Jakou chemickou chybu udělali novináři, když. Expert hovořil o typických chybách při zkoušce z chemie

Zkušební expert řekl „PU“ o nejčastějších chybách při zkoušce z chemie v loňském roce. Co je tedy třeba při přípravě věnovat pozornost:

1. Vypracování rovnic pro reakce oxidů s vodou. Pamatujte, že ani amfoterní, ani bazické oxidy nereagují s vodou. Zásadité oxidy reagují s vodou pouze tehdy, jsou-li získány silné zásady - zásady.

2. Vypracování rovnic pro reakce kyseliny dusičné s kovy. Důležité: kyselina dusičná interaguje s mnoha kovy a oxiduje je ne kvůli H +, ale kvůli dusík v nejvyšším oxidačním stavu (+5)... V důsledku těchto reakcí se prakticky neuvolňuje H2. Při reakci vznikají: dusičnan kovu, produkt redukce dusíku a voda.

3. Stanovení produktů rozkladu dusičnanů. Opakujte schémata, kterými se alkalické kovy a kovy alkalických zemin rozkládají, dusičnany kovů umístěné v elektrochemické řadě kovových napětí od Mg do Cu včetně, a dusičnan Li, dusičnany kovů umístěné v elektrochemické řadě kovových napětí napravo od Cu. Nezapomeňte, že existuje speciální případ - rozklad NH4NO3.

4. Stanovení reakčních produktů kovů a nekovů s alkáliemi. Měď a železo nereagují s alkáliemi a zinek a hliník se v alkáliích rozpouští. Chlór navíc reaguje s alkáliemi a v průběhu reakce dochází k disproporcionaci halogenů.

5. Stanovení prostředí při sestavování rovnic redoxních reakcí. Je důležité si uvědomit, že pokud reakce probíhá v alkalickém prostředí, nemůže být mezi jejími produkty kyselina, a naopak, pokud je prostředí, ve kterém reakce probíhá, kyselé, nemůže v reakčních produktech být alkálie.

6. Stanovení oxidačních produktů benzenových homologů. Nezapomeňte, že během oxidace benzenových homologů manganistanem draselným, pokud uhlovodíkový radikál připojený k benzenovému kruhu obsahuje dva nebo více atomů uhlíku, je uhlíkový řetězec uhlovodíkového radikálu rozbit, což vede k tvorbě aromatických karboxylových kyselin.

7. Stanovení možností disproporcionace a protiproporcionality. Vyřešte rovnice znovu a nezapomeňte, že při interakci oxidu dusičitého s vodou a zásadami dochází k disproporci dusíku: kyselina dusičná a dusitá (v případě vody) a směs dusičnanů a dusitanů (v případě reakce s zásadami) jsou vytvořeny, resp.

8. Ignorování Markovnikovovy vlády a Zaitsevovy vlády. Znovu si pravidlo přečtěte a procvičte si řešení problémů tam, kde je potřebujete použít.

9. Nepozorné čtení podmínek problému, které neumožňuje jeho správné řešení. Znění úkolů na testové zkoušce a na hlavní zkoušce se někdy liší. Přečtěte si konec podmínek.

10. Časté chyby při sestavování reakčních rovnic. Pamatujte, že při sestavování reakčních rovnic je velmi důležité správně uspořádat všechny koeficienty.

... zlatá rez a ocel se rozpadá,

Mramor se rozpadá. Všechno je připraveno na smrt.

Smutek je nejsilnější na Zemi

A odolnější je královské slovo ...

(A. Achmatovová. Izb. „Běh času“)

Odpověď: zlato samozřejmě nerezaví, nekoroduje. To je chyba, ale jak přesně je zaznamenán rozdíl v dynamice ničení oceli a mramoru!

A jakou nepřesnost lze zaznamenat v básni L. Lavreneva „Nobuzh“?

... vzduch se změní na ozon ...

Odpověď: není to vzduch, který se přemění na ozon, ale kyslík.

Autoři sci-fi často používají chemickou terminologii a často dělají nepřesnosti a chyby. Například v románu A. Belyaeva „Air Seller“ čteme:

"Pan Bailey otevřel šesté dveře a viděl jsem úžasný pohled." Před námi byla obrovská jeskyně. Desítky lamp osvětlovaly velké jezero, jeho voda se vyznačovala neobvykle krásnou modrou barvou ...

Tekutý vzduch, řekl Bailey

Byl jsem ohromen. Doposud jsem v naší laboratoři viděl tekutý vzduch pouze v malých nádobách. “

Odpověď: Rád bych poznamenal, že teplota, při které se vzduch stává kapalným, by měla být pod mínus 196 stupňů. Je nemožné, aby se člověk při této teplotě nacházel poblíž tohoto „jezera“; zemře na podchlazení.

