Хімія ЄДІ завдання частини ст. ЄДІ з хімії

Робота складається з двох частин:
- частина 1 - завдання з короткою відповіддю (26 - базового рівня, 9 підвищеного),
- частина 2 - завдання з розгорнутою відповіддю (5 завдань високого рівня).
Максимальне число первинних балів залишилося колишнім: 64.
Разом з тим будуть внесені окремі зміни:

1. У завдання базового рівня складності (Колишня частина А) будуть включені:
а) 3 завдання (6,11,18) з множинним вибором (3 з 6, 2 з 5)
b) 3 завдання з відкритою відповіддю (розрахункові завдання), правильною відповіддю тут буде служити результат обчислень, записаний із заданим ступенем точності;
Як і інші завдання базового рівня, ці завдання будуть оцінюватися в 1 первинний бал.

2. Завдання підвищеного рівня (колишня частина B) будуть представлені одним типом: завдання на встановлення відповідності. Оцінюватися вони будуть в 2 бали (при наявності однієї помилки - 1 бал);

3. З завдань базового рівня в підвищений перенесений питання по темі: "Оборотні і необоротні хімічні реакції. Хімічна рівновага. Зміщення рівноваги під дією різних факторів".
Разом з тим, питання по азотовмісних сполук буде перевірятися на базовому рівні.

4. Час проведення єдиного іспиту з хімії буде збільшено з 3-х годин до 3,5 години (З 180 до 210 хвилин).

Для вирішення завдань цього типу необхідно знати загальні формули класів органічних речовин і загальні формули для обчислення молярної маси речовин цих класів:

Алгоритм рішення більшості задач на знаходження молекулярної формули включає наступні дії:

- запис рівнянь реакцій в загальному вигляді;

- знаходження кількість речовини n, для якого дані маса або об'єм, або масу або обсяг якого можна обчислити за умовою задачі;

- знаходження молярної маси речовини М \u003d m / n, формулу якого потрібно встановити;

- знаходження числа атомів вуглецю в молекулі і складання молекулярної формули речовини.

Приклади розв'язання задачі 35 ЄДІ з хімії на знаходження молекулярної формули органічної речовини по продуктам згоряння з поясненням

При згорянні 11,6 г органічної речовини утворюється 13,44 л вуглекислого газу і 10,8 г води. Щільність парів цієї речовини по повітрю дорівнює 2. Встановлено, що ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталитически відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти. На підставі цих даних:
1) встановіть найпростішу формулу вихідної речовини,
2) складіть його структурну формулу,
3) приведіть рівняння реакції його взаємодії з воднем.

Рішення: загальна формула органічної речовини СxHyOz.

Переведемо обсяг вуглекислого газу і масу води в молі за формулами:

n = m/ М і n \u003d V/ Vm,

Молярний об'єм Vm \u003d 22,4 л / моль

n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 моль, \u003d\u003e в вихідному речовині містилося n (C) \u003d 0,6 моль,

n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 моль, \u003d\u003e в вихідному речовині містилося в два рази більше n (H) \u003d 1,2 моль,

Значить, шукане з'єднання містить кисень кількістю:

n (O) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 моль

Подивимося співвідношення атомів С, Н і О, що входять до складу вихідного органічного речовини:

n (C): n (H): n (O) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1

Знайшли найпростішу формулу: З 3 H 6 Про

Щоб дізнатися справжню формулу, знайдемо молярну масу органічної сполуки за формулою:

М (СxHyOz) \u003d Dвозд (СxHyOz) * M (пов)

M іст (СxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 г / моль

Перевіримо, чи відповідає справжня молярна маса молярніймасі найпростішої формули:

М (С 3 H 6 О) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 г / моль - відповідає, \u003d\u003e справжня формула збігається з найпростішої.

Молекулярна формула: З 3 H 6 Про

З даних завдання: "ця речовина взаємодіє з аміачним розчином оксиду срібла, каталитически відновлюється воднем з утворенням первинного спирту і здатне окислюватися підкисленим розчином перманганату калію до карбонової кислоти» робимо висновок, що це альдегід.

2) При взаємодії 18,5 г граничної одноосновної карбонової кислоти з надлишком розчину бікарбонату натрію виділилося 5,6 л (н.у.) газу. Визначте молекулярну формулу кислоти.

