Fyzikální vlastnosti kyseliny dusík. Kyseliny dusíku a dusičné a jejich soli
2 HNO. 2 Ne. + Ne. 2 + H. 2 Ó..
Soli kyseliny dusné nitrite.nebo dusíkatý. Dusitany jsou mnohem stabilnější než HNO 2.Všechny jsou toxické.
2HNO 2 + 2HI \u003d I 2 + 2NO + 2H 2 O,
Hno 2 + H202 \u003d HNO 3 + H 2O,
5kno 2 + 2kmNo 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 3H 2 O.
Struktura kyseliny dusíkatény.
V plynné fázi existuje rovinná molekula dusíkaté kyseliny ve formě dvou konfigurací cis a trans-:
Při pokojové teplotě převažuje trans izomer: Tato struktura je stabilnější. Takže pro cis - HNO 2.(d) DG ° F. \u003d -42,59 kJ / mol a pro trans HNO 2.(d) DG. \u003d -44,65 kJ / mol.
Chemické vlastnosti kyseliny dusík.
Ve vodných roztocích je rovnováha:
Topení, roztok rozpadu kyseliny dusíku s zvýrazněním Ne. a tvorba kyseliny dusičné:
HNO 2. disociátům ve vodných roztokech ( K D.\u003d 4,6 · 10 -4), mírně silnější kyselina octová. Snadno vysílá silnější soli s silnějšími kyselinami:
Kyselina dusíkatáku vykazuje oxidační a redukční vlastnosti. S působením silnějších oxidantů (peroxid vodíku, chlor, manganistanát draselného) se vyskytuje v kyselině dusičné:
Kromě toho může oxidovat látky, které mají restorační vlastnosti:
Získání dusíkaté kyseliny.
Azotická kyselina se získá rozpuštěním oxidu dusíku (III) N 2O 3 ve vodě:
Kromě toho se vytvoří při rozpuštění v oxidu dusíku (IV) Č. 2.:
.
Použití kyseliny dusík.
Azobová kyselina se používá k diazotizaci primárních aromatických aminů a tvorby diazoniových solí. Ditrity se používají v organické syntéze při výrobě organických barviv.
Fyziologický účinek kyseliny dusičnanu.
Kyselina dusíku je toxická a má výrazný mutagenní účinek, protože je to deamintovací činidlo.
Azobová kyselina
Pokud zahřeje dusičnan draselný nebo dusičnan sodný, pak ztrácejí část kyslíku a přechází do dusíkatých kyselin HNO2 soli. Rozklad je započtení v přítomnosti vedení spojování uvolněným kyslíkem:
Soli kyseliny dusné - dusitany - Tvoří krystaly dobře rozpustné ve vodě (s výjimkou nitritu stříbra). Nitritový sodík Nano 2 se používá při výrobě různých barviv.
Při jednání na roztoku některého dusitanu zředěného kyselinou sírovou se získá volná kyselina dusičnany:
Patří k počtu slabých kyselin (K \u003d a-10 ~ 4) a je známé pouze ve vysoce zředěných vodných roztokech. Když se roztok koncentruje nebo během zahřívání, dusíkaté kyseliny se rozpadá:
Stupeň oxidace dusíku v dusíkaté kyselině je +3, tj. Je to mezi nejnižšími a nejvyššími možnými hodnotami stupně oxidace dusíku. Proto HNO 2 ukazuje dualitu redoxu. Pod působením redukčních činidel je obnoven (obvykle k ne) a v reakcích s oxidačními činidly - oxidovány na HNO 3. Příklady zahrnují následující reakce:
Kyselina dusičná
Čistá kyselina dusičná HNO3 je bezbarvá kapalina s hustotou 1,51 g / cm3, při -42 ° C zmrazená do průhledné krystalické hmoty. Ve vzduchu, jako je koncentrovaná kyselina chlorovodíková, "kouří", protože páry tvoří malé kapičky mlhy s vlhkostí.
Kyselina dusičná se neliší síly. Již pod vlivem světla se postupně rozkládá:
Čím vyšší je teplota a koncentrát kyselina, tím rychleji je rozklad. Vydaný oxid dusík se rozpustí v kyselině a dává mu hnědou barvu.
Kyselina dusičná patří k počtu nejsilnějších kyselin; V zředěných roztocích se zcela rozpadá na H + a ne 3 ionty.
Charakteristickými vlastnostmi kyseliny dusičné je jeho výrazná oxidační schopnost. Kyselina dusičná je jednou z nejvíce energetických oxidantů. Mnoho non-kovů je snadno oxidováno tím, že se změní na vhodné kyseliny. Sírová síra, když se vaří kyselinou dusičnou, se postupně oxiduje do kyseliny sírové, fosfor v fosforech. Rozmírání roh, ponořený v koncentrovaném HNO 3, jasně se rozzářil.
Kyselina dusičná je platná pro téměř všechny kovy (s výjimkou zlata, platiny, tantalu, rhodia, iridia), otočením je do nitrátů a některé kovy jsou v oxidech.
Koncentrovaná HNO 3 pasivuje některé kovy. Další Lomonosov zjistil, že železo, snadno rozpustí se v zředěné kyselině dusičné, nerozpouští se ve studeném koncentrovaném HNO 3. Později bylo zjištěno, že podobný účinek kyseliny dusičné má na chromu a hliníku. Tyto kovy se převádějí pod působením koncentrované kyseliny dusičné do pasivního stavu (viz § 100).
Stupeň oxidace dusíku v kyselině dusičné je +5. Mluvení jako oxidační činidlo, HNO 3 lze obnovit na různé produkty:
Který z těchto látek je vytvořen, tj. Jak hluboce je kyselina dusičná obnovena v jednom případě, závisí na povaze redukčního činidla a reakčních podmínek, především na koncentraci kyseliny. Čím vyšší je koncentrace HNO 3, tím méně je obnoven. V reakcích se koncentrovanou kyselinou se ne 2 nejčastěji přiděluje. V interakci zředěné kyseliny dusičné s nízkou aktivitou kovy, například, není přiděleno. V případě aktivnějších kovů - železa, Zinc - N20. Vysoce zředěná kyselina dusičná reaguje s aktivními kovy - zinek, hořčík, hliník - s tvorbou amonného iontu, což je dusičnan amonný. Obvykle se obvykle vytváří několik produktů.
Pro ilustraci schéma reakcí oxidace některých kovů s kyselinou dusičnou:
Pod působením kyseliny dusičné k kovům, vodíkem, zpravidla, není přiděleno.
V oxidaci nekovových kovů, koncentrovaná kyselina dusičná, jako v případě kovů, je obnovena na hodnotu 2, například:
Další zředěná kyselina je obvykle obnovena na ne, například:
Následující schémata ilustrují nejtypičtější případy interakce kyseliny dusičné s kovy a non-kovů. Obecně jsou redox reakce s účastí HNO 3 obtížné.
Směs sestávající z 1 objemu dusíku a 3-4 objemů koncentrované kyseliny chlorovodíkové se nazývá royal Vodka. Královská vodka rozpouští některé kovy, které nemají interakci s kyselinou dusičnou, včetně "krále kovů" - zlata. Jeho účinek je vysvětlen tím, že kyselina dusičná kyselina oxiduje sůl s uvolněním volného chloru a tvorby nitroxidový dusík (Iii) nebo chlorid nitrosil. NOCL:
Nitrosil chlorid je mezilehlým reakčním produktem a rozkládá se:
Chlor v době izolace se skládá z atomů, což způsobuje vysokou oxidační kapacitu Royal Vodku. Oxidační reakce zlata a platiny probíhají hlavně podle následujících rovnic:
S nadbytkem kyseliny chlorovodíkové, chloridu zlata (III) a chloridu platiny (IV) tvoří komplexní sloučeniny H [AIS14] a H2.
Mnoho organických látek kyseliny dusičné působí tak, že jeden nebo více atomů vodíku v organické molekule sloučeniny jsou nahrazeny nitroskupinami - č. 2. Tento proces se nazývá nUTRONANIA. a má velký význam v organické chemii.
Elektronická struktura molekuly HNO 3 se považuje za § 44.
