مفهوم عنصر انتقال معمولا برای تعیین هر عنصر با الکترون های Valence D-OR-F استفاده می شود. این عناصر یک موقعیت انتقالی بین عناصر الکتریکی S و عناصر الکتریکی را در جدول تناوبی اشغال می کنند.

عناصر D سفارشی هستند به نام عناصر انتقال اصلی. اتم های آنها توسط یک ساختمان داخلی از زیردریایی های D مشخص می شود. واقعیت این است که S-Orbital از پوسته بیرونی آنها معمولا قبل از پر کردن D-Orbitals در پوسته الکترون قبلی پر می شود. این به این معنی است که هر الکترون جدید، با توجه به اصل پر شدن، به پوسته الکترونیکی D-Element بعدی اضافه می شود، بر روی پوسته بیرونی سقوط نمی کند، بلکه بر روی زیردریایی درونی قبل از آن است. خواص شیمیایی این عناصر با مشارکت در واکنش الکترونها از هر دو پوسته مشخص تعیین می شود.

عناصر D سه ردیف انتقال را تشکیل می دهند - در دوره های چهارم، پنجم و ششم به ترتیب. اولین محدوده انتقال شامل 10 عنصر از اسکاندیم به روی است. این یک ساختمان داخلی از اوربیتال های 3D مشخص شده است. Orbital 4S قبل از مدار 3D پر شده است، از آنجا که انرژی کمتری دارد (قانون Clekkovsky).

با این وجود باید وجود دو ناهنجاری را ذکر کنید. کروم و مس تنها یک الکترون را بر روی ORBITAL 4S خود دارند. واقعیت این است که پوسته های نیمه پر یا کامل پر از ثبات بیشتر از زیردرهای پر شده است.

در اتم کروم بر روی هر یک از پنج اوربیتال 3D تشکیل یک زیردریایی 3D، یک الکترون وجود دارد. چنین زیردریایی نیمه پر است در اتم مس، هر یک از پنج اوربیتال 3D در جفت الکترون ها قرار دارد. Anomaly مشابه در نقره مشاهده شد.

تمام عناصر D فلزات هستند.

پیکربندی الکترونیکی عناصر دوره چهارم از اسکاندیم به روی:

کروم

Chrome در دوره چهارم، در گروه VI، در یک زیر گروه جانبی است. این یک فلز از فعالیت متوسط \u200b\u200bاست. در ترکیبات آن، کروم درجه اکسیداسیون +2، +3 و +6 را نشان می دهد. CRO یک اکسید اصلی معمولی است، CR 2 O 3 - اکسید آمفوتریک، CRO 3 - اکسید اسیدی معمولی با خواص اکسیدان قوی، به عنوان مثال، رشد اکسیداسیون با افزایش خواص اسیدی همراه است.

اهن

آهن در دوره چهارم، در گروه VIII، در یک زیر گروه جانبی است. آهن - فلز فعالیت متوسط، در ترکیبات آن، درجه مشخصه اکسیداسیون +2 و +3 است. همچنین ترکیبات آهن نیز شناخته شده اند که در آن درجه اکسیداسیون +6 نشان می دهد که عوامل اکسیداسیون قوی هستند. FeO نشان می دهد اصلی، و Fe 2 O 3 آمفوتریک با غلبه بر خواص اساسی است.

مس

مس در دوره چهارم، در گروه I، در یک زیر گروه جانبی است. پایدار ترین درجه اکسیداسیون +2 و +1. در تعدادی از تنش های فلزات، مس پس از هیدروژن، فعالیت شیمیایی آن بسیار بزرگ نیست. اکسید مس: Cu2O Cuo. دومی و هیدروکسید مس Cu (OH) 2 دارای خواص آمفوتریک با غلبه اصلی اصلی است.

فلز روی

روی در دوره چهارم، در گروه دوم، در یک زیر گروه جانبی قرار دارد. روی به فلزات فعالیت متوسط \u200b\u200bاشاره دارد، در ترکیبات آن تنها درجه اکسیداسیون +2 را نشان می دهد. هیدروکسید اکسید و روی آمفوتریک هستند.

