این عناصر گروه اول است سیستم دوره ای: لیتیوم (LI)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیوم (RB)، سزیم (CS)، فرانسه (FR)؛ بسیار نرم، پلاستیک، از دست دادن و ریه ها، به عنوان یک قانون، رنگ نقره ای سفید؛ شیمیایی بسیار فعال است واکنش به شدت با تشکیل آب schelcho (این اسم چه ریشهای دارد).

تمام فلزات قلیایی بسیار فعال هستند، در تمام واکنش های شیمیایی، ویژگی های جایگزینی، الکترون های خود را به خود اختصاص داده اند، به یک کاتیون به صورت مثبت تبدیل می شوند، تنها مقدار اکسیداسیون را نشان می دهند.

توانایی بازیابی در ردیف --LI-NA-K-RB-CS افزایش می یابد.

تمام ترکیبات فلزی قلیایی یونیک هستند.

تقریبا تمام نمک ها در آب محلول هستند.

دمای پایین ذوب،

مقادیر چگالی کوچک

نرم، چاقو را بریزید

با توجه به فعالیت آن، فلز قلیایی زیر لایه نفت سفید ذخیره شده برای جلوگیری از دسترسی هوا و رطوبت. لیتیوم بسیار سبک است و در نفت سفیدپوست به سطح شناور می شود، بنابراین آن را تحت یک لایه از وازلین ذخیره می شود.

خواص شیمیایی فلزات قلیایی

1. فلزات قلیایی به طور فعال با آب ارتباط برقرار می کنند:

2NA + 2H 2 O → 2naOH + H 2

2LI + 2H 2 O → 2LIOH + H 2

2. واکنش فلزات قلیایی با اکسیژن:

4LI + O 2 → 2LI 2 O (اکسید لیتیوم)

2NA + O 2 → Na 2 O 2 (پراکسید سدیم)

K + O 2 → KO 2 (سوپراکسید پتاسیم)

در هوا، فلزات قلیایی بلافاصله اکسید شده اند. بنابراین، آنها تحت لایه حلال های آلی (نفت سفید و غیره) ذخیره می شوند.

3. در واکنش های فلزی قلیایی با دیگر غیر فلزات، اتصالات باینری شکل می گیرند:

2LI + CL 2 → 2licl (halides)

2NA + S → Na 2 S (سولفید)

2NA + H 2 → 2NAH (هیدرید)

6LI + N 2 → 2Li 3 N (نیترید)

2LI + 2C → LI 2 C 2 (کاربید)

4. واکنش فلزات قلیایی با اسیدها

(به ندرت صرف، واکنش رقابت با آب):

2NA + 2HCL → 2NACL + H 2

5. تعامل فلزات قلیایی با آمونیاک

(آمید سدیم شکل گرفته است):

2LI + 2NH 3 \u003d 2LINH 2 + H 2

6. تعامل فلزات قلیایی با الکل ها و فنل، که خواص اسیدی را در این مورد نشان می دهد:

2NA + 2C 2 ساعت 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONA + H 2؛

2K + 2C 6 H 5 OH \u003d 2C 6 H 5 OK + H 2؛

7. واکنش با کیفیت بالا به کاتیون های فلزی قلیایی - نقاشی شعله در رنگ های زیر:

لی + - کرمین قرمز

Na + - زرد

K +، RB + و CS + - بنفش

به دست آوردن فلزات قلیایی

لیتیوم فلزی، سدیم و پتاسیم دريافت كردن الکترولیز نمک ذوب (کلرید) و روبیدیوم و سزیم - بازیابی در خلاء زمانی که آنها توسط کلسیم کلسیم گرم می شوند: 2CSCL + CA \u003d 2CS + CaCl 2
در یک مقیاس کوچک، مصرف حرارتی خلاء و پتاسیم نیز استفاده می شود:

2NACL + CAC 2 \u003d 2NA + CACL 2 + 2C؛
4KCL + 4CAO + SI \u003d 4K + 2CACL 2 + CA 2 SIO 4.

فلزات قلیایی فعال در فرایندهای حرارتی خلاء به علت نوسانات بالا آن برجسته می شوند (جفت های آنها از منطقه واکنش حذف می شوند).

ویژگی های خواص شیمیایی عناصر S گروه I و اثر فیزیولوژیکی آنها

پیکربندی الکترونیکی لیتیوم اتم 1s 2 2s 1. این بزرگترین شعاع اتمی در دوره دوم است که تسهیل جداسازی الکترون valence و وقوع یون Li + را با یک پیکربندی پایدار گاز غیر مستقیم (هلیوم) تسهیل می کند. در نتیجه، ترکیبات آن با انتقال الکترون از لیتیوم به اتم دیگر و وقوع ارتباط یونی با یک کسر کوچکی از کووالانسی شکل می گیرد. لیتیوم یک عنصر فلزی معمولی است. در قالب یک ماده یک فلز قلیایی است. از سایر اعضای گروه، آن را در اندازه های کوچک و کوچکترین، در مقایسه با آنها، فعالیت ها متفاوت است. در این رابطه، آن را شبیه عنصر II مورب از Li قطر - منیزیم است. در راه حل ها، یون لی + به شدت حل می شود؛ این چندین مولکول آب چندین دهه احاطه شده است. لیتیوم بزرگترین نمک حلال علاوه بر مولکول های حلال است، نزدیک به پروتون نسبت به کاتیون های فلزی قلیایی است.

اندازه کوچک لی + یون، شارژ هسته بالا و تنها دو الکترون، شرایط را برای وقوع این ذرات ایجاد می کنند، زمینه ای نسبتا قابل توجهی از یک بار مثبت در اطراف این ذره دارد، بنابراین تعداد قابل توجهی از مولکول های حلال قطبی و تعداد هماهنگی آن به آن جذب می شود ، فلز قادر به تشکیل تعداد قابل توجهی از ترکیبات لیتیموریک است..

سدیم دوره سوم را آغاز می کند، بنابراین در سطح خارجی تنها 1E - , یک مدار 3S را تخلیه می کند. شعاع اتم Na بزرگترین در دوره سوم است. این دو ویژگی ماهیت عنصر را تعیین می کند. خود پیکربندی الکترونیکی 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 . تنها مقدار اکسیداسیون سدیم + 1 است. بنابراین الکتریسیته بسیار کوچک است، بنابراین ترکیبات سدیم تنها به شکل یون های مثبت شارژ می شوند و یک پیوند شیمیایی با طبیعت یونی می دهد. اندازه یون Na + بسیار بزرگتر از Li + است و حل آن خیلی بزرگ نیست. با این حال، در یک راه حل به صورت رایگان آن وجود ندارد.

ارزش فیزیولوژیکی یون های K + و Na + با جاذب های مختلف آنها در سطح اجزاء که بخشی از آن هستند مرتبط است پوسته زمین. ترکیبات سدیم تنها کمی حساس به جذب هستند، در حالی که ترکیبات پتاسیم به طور جدی توسط خاک رس و سایر مواد نگهداری می شوند. غشاهای سلولی، سطح بخش سلولی - متوسط \u200b\u200bنفوذ به یون های K +، به عنوان یک نتیجه از آن غلظت داخل سلولی K + به طور قابل توجهی بالاتر از یون های Na + است. در همان زمان، در پلاسمای خون، غلظت Na + بیش از محتوای پتاسیم در آن است. با این شرایط، وقوع پتانسیل سلول های غشایی مرتبط است. یون های K + و Na + یکی از اجزای اصلی فاز مایع بدن هستند. نسبت آنها با یونهای Ca 2+ کاملا قطعا قطعا است و نقض آن منجر به آسیب شناسی می شود. معرفی یونهای Na + به بدن اثر مضر قابل توجهی ندارد. افزایش محتوای یون های K + مضر است، اما در شرایط عادی، رشد غلظت آن هرگز به مقادیر خطرناک نمی رسد. اثر یون های Rb +، CS +، Li + هنوز به اندازه کافی مورد مطالعه قرار نمی گیرد.

از ضایعات مختلف مرتبط با استفاده از ترکیبات فلزات قلیایی، اغلب سوخت های هیدروکسید وجود دارد. عمل قلیایی با انحلال پروتئین های پوستی در آنها و تشکیل آلبومین های قلیایی همراه است. قلیایی دوباره به عنوان یک نتیجه از هیدرولیز آنها آزاد می شود و بر روی لایه های عمیق بدن عمل می کند و باعث ظهور زخم ها می شود. ناخن های تحت تاثیر قلیایی، خسته کننده و شکننده می شود. آسیب چشم، حتی راه حل های قلیایی بسیار رقیق شده، نه تنها نه تنها تخریب سطحی، بلکه اختلالات بخش های عمیق چشم (IRIS) همراه است و منجر به نابینایی می شود. در هیدرولیز آمید های فلزی قلیایی، قلیایی و آمونیاک باعث تراکووبرونشییت فیبرین و التهاب ریه ها به طور همزمان تشکیل می شود.

پتاسیم توسط شهر دیوی تقریبا به طور همزمان با سدیم در سال 1807 با الکترولیز هیدروکسید پتاسیم مرطوب به دست آمد. از عنوان این ترکیب - "پتاسیم سوزاننده" و نام آن یک عنصر را دریافت کرد. خواص پتاسیم به طور قابل توجهی از خواص سدیم متفاوت است، که به دلیل تفاوت در مقادیر شعاع اتم ها و یون های آنها است. در ترکیبات پتاسیم، اتصال بیشتر یونی است، و به شکل یون K +، به علت اندازه های بزرگ، یک عمل قطبش کوچکتر از سدیم است. مخلوط طبیعی شامل سه ایزوتوپ 39 K، 40 K، 41 K است. یکی از آنها 40 تا ‑ نسبت رادیواکتیو و مشخصی از رادیواکتیویته مواد معدنی و خاک با حضور این ایزوتوپ همراه است. نیمه عمر او بزرگ است - 1.32 میلیارد سال است. تعیین حضور پتاسیم در نمونه بسیار آسان است: جفت های فلزی و اتصالات آن شعله را در رنگ قرمز بنفش رنگ می کنند. طیف عنصر بسیار ساده است و نشان می دهد حضور 1E - در Orbital 4S. این مطالعه به عنوان یکی از دلایلی برای پیدا کردن الگوهای مشترک در ساختار طیف خدمت کرده است.

