Rozhodnutí o úkolech 33 pro řešení chemie EGE. Používání metody elektronické vyvážení proveďte reakční rovnici

V našem minulém článku jsme hovořili o základních úkolech při zkoušce v Chemistry 2018. Teď musíme demontovat úkoly zvýšené (v kodifikaci chemie 2018 v chemii 2018 - vysoká úroveň složitosti) úrovně obtížnosti, dříve označované jako součást C.

Úkoly zvýšené úrovně složitosti zahrnují pouze pět (5) úkolů - č. 30,31,32,33,34 a 35. Zvažte témata úkolů, jak je připravit a jak vyřešit složité úkoly ve zkoušce Chemie roku 2018.

Příklad úkolu 30 ve zkoušce chemie 2018

Zaměřené na kontrolu znalostí studenta o redoxních reakcích (OSR). Úkol vždy dává rovnici chemické reakce s průchody látek s některým ze stran reakce (levá strana činidel, pravá strana je produkty). Pro tento úkol můžete získat maximálně tři (3) body. První skóre je dáno správnému plnění průchodu v reakci a správné vyrovnání reakce (uspořádání koeficientu). Druhé skóre lze získat správně načasováním rovnováhy OSR a poslední bod je uveden pro správnou definici, která je v oxidační reakci, a kdo je redukční činidlo. Budeme analyzovat rozhodnutí o úkolu 30 z demoralizace zkoušky v chemii 2018:

Používání metody elektronické vyvážení proveďte reakční rovnici

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.

První věc, kterou je třeba udělat, je umístit poplatky v atomech uvedených v rovnici, ukazuje se:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2H + à K + 2 MN +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Často po této akci jsme okamžitě uvidíme první pár prvků, které změnily stupeň oxidace (CO), to znamená, od různých aspektů reakce ve stejném atomu, odlišný stupeň oxidace. Ve specifickém úkolu to nepovšíme. Proto je nutné využít dalších znalostí, a to na levé straně reakce, vidíme hydroxid draselný ( Kon.), jejíž přítomnost nás informuje, že reakce probíhá v alkalickém médiu. Na pravé straně vidíme manganat potassie a víme, že v alkalickém médiu reakce se manganát draselný získává od manganistanu draselného, \u200b\u200btedy průchod z levé strany reakce je manganistát draselný ( Kmno. 4 ). Ukazuje se, že vlevo jsme měli mangan v CO +7, a vpravo v CO +6, pak můžeme napsat první část zůstatku OSR:

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6

Můžeme předpokládat, ale co by se mělo stát v reakci. Pokud mangan dostává elektrony, pak je musel dát jim (dodržujeme zákon o ochraně masa). Zvažte všechny prvky na levé straně reakce: vodík, sodík a draslík jsou již v CO +1, což je maximum pro ně, kyslík nedává svým elektronům manganům, což znamená, že zůstává síra v CO +4. Došli jsme k závěru, že síra dáváme elektrony a chodíme do stavu síry s +6. Nyní můžeme napsat druhou část rovnováhy:

S. +4 -2 e. — à S. +6

Při pohledu na rovnici vidíme, že pravá strana neexistuje síra ani sodík kdekoli, což znamená, že by měly být v průchodu, a logickou sloučeninou, aby se naplnila síran sodný ( NASO. 4 ).

Nyní je zapsána zůstatek OSR (získáme první skóre) a rovnice získává formulář:

Na 2 SO 3 + kmno 4 + kohà K 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn. +7 +1 e. — à Mn. +6	1	2
S +4 -2e -à S +6.	2	1

Důležité, na tomto místě okamžitě napsat, kdo je oxidační činidlo, a kdo je redukčním činidlem, protože studenti se často soustředí na vyrovnání rovnice a prostě zapomeňte, aby tuto část úkolu, čímž ztratili skóre. Podle definice je oxidační činidlo částice, která přijímá elektrony (v našem případě, mangan) a redukční činidlo je stejná částice, která poskytuje elektrony (v našem slírnosti), takže se dostaneme:

Oxidační činidlo: Mn. +7 (Kmno. 4 )

Snížení agenta: S. +4 (Na. 2 TAK. 3 )

Zde si musíte pamatovat, že uvádíme stav částic, ve kterých byli, když začali vykazovat vlastnosti oxidačního činidla nebo redukčního činidla, a ne stavy, ve kterých přišli v důsledku OSR.

