همه فلزات دارای ویژگی های زیر هستند:

تعداد کمی الکترون در سطح انرژی خارجی (به استثنای برخی موارد استثنا ، که ممکن است 6،7 و 8 داشته باشند).

شعاع اتمی بزرگ ؛

انرژی کم یونیزاسیون

همه اینها به سهولت جداسازی الکترونهای غیر جفت خارجی از هسته کمک می کند. در این حالت ، اتم دارای مقدار زیادی اوربیتال آزاد است. طرح تشکیل پیوند فلزی فقط همپوشانی سلولهای مداری متعدد اتمهای مختلف با یکدیگر را نشان می دهد ، که در نتیجه یک فضای داخلی بین کریستالی مشترک را تشکیل می دهند. الکترونهای هر اتم در آن تغذیه می شوند ، که آزادانه شروع به گردش در اطراف می کنند قسمتهای مختلفمشبک به صورت دوره ای ، هر یک از آنها در محل کریستال به یونی می چسبند و آن را به اتم تبدیل می کنند ، سپس دوباره جدا می شوند و یک یون تشکیل می دهند.

بدین ترتیب، پیوند فلزی پیوندی بین اتمها ، یونها و الکترونهای آزاد در یک کریستال فلزی معمولی است. ابر الکترونی که آزادانه در درون یک ساختار حرکت می کند "گاز الکترون" نامیده می شود. این آنها هستند که اکثریت را توضیح می دهند مشخصات فیزیکیفلزات و آلیاژهای آنها

یک پیوند شیمیایی فلزی دقیقاً چگونه خود را درک می کند؟ نمونه های متفاوتی وجود دارد. بیایید سعی کنیم یک قطعه لیتیوم را در نظر بگیریم. حتی اگر آن را به اندازه یک نخود فرض کنید ، هزاران اتم وجود خواهد داشت. بنابراین بیایید تصور کنیم که هر یک از این هزاران اتم تنها الکترون ظرفیت خود را به فضای کریستالی مشترک اهدا می کند. علاوه بر این ، با دانستن ساختار الکترونیکی یک عنصر مشخص ، می توانید تعداد مداری خالی را مشاهده کنید. لیتیوم 3 عدد از آنها را دارد (اوربیتالهای سطح انرژی دوم). سه عدد برای هر اتم از دهها هزار - این فضای مشترک داخل بلور است که در آن "گاز الکترون" آزادانه حرکت می کند.

ماده ای با پیوند فلزی همیشه قوی است. پس از همه ، گاز الکترون اجازه نمی دهد کریستال فرو ریزد ، بلکه فقط لایه ها را جابجا کرده و بلافاصله آن را بازیابی می کند. می درخشد ، دارای چگالی خاصی (بیشتر اوقات زیاد) ، قابلیت اتصال ، شکل پذیری و شکل پذیری است.

پیوند فلزی دیگر کجا تحقق می یابد؟ نمونه هایی از مواد:

فلزات به شکل ساختارهای ساده ؛

تمام آلیاژهای فلزی با یکدیگر ؛

همه فلزات و آلیاژهای آنها در حالت مایع و جامد هستند.

مثالهای خاصی را می توان فقط به مقدار باورنکردنی ذکر کرد ، زیرا فلزات در سیستم تناوبیبیش از 80!

مکانیسم تشکیل در نمای کلیبا علامت زیر بیان می شود: Ме 0 - e - ↔ Ме n +. از نمودار مشخص است که کدام ذرات در کریستال فلز وجود دارد.

هر فلزی قادر به اهدای الکترون است و به یک یون با بار مثبت تبدیل می شود.

به عنوان مثال ، آهن: Fe 0 -2e - = Fe 2+

ذرات باردار منفی - الکترونها - به کجا می روند؟ منهای همیشه به سمت پلاس جذب می شوند. الکترونها جذب یون دیگری (دارای بار مثبت) آهن در شبکه کریستالی می شوند: Fe 2+ + 2e - = Fe 0

یون تبدیل به یک اتم خنثی می شود. و این روند بارها تکرار می شود.

به نظر می رسد الکترون های آزاد آهن در داخل هستند حرکت مداومدر کل حجم کریستال ، جدا شده و در محلهای شبکه به یونها متصل می شود. نام دیگر این پدیده است ابر الکترونیکی جابجا شده... اصطلاح "delocalized" به معنای رایگان است ، نه پیوست.

تم ها استفاده کننده از کدگذار: پیوند شیمیایی کووالانسی ، انواع و مکانیسم های تشکیل آن. ویژگیهای پیوند کووالانسی (قطبیت و انرژی پیوند). پیوند یونی. پیوند فلزی. پیوند هیدروژنی

پیوندهای شیمیایی درون مولکولی

ابتدا پیوندهای ایجاد شده بین ذرات درون مولکول ها را در نظر بگیرید. چنین ارتباطاتی نامیده می شود درون مولکولی.

پیوند شیمیایی بین اتم ها عناصر شیمیاییدارای طبیعت الکترواستاتیک است و توسط برهم کنش الکترونهای خارجی (ظرفیت)، کم و بیش توسط هسته های دارای بار مثبت نگه داشته می شوداتم های پیوند خورده

مفهوم کلیدی در اینجا این است منفی بودن برق. این اوست که نوع را تعیین می کند پیوند شیمیاییبین اتم ها و خواص این پیوند

آیا توانایی یک اتم در جذب (نگه داشتن) خارجی(ظرفیت) الکترونها... الکترون منفی با درجه جذب الکترونهای خارجی به هسته تعیین می شود و عمدتا به شعاع اتم و بار هسته بستگی دارد.

تعریف الکترو منفی منفی دشوار است. L. Pauling جدولی از الکترون منفی بودن (بر اساس انرژی پیوند مولکولهای دو اتمی) تهیه کرد. الکترونگاتیوی ترین عنصر است فلورینبا معنی 4 .

توجه به این نکته ضروری است که در منابع مختلف می توانید مقیاس ها و جداول متفاوتی از مقادیر الکترونگاتیوی را بیابید. این نباید بترسد ، زیرا در تشکیل پیوند شیمیایی نقش دارد اتمها ، و تقریباً در هر سیستمی یکسان است.

اگر یکی از اتمهای پیوند شیمیایی A: B الکترونها را بیشتر جذب کند ، جفت الکترون به سمت آن جابجا می شود. بیشتر تفاوت الکترون منفی هااتم ها ، هر چه جفت الکترون بیشتر جابجا شود.

