11 Chemia kwasowa. Prezentacja kwasowa do lekcji w chemii (klasa 11) na ten temat

Trądzik, działanie na wskaźniki, przewodność elektryczna, interakcja z metali, tłocznictwa podstawowe i amfoteryczne, podstawy i sole, tworzenie estrów z alkoholami - właściwości te są wspólne dla kwasów nieorganicznych i organicznych.

1. W wodzie, kwasy wyłączające się do kationów wodorowych i aniony pozostałości kwasów, na przykład:

Roztwory kwasów Zmień kolor wskaźników: Lacmus - w kolorze czerwonym, metylowo-pomarańczowym - na różowo, kolor fenolftalu nie zmienia się.

2. Roztwory kwasów reagują z metali w rzędzie elektrochemicznym napięcia po lewej stronie wodoru, w ramach przestrzegania wielu warunków, które są niezbędne, z których jest tworzenie rozpuszczalnej soli. Biorąc pod uwagę tę własność kwasów nieorganicznych i organicznych, podkreślamy, że interakcja HNO 3 i H2SO4 (Conc.) Z Metalami (Tabela 19) wpływa inaczej, ale te cechy tych kwasów zostaną wyjaśnione nieco później.

Tabela 19.
Interakcja produktów
Proste substancje z kwasami azotowymi i siarkowymi

3. Kwasy nieorganiczne i organiczne współdziałają z podstawowymi i amfoterycznymi tlenkami, pod warunkiem, że powstaje rozpuszczalna sól:

4. A te i inne kwasy reagują z zasadami. Kwasy wieloosiowe mogą tworzyć zarówno średnie, jak i kwaśne sole (jest to reakcja neutralizacji):

5. Reakcja między kwasami a solami jest tylko wtedy, gdy powstaje gaz lub osad:

Interakcja kwasu fosforowego H2 PO 4 z wapieniem będzie przestać z powodu tworzenia na powierzchni ostatniego nierozpuszczalnego osadu fosforanu wapnia CA 3 (PO 4) 2.

6. Estry tworzą nie tylko kwasy organiczne zgodnie z całkowitym równaniem:

ale kwasy nieorganiczne, takie jak kwasy azotowe i siarkowe, na przykład:

Podobna reakcja z udziałem dwóch i trzech grup hydroksograficznych celulozy podczas jej nitracji prowadzi do wytwarzania estrów: di- i trinitocelulozę - niezbędne substancje do produkcji proszku bezdymnego.

Jednocześnie poszczególni przedstawiciele kwasów mineralnych i organicznych mają specjalne właściwości.

Cechy właściwości nitrycznych HNO 3 i stężonego siarki H2SO4 (Conc.) Kwasy są spowodowane faktem, że gdy wchodzą w interakcje z prostymi substancjami (metale i niemetalskie), żadne utlenizor będą działać jako azotan i jony siarczanowe. Logiczne jest spodziewać się, że w wyniku takich reakcji powstaje wodór H2, ale otrzymuje się inne substancje: koniecznie sól i woda, jak również jeden z wyrobów redukcyjnych jonów azotanów lub siarczanowych, w zależności od stężenia Kwasy, metalowa pozycja w rzędzie naprężeń i warunków reakcji (temperatura, metalowy stopień strzępości itp.).

Należy zauważyć, że trzeci produkt reakcji metali z tymi kwasami jest często tworzony w "bukiet" - mieszaninach z innymi produktami, ale wskazaliśmy dominujące produkty w tabeli 19.

Cechy chemiczne zachowań chemicznych HNO 3 i H2SO4 (Conc.) Wizualnie ilustrują tezę teorii struktury chemicznej na wzajemnym wpływach atomów w cząsteczki substancji. Może być śledzony na przykładzie właściwości kwasów organicznych, takich jak octowy i mrówkowy.

Kwas octowy CH3 Coxy, podobnie jak inne kwasy karboksylowe, zawiera rodnik węglowodorowy w cząsteczce. Jest to możliwe w reakcji wymiany atomów atomów wodoru atomów fluorowca:

Pod wpływem atomów fluorowca w cząsteczce kwasowej, jego stopień dysocjacji znacznie wzrasta. Na przykład kwas chlorooctowy jest prawie 100 razy silniejszy niż octowy (dlaczego?).