در دوره های طولانی سیستم Mendeleev، از جمله دهه های به اصطلاح پلاگین، شامل ده عنصر، که در آن تعداد الکترون ها در پوسته بیرونی دو (دو الکترون) است و تنها در تعداد Electrons در آن متفاوت است دوم خارج غلاف چنین عناصری، به عنوان مثال، عناصر از اسکاندیم به روی یا از یتیم به کادمیوم است.

دومین خارج از پوسته نقش کوچکی در تظاهرات خواص شیمیایی را از پوسته بیرونی ایفا می کند، زیرا اتصال الکترونها از پوسته بیرونی با هسته ضعیف تر از آن است دوم خارج. بنابراین، عناصر در اتم های که پوسته های بیرونی به طور مساوی ساخته می شوند و تنها دومین خارج از پوسته متفاوت هستند، بسیار کمتر از یکدیگر با خواص شیمیایی نسبت به عناصر با ساختارهای مختلف پوسته های خارجی متفاوت است. بنابراین، تمام عناصر چند دهه های پلاگین که زیر گروه های به اصطلاح از هشت گروه اصلی سیستم Mendeleev را تشکیل می دهند، فلزات هستند، همه آنها با متغیر والنس مشخص می شوند. که در دوره ششم سیستم های Mendeleevعلاوه بر دهه پلاگین، 14 بعد از لانتانوم عناصر وجود دارد که تفاوت در ساختار پوسته های الکترونیکی تنها در سومین خارج از پوسته الکترونیکی ظاهر می شود (پر کردن / ----- این در پوسته چهارم در حضور پر از مکان های پر از این عناصر (لانتانیدها) در 23

به عنوان یک نتیجه از آزمایشات برای تعیین اتهامات هسته اتمی به 4 گرم. تعداد کل عناصر شناخته شده - از هیدروژن (z \u003d 1) به اورانیوم (Z \u003d 92) - به 86 رسید. شش عنصر با اعداد اتمی \u003d 43 61، 72 در سیستم از دست رفته بود.، 75، 85، 87. با این حال، با وجود این شکاف ها، در حال حاضر روشن بود که در اولین دوره سیستم Mendeleev باید دو عنصر - هیدروژن و هلیوم در دومین و سوم وجود داشته باشد - در هشت عنصر، در چهارم و پنجم - هجده، در ششم - سی و دو عنصر .13

پیش از روشن شدن ساختار دوره ششم سیستم Mendeleev، عنصر شماره 72 به دنبال عناصر نادر زمین بود و حتی دانشمندان فردی قبلا در مورد باز شدن این عنصر اعلام شده بودند. زمانی که معلوم شد دوره ششم سیستم Mendeleev این شامل 32 عنصر است که 14 نفر از آنها نادر زمین هستند، سپس N. Bohr نشان داد که عنصر شماره 72 در حال حاضر فراتر از زمین نادر است، در گروه چهارم، و همانطور که توسط مندلیف، آنالوگ زیرکونیم انتظار می رود، است.

به همین ترتیب، Bor اشاره کرد که عنصر شماره 75 در گروه هفتم است و یک آنالوگ منگنز پیش بینی شده منگنز پیش بینی شده است. در واقع، در 3 گرم. در سنگ های زیرکونان، عنصر شماره 72 باز شد، به نام هافنی باز شد، و معلوم شد که تمام زیرکونیوم به نام زیرکونیم اساسا ترکیبی از زیرکونیوم و هافنیوم بود.

در همان 3 گرم، جستجو برای عنصر شماره 75 در مواد معدنی مختلف گرفته شد، جایی که بر اساس رابطه با منگنز، حضور این عنصر انتظار می رود. عملیات شیمیایی برای برجسته کردن این عنصر نیز بر اساس صمیمیت مورد نظر توسط خواص آن به منگنز بود. جستجوها در 5 گرم به دست آمد. باز کردن یک عنصر جدید به نام Rhenium.24

اما تمام امکانات مصنوعی به دست آوردن عناصر جدید را از بین نمی برد. مرز سیستم دوره ای در زمینه هسته های نور توسط هیدروژن تنظیم شده است، زیرا نمی تواند یک عنصر با شارژ هسته کمتر از یک باشد.

