نمونه های نمک چیست؟ رمز و راز نمک پخت و پز، خواص مفید و مضر آن
نیتریت فلزات به درجه اکسیداسیون +2 هیدرات های کریستال را با یک، دو یا چهار مولکول آب تشکیل می دهند. برای مثال نیتریت، نمک های دو و سه گانه را تشکیل می دهند. CSNO 2. Agno 2 یا BA (شماره 2) 2. Ni (شماره 2) 2. 2Kno 2، و همچنین ترکیبات پیچیده، به عنوان مثال Na 3.
ساختارهای کریستال فقط برای چندین نیتریت غیر آهنی شناخته شده اند. آنیون NO2 دارای یک پیکربندی غیر خطی است؛ Ono 115 ° Corner، طول ارتباطی N-O 0.115 نانومتر؛ نوع ارتباطی M-no 2 یون-کووالانتی.
به خوبی محلول در نیتریت های آب K، Na، Ba، Bad - Nitrite AG، HG، Cu. با افزایش دما، حلالیت نیتریت افزایش می یابد. تقریبا تمام نیتریت ها در الکل ها، اتر و حلال های کم قطبی محلول هستند.
نیتریت ها به طور متوسط \u200b\u200bمقاوم هستند؛ ما بدون تجزیه تنها نیتریت از فلزات قلیایی ذوب می شود، نیتریت از فلزات باقی مانده تجزیه در دمای 25-300 درجه سانتیگراد. تجزیه مکانیسم نیتریت پیچیده است و شامل تعدادی از واکنش های موازی متوالی است. محصولات تجزیه کننده اصلی گاز - NO، NO 2، N 2 و O 2، اکسید جامد - فلز اکسید یا عنصر فلزی. تخصیص مقدار زیادی از گازها، تجزیه انفجاری برخی از نیتریت را تعیین می کند، به عنوان مثال NH 4 NO 2، که بر روی N 2 و H 2 O. تجزیه می شود.
ویژگی های مشخصی نیتریت ها با استفاده از نشت حرارتی و توانایی نیتریت یون به عنوان عامل اکسید کننده و عامل کاهش دهنده، بسته به محیط و ماهیت واکنش دهنده ها مرتبط است. در محیط خنثی، نیتریت ها معمولا به هیچ وجه به نیترات اکسید شده اند. اکسیژن و CO 2 با نیتریت های جامد و محلول های آبی خود ارتباط برقرار نمی کنند. نیتریت به تجزیه نیتروژن کمک می کند مواد آلی، به ویژه آمین ها، آمید ها و غیره با هالیدس ارگانیک RXN. واکنش به تشکیل هر دو نیتریت rono و ترکیبات RNO 2 نیتروژن.
تولید صنعتی نیتریت بر اساس جذب گاز نیتروژن (مخلوط بدون + شماره 2) با راه حل های Na 2 CO 3 یا NaOH با یک کریستالیزاسیون متوالی نانو 2؛ نیتریت فلز باقی مانده در صنعت و آزمایشگاه ها با واکنش مبادله ای از نمک های فلزات با نانو 2 یا بازسازی این نیترات فلزات به دست می آیند.
نیتریت ها برای سنتز Azocrase، در تولید کاپرولاکتام، به عنوان عوامل اکسید کننده و عوامل کاهش دهنده صنایع لاستیک، نساجی و فلزکاری، مانند نگهدارنده محصولات غذایی استفاده می شود. نیتریت به عنوان مثال نانو 2 و KNO 2، سمی، باعث سردرد، استفراغ، مهار تنفس و غیره می شود. با مسمومیت نانو 2، متیموگلوبین در خون تشکیل می شود، غشاهای اریتروسیت آسیب دیده اند. ممکن است نیتروزامین ها را از نانو 2 و آمین ها به طور مستقیم در دستگاه گوارش تشکیل دهید.
6. سولفات ها، اسید سولفوریک نمک. متوسط \u200b\u200bسولفات ها با آنیون SO 4- 4- اسید یا هیدروسولفات، با HSO 4 آنیون، پایه، شامل آنیون، به ترتیب آنیون، از جمله Zn 2 (OH) 2 SO 4، شناخته شده است. همچنین سولفات های دوگانه، از جمله دو کاتیون مختلف وجود دارد. این شامل دو گروه بزرگ سولفات - آلوم و همچنین Chenites M 2 E (SO 4) 2 است. 6H 2 O، که در آن M-monotair Cation، E - MG، Zn و دیگر کاتیون های دو زنجیره ای. Sulphate سه گانه K 2 شناخته شده است. mgso 4 2Caso 4. 2H 2 O (Polygalitis معدن)، سولفوس های دو پایه، به عنوان مثال مواد معدنی گروه های آلونیت و Yarosit M 2 SO 4. AL 2 (SO 4) 3. 4Al (OH 3 و M 2 بنابراین 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3، جایی که M یک کاتیون تک شار است. سولفات ها می توانند بخشی از نمک های مخلوط باشند، به عنوان مثال 2NA 2 SO 4. Na 2 CO 3 (Mineral Berkeit)، MGSO 4. KCl. 3H 2 O (Cainit).
سولفات ها - مواد بلورین، متوسط \u200b\u200bو اسیدی در موارد بزرگ به خوبی محلول در آب هستند. کلسیم، استرانسیم، سولفات های سرب، استرانسیم، سرب و برخی از DR.، عملا غیر قابل حل Baso 4، Raso 4. سولفات های اصلی معمولا محلول یا عملا محلول هستند یا با آب هیدرولیز شده اند. از محلول های آبی، سولفات ها می توانند به عنوان کریستالو هیدرات ها کریستال شوند. هیدرات های کریستال برخی از فلزات سنگین Vitriors نامیده می شود؛ CUNERY CUNERY SUSSO 4. 5H 2 O، FESO 4 CAMP CAMP CAMP. 7N 2 O.
سولفات های فلزات قلیایی به طور متوسط \u200b\u200bپایدار هستند، در حالی که سولفات های اسیدی در هنگام گرم شدن تجزیه می شوند، تبدیل به پیروسولفات ها می شوند: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. متوسط \u200b\u200bسولفات های دیگر فلزات، و همچنین سولفات های اولیه، زمانی که به دمای کافی گرم می شود، معمولا به منظور تشکیل اکسید های فلزی و انتشار SO 3 تجزیه می شوند.