Chcete-li získat poslední skóre, musíte správně vyrovnat rovnici (rozšiřovat koeficienty). Používáme zůstatek, vidíme, že v pořadí, aby to Sulfype +4 se přesunul do státu +6, dva mangany +7, by se měl stát manganem +6, a myslíme, že jsme dali 2 před manganem:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + KOHà 2k 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Nyní vidíme, že máme 4 draslík vpravo a jen tři z nás to znamená, že musíte dát 2 před hydroxidem draselným:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2k 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

V důsledku toho je správná odpověď na číslo úlohy 30 následující:

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOHà 2k 2 MNO 4 + NASO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1E -à Mn +6.	1	2
S +4 -2e -à S +6.	2	1

Oxidační činidlo: Mn +7 (KMNO 4)

Snížení agenta: S. +4 (Na. 2 TAK. 3 )

Rozhodnutí úlohy 31 při zkoušce v chemii

Jedná se o řetězec anorganických transformací. Pro úspěšnou realizaci tohoto úkolu je nutné dobře porozumět reakcím charakteristicky pro anorganické sloučeniny. Úkol se skládá ze čtyř (4) reakcí, pro každý z nich můžete získat jeden (1) bod, lze získat celkem (4) skóre. Je důležité si pamatovat pravidla pro navrhování úkolu: Všechny rovnice musí být vyrovnány, i když student napsal rovnici správně, ale nevyrovnal, nedostane skóre; Není nutné vyřešit všechny reakce, jeden může udělat jeden (1) skóre, dvě reakce a získat dva (2) body atd., Není nutné provádět rovnice přísně v pořadí, například Student může provést reakci 1 a 3, proto je nutné udělat, a získat dva (2) body, hlavní věcí je ukázat, že se jedná o reakce 1 a 3. Budeme analyzovat rozhodnutí o úkolu číslo 31 Z demonstrátové kontroly chemie roku 2018:

Železo se rozpustí v horké koncentrované kyselině sírové. Výsledná sůl byla ošetřena přebytkem hydroxidu sodného. Výsledná hnědá sraženina byla filtrována a kalcinována. Výsledná látka byla zahřívána železem.
Napište rovnice čtyř popsaných reakcí.

Pro pohodlí řešení, na návrh, můžete provést následující režim:

Samozřejmě splnit úkol, musíte znát všechny navrhované reakce. V podmínce jsou však vždy skryté tipy (koncentrovaná kyselina sírová, přebytek hydroxidu sodného, \u200b\u200bhnědá sraženina, kalcined, zahřívaná železem). Například student si nepamatuje, co se děje s žlázou při interakci s konc. kyselina sírová, ale on si pamatuje, že sraženina hnědá železo, po ošetření alkalií, je s největší pravděpodobností hydroxid železa 3 ( Y. = Fe.(Ach.) 3 ). Nyní máme možnost nahradit Y v písemném systému, pokusit se dělat rovnice 2 a 3. Následné akce jsou čistě chemické, takže je nebudeme namalovat. Student musí mít na paměti, že ohřev hydroxidu železa 3 vede k tvorbě oxidu železitého 3 ( Z. = Fe. 2 Ó. 3 ) a voda a ohřev oxidu železa 3 s čistým železem je povede k mediánu státu - oxid železitý 2 ( Feo.). Látka X je sůl získaná po reakci s kyselinou sírovou, s hydroxidem železa 3, která se dává po zpracování alkalickými 3, bude železo sulfát 3 ( X. = Fe. 2 (TAK. 4 ) 3 ). Je důležité nezapomenout na rovnice rovnice. V důsledku toho je správná odpověď na číslo úlohy 31 následující:

1) 2FE + 6H 2 SO 4 (k) à Fe 2 (SO 4) 3+ 3S02 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6AOH (q) 2 Fe (Oh) 3 +3NA 2 SO 4

3) 2Fe (Oh) 3à Fe. 2 Ó. 3 + 3H 2 o

4) Fe. 2 Ó. 3 + Fe. 3FEO.

Úloha 32 zkouška v chemii

Je velmi podobný úkolu číslo 31, pouze v něm je uveden řetězec organických transformací. Požadavky na návrh a logiku rozhodnutí jsou podobné úkolu úlohy 31, jediný rozdíl spočívá v tom, že v úloze číslo 32 existuje pět (5) rovnic, což znamená, že můžete vytočit pět (5) bodů . Díky podobnému úkolu číslo 31, nebudeme to podrobně zvážit.

Řešení úkolu 33 v chemii 2018

Úloha vypořádání, pro jeho realizaci, je nutné znát hlavní výpočetní vzorce, být schopen používat kalkulačku a provádět logické paralely. Pro číslo úlohy 33 můžete získat čtyři (4) body. Zvažte část rozhodnutí o úkolu číslo 33 od demoralizace zkoušky v chemii 2018:

Určete hmotnostní frakce (v%) síranu železa (II) a sulfidu hlinitého ve směsi, pokud při zpracování 25 g této směsi byl plyn oddělen vodou, která zcela reagovala z 960 g 5% roztoku roztoku Středně sulfát. V reakci si zapište reakční rovnice, které jsou uvedeny na stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření požadovaných fyzikálních veličin).

