معادله ای برای هیدرولیز نمک های k2s بنویسید. تدوین معادلات یونی- مولکولی و مولکولی هیدرولیز نمکها
1.4. هیدرولیز نمک
هیدرولیز فرآیند تبادل یون های نمک با آب است که منجر به تشکیل موادی با تفکیک ضعیف و همراه با تغییر در واکنش می شود. pH) محیط.
ماهیت هیدرولیز نمک این است که در تعادل تفکیک آب به دلیل اتصال یکی از یون های آن با تشکیل یک ماده با تفکیک ضعیف یا کم محلول، تغییر ایجاد می شود. در نتیجه هیدرولیز، مولکول های اسیدها و بازهای ضعیف، آنیون های نمک های اسیدی یا کاتیون های نمک های بازی می توانند تشکیل شوند. در بیشتر موارد، هیدرولیز یک فرآیند برگشت پذیر است. با افزایش دما و رقت، هیدرولیز افزایش می یابد. هیدرولیز بسته به قدرت اسید و باز تشکیل دهنده نمک متفاوت است. اجازه دهید موارد مختلف هیدرولیز نمک ها را در نظر بگیریم.
الف) نمک تشکیل می شود اسید ضعیفو پایه قوی ( ک 2 اس).
هنگامی که در آب حل می شود، K2S تجزیه می شود
K 2 S2K + + S 2- .
هنگام تهیه معادلات هیدرولیز، اول از همه، لازم است یون های نمکی که یون های آب را به ترکیبات کم تفکیک متصل می کنند، تعیین کنیم. یون برای هیدرولیز
که در این موردیون های S 2- به کاتیون H + متصل می شوند و یون HS را تشکیل می دهند -
S 2– + H 2 OHS – + OH –
معادله هیدرولیز به شکل مولکولی
K 2 S + H 2 OKHS + KOH.
در عمل، هیدرولیز نمک عمدتاً به مرحله اول با تشکیل نمک اسیدی (در این مورد KHS) محدود می شود. بنابراین، هیدرولیز یک نمک تشکیل شده توسط یک باز قوی و یک اسید ضعیف (مانند K2S) در آنیون نمک انجام می شود. بیش از حد یون OH - در محلول باعث می شود واکنش قلیاییمحیط در محلول (pH>7).
ب)سیOl توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی (CuCl 2) تشکیل می شود. ال 2 ( بنابراین 4 ) 3).
هنگامی که در آب حل می شود، CuCl 2 تجزیه می شود
СuCl 2 Cu 2 + + 2Cl -
یون های Cu 2+ با یون های OH ترکیب می شوند و هیدروکسیون های CuOH + را تشکیل می دهند. هیدرولیز نمک به مرحله اول محدود می شود و تشکیل مولکول Cu(OH) 2 رخ نمی دهد. معادله یون مولکولی شکل دارد
Cu 2+ + HOHCuOH + + H + .
در این حالت، محصولات هیدرولیز یک نمک بازی و یک اسید هستند. معادله هیدرولیز به صورت مولکولی به صورت زیر نوشته شده است
CuCl 2 + H 2 OCuOHCl + HCl.
بنابراین، هیدرولیز یک نمک تشکیل شده توسط یک باز ضعیف و یک اسید قوی (در این مورد، CuCl 2) در کاتیون نمک انجام می شود. بیش از حد یون H + در محلول باعث واکنش اسیدی محیط در محلول می شود (pH<7).
وقتی در آب حل می شود Al 2 (SO 4 ) 3 تجزیه می شود
Al 2 (SO 4 ) 3 2 Al 3+ + 3 SO 4 2-.
در این مورد، یون ها Al 3+ با یون های OH ترکیب شده و هیدروکسیون ها را تشکیل می دهند AlOH 2+ . هیدرولیز نمک به مرحله اول و تشکیل یک مولکول محدود می شود Al(OH ) 3 رخ نمی دهد. معادله یون مولکولی شکل دارد
Al 3 + + H 2 O AlOH 2 + + H + .
محصولات الکترولیز یک نمک بازی و یک اسید هستند.
معادله هیدرولیز به صورت مولکولی به صورت زیر نوشته شده است
Al 2 (SO 4) 3 + 2 H 2 O 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
ج) نمک توسط یک اسید ضعیف و یک باز ضعیف (CH 3 COONH 4) تشکیل می شود.
CH 3 COO - + NH 4 + + H 2 O CH 3 COOH + NH 4 OH.
در این حالت دو ترکیب کمی تفکیک شده تشکیل می شود و PH محلول به قدرت نسبی اسید و باز بستگی دارد. اگر محصولات هیدرولیز را بتوان از محلول خارج کرد، هیدرولیز تا پایان کامل می شود. مثلا
Al 2 S 3 + 6 H 2 O \u003d 2Al (OH) 3↓ + 3H 2 S.
موارد دیگر هیدرولیز برگشت ناپذیر نیز امکان پذیر است، پیش بینی آنها دشوار نیست، زیرا برای برگشت ناپذیری فرآیند لازم است حداقل یکی از محصولات هیدرولیز از کره واکنش خارج شود.