اگر مقادیر الکترون منفی بودن اتمهای متقابل مساوی یا تقریباً برابر باشد: EO (A) ≈EO (B)، سپس جفت الکترون کل به هیچ یک از اتم ها منتقل نمی شود: پاسخ: ب... این اتصال نامیده می شود کووالانسی غیر قطبی

اگر الکترون منفی بودن اتم های متقابل متفاوت است ، اما نه چندان زیاد (تفاوت در الکترون منفی ها حدود 0.4 تا 2 است: 0,4<ΔЭО<2 ) ، سپس جفت الکترون به یکی از اتم ها منتقل می شود. این اتصال نامیده می شود قطبی کووالانسی .

اگر الکترون منفی بودن اتم های متقابل به طور قابل توجهی متفاوت باشد (تفاوت در الکترون منفی ها بیشتر از 2 است: ΔEO> 2) ، سپس یکی از الکترونها تقریباً به طور کامل با تشکیل ، به اتم دیگر منتقل می شود یون ها... این اتصال نامیده می شود یونی.

انواع اصلی پیوندهای شیمیایی عبارتند از - کووالانسی, یونیو فلزارتباط بیایید آنها را با جزئیات بیشتری در نظر بگیریم.

پیوند شیمیایی کووالانسی

پیوند کووالانسی – این یک پیوند شیمیایی است تشکیل شده توسط تشکیل یک جفت الکترون مشترک A: B ... در این مورد ، دو اتم همپوشانیمداری اتمی پیوند کووالانسی در اثر برهم کنش اتم ها با تفاوت اندکی در الکترونگاتیویته ها ایجاد می شود (به عنوان یک قاعده ، بین دو غیر فلز) یا اتم های یک عنصر.

خواص اساسی پیوندهای کووالانسی

• تمرکز,
• اشباع پذیری,
• قطبیت,
• قطبی بودن.

این خواص پیوندی بر خواص فیزیکی و شیمیایی مواد تأثیر می گذارد.

جهت ارتباطات ساختار شیمیایی و شکل مواد را مشخص می کند. زوایای بین دو پیوند را زاویه پیوند می گویند. به عنوان مثال ، در یک مولکول آب زاویه پیوند H-O-H برابر 104.45 о است ، بنابراین مولکول آب قطبی است ، و در یک مولکول متان زاویه پیوند H-C-H 108 о 28 is است.

قابلیت اشباع آیا توانایی اتم ها برای تشکیل تعداد محدودی پیوند شیمیایی کووالانسی است. تعداد پیوندهایی که یک اتم می تواند ایجاد کند نامیده می شود.

قطبیتپیوند از توزیع ناهموار چگالی الکترون بین دو اتم با الکترونگاتیوی متفاوت ناشی می شود. پیوندهای کووالانسی به دو قطبی و غیر قطبی تقسیم می شوند.

قطب پذیری اتصالات هستند توانایی جابجایی الکترونهای پیوندی تحت تأثیر میدان الکتریکی خارجی(به ویژه میدان الکتریکی یک ذره دیگر). قطبی بودن به تحرک الکترون بستگی دارد. هرچه الکترون از هسته دورتر باشد ، بیشتر متحرک است و بر این اساس ، مولکول قطبی تر می شود.

پیوند شیمیایی غیر قطبی کووالانسی

2 نوع پیوند کووالانسی وجود دارد - قطبیو غیر قطبی .

مثال . ساختار مولکول هیدروژن H2 را در نظر بگیرید. هر اتم هیدروژن در سطح انرژی خارجی 1 الکترون جفت نشده را حمل می کند. برای نمایش اتم ، از ساختار لوئیس استفاده می کنیم - این نمودار ساختار سطح انرژی خارجی اتم است ، زمانی که الکترونها با نقاط نشان داده می شوند. مدلهای ساختار نقطه لوئیس هنگام کار با عناصر دوره دوم مفید هستند.

H. + H = H: H

بنابراین ، مولکول هیدروژن دارای یک جفت الکترون مشترک و یک پیوند شیمیایی H - H است. این جفت الکترون به هیچ یک از اتم های هیدروژن منتقل نمی شود ، زیرا الکترون منفی بودن اتمهای هیدروژن یکسان است. این اتصال نامیده می شود کووالانسی غیر قطبی .

پیوند غیر قطبی (متقارن) کووالانسی آیا پیوند کووالانسی توسط اتم هایی با الکترو منفی منفی یکسان (به طور معمول ، همان غیر فلزات) و بنابراین ، با توزیع یکنواخت چگالی الکترون بین هسته اتم ها ایجاد می شود.

گشتاور دوقطبی پیوندهای غیر قطبی 0 است.

نمونه هایی از: H2 (H-H) ، O2 (O = O) ، S8.

پیوند شیمیایی قطبی کووالانسی

پیوند قطبی کووالانسی یک پیوند کووالانسی است که بین ایجاد می شود اتمها با الکترونگاتیوی متفاوت (معمولا، غیر فلزات مختلف) و با آن مشخص می شود جابه جایییک جفت الکترون مشترک با یک اتم الکترونگاتیو بیشتر (قطبش).

چگالی الکترون به یک اتم الکترونگاتیو بیشتر منتقل می شود - بنابراین ، بار منفی جزئی (δ-) بر روی آن ایجاد می شود و بار مثبت جزئی (δ +، دلتا +) بر روی یک اتم الکترونگاتیو کمتر ایجاد می شود.

هرچه اختلاف الکترونگاتیوی اتمها بیشتر باشد ، بیشتر است قطبیتارتباطات و موارد دیگر لحظه دوقطبی ... نیروهای جذاب اضافی بین مولکول های مجاور و بارهای علامت مخالف عمل می کنند ، که افزایش می یابد استحکام - قدرتارتباط

قطبیت پیوند بر خواص فیزیکی و شیمیایی ترکیبات تأثیر می گذارد. مکانیسم های واکنش و حتی واکنش پذیری پیوندهای همسایه به قطبیت پیوند بستگی دارد. قطبیت اتصال اغلب تعیین می کند قطب مولکولو در نتیجه مستقیماً بر خواص فیزیکی مانند نقطه جوش و نقطه ذوب ، حلالیت در حلالهای قطبی تأثیر می گذارد.

مثال ها: HCl ، CO 2 ، NH 3.

مکانیسم های تشکیل پیوند کووالانسی

پیوند شیمیایی کووالانسی می تواند از طریق 2 مکانیسم ایجاد شود:

1. مکانیزم مبادله تشکیل پیوند شیمیایی کووالانسی زمانی است که هر ذره یک الکترون جفت نشده را برای تشکیل یک جفت الکترون مشترک فراهم کند:

آ . + . B = A: B

2. تشکیل پیوند کووالانسی مکانیزمی است که در آن یکی از ذرات یک جفت الکترون تنها و ذره دیگر یک مدار خالی برای این جفت الکترون فراهم می کند:

آ: + B = A: B

در این حالت ، یکی از اتم ها یک جفت الکترون تنها ( اهدا کننده) ، و اتم دیگری یک مدار خالی برای این جفت فراهم می کند ( پذیرنده) در نتیجه تشکیل پیوند ، هر دو انرژی الکترون کاهش می یابد ، یعنی برای اتم ها مفید است

پیوند کووالانسی که توسط مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده شکل می گیرد متفاوت نیستدر خواص سایر پیوندهای کووالانسی که توسط مکانیسم مبادله تشکیل شده است. تشکیل پیوند کووالانسی توسط مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده مشخصه اتم هایی است که تعداد زیادی الکترون در سطح انرژی خارجی (اهداکننده الکترون) دارند یا بالعکس ، با تعداد بسیار کمی الکترون (گیرنده الکترون). قابلیت های ظرفیت ظرفیت اتم ها در بخش مربوطه به تفصیل مورد بحث قرار گرفته است.

