انواع ارتباط شیمیایی با نمونه ها. اوراق قرضه شیمیایی فلز و هیدروژن
همه امروز شناخته شده اند عناصر شیمیاییواقع در جدول مندلیف، به دو گروه بزرگ تقسیم می شود: فلزات و غیر فلزات. به طوری که آنها نه تنها عناصر، بلکه اتصالات، مواد شیمیایی، آنها می توانند به همکاری با یکدیگر وارد شوند، باید در قالب مواد ساده و پیچیده وجود داشته باشند.
این برای این است که تنها الکترونها سعی می کنند قبول کنند و دیگران - به آن بدهند. به این ترتیب، به یکدیگر متصل می شوند، عناصر و شکل متفاوت است مولکول های شیمیایی. اما چه چیزی اجازه می دهد آنها را با هم نگه می دارد؟ چرا مواد این قدرت وجود دارد، برای از بین بردن که حتی ابزار جدی ترین نیست؟ و دیگران، برعکس، با کوچکترین تاثیر تخریب می شوند. همه اینها با تشکیل انواع مختلف پیوند شیمیایی بین اتم های مولکول ها، شکل گیری یک شبکه کریستال یک ساختار خاص توضیح داده شده است.
انواع اتصالات شیمیایی در اتصالات
در مجموع، 4 نوع اصلی اوراق قرضه شیمیایی را می توان تشخیص داد.
- عهد غیر قطبی این دستگاه بین دو غیر فلزات غیر فلزات با ایجاد الکترونها، تشکیل جفت های الکترونیکی عمومی تشکیل شده است. در آموزش و پرورش، ذرات غیرقانونی والنس شرکت می کنند. مثالها: هالوژن ها، اکسیژن، هیدروژن، نیتروژن، گوگرد، فسفر.
- کووالانتی قطبی این بین دو غیر فلزات مختلف و یا بین خواص فلز و ضعیف بر روی الکترونه گانه غیر فلزات تشکیل شده است. همچنین، جفت های الکترونیکی عمومی و کشیدن آنها را به خود با اتم، وابستگی به الکترون که بالاتر است. مثالها: NH 3، SIC، P 2 O 5 و دیگران.
- پیوند هیدروژنی. سریع ترین و ضعیف، بین یک اتم قوی الکترونگاتیک یک مولکول و دیگری مثبت تشکیل شده است. اغلب، این اتفاق می افتد زمانی که مواد حل شده در آب (الکل، آمونیاک، و غیره). با تشکر از چنین ارتباطی، ماکرومولکول های پروتئین ممکن است وجود داشته باشد، اسیدهای نوکلئیک، کربوهیدرات های پیچیده و غیره.
- اتصال یونی این به علت نیروهای جاذبه الکترواستاتیک یونهای شفاف مختلف فلزات و غیر فلزات تشکیل شده است. قوی تر تمایز این شاخص، روشن تر دقیقا ماهیت یونی تعامل است. نمونه هایی از ترکیبات: نمک های دودویی، ترکیبات پیچیده - پایگاه ها، نمک ها.
- ارتباطات فلزی، مکانیسم آموزش و پرورش، و همچنین خواص، بیشتر در نظر گرفته خواهد شد. اشکال در فلزات، آلیاژهای آنها از انواع مختلف.
چنین مفهومی به عنوان وحدت ارتباطات شیمیایی وجود دارد. فقط می گوید که هر اتصال شیمیایی غیرممکن است. آنها فقط واحدهای مشروط را نشان می دهند. پس از همه، تمام تعاملات بر اساس یک اصل تک تک - تعامل الکترونیک است. بنابراین، یونیک، فلز، پیوند کووالانسی و هیدروژن تک تک طبیعت شیمیایی و تنها موارد مرزی یکدیگر هستند.
فلزات و خواص فیزیکی آنها
فلزات در اکثر عناصر شیمیایی اکثریت قریب به اتفاق هستند. این توسط خواص خاص خود توضیح داده شده است. بخش قابل توجهی از آنها توسط یک فرد دریافت شد واکنش های هسته ای در شرایط آزمایشگاهی، آنها رادیواکتیو با نیمه عمر کوچک هستند.
با این حال، اکثر عناصر طبیعی هستند که کل سنگ ها را تشکیل می دهند و سنگ ها بخشی از مهم ترین ترکیبات هستند. این دقیقا این افراد آموخته اند تا آلیاژهای ریخته شوند و بسیاری از محصولات زیبا و مهم را ایجاد کنند. این ها مانند مس، آهن، آلومینیوم، نقره، طلا، کروم، منگنز، نیکل، روی، سرب و بسیاری دیگر هستند.
برای تمام فلزات، خواص فیزیکی عمومی می تواند متمایز باشد، که نمودار شکل گیری ارتباطات فلزی را توضیح می دهد. این خواص چیست؟
- Purpure و Plasticity. شناخته شده است که بسیاری از فلزات را می توان حتی به شرایط فویل (طلا، آلومینیوم) رول کرد. از دیگران سیم، ورق های فلزی انعطاف پذیر فلزی، محصولاتی که قادر به تغییر شکل هستند تاثیر فیزیکیاما بلافاصله پس از توقف آن، فرم را بازگردانید. این ویژگی های فلزات است و جعل و پلاستیکی نامیده می شود. دلیل این ویژگی یک نوع ارتباطی فلزی است. یون ها و الکترون ها در یک کریستال اسلاید نسبت به یکدیگر بدون شکستن، که باعث می شود تا حفظ یکپارچگی کل ساختار را حفظ کنید.
- درخشش فلزی. همچنین اتصال فلزی، مکانیسم آموزش، ویژگی ها و ویژگی های آن را توضیح می دهد. بنابراین، تمام ذرات قادر به جذب یا منعکس کننده امواج نور از همان طول نیستند. اتم های اکثر فلزات منعکس کننده اشعه های کوتاه موج و به دست آوردن تقریبا همان رنگ نقره ای، سفید، سایه رنگ پریده است. استثنائات مس و طلا هستند، رنگ آنها به ترتیب قرمز قرمز و زرد است. آنها قادر به نشان دادن تابش طولانی مدت هستند.
- حرارت و هدایت الکتریکی. این خواص نیز توسط ساختار شبکه کریستال توضیح داده شده است و این واقعیت که نوع ارتباطی فلزی در شکل گیری آن اجرا می شود. با توجه به "گاز الکترونیکی"، حرکت داخل کریستال، جریان الکتریکی و گرما فورا و به طور مساوی بین تمام اتم ها و یون ها توزیع می شود و از طریق فلز انجام می شود.
- جامد جامد در شرایط عادی. در اینجا استثنا تنها جیوه است. تمام فلزات دیگر لزوما با دوام، ترکیبات جامد، و همچنین آلیاژهای آنها هستند. همچنین نتیجه این واقعیت است که ارتباطات فلزی در فلزات وجود دارد. مکانیسم تشکیل این نوع اتصال ذرات به طور کامل خواص را تایید می کند.