První (1) skóre dostaneme za psaní reakcí, ke kterým dochází v úkolu. Získání tohoto konkrétního skóre závisí na znalostech chemie, zbývající tři (3) body mohou být získány pouze kvůli výpočtům, tedy, pokud má student problémy s matematikou, mělo by být získáno pro plnění úkolu číslo 33 Jeden (1) skóre:

AL 2 S 3 + 6H 2 Oà 2al (OH) 3 + 3H 2 S

CUSO 4 + H 2 Sà Cus + h 2 SO 4

Vzhledem k tomu, že další akce jsou čistě matematické, nebudeme zde od rozbalení. Můžete se podívat na náš kanál YouTube (odkaz na video analyzovat video číslo 33).

Vzorce, které budou potřebné k vyřešení tohoto úkolu:

Úkol 34 v Chemistry 2018

Odhadovaný úkol, který se liší od úlohy číslo 33 takto:

- - Pokud víme v úlohovém čísle 33, existují interakce, mezi jakými látkami, pak musíme najít to, co reaguje;
  - V úlohovém čísle 34 jsou uvedeny organické sloučeniny, zatímco v úkolu 33 jsou nejčastěji dány anorganické procesy.

V podstatě je úkol číslo 34 zvrátí s ohledem na číslo úlohy 33, což znamená, že logika úloh je zpět. Pro číslo úlohy 34 můžete získat čtyři (4) body, i když v úlohovém čísle 33, pouze jeden z nich (v 90% případů) se získá pro znalosti chemie, zbývající 3 (méně často 2) Skóre se získají pro matematické výpočty. Pro úspěšný úkol je nutný úkol číslo 34:

Znát obecné vzorce pro všechny základní třídy organických sloučenin;

Znát základní reakce organických sloučenin;

Být schopen psát rovnici obecně.

Opět bych chtěl poznamenat, že teoretické základy nezbytné pro úspěšnou zkoušku v chemii v roce 2018 se prakticky nezměnily, a proto všechny znalosti, které vaše dítě obdržel ve škole, mu pomůže v odevzdání zkoušky chemie v roce 2018 . V našem centrální přípravě na zkoušku a Ogee domovů se vaše dítě dostane všechno Teoretické materiály potřebné pro školení a ve třídách konsolidují znalosti získané pro úspěšnou implementaci. všechno Zkušební úkoly. Nejlepší učitelé, kteří prošli velmi velkou soutěž a komplexní úvodní testy, budou s ním pracovat. Třídy se konají v malých skupinách, což umožňuje učiteli zaplatit čas každému dítěti a tvořit svou individuální strategii pro provádění zkušební práce.

Naši učitelé nemáme žádné problémy s nedostatkem testů nového formátu, naši učitelé je napsali sami, založené na všech doporučení kodifikaci, specifikátoru a demoment zkoušky v roce 2018 chemie.

Zavolej dnes a zítra vám vaše dítě řekne díky!

Pro 2-3 měsíce není možné se naučit (opakovat, dotáhnout) takovou složitou disciplínu jako chemie.

Neexistují žádné změny v Kim EGE 2020 v chemii.

Neoddávejte přípravu později.

Spuštění přiřazení úkolů první čtení teorie.. Teorie na místě je zastoupena pro každý úkol ve formě doporučení, které potřebujete vědět při provádění úkolu. Bude řízeno ke studiu hlavních témat a definuje, které znalosti a dovednosti budou vyžadovány při provádění úkolů zkoušky v chemii. Pro úspěšné absolvování zkoušky v chemii - teorie je nejdůležitější.
Teorie musí být posílena praktický, neustále řeší úkoly. Vzhledem k tomu, že většina chyb díky tomu, že cvičení bylo nesprávně číst, nechápal, co potřebují v úkolu. Čím častěji budete vyřešit tematické testy, tím rychleji pochopíte strukturu zkoušky. Výcvikové úkoly vyvinuté na základě dely z FIP. Dejte takovou příležitost řešit a rozpoznat odpovědi. Ale nespěchejte pry. Nejprve se rozhodnete sami a uvidíte, kolik bodů skóroval.

Body za každý úkol v chemii

1 bod - pro 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 úkolů.
2 body - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
S Point - 35.
4 body - 32, 34.
5 bodů - 33.

Celkem: 60 bodů.

Struktura zkušební práceskládá se ze dvou bloků:

Otázky týkající se krátké odpovědi (ve formě obrázku nebo slova) - Úkoly 1-29.
Úkoly s nasazenými reakcemi - úkoly 30-35.

3,5 hodiny jsou přiřazeny k provedení zkušební práce v chemii (210 minut).

Na zkoušce budou tři postýlky. A musí být řešeny

To je 70% informací, které pomohou úspěšně předat zkoušku chemie. Zbývajících 30% je schopnost používat reprezentovanou postýlku.

Pokud chcete získat více než 90 bodů, musíte strávit spoustu času na chemii.
Pro úspěšné zkoušce v chemii, musíte vyřešit hodně:, školení úkolů, i když se zdají snadný a stejný typ.
Správně distribuujte svou sílu a nezapomeňte na zbytek.

