Czym jest amoniak? Formuła i właściwości amoniaku

Amoniak - związek, który jest najważniejszym źródłem azotu do organizmów żywych, a także znalazł wnioski w różnych branżach. Czym jest amoniak, jakie są jego właściwości? Rozumiemy to.

Co to jest amoniak: główne cechy

Amoniak (azotek hydrody) jest związkiem azotu z wodorem o wzorze chemicznym NH3. Forma cząsteczki przypomina piramidę trigonalną, na górze jest atomem azotu.

Amoniak jest gazem, który nie ma koloru, ale ma ostry specyficzny zapach. Gęstość amoniaku jest prawie dwa razy mniejsza niż gęstość powietrza. W temperaturze 15 ° C wynosi 0,73 kg / m3. Gęstość cieczy amoniaku w normalnych warunkach wynosi 686 kg / m3. Masa cząsteczkowa substancji - 17,2 g / mol. Charakterystyczną cechą amoniaku jest wysoka rozpuszczalność w wodzie. Tak więc, w temperaturze 0 ° C, osiąga około 1 200 objętości w objętości wody, w 20 ° C - 700 objętości. Roztwór "amoniaku - wody" (woda amoniakalna) charakteryzuje się słabą reakcją alkaliczną i raczej unikalną własnością w porównaniu z innymi alkalami: ze wzrostem stężenia, gęstość zmniejsza się.

Jak powstaje amoniak?

Czym jest amoniak w ludzkim ciele? Jest to skończony produkt wymiany azotu. Jego duża część wątroby jest przekształcana na mocznik (karbamid) mniej substancji toksycznej.

Amoniak w warunkach naturalnych powstaje w wyniku rozkładu związków organicznych zawierających azot. Do zastosowań przemysłowych substancja ta uzyskuje się sztucznie.

Uzyskiwanie amoniaku w warunkach przemysłowych i laboratoryjnych

W warunkach przemysłowych amoniak otrzymuje się przez syntezę katalityczną z azotu i wodoru:

N2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Sposób uzyskania substancji prowadzi się w temperaturze 500 ° C i ciśnienie 350 atm. Jako katalizator otrzymany amoniak jest usuwany przez chłodzenie. Azot i wodór, które nie zareagowały, zwracane do syntezy.

W warunkach laboratoryjnych amoniak otrzymuje się głównie słabym ogrzewaniem mieszaniny składającej się z limonki chlorku amonu:

2NH 4 CL + CA (OH) 2 → CACL 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Aby spływać, gotowe połączenie jest przekazywane przez mieszaninę wapna i sody kaustycznej. Dość suchy amoniak można uzyskać przez rozpuszczenie metalowego sodu i późniejszego destylacji.

Gdzie jest amoniak?

Azotek wodoru jest szeroko stosowany w różnych branżach. Ogromne ilości stosuje się do różnych nawozów (mocznik, azotan amonu itp.), Polimery, kwas satynny, soda, sole amonowe i inne rodzaje produktów produkcyjnych chemicznych.

W przemyśle lekkim, właściwości amoniaku są używane podczas czyszczenia i barwienia takich tkanin, takich jak jedwab, wełna i bawełna. W produkcji stali stosuje się do zwiększenia twardości stalowej przez nasycanie warstw powierzchniowych azotem. W przemyśle petrochemicznym z pomocą azotek wodorowy zobojętniający odpady kwasowe.

Ze względu na swoje właściwości termodynamiczne ciekłe amoniak stosuje się jako czynnik chłodniczy w urządzeniach chłodniczych.

NH3 + HNO 3 → NH 4 nr 3.

Podczas interakcji z HCl powstaje chlorek amonu:

NH3 + HCl → NH 4 Cl.

Sole amoniowe są substancjami stałymi krystalicznymi, które rozkładają się w wodzie i właściwości posiadające nieodłączne sole metalowe. Roztwory związków utworzonych w wyniku interakcji amoniaku i silnych kwasów mają słabo kwasową reakcję.

