hno 2 این ضعیف است. بسیار ناپایدار، تنها می تواند در راه حل های رقیق شده باشد:

2 hno 2 نه + نه 2 + H. 2 O..

نمک اسید نیتروژن نامیده می شود نیتریتیا نیتروژن. نیتریت ها بسیار پایدار هستند hno 2همه آنها سمی هستند.

2HNO 2 + 2HI \u003d I 2 + 2NO + 2H 2 O،

HNO 2 + H 2 O 2 \u003d HNO 3 + H 2 O،

5KNO 2 + 2KMNO 4 + 3H 2 SO 4 \u003d 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 2MNSO 4 + 3H 2 O.

ساختار اسید نیتروژن.

در فاز گاز، مولکول مسطح اسید نیتروژن در قالب دو پیکربندی CIS و Trans-:

در دمای اتاق، یک ایزومر ترانس غالب می شود: این ساختار پایدار تر است. بنابراین، برای CIS - hno 2(د) dg ° F. \u003d -42،59 kJ / mol، و برای ترانس hno 2(د) DG \u003d -44.65 kJ / mol.

خواص شیمیایی اسید نیتروژن.

در محلول های آبی، تعادل وجود دارد:

گرمایش، راه حل اسید نیتروژن با برجسته شدن نه و تشکیل اسید نیتریک:

hno 2 در محلول های آبی جدا می شود ( k D.\u003d 4.6 · 10 -4)، اسید استیک کمی قوی تر است. به راحتی نمک های قوی تر را با اسیدهای قوی تر جایگزین کنید:

اسید نیتروژن دارای خواص اکسیداتیو و کاهش دهنده است. با عمل اکسیدان های قوی تر (پراکسید هیدروژن، کلر، پرمنگنات پتاسیم پتاسیم) اکسیداسیون اسید نیتریک رخ می دهد:

علاوه بر این، می تواند مواد را که دارای خواص ترمیم کننده هستند، اکسید شوند:

به دست آوردن اسید نیتروژن.

اسید Azooth با تخلیه اکسید نیتروژن (III) به دست می آید n 2 o 3 در آب:

علاوه بر این، هنگامی که در اکسید نیتروژن (IV) حل می شود، شکل می گیرد شماره 2:

.

استفاده از اسید نیتروژن.

اسید azobic برای آمازوتیزم آمین های معطر اولیه و تشکیل نمک های دیازونیم استفاده می شود. نیتریت ها در سنتز آلی در تولید رنگ های ارگانیک استفاده می شود.

اثر فیزیولوژیکی اسید نیترات.

اسید نیتروژن سمی است و دارای اثر جهش یافته ای است، زیرا عامل Deaminting است.

اسید azobic

اگر پتاسیم پتاسیم یا نیترات سدیم را گرم کنید، آنها بخشی از اکسیژن را از دست می دهند و به اسید نیتروژنیک اسید HNO2 منتقل می شوند. تجزیه در حضور پیوند سرب اکسیژن آزاد شده است:

نمک اسید نیتروژن - نیتریت - شکل کریستال ها به خوبی محلول در آب (به استثنای نیتریت نقره). نیتریت سدیم نانو 2 در تولید رنگ های مختلف استفاده می شود.

تحت عمل در راه حل برخی از نیتریت رقیق شده با اسید سولفوریک، اسید نیترات آزاد به دست می آید:

این متعلق به تعداد اسیدهای ضعیف است (k \u003d a-10 ~ 4) و تنها در محلول های آبی بسیار رقیق شده شناخته شده است. هنگامی که محلول متمرکز شده یا در طی گرمایش آن، اسید نیتروژنیک تجزیه می شود:

درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتروژن +3، I.E. این میان پایین ترین و بالاترین مقدار ممکن از درجه اکسیداسیون نیتروژن است. بنابراین، HNO 2 یک دوگانگی Redox را نشان می دهد. تحت عمل عوامل کاهش، بازسازی شده (معمولا به هیچ)، و در واکنش با عوامل اکسید کننده - اکسید شده به HNO 3. مثالها شامل واکنش های زیر هستند:

اسید نیتریک

اسید نیتروژن خالص HNO3 یک مایع بی رنگ است با تراکم 1.51 g / cm3، در -42 0c منجمد به یک توده بلوری شفاف. در هوا، آن، مانند اسید هیدروکلریک متمرکز، "سیگار"، به عنوان جفت قطرات کوچک از مه و رطوبت را تشکیل می دهند.

اسید نیتریک در قدرت متفاوت نیست. در حال حاضر تحت تاثیر نور، به تدریج تجزیه می شود:

درجه حرارت بالاتر و اسید کنسانتره، سریع تر تجزیه می شود. دی اکسید نیتروژن آزاد شده در اسید حل می شود و رنگ قهوه ای آن را می دهد.

اسید نیتریک متعلق به تعداد قوی ترین اسیدها است؛ در محلول های رقیق، آن را به طور کامل بر روی H + و نه 3 یون تجزیه می شود.

خصوصیات مشخصه اسید نیتریک توانایی اکسیداتیو آن است. اسید نیتریک یکی از اکسیدان های پر انرژی است. بسیاری از غیر فلزات به راحتی اکسید شده توسط آن، تبدیل به اسیدهای مناسب است. بنابراین، گوگرد هنگام جوشاندن اسید نیتریک به تدریج به اسید سولفوریک، فسفر در فسفر اکسید شده است. گوشه Smoldering، غوطه ور شده در HNO 3 متمرکز، به طور روشن روشن شد.

اسید نیتریک برای تقریبا تمام فلزات (به استثنای طلا، پلاتین، تانتالوم، رودیوم، ایریدیوم) معتبر است و آنها را به نیترات تبدیل می کند و برخی از فلزات در اکسید هستند.

HNO 3 متمرکز برخی از فلزات را جذب می کند. یکی دیگر از لوموموسوف کشف کرد که آهن، به راحتی در اسید نیتریک رقیق حل می شود، در HNO 3 متمرکز سرد حل نمی شود. بعدا مشخص شد که اثر مشابهی اسید نیتریک بر روی کروم و آلومینیوم است. این فلزات تحت عمل اسید نیتریک متمرکز به یک حالت منفعل منتقل می شود (بند 100 را ببینید).

درجه اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتریک +5 است. صحبت کردن به عنوان یک عامل اکسید کننده، HNO 3 را می توان به محصولات مختلف بازیابی کرد:

کدامیک از این مواد تشکیل شده است، I.E. چگونه عمیقا اسید نیتریک در یک مورد بازسازی می شود، بستگی به ماهیت عامل کاهش دهنده و شرایط واکنش، عمدتا بر غلظت اسید است. غلظت HNO 3 بالاتر است، عمیق تر آن را بازسازی می کند. در واکنش با اسید متمرکز، NO 2 اغلب اختصاص داده می شود. به عنوان مثال، در تعامل اسید نیتریک رقیق شده با فلزات کم فعال، به عنوان مثال، نه اختصاص داده می شود. در مورد فلزات فعال تر - آهن، روی - N 2 O. اسید نیتریک بسیار رقیق شده با فلزات فعال - روی، منیزیم، آلومینیوم واکنش نشان می دهد - با تشکیل یون آمونیوم، دادن نیترات آمونیوم. معمولا چندین محصول معمولا تشکیل می شوند.

برای نشان دادن طرح واکنش اکسیداسیون فلزات خاص با اسید نیتریک:

تحت عمل اسید نیتریک به فلزات، هیدروژن، به عنوان یک قاعده، اختصاص داده نشده است.

در اکسیداسیون غیر فلزات، اسید نیتریک متمرکز، همانطور که در مورد فلزات، به هیچ وجه بازسازی می شود، به عنوان مثال:

اسید رقیق شده بیشتر معمولا به هیچ وجه بازسازی می شود، به عنوان مثال:

طرح های زیر نمونه های معمول تعامل اسید نیتریک را با فلزات و غیر فلزات نشان می دهد. به طور کلی، واکنش های بازسازی شده با مشارکت HNO 3 دشوار است.

مخلوط متشکل از 1 حجم نیتروژن و حجم 3-4 حجم اسید هیدروکلریک متمرکز نامیده می شود ودکا سلطنتی ودکا سلطنتی برخی از فلزات را حل می کند که با اسید نیتریک ارتباط ندارند، از جمله "پادشاه فلزات" - طلا. اثر آن با این واقعیت توضیح داده شده است که اسید نیتریک نمک را با انتشار کلر و تشکیل آزاد آزاد می کند نیتروژن نیتروکسید (iii)، یا نیتروسیل کلرید nocl:

نیتروسیل کلرید یک محصول واکنش متوسط \u200b\u200bو تجزیه می شود:

کلر در زمان انزوا متشکل از اتم ها است، که باعث می شود ظرفیت اکسیداتیو بالا از ودکا سلطنتی. واکنش های اکسیداسیون طلا و پلاتین عمدتا بر اساس معادلات زیر ادامه می یابد:

با بیش از حد اسید هیدروکلریک، کلرید طلا (III) و پلاتین کلرید (IV) ترکیبات پیچیده H [AIS1 4] و H 2 را تشکیل می دهند.

بسیاری از مواد آلی اسید نیتریک به گونه ای عمل می کنند که یک یا چند اتم هیدروژن در مولکول ترکیب آلی توسط گروه های نیترو جایگزین می شوند - نه 2. این فرآیند نامیده می شود nitrovnia و اهمیت زیادی در شیمی آلی دارد.

ساختار الکترونیکی مولکول HNO 3 در بند 44 در نظر گرفته شده است.

اسید نیتریک یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن است: در مقادیر زیادی مصرف شده در تولید کود نیتروژن، مواد منفجره و رنگ های ارگانیک مصرف می شود، به عنوان عامل اکسید کننده در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی استفاده می شود، در تولید اسید سولفوریک استفاده می شود روش نیتروژن، آن را برای تولید لاک های سلولز، فیلم استفاده می شود.