ز) نمک های تشکیل شده از یک اسید قوی و یک باز قوی ( NaCl, ک 2 بنابراین 4 , RbBrو غیره) تحت هیدرولیز قرار نمی گیرند، زیرا تنها ترکیب کم تفکیک H2O است (рН=7). محلول های این نمک ها خنثی هستند. مثلا
NaCl + H2O NaOH + HCl
Na + + Cl - + H 2 O Na + + OH – + H + + Cl –
H 2 O H + + OH -.
واکنش های هیدرولیز برگشت پذیر کاملاً تابع اصل Le Chatelier است. از همین رو هیدرولیز نمک را می توان افزایش داد (و حتی آن را غیر قابل برگشت کنید) به روش های زیر:
1) اضافه کردن آب؛
2) محلول را گرم کنید، که تفکیک گرماگیر آب را تشدید می کند، به این معنی که تعداد یون های H + و OH افزایش می یابد، که برای هیدرولیز نمک ضروری هستند.
3) یکی از محصولات هیدرولیز را به یک ترکیب کم محلول متصل کنید یا یکی از محصولات را به فاز گاز بردارید. به عنوان مثال هیدرولیز سیانید آمونیوم NH4CN با تجزیه هیدرات آمونیاک با تشکیل آمونیاک بسیار افزایش می یابد NH 3 و آب:
NH 4 + + CN - + H 2 O NH 3 + H 2 O + HCN.
هیدرولیز را می توان سرکوب کرد ، به شرح زیر عمل کنید:
1) افزایش غلظت املاح؛
2) محلول را خنک کنید (برای تضعیف هیدرولیز، محلول های نمکی باید غلیظ و در دمای پایین ذخیره شوند).
3) یکی از محصولات هیدرولیز را وارد محلول کنید. به عنوان مثال، اگر محلول در اثر هیدرولیز اسیدی است، محلول را اسیدی کنید، یا اگر قلیایی است، آن را قلیایی کنید.
افزایش متقابل هیدرولیز فرض کنید تعادل در رگ های مختلف برقرار است
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH -
Al 3 + + H 2 O AlOH 2 + + H +
هر دو نمک کمی هیدرولیز می شوند، اما اگر محلول ها مخلوط شوند، اتصال یون های H + و OH - رخ می دهد. مطابق با اصل Le Chatelier، هر دو تعادل به سمت راست منتقل می شوند، هیدرولیز افزایش می یابد و به طور کامل ادامه می یابد.
2 AlCl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O \u003d 2 Al (OH) 3↓ + 3 CO 2 + 6 NaCl.
نامیده می شود افزایش متقابل هیدرولیز . بنابراین، اگر محلول های نمک را مخلوط کنید، که یکی از آنها توسط کاتیون و دیگری توسط آنیون هیدرولیز می شود، هیدرولیز افزایش یافته و به طور کامل ادامه می یابد.
O.A. ناپیلکووا، N.S. دوزورتسوا
وظیفه 201.
معادلات یون مولکولی و مولکولی هیدرولیز را که هنگام مخلوط کردن محلول های پتاسیم رخ می دهد بنویسید. 2 S و CrCl 3 . هر یک از نمک های گرفته شده با تشکیل باز و اسید مربوطه تا انتها به طور برگشت ناپذیر هیدرولیز می شود.
راه حل:
K 2 S - نمک یک باز قوی و یک اسید ضعیف توسط آنیون هیدرولیز می شود و CrCl 3 - نمک یک باز ضعیف و یک اسید قوی توسط کاتیون هیدرولیز می شود:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2- ; CrCl3 ⇔ Cr 3+ + 3Cl - ;
الف) S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -;
ب) Cr 3 + + H 2 O ⇔ CrOH 2 + + H +.
اگر محلول های این نمک ها در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها افزایش می یابد، زیرا یون های H + و OH- که به یکدیگر متصل می شوند، مولکول های یک الکترولیت ضعیف H 2 O را تشکیل می دهند. H + + OH - ⇔ H 2 O). با تشکیل مقدار اضافی آب، تعادل هیدرولیتیکی هر دو نمک به سمت راست تغییر می کند و هیدرولیز هر نمک با تشکیل یک رسوب و گاز به پایان می رسد:
3S 2- + 2Cr 3+ + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (شکل مولکولی یونی).
3K 2 S + 2CrCl 3 + 6H 2 O ⇔ 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl (شکل مولکولی).
وظیفه 202.
مواد زیر به محلول FeCl 3 اضافه شد: الف) HCl. ب) KOH; ج) ZnCl 2; د) Na 2 CO 3. در چه مواردی هیدرولیز کلرید آهن (III) افزایش می یابد؟ چرا؟ معادلات یون مولکولی را برای هیدرولیز نمک های مربوطه بنویسید.