Kwas mrówkowy NSON, w przeciwieństwie do octowy, nie ma rodnika węglowodorów w cząsteczce. Zamiast tego zawiera atom wodoru, a zatem jest substancją o podwójnej funkcji - aldehydisosalisosalis i, w przeciwieństwie do innych kwasów karboksylowych, daje "srebrne lustro" reakcję:

Uzyskany kwas koaliczny H2 CO 3 rozpada się do wody i dwutlenku węgla, które w nadmiarze amoniaku zamienia się w wodorowęglan amonu.

Podstawy, wodorotlenki amfoteryczne

Podstawy są złożonymi substancjami składającymi się z metalowych atomów i jednej lub kilku grup hydroksyo (-OH). Wzór ogólny Me + Y (OH) Y, gdzie Y jest liczbą hydrokosorskich, równych stopniu utleniania ME Metal. Tabela przedstawia klasyfikację baz.

Właściwości wodorotlenków metali alkalicznych i alkalicznych

1. Wodne roztwory alkalicznych są poruszane do dotyku, zmień kolor wskaźników: Lacmus - w kolorze niebieskim, fenolftalen - w malinach.

2. Roztwory wodne Dysocjują:

3. Interakcja z kwasami, wchodząc do reakcji wymiany:

Bazy wielokonasowe mogą dać średnie i podstawowe sole:

4. Minić z tlenkami kwaśnymi, tworząc średnie i kwaśne sole w zależności od podstawy kwasu odpowiadającego tym tlenkiem:

5. Interakcja z tlenkami i wodorotlenkami amfoterycznymi:

a) Fusion:

b) W rozwiązaniach:

6. Interakcja z rozpuszczalnymi solami, jeśli powstaje osad lub gaz:

Nierozpuszczalne podstawy (CR (OH) 2, MN (OH) 2 itd.) Interakcja z kwasami i rozkłada się po podgrzaniu:

Wodorotlenki amfoteryczne.

Amfoteryczne nazywane są związkami, które w zależności od warunków mogą występować zarówno dawców kationów wodorowych, jak i wykazują kwasowe właściwości i ich akceptorów, czyli w celu wykonywania podstawowych właściwości.

Właściwości chemiczne związków amfoterycznych

1. Interakcja z silnymi kwasami wykrywają główne właściwości:

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZNCL 2 + 2H 2 o

2. Interakcja z zasadami alkalicznymi - wykrywają kwasowe właściwości:

Zn (OH) 2 + 2naoh \u003d na 2 ( kompleksowa sól)

Al (oh) 3 + naoh \u003d na ( kompleksowa sól)

Kompleksowe nazywane są związkami, w których utworzono co najmniej jedno wiązanie kowalencyjne na mechanizmie akceptora-akceptora.

Ogólna metoda pozyskiwania baz opiera się na reakcjach wymiany, z którymi można uzyskać nierozpuszczalne i rozpuszczalne zasady.

Cuso 4 + 2Con \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K2 CO 3 + VA (OH) 2 \u003d 2 CON + Baco 3 ↓

Po otrzymaniu tej metody rozpuszczalnych zasad nierozpuszczalna sól spada do osadu.

Podczas uzyskiwania nierozpuszczalnych zasad o właściwościach amfoterycznych należy unikać nadmiaru alkaliów, ponieważ może wystąpić rozpuszczanie zasady amfotera, na przykład:

Alsl 3 + 4Con \u003d K [AL (OH) 4] + 3XL

W takich przypadkach, wodorotlenek amonu stosuje się do uzyskania wodorotlenków, w których wodorotlenki amfoteryczne nie rozpuszcza się:

Alsl 3 + 3NH 3 + Zn2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH 4 CL

Wodorynotyki srebrne i rtęciowe są tak łatwo rozkładane, że podczas próby uzyskania reakcji wymiany zamiast wodorotlenków, wypada tlenki:

2AGO 3 + 2KON \u003d AG 2 O ↓ + H2O + 2KNO 3

W branży alkalia jest zwykle otrzymywana przez elektroliza wodnych roztworów chlorków.

2NACl + 2N 2 O → → 2NAOH + H 2 + CL 2

Alkali można również uzyskać przez interakcję metali ziem alkalicznych i alkalicznych lub ich tlenków wodą.