نمک اسید نیتریک نامیده می شود نیترات همه آنها به خوبی در آب حل شده اند، و هنگامی که گرما با انتشار اکسیژن تجزیه می شود. در عین حال، نیترات از فلزات فعال ترین به نیتریت می رود:

نیترات از بسیاری از فلزات باقی مانده در طول حرارت تجزیه بر روی اکسید فلزی، اکسیژن و دی اکسید نیتروژن. مثلا:

در نهایت، نیترات از حداقل فلزات فعال (به عنوان مثال، نقره ای، طلا) زمانی که به فلز آزاد گرم می شود تجزیه می شود:

به راحتی اکسیژن را تجزیه می کند، نیترات ها در دماهای بالا اکسید کننده های پر انرژی هستند. محلول های آبی خود، برعکس، تقریبا خواص اکسیداتیو را نشان نمی دهند.

نیترات سدیم، پتاسیم، آمونیوم و کلسیم مهمترین آنها هستند که در عمل هستند sotitors.

نیترات سدیم نانو 3، یا سولفات سدیم، گاهی اوقات Selutyra شیلی نامیده می شود، در مقادیر زیادی در طبیعت تنها در شیلی یافت می شود.

پتاسیم نیترات KNO 3، یا پتاس سلیترادر مقادیر کم، آن را نیز در طبیعت یافت، اما عمدتا به طور مصنوعی در تعامل نیترات سدیم با کلرید پتاسیم تبدیل می شود.

هر دو این نمک به عنوان کود استفاده می شود و نیترات پتاسیم حاوی دو گیاه مورد نیاز است: نیتروژن و پتاسیم. نیترات سدیم و پتاسیم نیز در ظروف شیشه ای و صنایع غذایی برای محصولات کنسرو استفاده می شود.

نیترات کلسیم CA (شماره 3) 2، یا کلسیم سلیترا، آن را در مقادیر زیادی از خنثی سازی اسید نیتریک با آهک تبدیل می شود؛ به عنوان کود استفاده می شود.

نیترات آمونیوم NH 4 NO 3.

• دانش آموز توصیه می شود که معادلات کامل این واکنش ها را تهیه کنید.

سه از پنج اکسید نیتروژن با آب واکنش نشان می دهند، تشکیل هورمون های نیتروژن H1M0 2 و نیتروژن HN0 3 اسیدهای.

اسید Azooth ضعیف و ناپایدار است. این تنها می تواند در یک غلظت کوچک در محلول آبی سرد باشد. این عملا توسط عمل اسید سولفوریک در هر محلول نمک (اغلب Nan0 2) در طول خنک سازی تقریبا به 0 درجه سانتیگراد به دست می آید. هنگام تلاش برای افزایش غلظت اسید نیتروژنی از محلول به پایین رگ، یک مایع آبی - نیتروژن اکسید (W) آزاد می شود. با افزایش دمای تجزیه اسید نیتروژن، اما واکنش ها

اکسید نیتروژن (1U) با آب واکنش می دهد، به دو اسید (به بالا نگاه کنید). اما با توجه به تجزیه اسید نیتروژن، واکنش کل N 2 0 4 با آب در هنگام گرم شدن به شرح زیر نوشته شده است:

نمک اسید نیتروژن (نیتریت) به اندازه کافی پایدار هستند. نیترات پتاسیم یا سدیم را می توان با حل شدن اکسید نیتروژن (1u) در قلیایی انجام داد:

شکل گیری ترکیبی از نمک ها کاملا قابل فهم است، زیرا واکنش با آب، N 2 0 4، دو اسیدها را تشکیل می دهد. خنثی سازی توسط قلیایی مانع تجزیه اسید نیتروژنی ناپایدار می شود و منجر به جابجایی تعادل واکنش N 2 0 4 با آب به طور کامل به سمت راست می شود.

نیتریت های فلزی آلکالی نیز با تجزیه حرارتی نیترات خود به دست می آیند:

نمک اسید نیتروژن به خوبی محلول در آب است. حلالیت برخی از نیتریت ها فوق العاده بالا است. به عنوان مثال، در دمای 25 درجه سانتیگراد، ضریب حلالیت پتاسیم نیتریت 314، I.E. در 100 گرم آب، 314 گرم نمک ها حل می شود. نیتریت های فلزی آلکالی به طور مداوم پایدار هستند و بدون تجزیه ذوب می شوند.

در محیط نیتریت اسیدی به عنوان اکسید کننده های قوی عمل می کند. در واقع، خواص اکسیداتیو اسید نیترات ضعیف را نشان می دهد. از راه حل های یدید، Iodis برجسته شده است:

ید با رنگ و اکسید نیتروژن - با بوی مشخص تشخیص داده می شود. نیتروژن خارج می شود بنابراین +3 ب. بنابراین +2.

اکسیدان ها قوی تر از اسید نیترات هستند، نیتریت را به نیترات اکسید کنید. در محیط اسیدی، محلول پرمنگنات پتاسیم هنگامی که نیتریت سدیم اضافه می شود، تغییر رنگ است:

نیتروژن خارج می شود بنابراین +3 ب. بنابراین +5 بنابراین، اسید نیترات و نیتریت دوگانگی Redox را نشان می دهند.

نیتریت سمی، به عنوان آنها در آهن هموگلوبین (P) به آهن (P) به آهن (H1) اکسید شده اند و هموگلوبین توانایی اتصال و انتقال اکسیژن در خون را از دست می دهد. استفاده از تعداد زیادی از کود نیتروژن به طور قابل توجهی رشد گیاهان را تسریع می کند، اما آنها حاوی نیترات و نیتریت در غلظت های بالا هستند. استفاده از سبزیجات و انواع توت ها (هندوانه، خربزه) منجر به مسمومیت می شود.

اسید نیتریک اهمیت عملی زیادی دارد. خواص آن با اسید (تقریبا کامل یونیزاسیون در محلول آبی)، خواص اکسیداتیو قوی و توانایی انتقال N0 2 + Nitro گروه به مولکول های دیگر ترکیب شده است. اسید نیتریک در مقادیر زیادی برای تولید کود استفاده می شود. در این مورد، آن را به عنوان منبع نیتروژن مورد نیاز برای گیاهان خدمت می کند. این استفاده می شود برای حل فلزات و به دست آوردن نمک های محلول به خوبی - نیترات.

جهت بسیار مهم استفاده از اسید نیتریک نیترایی مواد آلی برای به دست آوردن انواع محصولات ارگانیک حاوی گروه های نیترو است. در میان ترکیبات نیتروژن آلی، مواد دارویی، رنگ، حلال، مواد منفجره وجود دارد. هر سال، تولید اسید نیتریک جهانی بیش از 30 میلیون تن است.

در دوره قبل از توسعه صنعتی سنتز آمونیاک و اکسیداسیون آن، اسید نیتریک از نیترات به دست آمد، به عنوان مثال، از نیترات نانو 3 شیلی. Selitera گرم شده با اسید سولفوریک متمرکز:

جفت های متمایز اسید نیتریک در گیرنده خنک کننده به یک مایع HN0 بالا می روند.

در حال حاضر، اسید نیتریک با توجه به انواع مختلف روش به دست می آید، که در آن ماده منبع اکسید نیتروژن (P) است. به شرح زیر از توجه به خواص نیتروژن، اکسید آن را می توان از نیتروژن و اکسیژن در دمای بیش از 2000 درجه سانتیگراد بدست آورد. حفظ چنین دمای بالا نیاز به هزینه های انرژی بالا دارد. این روش از لحاظ فنی در سال 1905 در نروژ اجرا شد. هوای گرم از طریق ناحیه احتراق ولتاژ با دمای 3000-3500 درجه سانتیگراد منتقل می شود. گازهایی که از دستگاه تولید می شوند شامل تنها 2-3٪ اکسید نیتروژن (H) می باشند. تا سال 1925 تولید جهانی کود نیتروژن در این روش به 42000 تن کود نیتروژن رسید. با توجه به مقیاس مدرن تولید کود، بسیار کوچک است. در آینده، گسترش تولید اسید نیتریک در طول مسیر اکسیداسیون آمونیاک به اکسید نیتروژن (ها) رفت.

با احتراق عادی آمونیاک، نیتروژن و آب تشکیل می شود. اما هنگام انجام یک واکنش با دمای پایین با استفاده از کاتالیزور، اکسیداسیون آمونیاک به پایان می رسد با تشکیل هیچ. ظاهر NO هنگامی که مخلوطی از آمونیاک و اکسیژن از طریق شبکه پلاتین عبور می کند، مدت ها شناخته شده است، اما این کاتالیزور عملکرد اکسید کافی بالا را نمی دهد. امکان استفاده از این فرآیند برای تولید کارخانه تنها در قرن نوزدهم بود، زمانی که یک کاتالیزور کارآمد تر یافت شد - پلاتین و رودیوم آلیاژ. روده های فلزی، که در تولید اسید نیتریک بسیار ضروری است، تقریبا 10 برابر نادر تر از پلاتین است. با کاتالیزور PT / RH در مخلوطی از آمونیاک و اکسیژن ترکیب خاصی در واکنش 750 درجه سانتیگراد

خروجی را به 98٪ می دهد. این فرآیند ترمودینامیکی کمتر از احتراق آمونیاک به نیتروژن و آب است (نگاه کنید به بالا)، اما کاتالیزور یک ترکیب سریع از اتم های نیتروژن باقی مانده پس از از دست دادن هیدروژن مولکول آمونیاک، با اکسیژن جلوگیری از تشکیل مولکول های N 2 را فراهم می کند.