اینها اصلی هستند مشخصه های فیزیکی برای فلزات، که نمودار را توضیح می دهد و تعیین می کند که شکل گیری یک ارتباط برق را تعیین می کند. این روش ترکیبات اتم ها مربوط به عناصر فلزات، آلیاژهای آنها است. این، برای آنها در حالت جامد و مایع است.
نوع مواد شیمیایی
ویژگی آن چیست؟ واقعیت این است که چنین ارتباطی به علت یون های مختلف و جاذبه الکترواستاتیک آنها شکل نمی گیرد و نه به دلیل تفاوت در الکترونگاتیک و در دسترس بودن جفت های الکترونیکی رایگان. یعنی اوراق قرضه یونیک، فلزی، کووالانسی دارای ویژگی های مختلفی و ویژگی های متمایز ذرات مرتبط است.
تمام فلزات در چنین ویژگی هایی ذاتی هستند:
- مقدار کمی از الکترونها بر روی (به جز موارد خاص استثنایی، که می تواند 6.7 و 8 باشد)؛
- شعاع اتمی بزرگ؛
- انرژی یونیزاسیون کم.
همه اینها به جداسازی آسان الکترون های خارجی خارجی از هسته کمک می کند. در همان زمان، در اتم، مقدار زیادی از اوربیتال آزاد وجود دارد. نمودار شکل گیری یک پیوند فلزی فقط برای نشان دادن همپوشانی سلول های متعدد متعدد از اتم های مختلف در میان خود است که، به عنوان یک نتیجه، یک فضای کلیتری کریستالی را تشکیل می دهند. این الکترون را از هر اتم که شروع به آزاد شدن می کند، خدمت می کند بخش های مختلف گریلز به طور دوره ای، هر یک از آنها به یون در گره کریستال پیوستند و آن را به یک اتم تبدیل می کنند، سپس دوباره قطع می شود، یک یون را تشکیل می دهد.
بنابراین، ارتباطات فلزی ارتباط بین اتم ها، یون ها و الکترون های آزاد در کریستال فلزات عمومی است. ابر الکترونیک، به صورت روان در داخل ساختار حرکت می کند، "گاز الکترون" نامیده می شود. این آنها هستند که اکثر فلزات و آلیاژهای آنها توضیح داده شده است.
چطور دقیقا یک اتصال شیمیایی فلزی خود را اجرا می کند؟ مثالها را می توان متفاوت کرد. بیایید سعی کنیم بر روی یک قطعه لیتیوم در نظر بگیریم. حتی اگر شما آن را اندازه نخود، اتم ها هزاران نفر وجود دارد. بنابراین ما تصور می کنیم که هر یک از این هزاران اتم تنها الکترون خود را تنها الکترون به فضای کلی کریستالی می دهد. در همان زمان، دانستن ساختار الکترونیکی این عنصر، شما می توانید مقدار Orbital خالی را ببینید. لیتیا دارای 3 (P-Orbitals از سطح انرژی دوم) است. سه هر اتم از ده ها هزار، یک فضای کل در داخل کریستال است که در آن "گاز الکترونیکی" آزادانه حرکت می کند.
ماده با کراوات فلزی همیشه با دوام است. پس از همه، گاز الکترونیکی اجازه نمی دهد کریستال به فرو ریختن، اما فقط لایه ها را تغییر می دهد و بلافاصله بازیابی می کند. این زرق و برق دار، دارای چگالی خاص (اغلب بالا)، صاف، جعل و پلاستیسیته است.
جایی که دیگر اتصال فلزی است؟ نمونه های مواد:
- فلزات به شکل ساختارهای ساده؛
- تمام آلیاژهای فلزات با یکدیگر؛
- تمام فلزات و آلیاژهای آنها در حالت مایع و جامد.
نمونه های خاص را می توان به سادگی یک مقدار باور نکردنی به دست آورد، زیرا فلزات در سیستم دوره ای بیش از 80!
ارتباطات فلزی: مکانیسم آموزشی
اگر ما آن را در نظر بگیریم عمومی، من قبلا در بالا تعیین شده است. حضور آزاد و الکترون، به راحتی از هسته به دلیل انرژی کم یونیزاسیون جدا شده، شرایط اصلی تشکیل این نوع ارتباطات است. بنابراین، معلوم می شود که بین ذرات زیر اجرا می شود:
- اتم ها در گره های شبکه کریستال؛
- الکترون های آزاد که در والنس فلزی بودند؛
- یون ها در گره های شبکه کریستال.
به عنوان یک نتیجه - ارتباطات فلزی. مکانیزم تشکیل معمولا توسط ورودی زیر بیان می شود: من 0 - e - ↔ من n +. از این طرح بدیهی است که ذرات در یک کریستال فلزی حضور دارند.
خود کریستال ها ممکن است فرم دیگری داشته باشند. این بستگی به ماده خاصی دارد که ما در آن برخورد می کنیم.
انواع فلزات کریستال
این ساختار فلز یا آلیاژ آن با بسته بندی بسیار متراکم ذرات مشخص می شود. این توسط یون ها در گره های کریستال ارائه شده است. خودت ها می توانند متفاوت باشند شکل های هندسی در فضای.
- غرفه مکعبی Sumbered - فلزات قلیایی.
- ساختار فشرده شش ضلعی - تمام زمین قلیایی، به جز باریم.
- Granetvenical Cubic - آلومینیوم، مس، روی، بسیاری از فلزات انتقال.
- ساختار Rhombohedral - در جیوه.
- تتراگونال - هند.
چه چیزی و پایین تر آن در سیستم دوره ای قرار دارد، بسته بندی آن سخت تر و سازمان فضایی کریستال است. در این مورد، پیوند شیمیایی فلز، نمونه هایی از آنها می تواند برای هر فلز موجود داده شود، هنگام ساخت یک کریستال تعیین می شود. آلیاژها دارای سازمان های بسیار متنوع در فضا هستند، برخی از آنها هنوز مورد مطالعه قرار نگرفته اند.
ویژگی های ارتباطی: ناتوانی
ارتباطات کووالانتی و فلزی بسیار تلفظ شده است ویژگی متمایز. بر خلاف اول، ارتباطات فلزی هدایت نمی شود. چه مفهومی داره؟ به عبارت دیگر، ابر الکترونی در داخل کریستال به طور کامل آزادانه در داخل آن حرکت می کند در جهت های مختلف، هر یک از الکترون ها قادر به پیوستن به کاملا هر یون در گره های ساختار. به این ترتیب، تعامل در جهت های مختلف انجام می شود. از اینجا، آنها می گویند که ارتباطات فلزی غیر هدایت شده است.
مکانیسم ارتباطات کووالانتی به معنای تشکیل جفت های الکترونیکی رایج است، یعنی ابرها از اتم های همپوشانی. و این به شدت توسط یک خط خاص متصل به مراکز خود را. بنابراین، آنها در مورد تمرکز چنین ارتباطی صحبت می کنند.
