Strontium Metal. Eigenschaften Strontium. Anwendungsstrontium

Atom Nr. 38 mit einer Masse von 87,62. In der Natur befindet sich in einem stabilen Zustand in Form von 4 Isotopen: 84, 86, 87, 88. Die häufigste 88 in der Natur. In Verbindung mit dem Zerfall des natürlichen Rubidiums 87 ändert sich die genaue Menge an Strontium im Laufe der Zeit . Eine Person wurde mit Zahlen 80-97 radioaktive Atome erhalten.

Darüber hinaus wurde das am häufigsten verwendete Isotop aus Uran erhalten - Strontium 90.. Die Geschichte der Entdeckung des Elements verlässt die entfernten 90er Jahre des achtzehnten Jahrhunderts. Zurück 1787 wurde Strontsia erstmals vom Strontsianit Mineral in der Nähe des Strontian Village in Schottland isoliert.

Die ersten Studien führten akademische Chemiker ADER Crawford und Martin Henry Clapot durch. In Russland wurde die Strontician Land Research von Tobiasov Falls durchgeführt. Eine unverwechselbare Eigenschaft war das Verbrennen einer hellen roten Flamme.

Stronticia Beschreibung und Eigenschaften

Strontium Formel. - Sr. Es ist ein polymorphes metallweißes Gemälde mit Silberflut. Aufgrund der schnellen Reaktion in reiner Form mit einem Sauerstoffoxidfilm mit gelber Tönung. Strontium Metal Sehr weiches und leicht ausreichendes Schmieden.

In drei Modifikationen dargestellt: ein kubisches weidendes kristallines Gitter - bis 231 ° C, Sechskant - von 231 bis 623 ° C, kubisch volumenzentriert - bei Temperaturen über 623 ° C. Atomstrontium. Es hat den Aufbau der externen elektronischen Hülle 5S2. Die Reaktionen werden oxidiert und nimmt Form +2, manchmal + 1. Struktur atom strontium: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 5S2

Grundlegende physische Indikatoren:

Atomvolumen - 34 cm 3 / g × Atom;

Radius eines Atoms - 2.15 A;

Dichte - 2,63 g / cm 3 bei 20 ° C;

Tpl. \u003d 770 ° C;

Tkip \u003d 1380 ° C;

Ud. Wärmestufe 0,176 cal / g × Hagel bei 20 ° C;

Dampfdruck 10-3 mm Quecksilbersäule bei 462 ° C, 1 mm Quecksilbersäule 733 ° C und 100 mm Quecksilbersäule bei 1092 ° C;

Oberflächenspannung 165 DIN / cm;

Brinell-Härte 13 kg / mm2;

Chemisch charakteristisches Strontium.. Nach der Reaktivität von Strontium in der Nähe seiner Brüder über die Barium- und Calciumgruppe. Bei normalen Bedingungen interagiert schnell mit atmosphärischem Luft-Sauerstoff. Formen oxidstrontium. Sro und sro 2 mit einem gelblichen Tönung.

Wie alle Erdalkalimetalle reagieren Metalle mit Wasser - Formen hydroxidstrontium.. Die Wechselwirkung mit Halogenen ist sehr aktiv - Halogenide werden gebildet. Die pulverförmige Form von Metall entlastbar ist auch bei Raumtemperatur und Atmosphärendruck sehr schnell entzündbar.

Besonders wichtig ist gleichzeitig Jodid und chloridstrontium. Bei der Erwärmung ist es aktiv mit Kohlendioxid verbunden, Carbonat und Kohlenwasserstoff ist gebildet. In der Gasphase wird das Hydrid SRH 2 durch Zugabe von Wasserstoff gebildet. Die folgenden Verbindungen sind auch am häufigsten: carbonbasierte Hartmetallkohlenstoff-basierte Verbindungen (SRC 2), Amid - mit Ammoniak im gasförmigen Zustand (SR (NH 2) 2), Sulfid - mit Grau (SRS), Selenid - mit Selen (Srse) und einige andere.

Strontium in geschmolzenem Zustand Es ist leicht mit Metallen wie Aluminium, Eisen, Barium und anderen zu vermeiden. Es besteht eine Homogenisierung der Schmelze mit Intermetall. Strontsia reagiert leicht mit verdünnten Säuren. Eine große Anzahl unterschiedlicher Salze wird in Reaktionen mit organischen und Mineralsäuren erhalten.