هنگامی که مخلوط مخلوط حاوی اکسید نیتروژن (P) و اکسیژن، اکسید نیتروژن (1U) N0 2 تشکیل شده است. انواع بعدی تحول N0 2 اعمال می شود در اسید نیتریک. اسید نیتریک رقیق شده با حل شدن NQ 2 در آب در دمای بالا به دست می آید. واکنش به بالا داده می شود (ص 75). اسید نیتریک با کسر توده ای تا 98٪ با واکنش در مخلوط مایع N 2 0 4 به دست می آید که در حضور اکسیژن گاز تحت فشار بیشتر است. در این شرایط، به طور همزمان با اسید نیتریک تشکیل شده است، اکسید نیتروژن (P) زمان زیادی برای اکسید با اکسیژن به N0 2 دارد که بلافاصله با آب واکنش نشان می دهد. پاسخ کلی زیر به دست آمده است:

کل زنجیره ای از واکنش های متوالی تبدیل نیتروژن اتمسفر به اسید نیتریک می تواند به عنوان:

واکنش اکسید نیتروژن (1u) با آب و اکسیژن بسیار کند است و عملا قادر به دستیابی به تبدیل کامل خود به اسید نیتریک نیست. بنابراین، در گیاهان تولید اسید نیتریک، اکسید نیتروژن همیشه به اتمسفر آزاد می شود. از لوله کارخانه می رود قرمز مایل به قرمز - "دم روباه". رنگ دود ناشی از حضور N0 2 است. در یک فضای قابل توجه در اطراف یک گیاه بزرگ از اکسید نیتروژن، جنگل ها می میرند. به خصوص به اثرات N0 2 گونه مخروطی از درختان حساس است.

اسید نیتریک بدون آب مایع بی رنگ با تراکم 1.5 گرم در سانتی متر 3، جوش در دمای 83 درجه سانتیگراد و انجماد در -41، B ° C به یک ماده شفاف شفاف. در هوا، اسید نیتریک مشابه اسید هیدروکلریک متمرکز است، زیرا جفت های اسید با بخار آب از قطرات مهیج تشکیل می شود. بنابراین، اسید نیتریک با محتوای کوچک آب نامیده می شود سیگار کشیدن. این، به عنوان یک قاعده، دارای رنگ زرد است، همانطور که تحت عمل نور با شکل گیری N0 2 تجزیه می شود. سیگار کشیدن اسید نسبتا به ندرت اعمال می شود.

معمولا اسید نیتریک توسط صنعت به شکل یک محلول آبی با کسری توده ای از 65-68٪ تولید می شود. چنین راه حل اسید نیتریک متمرکز شده است. راه حل هایی با کسری توده ای از HN0 3 کمتر از 10٪ اسید نیتریک رقیق شده است. راه حل با کسری توده ای از 68.4٪ (تراکم 1.41 g / cm) است مخلوط Azeotropicجوش در دمای 122 درجه سانتیگراد مخلوط Azeotropic با ترکیب مشابه هر دو مایع و بخار بالاتر از آن مشخص می شود. بنابراین، تقطیر مخلوط Azeotropic منجر به تغییر در ترکیب آن نمی شود. در اسید متمرکز، همراه با مولکول های معمول HN0 3، کمبود مولکول های اسید ارتوپسی اسید H 3 N0 4 وجود دارد.

اسید نیتریک متمرکز شده است passivates سطح برخی از فلزات، مانند آهن، آلومینیوم، کروم. در تماس با این فلزات با HN متمرکز () 3، واکنش شیمیایی نمی رود. این به این معنی است که آنها با اسید واکنش نشان می دهند. اسید نیتریک را می توان در مخازن فولادی حمل کرد.

هر دو سیگار کشیدن و اسید نیتریک متمرکز یک عامل اکسید کننده قوی است. هنگام تماس با اسید نیتریک، زغال سنگ درخشان می شود. قطره های Skipidar، سقوط به اسید نیتریک، شعله های آتش، تشکیل شعله بزرگ (شکل 20.3). اسید متمرکز زمانی که گوگرد و فسفر گرم می شود، اکسید می شود.

شکل. 20.3.

اسید نیتریک در مخلوط با اسید سولفوریک متمرکز، ویژگی های اساسی را نشان می دهد. از مولکول HN0 3 یون هیدروکسید شکسته شده و یون نیترول (نیترونیم) تشکیل شده است:

غلظت تعادل نیترونوم کوچک است، اما چنین مخلوطی از مواد ارگانیک با مشارکت این یون است. از این مثال، این به این معنی است که بسته به ماهیت حلال، رفتار این ماده می تواند به طور اساسی تغییر کند. در آب HN0 3 خواص اسید قوی را نشان می دهد و در اسید سولفوریک به صورت پایه تبدیل می شود.

در محلول های آبی رقیق، اسید نیتریک تقریبا به طور کامل یونیزه شده است.

در راه حل های متمرکز اسید نیتریک، مولکول های HN0 3 به عنوان یک عامل اکسید کننده و در یون های رقیق شده N0 3 با حمایت از محیط اسیدی استفاده می شود. بنابراین، نیتروژن بسته به غلظت اسید و ماهیت فلز به محصولات مختلف بازگردانده می شود. در یک محیط خنثی، I.E.، در نمک های نیتریک اسید، یون N0 3 یک عامل اکسید کننده ضعیف می شود، اما با افزودن اسید شدید به راه حل های خنثی نیترات، عمل دوم به عنوان اسید نیتریک عمل می کند. با توجه به قدرت خواص اکسیداتیو در محیط اسیدی یون N0 3 قوی تر از H +. از این رو پیامدهای مهم زیر است.

تحت عمل اسید نیتریک به فلزات، به جای هیدروژن، اکسید های مختلف نیتروژن متمایز هستند و در واکنش با فلزات فعال، نیتروژن به یون NH * بازگردانده می شود.

مهمترین نمونه های واکنش فلزات با اسید نیتریک را در نظر بگیرید. مس در واکنش با اسید رقیق، نیتروژن را به هیچ (به بالا نگاه کنید)، و در واکنش با اسید متمرکز - به N0 2:

آهن توسط اسید نیتریک متمرکز شده است و اسید غلظت متوسط \u200b\u200bبه درجه اکسیداسیون اکسید شده است +3:

آلومینیوم با اسید نیتریک به شدت رقیق شده بدون انتخاب گاز واکنش نشان می دهد، زیرا نیتروژن به آن بازگردانده می شود بنابراین -3، تشکیل یک نمک آمونیوم:

نمک اسید نیتریک یا نیترات، برای همه فلزات شناخته شده است. اغلب نام قدیمی برخی از نیترات ها اعمال می شود - سلیترا(سدیم Soliver، Potash Selith). این تنها خانواده نمک است که در آن تمام نمک ها در آب محلول هستند. یون N0 3 رنگ نشده است. بنابراین، نیترات یا نمک های بی رنگ هستند، یا رنگی از کاتیون دارند که بخشی از آنها هستند. اکثر نیترات ها از محلول های آبی به شکل کریستالو هیدرات ها اختصاص داده می شوند. نیترات های بدون آب NH 4 هستند n0 3و نیترات فلزی قلیایی به جز Lin0 3 * 3 ساعت 2 0.

نیتراتها اغلب برای انجام واکنش های تبادل در راه حل ها استفاده می شود. نیترات فلزات قلیایی، کلسیم و آمونیوم در مقادیر زیادی به عنوان کود استفاده می شود. برای چندین قرن، نیترات پتاسیم در امور نظامی بسیار مهم بود، زیرا این جزء تنها پودر انفجاری بود. این به طور عمده از ادرار اسب به دست آمد. نیتروژن موجود در ادرار با مشارکت باکتری ها در شمع های ویژه Saltryproynye به نیترات منتقل شد. هنگامی که مایع حاصل از آن تبخیر می شود، ابتدا از نیترات پتاسیم کریستالیزه شده است. این

یک مثال نشان می دهد که چگونه منابع ترکیبات نیتروژن قبل از توسعه صنعت سنتز آمونیاک محدود می شود.

تجزیه حرارتی نیترات در دمای کمتر از 500 درجه سانتیگراد رخ می دهد. هنگامی که نیترات های گرما از فلزات فعال گرم می شوند، آنها با انتشار اکسیژن به نیتریت تبدیل می شوند (به بالا نگاه کنید). نیترات از فلزات کمتر فعال با تجزیه حرارتی به اکسید فلزی، اکسید نیتروژن (1 Y) و اکسیژن:

نمک های نیتروژن و نیتریک اسید

کود نیتروژن

درجه 9.

نوع درس - مطالعه یک ماده جدید.

نمایش درس - گفتگو.

اهداف و وظایف درس.

آموزشی. برای معرفی دانش آموزان با روش های به دست آوردن، خواص و کاربرد نیترات ها و نیتریت ها. مشکل محتوای نیترات بالا را در محصولات کشاورزی در نظر بگیرید. ایده ای از کود نیتروژن، طبقه بندی و نمایندگان آنها را ارائه دهید.

در حال توسعه. ادامه توسعه مهارت ها: تخصیص نکته اصلی، ایجاد روابط علی، برای انجام خلاصه، برای انجام یک آزمایش، اعمال دانش در عمل.

آموزشی ادامه تشکیل جهان بینی علمی، بهبود نگرش مثبت به دانش.

روش ها و روش های روش شناختی. کار مستقل دانشجویان با ادبیات علمی محبوب، آماده سازی ارتباطات، عملکرد آزمایشات آزمایشگاهی و آزمایش تظاهرات، روش گفتگو ارائه دانش با عناصر تحقیق، کنترل دانش فعلی با استفاده از آزمون.

ساختار درس.

تم های اطلاعیه ها، اهداف.

پیام تکالیف و نظر دادن به آن.

ارائه یک ماده جدید (Heuristrybested با پشتیبانی از آزمایش).

کنترل کنونی دانش با استفاده از آزمون.