2LI + 2N 2 O \u003d 2LIOH + H 2

Sro + h 2 o \u003d sr (oh) 2

Kwas

Kwasy nazywane są złożonymi substancjami, których cząsteczki składają się z atomów wodoru zdolnych do zastępowania atomów metalowych i pozostałości kwasowych. W normalnych warunkach kwasy mogą być solidne (fosforowe H3 PO 4; krzem H2 SiO 3) i cieczy (w czystej postaci cieczy będzie kwas siarkowy H2SO4).

Takie gazy, gdy siarkowodór wodór wodorowy HCl, siarczoru wodorowy H2S, odpowiednich kwasów w roztworach wodnych. Liczba jonów wodorowych utworzonych przez każdą cząsteczkę kwasową podczas dysocjacji określa się przez kwasową pozostałość (anion) i zasadowości kwasu.

Według protolityczna teoria kwasów i fundamentów, proponowany w tym samym czasie przez duńskiego chemika broncensteeded i angielskiego chemika Lowri, kwas zwany substancją, rozdzielać Z tą reakcją protony ale baza - Substancja zdolna do weź protony.

kwas → Base + H +

Na podstawie takich pomysłów są jasne główne właściwości amoniaku, Które ze względu na obecność średniej pary elektronicznej z atomem azotu skutecznie przyjmuje proton podczas interakcji z kwasami, tworząc jon amonowy za pomocą komunikacji towarzyszonej dla dawcy.

Hno 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + Nie 3 -

kwaśna baza kwaśna

Bardziej ogólna definicja kwasów i podstaw Oferował amerykański chemik w Lewis. Zaproponował, że w ogóle interakcje kwasowo-główne niekoniecznie występują z transferem tonu. W definicji kwasów i podstawy dla Lewis podano główną rolę w reakcjach chemicznych pary elektroniczne.

Kationowe, aniony lub neutralne cząsteczki zdolne do przyjmowania jednej lub więcej połączeń elektronów, zwanych kwasy Lewisa.

Na przykład, aluminiowy fluorek ALF 3 jest kwasem, ponieważ jest w stanie wziąć parę elektroniczną podczas interakcji z amoniakiem.

ALF 3 +: NH 3 ⇆:

Cons, aniony lub neutralne cząsteczki, które mogą dać parom elektroniczne, nazywane są bazy Lewisa (amoniak - baza).

Definicja Lewis obejmuje wszystkie procesy towarzyskie i główne, które zostały uznane za wcześniej proponowane teorie. Stół porównywał ustalenie kwasów i aktualnie stosowanych baz.

Kwasy nomenklatury.

Ponieważ istnieją różne rozwiązania kwasów, ich klasyfikacja i nomenklatura są dość warunkowe.

Zgodnie z liczbą atomów wodoru zdolnych do rozszczepienia w roztworze wodnym, kwasy są podzielone na monasularny (na przykład HF, HNO 2), wątpliwy (H 2 CO 3, H2SO4) I trzy osi (H 3 PO 4).

W kompozycji podziału kwasu chekawy (HSL, H 2 s) i tlen zawierający (NCLO 4, HNO 3).

Zazwyczaj nazwy kwasów zawierających tlen wyprodukowane z imienia Nemmetalli z dodaniem końca, --. Jeśli stopień utleniania nonmetal jest równy liczbie grupy. Ponieważ stopień utleniania zmniejsza się, zmiana przyrostków (w celu zmniejszenia stopnia utleniania): -Nie, krzyczony, -

Jeśli rozważymy biegunowość podaży wodoru beztrakcyjnej w tym okresie, łatwo jest podłączyć biegunowość tego połączenia z położeniem elementu w układzie okresowym. Od atomów metali, łatwo utraty elektronów Valence, atomy wodoru przyjmują te elektrony, tworząc stabilną osłonę dwuczęściową typu powłoki z atomu helu i podaj jonowe metalowe hydriany.

W związkach wodorowych elementów III-IV grup okresowych układu boru, aluminium, węgla, kowalencyjne kowalencyjne, solidlegolne wiązania z atomami wodoru, które nie są podatne na dysocjację. Dla elementów grup V-VII układu okresowego w okresie, biegunowość komunikacji Nemmetall-wodór wzrasta wraz z ładunkiem atomu, ale rozkład ładunków w dipole wyłaniającym się innym niż w związkach wodorowych elementów, podatny na podanie elektronów. Atomy Nemetal, które, aby zakończyć powłokę elektroniczną, potrzebują kilku elektronów, są opóźnione dla siebie (polaryzacja) Para elektronów komunikacji jest silniejsza niż nie ma naładowania jądra. Dlatego w rzędach CH 4 - NH3 - H2O - HF lub SIH 4 - pH 3 - H 2 S - HCl komunikacji z atomami wodoru, pozostałych kowalencent, zdobywając bardziej polarny charakter i atom wodoru w Element dipolowy-wodór staje się bardziej elektryczny dodatni. Jeśli cząsteczki biegunowe znajdują się w polarnym rozpuszczalniku, może wystąpić proces dysocjacji elektrolitycznej.

