Charakteristisch für Schwefel. Anwendung von Schwefel. Medizinische sera

Halcogene - eine Gruppe von Elementen, zu denen Schwefel gehört. Ihr chemisches Zeichen - S - der erste Buchstabe des lateinischen Namens Schwefel. Die Zusammensetzung der einfachen Substanz wird mit diesem Symbol ohne Index aufgezeichnet. Betrachten Sie die wichtigsten Punkte, die sich auf die Struktur, die Eigenschaften, das Erhalten und Anwenden dieses Artikels beziehen. Die Schwefelcharakteristik wird so weit wie möglich dargestellt.

Allgemeine Merkmale und Unterschiede in Chalcogen

Schwefel bezieht sich auf eine Untergruppe von Sauerstoff. Dies ist die 16. Gruppe im modernen Langzeitformularbild des periodischen Systems (PS). Veraltete Version des Raumes und Index - über. Namen der gruppenhemmenden Elemente, chemische Zeichen:

• sauerstoff (O);
• schwefel (s);
• selen (SE);
• tellur (TE);
• polonium (PO).

Die äußere elektronische Hülle der obigen Elemente ist gleichermaßen ausgebildet. Insgesamt enthält es 6, der an der Bildung einer chemischen Bindung mit anderen Atomen teilnehmen kann. Wasserstoffverbindungen entsprechen der Zusammensetzung H 2 R, beispielsweise H 2 S ist Schwefelwasserstoffsulfid. Die Namen der chemischen Elemente, die sich mit Sauerstoffverbindungen von zwei Typen bilden: Schwefel, Selen und Teleurur. Allgemeine Formeln von Oxiden dieser Elemente - RO 2, RO 3.

Hallcoes entsprechen einfachen Substanzen, die sich wesentlich in physischen Anleihen unterscheiden. Die häufigste in der Erdkruste von allen Chalkogen - Sauerstoff und Schwefel. Das erste Element bildet zwei Gas, die zweiten Feststoffe. Poloniy - ein radioaktives Element - selten in der Erdkruste gefunden. In der Gruppe von Sauerstoff bis zum Polonium nimmt nichtmetallische Eigenschaften ab, um und messen zu Metall. Zum Beispiel ist Schwefel ein typischer Nichtmetall, und Tellurium hat Metallglitzer und elektrische Leitfähigkeit.

Elementnummer 16 des Periodensystems D.I. Mendeleev.

Die relative atomare Masse des Schwefel - 32.064. Der natürlichen Isotope sind die häufigsten 32 S (mehr als 95 Gew .-%). Es befindet sich in kleineren Mengen an Nukliden mit der Atommasse 33, 34 und 36. Schwefeleigenschaften an der Position in der PS und der Struktur des Atoms:

• seriennummer - 16;
• atom-Kernladung ist +16;
• atomradius - 0,104 nm;
• ionisierungsenergie -10.36 eV;
• relative Elektronegativität - 2.6;
• der Oxidationsgrad in Verbindungen beträgt +6, +4, +2, -2;
• valence-II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Schwefel ist in der dritten Periode; Elektronen im Atom befinden sich auf drei Energiespiegel: am ersten bis 2, am zweiten bis 8, am dritten - 6. Die Valenzen sind alle äußeren Elektronen. Bei der Interaktion mit mehr elektronegativen Elementen ergibt Schwefel 4 oder 6 Elektronen, was die typischen Oxidationsgrade +6, +4 erwirbt. In Reaktionen mit Wasserstoff und Metallen zieht das Atom das fehlende 2 Elektron vor dem Füllen des Oktets an und erreicht einen stabilen Zustand. In diesem Fall fällt es auf -2.

Physikalische Eigenschaften von rhombischen und monoklinischen allotropen Formen

Unter normalen Bedingungen sind Schwefelatome bei einem stabilen Kreislauf miteinander verbunden. Sie können in den Ringen geschlossen werden, was es ermöglicht, über die Existenz zyklischer Schwefelmoleküle zu sprechen. Ihre Zusammensetzung spiegelt die Formeln S 6 und S8 wider.