اشباع
این ویژگی نشان دهنده توانایی اتم ها به تعامل محدود یا نامحدود با دیگران است. بنابراین، ارتباطات کووالانسی و فلزی در این شاخص دوباره مخالف هستند.
اولین اشباع شده است. اتم های شرکت کننده در شکل گیری آن دارای مقدار دقیق الکترون های خارجی والنس است که به طور مستقیم در تشکیل ترکیبات دخیل هستند. بیش از این است، او الکترون ندارد. بنابراین، میزان اوراق قرضه تشکیل شده محدود به والنس است. از این رو اشباع ارتباطات. با تشکر از این ویژگی، اکثر ترکیبات دارای ترکیب شیمیایی دائمی هستند.
اوراق قرضه فلزی و هیدروژن، بر خلاف، اشباع نشده است. این با حضور الکترون های آزاد و اوربیتال های متعدد در داخل کریستال توضیح داده شده است. نقش ها همچنین یون ها را در گره های شبکه کریستال بازی می کنند، که هر کدام می توانند در هر زمان به اتم و دوباره یون تبدیل شوند.
یکی دیگر از ویژگی های ارتباطات فلزی، دفنیزه شدن ابر الکترونیکی داخلی است. این خود را در توانایی مقدار کمی از الکترونهای معمولی برای اتصال هسته های اتمی چندگانه فلزات نشان می دهد. به عبارت دیگر، تراکم به نظر می رسد delochalized، آن را به طور مساوی بین تمام لینک های کریستال توزیع شده است.
نمونه هایی از ارتباطات در فلزات
چندین گزینه خاص را در نظر بگیرید که نشان می دهد چگونه ارتباطات فلزی شکل می گیرد. نمونه هایی از مواد به شرح زیر است:
- فلز روی؛
- آلومینیوم؛
- پتاسیم؛
- کروم
تشکیل یک پیوند فلزی بین اتم های روی: Zn 0 - 2E - ↔ Zn 2+. اتم روی دارای چهار سطح انرژی است. Orbital رایگان، بر اساس ساختار الکترونیکی، آن را 15 - 3 در P-Orbital، 5 تا 4 دقيقه و 7 تا 4F دارد. ساختار الکترونیکی زیر: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 0 4D 0 4F 0، در مجموع در یک اتم الکترونها. به این معنا، دو ذرات منفی انحصاری آزاد قادر به حرکت در عرض 15 سالگی بزرگ و نه اشغال شده نیستند. و بنابراین در هر اتم. به عنوان یک نتیجه، یک فضای کلی بزرگ متشکل از مدار خالی، و مقدار کمی از الکترون های اتصال کل ساختار با هم.
پیوند فلزی بین اتم های آلومینیومی: Al 0 - E - ↔ Al 3+. سیزده الکترون از اتم آلومینیوم بر روی سه سطح انرژی قرار دارد که آنها به وضوح با بیش از حد به اندازه کافی هستند. ساختار الکترونیکی: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. Orbitals رایگان - 7 قطعه. بدیهی است، ابر الکترونیک در مقایسه با کل فضای داخلی داخلی در کریستال کوچک خواهد بود.
اتصال کروم فلزی. این عنصر در ساختار الکترونیکی آن ویژه است. پس از همه، برای تثبیت سیستم، شکست یک الکترون با 4S در Orbital 3D تبدیل می شود: 1S 2 2 2 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4P 0 4D 0 4F 0. در مجموع 24 الکترون، که از آن والنس شش است. آنها کسانی هستند که به فضای الکترونیکی عمومی بر تشکیل یک پیوند شیمیایی می روند. Orbitals رایگان 15، یعنی، هنوز خیلی بیشتر از مورد نیاز برای پر کردن است. بنابراین Chrome - همچنین مثال معمولی فلز با اتصال مناسب در مولکول.
یکی از فعال ترین فلزات واکنش نشان می دهد حتی با آب معمولی با آتش پتاسیم است. این خواص چیست؟ باز هم، در بسیاری جهات - نوع فلزی ارتباطات الکترون های این عنصر تنها 19، اما آنها در 4 سطح انرژی قرار دارند. یعنی، در 30 اوربیتال از subblevels مختلف. ساختار الکترونیکی: 1S 2 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4P 0 4D 0 4F 0. تنها دو نفر با انرژی یونیزاسیون بسیار کم وجود دارد. آزادانه بیرون می آیند و به یک فضای الکترونیکی عمومی می روند. اوربیتال ها برای حرکت در یک اتم 22 قطعه، یعنی یک فضای آزاد آزاد برای "گاز الکترونیکی".
شباهت و تفاوت با انواع دیگر اتصالات
به طور کلی، این موضوع قبلا در نظر گرفته شده است. شما فقط می توانید خلاصه و نتیجه گیری کنید. متمایز اصلی در تمام انواع دیگر ویژگی های ارتباطی کریستال های فلزی عبارتند از:
- انواع مختلفی از ذرات شرکت کننده در فرایند اتصال (اتم ها، یون ها یا یون های اتم، الکترونها)؛
- ساختار هندسی فضایی مختلف کریستال.
با ارتباطات هیدروژن و یونی، فلزی ترکیبی از غیرقابل انباشته و غیر هدفمند است. با قطبی کووالانسی - جاذبه الکترواستاتیک قوی بین ذرات. به طور جداگانه با یونیک - نوع ذرات در گره های شبکه کریستال (یون ها). با اتم های غیر قطبی کووالانتی در گره های کریستال.
انواع روابط در فلزات مختلف جمع آوری شده
همانطور که قبلا ذکر شد، یک پیوند شیمیایی فلزی، نمونه هایی از آنها در مقاله نشان داده شده است، در دو حالت کل فلزات و آلیاژهای آنها شکل می گیرد: جامد و مایع.
این سوال مطرح می شود: چه نوع ارتباطی در جفت های فلزی؟ پاسخ: کووالانتی قطبی و غیر قطبی. همانطور که در تمام ترکیبات در قالب گاز. یعنی با گرمایش طولانی مدت فلز و ترجمه آن از یک حالت جامد به ارتباط مایع، ساختار بلوری حفظ می شود. با این حال، هنگامی که به ترجمه مایع به حالت بخار می رسد، کریستال نابود می شود و ارتباطات فلزی به کووالانتی تبدیل می شود.
ارتباطات شیمیایی
تمام تعاملات ناشی از ترکیب ذرات شیمیایی (اتم ها، مولکول ها، یون ها، و غیره) در مواد به پیوندهای شیمیایی و پیوندهای بین مولکولی (تعاملات بین مولکولی) تقسیم می شوند.
روابط شیمیایی - ارتباطات به طور مستقیم بین اتم ها. ارتباطات یونی، کووالانسی و فلزی وجود دارد.
روابط بین مولکولی - ارتباط بین مولکول ها. این یک پیوند هیدروژنی، ارتباط یونی-دیپول است (به دلیل شکل گیری این اتصال، به عنوان مثال، تشکیل پوسته هیدراته یون)، دیپول دیپول (با تشکیل تشکیل این اتصال، مولکول های مواد قطبی به عنوان مثال، در استون مایع)، و غیره ترکیب شده اند.
