Помилки минулих років на ЄДІ з хімії. Завдання С1 на ЄДІ з хімії
Випускник школи № 1284 уважно слухає останні настанови перед підсумковим випробуванням. Він знає: на іспиті з географії потрібно користуватися картою і лінійкою. Це допоможе уникнути помилок
ФОТО: Анна ІванцоваЗа словами вчителя з хімії ліцею №1580 при МГТУ імені Н.Е. Баумана, кандидата педагогічних наук, експерта ЄДІ Ірини Якуніної, єдиний державний іспит з хімії зазнав деяких змін в останні роки. Наприклад, в першій частині іспиту (всього їх три) прибрали питання, в яких можна методом підбору вгадати правильну відповідь.
Питання стали більш коректними. Тепер учень повинен розуміти, про що його запитують. Вгадати правильну відповідь практично неможливо, - каже Ірина Якуніна.
Експерт також відзначила, що більшість помилок учнів на ЄДІ з хімії викликані неуважністю. Особливо це стосується першої частини іспиту.
Таке відбувається і з добре підготовленими дітьми. Часто помилки пов'язані з тим, що учень поспішив з відповіддю або просто був занадто самовпевнений. А ось малопідготовлені випускники допускають помилки, так як не бачать підводних каменів, які можуть виникнути в питанні, - розповіла Ірина Якуніна.
З цієї причини школярам так важливо уважно читати завдання. І якщо буде потрібно, то кілька разів поспіль. Варто зазначити, що перша частина ЄДІ не апелює, тому отримати зайвий бал, загублений в результаті прикрої помилки, не вийде.
Також в першій частині виникають помилки в завданнях, пов'язаних з хімією елементів.
Це одна з найскладніших областей предмета, в ній дуже багато винятків, тому далеко не всі учні демонструють високий рівень знань, - каже Якуніна.
Учень школи № 1284 здає пробний Єдиний державний іспит з літератури, в якому також взяли участь журналісти і громадські діячі
Найбільше помилок виникає тоді, коли в завданнях потрібно відповісти на питання про те, які речовини, органічні та неорганічні, реагують з іншими, представленими в переліку.
Основна складність у випускників саме з органічними речовинами - у багатьох з них неоднозначні продукти реакції. Тому важливо як слід підготуватися перед іспитом, повторити всі можливі винятки з правил, - повідомляє Ірина Якуніна.
У другій частині ЄДІ з хімії цього року ускладнили розрахункові завдання з неорганічної хімії. Тепер для відповіді на питання часто потрібно вирішувати алгебраїчні рівняння. На сьогоднішній день у школяра, який планує складати іспит з хімії, знання в математиці теж повинні бути на високому рівні.
Учень повинен добре вміти залучати математику в хімічних задачах для більш раціонального і швидкого їх вирішення, - зазначила Якуніна.
Складнощі можуть виникнути і в останній частині. Цього року випускникам доведеться вирішувати завдання на визначення формули органічної речовини в зміненій ситуації.
Учень може пам'ятати, наприклад, алкени з одним подвійним зв'язком, а на іспиті йому попадеться циклічний алкен. І якщо дитина не звик застосовувати знання в зміненій ситуації, то на один бал він завдання вирішить, тому що дізнається молекулярну формулу, але запропонувати правильну структурну формулу і скласти правильне рівняння він вже не зможе, - стверджує Ірина Якуніна.
Тому школярам варто практикуватися в тому, щоб адапітіровать знання в тій чи іншій ситуації. В окремих випадках для цього можна звернутися до репетитора з хімії.
Частина С на ЄДІ з хімії починається з завдання С1, яке передбачає складання окисно-відновної реакції (що містить вже частина реагентів і продуктів). Воно сформульовано таким чином:
З 1. Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції. Визначте окислювач і відновник.
Часто абітурієнти вважають, що вже це завдання не вимагає особливої підготовки. Однак воно містить підводні камені, які заважають отримати за нього повний бал. Давайте розберемося, на що звернути увагу.
Теоретичні відомості.
Перманганат калію як окислювач.
+ відновники
|
||
| в кислому середовищі | в нейтральному середовищі | в лужному середовищі |
| (Сіль тієї кислоти, яка бере участь в реакції) |
Манганат або, - | |
Дихромат і хромат як окислювачі.
| (Кисла і нейтральне середовище), (лужне середовище) + відновники завжди виходить
|
||
| кисле середовище | нейтральне середовище | лужне середовище |
| Солі тих кислот, які беруть участь в реакції: | в розчині, або в розплаві | |
Підвищення ступенів окислення хрому і марганцю.
| + Дуже сильні окислювачі (завжди незалежно від середовища!) | ||
| , Солі, гідроксокомплекси | + Дуже сильні окислювачі: а), кисень солі хлору (в лужному розплаві) б) (в лужному розчині) |
Лужне середовище: утворюється хромат |
| , солі | + Дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: утворюється дихроматабо дихромовая кислота |
| - оксид, гідроксид, солі | + Дуже сильні окислювачі: , Кисень солі хлору (в розплаві) |
Лужне середовище: манганат |
| - солі | + Дуже сильні окислювачі в кислому середовищі або |
Кисле середовище: перманганат |
Азотна кислота з металами.
- не виділяється водень, Утворюються продукти відновлення азоту.
| Чим активніше метал і чим менше концентрація кислоти, тим далі відновлюється азот | ||||
Неметали + конц. кислота |
Неактивні метали (правіше заліза) + разб. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + конц. кислота | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + кислота середнього розведення | Активні метали (лужні, лужноземельні, цинк) + дуже разб. кислота |
| пассивация:з холодною концентрованою азотною кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьз азотною кислотою ні при якій концентрації: |
||||
Сірчана кислота з металами.
- розбавленасірчана кислота реагує як звичайна мінеральна кислота з металами лівіше в ряду напруг, при цьому виділяється водень;
- при реакції з металами концентрованоїсірчаної кислоти не виділяється водень, Утворюються продукти відновлення сірки.
| Неактивні метали (правіше заліза) + конц. кислота Неметали + конц. кислота |
Лужноземельні метали + конц. кислота | Лужні метали і цинк + концентрована кислота. | Розбавлена сірчана кислота поводиться як звичайна мінеральна кислота (наприклад, соляна) | |
| пассивация:з холодною концентрованої сірчаної кислотою не реагують: |
||||
| Чи не реагуютьз сірчаною кислотою ні при якій концентрації: |
||||
Диспропорционирование.
реакції диспропорціонування- це реакції, в яких один і той жеелемент є і окислювачем, і відновником, одночасно і підвищуючи, і знижуючи свою ступінь окислення:
Диспропорционирование неметалів - сірки, фосфору, галогенів (крім фтору).
| Сірка + луг 2 солі, сульфід і сульфіт металу (реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Фосфор + луг фосфін і сіль гіпофосфіт(Реакція йде при кип'ятінні) | і |
| Хлор, бром, йод + вода (без нагрівання) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (без нагрівання) 2 солі, і та вода |
і |
| Бром, йод + вода (при нагріванні) 2 кислоти, Хлор, бром, йод + луг (при нагріванні) 2 солі, і та вода |
і |
Диспропорционирование оксиду азоту (IV) і солей.
| + Вода 2 кислоти, азотна і азотистая + Луг 2 солі, нітрат і нітрит |
і |
| і | |
| і |
Активність металів і неметалів.
Для аналізу активності металів використовують або електрохімічний ряд напруг металів, або їх положення в Періодичній таблиці. Чим активніше метал, тим легше він буде віддавати електрони і тим більше хорошим відновником він буде в окисно-відновних реакціях.
Електрохімічний ряд напруг металів.
Особливості поведінки деяких окислювачів і відновників.
а) кисень солі і кислоти хлору в реакціях з відновниками зазвичай переходять в хлориди:
б) якщо в реакції беруть участь речовини, в яких один і той же елемент має негативну і позитивну ступеня окислення - вони зустрічаються в нульовий ступеня окислення (виділяється проста речовина).
Необхідні навички.
- Розстановка ступенів окислення.
Необхідно пам'ятати, що ступінь окислення - це гіпотетичнийзаряд атома (тобто умовний, уявний), але він повинен не виходити за рамки здорового глузду. Він може бути цілим, дробовим або рівним нулю.Завдання 1: Розставте ступеня окислення в речовинах:
- Розстановка ступенів окислення в органічних речовинах.
Пам'ятайте, що нас цікавлять ступеня окислення тільки тих атомів вуглецю, які змінюють своє оточення в процесі ОВР, при цьому загальний заряд атома вуглецю і його Невуглецеві оточення приймається за 0.Завдання 2: Визначте ступінь окислення атомів вуглецю, обведений рамкою разом з Невуглецеві оточенням:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
- Не забувайте ставити собі головне питання: хто в цій реакції віддає електрони, а хто їх приймає, і у що вони переходять? Щоб не виходило, що електрони прилітають з нізвідки або відлітають в нікуди.