جمع کردن درس

تجهیزات و معرفها.پوستر ایمنی؛ جداول "تجزیه نیترات ها هنگام گرم شدن"، "طبقه بندی کودهای نیتروژن"، "ردیف اسیدهای دریافت شده"؛ تست "نیتروژن و اتصالات آن" (دو گزینه)؛ کارت با شرایط کاری

برای آزمایش تظاهرات: سه پایه تظاهرات برای لوله های آزمایشی، الکل، بازی، دارنده برای لوله های آزمایش، انبوهی، قاشق آهن برای سوخت های سوخت، سواحل، برگ آهن برای سوزاندن پودر سیاه و سفید، لوله های بزرگ، پشم پنبه آغشته به محلول قلیایی متمرکز، فنجان با شن و ماسه، سه سه پایه آزمایشگاهی؛ راه حل های متمرکز هیدروکسید سدیم و اسید سولفوریک، نمک های بلوری - نیترات پتاسیم، نیترات مس (II)، نیترات نقره؛ Woodcore، ورق مس، گوگرد، محلول دیفنیلامین در اسید سولفوریک متمرکز (فلاسک تیره، 0.1 گرم دیفنیلامین در
10 میلی لیتر از H 2 SO 4 (CONG.)؛ راه حل های یدید پتاسیم، اسید سولفوریک رقیق شده، نیتریت پتاسیم؛ در آزمایشات تظاهرات لوله - کلم سبزیجات کلم، کدو سبز، کدو تنبل؛ مقاله Yodcrachmal.

برای آزمایشات آزمایشگاهی: لوله تست لوله با دو گرانول روی، سه لوله خالی، میله های شیشه ای، دو لوله آزمایش با نیترات کریستال (حجم نخود) - نیترات باریم و نیترات آلومینیوم، لکتیم، راه حل های نیترات مس (II)، نیترات نقره، اسید هیدروکلریک، کلرید باریم، مقطر آب

epigraph "هیچ علمی نیاز به آزمایش به اندازه ای به عنوان شیمی ندارد" (مایکل فارادی).

در طول کلاس ها

نکات ایمنی

تمام نیترات ها مربوط به مواد انجماد هستند. نیترات های ذخیره شده به طور جداگانه از مواد آلی و غیر معدنی ضروری هستند. تمام آزمایشات با تشکیل اکسید نیتروژن (IV) باید در لوله های بزرگ انجام شود، بسته شده با سواب پنبه، مرطوب با محلول قلیایی متمرکز شده است. اسید نیتریک باید در فلاسک های تاریک ذخیره شود، از آتش محافظت کنید. به خصوص نیتریت سمی.

مشق شب

آموزش O.S.S.S. Gabrielevina "شیمی -9"، § 26، UPR. 7. دانش آموزان قوی وظایف فردی را دریافت می کنند.

وظایف فردی

1. ترجمه چنین ورودی از زبان آلکزیایی: "" ودکا قوی "" Deavours "Moon"، آزاد کردن "فاکس دم". ضخیم شدن مایع حاصل تولید "سنگ جهنمی" را تولید می کند که پارچه جوهر، کاغذ و دست است. به طوری که "ماه" دوباره افزایش یافت، "سنگ جهنمی" را در کوره محاسبه کرد. "

پاسخ.

"سنگ جهنم" - نیترات نقره - هنگامی که گرم می شود با تشکیل نقره تجزیه می شود - "ماه گل رز":

2AGNO 3 (CR) 2AG + 2NO 2 + O 2.

2. در یک رساله علمی قدیمی، تجربه به دست آوردن "رسوب قرمز" *: "جیوه در اسید نیتریک حل می شود، محلول تبخیر می شود و باقی مانده گرم می شود تا زمانی که ساخته شده" قرمز "شود." یک "رسوب قرمز" چیست؟ معادلات واکنش هایی را که منجر به تشکیل آن می شود بنویسید، با توجه به اینکه جیوه در ترکیبات حاصل، درجه اکسیداسیون +2 را نشان می دهد و تحت عمل اسید نیتریک، گاز بر روی جیوه آزاد می شود.

پاسخ. واکنش های معادلات:

اکسید جیوه (II) HGO بسته به روش به دست آوردن قرمز یا زرد است (hg 2 o - رنگ سیاه). در هوا، جیوه در دمای اتاق اکسید نشده است. با گرمایش طولانی مدت، جیوه با اکسیژن هوا ترکیب شده است، تشکیل یک اکسید جیوه قرمز (II) - سازمان های غیر دولتی که با حرارت قوی تر دوباره به جیوه و اکسیژن تجزیه می شود:

2ngo \u003d 2ng + O 2.

مطالعه یک ماده جدید

ترکیب و nomenclature نمک اسید نیتریک

معلم. نام لاتین "نیتروژن" و "نیترات" یونانی چیست؟

دانشجو. "نیتروژن" به معنای "اشاره به Selitra" و "نیترات" به معنای "سلیت" است.

معلم. نیترات پتاسیم، سدیم، کلسیم و آمونیوم به نام Selitors نامیده می شود. به عنوان مثال، Selitras:KNO 3 - پتاسیم نیترات (سليث هند)، نانو 3 - نیترات سدیم (Seliver شیلی)، CA (شماره 3) 2 - نیترات کلسیم (نروژی سلیث)، NH 4 NO 3 - نیترات آمونیوم (آمونیوم یا نیترات آمونیوم، هیچ رشته ای در طبیعت). صنعت آلمان اولین در جهان است که نمک دریافت کرده است nh 4 no 3 از نیتروژن n 2 آب و هیدروژن آب مناسب برای تغذیه گیاه.

خواص فیزیکی نیترات

معلم. در مورد رابطه بین ساختار ماده و خواص آن رابطه وجود دارد، ما از تجربه آزمایشگاهی یاد خواهیم گرفت.

خواص فیزیکی نیترات

وظیفه. دو لوله آزمایش شامل نیترات بلوری: VA (شماره 3) 2 و Al (شماره 3) 3. در هر لوله، 2 میلی لیتر از آب مقطر بریزید، شیشه ای را مخلوط کنید. فرایند حل نمک را رعایت کنید. راه حل ها به ماهیت محیط زیست ذخیره می شود.

معلم. نمک نامیده می شود؟

دانشجو. نمک ها مواد پیچیده ای هستند که شامل یونهای فلزی و یون های باقی مانده اسید هستند.

معلم. لازم است که یک زنجیره منطقی را بسازیم: نوع پیوند شیمیایی - نوع شبکه کریستال - نیروی متقابل بین ذرات در گره های شبکه - خواص فیزیکی مواد.

دانشجو. نیترات مربوط به نمک ها، به طوری که آنها توسط ارتباطات یونی و یک شبکه کریستال یونی مشخص می شوند که در آن یون ها توسط نیروهای الکترواستاتیک نگهداری می شوند. نیترات - مواد جامد کریستالی، نسوز، محلول در آب، الکترولیت های قوی.

دریافت نیترات و نیتریت

معلم. نام ده راه برای تولید نمک بر اساس خواص شیمیایی مهمترین کلاس های ترکیبات غیر معدنی.

دانشجو.

1) فلز + غیر فلزی \u003d نمک؛

2) فلز + اسید \u003d نمک + هیدروژن؛

3) اکسید فلزی + اسید \u003d نمک + آب؛

4) هیدروکسید فلزی + اسید \u003d نمک + آب؛

5) هیدروکسید فلزی + اکسید اسید \u003d نمک + آب؛

6) اکسید فلزی + اکسید غیر فلزی \u003d نمک؛

7) نمک 1 + هیدروکسید فلزی (قلیایی) \u003d نمک 2 + هیدروکسید فلزی (پایه نامحلول)؛

8) نمک 1 + اسید (شدید) \u003d نمک 2 + اسید (ضعیف)؛

10) نمک 1 + فلز (فعال) \u003d نمک 2 + فلز (کمتر فعال).

روش های خاص برای به دست آوردن نمک:

12) نمک 1 + غیر فلزی (فعال) \u003d نمک 2 + غیر فلزی (کمتر فعال)؛

13) Amphoter Metal + Spin \u003d نمک + هیدروژن؛

14) غیر فلزی + alkali \u003d نمک + هیدروژن.

روش خاص به دست آوردن نیترات و نیتریت:

اکسید نیتروژن (IV) + اسپین \u003d Sol1 + Sol2 + آب، به عنوان مثال (در هیئت مدیره می نویسد):

این یک واکنش بازسازی شده است، نوع آن dumitation یا عدم انسجام است.

در حضور اکسیژن از شماره 2 ونئو به نظر نمی رسد دو نمک، اما یکی:

نوع واکنش redox بین مولکولی است.

معلم. چرا آزمایشات با تشکیل اکسید نیتروژن (IV) باید در لوله های بزرگ انجام شود، بسته شده با سواب پنبه، مرطوب شده با قلیایی آب؟

دانشجو. اکسید نیتروژن (IV) یک گاز سمی است، آن را با قلیایی تعامل می کند و خنثی می کند.

خواص شیمیایی نیترات

دانش آموزان آزمایشات آزمایشگاهی را در طول تکنیک چاپ انجام می دهند.

خواص نیترات مشترک با سایر نمک ها

تعامل نیترات با فلزات،
اسیدها، قلیایی، نمک

وظیفه. توجه داشته باشید علائم هر واکنش، نوشتن معادلات مولکولی و یونیک مربوط به طرح:

Cu (شماره 3) 2 + Zn ...

Agno 3 + HCl ...

Cu (شماره 3) 2 + naoh ...

Agno 3 + Bacl 2 ...

نیترات هیدرولیز

وظیفه. واکنش راه حل های پیشنهادی سالین را تعیین کنید: VA (NO 3) 2 و Al (شماره 3) 3. ضبط معادلات مولکولی و یونی از واکنش های احتمالی با نشانه ای از محیط محلول.

خواص خاص نیترات و نیتریت

معلم. تمام نیترات ها گرما ناپایدار هستند. هنگامی که گرم می شودآن ها هستند تجزیه کردنبا تشکیل اکسیژن. ماهیت سایر محصولات واکنش بستگی به موقعیت فلز تشکیل نیترات، در ردیف الکتروشیمیایی استرس ها:

موقعیت ویژه، نیترات آمونیوم را اشغال می کند، تجزیه شده بدون باقی مانده جامد:

nh 4 no 3 (cr.) n 2 o + 2H 2 O.

معلم تجربیات تظاهرات را تجربه می کند.