پیوند کووالانسی توسط مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده ایجاد می شود:

- در یک مولکول مونوکسید کربن CO(پیوند در مولکول سه برابر است ، 2 پیوند توسط مکانیسم تبادل ، یکی توسط مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده تشکیل می شود): C≡O ؛

- v یون آمونیوم NH 4 +، در یون آمین های آلی، به عنوان مثال ، در یون متیل آمونیوم CH3 -NH2 +.

- v ترکیبات پیچیده، یک پیوند شیمیایی بین اتم مرکزی و گروههای لیگاند ، به عنوان مثال ، در سدیم تتراهیدروکسولومینات Na ، پیوند بین یونهای آلومینیوم و هیدروکسید.

- v اسید نیتریک و نمک های آن- نیترات: HNO3 ، NaNO3 ، در برخی دیگر از ترکیبات نیتروژن ؛

- در یک مولکول ازن O 3.

ویژگیهای اصلی پیوند کووالانسی

پیوند کووالانسی معمولاً بین اتم های غیر فلزی شکل می گیرد. ویژگیهای اصلی پیوند کووالانسی عبارتند از: طول ، انرژی ، تعدد و جهت.

تعدد پیوندهای شیمیایی

تعدد پیوندهای شیمیایی - این هست تعداد جفت الکترون مشترک بین دو اتم در یک ترکیب... تعدد پیوند را می توان به راحتی از مقدار اتم های تشکیل دهنده مولکول تعیین کرد.

مثلا ، در مولکول هیدروژن H2 ، تعدد پیوند 1 است ، از آنجا که هر هیدروژن فقط 1 الکترون جفت نشده در سطح انرژی خارجی دارد ، بنابراین ، یک جفت الکترون مشترک تشکیل می شود.

از آنجا که در مولکول اکسیژن O2 ، تعدد پیوند 2 است هر اتم در سطح انرژی خارجی دارای 2 الکترون جفت نشده است: O = O.

از آنجا که در مولکول نیتروژن N 2 ، تعدد پیوند 3 است بین هر اتم 3 الکترون جفت نشده در سطح انرژی خارجی وجود دارد و اتم ها 3 جفت الکترون مشترک N≡N تشکیل می دهند.

طول پیوند کووالانسی

طول پیوند شیمیایی آیا فاصله بین مراکز هسته های اتم های تشکیل دهنده پیوند است. با روشهای فیزیکی تجربی تعیین می شود. طول پیوند را می توان تقریباً با توجه به قاعده افزایشی برآورد کرد که بر اساس آن طول پیوند در مولکول AB تقریباً برابر با نصف مجموع طول پیوندها در مولکولهای A2 و B2 است:

طول پیوند شیمیایی را می توان تقریباً تخمین زد در امتداد شعاع اتمهاایجاد پیوند ، یا با توجه به فرکانس ارتباطاتاگر شعاع اتمها خیلی متفاوت نباشد.

با افزایش شعاع اتم های تشکیل دهنده پیوند ، طول پیوند افزایش می یابد.

مثلا

با افزایش تعدد پیوند بین اتمها (که شعاع اتمی آنها تفاوت ندارد ، یا تفاوت ناچیزی دارند) ، طول پیوند کاهش می یابد.

مثلا ... در سری: C - C ، C = C ، C≡C ، طول پیوند کاهش می یابد.

انرژی ارتباطی

انرژی پیوند اندازه گیری قدرت پیوند شیمیایی است. انرژی ارتباطی با انرژی مورد نیاز برای شکستن پیوند و حذف اتم های تشکیل دهنده این پیوند در فاصله بی نهایت بزرگ از یکدیگر تعیین می شود.

پیوند کووالانسی است بسیار بادوامانرژی آن از چند ده تا چند صد کیلوژول بر مول متغیر است. هرچه انرژی پیوند بیشتر باشد ، قدرت پیوند بیشتر است و بالعکس.

استحکام پیوند شیمیایی به طول پیوند ، قطبیت پیوند و تعدد پیوند بستگی دارد. هرچه پیوند شیمیایی طولانی تر باشد ، شکستن آن آسان تر است و هرچه انرژی پیوند کمتر باشد ، قدرت آن نیز کمتر می شود. هرچه پیوند شیمیایی کوتاه تر باشد ، قوی تر است و انرژی پیوند بیشتر است.

مثلا، در سری ترکیبات HF ، HCl ، HBr ، از چپ به راست ، قدرت پیوند شیمیایی کاهش می دهداز آنجا که طول اتصال افزایش می یابد.

پیوند شیمیایی یونی

پیوند یونی آیا پیوند شیمیایی بر اساس جذب الکترواستاتیک یون ها.

یونسدر فرایند پذیرش یا واگذاری الکترونها توسط اتم ها شکل می گیرند. به عنوان مثال ، اتمهای تمام فلزات الکترونهای سطح انرژی خارجی را ضعیف حفظ می کنند. بنابراین ، اتم های فلزی با خواص ترمیمی- توانایی اهدای الکترون

مثال. اتم سدیم دارای 1 الکترون در سطح انرژی 3 است. با کنار گذاشتن آن به راحتی ، اتم سدیم با پیکربندی الکترونیکی گاز نئون نجیب Ne ، یک یون Na + بسیار پایدارتر تشکیل می دهد. یون سدیم شامل 11 پروتون و تنها 10 الکترون است ، بنابراین بار کلی یون -10 + 11 = +1 است:

+11Na) 2) 8) 1 - 1e = +11 Na +) 2 ) 8

مثال. اتم کلر در سطح انرژی خارجی حاوی 7 الکترون است. برای به دست آوردن پیکربندی یک اتم آرگون پایدار Ar ، کلر نیاز به 1 الکترون وصل دارد. پس از اتصال یک الکترون ، یک یون کلر پایدار تشکیل شده است که از الکترون تشکیل شده است. کل بار یون -1 است:

+17Cl) 2) 8) 7 + 1e = +17 Cl — ) 2 ) 8 ) 8

توجه داشته باشید:

• خواص یونها با خواص اتمها متفاوت است!
• یونهای پایدار نه تنها می توانند تشکیل شوند اتم ها، اما همچنین گروه های اتم... به عنوان مثال: یون آمونیوم NH 4 +، یون سولفات SO 4 2- و غیره پیوندهای شیمیایی ایجاد شده توسط چنین یونهایی نیز یونی تلقی می شوند.
• پیوند یونی ، به عنوان یک قاعده ، با یکدیگر تشکیل می شود فلزاتو غیر فلزات(گروههای غیر فلزات) ؛

یونهای حاصل با جاذبه الکتریکی جذب می شوند: Na + Cl -، Na 2 + SO 4 2-.

