Цялата верига на последователни реакции на превръщането на атмосферния азот в азотна киселина може да бъде представена като:
Реакцията на азотен оксид (1U) с вода и кислород е доста бавен и практически не е в състояние да постигне пълната му трансформация в азотна киселина. Следователно, в растенията, произвеждащи азотна киселина, азотните оксиди винаги ще се освобождават в атмосферата. От фабричната тръба върви червеникав дим - "Fox Pain". Цветът на дима се дължи на присъствието на N02. В значително пространство около голямо растение от азотни оксиди, горите умират. Особено чувствителни към ефектите на N0 2 иглолистни видове дървета.
Безводна азотна киселина е безцветна течност с плътност 1,5 g / cm3, кипяща при 83 ° С и се замразява при -41, b ° С в прозрачно кристално вещество. Във въздух, азотната киселина е подобна на концентрирана солна киселина, тъй като киселинните двойки образуват с водна пара въздух на мъглата капчици. Следователно се нарича азотна киселина с малко съдържание на вода пушенето. Това, като правило, има жълт цвят, както при действието на светлината се разлага с образуването на N02. Пушенето се прилага относително рядко.
Обикновено азотната киселина се произвежда от индустрията под формата на воден разтвор с масова част от 65-68%. Такъв разтвор се нарича концентрирана азотна киселина. Разтвори с масова фракция от HN03 по-малко от 10% - разредена азотна киселина. Разтвор с масова фракция от 68.4% (плътност от 1.41 g / cm 3) е азеотропна смесКипене при 122 ° С. Азеотропната смес се характеризира със същия състав както на течността, така и на пара над него. Следователно, дестилацията на азеотропната смес не води до промяна в нейния състав. В концентрирана киселина, заедно с конвенционалните молекули HN03, има малко стопанство на ортозо-кисела киселинни молекули НЗ N04.
Концентрирана азотна киселина пасивиращи Повърхността на някои метали, като желязо, алуминий, хром. При контакт на тези метали с концентриран HN () 3, химическата реакция не върви. Това означава, че те престават да реагират с киселина. Азотската киселина може да бъде транспортирана в стоманени резервоари.
Както тютюнопушенето, така и концентрираната азотна киселина е силно окислително средство. Светещи въглища мига при контакт с азотна киселина. Скипидар капки, попадащи в азотна киселина, пламъци, образувайки голям пламък (фиг. 20.3). Концентрираната киселина окислява при нагряване със сяра и фосфор.
Фиг. 20.3.
Азотната киселина в смес с концентрирана сярна киселина проявява основни свойства. От молекулата HN0 3 Хидроксидният йон се разцепва и се образува нитрол (нитрониев) йон:
Равновесната концентрация на нитрония е малка, но такава смес би органични вещества с участието на този йон. От този пример следва, че в зависимост от естеството на разтворителя поведението на веществото може радикално да се промени. Във вода HN0 3 Показва свойствата на силната киселина и в сярна киселина се оказва основа.
В разредени водни разтвори азотната киселина е почти напълно йонизирана.
В концентрирани разтвори на азотна киселина, HN03 молекули се използват като окислително средство и в разредени йони N03 с подкрепата на киселата среда. Следователно, азот в зависимост от концентрацията на киселината и естеството на метала се възстановява на различни продукти. В неутрална среда, т.е. в солите на азотна киселина, йон N03 става слаб окислител, но с добавянето на тежка киселина до неутрални разтвори на нитрати, последният действа като азотна киселина. Според силата на окислителните свойства в киселинната средна йон N03 по-силен от Н +. Следователно следващите важни последици.
Под действието на азотна киселина до метали, вместо водород, се различават различни азотни оксиди, а в реакции с активни метали, азотът се възстановява на NH * йон.
Обмислете най-важните примери за реакции на метали с азотна киселина. Мед в реакцията с разредена киселина възстановява азота до NO (виж по-горе) и в реакция с концентрирана киселина - до N02:
Желязото е пасивирано чрез концентрирана азотна киселина и киселина от средна концентрация се окислява до степента на окисление +3:
Алуминият реагира с силно разредена азотна киселина без избор на газ, тъй като азотът е възстановен ТАКА -3, образувайки амониева сол:
Солите на азотната киселина или нитрати са известни с всички метали. Често се прилага старото име на някои нитрати - селитра(Натриев селянин, поташ мъж). Това е единственото семейство соли, в които всички соли са разтворими във вода. ION N0 3 не е боядисан. Следователно, нитратите или са безцветни соли, или имат цвят на катионата, която е част от тях. Повечето нитрати се разпределят от водни разтвори под формата на кристалихидрати. Безводните нитрати са NH4 N0. 3и алкални метални нитрати с изключение на Lin0 3 * 3h. 2 0.
Нитратите често се използват за провеждане на обменни реакции в решения. Като торове се използват алкални метални нитрати, калций и амоняк в големи количества. В продължение на няколко века калиев нитрат е от голямо значение във военните дела, тъй като е бил компонент на единствения експлозивен прах. Получава се главно от урината на коне. Азотът, съдържащ се в урината с участието на бактерии в специални салтрипройни пилоти, преминали на нитрати. Когато получената течност се изпарява, първо от всички кристализиран калиев нитрат. Това
пример показва колко ограничени от източниците на азотни съединения преди развитието на индустрията за синтез на амоняк.
Термичното разлагане на нитратите се осъществява при температури под 500 ° С. Когато се нагряват нитрати на активни метали, те се превръщат в нитрити с освобождаване на кислород (виж по-горе). Нитрати с по-малко активни метали с термично разлагане при получаване на метален оксид, азотен оксид (1 Y) и кислород:
Соли от азотна и азотна киселина
Азотни торове
Степен 9.
