Stroncium. Vlastnosti Stroncium. Aplikace Stroncium

Atom číslo 38 s hmotností 87.62. V přírodě se nachází ve stabilním stavu ve formě 4 izotopů: 84, 86, 87, 88. Nejčastější 88 v přírodě. V souvislosti s rozpadem přírodního rubidia 87, přesné množství změn stronciu v čase . Osoba byla získána radioaktivními atomy s čísly 80-97.

Navíc, nejčastěji používaný izotop byl získán od uranu - Stroncium 90.. Historie objevu prvku zanechává vzdálené 90 let osmnáctého století. Zpět v roce 1787, Strontsia byl nejprve izolován od strontsianitu minerálu v blízkosti Strontianské vesnice ve Skotsku.

První studie provedly akademičtí chemici Ader Crawford a Martin Henry Clapot. V Rusku vedl Strontician pozemkový výzkum společnosti Tobiasov Falls. Rozlišovací charakteristika byla spalování jasně červeného plamene.

Stronticia popis a vlastnosti

Stroncium vzorec - Sr. Jedná se o polymorfní kovový bílý obraz se stříbrným přílivem. Vzhledem k rychlé reakci v čisté formě s kyslíkovou oxidem fólií se žlutým odstínem. Stroncium metal Velmi měkké a snadno dostatečné kování.

Prezentováno ve třech modifikacích: krychlová krystalická mřížka - až 231 ° C, šestihranný - od 231 do 623 ° C, rozpočtová krychlový objem - při teplotách nad 623 ° C. Atom stroncium Má strukturu externího elektronického skořepiny 5S2. Reakce se oxidují a mají tvar +2, někdy + 1. Struktura atom stroncium: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 5S2

Základní fyzikální indikátory:

Atomový objem - 34 cm3 / g × atom;

Poloměr atomu - 2,15 A;

Hustota - 2,63 g / cm3 při 20 ° C;

TPL. \u003d 770 ° C;

Tkip. \u003d 1380 ° C;

Ud. Heat-fáze 0,176 CAL / g × Hail při 20 ° C;

Tlak parní 10-3 mm Mercury sloupku při 462 ° C, 1 mm sloupec rtuti 733 ° C a 100 mm sloupku rtuti v 1092 ° C;

Povrchové napětí 165 DIN / cm;

Tvrdost Brinell 13 kg / mm2;

Chemikálie charakteristický stroncium. Podle reaktivity stroncia blízkého bratrům o barovi a vápníku. Za normálních podmínek rychle spolupracuje s atmosférickým vzduchem kyslíkem. formuláře oxid stroncium Sro a sro 2 s nažloutlý odstínem.

Stejně jako všechny kovy alkalických zemin reaguje s vodou - formy hydroxid stroncium. Interakce s halogeny je velmi aktivní - jsou vytvořeny halogenidy. Prášková forma kovu je velmi rychle hořlavý i při teplotě místnosti a atmosférického tlaku.

Zvláště důležité jsou i jodid a chlorid Stroncium. Při zahřátí je aktivně připojeno k oxidu uhličitého, uhličitan a uhlovodíku. V plynné fázi je hydrid SRH 2 vytvořen přidáním vodíku. Následující sloučeniny jsou také nejběžnější: karbid na bázi uhlíku - sloučeniny na bázi uhlíku (SRC2), amid - s amoniakem v plynném stavu (SR (NH2) 2), sulfid - šedý (SRS), Selenium (Srse) a někteří jiní.

Stroncium v \u200b\u200broztaveném stavu Snadno se mísí s kovy, jako je hliník, železo, baryum a další. Tam je homogenizace taveniny s získáním intermetalickým. Strontsia snadno reaguje s zředěnými kyselinami. Obrovský počet pestrých solí se získá v reakcích s organickými a minerálními kyselinami.

Nicméně, ukazující vysokou reaktivitu se slabými kyselinami, se koncentrovaným, naopak neuvádí činnost. Proto sulfáty, dusičnany, dusičnany a další sůl stroncium V reakcích se zředěnými kyselinami. Převážná část solí je malována v bílé barvě s různými stupni rozpustnosti ve vodě (na základě minerálních kyselin, zpravidla se rozpustí lépe).

Charakteristický stroncium jako radioaktivní prvek. Radioaktivní izotop se získá v jaderných reaktorech pro β---repad rubidia 90, poté, co stroncium prochází etapy β -asset pro získání nuklidu Yttrium 90. Half-life Stroncium rovnají 28,79 let.

Odlet a těžební stroncium

Strontsia je rozšířená v přírodě. Prvek v podobě rudy leží v zemské kůře. Ve světovém oceánu je více než 24% z celkového prvku. Přírodní rezervy existují pouze v souvisejícím státu a jsou minerály, jejichž celkový počet má méně než 40. V zemi zemí SNS, západní Evropy, Severní Amerika, hlavně v Kanadě, našel největší rudy vklady: Stroncium - Stroncium uhličitan a - stroncium sulfat..

Průmyslové metody pro výrobu kovů jsou založeny na zpracování minerálních rud různými spoji. Poté se provádí tepelné rozklady sloučenin nebo elektrolytických účinků. Nicméně, v důsledku těchto reakcí je tvořena prášková kovová forma, což je velmi snadno hořlavý, nebo výstup prvku je velmi nízký a získaný s nečistotami. Proto nejsou použity výše uvedené metody.

Obnova oxidu stroncia zůstává nejoblíbenější s přidáním kovového hliníku a pazourku písku. Reakční směřuje ve vakuové trubce z oceli při velmi vysokých teplotách nad 1000 ° C. Čištění prvku se provádí také destilací také ve vakuu. Pro atomovou energii je nesmírně důležité získat radioaktivní izotopy.

Jsou získány v reaktorech během poloviny uranu 235. ISOTOPE SR 89 ( polispad Stroncium 50,5 dní) se vytvoří po rozpadu s alokací obrovského množství energie ze stabilního izotopu. Stroncium je nepostradatelnou součástí živočišného a rostlinného světa. Mnoho organismů se hromadí prvek samy o sobě s vápníkem a fosforem.

Aplikace Stroncium

Kov se používá jako dopingový činidlo. Přidává tvrdost a plasticitu. Ve směsi s barymiemi a vápníkem jsou výbušné. Je součástí tepelných směsí.

Použití sloučenin stroncia:

Sro je kus oxidových katod, pyrotechnické směsi.

SRCO 3 - Získejte speciální nátěry - chemie a tepelná glazura.

SR (č. 3) 2 je součástí pyrotechnických látek pro signální střely.

SRSO 4 - plnivo pro barvy a gumu.

Srcro 4 je součástí laků a primerů v leteckém průmyslu.

SRTIO 3 - Materiálová produkce dielektrických antén, vodičů a senzorů.

SRF 2 se používá při výrobě specializovaných.

SRCL2 je součástí pyrotechnických skladeb, kosmetiky a lékařských léků.

SRS se používá při výrobě aditiv do výroby kůže.

90 Stroncium 137. CEZIO se používá jako součást radioaktivního paliva.

Nejužitečnější látka na bázi organických sloučenin - silnoucího ranlantu. - Stimulátor růstu kostí. Tento lék se provádí s osteoporózou.

Cena Strontium

Kovový stroncium je nejčastěji prodáván ve formě spojení. Ceny připojení Stroncium To se liší široce: dusičnan - 3,8 USD, chlorid - 500-800 rublů, řadí se ve formě léků od 1500 do 2500 rublů.