Kyselina dusičná je jedním z nejdůležitějších dusíkových sloučenin: ve velkém množství se spotřebovává při výrobě dusík hnojiv, výbušnin a organických barviv, slouží jako oxidační činidlo v mnoha chemických procesech, se používá při výrobě kyseliny sírové podle Dusná metoda, používá se pro výrobu celulózových laků, fólie.
Soli kyseliny dusičné dusičnany. Všechny jsou dobře rozpuštěny ve vodě a při zahřátí se rozloží uvolňováním kyslíku. Současně dusičnany nejaktivnějších kovů jdou do nitritů:
Dusičnany většiny zbývajících kovů během zahřívání se rozkládají o oxid na kov, kyslík a oxid dusík. Například:
Nakonec dusičnany nejméně aktivních kovů (například stříbro, zlato) se rozkládají při zahřátí na kovový kov:
Snadno štěpení kyslíku, dusičnany při vysokých teplotách jsou energetické oxidační činidla. Jejich vodná roztoky, naopak téměř neprokazují oxidační vlastnosti.
Dusičnany sodíku, draslíku, amonného a vápníku jsou nejdůležitější, což je v praxi sititors.
Dusičnan sodný Nano 3, nebo sodík Selitra, Někdy nazývá Chilejská Selutyra, se nachází ve velkém množství v přírodě pouze v Chile.
Dusičte draslík Kno 3, nebo potash Selitra.V malých množstvích se také nachází v přírodě, ale především to dopadne u uměle v interakci dusičnanu sodného s chloridem draselným.
Obě tyto soli se používají jako hnojiva a dusičnan draselný obsahuje dva prvky potřebné rostliny: dusík a draslík. Ditráty sodíku a draselné jsou také používány ve skle a potravinářském průmyslu pro výrobky pro konzervování.
Dusičnan vápenatý Ca (č. 3) 2, nebo vápník Selitra.Ukazuje se ve velkém množství neutralizace kyseliny dusičné s vápnem; Aplikován jako hnojivo.
Dusičnan amonný NH 4 č. 3.
- Student se doporučuje vypracovat kompletní rovnice těchto reakcí.
Tři z pěti oxidů dusíku reagují s vodou, tvoří dusíkatý H1M0 2 a kyseliny dusíku HN0 3.
Azotická kyselina je slabá a nestabilní. To může být přítomen pouze v malé koncentraci v chlazeném vodném roztoku. Prakticky se získá působením kyseliny sírové na roztoku soli (nejčastěji NAN0 2) během chlazení téměř na 0 ° C. Při pokusu o zvýšení koncentrace dusíkaté kyseliny z roztoku na dno nádoby se uvolňuje modrá kapalina - oxid dusík (W). Se zvýšením teploty dusíkaté kyseliny rozkládá, ale reakce
Oxid dusík (1U) reaguje s vodou, čímž se získá dvě kyseliny (viz výše). S ohledem na rozklad kyseliny dusíkaté, celková reakce N 2 0 4 s vodou, když je vyhřívána takto:
Soli kyseliny dusité (nitrity) jsou dostatečně stabilní. Draslíkové nebo sodné nitrity mohou být získány rozpuštěním oxidu dusíku (1U) v alkáli:
Tvorba směsi solí je zcela srozumitelná, protože reaguje s vodou, n2 04 tvoří dvě kyseliny. Neutralizace alkálií zabraňuje rozkladu nestabilní dusíkaté kyseliny a vede k posunutí rovnováhy reakce N 2 0 4 s vodou zcela doprava.
Ditrity alkalických kovů jsou také získány s tepelným rozkladem jejich dusičnanů: 
Soli kyseliny dusné jsou dobře rozpustné ve vodě. Rozpustnost některých dusitanů je mimořádně vysoká. Například při 25 ° C, koeficient dusičnanu draselného je 314, tj. Ve 100 g vody se rozpustí 314 g solí. Ditrity alkalických kovů jsou tepelně stabilní a roztaveny bez rozkladu.
V kyselém dusitanovém médiu působí jako poměrně silné oxidizátory. Ve skutečnosti, oxidační vlastnosti vykazují výslednou slabou kyselinu dusičnanu. Z řešení jodidů je zvýrazněna Iodis:
Jodin je detekován barvou a oxidem dusíkem - charakteristickým zápachem. Dusík jde ven TAK +3 B. TAK +2.
Oxidiféry jsou silnější než kyselina dusičnany, oxidační dusitany k dusičnanům. V kyselém médiu je roztok manganistanát draselného vyblednout, když je přidán dusitan sodný:
Dusík jde ven TAK +3 B. TAK +5. Tak, dusičnany kyseliny a dusitany ukazují redox dualitu.
Ditrity jedovaté, protože jsou oxidovány v hemoglobinu železa (P) na železo (H1) a hemoglobin ztrácí schopnost připojit a přenášet kyslík v krvi. Použití velkého počtu dusíkových hnojiv významně urychluje růst rostlin, ale obsahují dusičnany a dusitany při zvýšených koncentracích. Použití tak dospělého zeleniny a bobule (melounech, melouny) vede k otravě.
Kyselina dusičná má velký praktický význam. Jeho vlastnosti jsou kombinovány s kyselinou (téměř kompletní ionizací ve vodném roztoku), silné oxidační vlastnosti a schopnost přenášet skupinu N0 2 + nitro na jiné molekuly. Kyselina dusičná se používá ve velkém množství pro výrobu hnojiv. V tomto případě slouží jako zdroj dusíku potřebného pro rostliny. Používá se k rozpuštění kovů a získání dobře rozpustných solí - dusičnany.
Extrémně důležitý směr použití kyseliny dusičné je dusičnany organických látek, aby se získal různé organické produkty obsahující nitroskupiny. Mezi organickými nitro sloučeninami existují léčivé látky, barviva, rozpouštědla, výbušniny. Globální produkce kyseliny dusičky každoročně přesahuje 30 milionů tun.
V období před průmyslovým vývojem syntézy amoniaku a jeho oxidace byla kyselina dusičná získána z dusičnanů, například z chilského NAN0 3 dusičnanu. Selitera zahřívaná koncentrovanou kyselinou sírovou:
Rozlišovací páry kyseliny dusičné v chlazeném přijímači jsou kondenzovány do vysoké kapaliny HN0.
V současné době se získá kyselina dusičná podle různých variant způsobu, ve kterých je zdrojová látka oxidem dusíku (p). Od zvážení vlastností dusíku, jeho oxid nemůže být získán z dusíku a kyslíku při teplotě vyšší než 2000 ° C. Udržení takových vysokých teplot vyžaduje vysoké náklady na energii. Metoda byla technicky implementována v roce 1905 v Norsku. Vyhřívaný vzduch prošel spalovací zónou napájecího oblouku při teplotě 3000-3500 ° C. Plyny vznikající ze zařízení obsahují pouze 2-3% oxid dusík (H). Do roku 1925 dosáhla světová produkce hnojiv dusíku 42 000 tun hnojiv dusíku v této metodě. Podle moderního rozsahu výroby hnojiva je velmi malá. V budoucnu proběhla expanze produkce kyseliny dusičné podél cesty oxidace amoniaku na oxid dusík (y).
S obyčejným spalováním amoniaku se vytvoří dusík a voda. Při provádění reakce při nižší teplotě za použití katalyzátoru končí oxidace amoniaku tvorbou č. Vzhled ne Když se směs amoniaku a kyslíku prochází mřížkou platiny, je již známo, ale tento katalyzátor nedává dostatečně vysoký oxidový výtěžek. Tento proces bylo možné použít pro výrobu továrny pouze v XX století, kdy byl nalezen efektivnější katalyzátor - platina a slitina rhodia. Kovové Rhodos, který byl extrémně nutný při výrobě kyseliny dusičné, je přibližně 10krát vzácnější než platina. S katalyzátorem Pt / RH ve směsi amoniaku a kyslíku určité kompozice při reakci 750 ° C
dává výstup ne 98%. Tento proces je termodynamicky méně ziskový než spalování amoniaku k dusíku a vodě (viz výše), ale katalyzátor poskytuje rychlou sloučeninu atomů dusíku, který zůstává po ztrátě vodíku molekuly amoniaku, s kyslíkem zabraňujícím tvorbě n 2 molekul.