3) Деяка гранична карбонова одноосновная кислота масою 6 г вимагає для повної етерифікації такої ж маси спирту. При цьому виходить 10,2 г складного ефіру. Встановіть молекулярну формулу кислоти.

4) Визначте молекулярну формулу ацетиленового вуглеводню, якщо молярна маса продукту його реакції з надлишком бромоводорода в 4 рази більше, ніж молярна маса вихідного вуглеводнів

5) При згорянні органічного речовини масою 3,9 г утворилися оксид вуглецю (IV) масою 13,2 г і вода масою 2,7 р Виведіть формулу речовини, знаючи, що щільність парів цієї речовини за воднем дорівнює 39.

6) При згорянні органічного речовини масою 15 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 16,8 л і вода масою 18 г. Виведіть формулу речовини, знаючи, що щільність парів цієї речовини по фтороводорода дорівнює 3.

7) При згорянні 0,45 г газоподібного органічної речовини виділилося 0,448 л (н.у.) вуглекислого газу, 0,63 г води і 0,112 л (н.у.) азоту. Щільність вихідного газоподібної речовини по азоту 1,607. Встановіть молекулярну формулу цієї речовини.

8) При згорянні безкисневого органічної речовини утворилося 4,48 л (н.у.) вуглекислого газу, 3,6 г води і 3,65 г хлороводню. Визначте молекулярну формулу згорілого з'єднання.

9) При згорянні органічного речовини масою 9,2 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 6,72 л (н.у.) і вода масою 7,2 г. Встановіть молекулярну формулу речовини.

10) При згорянні органічного речовини масою 3 г утворилися оксид вуглецю (IV) об'ємом 2,24 л (н.у.) і вода масою 1,8 г. Відомо, що ця речовина реагує з цинком.
На підставі даних умови завдання:
1) зробіть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідного органічного речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів в його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з цинком.

Хімія - необов'язковий іспит, який вибирають випускники під час вступу до вищих навчальних закладів на відповідні спеціальності. З десяти школярів один здає саме цей предмет за бажанням.

На тестування школярам виділено три години. За цей час їм належить розібратися з 40 завданнями. Їх традиційно ділять на дві частини: у першій налічується 35 питань, у другій - ще 5.

Всі завдання ділять на три рівні складності:

А - прості питання: вибір правильної відповіді із запропонованих варіантів;
В - підвищений рівень складності. Це завдання, на які учень самостійно формує короткий відповідь;
З - найскладніші завдання, які передбачають розгорнуті пояснення по темі.

Найпростіші питання дають випускнику по одному балу, якщо він правильно на них відповідає. За завдання типу В дають уже по 1 або 2 бали, в залежності від їх складності, а максимум, який можна набрати - 18. Найскладніші завдання оцінюються в 3-4 бали.

Нововведення 2016 року

ЄДІ з хімії вважається складним іспитом. Але в ФІПІ вирішили, що можна ще трохи ускладнити життя випускникам. Тому в 2016 році кількість найпростіших питань зменшилася: їх стало 26 проти 28.

Для підготовки 11-класників до перевірки знань ФІПІ пропонує свіжі демонстраційні матеріали. Вони наочно демонструють структуру майбутнього ЄДІ з хімії. Також варто спробувати свої знання в безкоштовних тестах. Вони засновані на даних минулих років. Для благополучного проходження ЗНО не варто забувати і про підручники, так як тести піднімають не всі теми, які включені в іспит.

Мінімальний прохідний бал

У 2016 році мінімальний прохідний бал ЗНО з хімії складе 64 бали. З цим показником можна вступити до вузу.

