Voda rozpustná hnojiva. CA3 (PO4) 2 Grafický vzorec

Odpovědět:
B) Žlutá.

2. Napište rovnice reakcí vedoucích ke změně kyselosti média (pH) v roztoku sodný ortofosforečnan.

Rozhodnutí:
Psaní rovnice:
Z PO 4 + H 2 A:
PO4 -3 + H 2 O → NRA 4 2- +
NRA 4 2- + H20 → H 2 PO 4- +
H 2 PO4 - + H20 → H 3 PO 4 +
V důsledku toho se médium stane alkalickým.

3t. Fosfid vápenatý vzorec A) Ca3 (PO4) 2 b) CA (PO 3) 2 V) Ca 2 p 2O 7 g) Ca 3 p 2

Odpovědět:
D) sa 3 p 2.
Cca 3 (PO4) 2 - fosforečnan vápenatý;
CA (PO 3) 2 - fosfit vápenatý;
CA 2 p 2O 7 - pyrofosforečnan vápenatý.

4. Při jaké teplotě (nad nebo pod 100 ° C), transformace kyseliny ortofosforečné do ditosofory?

Odpovědět:
Transformace kyseliny ortofosforečné v ditosoforech
vyskytuje se při t \u003d 200 ° C.

5. Exo nebo endotermní je reakce tvorby difosforečné kyseliny z ortofosforu?

Odpovědět:
Reakce tvorby difosoforie kyseliny z ortophosu
les je exotermní.

6. Obrázek strukturní vzorec kyseliny dichromové.

Odpovědět:

Strukturní vzorec kyseliny dichromové H2Cr2O7 má

). Výsledné kondenzátory se odebíjí do zavlažovaných kondenzátorů a pak se shromáždí v přijímači C, pod vrstvou, které se roztaví a akumuluje.

Jedním z metod používaných pro přípravu 3 metod je topení s silnou vodou. Existuje například podle rovnice:

8P + hodnost (y) 2 + 6n 2O \u003d 2RN 3 + hodnost (h 2 PO 2) 3

HGCL 2 + H 3 PO 2 + H20 \u003d H 3 PO 3 + HG + 2HCl

Ten je bílá, podobná krystalické hmoty (t. Pl. 24 ° C, t. KIP. 175 ° C). Jeho definice vedou ke zdvojenému vzorci (p4 О 6), což odpovídá AA Obr. 125 prostorová struktura.

P 2O 3 + Zn 2 O \u003d 2N 3 PO 3

Jak je vidět z výše uvedeného srovnání, nejbohatší ortho kyselina, která se obvykle nazývá prostě fosforická. Když se zahřeje, vyskytuje štěpení a tvary pyro- a meta jsou postupně tvořeny:

2N 3 PO 4 \u003d H 2O + N4 P 2O 7

H4 P 2O 7 \u003d H 2O + 2NPO 3

SMS + 5HNO 3 + 2N 2 O \u003d Zn 3 PO 4 + 5NO

Z hlediska výroby se získá H30S4 na bázi P 2O 5, vytvořené spalováním (nebo IT), je bezbarvá, šíření (m. P.42 ° C). Obvykle je na prodej ve formě 85% vody, která má konzistenci hustého sirupu. Na rozdíl od jiných derivátů, H 3 PO4 není jedovatý. Oxidační vlastnosti nejsou charakteristické pro ni.

NaH 2 PO4 [primární fosfát]

Na 2 HPO 4 [Sekundární fosfát]

Na 3 PO 4 [terciární fosfát]

CA 3 (PO4) 2 + 4 3 PO 4 \u003d ZRA (H 2 PO 4) 2

Někdy se místo toho neutralizuje NZRO 4 a obléhaný. (Surno 4 · 2N 2 O), což je také dobré. Mnoho půd (mající kyselý charakter) jsou poměrně dobře absorbovány rostlinami přímo z tenčí

Superfosfát Jednoduchý SA (H2RO4) 2 · H20 + 2CASO4.Ve tvaru prášku (PC) obsahuje 19-20% P2O5, granulované (RSG) - 19,5-22%. Jedná se o první umělé minerální hnojivo, které se začalo vyrobit v roce 1843 v Anglii, rozkládá se s fosforité kyseliny sírové.

V Rusku se v současné době získává při léčbě kyseliny sírové koncentrátu afatitu:

[CA3 (PO4) 2] 3 · CAF2 + 7H2S04 + 3H2O → 3CA (H2PO4) 2 · H20 + 7CASO4 + 2HF.