راه حل:
الف) نمک FeCl 3 توسط کاتیون هیدرولیز می شود و HCl در یک محلول آبی تجزیه می شود:
FeCl 3 ⇔ Fe 3 + + 3Cl -;
HCl ⇔ H + + Cl -
اگر محلول های این مواد در یک ظرف باشند، هیدرولیز نمک FeCl 3 مهار می شود، زیرا یون های هیدروژن اضافی H + تشکیل می شود و تعادل هیدرولیز به سمت چپ تغییر می کند:
ب) نمک FeCl 3 توسط کاتیون هیدرولیز می شود و KOH در یک محلول آبی تجزیه می شود و OH را تشکیل می دهد:
FeCl 3 ⇔ Fe 3 + + 3Cl -;
Fe 3 + + H 2 O ⇔ FeOH 2 + + H +;
KOH ⇔ K + + OH -
اگر محلول های این مواد در یک ظرف باشند، هیدرولیز نمک FeCl3 و تفکیک KOH وجود دارد، زیرا یون های H + و OH- که به یکدیگر متصل می شوند، مولکول های یک الکترولیت ضعیف H 2 O (H را تشکیل می دهند. + + OH - ⇔ H 2 O). در این حالت تعادل هیدرولیتیک نمک FeCl 3 و تفکیک KOH به سمت راست تغییر می کند و هیدرولیز نمک و تفکیک پایه با تشکیل رسوب Fe(OH) 3 به انتها می رسد. . در واقع، هنگامی که FeCl3 و KOH مخلوط می شوند، یک واکنش تبادلی رخ می دهد. یون
Fe 3 + + 3OH - ⇔ Fe(OH) 3 ↓;
معادله فرآیند مولکولی:
FeCl 3 + 3KOH ⇔ Fr(OH) 3 ↓ + 3KCl.
ج) نمک FeCl 3 و نمک ZnCl 2 توسط کاتیون هیدرولیز می شوند:
Fe 3 + + H 2 O ⇔ FeOH 2 + + H +;
Zn 2 + + H 2 O ⇔ ZnOH + + H +
اگر محلول‌های این نمکها در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها متقابل مهار می‌شود، زیرا مقدار اضافی یون H + باعث تغییر تعادل هیدرولیتیک به سمت چپ و کاهش آن می‌شود. غلظت یون هیدروژن H +.
د) نمک FeCl 3 توسط کاتیون هیدرولیز می شود و نمک Na 2 CO 3 توسط آنیون هیدرولیز می شود:
Fe 3 + + H 2 O ⇔ FeOH 2 + + H +;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
اگر محلول های این نمک ها در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها تقویت می شود، زیرا یون های H + و OH - که به یکدیگر متصل می شوند، مولکول های یک الکترولیت ضعیف H 2 O را تشکیل می دهند. H + + OH - ⇔ H 2 O). با تشکیل مقدار اضافی آب، تعادل هیدرولیتیکی هر دو نمک به سمت راست تغییر می کند و هیدرولیز هر نمک با تشکیل رسوب Fe (OH) 3 ↓، یک الکترولیت ضعیف H 2 به پایان می رسد. CO 3:
2Fe 3 + + 3СO 3 2- + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 (شکل یونی-مولکولی).
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl (شکل مولکولی).
وظیفه 203.
کدام یک از نمک های Al 2 (SO4) 3، K 2 S، Pb (NO 3) 2، KCl تحت هیدرولیز قرار می گیرند؟ معادلات یون مولکولی و مولکولی را برای هیدرولیز نمک های مربوطه بنویسید. مقدار pH چقدر است (> 7 <)
محلولی از این نمک ها دارید؟
راه حل:
الف) Al 2 (SO 4) 3 نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. در این مورد، کاتیون های Al 3+ یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک پایه AlOH 2+ را تشکیل می دهند. تشکیل Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 رخ نمی دهد، زیرا یون های AlOH 2+ بسیار دشوارتر از یون های Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Al2(SO 4) 3 ⇔ Al 3+ + 3SO 4 2-;
یا به شکل مولکولی:
Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول Al2(SO4)3 یک محیط اسیدی می دهد. pH< 7 .
ب) K 2 S - نمک یک قوی پایه تک اسیدی KOH و ضعیف اسید پلی بازیک H 2 S. در این مورد، آنیون های S2- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HS- را تشکیل می دهند. تشکیل H2S اتفاق نمی افتد، زیرا یون های HS- بسیار دشوارتر از مولکول های H2S تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ H S- + OH -
یا به شکل مولکولی:
K 2 S + 2H 2 O ⇔ KHS + KOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول K 2 S یک محیط قلیایی می دهد. pH > 7.
ج) سرب (NO 3) 2 نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. در این مورد، کاتیون‌های Pb2+ یون‌های OH-آب را متصل می‌کنند و کاتیون‌های نمک پایه PbOH + را تشکیل می‌دهند. تشکیل Pb(OH) 2 اتفاق نمی افتد، زیرا یون های PbOH + بسیار دشوارتر از مولکول های Pb(OH) 2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Pb 2 + + H 2 O ⇔ PbOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
< 7.
د) KCl - نمک یک باز قوی و یک اسید قوی تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد، زیرا یون های K +، Cl - توسط یون های آب H + و OH - محدود نمی شوند. یون های K + ، Cl - ، H + و OH - در محلول باقی می مانند. از آنجایی که مقادیر مساوی یون H + و OH - در محلول نمک وجود دارد، محلول دارای یک محیط خنثی است. pH = 0.
وظیفه 204.