Die Merkmale des Schwefels sollte mit einer Beschreibung der Unterschiede zwischen intropischen Modifikationen ergänzt werden, die unterschiedliche physikalische Eigenschaften aufweisen.

Rhombil oder α-Schwefel ist die stabilste kristalline Form. Dies sind hellgelbe Kristalle, die aus Molekülen S 8 bestehen. Die Dichte des rhombischen Schwefel beträgt 2,07 g / cm3. Die hellgelben monoklinischen Kristalle werden mit β-Grau mit einer Dichte von 1,96 g / cm3 gebildet. Siedepunkt erreicht 444,5 ° C.

Amorphen Schwefel erhalten.

Welcher Farbschwefel im Kunststoffstatus? Es ist eine dunkelbraune Masse, absolut nicht ähnlich mit gelbem Pulver oder Kristallen. Um es zu erhalten, müssen Sie einen rhombischen oder monoklinischen Schwefel schmelzen. Bei Temperaturen über 110 ° C ist Flüssigkeit gebildet, mit weiterer Erwärmung ist es dunkler, bei 200 ° C wird dick und viskosen. Wenn Sie schnell den geschmolzenen Schwefel in kaltes Wasser gießen, froht es mit der Bildung von Zickzackketten, deren Zusammensetzung die Formel S n reflektiert.

Löslichkeit von Schwefel.

Einige Modifikationen der Substanz lösen sich in Servokohlenstoff, Benzol, Toluol und flüssigem Ammoniak auf. Wenn die organischen Lösungen langsam abkühlen, werden die Nadelkristalle von monoklinischer Schwefel gebildet. Im Verdampfen von Flüssigkeiten werden transparente Zitronen-gelbe rhombische Schwefelkristalle unterschieden. Sie sind zerbrechlich, sie können sie leicht in Pulver mahlen. Schwefel löst sich nicht in Wasser auf. Die Kristalle werden am Boden des Gefäßes abgesenkt, und das Pulver kann auf der Oberfläche schwimmen (nicht benetzen).

Chemische Eigenschaften

Die Reaktionen zeigen typische nichtmetallische Eigenschaften des Elements Nr. 16:

• schwefel oxidiert Metalle und Wasserstoff, wieder auf Ion S 2-;
• wenn die Verbrennung in Luft und Sauerstoff, Di- und Trioxide von Schwefel gebildet werden, sind die Anhydride von Säuren ausgebildet;
• bei der Reaktion mit einem anderen elektronegativen Element verliert auch Fluor-Schwefel auch seine Elektronen (oxidiert).

Freier Schwefel.

In der Prävalenz in der Erdkruste ist Schwefel 15. Platz unter chemischen Elementen. Der durchschnittliche Inhalt der Atome S beträgt 0,05% der Masse der Erdkruste.

Welche Farbe ist Schwefel in der Natur (Muttersprache)? Dies ist ein hellgelbes Pulver mit charakteristischen Geruchs- oder gelben Kristallen mit Glasfunkeln. Ablagerungen in Form von Pflanzen, Kristallschwefelschichten werden in Bereichen des alten und modernen Vulkanismus gefunden: in Italien, Polen, Zentralasien, Japan, Mexiko, USA. Während der Extraktion werden oft schöne Kleider und riesige Einzelkristalle gefunden.

Schwefelwasserstoff und Oxide in der Natur

In Bereichen des Vulkanismus kommen gasförmige Schwefelverbindungen an die Oberfläche. Das Schwarze Meer in einer Tiefe von mehr als 200 m ist aufgrund der Freisetzung von Schwefelwasserstoff-H 2 S leblos. Die Formel von Schwefeloxid-Bivalent - SO 2, dreiwertig - SO 3. Die aufgelisteten gasförmigen Verbindungen sind als Teil einiger Bereiche von Öl, Gas, natürlichen Gewässern vorhanden. Schwefel ist Teil der Kohle. Es ist notwendig, viele organische Verbindungen aufzubauen. Bei der Verrottung der Hühnereiproteine \u200b\u200bunterscheidet sich Schwefelwasserstoff, so dass es oft gesagt wird, dass dieses Gas nach faulen Eiern riecht. Schwefel bezieht sich auf biogene Elemente, es ist für das Wachstum und die Entwicklung von Menschen, Tieren und Pflanzen notwendig.