در سال 1861، در طی مطالعه منابع معدنی نمک، رابرت بوندن یک عنصر جدید را کشف کرد. حضور آن توسط خطوط قرمز تیره در طیف ثابت شده است که عناصر دیگر را نمی دهد. در رنگ این خطوط عنصر و روبیدیوم (Rubidus-Dark Red) نامیده می شود. در سال 1863، R. Bunsen این فلز را دریافت کرد و به شکل خالص خود برای بازگرداندن روبیدیا تارترات (نانکلاس نمک). ویژگی عنصر ساده ترین تحریک پذیری اتم های آن است. انتشار الکترونیکی آن تحت عمل اشعه های قرمز طیف قابل مشاهده است. این به خاطر یک تفاوت کوچک در انرژی اتمی 4D و 5S Orbitals است. از تمام عناصر قلیایی با ایزوتوپ های پایدار، روبیدیا (و همچنین سزیم) متعلق به یکی از بزرگترین شعاع اتمی و پتانسیل کوچک یونیزاسیون است. چنین پارامترها، ماهیت عنصر را تعیین می کنند: الکتروپوشه بالا، فعالیت شیمیایی اضطراری، نقطه ذوب کم (39 0 درجه سانتیگراد) و مقاومت کم به تأثیرات خارجی.

کشف سزیم، و همچنین Rubidia، با تجزیه و تحلیل طیفی همراه است. در سال 1860، R. bunzen دو خط آبی روشن را در طیف کشف کرد که متعلق به عنصر شناخته شده آن زمان نیست. از این رو نام "Cezius" (Caesius) رخ داده است، که به معنی آبی آسمانی است. این آخرین عنصر زیرگروه فلز قلیایی است که هنوز در مقادیر قابل اندازه گیری است. بزرگترین شعاع اتمی و کوچکترین پتانسیل یونیزاسیون اول، طبیعت و رفتار این عنصر را تعیین می کند. این دستگاه های الکتریکی را تلفظ کرده و ویژگی های فلزی تلفظ شده است. تمایل به پرداخت یک الکترون 6s خارجی منجر به این واقعیت می شود که تمام واکنش های آن فقط خشونت را ادامه می دهد. تفاوت کوچکی در انرژی اتمی های اتمی 5D و 6S، اختلالات آسان اتم ها را تعیین می کند. انتشار الکترونیکی در سزیم تحت عمل اشعه مادون قرمز نامرئی (حرارتی) مشاهده می شود. ویژگی مشخص شده ساختار اتمی، هدایت الکتریکی خوب جریان را تعیین می کند. همه این باعث می شود cesium غیر قابل تعویض در لوازم برقی. که در در این اواخر توجه بیشتر و بیشتر به پلاسمای سزیم به عنوان سوخت گیری آینده و در ارتباط با راه حل مشکل سنتز هسته ای پرداخت می شود.

در هوا لیتیوم، آن را به طور فعال نه تنها با اکسیژن، بلکه همچنین با نیتروژن واکنش نشان می دهد و با یک فیلم متشکل از LI 3 N (تا 75٪) و LI 2 O پوشش داده شده است. فلزات قلیایی باقی مانده پراکسید (Na 2 O 2) و اپتر (K 2 O 4 یا KO 2).

مواد ذکر شده با آب واکنش نشان می دهند:

Li 3 N + 3 H 2 O \u003d 3 LIOH + NH 3؛

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d 2 NaOH + H 2 O 2؛

K 2 O 4 + 2 H 2 O \u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

برای بازسازی هوا در زیردریایی ها و فضاپیمایدر عایق بندی ماسک های گاز و دستگاه های تنفسی از شناگران رزمی (خرابکارهای زیر آب)، مخلوط "Akson" مورد استفاده قرار گرفت:

Na 2 O 2 + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + 0.5O 2؛

K 2 O 4 + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + 1.5 O 2.

در حال حاضر، این استاندارد پر کردن کارتریج بازسازی شده از ماسک های عایق بندی گاز برای آتش نشانان است.
فلزات قلیایی هنگامی که با هیدروژن گرم می شوند، واکنش هیدرید ها را تشکیل می دهند:

لیتیوم هیدرید به عنوان یک عامل کاهش قوی استفاده می شود.

هیدروکسید شیشه های خوراکی شیشه ای قلیایی و ظروف چینی، آنها را نمی توان در ظروف کوارتز گرم کرد:

SiO 2 + 2naoh \u003d na 2 SiO 3 + H 2 O.

هیدروکسید های سدیم و پتاسیم آب را در هنگام گرم شدن به دمای جوش (بیش از 1300 ثانیه) گرم نمی کنند. برخی از ترکیبات سدیم نامیده می شوند سدام:

a) نوشابه کلسیری، سودا بدون آب، نوشابه های کتانی یا فقط سودا - کربنات سدیم Na 2 CO 3؛
ب) نوشابه کریستالی - کربنات سدیم کریستال هیدرید Na 2 CO 3. 10 ساعته 2
ج) بی کربنات یا نوشیدن - سدیم بی کربنات Nahco 3؛
د) هیدروکسید سدیم NaOH نامیده می شود سودا سودا یا سوزش.

موضوع # 3. خواص شیمیایی غیر فلزات

طرح

1. اصلی خواص شیمیایی غیر فلزات

2. اکسید عناصر غیر فلزی.

3. تکثیر عناصر غیر فلزی در طبیعت.

4. رویکرد غیر فلزات.

1. خواص اصلی شیمیایی غیر فلزات

غیر فلزات (به استثنای گازهای غیر مستقیم) شیمیاییمواد فعال

در واکنش های با فلزات، اتم های عناصر غیر فلزی الکترونها را متصل می کنند و در واکنش های غیر فلزات، آنها جفت های الکترونیکی مشترک را تشکیل می دهند.

برای یادگیری نحوه جفت های الکترونیکی عمومی به آنها منتقل می شود، تعدادی از الکترونگامیک کمک می کند:

F، O، N، CL، Br، I، S، C، SE، H، P، AS، B، SI

برق کاهش می یابد

1. تعامل غیر فلزی با فلزات:

2mg + o 2 \u003d 2MGO (اکسید منیزیم)

6LI + N 2 \u003d 2LI 3 N (نیترید لیتیوم)

2Al + 3Cl 2 \u003d 2ALCL 3 (آلومینیوم کلرید)

Ca + H 2 \u003d CAH 2 (کلسیم هیدرید)

Fe + S \u003d FES (Ferum (II) سولفید)

در تعامل غیر فلزات با فلزات، ترکیبات باینری با پیوند شیمیایی یون شکل می گیرد.

2 . تعامل غیر فلزات با اکسیژن:

C + O 2 \u003d CO 2 (کربن (IV) اکسید)

S + O 2 \u003d SO 2 (اکسید Ulfur (IV) اکسید)

محصولات تعامل غیر فلزات با اکسیژن ترکیبات باینری با پیوند قطبی کووالانتی هستند -اکسید که در آن اکسیژن درجه اکسیداسیون دارد- 2.

3. تعامل غیر فلزات با هیدروژن:

H 2 + CL 2 \u003d 2HCL (کلرید هیدروژن یا کلرید)

H 2 + S \u003d H 2 S (سولفید هیدروژن یا سولفید هیدروژن)

در تعامل غیر فلزات با ترکیبات دودویی هیدروژن، فرار (گازی یا مایع) با یک پیوند قطبی کووالانسی تشکیل شده است.

4. تعامل غیر فلزات با سایر فلزات غیر فلزات:

C + 2S \u003d CS 2 (کربن (IV) سولفید)

SI + 2Cl 2 \u003d SICL 4 (سیلیلیا (IV) کلرید)

محصولات تعامل دو غیر فلزات، مواد با حالت های مختلف جمع آوری شده هستند که دارای نوع شیمیایی کووالانتی هستند.

1. اکسید عناصر غیر فلزی

اکسید عناصر غیر فلزی تقسیم بر:

الف) نمک ریخته گری (اکثریت آنها) و

ب) عدم تشکیل(CO، NO، N 2 O، H 2 O).

در میان اکسید مواد گازی (CO، با2، بنابراین 2 ) جامدات (ص)2 O 5)، مایع (H 2 O، CL 2 O 7).

در همه، بدون استثنا، اتم های عناصر غیر فلزی متصل به اکسیژن هستنددرجه های مثبت اکسیداسیون.

اکثر اکسید های غیر فلزی اکسیداسیدی . آنها تعامل دارند:

• با آب با تشکیل اسیدها،
• با اکسید های پایه و آمفوتریک با تشکیل نمک
• با پایه ها و هیدروکسید های آمفوتریک با تشکیل نمک ها و آب.

1. توزیع عناصر غیر فلزی در طبیعت

نیامتالا بیشتر رایج در طبیعت نسبت به فلزات.

ترکیب شامل: نیتروژن، اکسیژن، گازهای بی اثر است.

سپرده گوگرد بومی در Carpathians یکی از بزرگترین در جهان است.

زمینه صنعتی گرافیت در اوکراین سپرده Zavalya، مواد خام که توسط گیاه گرافیت Mariupol استفاده می شود.

در منطقه Zhytomyr، رسوبات نژاد بر روی Volyn یافت شد، که ممکن است شامل الماس باشد، اما رسوبات صنعتی هنوز باز نشده اند.

اتم های عناصر غیر فلزی متفاوت هستند مواد پیشرفته، که از جمله اکسید ها، نمک ها می شود.