ارتباط یون - پیوند شیمیایی تشکیل شده توسط جاذبه الکترواستاتیک یون های متفاوتی. در ترکیبات باینری (ترکیبات دو عنصر)، آن را در مورد زمانی که ابعاد اتم های اتصال بسیار متفاوت از یکدیگر هستند تشکیل شده است: برخی از اتم ها بزرگ هستند، کوچک دیگر - یعنی، برخی از اتم ها به راحتی الکترون ها را به دست می آورند، در حالی که دیگران تمایل دارند برای گرفتن آنها (معمولا این اتم های عناصر تشکیل فلزات معمولی و اتم های عناصر تشکیل غیر فلزات معمولی)؛ برق چنین اتم ها نیز بسیار متفاوت است.
اتصال یونی غیر هدایت شده و غیر قابل خوردن نیست.
ارتباطات کووالانتی - پیوند شیمیایی ناشی از تشکیل یک جفت الکترون معمولی است. پیوند کووالانسی بین اتم های کوچک با همان رادیویی مشابه یا نزدیک تشکیل شده است. شرایط مورد نیاز، حضور الکترون های بی نظیر در هر دو اتم اتصال (مکانیسم مبادله) یا یک جفت بخار یک اتم و Orbitor Orbital Free (مکانیسم اهدا کننده گیرنده) است:
| ولی) | H · · h h: h | h-h. | H 2. | (یک جفت کلی الکترونها؛ H monovalent)؛ |
| ب) | nn | n 2 | (سه جفت مشترک الکترونها؛ N سه گانه)؛ | |
| که در) | h-f | HF. | (یک جفت کلی الکترونها؛ H و F monovalent هستند)؛ | |
| د) | nh 4 + | (چهار جفت مشترک الکترونها؛ چهار ورق ورق) |
- با توجه به تعداد زوج های الکترونیکی عمومی، اوراق قرضه کوانتومی به آن تقسیم می شود
- ساده (تک) - یک جفت الکترون،
- دو برابر - دو جفت الکترون،
- سه گانه - سه جفت الکترون.
روابط دوگانه و سه گانه چندین اتصال نامیده می شود.
در توزیع تراکم الکترون بین اتم های اتصال پیوندهای کووالانسی به آن تقسیم می شود نهال و قطبی. اتصال غیر قطبی بین اتم های مشابه، قطبی - بین متفاوت تشکیل شده است.
برق - اندازه گیری توانایی یک اتم در ماده برای جذب جفت های الکترونیکی عمومی به خود.
جفت های الکترونیکی روابط قطبی به سمت عناصر الکتریکی بیشتر منتقل می شوند. جابجایی جفت های الکترونیکی پلاریزاسیون ارتباطات نامیده می شود. اتهامات جزئی (بیش از حد) که در طول قطبش تشکیل شده است + و - به عنوان مثال:
با توجه به ماهیت همپوشانی ابرهای الکترونیکی ("Orbitals")، یک پیوند کووالانتی به سلول β-β تقسیم می شود.
- ارتباط با توجه به همپوشانی مستقیم ابرهای الکترونیکی (در کنار یک هسته اتصال مستقیم)، -Cuzv - به علت همپوشانی جانبی (در هر دو طرف هواپیما که هسته اتم ها) تشکیل شده است.
پیوند کووالانسی یا اشباع، و همچنین قطبش پذیری.
برای توضیح و پیش بینی جهت متقابل پیوندهای کووالانسی، یک مدل هیبریداسیون استفاده می شود.
هیبریداسیون اربیتال های اتمی و ابرهای الکترونیکی - تخمینی تخمین زده شده از اربیتال های اتمی توسط انرژی و ابرهای الکترونی در صورت زمانی که اتم پیوند کووالانسی تولید می شود.
اغلب سه نوع هیبریداسیون وجود دارد: sp.-, sp. 2 I. sp. 3-hybridization. مثلا:
sp.-HypeBridization - در مولکول های C 2 H 2، BEH 2، CO 2 (ساختار خطی)؛
sp. 2-hybridization - در مولکول های C 2 H 4، C 6 H 6، BF 3 (شکل مثلثی صاف)؛
sp. 3-hybridization - در CCL 4، SIH 4، CH 4 مولکول های CH 4 (فرم تترالید)؛ NH 3 (فرم هرمی)؛ H 2 O (شکل گوشه ای).
ارتباطات فلزی - پیوند شیمیایی تشکیل شده توسط تعمیم الکترون های ولنس از تمام اتم های کریستال فلزی مرتبط است. به عنوان یک نتیجه، یک ابر الکترونیکی یک کریستال تشکیل شده است، که به راحتی تحت عمل ولتاژ الکتریکی تغییر می کند - از این رو هدایت الکتریکی بالا فلزات.
ارتباطات فلزی در مورد زمانی که اتم های اتصال بزرگ هستند تشکیل شده است و بنابراین تمایل به دادن الکترون ها. مواد ساده با باند فلزی - فلزات (Na، Ba، Al، Cu، Au، و غیره)، مواد پیچیده - ترکیبات بین فلزات (Alcr 2، Ca 2 Cu، Cu 5 Zn 8، و غیره).
اتصال فلزی تمرکز اشباع را ندارد. این در ذوب فلز حفظ می شود.
ارتباطات هیدروژن - ارتباطات بین مولکولی، تشکیل شده توسط بخشی از پذیرش یک جفت الکترون از یک اتم بسیار منفی از یک اتم هیدروژن با شارژ جزئی مثبت مثبت است. این در مواردی که در یک مولکول تشکیل شده است، یک اتم با یک جفت الکترون متوسط \u200b\u200bو الکترودهای بالا (F، O، N) و یک اتم هیدروژن همراه با یک پیوند قوی قطبی با یکی از این اتم ها وجود دارد. نمونه هایی از روابط هیدروژن بین مولکولی:
H-O - H ··· آه 2، H-O - h ··· nh 3، h-o-h ··· f - h، h-f ···· h-f.
پیوند هیدروژن داخل مولکولی در مولکول های پلی پپتید، اسیدهای نوکلئیک، پروتئین ها و غیره وجود دارد.
اندازه قدرت هر ارتباطی انرژی ارتباطات است.
انرژی ارتباطی - انرژی مورد نیاز برای شکستن این پیوند شیمیایی در 1 مول ماده. واحد اندازه گیری - 1 kj / mol.
انرژی پیوند یونی و کووالانسی یک سفارش است، انرژی اوراق قرضه هیدروژن یک مرتبه کمتر است.
انرژی باند کوانتومی بستگی به اندازه اتم های اتصال (طول ارتباطات) و چندگانگی ارتباط دارد. اتم های کمتر و چندگانگی بیشتر ارتباطات، انرژی آن بیشتر است.
انرژی ارتباطات یونی بستگی به اندازه یون ها و اتهامات آنها دارد. یون های کمتر و بیشتر هزینه های آنها، انرژی اتصال بیشتر است.