Вид на урока - изследване на нов материал.
Изглед на урока - разговор.
Цели и задачи на уроци.
Образователен. Да се \u200b\u200bвъведат ученици с методите за получаване, свойства и приложения на нитрати и нитрити. Помислете за проблема с високото съдържание на нитрати в селскостопанските продукти. Дават представа за азотни торове, тяхната класификация и представители.
Разработване. Продължаване на развитието на уменията: разпределяне на основното нещо, за да се създадат причинно-следствени взаимоотношения, да извършват резюме, да се проведе експеримент, да се прилагат на практика знания.
Образователен. Продължаване на формирането на научен мироглед, възпитание на положително отношение към знанието.
Методи и методологически техники. Независима работа на студентите с популярна научна литература, подготовка на комуникации, изпълнение на лабораторни експерименти и демонстрационен експеримент, диалогичният метод за представяне на знания с елементите на научните изследвания, текущия контрол на знанията, използвайки теста.
Структурата на урока.
Обявяване на теми, цели.
Съобщение за домашна работа и коментар към него.
Представянето на нов материал (HuuristicBested с подкрепа за експеримента).
Текущ контрол на знанието, използвайки теста.
Обобщаване на урока.
Оборудване и реагенти.Плакат за безопасност; Таблици "разлагане на нитрати при нагряване", "класификация на азотни торове", "претендиран от киселини"; Тест "азот и неговите връзки" (две опции); Карти с задачи.
За демонстрационен експеримент: демонстрационен статив за тестови тръби, алкохол, мач, държач за епруветки, типични клещи, желязна лъжица за изгаряне на вещества, плажове, желязо лист за изгаряне черен прах, големи тръби, памучна вата, импрегнирана с концентриран алкален разтвор, чаша с пясък, три Лабораторен статив; Концентрирани разтвори на натриев хидроксид и сярна киселина, кристални соли - калиев нитрат, меден нитрат (II), сребърен нитрат; Горскос, медна плоча, сяра, дифениламин разтвор в концентрирана сярна киселина (тъмна колба, 0.1 g дифениламин върху
10 ml Н2СО 4 (конц.); Разтвори на калиев йодид, разредена сярна киселина, калиев нитрит; в демонстрационни епруветки - зеленчукови сокове зеле, тиквички, тикви; Yodcrachmal хартия.
За лабораторни експерименти: Изпитваща епруветка с два цинкови гранули, три празни тръби, стъклени пръчки, два тестови тръби с кристални нитрати (грахово обем) - бариев нитрат и алуминиев нитрат, лактий, медни нитратни разтвори (II), сребърен нитрат, солна киселина, бариев хлорид, дестилиран вода.
Епиграф. "Никоя наука не се нуждае от експеримент до такава степен като химия" (Майкъл Фарадей).
По време на класовете
Информация за безопасност
Всички нитрати се отнасят до замразяващите вещества. Магазините нитрати са необходими отделно от органични и неорганични вещества. Всички експерименти с образуването на азотен оксид (IV) трябва да се извършват в големи тръби, затворени с памучен тампон, навлажнени с концентриран алкален разтвор. Азотната киселина трябва да се съхранява в тъмни колби, да се грижи за огъня. Особено токсичен нитрит.
Домашна работа
Урок О.С. Габриелевина "Химия-9", § 26, Upr. 7. Силните студенти получават индивидуални задачи.
Индивидуални задачи
1. Преведете такова влизане от алхимичния език: "" Силна водка "поглъща" Луна ", освобождаваща" Fox опашка ". Удението на получената течност генерира "адски камък", което е мастилена тъкан, хартия и ръце. Така че "Луната" се надигна отново, калцинира "адски камък" в пещта. "
Отговор.
"HELL Stone" - сребърен нитрат - когато се нагрява, се разлага с образуването на сребро - "Лунна роза":
2GAGNO 3 (CR.) 2GAG + 2NO 2 + O 2.
2.
В един стар научен трактат, опитът за получаване на "червена утайка" *: "Меркурий се разтваря в азотна киселина, разтворът се изпарява и остатъкът се загрява, докато се направи" червено "." Какво е "червена утайка"? Напишете уравненията на реакциите, водещи до неговото образуване, като се има предвид, че живакът в получените съединения има степента на окисление +2 и че при действието на азотна киселина се освобождава газ на живак.
Отговор. Реакции на уравнения:
Меркуриен оксид (II) HGO. в зависимост от метода на получаване е червен или жълт (Hg 2 O - черен цвят). Във въздуха живакът не се окислява при стайна температура. При продължително отопление живакът се комбинира с въздушен кислород, образуващ червен живачен оксид (II) - НПО, Което с по-силно отопление отново се разлага на живак и кислород:
2NGO \u003d 2NG + O 2.
Изучаване на нов материал
Състав и номенклатура на соли на азотна киселина
Учител. Какво означават латинското име "азотий" и гръцкият "нитрат"?
Студент. "Азотенеум" означава "отнасящ се на селитра" и "нитрати" означава "седит".
Учител. Нитратите от калий, натрий, калций и амоняк се наричат \u200b\u200bселектори. Например, selitra:KNO 3 - нитрат калий (индийски суб), Nano 3 - натриев нитрат (чилийски селянин), Са (№ 3) 2 - калциев нитрат (норвежкиян), NH 4 не 3 - амониев нитрат (амониев или амониев нитрат, без облаци в природата). Германската индустрия се счита за първата в света, която е получила сол NH 4 № 3 от азот N 2. въздушна и водородна вода, подходяща за растителна храна.