Když se ochladí směs obsahující oxid dusík (p) a kyslík, oxid dusík (1U) N0 2 je vytvořen. Další varianty transformace n0 2 platí v kyselině dusičné. Zředěná kyselina dusičná se získá rozpuštěním NQ 2 ve vodě při zvýšené teplotě. Reakce je uvedena výše (str. 75). Kyselina dusičná s hmotnostní frakcí až 98% se získá reakcí ve směsi kapaliny N2 04 s vodou v přítomnosti plynného kyslíku za větším tlakem. Za těchto podmínek, vytvořených současně s kyselinou dusičnou, oxid dusík (p) má čas oxid oxidem kyslíkem na N0 2, který okamžitě reaguje s vodou. Získá se následující celková odpověď:
Celý řetězec po sobě jdoucích reakcí konverze atmosférického dusíku do kyseliny dusičné může být reprezentován jako:
Reakce oxidu dusíku (1U) s vodou a kyslíkem je poměrně pomalá, a to prakticky nedokáže dosáhnout své úplné transformace na kyselinu dusičnou. Proto v rostlinách vyrábějících kyselina dusičná, oxidy dusíku budou vždy uvolňovány do atmosféry. Z továrního trubka jde načervenalý kouř - "Fox ocas". Barva kouře je způsobeno přítomností N0 2. Ve významném prostoru kolem velké rostliny z oxidů dusíku, lesy zemřou. Zvláště citlivé na účinky N0 2 jehličnatých druhů stromů.
Bezvodá kyselina dusičná je bezbarvá kapalina s hustotou 1,5 g / cm3, varu při 83 ° C a zmrazení při -41, B ° C do transparentní krystalické látky. Na vzduchu je kyselina dusičná podobná koncentrované kyselině chlorovodíkové, protože kyselé páry tvoří s vodním parním vzduchem mlhových kapiček. Proto se nazývá kyselina dusičná s malým obsahem vody kouření. Zpravidla má žlutou barvu, jako pod působením světla rozkládá se tvorbou N0 2. Kyselá kyselina se aplikuje poměrně zřídka.
Obvykle kyselina dusičná je produkována průmyslu ve formě vodného roztoku s hmotnostní frakcí 65-68%. Takový roztok se nazývá koncentrovaná kyselina dusičná. Roztoky s hmotnostní frakcí HN0 3 menší než 10% zředěné kyseliny dusičné. Roztok s hmotnostní frakcí 68,4% (hustota 1,41 g / cm3) je azeotropní směsVaru při 122 ° C. Azeotropní směs se vyznačuje stejným složením kapaliny a páry nad ním. Destilace azeotropní směsi proto nevede ke změně ve svém složení. V koncentrované kyselině, spolu s konvenčními molekulami HN0 3, existují malé molekuly kyseliny ortosoidové kyseliny H3NOSO 4.
Koncentrovaná kyselina dusičná pasiváty Povrch některých kovů, jako je železo, hliník, chrom. Při kontaktu těchto kovů s koncentrovaným HN () 3, chemická reakce nejde. To znamená, že přestanou reagovat s kyselinou. Kyselina dusičná může být přepravována v ocelových nádržích.
Kouření i koncentrovaná kyselina dusičná je silným oxidačním činidlem. Zářící uhlí bliká při kontaktu s kyselinou dusičnou. Skipidar klesá, padající do kyseliny dusičné, plameny, tvořící velký plamen (obr. 20.3). Koncentrovaná kyselina oxiduje při zahřáté síry a fosforu.
Obr. 20.3.
Kyselina dusičná ve směsi s koncentrovanou kyselinou sírovou projevuje základní vlastnosti. Z molekuly HN0 3 Hydroxidová iontová je štěpena a tvoří se iont nitror (nitronium):
Rovnovážná koncentrace nitronia je malá, ale taková směs třásněmi organickými látkami za účasti tohoto iontu. Z tohoto příkladu vyplývá, že v závislosti na povaze rozpouštědla může chování látky radikálně změnit. Ve vodě HN0 3 Ukazuje vlastnosti silné kyseliny a v kyselině sírové se ukazuje jako základ.
Ve zředěných vodných roztocích je kyselina dusičná téměř zcela ionizovaná.
V koncentrovaných roztocích kyseliny dusičné se molekuly HN0 3 používají jako oxidační činidlo a v zředěných iontech N03 s nosičem kyselého média. Proto je dusík v závislosti na koncentraci kyseliny a povaze kovu obnoven na různé produkty. V neutrálním médiu, tj. V soli kyseliny dusičné se iont N03 stává slabým oxidačním činidlem, ale s přidáním závažné kyseliny na neutrální roztoky dusičnanů, to působí jako kyselina dusičná. Podle výkonu oxidačních vlastností v kyselém středním iontu N0 3 silnější než h +. Proto následující důležitý důsledek.
Pod působením kyseliny dusičné k kovům namísto vodíku se rozlišují různé oxidy dusíku a v reakcích s aktivním kovy se dusík obnovuje na NH * ion.
Zvažte nejdůležitější příklady reakcí kovů s kyselinou dusičnou. Měď v reakci se zředěným kyselinou obnoví dusík na ne (viz výše), a v reakci se koncentrovanou kyselinou - na N0 2:
Železo je pasivováno koncentrovanou kyselinou dusičnou a kyselinou průměrné koncentrace se oxiduje do stupně oxidace +3:
Hliník reaguje s silně zředěnou kyselinou dusičnou bez výběru plynu, protože dusík je obnoven TAK -3, tvořící amonnou sůl:
Soli kyseliny dusičné nebo dusičnany, jsou známé pro všechny kovy. Často je aplikováno staré jméno některých dusičnanů - selitra.(SELO SELIVER, Potash Selith). To je jediná rodina solí, ve kterých jsou všechny soli rozpustné ve vodě. ION N0 3 není namalován. Proto dusičnany nebo jsou bezbarvé soli, nebo mají barvu kace, která je součástí jejich. Většina nitrátů je přidělena z vodných roztoků ve formě krystalohydrátů. Bezvodé dusičnany jsou NH4 N0. 3a dusičnany kovových kovů kromě lin0 3 * 3h. 2 0.
Dusičnany se často používají k provádění výměnných reakcí v řešeních. Ditráty alkalických kovů, vápníku a amonium ve velkém množství se používají jako hnojiva. Několik staletí, dusičnan draselný byl ve vojenských záležitostech velmi důležitý, protože to byla složka jediného výbušného prášku. To bylo získáno hlavně z moči koní. Dusík obsažený v moči za účasti bakterií ve speciálních slaných pilotech procházejí dusičnanům. Když se výsledná tekutina odpaří, nejprve krystalizovaný dusičnan draselný. Tento
příklad ukazuje, jak omezit zdroje dusíkových sloučenin před vývojem průmyslu syntézu amoniaku.
Teplotní rozklad dusičnanů se vyskytuje při teplotách pod 500 ° C. Při zahřátých dusičnanech aktivních kovů se proměňují v dusitanech s uvolňováním kyslíku (viz výše). Nitráty méně aktivních kovů s tepelným rozkladem poskytují oxid kovu, oxid dusík (1 Y) a kyslík:
Soli kyseliny dusné a dusičné
Dusík hnojiva
Stupeň 9.
Typ lekce - studium nového materiálu.
Pohled na lekci - Konverzace.
Cíle a lekce úkoly.
Vzdělávací. Zavedení studentů se způsoby získávání, vlastností a aplikací dusičnanů a dusitanů. Zvažte problém s vysokým obsahem dusičnanu v zemědělských produktech. Dejte představu o dusíkových hnojivech, jejich klasifikaci a zástupců.
Rozvíjející se. Pokračovat ve vývoji dovedností: přidělte hlavní věc, aby vytvořily kauzální vztahy, aby provedli abstrakt, k provedení experimentu, aplikovat znalosti v praxi.
Vzdělávací. Pokračujte v tvorbě vědeckého světa, výchova pozitivního postoje k poznání.
Metody a metodické techniky. Nezávislá práce studentů s populární vědeckou literaturou, příprava komunikací, výkonu laboratorních experimentů a demonstračního experimentu, dialogické metody prezentace znalostí s prvky výzkumu, aktuální kontrola znalostí pomocí testu.
