화학 eege 엑스 가리점에 온라인으로 탈탈. 화학에서 시험 기간
화학을위한 일반적인 테스트 작업은 2017 년에 통합 된 주 시험의 모든 기능과 요구 사항을 모두 고려하여 작품의 모든 작업 세트에 대한 10 가지 옵션을 포함합니다. 설명서의 목적은 화학에서 KIM 2017의 구조 및 내용에 대한 독자 정보, 업무의 난이도의 정도를 제공하는 것입니다.
컬렉션에서 모든 테스트 옵션 및 해결 방법에 대한 답변이 있습니다. 옵션 중 하나의 모든 작업이 제공됩니다. 또한 이용에 사용 된 양식의 샘플이 응답 및 해결책을 기록하기 위해 제공됩니다.
업무의 저자는 선도적 인 과학자, 교사 및 eGE의 통제 측정 자료 개발에 직접 참여하는 방법 학자입니다.
이 설명서는 교사들이 자체 준비와 자제력을 위해 고등학생 및 졸업생뿐만 아니라 화학 시험을위한 학생들을 준비 할 수있는 교사들이 예정되어 있습니다.
예.
염화 암모늄에서는 화학적 연결이 있습니다 :
1) 이오니아
2) 공유 원근돌
3) 비극성 비극성
4) 수소
5) 금속
제안 된 물질 목록에서 각 구리가 반응하는 두 개의 물질을 선택하십시오.
1) 염화 아연 (R-P)
2) 황산나트륨 (RR)
3) 묽은 질산
4) 농축 황산
5) 알루미늄 산화물
함유량
머리말
작업 수행 지침
옵션 1
1 부
2 부
옵션 2.
1 부
2 부
옵션 3.
1 부
2 부
옵션 4.
1 부
2 부
옵션 5.
1 부
2 부
옵션 6.
1 부
2 부
옵션 7.
1 부
2 부
옵션 8.
1 부
2 부
옵션 9.
1 부
2 부
옵션 10.
1 부
2 부
답변 및 해결책
1 부의 작업에 대한 답변
솔루션 및 제 2 부의 작업에 대한 답변
옵션 10의 작업의 솔루션
1 부
2 부.
무료 다운로드 편리한 형식으로 전자 책을 다운로드하고 읽습니다.
Book Eee 2017, 화학, 전형적인 테스트, Medvedev Y.N. - fileskachat.com, 빠르고 무료 다운로드.
- EGE 2020, 화학, 개발자 EGE, MEDVERDEV YU.N, 2020의 검사 작업을위한 일반적인 옵션
- EGE 2019, 화학, ege, Medvedev Yu.n., Ansoshin A.e., Ryabov MA
- oge 2019, 화학. 32 옵션, Oge, Molchanova G.N., Medvedev Yu.n., Koshenko A.n. 2019
- 화학, 단일 국가 시험, 최종 인증을 준비, kavelina a.a., Medvedev Yu.n., Molchanova G.n., Sviridenkova N.V., Svystina Mg, Stakhanova S.V., 2019
시험 결과는 최소 설정 수의 결과가 아니라 입구 테스트 목록에서 화학의 주제가있는 전문 분야의 대학에 들어갈 권리가 있습니다.
대학에 36 점 이하의 최소 화학 임계 값을 설치할 권리가 없습니다. 권위있는 대학교, 규칙적으로 최소한의 임계 값을 훨씬 더 높게 설정하십시오. 왜냐하면 연구를 위해 1 년 학생들에 대한 아주 좋은 지식이 있어야합니다.
FII의 공식 웹 사이트에서 매년 화학을위한 EEM 옵션이 출판됩니다 : 시위, 초기 기간. 미래의 시험의 구조와 업무의 복잡성 수준에 대한 아이디어를 제공하고 사용을 준비 할 때 신뢰할 수있는 정보의 출처입니다.
2017 화학의 정면 옵션
| 년 | 시작 옵션을 다운로드하십시오 |
| 2017 | 변형 PO HIMII. |
| 2016 | 다운로드 |
FIPI에서 2017의 시험 데모 버전
| 옵션 + 답변 | 데모 옵션을 다운로드하십시오 |
| 사양 | 데모 변형 히야 ege. |
| codifier. | kodifikator. |
2017 년 화학의 뇌파 옵션에는 2016 년 지난 2016 년 김과 비교할 수있는 변화가 있으므로 현재 버전을 준비하는 것이 바람직하고 지난 몇 년의 옵션을 사용할 수있는 졸업생의 다양한 개발을 위해 바람직합니다.
추가 재료 및 장비
다음 자료는 화학 시험에서 시험 작업의 각 버전에 첨부됩니다.
- 화학 원소의 주기적 시스템 D.I. mendeleev;
- 물의 염, 산 및 염기의 용해도 표;
- 금속 전압의 전기 화학 행.
시험 작업을 실행하는 동안 프로 비영사의 계산기를 사용할 수 있습니다. 추가 장치 및 재료 목록, 사용이 허용되는 사용은 러시아 교육부의 순서로 승인됩니다.
고등학교에서 교육을 계속하기를 원하는 사람들을 위해서는 선택한 전문 분야의 입학 시험 목록에 달려 있습니다.
(준비 방향).
모든 특선 요리 (준비 방향)에 대한 대학의 입학 테스트 목록은 러시아의 교육부 및 과학의 순서에 따라 결정됩니다. 각 대학은 리셉션 규칙에 표시된 해당 목록 또는 다른 항목 목록에서 선택합니다. 선택한 항목 목록으로 시험 참여를 신청하기 전에 선택한 대학의 사이트에 대한이 정보를 숙지해야합니다.
14.11.2016 화학을 포함한 통합 된 주 시험 및 기본 주 시험 2017의 통제 측정 자료의 승인 된 데모 옵션, 코호사 및 규격은 승인 된 시연 옵션을 출판했다.
2017 년 화학 답변에있는 Deverovyy EGE
| 옵션 + 답변 | 데모 버전을 다운로드하십시오 |
| 사양 | 데모 변형 히야 ege. |
| codifier. | kodifikator. |
화학 데모 검사 2016-2015 년
| 화학 | 데모 + 답글 다운로드 |
| 2016 | ege 2016. |
| 2015 | ege 2015. |
2017 년에 김학원에서는 현저한 변화가 있기 때문에 지난 몇 년의 철거가 자신을 익히기 위해 주어집니다.
화학 - 중요한 변화 : 시험 작업의 구조가 최적화됩니다.
1. KIM의 1 부 구조는 근본적으로 변경됩니다 : 일은 하나의 응답을 선택하여 제외됩니다. 작업은 기본 및 상승 된 복잡성의 작업이있는 별도의 주제별 블록에 의해 그룹화됩니다.
2. 40 (2016 년)에서 34까지의 총 작업 수를 줄였습니다.
3. 무기 및 유기 물질 (9 및 17)의 유전 적 결합에 관한 지식 학습을 확인하는 복잡성의 기본 수준의 복잡성의 업무를 수행하는 추정 규모 (1에서 2 포인트)를 변경했습니다.
4. 전체로서의 일의 성능을위한 최대 주요 점수는 60 점 (2016 년 64 점 대신)이 될 것입니다.
화학에서 시험 기간
검사 작업의 총 지속 시간은 3.5 시간 (210 분)입니다.
개별 작업의 실행에 할당 된 대략적인 시간은 다음과 같습니다.
