Верны ли следующие суждения об углероде адсорбция. Решение вариантов егэ по химии
Название файла «Верны ли суждения УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ»
Углерод и его соединения
1). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). При взаимодействии с активными металлами углерод и кремний проявляют окислительные свойства
Б). Раствор карбоната натрия взаимодействует со всеми веществами ряда:
А). CH 3 COOH , CuSO 4, CO 2
2). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Алмаз имеет атомное строение, а графит – молекулярное.
Б). В отличие от алмаза графит проводит электрический ток
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). В лаборатории углекислый газ в основном получают взаимодействием мрамора (мела) с сильной кислотой
Б). «Сухой лед» - это твердый оксид углерода (IV )
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). С увеличением заряда ядра для элементов IVA группы возрастает энергия связи в водородных соединениях состава ЭН 4
Б). Реактивом на углекислый газ является известковая вода.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Смесь угарного газа и водорода применяется в промышленности для получения метанола.
Б). Углекислый газ в промышленности получают обжигом известняка.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Повысить выход угарного газа в реакции С(тв) + CO 2 (газ) ↔ 2СО(газ) – 119,8 кДж можно повышением давления
Б). Основным компонентом мела, мрамора, известняка является кальцинированная сода.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7). Верны ли следующие суждения о свойствах углерода и его соединений?
А). Наиболее выраженными кислотными свойствами высших оксидов, образованных элементами IV группы главной подгруппы обладает оксид свинца (IV )
Б). Карбонаты калия и натрия при нагревании не разлагаются
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Кремний и его соединения.
1). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния при определенных условиях реагирует с плавиковой кислотой, но не реагирует с азотной кислотой;
Б). Соединение SiC называется «корунд».
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния (IV ) входит в состав стекла.
Б). Кремниевую кислоту нельзя получить непосредственным взаимодействием оксида кремния (IV ) и воды.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). В лаборатории кремний получают прокаливанием диоксида кремния с углем;
Б). Кремний не реагирует со щелочами.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
4). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Кремниевая кислота окрашивает лакмус в красный цвет;
Б). При нагревании кремний реагирует с активными металлами.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
5). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). При комнатной температуре кремний реагирует со всеми галогенами.
Б). Силан самовоспламеняется на воздухе.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
6). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Кремний образует два оксида: SiO и SiO 2 . Оба оксида проявляют кислотные свойства.
Б). Кристаллический кремнезем имеет атомную решетку.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
7). Верны ли следующие суждения о свойствах кремния и его соединений?
А). Оксид кремния (IV ) при нагревании вытесняет из солей более летучие кислотные оксиды.
Б). Жидкое стекло – это Na 2 O ∙CaO ∙6SiO 2 .
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
Углерод, ответы: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Кремний, ответы: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. Углерод
А1. История знакомства человека с этим элементом уходит далеко в глубь веков, неизвестно имя того, кто его открыл. Неизвестно, какая из его аллотропных модификаций была открыта раньше. Этот элемент – главный компонент растительного и животного мира. Встречается в природе как в свободном виде, так и в соединениях. Его атомы могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами других элементов. Этот элемент:
1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
А2. Оксид углерода(IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид натрия;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
А3. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:
1) Mg + CO 2 -> ;
2) FeO + СО -> ;
3) MgO + СO 2 -> ;
4) С + Н 2 -> .
А4. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углерода:
а) углерод в реакциях может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя;
б) углерод ярче проявляет неметаллические свойства, чем бериллий?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А5. Молекула метана тетраэдрическая, потому что:
1) атом углерода находится в sp 3 -гибридизации;
2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии;
3) углерод – элемент второго периода;
4) углерод находится в возбужденном электронном состоянии.
А6. Газ, не способный гореть в атмосфере кислорода, – это:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид углерода(II);
3) метан; 4) ацетилен.
А7. Конечным продуктом (Х 1) в цепочке превращений
является:
1) угарный газ; 2) углекислый газ;
3) карбид железа; 4) карбонат железа.
А8. Угарный газ в лаборатории получают разложением (в присутствии серной кислоты при нагревании):
1) уксусной кислоты; 2) муравьиной кислоты;
3) угольной кислоты; 4) формальдегида.
А9. Степень окисления углерода увеличивается в ряду:
1) C 2 H 2 , CO, C 6 H 6 ;
2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 , CO 2 ;
3) CaC 2 , CaCO 3 , KHCO 3 ;
4) CO, H 2 C 2 O 4 , CH 4 .
А10. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с:
1) азотной кислотой; 2) углекислым газом;
3) сульфатом натрия; 4) хлоридом меди(II).
А11. Не разлагается при прокаливании в муфельной печи (1000 °С):
1) карбонат натрия;
2) карбонат кальция;
3) гидрокарбонат натрия;
4) гидрокарбонат кальция.
А12. При электролизе водного раствора ацетата натрия образуются:
1) HCOONa + CO 2 ;
2) CH 3 CHO + NaOH;
3) СН 4 + СО 2 + NaHCO 3 ;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
А13. Многие карбиды металлов легко гидролизуются водой. При электролизе какого из приведенных ниже карбидов образуется метан?