Struktura lekce.
Oznámení témata, cíle.
Zpráva domácích úkolů a komentář k němu.
Prezentace nového materiálu (heuristicbested s podporou experimentu).
Aktuální kontrola znalostí pomocí testu.
Sčítání lekce.
Zařízení a reagencie.Bezpečnostní plakát; Tabulky "Rozklad dusičnanů při zahřátí", "Klasifikace dusíkových hnojiv", "nárokovaná řada kyselin"; Test "dusík a jeho spojení" (dvě možnosti); Karty s podmínkami úkolů.
Pro demonstrační experiment: Demonstrační stativ pro zkumavky, alkohol, zápas, držák pro zkumavky, kleživé kleště, železná lžíce pro hořící látky, pláže, železné listí pro hořící černý prášek, velké trubky, bavlněná vlna impregnovaná koncentrovaným alkalickým roztokem, šálkem s pískem, tři laboratorní stativ; Koncentrované roztoky hydroxidu sodného a kyseliny sírové, krystalické soli - dusičnan draselný, dusičnan mědi (II), dusičnan stříbrný; Woodcore, měděná deska, síra, difenylaminový roztok v koncentrované kyselině sírové (tmavá baňka, 0,1 g difenylaminu
10 ml H2S04 (konc.); Roztoky draselného jodidu, zředěné kyseliny sírové, dusitan draselný; V demonstračních zkumavkách - zeleninové šťávy zelí, cuketa, dýně; Yodcrachmal papír.
Pro laboratorní experimenty: Zkumavka se dvěma granulemi zinečnatých, třemi prázdnými zkumavkami, skleněnými tyčinkami, dvěma zkumavkami s krystalovými dusičnany (hazardní objem) - dusičnanové dusičnany barnatého a hliníkové dusičnany, laktium, roztoky dusičnanu mědi (II), dusičnany stříbolovce, kyselina chlorovodíková, destilovaná kyselina barnatý, chlorid kyselina barovo voda.
Epigraf. "Žádná věda nepotřebuje experiment do takové míry jako chemie" (Michael Faraday).
Během tříd
Bezpečná informace
Všechny dusičnany se týkají mrazivých látek. Ditráty skladování jsou nezbytné odděleně od organických a anorganických látek. Všechny experimenty s tvorbou oxidu dusíku (IV) musí být prováděny ve velkých trubkách, uzavřené bavlněným tampónem, navlhčeným koncentrovaným alkalickým roztokem. Kyselina dusičná by měla být skladována v tmavých baňkách, postarejte se o požár. Zejména toxický dusitan.
Domácí práce
Tutorial O.S. Gabrielevina "Chemie-9", § 26, UPR. 7. Silné studenti dostávají jednotlivé úkoly.
Jednotlivé úkoly
1. Přeložit takový záznam z alchymistického jazyka: "" Silná vodka "Devours" Moon ", uvolňující" Fox ocas ". Zahušťování výsledné kapaliny vytváří "pekelný kámen", což je inkoustová tkanina, papír a ruce. Takže "Měsíc" opět vstal, v peci v pece. "
Odpovědět.
"Pekelný kámen" - dusičnan stříbrný - při zahřátí se rozloží tvorbou stříbra - "Moon Rose":
2AGNO 3 (ČR.) 2AG + 2NO 2 + O 2.
2.
V jedné staré vědecké pojednání, zkušenost s získáním "červené sraženiny" *: "rtuť se rozpustí v kyselině dusičné, roztok se odpaří a zbytek se zahřívá, dokud není vyroben" červený ". Co je "červená sraženina"? Napište rovnice reakcí vedoucích k jeho tvorbě, s ohledem na to, že rtuť ve výsledných sloučeninách má stupeň oxidace +2 a to pod působením kyseliny dusičné, plyn je propuštěn na rtuti.
Odpovědět. Reakce rovnic:
Oxid rtuť (II) HGO. v závislosti na způsobu získání je červená nebo žlutá (HG 2 O - Černá barva). Ve vzduchu, rtuť není oxidován při pokojové teplotě. S dlouhodobým ohřevem je rtuť kombinována se vzduchem kyslíkem, tvořící červený oxid rtuť (II) - Nevládní organizace Který se silnějším ohřevem se znovu rozkládá na rtuti a kyslíku:
2Nggo \u003d 2ng + O 2.
Studium nového materiálu
Složení a nomenklatura solí kyseliny dusičné
Učitel. Co znamená latinský název "nitrogenium" a řecký "dusičnan"?
Student. "Nitrogenium" znamená "S odkazem na Selitra" a "dusičnany" znamená "Selith".
Učitel. Nitráty draslíku, sodíku, vápníku a amoniaku se nazývají Selitory. Například Selitras:Kno 3 - dusičnany draslík (indický Selith), Nano 3 - dusičnan sodný (chilský selivátor), CA (č. 3) 2 - dusičnan vápenatý (norština Selith), NH 4 ne 3 - dusičnan amonný (amonný nebo dusičnan amonný, žádné pole v přírodě). Německý průmysl je považován za první na světě, který dostal sůl NH 4 č. 3 z dusíku N 2. vzduchová a vodíková voda vhodná pro výživu rostlin.
Fyzikální vlastnosti dusičnanů
Učitel. O tom, jaký vztah existuje mezi strukturou látky a jeho vlastností, se naučíte z laboratorních zkušeností.
Fyzikální vlastnosti dusičnanů
Úkol. Dva zkumavky obsahují krystalické nitráty: VA (č. 3) 2 a AL (č. 3) 3. V každé trubce nalijte 2 ml destilované vody, smíchejte skleněnou hůlku. Dodržujte proces rozpuštěných solí. Řešení skladujte do povahy životního prostředí.
Učitel. Co se nazývá soli?
Student. Soli jsou složité látky sestávající z kovových iontů a kyselinových zbytkových iontů.
Učitel. Je nutné vytvořit logický řetězec: typ chemické vazby - typ krystalové mřížky - interakční síla mezi částicemi v mřížových uzlech - fyzikální vlastnosti látek.
Student. Dusičnany se týkají solí, takže se vyznačují iontovou komunikací a iontovou krystalovou mřížkou, ve které jsou ionty drženy elektrostatickými silami. Dusičnany - pevné krystalické látky, refrakty, rozpustné ve vodě, silné elektrolyty.
Získání dusičnanů a dusitanů
Učitel. Jméno deset způsobů, jak produkovat soli založené na chemických vlastnostech nejdůležitějších tříd anorganických sloučenin.
Student.
1) kov + non-metall \u003d sůl;
2) kov + kyselina \u003d sůl + vodík;
3) oxid kovu + kyselina \u003d sůl + voda;
4) hydroxid kovů + kyselina \u003d sůl + voda;
5) hydroxid kovu + oxid kyseliny \u003d sůl + voda;
6) oxid kovu + nekovový oxid \u003d sůl;
7) sůl 1 + kovu hydroxid (alkál) \u003d sůl 2 + hydroxid kovu (nerozpustná základna);
8) sůl 1 + kyselina (závažná) \u003d sůl 2 + kyselina (slabá);
10) Sůl 1 + kovu (aktivní) \u003d sůl 2 + kovu (méně aktivní).
Specifické metody pro získání solí:
12) Sůl 1 + non-metall (aktivní) \u003d sůl 2 + nekovová (méně aktivní);
13) Amhoter Metal + Spin \u003d Sůl + vodík;
14) Metall + alkálie \u003d sůl + vodík.
Specifický způsob získání dusičnanů a dusitanů:
oxid dusík (IV) + spin \u003d Sol1 + Sol2 + voda, například (píše na desce):
Jedná se o redox reakci, jeho typ je dumitace nebo disproporce.
V přítomnosti kyslíku z č. 2 aNaOH. Ukazuje se ne dva soli, ale jeden:
Typ redoxní reakce je intermolekulární.
Učitel. Proč jsou experimenty s tvorbou oxidu dusíku (IV) prováděny ve velkých trubkách, uzavřené bavlněným tamponem, navlhčeným vodou alkálií?
Student. Oxid dusík (IV) je jedovatý plyn, interaguje s alkálií a neutralizuje.
Chemické vlastnosti dusičnanů
Studenti provádějí laboratorní experimenty podél tištěné techniky.