هنگام مخلوط کردن محلول های FeCl 3 و Na 2 CO 3، هر یک از نمک های گرفته شده به طور برگشت ناپذیر تا انتها با تشکیل باز و اسید مربوطه هیدرولیز می شود. این هیدرولیز مشترک را با معادلات یونی - مولکولی و مولکولی بیان کنید.
راه حل:
FeCl 3 نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. در این مورد، کاتیون‌های Fe 3+ یون‌های OH - آب را متصل می‌کنند و کاتیون‌های نمک پایه FeOH 2+ را تشکیل می‌دهند. تشکیل Fe(OH)2+ و Fe(OH)3 اتفاق نمی افتد، زیرا یون های FeOH 2+ بسیار دشوارتر از یون های Fe(OH) 2+ و Fe(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
FeC l3 ⇔ Fe 3+ + 3Cl -
Fe 3 + + H 2 O ⇔ FeOH 2 + + H +
Na 2 CO 3 نمکی از یک باز قوی و یک اسید ضعیف است. در این مورد، آنیون های CO 3 2- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HCO 3 - را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 CO 3 رخ نمی دهد ، زیرا یون های HCO 3 - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 CO 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O 2Fe(OH) 3 ⇔ + 3CO 2 (شکل مولکولی یونی).
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ⇔ 2Fe(OH) 3 + + 3CO 2 + 6NaCl.
وظیفه 205.
مواد زیر به محلول Na 2 CO 3 اضافه شد: الف) HCl. ب) NaOH؛ ج) مس (NO 3) 2; د) K 2 S. در چه مواردی هیدرولیز کربنات سدیم افزایش می یابد؟ چرا؟ معادلات یون مولکولی را برای هیدرولیز نمک های مربوطه بنویسید.
راه حل:
الف) نمک Na 2 CO 3 توسط آنیون هیدرولیز می شود و HCl در یک محلول آبی تجزیه می شود:
Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
HCl ⇔ H + + Cl -
اگر محلول های این مواد در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها تقویت می شود، زیرا یون های H + و OH - که به یکدیگر متصل می شوند، مولکول های یک الکترولیت ضعیف H 2 O را تشکیل می دهند. H + + OH - ⇔ H 2 O). در این حالت تعادل هیدرولیتیک نمک Na 2 CO 3 و تفکیک HCl به سمت راست جابه جا می شود و هیدرولیز نمک و تفکیک اسید با تشکیل دی اکسید کربن گازی به پایان می رسد. معادله یون مولکولی فرآیند:
CO 3 2- + 2H + ⇔ CO 2 + H 2 O
معادله فرآیند مولکولی:
Na 2 CO 3 + 2HCl ⇔ 2NaCl + CO 2 + H 2 O
ب) نمک Na 2 CO 3 توسط آنیون هیدرولیز می شود و NaOH در یک محلول آبی تجزیه می شود:
NaOH ⇔ Na + + OH - .
اگر محلول های این مواد مخلوط شوند، یون های OH اضافی تشکیل می شود که تعادل هیدرولیز Na 2 CO 3 را به سمت چپ منتقل می کند و هیدرولیز نمک مهار می شود.
ج) نمک Na 2 CO 3 توسط آنیون هیدرولیز می شود و نمک Cu (NO 3) 2 - توسط کاتیون:
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
Сu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +.
اگر محلول های این نمک ها در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها تقویت می شود، زیرا یون های H + و OH - که به یکدیگر متصل می شوند، مولکول های یک الکترولیت ضعیف H 2 O را تشکیل می دهند. H + + OH - ⇔ H 2 O). با تشکیل مقدار اضافی آب، تعادل هیدرولیتیکی هر دو نمک به سمت راست تغییر می کند و هیدرولیز هر نمک با تشکیل یک رسوب و گاز به پایان می رسد:
Cu 2 + + CO 3 2- + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 (شکل مولکولی یونی).
Cu(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ Cu(OH) 2 ↓ + CO 2 + 2 NaNO 3 (شکل مولکولی).
د) Na 2 CO 3 و K 2 S نمک های یک باز قوی و یک اسید ضعیف هستند، بنابراین هر دو توسط آنیون هیدرولیز می شوند:
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -.
اگر محلول‌های این نمکها در یک ظرف باشند، هیدرولیز هر یک از آنها متقابل مهار می‌شود، زیرا یون‌های OH- اضافی، طبق اصل لو شاتلیه، تعادل هیدرولیز هر دو نمک را به حالت طبیعی تغییر می‌دهد. سمت چپ، به سمت کاهش غلظت یون های OH - یعنی هیدرولیز هر دو نمک مهار می شود.
وظیفه 206.
مقدار pH چقدر است (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, АlСl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
راه حل:
الف) Na 2 S - نمک یک قوی پایه تک اسیدی NaOH و ضعیف است اسید پلی بازیک H 2 S. در این مورد، آنیون های S 2- به یون های هیدروژن H + آب متصل می شوند و آنیون های نمک اسیدی HS- را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 S رخ نمی دهد، زیرا یون های HS - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 S تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول انجام می شود. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Na 2 S ⇔ 2Na + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -
یا به شکل مولکولی:
Na 2 S + 2H 2 O ⇔ NaHS + KOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول Na2S یک محیط قلیایی، pH > 7 می دهد.