Hnojivo tak obsahuje asi 40% sádry. Superfosforečnan ve tvaru prášku je bílý nebo světlejší šedý tenký prášek s charakteristickou vůní kyseliny fosforečné. Ve vodě se špatně rozpouští.

Vzhledem k nerovnoměrnému míchání se vyskytují další reakce v hmotnosti odezvy. S nevýhodou kyseliny se tvoří dvojité šaty fosforečnan vápenatý:

[CA3 (PO4) 2] 3 · CAF2 + 4H2SO4 + 12H2O → 6cAHPO4 · 2H2O + 4CASO4 + 2HF.

Výsledkem je, že 10-25% fosforu je v citratrativně rozpustné formě.

S nadbytkem kyseliny sírové je vytvořen fosforický:

[CA3 (PO4) 2] 3 · CAF2 + 10H2SO4 → 6H3PO4 + 10CASO4 + 2HF.

Proto superfosforečnan ve tvaru prášku obsahuje 5,0-5,5% kyselina fosforečná, která určuje zvýšenou kyselost a významnou hygroskopičnost hnojiv. V souladu s tím může tančit a kňučet. Podle normy by jeho vlhkost neměla překročit 12-15%.

Granulovaný jednoduchý superfosfát- Jedná se o světle šedé granule velikosti nepravidelného tvaru 1-4 mm. Když se granulace vysuší na vlhkost 1 až 4%, je kyselina fosforečná neutralizována materiály obsahujícími vápno (vápenec atd.) Nebo fosforitát, jeho obsah se sníží na 1,0-2,5%. Proto jsou fyzikální vlastnosti granulovaného superfosfátu lepší, je to neuváděla, téměř se neroztrhne.

Superfosfát Dual (Triple) SA (H2RO4) 2 · H20 (RSD)) Obsahuje 43-49% P2O5 (od 76). Toto je nejvíce koncentrované fosforečné hnojivo. Vydáno v granulované formě. Výrobní technologie zahrnuje dvě stupně: 1) získání ortofosforečné kyseliny; 2) Ošetření kyseliny aciditidy (od 80).

Kyselina ortofosforečná je nejčastěji získána extrakčním způsobem, tj. Rozklad apatitů nebo fosforečových fosforitů, včetně nízkopodlažného, \u200b\u200bkyseliny sírové v souladu s poslední reakcí (od 79, 81).

Způsob získání kyseliny fosforečné bylo vyvinuto také implementací následujících technologických procesů: a) sublimace fosforu fosforu z nízkopodlažného fosforeče při 1400-1500 °, b) spalování oddělení fosforu, c) interakce oxid fosforus s vodou (od 81).

Apatitový koncentrát získaný kyselinou fosforečnou:

[CA3 (PO4) 2] 3 · CAF2 + 14H3RO4 + 10H2O → 10CA (H2PO4) 2 · H20 + 2HF.

Jedná se o slabozraké světle šedé nebo tmavě šedé granule s velikostí 1-4 mm. Obsah volné kyseliny fosforečné nepřesahuje 2,5%, a proto nenajdou duální superfosfát netroskopický.

Superfosfát obohacenýobsahuje 23,5-24,5% p2O5. Připraví se v rozkladu akatitu koncentrátu se směsí síry a ortofosforečních kyselin. Vydáno v granulované formě.

Superfosobsahuje 38-40% P2O5. Výroba tohoto hnojiva je založena na interakci směsi sírových a fosforečných kyselin s fosforitickou moukou. Superfos se vyrábí v granulovaném tvaru. Ve vodě rozpustný fosfor je pouze polovina celkového obsahu (19-20%).

Při výrobě superfosfátů v půdě dochází k chemické, výměně a biologické absorpci fosforu, takže je upevněna v místě použití a prakticky se nepohybuje podél půdního profilu. Současně se chemisorpce značně snižuje dostupnost fosforu pro rostliny.

Superfosfáty mohou být použity na všech půdách pod všemi kulturami. Je podrobnější používat jednoduchý superfosfát na půdách, špatně zajištěné šedé, stejně jako za náročnějších šedých fazolí a kloučných rostlin.

Jako hlavní hnojivo jsou superfosfáty lepší dělat podzim pod oráním, ale je možné na jaře pro kultivaci. Pro snížení retrográdu fosforu se doporučuje lokální (nejčastěji páska) pro hlavní zavedení superfosfátů, které definuje pomalejší interakci s půdou.