1) 1 - 2-3 분의 복잡성의 기본 수준의 각 작업;
2) 1 - 5-7 분의 상승 된 복잡성의 각 작업에 대해;
3) 2 - 10-15 분의 높은 수준의 복잡성의 각 작업에 대해.
작업 1-3을 수행하려면 다음과 같은 일련의 화학 원소를 사용하십시오. 작업 1-3의 응답은이 시리즈에 화학 원소가 표시되는 숫자의 시퀀스입니다.
1) Na2) K 3) Si 4) mg 5) c
작업 번호 1.
요소의 행에 지정된 것들 중 어느 것이 외부 에너지 수준에서 4 개의 전자가있는 원자를 결정합니다.
답변 : 3; 다섯
주 하위 그룹의 요소의 외부 에너지 수준 (전자 층)의 전자 수는 숫자 수와 같습니다.
따라서 실리콘과 탄소는 대표 된 답변에서 적합합니다. 왜냐하면 그들은 테이블 D.I의 네 번째 그룹의 주요 하위 그룹에 있습니다. Mendeleeva (IVA 그룹), 즉. 올바른 답변 3 및 5.
작업 번호 2.
다수의 화학 원소에 명시된 것들에서, 화학 원소의 주기율 시스템에서 3 개의 요소를 선택한다. mendeleev는 한 가지 기간에 있습니다. 선택한 항목을 금속 특성을 높이기 위해 선택하십시오.
선택한 항목의 응답 필드에 원하는 시퀀스의 응답 필드에 적어 둡니다.
답변 : 3; 네; 하나
한 기간의 제출 된 요소로부터 3 가지가 있습니다 - 이것은 나트륨 NA, 실리콘 Si 및 마그네슘 Mg입니다.
주기율표 D.I의 한 기간 내에서 운전할 때 왼쪽 오른쪽에있는 Mendelev (수평선)은 외부 층에있는 전자의 반환을 촉진합니다. 요소의 금속 특성이 향상되었습니다. 따라서, Si 행에서 나트륨, 실리콘 및 마그네슘의 금속 특성이 강화된다 작업 번호 3. 다양한 항목으로 표시된 것 중에서, -4와 동일한 산화도를 나타내는 두 가지 요소를 선택하십시오. 선택한 항목의 응답 필드에 기록합니다. 답변 : 3; 다섯 옥텟 규칙에 따르면, 화학 원소의 원자는 고귀한 가스와 같은 외부 전자 레벨 8 전자에있는 경향이있다. 이는 후자의 레벨의 전자를 반환 한 다음, 8 개의 전자를 포함하는 이전의 전자를 반환하거나, 추가 전자를 8로 첨가하는 것은 외부가된다. 나트륨 및 칼륨은 알칼리 금속에 속하며 첫 번째 그룹 (IA)의 주요 하위 그룹에 있습니다. 이것은 원자의 외부 전자 층 상에 하나의 전자 층이다. 이와 관련하여 단일 전자의 손실은 다른 7의 가입보다 정력적으로 수익성이 높습니다. 마그네슘으로 상황은 두 번째 그룹의 주 서브 그룹에 있으며, 즉 외부 전자 레벨에서는 두 개의 전자가 있습니다. 나트륨, 칼륨 및 마그네슘은 금속과 관련이 있으며, 원칙적으로 금속의 경우 음향 정도의 산화가 불가능합니다. 임의의 금속의 최소 산화 정도는 0이며 단순한 물질에서 관찰된다. 화학 원소 탄소 C 및 실리콘 Si는 비금속이며 제 4 그룹 (IVA)의 주 서브 그룹에 위치한다. 즉, 외부 전자 층에는 4 개의 전자가 있습니다. 이러한 이유로 이러한 요소는 이러한 전자의 수익과 4M 총량에 4 개를 더 첨가 할 수 있습니다. 4 개 이상의 실리콘 및 탄소 원자를 부착 할 수 없으므로 최소 산화도는 -4입니다. 작업 번호 4. 제안 된 목록에서 이온 성 화학 결합이있는 두 가지 화합물을 선택하십시오. 답변 : 1; 삼. 압도적 인 대다수의 경우 화합물에서 이온 유형의 통신의 존재를 결정할 수 있으며, 그 구조 단위의 조성물은 전형적인 금속의 원자 및 비금속 원자가 포함되는 동시에 구조 단위의 조성이 가능하다. 이로써 우리는 이온 통신이 1 ~ Ca (Clo 2) 2에서 화합물로 사용할 수 있기 때문에 그 공식에서는 전형적인 칼슘 금속 및 비금속 비금속 원자 - 산소 및 염소의 원자를 볼 수 있습니다. 그러나, 지정된리스트 아이템에서, 금속 및 비 밀 (nonmetalla)의 원자를 동시에 함유하는 더 많은 화합물. 상기 특징 이외에, 화합물 중의 이온 결합의 존재는 암모늄 양이온 (NH4 +) 또는 그의 유기 유사체 - 알킬 암모늄 양이온 RNH3 +, 디 알킬 아미 니아 R2NH 2 + , 트리 킬 킬로 암모늄 R3 NH + 및 테트라 알마 몬 r 4 n +, 여기서, R은 약간의 탄화수소 라디칼이다. 예를 들어, 이온 종류의 통신은 양이온 (CH3) 4 +와 Cl 염화물 이온 사이의 화합물 (CH3) 4NCL에서 일어난다. 과제에 표시된 화합물 중에는 염화 암모늄이 있으며, 이온 접속은 NH4 +의 암모늄 양이온과 클로라이드 - 이온 사이에 이온화된다. 작업 번호 5. 이 물질이 속한 클래스 / 그룹 사이의 대응을 설정하십시오.이 물질은 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 두 번째 열에서 적절한 위치를 선택하십시오. 응답 필드에 선택한 연결 수를 기록하십시오. 답변 : A-4; B-1; 3. 설명: 마법의 염분은 금속 양이온, 암모늄 양이온 또는 알킬 암모늄에서 움직이는 수소 원자의 불완전한 교체로 인한 염을 생성합니다. 학교 프로그램의 틀 안에서 통과하는 무기산에서는 모든 수소 원자가 움직일 수 있습니다. 즉, 금속으로 대체 할 수 있습니다. 제시된 목록 중 산성 무기 염의 예는 암모늄 양이온 당 석탄산에서 2 개의 수소 원자 중 하나의 대체 생성물을 암모늄 중탄산 NH4 HCO3이다. 본질적으로, 산염은 정상 (중간) 염과 산 사이에 다소 평균이다. NH4 HCO3의 경우, 정상 염 (NH4) 2CO3 및 탄산 H2CO3 사이의 평균. 유기 물질에서, 카르복실기 (-SOOH) 또는 페놀 (AR-OH)의 수산기에 포함 된 수소 원자만이 유기 물질을 대체 할 수있다. 즉, 예를 들어, 나트륨 아세테이트 CH3 코나 나, 그 분자에서 모든 수소 원자가 금속 양이온에서 치환되는 것은 아니라는 사실, 산성 염 (!)이 아닌 평균이다. 탄소 원자에 직접 부착 된 유기 물질의 수소 원자는 거의 금속 원자를 대체 할 수 없으며, 트리플 S≡C의 통신의 수소 원자를 제외하고는 금속 원자를 대체 할 수 없습니다. 절단 산화물 - 주 산화물 또는 염의 염기로 형성되지 않는 비금속 산화물, 즉 전혀 (대부분 자주) 또는 이들을 다른 제품 (소금이 아닌)과 반응하지 않는 것. 종종 비 형성 산화물은 염기와 주 산화물과 반응하지 않는 비금속 산화물이 아닌 산화물임을 종식시킨다. 그럼에도 불구하고 비 형성 산화물을 식별하기 위해 항상 작동하지는 않습니다. 예를 들어, CO는 비 형성 산화물 인, 철 (II)의 주요 산화물과 반응하지만 비 소금의 형성 및 자유 금속의 형성에 반응합니다. CO + FEO \u003d CO 2 + FE. 학교 속도로부터의 비금속 산화물은 산화 +1 및 +2의 정도에서 비금속 산화물을 포함한다. 합계에서 그들은 시험 4에서 발견됩니다 4 - 이것은 CO, NO, N 2 O 및 SIO (마지막 Sio 개인적으로 작업에서 결코 충족하지 못했습니다)입니다. 작업 번호 6. 제안 된 물질 목록에서 2 개의 물질을 선택하고 각각의 철은 가열없이 반응합니다. 답변 : 2; 4. 아연 클로라이드는 염에 속하며 철 금속에 속합니다. 금속은 염의 조성과 비교하여 더 활성화 된 경우에만 금속이 반응합니다. 