سولفات ها در طبیعت گسترده هستند. آنها در قالب مواد معدنی یافت می شوند، به عنوان مثال، گچ Caso 4. H 2 O، Miracycite Na 2 SO 4. 10 ساعته 2 و همچنین بخشی از آب دریا و رودخانه.
بسیاری از سولفات ها را می توان با تعامل H 2 SO 4 با فلزات، اکسید و هیدروکسید آنها، و همچنین تجزیه نمک های فرار با اسید سولفوریک بدست آورد.
سولفات های معدنی به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرند. به عنوان مثال، کود سولفات آمونیوم سولفات، سولفات سدیم در شیشه، صنعت کاغذ، تولید ویسکوز و غیره استفاده می شود. مواد معدنی طبیعی سولفات - مواد اولیه تولید صنعتی از ترکیبات فلزات مختلف، مواد و غیره
7. سولفیت نمک سولفوریک اسید H 2 SO 3. سولفیت های متوسط \u200b\u200bبا آنیون 3 2- و اسیدی (هیدروسولفیت) با HSO 3 آنیون متمایز هستند. سولفیت متوسط \u200b\u200b- مواد بلورین. سولفیت های آمونیوم و قلیایی فلزات به خوبی محلول در آب هستند؛ حلالیت (G در 100 گرم): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C)، K 2 SO 3 106.7 (20 درجه سانتیگراد). که در محلول آبی تشکیل هیدروسولفیت سولفیت های قلیایی زمین و برخی از فلزات دیگر عملا در آب محلول نیستند؛ حلالیت MgSO 3 1 G در هر 100 گرم (40 درجه سانتیگراد). Crystallohydrates شناخته شده (NH 4) 2 SO 3. H 2 O، Na 2 SO 3. 7H 2 O، به 2 تا 3. 2n 2 O، MGSO 3. 6H 2 O و دیگران.
سولفیت بدون آب، زمانی که بدون دسترسی به هوا در عروق مهر و موم شده، منسوخ شده در سولفید ها و سولفات ها، در حالی که گرمایش در جریان N 2 از دست می دهد، و هنگامی که در هوا گرم می شود، به راحتی اکسید شده به سولفات ها می شود. با استفاده از SO 2 در یک محیط آبی، سولفات ها به طور متوسط \u200b\u200bهیدروسولفیت ها را تشکیل می دهند. سولفیت ها نسبتا قوی عوامل کاهش دهنده هستند، اکسید شده در محلول های کلر، بروموم، H 2 O 2، و غیره به سولفات ها. تجزیه شده با اسیدهای قوی (به عنوان مثال NS1) با انتشار SO 2.
هیدروسولفیت های کریستال برای K، RB، CS، NH 4 + شناخته شده اند، آنها کوچک هستند. هیدروسولفیت های باقی مانده تنها در محلول های آبی وجود دارد. تراکم NH 4 HSO 3 2.03 g / cm3؛ حلالیت در آب (G 100 G): NH 4 HSSO 3 71.8 (0 درجه سانتیگراد)، Knso 3 49 (20 درجه سانتیگراد).
هنگامی که هیدروسولفیت بلورین هیدروپولیل Na گرم می شود یا یا هنگامی که 2 از Kiging Pulp M 2 So 3، pyrosulphites تشکیل می شود (منسوخ -Metabisulphites) M 2 S 2 O 5 - نمک ناشناخته در حالت آزاد Pirosnoy اسید H 2 S 2 O 5؛ کریستال، مقاوم در برابر کوچک؛ تراکم (G / CM3): Na 2 S 2 O 5 1.48، K 2 S 2 O 5 2.34؛ بالاتر از 160 درجه سانتیگراد با انتشار SO 2 تجزیه می شود. محلول در آب (با تجزیه به HSO 3 -)، حلالیت (G از 100 گرم): Na 2 S2O 5 64.4، K 2 S 2 O 5 44.7؛ فرم هیدراته Na 2 S 2 O 5. 7H 2 O و ZK 2 S 2 O 5. 2N 2 O؛ بازسازی کننده ها
میانگین سولفیت های فلزی قلیایی با تعامل یک محلول آبی M 2 CO 3 (یا MON) با SO 2 به دست می آید، MSO 3 - transpittance SO 2 از طریق یک تعلیق آبی MCO 3؛ به طور عمده استفاده شده از گاز اگزوز از صنایع اسید سولفوریک تماس گرفته شده است. سولفیت ها هنگام سفید کردن، رنگرزی و چاپ پارچه، الیاف، چرم برای کنسرو دانه، خوراک سبز، زباله های صنعتی علوفه (Nahso 3، استفاده می شودNa 2 S 2 O 5). Caso 3 و CA (NSO 3) 2 - ضد عفونی کننده در صنعت شراب سازی و قند. Nanso 3، MGSO 3، NN 4 NS 4 - اجزای مشروبات الکلی سولفیت در سلولز پخت و پز؛ (NH 4) 2SO 3 - SO 2 جذب؛ Nahso 3 یک جذب H 2 S از گازهای خروجی تولید، عامل کاهش دهنده در تولید رنگ های گوگرد است. K 2 S 2 O 5 - جزء رفع اسیدی در عکس، آنتی اکسیدان، ضد عفونی کننده.
جایگزینی نمکی از اتم های هیدروژن در اسید برای فلز. نمک های محلول جامد بر روی کاتیون فلزی و باقی مانده اسید آنیون جدا شده اند. نمک تقسیم بر:
· وسط
· خانه
· پیچیده
· دو برابر
· مخلوط
نمک های متوسط این محصولات از جایگزینی کامل اتم های هیدروژن در اسید در اتم های فلزی، و یا در یک گروه از اتم ها (NH 4 +): MGSO 4، Na 2 SO 4، NH 4 CL، AL 2 (SO 4) 3 است.