Vlastnosti dusičnanů společného s jinými solemi
Interakce dusičnanů s kovy, \\ t
kyseliny, alkálie, soli
Úkol. Všimněte si známek každé reakce, psát molekulární a iontové rovnice odpovídající schématům:
Cu (č. 3) 2 + Zn ...
Agno 3 + HCl ...
Cu (č. 3) 2 + NaOH ...
AGNO 3 + BACL 2 ...
Dusičnany hydrolýzy
Úkol. Určete reakci navrhovaných roztoků fyziologických roztoků: VA (č. 3) 2 a AL (č. 3) 3. Záznam molekulárních a iontových rovnic možných reakcí s indikacím roztoku prostředí.
Specifické vlastnosti dusičnanů a dusitanů
Učitel. Všechny dusičnany jsou tepelně nestabilní. Při zahříváníoni jsou rozložits tvorbou kyslíku. Povaha jiných reakčních produktů závisí na poloze kovů tvořícího dusičnany, v elektrochemické řadě napětí:
Zvláštní poloha zaujímá dusičnan amonný, rozkládá se bez pevného zbytku:
NH 4 ne 3 (ČR.) N20 + 2H 2 O.
Učitel dělá demonstrační zážitky.
Zkušenosti 1. Depaction dusičnanu draslíku. Ve velké zkumavce, umístění 2 až 3 g krystalického dusičnanu draselného, \u200b\u200btepla před roztavením soli. V tavenině hodit dřevěný roh předehřátý v rozpětí železa. Studenti pozorují jasné vypuknutí a hoření uhlí. Pod trubkou je nutné nahradit šálek s pískem.
Učitel. Proč je roh, snížený k roztavenému podolici potiště, okamžitě hoří?
Student. Dusičnan se rozkládá s tvorbou kyslíkového plynu, takže předehřátý roh je okamžitě popáleniny:
C + O 2 \u003d CO 2.
Zkušenosti 2. Depactace dusičnanu mědi (II). Ve velké trubce, umístění krystalického dusičnanu mědi (II) (objem s hráškem), zkumavka k zavření bavlněným tampónem, navlhčené koncentrovaným alkalickým roztokem. Zkontrolujte zkumavku ve stativu vodorovně a zahřejte.
Učitel. Věnujte pozornost známkám reakce.
Studenti dodržují tvorbu hnědého plynu 2 a černého oxidu měďnatého (II) CuO.
Student na tabuli je reakční rovnice:
Typ redoxní reakce je intramolekulární.
Zkušenosti 3. Depactace dusičnanu stříbrného. Ecruce v trubce uzavřené bavlněným tamponem, navlhčeným koncentrovaným alkalickým roztokem, několika krystaly dusičnanu stříbrného.
Učitel. Jaké plyny jsou rozlišeny? Co zůstává ve zkumavce?
Student na tabuli reaguje na otázky, představuje reakční rovnici:
Typ redoxní reakce je intramolekulární. Zkumavka zůstává pevným zbytkem - stříbro.
Učitel. Kvalitní reakce na dusičnanový ion Č. 3 - - interakce dusičnanů s kovovou mědí, když se zahřívá v přítomnosti koncentrované kyseliny sírové nebo s difenylaminovým roztokem v H2S04 (konc.).
Zkušenosti 4. Reakce kvality na iont 3 -. Ve velké suché trubce umístěte čistou měděnou desku, několik krystalů dusičnanu draselného, \u200b\u200bnalijte několik kapek koncentrované kyseliny sírové. Trubka je uzavřena bavlněným tamponem, navlhčeným koncentrovaným alkalickým roztokem a teplem.
Učitel. Jméno známky reakce.
Student. V trubce se zobrazí hnědý oxid dusík (IV), což je lepší pozorovat na bílé obrazovce, a na ohraničení mědi - reakční směs se jeví jako zelené a měděné dusičnany krystaly (II).
Učitel (Demonstruje schéma pro snížení relativních kyselin kyselin). V souladu s řadou kyselin může každá předchozí kyselina vytáhnout následnou sůl ze soli.
Student na palubě je reakční rovnice:
KNO 3 (ČR.) + H 2 SO 4 (konc.) \u003d KNSO 4 + NNO 3,
Typ redoxní reakce je intermolekulární.
Učitel. Druhá vysoce kvalitní reakce na dusičnanový ionČ. 3 - Pojďme strávit o něco později při studiu obsahu dusičnanů v potravinách.
Kvalitní reakce na nitritový ion Č. 2 - - interakce dusitanů s roztokem jodidu draselnéhoKi. okyselí se zředěnou kyselinou sírovou.
Zkušenosti 5. kvalitní reakce na iont 2 -. Vezměte 2-3 kapky roztoku jodidu draselného, \u200b\u200bokyselí se zředěnou kyselinou sírovou a nalijte několik kapek roztoku dusitanového roztoku draselného. Ditrity v kyselém médiu jsou schopni oxidovat jodid iontu I - na volný I 2, který se nachází v jodochermálním papíru navlhčeným v destilované vodě.
Učitel. Jak by měl jodkrakhmalny papír pod akcí zdarmaI 2?
Student. Jednoduchá látkaI 2. Zjištěna tvorbou škrobu.
Učitel je reakční rovnice:
Učitel. V této reakciČ. 2 - je oxidační činidlo. Existují však další vysoce kvalitní reakce na iontČ. 2 - ve kterém je redukčním činidlem. Odtud můžeme konstatovat, že ion Č. 3 - vykazuje pouze oxidační vlastnosti a ion Ne 2 - - oxidační i rehabilitační vlastnosti.
Aplikace dusičnanů a dusitanů
Učitel (Určuje problematickou otázku). Proč dusík v přírodě hodně (je součástí atmosféry) a rostliny často dávají špatnou sklizeň kvůli půstu dusíku?
Student. Rostliny nemohou absorbovat molekulární dusíkN 2. Ze vzduchu. To je problém "asociovaného dusíku". S nedostatkem dusíku se chlorofyl zpožděn, takže rostliny mají bledou zelenou barvu, v důsledku toho je zpoždění růstu a vývoje závodu. Dusík je životně důležitý prvek. Žádný protein žádný život, ale žádný dusík žádný protein.
Učitel. Metody názvu pro asimilaci atmosférického dusíku.
Student. Část přidruženého dusíku vstupuje do půdy během bouřek. Chemie procesu je následující:
Učitel. Jaké rostliny jsou schopny zvýšit plodnost půdy a jaká je jejich funkce?
Student. Tyto rostliny (lupin, Lucern, jetel, hrášek, Vika) odkazují na rodinu fazole (můry), na kořenech, z nichž se vyvíjejí bakterie uzlu, schopné vázat atmosférický dusík, překládat jej do sloučenin dostupných pro rostliny.
Učitel. Po odstranění výtěžků, osoba má obrovské množství souvisejícího dusíku spolu s nimi. Tento pokles zahrnuje nejen organické, ale také minerální hnojiva (dusičnan, amonium, amonium). Pod všemi kulturami přispívají hnojiva dusíku. Dusík je absorbován rostlinami ve formě amoniové kationtu a dusičnanové anionty Č. 3 -.
Učitel bude demonstrovat schéma "Klasifikace dusík hnojiv".
Systém
Učitel. Jedním z důležitých vlastností je udržování živného prvku v hnojiv. Výpočet živného prvku pro hnojiv dusíku se provádí obsahem dusíku.
 |
Rostliny spojující atmosférický dusík |
Úkol. Jaká je hmotnostní frakce dusíku v kapalném amoniaku a dusičnanu amoniaku?
Amoniak vzorec - NH3.
Hmotnostní frakce dusíku v amoniaku:
(N) \u003d R.(N) / M r.(NH3) 100%,
(N) \u003d 14/17 100% \u003d 82%.
Vzorec dusičnanu amonného - NH 4 č. 3.
