Caratteristica dello zolfo. Applicazione di zolfo. Sera medicale

Halcogenns - un gruppo di elementi a cui appartiene lo zolfo. Il suo segno chimico - s - la prima lettera del nome latino zolfo. La composizione della semplice sostanza viene registrata utilizzando questo simbolo senza un indice. Considera i punti principali relativi alla struttura, alle proprietà, all'ottenimento e all'applicazione di questo articolo. La caratteristica di zolfo sarà presentata il più possibile.

Caratteristiche generali e differenze in Chalcogen

Lo zolfo si riferisce a un sottogruppo di ossigeno. Questo è il 16 ° Gruppo nella moderna immagine del modulo a lungo raggio del sistema periodico (PS). Versione obsoleta della stanza e dell'indice - Via. Nomi di elementi chimici di gruppo, segni chimici:

• ossigeno (o);
• zolfo (i);
• selenio (se);
• tellur (te);
• polonio (PO).

Il guscio elettronico esterno degli elementi sopra è progettato allo stesso modo. In totale, contiene 6 che può partecipare alla formazione di un legame chimico con altri atomi. I composti di idrogeno corrispondono alla composizione h 2 r, ad esempio, H 2 S è idrogeno solforato. I nomi degli elementi chimici che si formano con composti di ossigeno di due tipi: zolfo, selenio e teleuriar. Formule generali di ossidi di questi elementi - RO 2, RO 3.

I cordiali corrispondono a sostanze semplici che differiscono in modo significativo in legami fisici. Il più comune nella crosta terrestre di tutto chalcogeno - ossigeno e zolfo. Il primo elemento forma due gas, i secondi solidi. POLONIY - Un elemento radioattivo - raramente trovato nella crosta terrestre. Nel gruppo da ossigeno al polonio, le proprietà non metalliche diminuiscono e aumenti di metallo. Ad esempio, lo zolfo è un tipico non meticoltivo e il tellurio ha glitter metallico e conduttività elettrica.

Elemento numero 16 del sistema periodico D.I. Mendeleev.

La relativa massa atomica dello zolfo - 32.064. Degli isotopi naturali sono i 32 s più comuni (più del 95% in peso). Si trova in piccole quantità di nuclidi con massa atomica 33, 34 e 36. Caratteristiche di zolfo sulla posizione nella PS e sulla struttura dell'atomo:

• numero di serie - 16;
• la carica del nucleo Atom è +16;
• atom Radius - 0.104 Nm;
• energia ionizzazione -10.36 ev;
• elettronegatività relativa - 2.6;
• il grado di ossidazione in composti è +6, +4, +2, -2;
• vALENCE - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Lo zolfo è nel terzo periodo; Gli elettroni nell'atomo si trovano su tre livelli di energia: al primo - 2, al secondo - 8, al terzo - 6. Le valenze sono tutte elettroni esterne. Quando si interagisce con più elementi elettronegativi, lo zolfo fornisce 4 o 6 elettroni, acquisendo i tipici gradi di ossidazione +6, +4. Nelle reazioni con idrogeno e metalli, l'atomo attira l'elettrone mancante prima di riempire l'ottetto e raggiungere uno stato stabile. In questo caso, scende a -2.

Proprietà fisiche delle forme alotropiche rombiche e monocliniche

In condizioni normali, gli atomi di zolfo sono collegati l'uno all'altro a un circuito stabile. Possono essere chiusi negli anelli, il che consente di parlare dell'esistenza di molecole cicliche di zolfo. La loro composizione riflette le formule S 6 e S 8.

La caratteristica dello zolfo dovrebbe essere completata con una descrizione delle differenze tra le modifiche allotropiche che hanno diverse proprietà fisiche.

Rhombic, o α-zolfo è la forma cristallina più stabile. Questi sono cristalli gialli brillanti costituiti da molecole s 8. La densità dello zolfo romombico è 2,07 g / cm3. I cristalli monoclinici gialli leggeri sono formati da β-grigio con una densità di 1,96 g / cm3. Punto di ebollizione raggiunge 444,5 ° C.

Ottenere zolfo amorfo

Che colore zolfo nello stato di plastica? È una massa marrone scuro, assolutamente non simile a polvere gialla o cristalli. Per ottenerlo, è necessario sciogliere uno zolfo romombico o monoclinico. A temperature superiori a 110 ° C, il liquido è formato, con ulteriore riscaldamento che si oscura, a 200 ° C diventa denso e viscoso. Se si versa rapidamente lo zolfo fuso in acqua fredda, si congelerà con la formazione di catene a zigzag, la cui composizione riflette la formula s n.