اما در منطقه هسته های سنگین، این مرز به هیچ وجه به عنوان اورانیوم نیست. در حقیقت، عدم وجود طبیعت شدیدتر از اورانیوم است، عناصر تنها می گویند که دوره های نیمه عمر این عناصر به طور قابل توجهی کمتر از سن زمین است. بنابراین، در میان سه درخت از پوسیدگی طبیعی رادیواکتیو، از جمله ایزوتوپها با تعداد توده ای A \u003d 4P، 4L- -2 و 4-3، تنها شاخه ها، شروع با ایزوتوپ های طولانی مدت و 2 و تمام شاخه های کوتاه مدت، به صورت تصویری بیان، خشک شده و سقوط در زمان های جریان. علاوه بر این، درخت چهارم از پوسیدگی رادیواکتیو به طور کامل خشک شده و درگذشت، از جمله ایزوتوپ ها با تعداد توده ای L \u003d 4G + 1، اگر تا به حال و در زمین آن ایزوتوپ های این سری بود.
همانطور که شناخته شده است، در دوره چهارم و پنجم سیستم Mendeleev شامل 18 عنصر بود، در دوره ششم 32 عنصر وجود دارد، زیرا بین عنصر گروه سوم لانتان (شماره 57) و عنصر گروه چهارم Hafenia (شماره 72) هنوز هم چهارده برابر عناصر نادر زمین لنتان هستند..

پس از پیدا کردن ساختار دوره هفتم سیستم دی Mendeleev، مشخص شد که در سیستم دوره ای در دوره اول دو عنصر دو دوره هشت عنصر وجود دارد، سپس دو دوره هجده عنصر و دو دوره سی -TWO عناصر. در یک دوره دوم، که باید عنصر را پایان دهد. تام نه، در حالی که آن را فاقد یک هفده دیگر عناصر از این دو فاقد برای تکمیل خانواده اکتینید، و تعداد عناصر باید در گروه چهارم سیستم دوره ای قرار گیرد، که آنالوگ از هافنیا است.

برای p + / \u003d 5، سطوح l \u003d 3، 1 \u003d 2 (m)، l \u003d 4، / \u003d 1 (4p) و در نهایت، l \u003d 5، / \u003d o (55) پر شده است. اگر کلسیم با سطوح الکترونیکی پر شود، به منظور افزایش تعداد پوسته های الکترونیکی (15، 25، 2R، ZZ، SR، 45)، پس از پر کردن e-shell چهارم، به جای ادامه دادن این پوسته / 7 -Electrons، قبلی، سوم، شل-الکترونی. در مجموع، هر پوسته می تواند، به وضوح از بالا، 10 -Electrons. بر این اساس، با توجه به کلسیم در سیستم دوره ای، 10 عنصر از اسکاندیم (3 452) به روی (3 452) دنبال می شود، در اتم های آنها با یک پوسته سوم خاموش، و تنها پس از آن P-Layer از چهارم پوسته با یک لایه P (3 (CHS R) تا زمانی که کریپتون Zychz R) پر شده است. در Rubidia و Strontium، از دوره پنجم، 55 و 552 الکترون ظاهر می شود.

مطالعات پانزده سال گذشته منجر به آماده سازی مصنوعی تعدادی از دوره کوتاه مدت شد. ایزوتوپ های هسته ای عناصر از جیوه به اورانیوم، به قیام والدین اورانیوم، پرونترات و توریم که مدتها در ماهیت عناصر زورانی از شماره 93 به شماره، و به بازسازی چهارم، فوت کرده اند ردیف پوسیدگی، از جمله ایزوتوپ ها با تعداد توده / 4 \u003d 4GE- -1. این سری را می توان با تعدادی از فروپاشی نپتون مورد بررسی قرار داد، زیرا ایزوتوپ های طولانی مدت نه 93 - نیمه عمر آن نزدیک به 2 میلیون سال است.