Dare, zkuste všechno uspět!

Číslo úkolu 1.

Objem vodíku 3,36 l byl vynechán při zahřátí práškem oxidu měďnatého (II), zatímco vodík zcela obrácen. V důsledku reakce se získá 10,4 g pevného zbytku. Tento zbytek se rozpustí v koncentrované kyselině sírové, váží 100 g. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku (pro zanedbání procesů hydrolýzy).

Odpověď: 25,4%

Vysvětlení:

ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol,

ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,15 mol, tedy m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g

m (Cuo) \u003d m (televizor. OST.) - M (CU) \u003d 10,4 g - 9,6 g \u003d 0,8 g

ν (cuo) \u003d m (cuo) / m (cuO) \u003d 0,8 g / 80 g / mol \u003d 0,01 mol

Podle rovnice (I) ν (CU) \u003d ν I (CUSO 4), podle rovnice (II) ν (CUO) \u003d ν II (CUSO 4), tedy ν je běžné. (CUSO 4) \u003d ν I (CUSO 4) + ν II (CUSO 4) \u003d 0,01 mol + 0,15 mol \u003d 0,16 mol.

m společnosti. (Cuso 4) \u003d ν společnost. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,16 mol · 160 g / mol \u003d 25,6 g

ν (cu) \u003d ν (SO 2), tedy ν (S02) \u003d 0,15 mol a m (S02) \u003d ν (SO 2) · m (SO 2) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g

m (p-ra) \u003d m (televizor. OST.) + m (p-ra h2S04) - m (S02) \u003d 10,4 g + 100 g - 9,6 g \u003d 100,8 g

ω (cuso 4) \u003d m (cuso 4) / m (p-ra) · 100% \u003d 25,6 g / 100,8 g · 100% \u003d 25,4%

Úkol číslo 2.

3,36 L vodík (NU) byl vynechán, když se zahřeje přes prášek mědi (II) oxidu oxidu oxidu vážícího 16 g. Zbytek vede v důsledku této reakce se rozpustí v 535,5 g 20% \u200b\u200bkyseliny dusičné, v důsledku který bezbarvý byl oddělený plyn, zuřivý ve vzduchu. Určete hmotnostní frakci kyseliny dusičné v důsledku výsledného roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 13.84%

Vysvětlení:

Při průchodu vodíku přes oxid měďnatý (II), měď je obnoven:

CUO + H 2 → CU + H 2O (topení) (I)

Pevný zbytek sestávající z kovové měděné mědi a měďnatý oxid (II) reaguje s roztokem kyseliny dusičné podle rovnic:

3CU + 8HNO 3 (20% R-P) → 3CU (č. 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CUO + 2HNO 3 (20% P-P) → CU (č. 3) 2 + H20 (III)

Vypočítejte množství látky vodíku a oxidu měďnatého (II) účastnící se reakce (I):

ν (h 2) \u003d v (h 2) / v m \u003d 3,36 l / 22,4 l / mol \u003d 0,15 mol, ν (cuO) \u003d 16 g / 80 g / mol \u003d 0,2 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (H 2) \u003d ν (CuO) a podle stavu problému, množství vodíkové látky v nevýhodě (0,15 mol H2 a 0,1 mol CuO), takže oxid měďnatý ( Ii) nereagoval.

Výpočet provádíme nedostatek látky, tedy ν (cu) \u003d ν (h 2) \u003d 0,15 mol a ν OST. (CUO) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti roztoku je nutné znát hmotnosti vytvořeného mědi a nezreagovaného oxidu měďnatého (II):

většina. (Cuo) \u003d ν (cuo) · m (cuO) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

Celková hmotnost pevného zbytku je: m (TV. OST.) \u003d M (CU) + M OST. (CUO) \u003d 9,6 g + 4 g \u003d 13,6 g

Vypočteno počáteční hmotnost a množství látky kyseliny dusičné:

m exc. (HNO 3) \u003d M (P-RA HNO 3) · Ω (HNO 3) \u003d 535,5 g · 0,2 \u003d 107,1 g

Reakční rovnicí (II) ν II (HNO3) \u003d 8 / 3ν (Cu), podle reakční rovnice (III) ν III (HNO 3) \u003d 2ν (CUO), tedy ν je běžné. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 8/3 · 0,15 mol + 2 · 0,05 molo \u003d 0,5 l.

