Jak vytvořit elektronický vzorec pro chemii. Chemické vzorce

Algoritmus pro přípravu elektronického vzorce prvku:

1. Určete počet elektronů v atomu pomocí periodické tabulky chemických prvků D.I. Mendeleeva.

2. V období období, ve kterém je prvek umístěn, určete počet úrovní energie; Počet elektronů v poslední elektronické úrovni odpovídá číslu číslo.

3. Nachází se úrovně na super a orbitály a vyplnit je elektrony v souladu s pravidly plnění orbitálů:

Je třeba si pamatovat, že na první úrovni je maximálně 2 elektrony 1s 2., na druhé - maximálně 8 (dva s.a šest. r: 2S 2 2p 6), na třetím - maximálně 18 (dva s., šest p.a deset d: 3S 2 3P 6 3D 10).

Hlavní kvantové číslo n. Musí být minimální.
První je naplněn s-librie, pak. r-, D-B Fpráh.
Elektrony vyplňují orbitální v pořadí zvyšování orbitální energie (Clakovsky pravidlo).
V rámci subrodukce elektrony poprvé zabírají volné orbitály a teprve poté, co ve formě párů (Hinda pravidlo).
Na jednom orbitálním může být ne více než dvě elektrony (princip Pauli).

Příklady.

1. Vytvořte elektronický vzorec pro dusík. V periodické tabulce dusíku je pod č. 7.

2. Proveďte elektronický vzorec pro argonu. V periodické tabulce je argon pod č. 18.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6.

3. Vytvořte elektronický vzorec chromu. V periodické tabulce Chrome je pod č. 24.

1s. 2 2s. 2 2p. 6 3s. 2 3p. 6 4S. 1 3D. 5

Energetický diagram zinek.

4. Udělejte elektronický vzorec zinku. V periodické tabulce je zinek pod č. 30.

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4s 2 3D 10

Všimli jsme si tu část elektronického vzorce, a to 1s 2 2S 2 2p 6 3S 2 3P 6 je elektronický argonový vzorec.

Elektronický vzorec zinku může být reprezentován jako.

Umístění elektronů na energetické mušle nebo hladiny se zaznamenává pomocí elektronických vzorců chemických prvků. Elektronické vzorce nebo konfigurace pomáhají reprezentovat strukturu atomu prvku.

Atom budovy

Atomy všech prvků se skládají z pozitivně nabitých jádra a negativně nabitých elektronů, které jsou umístěny kolem jádra.

Elektrony jsou umístěny na různých energetických úrovních. Další elektron je z jádra, tím větší energie má. Velikost energie úrovně je určena velikostí atomového orbitálního nebo orbitálního oblaku. Tento prostor, ve kterém se elektron pohybuje.

Obr. 1. Celková struktura atomu.

Orbitální může mít jinou geometrickou konfiguraci:

s-orbitály - sférické;
r-, D a F-orbitály - činka, ležící v různých letadlech.

Na první energetické úrovni jakéhokoliv atomu je vždy s-orbital se dvěma elektrony (výjimka - vodík). Od druhé úrovně na jedné úrovni jsou s- a p-orbitály.

Obr. 2. S-, R-, D a F-orbitály.

Orbital existuje, bez ohledu na jejich elektrony na nich a mohou být naplněny nebo volné.

Record Formula.

Elektronické konfigurace atomů chemických prvků jsou zaznamenány v následujících principech:

každá energetická úroveň odpovídá pořadovému číslu označeném arabskou číslici;
Číslo následuje dopis, což znamená orbitální;
nadpis je napsán horní index odpovídající počtu elektronů do orbitálů.

Příklady záznamu:

vápník -
1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4s 2;
kyslík -
1S 2 2S 2 2p 4;
uhlík -
1S 2 2S 2 2p 2.

Záznam elektronického vzorce pomáhá tabulce MENDELEEEV. Počet energetických úrovní odpovídá číslu období. Na náboj atomu a počet elektronů označuje pořadové číslo prvku. Číslo skupiny ukazuje, kolik valenčních elektronů je na vnější úrovni.

Například, vezměte na. Sodík je v první skupině, ve třetím období pod 11 číslem. To znamená, že atom sodíku má pozitivně nabité jádro (obsahuje 11 protonů), kolem kterého 11 elektronů se nachází na třech energetických hladinách. Na vnější úrovni je jeden elektron.