دوره ششم شروع به پر کردن دو مکان برای S-Electrons در ششمین غلاف می کند، به طوری که ساختار پوسته های بیرونی اتم های عنصر شماره 56 - باریم - دارای فرم 4S J0 D 05S2P66S2 است. بدیهی است، با افزایش بیشتر تعداد الکترونها در اتم های عناصر پس از باریم، پر کردن پوسته ها یا 4 /، یا bd- یا، در نهایت، الکترون های BR. در حال حاضر در دوره چهارم و پنجم سیستم های Mendeleevحاوی 18 عنصر، پر کردن مکان های D دوم خارج پوسته زودتر از پر کردن Rs پوسته بیرونی رخ داده است. بنابراین ب دوره ششم پر کردن 6/7 مکان تنها با عنصر شماره 81-تالاری آغاز می شود. - در اتم های بیست و چهار عنصر که بین باریم و تلییم قرار دارند، پر از پوسته چهارم / اکسترون ها و پوسته پنجم توسط E الکترونها وجود دارد.

الگوهای تغییر در فعالیت عناصر D در دوره

تراشه

یک عنوان را انتخاب کنید 1. خواص فیزیکی شیمیایی روغن، گاز طبیعی 3. مبانی توسعه میدان های نفتی و عملیات 3.1. عملیات چشمه چاه های نفت 3.4. عملیات مراکز الکتریکی خورشیدی Wells 3.6. مفهوم توسعه چاه های نفت و گاز 7. روش های تأثیر بر روی ناحیه کمربند مخزن. تست های تختخواب گدازه ها از ایستگاه های اضطراری و روش های ویژه بهره برداری از ترکیبات الکتریکی برای تعمیر و حفاری چاه های تجزیه و تحلیل دلایل برای Wellbore Wellbore تجزیه و تحلیل تقویت فشار بالا به خوبی تعمیرات تقویت تقویت. در Ust دسته بندی ها جشن بی سر گاز سوز پایین ترین و پمپ تنظیمات Blogun بلوک گردش سیستم. کشتی از هیدرات مبارزه پارافین در لوله های بلند حفاری تنه سمت حفاری حفاری چاه های مورب با هدف و حفاری افقی حفاری چاه ستون کلید ثابت به صورت خودکار حفاری تاسیسات و امکانات را برای زمین شناسی و اکتشافات حفاری حفاری مته دکل پمپ های حفاری دکل حفاری چاه های سکوهای حفاری در نژادهای چند سفت و سخت ( MMP) سوپاپ ها. انواع ناهمگونی از ساختار ذخایر نفتی انواع پمپ های شناور پیچ با درایو در رطوبت دهان و هیدرات های گازهای طبیعی ترکیبات هیدرات تاثیر عوامل مختلف بر ویژگی های پرسش های BCO سیستم سیستم سیستم سیستم سیستم - انتخاب Wezn تجهیزات و نحوه عمل WEZN انتخاب WORK-ROOKING رده GASLIFT نصب و راه اندازی LNS گاز توده ولز روش گاز بالابر تولید نفت غزه میادین نفت و گاز و خواص آنها تشکیل هیدرات در چاه میعانات گازی تشکیل هیدرات در سیستم جمع آوری روغن حفاظت هیدرولیک موتور الکتریکی شناور هیدروژناسیون GKSh-1500MT هیدرولیک فصل پمپ 8. ابزار و روشهای کالیبراسیون و کالیبراسیون سیستم در نظر گرفتن تنها مرحله پمپ حفاری حفاری افقی چاه های نفت و گاز Granulometric (مکانیک) ترکیب نژادهای فشار روغن حمل و نقل و تغییر شکل گاز دور سنج دیافراگم پمپ های الکتریکی دیزل هیدرولیک کشاورزی YEGAT SAT-450 دیزل و دیزل هیدرولیک واحد Dynamometry تنظیمات DNU با LPM طراحی کارخانه Orenburgneft تولید نفت معدن نفت تولید در شرایط پیچیده نفت معدن با استفاده از SCNU مایع فشار سنج موتور و موتورهای