Celková hmotnost reagovaného v důsledku reakcí (II) a (III) se rovná:

většina. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) - M Společnost. (HNO 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6 g

Za účelem výpočtu hmotnosti výsledného roztoku je nutné vzít v úvahu hmotnost oxidu dusíku (II), uvolněnou v reakci (II):

ν (ne) \u003d 2 / 3ν (cu), tedy ν (ne) \u003d 2/3 · 0,15 mol \u003d 0,1 mol a m (ne) \u003d ν (ne) ν (ne) · m (ne) \u003d 0, 1 mol · 30 g / mol \u003d 3 g

Vypočítáme hmotnost výsledného řešení:

m (p-ra) \u003d m (televizor. OST.) + m (p-ra hno 3) - m (ne) \u003d 13,6 g + 535,5 g - 3 g \u003d 546,1 g

Ω (HNO 3) \u003d M OST. (HNO 3) / m (p-ra) · 100% \u003d 75,6 g / 546,1 g · 100% \u003d 13,84%

Číslo úlohy 3.

Na 20% roztok soli získané během rozpouštění ve vodě, 12,5 g mědi nálady (CUSO 4 · 5H20) se přidá 5,6 g železa. Po dokončení reakce do roztoku bylo dodrženo 117 g 10% roztoku sulfidu sodného. Určete hmotnostní frakci sulfidu sodného v konečném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 5.12%

Vysvětlení:

Fe + Cuso 4 → Feso 4 + CU (I)

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d m (CUSO 4 · 5H20) / m (CUSO 4 · 5H20) \u003d 12,5 g / 250 g / mol \u003d 0,05 mol

ν Isch. (Fe) \u003d m ex. (Fe) / m (Fe) \u003d 5,6 g / 56 g / mol \u003d 0,1 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4) a podle stavu problému je množství látky síranu měďnatého v nevýhodě (0,05 mol CUSO 4 · 5H 2 O a 0,1 mol Fe), takže železo reagovalo ne úplně.

Pouze síran železitý (II) interaguje s sulfidem sodným:

FESO 4 + Na 2 S → FES ↓ + Na 2 SO 4 (II)

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CU) \u003d ν (FESO 4) \u003d 0,05 mol a ν OST. (Fe) \u003d 0,1 mol - 0,05 mol \u003d 0,05 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti konečného roztoku je nutné znát masy vytvořené mědi, nezreagované železo (reakce (I)) a počáteční roztok síranu mědi:

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,05 mol · 64 g / mol \u003d 3,2 g

většina. (Fe) \u003d ν Ost. (Fe) · m (Fe) \u003d 0,05 mol · 56 g / mol \u003d 2,8 g

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d ν (cuso 4) \u003d 0,05 mol, tedy m (cuso 4) \u003d ν (cuso 4) · m (cuso 4) · m (cuso 4) \u003d 0,05 mol \u003d 0,05 mol · 160 g / mol \u003d 8 g

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 8 g / 20% · 100% \u003d 40 g

S sulfidem sodným, pouze železo (II) sulfát (II) (síran měď (II) zcela reagovaný v reakci (I)) interaguje.

m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (P-RA Na 2 S) · Ω (Na2S) \u003d 117 g · 0,1 \u003d 11,7 g

ν Isch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 11,7 g / 78 g / mol \u003d 0,15 mol

Podle reakční rovnice (II) ν (Na2s) \u003d ν (FESO 4), ale reakčním stavem, sulfidem sodným v přebytku (0,15 mol-mol na 2 s a 0,05 mol FESO 4). Výpočet nedostatku nedostatku, tj Množství podstaty síranu železa (II)).

Vypočítáme hmotnost nezreagovaného sulfidu sodného:

ν Ost. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,15 mol - 0,05 mol \u003d 0,1 mol

většina. (Na2S) \u003d ν (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost zbytku podle reakce (II) sulfidu železa (II):

ν (feso 4) \u003d ν (fes) a m (fes) \u003d ν (fes) · m (fes) \u003d 0,05 mol · 88 g / mol \u003d 4,4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra cuso 4) + m ex. (Fe) - M OST. (Fe) - m (cu) + m ex. (P-RA Na 2 S) - M (FES) \u003d 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g \u003d 152,2 g

Ω (Na2S) \u003d m (Na2S) / m (p-ra) · 100% \u003d 7,8 g / 152 g · 100% \u003d 5,12%

Úkol číslo 4.

Pro 20% roztok soli získané rozpuštěním ve vodě 37,5 g mědi nálady (CUSO 4 · 5H20), 11,2 g železa byla přidána. Po dokončení reakce se do směsi přidá 100 g roztoku kyseliny sírové. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 13,72%

Vysvětlení:

S interakcí měděného (II) sulfátu s proudem železa reakce:

Fe + Cuso 4 → Feso 4 + CU (I)

20% kyseliny sírové reaguje s železem podle rovnice:

Fe + H2S04 (RSC) → FESO 4 + H 2 (II)

Vypočítáme množství látky síranu mědi a železa, reagující (I):

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d m (CUSO 4 · 5H20) / m (CUSO 4 · 5H20) \u003d 37,5 g / 250 g / mol \u003d 0,15 mol

ν Isch. (Fe) \u003d m ex. (Fe) / m (Fe) \u003d 11,2 g / 56 g / mol \u003d 0,2 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4) a poskytnutím problému množství látky síranu mědi v nevýhodě (0,15 mol CUSO 4 · 5H20 a 0,2 Mol Fe), takže železo nereagovalo úplně.