Физични свойства на нитратите
Учител. За каква връзка съществува връзка между структурата на веществото и нейните свойства, ние ще научим от лабораторния опит.
Физични свойства на нитратите
Задачата. Две тестови тръби съдържат кристални нитрати: VA (№ 3) 2 и al (№ 3) 3. Във всяка епруветка се налива 2 ml дестилирана вода, смесете стъклената пръчка. Наблюдавайте процеса на разтваряне на соли. Решенията се съхраняват на природата на околната среда.
Учител. Какво се нарича соли?
Студент. Солите са сложни вещества, състоящи се от метални йони и киселинни остатъчни йони.
Учител. Необходимо е да се изгради логическа верига: вид на химична връзка - вид кристална решетка - сила на взаимодействие между частиците в решетъчни възли - физични свойства на веществата.
Студент. Нитратите се отнасят до соли, така че те се характеризират с йонна комуникация и йонна кристална решетка, в която йони се държат чрез електростатични сили. Нитрати - твърди кристални вещества, рефрактори, разтворими във вода, силни електролити.
Получаване на нитрати и нитрити
Учител. Назовете десет начина за получаване на соли въз основа на химичните свойства на най-важните класове неорганични съединения.
Студент.
1) метал + неметал \u003d сол;
2) метална + киселина \u003d сол + водород;
3) метален оксид + киселина \u003d сол + вода;
4) метален хидроксид + киселина \u003d сол + вода;
5) метален хидроксид + киселинен оксид \u003d сол + вода;
6) метален оксид + неметален оксид \u003d сол;
7) сол 1 + метален хидроксид (алкален) \u003d сол 2 + метален хидроксид (неразтворима основа);
8) сол 1 + киселина (тежка) \u003d сол 2 + киселина (слаба);
10) сол 1 + метал (активен) \u003d сол 2 + метал (по-малко активен).
Специфични методи за получаване на соли:
12) сол 1 + неметал (активен) \u003d сол 2 + неметал (по-малко активен);
13) Amphoter Metal + Spin \u003d сол + водород;
14) Неметален + алкален \u003d сол + водород.
Специфичен метод за получаване на нитрати и нитрити:
азотен оксид (iv) + Spin \u003d Sol1 + Sol2 + вода, например (пише на дъската):
Това е редукционна реакция, нейният тип е двойка или непропорционалност.
В присъствието на кислород от № 2 иNaOH. Оказва се не две соли, но един:
Видът на редуксовата реакция е междуолекулен.
Учител. Защо експериментите с образуването на азотен оксид (IV) трябва да се извършват в големи тръби, затворени с памучен тампон, навлажнени с вода алкали?
Студент. Азотният оксид (IV) е отровен газ, взаимодейства с алкални и неутрализират.
Химични свойства на нитратите
Учениците извършват лабораторни експерименти по отпечатаната техника.
Свойства на нитратите, общи с други соли
Взаимодействие на нитрати с метали,
киселини, основи, соли
Задачата. Обърнете внимание на признаците на всяка реакция, пишете молекулни и йонни уравнения, съответстващи на схемите:
Cu (№ 3) 2 + zn ...
Agno 3 + hcl ...
CU (NO 3) 2 + NAOH ...
AGNO 3 + BACL 2 ...
Хидролиза нитрати
Задачата. Реакцията на предложените физиологични разтвори: Va (No 3) 2 и Al (No 3) 3. Рекордни молекулярни и йонични уравнения на възможни реакции с индикация за средата на разтвора.
Специфични свойства на нитратите и нитритите
Учител. Всички нитрати са термично нестабилни. Когато се нагрявате са декомпозирамс образуването на кислород. Естеството на други реакционни продукти зависи от положението на метала, образуващо нитратите, в електрохимичния ред на напреженията:
Специална позиция заема амониев нитрат, разлагащ се без твърд остатък: \\ t
NH4NO3 (CR.) N2O + 2H2O.
Учителят прави демонстрационни преживявания.
Опит 1. Действеност на нитратите на калий. В голяма епруветка, поставяне на 2-3 g калиев кристален нитрат, топлина преди разбъркване на солта. В стопилката хвърля дървен ъгъл подгряване в желязен обхват. Учениците наблюдават ярка огнища и изгаряне на въглища. Под тръбата е необходимо да се замени чаша с пясък.
Учител. Защо ъгълът е спуснат до разтопения поташ SALTER, изгаря незабавно?
Студент. Нитрат се разлага с образуването на кислороден газ, така че предварително загрял ъгъл да изгаря в него:
C + O 2 \u003d CO 2.
Опит 2. Действеност на меден нитрат (II). В голяма тръба, поставянето на кристалния нитрат на мед (II) (обем с грахово зърно), епруветка за затваряне с памучен тампон, навлажнен с концентриран алкален разтвор. Закрепете епруветката в хоризонтално и топлина.
Учител. Обърнете внимание на признаците на реакция.
Студентите наблюдават образуването на кафяв газ № 2 и черен меден оксид (II) CUO.
Ученикът на борда е реакционното уравнение:
Видът на редукционната реакция е интрамолекулен.
Опит 3. Действеност на сребърен нитрат. Ecroce в тръба, затворена с памучен тампон, навлажнена с концентриран алкален разтвор, няколко кристала от сребърен нитрат.
Учител. Какви газове се отличават? Какво остава в епруветката?