завдання №1

Визначте масу води, яку треба випарувати з 50 г 3% -ного розчину кухонної солі для отримання розчину з масовою часткою солі 10%. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 35 г

пояснення:

Обчислимо масу кухонної солі у вихідному розчині:

m (NaCl) \u003d m (розчину NaCl) · ω (NaCl) \u003d 50 г · 0,03 \u003d 1,5 г

Маса розчиненої речовини розраховує за формулою:

ω (в-ва) \u003d m (в-ва) / m (розчину)

В отриманому після випарювання води розчині масова частка кухонної солі дорівнює 0,1. Позначимо за x масу випарованої води, тоді:

0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), звідси x \u003d 35

завдання №2

Обчисліть масу нітрату калію (в грамах), яку слід розчинити в 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для отримання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 3,4

пояснення:

Розрахуємо масу нітрату калію у вихідному розчині:

m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (р-ра) ∙ w (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 г;

Нехай маса доданого нітрату калію дорівнює x м Тоді маса всієї солі в кінцевому розчині дорівнюватиме (15 + x) Г, а маса розчину (150 + x), А масову частку нітрату калію в кінцевому розчині можна записати як:

w (3) (KNO 3) \u003d 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)

У той же час, з умови відомо, що w (3) (KNO 3) \u003d 12%. У зв'язку з цим можемо записати таке рівняння:

100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%

(15 + x)/(150 + x) = 0,12

15 + x = 18 + 0,12x

0,88x = 3

x = 3/0,88 = 3,4

тобто маса доданого нітрату калію дорівнює 3,4 м

завдання №3

До 70 г розчину з масовою часткою хлориду кальцію 40% додали 18 мл води і 12 г цієї ж солі. Масова частка солі в отриманому розчині дорівнює __________%. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 40

пояснення:

Щільність води дорівнює 1 г / мл. Це означає, що маса води, виражена в грамах чисельно дорівнює об'єму води вираженого в мілілітрах. Тобто маса доданої води дорівнює 18 м

Розрахуємо масу хлориду кальцію в вихідному 40% -ому розчині:

m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 г / 100% \u003d 28 г,

Загальна маса хлориду кальцію в кінцевому розчині дорівнює сумі мас хлориду кальцію в вихідному розчині і доданого хлориду кальцію. Тобто

m заг. (CaCl 2) \u003d 28 г + 12 г \u003d 40 г,

Маса кінцевого розчину дорівнює сумі мас вихідного розчину і доданих води і солі:

m заг. (Р-ра CaCl 2) \u003d 70 г + 18 г + 12 г \u003d 100 г,

Таким чином, масова частка солі в кінцевому розчині дорівнює:

w (3) (CaCl 2) \u003d 100% ∙ m заг. (CaCl 2) / m заг. (Р-ра CaCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%

завдання №4

Яку масу води треба додати до 50 г 70% -ного розчину сірчаної кислоти для отримання розчину з масовою часткою кислоти 5%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 650

пояснення:

Розрахуємо масу чистої сірчаної кислоти в 50 г 70% -ного розчину сірчаної кислоти:

m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 г,

Нехай маса води, що додається дорівнює x р

Тоді маса кінцевого розчину дорівнює (50 + x) г, а масову частку кислоти в новому розчині можна виразити як:

w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + х)

У той же час з умови відомо, що масова частка кислоти в новому розчині дорівнює 5%. Тоді справедливо рівняння:

100% ∙ 35 / (50 + х) \u003d 5%

35 / (50 + х) \u003d 0,05

35 \u003d 0,05 ∙ (50 + х)

35 \u003d 2,5 + 0,05х

x \u003d 650, тобто маса води, яку треба додати дорівнює 650 м

завдання №5

До розчину нітрату кальцію масою 80 г з масовою часткою 4% додали 1,8 г цієї ж солі. Масова частка солі в отриманому розчині дорівнює _____%. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 6,1

пояснення:

Розрахуємо масу чистого нітрату кальцію в вихідному 4% -ому розчині:

m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 г ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 г

Маса чистого нітрату кальцію в кінцевому розчині складається з маси нітрату кальцію в вихідному розчині і доданого нітрату кальцію, тобто .:

m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 г

Аналогічно маса кінцевого розчину складається з мас вихідного розчину і доданого нітрату кальцію:

m (3) (р-ра Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 г

w (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 100% ∙ 5 / 81,8 ≈ 6,1%

завдання №6

Обчисліть масу води (в грамах), яку треба випарувати з 1 кг 3% -ного розчину сульфату міді для отримання 5% -ного розчину. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 400

пояснення:

Переведемо одиниці вимірювання маси вихідного розчину з кг в м:

m (1) (р-ра CuSO 4) \u003d 1 кг \u003d 1000 г

Розрахуємо масу чистого сульфату міді у вихідному розчині:

m (1) (CuSO 4) \u003d 1000 г ∙ 3% / 100% \u003d 30 г

При упарюванні розчину солі змінюється маса води, а маса солі залишається незмінною, тобто рівній 30 м Позначимо масу води, яку потрібно випарувати як x р Тоді маса нового розчину дорівнюватиме (1000-х) г, а масову частку солі в новому розчині можна записати як:

w (2) (CuSO 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)

У той же час, в умові завдання сказано, що масова частка солі в кінцевому розчині дорівнює 5%. Тоді, очевидно, справедливо рівняння:

100% ∙ 30 / (1000-x) \u003d 5%

30 / (1000-x) \u003d 0,05

x \u003d 400, тобто маса води, яку потрібно випарувати дорівнює 400 м

завдання №7

Обчисліть масу оцтової кислоти, яку слід розчинити в 150 г столового 5% -ного оцту для отримання 10% -ного розчину. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 8,3

пояснення:

Розрахуємо масу чистої оцтової кислоти в вихідному 5% -ому розчині:

m (1) (CH 3 COOH) \u003d 150 г ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 г

Нехай маса додається оцтової кислоти дорівнює x р Тоді загальна маса оцтової кислоти в кінцевому розчині дорівнює (7,5 + x) г, а маса самого розчину - (150 + x) г

Тоді масова частка оцтової кислоти в кінцевому розчині дорівнює:

m (CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

У той же час, з умови відомо, що масова частка оцтової кислоти в кінцевому розчині дорівнює 10%. Отже, справедливо рівняння:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) \u003d 10%

(7,5 + x) / (150 + x) \u003d 0,1

75 + 10x \u003d 150 + x

Тобто маса оцтової кислоти, яку треба додати приблизно дорівнює 8,3 г (при округленні до десятих).

завдання №8

Визначте масу 10% -ного розчину кухонної солі (в грамах), отриманого при розведенні 50 г розчину з масовою часткою солі 30%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 150

пояснення:

Розрахуємо масу чистої кухонної солі в 30% -ному розчині:

m (NaCl) \u003d 50 ∙ 30% / 100% \u003d 15 г

Кінцевий 10% -ний розчин отримують розведенням вихідного 30% -ного. Це означає, що в кінцевому розчині міститься така ж кількість солі, що і в початковому. Тобто маса солі в кінцевому розчині дорівнює 15 г, а концентрація - 10%. Таким чином ми можемо порахувати масу цього розчину:

m (2) (р-ра NaCl) \u003d 100% ∙ 15 г / 10% \u003d 150 г

завдання №9

Відповідь: 6

пояснення:

Щільність води дорівнює 1 г / мл. Це означає, що маса води, виражена в грамах чисельно дорівнює об'єму води вираженого в мілілітрах. Тобто маса доданої води дорівнює 160 г:

Порахуємо масу чистої солі у вихідному 10% -ому розчині:

m (NaCl) \u003d 240 г ∙ 10% / 100% \u003d 24 г

Маса кінцевого розчину дорівнює сумі мас вихідного розчину і доданої води:

m (2) (р-ра NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 г

Маса солі однакова в вихідному і кінцевому розчинах, тому масову частку солі в кінцевому розчині можна розрахувати так:

w (2) (р-ра NaCl) \u003d 100% ∙ 24 г / 400 г \u003d 6%

завдання №10

Змішали 80 г розчину з масовою часткою нітрату натрію 10% і 120 г 25% -ного розчину цієї ж солі. Визначте масову частку солі в отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 19

пояснення:

Очевидно, що маса кінцевого розчину буде складатися з мас першого і другого розчинів:

m (розчину NaNO 3) \u003d m (1) (р-ра NaNO 3) + m (2) (р-ра NaNO 3) \u003d 80 г + 120 г \u003d 200 г

m (1) (NaNO 3) \u003d m (1) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (1) (р-ра NaNO 3) / 100% \u003d 80 ∙ 10/100 \u003d 8 г

Маса солі в першому розчині дорівнює:

m (2) (NaNO 3) \u003d m (2) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (2) (р-ра NaNO 3) / 100% \u003d 120 ∙ 25/100 \u003d 30 г

Таким загальна маса солі в розчині отриманому при зливанні першого і другого розчинів:

m (NaNO 3) \u003d m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 г,

Масова частка солі в кінцевому розчині:

ω (NaNO 3) \u003d 100% ∙ m (NaNO 3) / m (розчину NaNO 3) \u003d 100% ∙ 38/200 \u003d 19%.