금속의 상대 활동은 다수의 금속 활성 (다르게, 금속 전압의 행)에 대해 결정된다. 철분의 금속 활성의 열에 아연의 오른쪽은 적극적으로 덜 적극적이며 아연을 소금으로 변위 할 수 없다는 것을 의미합니다. 즉, 물질 번호 1과 철의 반응은 가지 않습니다. COVO 4 황산염 (ii) CUSO 4는 철분과 반응 할 것입니다.이기 때문에 철은 활성의 열에있는 구리의 왼쪽이므로 더 많은 활성 금속입니다. 농축 된 질소뿐만 아니라 농축 된 황산은 철, 알루미늄 및 크롬과 반응 할 수 없으며, 이들 산의 작용으로 이들 금속의 표면 상에 이들 산의 작용으로 이들 금속의 표면 상에 형성되는 가열 소금없이 불용성이 형성된다. 보호 껍질로. 그러나, 가열 될 때,이 보호 껍질은 용해되고 반응이 가능해진다. 그. 가열이 아닌 것으로 표시되기 때문에 철분과의 반응이 있습니다. HNO 3은 진행하지 않습니다. 농도로부터 독립적 인 살롱 산은 비 산화제 산을 의미합니다. 수소 방출이있는 비 산화제 산으로 금속은 수소 왼쪽의 활성의 열에서 반응합니다. 이 금속은 사실입니다. 결론 : 염산 흐름과의 철 반응. 금속 및 금속 산화물의 경우, 소금의 경우와 마찬가지로, 자유 금속이 산화물의 조성물에서 더욱 활성 인 경우 가능하다. Fe, Al보다 적은 금속 활성에 따라 Fe. 이것은 Al 2 O 3의 Fe가 반응하지 않는다는 것을 의미합니다. 작업 번호 7. 제안 된 목록에서 염산의 용액과 반응하는 2 개의 산화물을 선택하지만 반응하지 마십시오
수산화 나트륨 용액으로 선택한 물질의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 3; 4. Co - 알칼리의 수용액을 갖는 불리한 산화물은 반응하지 않는다. (그럼에도 불구하고, 가혹한 조건에서 고압 및 온도에서는, 고체 알칼리와 동일한 반응하여 포름산의 염을 형성하는 것이 모두 기억되어야한다. SO3 - 황산염 (VI)은 황산이 해당하는 산성 산화물입니다. 산 및 다른 산성 산화물이있는 산 산화물은 반응하지 않습니다. 즉, SO3은 염산과 반응하지 않고 염기 나트륨 - 수산화 나트륨과 반응한다. 적합하지 않다. CuO - 구리 산화물 (II) - 주로 주요 특성을 가진 산화물과 관련이 있습니다. HCl과 반응하고 수산화 나트륨 용액과 반응하지 않습니다. 적당한 MgO - 산화 마그네슘 - 전형적인 주요 산화물을 참조하십시오. HCl과 반응하고 수산화 나트륨 용액과 반응하지 않습니다. 적당한 ZnO - 균등한 양쪽 성질을 가진 산화물 - 강한 염기와 산 (산성 및 주 산화물뿐만 아니라 산성 및 주요 산화물)을 쉽게 반응시킵니다. 적합하지 않다. 작업 번호 8. 답변 : 4; 2. 무기산의 2 염 사이의 반응을 통해, 가스는 열 불안정한 암모늄 아질산염의 형성으로 인해 아질산염 및 암모늄염의 뜨거운 용액을 혼합하는 경우에만 형성된다. 예를 들어, NH 4 CL + KNO 2 \u003d T O \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCL 그러나 목록과 암모늄염에는 아질산염이 없습니다. 따라서, 3 개의 염 중 하나 (Cu (No 3) 2, K2SO3 및 Na2 SiO3) 중 하나는 산 (HCl) 또는 알칼리 (NaOH)와 반응한다. 무기산의 염 중에서, 알칼리와 상호 작용할 때 가스에 의해 암모늄염 만 구별된다 : NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O 암모늄 염, 우리가 이미 말했듯이, 목록에 없습니다. 산과 염의 상호 작용의 변이체 만 남아있다. 이들 물질 중의 염은 Cu (NO 3) 2, K2SO3 및 Na2 SiO 3. 염산과 함께 구리 질산 구리의 반응이 진행되지 않는다. 가스 또는 침전물도 아니며 낮은 보조제 (물 또는 약산)는 형성되지 않습니다. Solikat 나트륨은 염산과 반응하지만 백색의 백색의 실리산 퇴적물이 방출되지 않고 가스가 아닙니다. NA 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NACL + H 2 SiO 3 ↓ 마지막 변형은 아황산 칼륨과 염산의 상호 작용을 남아 있습니다. 실제로, 아황산염과 거의 임의의 산들 사이의 이온 교환의 반응의 결과로서, 불안정한 황산이 형성되어 무색 가스 산화물 (IV) 및 물을 즉시 붕괴시킨다. 작업 번호 9. 테이블 번호를 적절한 글자 아래에서 선택한 물질로 기록하십시오. 답변 : 2; 다섯 CO2는 산 산화물을 지칭하고 소금으로 돌려서 주 산화물 또는 염기에 영향을 미칠 필요가있다. 그. CO2 탄산 칼륨 칼륨으로부터 얻으려면 산화 칼륨 또는 수산화 칼륨에 영향을 미칠 필요가 있습니다. 따라서, 물질 x는 산화 칼륨이다 : K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 탄산 칼륨뿐만 아니라 탄산 칼륨 칼륨은 석탄산의 염이며, 탄화수소가 석탄산에서 수소 원자를 불완전하게 대체하는 것으로 나타났습니다. Sour 소금으로 정상 (중간) 소금으로부터 얻으려면이 염에 의해 형성되는 것과 동일한 산으로 작용하거나 주어진 산에 해당하는 산성 산화물로 작용해야합니다. 물의. 따라서, Y 시약은 이산화탄소이다. 탄산 칼륨 수용액을 통과하면 후자가 중탄산염 칼륨으로 들어갑니다 : K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 작업 번호 10. 이 반응에있는 질소 요소의 반응 방정식과 질소 요소의 특성 사이의 대응을 설치하십시오 : 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 테이블 번호를 적절한 글자 아래에서 선택한 물질로 기록하십시오. 답변 : A-4; B-2; 2에서; 씨. a) 암모늄 양이온 NH 4 +를 포함하는 NH 4 HCO3- 염. 암모늄 양이온에서 질소는 항상 -3과 동일한 산화 정도를 갖는다. 반응의 결과로서, 암모니아 NH3으로 변한다. 수소는 거의 항상 (금속이있는 화합물을 제외하고) +1과 동일한 산화도가 있습니다. 따라서 암모니아 분자가 전자이므로 질소는 -3과 같은 산화 정도를 가져야합니다. 따라서, 질소 산화 정도의 변화가 일어나지 않는다. 복산물 속성을 표시하지 않습니다. b) 상기 이미 도시 된 바와 같이, 암모니아 NH3의 질소는 산화 정도 -3이다. CuO와의 반응의 결과로 암모니아는 단순 물질 N 2로 변합니다. 임의의 간단한 물질에서, 그것이 형성된 요소의 산화 정도는 0이다. 따라서, 질소 원자는 음전하를 잃고, 전자는 음전하에 대응하기 때문에, 이는 반응의 결과로서 질소 원자의 손실을 의미한다. 반응의 결과로서 전자 부분을 잃는 요소를 환원제라고 불릴 수 있습니다. c) NH 3의 질소의 산화 정도가 -3에 해당하는 NH 3의 반응의 결과로서, 질소 산화물 NO로 회전한다. 산소는 거의 항상 -2와 같은 산화 정도를 가지고 있습니다. 따라서, 질소 산화물 분자가 전자적으로 수득되기 위해서는 질소 원자는 정도의 산화 +2를 가져야한다. 이는 반응의 결과로서 질소 원자가 -3 내지 +2의 산화 정도를 변화시킨 것을 의미한다. 