Ученикът на борда отговаря на въпроси, представлява уравнението на реакцията:
Видът на редукционната реакция е интрамолекулен. Требката за изпитване остава твърд остатък - сребро.
Учител. Реакция на качеството на нитратния йон № 3 - - взаимодействие на нитрати с метален мед, когато се нагрява в присъствието на концентрирана сярна киселина или с разтвор на дифениламин в H2S04 (конц.).
Опит 4. Реакция на качеството на ION NO 3 -. В голяма суха тръба, поставяне на почистена медна плоча, няколко кристали от калиев нитрат, налейте няколко капки концентрирана сярна киселина. Тръбата е затворена с памучен тампон, овлажнен с концентриран алкален разтвор и топлина.
Учител. Назовете признаци на реакция.
Студент. Кафявият азотен оксид (IV) се появява в тръбата, която е по-добре да се наблюдава на белия екран, а на граничната мед - реакционната смес се появява зелени и медни нитратни кристали (II).
Учител (Демонстрира схема за намаляване на относителните киселини на киселини). При кореспонденция с няколко киселини всяка предишна киселина може да измести последващата сол от сол.
Студентът на борда е реакционните уравнения:
KNO 3 (CR.) + H2S04 (конц.) \u003d KNSO 4 + NNO 3,
Видът на редуксовата реакция е междуолекулен.
Учител. Втора висококачествена реакция към нитратен йон№ 3 - Нека прекараме малко по-късно, когато изучавате съдържанието на нитратите в храната.
Реакция на качеството на нитритния йон № 2 - - взаимодействие на нитрити с разтвор на калиев йодидКИ. подкислява се с разредена сярна киселина.
Опит 5. Реакция на качеството на ION NO 2 -. Вземете 2-3 капки разтвор на калиев йодид, подкислява се с разредена сярна киселина и се налива няколко капки разтвор на калиев нитрит. Нитрити в кисела среда са в състояние да окисляват йодидния йон I - към свободния I 2, който се намира в йодохомерната хартия, навлажнена в дестилирана вода.
Учител. Как трябва iodkrakhmalny хартия под действието на безплатноI 2?
Студент. Просто веществоI 2. Открит чрез образуването на нишесте.
Учителят е уравнението на реакцията:
Учител. В тази реакция№ 2 - е окислител. Въпреки това, има и други висококачествени реакции към йон№ 2 - в който той е редуциращ агент. Оттук можем да заключим, че йон № 3 - показва само окислителни свойства и йон № 2 - - както оксидативни, така и рехабилитационни свойства.
Прилагане на нитрати и нитрити
Учител (Определя проблематичен въпрос). Защо азотът в природата много (това е част от атмосферата), а растенията често дават лоша реколта поради гладуване на азота?
Студент. Растенията не могат да абсорбират молекулен азотN 2. От въздуха. Това е проблемът с "асоцииран азот". С липсата на азот, хлорофилът се забавя, така че растенията имат бледо зелен цвят, в резултат на това растежът и развитието на растението се забавя. Азотът е жизненоважен елемент. Няма протеин без живот, но без азот без протеин.
Учител. Наименование Методи за усвояване на атмосферен азот.
Студент. Част от асоциирания азот влиза в почвата по време на гръмотевични бури. Химията на процеса е както следва:
Учител. Какви растения могат да увеличат плодородието на почвата и каква е тяхната функция?
Студент. Тези растения (лупина, люцерна, детелина, грах, вика) се отнасят до семейството на боб (молци), върху корените на които се развиват бактерии на нодула, способни да свързват атмосферния азот, превръщайки го в наличните съединения за растения.
Учител. След като отстрани добивите, човек взема огромно количество асоцииран азот заедно с тях. Този спад той покрива не само органични, но и минерални торове (нитрат, амониев, амониев). Азотните торове допринасят при всички култури. Азотът се абсорбира от растенията под формата на амониев катион и нитратен анион № 3 -.
Учителят ще демонстрира схемата "Класификация на азотни торове".
Схема
Учител. Една от важните характеристики е поддържането на хранителния елемент в тор. Изчисляването на хранителния елемент за азотни торове се извършва чрез съдържание на азот.
 |
Растения, свързващ атмосферен азот |
Задача. Каква е масовата фракция на азот в течен амоняк и амоняк нитрат?
Амонячна формула - NH3.
Масова фракция на азот в амоняк:
(N) \u003d R.(Н) / Г-Н.(NH3) 100%,
(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.
Амониев нитратна формула - NH4NO3.
Масова фракция от азот в амоняк нитрат:
(N) \u003d 2 R.(Н) / Г-Н.(NH4 № 3) 100%,
Ефекта на нитратите върху околната среда и човешкото тяло
Първи ученик. Азот Тъй като основният хранителен елемент влияе върху растежа на вегетативните органи - зелени стъбла и листа. Не се препоръчват азотни торове за донесване в края на есента или ранна пролет, тъй като водите на плесен се измиват до половин торове. Важно е да се спазят правилата и крайните срокове за изработване на торове, за да ги направят незабавно, но в няколко техники. Използвайте бавно активни форми на торове (гранули, покрити със защитно фолио), при кацане, използвайте сортове, предразположени към ниско натрупване на нитрати. Коефициентът на използване на азотни торове е 40-60%. Прекомерната употреба на азотни торове не само води до натрупване на нитрати в растенията, но и води до замърсяване от водните тела и подземните води. Антропогенните източници на замърсяване на водните тела са и металургични, химически, включително целулоза и хартиена и хранителна промишленост. Един от признаците на замърсяване на водните обекти е "цъфтежа" на вода, причинена от бурното възпроизвеждане на водораслите. Тя е особено интензивна, тя се среща по време на топенето на сняг, лято и есенни дъждове. Максималната допустима концентрация (MPC) на нитратите се управлява от ГОСТ. За сумата от нитратни йони в почвата се приема стойност от 130 mg / kg, във вода от различни водоизточници - 45 mg / l.(Учениците се записват в преносимия компютър: MPC (№ 3 - в почвата) - 130 mg / kg, PDC (NO 3 - във вода) - 45 mg / l.)