Der Wert von natürlichen Sulfiddern und Sulfaten

Das Merkmal des Schwefel ist unvollständig, wenn nicht sagen, dass das Element nicht nur in Form einer einfachen Substanz und Oxide gefunden wird. Die häufigsten natürlichen Verbindungen sind Salze von Schwefelwasserstoff- und Schwefelsäuren. Sulfide von Kupfer, Bügeleisen, Zink, Quecksilber, Blei werden in der Zusammensetzung von Mineralien von Chalkopyrit, Pyrit, Sphalerit, Cycina und Galvanit gefunden. Sulfate können Natrium-, Calcium-, Barium- und Magnesiumsalze genannt werden, die sich in Naturmineralien und Felsen bilden (lautabel, Gips, Selenit, Barit, Kizaryit, Epsomit). Alle diese Verbindungen werden in verschiedenen Wirtschaftszweigen eingesetzt, die als Rohstoffe für die industrielle Verarbeitung, Düngemittel, Baustoffe verwendet werden. Große medizinische Bedeutung von Kristallhydraten.

Erhalten

Die Substanz von Gelb in einem freien Zustand ist in der Natur in unterschiedlichen Tiefen zu finden. Bei Bedarf wird Schwefel aus Felsen bezahlt, ohne sie an die Oberfläche anzuheben, und die durchdringte überhitzte Tiefe und eine weitere Methode ist mit der Sublimation von zerquetschten Felsen in speziellen Öfen verbunden. Andere Verfahren sorgen für die Auflösung des Servokohlenstoffs oder der Flotation.

Die Anforderungen der Industrie in Schwefel sind hoch, daher werden seine Verbindungen verwendet, um eine elementare Substanz zu erhalten. In Schwefelwasserstoff- und Sulfidsulfids sind in restaurierter Form. Der Oxidationsgrad des Elements ist -2. Schwefel wird durchgeführt, was diesen Wert auf 0 erhöht, beispielsweise gemäß dem Verfahren von Leblan wird Natriumsulfat an der Kohle zum Sulfid wiederhergestellt. Dann wird das Calciumsulfid daraus erhalten, es wird mit Kohlendioxid und Wasserdampf behandelt. Das resultierende Schwefelwasserstoff wird durch Luftsauerstoff in Gegenwart eines Katalysators oxidiert: 2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S. Die Definition von Schwefel, das auf unterschiedliche Weise erhalten wird, gibt manchmal eine geringe Reinheit. Die raffinierte oder geringe Reinigung erfolgt durch Destillation, Destillation, Verarbeitung von Säuren aus Säuren.

Die Verwendung von Schwefel in der modernen Industrie

Schwefelgranulat geht auf verschiedene Produktionsanforderungen:

1. Erhalten von Schwefelsäure in der chemischen Industrie.
2. Herstellung von Sulfit und Sulfaten.
3. Freisetzung von Arzneimitteln für Filteranlagen, Bekämpfung von Krankheiten und Schädlingen von Getreide.
4. Serio enthaltende Erze am Bergbau und chemische Mähdaben werden verarbeitet, um Nichteisenmetalle zu erhalten. Die gleichzeitige Produktion ist Schwefelsäure.
5. Einführung in einige Sorten von Stählen, um besondere Eigenschaften zu geben.
6. Dank der Vulkanisierung von Gummi Get Rubber.
7. Produktion von Spielen, Pyrotechnik, Sprengstoffe.
8. Verwendung zur Herstellung von Farben, Pigmenten, künstlichen Fasern.
9. Whitening von Stoffen.

Schwefel-Toxizität und seine Verbindungen

Staubige Partikel mit unangenehmem Geruch sind den Schleimhäuten der Nasenhöhle und der Atemwege, Augen, Haut gereizt. Die Toxizität des elementaren Schwefel wird jedoch nicht besonders hoch betrachtet. Die Inhalation von Schwefelwasserstoff und Dioxid kann zu schwerer Vergiftung führen.