Zeigt jedoch eine hohe Reaktivität mit schwachen Säuren mit konzentriertem, im Gegenteil, nicht auf Aktivität. Deshalb Sulfate, Nitrate, Nitriten und andere salzstrontium In Reaktionen mit verdünnten Säuren erhalten. Die Masse der Salze sind in Weiß mit unterschiedlichem Löslichkeitsgraden in Wasser (basierend auf Mineralsäuren, in der Regel aufzulösen, besser aufgelöst).

Charakteristisches Strontium. als radioaktives Element. Das radioaktive Isotop wird in Kernreaktoren für β - -Repad-Rubidia 90 erhalten, wonach das Strontium die Bühne β --Asset leitet, um ein Nuklid von Yttrium 90 zu erhalten. Halbes Lebenstrontium gleich 28.79 Jahre.

Abreise und Bergbaustrontium

Strontsia ist in der Natur weit verbreitet. Das Element in Form von Erz liegt in der Erdkruste. Im Weltozez gibt es mehr als 24% des gesamten Elements. Naturschutzgebiete existieren nur im assoziierten Zustand und sind Mineralien, deren Gesamtzahl der nicht weniger als 40 Jahre hat. Im Land der GUS-Länder, Westeuropa, Nordamerika, hauptsächlich in Kanada, fand die größten Erzlagerungen: Strontium - Strontium Carbonat und - strontiumsulfat..

Industrielle Methoden zur Herstellung von Metall basieren auf der Verarbeitung von Mineralformen durch verschiedene Verbindungen. Danach werden thermische Zersetzung der Verbindungen oder elektrolytischen Wirkungen durchgeführt. Infolge solcher Reaktionen ist jedoch eine pulverförmige Metallform ausgebildet, die sehr leicht brennbar ist, oder der Ausgang des Elements ist sehr niedrig und mit Verunreinigungen erhalten. Daher werden derzeit die obigen Methoden nicht verwendet.

Die Wiederherstellung von Strontiumoxid bleibt am beliebtesten mit der Zugabe von Metallaluminium und Flint-Sand. Die Reaktion verläuft in einem Vakuumrohr, das bei sehr hohen Temperaturen über 1.000 ° C aus Stahl besteht. Die Reinigung des Elements wird auch durch Destillation auch unter Vakuum durchgeführt. Für Atomenergie ist es äußerst wichtig, radioaktive Isotope zu erhalten.

Sie werden in Reaktoren während der Uran-Halbwertszeit 235 erhalten. Isotop SR 89 ( polispad Strontium. 50,5 Tage) wird nach dem Zerfall mit der Zuteilung einer riesigen Energiemenge aus stabilem Isotop gebildet. Strontium ist ein unverzichtbarer Teil der Tier- und Pflanzenwelt. Viele Organismen sammeln sich ein Element an sich mit Calcium und Phosphor an.

Anwendungsstrontium

Metall wird als Dopingmittel verwendet. Fügt Härte und Plastizität hinzu. In der Mischung mit Baryium und Kalzium sind explosiv. Es ist Teil von Wärmemengen.

Verwenden von Strontium Compounds:

Sro ist ein Stück Oxidkathoden, pyrotechnische Mischungen.

SRCO 3 - Erhalten Sie spezielle Beschichtungen - Chemie und thermische Glasur.

SR (Nr. 3) 2 ist ein Bestandteil pyrotechnischer Substanzen für Signalraketen.

SRSO 4 - Füllstoff für Farben und Gummi.

Srcro 4 ist der Bestandteil von Lacken und Primern in der Flugzeugindustrie.

SRTIO 3 - Materialproduktion von dielektrischen Antennen, Leitern und Sensoren.

SRF 2 wird in der spezialisierten Produktion verwendet.

SRCL 2 ist ein Bestandteil pyrotechnischer Zusammensetzungen, Kosmetika und medizinische Medikamente.

SRS wird bei der Herstellung von Additiven in der Hautfertigung eingesetzt.

90 Strontium 137. Cezium wird als Bestandteil von radioaktivem Kraftstoff verwendet.

Die nützlichste Substanz, die auf organischen Verbindungen basiert - ranlant stärken. - Knochenwachstumstimulator. Dieses Medikament wird mit Osteoporose durchgeführt.

Preisstrontium

Metallstrontium wird meistens in Form von Verbindungen verkauft. Preise verbindungen Strontium. Es variiert weitgehend: Nitrat - 3,8 USD, Chlorid - 500-800 Rubel, Ränge in Form von Drogen von 1500 bis 2500 Rubel.