Как да направите електронна формула за химията. Химически формули

Алгоритъм за подготовка на електронна формула на елемента:

1. Определете броя на електроните в атома, като използвате периодичната таблица на химичните елементи на D.I. Менделеева.

2. с периода от периода, в който се намира елементът, определя броя на енергийните нива; Броят на електроните на последното електронно ниво съответства на номера номер.

3. Разположени нива на supro и орбиталите и ги напълнете с електрони в съответствие с правилата за пълнене на орбитали:

Трябва да се помни, че на първото ниво има максимум 2 електрона 1S 2., на второ място - максимум 8 (две с.и шест r: 2S 2 2g 6), на третия - максимум 18 (две с., шест пс.и десет d: 3S 2 3P 6 3D 10).

Основното квантово число н. Трябва да бъде минимален.
Първият е запълнен с-subline, тогава r-, d- b f-перваз.
Електроните запълват орбитала с по реда на увеличаване на орбиталната енергия (Clakovsky правило).
В рамките на подпродукцията, електроните заемат безплатни орбитали, и само след тази форма двойки (хинда правило).
На един орбита може да има не повече от два електроника (принцип на Паули).

Примери.

1. Направете електронна формула за азот. В периодичната таблица на азота е под № 7.

2. Направете електронна формула за аргон. В периодичната таблица аргонът е под № 18.

1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6.

3. Направете електронна формула за хром. В периодичната таблица хром е под № 24.

1. 2 2s. 2 2p. 6 3. 2 3p. 6 4s. 1 3D 5

Енергийна диаграма цинк.

4. Направете електронна формула за цинк. В периодичната таблица цинкът е под номер 30.

1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10

Отбелязваме, че част от електронната формула, а именно 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 е електронна формула на аргон.

Формулата на електронната цинк може да бъде представена като.

Местоположението на електроните за енергийни обвивки или нива се записва с помощта на електронни формули на химични елементи. Електронните формули или конфигурации помагат за представяне на структурата на елементарен атом.

Изграждане на атом

Атомите от всички елементи се състоят от положително заредено ядро \u200b\u200bи отрицателно заредени електрони, които се намират около ядрото.

Електроните се намират на различни енергийни нива. По-нататъшният електрон е от ядрото, толкова по-голяма е енергия. Размерът на енергийното ниво се определя от размера на атомния орбитал или орбиталния облак. Това пространство, в което електронът се движи.

Фиг. 1. Общата структура на атома.

Орбитал може да има различна геометрична конфигурация:

s-Orbatals. - сферични;
r-, D и F-Orbitals - Дъмбел, лежащ в различни равнини.

На първото енергийно ниво на всеки атом винаги има S-орбитал с два електрона (изключение - водород). Започвайки от второто ниво, на едно ниво има S- и P-Orbitals.

Фиг. 2. S-, R-, D и F-орбитали.

Орбитал съществуват, независимо от техните електрони и могат да бъдат запълнени или свободни.

Записва формула

Електронните конфигурации на атоми от химични елементи се записват в следните принципи:

всяко енергийно ниво съответства на номера на последователността, посочен от арабската цифра;
номерът следва писмото, което означава орбитал;
над писмото е написано горният индекс, съответстващ на броя на електроните в орбиталите.

Примери за запис:

калций -
1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 2;
кислород -
1S 2 2S 2 2g 4;
въглерод -
1S 2 2S 2 2g2.

Запишете електронната формула помага на масата на Менделеев. Броят на енергийните нива съответства на номера на периода. На зареждането на атома и броят на електроните показва номера на последователността на елемента. Номерът на групата показва колко валентни електрона са на външното ниво.

Например, вземете Na. Натрий е в първата група, в третия период, под 11-те номера. Това означава, че натриевият атом има положително заредено ядро \u200b\u200b(съдържа 11 протони), около които 11 електрона са разположени на три енергийни нива. На външното ниво е един електрон.