이것은 5 개의 전자의 질소 원자의 손실을 나타냅니다. 즉, 질소가 발생하는 것처럼 B는 환원제입니다. d) N 2는 단순한 물질이다. 모든 간단한 물질에서, 질소의 반응의 결과로서, 질소의 반응의 결과로서, 이들을 형성하는 원소는 0.과 같은 산화도를 갖는다. 제로 (0의 산화 정도) 외에도 알칼리 금속 산화의 유일한 정도는 +1과 동일합니다. 이러한 구조 단위 Li3N이 전자 였는 방식으로 질소는 -3에 해당하는 정도의 산화 정도를 가져야한다. 반응의 결과로서, 질소는 음전하를 획득 한 것을 의미하며, 이는 전자의 첨가를 의미한다. 이 산화제 반응의 질소. 작업 번호 11. 이 물질이 상호 작용할 수있는 각 위치와 함께 물질과 시약의 공식 사이의 대응을 설치하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. d) ZNBR 2 (R-P) 1) AGNO 3, NA 3 PO 4, CL 2 2) 바오, H 2 O, 코 3) H 2, CL 2, O 2 4) HBR, Lioh, CH 3 Cooh. 5) H 3 PO 4, BACL 2, CUO 테이블 번호를 적절한 글자 아래에서 선택한 물질로 기록하십시오. 답변 : A-3; B-2; 4에서; 씨. a) 가스 수소가 황의 용융물을 통과하면 황화수소 H 2 S가 형성된다. H 2 + S \u003d T O \u003d\u003e H 2 S 염소가지면을 통과 할 때, 황온에서 황소염이 형성된다 : S + CL 2 \u003d SCL 2. 시험을 통과시키기 위해 유황이 염소와 어떻게 반응하는지 정확히 알고 있으며 따라서이 방정식을 기록 할 수 있어야합니다. 주된 것은 주요 수준에 있으며 염소로 유황이 반응한다는 것을 기억합니다. 염소는 강력한 산화제이며, 유황은 종종 산화 및 수복물 모두 이중 기능을 보여줍니다. 즉, 강한 산화제가 분자 염소 Cl2 인 황에 있으면 산화됩니다. 산소가 가스를 형성하기 위해 산소가 푸른 불꽃이있는 황 화상을 사용하여 이산화황이 이산화황이 2 : b) SO 3 - 황산염 (VI)은 산성 특성을 발음합니다. 이러한 산화물의 경우, 염기성 및 양성 산화물 및 수산화물뿐만 아니라 물과의 상호 작용의 반응이 가장 특징적인 것입니다. 목록 번호 2에서, 우리는 방금 가시적이고 물, 메인 바오 산화물 및 KOH 수산화물이 있습니다. 산화물의 주요 산화물과의 상호 작용에서, 주요 산화물의 일부인 적절한 산 및 금속의 염이 형성된다. 산 산화물은 산화물과 같은 산화 정도의 산화를 갖는 산에 대응하는 산화물. 그래서 3 개의 산화물은 황산 H2SO4 (그리고 거기에서, 그리고 황산도가 +6의 황산)에 해당한다. 따라서, SO3의 상호 작용은 황산 이온 SO4 2-를 함유하는 황산염의 염에 의해 얻어 질 것이다. 그래서 3 + Bao \u003d Baso 4. 물과 상호 작용할 때, 산성 산화물은 적절한 산으로 변합니다. 그래서 3 + h 2 o \u003d h 2 so 4 또한, 금속 수산화물로 산성 산화물의 상호 작용에서, 염분 적 적절한 산 및 물이 형성된다 : 그래서 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O c) 아연 하이드 록 사이드 Zn (OH) 2는 전형적인 양쪽 성질, 즉 산성 산화물 및 산 및 염기성 산화물 및 알칼리 모두에 반응한다. 목록 4에서 우리는 산 - 브로 모 류화 된 HBr 및 아세트산 및 알칼리 - 리오를 봅니다. 알칼리성이 물에 수산화물을 물에 용해시키는 것을 회상한다. Zn (OH) 2 + 2HBR \u003d ZnBR 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2Lioh \u003d Li 2 d) 아연 브로마이드 ZnBR 2는 소금이며 물에 가용성이 있습니다. 가용성 염에 대해, 이온 교환 반응은 가장 흔합니다. 소금이 모두 소스 염이 가용성이고 침전물이 형성되어있는 경우 소금이 다른 염과 반응 할 수 있습니다. 또한, ZnBR 2는 브로마이드 이온 Br-를 함유한다. 금속 할로겐화물의 경우, 멘델 렉스 테이블에서 더 높은 HAL 2 할로겐과 반응 할 수있는 특징입니다. 이런 식으로? 설명 된 반응 유형은 목록 1의 모든 물질을 진행합니다. ZnBR 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGBR + ZN (NO 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d ZN 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZnBR 2 + CL 2 \u003d ZnCl 2 + Br 2 작업 번호 12. 물질의 이름 과이 물질이 속한 클래스 / 그룹 사이의 대응을 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 테이블 번호를 적절한 글자 아래에서 선택한 물질로 기록하십시오. 답변 : A-4; B-2; 1에 설명: a) 메틸 벤젠은 톨루엔, 구조식을 갖는다. 알 수있는 바와 같이,이 물질의 분자는 탄소와 수소만으로 구성되므로 메틸 벤젠 (톨루엔)은 탄화수소를 지칭합니다. b) 아닐린 (아미노 벤젠)의 구조식은 다음과 같습니다 : 아닐린 분자의 구조식으로부터 알 수있는 바와 같이 방향족 탄화수소 라디칼 (C6H5-) 및 아미노기 (-NH2)로 구성되므로 아닐린은 방향족 아민을 지칭한다. 올바른 대답은 2입니다. c) 3- 메틸 부탄. 알 "의 끝은 물질이 알데히담을 지칭한다는 것을 암시합니다. 이 물질의 구조식 : 작업 번호 13. 제안 된 목록에서 Bouthen-1의 구조적 이성질체 인 2 개의 물질을 선택하십시오. 선택한 물질의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 2; 다섯 설명: 이성체는 동일한 분자식 및 구조적, 즉, 다른 구조를 갖는 물질을 호출한다. 원자의 화합물의 순서가 다른 물질이지만, 분자의 동일한 조성으로 작업 번호 14. 제안 된 목록에서 칼륨 과망간산 칼륨을 사용하여 상호 작용이 솔루션의 색상의 변화가 관찰 될 수있는 두 가지 물질을 선택합니다. 선택한 물질의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 3; 다섯 설명: 알칸소뿐만 아니라 5 회 이상의 탄소 원자를 갖는 사이클 크기가있는 사이클로 알칸은 매우 불활성이며, 예를 들어 칼륨 과망간산 KMNO 4 및 칼륨 Dichromat K 2 Cr 2 O 7과 같은 강한 산화제의 수용액과 반응하지 않습니다. ...에 따라서, 시클로 헥산 또는 프로판을 첨가하여 과망간산 칼륨 수용액에 첨가하여 변이체 1 및 4가 사라졌다. 색 변화가 일어나지 않는다. 상 동성 시리즈의 벤젠의 탄화수소 중에서 산화제의 수용액, 벤젠만이, 다른 모든 동족체는 배지 또는 카르 복실 산 또는 상응하는 염에 따라 산화된다. 따라서 옵션 2 (벤젠)가 사라집니다. 올바른 답변 - 3 (톨루엔) 및 5 (프로필렌). 