تجربه 1. شکستگی نیترات پتاسیم. در یک لوله آزمایش بزرگ، قرار دادن 2-3 گرم نیترات بلوری پتاسیم، حرارت قبل از ریختن نمک. در ذوب پرتاب یک گوشه چوبی پیش گرم شده در یک دوره آهن. دانش آموزان یک شیوع روشن و سوزاندن زغال سنگ را مشاهده می کنند. زیر لوله لازم است که یک فنجان را با شن و ماسه جایگزین کنید.

معلم. چرا گوشه ای به پتاس ریخته می شود، بلافاصله سوزانده می شود؟

دانشجو. نیترات با تشکیل گاز اکسیژن تجزیه می شود، بنابراین گوشه پیش گرم شده فورا در آن سوختگی می کند:

C + O 2 \u003d CO 2.

تجربه 2. شکستگی نیترات مس (II). در یک لوله بزرگ، قرار دادن نیترات کریستالی از مس (II) (حجم با نخود)، یک لوله آزمایشی برای بستن یک سواب پنبه ای، با محلول قلیایی متمرکز مرطوب شده است. لوله آزمایشی را در سه پایه به صورت افقی و گرما محافظت کنید.

معلم. توجه به علائم واکنش.

دانش آموزان شکل گیری گاز قهوه ای بدون 2 و اکسید مس سیاه (II) CuO را مشاهده می کنند.

دانش آموز در هیئت مدیره معادله واکنش است:

نوع واکنش redox داخل مولکولی است.

تجربه 3. شکستگی نیترات نقره. اکسه در یک لوله بسته شده با یک سواب پنبه، مرطوب با محلول قلیایی متمرکز، چندین کریستال نیترات نقره مرطوب است.

معلم. چه گازها متمایز هستند؟ چه چیزی در لوله آزمایش باقی می ماند؟

دانش آموز در هیئت مدیره به سوالات پاسخ می دهد، معادله واکنش را تشکیل می دهد:

نوع واکنش redox داخل مولکولی است. لوله آزمایشی باقی مانده جامد باقی مانده است - نقره ای.

معلم. واکنش کیفیت به یون نیترات شماره 3 - - تعامل نیترات با مس فلزی هنگام گرم شدن اسید سولفوریک متمرکز یا با محلول دیفنیلامین در H 2 SO 4 گرم می شود (متناقض).

تجربه 4. واکنش کیفیت به یون نه 3 -. در یک لوله خشک بزرگ، قرار دادن یک صفحه مس تمیز، چندین کریستال نیترات پتاسیم، چند قطره اسید سولفوریک متمرکز را پوشش می دهد. لوله با یک سواب پنبه ای بسته شده است، با یک محلول قلیایی متمرکز و گرما مرطوب شده است.

معلم. نشانه های نام از واکنش.

دانشجو. اکسید نیتروژن قهوه ای (IV) در لوله ظاهر می شود، که بهتر است بر روی صفحه سفید مشاهده شود، و در مرز مس - مخلوط واکنش به نظر می رسد کریستال های نیترات سبز و مس (II).

معلم (نشان می دهد یک طرح برای کاهش اسیدهای نسبی اسیدها). در مکاتبات با تعداد اسیدها، هر اسید پیشین می تواند نمک بعدی را از نمک جایگزین کند.

دانش آموز در هیئت مدیره معادلات واکنش است:

KNO 3 (CR) + H 2 SO 4 (CONG.) \u003d KNSO 4 + NNO 3،

نوع واکنش redox بین مولکولی است.

معلم. دومین واکنش با کیفیت بالا به یون نیتراتشماره 3 - بیایید کمی بعد، هنگام مطالعه محتوای نیترات در غذا صرف کنیم.

واکنش کیفیت به یون نیتریت شماره 2 - - تعامل نیتریت با یک محلول یدید پتاسیمکیه اسیدی با اسید سولفوریک رقیق شده اسیدی شده است.

تجربه 5. واکنش کیفیت به یون نه 2 -. 2-3 قطره از محلول یدید پتاسیم را بردارید، اسید سولفوریک رقیق شده اسیدی کنید و چند قطره از راه حل نیتریت پتاسیم را بریزید. نیتریت ها در یک محیط اسیدی قادر به اکسیداسیون یدید یون Iodide I - به Free 2، که در کاغذ یدکورمال در آب مقطر یافت می شود.

معلم. چگونه کاغذ Iodkrakhmalny تحت عمل آزاد استمن 2؟

دانشجو. ماده سادهمن 2 تشخیص داده شده توسط تشکیل نشاسته.

معلم معادله واکنش است:

معلم. در این واکنششماره 2 - عامل اکسید کننده است. با این حال، دیگر واکنش های با کیفیت بالا به یون وجود داردشماره 2 - که در آن عامل کاهش دهنده است. از اینجا می توان نتیجه گرفت که یون شماره 3 - فقط خواص اکسیداتیو و یون را نشان می دهد نه 2 - - هر دو خواص اکسیداتیو و توانبخشی.

استفاده از نیترات و نیتریت

معلم (یک سوال مشکل ساز را مشخص می کند). چرا نیتروژن در طبیعت بسیار زیاد است (بخشی از اتمسفر است)، و گیاهان اغلب به دلیل ناشتا نیتروژن، برداشت بدی دارند؟

دانشجو. گیاهان نمی توانند نیتروژن مولکولی را جذب کنندn 2 از هوا این مسئله "نیتروژن مرتبط" است. با کمبود نیتروژن، کلروفیل به تأخیر افتاده است، بنابراین گیاهان دارای رنگ سبز رنگی هستند، در نتیجه، رشد و توسعه گیاه به تأخیر افتاده است. نیتروژن یک عنصر حیاتی است. هیچ پروتئین بدون زندگی، اما هیچ نیتروژن بدون پروتئین.

معلم. روش های نامی برای جذب نیتروژن اتمسفر.

دانشجو. بخشی از نیتروژن مرتبط با آن وارد خاک در طی رعد و برق می شود. شیمی فرآیند به شرح زیر است:

معلم. چه گیاهان می توانند باروری خاک را افزایش دهند و ویژگی های آنها چیست؟

دانشجو. این گیاهان (Lupine، Lucerne، Clover، Pea، VIKA) به خانواده های لوبیا مراجعه می کنند (پروانه ها)، بر روی ریشه هایی که باکتری های گره تولید می کنند، قادر به اتصال نیتروژن اتمسفر هستند، ترجمه آن در ترکیبات موجود برای گیاهان.

معلم. پس از برداشتن بازده، یک فرد مقدار زیادی از نیتروژن مرتبط با آنها را همراه با آنها می گیرد. این کاهش او نه تنها کود آلی بلکه همچنین کود معدنی (نیترات، آمونیوم، آمونیوم) را پوشش می دهد. کود نیتروژن تحت تمام فرهنگ ها مشارکت دارد. نیتروژن توسط گیاهان به شکل یک کاتیون آمونیوم جذب می شود و نیترات آنیون شماره 3 -.

معلم طرح "طبقه بندی کود نیتروژن" را نشان می دهد.

طرح

معلم. یکی از ویژگی های مهم، نگهداری عنصر مواد مغذی در کود است. محاسبه عنصر مواد مغذی برای کود نیتروژن توسط محتوای نیتروژن انجام می شود.

گیاهان اتصال نیتروژن اتمسفر

یک وظیفه. کسر توده نیتروژن در آمونیاک مایع و نیترات آمونیاک چیست؟

فرمول آمونیاک - NH 3.

کسری توده نیتروژن در آمونیاک:

(n) \u003d یک ر(n) / آقای.(NH 3) 100٪،

(n) \u003d 14/17 100٪ \u003d 82٪.

فرمول نیترات آمونیوم - NH 4 NO 3.

کسر توده نیتروژن در آمونیاک نیترات:

(n) \u003d 2 یک ر(n) / آقای.(NH 4 NO 3) 100٪،

اثر نیترات بر محیط زیست و بدن انسان

دانش آموز 1 نیتروژن به عنوان عنصر اصلی مواد مغذی بر رشد اندام های رویشی تاثیر می گذارد - ساقه سبز و برگ ها. کود نیتروژن توصیه نمی شود که در اواخر پاییز یا اوایل بهار به ارمغان بیاورد، زیرا آب های قالب به نصف کود می روند. مهم است که با قوانین و مقررات برای ساخت کودهای، آنها را بلافاصله، بلکه در چند تکنیک انجام دهید. استفاده از فرم های آهسته ای از کود (گرانول پوشش داده شده با فیلم محافظ)، هنگام فرود، استفاده از ارقام مستعد ابتلا به انباشت نیترات کم است. ضریب استفاده از کود نیتروژن 40-60٪ است. استفاده بیش از حد از کود نیتروژن نه تنها منجر به انباشت نیترات در گیاهان می شود، بلکه منجر به آلودگی توسط آنها از بدن های آب و آب های زیرزمینی می شود. منابع انسانی آلودگی آلودگی آب نیترات نیز متالورژی، شیمیایی، از جمله پالپ و کاغذ و صنایع غذایی هستند. یکی از نشانه های آلودگی آبهای آب، "گلدهی" آب است که ناشی از بازتولید طوفانی جلبک های Syneselen است. این به ویژه شدید است، در طی ذوب شدن باران های برف، تابستان و پاییز رخ می دهد. غلظت حداکثر مجاز (MPC) نیترات توسط GOST اداره می شود. برای مجموع یون های نیترات در خاک، مقدار 130 میلی گرم بر کیلوگرم به تصویب رسید، در آب از منابع آب مختلف - 45 میلی گرم بر لیتر.(دانش آموزان در نوت بوک ثبت می شوند: MPC (No 3 - در خاک) - 130 میلی گرم بر کیلوگرم، PDC (بدون 3 - در آب) - 45 میلی گرم / لیتر)

برای گیاهان خود، نیترات بی ضرر هستند، اما برای انسان ها و گیاهخواران آنها خطرناک هستند. دوز مرگ و میر نیترات برای انسان - 8-15 گرم، مصرف روزانه مجاز - 5 میلی گرم بر کیلوگرم. بسیاری از گیاهان می توانند مقدار زیادی از نیترات را جمع آوری کنند، به عنوان مثال: کلم، کدو سبز، جعفری، کلوچه، اتاق ناهار خوری، کدو تنبل و غیره

چنین گیاهان nithertonactors نامیده می شود. در بدن انسان، 70٪ نیترات با سبزیجات، 20٪ - با آب، 6٪ - با گوشت و ماهی می آیند. پیدا کردن به بدن انسان، بخشی از نیترات ها در دستگاه گوارش غیرقابل تغییر است، بخش دیگری، بسته به حضور میکروارگانیسم ها، مقادیر pH و سایر عوامل، می تواند به نیتریت های سمی تر، آمونیاک، هیدروکسیلامین تبدیل شودnn 2 در ؛ در روده از نیترات می تواند نیتروسامین های ثانویه را تشکیل دهدr 2 n-n \u003d o برگزاری فعالیت های موتاژنیک و سرطان زا بالا. علائم مسمومیت کوچک ضعف، سرگیجه، تهوع، اختلال معده، و غیره کاهش عملکرد، از دست دادن آگاهی امکان پذیر است.