نام نمکهای میانی از نام فلزات و اسیدها رخ می دهد: CUSO 4 سدیم سدیم سدیم، Na 3 PO 4 سدیم فسفات، نانو 2 سدیم سدیم، نانولوئید هیپوکلریت سدیم، نانو 2 کلریت سدیم، نانولور 3 سدیم سدیم، نکولو 3 سدیم کلرور 4 - پرکلرات سدیم، Cui-Iodide (I)، CAF 2 فلوراید کلسیم. همچنین لازم است برای حفظ چندین نام بی اهمیت: نمک NaCl-Cook، Kno3-Potash Setitors، K2CO3-POTASH، NA2CO3 سودا Calcined، NA2CO3 ∙ 10H2O-SODA کریستال، CUSO4- قدرت مس، Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- Bura، Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauberova Salt. دو نمکآی تی sololi حاوی دو نوع کاتدی (اتم های هیدروژن رمان چندگانهاسیدها توسط دو کاتیون مختلف جایگزین می شوند):MGNH 4 PO 4، KAL (SO 4) 2، NAKSO 4 . دو نمک به عنوان ترکیبات فردی تنها در فرم کریستالی وجود دارد. هنگامی که در آب حل می شود، آنها به طور کامل هستندیون های فلزی جدا شده و باقی مانده های اسید (اگر نمک های محلول)، به عنوان مثال:
Nakso 4 ↔ + + + K + + + SO 4 2-
قابل توجه است که جداسازی نمک های دوگانه در محلول های آبی 1 مرحله طول می کشد. برای نام های نمک این نوع، شما باید نام آنیون و دو کاتیون را بدانید:MGNH 4 PO 4 - منیزیم آمونیوم فسفات.
نمک های پیچیدهاین ذرات هستند (مولکول های خنثی یایونها )، که به عنوان یک نتیجه از پیوستن به این شکل تشکیل شده استیون (یا اتم )، نامیده می شود پیچیدگی، مولکول های خنثی یا سایر یونهای دیگر لیگاند. نمک های پیچیده به تقسیم می شوند:
1) مجتمع های کاتیونی
CL 2 - Dichlorideammmy (II)
CL 2 - دی chloridhexamminicobalt (II)
2) مجتمع های آنیونی
k 2 - tetrafluorochrylate (II) پتاسیم
لی -tetrahydrido Aluminat (III) لیتیوم
k 3 -hexacianoperrat (III) پتاسیم
تئوری ساختار ترکیبات جامع توسط شیمیدان سوئیس A. Werner توسعه داده شد.
نمک های ترش - محصولات جایگزینی ناقص اتم های هیدروژن در اسیدهای چند محور بر روی کاتیون های فلزی.
به عنوان مثال: nahco 3
خواص شیمیایی:
واکنش به فلزات در یک ردیف ولتاژ به سمت چپ هیدروژن واکنش نشان می دهد.
2KHSO 4 + MG → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
توجه داشته باشید که برای چنین واکنشی خطرناک است فلزات قلیاییبرای آنها ابتدا با آب با انتشار انرژی بالا واکنش نشان می دهند و یک انفجار رخ می دهد، زیرا تمام واکنش ها در راه حل ها رخ می دهد.
2nahco 3 + Fe → H 2 + Na 2 Co 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
نمک های اسید با راه حل های قلیایی واکنش نشان می دهند و نمک به طور متوسط \u200b\u200b(یعنی) نمک (لیتر) و آب تشکیل می دهند:
nahco 3 + naoh → na 2 co 3 + h 2 o
2khso 4 + 2naoh → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
نمک های اسید با راه حل های نمک های متوسط \u200b\u200bواکنش نشان می دهند اگر گاز آزاد شود، رسوب می افتد، یا آب تشخیص داده می شود:
2KSO 4 + MGCO 3 → MGSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2khso 4 + Bacl 2 → Baso 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCL
نمک های اسید با اسیدهای واکنش نشان می دهند اگر محصول اسید واکنش ضعیف تر یا پرواز باشد تا افزوده شود.
Nahco 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
نمک های اسید با اکسید های اصلی با انتشار آب و نمک های متوسط \u200b\u200bواکنش نشان می دهند:
2NAHCO 3 + MGO → MGCO 3 ↓ + NA 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BEO → BESO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
نمک های اسید (به ویژه هیدروکربنات) تجزیه شده تحت عمل درجه حرارت:
2NAHCO 3 → NA 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
گرفتن:
نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که در معرض خارش با یک راه حل بیش از حد اسید پلیپیک (واکنش خنثی سازی):
NaOH + H 2 SO 4 → Nahso 4 + H 2 O
MG (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + 2H 2 O
نمک های اسید هنگام حل شدن توسط اکسید های اصلی در اسیدهای پلیپی شکل می گیرند:
MgO + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + H 2 O
نمک های اسیدی زمانی تشکیل می شوند که فلزات بیش از حد از راه حل اسید پلیپیک حل شوند:
Mg + 2H 2 SO 4 → MG (HSO 4) 2 + H 2
نمک های اسید به عنوان یک نتیجه از تعامل نمک متوسط \u200b\u200bو اسید تشکیل شده است که توسط آنیون نمک میانه تشکیل شده است:
CA 3 (PO 4) 2 + H 3 Po 4 → 3cahpo 4
نمک های پایه:
نمک های اصلی محصول جایگزینی ناقص هیدروکسیکوپ در مولکول های پایه چند اسید برای بقایای اسید هستند.
مثال: Mgohno 3، Feohcl.
خواص شیمیایی:
نمک های اصلی با بیش از حد اسید واکنش نشان می دهند، نمک و آب میانی را تشکیل می دهند.
Mgohno 3 + HNO 3 → MG (شماره 3) 2 + H 2 O
نمک های اصلی با درجه حرارت تجزیه می شوند:
2 CO 3 → 2CUO + CO 2 + H 2 O
گرفتن نمک اصلی:
تعامل سالین اسیدهای ضعیف با نمک های متوسط:
2MGCL 2 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NACL
هیدرولیز نمک های تشکیل شده توسط پایه ضعیف و اسید قوی:
ZnCl 2 + H 2 O → CL + HCL
اکثر نمک های اولیه به طور کوچک محلول هستند. بسیاری از آنها مواد معدنی هستند، به عنوان مثال مالاکیتCU 2 CO 3 (OH) 2 و هیدروکسیلاپاتیت CA 5 (PO 4) 3 آه.
خواص نمک های مخلوط در دوره مدرسه شیمی در نظر گرفته نمی شود، اما تعریف مهم است که بدانیم.
نمک های مخلوط نمک هستند، به عنوان بخشی از آن که بقایای اسید دو اسید مختلف به یک کاتیون فلزی متصل می شوند.