Hmotnostní frakce dusíku v dusičnanu amoniaku:
(N) \u003d 2 R.(N) / M r.(NH403) 100%,
Účinek dusičnanů na životní prostředí a lidské tělo
1. student. Dusík jako hlavní živinový prvek ovlivňuje růst vegetativních orgánů - zelené stonky a listy. Dusík hnojiva se nedoporučují přivést do pozdního podzimu nebo brzy na jaře, protože formy vody umyjí na polovinu hnojiv. Je důležité dodržovat pravidla a termíny pro výrobu hnojiv, aby nebyli okamžitě, ale v několika technikách. Používejte pomalu aktivní formy hnojiv (granule potažené ochrannou fólií), při přistání, používat odrůdy náchylné k nízkému akumulaci dusičnanů. Koeficient použití dusíkových hnojiv je 40-60%. Nadměrné používání dusíkových hnojiv nejen vede pouze k akumulaci dusičnanů v rostlinách, ale také vede k kontaminaci z nich vodních útvarů a podzemních vod. Antropogenní zdroje znečištění dusičnanů vodních útvarů jsou také metalurgie, chemikálie, včetně buničiny a papírenského průmyslu. Jedním z známek znečištění vodních útvarů je "kvetoucí" vody způsobené bouřlivým reprodukcí SYNezeelen řasy. Je obzvláště intenzivní, vyskytuje se během tání sněhu, letních a podzimních dešťů. Maximální přípustná koncentrace (MPC) dusičnanů se řídí GOST. Pro součet dusičnanových iontů v půdě se přijímá hodnota 130 mg / kg, ve vodě různých vodních zdrojů - 45 mg / l.(Žáci jsou zaznamenáni v poznámkovém bloku: MPC (NO 3 - v půdě) - 130 mg / kg, PDC (NO 3 - ve vodě) - 45 mg / l.)
Pro samotné rostliny jsou dusičnany neškodné, ale pro lidi a býložravci jsou nebezpeční. Smrtelná dávka dusičnanů pro člověka - 8-15 g, přípustná denní spotřeba - 5 mg / kg. Mnoho rostlin je schopno akumulovat velké množství dusičnanů, například: zelí, cuketa, petržel, kopr, jídelna, dýně atd.
Takové rostliny se nazývají nithertonakty. V lidském těle přichází 70% dusičnanů se zeleninou, 20% - vodou, 6% - s masem a rybami. Nalezení v lidském těle, část dusičnanů je absorbována v gastrointestinálním traktu beze změny, druhá část, v závislosti na přítomnosti mikroorganismů, hodnot pH a dalších faktorů, se může proměnit na jedovaté nitrity, amoniaku, hydroxylaminNn 2 on. ; Ve střevě z dusičnanů může tvořit sekundární nitrosaminyR2 n-n \u003d o Drží vysokou mutagenní a karcinogenní aktivitu. Známky malé otravy jsou slabost, závratě, nevolnost, porucha žaludku atd. Snížený výkon, ztráta vědomí je možná.
V lidském těle, dusičnany interagují s krví hemoglobinu, otočily ho do methemoglobinu, ve kterém železo oxiduje na Fe 3+ a nemůže sloužit jako nosič kyslíku. Proto je jeden z příznaků akutních otravních dusičnanů otrávení kůže. Přímý vztah byl odhalen mezi případy vzhledu maligních nádorů a intenzitou vstupu do organismu dusičnanů během přebytku v půdě.
Zkušenosti. Studium obsahu dusičnanů v potravinách
(Vysoce kvalitní reakce na dusičnanový iont č. 3 -)
Ve třech velkých demonstračních zkumavkách, vložené do 10 ml zeleninové šťávy zelí, cukety, dýně (na bílém pozadí). V každé zkumavce nalijte několik kapek diphenylaminových roztoků v koncentrované kyselině sírové.
Modrá barva roztoku indikuje přítomnost dusičnanových iontů:
Ne 3 - + difenylaminová látka intenzivní modrá.
Modrá barva byla přítomna pouze v rostlinné šťávě z cukety a barva byla nezodpovězena modrá. V důsledku toho je obsah dusičnanů v Zucchce bezvýznamný a v zelí s dýně - a je menší.
První pomoc pro otravu dusičnanů
2. student.První pomoc pro nitráty otravy je hojné mytí žaludku, přijímacího uhlíku, solných laxativů - glajní soliNa 2 SO 4 10h 2 O a anglické soli (hořká sůl) MgSO 4 7H 2 O , otáčení vzduchu.
Snižte škodlivý účinek dusičnanů na lidské tělo za použití kyseliny askorbové (vitamín C); Pokud je jeho poměr s dusičnany 2: 1, pak nitrosominy nejsou tvořeny. Je prokázáno, že první ze všech vitamínů C, stejně jako vitamíny E a A jsou inhibitory - látky, které zabraňují a brzdějí procesy transformace dusičnanů a dusitanů v lidském těle. Je nutné zavést černobílý a červený rybíz, jiné bobule a ovoce do diety plodu (mimochodem, v závěsném ovoce prakticky neexistuje žádný dusičnan). A další přírodní dusičnanový neutralizátor v lidském těle je zelený čaj.
Příčiny akumulace dusičnanu v zelenině
a metody rostoucí ekologicky šetrné
Produkce plodin
3. studenta. Nejintenzivnějším dusíkem je absorbován během růstu a vývoje stonků a listů. V zrání semen je spotřeba dusíku z půdy téměř ukončena. Ovoce, které dosáhlo úplné splatnosti, již neobsahují dusičnany - existuje úplná transformace sloučenin dusíku v proteinech. Ale mnoho zeleniny oceňuje přesně nezralé ovoce (okurky, cuketa). Oživení takových kultur s hnojivy dusíku je s výhodou nejpozději 2-3 týdny před sklizní. Kromě toho, plná konverze dusičnanů v proteinech je omezena špatným osvětlením, nadměrnou vlhkostí a nerovnováhou živinových prvků (nedostatek fosforu a draslíku). Nenechte se odebírat propagační skleníkovou zeleninou. Například 2 kg skleníkových okurek konzumovaných v jednom recepci může způsobit život ohrožující otravu dusičnany. Je také nutné vědět, zejména v jakých částech rostliny, nitráty jsou akumulovány: zelí - v číslu, v mrkví - v jádru, na cuketu, okurky, melouny, melouny, brambory - v kůře. Meloun a meloun neměly mít nezralou buničinu, sousedící s kůrou. Okurky jsou lepší vyčistit a odříznout jejich připevnění ke stonku. V zelených plodinách se dusičnany hromadí ve stoncích (petržel, salát, kopr, celer). Obsah dusičnanů v různých částech rostlin je nerovnoměrný: v frézách listů, stonku, kořenový obsah je 1,5-4,0 krát vyšší než v listech. Světová zdravotnická organizace považuje přípustný obsah dusičnanů v potravinových výrobcích na 300 mgČ. 3 - na 1 kg surové látky.(Žáci jsou zaznamenáni do notebooků: MPC (č. 3 - v dietních výrobcích) - 300 mg / kg.)
Pokud je nejvyšší obsah nitrátů označen v řepu, zelí, salátu, zelené cibule, pak nejnižší obsah dusičnanů je v cibuli, rajčatech, česneku, pepře, fazole.
Pro růst ekologicky šetrných výrobků, především je nutné kompetentně zavést hnojiva dusíku v půdě: v přísně vypočítaných dávkách a v nejlepším čase. Pěstování zeleniny, zejména zelené plodiny, je nutné při dobrém světle, optimálním ukazatelům půdní vlhkosti a teploty. A přesto snížit obsah dusičnanů, rostlinné plodiny jsou lepší krmit organické hnojiva. Příchozí hnojivo, zejména v nadměrných dávkách, včetně organických hnojiv - hnoje, vede k tomu, že minerální sloučeniny dusíku, které byly přijaté v rostlině, které nejsou plně proměny v proteinu.
4. student. Jarní kultury se objevují na policích a trzích na policích: salát, špenát, zelené cibule, okurky pěstované ve skleníku v uzavřené půdě. Jak snížit obsah dusičnanů v nich? Seznam některých z nich.
1. Časné kultury jako petržel, kopr, celer, musí být umístěny jako kytice do vody na rovném slunečním světle. Za takových podmínek jsou dusičnany v listech po dobu 2-3 hodin plně recyklovány a poté prakticky nebyly detekovány. Poté mohou být zelení použity písemně bez obav.
