Charakteristika síry. Aplikace síry. Lékařská sera

Halcogeny - skupina prvků, ke kterému patří síra. Její chemické znamení - první písmeno latinského názvu síry. Složení jednoduché látky se zaznamenává pomocí tohoto symbolu bez indexu. Zvažte hlavní body týkající se struktury, vlastnosti, získávání a uplatňování této položky. Charakteristika síry bude prezentována co nejvíce.

Obecné rysy a rozdíly v chalkogenu

Síra se vztahuje na podskupinu kyslíku. Toto je 16. skupina v moderním modelu s dlouhým dosahem periodického systému (PS). Zastaralá verze místnosti a indexu - přes. Jména skupinových chemických prvků, chemické značky:

• kyslík (o);
• síra (s);
• selen (SE);
• tellur (te);
• polonium (PO).

Vnější elektronická skořepina výše uvedených prvků je navržena stejně. Celkem obsahuje 6, který se může zúčastnit tvorby chemické vazby s jinými atomy. Sloučeniny vodíku odpovídají kompozici H2R, například H2S je sirovodík. Jména chemických prvků tvořících s kyslíkovými sloučeninami dvou typů: síry, selen a teleurur. Obecné vzorce oxidů těchto prvků - RO 2, RO 3.

Halkles odpovídá jednoduchým látkám, které se významně liší ve fyzikálních dluhopisech. Nejčastější v zemské kůře všech chalkogenu - kyslíku a síry. První prvek tvoří dva plyn, druhé pevné látky. Poloniy - radioaktivní prvek - zřídka se nachází v zemské kůře. Ve skupině od kyslíku na polonium, non-kovové vlastnosti snižuje a zvyšuje se kov. Například síra je typický nonmetall a telurium má kovovou třpytku a elektrickou vodivost.

Prvek číslo 16 periodického systému d.i. Mendeleev.

Relativní atomová hmotnost síry - 32.064. Přírodních izotopů jsou nejčastější 32 s (více než 95% hmotnostních). Nachází se v menších množství nukloub s atomovou hmotností 33, 34 a 36. Vlastnosti síry na poloze v PS a struktuře atomu:

• sériové číslo - 16;
• nabíjení jádra atomu je +16;
• atom poloměr - 0,104 nm;
• ionizační energie -10.36 EV;
• relativní elektronegativita - 2.6;
• stupeň oxidace ve sloučeninách je +6, +4, +2, -2;
• valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Síra je ve třetím období; Elektrony v atomu jsou umístěny na třech úrovních energie: na prvním - 2, na druhé - 8, na třetím - 6. Valence jsou všechny externí elektrony. Při interakci s více elektronegativními prvky, síry poskytuje 4 nebo 6 elektronů, získávání typických stupňů oxidace +6, +4. V reakcích s vodíkem a kovy, atom přitahuje chybějící 2 elektron před naplněním oktetu a dosažení stabilního stavu. V tomto případě klesne na -2.

Fyzikální vlastnosti kosmických a monoklinických alotropních forem

Za normálních podmínek jsou atomy síry spojeny na sebe na stabilním obvodu. Mohou být uzavřeny v kroužcích, což umožňuje mluvit o existenci cyklických molekul síry. Jejich kompozice odráží vzorce S 6 a S 8.

Charakteristika síry by měla být doplněna popisem rozdílů mezi alotropními modifikacemi, které mají různé fyzikální vlastnosti.

Rhombica nebo a-sírová je nejstabilnější krystalická forma. Jedná se o jasně žluté krystaly sestávající z molekul s 8. Hustota kosočtvercové síry je 2,07 g / cm3. Světle žluté monoklinické krystaly jsou tvořeny β-šedým s hustotou 1,96 g / cm3. Bod varu dosahuje 444,5 ° C.

Získání amorfní síry

Jakou barevnou síru v plastovém stavu? Je to tmavě hnědá hmotnost, absolutně není podobná žlutému prášku nebo krystalům. Chcete-li ji získat, musíte roztavit kosočtverec nebo monoklinický síru. Při teplotách nad 110 ° C se vytvoří kapalina, s dalším ohřevem ztmavne, při 200 ° C se stává tlustým a viskózním. Pokud rychle nalije roztavenou síru ve studené vodě, zamrzne se tvorbou cikcakových řetězců, jehož složení odráží vzorec s n.