مثال بصری -CA (OCL) CL LIME آهک (Chloric).
nomenclature:
1. نمک شامل یک کاتیون پیچیده است
اول، آنها CATION را فرا می گیرند، سپس وارد عرصه درونی لیگاندها - آنیون ها، با پایان دادن به "O" (CL - - کلرو، آه - -Gidroxo)، سپس لیگاندهای، نشان دهنده مولکول های خنثی (NH 3 -AMin، H 2 O - در واقع) اگر همان لیگاندها بیشتر از 1 باشد، در مورد تعداد آنها نشان دهنده عددی یونانی است:1 - مونو، 2 - دی، 3 - سه، 4 - تترا، 5 - پنتا، 6 - هگز، 7 - هپتا، 8 - هشت - 8 - غیر، 10 - عرشه. دومی یک عامل پیچیده یونی نامیده می شود، در حالی که براکت های خود را نشان می دهد اگر متغیر باشد.
[AG (NH 3) 2] (آه ) Diamine نقره ای Gidroxide (من)
[CO (NH 3) 4 CL 2] CL 2 کلرید DChloro O تترامین کبالت (III)
2. نمک حاوی آنیون پیچیده است.
اولا، آنها لیگاند ها را می خوانند، سپس مولکول های خنثی موجود در حوزه داخلی با پایان در "O"، نشان دهنده تعداد آنها عددی یونانی است.دومی یک عامل پیچیده یونی در لاتین نامیده می شود، با پسوند "در"، که نشان دهنده valence در براکت است. بعد، نام کاتیون واقع در حوزه بیرونی نوشته شده است، تعداد کاتیون ها مشخص نشده است.
K 4 -Hexacianoferrat (II) پتاسیم (واکنش در یون های Fe 3+)
K 3 - Hexacyanoferrat (III) پتاسیم (واکنش به یون های Fe 2+)
Na 2 -tragidroxycinat سدیم
اکثر یونهای اجزای پیچیده فلزات هستند. بزرگترین گرایش به مجتمع سازی توسط عناصر D نمایش داده می شود. در اطراف عامل مرکزی ترکیبی مرکزی، یون ها یا مولکول های خنثی را متضاد می کنند یا مولکول های خنثی یا اضافه می کنند.
عامل پیچیده یون و لیگاند ها، حوزه درونی این مجموعه را تشکیل می دهند (در براکت های مربع)، تعداد هماهنگی لیگاند در اطراف یون مرکزی یک شماره هماهنگی نامیده می شود.
یون هایی که در کره داخلی گنجانده نمی شوند، یک کره خارجی را تشکیل می دهند. اگر یک کاتیون یون یکپارچه، سپس در حوزه بیرونی آنیون و بالعکس، اگر یون آنیون یکپارچه باشد، پس از آن در کره بیرونی است. کاتیون ها معمولا یون های قلیایی و کوهنوردی هستند، کاتیون آمونیوم. در طی جداسازی، ترکیبات پیچیده یونهای پیچیده پیچیده ای را ارائه می دهند که نسبت به راه حل ها مقاوم هستند:
k 3 ↔3k + + 3-
اگر ما در مورد نمک های اسیدی صحبت می کنیم، سپس هنگام خواندن فرمول، پیشوند Hydro- تلفظ می شود، به عنوان مثال:
هیدروسولفید سدیم
باربری سدیم Nahco 3
نمک های پایه از پیشوند استفاده می کنند هیدرولیک یا دی هیدروکسی
(بستگی به درجه اکسیداسیون فلزات در نمک)، به عنوان مثال:
منیزیم هیدروکسیکلوریدامگ (OH) CL، آلومینیوم دی هیدروکسیکلورید 2 CL
روش های دریافت نمک:
1. تعامل مستقیم فلز با Nemetal . این روش را می توان با نمک های اسیدهای اکسیژن بدست آورد.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. تعامل اسید و پایه (واکنش خنثی سازی). واکنش این نوع بزرگ است ارزش عملی (واکنش های با کیفیت بالا به اکثر کاتیون ها)، آنها همیشه با انتشار آب همراه هستند:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
BA (OH) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 ↓ + 2H 2 O
3. تعامل اکسید اصلی با اسید :
بنابراین 3 + Bao → Baso 4 ↓
4. اکسید اسید و پایه :
2naoh + 2no 2 → نانو 3 + نانو 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. تعامل اکسید اصلی و اسید :
Na 2 O + 2HCL → 2NACL + H 2 O
Cuo + 2NO 3 \u003d Cu (شماره 3) 2 + H 2 O
6. تعامل مستقیم فلز با اسید. این واکنش ممکن است با انتشار هیدروژن همراه باشد. آیا هیدروژن آزاد خواهد شد یا نه بستگی به فعالیت فلز، خواص شیمیایی اسید و غلظت آن ندارد (به خواص گوگرد متمرکز و اسید نیتریک مراجعه کنید).