1. نرم افزار nemetalles

اکسیژن:

فرآیندهای تنفسی

احتراق،

متابولیسم و \u200b\u200bانرژی

تولید فلز.

هیدروژن:

تولید آمونیاک،

اسید کلرید

متانول

تبدیل چربی های مایع در جامد،

جوشکاری و برش فلزات نسوز،

بازسازی فلزات از سنگ معدن.

گوگرد:

دریافت اسید سولفات

تولید لاستیک لاستیک،

تولید مسابقات،

پودر سیاه

تولید مواد مخدر.

بور:

جزء مواد جذب نوترون از راکتورهای هسته ای،

حفاظت از سطوح محصولات فولادی از خوردگی،

در تکنیک نیمه هادی

تولید مبدل های انرژی حرارتی به الکتریکی.

نیتروژن:

گازی:

برای آمونیاک،

برای ایجاد یک محیط بی اثر در هنگام جوشکاری فلزات،

در تاسیسات خلاء،

لامپ های برق

مایع:

به عنوان مبرد در تاسیسات انجماد،

دارو.

فسفر:

سفید - برای تولید فسفر قرمز،

قرمز - برای تولید مسابقات.

سیلیکون:

که در الکترونیک و مهندسی برق برای تولید:

طرح ها

دیودها

ترانزیستور

فتوسل،

برای تولید آلیاژهای.

کلر:

تولید اسید کلرید

حلال های آلی

داروها

مونومر برای تولید پلاستیک،

سفید کننده

به عنوان یک ضد عفونی کننده.

کربن:

الماس:

ساخت ابزار برای حفاری و برش،

مواد ساینده

جواهر سازی،

گرافیت:

مهندسی ریخته گری، متالورژی، رادیو،

تولید باتری،

در صنعت نفت و گاز برای کارهای حفاری،

تولید پوشش ضد خوردگی،

Masprook، کاهش یافته است قدرت رانش,

جذب

جذب - توانایی برخی از مواد (به طور خاص کربن) برای نگه داشتن سطح آن از ذرات سایر مواد (گاز یا محلول).

در ظرفیت جذب کربن، استفاده از آن در پزشکی برای اهداف دارویی مبتنی بر قرص ها یا کپسول های کربن فعال است. آنها در داخل مسمومیت استفاده می شوند.

برای بازگرداندن قابلیت جاذب جذب و برداشتن یک ماده جذب شده، به اندازه کافی گرمایش.

ظرفیت جذب کربن از MD استفاده می شود. Gelinsky در سال 1915 در سال 1915 ماسک گاز زغال سنگ - وسیله حفاظت فردی از اندام تنفسی، چهره و چشم انسان از اثرات مواد مضر است. در سال 1916، تولید صنعتی ماسک های گاز تاسیس شد، که در طول جنگ جهانی اول، صدها هزار سرباز را نجات داد. ماسک گاز پیشرفته در حال حاضر اعمال می شود.

مشق شب

واکنش های تعامل را بنویسید: الف) سیلیکون با اکسیژن؛ ب) سیلیکون با هیدروژن؛ ج) روی با کلر؛ د) فسفر با کلر. نام ترکیبات به دست آمده.

ما باید بدانیم که از غیر فلزات ذکر شده در سال تحصیلی:

C، N 2، O 2 - با قلیایی واکنش نشان ندهید

SI، S، P، CL 2، BR 2، I 2، F 2 - واکنش نشان می دهد:

SI + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SIO 3 + 2H 2،
3S + 6KOH \u003d 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O،
CL 2 + 2KOH (سرد) \u003d KCL + KCLO + H 2 O،
3Cl 2 + 6kOH (داغ) \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O

(شبیه به بروم و ید)

4P + 3NAOH + 3H 2 O \u003d 3NAH 2 PO 2 + PH 3

شیمی ارگانیک

نام های بی اهمیت

باید بدانید که مواد آلی به نام ها مربوط می شود:

ایزوپرن، دیودنیل، وینیلکستلین، تولوئن، کیلن، استایرن، کومول، اتیلن گلیکول، گلیسیرین، فرمالدئید، آلدئید، پروپونیک آلدئید، استون، شش اسید اولیه اسید، والریان، پروپیونیک، اسید اکریلیک، اسید استارینیک، اسید پالمیتیک، اسید استارینیک، اسید پالمیتیک اسید، اسید لینولئیک، اسید اگزالیک، اسید بنزوئیک، آنیلین، گلیسین، آلانین. اسید پروپونیک را با پروپان اشتباه نکنید !! نمک های اسیدهای ضروری: تشکیل - تشکیل، استیک - استات، پروپیونیک - پروپیونات، بوتیراتا - بوتیرات، اگزالاس - اگزالات. رادیکال -چ \u003d CH 2 به نام وینیل !!

در همان زمان، برخی از نام های بی نظیر غیر معدنی:

نمک (NaCl)، آهک صاف (CaO)، آهک دلپذیر (CA (آه) 2)، آب آهک (راه حل CA (OH) 2)، سنگ آهک (CaCO 3)، کوارتز (سیلیس یا سیلیکون دی اکسید - SiO 2) دی اکسید کربن (CO 2)، گاز سیاه و سفید کربن (CO)، گاز سولفید (SO 2)، گاز قهوه ای (شماره 2)، نوشیدنی یا نوشیدنی مواد غذایی (Nahco 3)، سودا (Na 2 CO 3)، آمونیاک (NH 3) )، فسفین (pH 3)، سیلان (SIH 4)، پیریت (FES 2)، OLEUM (SO 3 محلول در غلظت H 2 SO 4)، SIPOP مس (CUSO 4 ∙ 5H 2 O).

برخی از واکنش های نادر

1) تشکیل VinilaCetylene:

2) واکنش اکسیداسیون مستقیم اتیلن به آلدئید استیک:

این واکنش حیرت انگیز است که ما می دانیم که چگونه استیلن به آلدئید تبدیل می شود (واکنش کوچرووف)، و اگر زنجیره ای با تحول اتیلن → آلدئید، می توان آن را در پایان مرده قرار داد. بنابراین، این واکنش به معنای آن است!

3) واکنش اکسیداسیون مستقیم بوتان به اسید استیک:

این واکنش تولید صنعتی اسید استیک را تحت تأثیر قرار می دهد.

4) واکنش Lebedev:

تفاوت فنل ها از الکل ها

تعداد زیادی از خطاها در چنین وظایفی !!

1) باید به یاد داشته باشید که فنل ها اسیدی بیشتری نسبت به الکل دارند ( ارتباطات O-N آنها قطب بیشتری هستند). بنابراین، الکل ها با قلیایی واکنش نشان نمی دهند و فنل ها با قلیایی واکنش نشان می دهند و برخی از نمک ها (کربنات ها، بی کربنات ها) واکنش نشان می دهند.

مثلا:

وظیفه 10.1

کدامیک از این مواد با لیتیوم واکنش نشان می دهند:

a) اتیلن گلیکول، B) متانول، C) فنول، د) Kumol، E) گلیسیرین.

وظیفه 10.2.

کدام یک از این مواد با هیدروکسید پتاسیم واکنش نشان می دهد؟

a) اتیلن گلیکول، ب) استایرن، C) فنول، د) اتانول، E) گلیسیرین.

وظیفه 10.3.

کدامیک از این مواد با سزیم بی کربنات واکنش نشان می دهند:

a) اتیلن گلیکول، ب) تولوئن، C) propanol-1، d) فنل، e) گلیسیرین.

2) باید به یاد داشته باشید که الکل ها با هیدروژن هالوژن واکنش نشان می دهند (این واکنش به علت C-O) و هیچ فنل (در آنها c-o به دلیل اثر همجوشی جزئی).

دیافراگاره

disaccharides اصلی: sakhares، لاکتوز و مالتوز همان فرمول C 12 H 22 O 11 را داشته باشید.

آنها باید به یاد داشته باشند:

1) آنها قادر به هیدرولیز در آن مونوساکارید ها هستند که از آن تشکیل می شود: sakhares - در گلوکز و فروکتوز، لاکتوز - بر روی گلوکز و گالاکتوز، مالتوز - دو گلوکز

2) لاکتوز و مالتوز دارای عملکرد آلدئید هستند، یعنی آنها قندهای بازسازی می شوند (به ویژه، آنها واکنش های "نقره ای" و "مس" آینه) را نشان می دهند و ساکارز - غیرقانونی غیر ساختگی یک آلدئید ندارد تابع.

مکانیسم های واکنش

بیایید امیدوار باشیم که دانش زیر:

1) برای آلکان ها (از جمله در زنجیرهای جانبی عرصه، اگر این زنجیرهای محدود) با واکنش مشخص شوند جایگزینی رادیکال آزاد (با هالوژن) که ادامه می دهند مکانیسم رادیکال (شروع زنجیره، تشکیل رادیکال های آزاد، توسعه زنجیره، مدار شکستن روی دیوارهای کشتی یا زمانی که برخورد رادیکال)؛

2) برای آلکین ها، آلکین ها، عرصه مشخصه واکنش هستند پیوستن الکتروفیل چه کسی ادامه دارد مکانیسم یون (از طریق آموزش مجتمع PI و کربوسی ).

ویژگی های بنزن

1. بنزن، بر خلاف دیگر عرصه، پرمنگنات پتاسیم را اکسید نمی کند.

2. بنزن و همولوگ های آن قادر به وارد شدن به آن هستند واکنش پیوستن با هیدروژن. اما تنها بنزن نیز می تواند پیوست کند واکنش پیوستن با کلر (تنها بنزن و تنها با کلر!). در عین حال، تمام عرصه قادر به وارد شدن به آن است واکنش واکنش با هالوژن.

واکنش Zinin

ترمیم نیتروبنزن (یا ترکیبات مشابه) در آنیلین (یا سایر آمین های معطر). این واکنش در یکی از گونه های آن تقریبا قطعا ملاقات خواهد کرد!