دانلود اسید راه حل در اتصالات خوبی درزگیر. حفاظت از تجهیزات نفتی از حفاظت از خوردگی در برابر خوردگی تجهیزات نفتی در زمینه تغییر در دوره چاه فشار، اندازه گیری جریان، اندازه گیری مایع، گاز و بخار مقدار مایعات و گازها اندازه گیری مایعات، گازها و بخار اندازه گیری سطح اندازه گیری مایعات از فن آوری اطلاعات کم پرچ در نفت و گاز تست بخاری خوبی الکتریکی بررسی چاه عمق پمپ راندمان تحقیقات کابل WEZN تعمیرات اساسی تعمیر چاه تجهیزات مجتمع نوع CBS و SPE1 ساخت و ساز میله پیچ پمپ طراحی خوردگی مونتاژ شیر از جرثقیل چگونگی چاه های چاه KTPPN Manifolde Manifold Manifold Manifolde اقدامات در آماده سازی روش های محلول اسید برای محاسبه ستون های مته، روش های رسوبات ضد پالاییین در چاه های چشمه، روش های تاثیر بر روی ناحیه کمربند برای افزایش روش های بازیابی نفت مخزن و ابزار اندازه گیری سطح مایعات برای کشف برش های خوب چاه ها. روش های اندازه گیری فشار غیر مستقیم روش از مکانیسم حذف نمک از جنبش و درست از سکوهای حفاری مکانیزم حرکت و تنظیم مکانیسم برای عملیات نزولی بلند کردن زمانی که حفاری بارهای وارد بر نصب و راه اندازی تجهیزات زمینی عمل پمپ چاه لوله های پمپاژ کمپرسور نفت مخزن ناهمگن و فرآورده های نفتی اخبار پورتال فن آوری جدید و فنی اطمینان فرآیندهای ایمنی زیست محیطی تولید گاز بلند کردن تجهیزات تجهیزات برای عملیات توسعه تجهیزات برای صنعت نفت و گاز تجهیزات عملیات جداگانه به طور همزمان تجهیزات چشمه باز تجهیزات تجهیزات عمومی تجهیزات و خوبی، حفاری به پایان رسید و تجهیزات دهان چاه کمپرسور. تجهیزات چاه. عملیات WEZN تجهیزات چاه چشمه تجهیزات چاه چشمه پردازش زو صیغه تشکیل هیدرات ها و روش های مبارزه با تشکیل کریستال هیدرات ها در مفاهیم عمومی چاه های نفتی در مورد مفاهیم عمومی در مورد زیرزمینی و بازسازی مفاهیم عمومی در مورد ساخت چاه ها، محدود کردن نفوذ آب مخزن خطرناک و عوامل فیزیکی مضر تعیین فشار بر آزمایش خروجی پمپ افق های امیدوار کننده بهینه سازی بهره برداری از SCNU عملیات عملیات DNU با تسلط عنصر کشش انعطاف پذیر و تست توسعه چاه و شروع به چشمه کار چاه عوارض در روند recessing مفاهیم خوبی عمومی و موقعیت مفاهیم و مقررات عمومی مبانی نفت، گاز و میعانات گازی اصول محاسبات هیدرولیکی در حفاری اصول مبانی تولید نفت و گاز از طراحی حلقه چاه جهت ایمنی صنعتی تمیز کردن bucked شده. به خوبی از لجن تمیز کردن عبور گازهای لحیم کاری و بالاسری پاکر هیدرومکانیک دو نام تجاری PGMD1 هکرها هیدرومکانیک، هیدرولیک و مکانیک تست هکرها ستون هکرها از لاستیک با هم تداخل دارند PCMM-1 پارامترهای بلوک هکرها و Yakori پارامترهای و کامل سیستم گردش خون داستان برای کار با باز ASP اولیه مخازن مولد روش اولیه حفاری تاسیسات پمپاژ موبایل واحد ها و پردازش نفت به دام افتاده (نفت) چشم انداز دوره Gazelift برای استفاده DNU بهره وری بهره وری افزایش کار پمپ SSNU غوطه وری تحت چاه سطح پویا