Припомнете си, че първото енергийно ниво съдържа S-орбита с два електрона, а вторият и р-орбиталите. Остава да запълни нивата и да получите пълен запис:

11 Na) 2) 8) 1 или 1S 2 2S 2 2g6 3S 1.

За удобство са създадени специални таблици с електронни формули. В дългата периодична таблица на формулите също се посочват във всяка клетка на елемента.

Фиг. 3. Таблица на електронните формули.

За краткост в квадратни скоби се записват елементи, електронната формула на която съвпада с началото на формулата на елемента. Например, електронна магнезиева формула - 3S 2, неонова - 1S 2 2S 2 2g6. Следователно пълната магнезиева формула е 1S 2 2S 2 2g 6 3S2.

Среден рейтинг: 4.6. Получени общо рейтинги: 269.

Проверете информацията. Необходимо е да се провери точността на фактите и точността на информацията, посочена в настоящия член. На страницата Дискусия има дискусия по темата: съмнения относно терминологията. Химична формула ... Уикипедия

Химична формула Отражение на информацията за състава и структурата на веществата, използвайки химични знаци, номера и споделяне на скоби. Понастоящем се различават следните видове химични формули: най-простата формула. Може да се получи опит ... ... Уикипедия

Основна статия: Неорганични съединения Списък на неорганични съединения върху елементите Информационен списък на неорганични съединения, представени по азбучен ред (по формула) за всяко вещество, елементи на водорода (с тях ... ... Wikipedia \\ t

Тази статия или раздел се нуждае от рециклиране. Моля, подобрете статията според правилата за писане на статии ... Wikipedia

Химичното уравнение (уравнение на химична реакция) се нарича условен запис на химична реакция, използвайки химични формули, числени коефициенти и математически символи. Комплект за химична реакция дава висококачествено и количествено ... ... Уикипедия

Компютърни програми за химически софтуер, използвани в химията. Съдържание 1 Химически редактори 2 Платформи 3 Литература ... Уикипедия

Книги

Японски-английски речник за инсталиране на промишлено оборудване. Около 8000 термина, Попов I.S. Речникът е предназначен за широк кръг потребители и предимно за преводачи и технически специалисти, ангажирани с доставките и внедряването на промишлено оборудване от Япония или ...
Кратък речник на биохимичните термини, Cuniyev sm. Речникът е предназначен за студенти от химически и биологични специалитети на университети, изучаващи хода на общата биохимия, екология и основи на биотехнологията и могат да се използват и в ...

Инструкция

Електроните в атома заемат свободни орбитални последователности, наречени скала: 1S / 2s, 2p / 3s, 3P / 4S, 3D, 4P / 5S, 4D, 5P / 6S, 4D, 5D, 6P / 7S, 5F, 6D, 7P. Две електрони с противоположни завъртания могат да бъдат разположени на орбитали - насоки за ротация.

Структурата на електронните черупки се изразява с помощта на графични електронни формули. Използвайте матрицата, за да напишете формули. В една клетка могат да бъдат разположени един или два електрона с противоположни завъртания. Електроните са изобразени със стрелки. Матрицата ясно показва, че два електрона могат да бъдат разположени на S-Orbitals, на P-Orbital - 6, на D - 10, на F -14.

Запишете номера на последователността и иконата на елемента до матрицата. В съответствие с енергийната скала, завой 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S нива, на два електрона в клетката. Оказва се 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 \u003d 20 електрона. Тези нива са напълно запълнени.

Вие сте оставили още пет електрона и празно 3D ниво. Позиционирайте електроните в D-Sepel клетки, започвайки отляво. Електрони със същите завъртания в клетките първо един по един. Ако всички клетки са напълнени, започвайки отляво, добавете според втория електрон с противоположното завъртане. Манганът има пет D-електрона, разположени един по един във всяка клетка.

Електронните графични формули ясно показват броя на несвързаните електрони, които определят валентността.