завдання №11

Яку масу води необхідно додати до 150 г розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10%, щоб отримати розчин з масовою часткою 2%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 600

пояснення:

Розрахуємо масу гідроксиду натрію в початковому 10% -ому розчині:

m (NaNO 3) \u003d 150 г ∙ 10% / 100% \u003d 15 г

Нехай маса води, яку потрібно додати 1о% -ному розчину дорівнює x р

Тоді маса кінцевого розчину дорівнюватиме (150 + x) м

Маса гідроксиду натрію залишається незмінною після розведення вихідного розчину водою, тобто рівній 15 м Таким чином:

Масова частка гідроксиду натрію в новому розчині дорівнює:

ω (3) (NaOH) \u003d 100% ∙ 15 / (150 + x), в той же час з умови ω (3) (NaOH) \u003d 2%. Тому, очевидно, справедливо рівняння:

100% ∙ 15 / (150 + x) \u003d 2%

15 / (150 + x) \u003d 0,02

Таким чином, маса води, яку необхідно додати дорівнює 600 м

завдання №12

Яку масу води необхідно випарувати з 500 г 4% -ного розчину гідроксиду калію, щоб отримати розчин з масовою часткою лугу 10%? (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 300

пояснення:

Розрахуємо масу гідроксиду калію у вихідному розчині:

m (1) (KOH) \u003d 500 г ∙ 4% / 100% \u003d 20 г

Нехай маса води, яку необхідно випарувати дорівнює x р

Тоді маса нового розчину дорівнюватиме:

m (розчину KOH) \u003d (500 - x) г, а масова частка гідроксиду калію дорівнює:

ω (KOH) \u003d 100% ∙ 20 г / (500 - x).

У той же час, з умови відомо, що масова частка лугу в новому розчині становить 10%.

100% ∙ 20 / (500 - x) \u003d 10%

20 / (500 - x) \u003d 0,1

Таким чином, маса води, яку треба випарувати дорівнює 300 м

завдання №13

До 214 г 7% -ного розчину карбонату калію додали 16 г цієї ж солі. Визначте масову частку солі в отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 13,5

пояснення:

Маса кінцевого розчину дорівнює сумі мас вихідного розчину і доданого карбонату калію:

m (3) (р-ра K 2 CO 3) \u003d 214 + 16 \u003d 230 г

Розрахуємо масу карбонату калію в вихідному 7% -ому розчині:

m (1) (K 2 CO 3) \u003d 214 ∙ 7% / 100% \u003d 214 ∙ 0,07 \u003d 14,98 г

Тоді маса карбонату калію в кінцевому розчині дорівнюватиме сумі мас карбонату калію у вихідному розчині і доданого карбонату калію:

m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 г

ω (K 2 CO 3) \u003d 100% ∙ 30,98 г / 230 г ≈ 13,5 г

завдання №14

Змішали 250 г розчину з масовою часткою солі 12% і 300 г розчину з масовою часткою цієї ж солі 8%. Визначте масову частку солі в отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 9,8

пояснення:

Маса нового розчину солі дорівнює:

m (3) (р-ра солі) \u003d m (1) (р-ра солі) + m (2) (р-ра солі) \u003d 250 + 300 \u003d 550 г

Знайдемо масу солі в першому розчині:

m (1) (солі) \u003d 250 г ∙ 12% / 100% \u003d 30 г

і в другому розчині:

m (2) (солі) \u003d 300 г ∙ 8% / 100% \u003d 24 г

Тоді загальна маса солі в кінцевому розчині дорівнюватиме:

m (3) (солі) \u003d m (1) (солі) + m (2) (солі) \u003d 30 г + 24 г \u003d 54 г,

а масова частка солі в кінцевому розчині:

ω (3) (солі) \u003d 100% ∙ 54 г / 550 г ≈ 9,8%

завдання №15

З 150 г розчину з масовою часткою броміду натрію 6% випарили 10 г і додали 5 г цієї ж солі. Визначте масову частку солі в отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до десятих.)