приклад:
У цій реакції треба побачити, що йодид калію може бути тільки відновником, Тому нітрит калію буде приймати електрони, знижуючисвою ступінь окислення.
Причому в цих умовах (розбавлений розчин) азот переходить з в найближчу ступінь окислення. - Складання електронного балансу складніше, якщо формульна одиниця речовини містить кілька атомів окислювача або відновника.
У цьому випадку це необхідно враховувати в полуреакции, розраховуючи число електронів.
Найчастіша проблема - з дихроматом калію, коли він в ролі окислювача переходить в:Ці ж двійки не можна забути при зрівнянні, адже вони вказують число атомів даного виду в рівнянні.
Завдання 3: Який коефіцієнт потрібно поставити перед і перед
Завдання 4: Який коефіцієнт в рівнянні реакції буде стояти перед магнієм?
- Визначте, в якому середовищі (кислої, нейтральної або лужної) протікає реакція.
Це можна зробити або про продуктам відновлення марганцю і хрому, або за типом сполук, які вийшли в правій частині реакції: наприклад, якщо в продуктах ми бачимо кислоту, кислотний оксид- значить, це точно не лужне середовище, а якщо випадає гідроксид металу - точно не кисла. Ну і зрозуміло, якщо в лівій частині ми бачимо сульфати металів, а в правій - нічого схожого на сполуки сірки - мабуть, реакція проводиться в присутності сірчаної кислоти.Завдання 5: Визначте середовище і речовини в кожній реакції:
- Пам'ятайте, що вода - вільний мандрівник, вона може як брати участь в реакції, так і утворюватися.
Завдання 6:В якій стороні реакції виявиться вода? Bо що перейде цинк?
Завдання 7: М'яке і тверде окислення алкенів.
Допишите і зрівняйте реакції, попередньо розставивши ступеня окислення в органічних молекулах:(Хол. Р-р.)
(Водн.р-р) - Іноді який-небудь продукт реакції можна визначити, тільки склавши електронний баланс і зрозумівши, яких частинок у нас більше:
Завдання 8:Які продукти ще вийдуть? Допишите і зрівняйте реакцію:
- У що переходять реагенти в реакції?
Якщо відповідь на це питання не дають вивчені нами схеми, то потрібно проаналізувати, які в реакції окислювач і відновник - сильні або не дуже?
Якщо окислювач середньої сили, навряд чи він може окислити, наприклад, сірку з в, зазвичай окислення йде тільки до.
І навпаки, якщо - сильний відновник і може відновити сірку з до, то - тільки до.Завдання 9: У що перейде сірка? Допишите і зрівняйте реакції:
(Конц.)
- Перевірте, щоб в реакції був і окислювач, і відновник.
Завдання 10: Скільки ще продуктів в цій реакції, і яких?
- Якщо обидві речовини можуть виявляти властивості і відновника, і окислювача - треба продумати, яке з них більшеактивний окислювач. Тоді другий буде відновником.
Завдання 11: Хто з цих галогенів окислювач, а хто відновник?
- Якщо ж один з реагентів - типовий окислювач або відновник - тоді другий буде «виконувати його волю», або віддаючи електрони окислювача, або приймаючи у відновника.
Пероксид водню - речовина з подвійною природою, В ролі окислювача (яка йому більш характерна) переходить в воду, а в ролі відновника - переходить у вільний газоподібний кисень.
Завдання 12: Яку роль виконує пероксид водню в кожній реакції?
Послідовність розміщення коефіцієнтів у рівнянні.
Спочатку поставте коефіцієнти, отримані з електронного балансу.
Пам'ятайте, що подвоювати або скорочувати їх можна тількиразом. Якщо будь-яка речовина виступає і в ролі середовища, і в ролі окислювача (відновника) - його треба буде зрівнювати пізніше, коли майже всі коефіцієнти розставлені.
Передостаннім зрівнюється водень, а по кисню ми тільки перевіряємо!
Не поспішайте, перераховуючи атоми кисню! Не забувайте множити, а не складати індекси і коефіцієнти.
Число атомів кисню в лівій і правій частині має зійтися!
Якщо цього не відбулося (за умови, що ви їх вважаєте правильно), значить, десь помилка.
Можливі помилки.
- Розстановка ступенів окислення: перевіряйте кожне речовина уважно.
Часто помиляються в наступних випадках:а) ступеня окислення в водневих сполуках неметалів: фосфін - ступінь окислення у фосфору - негативна;
б) в органічних речовинах - перевірте ще раз, чи все оточення атома враховано;
в) аміак і солі амонію - в них азот завждимає ступінь окислення;
г) кисневі солі і кислоти хлору - в них хлор може мати ступінь окислення;
д) пероксиди і надпероксида - в них кисень не має ступеня окислення, буває, а в - навіть;
е) подвійні оксиди: - в них метали мають дві різніступеня окислення, зазвичай тільки одна з них бере участь у перенесенні електронів.Завдання 14: Допишите і зрівняйте:
Завдання 15: Допишите і зрівняйте:
- Вибір продуктів без урахування перенесення електронів - тобто, наприклад, в реакції є тільки окислювач без відновника або навпаки.
Приклад: в реакції вільний хлор часто втрачається. Виходить, що електрони до марганцю прилетіли з космосу ...
- Невірні з хімічної точки зору продукти: не може вийти така речовина, яке вступає у взаємодію з середовищем!
а) в кислому середовищі не може вийти оксид металу, підстава, аміак;
б) в лужному середовищі не вийде кислота або кислотний оксид;
в) оксид або тим більше метал, бурхливо реагують з водою, не утворюються у водному розчині.Завдання 16: Знайдіть в реакціях помилковіпродукти, поясніть, чому вони не можуть виходити в цих умовах:
Відповіді та рішення до завдань з поясненнями.
Завдання 1:
Завдання 2:
2-метилбутен-2: - =
ацетон:
оцтова кислота: -
Завдання 3:
Так як в молекулі дихромата 2 атома хрому, то і електронів вони віддають в 2 рази більше - тобто 6.
Завдання 4:
Так як в молекулі два атома азоту, Цю двійку треба врахувати в електронному балансі - тобто перед магнієм повинен бутикоефіцієнт.
Завдання 5:
Якщо середовище лужне, то фосфор буде існувати у вигляді солі- фосфату калію.
Якщо середовище кисле, то фосфін переходить в фосфорну кислоту.
Завдання 6:
Так як цинк - амфотернийметал, в лужному розчині він утворює гидроксокомплекс. В результаті розстановки коефіцієнтів виявляється, що вода має бути присутня в лівій частині реакції:
Завдання 7:
електрони віддають два атомав молекулі алкена. Тому ми повинні врахувати загальнекількість відданих всієї молекулою електронів:
(Хол. Р-р.)
Зверніть увагу, що з 10 іонів калію 9 розподілені між двома солями, тому лугу вийде тільки однамолекула.
Завдання 8:
У процесі складання балансу ми бачимо, що на 2 іона доводиться 3 сульфат-іона. Значить, крім сульфату калію утворюється ще сірчана кислота(2 молекули).
Завдання 9:
(Перманганат не надто сильний окислювач в розчині; зверніть увагу, що вода переходитьв процесі зрівнювання вправо!)
(Конц.)
(Концентрована азотна кислота дуже сильний окислювач)
Завдання 10:
Не забудьте, що марганець бере електрони, при цьому хлор їх повинен віддати.
Хлор виділяється у вигляді простого речовини.
Завдання 11:
Чим вище в підгрупі неметалл, тим більше він активний окислювач, Тобто хлор в цій реакції буде окислювачем. Йод переходить в найбільш стійку для нього позитивну ступінь окислення, утворюючи йодноватої кислоту.
Завдання 12:
(Пероксид - окислювач, тому що відновник -)
(Пероксид - відновник, тому що окислювач - перманганат калію)
(Пероксид - окислювач, тому що роль відновлювача більш характерна для нітриту калію, який прагне перейти в нітрат)
Загальний заряд частинки в надпероксида калію дорівнює. Тому він може віддати тільки.
|
(водний розчин) (Кисле середовище) |
Для сильних школярів
Багато завдань єдиного державного екзамену з хімії містять серйозні помилки або неточності, так що взагалі не мають рішення або допускають кілька правильних відповідей. Такі завдання в більшості своїй засновані на "паперовому" поданні про хімічні реакції. Зіткнувшись з подібними питаннями, сильні школярі, які добре знають хімію, зазнають великих труднощів. Задати питання нікому, так як вчитель, який чергує на іспиті, сам не знає, що мав на увазі автор завдання. Що робити в цій ситуації?
У цьому розділі ми проаналізуємо кілька завдань з хімії 2003 року і спробуємо визначити, що мали на увазі автори.
Завдання 1.У посудину, що містить 156 г води, помістили 46 г натрію. Визначте масову частку гідроксиду натрію в отриманому розчині.