2. Řepka, cuketa, dýně před vařením by mělo být řezáno do malých kostek a nalijte 2-3 krát teplou vodou, odolávat 5-10 minut. Dusičnany jsou dobře rozpustné ve vodě, zejména teplé, a promyty se vodou (podívat se na stůl rozpustnosti kyselin, základen, solí). Při praní a čištění se ztrácí 10-15% dusičnanů.
3. Deska zelenina snižuje obsah dusičnanů o 50-80%.
4. Snižuje počet nitrátů v zelenině, moření, moření.
5. S dluhem skladování se sníží obsah dusičnanů v zelenině.
Sušení, příprava šťáv a bramborových brambor, naopak, zvyšují počet nitrátů.
1) zelenina vaření;
2) Čištění z kůry;
3) odstranění částí největšího shluku dusičnanů;
4) namáčení.
Aby bylo možné zhodnotit, jak skutečné nebezpečí otravy s dusičnany je vypočtený úkol navržen pro studenty.
Úkol. V jídelně řepy obsahuje průměr 1200 mg dusičnanových iontů na 1 kg. Při čištění řepy se ztrácí 10% dusičnanů a během vaření - dalších 40%. Bude překročena každodenní míra spotřeby dusičnanu (325 mg), pokud budete jíst 200 g vařené řepy každý den?
Dáno:
m (řepa) \u003d 1 kg,
z(Ne 3 -) \u003d 1200 mg / kg,
m. Max (č. 3 - den) \u003d 325 mg,
m.(řepa) \u003d 200 g (0,2 kg),
(Ztráta s čištěním) \u003d 10%,
(Ztráty při vaření) \u003d 40%.
__________________________________
Najít: m.(3 - 200 g vařené řepy).
Rozhodnutí
1 kg řepa - 1200 mg č. 3 -,
0,2 kg řepa - h. Mg č. 3 -.
Odtud h. \u003d 240 mg (č. 3).
Celkový podíl ztráty dusičnanů iontů:
(Ztráta č. 3 -) \u003d 10% + 40% \u003d 50%.
V důsledku toho polovina 24 mg nebo 120 mg ne 3 spadá do těla.
Odpovědět.Po vyčištění a vaření řepa, denní sazba dusičnanů (325 mg) obsažených v 200 g hotového produktu (120 mg č 3 -), je možné jej jíst.
Dusičnany při výrobě výbušnin
Učitel. Mnoho výbušných směsí obsahují oxidační činidlo (kovy nebo dusičnany amonné atd.) A palivo (motorová nafta, hliník, dřevěná mouka). Proto jsou soli dusičnanu draselného, \u200b\u200bdusičnany baryu, nitrát stroncium a další - platí v pyrotechnii.
Jaké hnojivo dusíku spolu s hliníkem a dřevěným uhlím je součástí výbušné směsi - amonale?
Student. Amonální také obsahuje dusičnan amonný. Hlavní reakce, která postupuje s výbuchem:
3NN 4 NO 3 + 2-2H 2 + 6N 2 O + AL 2 O 3 + Q..
Vysoký tepelný spalování hliníku zvyšuje energii výbuchu. Použití dusičnanu amonného v amonální kompozici je založeno na svém majetku, aby se rozložil během detonace s tvorbou plynných látek:
2NH 4 č. 3 (ČR.) \u003d 2N 2 + 4N 2O + O 2.
V rukou teroristů, výbušniny přináší pokojné lidi jen utrpení.
Šestá století pokračovala v nadvládě černého prášku ve vojenském podnikání. Nyní se používá jako výbušnina v horách, v pyrotechništině (rakety, ohňostroj), stejně jako lovecká zbraň. Černý nebo kouřový prášek je směs 75% dusičnanu draselného, \u200b\u200b15% uhlí a 10% síry.
Zkušenosti. Spalování černého nebo kouřového prášku
Černý prášek se připraví smícháním 7,5 g dusičnanu draselného, \u200b\u200b1 g síry a 1,5 g dřevěného uhlí. Před mícháním je každá látka rozdrcena v porcelánové maltě. Během demonstrace zkušeností se směs umístí na železnou plech a zapálí hořící paprsky. Směs se spaluje, tvoří oblak kouře (tah).
Učitel. Jakou roli hraje Selitra?
Student. Selith působí jako oxidační činidlo při zahřátí:
Použití dusičnanů a dusitanů v medicíně
5. studenta. Nitrát stříbra Agno 3, což je inkoustová tkanina, papír, stoly a ruce (lapi), se používají jako antimikrobiální nástroj pro léčbu kožních vředů, pro migrační bradavice(učitel demonstruje techniku \u200b\u200bCausthing Warts na ruce) a jako protizánětlivé činidlo pro chronickou gastritidu a žaludeční vřed: pacienti předepisují 0,05% roztok AGNO 3. Práškové kovyZn, mg, al, smíšené se stříbrným dusičnanem, použitým ve firefu.
Základní dusičnanové bismut Vi (oh) 2 ne 3 předepsané uvnitř se žaludeční vředem a duodenálním vředem jako pojivem a antiseptickým činidlem. Venku - v masti, prášky v zánětlivých kožních onemocněních.
Salt sodný dusitan nano 2 použít v medicíně jako antispasmodické činidlo.
Aplikace dusitanů v potravinářském průmyslu
6. student. Ditrity se používají v produkci klobásy: 7 g na 100 kg mletého. Ditrity Dávají klobásou růžovou barvu, bez nich je šedá, jako vařené maso, a nemá žádný pohled produktu. Kromě toho je také nutná přítomnost dusitanů v klobásy také pro jiný důvod: Zabraňují rozvoji mikroorganismů, které přidělují toxické jedy.
Kontrola znalostí pomocí testu "dusík a jeho spojení"
Možnost I. I.
1. Nejodolnější molekula:
a) h 2; b) f 2; c) asi 2; d) n2.
2. Malování fenolftalein v roztoku amoniaku:
a) malina; b) zelená;
c) žlutá; d) modrá.
3. Stupeň oxidace je +3 v atomu dusíku ve spojení:
a) NH4 č. 3; b) nano 3; c) č. 2; d) kno 2.
4. S tepelným rozkladem dusičnanu mědi (II) vytvořené:
a) dusitan z mědi (II) a 2;
b) oxid dusík (iv) a 2;
c) oxid měďnatý (II), hnědý plyn č. 2 a O 2;
d) hydroxid mědi (II), n 2 a 2.
5. Jaký je ion tvořen mechanismem dárce-akceptor?
ale) ; b) č. 3 -; c) SL -; d) SO 4 2-.
6. Určete silné elektrolyty:
a) kyselina dusičná;
b) kyselina dusičnanová;
c) vodný roztok amoniaku;
d) dusičnan amonný.
7. Vodík vyniká při interakci:
a) Zn + HNO 3 (SPZ.);
b) CU + HC1 (P-P);
c) al + NaOH + H20;
d) Zn + H 2 SO 4 (RSC);
e) Fe + HNO 3 (konc.).
8. Proveďte reakční rovnici zinku s velmi zředěnou kyselinou dusičnou, pokud jeden z reakčních produktů je dusičnan amonný. Určete koeficient směřující k oxidačním činidlem.
9.
Uveďte jména látek A, B, C.
Možnost II.
1. Nemůžeme montovat posunutí vody:
a) dusík; b) vodík;
c) kyslík; d) amoniak.
2. Omezený iontový činidlo je řešením:
a) síran draselný; b) dusičnan stříbrný;
c) hydroxid sodný; d) Chlorid barnatý.
3. V interakci NNO 3 (koncentrace) s měděnými čipy je vytvořen plyn:
a) n20; b) nn 3; c) č. 2; d) h 2.
4. S tepelným rozkladem formovaného dusičnanu sodného:
a) oxid sodný, hnědý plyn č. 2, O 2;
b) dusitan sodný a 2;
c) sodík, hnědý plyn č. 2, O 2;
d) hydroxid sodný, n2, O 2.
5. Azotoxidační sušení v amonném sulfátu:
a) -3; b) -1; c) +1; d) +3.
6. Jaký druh těchto látek reaguje koncentrovaný HNO 3 za normálních podmínek?
a) Naon; b) AGSL; c) al; d) fe; d) cu.
7. Určete počet iontů ve zkrácené iontové rovnici pro interakci sulfátu sodného a dusičnanu stříbra:
a) 1; b) 2; ve 3; d) 4.