ب) AlCl 3 نمک یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. در این مورد، کاتیون های Al3+ یون های OH-آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک پایه AlOH2+ را تشکیل می دهند. تشکیل Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 رخ نمی دهد، زیرا یون های AlOH 2+ بسیار دشوارتر از یون های Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
AlCl 3 ⇔ Al 3 + + 3Cl - ;
Al 3 + + H 2 O ⇔ AlOH 2 + + H +
یا به شکل مولکولی:
AlCl 3 + H 2 O ⇔ 2AlOHCl 2 + HCl
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول Al2(SO4)3 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
ج) NiSO4 نمکی از یک باز پلی اسیدی ضعیف Ni(OH)2 و یک اسید دو بازیک قوی H2SO4 است. در این مورد، کاتیون های Ni2+ یون های OH-آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک پایه NiOH+ را تشکیل می دهند. تشکیل Ni(OH)2 اتفاق نمی افتد زیرا یون های NiOH+ بسیار دشوارتر از مولکول های Ni(OH)2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Ni(NO 3) 2 ⇔ Ni 2+ + 2NO 3 - ;
Ni 2 + + H 2 O ⇔ NiOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
2NiSO 4 + 2H 2 O (NiOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول NiSO 4 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
وظیفه 207.
معادلات یون مولکولی و مولکولی را برای هیدرولیز نمک های Pb(NO 3) 2 , Na 2 CO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 بنویسید. مقدار pH چقدر است (> 7<) имеют растворы этих солей?
راه حل:
الف) سرب (NO 3) 2 - نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی. در این مورد، کاتیون های سرب 2+ به یون های OH - آب متصل می شوند و کاتیون های نمک پایه PbOH + را تشکیل می دهند. تشکیل Pb(OH) 2 اتفاق نمی افتد، زیرا یون های PbOH + بسیار دشوارتر از مولکول های Pb(OH) 2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Pb(NO 3) 2 ⇔ Pb 2+ + 2NO 3 - ;
Pb 2 + + H 2 O ⇔ PbOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
Pb (NO 3) 2 + H 2 O ⇔ PbOHNO 3 + HNO 3
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول Pb (NO 3) 2 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
ب) Na 2 CO 3 نمک یک باز قوی و یک اسید ضعیف است. در این مورد، آنیون های CO 3 2- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HCO 3 - را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 CO 3 رخ نمی دهد ، زیرا یون های HCO 3 - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 CO 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Na 2 CO 3 ⇔ 2Na + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
یا به شکل مولکولی:
Na 2 CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2 NaOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول Na2CO3 یک محیط قلیایی، pH > 7 می دهد.
ج) Fe 2 (SO 4) 3 - نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی. در این مورد، کاتیون‌های Fe 3+ یون‌های OH - آب را متصل می‌کنند و کاتیون‌های نمک پایه FeOH 2+ را تشکیل می‌دهند. تشکیل Fe(OH) 2+ و Fe(OH) 3 رخ نمی دهد، زیرا یون های FeOH 2+ بسیار دشوارتر از یون های Fe(OH) 2+ و Fe(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Fe 2 (SO 4) 3 ⇔ 2Fe 3+ + 3SO 4 2 -
Fe 3 + + H 2 O ⇔ FeOH 2 + + H +
شکل مولکولی فرآیند:
Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O ⇔ 2FeOHSO 4 + H 2 SO 4.
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول Fe2(SO4)3 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
وظیفه 208.
معادلات یون مولکولی و مولکولی برای هیدرولیز نمک ها HCOOK, ZnSO 4 , Al(NO 3) 3 بنویسید. مقدار pH چقدر است (> 7<) имеют растворы этих солей?
راه حل:
الف) LSOOK نمک یک قوی است پایه تک اسیدی KOH و ضعیف اسید مونوبازیک UNSD. در این مورد، آنیون های HCOO - یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و یک الکترولیت ضعیف HCOOH تشکیل می دهند. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
NSOOK ⇔ K + + NSOO - ;
HCOO - + H 2 O ⇔ HCOOH + OH -
یا به شکل مولکولی:
LSOOK + H 2 O HCOOH + KOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول LSOOK یک محیط قلیایی، pH > 7 می دهد.
ب) ZnSO 4 نمک یک باز پلی اسید ضعیف Zn (OH) 2 و یک اسید پلی بازیک قوی است. در این مورد، کاتیون های Zn 2+ یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک اصلی ZnOH + را تشکیل می دهند. تشکیل Zn(OH) 2 رخ نمی دهد، زیرا یون های CoOH + بسیار دشوارتر از مولکول های Zn(OH) 2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
ZnSO 4 Zn 2 + + SO 4 2-;
Zn 2 + + H 2 O ZnOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
2ZnSO4 + 2H2O (ZnOH)2SO4 + H2SO4
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول ZnSO 4 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
ج) Al (NO 3) 3 - نمک یک ضعیف پایه پلی اسیدی Al(OH) 3 و قوی اسید مونوبازیک HNO3. در این مورد، کاتیون های Al 3+ یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک پایه AlOH2+ را تشکیل می دهند. تشکیل Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 رخ نمی دهد، زیرا یون های AlOH 2+ بسیار دشوارتر از یون های Al(OH) 2+ و Al(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Al(NO3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Al 3 + + H 2 O ⇔ AlOH 2 + + H +
Al(NO 3) 3 + H 2 O ⇔ AlOH(NO 3) 2 + HNO 3
< 7.