두 물질 모두 반응 흐름으로 인해 칼륨 과망간산 칼륨의 보라색 용액을 변색합니다. CH 3 -CH \u003d CH 2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MNO 2 + 2KOH 작업 번호 15. 제안 된 목록에서 포름 알데히드가 반응하는 두 개의 물질을 선택하십시오. 선택한 물질의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 3; 4. 설명: 포름 알데히드는 분자의 끝에 알데히드 그룹을 갖는 알데히드 - 산소 함유 유기 화합물을 의미한다 : 전형적인 알데히드 반응은 기능성 그룹을 통해 흐르는 산화 및 회수 반응입니다. 포름 알데히드에 대한 반응 목록 중에는 수소가 환원제 (고양이. - Pt, Pd, Ni) 및 산화 -이 경우 실버 미러 반응으로서 수소가 사용되는 회복 반응이다. 니켈 촉매에서 수소를 회복 할 때 포름 알데히드가 메탄올로 변합니다. 은 미러 반응은 암모니아 산화물 용액으로부터은 회수의 반응이다. 암모니아를 수용액에 용해시키는 경우,은 산화물을 복합 화합물 - Diamonminebra 수산화물 (I) OH로 전환시킨다. 포름 알데히드를 첨가 한 후, 실버가 복원되는 산화 환원 반응이 흐른다 : 작업 번호 16. 제안 된 목록에서 메틸 아민이 반응하는 두 개의 물질을 선택하십시오. 선택한 물질의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 2; 다섯 설명: 메틸린은 수업 아민의 유기 화합물을 나타내는 가장 간단하다. 아민의 특징은 질소 원자 상에 평균없는 전자 쌍의 존재이며, 결과적으로 아민은 염기의 성질과 반응에서 핵재물로서 작용하는 성질을 나타낸다. 따라서, 이와 관련하여, 염기 및 핵 오색으로서의 메틸 아민은 제안 된 대답 옵션으로부터 클로로 메탄 및 염산과 반응한다. CH 3 NH 2 + CH 3 CL → (CH 3) 2 NH 2 + CL - CH 3 NH 2 + HCL → CH 3 NH 3 + CL - 작업 번호 17. 물질의 변형의 다음과 같은 계획은 다음과 같습니다. 이들 물질 중 어느 물질이 X와 Y인지를 결정합니다. 테이블 번호를 적절한 글자 아래에서 선택한 물질로 기록하십시오. 답변 : 4; 2. 설명: 알콜을 얻는 반응 중 하나는 가수 분해 할로겐 골짜기의 반응입니다. 따라서,이 경우 NaOH에서 수성 알칼리 용액으로 후자로 방어워함으로써 클로로 란으로부터 에탄올을 얻을 수있다. CH 3 CH 2 CL + NaOH (Vodn.) → CH 3 CH 2 OH + NACL 다음 반응은 에틸 알코올 산화의 반응이다. 알콜의 산화는 구리 촉매에서 수행되거나 CuO를 사용하여 수행됩니다. 작업 번호 18. 이 물질의 상호 작용에 의해 주로 형성되는 물질과 제품의 이름 사이의 대응을 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 답변 : 5; 2; 삼; 6. 설명: 알콕도의 경우, 가장 특성 반응은 수소 원자가 할로겐 원자로 치환되는 자유 라디칼 치환의 반응이다. 따라서, 브롬 에탄은 분사에 의해 얻어 질 수 있고, 브롬 isobutane - 2- 브로미 이소 부탄 : 사이클로 프로판 및 시클로 부탄 분자의 작은 사이클이 불안정하기 때문에, 이들 분자의 사이클 브롬화가 개시되어 있으므로, 연결 반응은 다음과 같이 진행된다. 사이클로 프로판 사이클과 사이클로 부탄 시클로 헥산 사이클로 란 시클로 헥산 사이클과는 대조적으로, 수소 원자가 브롬 원자로 대체 된 결과 : 작업 №19. 반응물 물질과 이들 물질의 상호 작용 중에 형성된 반응물 물질과 탄소 함유 생성물 사이의 대응을 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치로 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : 5; 네; 6; 2. 작업 번호 20. 제안 된 반응 형 목록에서 알칼리 금속의 상호 작용이 물로 상호 작용하는 두 가지 유형의 반응을 선택할 수 있습니다. 선택한 반응 유형의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 3; 4. 알칼리 금속 (Li, Na, K, RB, CS, FR)은 테이블 D.I 그룹의 주 서브 그룹 I에 위치하고 있습니다. Mendeleev 및 외부 수준에있는 전자를 쉽게 제공하는 전자기를 쉽게 볼 수 있습니다. 알칼리 금속 문자 M을 지정하면 알칼리 금속과 물의 반응은 다음과 같습니다. 2m + 2h 2 o → 2moh + h 2 알칼리 금속은 물과 관련하여 매우 활발합니다. 반응은 다량의 열의 방출로 격렬하게 진행되며 돌이킬 수 없으며 촉매 (비 침학적) - 반응을 촉진시키는 물질 및 반응 생성물의 일부가 아닌 물질의 사용을 필요로하지 않습니다. 모든 고도의 발열 반응은 촉매의 사용을 필요로하지 않으며 비가 역적으로 진행한다는 것을 알아야합니다. 금속과 물은 상이한 집합 상태의 물질이기 때문에,이 반응은 위상 분할 경계에서 진행되므로 이질적이다. 이 반응의 종류 - 교체. 무기 물질 사이의 반응은 단순한 물질이 복합체와 상호 작용하고 다른 단순하고 복잡한 물질이 형성되면 치환 반응을 의미합니다. (중화 반응은 이들 물질이 일체형 부품과 소금과 약간의 구조 물질에 의해 교환되는 결과로서 산과 염기 사이에서 진행된다). 전술 한 바와 같이, 알칼리 금속은 환원제이며, 외층으로부터 전자를 제공하므로, 반응은 산화 환원이다. 작업 번호 27. 제안 된 외부 영향 목록에서 수소와 에틸렌 반응 속도가 감소하는 두 가지 영향을 선택합니다. 선택한 외부 영향의 수의 응답 필드에 적어 둡니다. 답변 : 1; 4. 다음 요인은 화학 반응 속도의 영향을받습니다 : 촉매의 사용뿐만 아니라 시약의 온도 및 농도의 변화. Vant-gooff의 경험적 규칙에 따르면 10 °마다 온도가 증가함에 따라 균질 한 반응의 속도 상수가 2-4 배 증가합니다. 결과적으로, 온도가 감소하면 반응 속도가 감소합니다. 첫 번째 대답은 적합합니다. 전술 한 바와 같이, 반응 속도는 또한 시약의 농도의 영향과 변화를 갖는다 : 에틸렌의 농도를 증가 시키면, 과제의 요구 사항을 준수하지 않는 반응 속도가 또한 증가 할 것이다. 수소 농도가 감소하는 것은 소스 성분이 반대로 반응 속도를 감소시킵니다. 결과적으로 두 번째 옵션은 적합하지 않지만 네 번째 - 적합합니다. 촉매는 화학 반응의 속도를 가속시키는 물질이지만 제품의 일부는 아닙니다. 촉매의 사용은 또한 에틸렌 수소화 반응의 유동을 가속시켜 문제의 상태에 해당하지 않으므로, 올바른 대답이 아닙니다. 에틸렌과 수소 (촉매 Ni, PD, Pt)와의 상호 작용이 이탄이 형성되었을 때, CH2 \u003d CH2 (G) + H 2 (G) → CH 3 -CH 3 (G) 반응과 생성물에 관련된 모든 구성 요소는 가스 물질이므로 시스템의 압력도 반응 속도에 영향을 미칩니다. 2 부피의 에틸렌과 수소 중 하나의 에탄의 한 부피가 형성되어 있으므로 반응은 시스템의 압력을 감소시키는 것입니다. 압력을 향상시킴으로써 우리는 반응 속도를 높일 것입니다. 다섯 번째 대답은 적합하지 않습니다. 