Výpočet Provádíme nedostatek látky, tedy, ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CU) \u003d ν (FESO 4) \u003d 0,15 mol a ν OST. (Fe) \u003d 0,2 mol - 0,15 mol \u003d 0,05 mol.

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,15 mol · 64 g / mol \u003d 9,6 g

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d ν (cuso 4) \u003d 0,15 mol, tedy m (cuso 4) \u003d ν (cuso 4) · m (cuso 4) · m (cuso 4) \u003d 0,15 mol \u003d 0,15 mol \u003d 24 g / mol \u003d 24 g

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 24 g / 20% · 100% \u003d 120 g

Zředílná kyselina sírová nereaguje s mědí a s železem interaguje reakcí (II).

Vypočítáme hmotnost a množství látky kyseliny sírové:

m exp. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (P-RA H2S04) · Ω (H2S04) \u003d 100 g · 0,2 \u003d 20 g

ν Isch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H2S04) / m (H2S04) \u003d 20 g / 98 g / mol ≈ 0,204 mol

Od ν Ost. (Fe) \u003d 0,05 mol a ν ex. (H204) ≈ 0,204 mol, tedy v nevýhodě je železo a zcela rozpuštěné s kyselinou sírovou.

Reakční rovnicem (II) ν (Fe) \u003d ν (FESO 4), celkové množství látky železa (II) síranu je tvořeno množstvím pro reakce (I) a (II) a jsou stejné:

ν (feso 4) \u003d 0,05 mol + 0,15 mol \u003d 0,2 mol;

m (feso 4) \u003d ν (feso 4) · m (feso 4) \u003d 0,2 mol · 152 g / mol \u003d 30,4 g

ν Ost. (Fe) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol a m (h2) \u003d ν (h2) · m (h2) \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec (hmotnost nezreagovaného narušení železa (I) nebere v úvahu, protože jde do roztoku v reakci (II)):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra cuso 4) + m ex. (Fe) - m (cu) + m ex. (p-ra h2S04) - m (h2) \u003d 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g \u003d 221,5 g

Hmotnostní frakce železa (II) sulfátu ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (feso 4) \u003d m (feso 4) / m (p-ra) · 100% \u003d 30,4 g / 221,5 g · 100% \u003d 13,72%

Úkol číslo 5.

Na 20% roztok soli získané při rozpuštění ve vodě 50 g sulfátu měďnatého (CUSO 4 · 5H20) bylo přidáno 14,4 g hořčíku. Po dokončení reakce na směs se přidá 146 g 25% roztoku kyseliny chlorovodíkové. Vypočítejte hmotnostní frakci chloridu ve výsledném roztoku (opomíjené procesy hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 2,38%

Vysvětlení:

S interakcí měděného (II) sulfátu s hořčíkem, substituční reakční toky:

MG + CUSO 4 → MGSO 4 + CU (I)

25% kyseliny chlorovodíkové reaguje s hořčíkem podle rovnice:

Mg + 2HCl → MGCI 2 + H 2 (II)

Vypočítat množství látky síranu mědi a hořčíku, reakce (I):

Podle reakční rovnice (I) ν (mg) \u003d ν (CUSO 4), a podle stavu problému, množství měděné můry látky v nevýhodě (0,2 mol CUSO 4 · 5H20 a 0,6 mol ), takže hořečnatý zcela obrácen.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (cu) \u003d ν reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol a ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnost vytvořené mědi (reakce (I)) a počátečního roztoku síranu mědi:

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 20% · 100% \u003d 160 g

Salonová kyselina nereaguje s mědí a interaguje s hořčíkem reakcí (II).

Vypočítáme hmotnost a množství látky kyseliny chlorovodíkové:

m exp. (HC1) \u003d m ex. (P-RA HC1) · Ω (HC1) \u003d 146 g · 0,25 \u003d 36,5 g

Od ν Ost. (Mg) \u003d 0,4 mol, ν ex. (HC1) \u003d 1 mol a ν ex. (HCL)\u003e 2ν OST. (Mg), pak v nedostatku je hořčík a zcela rozpuštěný kyselinou chlorovodíkovou.