Забележка

Не забравяйте, че химията е изключение наука. Атомите на страничните подгрупи на периодичната система отговарят на "отряда" на електрона. Например, при хром с последователност номер 24 един от електроните от нивото от 4-те влиза в клетката D-ниво. В допълнение има подобен ефект в молибден, ниобий и т.н., има представа за възбудено състояние на атом, когато сдвоените електрони се поръсват и отиват в съседни орбитали. Следователно, при подготовката на електронни графични формули на елементи от петия и последващи периоди от странична подгрупа, следвайте с референтната книга.

Източници:

как да направите електронна формула на химичния елемент

Електроните са част от атомите. И сложните вещества, от своя страна, се състоят от тези атоми (атоми образуват елементи) и електроните се разделят един от друг. Степента на окисление показва кой атом колко електронни електрони са взели за себе си и колко е давал. Този индикатор може да бъде.

Ще имаш нужда

Химия училище учебник 8-9 клас на всеки автор, маса на Менделеев, електрическа маса на елементите (отпечатани в училищни учебници по химия).

Инструкция

За да започнем, е необходимо да се определи, че степента е концепция, която приема връзки за това, че не се задълбочава в структурата. Ако елементът е в свободно състояние, тогава това е най-лесният случай - образува се просто вещество, което означава, че степента на окисление е нула. Например, водород, кислород, азот, флуор и др.

В сложните вещества всичко е различно: електроните между атомите са неравномерно разпределени и е именно степента на окисление, която помага да се определи броят на подвижните или получените електрони. Степента на окисление може да бъде положителна и отрицателна. В плюс са дадени електроните, в минус се приема. Някои елементи са запазени своята степен на окисление в различни съединения, но мнозина не се различават в тази функция. Необходимо е да се запомни важното правило - сумата от степента на окисление винаги е равна на нула. Най-простият пример, газ от: Знаейки, че степента на кислородно окисление в повечето случаи е -2 и използвайки гореспоменатото правило, е възможно да се изчисли степента на окисление за C. в количеството C -2 нула дава само +2, което означава степента на въглеродно окисление +2. Завършете задачата и вземете за изчисления на газ CO2: степента на окисление на кислород е все още -2, но нейните молекули в този случай са две. Следователно (-2) * 2 \u003d (-4). Номерът в количеството на C -4 дава нула, +4, т.е. този газ има степен на окисление от +4. Пример е по-сложен: H2SO4 - водород Степента на окисление е +1 на кислород -2. В комбинация от 2 водородни молекули и 4 кислород, т.е. Таксите ще бъдат съответно +2 и -8. За да получите нула в сумата, трябва да добавите 6 плюса. Така че, степента на окисление на сяра +6.

Когато е трудно да се определи в съединението, където плюс, където минус е необходима таблицата с електрическа негантант (е лесно да го намерите в учебника по обща химия). Металите често имат положителна степен на окисление, а не металите са отрицателни. Но например, PI3 е и двете неметални елементи. Таблицата се посочва, че електронността на йода е 2.6 и фосфор 2.2. В сравнение, той се оказва, че 2,6 повече от 2.2, т.е. електроните са затегнати към йод (йодът има отрицателна степен на окисление). Следвайки горните неусложнени примери, можете лесно да определите степента на окисление на всеки елемент в връзките.

Забележка

Няма нужда да бъркате метали и не метали, тогава степента на окисление ще бъде по-лесна за намиране и не се обърка.

Атом на химически елемент се състои от ядро \u200b\u200bи електронна обвивка. Ядрото е централната част на атома, в която почти цялата му маса е концентрирана. За разлика от електронната обвивка, ядрото има положителен заряд.

Ще имаш нужда

Атомният номер на химическия елемент, законът на molos

Инструкция

По този начин, зарядът на ядрото е равен на броя на протоните. От своя страна, броят на протоните в сърцевината е равен на атомния номер. Например, атомният брой водород - 1, т.е. водородната сърцевина се състои от един протон има +1 заряди. Атомният натриев номер - 11, зарядът на ядрото е +11.