작업 №22. 불활성 전극 상에 매개 된이 염의 수성 용액의 소금 화학식과 전기 분해 생성물 사이의 대응을 설치하는 단계 : 솔로이 공식 전기 분해 제품 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : 1; 네; 삼; 2. 전기 분해는 용액 또는 전해질 용융물을 통해 직류 전류를 통과하는 동안 전극 상에 발생하는 산화 환원 공정이다. 음극에서, 가장 큰 산화 활성을 갖는 양이온의 복원이 바람직하다. 가장 큰 회복 능력을 가진 음이온은 양극에서 먼저 산화됩니다. 수용액의 전기 분해 1) 캐소드상의 수용액의 전기 분해 공정은 음극 물질에 의존하지 않고, 응력의 전기 화학적 행에서 금속 양이온의 위치에 의존한다. 행의 양이온을 위해 LI + - AL 3+ 복구 프로세스 : 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (음극 H에서 2 개 표시) Zn 2+ - PB 2+ 복구 프로세스 : ME N + + NE → 0 및 2H 2 o + 2E → H 2 + 2OH - (음극 H 2 및 저는 할당됩니다) CU 2+ - AU 3+ 복구 프로세스 ME n + + ne → 0 (음극에 두드러졌습니다) 2) 양극상의 수용액의 전기 분해 과정은 양극 물질 및 음이온의 성질에 의존한다. 양극이 불용이되면, 즉. 불활성 (백금, 금, 석탄, 흑연), 그 과정은 음이온의 본질에만 의존합니다. 음이온 f -, 그래서 4 2-, 아니오 3 -, PO 4 3-, 오 - 산화 과정 : 4OH - 4E → O 2 + 2H 2 o 또는 2H 2 o - 4E → O 2 + 4H + (F- 제외) 2hal 산화 공정 - - 2E → Hal 2 (Free) 할로겐이 강조 표시됨) 유기산 산화 공정 : 2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2 총 전기 분해 방정식 : a) NA 3 PO 4 용액 2h 2 o → 2H 2 (음극 상) + O 2 (양극 상) b) KCL 용액 2KCL + 2H 2 O → H 2 (음극 상) + 2KOH + CL 2 (양극 상) c) CUBR2 용액 CUBR 2 → CU (음극 상) + BR 2 (양극 상) d) CU 용액 (NO3) 2. 2CU (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2CU (음극 상) + 4HNO 3 + O 2 (양극 상) 작업 번호 23. 소금의 이름과 이염의 비율 사이의 대응을 가수 분해로 설정하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : 1; 삼; 2; 4. 염의 가수 분해 - 수소 양이온 H + 물 분자의 첨가로 이어지는 수소 양이온 H + 물 분자를 첨가하여 금속 양이온에 대한 수산기 OH- 물 분자의 음이온 및 (또는). 가수 분해는 약한 염기에 상응하는 양이온에 의해 형성된 염 및 약산에 상응하는 음이온을 형성한다. a) 암모늄 염화물 (NH4Cl) - 강한 염산 및 암모니아 (약 염기)에 의해 형성된 염은 양이온에서 가수 분해된다. NH 4 CL → NH 4 + + CL - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · h 2 o + h + (물에 용해 된 암모니아 형성) Sycola 솔루션 배지 (PH.< 7). b) 황산 칼륨 (K2SO4)은 강산 황산 및 수산화 칼륨 (알칼리, 즉, 강한 염기)에 의해 형성된 염, 가수 분해가 적용되지 않는다. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- c) 탄산나트륨 (Na2CO3)은 약한 석탄산 및 수산화 나트륨 (알칼리, 즉 강한 염기)에 의해 형성된 염이다. 음이온에서 가수 분해된다. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (약한 폭발 이온의 형성) 알칼리 용액 배지 (pH\u003e 7). d) 알루미늄 황화물 (AL 2 S3) - 약한 황화물산 약산 수소 및 수산화 알루미늄 (약한 염기)에 의해 형성된 염, 완전 가수 분해에 노출되어 알루미늄 및 황화수소 수산화수소 : AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H 2 S 배지는 중성 (pH ~ 7)에 가깝습니다. 작업 번호 24. 화학 반응의 방정식과 시스템의 압력을 증가시킴으로써 화학 반응의 방정식과 화학적 평형 변위의 방향 사이의 대응을 설치하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. 반응 방정식 a) N 2 (g) + 3H 2 (g) ≦ 2NH 3 (g) b) 2H 2 (g) + o 2 (g) ≦ 2H 2H 2 o (g) c) H 2 (G) + Cl2 (G) ≦ 2HCl (g) d) SO2 (G) + Cl2 (G) ↔ SO2CL 2 (g) 화학 평형 변위의 방향 1) 직접 반응으로 이동합니다 2) 역 반응으로 이동합니다 3) 평형 변위 없음 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : A-1; B-1; 3에서; 씨. 반응은 직접 반응 속도가 반대의 속도와 동일 할 때 화학적 평형 상태입니다. 원하는 방향으로 평형의 변위는 반응 조건을 변화시킴으로써 달성된다. 평형 위치를 결정하는 요인 : - 압력: 증가 된 압력은 평형을 향해 평형을 향해 부피가 감소합니다 (반대로, 압력 감소는 균형을 향해 균형을 증가시킵니다) - 온도: 온도가 흡열 반응을 향한 균형을 증가 시키면 (반대로 온도의 감소가 발열 반응을 향해 평형을 변화시킵니다) - 소스 물질 및 반응 생성물의 농도: 반응의 시동 물질의 농도를 증가시키는 것은 직접 반응을 향한 균형을 변화 (반대로, 출발 물질 농도의 감소 및 반응 생성물의 증가가 반응을 향해 평형의 증가) - 촉매는 평형 변위에 영향을 미치지 않지만 그 업적을 가속화합니다. a) 첫 번째 경우에, 반응은 V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3)이기 때문에 부피가 감소합니다. 시스템의 압력을 향상시킴으로써 평형은 더 작은 양의 물질로 변화 될 것이므로 직접적인 방향으로 (직접 반응 방향으로). b) 두 번째 경우에, 2V (H2) + V (O2)\u003e 2V (H2O)이기 때문에, 반응은 또한 부피가 감소한다. 시스템의 압력을 향상시킴으로써 평형은 또한 직접 반응 (제품쪽으로)으로 이동합니다. c) 세 번째 경우에는 반응 동안의 압력이 변하지 않기 때문에 V (H2) + V (CL2) \u003d 2V (HCl)이므로 평형 변위가 발생하지 않습니다. d) 네 번째 경우에는 V (SO2) + V (CL2)\u003e V (SO2CL2). 시스템의 압력을 증가시킴으로써 균형은 제품 (직접 반응)의 형성으로 이동합니다. 작업 №25. 수용액을 구별 할 수있는 물질과 시약의 수식과 시약의 대응을 설정하십시오. 