За самите растения нитратите са безвредни, но за хората и тревопасните животни са опасни. Смъртна доза нитрати за MAN - 8-15 g, допустимо дневно потребление - 5 mg / kg. Много растения са в състояние да натрупат големи количества нитрати, например: зеле, тиквички, магданоз, копър, трапезария, тиква и др.
Такива растения се наричат \u200b\u200bнедотонектори. В човешкото тяло 70% от нитратите идват със зеленчуци, 20% - с вода, 6% - с месо и риба. Намирането в човешкото тяло, част от нитратите се абсорбира в стомашно-чревния тракт, а другата част, в зависимост от наличието на микроорганизми, рН стойности и други фактори, могат да се превърнат в по-отровни нитрити, амоняк, хидроксиламинNn 2 на Шпакловка В червата от нитратите могат да образуват вторични нитрозаминиR2 N-N \u003d O Държане на висока мутагенна и канцерогенна активност. Признаците на малко отравяне са слабост, замаяност, гадене, стомашно разстройство и др. Намалена производителност е възможна загуба на съзнание.
В човешкото тяло нитратите взаимодействат с кръвта на хемоглобин, превръщайки го в метмоглобин, в който желязото се окислява до Fe 3+ и не може да служи като кислороден носител. Ето защо един от признаците на остри отравяне нитрати е синазността на кожата. Директната връзка беше разкрита между случаите на появата на злокачествени тумори и интензивността на влизане в организма на нитратите по време на излишък от тях в почвата.
Опит. Изследване на съдържанието на нитратите в храната
(Висококачествена реакция към нитратен йон № 3 -)
В три големи демонстрационни тестови епруветки, поставени в 10 ml зеленчуков сок зеле, тиквички, тикви (на бял фон). Във всяка епруветка се налива няколко капки дифениламинови разтвори в концентрирана сярна киселина.
Синият цвят на решението ще покаже наличието на нитратни йони:
No 3 - + дифениламино вещество интензивно синьо.
Синият цвят присъстваше само в растителния сок на тиквичките, а цветът беше безвреден. Следователно, съдържанието на нитратите в ZUCCHката е незначително и в зелето с тиква - и е по-малко.
Първа помощ за отравяне с нитрати
2-ри студент.Първата помощ за отравяне нитратите е изобилно измиване на стомаха, приемане на активен въглен, солни лаксативи - соли на ослекванеNa2S0 4 10H2O и английски соли (горчива сол) MgS04 7H 2O , завъртане на въздуха.
Намаляване на вредния ефект на нитратите върху човешкото тяло, използвайки аскорбинова киселина (витамин С); Ако неговото съотношение с нитрати е 2: 1, тогава нитрозомините не се образуват. Доказано е, че първият витамин С, както и витамини Е и А са инхибитори - вещества, които предотвратяват и спират процесите на трансформация на нитрати и нитрити в човешкото тяло. Необходимо е да се въведат по-черни и червени касис, други плодове и плодове в диетата на плода (между другото, на практика няма нитрати в висящите плодове). И друг естествен нитратно неутрализатор в човешкото тяло е зелен чай.
Причини за натрупване на нитрати в зеленчуци
и методи за нарастващо екологично чист
Производство на култури
3-ти ученик. Най-интензивният азот се абсорбира по време на растежа и развитието на стъбла и листа. В зрението на семената консумацията на азот от почвата е почти прекратена. Плодовете, които са постигнали пълна зрялост, вече не съдържат нитрати - има пълна трансформация на азотни съединения в протеини. Но много зеленчуци оценяват именно незрелите плодове (краставици, тиквички). Торенето на такива култури с азотни торове за предпочитане не по-късно от 2-3 седмици преди прибиране на реколтата. В допълнение, пълното превръщане на нитратите в протеини е затруднено от лошо осветление, прекомерна влажност и дисбаланс на хранителни елементи (липса на фосфор и калий). Не се обръщайте от промоционални оранжерии. Например, 2 кг оранжерийни краставици, изядени в едно приемане, могат да причинят животозастрашаващи отравяния с нитрати. Необходимо е също така да се знае, главно в кои части на растението нитратите се натрупват: зеле - в номера, в моркова - в ядрото, при тиквички, краставици, дини, пъпеши, картофи - в кори. Пъпеш и диня не трябва да имат незряла пулпа, в непосредствена близост до кора. Краставиците са по-добре да почистват и отрязват привързаността си към дръжката. В зелени култури нитратите се натрупват в стъбла (магданоз, салата, копър, целина). Съдържанието на нитрати в различни части на растенията е неравномерно: в ножовете на листата, стеблото, съдържанието на корен е 1.5-4.0 пъти по-високо, отколкото в листата. Световната здравна организация разглежда допустимото съдържание на нитратите в диетични продукти до 300 mg№ 3 - на 1 кг сурово вещество.(Учениците се записват в преносими компютри: MPC (№ 3 - в хранителни продукти) - 300 mg / kg.)
