Caracteristică sulfului. Aplicarea sulfului. Seria medicală

Halcogens - un grup de elemente la care aparține sulful. Signul ei chimic - prima literă a numelui latin Sulfur. Compoziția substanței simple este înregistrată utilizând acest simbol fără un index. Luați în considerare principalele puncte referitoare la structura, proprietățile, obținerea și aplicarea acestui element. Caracteristica sulfului va fi prezentată cât mai mult posibil.

Caracteristici generale și diferențe în chalcogen

Sulful se referă la un subgrup de oxigen. Acesta este al 16-lea grup din imaginea modernă a imaginii sistemului periodic (PS). Versiunea depășită a camerei și indexului - VIA. Numele elementelor chimice de grup, semne chimice:

oxigen (o);
sulf (e);
sELENIUM (SE);
tELLUR (TE);
polonium (PO).

Coaja electronică exterioară a elementelor de mai sus este proiectată în mod egal. În total, conține 6 care pot participa la formarea unei legături chimice cu alți atomi. Compușii de hidrogen corespund compoziției H2R, de exemplu, H2S este hidrogen sulfurat. Numele elementelor chimice care formează cu compuși de oxigen de două tipuri: sulf, seleniu și teleurur. Formule generale de oxizi ai acestor elemente - RO 2, RO 3.

Halcile corespund unor substanțe simple care diferă semnificativ în legăturile fizice. Cel mai frecvent în crusta pământului de toate chalcogen - oxigen și sulf. Primul element formează două gaze, al doilea - solide. Poloniy - un element radioactiv - rar găsit în crusta Pământului. În grupul de la oxigen la polonium, proprietățile nemetalice scade și creșterea metalelor. De exemplu, sulful este un nonmetal tipic, iar telurul are o sclipire metalică și conductivitate electrică.

Numărul de element 16 al sistemului periodic D.I. Mendeleev.

Masa atomică relativă a sulfului - 32.064. Din izotopii naturali sunt cele mai frecvente 32 s (mai mult de 95% în greutate). Se găsește în cantități mai mici de nuclizi cu masa atomică 33, 34 și 36. Caracteristicile sulfului pe poziția în PS și structura atomului:

numărul de serie - 16;
aTOM Nucleus Charge este +16;
aTOM RADIUS - 0,104 Nm;
energie de ionizare -10.36 EV;
electronegativitate relativă - 2.6;
gradul de oxidare în compuși este de +6, +4, +2, -2;
valence - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sulful este în a treia perioadă; Electronii din atom sunt situați pe trei niveluri de energie: pe primul - 2, pe al doilea - 8, pe al treilea - 6. Valențele sunt toți electroni externi. Atunci când interacționează cu mai multe elemente electronegative, sulful dă 4 sau 6 electroni, dobândind grade tipice de oxidare +6, +4. În reacțiile cu hidrogen și metale, atomul atrage dispozitivul de electroni lipsă înainte de umplerea octetului și realizarea unei stări stabile. În acest caz, aceasta scade la -2.

Proprietățile fizice ale formelor alotropice rombice și monoclinice

În condiții normale, atomii de sulf sunt conectați unul la altul la un circuit stabil. Ele pot fi închise în inele, ceea ce face posibilă vorbirea despre existența moleculelor de sulf ciclic. Compoziția lor reflectă formulele S 6 și S 8.

Caracteristica sulfului trebuie completată cu o descriere a diferențelor dintre modificările alotropice care au proprietăți fizice diferite.

Rhombic, sau a-sulf este cea mai stabilă formă cristalină. Acestea sunt cristale galbene strălucitoare constând din molecule S 8. Densitatea sulfului rombic este de 2,07 g / cm3. Cristalele monoclinice galbene ușoare sunt formate de p-gri cu o densitate de 1,96 g / cm3. Punctul de fierbere ajunge la 444,5 ° C.

Obținerea sulfului amorf

Ce sulf de culoare în starea de plastic? Este o masă brună închisă, absolut nu similară cu pulberea galbenă sau cristalele. Pentru ao obține, trebuie să topeste un sulf rombic sau monoclinic. La temperaturi de peste 110 ° C, se formează lichid, cu încălzirea ulterioară se întunecă, la 200 ° C devine groasă și vâscoasă. Dacă vărsați rapid sulful topit în apă rece, acesta va îngheța cu formarea lanțurilor zig-zag, a căror compoziție reflectă formula S N.