2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2,
а потім виконати наступні дії: n (NaOH) = n (Na) = 46/23 = 2 моль; m(NaOH) = 2 × 40 = 80 м m(Р-ра) = m(H 2 O) + m(Na) - m(H 2) = 156 + 46 - 2 = 200 м w (NaOH) = 80/200 = 0,4 = 40%.
Насправді:якщо помістити вказану кількість натрію в воду, то станеться вибух такої сили, що розчину не залишиться, і масової частки не буде. Крім того, вже не буде кому її вважати. Це завдання - типовий приклад "паперової" хімії, причому шкідливої.
Завдання 2.При взаємодії пропена з хлороводородом утворюється:
1) 1-хлорпропан
2) 2-хлорпропан
3) 2-хлорпропіл
Насправді: В цій реакції утворюється суміш двох речовин - 1-хлорпропан і 2-хлорпропан, причому в суміші переважає другий речовина. Строго кажучи, правильних відповідей тут два: (1) і (2). Треба розуміти, що правило Марковникова - це не закон, воно не має абсолютної сили. Це правило говорить лише про переважне напрямку протікання реакції.
Завдання 3.При хлоруванні бутану утворюється:
1) 1-хлорбутан
2) 2-хлорбутан
3) 1,2-діхлорбутан
4) 3-хлорбутан
Про що думали автори.Під правильним мається на увазі відповідь (2), який випливає з того факту, що енергія зв'язку C- H при вторинному атомі вуглецю менше, ніж при первинному, і тому радикальне хлорування в першу чергу йде у третинного, а потім у вторинного атома вуглецю.
Насправді: Хлорування алканів - НЕ регіоселективності реакція, в цій реакції утворюється суміш речовин, причому треба враховувати не тільки енергію зв'язку, але і число атомів водню кожного типу. При хлоруванні алканів завжди виходить складна суміш речовин. У цьому завданні - три правильних відповіді: 1), 2) і 3).
Завдання 4.Речовина, що утворюється при окисленні изопропилбензола, називається __________.
Про що думали автори.Якщо ізопропілбензол C 6 H 5 CH (CH 3) 2 окисляти перманганатом калію в кислому середовищі, то утворюється бензойна кислота C 6 H 5 COOH. Мабуть, це і є правильна відповідь з точки зору авторів.
Насправді: Навіть у зазначеній реакції утворюється CO 2. Крім того, продукти реакції окислення изопропилбензола залежать від умов. Якщо в якості окислювача використовувати кисень, то утворюються фенол і ацетон (кумольним спосіб). У цьому завданні щонайменше, ще три правильних відповіді: оксид вуглецю (IV), фенол і ацетон.
Завдання 5.Продуктами розкладання нітрату амонію є:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.
Насправді:продукти розкладання нітрату амонію залежать від умов. При більш високій температурі (близько 700 ° С) оксид азоту (I) розкладається на прості речовини, тому рівняння розкладання набуває вигляду:
2NH 4 NO 3 = 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.
Тоді правильні відповіді - А, Д.
Завдання 6.Ступінь окислення хлору в молекулі KClO 3 дорівнює
Насправді:молекула KClO 3 не існує, тому що в твердому вигляді хлорат калію складається з іонів, а в рідкому і газоподібному - його не буває. KClO 3 - речовина немолекулярного будови. Ця помилка - редакторська, до неправильних відповідей вона не призводить. Подібні помилки трапляються досить часто.
Завдання 7.Установіть відповідність між реагентами і іонно-молекулярних рівнянням реакції.
Насправді: В реакціях (3) і (4) відбувається не тільки взаємодія сульфат-іонів з іонами лужноземельного металу, а й одночасно реакція нейтралізації. Строго кажучи, реакцій (3) і (4) в правій колонці не відповідає жодне іонно-молекулярне рівняння.
Завдання 8.Яка кислота зустрічається в природних жирах?
2) C 17 H 35 COOH
4) NH 2 CH 2 COOH
Насправді:жири - це складні ефіри, в них немає кислот, а є залишки кислот. Це - не помилка, швидше за неточність. Вона не фатальна.
Завдання 9.Найбільш сильні основні властивості проявляє:
1) етиламін
2) тріметіламін
3) фениламин
4) диметиламин
Про що думали автори.Вони вважали, що основні властивості насичених амінів зростають в ряду: первинні< вторичные < третичные. Этого можно было бы ожидать, так как три углеводородных радикала увеличивают электронную плотность на атоме азота сильнее, чем два. Подразумевается правильный ответ 2) – триметиламин.
Насправді:всупереч поширеній помилці, третинні граничні аміни - більш слабкі підстави, ніж вторинні і навіть первинні. Це пов'язано, зокрема, з просторовими ефектами: три радикала ускладнюють доступ реагентів до атома азоту. Строго кажучи, правильна відповідь - 4), диметиламин. Різниця в основності вторинних і третинних амінів невелика і може бути предметом вивчення в університетах, але ніяк не в загальноосвітніх школах.
Завдання 10.При нагріванні метанолу кількістю речовини 0,5 моль з надлишком броміду калію отриманий Бромметан масою 38 г і практичним виходом ______%.
CH 3 OH® CH 3 Br.
n практ (CH 3 Br) = 38/95 = 0,4 моль. Вихід продукту: h (CH 3 Br) = 0,4 / 0,5 = 0,8 = 80%.
Насправді:метанол з бромідом калію без додавання сильної кислоти не реагує. Крім того, тут сильно страждає російську мову - з тексту завдання слід, що метанол нагрівають не пальником, а кількістю речовини.
Завдання 11.Вкажіть з'єднання, в якому всі зв'язки ковалентні полярні
Про що думали автори.У завданні перераховані чотири солі. Три з них містять атоми металу і явно мають іонну будову. Схоже, автори вважали, що хлорид амонію містить тільки ковалентні зв'язки. Вони мали на увазі правильну відповідь 2) - NH 4 Cl.
Насправді: NH 4 Cl - іонні кристали. Правда, один з двох іонів NH 4 + містить ковалентні полярні зв'язку. Тут немає ні однієї правильної відповіді.
Завдання 12.Вкажіть вуглевод, який розчиняє гідроксид міді (II) з утворенням розчину яскраво-синього кольору і вступає в реакцію "срібного дзеркала"
1) мальтоза
2) сахароза
3) глюкоза
Насправді:мальтоза - відновлює дисахарид, вона теж вступає в реакцію срібного дзеркала і розчиняє гідроксид міді (II). У цьому завданні два правильних варіанти відповіді - 1) і 3).
Завдання 13.Як вплине на швидкість реакції CaO + CO 2 ® CaCO 3 збільшення тиску вуглекислого газу в 3 рази?
1) швидкість збільшується в 3 рази
2) швидкість збільшується в 9 разів
3) швидкість зменшується в 3 рази
4) швидкість не змінюється
Про що думали автори.Формально застосовуючи закон діючих мас, вони вважали, що дана реакція має перший порядок по CO 2, отже збільшення тиску в 3 рази збільшить швидкість реакції в 3 рази. Їх правильна відповідь - 1).
Насправді:дана реакція - гетерогенна, а гетерогенні реакції вкрай рідко мають цілий порядок, оскільки на швидкість реакції впливають швидкість дифузії і адсорбції на поверхні твердого речовини. Порядок гетерогенних реакцій може залежати навіть від ступеня подрібнення твердої речовини! У завданнях на закон діючих мас можна давати тільки елементарні реакції. Правильної відповіді тут немає взагалі.
Завдання 14.З найбільшою швидкістю реагує з соляною кислотою:
Насправді:швидкість взаємодії металу з кислотою залежить не тільки від природи металу, але і від інших факторів, наприклад ступеня подрібнення металу, концентрації кислоти, наявності оксидної плівки і т.д. Так, порошок заліза буде швидше розчинятися в кислоті, ніж гранула цинку, хоча цинк - більш активний метал. Завдання сформульовано так, що однозначного правильної відповіді немає.
Завдання 15.Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції повного згоряння пропану дорівнює:
C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O.
Сума коефіцієнтів в цьому рівнянні - 13, правильна відповідь - 3).
Насправді:всі завдання, які спираються на абсолютні значення стехіометричних коефіцієнтів, некоректні. Сенс мають не самі коефіцієнти, а тільки їхнє ставлення. Наприклад, Fe + 2HCl означає не те, що в реакції бере участь два благаючи хлороводню, а то, що кількість хлороводню в 2 рази більше кількості заліза. У цьому завданні дві правильні відповіді - 3) і 4), тому що обидва рівняння згоряння пропану:
C 3 H 8 + 5O 2 = 3CO 2 + 4H 2 O
2C 3 H 8 + 10O 2 = 6CO 2 + 8H 2 O
однаково правильні.
Завдання 16.Обсяг водню, що виділився при взаємодії 146 г соляної кислоти з 2 моль цинку, дорівнює _______ літрів.
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.
Далі автори ототожнили соляну кислоту (розчин) і індивідуальне речовина HCl: n (HCl) = 146 / 36,5 = 4 моль, що відповідає кількості цинку. n (H 2) = n (HCl) / 2 = 2 моль, V(H 2) = 2 × 22,4 = 44,8 л.