Ако най-високото съдържание на нитратите е маркирано в цвекло, зеле, салата, зелени лук, тогава най-ниското съдържание на нитратите е в лука, домати, чесън, пипер, боб.
За да растат екологично чисти продукти, преди всичко е необходимо да се въведат компетентно азотни торове в почвата: в строго изчислени дози и в най-доброто време. Отглеждат зеленчуци, особено зелени култури, е необходимо при добра светлина, оптимални индикатори на влага и температура на почвата. И все пак, за да се намали съдържанието на нитратите, зеленчуковите култури са по-добре да се хранят органични торове. Входящи торове, особено в излишните дози, включително органични торове - тор, води до факта, че азотните минерални съединения, получени в инсталацията, не се превръщат в протеин.
4-ти ученик. Пролетните култури се появяват на рафтовете и пазарите на рафтовете: салата, спанак, зелен лук, краставици, отглеждани в оранжерия в затворена почва. Как да се намали съдържанието на нитратите в тях? Избройте някои от тях.
1. Ранните култури като магданоз, копър, целина, трябва да бъдат поставени като букет във вода на права слънчева светлина. При такива условия нитратите в листата за 2-3 часа са напълно рециклирани и след това практически не са открити. След това зелените могат да бъдат използвани писмено без страхове.
2. Цвекло, тиквички, тиква преди готвене трябва да бъдат нарязани на малки кубчета и да се налива 2-3 пъти с топла вода, призяват 5-10 минути. Нитратите са добре разтворими във вода, особено топли и измити с вода (погледнете разтворимостта на киселини, основи, соли). При измиване и почистване 10-15% от нитратите се губят.
3. Отделените зеленчуци намаляват съдържанието на нитрати с 50-80%.
4. Намалява броя на нитратите в зеленчуци, ецване, ецване.
5. С дълг на съхранение, съдържанието на нитрати в зеленчуците се намалява.
Но сушене, подготовка на сокове и картофено пюре, напротив, увеличава броя на нитратите.
1) приготвяне на зеленчуци;
2) почистване от корита;
3) отстраняване на раздели от най-големия клъстер от нитрати;
4) накисване.
За да се оцени колко реална опасност от отравяне с нитратите се предлага изчислената задача за учениците.
Задача. В крепостта цвекло тя съдържа средно 1200 mg нитратни йони на 1 кг. При почистването на цвекло 10% от нитратите се губят и по време на готвене - още 40%. Ще бъде ли превишена дневната скорост на нитратното потребление (325 mg), ако ядете на 200 g варено цвекло всеки ден?
Дадено:
m (цвекло) \u003d 1 кг,
от(№ 3 -) \u003d 1200 mg / kg,
м. Макс (№ 3 - на ден) \u003d 325 mg,
м.(цвекло) \u003d 200 g (0.2 kg),
(загуба с почистване) \u003d 10%,
(Загуби в готвене) \u003d 40%.
__________________________________
Да намеря: м.(NO 3 - 200 g варено цвекло).
Решение
1 кг цвекло - 1200 mg № 3 -, \\ t
0.2 кг цвекло - х. Mg No 3 -.
Оттук х. \u003d 240 mg (№ 3 -).
Общ дял от загубата на нитратни йони:
(Загуба № 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.
Следователно, половината от 24 mg или 120 mg не попадат в тялото.
Отговор.След почистване и приготвяне на цвекло дневната скорост на нитратите (325 mg), съдържаща се в 200 g от крайния продукт (120 mg No 3 -), не е превишена, е възможно да се яде.
Нитрати в производството на взривни вещества
Учител. Много експлозивни смеси съдържат окислител (метали или амониеви нитрати и т.н.) и гориво (дизелово гориво, алуминий, дърво брашно). Следователно, солите са калиев нитрат, бариев нитрат, нитрат стронций и др. - Прилагат се в пиротехника.
Какви азотни торове заедно с алуминий и въглен са част от експлозивната смес - амонязия?
Студент. Амоналът също така съдържа амониев нитрат. Основната реакция, която продължава с експлозия:
3NN 4 NO 3 + 2AL 3N 2 + 6N 2 O + AL 2O 3 + Q..
Високото изгаряне на алуминий увеличава енергията на експлозията. Използването на амониев нитрат в състава на амонячния състав се основава на имота му да се разлага по време на детонация с образуването на газообразни вещества:
2NH 4 NO 3 (CR.) \u003d 2N 2 + 4N 2 O + O2.
В ръцете на терористите експлозивите носи мирни хора само страдащи.
Шестият век продължили доминирането на черен прах във военния бизнес. Сега тя се използва като експлозивност в акценти, в пиротехника (ракети, фойерверки), както и като ловен пистолет. Черният или опушен прах е смес от 75% калиев нитрат, 15% въглен и 10% сяра.
Опит. Изгаряне на черен или опушен прах
Черният прах се приготвя чрез смесване на 7.5 g калиев нитрат, 1 g сяра и 1.5 g въглен. Преди смесване всяко вещество се смачка в порцеланов хоросан. По време на демонстрацията на опита, сместа се поставя върху железния лист и запалва горещите лъчи. Сместа изгаря, образувайки облак от дим (сцепление).
Учител. Каква роля играе Selitra?
Студент. Сянд действа като окислителен агент при нагряване:
Използването на нитрати и нитрити в медицината
5-ти ученик. Сребро Agno 3, коя мастила, хартия, бюра и ръце (lapis) се използват като антимикробен инструмент за лечение на кожата, за мигриране на брадавици(Учителят демонстрира техниката на бъчви на ръката му) и като противовъзпалително средство за хроничен гастрит и стомашна язва: пациентите предписват 0.05% разтвор Agno 3. Прахообразни металиZn, mg, al, смесен със сребърен нитрат, използван в Firefall.