С алфа-разпадането на ядрото, атомният му номер намалява с два чрез излъчване на алфа (ядрата на атома). Така броят на протоните в ядрото, който е имал алфа разпада, също се намалява с две.
Бета гниене може да възникне в три различни вида. В случай на разбивка на "бета-минус", неутронът се превръща в протон при излъчване на електрон и антинетрино. Тогава зареждането на ядрото се увеличава на единица.
В случай на разбивка на "бета-плюс", протонът се превръща в неутрон, позитрон и вход, зарядът на ядрото намалява с един.
В случай на електронно улавяне, таксата на ядрото също намалява на единица.

Зареждането на ядрото може да се определи и от честотата на спектралните линии на характеристичната радиация на атома. Според закона на Морсли: SQRT (V / R) \u003d (Z - s) / N, където V е спектралната честота на характеристичната радиация, R е постоянна Ридберг, S - постоянно екраниране, n е основният квантово число.
По този начин, z \u003d n * sqrt (v / r) + s.

Видео по темата

Източници:

как се променя такса за ядрото

При създаване на теоретична и практическа работа по математика, физика, химия, ученик или ученик е изправен пред необходимостта от поставяне на специални символи и сложни формули. Имате дума за приложение от пакета Microsoft Office, можете да наберете електронната формула за всяка сложност.

Инструкция

Кликнете върху раздела Вмъкване. Намерете правилния π и до надписа "Формула". Кликнете върху стрелката. Появява се прозорец, в който можете да изберете вградена формула, например, квадратна уравнение формула.

Кликнете върху стрелката и на горния панел ще се появи различни знаци, от които се нуждаете, когато пишете конкретно тази формула. Като го промените, както се нуждаете, можете да го запазите. Отсега нататък тя ще падне в списъка на вградените формули.

Ако трябва да прехвърлите формула Б, която по-късно трябва да бъде поставена на сайта, след това кликнете върху активното поле с щракване с десния бутон и изберете не професионален, но линеен метод. По-специално, цялото квадратно уравнение в този случай ще приеме формата: x \u003d (- B ± √ (b ^ 2-4ac)) / 2а.

Друга версия на писане на електронна формула в Word е чрез дизайнера. Задръжте ALT и \u003d клавишите едновременно. Вие веднага ще имате поле за писане на формула и дизайнерът ще се отвори в горния панел. Тук можете да изберете всички знаци, които могат да са необходими за записване на уравнения и решаване на всяка задача.

Някои линейни знаци за запис могат да бъдат непонятен четец непознат с компютърна символика. В този случай най-сложните формули или уравнения имат смисъл да се запази в графична форма. За да направите това, отворете най-простия графичен редактор: "Старт" - "Програми" - "Боя". След това увеличете мащаба на документа с формулата, така че да отнеме целия екран. Необходимо е запазеното изображение да има най-голямо разрешение. Натиснете PRTSCR клавиатурата, отидете на боя и натиснете Ctrl + V.

Нарежете всичко твърде много. В резултат на това ще имате висококачествено изображение с желаната формула.

Видео по темата

При нормални условия атомът е електрически неутрален. В този случай, ядрото на атом, състоящо се от протони и неутрони, е положително, а електроните носят отрицателен заряд. С излишък или недостатък на електроните, атомът се превръща в йон.

Инструкция

Всеки има своя собствена ядрена такса. Това е таксата, която определя номера на елемента в периодичната система. Така, ядрото на водород +1, хелий +2, литий +3, +4 и др. Така, ако елементът е известен, таксата за ядрото на атома може да бъде определена от масата Mendeleev.

Тъй като при нормални условия, атомът е електрически неутрален, броят на електроните съответства на заряда на атомното ядро. Отрицателен компенсиран за положителна такса за ядрото. Електростатичните сили държат електронни облаци близо до атома, което осигурява нейната стабилност.

Когато са изложени на определени условия, атомът може да приема електрони или да придаде допълнително към него. Ако вземете електрон от атом, атомът се превръща в катион - положително заредена йон. Под излишния брой електрони, атомът става анион - отрицателно зареден йон.