وظیفه 209.
مقدار pH چقدر است (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
راه حل:
الف) سدیم ارتوفسفات Na 3 PO 4 نمکی از اسید پلی بازیک ضعیف H 3 PO 4 و یک باز تک اسیدی قوی است. در این مورد، آنیون های PO 4 3- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HPO 4 2- را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 RO 4 - و H 3 RO 4 رخ نمی دهد ، زیرا یون های HPO 4 2 - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 RO 4 - و H 3 RO 4 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Na 3 PO 4 ⇔ 3Na + + PO 4 3-;
RO 4 3- + H 2 O ⇔ HRO 4 2- + OH -
یا به شکل مولکولی:
Na 3 PO 4 + H 2 O ⇔ Na 2 HPO 4 + NaOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول Na 3 PO 4 یک محیط قلیایی با pH> 7 می دهد.
ب) K2S نمکی از یک باز تک اسیدی قوی KOH و یک اسید پلی بازیک ضعیف H 2 S است. در این مورد، آنیون های S2- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HS - را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 S رخ نمی دهد، زیرا یون های HS - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 S تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول انجام می شود. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
K 2 S ⇔ 2K + + S 2-;
S 2- + H 2 O ⇔ HS - + OH -
یا به شکل مولکولی:
K2S + 2H 2 O ⇔ KNS + KOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول K2S یک محیط قلیایی، pH > 7 می دهد.
ج) CuSO 4 نمکی از یک باز ضعیف و یک اسید قوی است. در این مورد، کاتیون های Cu 2+ یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک اصلی CuOH + را تشکیل می دهند. تشکیل Cu(OH) 2 اتفاق نمی افتد، زیرا یون های CuOH + بسیار دشوارتر از مولکول های Cu(OH) 2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
CuSO 4 ⇔ Cu 2+ + SO 4 2-;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
2CuSO 4 + 2H 2 O ⇔ (CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول CuSO 4 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
وظیفه 210.
معادلات یون مولکولی و مولکولی را برای هیدرولیز نمک های CuCl 2 , Cs 2 CO 3 , Cr(NO 3) 3 بنویسید. مقدار pH چقدر است (> 7<) имеют растворы этих солей?
راه حل:
الف) CuCl 2 نمکی از یک باز پلی اسیدی ضعیف Cu (OH) 2 و یک اسید مونوبازیک قوی HCl است. در این مورد، کاتیون های Cu 2+ یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک اصلی CuOH + را تشکیل می دهند. تشکیل Cu(OH) 2 اتفاق نمی افتد، زیرا یون های CuOH + بسیار دشوارتر از مولکول های Cu(OH) 2 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
CuCl 2 ⇔ Cu 2+ + 2Cl - ;
Cu 2+ + H 2 O ⇔ CuOH + + H +
یا به شکل مولکولی:
CuCl 2 + H 2 O ⇔ CuOHCl + HCl
مقدار اضافی یون هیدروژن H + در محلول ظاهر می شود که به محلول CuCl 2 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
ب) Cs 2 CO 3 نمکی از یک باز تک اسیدی قوی CsOH و یک اسید دو بازیک ضعیف H 2 CO 3 است. در این مورد، آنیون های CO 3 2- یون های هیدروژن H + آب را متصل می کنند و آنیون های نمک اسیدی HCO 3 - را تشکیل می دهند. تشکیل H 2 CO 3 رخ نمی دهد ، زیرا یون های HCO 3 - بسیار دشوارتر از مولکول های H 2 CO 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در آنیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Cs 2 CO 3 ⇔ 2Cs + + CO 3 2-;
CO 3 2- + H 2 O ⇔ HCO 3 - + OH -
یا به شکل مولکولی:
Cs2CO 3 + H 2 O ⇔ CO 2 + 2CsOH
مقدار زیادی یون هیدروکسید در محلول ظاهر می شود که به محلول Cs2CO3 یک محیط قلیایی، pH > 7 می دهد.
ج) Cr(NO 3) 3 نمکی از یک باز پلی اسیدی ضعیف Cr(OH) 3 و یک اسید مونوبازیک قوی HNO 3 است. در این مورد، کاتیون های Cr 3 + یون های OH - آب را متصل می کنند و کاتیون های نمک پایه CrOH 2 + را تشکیل می دهند. تشکیل Cr(OH) 2 + و Cr(OH) 3 رخ نمی دهد، زیرا یون های CrOH 2+ بسیار دشوارتر از مولکول های Cr(OH) 2 + و Cr(OH) 3 تجزیه می شوند. در شرایط عادی، هیدرولیز در مرحله اول ادامه می یابد. نمک در کاتیون هیدرولیز می شود. معادله هیدرولیز یونی - مولکولی:
Cr(NO 3) 3 ⇔ Cr 3+ + 3NO 3 -
Cr 3 + + H 2 O ⇔ CrOH 2 + + H +
معادله واکنش مولکولی:
Cr (NO 3) 3 + H 2 O ⇔ CrOH (NO 3) 2 + HNO 3
مقدار زیادی یون هیدروژن در محلول ظاهر می شود که به محلول Cr (NO 3) 3 یک محیط اسیدی، pH می دهد.< 7.