ساختار ماده
بر اساس نوع ساختار، تمام مواد به آن تقسیم می شوند مولکولی و نادولکولار. از میان مواد آلی مواد مولکولی غالب، در میان غیر معدنی - غیر الکترومغناطیسی.
با توجه به نوع پیوند شیمیایی، مواد به مواد همراه با پیوندهای کووالانسی، مواد با اوراق قرضه یونی (مواد یونی) و مواد با روابط فلزی (فلزات) تقسیم می شوند.
مواد با اوراق قرضه کوانتومی می تواند مولکولی و نانوتیکولار باشد. آن را به طور قابل توجهی بر آنها تاثیر می گذارد. مشخصات فیزیکیآه
مواد مولکولی شامل مولکول های متصل با پیوندهای بین مولکولی ضعیف هستند، این عبارتند از: H 2، O 2، N 2، Cl 2، Br 2، S 8، P 4 و سایر مواد ساده؛ CO 2، SO 2، N 2 O 5، H 2 O، HCL، HF، NH 3، CH 4، C 2 H 5 OH، پلیمرهای آلی و بسیاری از مواد دیگر. این مواد دارای قدرت بالا نیستند، دارای نقاط ذوب و جوش کم هستند، جریان الکتریکی را انجام نمی دهند، برخی از آنها محلول در آب یا حلال های دیگر هستند.
مواد Nemocecular با اوراق قرضه کووالانسی یا مواد اتمی (الماس، گرافیت، Si، SiO 2، SiC و غیره) بلورهای بسیار قوی (استثناء - گرافیت لایه ای) را تشکیل می دهند، آنها در آب و سایر حلال ها نامحلول هستند، دارای درجه حرارت بالا و جوش هستند، بیشتر از آنها جریان الکتریکی را انجام نمی دهند (به جز گرافیت با هدایت الکتریکی و نیمه هادی ها - سیلیکون، آلمان، و غیره)
تمام مواد یونی به طور طبیعی غیر الاستیک هستند. این مواد جامد مقاوم در برابر حرارت، راه حل ها و ذوب های آن هستند که الکتریکی انجام می شود. بسیاری از آنها محلول در آب هستند. لازم به ذکر است که در مواد یونی که کریستال های آن شامل یونهای پیچیده هستند، اوراق قرضه کووالانسی وجود دارد، به عنوان مثال: (Na +) 2 (SO 4 2-)، (K +) 3 (PO 4 3-)، (NH 4) +) (NO 3-)، و غیره. اوراق قرضه کووالانتی، اتم های مرتبط با آن است که از آن یون های پیچیده تشکیل شده است.
فلزات (مواد با روابط فلزی) بسیار متنوع در خواص فیزیکی آنها. در میان آنها مایع (Hg)، بسیار نرم (Na، K) و فلزات بسیار جامد (W، NB) وجود دارد.
خواص فیزیکی مشخصه فلزات، هدایت الکتریکی بالا (در مقایسه با نیمه هادی ها، با افزایش دما)، ظرفیت حرارتی بالا و پلاستیکی (در فلزات خالص) کاهش می یابد.
در حالت سخت، تقریبا تمام مواد از کریستال ها تشکیل شده است. بر اساس نوع ساختار و نوع کریستال های شیمیدانی ("Lattices Crystalline") تقسیم بر اتمی (کریستال های غیر انحصاری بلورهای با پیوند کووالانسی) یونیک (کریستال مواد یونی) مولکولی (کریستال مواد مولکولی با پیوند کووالانسی) و فلز (کریستال مواد با ارتباطات فلزی).
وظایف و تست های موضوع "موضوع 10." ارتباطات شیمیایی. ساختار ماده ".
- انواع پیوند شیمیایی - ساختار ماده 8-9 کلاس
درس ها: 2 وظیفه: 9 آزمون: 1
- وظایف: 9 تست: 1
با استفاده از این موضوع، باید مفاهیم زیر را یاد بگیریم: ارتباطات شیمیایی، ارتباطات بین مولکولی، ارتباطات یونی، ارتباطات کووالانتی، ارتباطات فلزی، ارتباطات هیدروژن، ارتباطات آسان، ارتباطات دوگانه، ارتباطات سه گانه، ارتباطات چند قطبی، ارتباطات غیر قطبی، ارتباطات غیر قطبی، ارتباطات غیر قطبی ، برق، قطبش ارتباطات، - α، هیبریداسیون اربیتال های اتمی، انرژی باند.
شما باید طبقه بندی مواد را با نوع ساختار، با نوع پیوند شیمیایی، وابستگی خواص مواد ساده و پیچیده بر نوع پیوند شیمیایی و نوع "شبکه کریستال" بدانید.
شما باید بتوانید: تعیین نوع پیوند شیمیایی در ماده، نوع هیبریداسیون، برای تهیه شکل گیری روابط، استفاده از مفهوم الکترونگامی، تعدادی از مذاکرات الکتریکی؛ بدانید که چگونه الکترودهای پذیری در عناصر شیمیایی یک دوره تغییر می کند و یک گروه برای تعیین قطبیت یک پیوند کووالانسی تغییر می کند.
اطمینان حاصل کنید که همه چیز شما نیاز به جذب است، به وظایف بروید. ما به شما آرزوی موفقیت میکنیم
ادبیات توصیه شده:
- O. S. Gabrielyan، G. G. Lysova. شیمی 11 M.، Drop، 2002.
- E. Rudzitis، F. G. Feldman. شیمی 11 M.، روشنگری، 2001.
فلز به نام یک اتصال چند بعدی، که در فلزات وجود دارد، که در فلزات و آلیاژهای آنها بین یون های شارژ مثبت و الکترون های ولنس وجود دارد که برای همه یونها رایج هستند و به صورت آزادانه بر روی کریستال حرکت می کنند.
مقدار کمی از الکترون های ولنتاین و یونیزاسیون کم داشته باشد. این الکترونها به علت شعاع بزرگ اتم های فلزی به اندازه کافی با هسته های خود ضعیف هستند و به راحتی می توانند از آنها دور شوند و به کل کریستال فلزی رایج شوند. به عنوان یک نتیجه، یون های فلزی به طور مثبت شارژ شده و گاز الکترون در شبکه کریستال از فلز بوجود می آیند - مجموعه ای از الکترون های متحرک که آزادانه در امتداد کریستال فلزی حرکت می کنند.
در نتیجه، فلز تعدادی از یون های مثبت در موقعیت های خاصی قرار می گیرند و تعداد زیادی از الکترون هایی که نسبتا روان در زمینه مراکز مثبت حرکت می کنند. ساختار فضایی فلزات یک کریستال است که می تواند به عنوان یک سلول با یون های مثبت شارژ شده در گره ها، غوطه ور شده در یک گاز الکترونی با شارژ منفی نشان داده شود. تمام اتم ها الکترون های ولنتایز خود را بر تشکیل گاز الکترون می کنند، آنها آزادانه در داخل کریستال حرکت می کنند بدون نقض پیوند شیمیایی.