Myslíte si, že kyselina sírová voní? Podívejme se na populární příběh A.N. Rybakovovo Kroshovo dobrodružství:

"... Vůně kyseliny sírové v obchodě s elektřinou mi připomněla kalhoty spálené v Lipki ...".

Co chtěl autor příběhu říci a jak by měla být fráze upravena tak, aby zněla chemicky správně? Samozřejmě, že dílna pro obloukové svařování nemohla cítit kyselinu sírovou - prostě nemá odkud pocházet. Co tedy autor myslel? Při svařování elektrickým obloukem jsou materiály, nejčastěji kovy, taveny teplem elektrického oblouku, jehož teplota dosahuje 5 000 stupňů. Při tak vysoké teplotě může vznikat ozon, oxid dusnatý (II).

Fráze v textu by proto měla být změněna takto:

„... Vůně ozónu, oxidů dusíku a kyseliny dusičné stojící v elektroobchodu mi připomínala kalhoty spálené v Lipki ...“

Fráze „bez fosforu není myšlenka“ se objevila poté, co Gensing zjistil přítomnost iontů fosforu v mozkové tkáni. Mechanističtí materialisté minulého století to obzvláště rádi používali.

Ačkoli všechny nejdůležitější fyziologické procesy v lidském těle, od kontrakce svalů po myšlení, jsou spojeny s chemickými transformacemi fosforu, nedává to důvod věřit, že přítomnost pouze fosforu poskytuje mozkové schopnosti myslet.

Když nazýváme fosfor „bílým“, měli bychom mít na paměti, že děláme chybu. Ve své čisté formě je bílý fosfor bezbarvá transparentní látka.

Krystaly bílého fosforu jsou velmi podobné diamantům, jsou zcela bezbarvé, dokonale průhledné a lámou světlo tak silně, že na slunci hrají všemi barvami duhy.

Výroky často vyžadují odpovídající vysvětlení. Například v I. Silvinském čteme:

... vidíte - mramor:

Je to jen vápník ...

Mramor není vápník, ale sůl, uhličitan vápenatý. To je chyba.

A samozřejmě si nelze vzpomenout na výňatek ze slavného „psa Baskervilla“ od A. K. Doyla, ve kterém došlo k významné chemické chybě: "…Ano! Byl to pes, obrovský, černý. Ale takového psa nikdo z nás smrtelníků nikdy neviděl. Z otevřených úst vybuchl plamen, oči vrhaly jiskry, přes obličej a zadní část krku blikal duhový oheň. Vize strašnější, nechutnější než toto pekelné stvoření, které na nás vyskočilo z mlhy ... V žádném zaníceném mozku se nemohl objevit hrozný pes velikosti mladé lvice. Jeho obrovská tlama stále zářila modravým plamenem, hluboce posazené divoké oči byly ohraničeny v ohnivých kruzích. Dotkl jsem se této zářivé hlavy a vzal jsem ruku pryč, viděl jsem, že i mé prsty září ve tmě.

„Fosfor," řekl jsem. "

Bílý fosfor září ve tmě a za prvé je jedovatý a za druhé se spontánně vznítí na vzduchu, takže jej nelze použít k aplikaci na tělo zvířete.

Na rozdíl od fyzikálních jevů, chemických jevů nebo chemických reakcí, jak víte, transformujte některé látky na jiné. Tyto transformace jsou doprovázeny vnějšími znaky: tvorba sraženiny nebo plynu, změna barvy, uvolňování nebo absorpce tepla, výskyt zápachu atd.

Vzpomeňte si na zkušenosti, které vám učitel ukázal na prvních hodinách. Interakce mramoru - uhličitanu vápenatého CaCO 3 - s kyselinou chlorovodíkovou HCl byla doprovázena uvolňováním oxidu uhličitého - oxidu uhelnatého (IV) CO 2. A k jeho průchodu průhlednou vápennou vodou - roztokem hydroxidu vápenatého Ca (OH) 2 - došlo za vzniku sraženiny - uhličitanu vápenatého CaCO 3.

Budeme sledovat průběh některých chemických reakcí a stanovíme znaky, které potvrzují tvorbu nových látek a výskyt nových vlastností v nich - nerozpustnost nebo nízká rozpustnost ve vodě, vůni, barvu atd.

Nalijte 2 ml roztoku chloridu železitého FeClg do zkumavky a poté přidejte několik kapek roztoku thiokyanátu draselného KSCN. Uvidíme vzhled krvavě červeného roztoku nové látky - železa (III) thiokyanátu Fe (SCN) 3.