Solubilitatea sulfului

Unele modificări ale substanței se dizolvă în amoniacul servomotor, benzen, toluen și lichid. Dacă soluțiile organice se răcesc încet, se formează cristalele acului de sulf monoclinic. În evaporarea lichidelor, se disting cristalele transparente de sulf de sulf din lămâie. Ele sunt fragile, le pot mânca cu ușurință în pudră. Sulful nu se dizolvă în apă. Cristalele sunt coborâte în partea inferioară a vasului, iar pulberea poate înota pe suprafață (fără umectare).

Proprietăți chimice

Reacțiile prezintă proprietăți tipice nemetalice ale elementului nr. 16:

sulful oxidizează metalele și hidrogenul, restabilit la Ion S 2-;
când se formează arderea în aer și oxigen, di- și trioxizii de sulf, care sunt anhidridele acizilor;
În reacția cu un alt element electronegativ - fluor - sulf își pierde electronii (oxidați).

Sulf liber

În prevalența în crusta Pământului, sulful este locul 15 în rândul elementelor chimice. Conținutul mediu de atomi S este de 0,05% din masa crustei Pământului.

Ce culoare este sulf în natură (nativă)? Aceasta este o pulbere galbenă ușoară, cu o miros caracteristică sau cristale galbene cu glitter de sticlă. Depunerile sub formă de plante, straturi de sulf cristal se găsesc în zonele de vulcanism vechi și modern: în Italia, Polonia, Asia Centrală, Japonia, Mexic, SUA. Adesea, în timpul extracției, se găsesc rochii frumoase și cristale unice gigantice.

Hidrogen sulfurat și oxizi în natură

În zonele de vulcanism, compușii gazoși ai sulfului ajung la suprafață. Marea Neagră la o adâncime mai mare de 200 m este lipsită de viață datorită eliberării de hidrogen sulfură H 2S. Formula de bivalent de oxid de sulf - S02, trivalent - S03. Compușii gazoși enumerați sunt prezenți ca parte a unor domenii de petrol, gaz, ape naturale. Sulful face parte din cărbune. Este necesar să se construiască mulți compuși organici. În putergerea proteinelor de ouă de pui, se distinge hidrogen sulfura, deci este adesea spus că acest gaz este miros de ouă putrede. Sulful se referă la elemente biogene, este necesar pentru creșterea și dezvoltarea omului, a animalelor și a plantelor.

Valoarea sulfidelor naturale și a sulfațiilor

Caracteristica sulfului va fi incompletă, dacă nu să spunem că elementul se găsește nu numai sub forma unei substanțe simple și oxizilor. Cei mai frecvenți compuși naturali sunt sărurile de hidrogen sulfurat și acizii sulfurici. Sulfurile de cupru, fier, zinc, mercur, plumb se găsesc în compoziția mineralelor de chalcopirită, pirită, sphalerită, cicină și galvanit. Sulfații pot fi numiți săruri de sodiu, calciu, bariu și magneziu, care formează în minerale naturale și roci (miros, gips, selenită, barită, kizariit, epsomit). Toți acești compuși sunt utilizați în diferite ramuri ale economiei, utilizate ca materii prime pentru prelucrarea industrială, îngrășămintele, materialele de construcție. Marea semnificație medicală a unor cristalohidrați.

Obținerea

Substanța galbenului într-o stare liberă se găsește în natură la adâncimi diferite. Dacă este necesar, sulful este plătit de la roci, fără a le ridica la suprafață, iar adâncimea supraîncălzită și o altă metodă este asociată cu sublimarea rocilor zdrobite în cuptoare speciale. Alte metode asigură dizolvarea servomotorului sau a flotării.

Cerințele industriei din sulf sunt ridicate, prin urmare compușii săi sunt utilizați pentru a obține o substanță elementară. În hidrogen sulfurat și sulfidele de sulfură sunt în formă restaurată. Gradul de oxidare a elementului este -2. Sulful se efectuează, sporind această valoare la 0. De exemplu, conform metodei din Leblan, sulfat de sodiu este restabilit la cărbune la sulfură. Apoi, sulfura de calciu este obținută de la ea, este tratată cu dioxid de carbon și vapori de apă. Sulfura de hidrogen rezultată este oxidată prin oxigen de aer în prezența unui catalizator: 2H2S + O2 \u003d 2H20 + 2S. Definiția sulfului, obținută prin diferite moduri, uneori dă o puritate scăzută. Rafinat sau purificarea se efectuează prin distilare, distilare, prelucrare a amestecurilor de acizi.