Připomeňme si, že první úroveň energie obsahuje S-orbital se dvěma elektrony a druhá - S- a P-orbitály. Zůstane vyplnit úrovně a získat úplný záznam:

11 NA) 2) 8) 1 nebo 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1.

Pro pohodlí jsou vytvořeny speciální tabulky elektronického prvku vzorce. V dlouhé periodické tabulce vzorců jsou také indikovány v každé buňce prvku.

Obr. 3. Tabulka elektronických vzorců.

Pro stručnost v hranatých závorkách jsou zaznamenány prvky, z nichž elektronický vzorec se shoduje se začátkem vzorce prvku. Například elektronický hořčík vzorec - 3S 2, neon - 1S 2 2S 2 2p 6. Kompletní vzorec hořečnatý je tedy 2 2S 2 2S 6 3S 2.

Průměrné hodnocení: 4.6. Celková hodnota přijatá: 269.

Zkontrolujte informace. Je nutné zkontrolovat přesnost faktů a přesnost informací uvedených v tomto článku. Na stránce Diskuse je diskuse na tomto tématu: pochybnosti o terminologii. Chemický vzorec ... Wikipedia

Chemický vzorec odraz informací o kompozici a struktuře látek s použitím chemických značek, čísel a sdílení závorek. V současné době se rozlišují následující typy chemických vzorců: nejjednodušší vzorec. Může být získán zkušený ... ... Wikipedia

Hlavní článek: Anorganické sloučeniny Seznam anorganických sloučenin na prvky Informační seznam anorganických sloučenin uvedených v abecedním pořadí (podle vzorce) pro každou látku, prvky kyseliny vodíku (s nimi ... ... Wikipedia

Tento článek nebo sekce potřebuje recyklaci. Zlepšete prosím článek podle pravidel psacích článků ... Wikipedia

Chemická rovnice (rovnice chemické reakce) se nazývá podmíněné záznamy chemické reakce s použitím chemických vzorců, numerických koeficientů a matematických symbolů. Rovnice chemické reakce poskytuje kvalitní a kvantitativní ... ... Wikipedia

Chemické softwarové počítačové programy používané v chemii. Obsah 1 Chemické editory 2 Platformy 3 literatura ... Wikipedia

Knihy

Japonský-anglický slovník na instalaci průmyslového vybavení. Asi 8 000 pojmů, Popov I.S. Slovník je určen pro širokou škálu uživatelů a především pro překladatele a technické specialisty zabývající se dodávkou a implementací průmyslového vybavení z Japonska nebo ...
Stručný slovník biochemických termínů, Cuniyev SM. Slovník je určen pro studenty chemických a biologických specialit vysokých škol, kteří studují průběh obecné biochemie, ekologie a základy biotechnologie a mohou být také použity v ...

Návod

Elektrony v atomu zabírají volné orbitální sekvence zvané měřítko: 1S / 2S, 2P / 3S, 3P / 4S, 3D, 4P / 5S, 4D, 5P / 6s, 4d, 5D, 6P / 7S, 5F, 6D, 7P. Dva elektrony s opačnými otočením mohou být umístěny na orbitálech - směry otáčení.

Struktura elektronických skořápek je vyjádřena pomocí grafických elektronických vzorců. Použijte matrici pro psaní vzorců. V jedné buňce lze umístit jeden nebo dva elektrony s opačným spinem. Elektrony jsou znázorněny šipkami. Matrice jasně ukazuje, že dvě elektrony mohou být umístěny na s-orbitálech, na P-orbital - 6, na D-10, na F -14.

Zaznamenejte číslo sekvence a ikonu prvku vedle matice. V souladu s energetickými stupnicí, otočením 1s, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S úrovní, na dvou elektronech do buňky. Ukazuje se 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 \u003d 20 elektronů. Tyto úrovně jsou zcela naplněny.

Zanechali jste pět dalších elektronů a prázdnou 3D úroveň. Umístěte elektrony v buňkách D-SUPEL počínaje vlevo. Elektrony se stejným otočným polohou v buňkách první jeden po druhém. Pokud jsou všechny buňky vyplněny, počínaje vlevo, přidejte podle druhého elektronu s opačným otáčením. Mangan má pět D-elektronů, které se nachází jeden po druhém v každé buňce.

Elektronové grafické vzorce jasně ukazují počet nepárových elektronů, které určují valenci.