Przedyskutujmy zachowanie kwasów zawierających tlen w roztworach wodnych. Kwasy te mają związek N-EH i oczywiście związek związanego z N-O podłączeniem jest połączenie O-E. Dlatego te kwasy dysocjują, z reguły łatwiejsze niż woda.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H H O + + HSO 3

Hno 3 + H 2 O ⇆ H Z O + + Nie 3

W kilku przykładach rozważ właściwości kwasów zawierających tlen, Utworzone przez elementy, które są w stanie pokazać różne stopnie utleniania. Wiadomo, że kwas chrlornanowy NSLO. bardzo słaby NCLO 2 kwas chlorek również słaby Ale silniejszy niż chloudowaty, chlorowany kwas NCLO 3 silny. Kwas Hlourdowy NCLO 4 - jeden z najsilniejszy kwasy nieorganiczne.

W przypadku dysocjacji według typu kwasu (z jonem jonowym) wymagana jest komunikacja O-H. Jak mogę wyjaśnić zmniejszenie siły tego połączenia w wielu nslo - NSLO 2 - NSLO 3 - NCCLO 4? Ten wiersz zwiększa liczbę atomów tlenu związanych z centralnym atomem chloru. Za każdym razem utworzono nowe połączenie z tlenem z chlorem, z atomu chloru, aw konsekwencji gęstość elektronów jest opóźniona z pojedynczej komunikacji O-Cl. W rezultacie gęstość elektroniczna częściowo pozostawia z połączenia O-H, która jest osłabiona z tego powodu.

Taka regularność - wzmocnienie właściwości kwasu ze wzrostem stopnia utleniania centralnego atomu - charakterystyka nie tylko dla chloru, ale także dla innych elementów. Na przykład, kwas azotowy HNO 3, w którym stopień utleniania azotu wynosi +5, silniejszy niż kwas azotowy HNO 2 (stopień utleniania azotu +3); Kwas siarkowy H2SO4 (S +6) jest silniejszy niż kwas siarkowy H2SO3 (S +4).

Coraz kwasy

1. Można uzyskać kwasy bezszczelne z bezpośrednim podłączeniem bez metali z wodorem.

H 2 + SL 2 → 2NCl,

H 2 + S ⇆ H 2 s

2. Można uzyskać kwasy zawierające tlen oddziaływanie tlenków kwasów wodą.

3. Można uzyskać kwasy zawierające tlen i tlen zawierające tlen. zgodnie z reakcjami wymiany Między solami a innymi kwasami.

Babr 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2NVR

Cuso 4 + H2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS ↓

Fes + H 2 SO 4 (PA ZB) \u003d H 2 S + FESO 4

NaCl (t) + H2SO4 (Conc) \u003d HCl + NaHSO 4

Agno 3 + HCl \u003d AGCL ↓ + Hno 3

Caco 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H2O

4. Niektóre kwasy można uzyskać przez reakcje redoks.

H 2 o 2 + SO 2 \u003d H 2SO 4

3P + 5HO 3 + 2N 2 O \u003d Zn 3 РO 4 + 5NO 2

Możesz podzielić na dwa rodzaje reakcji:

1) generał dla kwas Reakcje związane są z tworzeniem hydroksyl h3 o + jonów w roztworach wodnych;

2) konkretny (I.e. Charakterystyczne) reakcje określone kwasy.

Jon wodoru może wejść oksydować i przywrócenie reakcje, przywracanie również wodoru w reakcji połączenia z naładowatywnie naładowanymi lub neutralnymi cząstkami, które opisują pary elektronów, tj. W kwas i podstawowe reakcje.

Właściwości kwasowe obejmują reakcje kwasowe z metali w obliczu rzędu napięć do wodoru, na przykład:

Zn + 2n + \u003d Zn2+ + H 2

Reakcje kwasowo-podstawowe obejmują reakcje z podstawowymi tlenkami i zasadami, a także średnich, głównymi, a czasem kwaśnymi solami.