Vypočítáme množství látky nezreagované s hořčíkem kyseliny chlorovodíkové:

ν Ost. (HCL) \u003d ν ex. (HCL) - ν reag. (HC1) \u003d 1 mol - 2 · 0,4 mol \u003d 0,2 mol

většina. (HCL) \u003d ν OST. (HC1) · m (HC1) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

ν Ost. (Mg) \u003d ν (h 2) \u003d 0,4 mol a m (h2) \u003d ν (h2) · m (h2) \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorcem (hmotnost nezreagovaného pro reakci (I) a hořčík nemají v úvahu, protože v reakci (II) jde do roztoku):

m (p-ra) \u003d m ex rhine cuso 4) + m ex. (Mg) - m (cu) + m ex. (P-RA HC1) - M (H 2) \u003d 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g \u003d 306,8 g

Hmotnostní frakce kyseliny chlorovodíkové ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (HCL) \u003d M OST. (HC1) / m (p-ra) · 100% \u003d 7,3 g / 306,8 g · 100% \u003d 2,38%

Úkol číslo 6.

K 10% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě, 25 g mědi nálady (CUSO 4 · 5H20) se přidá 19,5 g zinku. Po dokončení reakce se ke směsi přidá 240 g 30% roztoku hydroxidu sodného. Určete hmotnostní podíl hydroxidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 9,69%

Vysvětlení:

Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (I)

Reakční rovnicem (I) ν (Zn) \u003d ν (CUSO 4), a problémem problému množství látky síranu měďnatého v nevýhodě (0,1 mol CUSO 4 · 5H20 a 0,3 mol Zn), takže zinek zcela obrácen.

Výpočet Provádíme nedostatek látky, tedy ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (ZnS04) \u003d ν (CU) \u003d ν Reagine. (Zn) \u003d 0,1 mol a ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnost vytvořené mědi (reakce (I)) a počátečního roztoku síranu mědi:

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 10% · 100% \u003d 160 g

m exc. (NaOH) \u003d m ex. (P-Ra NaOH) · Ω (NaOH) \u003d 240 g · 0,3 \u003d 72 g

ν Isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 72 g / 40 g / mol \u003d 1,8 mol

ν Society. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 · 0,2 mol + 4 · 0,1 mol \u003d 0,8 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Reagan. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0,8 mol · 40 g / mol \u003d 32 g

většina. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M reagus. (NaOH) \u003d 72 g - 32 g \u003d 40 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

ν Ost. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,2 mol a m (h2) \u003d ν (h2) · m (h2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra cuso 4) + m ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (P-RA NaOH) - M (H 2) \u003d 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g \u003d 412,7 g

Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (p-ra) · 100% \u003d 40 g / 412,7 g · 100% \u003d 9,69%

Úkol číslo 7.

Ve 20% roztoku soli, získané rozpuštěním ve vodě, 25 g více sulfátu měďnatého (II), vyrobil prášek získaný během slinování 2,16 g hliníku a 6,4 g oxidu železitého (III). Určete hmotnostní frakci měděného (II) síranu ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 4,03%

Vysvětlení:

Když slinovací hliník s oxidem (III) (III) (III) (III), aktivnějšími kovovými stěnami méně aktivní z oxidu:

2al + Fe 2 O 3 → AL 2 O 3 + 2FE (I)

Vypočítat množství hliníkové látky a oxidu železa (III) (III) vstupu do reakce (I):

ν Isch. (Al) \u003d m ex. (AL) / m (AL) \u003d 2,16 g / 27 g / mol \u003d 0,08 mol

ν Isch. (Fe 2O 3) \u003d m ex. (Fe 2O3) / m (fe 2O3) \u003d 6,4 g / 160 g / mol \u003d 0,04 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (AL) \u003d 2ν (Fe 2O3) \u003d 2ν (AL203) a podle stavu problému je množství hliníkové látky dvojnásobek množství množství množství Železo (III) oxidová látka, tedy nezreagované látky v reakcích (I) nezůstávají.

Množství látky a hmotnost tvořené železem je stejné:

ν (fe) \u003d 2ν ex. (Fe 2O3) \u003d 2 · 0,04 mol \u003d 0,08 mol

m (fe) \u003d ν (fe) · m (fe) \u003d 0,08 mol · 56 g / mol \u003d 4,48 g

Pro výpočet v další hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnost počátečního roztoku síranu mědi:

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d m (CUSO 4 · 5H20) / m (CUSO 4 · 5H20) \u003d 25 g / 250 g / mol \u003d 0,1 mol

ν (cuso 4 · 5H20) \u003d ν (cuso 4) \u003d 0,1 mol, tedy m (cuso 4) \u003d ν (cuso 4) · m (cuso 4) · m (cuso 4) · m (cuso 4) \u003d 0,1 mol · 160 g / mol \u003d 16 g

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 16 g / 20% · 100% \u003d 80 g

S roztokem mědi sulfátu reaguje železo (I) železo:

Fe + CUSO 4 → FESO 4 + CU (II)

Podle reakční rovnice (II) ν (Fe) \u003d ν (CUSO 4), a podle stavu problému množství železné látky (0,1 mol CUSO 4 · 5H20 a 0,08 mol Fe), takže železo reagovalo zcela.