Разбираме как да направим електронна формула на химическия елемент. Този въпрос е важен и подходящ, тъй като дава идея не само за структурата, но и върху предназначените физически и химични свойства на разглеждания атом.

Правила за компилиране

За да се създаде графична и електронна формула на химичния елемент, е необходимо да има представа за теорията на структурата на атома. Да започнем с факта, че има два основни компонента на атома: ядро \u200b\u200bи отрицателни електрони. Ядрото включва неутрони, които нямат такса, както и протони с положителен заряд.

Коригиране, как да се направи и определя електронната формула на химичния елемент, отбелязваме, че за да се намери броят на протоните в основата, ще се изисква периодичната система на Менделеев.

Броят на елемента, който съответства на броя на протоните, разположени в ядрото му. Броят на периода, в който се намира атомът, характеризира броя на енергийните пластове, на които са разположени електрони.

За да се определи броят на неутроните, лишени от електрически заряд, е необходимо от относителната маса на елемента атом от стойността, за да се вземе неговия номер на последователност (брой протони).

Инструкция

За да разберем как да направите електронна формула на химическия елемент, ние разглеждаме правилото за пълнене с отрицателни частици с подуджал, формулиран от Clackovsky.

В зависимост от това как свободните орбитали имат свободна енергия, се съставят число, характеризираща се последователността на пълнене на електрони чрез електрони.

Всеки орбитал съдържа само два електрона, които са подредени чрез анти-паралелни завъртания.

За да се изрази структурата на електронните обвивки, се използват графични формули. Как изглеждат електронните формули на атомите на химичните елементи? Как да направите графични опции? Тези въпроси са включени в курса на училищния химия, така че ще спрем за тях.

Има определена матрица (база), която се използва при приготвянето на графични формули. За S-Orbitals се характеризира само една квантова клетка, в която два електрона са противоположни един на друг. Те са графично обозначени със стрелки. За P-Orbitals, три клетки са изобразени, всеки от тях е разположен и два електрона, или орбиталите са разположени десет електрона, а f е пълна с четиринадесет електрона.

Примери за електронни формули

Ще продължим разговора как да направим електронна формула на химическия елемент. Например, трябва да направите графична и електронна формула за мангановия елемент. Първо, определяме позицията на този елемент в периодичната система. Той има 25 последователност, следователно, 25 електрона се намират в атома. Манганът е елемент от четвъртия период, следователно той има четири енергийни нива.

Как да направите електронна формула на химичния елемент? Запишете знака на елемента, както и номера на последователността. Използване на правилата на Клаковски, разпространение на електрони чрез енергийни нива и подсладете. Постоянно ги имаме на първия, втори, както и на третото ниво, влизаме в два електрона във всяка клетка.

След това обобщаваме ги, получаваме 20 броя. Три нива са напълно запълнени с електрони и само пет електрона остават на четвърто място. Като се има предвид, че за всеки вид орбитал той се характеризира с нейното енергийно снабдяване, останалите електрони се разпределят на 4s и 3D сублайър. В резултат на това завършената електронно-графична формула за мангановия атом има следната форма:

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

Практическа стойност

С помощта на електронни графични формули можете ясно да видите броя на свободните (несвързани) електрони, които определят валентността на този химичен елемент.

Ние предлагаме алгоритъм за обобщени действия, с който могат да се генерират електронни графични формули на всички атоми, разположени в масата Mendeleev.

Преди всичко е необходимо да се определи броят на електроните, използвайки периодичната система. Цифрата от периода показва броя на енергийните нива.

Принадлежността към определена група е свързана с броя на електроните, разположени на външно енергийно ниво. Нивата на субдимо на крана, изпълнете ги с правилото на Клаковски.

Заключение

За да се определят валентните способности на всеки химичен елемент, разположен в масата на Менделеев, е необходимо да се направи електронна графична формула за неговия атом. Алгоритъмът, посочен по-горе, ще се справи с задачата, определя възможните химични и физични свойства на атома.