Jeden z doporučených způsobů použití granulovaných forem superfosfátů je kloučen. Někdy se používají pro krmení. Superfosfát ve tvaru prášku lze aplikovat, když plodiny a při krmení, pouze pokud má dobré fyzikální vlastnostiProtože zbavené a slepé hnojivo skóruje jemná zařízení secích strojů a pěstitelů kultivátorů.

Semi-rozpustná hnojiva (rozpustná v slabé kyseliny)

Sraženina Sanro4 · 2N2O(RP) obsahuje 25-35% P2O5. Získá se neutralizací roztoků kyseliny fosforečné (odpad po přijetí želatiny z kostí) limetkovým mlékem nebo suspenzí mely:

H3RO4 + SA (OH) 2 → SANRO4 · 2N2O ↓;

H3ro4 + SASO3 + H2O → SANRO4 · 2N2O ↓ + CO2.

Bílý nebo světlejší šedý tenkostěnný prachový prášek nerozpustný ve vodě. V souladu s tím netechgroskopický, neroztrhne.

TomasshlaK CA3 (PO4) 2 ·CAO obsahuje 8-20% P2O5, ale aplikované na hnojivo podle normy by měl obsahovat alespoň 14% fosforu rozpustného citinového roztoku. Hnojiva zahrnuje hořčík, železo a mikroelementy (mangan, molybden atd.). Jedná se o odpad hutního průmyslu, získaný zpracováním fosforu Chugova ve způsobu thomasu. Silný jemně šedý nebo černý nebo černý barevný prášek, nerozpustný ve vodě.

Fosfatshlak martenovský ca3 (PO4) 2 ·CAO (RFS) obsahuje 8-12% P2O5, ale standard obsahuje obsah fosforu rozpustného citin v hnojivech nejméně 10% (od 92). Zahrnuje železo, hořčík a stopové prvky. Odjezd při recyklaci s fosforem Chugunov metodou Matenov. Tenký tmavě šedý prachový prášek. Nerozpustí se ve vodě.

Extra rozpustné hnojiva. Fosforitická mouka (fosmická)(RF) Především obsahuje fosfor ve formě fluoropatitu [CA3 (PO4) 2] 3 · CAF2, ve zjednodušené formě, jeho chemický vzorec vypadá jako Ca3 (PO4) 2. Získá se broušením fosforečových fosforečů do stavu ve tvaru prášku, takže alespoň 80% produktu prošel sítem o průměru otvorů 0,17 mm. Toto je nejlevnější fosforečné hnojivo. To je důvod, proč fosforitická mouka se všemi jeho nevýhodami pevně zakořeněné v sortimentu fosforečných hnojiv používaných.

V závislosti na hřišti fosforitů se obsah fosforusu v fosmickém mění značně liší. Nejvyšší stupeň obsahuje alespoň 30% P2O5, první - 25, druhý - 22, třetí - 19% P2O5. Jedná se o tenkostěnný práškový prášek šedý, zemní šedý, tmavě šedý nebo hnědý, nerozpustný ve vodě .

Míra rozkladu fosforitické mouky závisí na stupni půdy kyselosti, formy fosforečových a tunilů mletí (od 98).

Na půdách s hydrolytickou kyselostí menší než 2,5 MKV na 100 g, fosmický je prakticky rozpuštěný a fosfor z něj rostliny není absorbován. Doporučuje se proto použít na kyselejších půdách. V tomto případě je nutné vzít v úvahu hodnotu EKE, protože ve stejném ng, účinek fosmického zvyšuje se snížením absorpční kapacity.

Je důležité, aby skutečnost, že fosmický může působit na par s superfosforečnanem, pokud ng je nad vypočtenou hodnotou získanou vzorcem:

NG, MEKV / 100 g půda \u003d 3 + 0,1CO (od 99).

Závislost akce FOSMUK ze dvou uvažovaných ukazatelů je prezentována na Boris Alexandrovič Boris (od 100). Srdečně lze očekávat dobrý návrat z fosforitické mouky při použití na kyselém turf-podzolickém, šedém lese, rašeliništi a Red a také na vlastnit vysoké ng apodolinu a vyluhované černocky. Ale, nanesení fosmické na silně kyselých půdách, je třeba vzít v úvahu možnost retrogradace ve vodě rozpustných fosforových sloučenin fosforu fosforu.

Pro výrobu fosmic je účelnější používat více mladšího z geologického hlediska busty fosforitů, které nemají dobře vyslovenou krystalickou strukturu a jsou snazší rozložit. Fosfority starověkého původu se vyznačuje krystalickou strukturou, takže jejich fosfor je významně méně dostupný pro rostliny.