تئوری حرکت آزاد الکترون های الکترونها در شبکه کریستال فلزات به طور تجربی توسط تجربه Thuart و Stewart تایید شد (در سال 1916): با ترمز تیز از سیم پیچ پیش از ترویج با سیم زخم، الکترون های آزاد همچنان به حرکت در Inertia برای برخی از زمان، و در این زمان یک آمپر در کویل های زنجیره ای شامل یک پالس جریان الکتریکی ثبت شده است.
انواع مدل های ارتباطی فلزی
نشانه های ارتباطات فلزی چنین ویژگی هایی دارند:
- چند قدرت، زیرا تمام الکترونهای ولنس در تشکیل ارتباطات فلزی دخیل هستند؛
- Multicenter یا Delocalization - ارتباطات در همان زمان تعداد زیادی از اتم های موجود در یک کریستال فلزی متصل می شود؛
- Isotropy، یا غیر جریان هوا - به علت حرکت بدون محدودیت گاز الکترون در همان زمان در تمام جهات، ارتباطات فلزی به لحاظ کروی متقارن است.
شکل کریستال های فلزی، عمدتا سه نوع شبکه های کریستال، اما برخی از فلزات بسته به درجه حرارت ممکن است ساختارهای مختلفی داشته باشند.
شبکه های کریستال فلزات: الف) GRAZENT CUBIC (CU، AU، AG، AL)؛ ب) حجم مکعب مرکزی (Li، Na، Ba، Mo، W، V)؛ ج) شش ضلعی (Mg، Zn، Ti، Cd، Cr) ارتباطات فلزی در کریستال ها وجود دارد و از کل فلزات و آلیاژها ذوب می شود. این در شکل خالص آن مشخصه فلزات قلیایی قلیایی و قلیایی است. در فلزات انتقال، اتصال بین اتم ها تا حدی کوانتومی است.
ارتباطات فلزی
به عنوان یک نتیجه از جاذبه الکترواستاتیک بین کاتیون و آنیون، مولکول تشکیل شده است.
ارتباط یون
تئوری اتصال یون پیشنهاد شده است 1916 ᴦ دانشمند آلمانی V. Kossel. این تئوری توضیح می دهد آموزش روابط بین اتم های فلزات و اتم های معمولیمعمول nemetalles:CSF، CSCL، NaCl، KF، KCL، Na 2 O، و غیره
بر اساس این نظریه، در شکل گیری اتصال یونیک، اتم های فلزات معمولی الکترونها را دریافت می کنند و اتم های غیر فلزات معمولی الکترون را دریافت می کنند.
به عنوان یک نتیجه از این فرایندها، اتم های فلزات به ذرات مثبت شارژ تبدیل می شوند که به نام یون های مثبت یا کاتیون ها نامیده می شوند؛ اتم های غیر فلزی به یون های منفی تبدیل می شوند - آنیون ها. اتهام کاتیون برابر با تعداد الکترون های قابل جابجایی است.
اتم های فلزی الکترونهای لایه بیرونی را می دهند و یون های حاصل ساختارهای الکترونیکی را تکمیل کرده اند (دقیقا لایه الکترونیکی).
مقدار شارژ منفی آنیون برابر با تعداد الکترون های پذیرفته شده است.
اتم های Nemetal مقدار زیادی از الکترون ها را به عنوان بسیار مهم برای اتمام اخذ الکترونیکی الکترونیکی (لایه بیرونی الکترونیکی).
برای مثال: طرح کلی تشکیل مولکول NaCl از اتم های Na و C1: Na ° -le \u003d آموزش یون +1
SL + 1E - \u003d SL -
na +1 + sl - \u003d na + sl -
Na ° + ° ° ° \u003d Na + SL - اتصال یونی
· ارتباط بین یون ها معمول است برای تماس با پیوند یون.
محتوا، که شامل یونها نامیده می شود اتصالات یونی
مقدار جبری اتهامات هکتار در مولکول یونی باید صفر باشداز آنجا که هر مولکول یک ذره الکترونیکی است.
مرز شدیدی بین اتصالات یونی و کووالانسی وجود ندارد. ارتباطات یونی را می توان به عنوان یک مورد شدید از کووالانسی قطبی مشاهده کرد که کل جفت الکترونیکی تشکیل شده است. به طور کاملبه اتم با الکترونهاگرایی بیشتر تغییر می کند.
اتم ترین فلزات معمولی بر روی لایه خارجی بیرونی تعداد کمی از الکترون ها (به عنوان یک قانون، از 1 تا 3)؛ این الکترون ها والنس نامیده می شوند. در اتم های فلزات، قدرت عرضه الکترونهای ولنس با هسته کم است، یعنی اتم ها انرژی یونیزاسیون کم دارند. این سهولت از دست دادن الکترونهای ولنس را تعیین می کند c.تبدیل اتم های فلزی در یون های مثبت شارژ شده (کاتیون ها):
° -NE ® I n +
در ساختار کریستال فلز، الکترون های والنس توانایی به راحتی از یک اتم به دیگری حرکت می کنند، که منجر به تعمیم الکترون های کل SOS می شود. ساختار ساده کریستال فلزی به شرح زیر است: در گره های شبکه کریستال، یونهای یونهای اندازه گیری و اتم های اتم ها وجود دارد و الکترونهای ولنتاین نسبتا آزادانه حرکت می کنند، ارتباط بین اتم های کل و فلز یون ها (شکل 3). این نوع خاصی از پیوند شیمیایی به نام فلزی است.
· ارتباطات فلزی - ارتباط بین اتم ها و یون های فلزی در شبکه کریستال توسط الکترونهای ولنتاین عمومی انجام شده است.
با توجه به این نوع پیوند شیمیایی، فلزات دارای پیچیده ای از خواص فیزیکی و شیمیایی هستند که آنها را از غیر فلزات تشخیص می دهند.
شکل. 3. طرح شبکه کریستال فلزات.
قدرت ارتباطات فلزی، پایداری شبکه کریستال و پلاستیک فلزات را تضمین می کند (توانایی انجام انواع پردازش بدون تخریب). حرکت آزاد الکترون های والنس به فلزات اجازه می دهد تا جریان الکتریکی و گرما را انجام دهند. توانایی انعکاس امواج نور (ᴛ.ᴇ.، درخشش فلزی) نیز به دلیل ساختار شبکه های کریستال فلزی است.
ᴀᴋᴎᴍᴀᴋᴎᴍ ᴏϭᴩᴀᴈᴏᴍ، خواص فیزیکی مشخصه فلزات بر اساس حضور ارتباطات فلزی عبارتند از:
■ ساختار کریستال؛
■ درخشش فلزی و کدورت؛
■ پلاستیک، purpure، سیل؛
■ هدایت الکتریکی بالا؛ و تمایل به تشکیل آلیاژها.
ارتباطات فلزی - مفهوم و انواع. طبقه بندی و ویژگی های رده "ارتباطات فلزی" 2017، 2018.