문자가 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 물질의 공식 a) HNO 3 및 H 2 O. c) NACL 및 BACL 2 d) ALCL 3 및 MGCL 2. 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : A-1; B-3; 3에서; M-2. a) 질산과 물은 염 - 탄산 칼슘 Caco 3에 의해 구별 될 수 있습니다. 물 중의 탄산 칼슘은 용해되지 않고 질산과 상호 작용할 때, 이는 칼슘 질산 칼슘 (NO 3) 2를 형성하는 반면, 반응은 무색 이산화탄소의 분리를 동반한다. Caco 3 + 2hhno 3 → CA (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O b) 염화 칼륨 KCl 및 알칼리 NaOH는 황산 구리 (II)의 용액에 의해 선택 될 수있다. 황산 구리 (II)와 KCL과의 상호 작용으로, 교환 반응은 유동하지 않으며, 용액 중에는 K +, Cl-Cl-Cu 2 + 및 4 개의 이온이 있으며, 이는 서로의 소규모 물질을 형성하지 않는다. 구리 (ii) 황산염과 NaOH의 상호 작용으로, 구리 (II) 수산화물 (염기 염기)이 침전물에 떨어지는 결과로서 교환 반응이 흐른다. c) 염화 나트륨 NaCl 및 바륨 Bacl2- 용해성 염은 황산 구리의 용액 (II)의 용액에 개시 될 수있다. 구리 (II) 황산염과 NaCl과의 상호 작용에서, 교환 반응은 진행하지 않으며, 각각의 소규모 주체산 물질을 형성하지 않는 용액 중에 Na +, Cl-Cl-Cu 2+ 및 4 개의 이온이있다. 구리 (ii) 황산염이 Bacl2가 진행될 때, 바륨 바륨 4가 침전물에 떨어지는 결과로서 교환 반응이 흐른다. d) ALCL 3 및 마그네슘 알루미늄 염화물 MgCl 2는 물에 용해되고 수산화 칼륨과 상호 작용할 때 다르게 작동합니다. 알칼리가있는 염화 마그네슘은 침전물을 형성합니다 : MGCL 2 + 2KOH → MG (OH) 2 ↓ + 2KCL 알칼리의 알칼리와 염화 알루미늄의 상호 작용에서, 침전물이 먼저 형성되어 복합 염 - 테트라 히드 록슐 네이트 칼륨을 형성하도록 용해된다 : ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL. 작업 번호 26. 물질과 애플리케이션 영역 사이의 대응을 설치하십시오. 문자가 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오. 적절한 문자 아래에있는 테이블에서 선택한 번호를 씁니다. 답변 : A-4; B-2; 3에서; 씨. a) 암모니아는 화학 산업의 필수 제품이며, 그 생산은 연간 1 억 3 천만 톤 이상이다. 대부분 암모니아는 질소 비료 (질산 및 암모늄 황산 암모늄, 요소), 약물, 폭발물, 질산, 소다의 제조에 사용됩니다. 제안 된 답변 옵션 중 암모니아의 영역은 비료 생산 (네 번째 답변 옵션)입니다. b) 메탄은 가장 간단한 탄화수소이며, 많은 수의 한계 화합물을 가장 열 지속 가능한 대리점. 그것은 국내 및 산업 연료뿐만 아니라 산업용 원료 (두 번째 답변 옵션)로 널리 사용됩니다. 메탄은 90-98 %이며 천연 가스의 일부입니다. c) 고무는 재료라고 불리는, 우리는 복합 이중 결합을 갖는 화합물의 중합을 얻는다. 이소프렌은 이러한 유형의 화합물을 따르고 고무 유형 중 하나를 얻는 데 사용됩니다. d) 저 분자량 알켄은 플라스틱을 얻기 위해 사용되며, 특히 에틸렌은 폴리에틸렌이라는 플라스틱을 얻는 데 사용됩니다. 엔.CH 2 \u003d CH 2 → (-ch 2 -ch 2 -) n 작업 번호 27. 질량 분획을 얻기 위해이 염 10 %의 질량 분획을 갖는 용액 150g에 용해되어야하는 질산 칼륨 질량 (그램)의 질량을 계산하여 질량 분율의 용액을 얻어야한다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.) 답변 : 3.4 G. 설명: x가 150g의 솔루션에 용해되는 질산 칼륨이되는 칼륨이되도록하자. 우리는 150g의 솔루션에 용해 된 질산 칼륨의 질량을 계산합니다. m (KNO 3) \u003d 150g · 0.1 \u003d 15 g 염의 질량 분획을 12 %로하기 위해서는 질산 칼륨 Xg을 첨가 하였다. 용액의 질량은 (150 + x), 방정식은 방정식을 작성합니다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.) 답변 : 14.4 G. 설명: 황화수소의 총 연소의 결과로, 이산화황이 형성된다 : 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro 법의 결과는 동일한 조건의 가스의 양이 서로뿐만 아니라 이들 가스의 양과 관련이 있다는 것입니다. 따라서, 반응 방정식에 따르면, ν (O 2) \u003d 3 / 2ν (H 2 S), 결과적으로, 황화수소 및 산소의 양은 동일한 방식으로 서로 상관 관계가있다. V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 · 6.72 l \u003d 10.08 L, 따라서 V (O 2) \u003d 10.08 L / 22.4 L / mol \u003d 0.45 mol 황화수소의 총 연소에 필요한 산소의 질량을 계산합니다. m (O 2) \u003d 0.45 mol · 32 g / mol \u003d 14.4 g 작업 번호 30. 전자 균형 방식을 사용하여 반응 방정식을 만듭니다. NA 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H 2 O 산화제 및 환원제를 결정하십시오. MN +7 + 1E → Mn +6 \u003d 2 회수 반응 S + 4 - 2E → S + 6 × 1 산화 반응 MN +7 (KMNO 4) - 산화제, S + 4 (NA 2 SO 3) - 복원 NA 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + NA 2 SO 4 + H 2 O 작업 번호 31. 철을 뜨거운 농축 황산에 용해시켰다. 생성 된 염을 수산화 나트륨의 과량의 용액으로 처리 하였다. 생성 된 갈색 침전물을 여과하고 소성시켰다. 생성 된 물질을 철로 가열 하였다. 4 개의 설명 된 반응의 방정식을 씁니다. 1) 철, 알루미늄 및 크롬과 같은 철제, 농축 황산과 반응하지 않고, 보호 산화막을 덮지 마십시오. 이 반응은 황 가스 분리로 가열 한 경우에만 발생합니다. 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe2 (SO4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (가열시) 2) 황산 철 (III) - 물 중의 가용성 염, 철 (III) 수산화물 (III 연결)이 침전 된 결과, 알칼리 교환 반응에 들어간다. FE 2 (SO 4) 3 + 3 → 2FE (OH) 3 ↓ ↓ + 3NA 2 SO 4 3) 불용성 금속 수산화물이 적합한 산화물 및 물에 분해 된 수산화물 : 2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) 철 (III) 산화물을 금속 철으로 가열하면 철 (ii)이 형성됩니다 (Feo 연결의 철분은 중간 정도의 산화 정도가 있습니다) : Fe 2 O 3 + Fe → 3Feo (가열시) 작업 번호 32. 