تجهیزات زیرزمینی چشمه بلند کردن یک مایع چسبناک در borehopnery از ابزارهای خوبی تبدیل پیستون فشار سنج افت فشار در هنگام رانندگی مایع بر روی NKT قوانین ایمنی در حین عملیات حفاری تعمیر و نگهداری کار تعمیر در چاه از RD 153-39-023-97 تشکیل نمک پیشگیری از تشکیل ASPO جلوگیری از تشکیل ASPO با کار SGN مزایای استفاده از آماده سازی طولانی مدت از راه حل های اسیدها آماده سازی، تمیز کردن مایعات حفاری استفاده از کمپرسور جوهر افشان برای دفع کاربرد WEZN در چاه OJSC OJSC Orenburgneft اصل عمل و ویژگی های از پایین طراحی با LMP علل و تجزیه و تحلیل هشدار دهنده سپرده پیش بینی بینی در طول تولید نفت طراحی مسیر از چاه به کارگردانی طراحی ، تنظیم و تجزیه و تحلیل از زمینه های هیدروکربن لباسشویی راه حل های ماهیگیری روش تجاری مطالعات حفر چاه و برای تعریف مناطق آموزش و پرورش ماهیگیری بینی و آماده سازی نفت، گاز و آب ضد نقض تجهیزات راه های افزایش بهره وری عملیات ولز قرار دادن عملیاتی و خرید ولز برای دیگر تخریب کوه توزیع صخره در امتداد طول مقررات ستون ران از خواص ملات سیمان و سنگ با استفاده از مواد و معدن تخلیه حالت. صرفه جویی در مصرف انرژی زمانی که تعمیر و نگهداری مصرف انرژی در بهبود زیست محیطی پایه خوب، نقش لوله های فواره های خودکشی با استفاده از ... مشبک سیستم چاه برای جذب هیدروکربن های نور مهر و موم به خوبی گاز (Packers) پمپ های سانتریفوژ خوب برای ترکیب تولید نفت و برخی از خواص صندلی نفت و گاز روش ویژه میله nestless پمپ روغن تولید در سپرده روش OJSC برای ارزیابی دولت از تست PZP مقایسه پمپ امکانات و ابزار ها و روش ها برای متر باطله از میزان گازهای ها و ابزار ها روش های مورد استفاده از تأیید از متر از مقدار مایعات بهره برداری از معادن از ابزار سپرده ماشین جوهر افشان پمپ متر جوهر افشان پمپ از میزان گازهای تعداد مایعات داستان مکانیزم دما و فشار در سنگ و چاه پایگاه های پایه نظری نرم افزار اندازه گیری فناوری فیزیک فنی مسیر جابجایی نشانه های لوله چاه با محاسبه شرایط فعلی مدار جریان جریان مایع و گاز در نصب و راه اندازی پمپ های هیدرولیک برای تولید نفت نصب و راه اندازی پمپ های الکتریکی زیردریایی پمپ های الکتریکی زیردریایی پمپ های الکتریکی پمپ های الکتریکی Wesn Wezn به طور کامل عوامل موثر بر شدت تشکیل خواص ASPO مکانیسم فیزیکی جمع نژاد ویژگی های فیزیکی نفت و گاز اماکن فیلتر روش تولید نفت حفاری چاه های گردشی سیستم حفاری ورقه سیمان Shloching سیمان سیمان شرکت زمینه پمپاژ پمپ های صبمرسبل (SHN) راد تنظیمات پمپ (SSNA) راد پمپ برای بلند کردن اجسام بلندم نفت میله پایین ترین و پمپ پایین ترین و پمپ Roded SCN پمپ عملیات حلقه چاه چاههای گاز عملیات کم breeded عملیات حلقه چاه کم پرچ در یک حالت پیوسته عملیات آب گرفتگی پارافین حاوی چاه عملیات چاه های Wezn Electric Radiant. ElectrodiaPhragm پمپ انرژی صرفه جویی در انرژی الکترونیک aggregate yakori