گزینه 1 - ترمیم هیدروژن مولکولی:

C 6 H 5 No 2 + 3H 2 → C 6 ساعت 5 NH 2 + 2H 2 O

گزینه 2 - بازیابی هیدروژن به دست آمده در واکنش آهن (روی) با اسید هیدروکلریک:

C 6 H 5 NO 2 + 3FE + 7HCL → C 6 H 5 NH 3 CL + 3FECL 2 + 2H 2 O

گزینه 3 - بازیابی هیدروژن به دست آمده در آلومینا با قلیایی:

C 6 H 5 No 2 + 2Al + 2naoh + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2NA

اموال امین

به دلایلی، خواص آمین ها بدتر از همه چیز به یاد می آورند. شاید این به خاطر این واقعیت است که آمین ها در دانستن مطالعه می شوند شیمی ارگانیک دومی و خواص آنها نمی توانند تکرار شوند، کلاس های دیگر مواد را مطالعه کنند. بنابراین، دستور العمل: فقط تمام خواص آمین، اسیدهای آمینه و پروتئین را یاد بگیرید.

sol19 sol

1. فلز + غیر فلزی.در این تعامل، گازهای غیر مستقیم را وارد نکنید. بالاتر از منفی قدرت غیر فلزی، بیشتر با تعداد زیادی از فلزات آن واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال، فلوئور با تمام فلزات واکنش نشان می دهد و هیدروژن تنها با فعال است. چپ در تعداد فعالیت های فلزی فلز است، با تعداد زیادی از غیر فلزات که می تواند واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، طلا تنها با فلوئور، لیتیوم واکنش نشان می دهد - با تمام غیر فلزات.

2. غیر فلزی + غیر فلزی.در عین حال، nonmetall منفی الکترومغناطیسی یک عامل اکسید کننده، کمتر عامل کاهش دهنده EO را انجام می دهد. به عنوان مثال، فلزات غیر فلزات با الکترومغناطیسی نزدیک با یکدیگر ارتباط برقرار می کنند، به عنوان مثال، تعامل فسفر با هیدروژن و سیلیکون با هیدروژن عملا امکان پذیر نیست، زیرا تعادل این واکنش ها به سمت تشکیل مواد ساده منتقل می شود. با هلیوم غیر فلزات، نئون و آرگون واکنش نشان ندهید، گازهای باقی مانده باقی مانده در شرایط سفت و سخت می توانند با فلوئور واکنش نشان دهند. با کلر، بروم و ید ارتباط برقرار نکنید. با اکسیژن فلورین می تواند در دمای پایین واکنش نشان دهد.

3. اکسید اسید + اسید.فلز را از اکسید بازسازی می کند. پس از آن، فلز بیش از حد می تواند با غیر متالیول منجر شود. مثلا:

2mg + SiO 2 \u003d 2MGO + Si (با کمبود منیزیم)

2mg + SiO 2 \u003d 2MGO + Mg 2 Si (با بیش از حد منیزیم)

4. فلز + اسید.فلزات ایستاده در یک ردیف از ولتاژ به سمت چپ هیدروژن واکنش نشان می دهد با اسیدها با انتشار هیدروژن.

استثنائات اسید - عوامل اکسید کننده (گوگرد متمرکز شده و هر نیتروژن) است که می تواند با فلزات در یک ردیف ولتاژ به سمت راست هیدروژن واکنش نشان دهد، هیدروژن در واکنش ها متمایز نیست و آب و محصول بازیابی آب به دست نمی آید.

لازم به توجه به این واقعیت است که زمانی که فلز با بیش از حد اسید پولیپ ارتباط برقرار می کند، می تواند توسط یک نمک اسیدی به دست آید: Mg + 2H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

اگر محصول تعامل اسید و فلز یک نمک نامحلول باشد، سپس فلز عبور می کند، از آنجا که سطح فلز توسط یک نمک نامحلول از عمل اسید محافظت می شود. به عنوان مثال، عمل اسید سولفوریک رقیق بر سرب، باریم یا کلسیم.

5. فلز + نمک. در راه حلیک فلز، از جمله منیزیم، از جمله منیزیم خود، وارد این واکنش، از جمله نمک فلزی چپ می شود. اگر فلز بیشتر از منیزیم فعال باشد، آن را با نمک واکنش نمی دهد، بلکه با آب با تشکیل قلیایی، که بیشتر با نمک واکنش نشان می دهد. در این مورد، نمک اولیه و نمک حاصل باید محلول باشد. محصول نامحلول را می گیرد فلز.

با این حال، از این قانون استثنائات وجود دارد:

2Fecl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FECL 2؛

2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2. از آنجا که آهن دارای درجه متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون است، سپس نمک آن در درجه بالا اکسیداسیون ها به راحتی به نمک ها در درجه متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون بازگردانده می شوند، اکسیداسیون فلزات حتی کمتر فعال.

در ذوب تعدادی از ولتاژ فلزات معتبر نیستند. ممکن است تعیین کنید که آیا واکنش بین نمک و فلز امکان پذیر است، تنها با کمک محاسبات ترمودینامیکی امکان پذیر است. به عنوان مثال، سدیم می تواند پتاسیم را از ذوب کلرید پتاسیم بیرون کند، زیرا پتاسیم بیشتر پرواز می کند: Na + KCl \u003d NaCl + K (عامل آنتروپی این واکنش را تعیین می کند). از سوی دیگر، آلومینیوم توسط سدیم از کلرید به دست آمد: 3NA + ALCL 3 \u003d 3NACL + AL. این فرآیند Exothermic است، عامل آنتالپی را تعیین می کند.

یک نوع ممکن است که نمک هنگام گرم شدن تجزیه شود، و محصولات تجزیه آن می تواند با فلزات واکنش نشان دهد، به عنوان مثال آلومینیوم و نیترات آهن. نیترات آلومینیوم هنگام گرم شدن بر روی اکسید آلومینیوم، اکسید نیتروژن (IV) و اکسیژن، اکسیژن و اکسید نیتروژن، آهن را اکسید می کند:

10FE + 2AL (شماره 3) 3 \u003d 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3n 2

6. فلز + اکسید اصلی.همچنین، همانطور که در ذوب نمک، احتمال این واکنش ها توسط ترمودینامیکی تعیین می شود. آلومینیوم، منیزیم و سدیم اغلب به عنوان عوامل کاهش دهنده استفاده می شود. به عنوان مثال: 8Al + 3FE 3 O 4 \u003d 4Al 2 O 3 + 9FE واکنش اکوترمی، عامل آنتالپی)؛ 2 آل + 3RB 2 O \u003d 6RB + Al 2 O 3 (روبیدیوم پرواز، عامل آنتالپی).

7. Nemetal + اکسید اصلی.در اینجا دو گزینه وجود دارد: 1) Nemetall - عامل کاهش دهنده (هیدروژن، کربن): CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O؛ 2) عامل غیر فلزات اکسید کننده (اکسیژن، اوزون، هالوژن): 4Feo + O 2 \u003d 2Fe 2 O 3.

8. Bemetal + Base.به عنوان یک قاعده، واکنش بین غیر فلزی و قلیایی اتفاق می افتد. نه همه فلزات غیر فلزات می توانند با قلیایی واکنش نشان دهند: باید به یاد داشته باشید که هالوژن ها (به طور متفاوتی بسته به درجه حرارت)، گوگرد (هنگام گرم شدن)، سیلیکون، فسفر به این نتیجه می رسند اثر متقابل.

2KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H 2 O (در سرد)

6KOH + 3Cl 2 \u003d KCLO 3 + 5KCL + 3H 2 O (در محلول گرم)

6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SIO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KPH 2 O 2

9. اکسید اسید غیر فلزات.در اینجا نیز دو گزینه وجود دارد:

1) Nemetall - عامل کاهش دهنده (هیدروژن، کربن):

CO 2 + C \u003d 2SO؛

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2؛

SiO 2 + C \u003d CO 2 + SI. اگر nonmetall حاصل می تواند با فلز مورد استفاده به عنوان عامل کاهش دهنده واکنش نشان دهد، واکنش بیشتر خواهد شد (با بیش از کربن) SiO 2 + 2C \u003d CO 2 + SIIS

2) غیر فلزی - عامل اکسید کننده (اکسیژن، اوزون، هالوژن):

2с + O 2 \u003d 2SO 2.

CO + CL 2 \u003d CCL 2.

2NO + O 2 \u003d 2NO 2.

10. اکسید اسید + اکسید اصلی. واکنش می رود اگر نمک حاصل در اصل وجود داشته باشد. به عنوان مثال، اکسید آلومینیوم می تواند با یک آنیدرید سولفوریک واکنش نشان دهد تا سولفات آلومینیوم را تشکیل دهد، اما نمی تواند با دی اکسید کربن واکنش نشان دهد، زیرا هیچ نمک مربوطه وجود ندارد.

11. آب + اکسید اصلی. واکنش ممکن است اگر قلیایی تشکیل شود، یعنی یک پایه محلول (یا کمی محلول در مورد کلسیم) است. اگر پایه نامحلول یا کمی محلول باشد، یک واکنش معکوس از تجزیه پایه بر روی اکسید و آب وجود دارد.

12. اکسید پایه + اسید. واکنش ممکن است اگر نمک حاصل وجود داشته باشد. اگر نمک حاصل غیر قابل حل باشد، واکنش می تواند به دلیل همپوشانی دسترسی اسید به سطح اکسید منتقل شود. در مورد بیش از حد اسید پلیپیک، ممکن است یک نمک اسیدی تشکیل شود.

13 اسید اکسید + پایه. به عنوان یک قاعده، واکنش بین اکسید قلیایی و اسید می رود. اگر اکسید اسیدی به اسید پلیپیک مربوط می شود، ممکن است نمک اسیدی را به دست آورد: CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.

اکسید اسید مربوط به اسیدهای قوی می تواند با پایگاه های نامحلول واکنش نشان دهد.