تعریف
سولفید پتاسیم- یک نمک متوسط تشکیل شده توسط یک باز قوی - هیدروکسید پتاسیم (KOH) و یک اسید ضعیف - سولفید هیدروژن (H2S). فرمول - K 2 S.
جرم مولی - 110 گرم در مول. این کریستال های مکعبی بی رنگ است.
هیدرولیز سولفید پتاسیم
در آنیون هیدرولیز می شود. ماهیت محیط قلیایی است. معادله هیدرولیز به صورت زیر است:
مرحله اول:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (تجزیه نمک);
S 2- + HOH ↔ HS - + OH - (هیدرولیز آنیون).
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (معادله به شکل یونی).
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (معادله مولکولی).
مرحله دوم:
KHS ↔ K + +HS - (تجزیه نمک).
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (هیدرولیز آنیون).
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (معادله به شکل یونی).
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (معادله مولکولی).
نمونه هایی از حل مسئله
مثال 1
| وظیفه | سولفید پتاسیم از حرارت دادن مخلوطی از پتاسیم و گوگرد در دمای 200-100 درجه سانتی گراد به دست می آید. اگر 11 گرم پتاسیم و 16 گرم گوگرد بر هم اثر کنند چه جرمی از محصول واکنش تشکیل می شود؟ |
| راه حل | معادله واکنش برهمکنش گوگرد و پتاسیم را می نویسیم: بیایید با استفاده از داده های نشان داده شده در وضعیت مشکل، تعداد مول های مواد اولیه را پیدا کنیم. جرم مولی پتاسیم -39 گرم در مول، گوگرد - 32 گرم در مول است. υ (K) \u003d m (K) / M (K) \u003d 11/39 \u003d 0.28 مول؛ υ (S) \u003d m (S) / M (S) \u003d 16/32 \u003d 0.5 مول. کمبود پتاسیم (υ(K)< υ(S)). Согласно уравнению υ (K 2 S) \u003d 2 × υ (K) \u003d 2 × 0.28 \u003d 0.56 مول. جرم سولفید پتاسیم را بیابید (جرم مولی - 110 گرم در مول): m (K 2 S) \u003d υ (K 2 S) × M (K 2 S) \u003d 0.56 × 110 \u003d 61.6 گرم. |
| پاسخ | جرم سولفید پتاسیم 61.6 گرم است. |
هیدرولیز نمک- این برهمکنش شیمیایی یون های نمک با یون های آب است که منجر به تشکیل یک الکترولیت ضعیف می شود.
اگر نمک را محصول خنثی سازی باز با اسید در نظر بگیریم، نمک ها را می توان به چهار گروه تقسیم کرد که برای هر کدام هیدرولیز به روش خود انجام می شود.
1). هیدرولیز امکان پذیر نیست
نمکی که از یک باز قوی و یک اسید قوی ( KBr, NaCl, NaNO 3)، تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد، زیرا در این حالت الکترولیت ضعیفی تشکیل نمی شود.
pH چنین محلول هایی = 7. واکنش محیط خنثی می ماند.
2). هیدرولیز توسط کاتیون (فقط کاتیون با آب واکنش می دهد)
در نمکی که از یک باز ضعیف و یک اسید قوی ( FeCl2,NH4Cl, Al 2 (SO 4) 3, MgSO4) کاتیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد:
FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - +
اچ +
در نتیجه هیدرولیز، یک الکترولیت ضعیف، یون H + و یون های دیگر تشکیل می شود.
pH محلول< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).
3).هیدرولیز آنیون (فقط آنیون با آب واکنش می دهد)
نمکی که از یک باز قوی و یک اسید ضعیف ( KClO, K 2 SiO 3, Na2CO3, CH 3 COONa) در آنیون تحت هیدرولیز قرار می گیرد و در نتیجه یک الکترولیت ضعیف، یون هیدروکسید OH - و یون های دیگر تشکیل می شود.
K 2 SiO 3 + HOH<=>KHSiO 3 + KOH
2K + + SiO 3 2- + H + + OH -<=>HSiO 3 - + 2K + + OH -
pH چنین محلول هایی > 7 است (محلول یک واکنش قلیایی به دست می آورد).
4). هیدرولیز مشترک (هم کاتیون و هم آنیون با آب واکنش می دهند)
نمکی که از یک باز ضعیف و یک اسید ضعیف ( CH 3 COOH 4, (NH 4) 2 CO 3, Al2S3) هم کاتیون و هم آنیون را هیدرولیز می کند. در نتیجه، باز و اسید کم تفکیک تشکیل می شود. pH محلول چنین نمک هایی به قدرت نسبی اسید و باز بستگی دارد. معیار قدرت یک اسید و یک باز، ثابت تفکیک معرف مربوطه است.
واکنش محیط این محلول ها می تواند خنثی، کمی اسیدی یا کمی قلیایی باشد:
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
هیدرولیز یک فرآیند برگشت پذیر است.