Zn + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. اسید اسید اسید . این واکنش تحت شرایطی رخ می دهد که اسید تشکیل دهنده نمک ضعیف تر یا ناپایدار تر از اسید است که به واکنش وارد شده است:
NA 2 CO 3 + 2NO 3 \u003d 2NANO 3 + CO 2 + H 2 O
8. تعامل نمک با اکسید اسید. واکنش ها تنها زمانی که گرم می شوند، واکنش اکسید باید کمتر از شکل گیری پس از واکنش باشد:
CACO 3 + SIO 2 \u003d CASIO 3 + CO 2
9. Nemetalla با قلیایی . هالوژن ها، گوگرد و برخی از عناصر دیگر، تعامل با قلیایی به یک نمک اکسیژن و اکسیژن حاوی اکسیژن می دهند:
CL 2 + 2KOH \u003d KCl + KCLO + H 2 O (واکنش بدون گرما)
CL 2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O (واکنش با گرمایش می رود)
3S + 6NAOH \u003d 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O
10. تعامل بین دو نمک. این شایع ترین مجموعه نمک است. برای این، هر دو نمک که وارد واکنش کرده اند باید به خوبی محلول باشند، و از آنجایی که این یک واکنش تبادل یونی است، پس از آن به پایان می رسد، لازم است برای 1 از محصولات واکنش غیر قابل حل باشد:
Na 2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2NACL + CACO 3 ↓
Na 2 SO 4 + Bacl 2 \u003d 2NACL + BASO 4 ↓
11. تعامل بین نمک و فلز . این واکنش جریان دارد اگر فلز در یک ردیف از ولتاژ فلزی به سمت چپ یکی باشد، که در نمک موجود است:
Zn + Cuso 4 \u003d Znso 4 + Cu ↓
12. تجزیه حرارتی نمک . هنگامی که برخی از نمک های حاوی اکسیژن گرم می شوند، جدید، با محتوای اکسیژن پایین تر، یا شامل آن نیستند:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KCLO 3 → 3KCLO 4 + KCL
2KCLO 3 → 3O 2 + 2KCL
13. تعامل غیر فلزول با نمک. برخی از فلزات غیر فلزات قادر به اتصال نمک ها هستند، با تشکیل نمک های جدید:
CL 2 + 2KI \u003d 2KCL + I 2 ↓
14. تعامل پایه با نمک . از آنجایی که این تبادل واکنش است، پس لازم است تا به پایان برسد، لازم است 1 از محصولات واکنش نامحلول باشد (این واکنش همچنین برای ترجمه نمکهای اسیدی به رسانه ها استفاده می شود):
Fecl 3 + 3naoh \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NACL
NaOH + ZNCL 2 \u003d (ZnOH) CL + NaCl
khso 4 + koh \u003d k 2 بنابراین 4 + h 2 o
همچنین به این ترتیب، نمکهای دوگانه را می توان به دست آورد:
NaOH + Khso 4 \u003d Knaso 4 + H 2 O
15. تعامل فلز با قلیایی. فلزات که آمفوتریک را با مجتمع های تشکیل دهنده قلیایی واکنش نشان می دهند:
2Al + 2naoh + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
16. اثر متقابل نمک (اکسید، هیدروکسید، فلزات) با لیگاندها:
2Al + 2naoh + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
AGCL + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 CL + 2H 2 O
3K 4 + 4FECL 3 \u003d FE 3 3 + 12KCL
AGCL + 2NH 4 OH \u003d CL + 2H 2 O
سردبیر: Harlamova Galina Nikolaevna
به منظور پاسخ به سوال آنچه که نمک است، معمولا برای مدت طولانی لازم نیست فکر کنید. آی تی ترکیب شیمیایی که در زندگی روزمره اغلب یافت می شود. هیچ نیازی به صحبت در مورد نمک طبخ معمولی وجود ندارد. دقیق ساختار داخلی نمک ها و ترکیبات آنها شیمی شیمی معدنی را مطالعه می کنند.
تعریف نمک
پاسخ واضح به سوال آنچه که نمک است، می تواند در آثار M. V. Lomonosov یافت شود. این نام را به بدن های شکننده تقسیم کرد، که می تواند در آب حل شود و تحت تاثیر دمای بالا و یا شعله های باز نباشد. بعدا تعریف از فیزیکی آنها جدا نشد، اما از خواص شیمیایی این مواد.
کتاب های درسی مدرسه شیمی معدنی آنها یک مفهوم نسبتا روشن از آنچه که نمک است، ارائه می دهند. به اصطلاح محصولات جایگزینی واکنش شیمیایی، که در آن اتم هیدروژن اسید در ترکیب با فلز جایگزین می شود. نمونه هایی از ترکیبات نمک معمولی: NaCl، MGSO 4. آسان است که ببینید که هر این ورودی را می توان به دو قسمت تقسیم کرد: فلز همیشه در جزء چپ فرمول ثبت می شود و باقی مانده اسید همیشه ثبت می شود. فرمول استاندارد نمک به شرح زیر است:
من n m اسید باقی مانده m n.
خواص فیزیکی نمک
شیمی، به عنوان یک علم دقیق، تمام اطلاعات ممکن را در مورد ترکیب و فرصت های آن سرمایه گذاری می کند. بنابراین، تمام اسامی نمک ها در تفسیر مدرن شامل دو کلمه است: یک قسمت نام جزء فلزی در مورد نامزدی است، دوم - شامل توصیف باقی مانده اسید است.
این ترکیبات یک ساختار مولکولی ندارند، بنابراین در شرایط عادی، آنها مواد جامد کریستالی هستند. بسیاری از نمک ها یک شبکه کریستال دارند. کریستال این مواد مقاوم در برابر، بنابراین دمای بسیار بالا برای ذوب شدن آنها وجود دارد. به عنوان مثال، سولفید باریم در دمای حدود 2200 درجه سانتیگراد ذوب می شود.
حلالیت نمک به محلول، محلول محلول و غیر قابل حل تقسیم می شود. یک نمونه از اولین می تواند به عنوان کلرید سدیم، نیترات پتاسیم باشد. Multisuality شامل سولفیت منیزیم، کلرید سرب است. نامحلول کربنات کلسیم است. اطلاعات مربوط به حلالیت ماده در مرجع موجود است.
محصول تحت بررسی واکنش شیمیایی معمولا بوی نمی دهد و طعم متفاوت دارد. این فرض که تمام نمک ها شور هستند - اشتباه است. طعم سایش تمیز تنها یک عنصر از این کلاس دارد - نمک آشنا قدیمی ما آشنا است. نمک بریلیوم شیرین، تلخ - منیزیم و بی مزه وجود دارد - به عنوان مثال، کربنات کلسیم (گچ مشترک).
اکثر این مواد بی رنگ هستند، اما همچنین کسانی هستند که دارای رنگ های مشخص هستند. به عنوان مثال، سولفات آهن (II) با رنگ سبز مشخصه، پرمنگنات پتاسیم - بنفش و کریستال های کرومات پتاسیم زرد رنگ است.
طبقه بندی نمک
شیمی همه انواع را به اشتراک می گذارد نمک های معدنی برای چندین نشانه اساسی نمک های حاصل از جایگزینی کامل هیدروژن در اسید طبیعی یا متوسط \u200b\u200bهستند. به عنوان مثال، سولفات کلسیم.
نمک، که از واکنش جایگزینی ناقص حاصل می شود، ترش یا پایه است. یک مثال از این آموزش ممکن است یک واکنش هیدروالبد پتاسیم باشد:
نمک اصلی با چنین واکنشی به دست می آید که در آن هیدروکسیکوپ به طور کامل توسط باقی مانده اسید جایگزین نمی شود. مواد این گونه را می توان توسط آن فلزات تشکیل داد که ارزش آن دو یا چند است. فرمول نمک معمولی این گروه را می توان از چنین واکنش حذف کرد:
ترکیبات شیمیایی طبیعی، متوسط \u200b\u200bو اسیدی، نمک ها را تشکیل می دهند و طبقه بندی استاندارد این ترکیبات هستند.