Smíchejte prášky železa a síry, zatímco nové látky se neobjevily. Železo z této směsi bude přitahováno magnetem, a když je směs spuštěna do vody, síra vypluje na povrch, to znamená, že směs lze velmi snadno oddělit. Pokud se však tato směs prášků železa a síry zahřeje, zahájí se chemická reakce, která bude pokračovat dále bez zahřívání s uvolňováním tepla - uvidíme, jak se směs zahřeje. Po skončení reakce se získá nová látka - sulfid železitý FeS. Má šedou barvu, potápí se ve vodě a nepřitahuje ji magnet (obr. 92).

Obr. 92.
Oddělení směsi železa a síry v prášku (vlevo). Interakce železa se sírou (vpravo)

V železné lžíci zapálíme trochu síry - modravým plamenem hoří a vydává hojný žíravý kouř oxidu siřičitého - oxidu siřičitého (SO). Postup reakce lze posoudit podle změny barvy, vzhledu plynu s pronikavým zápachem, uvolňování tepla a světla.

Okamžitá spalovací reakce hořčíkového prášku byla ve fotografii použita jako „blesk“, dokud se neobjevila elektrická lampa. Spalovací reakce jsou zvláštním případem velké skupiny chemických reakcí probíhajících s uvolňováním tepla (obr. 93).

Obr. 93.
Spalovací reakce:
a - svíčky; b - hořčíková páska

Mezi posledně uvedené patří například rozkladná reakce oxidu rtuti (II), kterou můžete vidět na fotografiích (obr. 94), protože kvůli toxicitě rtuti a jejích sloučenin je tato reakce ve školních podmínkách zakázána.

Obr. 94.
Rozklad oxidu rtuťnatého:
a - výchozí látka oxid rtuťnatý (červený); b - jeden z reakčních produktů - rtuť (stříbřitě bílá)

Na obrázku 95 jsou schematicky znázorněny exotermické a endotermické reakce.

Obr. 95.
Reakce:
a - exotermická; b - endotermický

Na závěr zvažte, jaké podmínky musí být splněny, aby došlo k chemické reakci.

1. Je nutné, aby reagující látky přišly do styku a čím větší je plocha jejich kontaktu, tím rychleji probíhá chemická reakce. Pevné látky se proto drtí a mísí, vysoce rozpustné látky se rozpouští a roztoky se vypouštějí.
2. Druhou důležitou podmínkou je vytápění. Některé reakce (obvykle exotermní) probíhají bez zahřívání a pouze u některých exotermních reakcí je nutné pouze začít s reakcí, ale u endotermických reakcí je nutné zahřívat celou reakci.
3. Některé reakce probíhají pod vlivem elektrického proudu, světla atd.

Klíčová slova a fráze

1. Známky chemických reakcí.
2. Podmínky pro tok chemických reakcí.
3. Exo- a endotermické reakce.
4. Spalovací reakce.

Práce s počítačem

1. Viz elektronická příloha. Prostudujte si materiál lekce a dokončete navrhované úkoly.
2. Vyhledejte na internetu e-mailové adresy, které mohou sloužit jako další zdroje pro odhalení obsahu klíčových slov a frází v odstavci. Nabídněte učiteli pomoc s přípravou nové lekce podáním zpráv o klíčových slovech a frázích v následujícím odstavci.

Dotazy a úkoly

1. Do silně uvařeného čerstvého čaje ve sklenici vložte plátek citronu nebo několik krystalů kyseliny citronové. Na co se díváš?
2. K přípravě domácího šumivého nápoje použijte kyselinu citrónovou. Na špičce čajové lžičky rozpusťte trochu kyseliny ve vodě a do výsledného roztoku přidejte stejné množství jedlé sody. Na co se díváš?
3. Starověké měděné mince a bronzové předměty jsou často pokryty nazelenalým povrchem, zatímco stříbrné jsou černé. Co naznačuje vzhled těchto nájezdů? Jak z nich čistit výrobky?
4. Jakou chemickou chybu udělali novináři, když do zpráv napsali například tuto frázi: „Místo nehody bylo pokryto nepřetržitými záblesky hořčíku“?
5. Řekněte nám něco o konstrukci a fungování hasicího přístroje.
6. Proč by neměly být zapálené ropné produkty nebo blikající elektrické vodiče uhaseny vodou? Jak je mohu splatit?

Jak víte, během chemických jevů nebo chemických reakcí se některé látky přeměňují na jiné. Tyto transformace jsou doprovázeny vnějšími znaky: vzhled sedimentu nebo plynu, změna barvy, uvolňování nebo absorpce tepla, vzhled vůně.

Vzpomeňte si na zkušenosti, které vám učitel ukázal na prvních hodinách. Interakce mramoru - uhličitanu vápenatého CaCO3 - s kyselinou chlorovodíkovou HCl byla doprovázena hojným uvolňováním oxidu uhličitého - oxidu uhelnatého (IV) CO2. A k jeho průchodu průhlednou vápennou vodou - hydroxidem vápenatým Ca (OH) 2 - došlo za vzniku sraženiny - uhličitanu vápenatého CaCO3.