گاهی اوقات با پایه های نامحلول، اکسید مربوط به اسیدهای ضعیف واکنش نشان می دهد، با یک نمک متوسط \u200b\u200bیا اصلی (به عنوان یک قاعده، یک ماده محلول کمتر به دست می آید): 2mg (OH) 2 + CO 2 \u003d (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O .

14. اکسید اسید + نمک.واکنش می تواند در محلول و در محلول قرار گیرد. در ذوب، اکسید ناپایدار کمتر نمک های فرار بیشتری را جابجا می کند. در یک راه حل اکسید مربوط به اسید قوی تر، اکسید مربوط به جابجایی اسید ضعیف تر است. به عنوان مثال، Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2، در جهت رو به جلو این واکنش در ذوب است، دی اکسید کربن بیشتر از اکسید سیلیکون پرواز می کند؛ در جهت مخالف، واکنش در محلول است، اسید کربنیک سیلیکون قوی تر و اکسید سیلیکون رسوب می شود.

به عنوان مثال، اکسید اسیدی با نمک خود را می توان از کرومات، و سولفات - سولفات، از سولفیت - دی سولفات بدست آورد:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5

برای انجام این کار، نمک کریستالی و اکسید خالص، یا یک محلول اشباع نمک و اکسید اسید بیش از حد را بگیرید.

راه حل های نمکی را می توان با اکسید اسید خود واکنش نشان داد تا اسید اسید را تشکیل دهد: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2NAHSO 3

15. اکسید آب + اسید. واکنش ممکن است اگر اسید محلول یا کمی محلول تشکیل شود. اگر اسید نامحلول یا کمی محلول باشد، یک واکنش معکوس تجزیه اسید در هر اکسید و آب وجود دارد. به عنوان مثال، برای اسید سولفوریک، واکنش به دست آوردن اکسید و آب مشخص می شود، واکنش تجزیه عملا نمی شود، اسید سیلیکونی نمی تواند از آب و اکسید بدست آید، اما به راحتی بر روی این اجزاء تجزیه می شود، اما زغال سنگ و اسید سولفوریک می تواند هر دو در واکنش های معکوس مستقیم و سولفوریک شرکت کنند.

16. پایه + اسید.واکنش این است که اگر حداقل یکی از مواد واکنش پذیری محلول باشد. بسته به نسبت واکنش ها، متوسط، اسیدی و نمک اصلی می تواند به دست آید.

17. پایه + نمک.واکنش نشان می دهد اگر هر دو مواد اولیه محلول هستند، و به عنوان یک محصول، حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف (رسوب، گاز، آب) به دست آمده است.

18. نمک + اسید.به عنوان یک قاعده، واکنش می رود، اگر هر دو مواد اولیه محلول هستند، و حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست می آید.

اسید شدید می تواند با نمک های نامحلول واکنش نشان دهد اسیدهای ضعیف (کربنات، سولفید، سولفیت ها، نیتریت)، در حالی که محصول گازی منتشر می شود.

واکنش بین اسیدهای متمرکز و نمک های کریستالی ممکن است اگر آن را تبدیل به اسید فرار بیشتر: به عنوان مثال، کلرید را می توان با استفاده از اسید سولفوریک متمرکز بر روی کلرید سدیم بلورین، بروموموردیامین و هیدروژن هیدروژن ید - عمل اسید ورثفسفریک به نمک های مربوطه به دست می آید. ممکن است به عنوان یک اسید برای به دست آوردن نمک اسیدی عمل کنید، به عنوان مثال: Baso 4 + H 2 SO 4 \u003d BA (HSO 4) 2.

19. نمک + نمک.به عنوان یک قاعده، واکنش می رود، اگر هر دو ماده منبع محلول هستند، و حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف به عنوان یک محصول به دست می آید.

ما به خصوص به مواردی که نمک تشکیل می شود توجه می کنیم، که در یک حلالیت در جدول حلالیت نشان داده شده است. در اینجا 2 گزینه وجود دارد:

1) نمک وجود ندارد زیرا برگشت ناپذیر هیدرولیز شده است . این بیشتر کربنات ها، سولفیت ها، سولفید ها، سیلیکات فلزات سه گانه، و همچنین برخی از نمک های فلزات دوطرفه و آمونیوم است. نمک های فلزات سه گانه به پایه مناسب و اسید هیدرولیز شده اند و نمک های فلزات دو متقاطع به نمک های اصلی محلول کمتر می شوند.

مثالها را در نظر بگیرید:

2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 \u003d Fe 2 (CO 3) 3 + 6NACL (1)

Fe 2 (CO 3) 3 + 6H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3

H 2 CO 3 تجزیه شده بر روی آب و دی اکسید کربن، آب در قسمت چپ و راست کاهش می یابد و معلوم می شود: Fe 2 (CO 3) 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 CO 2.(2)

اگر در حال حاضر ترکیب (1) و (2) معادلات و کاهش کربنات آهن، ما به دست آوردن معادله کل منعکس کننده تعامل کلرید آهن (III) و کربنات سدیم: 2FECL 3 + 3NA 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3CO 2 + 6NACL

CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d CUCO 3. + Na 2 SO 4 (1)

نمک زیرزمینی به علت هیدرولیز غیرقابل برگشت وجود ندارد:

2CUCO 3.+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

اگر در حال حاضر ترکیب (1) و (2) معادلات و کاهش کربنات مس، ما معادله کل را نشان می دهد که منعکس کننده تعامل سولفات (II) و کربنات سدیم است:

2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4

2) نمک در هزینه وجود ندارد بازیابی اکسیداسیون داخل مولکولی چنین نمک شامل Fe 2 S 3، Fei 3، Cui 2 است. هنگامی که آنها خاموش می شوند، بلافاصله تجزیه می شوند: Fe 2 S 3 \u003d 2fes + s؛ 2Fei 3 \u003d 2Fei 2 + I 2؛ 2CUI 2 \u003d 2CUI + I 2

مثلا؛ FECL 3 + 3KI \u003d FEI 3 + 3KCL (1)،

اما به جای Fei 3، شما باید محصولات تجزیه آن را ضبط کنید: Fei 2 + I 2.

سپس معلوم می شود: 2FECL 3 + 6KI \u003d 2FEI 2 + I 2 + 6KCL

این تنها گزینه ای برای ضبط این واکنش نیست اگر یدید کوتاه شود، سپس ید و کلرید آهن (II) ممکن است بیرون بیایند:

2FECL 3 + 2KI \u003d 2FECL 2 + I 2 + 2KCL

در طرح پیشنهادی، هیچ چیز در مورد چیزی نگفته است ترکیبات آمفوتری و مواد ساده مربوطه. ما به آنها توجه ویژه ای خواهیم پرداخت. بنابراین، اکسید آمفوتریک در این طرح ممکن است انجام شود و اکسید اسیدی و پایه، هیدروکسید آمفوتریک یک محل اسید و پایه است. لازم به ذکر است که عمل به عنوان اسید، اکسید آمفوتریک و هیدروکسید فرم های معمولی را در محیط بدون آب، و در محلول ها - نمک های پیچیده تشکیل می دهند:

Al 2 O 3 + 2naoh \u003d 2naalo 2 + H 2 O (جریان)

Al 2 O 3 + 2naoh + 3H 2 O \u003d 2NA (در محلول)

مواد ساده مربوط به اکسید های آمفوتریک و هیدروکسید واکنش نشان می دهد با راه حل های قلیایی به تشکیل نمک های پیچیده و انتشار هیدروژن: 2Al + 2naOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3n 2

وظیفه

بحث در مورد امکان تعامل ...این به این معنی است که شما باید تصمیم بگیرید:

1) آیا واکنش امکان پذیر است؟

2) در صورت امکان، تحت چه شرایطی (در محلول، در ذوب، در هنگام گرم شدن، و غیره)، اگر امکان پذیر نیست، پس چرا؛

3) آیا محصولات مختلف را می توان در شرایط مختلف (چه) بدست آورد.

پس از آن، شما باید تمام واکنش های احتمالی را بنویسید.

به عنوان مثال: 1. بحث در مورد احتمال تعامل منیزیم با نیترات پتاسیم بحث کنید.

1) واکنش امکان پذیر است

2) این می تواند در ذوب رخ دهد (هنگام گرم شدن)

3) در ذوب، واکنش ممکن است، از آنجا که نیترات با انتشار اکسیژن تجزیه می شود، که منیزیم را اکسید می کند.

KNO 3 + MG \u003d KNO 2 + MGO

2. احتمال تعامل اسید سولفوریک را با کلرید سدیم بحث کنید.

1) واکنش امکان پذیر است

2) ممکن است بین اسید متمرکز و نمک کریستالی رخ دهد

3) سولفات سدیم و سدیم هیدروسولفات ممکن است به عنوان یک محصول به دست آمده (در بیش از اسید، زمانی که گرم شود)

H 2 SO 4 + NACL \u003d NAHSO 4 + HCL

H 2 SO 4 + 2NACL \u003d na 2 SO 4 + 2HCL

بحث در مورد احتمال واکنش بین:

1. اسید ورثبهرس و هیدروکسید پتاسیم؛

2. اکسید روی و هیدروکسید سدیم؛

3. سولفیت پتاسیم و سولفات آهن (III)؛

4. مس (II) کلرید و یدید پتاسیم؛

5. کربنات کلسیم و اکسید آلومینیوم؛

6. دی اکسید کربن و کربنات سدیم؛

7. کلرید آهن (III) و سولفید هیدروژن؛

8. گاز منیزیم و گوگرد؛

9. دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک؛

10. سدیم و خاکستری.

ما تجزیه و تحلیل کوچکی از نمونه های C2 را انجام خواهیم داد

جداسازی زمینه های گروهی در ویژگی های مختلف در جدول 11 ارائه شده است.

