Ce este amoniacul? Formula și proprietățile amoniacului

Amoniac - un compus, care este cea mai importantă sursă de azot pentru organismele vii, precum și aplicații găsite în diverse industrii. Ce este amoniacul, care sunt proprietățile sale? Să ne dăm seama.

Ce este amoniacul: Caracteristicile principale

Amoniacul (nitrura de hidrodiu) este un compus de azot cu hidrogen având o formulă chimică NH3. Forma de molecule seamănă cu piramida trigonală, în partea superioară a cărei atom de azot.

Amoniacul este un gaz care nu are culoare, dar având un miros specific specific. Densitatea amoniacului este de aproape două ori mai mică decât densitatea aerului. La o temperatură de 15 o C, este de 0,73 kg / m 3. Densitatea lichidului de amoniac în condiții normale este de 686 kg / m 3. Greutatea moleculară a substanței - 17,2 g / mol. O caracteristică distinctă a amoniacului este solubilitatea ridicată în apă. Astfel, la o temperatură de 0 ° C, aceasta atinge aproximativ 1.200 de volume în volumul de apă, la volume de 20 ° C - 700. Soluția "Amoniacă - apă" este caracterizată printr-o reacție slabă alcalină și o proprietate destul de unică în comparație cu alte alcalii: cu o creștere a concentrației, densitatea scade.

Cum se formează amoniacul?

Ce este amoniacul în corpul uman? Acesta este un produs finit de schimb de azot. Partea sa mare a ficatului este transformată în substanță mai puțin toxică a ureei (carbamidă).

Amoniacul în condiții naturale este format ca urmare a descompunerii compușilor organici care conțin azot. Pentru uz industrial, această substanță este obținută în mod artificial.

Obținerea amoniacului în condiții industriale și de laborator

În condiții industriale, amoniacul este obținut prin sinteză catalitică din azot și hidrogen:

N 2 + 3H2 → 2NH3 + Q.

Procesul de obținere a unei substanțe se efectuează la o temperatură de 500 ° C și o presiune de 350 ATM. Ca catalizator, amoniacul rezultat este îndepărtat prin răcire. Azogen și hidrogen, care nu au reacționat, au revenit la sinteză.

În condiții de laborator, amoniacul este obținut în principal prin încălzirea slabă a amestecului constând din clorură de amoniu și lime cu părul cu părul:

2NH4CI + CA (OH) 2 → CaCI2 + 2NH 3 + 2H2 O.

Pentru a scurge, conexiunea terminată este trecută printr-un amestec de lime și sodă caustică. Amoniacul destul de uscat poate fi obținut prin dizolvarea de sodiu metalică și distilarea ulterioară.

Unde este amoniacul?

Nitridei de hidrogen este utilizat pe scară largă în diferite industrii. Cantități uriașe sunt utilizate pentru și diverse îngrășăminte (uree, azotat de amoniu etc.), polimeri, acid sinil, sodă, săruri de amoniu și alte tipuri de produse chimice de producție.

În industria ușoară, proprietățile de amoniac sunt utilizate la curățarea și colorarea unor astfel de țesături, cum ar fi mătase, lână și bumbac. În producția de oțel, se utilizează pentru a crește duritatea oțelului prin saturarea straturilor de suprafață cu azot. În industria petrochimică, cu ajutorul hidrogenului netridez neutralizarea deșeurilor acide.

Datorită proprietăților sale termodinamice, amoniacul lichid este utilizat ca agent frigorific în echipamentele de refrigerare.

NH3 + HNO3 → NH4 nr. 3.

Când interacțiunea cu HCI, se formează clorură de amoniu:

NH3 + HCI → NH4CI.

Sărurile de amoniu sunt substanțe cristaline solide care se descompun în apă și posedând proprietăți săruri metalice inerente. Soluțiile compușilor formate ca urmare a interacțiunii de amoniac și acizi puternici au o reacție slabă acidă.

Datorită atomilor de azot, nitrura de hidrogen este un agent reducător activ. Proprietățile de recuperare se manifestă atunci când sunt încălzite. Când arde într-o atmosferă de oxigen, ea formează azot și apă. În prezența catalizatorilor, interacțiunea cu oxigenul dă nitrură cu hidrogen are capacitatea de a restabili metalele de la oxizi.

Halogeni ca urmare a unei reacții cu amoniac forma de azot halogenuri - explozivi periculoși. Atunci când interacționează cu acizi carboxilici și derivații lor, hidrogenul nitride formează amide. În reacțiile de cărbune (la 1000 ° C) și metanul pe care îl oferă

Cu ionii de metale, aminoacizi de amoniac sau amoniac (compuși complexi), având o caracteristică caracteristică: un atom de azot este întotdeauna asociat cu trei atomi de hidrogen. Ca rezultat al complexării, pictura substanței se schimbă. Deci, de exemplu, o soluție albastră cu adăugarea de nitrură de hidrogen dobândește o culoare intensă albastră albastră. Mulți dintre aminoacizii sunt suficient de rezistenți. Datorită acestui fapt, ele pot fi obținute în formă solidă.

În amoniac lichid, compușii anorganici și organici ionici și ne-polari sunt bine dizolvați.

Caracteristici sanitare și igienice

Amoniacul se referă la a patra concentrație maximă admisibilă maximă admisă (MPC) în aerul așezărilor este de 0,2 mg / m 3, medie zilnică - 0,04. În aerul zonei de lucru, conținutul de amoniac nu trebuie să fie mai mare de 20 mg / m³. La astfel de concentrații, mirosul de substanță nu este resimțit. Fixat cu miros uman, începe la 37 mg / m³. Adică, dacă mirosul de amoniac este resimțit, aceasta înseamnă că standardele admisibile de găsire a unei substanțe în aer sunt depășite în mod semnificativ.

Impactul asupra corpului uman

Ce este amoniacul din punctul de vedere al impactului asupra unei persoane? Acest lucru este toxic. Se face referire la substanțe capabile să consolideze și efectul neurotropic, otrăvirea prin inhalare care poate duce la edem și care afectează sistemul nervos.

Cuplurile de amoniac sunt afectate enervant pielea, membranele mucoase ale ochilor și organelor respiratorii. Concentrația substanței la care se manifestă iritarea oceului este de 280 mg pe metru cubic. Meter, ochi - 490 mg pe cub. metru. În funcție de cantitatea de nitrură de hidrogen în aer, poate exista un aranjament în gât, dificultăți de respirație, atacuri de tuse, durere oculară, rupere abundentă, arsuri chimice ale corneei, pierderea vederii. Când conținutul de amoniac este de 1,5 g pe metru cubic. Contorul pentru o oră este dezvoltarea edemului pulmonar toxic. Când contactați amoniacul lichid și soluțiile sale (în concentrații ridicate), roșeața este posibilă, mâncărime, ardere, dermatită. Deoarece nitruitrul lichefiat al alimentării cu apă cu apă în timpul evaporării absoarbe căldura, degetul de degerat este degerat.

Simptomele de amoniac de otrăvire

Îmbunătățirea acestui toxicant poate provoca o scădere a pragului auditiv, greață, amețeli, cefalee etc. pot exista schimbări în comportament, în special excitare puternică, prostii. Manifestarea simptomelor în unele cazuri este intermitentă. Ei se pot opri pentru o vreme și apoi se vor reînnoi cu o nouă forță.

Având în vedere toate posibilele consecințe ale impactului amoniacului, este foarte important să se respecte măsurile de precauție atunci când lucrează cu această substanță și să prevină depășirea concentrației sale în aer.