Насправді:соляна кислота - не індивідуальна речовина, а розчин. Індивідуальним речовиною є хлороводород. Правильна відповідь тут дати не можна, тому що не зазначена концентрація соляної кислоти.
Завдання 17.Установіть відповідність між формулою сполуки і послідовністю гібридизації його вуглецевих атомів.
Про що думали автори.Атоми вуглецю при подвійному зв'язку мають sp 2-гібридизація, при потрійний - sp, А якщо все зв'язку одинарні - sp 3. Таким чином, задумане відповідність: 1 - Б, 2 - Д, 3 - Г, 4 - А.
Насправді:в кумулірованнимі дієнах атом вуглецю, пов'язаний з двома подвійними зв'язками, знаходиться в стані spгібридизації. Це в умови не передбачено. Пунктом 4 повинна відповідати послідовність sp 2 –sp–sp 2. До того ж, знову страждає російську мову: гібридизація - це явище, яке не має множини. Ні "гібридизації", а є "типи гібридизації".
Завдання 18.Продуктом повного гідролізу крохмалю є:
1) a -глюкоза
2) b -глюкоза
3) фруктоза
Насправді:при гідролізі крохмалю утворюється рівноважна суміш a -глюкози, b -глюкози і лінійної форми глюкози. Таким чином, правильних відповідей - два: 1) і 2).
Завдання 19.При електролізі розплаву NaOH на аноді виділяється:
Насправді:рівняння анодного процесу:
4OH - - 4 e® O 2 + 2H 2 O
Тут дві правильні відповіді: 3) і 4).
Завдання 20.З 319 г 37,3% -ного гарячого розчину хлориду кальцію виділилося при охолодженні 33,4 г осаду. Яка масова частка солі в останньому розчині?
Про що думали автори.Судячи по круглому відповіді, який ми зараз отримаємо, передбачалося наступне рішення. Маса CaCl 2 в кінцевому розчині: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 = 85,6 г. Маса розчину: m(Р-ра) = 319 - 33,4 = 285,6 м w (CaCl 2) = 85,6 / 285,6 = 0,3 = 30%.
Насправді:при охолодженні розчину CaCl 2 в осад випаде кристаллогидрат CaCl 2 × 6H 2 O. Правильне рішення враховує масовий вміст безводної солі в кристалогідраті: m(CaCl 2) = 319 × 0,373 - 33,4 × (111/219) = 102,1 г. Маса розчину: m(Р-ра) = 319 - 33,4 = 285,6 м w (CaCl 2) = 102,1 / 285,6 = 0,357 = 35,7%.
Що можна порадити в ситуації, коли ви зіткнулися з некоректним завданням? Доводити некоректність нікому: відповіді перевіряє комп'ютер, в який закладені авторські варіанти відповідей. Тому, щоб отримати високу оцінку, в першу чергу постарайтеся здогадатися, що мав на увазі автор. Дайте відповідь, який він мав на увазі, а потім запишіть це завдання і розповсюдьте його в Інтернеті для майбутніх поколінь школярів, які мають складати тести з хімії.
Кожен здає ЄДІ з хімії повинен бути готовий до того, що на виконання екзаменаційної роботи, що складається з трьох частин і включає в себе 45 завдань, відводиться 3 астрономічні години, або 180 хвилин. В офіційних документах даний час рекомендується розподілити так:
- кожне завдання частини А - 2-3 хвилини;
- кожне завдання частини В - до 5 хвилин;
- кожне завдання частини С - до 10 хвилин.
Однак вчителю слід рекомендувати учням економити час на відносно легких частинах А і В для того, щоб використовувати більший резерв часу при виконанні частини С, яка є найскладнішою, а, значить, і самої «дорогою» в бальному відношенні.
Частина С (С1-С5) включає 5 завдань високого рівня з розгорнутою відповіддю, завдання підвищеної складності. Кожне завдання даної частини індивідуально і нестандартно.
Завантажити:
Попередній перегляд:
ХІМІЯ
Кожен здає ЄДІ з хімії повинен бути готовий до того, що на виконання екзаменаційної рабпро ти, що складається з трьох частин і включає в себе 45 завдань, відводиться 3 астрономічні години, або 180 хвилин. В офіційних документах даний час рекомендується розподілити так:
- кожне завдання частини А - 2-3 хвилини;
- кожне завдання частини В - до 5 хвилин;
- кожне завдання частини С - до 10 хвилин.
Однак вчителю слід рекомендувати учням економити час на відносно легких частинах А і В для того, щоб використовувати більший резерв часу при виконанні частини С, яка є найскладнішою, а, значить, і самої «дорогою» в бальному відношенні.
Частина С (С1-С5) включає 5 завдань високого рівня з розгорнутою відповіддю.
Завдання з розгорнутою відповіддю передбачають одночасну перевірку засвоєння декількох елементів змісту з різних змістовних блоків.
У екзаменаційної роботи 2009р. представлені наступні типи завдань з розгорнутою відповіддю:
- завдання, які перевіряють засвоєнні теми окислювально-відновні реакції;
- завдання, які перевіряють знання хімічних властивостей неорганічних речовин;
- завдання, які перевіряють засвоєння навчальної інформації про взаємозв'язок різних класів речовин (органічних і неорганічних);
- комбіновані розрахункові завдання;
- завдання на визначення молекулярної формули речовини.
Третя частина тесту - 5 завдань частини С, - включає в себе завдання підвищеної складності. Кожне завдання даної частини індивідуально і нестандартно.
У завданні С1 пропонується, використовуючи метод електронного балансу, скласти рівняння будь-якої окисно-відновної реакції і визначити окислювач і відновник. Завдання С1 можна умовно розділити на три типи:
1) пропущено формули будь-яких речовин в правій частині рівняння
Приклад: P + HNO 3 → NO 2 + ...
KMnO 4 + H 2 S + H 2 SO 4 → MnSO 4 + S + ... + ...
K 2 Cr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + KCl + ... + ...
2) пропущено формули будь-яких речовин в лівій його частині
Приклад: KMnO 4 + KBr + ... → MnSO 4 + Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O
Р 2 O 3 + H 2 Cr 2 O 7 + ... → H 3 PO 4 + CrPO 4
3) формули речовин пропущені в обох частинах рівняння
Приклад: Сr 2 (SO 4) 3 + ... + NaOH → Na 2 CrO 4 + NaBr + ... + H 2 O
Максимальний бал за це завдання - 3 бали (1-ий бал ставиться за написання балансу, 2-й - за написання рівняння, 3 - за визначення окислювача і відновника).
У завданні С2 дані чотири або п'ять речовин, між якими потрібно написати чотири рівняння реакцій, причому при цьому необхідно використовувати всі зазначені в завданні речовини.
приклад:
- Дано водні розчини: хлориду заліза (III), йодиду натрію, біхромату натрію, сірчаної кислоти і гідроксиду цезію. Наведіть рівняння чотирьох можливих реакцій за участю зазначених речовин.
- Дано речовини: нітрат натрію, білий фосфор, бром, гідроксид калію (розчин). Наведіть рівняння чотирьох можливих реакцій за участю зазначених речовин.
Дане завдання є, мабуть, найскладнішим з усіх завдань тесту ЗНО і перевіряє знання хімічних властивостей неорганічних речовин. Максимальний бал в даному завданні - 4 бали (по 1 балу ставиться за кожне вірно написане рівняння реакції).
У завданні С3 необхідно здійснити ланцюжок з п'яти перетворень між органічними речовинами, в якій пропущено кілька ланок.
Приклад: + Zn + HBr t ° + KMnO 4
- СH 2 Br- CH 2 -CH 2 Br → X 1 → X 2 → пропен → X 3 → 1,2-дибромпропан
H 2 O
H 2 O t ° KMnO 4 + H 2 O
- Al 4 C 3 → X 1 → X 2 → етаналь X 3 → X 1
Максимальний бал в даному завданні - 5 балів (по 1 балу ставиться за кожне вірно написане рівняння реакції).
У завданні С4 необхідно розрахувати масу (об'єм, кількість речовини) продуктів реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку і зазначено в завданні у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини або містить домішки. Максимальний бал за вірне виконання даного завдання - 4 бали (бали ставляться за кожне проміжне дію).
приклад:
- Оксид сірки (IV) масою 8 г розчинили в 110 г 8% -ної сірчаної кислоти. Яка сіль і в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 10,6 г гідроксиду калію?
- Яку масу карбонату кальцію потрібно додати до 600 г розчину азотної кислоти з масовою часткою 31,5%, щоб вона зменшилася до 10,5%?
У завданні С5 необхідно визначити молекулярну формулу речовини. Максимальний бал 2 (бали ставляться за кожне проміжне дію).
приклад:
- При взаємодії 11,6 г граничного альдегіду з надлишком гідроксиду міді (II) при нагріванні утворюється осад масою 28,8 г. Виведіть молекулярну формулу альдегіду.