تعریف

پتاسیم - اولین عنصر دوره چهارم. این در گروه اول زیر گروه اصلی (A) جدول تناوبی واقع شده است.

به عناصر S - خانواده اشاره دارد. فلز. عناصر فلزات موجود در این گروه نام قلیایی تعمیم یافته است. تعیین - K. شماره توالی - 19. وزن اتمی نسبی - 39،102 a.e.m.

ساختار الکترونیکی اتم پتاسیم

اتم پتاسیم شامل یک هسته مثبت شارژ (+19) است که در آن 19 پروتون و 20 نوترون وجود دارد و در اطراف مدارهای چهارم، 19 الکترون را متحرک می کنند.

عکس. 1. ساختار مفهومی اتم پتاسیم.

توزیع الکترونها توسط اوربیتال ها به شرح زیر است:

1s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 6 4s. 1 .

سطح انرژی خارجی اتم پتاسیم حاوی 1 الکترون است که والنس است. درجه اکسیداسیون پتاسیم +1 است. نمودار انرژی از حالت اصلی فرم زیر را می گیرد:

حالت هیجان انگیز، علیرغم حضور خالی 3 پ.- و 3 d.-Evubitals نه

نمونه هایی از حل مشکلات

مثال 1

وظیفه

یک اتم عنصر دارای پیکربندی الکترونیکی زیر است s. 2 2s. 2 2پ. 6 3s. 2 3پ. 6 3d. 10 4s. 2 4پ. 3 مشخص کردن: a) اتهام هسته؛ ب) تعداد سطوح انرژی تکمیل شده در پوسته الکترونیکی این اتم؛ ج) حداکثر درجه ممکن از اکسیداسیون؛ د) valence اتم در ترکیب با هیدروژن.

تصمیم

به منظور پاسخ به سوالات مطرح شده، ابتدا باید تعداد کل الکترون ها را در اتم عنصر شیمیایی تعیین کنید. این را می توان با ایجاد تمام الکترونها موجود در اتم انجام داد بدون توجه به توزیع آنها در سطوح انرژی: 2+2+6+2+6+10+2+3 = 33. این آرسنیک (ع) است. در حال حاضر به سوالات پاسخ دهید: a) شارژ هسته +33؛ ب) اتم دارای چهار سطح است که از آن سه تکمیل شده است؛ ج) ما نمودار انرژی را برای الکترونهای Valence از اتم آرسنیک در حالت اصلی بنویسیم. آرسنیک قادر به رفتن به یک دولت هیجان زده است: الکترونها s.تولید می شود و یکی از آنها به خالی می رود d.-وربیتال پنج الکترون بدون اپراتور نشان می دهد که حداکثر درجه ممکن از اکسیداسیون آرسنیک +5 است؛ د) Valence آرسنیک در ترکیب با هیدروژن برابر با III (خاکستر 3) است.