بیایید خلاصه کنیم تمایز بین انواع پیوند کوالانسی و یونی:

پیوند فلزی ارتباطی است که به طور نسبی شکل می گیرد الکترونهای آزادبین یونهای فلزیتشکیل شبکه بلوری

اتم های فلزی در سطح انرژی خارجی معمولاً واقع شده اند یک تا سه الکترون... شعاع اتم های فلز ، به عنوان یک قاعده ، بزرگ است - بنابراین ، اتم های فلز ، بر خلاف غیر فلزات ، به راحتی الکترون های خارجی را اهدا می کنند ، به عنوان مثال. عوامل کاهنده قوی هستند.

با اهدای الکترون ، اتم های فلزی تبدیل می شوند یونهای دارای بار مثبت ... الکترونهای جدا شده نسبتاً آزاد هستند حرکتبین یونهای فلزی دارای بار مثبت بین این ذرات ارتباطی وجود دارداز آنجا که الکترونهای مشترک کاتیونهای فلزی لایه را در کنار هم نگه می دارند ، در نتیجه ایجاد به اندازه کافی قوی شبکه کریستالی فلزی ... در این حالت ، الکترونها به طور پیوسته بی نظم حرکت می کنند ، یعنی اتم های خنثی جدید و کاتیون های جدید دائما در حال ظهور هستند.

فعل و انفعالات بین مولکولی

به طور جداگانه ، ارزش تعاملات ایجاد شده بین مولکول های جداگانه در یک ماده را در نظر می گیرید - فعل و انفعالات بین مولکولی ... فعل و انفعالات بین مولکولی نوعی تعامل بین اتم های خنثی است که در آن پیوندهای کووالانسی جدیدی ظاهر نمی شوند. نیروهای متقابل بین مولکولها توسط وان در والس در سال 1869 کشف شد و به نام او نامگذاری شد نیروهای ون دار والس... نیروهای ون در والس به دو دسته تقسیم می شوند گرایش, القاء و پراکنده ... انرژی فعل و انفعالات بین مولکولی بسیار کمتر از انرژی یک پیوند شیمیایی است.

نیروهای گرانشی جهت یابی بین مولکول های قطبی رخ می دهد (برهم کنش دو قطبی-دو قطبی). این نیروها بین مولکول های قطبی بوجود می آیند. فعل و انفعالات القایی آیا تعامل بین یک مولکول قطبی و یک مولکول غیر قطبی است. یک مولکول غیر قطبی به دلیل عملکرد یک قطب قطبی شده است ، که باعث ایجاد کشش الکترواستاتیک اضافی می شود.

نوع خاصی از فعل و انفعالات بین مولکولی پیوندهای هیدروژنی است. - اینها پیوندهای شیمیایی بین مولکولی (یا درون مولکولی) هستند که بین مولکولهایی که در آنها پیوندهای کووالانسی قوی وجود دارد بوجود می آیند - H-F ، H-O یا H-N... اگر چنین پیوندهایی در یک مولکول وجود داشته باشد ، بین مولکولها وجود خواهد داشت نیروهای گرانش اضافی .

مکانیسم تشکیل پیوند هیدروژنی ، تا حدی الکترواستاتیک و تا حدی گیرنده-گیرنده. در این حالت ، دهنده جفت الکترون ، اتم یک عنصر قوی الکترونگاتیو (F ، O ، N) است و پذیرنده اتمهای هیدروژن متصل به این اتمها است. پیوند هیدروژنی با تمرکز در فضا و اشباع

پیوند هیدروژنی را می توان با نقاط نشان داد: Н ··· O. هرچه الکترونیسم منفی اتم ، همراه با هیدروژن بیشتر باشد و اندازه آن کوچکتر باشد ، پیوند هیدروژنی قوی تر می شود. این در درجه اول برای ترکیبات مشخص است فلورین با هیدروژن و همچنین به اکسیژن با هیدروژن ، کمتر نیتروژن با هیدروژن .

پیوندهای هیدروژنی بین مواد زیر ایجاد می شود:

— هیدروژن فلوراید HF(گاز ، محلول هیدروژن فلوراید در آب - اسید هیدروفلوریک) ، اب H 2 O (بخار ، یخ ، آب مایع):

— محلول آمونیاک و آمین های آلی- بین آمونیاک و مولکول های آب ؛

— ترکیبات آلی که در آنها پیوندهای O-H یا N-H ایجاد می شود: الکلها ، اسیدهای کربوکسیلیک ، آمینها ، اسیدهای آمینه ، فنولها ، آنیلین و مشتقات آن ، پروتئینها ، محلولهای کربوهیدراتها - مونوساکاریدها و دی ساکاریدها.

پیوند هیدروژنی بر خواص فیزیکی و شیمیایی مواد تأثیر می گذارد. بنابراین ، جاذبه اضافی بین مولکول ها جوشاندن مواد را دشوار می کند. برای موادی با پیوندهای هیدروژنی ، افزایش غیرعادی نقطه جوش مشاهده می شود.

مثلا به عنوان یک قاعده ، با افزایش وزن مولکولی ، افزایش نقطه جوش مواد مشاهده می شود. با این حال ، در تعدادی از مواد H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teما تغییر خطی در نقاط جوش را مشاهده نمی کنیم.

یعنی ، در نقطه جوش آب به طور غیر طبیعی زیاد است - کمتر از 61- درجه سانتی گراد ، همانطور که خط مستقیم به ما نشان می دهد ، اما بسیار بیشتر ، +100 درجه سانتیگراد. این ناهنجاری با وجود پیوندهای هیدروژنی بین مولکول های آب توضیح داده می شود. بنابراین ، در شرایط عادی (0 تا 20 درجه سانتی گراد) ، آب است مایعبر اساس حالت فاز

بسیار نادر است که مواد شیمیایی از اتمهای جداگانه و غیر مرتبط عناصر شیمیایی تشکیل شده باشند. فقط تعداد کمی از گازها به نام گازهای نجیب دارای چنین ساختاری در شرایط عادی هستند: هلیوم ، نئون ، آرگون ، کریپتون ، زنون و رادون. بیشتر اوقات ، مواد شیمیایی از اتم های پراکنده تشکیل نمی شوند ، بلکه از ترکیبات آنها در گروه های مختلف تشکیل می شوند. چنین ارتباطات اتمی می تواند چندین واحد ، صدها ، هزاران یا حتی بیشتر اتم ها را شامل شود. نیرویی که این اتم ها را در ترکیب چنین گروه بندی هایی نگه می دارد ، نامیده می شود پیوند شیمیایی.