نام "ارتباطات فلزی" نشان می دهد که در مورد آن خواهد بود ساختار داخلی فلزات. اکثر اتم های فلزات در سطح انرژی خارجی حاوی تعداد کمی از الکترون های ولنس در مقایسه با شماره عمومی خارج از کشور نزدیک است ....
ارتباطات فلزی بر اساس تعمیم الکترون های ولنتاین متعلق به دو نیست، بلکه تقریبا تمام اتم های فلزی در کریستال است. در فلزات الکترونهای ولنس، بسیار کمتر از Orbital آزاد است. این شرایط را برای جنبش آزاد ایجاد می کند ....
اطلاعات قابل توجه در مورد ماهیت اوراق قرضه شیمیایی در فلزات، مد روز برای به دست آوردن بر اساس دو ویژگی مشخصه در مقایسه با ترکیبات کووالانتی و یونی است. فلزات، اولا، از مواد دیگر با هدایت الکتریکی بالا متفاوت است و ....
اطلاعات قابل توجه در مورد ماهیت اوراق قرضه شیمیایی در فلزات را می توان بر اساس دو ویژگی مشخصه آنها نسبت به ترکیبات کووالانتی و یونی بدست آورد. فلزات، اولا، از مواد دیگر با هدایت الکتریکی بالا متفاوت است و ....
هیبریداسیون اوربیتال ها و پیکربندی فضایی مولکول نوع مولکول Orbital Orbital Atom یک نوع هیبریداسیون تعداد اتم های مداری هیبریدی یک پیکربندی فضایی مولکول AV2 AV3 AV4 S + PS + P + PS + P + P + P SP2 SP3 .. ..
باند فلزی - پیوند شیمیایی با توجه به حضور الکترون های نسبتا آزاد. این مشخصه هر دو برای فلزات خالص و آلیاژهای آنها و ترکیبات داخلی آنها است. مکانیسم ارتباطات فلزی در تمام گره های شبکه کریستال واقع شده است ....
مولکول کوچکترین ذره ماده با خواص شیمیایی آن است. با توجه به تئوری پیوند شیمیایی، حالت پایدار عنصر مربوط به ساختار با فرمول الکترونیکی سطح خارجی S2P6 (آرگون، کریپتون، رادون و دیگران). هنگام تشکیل ...
این درس چندین نوع از اوراق قرضه شیمیایی را در نظر می گیرد: فلز، هیدروژن و ون د واکسی ها، و شما یاد خواهید گرفت که چگونه خواص فیزیکی و شیمیایی بستگی به انواع مختلف اوراق قرضه شیمیایی در ماده دارد.
موضوع: انواع ارتباطات شیمیایی
درس: ارتباطات شیمیایی فلزی و هیدروژن
ارتباطات فلزیاین یک نوع ارتباطی در فلزات و آلیاژهای آنها بین اتم ها یا یون های فلزی و الکترون های نسبتا آزاد (گاز الکترون) در یک شبکه کریستال است.
فلزات عناصر شیمیایی با الکتروژن کم هستند، به طوری که آنها به راحتی الکترون های ولنتای خود را به آنها می دهند. اگر nemetall در کنار عنصر فلزی قرار دارد، الکترونها از اتم فلزی به nonmetal منتقل می شوند. این نوع ارتباط نامیده می شود یونیک (عکس. 1).
شکل. 1. آموزش و پرورش
چه زمانی مواد ساده فلزات یا آنها آلیاژ، وضعیت در حال تغییر است
در شکل گیری مولکول ها، اربیتال های الکترونیکی فلزات بدون تغییر باقی نمی ماند. آنها با یکدیگر ارتباط برقرار می کنند و یک مدار مولکولی جدید تشکیل می دهند. بسته به ترکیب و ساختار ترکیب، اوربیتال های مولکولی می توانند هر دو نزدیک به کل بدن های اتمی باشند و به طور قابل توجهی از آنها متفاوت باشند. در تعامل ارگ های الکترونیکی اتم های فلزی، اوربیتال های مولکولی شکل می گیرند. چنین به گونه ای است که الکترون های ولنتاین اتم فلزی می توانند آزادانه بر روی این مداری مولکولی حرکت کنند. جدایی کامل، شارژ، I.E. فلز - این کلیت از کاتدی ها نیست و در اطراف الکترونها شناور است. اما این یک کل اتم نیست، که گاهی اوقات به شکل کاتیونی می رود و الکترون خود را به یک کاتیون دیگر انتقال می دهند. وضعیت واقعی ترکیبی از دو گزینه های افراطی است.
شکل. 2
ماهیت ارتباطات فلزی متشکل کردن در موارد زیر: اتم های فلزات الکترونهای خارجی را می دهند و برخی از آنها به آن تبدیل می شوند یون های مثبت شارژ شده. از اتم ها استفاده می شود lektonsنسبتا آزادانه بین ظهور حرکت می کند مثبتیونهای فلزی. یک پیوند فلزی بین این ذرات، I.E. الکترونها، به عنوان آن، یون های مثبت سیمان در یک شبکه فلزی وجود دارد (شکل 2).
حضور ارتباطات فلزی، خواص فیزیکی فلزات را تعیین می کند:
· پلاستیکی بالا
· هدایت گرما و الکتریکی
· درخشش فلزی
پلاستیک - این توانایی مواد در زیر عمل مکانیکی آسان است. پیوند فلزی بین تمام اتم های فلزی در همان زمان متوجه می شود، بنابراین، با قرار گرفتن در معرض مکانیکی به فلز، اتصالات خاص شکسته نمی شود، و تنها موقعیت تغییرات اتم. اتم های فلزی که با اتصالات سفت و سخت در میان خود ارتباط ندارند، می توانند به عنوان آن را در طول لایه گاز الکترون اسلاید، به عنوان آن رخ می دهد زمانی که یک شیشه تنها با لایه آب بین آنها را از بین می برد. با توجه به این، فلزات را می توان به راحتی تغییر یا رول به فویل نازک. اکثر فلزات پلاستیکی طلا خالص، نقره و مس هستند. تمام این فلزات در طبیعت در بومیان در یک خلوص دیگر طبیعت هستند. شکل. 3
شکل. 3. فلزات موجود در طبیعت بومی
از این، به ویژه از طلا، دکوراسیون های مختلف ساخته شده است. با تشکر از پلاستیکی شگفت انگیز، طلا هنگام اتمام کاخ ها استفاده می شود. از آن شما می توانید ضخامت فویل تنها 3 را رول کنید. 10 -3 میلی متر این قلع طلا نامیده می شود، اعمال شده به گچ، دکوراسیون گچ یا سایر موارد.
هدایت گرما و الکتریکی . بهترین جریان الکتریکی از مس، نقره، طلا و آلومینیوم انجام می شود. اما از آنجا که فلزات طلا و نقره ای گران قیمت، سپس برای تولید کابل ها، مس و آلومینیوم ارزان تر استفاده می شود. بدترین هادی های الکتریکی، منگنز، سرب، جیوه و تنگستن هستند. در تنگستن، مقاومت الکتریکی بسیار زیاد است که زمانی که جریان الکتریکی منتقل می شود، شروع به درخشان می کند. این ویژگی در تولید لامپ های رشته ای استفاده می شود.