در بدن انسان، نیترات با خون هموگلوبین ارتباط برقرار می کند، آن را به متیموگلوبین تبدیل می کند، که در آن آهن به Fe 3+ اکسید شده است و نمی تواند به عنوان یک حامل اکسیژن خدمت کند. به همین دلیل یکی از نشانه های نیترات مسمومیت حاد، سیناسيون پوست است. ارتباط مستقیم بین موارد ظهور تومورهای بدخیم و شدت ورود به ارگانیسم نیترات در طول بیش از آنها در خاک نشان داده شد.

تجربه. مطالعه محتوای نیترات در غذا
(واکنش با کیفیت بالا به یون نیترات NO 3 -)

در سه آزمایش بزرگ تظاهرات تظاهرات، قرار دادن 10 میلی لیتر کلم آب میوه، کدو سبز، کدو تنبل (بر روی پس زمینه سفید). در هر آزمایش لوله، چندین قطره از راه حل های دیفنیلامین را در اسید سولفوریک متمرکز قرار دهید.

رنگ آبی محلول نشان دهنده حضور یون های نیترات است:

NO 3 - + Diphenylamine مواد شدید آبی.

رنگ آبی تنها در آب گیاه کدو زغال اخته بود، و رنگ غیرقابل تحمل بود. در نتیجه، محتوای نیترات در Zucchka ناچیز است، و در کلم با کدو تنبل - و کمتر است.

کمک های اولیه برای مسمومیت با نیترات

دانش آموز دومکمک های اولیه برای مسمومیت نیترات ها شستن فراوان از معده، دریافت کربن فعال، ملین های نمک - نمک های گلابیna 2 SO 4 10H 2 O و نمک های انگلیسی (نمک تلخ) mgso 4 7h 2 o ، چرخش هوا.

اثر مضر نیترات بر بدن انسان را با استفاده از اسید اسکوربیک (ویتامین C) کاهش دهید. اگر نسبت آن با نیترات 2: 1 باشد، سپس نیتروسومین ها شکل نمی گیرند. ثابت شده است که اول از همه ویتامین C، و همچنین ویتامین E و A و A مهار کننده ها هستند - مواد که جلوگیری و ترمز فرآیندهای تحول نیترات و نیتریت در بدن انسان است. لازم است که توت سیاه و قرمز بیشتر، توت ها و میوه های دیگر را به رژیم غذایی جنین معرفی کنید (به هر حال، عملا نیترات در میوه های حلق آویز وجود ندارد). و یکی دیگر از نیترات نیترات طبیعی در بدن انسان چای سبز است.

علل تجمع نیترات در سبزیجات
و روش های رشد سازگار با محیط زیست
تولید محصولات کشاورزی

دانش آموز 3 شدید ترین نیتروژن در طول رشد و توسعه ساقه ها و برگ ها جذب می شود. در رسیدن دانه ها، مصرف نیتروژن از خاک تقریبا خاتمه یافته است. میوه هایی که بلوغ کامل را به دست آورده اند، دیگر حاوی نیترات نیستند - یک تحول کامل ترکیبات نیتروژن در پروتئین وجود دارد. اما بسیاری از سبزیجات دقیقا میوه های نابالغ (خیار، کدو سبز) را درک می کنند. لقاح چنین کشت هایی با کود نیتروژن ترجیحا نه بعد از 2-3 هفته قبل از برداشت. علاوه بر این، تبدیل کامل نیترات در پروتئین ها از طریق روشنایی ضعیف، رطوبت بیش از حد و عدم تعادل عناصر غذایی (کمبود فسفر و پتاسیم) مختل می شود. از سبزیجات تبلیغاتی گلخانه ای استفاده نکنید. به عنوان مثال، 2 کیلوگرم خیار گلخانه ای که در یک پذیرش خورده می شوند می توانند مسمومیت با تهدید کننده زندگی با نیترات را ایجاد کنند. همچنین لازم به دانستن، عمدتا که در آن بخش های گیاهی، نیترات انباشته شده است: کلم - در Numor، در هویج، در هسته، در کدو سبز، خیار، هندوانه، خربزه، سیب زمینی - در پوست. خربزه و هندوانه نباید یک پالپ نابالغ داشته باشند، مجاور پوسته. خیار بهتر است برای تمیز کردن و قطع وابستگی خود را به ساقه. در محصولات سبز، نیترات در ساقه ها انباشته می شود (جعفری، سالاد، کرفس، کرفس). محتوای نیترات در بخش های مختلف گیاهان ناهموار است: در برش برگ، ساقه، محتوای ریشه 1.5-4.0 برابر بیشتر از برگ است. سازمان بهداشت جهانی محتوای مجاز نیترات را در محصولات غذایی به 300 میلی گرم می داندشماره 3 - در هر 1 کیلوگرم ماده خام.(دانش آموزان در نوت بوک ثبت می شوند: MPC (NO 3 - در محصولات غذایی) - 300 میلی گرم بر کیلوگرم.)

اگر بیشترین مقدار نیترات در چغندر، کلم، سالاد، پیاز سبز مشخص شود، کمترین مقدار نیترات در پیاز، گوجه فرنگی، سیر، فلفل، لوبیا است.

برای رشد محصولات سازگار با محیط زیست، ابتدا لازم است که کودهای نیتروژن نیتروژن را در خاک معرفی کنیم: در دوزهای دقیق محاسبه شده و در بهترین زمان. رشد سبزیجات، به خصوص محصولات سبز، در نور خوب، شاخص های بهینه رطوبت و درجه حرارت خاک ضروری است. و با این حال، برای کاهش محتوای نیترات، محصولات گیاهی بهتر است برای تغذیه کودهای آلی. کود ورودی، به ویژه در دوزهای بیش از حد، از جمله کود آلی - کود، منجر به این امر می شود که ترکیبات نیتروژن معدنی در گیاه به طور کامل به پروتئین تبدیل نمی شوند.

دانش آموز 4 فرهنگ های بهار در قفسه ها و بازارها در قفسه ها ظاهر می شوند: سالاد، اسفناج، پیاز سبز، خیار رشد در یک گلخانه در خاک بسته. چگونه می توان محتوای نیترات را در آنها کاهش داد؟ برخی از آنها را فهرست کنید.

1. فرهنگ های اولیه مانند جعفری، کرفس، کرفس، باید به عنوان یک دسته گل به آب در نور خورشید مستقیم قرار داده شود. در چنین شرایطی، نیترات در برگ ها به مدت 2-3 ساعت به طور کامل بازیافت می شود و سپس عملا شناسایی نشده است. پس از آن، سبزها می توانند بدون ترس استفاده شوند.

2. چغندر، کدو، کدو تنبل، کدو تنبل قبل از پخت و پز باید به مکعب های کوچک بریده شود و 2-3 بار با آب گرم بریزید، 5-10 دقیقه باقی بمانید. نیترات ها به خوبی در آب محلول هستند، به خصوص گرم و شستشو با آب (به جدول حلالیت اسیدها، پایه ها، نمک ها نگاه کنید). هنگام شستن و تمیز کردن، 10 تا 15 درصد از نیترات ها از دست رفته اند.

3. سبزیجات بخش مقدار نیترات را 50 تا 80 درصد کاهش می دهد.

4. تعداد نیترات ها را در سبزیجات، ترشی، ترشی کاهش می دهد.

5. با بدهی ذخیره سازی، محتوای نیترات در سبزیجات کاهش می یابد.

اما خشک کردن، آماده سازی آب میوه ها و سیب زمینی پخته شده، برعکس، تعداد نیترات را افزایش می دهد.

1) سبزیجات پخت و پز؛

2) تمیز کردن از پوست؛

3) حذف بخش های بزرگترین خوشه نیترات؛

4) خیساندن

به منظور ارزیابی اینکه چگونه خطر مسمومیت با نیترات را ارزیابی می کند، کار محاسبه شده برای دانش آموزان پیشنهاد شده است.

یک وظیفه. در چغندر چغندر، حدود 1200 میلی گرم یون نیترات در هر کیلوگرم است. هنگام تمیز کردن چغندر، 10٪ نیترات از دست رفته و در طول پخت و پز - 40٪ دیگر. آیا میزان مصرف نیترات (325 میلی گرم) بیش از حد است، اگر شما هر روز 200 گرم از چغندر آب پز می خورید؟

داده شده:

متر (چغندر) \u003d 1 کیلوگرم،

از جانب(شماره 3 -) \u003d 1200 میلی گرم بر کیلوگرم،

m. حداکثر (بدون 3 - در روز) \u003d 325 میلی گرم،

m.(چغندر) \u003d 200 گرم (0.2 کیلوگرم)،

(از دست دادن با تمیز کردن) \u003d 10٪،

(تلفات در پخت و پز) \u003d 40٪.

__________________________________

برای پیدا کردن: m.(بدون 3 - 200 گرم چغندر جوش).