Poznámka

Nezapomeňte, že chemie je výjimkou věda. Atomy bočních podskupin periodického systému splňují "squad" elektronu. Například při chromu s pořadovým číslem 24 se jedna z elektronů z úrovně 4S přejde do buňky D-úroveň. Tam je podobný účinek v molybdenu, niobu, atd. Kromě toho existuje pojem vzrušený stav atomu, když spárované elektrony jsou posypané a jdou do sousedních orbitálů. Při přípravě elektronových grafických vzorců prvků pátého a následného období boční podskupiny, následujte s referenční knihou.

Zdroje:

jak vytvořit elektronický vzorec chemického prvku

Elektrony jsou součástí atomů. A složité látky, zase sestávají z těchto atomů (prvky tvoří atomy) a elektrony jsou rozděleny navzájem. Stupeň oxidace ukazuje, který atom toho, kolik elektronických elektronů vzalo k sobě a kolik dal. Tento indikátor může být.

Budete potřebovat

Chemie školní učebnice 8-9 třída jakéhokoli autora, tabulka MENDELEEEV, elektřiny prvky (vytištěna ve školních učebnicích v chemii).

Návod

Chcete-li začít, je nutné určit, že titul je koncept, který přijímá odkazy, to znamená, že není prohlouben do struktury. Pokud je prvek ve volném stavu, je to nejjednodušší případ - je vytvořena jednoduchá látka, což znamená, že stupeň oxidace je nula. Například vodík, kyslík, dusík, fluor atd.

Ve složitých látkách je vše jiné: elektrony mezi atomy jsou nerovnoměrně distribuovány a je to přesně stupeň oxidace, která pomáhá určit počet odnímatelných nebo přijatých elektronů. Stupeň oxidace může být pozitivní a negativní. Na elektronech plus jsou uvedeny v mínusu je přijat. Některé prvky jsou zachovány jejich stupeň oxidace v různých sloučeninách, ale v této funkci se liší. Je třeba si pamatovat důležité pravidlo - součet stupně oxidace je vždy roven nule. Nejjednodušším příkladem, plyn od: s vědomím, že stupeň oxidace kyslíku ve většině případů je -2 a za použití výše uvedeného pravidla, je možné vypočítat stupeň oxidace pro C. v množství C -2 nula +2, což znamená stupeň oxidace uhlíku +2. Dokončete úkol a zaujmou výpočty plynu CO2: stupeň oxidace kyslíku je stále -2, ale jeho molekuly v tomto případě jsou dva. V důsledku toho (-2) * 2 \u003d (-4). Číslo v množství C -4 dává nula, +4, tj. Tento plyn má oxidační stupeň +4. Příkladem je složitější: H2SO4 - vodík Stupeň oxidace je +1, na kyslíku -2. V kombinaci 2 molekul vodíku a 4 kyslíku, tj. Poplatky budou, +2 a -8. Abyste se dostali na nulu, musíte přidat 6 plusů. Takže stupeň oxidace síry +6.

Je-li obtížné určit ve sloučenině, kde plus, kde mínus je nutná tabulka negatanta elektrické (je snadné najít v učebnici na obecné chemii). Kovy mají často pozitivní stupeň oxidace a non-kovů jsou negativní. Ale například pi3 je oba nekovové prvky. Tabulka uvádí, že elektronnost jodů je 2,6 a fosforus 2,2. Ve srovnání se ukáže, že 2,6 více než 2,2, to znamená, že elektrony jsou utaženy směrem k jódu (jod má negativní stupeň oxidace). Po výše uvedených nekomplikovaných příkladech můžete snadno určit stupeň oxidace jakéhokoliv prvku v přípojkách.

Poznámka

Není třeba zmást kovů a non-kovů, pak stupeň oxidace bude snazší najít a nedostanou zmatené.

Atom chemického prvku se skládá z jádra a elektronické skořepiny. Jádro je centrální část atomu, ve které je téměř všechna hmotnost soustředěna. Na rozdíl od elektronické skořápky má jádro kladný náboj.

Budete potřebovat

Atomový počet chemického prvku, zákon molos

Návod

Poplatek jádra je tedy roven počtu protonů. Na tahu se počet protonů v jádru rovná atomovému číslu. Například atomový počet vodíku - 1, tj. Vodíkového jádra se skládá z jednoho protonu má +1 poplatků. Atomové číslo sodíku - 11, náboj jeho jádra je +11.