다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 작성하십시오. 반응 방정식을 쓸 때 유기 물질에 대한 구조식을 사용하십시오. 1) 분자 탈수는 140 ℃ 이상의 온도에서 발생한다. 이것은 하나의 - 포지션에서 알코올 히드 록실 (β 위치)을 통해 위치한 알코올 탄소 원자로부터 수소 원자의 절단의 결과로 발생한다. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (조건 - H 2 SO 4, 180 o C) Intermocular Dehydration은 황산 작용하에 140 o C 이하의 온도에서 발생하며 궁극적으로 두 알코올 분자로부터 1 개의 물 분자의 절단으로 감소합니다. 2) 프로필렌은 비대칭 알켄을 의미합니다. 할로겐 성 수소와 물을 첨가하면 수소 원자는 많은 수의 수소 원자와 관련된 다수의 통신에서 탄소 원자를 복소 원자로 결합시킨다. CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCL → CH 3 -CHCL-CH 3 3) 2- 클로로 프로판상의 NaOH 수용액으로 작용하는, 할로겐 원자가 히드 록실 그룹으로 대체된다 : CH 3 -CHCL-CH 3 + NAOH (AQ.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NACL 4) 프로판올 -1에서뿐만 아니라 140 o C 이상의 온도에서 분자 탈수의 프로판올 -2 반응으로부터의 프로필렌을 얻을 수있다 : CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (조건 H 2 SO4, 180 o C) 5) 알칼리성 매질에서, 과망간산 칼륨 수용액으로 희석 된, 알칼리성 히드 록 실화가 디올의 형성과 함께 발생한다 : 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2kmno 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MNO 2 + 2KOH 작업 번호 33. 이 혼합물의 25g의 가공물을 물로 설치 한 경우,이 혼합물의 25g의 25g의 처리가 960 g의 황산 구리의 5 % 용액과 완전히 반응 한 경우, 혼합물 중의 질량 분획 및 황화물을 결정한다. ii). 이에 응답하여 작업 조건에서 지정된 반응 방정식을 적어두고 필요한 모든 계산을 제공하십시오 (원하는 물리 수량의 측정 단위를 지정하십시오). 답변 : ω (AL 2 S 3) \u003d 40 %; Ω (쿠오 4) \u003d 60 % 철 (ii) 황산염과 황화물의 혼합물을 처리 할 때, 황산염을 단순히 용해시키고, 황화물을 가수 분해하여 수산화 알루미늄 (III) 및 황화수소를 형성한다 : AL 2 S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) 황화수소가 황산염 용액을 통과 할 때, 황산염 용액의 용액을 통과 할 때, 구리 황화물 (II)은 폭포 : CUSO 4 + H 2 S → CUS ↓ + H 2 SO 4 (ii) 우리는 질량과 구리의 용해 된 황산염의 물질의 양을 계산합니다 (II) : m (CUSO 4) \u003d m (P-Ra) · Ω (CUSO 4) \u003d 960 g \u003d 0.05 \u003d 48 g; ν (CUSO 4) \u003d m (CUSO4) / m (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol 반응 방정식 (II) ν (CUSO4) \u003d ν (H2S) \u003d 0.3 몰, 반응 방정식 (III) ν (Al2S3) \u003d 1 / 3ν (H2S) \u003d 0, 1 몰 황화물의 질량 및 황산 구리 (II)의 질량을 계산하십시오 : m (Al2S3) \u003d 0.1mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (Cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (AL 2 S3) \u003d 15 g / 25g · 100 % \u003d 60 %; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25g · 100 % \u003d 40 % 작업 번호 34. 일부 유기 화합물의 샘플을 연소시킬 때, 14.8 g, 이산화탄소 35.2g 및 18.0g의 물을 얻었다. 이는 수소에 따른이 물질의 증기의 상대 밀도가 37이다.이 물질의 화학적 성질을 연구하는 것과 같이,이 물질의 상호 작용을 구리 (II) 산화물로 상호 작용함으로써, 케톤이 형성됩니다. 이 작업의 조건을 기반으로 : 1) 유기물의 분자식을 설정하는 데 필요한 계산 (원하는 물리량의 측정 단위를 지정 함); 2) 원래의 유기물의 분자식을 적어 두십시오. 3)이 물질의 구조식을 만드는 것은 분자에서 원자 의사 소통의 순서를 고유하게 반영합니다. 4)이 물질의 구조식을 사용하여 산화 구리 (ii) 로이 물질의 반응 방정식을 기입하십시오. 사양 1. Kim Ege의 임명 통합 된 주 시험 (이하, EGE라고 함)은 표준화 된 형태 (제어 측정 재료)의 업무를 사용하여 2 차 일반 교육의 교육 프로그램을 마스터 한 사람의 훈련의 질을 객관적으로 평가하는 것입니다. EGE는 러시아 연방의 교육에 대한 2012 년 12 월 29 일 연방 법률에 따라 개최됩니다. " 제어 측정 재료는 화학, 기본 및 프로파일 수준에서 중간 (Full) 일반 교육의 국가 표준의 연방 구성 요소 졸업생으로 개발 수준을 설정할 수있게합니다. 화학을위한 통합 된 주 시험 결과는 화학의 진입 시험 결과로서 높은 직업 교육의 보조 직업 교육 및 교육 기관의 교육 기관에 의해 인정 받고 있습니다. 2. Kim EGE의 내용을 정의하는 문서 3. 김성기의 구조를 개발하여 내용 선택에 접근한다. 화학에서 KIM EGE 2017의 개발에 대한 접근법의 기초는 이전 해의 시험 모델의 형성 중에 확인 된 일반적인 방법 론적 태도에 달했다. 이 설정의 본질은 다음과 같습니다. 4. CIM EGE 구조 각 버전의 시험 작업은 통합 계획에 따라 지어졌습니다. 작업은 40 가지 작업을 포함하여 두 부분으로 구성됩니다. 1 부에는 복잡성의 기본 수준 (이 작업의 순수 수 : 1, 2, 3, 4, ... 26) 및 복잡성이 높은 수준의 9 가지 작업을 포함하여 짧은 응답을 포함한 35 가지 작업이 포함되어 있습니다 ( 이 작업의 순서 번호 : 27, 28, 29, ... 35). 2 부는 상세한 응답 (36, 37, 38, 39, 40)의 상세한 반응이있는 높은 수준의 복잡성의 5 가지 작업을 포함합니다.물질의 공식
시약
측정 재료 제어
2017 년에 단일 상태 시험을 보유하고 있습니다
화학에서