Solubilità di zolfo

Alcune modifiche della sostanza si dissolvono nel servo-carbonio, benzene, toluene e ammoniaca liquida. Se le soluzioni organiche si raffreddano lentamente, i cristalli di ago dello zolfo monoclinico sono formati. Nell'evaporazione di liquidi, si distinguono cristalli di zolfo rombellati di limone trasparente. Sono fragili, possono facilmente macinarli in polvere. Lo zolfo non si dissolve in acqua. I cristalli sono abbassati nella parte inferiore della nave, e la polvere può nuotare sulla superficie (non bagnando).

Proprietà chimiche

Le reazioni mostrano le tipiche proprietà non metalliche dell'elemento n. 16:

• lo zolfo ossida i metalli e l'idrogeno, restaurati a Ion S 2-;
• quando si formano la combustione in aria e ossigeno, di- e trioxidi di zolfo, che sono anidridi di acidi;
• nella reazione con un altro elemento di elettronegativo più elemento - fluoro - zolfo perde anche i suoi elettroni (ossidati).

Zolfo gratis

Nella prevalenza nella crosta terrestre, lo zolfo è il 15 ° posto tra elementi chimici. Il contenuto medio degli atomi è dello 0,05% della massa della crosta terrestre.

Di che colore è zolfo in natura (nativo)? Questa è una polvere gialla leggera con un caratteristico odore o cristalli gialli con glitter di vetro. Depositi sotto forma di piante, gli strati di cristallo zolfo si trovano in aree dell'antico e moderno vulcanismo: in Italia, Polonia, Asia centrale, Giappone, Messico, USA. Spesso, durante l'estrazione, si trovano abiti belli e cristalli singoli giganti.

Idrogeno solfuro e ossidi in natura

Nelle aree del vulcanismo, i composti gassosi di zolfo vengono in superficie. Il Mar Nero ad una profondità di oltre 200 m è senza vita a causa del rilascio di idrogeno solfuro H 2 S. La formula del bivalente dell'ossido di zolfo - quindi 2, trivalente - quindi 3. I composti gassosi elencati sono presenti come parte di alcuni campi di petrolio, gas, acque naturali. Lo zolfo fa parte del carbone. È necessario per costruire molti composti organici. Nella marcia delle proteine \u200b\u200bdell'uovo di pollo, si distingue l'idrogeno solforato, quindi è spesso detto che questo gas è un odore di uova marce. Lo zolfo si riferisce agli elementi biogenici, è necessario per la crescita e lo sviluppo dell'uomo, degli animali e delle piante.

Il valore dei solfuri naturali e dei solfati

La caratteristica dello zolfo sarà incompleta, se non per non dire che l'elemento non si trova solo nella forma di una semplice sostanza e ossidi. I composti naturali più comuni sono sali di idrogeno solfuro e acidi solforici. Solfigli di rame, ferro, zinco, mercurio, piombo si trovano nella composizione dei minerali di chalcopirite, pirite, sphalerite, cycina e galvanit. I solfati possono essere chiamati sali di sodio, calcio, bario e sali di magnesio, che si formano in natura minerali e rocce (mirable, gesso, selenite, barite, kizaryit, epsomit). Tutti questi composti sono utilizzati in diversi rami dell'economia, utilizzati come materie prime per la lavorazione industriale, fertilizzanti, materiali da costruzione. Grande significato medico di alcuni cristalloidrati.

Ottenimento

La sostanza del giallo in uno stato libero si trova in natura a diverse profondità. Se necessario, lo zolfo viene pagato dalle rocce, senza sollevarli in superficie, e la profondità surriscaldata penetrata e un altro metodo è associato alla sublimazione di rocce frantumate in fornaci speciali. Altri metodi prevedono la dissoluzione del servo-carbonio o della flottazione.

I requisiti dell'industria in zolfo sono elevati, quindi i suoi composti vengono utilizzati per ottenere una sostanza elementare. In idrogeno solforato e solfidi solfidi sono in forma ripristinata. Il grado di ossidazione dell'elemento è -2. Lo zolfo viene effettuato, aumentando questo valore a 0. Ad esempio, secondo il metodo di Leblan, il solfato di sodio viene ripristinato al carbone allo solfuro. Quindi il solfuro di calcio è ottenuto da esso, è trattato con anidride carbonica e vapore acqueo. Il con conseguente idrogeno solfuro è ossidato dall'ossigeno d'aria in presenza di un catalizzatore: 2H 2 S + O 2 \u003d 2H 2 O + 2S. La definizione di zolfo, ottenuta da modi diversi, a volte dà una bassa purezza. La depurazione o la depurazione è effettuata mediante distillazione, distillazione, lavorazione di miscele di acidi.

L'uso di zolfo nel settore moderno

La granulata di zolfo va a varie esigenze di produzione:

1. Ottenere acido solforico nell'industria chimica.
2. Produzione di solfito e solfati.
3. Rilascio di droghe per filtrare gli impianti, combattere le malattie e i parassiti delle colture.
4. I minerali contenenti serioni a minerarie e combinazioni chimiche sono trattate per ottenere metalli non ferrosi. La produzione concomitante è l'acido solforico.
5. Introduzione ad alcune varietà di acciai per dare proprietà speciali.
6. Grazie alla vulcanizzazione della gomma ottenere la gomma.
7. Produzione di partite, pirotecnici, esplosivi.
8. Utilizzare per la preparazione di vernici, pigmenti, fibre artificiali.
9. Sbiancamento dei tessuti.

Tossicità dello zolfo e i suoi composti

Le particelle polverose con un odore sgradevole sono irritate alle mucose membrane della cavità nasale e del tratto respiratorio, occhi, pelle. Ma la tossicità dello zolfo elementare è considerata non particolarmente elevata. L'inalazione di idrogeno solforato e biossido può causare gravi avvelenamenti.

Se sotto il cottura di minerali contenenti zolfo nelle piante metallurgiche, i gas di scarico non vengono catturati, vengono in atmosfera. Collegamento con gocce e vapori di acqua, zolfo e ossidi di azoto danno all'inizio della cosiddetta pioggia acida.

Zolfo e suoi composti in agricoltura

Le piante assorbono ioni di solfato lungo la soluzione del suolo. La riduzione del contenuto di zolfo porta a un rallentamento nel metabolismo degli amminoacidi e delle proteine \u200b\u200bnelle cellule verdi. Pertanto, i solfati sono utilizzati per le colture agricole.

Per la disinfezione di case di pollame, scantinati, negozi di verdure, una semplice sostanza ustioni o sale di processo con moderni farmaci contenenti zolfo. L'ossido di zolfo ha proprietà antimicrobiche che è stata a lungo utilizzata nella produzione di vini, quando si conservano verdure e frutta. I preparati di zolfo sono usati come pesticidi per combattere le malattie e i parassiti delle colture (rugiada polverosa e tick di spider).

Applicazione in medicina

Grande importanza per lo studio delle proprietà terapeutiche di una polvere gialla è stata data i grandi guaritori dell'antichità di Avicenna e Paracel. In seguito è stato stabilito che una persona che non riceve una quantità sufficiente di zolfo con il cibo, indebolito, ha problemi di salute (includono prurito e peeling della pelle, indebolimento dei capelli e delle unghie). Il fatto è che la sintesi di aminoacidi, cheratina, processi biochimici nel corpo è disturbata senza zolfo.

Lo zolfo medico è incluso nella composizione di unguenti per il trattamento delle malattie della pelle: acne, eczema, psoriasi, allergie, seborrea. I bagni con zolfo possono alleviare il dolore in reumatismi e gotta. Per una migliore associazione, sono stati creati farmaci contenenti zolfo solubili in acqua. Questa non è una polvere gialla, ma una sostanza piccola-cristallina di bianco. Con l'uso esterno di questo composto, viene introdotto nella composizione della cura della pelle cosmetica.

Il gesso è stato a lungo utilizzato quando immobilizzando le parti ferite del corpo umano. prescrivere come medicina lassativa. La magnesia abbassa la pressione sanguigna, che viene utilizzata nel trattamento dell'ipertensione.

Zolfo nella storia

Anche nei tempi antichi, la sostanza non metallica del giallo ha attirato l'attenzione di una persona. Ma solo nel 1789, il grande chimico di Lavoisier ha scoperto che la polvere e i cristalli trovati in natura consistono in atomi di zolfo. Si credeva che l'odore sgradevole derivante dal suo combustione, spaventa tutto il male. La formula di ossido di zolfo, ottenuta bruciando - quindi 2 (anidride). È un gas tossico, la sua inalazione è pericolosa per la salute. Diversi casi di estinzione di massa di persone con villaggi interi sulle coste, in pianure, gli scienziati spiegano dalla terra o sull'acqua di idrogeno solforato o anidride solforosa.

L'invenzione della polvere nera ha un maggiore interesse per i cristalli gialli provenienti dai militari. Molte battaglie sono state vinte a causa dell'abilità dei maestri per collegare lo zolfo con altre sostanze nel processo di fabbricazione. La connessione più importante è l'acido solforico - ha anche imparato ad applicare per un tempo molto lungo. Nel Medioevo, questa sostanza è stata chiamata olio civile e i sali sono vitriori. Il CUSTO 4 e il cortile di ferro Feso 4 non ha ancora perso la sua importanza nell'industria e nell'agricoltura.