Budeme sledovat průběh některých chemických reakcí a stanovíme znaky, které potvrzují tvorbu nových látek a výskyt nových vlastností v nich - nerozpustnost nebo nízká rozpustnost ve vodě, vůni, barvu atd.

Do zkumavky nalijte 2 ml roztoku chloridu železitého FeCl3 a poté přidejte několik kapek roztoku thiokyanatanu draselného KNСS. Uvidíme vzhled krvavě červeného roztoku nové látky - železo (III) thiokyanát Fe (NСS) 3.

Smíchejte prášky železa a síry, zatímco nové látky se neobjevily. Železo z této směsi bude přitahováno magnetem, a když je směs spuštěna do vody, síra vypluje na povrch, to znamená, že směs lze velmi snadno rozdělit. Pokud se však tato směs prášků železa a síry zahřeje, začne chemická reakce, která bude pokračovat dále bez zahřívání s uvolňováním tepla - uvidíme, jak se směs zahřeje. Po skončení reakce se získá nová látka - sulfid železitý FeS. Má šedou barvu, potápí se ve vodě a nepřitahuje ji magnet.

V železné lžíci zapálíme trochu síry - oko se rozsvítí modravým plamenem a vydá hojný korozivní kouř oxidu siřičitého - oxid siřičitý (IV) 802. Průběh reakce lze soudit podle změny barva, vzhled plynu s pronikavým zápachem, uvolňování tepla a světla.

Reakce zahrnující uvolňování tepla a světla se nazývají spalovací reakce.

Okamžitá spalovací reakce hořčíkového prášku byla ve fotografii použita jako „blesk“, dokud se neobjevila elektrická lampa. Spalovací reakce jsou zvláštním případem velké skupiny chemických reakcí probíhajících s uvolňováním tepla.

Reakce probíhající s uvolňováním tepla se nazývají exotermické (exo - "ven") a reakce probíhající s absorpcí tepla - gndotermické (endo - "dovnitř").

Posledně uvedená zahrnuje například reakci rozkladu vody při vysokých teplotách s tvorbou molekul vodíku a kyslíku.

Na závěr zvažte, jaké podmínky musí být splněny, aby došlo k chemické reakci.

1. Je nutné, aby reagující látky přišly do styku a čím větší je plocha jejich kontaktu, tím rychleji probíhá chemická reakce. Proto jsou pevné látky rozdrceny a smíchány nebo rozpuštěny a roztoky látek, které se dobře rozpouštějí ve vodě, jsou vypuštěny.

2. Druhou důležitou podmínkou je topení. Pro exotermické reakce je oio nutné pouze pro zahájení reakce a pro endotermické reakce je nutné zahřívání po celou dobu reakce.

2. Podmínky pro tok chemických reakcí.

3. Reakce a endotermické.

4. Spalovací reakce.

Ponořte plátek citronu nebo několik krystalů kyseliny citronové do silně uvařeného čerstvého čaje ve sklenici. Na co se díváš?

Připravte si domácí šumivý nápoj s použitím kyseliny citronové. Na špičce běžné lžíce rozpusťte trochu kyseliny ve vodě a do výsledného roztoku přidejte stejné množství jedlé sody. Na co se díváš?

Starověké měděné mince a bronzové předměty jsou často nazelenalé, zatímco stříbrné jsou černé. Co naznačuje vzhled těchto nájezdů? Jak z nich čistit výrobky?

Jakou chemickou chybu dělají novináři, když do svých zpráv píší například následující větu: „Místo nehody bylo pokryto nepřetržitými záblesky hořčíku“?

Řekněte nám něco o konstrukci a fungování hasicího přístroje.

Proč by neměly být zapálené ropné produkty nebo blikající elektrické vodiče uhaseny vodou? Jak jim mohu zaplatit?

Lekce chemie, citáty z chemie, učebnice pro všechny ročníky

Obsah lekce osnova lekce podpora lekcí rámce prezentace akcelerační metody interaktivní technologie Praxe úkoly a cvičení autotestové workshopy, školení, případy, úkoly domácí úkoly diskusní otázky řečnické otázky studentů Ilustrace audio, videoklipy a multimédia fotky, obrázky, grafy, tabulky, schémata humor, anekdoty, zábava, komiksová podobenství, rčení, křížovky, citáty Doplňky abstraktyčlánky čipy pro zvědavé podváděcí listy učebnice základní a doplňková slovní zásoba pojmů ostatní Zdokonalování učebnic a lekcíopravy chyb v tutoriálu aktualizace fragmentu učebnicových prvků inovace v lekci a nahrazení zastaralých znalostí novými Pouze pro učitele perfektní lekce kalendářní plán na rok metodická doporučení diskusního programu Integrované lekce