به عبارت دیگر ، می توان گفت پیوند شیمیایی برهم کنشی است که پیوند بین اتم های جداگانه را به ساختارهای پیچیده تری (مولکولها ، یونها ، رادیکالها ، کریستالها و غیره) ارائه می دهد.

دلیل تشکیل پیوند شیمیایی این است که انرژی ساختارهای پیچیده تر از انرژی کل اتم های تشکیل دهنده آن کمتر است.

بنابراین ، به طور خاص ، اگر یک مولکول XY در طول فعل و انفعال اتم های X و Y تشکیل شود ، این بدان معناست که انرژی داخلی مولکولهای این ماده کمتر از انرژی داخلی تک تک اتمهایی است که از آن تشکیل شده است:

E (XY)< E(X) + E(Y)

به همین دلیل ، وقتی پیوندهای شیمیایی بین اتم های جداگانه ایجاد می شود ، انرژی آزاد می شود.

تشکیل پیوندهای شیمیایی توسط الکترونهای لایه الکترون بیرونی با کمترین انرژی اتصال به هسته انجام می شود. ظرفیت... به عنوان مثال ، در بور ، اینها الکترونهای 2 سطح انرژی هستند - 2 الکترون برای 2 s-مداری و 1 در 2 پ-اربیتال:

هنگامی که یک پیوند شیمیایی ایجاد می شود ، هر اتم به دنبال بدست آوردن پیکربندی الکترونیکی از اتم های گازهای نجیب است ، به عنوان مثال. به طوری که 8 الکترون در لایه الکترون بیرونی آن وجود دارد (2 برای عناصر دوره اول). این پدیده را قاعده اکتت می نامند.

دستیابی به پیکربندی الکترونیکی یک گاز نجیب توسط اتمها در صورتی امکان پذیر است که در ابتدا اتمهای منفرد بخشی از الکترونهای ظرفیت خود را با سایر اتمها مشترک کنند. در این حالت ، جفت الکترون مشترک ایجاد می شود.

بسته به میزان جامعه پذیری الکترون ، پیوندهای کووالانسی ، یونی و فلزی را می توان تشخیص داد.

پیوند کووالانسی

پیوند کووالانسی اغلب بین اتم های عناصر غیر فلزی ایجاد می شود. اگر اتمهای غیر فلزاتی که پیوند کووالانسی تشکیل می دهند متعلق به عناصر شیمیایی مختلف باشند ، به چنین پیوندی پیوند قطبی کووالانسی می گویند. دلیل این نام در این واقعیت نهفته است که اتم های عناصر مختلف نیز توانایی متفاوتی در جذب یک جفت الکترون مشترک دارند. بدیهی است ، این منجر به جابجایی جفت الکترون مشترک به سمت یکی از اتم ها می شود ، در نتیجه بار منفی جزئی روی آن ایجاد می شود. به نوبه خود ، بار مثبت جزئی روی اتم دیگر ایجاد می شود. به عنوان مثال ، در مولکول کلرید هیدروژن ، یک جفت الکترون از اتم هیدروژن به اتم کلر جابجا می شود:

نمونه هایی از مواد با پیوند قطبی کووالانسی:

СCl 4 ، H 2 S ، CO 2 ، NH 3 ، SiO 2 و غیره

یک پیوند غیر قطبی کووالانسی بین اتمهای غیر فلزات یک عنصر شیمیایی مشابه ایجاد می شود. از آنجا که اتمها یکسان هستند ، توانایی آنها در بیرون کشیدن الکترونهای مشترک یکسان است. در این رابطه ، جابجایی جفت الکترون مشاهده نمی شود:

مکانیسم فوق برای تشکیل پیوند کووالانسی ، هنگامی که هر دو اتم الکترون هایی را برای تشکیل جفت الکترون مشترک فراهم می کنند ، تبادل نامیده می شود.

مکانیزم اهدا کننده-پذیرنده نیز وجود دارد.

هنگامی که یک پیوند کووالانسی با مکانیسم اهدا کننده و پذیرنده شکل می گیرد ، یک جفت الکترون مشترک به دلیل پر شدن مداری یک اتم (با دو الکترون) و مداری خالی اتم دیگر تشکیل می شود. اتمی که یک جفت الکترون تنها ایجاد می کند ، دهنده و اتمی با مداری آزاد ، پذیرنده نامیده می شود. اتم هایی با الکترون های جفت شده به عنوان اهدا کننده جفت الکترون عمل می کنند ، به عنوان مثال ، N ، O ، P ، S.

به عنوان مثال ، با توجه به مکانیسم اهدا کننده-پذیرنده ، چهارمین پیوند کوالانسی N-H در کاتیون آمونیوم NH 4 +تشکیل می شود:

پیوندهای کووالانسی علاوه بر قطبیت ، دارای انرژی نیز هستند. انرژی پیوند حداقل انرژی لازم برای شکستن پیوند بین اتم ها است.

انرژی اتصال با افزایش شعاع اتم های پیوندی کاهش می یابد. از آنجا که ، همانطور که می دانیم ، شعاع اتمی در زیر گروه ها به سمت پایین افزایش می یابد ، برای مثال می توان نتیجه گرفت که قدرت پیوند هالوژن-هیدروژن در سری افزایش می یابد:

سلام< HBr < HCl < HF

همچنین ، انرژی پیوند به تعدد آن بستگی دارد - هرچه تعدد پیوند بیشتر باشد ، انرژی آن نیز بیشتر می شود. تعدد پیوند به تعداد جفت الکترون مشترک بین دو اتم اشاره دارد.

پیوند یونی

پیوند یونی را می توان به عنوان مورد محدود کننده پیوند قطبی کووالانسی در نظر گرفت. اگر در پیوند کووالانسی-قطبی کل جفت الکترون تا حدی به یکی از جفت اتم ها منتقل شود ، در یونی تقریباً به طور کامل به یکی از اتم ها "داده می شود". اتمی که الکترون (ها) را اهدا می کند بار مثبت می گیرد و می شود کاتیون، و اتمی که الکترونها را از آن گرفته ، بار منفی می گیرد و می شود آنیون.

بنابراین ، پیوند یونی پیوندی است که به دلیل جذب الکترواستاتیک کاتیون ها به آنیون ها ایجاد می شود.

تشکیل این نوع پیوند مشخصه تعامل اتمهای فلزات معمولی و غیر فلزات معمولی است.