Ze względu na atomy azotu azotek wodorowy jest aktywnym środkiem redukującym. Właściwości odzysku są objawiane po podgrzaniu. Podczas palenia w atmosferze tlenu tworzy azot i wodę. W obecności katalizatorów interakcja z tlenem daje azotek wodorowy ma zdolność przywracania metali z tlenków.

Halogeny w wyniku reakcji z halogenkami amoniaku halogenki - niebezpieczne materiały wybuchowe. Podczas interakcji z kwasami karboksylowymi i ich pochodnymi, formy azotki wodorowej amidy. W reakcjach węglowych (w 1000 ° C) i Metan, który daje

Wraz z jonami metali, amoniaków tworzy aminokwasy lub amoniak (złożone związki), mające charakterystyczną cechę: atom azotu jest zawsze związany z trzema atomami wodoru. W wyniku kompleksu, obraz zmian substancji. Tak więc, na przykład, niebieskie roztwór z dodatkiem azotek wodoru nabywa intensywny kolor niebiesko-fioletowy. Wiele aminokwasów jest wystarczająco odporne. Z tego powodu można je uzyskać w stałym formie.

W ciekłym amoniaku, zarówno jonicznych, jak i nienaruszonymi związkami nieorganicznymi i organicznymi są dobrze rozpuszczone.

Charakterystyka sanitarna i higieniczna

Amoniak odnosi się do czwartego maksymalnego dopuszczalnego stężenia maksymalnego (MPC) w powietrzu rozliczeń wynosi 0,2 mg / m3, średnio dziennie - 0,04. W powietrzu obszaru roboczego zawartość amoniaku nie powinna być wyższa niż 20 mg / m³. W takich stężeniach zapach substancji nie jest odczuwany. Naprawiono z ludzkim zapachem, zaczyna się od 37 mg / m³. To znaczy, jeśli odczuwa zapach amoniaku, oznacza to, że dopuszczalne standardy znalezienia substancji w powietrzu są znacznie przekraczane.

Wpływ na ludzkie ciało

Czym jest amoniak z punktu widzenia wpływu na osobę? Jest to toksyczne. Odnosi się do substancji zdolnych do wzmacniania i efektu neurotropowego, zatrucia wdychania, które mogą prowadzić do obrzęku i wpływającego na układ nerwowy.

Pary amoniaku są irytująco wpływają na skórę, błony śluzowe oczu i narządów oddechowych. Stężenie substancji, w której podrażnienie OCE manifestuje się 280 mg na metr sześcienny. Miernik, oko - 490 mg na kostkę. metr. W zależności od ilości azotek wodoru w powietrzu, może wystąpić układ w gardle, trudności z oddychaniem, atakami kaszlem, ból oczu, obfity łzawienie, oparzenia chemiczne rogówki, utrata wzroku. Gdy zawartość amoniaku wynosi 1,5 g na metr sześcienny. Miernik na godzinę rozwija toksyczny obrzęk płuc. Podczas kontaktu z płynnym amoniakiem i jego roztwory (w wysokich stężeniach), zaczerwienienie jest możliwe, swędzenie, spalanie, zapalenie skóry. Ponieważ skroplony azotek wody wodociągowej podczas parowania pochłania ciepło, odmrożenia jest odmrożenie.

Objawy zatrucia amoniaku

Zatrucie tego toksykalnego może spowodować spadek progu słuchowego, nudności, zawroty głowy, bólu głowy itp. Mogą istnieć zmiany w zachowaniu, w szczególności silnego pobudzenia, nonsensów. Manifestacja objawów w niektórych przypadkach jest przerywana. Mogą przestać się na chwilę, a następnie odnowić nową siłą.

Biorąc pod uwagę wszystkie możliwe konsekwencje wpływu amoniaku, bardzo ważne jest przestrzeganie środków ostrożności podczas pracy z tą substancją i zapobiegają przekraczaniu koncentracji w powietrzu.