Utilizarea sulfului în industria modernă

Sulful granulat merge la diferite nevoi de producție:

Obținerea de acid sulfuric în industria chimică.
Producția de sulfit și sulfați.
Eliberarea medicamentelor pentru filtrarea plantelor, combaterea bolilor și dăunătorilor de culturi.
Minereurile care conțin serio la combina miniere și chimice sunt prelucrate pentru a obține metale neferoase. Producția concomitentă este acidul sulfuric.
Introducere în unele varietăți de oțel pentru a oferi proprietăți speciale.
Datorită vulcanizării cauciucului, obțineți cauciuc.
Producția de meciuri, pirotehnice, explozivi.
Utilizați pentru prepararea vopselelor, pigmenților, fibrelor artificiale.
Albirea țesăturilor.

Toxicitate cu sulf și compușii săi

Particulele prăfuite cu un miros neplăcut sunt iritate la membranele mucoase ale cavității nazale și ale tractului respirator, cu ochii, pielea. Dar toxicitatea sulfului elementar nu este considerată foarte ridicată. Inhalarea hidrogenului sulfurat și dioxidul poate provoca otrăvire severă.

Dacă, sub arderea minereurilor conținând sulf la plantele metalurgice, gazele de eșapament nu sunt capturate, vin în atmosferă. Conectarea cu picături și vapori de apă, sulf și oxizi de azot dau începutul așa-numitei ploi acide.

Sulf și compușii săi în agricultură

Plantele absorb ionii de sulfat împreună cu soluție de sol. Reducerea conținutului de sulf duce la o încetinire a metabolismului aminoacizilor și proteinelor în celulele verzi. Prin urmare, sulfații sunt utilizați pentru culturile agricole.

Pentru dezinfectarea caselor, subsolurilor, magazinelor de legume, o substanță simplă arsuri sau săli de proces cu medicamente cu conținut de sulf modern. Oxidul de sulf are proprietăți antimicrobiene pe care le-a fost folosit de mult timp în producția de vinuri, atunci când depozitați legume și fructe. Preparatele de sulf sunt utilizate ca pesticide pentru combaterea bolilor și dăunătorilor de culturi (roua sub formă de pulbere și căpușe de păianjen).

Aplicație în medicină

Importanța mare pentru studiul proprietăților terapeutice ale unei pulberi galbene a primit marele vindecători ai antichității avicenna și paracee. Mai târziu a fost stabilită că o persoană care nu primește o cantitate suficientă de sulf cu alimente, slăbește, are probleme de sănătate (ele includ mâncărime și peeling de piele, părul și unghiile de slăbire). Faptul este că sinteza aminoacizilor, keratina, procesele biochimice din organism sunt perturbate fără sulf.

Sulful medical este inclus în compoziția unguentelor pentru tratamentul bolilor cutanate: acnee, eczeme, psoriazis, alergii, seboreea. Băile cu sulf pot ușura durerea în reumatism și gută. Pentru o mai bună asimție, au fost create medicamente care conțin sulf în apă. Aceasta nu este o pulbere galbenă, ci o substanță cristalină mică de alb. Cu ajutorul utilizării externe a acestui compus, acesta este introdus în compoziția îngrijirii pielii cosmetice.

Gypsul a fost folosit de mult timp atunci când imobilizează părțile rănite ale corpului uman. prescrie ca un medicament laxativ. Magnezia scade tensiunea arterială, care este utilizată în tratamentul hipertensiunii.

Sulf în istorie

Chiar și în cele mai vechi timpuri, substanța nemetalică a galbenului a atras atenția unei persoane. Dar numai în 1789, marele chimist al Lavoisier a constatat că pulberea și cristalele găsite în natură constau în atomi de sulf. Se credea că mirosul neplăcut care rezultă din arderea ei, sperie tot răul. Formula de oxid de sulf, care este obținută prin arderea - SO 2 (dioxid). Este gaze toxice, inhalarea este periculoasă pentru sănătate. Câteva cazuri de dispariție în masă a persoanelor cu sate între coaste, în zonele joase, oamenii de știință explică de pe pământ sau de apă de hidrogen sulfurat sau dioxid de sulf.

Invenția de pulbere neagră are un interes crescut în cristalele galbene din armată. Multe bătălii au fost câștigate datorită abilității de maeștri pentru a conecta sulful cu alte substanțe în procesul de fabricație. Cea mai importantă conexiune este acidul sulfuric - a învățat, de asemenea, să se aplice de foarte mult timp. În Evul Mediu, această substanță a fost numită ulei civilă, iar sărurile sunt vitritori. Cupru custo 4 și curtea de fier FESO 4 nu și-au pierdut încă importanța în industrie și agricultură.