S alfa-rozpadem jádra se jeho atomové číslo snižuje o dva emitující alfa částice (jádra atomu). Tak, počet protonů v jádře, který zažil alfa rozpad, je také snížen o dva.
Beta Decay může nastat ve třech různých typech. V případě rozpadu "beta-mínus" se neutron změní na proton při vyzařování elektronu a antineutrinu. Pak se nabíjecí jádro zvyšuje na jednotku.
V případě rozpadu "beta-plus" se protona změní v neutron, positron a vstup, jádro se snižuje o jeden.
V případě elektronického zachycení se jádro snižuje také na jednotku.

Nabíjení jádra může být také stanoven frekvencí spektrálních linií charakteristického záření atomu. Podle zákona Mosley: SQRT (V / R) \u003d (Z - S) / N, kde V je spektrální frekvence charakteristického záření, R je permanentní Redberg, S - konstantní stínění, n je hlavní kvantové číslo.
Tak, z \u003d n * sqrt (v / r) + s.

Video na téma

Zdroje:

jak změny jádra

Při vytváření teoretické a praktické práce na matematice, fyzika, chemii, student nebo školák čelí potřebě vložit speciální znaky a složité vzorce. Mít aplikaci aplikace Word z balíčku sady Microsoft Office můžete vytočit elektronický vzorec libovolné složitosti.

Návod

Klepněte na kartu Vložit. Najděte vpravo π a vedle nápisu "vzorec". Klikněte na šipku. Zobrazí se okno, ve kterém si můžete vybrat vestavěný vzorec, například vzorec čtvercového rovnice.

Klikněte na šipku a na horním panelu se zobrazí různé znaky, které můžete potřebovat při psaní konkrétně tento vzorec. Změnou, jak potřebujete, můžete ji uložit. Od nynějška se rozsvítí v seznamu vložených vzorců.

Pokud potřebujete přenášet vzorec B, který je třeba později umístit na webu a klepněte na Aktivní pole s klepnutím pravým tlačítkem myši a vyberte ne Professional, ale lineární metodu. Zejména celá čtvercová rovnice v tomto případě bude mít formu: x \u003d (- b ± √ (b ^ 2-4AC) / 2A.

Další verze psaní elektronického vzorce v aplikaci Word je prostřednictvím designéra. Držte klávesy ALT a \u003d současně. Okamžitě budete mít pole pro psaní vzorce a návrhář se otevře na horním panelu. Zde si můžete vybrat všechny známky, které mohou být potřebné pro záznam rovnic a vyřešit jakýkoliv úkol.

Některé lineární záznamy mohou být nepochopitelný čtenář neznámý s počítačovou symbolikou. V tomto případě mají nejsložitější vzorce nebo rovnice smysl zachovat grafickou formu. Chcete-li to provést, otevřete nejjednodušší grafický editor barva: "Start" - "Programy" - "Paint". Poté zvýšit rozsah dokumentu se vzorcem tak, aby se celá obrazovka. Je nutné, aby zachovalý obraz má největší povolení. Stiskněte klávesnici PRTSCR, přejděte na Paint a stiskněte klávesy CTRL + V.

Řezejte všechno příliš mnoho. V důsledku toho budete mít vysoce kvalitní obraz s požadovaným vzorcem.

Video na téma

Za normálních podmínek je atom elektricky neutrální. V tomto případě je atom jádro sestávající z protonů a neutronů pozitivní a elektrony nesou záporný náboj. S přebytkem nebo nevýhodou elektronů se atom promění v iontu.

Návod

Každý má svůj vlastní jaderný poplatek. Je to poplatek, který určuje číslo prvku v periodickém systému. Takže jádro vodíku +1, helium +2, lithium +3, +4 atd. Pokud je tedy prvek znám, náboj jádra jeho atomu může být stanoven z tabulky MENDELEEV.

Od normálních podmínek je atom elektricky neutrální, počet elektronů odpovídá náboji jádra atomu. Negativní kompenzované kladnému poplatku jádra. Elektrostatické síly drží elektronické mraky v blízkosti atomu, což zajišťuje její stabilitu.

Při vystavení určitým podmínkám může atom vyjmout elektrony nebo připojit další k němu. Pokud vezmete elektron z atomu, atom se změní na kation - pozitivně nabitý ion. Pod nadměrným počtem elektronů se atom stává anionem - negativně nabitým iontem.

Zjistíme, jak vytvořit elektronický vzorec chemického prvku. Tato otázka je důležitá a relevantní, protože dává myšlenku nejen o struktuře, ale také na zamýšlených fyzikálních a chemických vlastnostech atomu v úvahu.