Účinek fosforitické mouky, zejména na slabě kyselých půdách, do značné míry závisí na tonině broušení. Čím menší je velikost částic, tím rychleji je hnojivo interagovat s půdou a přechodem fosforu do rozpustných sloučenin (od 101, 102).

Fosforitická mouka na kyselých půdách může být vyrobena za všech kultur, a na neutrálu pouze podchopně používat fosfor ze tří zařízených fosforečnanů (lupin, pohanka, hořčice atd.). Při výrobě fosmické na neutrální půdě pro jiné kultury pro rozklad fosmické, mohou být použity následující techniky (od 103).

1) Kompostování s rašelinou a hočkou. Rašelina ve většině případů má kyselý reakcí, která podporuje rozpouštění fosmické. Kromě toho, s rozkladem hnoje a rašeliny, významné množství organických kyselin se rozlišuje (od 104).

2) výroba fosfátové mouky na jetele. Po vyčištění jetele 2 GP. Existuje mnoho zbytků krátkých kořenů. Fosmická je distribuována na povrchu, provádějí dávkování a po týdnu orání. Během týdne se Dernina rozkládá v aerobních podmínkách za vzniku organických kyselin.

3) Zavedení fosforitické mouky do čisté páry, ve které je zpravidla intenzivní akumulace dusičnanů (kyselina dusičná).

4) smíchání fosmické s fyziologicky kyselými hnojivami.

Fosforitová mouka se vztahuje pouze na hlavní úvod, který dosahuje dobré míchání a dlouhodobé interakce s půdou, je lepší provádět na pádu pod ochranou chleanů.

Fosforitová mouka se také používá ke zlepšení plodnosti půdy, a to zvýšit obsah pohybu fosforu. V tomto případě se používají vysoké dávky fosmické (1-3 t / ha), které jsou namontovány v závislosti na kyselosti půdy a počáteční obsah pohyblivého fosforu. Toto nejdůležitější meliorativní přijetí, poskytování potravin s rostlinami fosforu po dobu 6-8 let, se nazývá "fosforita".

Koeficienty využití fitness z hnojiv. Fosfor ve vodě rozpustných hnojiv ve velkém množství je fixován půdami, takže v roce rostliny se používá pouze 15-25% z celkového počtu. Lokální hnojení zvyšuje koeficient použití fosforu 1,5-2 krát (od 108).

Současně se fosforečná hnojiva charakterizují významným vzhledem, to znamená, že je kladný vliv výnosů plodin po dobu několika let. Rotace 7-8-pylová rotace plodin využívá 40-50% fosforu minerálních hnojiv.

Dávky fosforečných hnojiv.

Fosforická hnojiva jsou obvykle připravena na setí a při plodinách (přistávacích) plodin. V zóně nečerpá Země pro hlavní úvod do obilných plodin se používá průměr 30-90, za zmizení a zeleniny 60-120 kg / ha R2O5. Při výsevu je fosfor zaveden v nízkých dávkách - od 7 do 30 kg / ha R2O5.

Podmínky a způsoby výroby fosfátových hnojiv. Hlavním úvodem je lepší provést pád pod chleble orání tak, že hnojiva spadají do hlubšího půdní vrstvy s relativně stabilními hydratačními podmínkami, které zajišťují nepřetržitou výživu rostlin. Lze jej také vyrobit na jaře k pěstování, ale malé těsnění může vést k tomu, že hnojiva budou v horním, často sušení vrstvy půdy.

Fosforická hnojiva mohou být vyhrazena na 2-3 roky. Jednorázové použití 2-3 násobek dávky poskytuje rostliny s fosforem po dobu 2-3 let, což současně snižuje náklady na použití hnojiv.

Běžně doporučeným způsobem používat superfosfáty, zejména relevantní v jejich nedostatku, je postraniční úvod, který je žádoucí provádět kombinované secí stroje, které poskytují ubytování hnojivy ve vzdálenosti od semen 2,5-3 cm do hloubky nebo na stranu. Granulovaný superfosfát může být vyroben se semeny, ale aby se zabránilo zametání jejich klíčení při kontaktu s hnojivem, je nutné směs okamžitě připravit před výsevem.