نمک دوگانه و مخلوط
یک نمونه از مخلوط، نمک کلسیم هیدروکلریک و اسید کلرمانی است: CaOCL 2.
نام نویسی
نمک های تشکیل شده توسط فلزات با متغیر متغیر، یک نام اضافی دارند: پس از فرمول در براکت آنها شماره های والنس رومی را بنویسید. بنابراین، سولفات آهن Feso 4 (II) و Fe 2 (SO4) 3 (III) وجود دارد. در عنوان نمک، یک پیشوند هیدرولیکی وجود دارد، اگر اتمهای هیدروژن غیر قابل انکار در ترکیب آن وجود داشته باشد. به عنوان مثال، هیدروفسفات پتاسیم دارای فرمول K 2 HPO 4 است.
خواص نمک در الکترولیت ها
تئوری جداسازی الکترولیتی تفسیر خود را ارائه می دهد خواص شیمیایی. با توجه به این نظریه، نمک را می توان به عنوان یک الکترولیت ضعیف تعریف کرد که در فرم حل شده (تجزیه) در آب جدا شده است. بنابراین، محلول نمک را می توان به عنوان یک مجموعه از یون های منفی مثبت نشان داد، و اولین اتم های هیدروژن H + نیست، و دوم اتم های هیدروکسیکوپ آن نیست. یون هایی که در تمام انواع راه حل های نمک وجود دارد وجود ندارد، بنابراین آنها هیچ خواص مشترک ندارند. کمتر اتهامات یون های تشکیل دهنده نمک را تشکیل می دهند، بهتر است آنها از بین بروند، هدایت الکتریکی چنین مخلوط مایع را بهتر می کند.
راه حل های نمک اسیدی
نمک های ترش در محلول به یون های منفی منفی تقسیم می شوند که باقی مانده اسیدی و آنیون های ساده هستند که ذرات فلزی به طور مثبت شارژ می شوند.
به عنوان مثال، واکنش انحلال بی کربنات سدیم منجر به فروپاشی نمک بر روی یون های سدیم و باقی مانده از NSO 3 می شود.
فرمول کامل به نظر می رسد: Nahco 3 \u003d Na + + HCO 3 -، HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
راه حل های نمک های پایه
جداسازی نمک های پایه منجر به تشکیل آنیون های اسید و کاتیون های پیچیده متشکل از فلزات و هیدروکسیروس می شود. این کاتیون های پیچیده، به نوبه خود، همچنین قادر به تجزیه در طول جدا شدن هستند. بنابراین، در هر راه حل از نمک گروه اصلی، حاضر است. به عنوان مثال، جداسازی کلرید هیدروکومگنیوم به شرح زیر است:
انتشار نمک
نمک چیست؟ این عنصر یکی از رایج ترین ترکیبات شیمیایی است. هر کس به نمک آشپزی، گچ (کربنات کلسیم) و غیره شناخته شده است. در میان نمک های اسید کربنات، شایع ترین کربنات کلسیم است. این بخشی جدایی ناپذیر از سنگ مرمر، سنگ آهک، دولومیت است. و کربنات کلسیم پایه ای برای تشکیل مروارید و مرجان ها است. این ترکیب شیمیایی یک جزء یکپارچه برای تشکیل پوشش های جامد در حشرات و اسکلت در حیوانات گوربند است.
نمک خرد از دوران کودکی به ما شناخته شده است. پزشکان بر روی استفاده بیش از حد خود هشدار می دهند، اما در مقادیر متوسط، برای اجرای فرآیندهای زندگی در بدن بسیار ضروری است. و لازم است که ترکیب صحیح خون و تولید آب معده را حفظ کنید. ملزومات، بخشی جدایی ناپذیر از تزریق ها و قطره ها، چیزی جز راه حل تنها نمک وجود ندارد.
…نمک گرانتر از طلا است، زیرا ممکن است بدون طلا زندگی کند، و بدون نمک غیر ممکن است.
Cashiodor Flavius \u200b\u200bMagn Aurelii، Writer and Consul of Rome باستان
در میان تمام نمک های معدنی طبیعی، مهمترین چیزی که ما فقط "نمک" را می نامیم.
A. E. Fersman، Geochemist روسیه و کانی شناسی
تاریخ ظهور نمک
نمکمانند آب، آتش یکی از آن چند چیز بر روی زمین است که توسط خالق و خالق در مورد نیاز به تمام بشریت داده می شود.
همه چیز در این دنیا یا بی صدا است - یا شور، دیگران داده نمی شود.
نمک توسط یک فرد بیش از 10 هزار سال استفاده می شود.
هومر او را "الهی" نامید.
نمک نماد سلامت و نماد مرگ وجود دارد.
در Fresco، Leonardo da Vinci "Secret Veter" روی میز، Solonka با نمک نشان داده شده است.
این راه است، یهودا، Macuv با نان خود را در نمک، شیطان را در عیسی نشان داد، به این ترتیب او را خیانت کرد.
ممکن است از اینجا اعتقاد داشته باشد که در شب قبل از تعطیلات کلیسا و به ویژه در آستانه پنجشنبه خالص، نمک را غیرممکن است.
ثابت شده است که نمک انرژی مثبت را حمل می کند.
با هر مراسم: عروسی، ورود مهمانان مهم توسط نان نمک استفاده می شود. مردم با نانوایی نمودند، ابراز مکان خود را به آنها با خواسته های خوب، سلامت، اشتها خوب.
"به اشتراک گذاشتن نمک نانوایی" به معنای تمام بار در زندگی در زندگی، در دوستی است. از این رو، اگر از نمک بیدار شوید - به یک نزاع ...
یک سخنرانی خوب روسی خوانده می شود: "نه یک تکه تکه نمک با هم ...".
و عبارت " نمک زمین"به معنای ماهیت مهمترین و ارزشمند است که در این دنیا است.
SALC SINCERVERSION در روسیه نوعی ایمان از نیروهای خصمانه بود.