Основен нитрат Бисмут Vi (о) 2 не 3 предписано вътре с язва на стомаха и дуоденална язва като свързващо вещество и антисептично средство. Външно - в мехлеми, прахове при възпалителни кожни заболявания.
Сол натриев нитрит нано 2 приложете в медицината като антиспазмодично средство.
Прилагане на нитрити в хранително-вкусовата промишленост
6-ти ученик. Нитрити се използват в производството на колбаси: 7 г на 100 kg мляно. Нитритите дават розовия цвят на колбаса, без тях е сиво, като варено месо и няма продукт на продукта. В допълнение, наличието на нитрити в наденицата е необходимо и по друга причина: те предотвратяват развитието на микроорганизми, които разпределят токсични отрови.
Контрол на знанието, използвайки теста "азот и връзките му"
Вариант I.
1. Най-трайната молекула:
а) Н2; б) F 2; в) около 2; г) n 2.
2. Боядисване на фенолфталеин в амонячен разтвор:
а) малина; б) зелено;
в) жълто; г) синьо.
3. Степента на окисление е +3 в азотния атом във връзка:
а) NH4 № 3; б) нано 3; в) № 2; г) KNO 2.
4. С термично разлагане на меден нитрат (II) се образува:
а) нитрит мед (II) и 2;
б) азотен оксид (IV) и 2;
в) меден оксид (II), кафяв газ № 2 и O2;
г) меден хидроксид (II), N2 и 2.
5. Какъв йон се формира от донор-акцепторски механизъм?
но) ; б) № 3 -; в) SL -; г) S0 4 2-.
6. Посочете силни електролити:
а) азотна киселина;
б) нитратна киселина;
в) воден разтвор на амоняк;
г) амониев нитрат.
7. Водород се откроява при взаимодействието:
а) Zn + HNO 3 (spz.);
b) cu + НС1 (p-p);
c) al + NaOH + Н20;
г) Zn + H2S04 (RSC);
e) Fe + HNO 3 (конц.).
8. Направете цинковото уравнение с много разредена азотна киселина, ако една от реакционните продукти е амониев нитрат. Посочете коефициента, обърнат към окисляването.
9.
Дайте имената на вещества A, B, C.
Вариант II.
1. Не можем да съберем изместването на водата:
а) азот; б) водород;
в) кислород; г) амоняк.
2. Непосредственият йонен реагент е решение:
а) калиев сулфат; б) сребърен нитрат;
в) натриев хидроксид; г) бариев хлорид.
3. При взаимодействието на NNO 3 (конц) с медни чипове се образува газ:
а) N20; б) nn 3; в) № 2; г) H 2.
4. С термично разлагане на натриев нитрат се образува:
а) натриев оксид, кафяв газ № 2, О2;
б) натриев нитрит и 2;
в) натрий, кафяв газ № 2, О2;
d) натриев хидроксид, N2, О2.
5. Сушене на окисление на азото в амониев сулфат:
а) -3; б) -1; в) +1; г) +3.
6. Какви тези вещества реагират концентрирани HNO 3 при нормални условия?
а) naon; б) AGSL; в) al; г) Fe; г) cu.
7. Посочете броя на йоните в съкратеното йонно уравнение за взаимодействие на натриев сулфат и сребърен нитрат:
а) 1; б) 2; в 3; г) 4.
8. Направете уравнение на магнезиевото взаимодействие с разредена азотна киселина, ако една от реакционните продукти е просто вещество. Посочете фабриките за коефициент в уравнението преди окисляването.
9. Напишете уравненията на реакцията за следните трансформации:
Дайте имената на вещества A, B, C, D.
Отговори на тестови въпроси
Вариант I.
1 - R; 2 - но; 3 - R; 4 - в; 5 - но; 6 - A, R; 7 - в, g; 8 – 10,
9. А - NH3, B - NH4NO3, C - не,
Вариант II.
1 - R; 2 - в; 3 - в; 4 - B; 5 - но; 6 - A, D; 7 - в,
2АГ + + SO 4 2- \u003d Ag 2S04;
8 – 12,
9. А - Не, В - № 2, С - HNO 3, D - NH4 № 3, \\ t
В заключението на урока, учителят изразява отношението си към работата, извършена от учениците, оценява техните изказвания и отговори.
Литература
GABRIELYAN O.S.. Химия-9. М.: Спад, 2001; GABRIELYAN O.S, OSTRUMOV IG. Бюрото на учителя. Химия. Степен 9. М.: Спад, 2002; Pichugina G.v.. Обобщаване на знанията за трансформацията на азотни съединения в почвата и растенията. Химия в училище, 1997, № 7; Kharkov N.L..,
Lyashenko l.f., baranova n.v. Внимание - нитрати! Химия в училище, 1999, № 1; Zheleznyova yu.v., Назаренко v.m.. Образователни екологични проекти. Химия в училище, 2000, № 3.
* "Червен преширян" е един от модификациите на живак (II) HGO оксид. ( Прибл. червен.)
Азобинова киселина HNO 2 е слаба моносозондска киселина, съществува само в разредени водни разтвори, боядисани в слаб син цвят и в газовата фаза. Азизоната на нитрити или азот-киселина се наричат \u200b\u200bнитрити или азот-киселина. Нитритите са много по-устойчиви от HNO 2, всички те са токсични.