Pro krmení jsou vhodné pro krmení pouze voda rozpustná hnojiva. Jednostranné fosforečné podavače jsou používány velmi zřídka, zpravidla, pokud se plodiny nepodařilo udělat dostatečné množství fosforu. Proto se používání superfosfátů pro krmení nedostalo rozšířené. Příkladem zavedení superfosfátu k superfosfátu může sloužit jako fosforus-potash (ve směsi s hnojivy potašů) krmení trvalé luštěniny. Je třeba poznamenat, že toto krmení je vhodné pouze při použití nízkých dávek fosforu pod kulturou potahování bylin.

V podstatě se provádějí podavače dusík-fosforické a dusík-fosforus-draselné podavače zmizetých plodin a obvykle komplexní hnojiva.

Příklad.

Příklad.

1 mol CA 3 (PO4) 2 váží stejně jako jeho molární hmotnost je stejná. M [ca 3 (PO 4) 2] \u003d 3 · M (SA) + 2 · M (p) + 8 · M (o) \u003d 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15 99999 \u003d 310,174 g / mol.

Hmotnost 1 se modlí ca 3 (PO4) 2 nebo 6 022 · 10 23 ca 3 molekul (PO4) 2 rovná 310,174

Atomová jednotka hmotnosti (A.E.m.) (Jiný název je uhlíková jednotka (C.)). Je rovna 1/12 části hmotnosti hmoty atomu mechu uhlíkového izotopu s hmotnostním číslem 12. Atomová jednotka hmotnosti je trvalou hodnotou, rovnou 1,660,5402 · 10 -24.

1 A.E.M. \u003d M na. (C) \u003d ≈ 0,166 · 10 -26 kg.

Jednotky opatření A.E.m. - gramy, kilogramy atd.

Hmotnost atomů a molekul . M na. , Mall M je vyjádřena velmi malými hodnotami asi 10 -26 kg.

m (n) \u003d 0,167 · 10 -26 kg \u003d 1,0079 · a.e.e.m.

m (c) \u003d 1,994 · 10 -26 kg \u003d 12,011 · a.e.e.m.

m (CO 2) \u003d 7,305 · 10 -26 kg \u003d 12,011 · a.e.e.m. + 2. · 15,999 · a.e.e.m.

Jednotky měření atomů a molekul: kg, g, a.e.m. atd.

m at \u003d \u003d a r · a.e.m.; m mall \u003d \u003d m r · a.e.e.m.

m libovolného počtu částic: m (n) \u003d \u003d m · ν.

m na. (C) \u003d = 1,992· 10 -26 kg;

m na. (C) \u003d = 1,994· 10 -26 kg.

Relativní atomová hmotnost(A r) Označuje, kolikrát je průměrná hmotnost atomu přírodní izotopové kompozice prvku větší než 1 A. e. m. Hodnoty a r jsou uvedeny v periodický systém Prvky D. I. MENDELEEV. A r lze vypočítat podle vzorce a r \u003d. R - Hodnota je bezrozměrná. Substituční písmeno "R" - první dopis anglické slovo. Relativní nebo latinské relativus - relativní, srovnávací; Hmotnost atomu je porovnána s 1 ae.m.

Superfosfát - Tato směs vápenatých solí se získá zpracováním fosforitů nebo apatitů vypočteným množstvím technické kyseliny sírové.

CA 3 (PO4) 2 + 2N 2 SO 4 \u003d CA (H 2 PO 4) 2 + 2SSO 4(P 2O 5 "20%)

Užitečná část Superfosfát - ve vodě rozpustný dihydrofosforečnan vápník, dobře absorbovaný rostlinami. Síran vápenatý je předřadník. Proto je výhodnější získat dvojitý superfosfát.

Pro to se nejprve získá kyselina fosforečná.

CA 3 (PO4) 2 + 3N 2 SO 4 \u003d 3CASO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

a pak hnojivo

CA 3 (PO4) 2 + 4N 3 PO 4 \u003d 3CA (H 2 PO 4) 2- Koncentrované fosforečné hnojivo.

Kromě superfosfátu slouží dobré fosforečné hnojivo kyselé půdy precrite. Získá se neutralizací vápna kyseliny fosforečné.

H 3 PO 4 + CA (OH) 2 \u003d Surro 4 ↓ + 2N 2 O

hydrofosforečnan vápenatý nerozpustný ve vodě, ale rozpouští se v kyselinách půdy.

Ammophos -kombinované hnojivo zahrnuje dusík a fosfor.

NH3 + H 3 PO4 \u003d NH 4H 2 PO 4

2NH 3 + H 3 PO4 \u003d (NH4) 2 HPO 4

1) S připojením RN a 2) bez ní.