نمک هرگز بدتر نخواهد شد، زمانی که به آن می رسد، آتش نمی گیرد، آب خواص خود را از دست نمی دهد. شاید بنابراین نمک در اکثر مردم نماد وفاداری و پایداری است. برخی از قبایل هنوز قرارداد خود را با پراکندگی نمک بسته اند.
بدون نمک، زندگی و فعالیت انسان غیر قابل تصور است. نمک همیشه و همه جا در کنار مردم است.
زمانی بود که نمک همیشه نبود، و نه همه در دسترس نیستند، زیرا جنگ های خونین به دلیل آن انجام می شود. در روسیه، با توجه به مالیات های بالا، شور نمک برای نمک وارداتی (1648 سال) تنظیم شده است.
نمک جاده بود، بنابراین تنها در جداول مهمانان مهم و گران قیمت ثبت شد، مردم ساده در دسترس نبودند. از این رو عبارت "نان شور نیست" - I.E. در جدول جشن نشسته نشوید
نمک تعهد زندگی است. و امروز نمک برای مردم مهم است. در هر نگهبان - در گوشه ای بسیار وحشی از تاگا بی روح، جایی که یک فرد باقی ماند، شما همیشه جعبه های مسابقات و یک جار را با نمک پیدا خواهید کرد - به عنوان نماد بقا.
برای مردم شمال، این اولین ضروری از تعدادی از محصولات استراتژیک است. به عنوان ساده ترین و مقرون به صرفه ترین نگهدارنده، نمک کمک می کند تا مردم را حفظ کند: ماهی و گوشت برای یک فصل گرم طولانی.
نگرش به نمک در دنیای مدرن آن دوگانه شد.
بیایید سعی کنیم که منشاء نمک آشپزی را درک کنیم، مزایا و آسیب های کاربردی چیست.
خواص شیمیایی طبخ نمک
فرمول شیمیایی نمک NaCl - کلرید سدیم، در طبیعت گلبول های معدنی طبیعت - پودر سفید، بی بو با طعم تلخ تلخ خاص.
علاوه بر کلرید سدیم، نمک نمک حاوی پتاسیم، منیزیم، کلسیم، منگنز، مس، آهن، بسیار ضروری به بدن ما است.
البته، البته، تعادل بدن را با این عناصر دوباره پر می کند، البته، بهترین محصولات مفید تر است. نمک برای بدن ضروری است، اما بیش از حد آن مضر است!
خواص بهبودی نمک
- اشاره کرد که افرادی که بر روی استخراج نمک در معادن نمک مشغول به کار هستند، تقریبا با سرماخوردگی و آنفولانزا آسیب نرسانند، آنها از طریق آسم و سرفه عذاب نمی شوند، به احتمال زیاد به دلیل این واقعیت که هوا را با اشباع بخار اشباع می کنند.
- نمک Sincerversion به عنوان کلید جوانان و زیبایی محسوب می شود. برای ذخیره آنها، توصیه می شود که عسل را به پوست با نمک بشویید.
- در صورت درد، اختلال معده نیز توصیه می شود که آب را با نمک بخورید.
- خم شدن یک حشره - روانکاری محل نیش، خارش و درد برگزار می شود.
- نمک نمک یک نگهدارنده عالی، ضروری در نمک، در حفاظت از سبزیجات و سایر محصولات است.
- بدون نمک، مهمترین فرآیندهای فیزیولوژیکی در ارگانیسم انسان و حیوانی غیرممکن است.
- نمک در خون، لنفاوی، بزاق، آب معدنی، صفرا قرار دارد. با توجه به نمک، فشار اسموتی ضروری ارائه شده است، که در آن فعالیت حیاتی طبیعی سلول ها بستگی دارد.
- نمک منبع آموزش است اسید هیدروکلریکلازم برای هضم بنابراین، بدون نمک، روند هضم کاهش می یابد.
- نمک تامین کلر به بدن - عنصر لازم برای حفظ تعادل اسید-قلیایی (بین پتاسیم، سدیم و کلر). اگر نقض این نسبت وجود داشته باشد، فرد جذاب است: جهش های فشار، وقفه ها در کار قلب، ادم و حتی تشنج ها.
- بدون نمک، یک فرد زندگی نکنید. آب با سربارها و نیترات سدیم از بدن ما، به این ترتیب تعادل آب را در داخل آن مزاحم می کند. پس از همه، این است که نمک تاخیر آب در بدن، به همین دلیل است که بسیار مهم است برای خوردن نمک کمی. همه مسافران، ساکنان استپ، محققان صحرا و تاگا در مورد آن می دانند.
- خواستار رها کردن نمک در تغذیه به طور کلی منجر به مشکلات بهداشتی می شود. پس از همه، پس از آن، آب در بدن به تأخیر نمی افتد، ترک بافت، آن را فرو ریختن نمک های مفید، که منجر به پوکی استخوان و سایر بیماری ها می شود. به همین دلیل است که لازم است حداقل 5 گرم نمک در روز استفاده کنید - 1 ساعت قاشق.
درمان نمک
نمک پخت و پز یک ضد عفونی کننده عالی است و می تواند برای زخم های خوراکی استفاده شود.
درمان نمک پپتیک زخم های چرب
بنابراین در جنگ، زمانی که بیمارستان ها برای آنتی بیوتیک ها فاقد آنتی بیوتیک ها بودند، مواد پانسمان، یک راه حل معمولی از نمک پخت و پز حرکت می کردند. پس از اعمال چنین باند، زخم خالص شد، آن را صورتی تبدیل شد و به سرعت بهبود یافت. باند نمک به صورت محلی عمل می کند - فقط در بدن بیمار یا بدن بدن. همانطور که مایع از لایه زیر جلدی جذب می شود، مایع بافتی از لایه های عمیق تر به آن افزایش می یابد، جذابیت همه پاتوژن ها: میکروب ها، ویروس ها و مواد آلی.
بنابراین، در طول عمل باند در بافت بیمار، مایع تجدید، پاکسازی از عامل بیماریزا و به عنوان یک قاعده، انحلال فرآیند پاتولوژیک.