2 CO 3 + 4HBR \u003d 2CUBR 2 + CO 2 + 3N 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2NSL \u003d MGCL 2 + 292 + 2N 2 O

2KHSO3 + H2SO4 \u003d K2SO4 + 2SO2 + 2H2O

Należy zauważyć, że kwasy wielokosoniowe dysocjują stopniowo, a przy każdym następnym etapie dysocjacja jest trudniejsza, zatem z nadmiarem kwasu, najczęściej tworzy się kwaśne sole, a nie średniej.

Ca 3 (PO 4) 2 + 4N 3 PO 4 \u003d 3A (H 2 PO 4) 2

Na2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H2O

KONE + H 2 S \u003d KHS + H2O

Na pierwszy rzut oka może wydawać się niesamowite tworzenie kwaśnych soli. tlenek kwas fluorogenny ustny (poszycia). Jednak ten fakt można wyjaśnić. W przeciwieństwie do wszystkich innych kwasów halogenowych kwasów chlorowodorowych, kwas z tworzywa sztucznego w roztworach jest częściowo polimeryzowane (ze względu na tworzenie wiązań wodorowych) i różnych cząstek (HF) X mogą być obecne, a mianowicie H 2 F 2, H3 F3, itp.

Prywatny przypadek równowagi kwasowo-bazowej - reakcje kwasowe i podstawy z wskaźnikami, które zmieniają swój obraz w zależności od kwasowości roztworu. Wskaźniki są stosowane w wysokiej jakości analizach do wykrywania kwasów i baz w rozwiązaniach.

Najczęściej używane wskaźniki - lakmus (w neutralny Środowisko purpurowy, w kwaśny - czerwony, w alkaliczny - niebieski), metylovant (w kwaśny Środowisko czerwony, w neutralny - pomarańczowy w alkaliczny - Żółty), fenolftalia (w wyeliminowaćŚrodowisko raspberry-Red. w neutralny i kwaśny - bezbarwny).

Specyficzne właściwości Różne kwasy mogą być z dwóch typów: najpierw reakcje prowadzące do edukacji nierozpuszczalne sole I po drugie, transformacje redoks. Jeśli reakcje związane z obecnością Ion H +, wspólne dla wszystkich kwasów (wysokiej jakości reakcje dla wykrywania kwasu), stosuje się odpowiednie reakcje, jako wysokiej jakości dla poszczególnych kwasów:

AG + + CL - \u003d AGCL (biały osad)

VA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 (biały osad)

3AG + + PO 4 3 - \u003d AG 3 PO 4 (żółty osad)

Niektóre konkretne reakcje kwasowe wynikają z ich właściwości redoks.

Ciężkie kwasy w roztworze wodnym można utleniać tylko.

2KMNO 4 + 16NSL \u003d 5Cl2 + 2XL + 2MNSL 2 + 8N 2 O

H 2 S + VG 2 \u003d S + 2NVG

Kwasy zawierające tlen mogą być utleniane tylko wtedy, gdy centralny atom znajduje się w najniższym lub pośredni stopień utleniania, takich jak w kwasie siarkowym:

H 2 SO 3 + CL2 + H2O \u003d H 2 SO 4 + 2NSL

Wiele kwasów zawierających tlen, w którym centralny atom ma maksymalny stopień utleniania (S +6, N +5, SG +6) wykazuje właściwości silnych środków utleniających. Skoncentrowany H 2 SO 4 jest silnym środkiem utleniającym.

Cu + 2H2SO4 (końcówka) \u003d Cuso 4 + SO 2 + 2N 2 O

PB + 4HNO 3 \u003d PB (nr 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (CON) \u003d CO2 + 2SO2 + 2H2O

Należy pamiętać, że:

Roztwory kwasów reagują z metalami w elektrochemicznym rzędzie napięcia po lewej stronie wodoru, pod przestrzeganiem wielu warunków, z których najważniejsze jest tworzenie rozpuszczalnej soli. Interakcja HNO 3 i H2SO4 (Conc.) Metale pozostają inaczej.

Skoncentrowany kwas siarkowy w zimnym pasywuje aluminium, żelazko, chrom.