- При згорянні 9 г граничного вторинного аміну виділилося 2,24 л азоту і 8,96 л вуглекислого газу. Визначте молекулярну формулу аміну.
Таким чином, за вірне виконання частини С можна набрати 18 балів (трохи більше 27% від максимально можливого).
Максимально можливе число первинних балів за тест ЗНО з хімії 2009 р одно 66.
Аналіз виконання завдань Частини С
У 2009 році відсоток випускників, що приступили до виконання частини С тесту ЗНО з хімії склав 90,2%. Узагальнені результати виконання завдань частини З представлені в таблиці 1.
Таблиця 1
Результати виконання завдань високого рівня (частина С) екзаменаційної роботи ЄДІ 2009 р
Розділ обов'язкового мінімуму утримуючіа ня освіти | Позначення завдання в роботі | Перевіряються елементи змісту і види діяльності | Рівень складності завдання | Максимальна кількість балів | Середній первинний бал (Основний іспит) |
Хімічна реакція | Окислювально-відновні реакції. | високий | 1,65 |
||
речовина | Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів неорганічних речовин. | високий | 1, 05 |
||
Реакції, що підтверджують взаємозв'язок різних класів вуглеводнів і кисневмісних органічних сполук. | високий | 1,25 |
|||
Пізнання і застосування речовин і хімічних реакцій | Розрахунки: маси (обсягу, кількості речовини) продукту реакції, якщо одне з речовин дано в надлишку, якщо одне з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини. | високий | 1,55 |
||
Знаходження молекулярної формули речовини за даними якісного і кількісного аналізу | високий | 1,15 |
Середній показник виконання завдань частини З у 2009 році становив 36.94%,
Типові помилки при виконанні завдання С1:
- невміння визначити речовину, що визначає середовище розчину окислювально-віднови-котельної реакції (наприклад, воду);
- невміння вибрати окислювач і відновник серед з'єднань зі змінним ступенем окислення (наприклад, при взаємодії нітриту калію і перманганату калію);
- невміння передбачити продукти відновлення типових окислювачів (перманганату калію, йоду, нітриту калію) і продукти окислення відновників (діоксид марганцю) в різних середовищах, а також можливість участі молекул води в цих процесах;
- невміння передбачити окисні (відновлювальні) властивості елементів з проміжною ступенем окислення в конкретних процесах (наприклад, елементу хрому в оксиді хрому (III)).
Це можна пояснити тим, що зазначені теми детально вивчаються тільки в профільному курсі хімії. У базовому курсі ці питання розглядаються в ознайомчому плані.
Завдання С2 перевіряли знання властивостей і генетичну взаємозв'язок основних класів неорганічних сполук.
Із завданням С2, в основному, впоралося менше третини випускників, що можна пояснити складністю завдання.Типовими труднощами при виконанні цього завдання було:
- невміння проаналізувати можливість взаємодії речовин (простих і складних) з позицій належності їх до певних класів неорганічних сполук, а також з позицій можливості протікання окислювально-відновних реакціях;
- незнання специфічних властивостей галогенів, фосфору і їх з'єднань, кислот - окислювачів, амфотерних оксидів і гідроксидів, відновлювальних властивостей сульфідів і галогенідів.
Завдання С3 виконало менше чверті випускників. Це пояснюється ускладненням завдань даного типу.Типові помилки при виконанні завдання С3:
- незнання умов протікання хімічних реакцій, генетичного зв'язку класів органічних сполук;
- незнання механізмів, сутності та умов реакцій c участю органічних речовин, властивостей і формул органічних сполук;
- невміння передбачити властивості органічної сполуки на основі уявлень про взаємний вплив атомів в молекулі;
- незнання окислювально-відновних реакцій (наприклад, з перманганатом калію).
завданням С4 була комбінована розрахункова задача. Із завданням впоралося більше третини випускників.
В умовах задач цього виду комбінувалися наступні дії:
- розрахунки за рівнянням, коли одне з речовин дано у вигляді розчину з певною масовою часткою розчиненої речовини;
- обчислення, коли одне з реагуючих речовин дано в надлишку;
- визначення маси розчиненої речовини в розчині;
- розрахунки за рівняннями послідовно протікають реакцій.
Найбільш часто учнями допускаютьсяпомилки:
- при визначенні маси розчину без урахування маси газу, що виділився або осаду;
- при визначенні масової частки розчиненої речовини в розчині, отриманого при змішуванні розчинів з різною масовою часткою розчиненої речовини;
- при визначенні кількості речовин, що вступають в реакцію.
завдання С5 - знаходження молекулярної формули речовини за даними якісного і кількісного аналізу.
Завдання вирішили більше половини випускників. Багато учні змогли правильно виконати першу дію - знайти найпростіше відношення молей атомів в з'єднанні, але не змогли перейти до визначення істинної формули.
Утруднення викликала завдання, що передбачає визначення молекулярної формули, якщо відомі продукти горіння - обсяг вуглекислого газу і маси азоту і води.
Ознайомлення випускників з технологією оцінювання завдань Частини С
Завдання частини З перевіряють досвідчені вчителі-експерти, на відміну від частин А і В, які перевіряються за допомогою комп'ютера. Тому важливо при оформленні відповідей за завданнями частини С, по можливості, не використовувати скорочення в словах і максимально повно записувати рішення задач.
Можна виконувати рішення будь-якого завдання частини С з будь-якої ланки, кожне з яких має свою ціну в 1 бал. В цьому випадку випускники наберуть якусь кількість балів з максимально передбаченого тестом за повне і правильне виконання завдання. Наприклад, майже кожен іспитується зможе визначити в завданні С1 окислювач і відновник або записати рівняння реакції для завдання С4, тим самим забезпечивши собі по 1 балу за кожну дію.
Іншими словами, необхідно виконувати всі фрагменти, які вони можуть виконати за кожним завданням частини С.
Вчителю необхідно довести до відома учнів, що при розробці критеріїв оцінювання враховуються особливості перевірки засвоєння елементів змісту всіх п'яти завдань із розгорнутою відповіддю, що включаються в екзаменаційну роботу. Береться до уваги і той факт, що формулювання відповідей екзаменуються можуть бути як дуже загальними, обтічними і не конкретними, так і надмірно короткими і не досить аргументованими. Пильна увага приділяється також розподілу самого тексту оригіналу відповіді по рівнозначним елементів змісту, оцінюваним в один бал. При цьому враховується неминучість поступового підвищення труднощі отримання кожного наступного бали за правильно сформульований елемент змісту.
Так, при складанні шкали оцінювання розрахункових завдань враховується багатоваріантність шляхів їх вирішення, а, отже, присутність у відповіді основних його етапів і результатів, зазначених в критерії оцінювання. Спільною особливістю оцінювання всіх завдань із розгорнутою відповіддю, підкреслює вчитель, визнана необхідність фіксації в відповідях умов здійснення даної хімічної реакції.
Проілюструємо сказане на прикладах оцінювання окремих видів завдань з розгорнутою відповіддю, які були використані в КІМах ЄДІ.
Завдання.
SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + ... → K 2 SO 4 + ... + H 2 O
бали |
|
Елементи відповіді: │ S +4 - 2 e → S +6 2 │ Cr +6 + 3 e → Cr +3 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O 3) зазначено, що сірка в ступені окислення +4 (сірчистий газ за рахунок сірки в ступені окислення +4) є відновником, а хром в ступені окислення +6 (або дихромат калію за рахунок хрому в ступені окислення +6) - окислювачем | |
Максимальний бал |
Проілюструємо на прикладі оригіналу роботи випускника оцінювання її експертами.
бали |
|
З 1. 3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + H 2 O S +4 - 2 e → S +6 6 3 2Cr +6 + 6 e → Cr +3 Додати коментар 2 1 | |
Відповідь правильний, але не повний: складено електронний баланс, розставлені коефіцієнти в рівнянні реакції, але не вказані окислювач і відновник | |
Максимальний бал |
Буде корисним, якщо вчитель попросить учнів виконати аналогічне завдання, а потім оцінити це виконання відповідно до запропонованих критеріїв оцінювання.
Наприклад.
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:
P + HNO 3 + ... → NO + ...
Визначте окислювач і відновник.
бали |
|
Елементи відповіді: 1) складено електронний баланс: 3Р 0 - 5 e → P +5 2 N +5 + 3 e → N +2 2) розставлені коефіцієнти в рівнянні реакції: 3 P + 5HNO 3 +2 H 2 O = 5 NO + 3 H 3 PO 4 3) зазначено, що фосфор в ступені окислення 0 є відновником, а азот в ступені окислення +5 (або азотна кислота за рахунок азоту в ступені окислення +5) - окислювачем | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
У відповіді допущена помилка тільки в одному з елементів | |
У відповіді допущені помилки в двох елементах | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
При відпрацюванні цього етапу підготовки випускників до ЗНО -2010 можна використовувати оригінал однієї з робіт випускників шкіл Підмосков'я.