Rozpustnost síry

Některé modifikace látky se rozpustí v servopohonu, benzenu, toluenu a kapalném amoniaku. Jsou-li organické roztoky pomalu chladné, jsou vytvořeny jehlice krystaly monoklinové síry. Při odpaření kapalin se rozlišují průhledné citronově žluté kosočtvercové krystaly. Jsou křehké, mohou je snadno brousit do prášku. Síra se nerozpustí ve vodě. Krystaly se sníží na dně nádoby a prášek může plavat na povrchu (ne smáčení).

Chemické vlastnosti

Reakce ukazují typické nekovové vlastnosti prvku č. 16:

• sírová oxiduje kovy a vodík, obnovené na iontové s 2-;
• když se vytvoří spalování ve vzduchu a kyslíku, di- a oxidu sírové síry, které jsou anhydridy kyselin;
• v reakci s dalším více elektronegativního prvku - fluorin - síra také ztrácí své elektrony (oxidované).

Zdarma Suír.

V prevalenci v zemské kůře je síra 15. místo mezi chemickými prvky. Průměrný obsah atomů je 0,05% hmotnosti kůry Země.

Jakou barvu má síra v přírodě (nativní)? Jedná se o světle žlutý prášek s charakteristickým zápachem nebo žlutým krystalem se skleněným třpytem. Vklady ve formě rostlin, krystalické síry vrstvy se nacházejí v oblastech starověkého a moderního sopečnosti: v Itálii, Polsku, Střední Asii, Japonsku, Japonsku, Mexiku, USA. Během extrakce se často vyskytují krásné šaty a obří krystaly.

Sulfid vodíku a oxidy v přírodě

V oblastech sopečnosti přicházejí plynné sloučeniny síry na povrch. Černé moře v hloubce více než 200 m je bez života díky uvolňování sulfidu vodíku H2S. Vzorec oxidu siřičitého bivalentní - SO 2, Trivalentní - SO 3. Uvedené plynné sloučeniny jsou přítomny jako součást některých oblastí oleje, plynu, přírodních vod. Síra je součástí uhlí. Je nutné budovat mnoho organických sloučenin. V hnijících kuřecích vajec proteinů se rozlišuje sirovodík, takže se často říká, že tento plyn je vůně shnilých vajec. Síra odkazuje na biogenní prvky, je nutné pro růst a vývoj člověka, zvířat a rostlin.

Hodnota přírodních sulfidů a sulfátů

Charakteristika síry bude neúplná, pokud neřekne, že prvek je nalezen nejen ve formě jednoduché látky a oxidů. Nejběžnějšími přírodními sloučeninami jsou soli sulfidních a sírových kyselin. Sulfidy mědi, železa, zinku, rtuť, olovo se nacházejí ve složení minerálů chalkopyritu, pyritu, sphaleritu, cyciny a galvanitu. Sulfáty mohou být nazývány sodné, vápník, baryum a hořčíkové soli, které se formují v přírodních minerálech a horninech (mirable, sádro, selenit, barit, Kizaryit, Epsomit). Všechny tyto sloučeniny se používají v různých odvětvích ekonomiky, používané jako suroviny pro průmyslové zpracování, hnojiva, stavební materiály. Velký lékařský význam některých krystalohydrátů.

Získání

Podstata žluté ve svobodném stavu se nachází v přírodě v různých hloubkách. V případě potřeby je síra placena ze skal, aniž by je zvedl na povrch, a proniknuté přehřáté hloubky a ještě jedna metoda je spojena s sublimací drcených hornin ve speciálních pecích. Jiné metody poskytují rozpouštění servo-uhlíku nebo flotace.

Požadavky průmyslu v síru jsou vysoké, proto se jeho sloučeniny používají k získání elementární látky. V sulfidu vodíku a sulfidové sulfidy jsou v obnovené formě. Stupeň oxidace prvku je -2. Síra se provádí, což zvyšuje tuto hodnotu na 0. Například podle způsobu LEBLAN, sulfát sodný je obnoven k uhlí na sulfid. Potom se z něj získá sulfid vápenatý, je zpracován oxidem uhličitým a vodní páry. Výsledný sirovodík je oxidován vzduchem kyslíkem v přítomnosti katalyzátoru: 2H2S + O 2 \u003d 2H20 + 2S. Definice síry získané různými způsoby, někdy dává nízkou čistotu. Rafinovaný nebo purifikace se provádí destilací, destilací, zpracováním směsí kyselin.