W wodzie, kwas dysocjuje do kationów wodorowych i aniony pozostałości kwasów, na przykład:

Nieorganiczne i organiczne kwasy współdziałają z podstawowymi i amfoterycznymi tlenkami, pod warunkiem, że powstaje rozpuszczalna sól:

Zarówno te, jak i inne kwasy reagują z bazami. Multi-silniejsze kwasy mogą tworzyć zarówno sole średnie, jak i kwasowe (jest to reakcja neutralizacji):

Reakcję między kwasami a solami jest tylko wtedy, gdy powstaje osad lub gaz:

Oddziaływanie H 3 PO 4 z wapieniem będzie przestać spowodować utworzenie na powierzchni ostatniego nierozpuszczalnego osadu CA 3 (PO 4) 2.

Cechy właściwości nitrycznych HNO 3 i stężonego siarczany H2SO4 (Conc.) Kwas są spowodowane faktem, że gdy wchodzą w interakcję z prostymi substancjami (metale i niemetalskie), nie utleniają będą kationami H +, i jony azotanowe i siarczanowe. Logiczne jest spodziewać się, że w wyniku takich reakcji powstaje wodór H2, ale otrzymuje się inne substancje: obowiązkowa sól i woda, jak również jeden z produktów do zmniejszenia jonów azotanów lub siarczanowych, w zależności od koncentracji Kwasów, położenie metalu w rzędzie naprężeń i warunków reakcji (temperatura, metalowy stopień strzępy itp.).

Cechy chemiczne zachowań chemicznych HNO 3 i H2SO4 (Conc.) Wizualnie ilustrują tezę teorii struktury chemicznej na wzajemnym wpływach atomów w cząsteczki substancji.

Często mylą koncepcje zmienności i stabilności (stabilność). Lotnicze nazywane są kwasy, których cząsteczki łatwo poruszają się w stanie gazowym, to znaczy odparować. Na przykład kwas chlorowodorowy jest lotny, ale stabilny, stabilny kwas. Nie można ocenić zmienności niestabilnych kwasów. Na przykład, nieulotny, nierozpuszczalny kwas krzemowy rozkłada się do wody i SiO2. Wodne roztwory soli, azotu, siarki, fosfororycznego i wielu innych kwasów nie są malowane. Wodny roztwór kwasu chromowego H 2 CRO 4 ma żółty kolor, kwas manganowy HMNO 4 - malinę.

Materiał odniesienia do testowania:

Tabela MendeleEV.

Tabela rozpuszczalności

Aby cieszyć się wyświetlaniem prezentacji, stwórz sobie konto (konto) Google i zaloguj się do tego: https://accounts.google.com

Podpisy do slajdów:

Wykładowca: Tatyana Tatyna Viktorovna Temat lekcji: kwasy

Cele lekcji: podsumowując i konsolidować wiedzę na temat klasyfikacji, nomenklatury, właściwości kwasów organicznych i nieorganicznych. Naucz się wyjaśnić Wspólnotę właściwości chemicznych nieorganicznych i organicznych kwasów, aby uczyć prawidłowego uczynić równania reakcji w formie molekularnej i jonowej.

Definicja kwasów kwasowych w przyrodzie Klasyfikacja kwasów Właściwości chemiczne kwasów Przygotowanie kwasów nabycie Kwazie Lekcji planu kwasów:

Kwasy nazywane są elektrolity, z dysocjacją, z których tylko uwodniony jony wodorowe (H3O +) są utworzone jako kationy (H3O +). 1. Definicja kwasów

W 1923 r Zaproponowano protolytową teorię Bernswistka Lauriego. Kwasy są cząsteczkami lub jonami, które są darczyńcami z wodorowych kationów H +. Cation N + nazywa się protonem, więc teoria nazywa się protolytową. Zgodnie z elektroniczną teorią kwasów i fundamentów amerykańskiego chemika G.n. Kwasy Lewisa są odczynnikami, które są akceptory elektronów.

2. Kwasy w deszczach kwasów przyrodniczych (azot, kwas szary) kwasowy kwasowy w żywności (jabłko, mózg, cytryna, mleczarnia, olej, kawa i inne) "broń chemiczna" zwierząt i roślin. Mrówka podczas kąta wstrzykuje truciznę zawierającą kwas mrówkowy. Używa i pokrzywa.