Відповідь: 9,7

пояснення:

Очевидно, що маса отриманого в результаті описаних в умові завдання дій дорівнює:

m получ. (Р-ра NaBr) \u003d 150 г - 10 г + 5 г \u003d 145 г

Розрахуємо масу броміду натрію в початковому 6% -ому розчині:

m (1) (NaBr) \u003d 150 г ∙ 6% / 100% \u003d 9 г

Оскільки бромід натрію - речовина іонного будови, тобто має вкрай високу температуру кипіння, то на відміну від води при упарюванні розчину випаровуватися не буде. Тобто випарене 10 г з розчину є чисту воду.

Тоді загальна маса солі в кінцевому розчині дорівнюватиме сумі мас солі у вихідному розчині і доданої солі.

m (3) (NaBr) \u003d 9 г + 5 г \u003d 14 г

Таким чином масова частка солі в кінцевому розчині дорівнюватиме:

ω (3) (NaBr) \u003d 100% ∙ 14 г / 145 г ≈ 9,7%

завдання №16

Масова частка ацетату натрію в розчині, отриманому при додаванні 120 г води до 200 г розчину з масовою часткою солі 8%, дорівнює _____%. (Запишіть число з точністю до цілих.)

Відповідь: 5

пояснення:

Розрахуємо масу ацетату натрію в початковому 8% -ому розчині:

m (CH 3 COONa) \u003d 200 г ∙ 8% / 100% \u003d 16 г

Маса отриманого розчину дорівнює сумі мас вихідного 8% -ного розчину і доданої води:

m получ. (Р-ра) \u003d 200 г + 120 г \u003d 320 г

Маса солі після додавання води, очевидно, не змінилася, тобто залишилася рівною 16 м

Таким чином, очевидно, що масова частка ацетату натрію в отриманому розчині дорівнює:

ω (CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 г / 320 г \u003d 5%

завдання №17

Відповідь: 17,2

пояснення:

Розрахуємо масу хлориду натрію в початковому 8% -ому розчині:

m (1) (NaCl) \u003d 180 г ∙ 8% / 100% \u003d 14,4 г

Очевидно, що маса всього хлориду натрію в кінцевому розчині дорівнює сумі мас хлориду натрію у вихідному розчині і доданого хлориду натрію, тобто .:

m (3) (NaCl) \u003d m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) \u003d 14,4 г + 20 г \u003d 34,4 г,

Також очевидно, що маса кінцевого розчину дорівнює сумі мас вихідного розчину і доданого NaCl.

Варіант № 1357842

ЄДІ з хімії - 2016. Основна хвиля (Частина С).

При виконанні завдань з короткою відповіддю впишіть в поле для відповіді цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді, або число, слово, послідовність літер (слів) або цифр. Відповідь слід записувати без пробілів і будь-яких додаткових символів. Дробову частину відокремлюйте від цілої десяткової коми. Одиниці вимірювань писати не потрібно. Відповіддю на завдання 1-29 є послідовність цифр або число. За повний вірну відповідь у завданнях 7-10, 16-18, 22-25 ставиться 2 бали; якщо допущена одна помилка, - 1 бал; за невірну відповідь (більше однієї помилки) або його відсутність - 0 балів.

Якщо варіант заданий учителем, ви можете вписати або завантажити в систему відповіді до завдань з розгорнутою відповіддю. Учитель побачить результати виконання завдань з короткою відповіддю і зможе оцінити завантажені відповіді до завдань з розгорнутою відповіддю. Виставлені вчителем бали відобразяться у вашому статистикою.

Версія для друку і копіювання в MS Word

Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:

Визначте окислювач і відновник.

Оксид міді (II) нагріли в атмосфері водню. Утворене тверда речовина розчинили в концентрованої сірчаної кислоти. Отримана сіль прореагувала з йодидом калію, а виділився газ змішали з хлором і пропустили через розчин гідроксиду калію.

Рішення завдань із розгорнутою відповіддю не перевіряються автоматично.
На наступній сторінці вам буде запропоновано перевірити їх самостійно.

Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.

Нагрівали нітрат цинку. Деяка частина розклалася, і виділилося 5,6 л суміші газів. Твердий залишок масою 64,8 г розчинили в строгому кількості 28% розчину гідроксиду натрію (тобто достатній для розчинення і без надлишку). Визначте масову частку нітрату натрію.