1) СаС 2 ; 2) Mg 2 C 3 ; 3) Al 4 C 3 ; 4) Na 2 C.
А14. В результате прокаливания оксида алюминия с коксом образуется карбид алюминия и угарный газ. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении этой реакции равен:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
А15. 20 мл оксида углерода(II) взорваны с 20 мл кислорода. После взрыва и приведения газов к исходным условиям (25 °С, 1 атм) объем газов оказался равным:
1) 30 мл СО 2 и 5 мл О 2 ;
2) 20 мл СО 2 и 10 мл О 2 ;
3) 20 мл СО 2 и 15 мл О 2 ;
4) 15 мл СО 2 и 20 мл О 2 .
13.2. Кремний
А16. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:
1) фосфор; 2) алюминий;
3) сера; 4) кремний.
А17. Верны ли следующие суждения о химических свойствах элементов:
а) кремний проявляет бо"льшую электроотрицательность, чем углерод;
б) кремний ярче проявляет неметаллические свойства, чем сера?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А18. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) оксид кремния(IV) и оксид углерода(IV);
2) алмаз и кремний;
3) хлор и йод;
4) хлорид калия и фторид железа(III).
А19. Оксид кремния не входит в состав:
1) кремнезема; 2) речного песка;
3) гранита; 4) доломита.
A20. В ряду S ->P ->Si ->Al:
1) уменьшается число электронных слоев в атомах;
2) усиливаются неметаллические свойства;
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов;
4) возрастают радиусы атомов.
А21. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для:
1) углекислого газа; 2) поваренной соли;
3) оксида кремния; 4) азота.
А22. Сокращенное ионное уравнение
2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –
соответствует реакции между:
1) кварцевым песком и соляной кислотой;
2) силикатом натрия и нитратом кальция;
3) силикатом натрия и муравьиной кислотой;
4) речным песком и гидроксидом калия.
А23. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2 ;
2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2 ;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) СO 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.
А24. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре:
1) СаО и Н 2 O; 2) SiO 2 и Н 2 О;
3) Na и Н 2 О; 4) Са и H 2 O.
А25. Полностью разлагается водой:
1) ССl 4 ; 2) CS 2 ; 3) SiCl 4 ; 4) PbCl 2 .
А26. Кремний образует бинарное соединение, входящее в состав искусственных абразивных материалов. Этим соединением является:
1) карбид кремния; 2) оксид кремния;
3) нитрид кремния; 4) фторид кремния.
А27. Со щелочами при нагревании реагирует:
1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.
А28. С оксидом кремния реагирует:
1) фтороводородная кислота;
2) хлороводородная кислота;
3) бромоводородная кислота;
4) йодоводородная кислота.
А29. Для получения фосфора прокаливают без доступа воздуха фосфат кальция с углем. Обязательный компонент этой смеcи:
1) SiO 2 ; 2) Na 2 SiO 3 ; 3) SiC; 4) Si.
А30. При пропускании углекислого газа через раствор силиката натрия наблюдается его помутнение. Формула образующегося осадка:
1) SiO 2 ; 2) H 2 SiO 3 ; 3) SiCO 3 ; 4) NaHSiO 3 .
В2. Установите соответствие между символом химического элемента и формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.
В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении.
| И с х о д н ы е в е щ е с т в а | С у м м а к о э ф ф и ц и е н т о
в в к р а т к о м и о н н о м у р а в н е н и и |
| а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (разб.) ->
; б) HCl + Sn(OH) 2 -> ; в) SiO 2 + NaOH -> ; г) Pb + AgNO 3 -> . |
1) 4; |
В5. Установите соответствие рисунка названию аллотропной модификации углерода.
В6. Углекислый газ реагирует с:
1) гидроксидом кальция;
2) карбонатом кальция без воды;
3) карбонатом кальция в присутствии воды;
4) магнием;
5) водородом;
6) кислородом.
В7. Угарный газ реагирует с:
1) водой; 2) алюминием;
3) оксидом железа(III); 4) натрием;
5) железом; 6) пероксидом натрия.
В8. Верная характеристика кремния следующая:
1) имеет атомную кристаллическую решетку;
2) используется при изготовлении микроэлектроники;
3) широко используется при изготовлении аккумуляторов для автомобилей;
4) его оксид – главный компонент речного песка;
5) при воздействии его паров или пыли может развиться станноз – поражение легких;
6) хорошо поглощает рентгеновские лучи.
В9. В результате сплавления оксида кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 9 г воды. Какая масса (в г) оксида кремния вступила в реакцию? Ответ приведите с точностью до целых.
В10. К 20,8 г смеси карбидов кальция и алюминия добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л смеси газов. Определите массовую долю (в %) карбида кальция в смеси. Ответ приведите с точностью до десятых.