Pająk pedipalpidu pędy w jego wrogów z osłonem składającym się z kwasu octowego. Mieszkanie tysiące korzystają z bardziej zaangażowanych trucizna - pary kwasu arylu. Amanitorzy stosują kwas ibotenowy i jego złożony związek - Muzstytowanie. Zniszczenie formacji skały i gleby. Lichetices mogą odróżnić kwasy, które mogą zmienić granit do Ducha.

Witaminy: askorbiczne, foliowe, orothic, pangam, nikotyna i inne. Kwas hialuronowy jest głównym składnikiem smarowania stawów. Aminokwasy tworzą białka. Kwas salonowy w żołądku aktywuje enzym pepsynogenu, rozkładając białka żywnościowe, a także niszczy zgniłe mikroflory. Kwasy w organizmie człowieka.

Według kompozycji: zawierające tlen: H nr 3, H2SO 3; Bez bezużytecznego: HCl, H 2 S. Dla zasadowości: (Podstawowość kwasu jest określona przez liczbę kationów, które są utworzone podczas dysocjacji). Monasual: HBB, Hno 2; Dwupiębienia: H 2 S, H 2 SO 4; Wielu osi: H 3 PO 4. Zadanie. Nazwa kwasy i daj im klasyfikację: HClo 3, H2 S, H 3 PO 4, HBR. 3. Klasyfikacja kwasów:

Interakcja z metali zlokalizowanymi w elektrochemicznym rzędzie metali podkreśla wodór. 4. Właściwości chemiczne kwasów: środek utleniający, odzyskiwanie, utlenianie octan magnezu

Interakcja z tlenkami podstawowymi i amfoterycznymi. Sam:

Interakcja z rozpuszczalnymi i nierozpuszczalnymi zasadami. Może tworzyć średnie i kwaśne sole. Jest to reakcja neutralizacji. Sam: 1 mol (nadmiar) 1 molowy hydrosulfat sodu (sól kwasowa) 1 mol 2mol siarczan sodu (średnia sól)

Interakcja z solami. Silny kwas potrafi wyłączyć słaby kwas nawet z nierozpuszczalnej soli. Sam:

Kwas salonowy do rozpuszczania skali i rdzy z niklującym, chromem, cynkiem itp. Wyroby stalowe i żeliwne do usuwania skali w kotłach parowych kwas próżny HF. Drewno moczyć, aby chronić termity i inne owady. Nabycie kwasów

Kwas siarkowy do wytwarzania nawozów fosforanowych i azotowych w produkcji materiałów wybuchowych sztucznych barwników włókienowych zlewających baterie

Produkcja kwasu azotowego nawozów azotowych materiałów wybuchowych substancji leczniczych barwniki sztuczne włókna sztuczne

Zadanie 1. Napisz wzory i daj charakterystykę z kwasami na podstawie ich klasyfikacji: kwas krzemowy, kwas soof. Zadanie 2. Jakie substancje reagują kwas fosforowy: K, SO 2, Na2SO4, Na2 CO 3, MGO, AG, BA (OH) 2. Ustalenie

Zadanie 1. H 2 SIO 3 - zawierające tlen, dwuosiowy, nierozpuszczalny, słaby HF - bez tlenu, monosularny, rozpuszczalny, słaby zadanie 2. Odpowiedzi

Dziękujemy za lekcję !!!

Kwasy Powołane są złożone substancje, kompozycja cząsteczek obejmuje atomy wodoru, zdolne do wymiany lub wymieniania na atomy metalowe i pozostałość kwasu.

Według obecności lub braku tlenu w cząsteczce kwasowej są podzielone na zawierające tlen (H2 SO 4 Kwas siarkowy, H2 SO 3 Spadek, HNO 3 Kwas azotowy, H3 PO 4 kwas fosforowy, H2 CO3 Kwas węglowy, H 2 SiO 3 Kwas krzemowy) i bezludny (Kwas fluorkowy HF, kwas chlorek HCl (kwas chlorowodorowy), kwas bromomrogenny HBR, Kwas jodokomatyczny HI, kwas siarczkowy wodorowy H3S).

W zależności od liczby atomów wodoru w cząsteczce kwasowej kwasowej, jednej osi (z atomem 1H), dwuosiową (z atomami 2 H) i trzy osi (z atomami 3H). Na przykład, kwas azotowy HNO 3 jest mono-zero, ponieważ w cząsteczce jest jednym atomem wodoru, kwas siarkowy H2SO 4 – Dwukrotnie itp.