S připojením RN méně stabilní (Energy R-O\u003e energie komunikace RN.) Proto je snadno oxidován kyslíkem.

Fosforický h 3 p +1 O 2 – jednodušenínemá anhydrid (spíše silný k \u003d 8,5 x 10 -2).

Soli - hypofosfity - dobře rozpustný v H 2 O.

Hypofosfity a H 3 PO 2 - energetická redukční činidla (zejména v kyselém prostředí).

Ortofosforní h 3 +3 ro 3 - h 2 – binární, Je tvořen při interakci P 4O 6 se studeným H20. Jedná se o krystalickou látku, kyselina střední síly k \u003d 8 · 10 -3.

Při zahřívání H 3 PO 3 nepřiměřená.

4N 3 PO 3 ® 3H 3 PO 4 + pH 3

Pyrofosporický - h4 p 2O 5.

Kyselina fosforečná H4 P 2O 6 -Cell-sousední střední pevnost (k \u003d 6,1 · 10-3), jeho anhydrid není znám.

Je známa sloučenina P 2O 4, ale interaguje s H20, dává H 3 PO 3 a H 3 PO4, tj. nepřiměřené jako n 2O 4

Fosforistický fosfor n4 p 2O 6 - tříosá stejná kompozice jako fosforická, ale se vyznačuje strukturou.

Biogenní role

Dusíkv živé látce 3 · 10%, tj. Žijeme v dusičné atmosféře, mírně obohacené kyslíkem a ve velmi malých množstvích jiných prvků.

Termín "dusík" znamená bez života. Toto jméno obdržel za jeho inertnost k reakcím s jinými prvky. Zároveň je známo, že bez dusíku je obtížné si představit život na Zemi a že dusík a život - pojmy jsou neoddělitelné.

Dusík biosféra je vytvořena v bakteriální fermentaci proteinových látek, jakož i v důsledku rozkladu látek obsahujících dusík, které tvoří horskou parelu.

Je charakteristická, že rostliny a zvířata nespotřebovávají ne volný, ale sdružené dusík, umístěný v půdě ve formě kyseliny dusičné a soli amoniaku.

Funkce překladu volného dusíku do souvisejících prováděných bakterií intimních dusíku, která absorbuje dusík, použijte jej pro syntézu proteinů a dalších organických sloučenin.

Sloučeniny dusíkuZvláště dusičnany znečišťují biosféru, škodlivý pro tělo a může způsobit otravu člověka. Dusík v půdě je ve formě nedostupných rostlin organické látkykteré se rozkládají bakteriemi pro jednoduché sloučeniny NH3, C02, H20, sůl. Proces vylučování amoniaku se nazývá amonizace. Amoniak s kyselinami půdních kyselin tvoří soli, štěpené rostliny.

Atmosférický dusík je fixován s uzlu bakteriemi žijícími na kořenech luštěnin. Tyto bakterie absorbují vzduchový dusík, vytvářejí dusíkové látky z něj používané rostlinami pro syntézu proteinů.

Fosfor- patří do relativně běžných prvků zemská kůra. Clark jeho 8 · 10 -2%. Fersman mu zavolal prvek života a pomyslel si. V těle zvířat, rostlin a lidí, fosfor je obsažen ze setin desetin na celé procento. Jeho největší množství se koncentruje do kostní tkáně (osoba v kostech obsahuje 5,05%, v zubním smaltu - 17% fosfor). Relativně mnoho fosforu v mozkových tkáních a svalech. Fosfor v organismech poskytuje energetické procesy. S nedostatkem fosforu v těle (pod 0,1%), zvířata vyvíjejí onemocnění kostí.

Arsenic. - v různých případech a druhu působí jako jed a jako léčivého činidla. Historie dává mnoho případů použití arsenu jako jed pro otravu soupeře. Symptomy arsenické otravy -metalic chuti v ústech, zvracení, bolesti břicha: S silnými otravy - sugáty, paralýzy, smrt.

ARSENIC ¾ je zároveň nejdůležitější složkou mnoha léků. V malých množstvích arsenových a arsenových kyselinových solí zlepšuje výživa zvířat procesy asimilace a absorpci dusíku a fosforu.

Na základě arsenu země NATO dělají smrtící zbraně.

Ortaroseráty se používají v zemědělství jako insekticidy.

Na 2 NSO 4, Na 3 ASO 4

CAHASO 4, CA 3 (ASO 4) 2

Přednáška 6.

Téma: P - Prvky skupiny VI