8. Proveďte rovnici interakce hořčíku se zředěnou kyselinou dusičnou, je-li jeden z reakčních produktů jednoduchou látkou. Určete závody koeficientu v rovnici před oxidačním činidlem.
9. Napište reakční rovnice pro následující transformace:
Dejte jména látek A, B, C, D.
Odpovědi na testovací otázky
Možnost I. I.
1 - R; 2 - ale; 3 - R; 4 - v; 5 - ale; 6 - A, R; 7 - v, g; 8 – 10,
9. A - NH3, B - NH 4 č. 3, C - Ne,
Možnost II.
1 - R; 2 - v; 3 - v; 4 - b; 5 - ale; 6 - A, D; 7 - v,
2AG + + SO 4 2- \u003d AG 2 SO 4;
8 – 12,
9. A - NE, B - NO 2, C - HNO 3, D - NH 4 č. 3,
V závěru lekce učitel vyjadřuje svůj postoj k práci studentů, hodnotí jejich projevy a odpovědi.
LITERATURA
Gabrielyan O.S.. Chemie-9. M.: Drop, 2001; Gabrielyan O.s, Ostrumov Ig. Učitelská stolní kniha. Chemie. Stupeň 9. M.: Drop, 2002; Pichugina g.v.. Shrnutí znalostí o transformaci sloučenin dusíku v půdě a v rostlinách. Chemie ve škole, 1997, № 7; Charkov n.l..,
Lyashenko L.F., Baranova n.v. Pozor - dusičnany! Chemie ve škole, 1999, č. 1; Zheleznyova yu.v., nazarenko v.m.. Vzdělávací environmentální projekty. Chemie ve škole, 2000, № 3.
* "Červený precrite" je jeden z modifikací HGO (II) HGO Oxide. ( Cca. Červené.)
Azobová kyselina HNO 2 je slabá monosocondová kyselina, existuje pouze v zředěných vodných roztokech natřených do slabé modré barvy a v plynné fázi. Soli nitrických kyselin se nazývají nitrity nebo kyselinu dusík. Ditrity jsou mnohem odolnější než HNO 2, jsou to všechno toxické.
Struktura
V plynné fázi existuje rovinná molekula dusíkaté kyseliny ve formě dvou konfigurací cis. a trans-.
| CIS-ISOMER. | Trans-isomer |
Při pokojové teplotě převažuje trans izomer: Tato struktura je stabilnější. Pro CIS-HNO 2 (g) DG ° F \u003d -42,59 KJ / mol a pro trans-HNO 2 (g) DG \u003d -44,65 kJ / mol.
Chemické vlastnosti
Ve vodných roztocích je rovnováha:
Když je roztok zahříván, dusíková kyselina se rozkládá s uvolňováním a tvorbou kyseliny dusičné:
HNO 2 je slabá kyselina. Ve vodných roztocích, disociátech (K D \u003d 4,6 · 10 -4), o něco silnější než kyselina octová. Snadno vysílá silnější soli s silnějšími kyselinami:
Kyselina dusíku projevuje jak oxidační, tak rehabilitační vlastnosti. S působením silnějších oxidantů (peroxid vodíku, chlor, manganinát draselný) oxiduje na kyselinu dusičnou:
Současně je schopen oxidační látky s redukčními vlastnostmi:
MathSF (2Hno_2 + 2HI Lightarrow 2No OPARROW + I_2 + 2H_2O)
Získání
Kyselina nitroxy může být získána při rozpuštěném oxidu dusíku (III) n203 ve vodě:
aplikace
Azobová kyselina se používá k diazotizaci primárních aromatických aminů a tvorby diazoniových solí. Ditrity se používají v organické syntéze při výrobě organických barviv.
Fyziologická akce
Dusíková kyselina je toxická a má výrazný mutagenní účinek, protože se jedná o deamintovací činidlo.
Zdroje
- Karapetěanz M. Kh., Drakin S. I. Obecná a anorganická chemie. M.: Chemie1994.
Napište recenzi o článku "Azobic kyselina"
Odkazy
- // encyklopedický slovník Brockhaus a Efron: v 86 tun. (82 t. A 4 navíc). - Petrohrad. , 1890-1907.
| To je prázdný článku o anorganické látce. Projekt můžete pomoci přidáním. |
Výňatek charakterizující kyselinu dusíkatou
Sonya, bez ohledu na to, jak věřit jeho uši, podíval se na všechny oči do Natashy.- A blok? - ona řekla.
- Ah, Sonya, Ah, pokud byste mohli vědět, jak jsem šťastný - řekl Natasha. - Nevíte, co je láska ...
"Ale Natasha, opravdu všude?"
Natasha se podíval na Sonyu s velkýma očima, jako by pochopila její otázku.
- No, odmítáš Prince Andrei? Sales řekl.
"Ach, nechápete nic, neříkáš nesmysly, posloucháte," řekla Natasha s okamžitou obtěžování.
"Ne, nemůžu tomu uvěřit," opakovala Sonya. - Nerozumím. Jak starý jsi miloval jednu osobu a najednou ... protože jsi to viděl jen třikrát. Natasha, nevěřím vám, ty jsi šití. Každé tři dny zapomeňte na všechno a tak ...
"Tři dny," řekl Natasha. - Myslím, že ho miluju sto let. Zdá se mi, že jsem nikdy nikoho nemiloval. Nemůžete to pochopit. Sonya, počkejte, posaďte se tady. - Natasha objal a políbila ji.
- Bylo mi řečeno, co se stane a opravdu slyšeli, ale teď jsem právě zažil tuto lásku. To není to, co předtím. Jakmile jsem ho viděl, cítil jsem, že byl můj Pán, a já jsem ho otrokem, a že ho nemohl milovat. Ano, slave! Co mi říká, pak udělám. Nechápete to. Co bych měl dělat? Co mám dělat, Sonya? - Natasha mluvil se šťastnou a vyděšenou tváří.
"Ale myslíte si, co děláte," řekla Sonya: "Nemůžu to opustit." Tato tajná písmena ... Jak byste mu mohli dovolit dříve? Řekla s hrůzou a odporem, kterou sotva skryl.
"Říkal jsem ti," odpověděla Natasha, "že nemám žádnou vůli, protože tomu nerozumíte: Miluju ho!"
"Takže nedovolím, řeknu vám," křičela Sonya s rozpadovými slzami.
"Co jsi, pro Boží sake ... Jestli vám to řekneš, jsi můj nepřítel," promluvil Natasha. - Chceš můj nešťastný, chcete, abychom byli odděleni ...
Když jsem viděl tento strach z Natashy, Sonya dala slzy hanby a soucitu pro svou přítelkyni.
- Ale co bylo mezi vámi? Zeptala se. - Co vám řekl? Proč nechodí do domu?
Natasha neodpověděl na její otázku.
"Pro Božího sake, Sonya, neříkej nikomu, netrpí mě," nasasha naskládala. - Pamatujete si, že je nemožné zasahovat do takových věcí. Otevřel jsem tě ...
- Ale proč tato tajemství! Proč nechodí do domu? Zeptala se Sonya. - Proč přímo hledá vaši ruku? Koneckonců, Prince Andrei vám dal úplnou svobodu, pokud ano; Ale nevěřím tomu. Natasha, myslíš si, co by mohlo být tajné příčiny?
Natasha se podíval na Sonyu v překvapených očích. Je to vidět, ona sama byla poprvé, kdy byla tato otázka a nevěděla, co na něj reaguje.
- Jaké jsou důvody, nevím. Ale proto existují důvody!
Sonya si povzdechla a zavrtěla hlavou.
- Kdyby byly důvody ... - začala. Ale Natasha hádej, že její pochybnosti, vyděšila to.
- Sonya, není možné pochybovat o tom, je nemožné, nemůžete, rozumíte? Křičela.
- Miluje tě?
- Miluje? - Opakovaná Natasha s úsměvem, který lituje o nepochopitelnosti jeho přítelkyně. - Koneckonců, četl jste dopis, viděl jsi ho?
- Ale pokud je to nejslavný člověk?
- On! ... Ungologický muž? Zavolej, budete vědět! - Natasha řekl.