Związki nieorganiczne zawierające cztery atomy wodoru zdolne do zastępowania metalu, bardzo mało.

Część cząsteczki kwasowej bez wodoru nazywana jest pozostałość kwasową.

Pozostałość kwasowamoże składać się z jednego atomu (-CI, -br, -i -i) - są to proste pozostałości kwasowe, i mogą być z grupy atomów (-SO3, -PO 4, -SIO 3) są złożonymi pozostałościami.

W roztworach wodnych pozostałości kwasu nie są zniszczone w roztworach wodnych:

H 2 SO 4 + CUCL 2 → Cuso 4 + 2 HCl

Słowo bezwodnik.oznacza to bezwodne, czyli kwas bez wody. Na przykład,

H 2 SO 4 - H2O → SO 3. Bezgłośne kwasy bezwodnika nie mają.

Nazwa kwasu otrzymuje się z nazwy składnika kwasu elementu (formatora kwasowego) z dodaniem wygaśnięcia "NAYA" i mniej powszechnie "sposób": H 2 SO 4 - siarki; H 2 SO 3 - Węgiel; H 2 SiO 3 - Silicon itp.

Element może tworzyć kilka kwasów tlenowych. W tym przypadku wskazane zakończenia w nazwach kwasów będą, gdy element wykazuje najwyższą wartość zawartą (w cząsteczce kwasowej, duża zawartość atomów tlenu). Jeśli element wykazuje dolną wartość Valence, kończąc nazwę kwasu będzie "bazgroły": HNO 3 - azot, HNO 2 jest azotem.

Kwasy można uzyskać przez rozpuszczenie bezwodników w wodzie. W przypadku bezwodników w wodzie nie są rozpuszczalne, kwas można uzyskać przez działanie innego silniejszego kwasu na soli niezbędnego kwasu. Metoda ta jest charakterystyczna zarówno z kwasów tlenu, jak i tlenowych. Kwasy oksygenowe otrzymywane są również przez bezpośrednią syntezę wodoru i niemetal, a następnie rozpuszczając wynikowy związek w wodzie:

H 2 + CL 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Roztwory otrzymanych substancji gazowych HCl i H2 S są kwasami.

W warunkach konwencjonalnych kwasów, zarówno w stanie ciekłym, jak i stałym.

Właściwości chemiczne kwasów

Rozwiązania działań kwasów na wskaźnikach. Wszystkie kwasy (z wyjątkiem krzemu) są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Substancje specjalne - Wskaźniki umożliwiają określenie obecności kwasu.

Wskaźniki są substancją złożonej struktury. Zmieniają swój obraz w zależności od interakcji z różnymi chemikaliami. W roztworach neutralnych - mają jeden kolor, w rozwiązaniach bazy - inny. Podczas interakcji z kwasem zmieniają swój kolor: pomarańczowy wskaźnik metylu jest pomalowany na czerwono, wskaźnik laktu jest również czerwony.

Współdziałać z podstawami wraz z tworzeniem wody i soli, która zawiera pozostałość kwasową (reakcja neutralizacji):

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → CASO 4 + 2 H 2 O.

Interakcja z tlenkami opartymi z tworzeniem wody i soli (reakcja neutralizacji). Sól zawiera pozostałość kwasową kwasu, który zastosowano w reakcji neutralizacji:

H3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H2O.

Interakcja z metaliami. Do interakcji kwasów metali należy wykonać pewne warunki:

1. Metal musi być wystarczająco aktywny w odniesieniu do kwasów (w wielu aktywności metalowych, należy go umieścić do wodoru). Lewy jest metalem w rzędzie aktywności, tym bardziej intensywna interakcja z kwasami;

2. Kwas powinien być wystarczająco silny (oznacza to, że daje jony wodorowe H +).

Wraz z przepływem reakcji chemicznych z metali z metali produkowany jest wodór, a wodór wyróżnia się (z wyjątkiem interakcji metali z azotami i stężonymi kwasami siarkowymi):

Zn + 2HCl → ZNCL 2 + H2;

Cu + 4hno 3 → Cuno 3 + 2 nr 2 + 2 H2 O.

Mieć pytania? Chcesz wiedzieć więcej o kwasach?
Aby uzyskać pomoc na opiekun - zarejestruj się.
Pierwsza lekcja jest bezpłatna!

wymagana jest witryna, z pełnym lub częściowym kopiowaniem materiału odniesienia do oryginalnego źródła.