جدول 11
طبقه بندی پایه ها

تمام پایه ها، به جز راه حل آمونیاک در آب، مواد جامد هستند که دارای رنگ های مختلف هستند. به عنوان مثال، هیدروکسید کلسیم Ca (OH) 2 رنگ سفید، هیدروکسید مس (II) Cu (OH) 2 رنگ آبی، هیدروکسید نیکل (II) Ni (OH) 2 رنگ سبز، هیدروکسید آهن (III) Fe (OH) 3 قرمز رنگ قهوه ای، و غیره

یک محلول آبی آمونیاک NH 3 H 2 O، در مقایسه با پایگاه های دیگر، شامل کاتیون های فلزی نیست، اما کاتیون آمونیوم مجتمع تک تک تک شارژ NH-4 و تنها در محلول وجود دارد (این راه حل برای شما شناخته شده است الکل آمونیاک) این به راحتی بر روی آمونیاک و آب تجزیه می شود:

با این حال، هر چه پایه ای، همه آنها شامل یونهای فلزی و هیدروکسوپ ها هستند، تعداد آن برابر با درجه اکسیداسیون فلز است.

تمام پایه ها، و اول از همه Pickens (الکترولیت های قوی)، در طی جداسازی یون های هیدروکسید تشکیل می شوند که باعث می شود تعدادی از خواص رایج: صابون به لمس، تغییر رنگ شاخص ها (Lacmus، Methyl Orange و فنولفاتالین)، تعامل با سایر مواد.

واکنش های پایه معمولی

اولین واکنش (جهانی) در بند 38 در نظر گرفته شد.

تجربه آزمایشگاهی شماره 23
اقامت با اسیدها

دو را بنویسید معادلات مولکولی واکنش هایی که ماهیت آن توسط معادله یونی زیر بیان می شود:

H + + IT - \u003d H 2 O.

واکنش هایی را که معادلات شما ساخته اید انجام دهید. به یاد داشته باشید که برای نظارت بر این واکنش های شیمیایی چه مواد (به جز اسید و توده ها) لازم است.

واکنش دوم بین اکسید قلیایی و غیر فلزات، به عنوان مثال، به عنوان مثال،

مرتبط به

در تعامل اکسید با پایگاه ها، نمک های اسیدهای مربوطه و آب تشکیل می شود:

شکل. 141
تعامل کوچک با اکسید نعمت

تجربه آزمایشگاه شماره 24
تعامل قلیایی با اکسید های غیر فلزی

تجربه ای را که قبلا انجام داده اید را تکرار کنید. 2-3 میلی لیتر راه حل شفاف آب آهک را به لوله بریزید.

کاه را در آن قرار دهید، که به عنوان یک لوله هدایت گاز عمل می کند. با دقت از طریق راه حل، هوا را از بین ببرید. چه تماشا میکنی؟

معادله واکنش مولکولی و یونی را ثبت کنید.

شکل. 142
تعامل قلیایی با نمک:
A - با تشکیل رسوب؛ ب - با تشکیل گاز

واکنش سوم یک واکنش تبادل یونی معمولی است و تنها در صورتی که رسوب تشکیل شود یا گاز تولید شود، به عنوان مثال:

تجربه آزمایشگاهی شماره 25
تعامل قلیایی با نمک

در سه لوله آزمایش، تخلیه در جفت 1-2 میلی لیتر از راه حل های مواد: لوله اول - هیدروکسید سدیم و کلرید آمونیوم؛ لوله دوم - هیدروکسید پتاسیم و سولفات آهن (III)؛ لوله تست 3 - هیدروکسید سدیم و کلرید باریم.

محتویات لوله تست 1 را حرارت دهید و بوی یکی از محصولات واکنش را تعیین کنید.

کلمه نتیجه گیری در مورد امکان تعامل با قلیایی با نمک ها.

پایه های نامحلول در هنگام گرم شدن بر روی اکسید فلزی و آب، که برای قلیایی غیرقابل برگشت است، به عنوان مثال:

Fe (OH) 2 \u003d Feo + H 2 O.

تجربه آزمایشگاهی شماره 26
به دست آوردن و خواص زمین های نامحلول

دو لوله بیش از 1 میلی لیتر از محلول سولفات یا کلرید مس (II). 3-4 قطره محلول هیدروکسید سدیم را به هر لوله آزمایش اضافه کنید. هیدروکسید مس تشکیل شده را توصیف کنید (II).

توجه داشته باشید. لوله های تست را با هیدروکسید مس به دست آمده (II) برای آزمایش های زیر ترک کنید.

مولکولی I. معادلات یونی واکنش انجام شده نوع واکنش را بر اساس "تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش" مشخص کنید.

اضافه کردن به یکی از لوله ها با به دست آمده در آزمایش قبلی با هیدروکسید مس (II) 1-2 میلی لیتر اسید هیدروکلریک. چه تماشا میکنی؟

با استفاده از یک پیپت، 1-2 قطره از راه حل حاصل بر روی یک صفحه شیشه ای یا پرسلن قرار دهید و با استفاده از انبوه های انبوه، با دقت آن را بریزید. کریستال های تشکیل شده را در نظر بگیرید. رنگ آنها را علامت بزنید

معادلات مولکولی و یونی را از واکنش انجام دهید. نوع واکنش را بر اساس "تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش"، "مشارکت کاتالیزور" و "برگشت پذیری یک واکنش شیمیایی" مشخص کنید.

یکی از لوله ها را با هیدروکسید مس حرارت دهید (شکل 143) به دست آمده یا صادر شده توسط معلم. چه تماشا میکنی؟

شکل. 143
تجزیه هیدروکسید مس (II) هنگام گرم شدن

معادله واکنش را تعیین کنید، وضعیت جریان آن و نوع واکنش بر علائم "تعداد و ترکیب مواد اولیه و محصولات واکنش"، "جداسازی یا جذب گرما" و "برگشت پذیری" را مشخص کنید واکنش شیمیایی».

کلمات کلیدی و عبارات

1. طبقه بندی پایگاه ها.
2. خواص معمول پایه: تعامل آنها با اسیدها، اکسید غیر فلزی، نمک ها.
3. اموال معمول پایگاه های نامحلول: تجزیه هنگام گرم شدن.
4. شرایط برای جریان واکنش های معمول پایگاه های پایه.

کار با کامپیوتر

1. با برنامه الکترونیکی خود تماس بگیرید مطالب درس را بررسی کنید و وظایف پیشنهادی را اجرا کنید.
2. یافتن آدرس های ایمیل آنلاین که می تواند خدمت کند منابع اضافینشان دادن محتوای کلمات کلیدی و عبارات عبارت. کمک خود را به معلم در آماده سازی یک درس جدید ارائه دهید - پیامی را انجام دهید کلید واژه ها و عبارات پاراگراف بعدی.

1. فلز + غیر فلزی. در این تعامل، گازهای غیر مستقیم را وارد نکنید. بالاتر از منفی قدرت غیر فلزی، بیشتر با تعداد زیادی از فلزات آن واکنش نشان می دهد. به عنوان مثال، فلوئور با تمام فلزات واکنش نشان می دهد و هیدروژن تنها با فعال است. چپ در تعداد فعالیت های فلزی فلز است، با تعداد زیادی از غیر فلزات که می تواند واکنش نشان دهد. به عنوان مثال، طلا تنها با فلوئور، لیتیوم واکنش نشان می دهد - با تمام غیر فلزات.

2. غیر فلزی + غیر فلزی. در عین حال، nonmetall منفی الکترومغناطیسی یک عامل اکسید کننده، کمتر عامل کاهش دهنده EO را انجام می دهد. به عنوان مثال، فلزات غیر فلزات با الکترومغناطیسی نزدیک با یکدیگر ارتباط برقرار می کنند، به عنوان مثال، تعامل فسفر با هیدروژن و سیلیکون با هیدروژن عملا امکان پذیر نیست، زیرا تعادل این واکنش ها به سمت تشکیل مواد ساده منتقل می شود. با هلیوم غیر فلزات، نئون و آرگون واکنش نشان ندهید، گازهای باقی مانده باقی مانده در شرایط سفت و سخت می توانند با فلوئور واکنش نشان دهند.
با کلر، بروم و ید ارتباط برقرار نکنید. با اکسیژن فلورین می تواند در دمای پایین واکنش نشان دهد.

3. اکسید اسید + اسید. فلز را از اکسید بازسازی می کند. پس از آن، فلز بیش از حد می تواند با غیر متالیول منجر شود. مثلا:

2 میلی گرم + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (با کمبود منیزیم)

2 Mg + SiO 2 \u003d 2 MGO + MG 2 SI (با بیش از حد منیزیم)

4. فلز + اسید. فلزات ایستاده در یک ردیف از ولتاژ به سمت چپ هیدروژن واکنش نشان می دهد با اسیدها با انتشار هیدروژن.

استثنائات اسید - عوامل اکسید کننده (گوگرد متمرکز شده و هر نیتروژن) است که می تواند با فلزات در یک ردیف ولتاژ به سمت راست هیدروژن واکنش نشان دهد، هیدروژن در واکنش ها متمایز نیست و آب و محصول بازیابی آب به دست نمی آید.

لازم است توجه به این واقعیت است که زمانی که فلز با بیش از حد اسید پلیپریک ارتباط برقرار می کند، می تواند توسط یک نمک اسیدی به دست آید: Mg +2 H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

اگر محصول تعامل اسید و فلز یک نمک نامحلول باشد، سپس فلز عبور می کند، از آنجا که سطح فلز توسط یک نمک نامحلول از عمل اسید محافظت می شود. به عنوان مثال، عمل اسید سولفوریک رقیق بر سرب، باریم یا کلسیم.

5. فلز + نمک. در راه حل یک فلز، از جمله منیزیم، از جمله منیزیم خود، وارد این واکنش، از جمله نمک فلزی چپ می شود. اگر فلز بیشتر از منیزیم فعال باشد، آن را با نمک واکنش نمی دهد، بلکه با آب با تشکیل قلیایی، که بیشتر با نمک واکنش نشان می دهد. در این مورد، نمک اولیه و نمک حاصل باید محلول باشد. محصول نامحلول را می گیرد فلز.