Неважко помітити, що ця робота заслуговує тільки 1 бала, так як, не дивлячись на складання електронного балансу, в ньому відсутня вказівка на те, який елемент (речовина) є окислювачем і який - відновником. Також випускник в своїй роботі не розставив коефіцієнти в рівнянні реакції.
Типові помилки частини З (2006-2007 г)
Завдання С1.
Типові помилки: при визначенні можливих продуктів не враховувати середовище реакції, вихідні речовини. наприклад:
P + HNO 3 → P 2 O 5 + ... - азотна кислота, навіть концентрована завжди містить воду, оксид фосфору енергійно взаємодіє з водою - чи може він утворитися в водному середовищі? Звичайно ні, правильний продукт - H 3 PO 4.
K 2 Cr 2 O 7 + ... H 2 SO 4 → ... + Cr (OH) 3 + ... - гідроксид хрому (III) - підстава, нехай і амфотерное, чи може воно вийти в кислому середовищі? Або оксид Cr 2 O 3 ? Звичайно ні, правильний продукт - Cr 2 (SO 4) 3.
Прикра помилка - все ніби правильно, а окислювач-відновник не вказано, в результаті втрачається бал. Або написані літери "о" - "в", і розбирайся, що людина розуміла під цим: "окислювач" або "окислення"?
Завдання С2.
Типова помилка №1: взаємодія металів з азотною кислотою - переважна кількість учасників пише: Me + HNO 3 → ... + H 2.
При взаємодії азотної кислоти з відновниками відновлюється нітрат-іон.
Типова помилка №2: Не враховується можливість протікання ОВР поряд з реакціями обміну, наприклад:
CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 S. - Азотна кислота, як уже говорилося - окислювач, сірка в ступені окислення (-2) - сильний відновник, тому протікає не реакція обміну, а ОВР:
CuS + HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O.
Або: Fe 2 O 3 + HI → FeI 3 + H 2 O. - Залізо (+3) - окислювач, йодид-іон хороший відновник, тому реальний процес можна виразити схемою: Fe 2 O 3 + HI → FeI 2 + I 2 + H 2 O.
Прикрі помилки: схема реакції вірна, а коефіцієнти не розставлено. Якщо не зміг, то нічого не поробиш, а якщо від неуважності, то прикро, бали втрачаються.
Типова помилка №2: Пишуться спрощені рівняння реакцій, які не враховують середовища, без вказівки неорганічних продуктів: CH 3 CHO + Ag 2 O → CH 3 COOH + 2Ag - реакція йде в присутності надлишку аміаку, який, зрозуміло, реагує з кислотою, продуктом є сіль:
CH 3 CHO + Ag 2 O + NH 3 → CH 3 COONH 4 + 2Ag; або ще точніше так:
CH 3 CHO + 2OH → CH 3 COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag
Або при окисленні перманганатом пишеться: C 6 H 5 CH 3 + [O] → C 6 H 5 COOH - без розгляду, що там сталося з перманганатом, які ще продукти утворюються ....
Типова помилка №3: відсутність коефіцієнтів.
С2 Дано речовини: сірка, гідроксид калію, азотна кислота, ортофосфорна кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
Дано речовини: магній, концентрована сірчана кислота, азот, хлорид амонію.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: 1) 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 2) Mg + 2NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 + Н 2 3) 2NH 4 Cl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) = (NH 4) 2 SО 4 + 2НС1 4) 4Mg + 5H 2 SO 4 (конц.) = 4MgSО 4 + H 2 S + 4Н 2 О | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
Правильно записано одне рівняння реакції | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
Дано речовини: сульфід свинцю (11), сульфіт натрію, пероксид водню, концентрована сірчана кислота. Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: Написані чотири рівняння можливих реакцій за участю зазначених речовин: 1) PbS + 4Н 2 О 2 = PbSО 4 + 4Н 2 О 2) PbS + H 2 SО 4 = H 2 S + PbSО 4 3) Na 2 SО 3 + H 2 O 2 = Na 2 SО 4 + H 2 O 4) Na 2 SО 3 + H 2 SО 4 = Na 2 SО 4 + SO 2 + H 2 O | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
Правильно записано одне рівняння реакції | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
Дано речовини: сульфіт калію, сірководень, сірчана кислота, розчин перманганату калію.
Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: Написані чотири рівняння можливих реакцій за участю зазначених речовин: 1) 2КМnO 4 + 3H 2 S = 2МnO 2 + 3S + 2КOН + 2Н 2 О 2) 3K 2 SO 3 + 2KМnO 4 + Н 2 О = 2МnO 2 + 3K 2 SO 4 + 2КOН 3) 5K 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3Н 2 О 4) K 2 SO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + SO 2 + Н 2 О | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
Правильно записано одне рівняння реакції | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
Дано речовини: бром, сірководень, сірчистий газ, концентрована азотна кислота.
Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: Написані чотири рівняння можливих реакцій за участю зазначених речовин: 1) H 2 S + Br 2 = 2HBr + S 2) 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O 3) H 2 S + 2HNO 3 = SO 2 + 2NO 2 + S + 2Н 2 О 4) SO 2 + 2HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 2NO 2 | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
Правильно записано одне рівняння реакції | |
Всі елементи відповіді записані невірно | |
Максимальний бал |
Дано речовини: мідь, хлорид заліза (III), концентрована азотна кислота, сульфід натрію.
Напишіть рівняння чотирьох можливих реакцій між цими речовинами.
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: Написані чотири рівняння можливих реакцій за участю зазначених речовин: 1) 2FeС1 3 + Сu = СuСl 2 + 2FeCl 2 2) Na 2 S + 4HNO 3 = 2NaNO 3 + 2NO 2 + S + 2H 2 O 3) 2FеС1 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl 4) Cu + 4HNO 3 (конц.) = Сі (NО 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | |
Правильно записано одне рівняння реакції | 1 |
Всі елементи відповіді записані невірно | 0 |
Максимальний бал | 4 |
Cl2 КОН, спирт С акт, 650 ° KMnO4 , H2 SO4
етен → Х1 → Х2 → Х3 → толуол → Х4
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: 1) З2 Н4 + Сl2 → CH2 Cl-CH2 Cl C2 H5 OH (X1 = C2 H4 Cl2 ) 2) CH2 Cl-CH2 Cl + 2КOН → НС≡СН + 2КС1 + 2Н2 Про З акт, 650 ° (Х2 = С2 Н2 ) 3) 3С2 Н2 → З6 Н6 (Х3 = С6 Н6 ) AlCl3 , t ° 4) З6 Н6 + СН3 С1 → З6 Н3 СН3 + НС1 5) 5С6 Н5 СН3 + 6КМnO4 + 9H2 SO4 = 6MnSO4 + 3K2 SO4 + 5С6 Н5 -СООН + 14Н2 Про (Х5 = С6 Н5 -СООН) | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | 5 |
| 4 |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | 3 |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | 2 |
Правильно записано одне рівняння реакції | 1 |
Всі елементи відповіді записані невірно | 0 |
Максимальний бал | 5 |
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Зміст вірної відповіді і вказівки щодо оцінювання (Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу) | бали |
Елементи відповіді: Написані рівняння реакцій, що відповідають схемі перетворень: | |
Відповідь правильний і повний, включає всі названі вище елементи | 5 |
Правильно записані 4 рівняння реакцій | 4 |
Правильно записані 3 рівняння реакцій | 3 |
Правильно записані 2 рівняння реакцій | 2 |
Правильно записано одне рівняння реакції | 1 |
Всі елементи відповіді записані невірно | 0 |
Максимальний бал | 5 |
До розчину, отриманого при додаванні 20 г гідриду калію до 500 мл води, прилив 100 мл 32% -ного розчину соляної кислоти (щільністю 1,16 г / мл). Визначити масові частки речовин в
отриманому розчині.
Елементи відповіді:
КH + Н2 О = Н2 + КОН
КОН + НС1 = КС1 + Н2 Про
m (розчину НС1) = р V = 1,16 100 = 116 (г)
m (HCl) = m (p-pa HCl) w = 116 0,32 = 37,12 (г)
n (HCl) = m (HCl): M (HCl)= 37,12: 36,5 = 1,02 (моль)
n (KOH)= n (KH) = m: M = 20: 40 = 0,5 (моль)надлишок HCl
n (KCl) = n (KOH) = 0,5 (моль)
m (KCl) = M n = 74,5 0,5 = 37,25 (г)
n (H2 ) = N (KH) = 0,5 (моль);m (H2 ) = M n = 2 0,5 = 1 (г)
n (ізб.НС1) = 1,02 - 0,5 = 0,52 (моль)
m (ізб.НС1) = М n = 36,5 0,52 = 18,98 (г)
m (pacтвopa) = m (KH) + m (H2 О) + m (p-pa HCl) - m (H2 ) =
20 + 500 + 116 - 1 = 635 (г)
w (KCl) = m (KCl): m (розчину) = 37,25: 635 = 0,059, або 5,9%
w (HCl) = m (ізб.НС1): m (розчину) = 18,98: 635 = 0,03, або 3%
27,2 г суміші карбідів кальцію та алюмінію обробили кислотою, отримали 11,2 л суміші газів (при н.у.). Визначити об'ємну частку ацетилену в суміші.