اگر واکنش یک باز نامحلول و (یا) اسید فرار تولید کند، هیدرولیز برگشت ناپذیر انجام می شود.
الگوریتم تدوین معادلات هیدرولیز نمک
|
سیر استدلال |
مثال |
||||
|
1. ما قدرت الکترولیت را تعیین می کنیم - بازها و اسیدهایی که نمک مورد نظر را تشکیل می دهند. یاد آوردن! هیدرولیز همیشه از طریق یک الکترولیت ضعیف انجام می شود، یک الکترولیت قوی در محلول به شکل یون هایی است که توسط آب محدود نمی شود.
|
Na 2 CO 3 - کربنات سدیم، نمکی که از یک پایه قوی تشکیل شده است (NaOH) و اسید ضعیف (اچ 2 CO 3 ) |
||||
|
2. تفکیک نمک را در محلول آبی ثبت می کنیم، یون یک الکترولیت ضعیف را که بخشی از نمک است تعیین می کنیم: |
2 Na + + CO 3 2- + اچ + اوه - ↔ این یک هیدرولیز آنیونی است از یک الکترولیت ضعیف، یک آنیون در نمک وجود داردCO 3 2- ، توسط مولکول های آب به یک الکترولیت ضعیف متصل می شود - هیدرولیز آنیون رخ می دهد. |
||||
|
3. کامل را یادداشت کنید معادله یونیهیدرولیز - یک یون الکترولیت ضعیف توسط مولکول های آب محدود می شود |
2Na + + CO 3 2- + H+ OH - ↔ (HCO 3) - + 2Na + + OH - محصولات واکنش حاوی یون های OH - هستند، بنابراین، محیط قلیایی استpH>7 |
||||
|
4 . ما هیدرولیز مولکولی را می نویسیم |
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH |
استفاده عملی.
در عمل، معلم باید با هیدرولیز سر و کار داشته باشد، به عنوان مثال، هنگام تهیه محلول های نمک های قابل هیدرولیز (به عنوان مثال استات سرب). "روش" معمول: آب در فلاسک ریخته می شود، نمک در آن ریخته می شود، تکان می خورد. یک رسوب سفید باقی می ماند. آب بیشتری اضافه کنید، تکان دهید، رسوبات ناپدید نمی شوند. اضافه کردن از کتری آب گرم- رسوب حتی بزرگتر به نظر می رسد ... و دلیل آن این است که همزمان با انحلال، هیدرولیز نمک رخ می دهد و رسوب سفیدی که می بینیم از قبل محصولات هیدرولیز است - نمک های پایه کم محلول. تمام اقدامات بعدی ما، رقیق کردن، گرم کردن، فقط درجه هیدرولیز را افزایش می دهد. چگونه هیدرولیز را سرکوب کنیم؟ حرارت ندهید، محلول های خیلی رقیق تهیه نکنید و چون هیدرولیز در کاتیون عمدتاً تداخل دارد، اسیدها را اضافه کنید. بهتر از متناظر یعنی استیک.
در موارد دیگر، مطلوب است که درجه هیدرولیز را افزایش دهیم و به منظور فعال تر کردن محلول قلیایی سودا شستشو، آن را گرم می کنیم - درجه هیدرولیز کربنات سدیم افزایش می یابد.
هیدرولیز نقش مهمی در فرآیند آهن زدایی آب توسط هوادهی دارد. هنگامی که آب با اکسیژن اشباع می شود، بی کربنات آهن (II) موجود در آن به نمک آهن (III) اکسید می شود که تحت هیدرولیز بسیار قوی تری قرار می گیرد. در نتیجه هیدرولیز کامل اتفاق می افتد و آهن به شکل رسوب هیدروکسید آهن (III) جدا می شود.
استفاده از نمک های آلومینیوم به عنوان منعقد کننده در فرآیندهای تصفیه آب نیز بر همین اساس است. نمک های آلومینیومی که در حضور یون های بی کربنات به آب اضافه می شوند، کاملاً هیدرولیز می شوند و هیدروکسید آلومینیوم حجیم منعقد می شود و ناخالصی های مختلف را با خود به همراه می آورد."افزایش هیدرولیز نمک ها هنگام گرم شدن"
وظایف برای تقویت
№1.معادلات هیدرولیز نمکها را بنویسید و محیط را تعیین کنید محلول آبی(pH) و نوع هیدرولیز:
Na 2 SiO 3، AlCl 3، K 2 S.
شماره 2. معادلات هیدرولیز نمک ها را بسازید، نوع هیدرولیز و محیط محلول را تعیین کنید:
سولفیت پتاسیم، کلرید سدیم، برمید آهن (III).
شماره 3. معادلات هیدرولیز را بسازید، نوع هیدرولیز و محیط محلول نمک آبی را برای مواد زیر تعیین کنید:
سولفید پتاسیم - K 2 S ، برمید آلومینیوم - AlBr 3 ، کلرید لیتیوم - LiCl ، فسفات سدیم - Na 3 PO 4 ، سولفات پتاسیم - K 2 SO 4 ، کلرید روی - ZnCl 2 ، سدیم سولفیت سولفیت سدیم 2SO3 - (NH 4) 2 SO 4، باریم بروماید - BaBr 2.