چگونه برای آماده سازی 8-10 ٪٪ راه حل پرفشاری درمانی برای درمان زخم در خانه
مصرف 1 لیتر آب پخته شده، خنک تا 50 درجه، اضافه کردن 80-100 گرم نمک طبخ، مخلوط کردن و مرطوب چند لایه از گاز 4-5 در محلول، یک فشار کمی، یک دستمال مرطوب، یک دستمال مرطوب بر روی زخم اعمال می شود. از بالا، شما می توانید یک گاز خشک را قرار دهید. غیرممکن است که در بالای پلی اتیلن، سلوفان قرار دهید تا اثر گلخانه ای ایجاد شود. شما می توانید لباس های 8 تا 10 ساعت را نگه دارید، همانطور که احساس می کنید. پس از از بین بردن باند، شما می توانید زخم را پاک کنید آب پاک و کمی اضافه کنید
باند با یک راه حل فشار خون بالا از نمک کوک به تدریج عمل می کند. نتیجه درمانی در عرض 7-10 روز به دست می آید و گاهی اوقات بیشتر.
درمان نمک های پخت و پز از درد مفصلی
نمک پخت و پز نتایج خوبی از حذف درد های مفصلی توسط Appliqués می دهد. یک راه حل از غلظت مشابه 10٪ نفوذپذیری باند را تحریک می کند و در صورتی که پاها باشد، می توانید جوراب یا جوراب ساق بلند را در راه حل بگذارید و آنها را در شب قرار دهید. روش های انجام 7-10 روز.
درمان درد دندانی، درد در نمک کوه
هنگامی که درد در گلو، استوماتیت یا درد دندانی به دستور زیر کمک می کند:
در یک لیوان آب پائول یک قاشق چای خوری نمک را از بین ببرید و مقدار زیادی از ید را اضافه کنید. چنین راه حل حتی حذف شده توسط بیماری دندان ها، فیستول های مختلف و کیست های آدامس را حذف می کند.
نمک با سرماخوردگی سرد، تراکم بینی
احساس اولین نشانه های یک بیماری شروع، لازم است که حدود نیمی از یک بسته نمک را بر روی یک گرمای قوی در یک تابه قرار دهید، به یک کیسه کتانی بریزید و به گلو وصل کنید، آن را با یک حوله یا پا متصل کنید یا به کفش های کتانی بینی.
شما می توانید از شیر شیر استفاده کنید، اما مراقبت مهم نیست که باعث سوختگی شود.
محلول نمک نمک را می توان با مخاط مخاطی بینی در طی سرماخوردگی و سینوزیت تلخ کرد. لازم است با یک محلول 5٪ سالین شروع شود، سپس به تدریج به 1-2٪ تبدیل می شود.
آسیب رساندن به نمک
همانطور که پاراگل های بزرگ صحبت کردند:
"همه چیز سم است و همه چیز دارو است و تنها یک دوز توسط یکی از دیگران متمایز است."
بنابراین نمک غذا می تواند قوی ترین سم باشد. دوز نمک 10 برابر بیشتر از ضرورت است - مرگبار است.
اما کمبود نمک بهترین دستاورد بدن نیست. نه بیهوده، بریتانیا می گوید که این خوب نیست - حتی بیشتر مضر است.
میانگین مصرف روزانه روزانه برای بزرگسالان 10 گرم (3-5 گرم نمک در کشورهای سرد و تا 20 گرم در گرم) است. برای یک سال، یک فرد 5-6 کیلوگرم نمک را می خورد، 50 سال از زندگی نیمی از پرتاب.
بیش از حد و حتی افزایش مصرف نمک های تغذیه ای برای سلامتی با عواقب آن مضر است:
- خطر ابتلا به بیماری های قلبی عروقی را افزایش می دهد
- فشار خون را افزایش می دهد
- باعث بیماری کلیوی می شود
- مبادله کلسیم را نقض می کند
- ترویج رسوبات نمک، باعث پوکی استخوان، بیماری های مختلف مشترک می شود.
- این کمک می کند تا وزن بدن را به دلیل تاخیر آب در بدن افزایش دهد و همچنین اشتها را افزایش می دهد.
همانطور که می بینید و در اینجا، به عنوان در همه جا در زندگی، اندازه گیری مهم است!
تولید و استفاده از نمک
در حال حاضر، استفاده و استفاده از نمک های مختلف با انواع افزودنی ها: "نمک خوشمزه"، "نمک دودی"، "سیر"، "SALL SALL" وجود دارد. قیمت های مختلف نمک بیش از حد است. اگر چه همه آنها بر اساس همان نمک کوک معمولی با افزودن ادویه جات ترشی جات، گیاهان، ادویه ها است.
مهم این است که در نمک تغذیه ید شده استفاده کنید که بدن ما را به عنوان ید شما نیاز دارد. با این حال، چنین نمکی خواص مفید خود را تنها 4 ماه حفظ می کند. پتاسیم اضافه می کند تا زندگی ید را به نمک پخت و پز گسترش دهد.
کدام نمک بهتر است و چگونه یک نمک آشپزی را انتخاب کنید
در پزشکی، نمک "مرگ سفید" نامیده می شود. حامیان تغذیه جایگزین خواستار از بین بردن نمک جدول از رژیم غذایی مردم به طور کلی. هر کس حق دارد تصمیم بگیرد. سلام، من فکر می کنم خودم می دانم چه چیزی و چقدر او نیاز دارد. بنابراین، اگر شما به خوبی با سلامت کار می کنید، نمک را در آرامش بخورید.
هنگام انتخاب نمک، ارزش توجه به موارد زیر را دارد.
- یک سنگ (استخراج شده از دریاچه ها، بدون پردازش) نمک و آشپز، تصفیه شده (خسته - تبخیر شده در تولید) وجود دارد. اگر شما این نمک را اعمال کنید، کدام طبیعت آماده شده است، سپس این خوب است.
- نمک دریایی - مفید صنعتی، مصنوعی غنی شده است.
- مهم است که در نمک ید حفظ شود - پایه ای برای عملکرد مناسب غده تیروئید و کار مغز.
کوک نمک، تولید صنعتی، حاوی کلر سدیم با یک شبکه کریستال نابود شده در طول تولید است. هنگام ورود به بدن، سدیم در حال تلاش برای بازگرداندن ساختار آن است، از عناصر مفید بدن ما دور می شود، به این ترتیب استخوان ها، موها، ناخن ها را از بین می برد. به همین دلیل است که بسیاری از پزشکان به طور کامل دریافت پذیرش یک نمک آشپز را رد می کنند، که "مرگ سفید" را می خواند.