به عنوان مثال ، فلوراید پتاسیم. کاتیون پتاسیم در نتیجه انتزاع یک الکترون از اتم خنثی بدست می آید و یون فلورین هنگامی ایجاد می شود که یک الکترون به اتم فلورین متصل شود:

بین جا به جا شده نیروی جاذبه الکترواستاتیک ایجاد می شود که در نتیجه آن یک ترکیب یونی تشکیل می شود.

در حین تشکیل پیوند شیمیایی ، الکترونهای اتم سدیم به اتم کلر منتقل شده و یونهای دارای بار مخالف تشکیل می شوند که دارای سطح انرژی خارجی کامل هستند.

مشخص شد که الکترونهای اتم فلز کاملاً جدا نیستند ، بلکه فقط به عنوان یک پیوند کووالانسی به سمت اتم کلر جابجا شده اند.

بیشتر ترکیبات دوتایی که حاوی اتم های فلز هستند یونی هستند. به عنوان مثال ، اکسیدها ، هالیدها ، سولفیدها ، نیتریدها.

همچنین پیوند یونی بین کاتیونهای ساده و آنیونهای ساده (F -، Cl -، S 2-) ، و همچنین بین کاتیونهای ساده و آنیونهای پیچیده (NO 3 -، SO 4 2- ، PO 4 3- ، OH -) ایجاد می شود. به بنابراین ، ترکیبات یونی شامل نمک ها و بازها (Na 2 SO 4 ، Cu (NO 3) 2 ، (NH 4) 2 SO 4) ، Ca (OH) 2 ، NaOH)

پیوند فلزی

این نوع پیوند در فلزات ایجاد می شود.

اتمهای تمام فلزات دارای الکترون در لایه الکترون بیرونی هستند که انرژی اتصال پایینی با هسته اتم دارند. برای اکثر فلزات ، روند از دست دادن الکترونهای خارجی از نظر انرژی مطلوب است.

با توجه به تعامل ضعیف با هسته ، این الکترونها در فلزات بسیار متحرک هستند و فرایند زیر به طور مداوم در هر بلور فلزی رخ می دهد:

М 0 - ne - = M n +،

جایی که M 0 یک اتم فلز خنثی است و M n + کاتیونی از همان فلز است. شکل زیر تصویری از روندهای جاری را نشان می دهد.

به این معنی که الکترونها در طول کریستال فلز "حمل" می کنند ، از یک اتم فلز جدا می شوند ، از آن کاتیونی تشکیل می دهند ، به کاتیونی دیگر می پیوندند و اتمی خنثی را تشکیل می دهند. این پدیده "باد الکترونیکی" نامیده می شود ، و مجموعه الکترون های آزاد در کریستال یک اتم غیر فلزی "گاز الکترون" نامیده می شود. این نوع برهم کنش بین اتم های فلز را پیوند فلزی می نامیدند.

پیوند هیدروژنی

اگر اتم هیدروژن در هر ماده با عنصری با الکترو منفی منفی بالا (نیتروژن ، اکسیژن یا فلورین) همراه باشد ، چنین ماده ای با پدیده ای مانند پیوند هیدروژنی مشخص می شود.

از آنجایی که یک اتم هیدروژن به یک اتم الکترونگاتیو متصل می شود ، یک بار مثبت جزئی روی اتم هیدروژن و یک بار منفی منفی روی اتم الکترو منفی ایجاد می شود. در این رابطه ، جاذبه الکترواستاتیک بین اتم هیدروژن تا حدی بار مثبت یک مولکول و اتم الکترونگاتیوی دیگر امکان پذیر می شود. به عنوان مثال ، پیوند هیدروژنی برای مولکول های آب مشاهده می شود:

این پیوند هیدروژنی است که نقطه ذوب غیر طبیعی آب را توضیح می دهد. پیوندهای هیدروژنی قوی علاوه بر آب در موادی مانند هیدروژن فلوراید ، آمونیاک ، اسیدهای حاوی اکسیژن ، فنول ها ، الکل ها و آمین ها نیز ایجاد می شود.

پیوند فلزی. خواص پیوند فلزی

پیوند فلزی یک پیوند شیمیایی است که در اثر وجود الکترونهای نسبتاً آزاد ایجاد می شود. برای فلزات خالص و آلیاژهای آنها و ترکیبات بین فلزی معمولی است.

مکانیزم پیوند فلزی

یونهای فلزی مثبت در تمام گره های شبکه کریستالی قرار دارند. بین آنها ، الکترون های ظرفیت ، جدا شده از اتم ها در هنگام تشکیل یون ها ، مانند مولکول های گاز به طور تصادفی حرکت می کنند. این الکترونها به عنوان سیمان عمل می کنند و یونهای مثبت را در کنار هم نگه می دارند. در غیر این صورت ، شبکه تحت تأثیر نیروهای دافعه بین یون ها متلاشی می شود. در عین حال ، الکترونها توسط یونها در داخل شبکه بلوری نگه داشته می شوند و نمی توانند آن را ترک کنند. نیروهای اتصال محلی یا جهت دار نیستند. به همین دلیل ، در بیشتر موارد ، اعداد هماهنگی بالا ظاهر می شود (به عنوان مثال ، 12 یا 8). هنگامی که دو اتم فلز به هم می رسند ، اوربیتال های پوسته بیرونی آنها با یکدیگر همپوشانی پیدا می کنند و اوربیتال مولکولی را تشکیل می دهند. اگر اتم سوم مناسب باشد ، مداری آن با اوربیتال های دو اتم اول همپوشانی دارد که این امر مداری مولکولی دیگر می دهد. وقتی تعداد زیادی اتم وجود دارد ، تعداد زیادی اوربیتال مولکولی سه بعدی بوجود می آیند که در همه جهات گسترش می یابند. به دلیل همپوشانی چندگانه مداری ، الکترونهای ظرفیت هر اتم تحت تأثیر تعداد زیادی اتم قرار می گیرد.

شبکه های کریستالی مشخصه

اکثر فلزات یکی از شبکه های بسته بسیار متقارن زیر را تشکیل می دهند: مکعب بدن محور ، مکعب صورت محور و شش ضلعی.

در یک شبکه مکعبی بدن محور (BCC) ، اتم ها در رأس مکعب و یک اتم در مرکز حجم مکعب قرار دارند. فلزات دارای یک شبکه مکعبی بدن محور هستند: سرب ، K ، Na ، Li ، β-Ti ، β-Zr ، Ta ، W ، V ، α-Fe ، Cr ، Nb ، Ba و غیره.

در یک شبکه مکعبی صورت محور (FCC) ، اتم ها در رأس مکعب و در مرکز هر وجه قرار دارند. فلزات این نوع دارای شبکه هستند: α-Ca، Ce، α-Sr، Pb، Ni، Ag، Au، Pd، Pt، Rh، γ-Fe، Cu، α-Co و غیره.