عناصر چهارم دوره جدول تناوبی

n. E.	پیکربندی الکترونیکی عنصر	کر	t. pl، در مورد با	D. n. pl، kj / mol	NV، MPA	t. کیپ، درباره	D. n. کیپ، KJ / مول
	K.	s. 1	اکس	63,55	2,3	-		89,4
	ca.	s. 2	hcc		8,4
	sc	s. 2 d. 1	هگزا		14,1
	تخیل	s. 2 d. 2	گپ
	V.	s. 2 d. 3	اکس		23,0
	کر	s. 1 d. 5	اکس		21,0
	mn	s. 2 d. 5	اکس		12,6	-
	fe.	s. 2 d. 6	اکس		13,77
	شرکت	s. 2 d. 7	هگزا		16,3
	نیک	s. 2 d. 8	hcc		17,5
	cu	s. 1 d. 10	hcc		12,97
	Zn	s. 2 d. 10	گپ	419,5	7,24	-
	GA.	s. 2 d. 10 پ. 1	رمبوس	29,75	5,59
	GE.	s. 2 d. 10 پ. 2	کامپیوتر	958,5		-
	مانند	s. 2 d. 10 پ. 3	هگزا		21,8	-	تحویل
	se	s. 2 d. 10 پ. 4	هگزا		6,7		685,3
	br.	s. 2 d. 10 پ. 5		-7,25	10,6	-	59,8	29,6
	kr.	s. 2 d. 10 پ. 6		-157	1,64	-	-153	9,0

در برگه 3.4 و در شکل. 3.8 داده های مربوط به تغییر در برخی از ویژگی های فیزیکوشیمیایی مواد ساده از دوره چهارم جدول چهارم جدول را نشان می دهد. مندلیوا (اولین دوره حاوی d.- عناصر) بر اساس تعداد الکترون های خارجی. همه آنها با انرژی تعامل بین اتم ها در فاز چگال و در دوره به طور طبیعی تغییر می کنند. ماهیت تغییر در ویژگی های تعداد الکترون ها در سطح خارجی، به مناطق جداگانه ای از منطقه افزایش (تقریبا 1-6)، منطقه ثابت نسبی (6-10)، منطقه کاهش در ارزش ها (10-13)، افزایش پرش مانند (14) و کاهش یکنواخت (14-18).

شکل. 3.8. وابستگی نقطه ذوب ( t. pl) و جوش ( t. کیپ)، ذوب آنتالپی (D n. pl) و جوش (د n. KIR)، سختی Chapel از مواد ساده از دوره چهارم از تعداد الکترون ها در سطح انرژی خارجی (تعداد الکترون ها بیش از پوسته کاملا پر از گاز نجیب است)

همانطور که اشاره شد، برای توصیف پیوند شیمیایی ناشی از اتم های فلزات، نمایندگی از روش روابط والنزی می تواند مورد استفاده قرار گیرد. رویکرد به توصیف می تواند توسط مثال کریستال پتاسیم نشان داده شود. اتم پتاسیم در سطح انرژی خارجی دارای یک الکترون است. در یک اتم پتاسیم جدا شده، این الکترون در 4 قرار دارد s.-من خوابیدم. در همان زمان، در اتم پتاسیم، انرژی زیادی از 4 وجود ندارد s.الکترونهای ORBITAL رایگان مربوط به 3 d., 4پ.-اثبات كردن. می توان تصور کرد که در شکل گیری یک پیوند شیمیایی، الکترون الکترونیک هر اتم را می توان نه تنها در 4 قرار داد s.-Therbital، بلکه بر روی یکی از مدارهای آزاد است. یک اتم الکتریکی والنس اجازه می دهد تا او را به پیاده سازی یک اتصال واحد با نزدیکترین همسایه. حضور در ساختار الکترونیکی اتم در انرژی اوربیتال های آزاد متفاوت است، نشان می دهد که اتم می تواند "" "" "" "" "" "" "" "" "از همسایگی خود را به یکی از اوربیتال های رایگان و پس از آن فرصتی برای تشکیل دو تک اتصالات با نزدیکترین همسایگان. با توجه به برابری فاصله به نزدیکترین همسایگان و عدم تشخیص اتم ها، گزینه های مختلف برای فروش اوراق قرضه شیمیایی بین اتم های مجاور امکان پذیر است. اگر ما قطعه قطعه کریستال چهار اتم همسایه را در نظر بگیریم، گزینه های احتمالی در شکل نشان داده شده است. 3.9.

عناصر چهارم دوره جدول تناوبی - مفهوم و نوع. طبقه بندی و ویژگی های رده "عناصر دوره چهارم جدول تناوبی" 2015، 2017-2018.