Структура
В газовата фаза, планесната азогенна кисела молекула съществува под формата на две конфигурации цис и транс.
| цис-изомер | Транс-изомер |
При стайна температура преобладава транс изомерът: тази структура е по-стабилна. Така, за CIS-HNO 2 (g) DG ° F \u003d -42,59 KJ / mol, и за транс-HNO 2 (g) DG \u003d -44.65 kJ / mol.
Химични свойства
Във водни разтвори има равновесие:
Когато разтворът се нагрява, азогенната киселина се разлага с освобождаването и образуването на азотна киселина:
HNO 2 е слаба киселина. Във водни разтвори, дисоциати (Kd \u003d 4.6 · 10 -4), малко по-силна от оцетната киселина. Лесно измества по-силни соли с по-силни киселини:
Азогенната киселина проявява както оксидативни, така и рехабилитационни свойства. С действието на по-силни окислители (водороден пероксид, хлор, калиев перманганат) окислява на азотна киселина:
В същото време тя е способна да окислява вещества с редуциращи свойства:
Mathsf (2hno_2 + 2HI дяснозарян 2no ъпрат + i_2 + 2H_2O)
Получаване
Нитрокси киселина може да бъде получена, когато разтворен азотен оксид (III) N2O3 във вода:
Приложение
Азобаготна киселина се използва за диазотиране първични ароматни амини и образуване на диазониеви соли. Нитритите се използват в органичен синтез при производството на органични багрила.
Физиологично действие
Азогенната киселина е токсична и има изразен мутагенен ефект, тъй като е десонов агент.
Източници
- Karapetyanz M. Kh., Дракин С. I. Обща и неорганична химия. М.: Химия1994.
Напишете отзив за статията "азобанова киселина"
Връзки
- // енциклопедичен речник на Brockhaus и Efron: в 86 тона. (82 t. И 4 допълнителни). - Санкт Петербург. , 1890-1907.
| Това е празно място на статия за неорганично вещество. Можете да помогнете на проекта, като го добавите. |
Извлечение, характеризираща азотна киселина
Соня, без значение колко вярвайки на ушите му, погледна всички очи към Наташа.- и блок? - тя каза.
- Ах, Соня, Ах, ако можеш да знаеш колко съм щастлив! - каза Наташа. - Не знаете какво е любовта ...
- Но Наташа наистина свърши?
Наташа погледна Соня с големи очи, сякаш не разбирайки въпроса си.
- Е, отказвате ли в Принц Андрей? Продажбите.
- О, не разбираш нищо, не казваш глупости, слушаш - каза Наташа с незабавно раздразнение.
- Не, не мога да повярвам - повтори Соня. - Не разбирам. На колко години обичате един човек и изведнъж ... защото само го видяхте три пъти. Наташа, не ви вярвам, че сте шев. На всеки три дни забравят всичко и така ...
- Три дни - каза Наташа. - Мисля, че го обичам сто години. Струва ми се, че никога не съм обичал никого пред него. Не можете да разберете това. Соня, чакай, седи тук. - Наташа се прегърна и я целуна.
- Казаха ми какво става и наистина чухте, но сега просто преживях тази любов. Това не е преди това. Веднага щом го видях, почувствах, че той е мой Господ и аз съм го разкъсал, и че не мога да не го обичам. Да, роб! Това, което ми казва, тогава ще го направя. Вие не разбирате това. Какво трябва да направя? Какво трябва да направя, Соня? - Наташа говореше с щастливо и уплашено лице.
- Но мислиш ли какво правиш - каза Соня: - Не мога да го оставя. Тези тайни букви ... Как бихте могли да му позволите преди? Тя каза с ужас и с отвращение, която едва се скрива.
- Казах ви - отговори Наташа: "Това нямам воля, както не разбирате това: аз го обичам!"
- Значи няма да позволя, ще ви кажа - изкрещя Соня с разкъсването на сълзите.
- Какво си ти, за Бога ... Ако ти кажеш, ти си моят враг - говори Наташа. - Искате моят нещастник, който искате, така че да сме разделени ...
Като видя този страх от Наташа, Соня постави сълзи на срам и съжаление за приятелката си.
- Но какво беше между вас? Тя попита. - Какво ви каза? Защо не отиде в къщата?
Наташа не отговори на въпроса си.
"За Бога, Соня, не казвай на никого, не ме страдаш", подредена Наташа. - Спомняте си, че е невъзможно да се намесва в такива неща. Отворих те ...
- Но защо тези тайни! Защо не отиде в къщата? - попита Соня. - Защо той директно търси ръката ви? В края на краищата, принц Андрей ви даде пълна свобода, ако е така; Но аз не вярвам. Наташа, помисли ли си, какво може да бъде тайни причини?
Наташа погледна Соня в изненадващи очи. Тя може да се види, тя самата тя е първият път, когато този въпрос беше и тя не знаеше какво да му отговори.
- Какви са причините, не знам. Но следователно има причини!
Соня въздъхна и поклати глава невярващо.
- Ако имаше причини ... - започна тя. Но Наташа познава съмнението си, уплаши го.
- Sonya, невъзможно е да се съмняваш, това е невъзможно, не можеш ли, разбираш ли? - извика тя.
- Обича ли те?
- Обича ли? - Повтаряйки Наташа с усмивка, съжалявайки за неразбираемостта на приятелката му. - В края на краищата, прочетохте ли писмото, видя ли го?
- Но ако той е неприятен човек?
- Той! ... Начелологичен човек? Обадете ви да знаете! - каза Наташа.