در یک شبکه شش ضلعی ، اتم ها در رأس و مرکز قاعده های شش ضلعی منشور و سه اتم در صفحه میانی منشور قرار دارند. فلزات دارای چنین بسته ای از اتم ها هستند: Mg، α-Ti، Cd، Re، Os، Ru، Zn، β-Co، Be، β-Ca و غیره.

سایر خواص

الکترونهای با حرکت آزاد هدایت الکتریکی و حرارتی بالایی را ارائه می دهند. مواد دارای پیوند فلزی اغلب قدرت را با پلاستیسیته ترکیب می کنند ، زیرا وقتی اتم ها نسبت به یکدیگر جابجا می شوند ، پیوندها شکسته نمی شوند. عطر فلزی نیز خاصیت مهمی است.

فلزات گرما و برق را به خوبی هدایت می کنند ، به اندازه کافی قوی هستند ، می توانند بدون تخریب تغییر شکل دهند. برخی از فلزات شکل پذیر هستند (می توان آنها را جعل کرد) ، برخی چسبناک هستند (می توان آنها را از سیم بیرون کشید). این ویژگی های منحصر به فرد با نوع خاصی از پیوند شیمیایی که اتم های فلز را به یکدیگر متصل می کند - پیوند فلزی - توضیح داده می شود.

فلزات در حالت جامد به شکل بلورهای یونهای مثبت وجود دارند ، گویی در دریای الکترونهایی که آزادانه بین آنها حرکت می کنند "شناور" هستند.

پیوند فلزی خواص فلزات ، به ویژه استحکام آنها را توضیح می دهد. تحت تأثیر نیروی تغییر شکل دهنده ، شبکه فلزی بر خلاف بلورهای یونی می تواند بدون ترک خوردگی شکل خود را تغییر دهد.

هدایت حرارتی بالای فلزات با این واقعیت توضیح داده می شود که اگر یک قطعه فلز از یک طرف گرم شود ، انرژی جنبشی الکترون ها افزایش می یابد. این افزایش انرژی در "دریای الکترون" در سرتاسر نمونه با سرعت زیاد منتشر می شود.

رسانایی الکتریکی فلزات نیز مشخص می شود. اگر اختلاف بالقوه ای در انتهای یک نمونه فلزی اعمال شود ، ابر الکترون های محوری شده در جهت یک پتانسیل مثبت تغییر می کند: این جریان الکترون هایی که در یک جهت حرکت می کنند یک جریان الکتریکی آشنا است.

پیوند فلزی. خواص پیوند فلزی - مفهوم و انواع طبقه بندی و ویژگی های دسته "پیوند فلزی. خواص پیوند فلزی". 2017 ، 2018.

هدف درس

• ایده ای از پیوند شیمیایی فلزی ارائه دهید.

• یاد بگیرید که چگونه تشکیل پیوند فلزی را بنویسید.

• با خواص فیزیکی فلزات آشنا شوید.

• یاد بگیرید که انواع را به وضوح تشخیص دهید پیوندهای شیمیایی .

اهداف درس

• نحوه تعامل آنها با یکدیگر را بیاموزید اتم های فلزی

• تعیین کنید که پیوند فلزی چگونه بر خواص موادی که بوسیله آن بوجود می آید تأثیر می گذارد

شرایط اولیه:

• الکترونگاتیوی - ویژگی شیمیایی یک اتم ، که یک ویژگی کمی از توانایی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون مشترک به خود است.
• پیوند شیمیایی - پدیده برهم کنش اتم ها ، به دلیل همپوشانی ابرهای الکترونی اتم های متقابل.
• پیوند فلزی - این پیوند در فلزات بین اتم ها و یون ها است که به دلیل اجتماعی شدن الکترون ها ایجاد شده است.
• پیوند کووالانسی - یک پیوند شیمیایی ، که از روی هم قرار دادن یک جفت الکترون ظرفیت ایجاد شده است. الکترونهایی که پیوند را فراهم می کنند ، جفت الکترون مشترک نامیده می شود. 2 نوع دارد: قطبی و غیر قطبی.
• پیوند یونی - پیوند شیمیایی که بین اتمهای غیر فلزات ایجاد می شود ، که در آن جفت الکترون مشترک به اتمی با الکترونگاتیوی بیشتر می رود. در نتیجه ، اتم ها مانند اجسام دارای بار مخالف جذب می شوند.
• پیوند هیدروژنی - پیوند شیمیایی بین یک اتم الکترونگاتیو و یک اتم هیدروژن H ، که به صورت کووالانسی به یک اتم الکترونگاتیو دیگر متصل شده است. N ، O ، یا F می توانند به عنوان اتم های الکترونگاتیو عمل کنند پیوندهای هیدروژنی می توانند بین مولکولی یا درون مولکولی باشند.

  در طول کلاسها

پیوند شیمیایی فلزی

مواردی را که در "صف" اشتباه قرار دارند مشخص کنید. چرا؟
Ca Fe P K Al Mg Na
کدام عناصر از جدول مندلیففلز نامیده می شوند؟
امروز خواهیم فهمید که فلزات چه ویژگی هایی دارند و چگونه به پیوندی که بین یونهای فلزی ایجاد می شود بستگی دارد.
برای شروع ، بیایید مکان فلزات را در سیستم تناوبی به خاطر بسپاریم؟
فلزات ، همانطور که همه می دانیم ، معمولاً به صورت اتم های جدا شده وجود ندارند ، بلکه به صورت یک توده ، شمش یا محصول فلزی وجود دارند. بیایید دریابیم چه چیزی اتم های فلز را در حجم انتگرالی جمع می کند.

در مثال ، ما یک تکه طلا می بینیم. و به هر حال ، طلا یک فلز منحصر به فرد است. با استفاده از جعل از طلای خالص ، می توانید فویل با ضخامت 0.002 میلی متر بسازید! چنین ورقه نازکی از فویل تقریباً شفاف است و رنگ سبز در لومن دارد. در نتیجه ، از شمش طلا به اندازه جعبه کبریت ، می توانید فویل نازکی تهیه کنید که سطح زمین تنیس را پوشش دهد.
از نظر شیمیایی ، همه فلزات با سهولت واگذاری الکترون های ظرفیت مشخص می شوند و در نتیجه ، تشکیل یون های دارای بار مثبت و اکسیداسیون مثبت را نشان می دهند. به همین دلیل فلزات آزاد عوامل کاهنده هستند. ویژگی مشترک اتم های فلزی اندازه بزرگ آنها نسبت به غیر فلزات است. الکترونهای خارجی در فواصل زیادی از هسته قرار دارند و بنابراین ضعیف به آن متصل شده اند ، بنابراین به راحتی جدا می شوند.
تعداد اتمهای تعداد زیادی فلزات در سطح خارجی دارای تعداد کمی الکترون - 1،2،3 است. این الکترون ها به راحتی پاره می شوند و اتم های فلزی به یون تبدیل می شوند.
Ме0 - n ē ⇆ مردان +
اتمهای فلزی - الکترونهای خارجی مدار ⇆ یونهای فلزی