با این حال، از این قانون استثنائات وجود دارد:

2Fecl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FECL 2؛

2FECL 3 + FE \u003d 3FECL 2. از آنجایی که آهن دارای درجه متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون است، نمک آن در بالاترین اکسیداسیون به راحتی به نمک به درجه متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون بازگردانده می شود، اکسیداسیون فلزات کمتر فعال.

در ذوب تعدادی از ولتاژ فلزات معتبر نیستند. ممکن است تعیین کنید که آیا واکنش بین نمک و فلز امکان پذیر است، تنها با کمک محاسبات ترمودینامیکی امکان پذیر است. به عنوان مثال، سدیم می تواند پتاسیم را از ذوب کلرید پتاسیم نشان دهد، زیرا پتاسیم بیشتر پرواز می کند:na + kcl \u003d naCl + k (این واکنش توسط عامل آنتروپی تعیین می شود). از سوی دیگر، آلومینیوم با کلرید سدیم درمان شد: 3Na + Alcl 3 \u003d 3 NaCl + Al . این فرآیند Exothermic است، عامل آنتالپی را تعیین می کند.

یک نوع ممکن است که نمک هنگام گرم شدن تجزیه شود، و محصولات تجزیه آن می تواند با فلزات واکنش نشان دهد، به عنوان مثال آلومینیوم و نیترات آهن. نیترات آلومینیوم هنگام گرم شدن بر روی اکسید آلومینیوم، اکسید نیتروژن (IV ) و اکسیژن اکسیژن و اکسید نیتروژن اکسید آهن را اکسید می کنند:

10FE + 2AL (شماره 3) 3 \u003d 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3n 2

6. فلز + اکسید اصلی. همچنین، همانطور که در ذوب نمک، احتمال این واکنش ها توسط ترمودینامیکی تعیین می شود. آلومینیوم، منیزیم و سدیم اغلب به عنوان عوامل کاهش دهنده استفاده می شود. به عنوان مثال: 8.AL + 3 FE 3 O 4 \u003d 4 AL 2 O 3 + 9 FE واکنش اکسوترمی، عامل آنتالپی)؛ 2AL + 3 RB 2 O \u003d 6 RB + AL 2 O 3 (روبیدیوم پرواز، عامل آنتالپی).

8. Bemetal + Base. به عنوان یک قاعده، واکنش بین غیر فلزی و قلیایی اتفاق می افتد. نه همه فلزات غیر فلزات می توانند با قلیایی واکنش نشان دهند: باید به یاد داشته باشید که هالوژن ها (به طور متفاوتی بسته به درجه حرارت)، گوگرد (هنگام گرم شدن)، سیلیکون، فسفر به این نتیجه می رسند اثر متقابل.

KOH + CL 2 \u003d KCLO + KCL + H 2 O (در سرد)

6 KOH + 3 CL 2 \u003d KCLO 3 + 5 KCl + 3 H 2 O (راه حل داغ)

6KOH + 3S \u003d K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + SI + H 2 O \u003d K 2 SIO 3 + 2H 2

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KPH 2 O 2

1) Nemetall - عامل کاهش دهنده (هیدروژن، کربن):

CO 2 + C \u003d 2SO؛

2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2؛

SiO 2 + C \u003d CO 2 + SI. اگر نارسایی ناشی از آن می تواند با فلز مورد استفاده به عنوان عامل کاهش دهنده واکنش نشان دهد، واکنش بیشتر خواهد شد (با بیش از کربن)SiO 2 + 2 C \u003d CO 2 + Si با

2) غیر فلزی - عامل اکسید کننده (اکسیژن، اوزون، هالوژن):

2C O + O 2 \u003d 2SO 2.

با O + CL 2 \u003d CL 2.

2 نه + O 2 \u003d 2 N O 2.

10. اکسید اسید + اکسید اصلی . واکنش می رود اگر نمک حاصل در اصل وجود داشته باشد. به عنوان مثال، اکسید آلومینیوم می تواند با یک آنیدرید سولفوریک واکنش نشان دهد تا سولفات آلومینیوم را تشکیل دهد، اما نمی تواند با دی اکسید کربن واکنش نشان دهد، زیرا هیچ نمک مربوطه وجود ندارد.

11. آب + اکسید اصلی . واکنش ممکن است اگر قلیایی تشکیل شود، یعنی یک پایه محلول (یا کمی محلول در مورد کلسیم) است. اگر پایه نامحلول یا کمی محلول باشد، یک واکنش معکوس از تجزیه پایه بر روی اکسید و آب وجود دارد.

12. اکسید پایه + اسید . واکنش ممکن است اگر نمک حاصل وجود داشته باشد. اگر نمک حاصل غیر قابل حل باشد، واکنش می تواند به دلیل همپوشانی دسترسی اسید به سطح اکسید منتقل شود. در مورد بیش از حد اسید پلیپیک، ممکن است یک نمک اسیدی تشکیل شود.

13. اکسید اسید + بنیاد. به عنوان یک قاعده، واکنش بین اکسید قلیایی و اسید می رود. اگر اکسید اسیدی به اسید پلیپیک مربوط باشد، ممکن است نمک اسیدی باشد:CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.

اکسید اسید مربوط به اسیدهای قوی می تواند با پایگاه های نامحلول واکنش نشان دهد.

گاهی اوقات با پایه های نامحلول، اکسید مربوط به اسیدهای ضعیف واکنش نشان می دهد، با یک نمک متوسط \u200b\u200bیا اصلی (به عنوان یک قاعده، یک ماده محلول کمتر به دست می آید): 2 میلی گرم (OH) 2 + CO 2 \u003d (MGOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. اکسید اسید + نمکواکنش می تواند در محلول و در محلول قرار گیرد. در ذوب، اکسید ناپایدار کمتر نمک های فرار بیشتری را جابجا می کند. در یک راه حل اکسید مربوط به اسید قوی تر، اکسید مربوط به جابجایی اسید ضعیف تر است. مثلا،Na 2 Co 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2 ، در جهت رو به جلو، این واکنش در ذوب است، دی اکسید کربن بیشتر از اکسید سیلیکون پرواز می کند؛ در جهت مخالف، واکنش در محلول است، اسید آکوستیک قوی تر از سیلیکون است، و اکسید سیلیکون به رسوب می رسد.

به عنوان مثال، اکسید اسیدی با نمک خود را می توان از کرومات، و سولفات - سولفات، از سولفیت - دی سولفات بدست آورد:

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5

برای انجام این کار، نمک کریستالی و اکسید خالص، یا یک محلول اشباع نمک و اکسید اسید بیش از حد را بگیرید.

راه حل های نمکی می تواند با اکسید اسیدی خود واکنش نشان دهد تا اسید اسید را تشکیل دهد: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 \u003d 2 NAHSO 3

15. اکسید آب + اسید . واکنش ممکن است اگر اسید محلول یا کمی محلول تشکیل شود. اگر اسید نامحلول یا کمی محلول باشد، یک واکنش معکوس تجزیه اسید در هر اکسید و آب وجود دارد. به عنوان مثال، برای اسید سولفوریک، واکنش به دست آوردن اکسید و آب مشخص می شود، واکنش تجزیه عملا نمی شود، اسید سیلیکونی نمی تواند از آب و اکسید بدست آید، اما به راحتی بر روی این اجزاء تجزیه می شود، اما زغال سنگ و اسید سولفوریک می تواند هر دو در واکنش های معکوس مستقیم و سولفوریک شرکت کنند.

16. پایه + اسید. واکنش این است که اگر حداقل یکی از مواد واکنش پذیری محلول باشد. بسته به نسبت واکنش ها، متوسط، اسیدی و نمک اصلی می تواند به دست آید.

17. پایه + نمک. واکنش نشان می دهد اگر هر دو مواد اولیه محلول هستند، و به عنوان یک محصول، حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف (رسوب، گاز، آب) به دست آمده است.

18. نمک + اسید. به عنوان یک قاعده، واکنش می رود، اگر هر دو مواد اولیه محلول هستند، و حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف (رسوب، گاز، آب) به عنوان یک محصول به دست می آید.

اسید قوی می تواند با نمک های نامحلول اسید های ضعیف (کربنات ها، سولفید ها، سولفیت ها، نیتریت ها) واکنش نشان دهد و یک محصول گازی منتشر شود.

واکنش های بین اسیدهای متمرکز و نمک های کریستالی ممکن است اگر آن را تبدیل به اسید فرار بیشتر: به عنوان مثال، کلرید را می توان با عمل اسید سولفوریک متمرکز بر روی کلرید سدیم بلورین، بروموموردیامین و هیدروژن هیدروژن ید - عمل اسید ورثفسفریک به دست می آید به نمک های مربوطه. ممکن است به عنوان یک اسید برای به دست آوردن نمک اسیدی عمل کنید، به عنوان مثال: Baso 4 + H 2 SO 4 \u003d BA (HSO 4) 2.

19. نمک + نمک.به عنوان یک قاعده، واکنش می رود، اگر هر دو ماده منبع محلول هستند، و حداقل یک غیر انتخابی یا الکترولیت ضعیف به عنوان یک محصول به دست می آید.

1) نمک وجود ندارد زیرا برگشت ناپذیر هیدرولیز شده است . این بیشتر کربنات ها، سولفیت ها، سولفید ها، سیلیکات فلزات سه گانه، و همچنین برخی از نمک های فلزات دوطرفه و آمونیوم است. نمک های فلزات سه گانه به پایه مناسب و اسید هیدرولیز شده اند و نمک های فلزات دو متقاطع به نمک های اصلی محلول کمتر می شوند.