Ответы на тестовые задания главы 13
| А1 | А2 | А3 | А4 | А5 | А6 | А7 | А8 | А9 | А10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| А11 | А12 | А13 | А14 | А15 | А16 | А17 | А18 | А19 | А20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| А21 | А22 | А23 | А24 | А25 | А26 | А27 | А28 | А29 | А30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| В1 | В2 | В3 | В4 | В5 | В6 | В7 | В8 | В9 | В10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Продолжение следует
Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.
Определите окислитель и восстановитель.
Показать ответ
Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O
Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления
S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления
2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}
Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение
Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.
Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?
Показать ответ
Уравнения реакций:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:
NH 3 ... → HNO 3
2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль
3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:
а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль
n = m в-ва / М в-ва,
M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г
б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω
m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.
Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.
Показать ответ
Схема эксперимента
СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O
СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O
Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.
2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2
Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.
Задание №1.
На данном рисунке изображена модель атома
1. Фтора
2. Азота
3. Бора
4. Углерода
Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это - азот. Правильный ответ - 2.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кислород → сера → селен
2. Алюминия → фосфор → хлор
3. Углерод → азот → кислород
4. Кремний → фосфор → сера
Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость - это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ - 1.
Задание №3.
Ковалентной полярной связью образован:
1. Сульфид кальция
2. Оксид калия
3. Сероводород
4. Водород
Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ - 3.
Задание №4.
В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:
1. Si → P → S → Cl
2. F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4. O → S → Se → Te
Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правильный ответ - 1.
Задание №5.
К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:
1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)
2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)
3. Оксид цинка и оксид хрома (III)
4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)
Объяснение: амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно . Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ - 3.
Задание №6.
Уравнение реакции нейтрализации:
1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ - 3.
Задание №7.
В перечне ионов
А. Нитрат-ион
Б. Ион аммония
В. Гидроксид-ион
Г. Ион водорода
Д. Фосфат-ион
Е. Ион магния
катионами являются:
1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ
Объяснение: катионы - ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ - 1.
Задание №8.
Осадок образуется при взаимодействии:
1. CaCO3 и H2SO4
2. Ca(OH)2 и CO2(изб)
3. Na2CO3 и HNO3
4. Ca(OH)2 и CO2(недост)
Объяснение:
1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.
2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О
3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2
Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ - 2.
Задание №9.
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
1. Zn + S = ZnS
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4. S + O2 = SO2
Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.
1. (0) +2е → (-2) - окислитель
2. (+4) -2е → (+6) - восстановитель
3. (+6) → (+6) - нет изменения степени окисления
4. (0) -4е → (+4) - восстановитель
Правильный ответ - 1.
Задание №10.
Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH - в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):
1. Только NaOH
2. Только FeO
3. C и FeO
4. NaOH и FeO
Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:
FeO + CO = Fe + CO2
Правильный ответ - 2.
Задание №11.
С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ - 4.
Задание №12.
С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк - взаимодействует вещество, формула которого:
1. Pb(NO3)2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Правильный ответ - 1.
Задание №13.
Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?
А. Оксид углерода (IV) ядовит.
Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода - угарного газа. Правильный ответ - 2.
Задание №14.
В уравнении окислительно-восстановительной реакции
NO2 + Mg → MgO + N2
коэффициент перед формулой окислителя равен
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Объяснение: запишем баланс.
2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислитель
Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - восстановитель
Расставляем коэффициенты.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Перед окислителем стоит коэффициент 2.
Правильный ответ - 3.
Задание №15.
Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.
М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль
Ar(N) = 14 г/моль
Ar(H) = 1 г/моль
Ar(S) = 32 г/моль
Ar(O) = 16 г/моль
ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%
ω(H) = 8/132 x 100% = 6%
ω(S) = 32/132 x 100% = 24%
ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%
Правильный ответ - 1.
Задание №16.
Общим для фосфора и серы является
1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов
2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов
4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя
5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния
Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы - 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления - Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ - 34.
Задание №17.
Для ацетилена характерны следующие утверждения
1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов
2. Не обесцвечивает бромную воду
3. Легко вступает в реакции присоединения
4. Не реагирует со сложными веществами
5. Является жидким при комнатной температуре веществом
Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна - σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ - 13.
Задание №18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)
Б) K2SO4(р-р) и KBr
В) Al(OH)3 и NH3(р-р)
Реактив
1. Ba(NO3)2(р-р)
2. H2SiO3
3. NaOH(р-р)
4. Фенолфталеин
Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария - щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ - 413.
Задание №19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.
Название вещества
А) Железо
Б) Оксид железа (III)
В) Сульфат железа (II)
Реагенты
1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)
2. HCl(р-р), O2
3. Al, H2SO4(разб)
4. H2SO4(конц), O2
Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Правильный ответ - 231.
Задание №20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.
Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - восстановитель
S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислитель
Расставляем коэффициенты.
4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Задание №21.
К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?
Объяснение: запишем уравнение реакции.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Найдем массу вещества азотной кислоты.
m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г
Находим количество вещества азотной кислоты.
n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль
Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.
n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль
m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г
Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.
Задание №22.
Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Объяснение: сначала получим сульфат свинца.
PbO + SO3 → PbSO4
Теперь получим гидроксид свинца (II).
PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4
Запишем сокращенное ионное уравнение.
Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓
