기자들이 저지른 화학적 실수. 전문가는 화학 시험의 전형적인 실수에 대해 말했습니다.

시험 전문가는 "PU"에게 작년 화학 시험에서 가장 흔한 실수에 대해 말했습니다. 따라서 준비할 때 주의해야 할 사항은 다음과 같습니다.

1. 산화물과 물의 반응에 대한 방정식 작성.양쪽성 또는 염기성 산화물은 물과 반응하지 않는다는 것을 기억하십시오. 염기성 산화물은 강염기인 알칼리가 얻어지는 경우에만 물과 반응합니다.

2. 질산과 금속의 반응에 대한 방정식 작성.중요: 질산은 많은 금속과 상호 작용하여 H + 때문이 아니라 가장 높은 산화 상태의 질소(+5)... 이러한 반응의 결과로 H2가 실제로 방출되지 않습니다. 반응은 금속 질산염, 질소 환원 생성물 및 물을 생성합니다.

3. 질산염 분해 생성물의 측정.알칼리 및 알칼리 토금속이 분해되는 방식을 반복합니다. 금속 질산염은 Mg에서 Cu까지의 금속 전압의 전기화학적 계열에 위치하고 Li 질산염은 Cu의 오른쪽에 있는 금속 전압의 전기화학적 계열에 위치한 금속 질산염입니다. NH4NO3의 분해와 같은 특별한 경우가 있음을 기억하십시오.

4. 알칼리와 금속 및 비금속의 반응 생성물 측정.구리와 철은 알칼리와 반응하지 않으며 아연과 알루미늄은 알칼리에 용해됩니다. 또한, 염소는 알칼리와 반응하며, 반응 과정에서 할로겐의 불균형이 발생합니다.

5. 산화 환원 반응 방정식을 작성할 때 환경 결정.반응이 알칼리성 매질에서 일어나면 생성물 사이에 산이 있을 수 없고, 그 반대의 경우도 반응이 진행되는 매질이 산성이면 반응 생성물에 알칼리가 있을 수 없다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.

6. 벤젠 동족체의 산화 생성물 측정.과망간산칼륨으로 벤젠 동족체를 산화시키는 동안 벤젠 고리에 연결된 탄화수소 라디칼에 2개 이상의 탄소 원자가 포함되어 있으면 탄화수소 라디칼의 탄소 사슬이 끊어져 방향족 카르복실산이 형성된다는 것을 잊지 마십시오.

7. 불균형 및 균형 가능성의 결정.방정식을 다시 풀고 이산화질소가 물 및 알칼리와 상호 작용할 때 질소의 불균형이 발생한다는 것을 기억하십시오: 질산 및 아질산(물의 경우) 및 질산염과 아질산염의 혼합물(알칼리와의 반응의 경우) 각각 형성됩니다.

8. Markovnikov의 규칙과 Zaitsev의 규칙을 무시합니다.규칙을 다시 읽고 적용해야 하는 문제를 해결하는 연습을 합니다.

9. 문제의 조건을 부주의하게 읽어서 문제를 올바르게 해결할 수 없습니다.시험 시험과 본 시험의 과제 표현은 때때로 다릅니다. 약관을 끝까지 읽으십시오.

10. 반응 방정식을 작성할 때 흔히 저지르는 실수.반응식을 작성할 때 모든 계수를 올바르게 배열하는 것이 매우 중요합니다.

... 금 녹과 강철 부패,

대리석이 무너지고 있습니다. 모든 것이 죽음을 맞이할 준비가 되어 있습니다.

슬픔은 지상에서 가장 강하다

그리고 더 튼튼한 것은 왕의 말입니다 ...

(A. Akhmatova. Izd. "시간의 흐름")

답: 물론 금은 녹슬지 않고 부식되지 않습니다. 이것은 실수이지만 강철과 대리석의 파괴 역학의 차이가 얼마나 정확하게 주목되는지!

그리고 L. Lavrenov의시 "Nobuzh"에서 어떤 부정확성을 발견할 수 있습니까?

... 공기가 오존으로 변합니다 ...

답: 오존으로 변하는 것은 공기가 아니라 산소입니다.

공상 과학 소설 작가는 종종 화학 용어를 사용하면서 종종 부정확하고 실수를 범합니다. 예를 들어 A. Belyaev의 소설 "Air Seller"에서 다음과 같이 읽습니다.

“Mr. Bailey가 여섯 번째 문을 열었고 나는 놀라운 광경을 보았습니다. 우리 앞에는 거대한 지하 동굴이 있었습니다. 수십 개의 램프가 큰 호수를 비추고 그 물은 비정상적으로 아름다운 푸른 색으로 구별되었습니다 ...

액체 공기, Bailey가 말했습니다.

나는 놀랐다. 지금까지 나는 우리 연구실에서 작은 용기에 담긴 액체 공기만 보았다."

답변: 공기가 액체가 되는 온도는 영하 196도 미만이어야 합니다. 사람이 이 온도에서 이 "호수" 근처에 있는 것은 불가능하며 저체온증으로 죽을 것입니다.

황산 냄새가 나는 것 같습니까? A.N.의 유명한 이야기로 돌아가 보자. Rybakov의 "Krosh의 모험":

"...전자상가에서 나는 황산 냄새가 립키에서 탄 바지가 생각나네요..."

이야기의 저자는 무엇을 말하고 싶었고, 화학적으로 정확한 소리를 내기 위해 문구를 어떻게 수정해야 합니까? 물론 아크 용접 작업장에서는 황산 냄새를 맡을 수 없었습니다. 그렇다면 저자는 무엇을 의미했는가? 전기 아크 용접에서 재료, 가장 자주 금속은 온도가 5000도에 달하는 전기 아크의 열에 의해 융합됩니다. 이러한 고온에서는 오존, 산화질소(II)가 형성될 수 있습니다.

따라서 본문의 문구를 다음과 같이 변경해야 합니다.

"...전자상가에 서 있는 오존, 질소산화물, 질산 냄새가 립키에서 태운 바지가 생각나네요..."

Gensing이 뇌 조직에 인 이온의 존재를 확인한 후 "인 없이는 생각이 없다"라는 캐치프레이즈가 나타났습니다. 지난 세기의 기계론적 유물론자들은 특히 그것을 사용하는 것을 좋아했습니다.

근육 수축으로 시작하여 사고로 끝나는 인체의 가장 중요한 모든 생리학적 과정이 인의 화학적 변형과 관련되어 있지만, 이것이 인만이 존재하는 것이 뇌의 사고 능력을 제공한다고 믿을 이유가 되지 않습니다.

우리가 인을 "백색"이라고 부를 때, 우리가 실수를 하고 있다는 것을 염두에 두어야 합니다. 순수한 형태의 백린은 무색 투명한 물질입니다.

백린의 결정체는 다이아몬드와 매우 유사하며 완전히 무색이며 완벽하게 투명하며 빛을 매우 강하게 굴절시켜 태양에서 무지개의 모든 색상과 함께 재생됩니다.

종종 진술에는 적절한 설명이 필요합니다. 예를 들어 I. Silvinsky에서 다음과 같이 읽습니다.

... 당신은 봅니다-대리석:

바로 칼슘...

대리석은 칼슘이 아니라 소금, 탄산칼슘입니다. 이것은 실수입니다.

물론 A. K. Doyle의 유명한 "Baskervilles의 개"에서 중요한 화학적 오류가 발생한 발췌문을 기억할 수밖에 없습니다. "…예! 그것은 덩치가 크고 칠흑 같은 개였습니다. 그러나 그러한 개는 우리 중 누구도 본 적이 없습니다. 열린 입에서 불꽃이 터지고 눈에서 불꽃이 튀었고 무지개 빛깔의 불꽃이 얼굴과 목 뒤에서 깜박였습니다. 우리에게 안개 속에서 튀어나온 이 지옥 같은 생물보다 더 끔찍하고 역겨운 환상... 어린 암사자만한 크기의 끔찍한 개는 염증이 있는 뇌에 나타날 수 없었습니다. 거대한 입은 여전히 ​​푸르스름한 불꽃으로 빛나고 있었고, 깊숙이 자리 잡은 야생의 눈은 불 같은 원으로 윤곽을 그렸습니다. 나는 이 빛나는 머리를 만지고 손을 떼자 내 손가락도 어둠 속에서 빛나는 것을 보았다.

"인," 내가 말했다.

백린은 어둠 속에서 빛을 발하며 첫째, 유독하고 둘째, 공기 중에서 자연 발화하므로 동물의 몸에 적용할 수 없다.

물리적 현상과 달리 화학 현상이나 화학 반응은 아시다시피 어떤 물질을 다른 물질로 변형시킵니다. 이러한 변형에는 침전물이나 가스의 형성, 색의 변화, 열의 방출 또는 흡수, 냄새의 출현 등의 외부 징후가 동반됩니다.

첫 수업에서 선생님이 보여주신 경험을 기억하십시오. 대리석 - 탄산 칼슘 CaCO 3 - 염산 HCl과의 상호 작용은 이산화탄소 - 일산화탄소 (IV) CO 2의 방출을 동반했습니다. 그리고 투명한 석회수(수산화칼슘 Ca(OH) 2 용액)를 통과하면 침전물(탄산칼슘 CaCO 3)이 형성됩니다.

우리는 일부 화학 반응의 과정을 관찰하고 새로운 물질의 형성과 물, 냄새, 색상 등에 대한 불용성 또는 낮은 용해도와 같은 새로운 특성의 출현을 확인하는 징후를 설정할 것입니다.

시험관에 염화철(III) FeClg용액 2ml를 가한 다음 KSCN 티오시안산칼륨용액 몇 방울을 가한다. 우리는 새로운 물질 인 철 (III) 티오 시아 네이트 Fe (SCN) 3의 붉은 색 용액의 출현을 볼 것입니다.

새로운 물질이 나타나지 않는 동안 철과 유황의 분말을 혼합합시다. 이 혼합물의 철은 자석에 끌리며 혼합물을 물로 낮추면 유황이 표면으로 떠오릅니다. 즉, 혼합물은 매우 쉽게 분리될 수 있습니다. 그러나이 철과 황 분말의 혼합물이 가열되면 화학 반응이 시작되어 열 방출로 가열하지 않고 계속 계속됩니다. 혼합물이 어떻게 가열되는지 볼 수 있습니다. 반응이 끝나면 황화철 (II) FeS라는 새로운 물질이 얻어집니다. 회색이며 물에 가라앉고 자석에 끌리지 않습니다(그림 92).

무화과. 92.
철 분말과 황 분말 혼합물의 분리(왼쪽). 철과 황의 상호작용(오른쪽)

우리는 철 숟가락에 약간의 유황에 불을 붙였습니다. 푸른 불꽃으로 불이 붙고 이산화황-산화황 (IV) SO 2의 부식성 연기가 풍부합니다. 반응의 진행은 색의 변화, 매운 냄새가 나는 기체의 출현, 열과 빛의 방출로 판단할 수 있습니다.

마그네슘 분말의 순간 연소 반응은 사진에서 전등이 나타날 때까지 "플래시"로 사용되었습니다. 연소 반응은 열 방출과 함께 진행되는 대규모 화학 반응 그룹의 특별한 경우입니다(그림 93).

무화과. 93.
연소 반응:
a - 양초; b - 마그네슘 테이프

예를 들어, 후자는 사진에서 볼 수 있는 수은(II) 산화물의 분해 반응을 포함합니다(그림 94). 수은 및 그 화합물의 독성으로 인해 이 반응은 학교 환경에서 금지되어 있기 때문입니다.

무화과. 94.
수은(II) 산화물의 분해:
a - 출발 물질 수은(II) 산화물(적색); b - 반응 생성물 중 하나 - 수은(은백색)

발열 및 흡열 반응은 그림 95에 개략적으로 나와 있습니다.

무화과. 95.
반응:
a - 발열성; b - 흡열

결론적으로, 화학 반응이 일어나기 위해서는 어떤 조건이 충족되어야 하는지 고려하십시오.

1. 반응 물질이 접촉해야하며 접촉 면적이 클수록 화학 반응이 더 빨리 진행됩니다. 따라서 고형물을 분쇄하여 혼합하고 고용해성 물질을 용해하여 용액을 배수합니다.
2. 두 번째로 중요한 조건은 난방입니다. 일부 반응(보통 발열)은 가열 없이 진행되며 일부 발열 반응의 경우에만 반응이 시작될 때만 필요하지만 흡열 반응의 경우 전체 반응에 걸쳐 가열이 필요합니다.
3. 전류, 빛 등의 영향으로 일부 반응이 발생합니다.

핵심 단어 및 구문

1. 화학 반응의 징후.
2. 화학 반응의 흐름을 위한 조건.
3. 엑소 및 흡열 반응.
4. 연소 반응.

컴퓨터로 작업

1. 전자첨부파일을 참고하시기 바랍니다. 수업 자료를 공부하고 제안된 작업을 완료합니다.
2. 단락에 있는 키워드와 구의 내용을 밝히기 위한 추가 소스 역할을 할 수 있는 전자 메일 주소를 인터넷에서 검색하십시오. 다음 단락의 키워드와 구문에 대해 보고하여 교사가 새 수업을 준비하는 데 도움을 주겠다고 제안합니다.

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화학 현상이나 화학 반응 중에 알다시피 일부 물질은 다른 물질로 전환됩니다. 이러한 변형에는 퇴적물 또는 가스의 출현, 색의 변화, 열의 방출 또는 흡수, 냄새의 출현과 같은 외부 징후가 동반됩니다.

첫 수업에서 선생님이 보여주신 경험을 기억하십시오. 대리석 - 탄산 칼슘 CaCO3 - 염산 HCl과의 상호 작용은 이산화탄소 - 일산화탄소 (IV) CO2의 풍부한 방출을 동반했습니다. 그리고 투명한 석회수(수산화칼슘 Ca(OH) 2 )를 통과하면서 침전물(탄산칼슘 CaCO3)이 형성되었습니다.

우리는 일부 화학 반응의 과정을 관찰하고 새로운 물질의 형성과 물, 냄새, 색상 등에 대한 불용성 또는 낮은 용해도와 같은 새로운 특성의 출현을 확인하는 징후를 설정할 것입니다.

시험관에 염화철(III) FeCl3용액 2ml를 가하고 티오시안산칼륨용액 KNСS 몇 방울을 가한다. 철(III) 티오시안산염 Fe(NCS) 3이라는 새로운 물질의 붉은색 용액이 나타나는 것을 볼 수 있습니다.

새로운 물질이 나타나지 않는 동안 철과 유황의 분말을 혼합합시다. 이 혼합물의 철은 자석에 끌리며 혼합물을 물로 낮추면 유황이 표면으로 떠오릅니다. 즉, 혼합물은 매우 쉽게 분리될 수 있습니다. 그러나이 철과 황 분말의 혼합물이 가열되면 화학 반응이 시작되어 열 방출과 함께 가열 없이 계속될 것입니다. 혼합물이 어떻게 가열되는지 볼 것입니다. 반응이 끝나면 황화철 (II) FeS라는 새로운 물질이 얻어집니다. 회색이며 물에 가라앉고 자석에 끌리지 않습니다.

우리는 쇠 수저에 약간의 유황에 불을 붙입니다. 눈은 푸른 불꽃으로 빛나고 이산화황 - 산화 황(IV) 802의 풍부한 부식성 연기를냅니다. 반응의 진행은 변화로 판단 할 수 있습니다. 색깔, 매운 냄새가 나는 가스의 모양, 열과 빛의 방출.

열과 빛의 방출과 관련된 반응을 연소 반응이라고 합니다.

마그네슘 분말의 순간 연소 반응은 사진에서 전등이 나타날 때까지 "플래시"로 사용되었습니다. 연소 반응은 열 방출과 함께 진행되는 대규모 화학 반응 그룹의 특별한 경우입니다.

열 방출로 진행되는 반응을 발열 반응(exo - "외부")이라고 하고 열을 흡수하여 진행하는 반응을 온열 반응(endo - "inward")이라고 합니다.

예를 들어, 후자는 수소 및 산소 분자의 형성과 함께 고온에서의 물 분해 반응을 포함합니다.

결론적으로, 화학 반응이 일어나기 위해서는 어떤 조건이 충족되어야 하는지 고려하십시오.

1. 반응 물질이 접촉해야하며 접촉 면적이 클수록 화학 반응이 더 빨리 진행됩니다. 따라서 고형물을 분쇄하여 혼합하거나 용해하고 물에 잘 녹는 물질의 용액을 배출합니다.

2. 두 번째로 중요한 조건은 난방입니다. 발열 반응의 경우 반응이 시작될 때만 oio가 필요하고, 흡열 반응의 경우 반응 전반에 걸쳐 가열이 필요합니다.

2. 화학 반응의 흐름을 위한 조건.

3. 반응 및 흡열.

4. 연소 반응.

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