مثالها را در نظر بگیرید:

2 FECL 3 + 3 Na 2 CO 3 \u003d fe. 2 (شرکت 3 ) 3 + 6 NaCl (1)

Fe 2 (CO 3) 3 + 6H 2 O \u003d 2FE (OH) 3 + 3 H 2 CO 3

H. 2 شرکت 3 تجزیه شده بر روی آب و دی اکسید کربن، آب در قسمت چپ و راست کاهش می یابد و معلوم می شود: fe. 2 (شرکت 3 ) 3 + 3 H 2 O \u003d 2 FE (OH) 3 + 3 شرکت 2 (2)

اگر شما در حال حاضر ترکیب (1) و (2) معادلات و کاهش کربنات آهن، ما به دست آوردن معادله کل منعکس کننده تعامل کلرید آهن (III کربنات سدیم: 2FECL 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 FE (OH) 3 + 3 CO 2 + 6 NACL

CUSO 4 + NA 2 CO 3 \u003d کوکو 3 + Na 2 SO 4 (1)

نمک زیرزمینی به علت هیدرولیز غیرقابل برگشت وجود ندارد:

2CUCO 3.+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)

اگر در حال حاضر ترکیب (1) و (2) معادلات و کاهش کربنات مس، ما به دست آوردن معادله کل منعکس کننده تعامل سولفات (II ) و کربنات سدیم:

2CUSO 4 + 2NA 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2NA 2 SO 4

ایده مدل مدرن کوانتومی-مکانیکی اتم. ویژگی های وضعیت الکترونها در یک اتم با استفاده از مجموعه ای از تعداد کوانتومی، تفسیر و ارزش های معتبر آنها

دنباله ای از پر کردن سطوح انرژی و الکترونهای زیرزمینی در اتم های چندگانه الکترونیکی. اصل پائولی حکم حکم اصل حداقل انرژی.

انرژی یونیزاسیون و انرژی یکپارچگی الکترون. شخصیت تغییرات آنها در دوره ها و گروه های سیستم دوره ای D.I. Imeleeev. فلزات و غیر فلزات.

برق عناصر شیمیایی. ماهیت تغییر در الکترونهائی در دوره ها و گروه های سیستم دوره ای D.I. Imeteleev. مفهوم درجه اکسیداسیون.

انواع اصلی اوراق قرضه شیمیایی. اتصال کووالانتی مقررات اصلی روش روابط ولنت. دیدگاه کلی از روش اوربیتال های مولکولی.

دو مکانیسم ارتباطی کووالانسی: نرمال و گیرنده اهدا کننده.

اتصال یونی به عنوان یک مورد شدید قطبی شدن پیوند کووالانسی. تعامل یون الکترواستاتیک.

11.اتصالات فلزی. اتصالات فلزی به عنوان یک مورد شدید از دیاکلیزاسیون والنتای الکترونیک الکترونیکی. شبکه های کریستال فلزات.

12. اتصال بین مولکولی. تعامل van der vaals - پراکندگی، دیپول دیپول، القایی). پیوند هیدروژنی.

13. کلاس های پایه اتصالات معدنی. اکسید های فلزی و غیر فلزات. nomenclature از این ترکیبات. خواص شیمیایی اکسید های پایه، اسید و آمفوتریک.

15. اسیدها اسیدهای اسیدی و اکسیژن. nomenclature (نام اسید). خواص شیمیایی اسیدها.

16. نمک به عنوان محصولات تعامل اسید و پایگاه های. انواع نمک: متوسط \u200b\u200b(نرمال)، اسیدی، اصلی، اکسوسولی، دوقلو، نمک های پیچیده. نمکهای nomenclature خواص شیمیایی نمک ها.

17. ترکیبات دودویی فلزات و غیر فلزات. درجه اکسیداسیون عناصر در آنها. nomenclature از ترکیبات دودویی.

18. انواع واکنش های شیمیایی: ساده و پیچیده، همگن و ناهمگونی، برگشت پذیر و غیر قابل برگشت.

20. مفاهیم پایه سینتیک شیمیایی. میزان واکنش شیمیایی. عوامل موثر بر میزان واکنش در فرایندهای همگن و ناهمگن.

22. اثر دما برای میزان واکنش شیمیایی. انرژی فعال سازی.

23. تعادل شیمیایی. تعادل ثابت، وابستگی آن به درجه حرارت است. توانایی جایگزینی تعادل واکنش شیمیایی. اصل Leschatel.

1) اسید یک الکترولیت قوی است.

36. الف) الکترود استاندارد هیدروژن. الکترود اکسیژن.

37. معادله Nernsta برای محاسبه پتانسیل الکترود سیستم های الکترود انواع مختلف. معادله Nernsta برای الکترودهای هیدروژن و اکسیژن

3) فلزات مواجهه با یک ردیف فعالیت پس از هیدروژن با آب واکنش نشان نمی دهند.

من - ارزش فعلی

49. روش اولیه اسید تیتراسیون. انواع معادلات تکنیک titing اندازه گیری ظروف در روش تیترمریک

13. کلاس های پایه ترکیبات معدنی. اکسید های فلزی و غیر فلزات. nomenclature از این ترکیبات. خواص شیمیایی اکسید های پایه، اسید و آمفوتریک.

اکسید- ترکیبات یک عنصر با اکسیژن.

اکسید های غیر تشکیل دهنده اسیدها، پایه ها و نمک ها در شرایط عادی نامیده می شوند تکان دادن نیست

تشکیل فروشاکسید ها به اسیدی، پایه و آمفوتور (دارای خواص دوگانه) تقسیم می شوند. غیر فلزات تنها اکسید اسید، فلزات - همه و اسید دیگر را تشکیل می دهند.

اکسید های اصلی- این مواد شیمیایی پیچیده مربوط به اکسید هستند، که نمک را در یک واکنش شیمیایی با اسیدها یا اکسید اسیدی تشکیل می دهند و با پایه ها یا اکسید های اصلی واکنش نشان نمی دهند.

خواص:

1. تعامل با آب:

تعامل با آب با تشکیل پایه (یا توده)

CaO + H2O \u003d CA (OH) 2 (یک واکنش خنک کننده آهک شناخته شده و مقادیر زیادی از گرما از بین می رود!)

2. پذیرش با اسیدها:

تعامل با اسید با تشکیل نمک و آب (محلول نمک در آب)

CaO + H2SO4 \u003d Caso4 + H2O (کریستال های CASO4 به نام "Gypsum" شناخته می شود) شناخته شده است.

3. تعامل با اکسید های اسید: تشکیل نمک

CaO + CO2 \u003d CACO3 (این ماده برای همه شناخته شده است - گچ معمولی!)

اکسید اسید- این مواد شیمیایی پیچیده مربوط به اکسید هستند، که نمک را در تعامل شیمیایی با پایه ها یا اکسید های اصلی تشکیل می دهند و با اکسید های اسید ارتباط برقرار نمی کنند.

خواص:

واکنش شیمیایی با CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3 یک ماده است - اسید ذغال سنگ - یکی از اسیدهای ضعیف، آن را به آب گچ برای "حباب" گاز اضافه شده است.

واکنش قلیایی (پایگاه ها): CO 2 + 2NAOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O- کالسیده شده سودا یا شستن سودا.

واکنش با اکسید های اصلی: CO 2 + MGO \u003d MGCO 3 - نمک - کربنات منیزیم نیز به نام "نمک تلخ" نامیده می شود.

اکسید آمفوتریک- این مواد شیمیایی پیچیده هستند، همچنین مربوط به اکسید، که نمک را در تعامل شیمیایی و اسیدها (یا اکسید های اسیدی) و پایه ها (یا اکسید های اصلی) تشکیل می دهند. شایع ترین استفاده از کلمه "amphoter" در مورد ما اشاره به اکسید های فلزی است.

خواص:

خواص شیمیایی اکسید آمفوتریک منحصر به فرد است که آنها می توانند به واکنش های شیمیایی مربوط به هر دو پایه و اسیدها وارد شوند. مثلا:

واکنش اکسید اسید:

ZnO + H2CO3 \u003d ZnCO3 + H2O - ماده حاصل یک محلول نمک "کربنات روی" در آب است.

واکنش با پایگاه ها:

ZnO + 2naoh \u003d Na2zno2 + H2O - ماده حاصل یک نمک دو سدیم و روی است.

14. دلایل. زمینه های بستر خواص شیمیایی پایگاه ها. پایگاه های آمفوتری، واکنش های تعامل آنها با اسیدها و قلیایی.

پایه ها مواد نامیده می شوند که در آن اتم های فلزی با گروه های هیدروکسی مرتبط هستند.

اگر ماده شامل یک گروه هیدروکسی (O) باشد، که می تواند تقسیم شود (مانند یک اتم جداگانه) در واکنش با سایر مواد، ماده پایه است.

خواص:

تعامل با غیر فلزات:

در شرایط عادی، هیدروکسید ها با بسیاری از غیر فلزات ارتباط برقرار نمی کنند، استثنا، تعامل قلیایی با کلر است

تعامل با اکسید های اسید با تشکیل نمک: 2naOH + SO 2 \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O

تعامل اسید - واکنش خنثی سازی:

با تشکیل نمک های متوسط: 3naOH + H3PO4 \u003d Na3PO4 + 3H2O

شرایط تشکیل نمک میانی بیش از قلیایی است؛

با تشکیل نمک های اسیدی: NaOH + H3PO4 \u003d NAH2PO4 + H2O

شرایط تشکیل نمک اسیدی - بیش از اسید؛

با تشکیل نمک های پایه: Cu (OH) 2 + HCL \u003d Cu (OH) CL + H2O

شرایط تشکیل نمک اصلی یک پایه اضافی است.

نمک های پایه با رسوب به علت واکنش، انتشار گاز یا تشکیل یک ماده کوچک، واکنش نشان می دهند.

وابسته به آمفوتریبه نام هیدروکسید ها نامیده می شود، که همچنین خواص اساسی و اسید را نشان می دهد، بسته به شرایط، I.E. در اسیدها و قلیایی حل می شود.

برای همه خواص پایگاه ها، تعامل با پایگاه ها اضافه شده است.