Pravidla kompilace

Aby bylo možné vytvořit grafický a elektronický vzorec chemického prvku, je nutné mít představu o teorii struktury atomu. Začněme se skutečností, že existují dvě hlavní složky atomu: jádro a negativní elektrony. Jádro zahrnuje neutrony, které nemají náboj, stejně jako protony s pozitivním poplatkem.

Oprava, jak vytvořit a určit elektronický vzorec chemického prvku, poznamenáme, že za účelem nalezení počtu protonů v jádru bude vyžadován periodický systém MENDELEEV.

Počet prvků v pořadí odpovídá počtu protonů umístěných ve svém jádru. Číslo období, ve kterém je atom umístěn, charakterizuje počet energetických vrstev, na kterých elektronů.

Pro stanovení počtu neutronů, bez elektrického náboje, je nutné z relativní hmotnosti atomu prvku z hodnoty, aby se jeho sekvenční číslo (počet protonů).

Návod

Abychom pochopili, jak provést elektronický vzorec chemického prvku, zvažujeme pravidlo vyplňování negativních částic s sublevelem formulovaným Clackovsky.

V závislosti na tom, jak mají svobodné orbitály volnou energii, je sestaveno číslo charakterizující sekvenci plnění elektronů elektrony.

Každá orbitál obsahuje pouze dvě elektrony, které jsou uspořádány anti-paralelními spinky.

Za účelem vyjádření struktury elektronických mušlech se použijí grafické vzorce. Jak vypadají elektronické vzorce atomů chemických prvků? Jak vytvořit grafické možnosti? Tyto otázky jsou zahrnuty do kurzu chemie školy, takže se na ně zastavíme.

Existuje určitá matrice (základna), která se používá při přípravě grafických vzorců. Pro s-orbitály se vyznačuje pouze jedno kvantové buňky, ve kterém jsou dva elektrony naproti sobě. Jsou graficky označeny šipkami. Pro p-orbitály jsou znázorněny tři buňky, každý je také umístěn dvě elektrony nebo orbitály jsou umístěny deset elektronů a f je naplněna čtrnácti elektronů.

Příklady elektronických vzorců

Budeme pokračovat v rozhovoru, jak vytvořit elektronický vzorec chemického prvku. Například musíte udělat grafický a elektronický vzorec pro manganový prvek. Za prvé, stanovíme pozici této položky v periodickém systému. Má 25 sekvenčních čísel, tedy 25 elektronů se nachází v atomu. Mangan je prvkem čtvrtého období, proto má čtyři energie.

Jak vytvořit elektronický vzorec chemického prvku? Zaznamenejte znak položky, stejně jako jeho pořadové číslo. Použití pravidel Clakovského, distribuovat elektrony energetickými hladinami a podvrstvami. Důsledně je máme na první, druhé, stejně jako třetí úroveň, vstupují do dvou elektronů do každé buňky.

Dále je shrneme, získání 20 kusů. Tři úrovně jsou plně naplněny elektrony a na čtvrtém zůstávají pouze pět elektronů. Vzhledem k tomu, že pro každý typ orbital se vyznačuje dodávkou energie, zbývající elektrony rozdělují na 4S a 3D podvrstvě. V důsledku toho má hotový elektron-grafický vzorec pro atom manganu následující formulář:

1S2 / 2S2, 2P6 / 3S2, 3P6 / 4S2, 3D3

Praktická hodnota

S pomocí elektronových grafických vzorců můžete jasně vidět počet volných (nepárových) elektronů, které určují valenci tohoto chemického prvku.

Nabízíme generalizovaný algoritmus akcí, s nimiž lze generovat elektronové grafické vzorce všech atomů umístěných v tabulce MENDEEEV.

Především je nutné určit počet elektronů pomocí periodického systému. Číslice období označuje počet energetických úrovní.

Patřící do specifické skupiny je spojeno s počtem elektronů umístěných na úrovni venkovní energie. Úrovně subdimo na kohoutku, vyplňte je pravidlem Clakovsky.

Závěr

Za účelem stanovení valenčních schopností jakéhokoliv chemického prvku umístěného v tabulce MENDEEEV je nutné provést elektronový grafický vzorec pro jeho atom. Výše uvedený algoritmus se bude vyrovnat s úkolem, určí možné chemické a fyzikální vlastnosti atomu.