تصمیم

1 کیلوگرم چغندر - 1200 میلی گرم شماره 3 -

0.2 کیلوگرم چغندر - h. mg no 3 -.

از اینجا h. \u003d 240 میلی گرم (شماره 3 -).

سهم کلی از دست دادن یون نیترات:

(از دست دادن شماره 3 -) \u003d 10٪ + 40٪ \u003d 50٪.

در نتیجه، نیمی از 24 میلی گرم یا 120 میلی گرم بدون 3 به بدن می افتد.

پاسخ.پس از تمیز کردن و پخت و پز چغندر، نرخ روزانه نیترات (325 میلی گرم) حاوی 200 گرم محصول به پایان رسید (120 میلی گرم NO 3 -) بیش از حد نیست، ممکن است آن را بخورید.

نیترات در تولید مواد منفجره

معلم. بسیاری از مخلوط های انفجاری حاوی یک عامل اکسید کننده (فلزات یا نیترات آمونیوم، و غیره) و سوخت (سوخت دیزل، آلومینیوم، آرد چوب) است. بنابراین، نمک ها نیترات پتاسیم، نیترات باریم، نیترات استرانسیوم و دیگران - در Pyrotechnics اعمال می شود.

چه کود نیتروژن همراه با آلومینیوم و زغال چوب بخشی از مخلوط انفجاری - آمونال است؟

دانشجو. آمونال همچنین حاوی نیترات آمونیوم است. واکنش اصلی که منجر به انفجار می شود:

3NN 4 NO 3 + 2AL 3N 2 + 6N 2 O + Al 2 O 3 + Q..

احتراق حرارت بالا آلومینیوم انرژی انفجار را افزایش می دهد. استفاده از نیترات آمونیوم در ترکیب آمونال بر اساس اموال آن است تا در طی انفجار با تشکیل مواد گازی تجزیه شود:

2NH 4 NO 3 (Cr.) \u003d 2n 2 + 4n 2 O + O 2.

در دست تروریست ها، مواد منفجره به ارمغان می آورد مردم صلح آمیز تنها رنج می برند.

قرن ششم، سلطه پودر سیاه را در کسب و کار نظامی ادامه داد. در حال حاضر آن را به عنوان یک انفجار در برجسته، در Pyrotechnics (موشک، آتش بازی)، و همچنین به عنوان یک تفنگ شکار استفاده می شود. پودر سیاه و سفید یا دودی مخلوطی از 75٪ نیترات پتاسیم، 15٪ زغال چوب و 10٪ گوگرد است.

تجربه. سوزاندن پودر سیاه یا دودی

یک پودر سیاه با مخلوط کردن 7.5 گرم نیترات پتاسیم، 1 گرم گوگرد و 1.5 گرم زغال چوب تهیه شده است. قبل از مخلوط کردن، هر ماده در یک ملات پرسلن خرد شده است. در طول تظاهرات تجربه، مخلوط بر روی ورق آهن قرار می گیرد و اشعه های سوزان را آتش می زند. مخلوط سوختگی، تشکیل یک ابر دود (کشش).

معلم. سلیترا چه نقش ایفا می کند؟

دانشجو. سليت به عنوان عامل اکسید کننده عمل می کند:

استفاده از نیترات و نیتریت در پزشکی

دانش آموز 5 نیترات نقره Agno 3، که پارچه جوهر، کاغذ، میز و دست (Lapis) است، به عنوان ابزار ضد میکروبی برای درمان زخم های پوست، برای مهاجرت زگیل استفاده می شود(معلم نشان می دهد تکنیک زگیل های تحریک شده در دست او) و به عنوان عامل ضد التهابی برای گاستریت مزمن و زخم معده: بیماران 0.05٪ محلول را تجویز می کنند Agno 3. فلزات پودرZN، MG، AL، مخلوط با نیترات نقره ای، مورد استفاده در فستیوال.

بیسموت نیترات پایه vi (اوه) 2 شماره 3 در داخل یک زخم معده و زخم دوازدهه به عنوان یک عامل اتصال دهنده و ضد عفونی کننده تجویز شده است. به طور بیرونی - در پماد، پودر در بیماری های التهابی پوست.

نمک نیتریت نیتریت نانو 2 درخواست در پزشکی به عنوان یک عامل ضد اسپاسم.

استفاده از نیتریت در صنعت صنایع غذایی

دانش آموز 6 نیتریت ها در تولید سوسیس استفاده می شود: 7 گرم در هر 100 کیلوگرم مالت. نیتریت ها رنگ های سوسیس صورتی را می دهند، بدون آنها خاکستری، مانند گوشت پخته شده است و هیچ نمایش محصول ندارد. علاوه بر این، حضور نیتریت ها در سوسیس نیز به دلیل دیگری ضروری است: آنها از توسعه میکروارگانیسم هایی که سموم سمی را تخصیص می دهند جلوگیری می کند.

کنترل دانش با استفاده از آزمون "نیتروژن و اتصالات آن"

گزینه I.

1. مولکول با دوام ترین:

a) h 2؛ ب) F 2؛ ج) حدود 2؛ د) n 2

2. Penolphthalein نقاشی در محلول آمونیاک:

الف) تمشک؛ ب) سبز؛

ج) زرد؛ د) آبی

3. درجه اکسیداسیون +3 در اتم نیتروژن در اتصال است:

a) NH 4 NO 3؛ ب) نانو 3؛ ج) شماره 2؛ د) KNO 2.

4. با تجزیه حرارتی نیترات مس (II) شکل گرفت:

a) نیتریت مس (II) و 2؛

ب) اکسید نیتروژن (IV) و 2؛

ج) اکسید مس (II)، گاز قهوه ای بدون 2 و O 2؛

د) هیدروکسید مس (II)، n 2 و 2.

5. چه یون توسط یک مکانیسم گیرنده اهدا کننده تشکیل شده است؟

ولی) ؛ ب) شماره 3 -؛ ج) SL -؛ د) بنابراین 4 2-.

6. الکترولیت های قوی را مشخص کنید:

a) اسید نیتریک؛

ب) اسید نیترات؛

ج) یک محلول آبی آمونیاک؛

د) نیترات آمونیوم.

7. هیدروژن در هنگام تعامل قرار می گیرد:

a) Zn + hno 3 (spz.)؛

ب) Cu + HCl (P-P)؛

ج) Al + NaOH + H 2 O؛

د) Zn + H 2 SO 4 (RSC)؛

الف) Fe + Hno 3 (Cong.).

8. معادله واکنش روی را با اسید نیتریک بسیار رقیق کنید، اگر یکی از محصولات واکنش نیترات آمونیوم باشد. ضریب مواجه شدن با عامل اکسید کننده را مشخص کنید.

9.

نام مواد A، B، C.

گزینه دوم

1. ما نمی توانیم جابجایی آب را جمع آوری کنیم:

a) نیتروژن؛ ب) هیدروژن؛

ج) اکسیژن؛ د) آمونیاک.

2. واکنش یون قریب الوقوع یک راه حل است:

a) سولفات پتاسیم؛ ب) نیترات نقره؛

ج) هیدروکسید سدیم؛ د) کلرید باریم.

3. در تعامل NNO 3 (CONC) با تراشه های مس، گاز تشکیل شده است:

a) n 2 o؛ ب) nn 3؛ ج) شماره 2؛ د) H 2.

4. با تجزیه حرارتی نیترات سدیم تشکیل شده است:

a) اکسید سدیم، گاز قهوه ای بدون 2، O 2؛

ب) نیتریت سدیم و 2؛

ج) سدیم، قهوه ای گاز بدون 2، O 2؛

د) هیدروکسید سدیم، N 2، O 2.

5. خشک شدن اکسیداسیون Azoto در سولفات آمونیوم:

a) -3؛ ب) -1؛ ج) +1؛ د) +3.

6. چه نوع این مواد واکنش نشان می دهد HNO 3 تحت شرایط عادی؟

a) naon؛ ب) AGSL؛ ج) آل؛ د) fe؛ د) cu

7. تعدادی از یون ها را در معادله یونی اختصاصی برای تعامل سولفات سدیم و نیترات نقره مشخص کنید:

a) 1؛ ب) 2؛ در 3؛ د) 4

8. معادله ای از تعامل منیزیم را با اسید نیتریک رقیق کنید، اگر یکی از محصولات واکنش یک ماده ساده باشد. قبل از عامل اکسید کننده، کارخانه های ضریب را در معادله تعیین کنید.

9. معادلات واکنش را برای تغییرات زیر بنویسید:

نام مواد A، B، C، D.

پاسخ به سوالات آزمون

گزینه I.

1 - r؛ 2 - ولی؛ 3 - r؛ 4 - که در؛ 5 - ولی؛ 6 - a، r؛ 7 - در، g؛ 8 – 10,

9. A - NH 3، B - NH 4 NO 3، C - NO،

گزینه دوم

1 - r؛ 2 - که در؛ 3 - که در؛ 4 - ب؛ 5 - ولی؛ 6 - آگهی؛ 7 - که در،

2AG + + SO 4 2- \u003d AG 2 SO 4؛

8 – 12,

9. A - No، B - No 2، C - HNO 3، D - NH 4 NO 3،

در نتیجه درس، معلم، نگرش خود را نسبت به کار انجام شده توسط دانش آموزان بیان می کند، سخنرانی ها و پاسخ های آنها را ارزیابی می کند.

ادبیات

Gabrielyan O.S.. شیمی 9. متر: قطره، 2001؛ Gabrielyan O.S، Ostrumov IG. کتاب میز معلم علم شیمی. درجه 9. متر: قطره، 2002؛ Pichugina G.V.. خلاصه دانش در مورد تغییر ترکیبات نیتروژن در خاک و گیاهان. شیمی در مدرسه، 1997، № 7؛ kharkov n.l..,
Lyashenko L.F.، Baranova N.V. احتیاط - نیترات! شیمی در مدرسه، 1999، شماره 1؛ Zheleznyova Yu.V.، Nazarenko v.M.. پروژه های زیست محیطی آموزشی. شیمی در مدرسه، 2000، № 3.