دمای بدن - این اندازه گیری از انرژی اجزای اتم یا مولکول آن است. گاز الکترونیکی الکترونیکی می تواند به سرعت انتقال انرژی اضافی را از یک یون یا اتم به دیگری انتقال دهد. دمای فلز به سرعت در سراسر حجم هماهنگ شده است، حتی اگر گرما در یک طرف قرار گیرد. به عنوان مثال، اگر شما قاشق فلزی را در چای کاهش دهید، مشاهده می شود.
درخشش فلزی. براق توانایی بدن برای منعکس کردن اشعه های نور است. نقره، آلومینیوم و پالادیوم بسیار انعکاسی هستند. بنابراین، این فلزات این است که یک لایه نازک بر روی سطح شیشه ای در تولید چراغهای جلو، نورپردازی ها و آینه ها ایجاد می کند.
ارتباطات هیدروژن
دمای جوش و ذوب را در نظر بگیرید ترکیبات هیدروژن Hallcogenes: اکسیژن، گوگرد، سولفور، سلنیوم و تلوریم. شکل. چهار.
شکل. چهار
اگر از لحاظ ذهنی دمای مستقیم جوش و ذوب ذوب ترکیبات هیدروژن گوگرد، سلنیوم و تلوریم را استخراج کنید، ما خواهیم دید که نقطه ذوب آب باید تقریبا -100 0 درجه سانتیگراد باشد و جوشانده شود - تقریبا -80 0 C. این اتفاق می افتد زیرا وجود دارد بین مولکول های آب تعامل - پیوند هیدروژنی که متحد مولکول های آب در انجمن . انرژی اضافی برای از بین بردن این همکاران مورد نیاز است.
پیوند هیدروژنی بین قطبش قوی شکل گرفته است و دارای مقدار قابل توجهی از شارژ مثبت در اتم هیدروژن و اتم دیگر با الکترونهاییت بسیار بالا است: فلوئور، اکسیژن یا نیتروژن . نمونه هایی از مواد قادر به تشکیل یک پیوند هیدروژن در شکل نشان داده شده است. پنج
شکل. پنج
شکل گیری روابط هیدروژن را در نظر بگیرید بین مولکول های آب پیوند هیدروژن با سه نقطه نشان داده شده است. وقوع ارتباطات هیدروژن به دلیل یک ویژگی منحصر به فرد از اتم هیدروژن است. T. K. اتم هیدروژن تنها یک الکترون را شامل می شود، سپس هنگام کشیدن یک جفت کل الکترون توسط اتم دیگر، هسته اتم هیدروژن برداشته می شود، اتهام مثبت آن بر روی عناصر الکترونگاتیک در مولکول های مواد عمل می کند.
مقایسه خواص اتیل الکل و دی متیل اتر. بر اساس ساختار این مواد، به این معنی است که الکل اتیل می تواند پیوند هیدروژن بین مولکولی را تشکیل دهد. این به خاطر حضور هیدروکسیکوپ است. روابط هیدروژن بین مولکولی دی متیل اتر نمی تواند شکل بگیرد.
خواص آنها را در جدول 1 مقایسه کنید.
جدول. یک
T PL، T PL، حلالیت در آب بالاتر در اتیل الکل. این یک الگوی مشترک برای مواد است، بین مولکول هایی که ارتباطات هیدروژن تشکیل شده است. این مواد با استفاده از t بالاتر از ابزار اندازه گیری، T PL، حلالیت در آب و نوسانات پایین تر مشخص می شود.
مشخصات فیزیکی ترکیبات به وزن مولکولی ماده بستگی دارد. بنابراین، برای مقایسه خواص فیزیکی مواد با پیوندهای هیدروژنی، به طور قانونی فقط برای مواد با وزن مولکولی نزدیک است.
انرژی یک پیوند هیدروژنی حدود 10 برابر کمتر انرژی باند کوانتومی. اگر گروه های کاربردی متعددی وجود داشته باشند که قادر به تشکیل پیوند های هیدروژنی در مولکول های آلی ترکیب پیچیده هستند، سپس پیوند هیدروژن داخل مولکولی (پروتئین ها، DNA، اسیدهای آمینه، اورتونیتروفنول و غیره) می تواند در آنها شکل بگیرد. با توجه به پیوند هیدروژنی، ساختار ثانویه پروتئین ها تشکیل شده است، یک هلیکس DNA دوگانه.
Wang der Waalsovoy.
به یاد آوردن گازهای نجیب. ترکیبات هلیوم هنوز دریافت نشده اند. این قادر به تشکیل اتصالات شیمیایی معمولی نیست.
با دمای بسیار منفی، شما می توانید مایع و حتی هلیوم سخت را دریافت کنید. در شرایط مایع، اتم های هلیوم با استفاده از نیروهای جاذبه الکترواستاتیک برگزار می شود. سه گزینه برای این نیروها وجود دارد:
· نیروهای جهت گیری این تعامل بین دو dipoles (HCl)
· جاذبه القایی این جاذبه یک مولکول دو قطبی است.
· جذابیت پراکندگی این تعامل بین دو مولکول غیر قطبی است (او). این به علت حرکت ناهموار جنبش الکترون در اطراف هسته رخ می دهد.
خلاصه درس
درس سه نوع اوراق قرضه شیمیایی را در نظر می گیرد: فلزی، هیدروژن و van der waalsovaya. وابستگی فیزیکی و خواص شیمیایی از انواع مختلف اوراق قرضه شیمیایی در ماده.
کتابشناسی - فهرست کتب
1. رودزیت G.E. علم شیمی. مبانی شیمی عمومی. درجه 11: کتاب درسی برای موسسات آموزش عمومی: سطح پایه ای از / G. رودزیت، فدرال فلدمن - 14 - متر: روشنگری، 2012.
2. Popel P.P. شیمی: 8 CL: کتاب درسی برای آموزش عمومی موسسات آموزشی / p.p. پاپل، مهارت HP. - K: IC "آکادمی"، 2008. - 240 ثانیه: IL.
3. Gabrielyan O.S. علم شیمی. درجه 11 سطح پایه ای از. دوم اد.، چاد - متر: قطره، 2007. - 220 ثانیه.
مشق شب
1. شماره 2، 4، 6 (ص 41) رودزیت G.E. علم شیمی. مبانی شیمی عمومی. درجه 11: آموزش برای موسسات آموزش عمومی: سطح پایه / G.E. رودزیت، فدرال فلدمن - 14 - متر: روشنگری، 2012.
2. چرا تنگستن برای تولید موهای لامپ های رشته ای استفاده می شود؟
3. با وجود عدم وجود پیوند هیدروژن در مولکول های آلدئید چه چیزی توضیح داده شده است؟