بنابراین ، الکترون های جدا شده می توانند از یونی به یون دیگر منتقل شوند ، یعنی آزاد می شوند ، و ، آنها را به یک کل واحد متصل می کند. بنابراین ، معلوم می شود که همه الکترون های جدا شده مشترک هستند ، زیرا غیرممکن است برای درک اینکه کدام الکترون متعلق به کدام یک از اتم های فلز است.
الکترونها می توانند با کاتیونها ترکیب شوند ، سپس اتمها به طور موقت تشکیل می شوند ، که از آنها الکترونها از بو کشیدن جدا می شوند. این روند به طور مداوم و بدون توقف انجام می شود. به نظر می رسد که در قسمت عمده ای از اتم های فلز به طور مداوم به یون تبدیل می شود و بالعکس. در این حالت ، تعداد کمی از الکترونهای معمولی تعداد زیادی اتم و یون فلزی را به هم متصل می کنند. اما مهم است که تعداد الکترونهای یک فلز برابر با کل بار یونهای مثبت باشد ، یعنی معلوم می شود که فلز به طور کلی از نظر الکتریکی خنثی است.
این فرایند به عنوان یک مدل ارائه شده است - یونهای فلزی در یک ابر الکترون قرار دارند. چنین ابر الکترونی "گاز الکترون" نامیده می شود.

به عنوان مثال ، در این تصویر می بینیم که چگونه الکترونها در بین یونهای ساکن در داخل شبکه بلوری فلز حرکت می کنند.

برنج. 2. حرکت الکترونیکی

به منظور درک بهتر اینکه گاز الکترون چیست و چگونه در واکنشهای شیمیایی فلزات مختلف رفتار می کند ، اجازه دهید یک فیلم جالب را تماشا کنیم. (طلا در این ویدئو منحصراً به عنوان رنگ نامیده می شود!)

اکنون می توانیم این تعریف را بنویسیم: پیوند فلزی پیوندی در فلزات بین اتم ها و یون ها است که از اجتماعی شدن الکترون ها تشکیل شده است.

بیایید همه انواع اتصالات را که می شناسیم مقایسه کرده و آنها را برای تشخیص بهتر آنها برطرف کنیم ، برای این کار ما ویدیو را تماشا می کنیم.

پیوند فلزی نه تنها در فلزات خالص بلکه در مخلوط فلزات مختلف ، آلیاژها در حالتهای مختلف تجمع ، نیز مشخص می شود.
پیوند فلزی مهم است و ویژگی های اساسی فلزات را تعیین می کند
- هدایت الکتریکی - حرکت نامنظم الکترونها در حجم فلز. اما با یک تفاوت پتانسیل کوچک ، به طوری که الکترونها به صورت منظم حرکت می کنند. فلزات با بهترین رسانایی عبارتند از Ag، Cu، Au، Al.
- شکل پذیری
پیوندهای بین لایه های فلزی چندان قابل توجه نیستند ، این اجازه می دهد تا لایه ها تحت بار (برای تغییر شکل فلز بدون شکستن آن) جابجا شوند. بهترین فلزات تغییر شکل پذیر (نرم) Au، Ag، Cu.
- درخشندگی فلزی
گاز الکترون تقریباً همه اشعه های نور را منعکس می کند. به همین دلیل است که فلزات خالص بسیار می درخشند و بیشتر اوقات خاکستری یا سفید رنگ هستند. فلزاتی که بهترین بازتابنده ها Ag ، Cu ، Al ، Pd ، Hg هستند

مشق شب

تمرین 1
فرمول موادی را انتخاب کنید
الف) پیوند قطبی کووالانسی: Cl2 ، KCl ، NH3 ، O2 ، MgO ، CCl4 ، SO2 ؛
ب) با پیوند یونی: HCl ، KBr ، P4 ، H2S ، Na2O ، CO2 ، CaS.
تمرین 2
موارد غیر ضروری را کنار بگذارید:
الف) CuCl2 ، Al ، MgS
ب) N2 ، HCl ، O2
ج) Ca ، CO2 ، Fe
د) MgCl2 ، NH3 ، H2

سدیم فلزی ، لیتیوم فلزی و سایر فلزات قلیایی رنگ شعله را تغییر می دهند. فلز لیتیوم و نمک های آن رنگ قرمز به آتش می بخشد ، نمک های سدیم و سدیم فلزی - زرد ، پتاسیم فلزی و نمک های آن - بنفش ، و روبییدیم و سزیم - همچنین بنفش ، اما روشن تر.

برنج. 4. یک تکه لیتیوم فلزی

برنج. 5. رنگ آمیزی شعله با فلزات

لیتیوم (Li). فلز لیتیوم ، مانند فلز سدیم ، متعلق به فلزات قلیایی است. هر دو در آب حل می شوند. سدیم در آب حل می شود و سود سوزآور ، یک اسید بسیار قوی ایجاد می کند. هنگامی که فلزات قلیایی در آب حل می شوند ، گرما و گاز زیادی (هیدروژن) آزاد می شود. توصیه می شود چنین فلزاتی را با دست خود لمس نکنید ، زیرا ممکن است دچار سوختگی شوید.

کتابشناسی - فهرست کتب

1. درس موضوع "پیوند شیمیایی فلزی" ، معلم شیمی Tukhta Valentina Anatolyevna MOU "مدرسه متوسطه Esenovichskaya"
2. F. A. Derkach "Chemistry" - کتابچه راهنمای علمی و روش شناسی. - کیف ، 2008.
3. LB Tsvetkova "شیمی معدنی" - چاپ دوم ، اصلاح شده و بزرگ شده. - لووف ، 2006.
4. V. V. Malinovsky ، P. G. Nagorny "شیمی معدنی" - کیف ، 2009.
5. گلینکا N.L. شیمی عمومی. - ویرایش 27 / زیر. ویرایش V.A. رابینوویچ - L.: Chemistry، 2008 .-- 704 ص.

ویرایش و ارسال توسط A.V. Lisnyak

روی درس کار کرد:

توختا V.A.

لیسنیاک A.V.

می توانید سوالی در مورد آموزش و پرورش مدرن مطرح کنید ، ایده ای بیان کنید یا مشکلی فوری را حل کنید انجمن آموزشیجایی که شورای آموزشی اندیشه و عمل تازه در سطح بین المللی گردهم می آید. با ایجاد وبلاگ ، شیمی پایه 8