Použití síry v moderním průmyslu

Granulovaná síra jde do různých výrobních potřeb:

1. Získání kyseliny sírové v chemickém průmyslu.
2. Výroba siřičitanů a sulfátů.
3. Uvolnění léků pro filtrování rostlin, boj proti chorobám a škůdcům plodin.
4. Sério obsahující rudy při těžbě a chemických kombinovaných se zpracovávají pro získání neželezných kovů. Současná produkce je kyselina sírová.
5. Úvod do některých odrůd ocelí, které poskytují speciální vlastnosti.
6. Díky sulcanizaci gumy dostat pryž.
7. Výroba zápasů, pyrotechniky, výbušnin.
8. Použití pro přípravu barev, pigmentů, umělých vláken.
9. Bělení tkanin.

Toxicita síry a jeho sloučeniny

Dusty částice s nepříjemným zápachem jsou podrážděné sliznicí membrán nosní dutiny a dýchacích cest, očí, kůže. Ale toxicita elementární síry je považována za mimořádně vysoká. Vdechnutí sirovodíku a oxidu dioxidu může způsobit těžkou otravu.

Pokud pod střelou obsahujících síry rudy v metalurgických rostlinách nejsou výfukové plyny zachyceny, přicházejí do atmosféry. Připojení s kapkami a výpary vody, síry a oxidy dusíku dávají začátek tzv. Kyselého déhu.

Síra a jeho sloučeniny v zemědělství

Rostliny absorbují sulfátové ionty spolu s roztokem půdy. Snížení obsahu síry vede ke zpomalení metabolismu aminokyselin a proteinů v zelených buňkách. Sulfáty se proto používají pro zemědělské plodiny.

Pro dezinfekci drůbežích domů, sklepů, rostlinných obchodů, jednoduchá látka spaluje nebo procesní místnosti s moderními léky obsahujícími síry. Oxid síry má antimikrobiální vlastnosti, které již dlouho používají při výrobě vín, při skladování zeleniny a ovoce. Přípravky síry se používají jako pesticidy pro boj proti chorobám a škůdcům plodin (práškové rosy a klíšťata).

Aplikace v medicíně

Velký význam ke studiu terapeutických vlastností žlutého prášku dostal velké léčitelé starověku Avicenna a paracely. Později bylo založeno, že osoba, která neobdrží dostatečné množství síry s potravinami, oslabuje, má zdravotní problémy (zahrnují svědění a pleť peeling, oslabující vlasy a nehty). Faktem je, že syntéza aminokyselin, keratinu, biochemických procesů v těle je narušena bez síra.

Lékařská síra je zahrnuta do složení mastí pro léčbu kožních onemocnění: akné, ekzém, psoriázy, alergie, seborrhea. Vany se sírou mohou zmírnit bolest v revmatismu a dnu. Pro lepší asimování byly vytvořeny léky obsahující ve vodě rozpustné ve vodě. To není žlutý prášek, ale malá krystalická látka bílá. S vnějším použitím této sloučeniny se zavádí do složení kosmetické péče o pleť.

Sádra se dlouho používá při imobilizaci zraněných částí lidského těla. předepisovat jako laxativní medicínu. Magnesia snižuje krevní tlak, který se používá při léčbě hypertenze.

Síra v historii

Dokonce i v dávných dobách, nekovová podstata žluté přitahovala pozornost člověka. Ale pouze v roce 1789, velký chemik Lavoisier zjistil, že prášek a krystaly nalezené v přírodě sestávají z atomů síry. To bylo věřilo, že nepříjemný vůně vyplývají z jeho spalování, děsí všechny zlo. Vzorec oxidu siřičitého, který se získá spalováním - S02 (oxidem). Je toxický plyn, jeho inhalace je nebezpečná pro zdraví. Několik případů hmoty zániku lidí s celými vesnicemi na pobřeží, v nížinách, vědci vysvětlují ze Země nebo vody sulfidu vodíku nebo oxidu siřičitého.

Vynález černého prášku se zvýšil zájem o žluté krystaly z armády. Mnoho bitev bylo vyhráno kvůli dovednosti mistrů pro připojení síry s jinými látkami ve výrobním procesu. Nejdůležitějším spojením je kyselina sírová - také se naučila požádat o velmi dlouhou dobu. Ve středověku se tato látka nazývá občanský olej a soli jsou vitriors. Copper Custo 4 a FESO 4 Železné nádvoří ještě neztratily svůj význam v průmyslu a zemědělství.