* "پیشین قرمز" یکی از تغییرات اکسید هیدروژن جیوه (II) است. ( تقریبا قرمز.)

hno 2 مشخصات فیزیکی وضعیت جامد توده مولر 47.0134 g / mol چگالی 1.685 (مایع) خواص حرارتی T. PLAVE 42.35 درجه سانتی گراد T. KIP 158 ° C. خواص شیمیایی pK A. 3.4 حلالیت در آب 548 گرم / 100 میلی لیتر طبقه بندی رگ کاس داده ها برای شرایط استاندارد (25 درجه سانتیگراد، 100 kPa) داده می شود، مگر اینکه مشخص شود.

اسید azobic HNO 2 اسید مونوکونک ضعیف است، تنها در محلول های آبی رقیق شده به رنگ آبی ضعیف و در فاز گاز وجود دارد. نمک های نیتریک اسید نیتریت یا نیتروژن اسید نامیده می شوند. نیتریت ها بسیار مقاوم تر از HNO 2 هستند، همه آنها سمی هستند.

ساخت

در مرحله گاز، مولکول اسید نیتروژنی مسطح در قالب دو پیکربندی وجود دارد سیس و ترانس.

کاسه ایزومر	ترانسومر

در دمای اتاق، یک ایزومر ترانس غالب می شود: این ساختار پایدار تر است. بنابراین، برای CIS-HNO 2 (G) dg ° F \u003d -42،59 kJ / mol، و برای trans-hno 2 (g) dg \u003d -44.65 kJ / mol.

خواص شیمیایی

در محلول های آبی، تعادل وجود دارد:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (2hno\_2\; \backslash \backslash \; rightleftarrows\; n\_2o\_3\; +\; h\_2o\; \backslash \backslash \; rightleftarrows\; no\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; no\_2\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; h\_2O)$

هنگامی که محلول گرم می شود، اسید نیتروژن با انتشار و تشکیل اسید نیتریک تجزیه می شود:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (3NO\_2\; \backslash \backslash \; rightleftarrow\; hno\_3\; +\; 2no\; \backslash \backslash \; uparrow\; +\; h\_2O)$

HNO 2 اسید ضعیف است. در محلول های آبی، جداسازی (k d \u003d 4.6 · 10 -4)، کمی قوی تر از اسید استیک است. به راحتی نمک های قوی تر را با اسیدهای قوی تر جایگزین کنید:

$\backslash \backslash \; mathsf\; (h\_2so\_4\; +\; 2nano\_2\; \backslash \backslash \; rightarrow\; na\_2so\_4\; +\; 2NO\_2)$

اسید نیتروژنیک هر دو خواص اکسیداتیو و توانبخشی را نشان می دهد. با عمل اکسیدان های قوی تر (پراکسید هیدروژن، کلر، پرمنگنات پتاسیم) اکسید شده به اسید نیتریک:

$\backslash \backslash \; MathSF\; (HNO\_2\; +\; H\_2O\_2\; \backslash \backslash \; RIGHTARROW\; HNO\_3\; +\; H\_2O)$ $\backslash \backslash \; MathSF\; (HNO\_2\; +\; CL\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash \; RIGHTARROW\; HNO\_3\; +\; 2HCL)$ $\backslash \backslash \; MathSF\; (5NO\_2\; +\; 2KMNO\_4\; +\; HNO\_3\; \backslash \backslash \; RIGHTARROW\; 2MN\; (NO\_3)\; \_2\; +\; 2kno\_3\; +\; 3H\_2O)$

در همان زمان، قادر به اکسید کردن مواد با کاهش خواص است:

\\ mathsf (2hno_2 + 2hi \\ rightarrow 2no \\ uparrow + i_2 + 2H_2O)

به دست آوردن

اسید نیتروکسی می تواند هنگام اکسید نیتروژن حل شود (III) n 2 o 3 در آب:

$\backslash \backslash \; Mathsf\; (N\_2O\_3\; +\; H\_2O\; \backslash \backslash \; Rightarrow\; 2NO\_2)$ $\backslash \backslash \; mathsf\; (2no\_2\; +\; h\_2O\; \backslash \backslash \; Rightarrow\; hno\_3\; +\; hno\_2)$

کاربرد

اسید azobic برای آمازوتیزم آمین های معطر اولیه و تشکیل نمک های دیازونیم استفاده می شود. نیتریت ها در سنتز آلی در تولید رنگ های ارگانیک استفاده می شود.

عمل فیزیولوژیکی

اسید نیتروژن سمی است و دارای اثر موتاژنیک است، زیرا این یک عامل Deaminting است.

منابع

• Karapetyanz M. Kh.، Drakin S. I. شیمی عمومی و غیر معدنی. متر: شیمی 13994

نوشتن یک بررسی در مورد مقاله "اسید azobic"

پیوندها

• // دیکشنری دایره المعارف Brockhaus و Efron: در 86 تن (82 تن و 4 اضافی). - سنت پترزبورگ. ، 1890-1907.

این یک مقاله خالی از یک ماده غیر معدنی است. شما می توانید با اضافه کردن آن به پروژه کمک کنید.

یک گزیده مشخصه اسید نیتروژن

سونیا، مهم نیست که چگونه گوش های او را باور داشته باشید، به همه چشم ها به ناتاشا نگاه کرد.
- و بلوک؟ - او گفت.
- آه، سونیا، آه، اگر شما می توانید بدانید چقدر خوشحال هستم! - گفت: ناتاشا. - شما نمی دانید که عشق چیست ...
"اما، ناتاشا، واقعا همه چیز؟"
ناتاشا با چشم های بزرگ به سونیا نگاه کرد، به طوری که درک سوال او را درک نمی کند.
- خب، آیا شما به شاهزاده آندری خودداری می کنید؟ فروش گفت.
ناتاشا با ناراحتی فوری گفت: "اوه، شما چیزی را درک نمی کنید، شما بی معنی نیستید، شما گوش می دهید."
سونیا تکرار کرد: "نه، من نمی توانم آن را باور کنم." - من نمی فهمم. چند ساله یک نفر را دوست داشتید و ناگهان ... زیرا شما فقط سه بار آن را دیدید. ناتاشا، من شما را باور نمی کنم، شما دوختن هستید. هر سه روز همه چیز را فراموش کرده و ...
ناتاشا گفت: "سه روز،" - من فکر می کنم من او را یک صد سال دوست دارم. به نظر می رسد که من هرگز کسی را دوست نداشتم. شما نمیتوانید این را درک کنید. Sonya، صبر کنید، اینجا بنشینید - ناتاشا آغوش گرفت و او را بوسید.
- به من گفته شد که چه اتفاقی می افتد و شما واقعا شنیده اید، اما حالا من فقط این عشق را تجربه کردم. این چیزی نیست که قبل از آن. به محض این که او را دیدم، احساس کردم که او پروردگار من بود، و من او را برده ای، و من نمی توانم او را دوست ندارم. بله، برده! آنچه او به من می گوید، پس من انجام خواهم داد. شما این را درک نمی کنید. باید چکار کنم؟ چه باید بکنم، سونیا؟ - ناتاشا با یک چهره شاد و ترسناک صحبت کرد.
سونیا گفت: "اما شما فکر می کنید که چه کاری انجام می دهید،" من نمی توانم آن را ترک کنم. " این نامه های مخفی ... چگونه می توانید او را قبل از او اجازه دهید؟ او با وحشت گفت و با انزجار، که او به سختی مخفی شد.
ناتاشا جواب داد: "من به شما گفتم:" من هیچ اراده ای ندارم، همانطور که شما این را درک نمی کنید: من او را دوست دارم! "
"بنابراین من اجازه نخواهم داد، به شما خواهم گفت،" سونیا با اشک های شکسته فریاد زد.
ناتاشا گفت: "شما به خاطر خدا، به خاطر خدا هستید ... اگر به شما بگویم، دشمن من هستی." - شما می خواهید تاسف آور من، شما می خواهید، به طوری که ما جدا شده ...
پس از دیدن این ترس از ناتاشا، سونیا برای دوست دخترش اشک های شرم و تاسف را در آغوش گرفت.
- اما چه چیزی بین شما بود؟ او پرسید. - بهت چی گفت؟ چرا او به خانه نمی رود؟
ناتاشا به سوال او پاسخ نداد.
"به خاطر خدا، سونیا، به کسی نگویید، به من نگویید،" ناتاشا انباشته شده است. - به یاد می آورید که غیر ممکن است که با چنین چیزهایی دخالت کنید. من تو را باز کردم ...
- اما چرا این اسرار! چرا او به خانه نمی رود؟ - سونیا پرسید. - چرا او به طور مستقیم دست شما را دنبال می کند؟ پس از همه، شاهزاده آنری به شما آزادی کامل داد، اگر چنین باشد؛ اما من آن را باور نمی کنم. ناتاشا، آیا شما فکر می کنید، چه چیزی می تواند علل مخفی باشد؟
ناتاشا در چشم های شگفت انگیز به سونیا نگاه کرد. این دیده می شود، او خود را اولین بار این سوال بود و او نمی دانست چه باید به او پاسخ دهد.
- دلایل، من نمی دانم. اما به همین دلیل دلایل وجود دارد!
سونیا آهی زد و سرش را تکان داد.
- اگر دلایل وجود داشته باشد ... - او شروع کرد. اما ناتاشا تردیدش را حدس زد، آن را ترسید.
- Sonya، این غیرممکن است که آن را شک و تردید، غیر ممکن است، شما نمی توانید، آیا شما درک می کنید؟ او داد زد.
- آیا او را دوست دارد؟
- آیا او دوست دارد؟ - ناتاشا مکرر با لبخند پشیمانی در مورد غیر قابل فهم بودن از دوست دخترش. - پس از همه، آیا شما نامه را بخوانید، آیا او را دیدی؟
- اما اگر او یک مرد بی رحم است؟
- او! ... مرد غیر انسانی؟ تماس بگیرید شما می دانید! - ناتاشا گفت.