Зміст вірної відповіді
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)
Елементи відповіді:
Сас2 + 2НС1 = СаСl2 + З2 Н2 М (Сас2 ) = 64 г / моль
Al4 C3 + 12НС1 = 4А1С13 + 3СН4 М (А14 З3 ) = 144 г / моль
n (Сас2 ) = N (С2 Н2 ) = X n (А14 З3 ) = У n (СН4 ) = Зу
n (СН4 + З2 Н2 ) = V: Vn, = 11,2: 22,4 = 0,5 (моль)
х +3 у = 0,5
=> Х = 0,2; у = 0,1
64х + 144у = 27,2
φ (С2 Н2 ) = V (C2 H2 ): V (CH4 + C2 H2 ) = N (C2 H2 ): N (CH4 + C2 H2 ) =
0,2: 0,5 = 0,4, або 40%
Щільність парів органічної речовини за киснем дорівнює 1,875. При згорянні 15 г цієї речовини утворюється 16,8л вуглекислого газу (при н.у.) і 18 г води. Визначте склад органічного
речовини.
Елементи відповіді:
М (СхНуz) = D М (O2 ) = 1,875 32 = 60 (г / моль)
n (CxHyOz) = m: М = 15: 60 = 0,25 (моль)
n (СO2 ) = V: Vm= 16,8: 22,4 = 0,75 (моль) => n (С) = 0,75 (моль)
n (Н2 O) = m: М = 18: 18 - 1 (моль) => n (Н) = 2 (моль)
n (CxHyOz): n (С): n (Н) = 0,25: 0,75: 2 = 1: 3: 8 => х = 3; у = 8
М (С3 Н8 Проz) = 12 3 + 1 8 + 16 Z
44 + 16 z = 60=> z = l
Склад органічної речовини C3 H8 O
На повну нейтралізацію розчину, що містить 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти, пішло 50 г 20% -ного розчину гідроксиду натрію. Визначте склад кислоти.
Зміст вірної відповіді
(Допускаються інші формулювання відповіді, що не спотворюють його сенсу)
Елементи відповіді:
1) m (NaOH) - m (p-pa) w (NaOH) = 50 0,2 = 10 (г)
n (NaOH) = m: М = 10: 40 = 0,25 (моль)
CnH2n + 1COOH + NaOH = CnH2n + 1COONa + H2 O
n (CnH2n + 1COOH) = n (NaOH) = 0,25 (моль)
2) M (CnH2n + 1COOH) = m: n = 18,5: 0,25 = 74 (г / моль)
12n + 2n + 1 + 12 +16 2 + 1 = 74 => n = 2
Склад кислоти C2 H5 COOH
У завданнях частини З найбільш важкими виявилися ті, де потрібно було
показати знання наступних реакцій:
-Взаємодія комплексних солей До3 [А1 (ОН)6 ], К3 [Сr (ОН)6 ] Зі слабкими кислотами (H2 S, Н2 Про + СО2 , Н2 Про + SO2 ) Або кислими розчинами солей, сильно гідролізовані по катіону (FеСl3 , А1С13 , СrСl3 );
-реакція за участю Н2 Про2 як окислювача (з H2 S, SO2 , До3 [Сr (ОН)6 ]);
- розкладання КСlO3 ;
-Взаємодія розчинів солей, утворених слабкою основою і слабкою кислотою (СrСl3 і К2 СО3 , А1С13 і Na2 S);
- взаємодія кислоти і її середньої солі з утворенням кислої солі (К2 СО3 + Н2 Про + СО2 ; Na2 S + H2 S);
- взаємодія фосфору з концентрованими сірчаної та азотної кислотами;
-характеризує властивості амфотерних оксидів (в тому числі сплавлення оксиду алюмінію з карбонатом натрію з утворенням метаалюміната натрію і вуглекислого газу);
- взаємодія хлору з лугами на холоду і при нагріванні;
- взаємодія заліза з азотною кислотою при різного ступеня її розведення;
-характеризує властивості концентрованої сірчаної та азотної кислот як окислювачів в реакціях не тільки з металами, а й з неметалами, і зі складними речовини;
- реакція Вюрца;
- взаємодія спиртового розчину лугу з галогенозамещённимі алканами;
- алкілування амінів;
- алкілування бензолу і його гомологів;
- отримання ацетальдегіду каталітичним окисленням етилену.
Типові помилки при здачі ЄДІ з хімії
Учитель хімії МОУСОШ №9 Шапкина Ж.А.
Єдиний державний екзамен з хімії, як експеримент, проводиться в деяких регіонах РФ з 2002 року. За цей час спостерігається приріст числа учасників. Так, якщо в 2002 році в іспиті взяли участь 5320 випускників з 10 регіонів РФ, то в 2003 році ЄДІ здавали вже 23778 випускників з 34 регіонів, в 2004 році - 28069 випускників з 50 регіонів, а в 2006 році - 30389 випускників з 58 регіонів.
Середній бал, набраний учасниками, становить 49% (з 2002 по 2006 роки). Зросло число випускників, які набрали 100 балів, з 3 чоловік в 2003 році до 39 осіб у 2006 році.
Проведення ЄДІ з хімії протягом ряду років дозволяє зробити аналіз типових помилок, зроблених випускниками при виконанні завдань.
Один з істотних недоліків ЄДІ - неможливість ознайомлення абітурієнтів з помилками, допущеними в ході виконання тестових завдань частин А і В, що не дозволяє провести їх детальний аналіз, позбавляє абітурієнтів законного права апеляції і створює напруженість серед батьків і учнів. Ця ситуація загострюється тим, що контрольно-вимірювальні матеріали розроблені недостатньо, багато питань поставлені некоректно, в запропонованих відповідях присутні помилки.
Прокоментуємо деякі тестові завдання.
У періодах відновні властивості атомів хімічних елементів з підвищенням їх порядкового номера:
1) слабшають, 2) посилюються, 3) не змінюються, 4) змінюються періодично.
Відповідь 1 наведено як правильний. У той же час відомо, що відновні властивості атомів хімічних елементів з підвищенням їх порядкового номера слабшають в періоді, а в періодах вони змінюються періодично. Таким чином, правильною відповіддю буде 4.
Оцтовий альдегід реагує з кожним з двох речовин: 1) аміачним розчином оксиду срібла ( I ) І киснем; 2) гідроксидом міді ( II ) І оксидом кальцію; 3) соляною кислотою і сріблом; 4) гідроксидом натрію і воднем.
Правильним вважається відповідь 1. Однак відомо, що оцтовий альдегід в присутності лугів легко вступає в реакцію альдольної конденсації, а з воднем утворює первинні спирти, тому відповідь 4 також є правильним.
Фенол взаємодіє з розчинами: А) Cu ( OH ) 2; Б) FeCl 3 ; В) H 2 SO 4 ; Г) Br 2 ; Д) [ Ag ( NH 3 ) 2 ] OH ; Е) Na 2 CO 3
Як правильний наведено відповідь Б, Г, Е, але з карбонатом натрію фенол не реагує, оскільки проявляє більш слабкі кислотні властивості, ніж вугільна кислота. Значить, правильним є відповідь Б, Г.
В деякі завдання входять питання, не передбачені шкільними програмами. Наприклад, в завданні С1 пропонувалося написати рівняння реакцій, що протікають на анод і катод, і загальні рівняння електролізу водних розчинів не тільки солей, що входить до шкільної програми, але також кислот і лугів, що в програму не входить. Середній відсоток виконання завдання по темі «Електроліз» дорівнює 40. Типові помилки при виконанні цього завдання такі: випускники плутали знаки електричного заряду катода і анода; не враховували черговість розрядки частинок, присутніх в розчині, на катоді і аноді, в тому числі - в залежності від їх концентрації; не вказували (або вказували не повністю) умови електролізу - перемішування, наявність або відсутність діафрагми, температура, концентрація; не могли написати сумарне рівняння процесу електролізу.
Деякі завдання, з якими не впоралися більше 75% учнів, мали незвичну для них формулювання. Наприклад, питання на тему «Гідроліз».
Установіть відповідність між складом солі і реакцією середовища її водного розчину.
Сіль: 1) нітрат калію, 2) сульфат алюмінію, 3) сульфід калію, 4) ортофосфат натрію.
Середовище: А) кислотна, Б) нейтральна, В) лужна.
Із завданням в цьому формулюванні впоралися майже всі учні.
Установіть відповідність між складом солі і типом її гідроліза.Формула солі: 1) BeSO 4 , 2) KNO 3 , 3) Pb ( NO 3 ) 2 , 4) CuCl 2 Тип гідролізу: А) по катіону, Б) за аніоном, В) по катіону і аніону.