Wenn unter dem Abfeuern von schwefelhaltigem Erz in den metallurgischen Pflanzen die Abgase nicht erfasst werden, kommen sie in die Atmosphäre. Die Verbindung mit Tropfen und Dämpfen von Wasser, Schwefel und Stickoxiden verleihen dem Beginn des sogenannten sauren Regens.

Schwefel und seine Verbindungen in der Landwirtschaft

Pflanzen absorbieren Sulfationen zusammen mit Bodenlösung. Die Reduzierung des Schwefelgehalts führt zu einer Verlangsamung des Metabolismus von Aminosäuren und Proteinen in grünen Zellen. Daher werden Sulfate für landwirtschaftliche Kulturpflanzen verwendet.

Zur Desinfektion von Geflügelhäusern, Kellern, Gemüsesorten, einem einfachen Substanzverbrennungen oder Prozessräumen mit modernen schwefelhaltigen Medikamenten. Schwefeloxid hat antimikrobielle Eigenschaften, die es bei der Lagerung von Gemüse und Früchten seit langem in der Herstellung von Weinen eingesetzt worden ist. Schwefelpräparate werden als Pestizide zur Bekämpfung von Krankheiten und Schädlingen von Getreide (Pulvery TEW- und Spinne Ticks) verwendet.

Anwendung in der Medizin.

Große Bedeutung für das Studium der therapeutischen Eigenschaften eines gelben Pulvers erhielt die großen Heiler der Antike von Avicenna und Paracels. Es wurde später festgestellt, dass eine Person, die keine ausreichende Menge an Schwefel mit Lebensmitteln ergibt, schwächer ist, gesundheitliche Probleme hat (sie gehören Juckreiz und Hautpeeling, schwächeres Haar und Nägeln). Tatsache ist, dass die Synthese von Aminosäuren, Keratin, biochemischen Prozessen im Körper ohne Schwefel gestört ist.

Mediziner Schwefel ist in der Zusammensetzung von Salben zur Behandlung von Hautkrankheiten enthalten: Akne, Ekzem, Psoriasis, Allergien, Seborrhoe. Bäder mit Schwefel kann Schmerzen in Rheuma und Gicht lindern. Für bessere Assimction wurden wasserlösliche schwefelhaltige Arzneimittel erstellt. Dies ist kein gelbes Pulver, sondern eine kleine kristalline Substanz von Weiß. Mit der äußeren Verwendung dieser Verbindung wird es in die Zusammensetzung der kosmetischen Hautpflege eingeführt.

Gips wurde längst verwendet, wenn die verletzten Teile des menschlichen Körpers immobilisiert werden. als Abführmittel einschreiben. Magnesia senkt den Blutdruck, der bei der Behandlung von Bluthochdruck verwendet wird.

Schwefel in der Geschichte.

Selbst in der Antike zog die nichtmetallische Substanz von Gelb die Aufmerksamkeit einer Person an. Aber nur 1789 stellte der große Chemiker von Lavoierier fest, dass das in der Natur festgestellte Pulver und Kristalle aus Schwefelatomen bestehen. Es wurde angenommen, dass der unangenehme Geruch, der sich aus dem Verbrennen ergreift, das alles böse macht. Die Formel von Schwefeloxid, die durch Brennen erhalten wird - SO 2 (Dioxid). Es ist giftiges Gas, das Inhalation ist gefährlich für die Gesundheit. Mehrere Fälle von Massenaussterben von Menschen mit ganzen Dörfern an den Küsten, in den Tiefländen, erklären Wissenschaftler von der Erde oder dem Wasser von Schwefelwasserstoff oder Schwefeldioxid.

Die Erfindung von schwarzem Pulver hat das Interesse an gelben Kristallen des Militärs erhöht. Viele Schlachten wurden aufgrund der Fähigkeiten der Meister gewonnen, um Schwefel mit anderen Substanzen im Herstellungsprozess zu verbinden. Die wichtigste Verbindung ist Schwefelsäure, die auch sehr lange gelten lernte. Im Mittelalter wurde diese Substanz als Bürgeröl genannt, und Salze sind Vitriors. Kupfer Custo 4 und der FESO 4-Eishof-Innenhof haben seine Bedeutung in der Industrie und der Landwirtschaft noch nicht verloren.