Із завданням в такому формулюванні впоралися лише 23,3% учнів, так як в шкільній програмі не вивчають такі назви типів гідролізу, як «по катіону», «за аніоном». Дуже поширена помилка - вважати HF сильною кислотою.
У завданнях на відповідність треба пам'ятати, що відповідь під одним і тим же буквою може бути використаний кілька разів, тобто одна і та ж буква є правильною відповіддю до кількох питань.
Багато помилок зроблено у відповідях на питання, що містять заперечення. Учні забувають враховувати заперечення. наприклад:
Оксид цинку не реагує з 1) HCl , 2) NaOH , 3) H 2 O , 4) H 2 SO 4
У завданнях частини В слід звернути увагу на знання учнями фізичних властивостей речовин, їх застосування, отримання в промисловості і в лабораторії. Так як часто випускники не можуть відповісти на такі прості питання, як «Чи має дана речовина колір або запах?»
У завданнях частини В з'являється ще одна причина помилок через заміну букв на цифри. Це вказівка коефіцієнтів, а не номерів правильних варіантів відповіді.
У завданні В3 необхідно встановити відповідність між вихідними речовинами і сумою всіх коефіцієнтів в повному або скороченому іонному рівнянні. Одна з типових помилок - це те, що багато учнів забувають враховувати коефіцієнт 1, який в рівняннях не пишеться. Інша поширена помилка - при переході від повного іонного рівняння до скороченого учні забувають, що можна скорочувати і коефіцієнти, якщо їх можна все розділити на одне й те саме число.
наприклад:
Установіть відповідність між вихідними речовинами і сумою всіх коефіцієнтів в скороченому іонному рівнянні реакціі.Ісходние речовини: А) Al 2 ( SO 4 ) 3 + KOH , Б) Ba ( OH ) 2 + HNO 3 , В) Zn ( OH ) 2 + HCl , Г) MgCl 2 + Na 2 CO 3 .Сумма коефіцієнтів: 1) 3, 2) 4, 3) 5, 4) 6.
Правильна відповідь 3141, а не 5363. Треба знати, що у відповідях цифри можуть повторюватися.
Утруднення викликають і завдання з множинним вибором, наприклад:
Реактивами на вуглекислий газ і етилен є розчини: 1) перманганату калію, 2) азотної кислоти, 3) гідроксиду кальцію, 4) хлориду натрію, 5) сульфату міді ( II ), 6) хлороводорода.Ответ ...
Чи не відомо, скільки цифр має бути у відповіді, причому бажано написати у відповіді всі потрібні, і не написати нічого зайвого. Друга особливість у тому, що цифри треба вказувати в порядку зростання. Якщо спочатку написати, наприклад, «24», а потім подумати і приписати «1», то відповідь «241» буде вважатися неправильним, навіть якщо «124» правильно.
Розрахункові завдання частини В не надто складні, але багато помилок робиться при округленні.
Завдання С1 - ОВР. Багато помилок викликані, ймовірно, неуважністю: учні, правильно написавши рівняння, забувають вказати окислювач-відновник і втрачають бал.
Завдання С2 і С3 націлені на перевірку засвоєння учнями знань про взаємозв'язок неорганічних і органічних речовин (ланцюжки перетворень) і включали 5 елементів змісту: 5 рівнянь реакцій із зазначенням умов його перебігу. Максимальний бал за виконання даного завдання - 5. В деякі завдання були включені перетворення з'єднань хрому і заліза, вивчення яких не передбачено шкільною програмою.
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
Cr 2 S 3 Х 1 > K 2 CrO 4 X 1 X 2> KCrO 2
(Середній бал склав 0,3 з 5);
K 2 Cr 2 O 7 X > K 3 [ Cr ( OH ) 6 ] X > KCrO 2 X
(Середній бал склав 0,4);
KFeO 2 X 1 X 2 X 1 > Na 2 FeO 4 X 3
(Середній бал - всього 0,1);
Fe 3 O 4 > Fe ( NO 3 ) 3 X 1 X 2 X 3 > K 2 FeO 4
(Середній бал - 0,3).
Вельми важкими виявилися і ті завдання, в яких схема взаємозв'язку речовин відсутня, наприклад:
Р Х 1 Х 2 Х 4 Х 5
Середній бал за це завдання склав 0,2 з 5 можливих, що не дивно, так як всі шукані речовини зашифровані. Незважаючи на те, що реакції досить прості і відомі, помилка на будь-якій стадії, особливо на першій, не залишає учням шансів на виконання завдання в цілому.
Завдання С3 - ланцюжок перетворень органічних речовин. Типові помилки в цьому завданні наступні: вірно вказуючи основний продукт реакції, учень не вказує побічні речовини, що не розставляє коефіцієнти. Не враховуються умови протікання реакцій при визначенні їх продуктів. Так, при гідролізі ефірів в лужному середовищі в якості продуктів вказуються вільні кислоти, також кислоти вказуються при окисленні альдегіду в реакції «срібного дзеркала», хоча ця реакція протікає в надлишку розчину аміаку і її продуктами є амонійні солі.
Типовими помилками в завданні С4 (комбінована завдання) є помилки в номенклатурі: здає не розуміє різниці між нітратом-нітритом-нітридом, карбонатом-карбідом, фосфатом-фосфідом, хлоратом-хлоритом-хлоридом і т.д.
Багато помилок в рівняннях реакцій міді з азотною кислотою, хлору зі лугом, розкладання нітратів, хлоратов.
Багато помилок викликані невмінням враховувати всі речовини в даній системі, в даному розчині. Так, визначивши, в одній із завдань, що азотна кислота залишилася в надлишку, школярі «забувають» про це, коли в розчин додають гідроксид натрію. Або, знаходячи масу розчину, не враховують, що з нього випав осад.
Зустрічаються помилки і в розрахунках за рівняннями реакцій, в аналізі надлишку-нестачі реагенту.
У завданні С5 визначення формули речовинивикликало значні труднощі у екзаменуються. Ці труднощі, по-перше, пов'язані з тим, що деякі пропоновані завдання на знаходження формул речовин включали незнайомий для учнів елемент рішення. Зокрема, потрібно було встановити справжню формулу методом підбору, не маючи даних про молярної маси речовини.
При повному згорянні газоподібного органічної речовини, що не містить кисень, виділилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 1,8 г води і 4 г фтороводорода. Встановіть молекулярну формулу згорілого з'єднання, розрахуйте його обсяг і масу.
В результаті іспитів знайшли лише найпростішу формулу, а визначити справжню не змогли.
У завданнях на продукти згоряння втрачається водень, що знаходиться в складі галогеноводородов.
Іноді - неправильний перехід від кількості речовини продукту згоряння до кількості речовини елемента: n (H 2 O) n (H).
Часто втрачається водень при надмірному округленні в розрахунках.
Використовуючи відносну щільність по азоту, водню, кисню, іноді учень «забуває», що молекули цих газів двоатомний.
Для того щоб підвищити якість здачі ЄДІ, необхідно дати учням декілька порад.
Для частини А:
1) заплануйте 2-3 кола роботи над питаннями. На першому колі все занадто важке пропускайте. На другому-думайте, на третьому - вгадуйте.
2) Працюючи над складним питанням, вирішите, чи не можна використовувати для відповіді шпаргалку №1 (Періодичну систему)? Шпаргалку №2 (Таблицю розчинності)? Шпаргалку №3 (Ряд напруг металів)?
3) Якщо в запропонованих варіантах відповідей ви бачите кілька вірних, то спочатку перечитайте питання, чи правильно ви його зрозуміли, чи не пропустили ви заперечення? Чи не плутаєте чи то, що в принципі можливо, з тим, що роблять на практиці? Потім виберіть найтиповіший, найочевидніший варіант.
Не забувайте, що частина А перевіряє знання найбільш очевидних речей.
Якщо в питанні «який метал взаємодіє з водою» є варіанти «залізо», «натрій», «алюміній», то згадайте, що труби і каструлі роблять все ж не з натрію.
4) У запропонованих варіантах ви не бачите жодного вірного, значить, вам треба перечитати питання, чи правильно ви його зрозуміли, чи не пропустили заперечення? Якщо це не допомогло, згадайте, що з багатьох правил в хімії є винятки. Чи немає особливих властивостей у представлених речовин? Особливих умов проведення реакцій?
Для частини В:
1) На першому етапі роботи відповіді на питання записуйте в тексті завдання, в спеціальні таблички або поля. Тільки остаточно перевіривши, переносите їх в бланк відповідей.
2) Завдання з коротким вільним відповіддю вважається виконаним правильно, якщо вірно вказана послідовність цифр (число).
3) За повний правильну відповідь на завдання В1-В8 ставиться 2 бали, за правильний неповний - 1 бал, за невірну відповідь або його відсутність - 0 балів.
Для частини З:
1) Коефіцієнт труднощі у завдань частини З великою, так що 1 бал в частині С може коштувати кількох балів в частині А, тому треба постаратися зробити в частині С хоч що-небудь.
2) Постарайся це що-небудь уявити максимально розбірливо.