Vypočítáme množství látky a hmotnost nezreagovaného sulfátu měďnatého (II):

ν Ost. (CUSO 4) \u003d ν ex. (CUSO 4) - ν reag (CUSO 4) \u003d 0,1 mol - 0,08 mol \u003d 0,02 mol

většina. (CUSO 4) \u003d ν OST. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,02 mol · 160 g / mol \u003d 3,2 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost tvarované mědi:

ν (fe) \u003d ν (cu) \u003d 0,08 mol a m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,08 mol · 64 g / mol \u003d 5,12 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec (vzorec Iron (I) Iron Processes dále do roztoku):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra cuso 4) + m (fe) - m (cu) \u003d 80 g + 4,48 g - 5,12 g \u003d 79,36 g

Hmotnostní frakce sulfátu měďnatého (ii) ve výsledném roztoku:

Ω (CUSO 4) \u003d M OST. (CUSO 4) / m (p-ra) · 100% \u003d 3,2 g / 79,36 g · 100% \u003d 4,03%

Úkol číslo 8.

V 182,5 g se 20% roztok kyseliny chlorovodíkové provedlo 18,2 g fosfidu vápenatého. Dále se do výsledného roztoku přidá 200,2 g Na2C03 · 10H20. Určete hmotnostní frakci uhličitanu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 5,97%

Vysvětlení:

Kyselina salonová a fosfid vápenatý reaguje s tvorbou chloridu vápenatého a uvolňování fosfinu:

CA 3 P 2 + 6HCl → 3CACL 2 + 2PH 3 (I)

Vypočítáme množství látky kyseliny chlorovodíkové a fosfid vápníku, reagující (I):

m exc. (HC1) \u003d m (p-ra HCl) · Ω (HC1) \u003d 182,5 g · 0,2 \u003d 36,5 g, odtud

ν Isch. (HC1) \u003d m ex. (HC1) / m (HC1) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol

ν Isch. (Cca 3 p 2) \u003d m ex. (Cca 3 p2) / m (cca 3 p2) \u003d 18,2 g / 182 g / mol \u003d 0,1 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (HC1) \u003d 6 ° (CA3 p 2) \u003d 2ν (CaCl 2), a stavem problému, množství látky kyseliny chlorovodíkové 10krát více než množství vápníku Fosfidová látka, proto kyselina chlorovodíková zůstává nezreagovaná.

ν Ost. (HCL) \u003d ν ex. (HC1) - 6ν (Ca3 p2) \u003d 1 mol - 6 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol

Množství látky a hmotnosti tvořeného fosfinu jsou stejné:

ν (pH 3) \u003d 2ν ex. (Cca 3 p 2) \u003d 2 · 0,1 mol \u003d 0,2 mol

m (pH 3) \u003d ν (pH 3) · m (pH 3) \u003d 0,2 mol · 34 g / mol \u003d 6,8 g

Vypočítejte množství hydrátu uhličitanu sodného:

ν Isch. (Na 2 CO 3 · 10h 2 O) \u003d m ex. (Na2 C03 · 10H20) / m (Na2 C03 · 10H20) \u003d 200,2 g / 286 g / mol \u003d 0,7 mol

V uhličitanu sodného, \u200b\u200bchloridu vápenatého a kyseliny chlorovodíkové:

Na 2 CO 3 + CACl 2 → CACO 3 ↓ + 2NACL (II)

Na 2 CO 3 + 2HCI → 2NACL + CO 2 + H 2O (III)

Vypočítáme celkové množství uhličitanu sodné látky interagující s kyselinou chlorovodíkovou a chloridem vápenatým:

ν reagine. (Na2 CO3) \u003d ν (CaCl 2) + 1 / 2νν OST. (HCL) \u003d 3ν ex. (Cca 3 p 2) + 1 / 2ν OST. (HC1) \u003d 3 · 0,1 mol + 1/2 · 0,4 mol \u003d 0,3 mol + 0,2 mol \u003d 0,5 mol

Celkové množství látky a hmotnost nezreagovaného uhličitanu sodného jsou stejné:

ν Ost. (Na2 CO3) \u003d ν Ex. (Na2 CO3) - ν Reag. (Na2C03) \u003d 0,7 mol - 0,5 mol \u003d 0,2 mol

většina. (Na2 CO3) \u003d ν OST. (Na2C03) · m (Na2C03) \u003d 0,2 mol · 106 g / mol \u003d 21,2 g

Pro výpočet v další hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnost uhličitanu vápenatého a oddělí reakcí (II) uhličitanem vápníku a oddělí reakcí (III) oxidem uhličitým:

ν (caCl 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 3ν. (Cca 3 p 2) \u003d 0,3 mol

m (CACO 3) \u003d ν (CACO 3) · m (CACO 3) \u003d 0,3 mol · 100 g / mol \u003d 30 g

ν (CO 2) \u003d 1 / 2νν OST. (HC1) \u003d ½ · 0,4 mol \u003d 0,2 mol

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra hcl) + m ex. (Cca 3 p 2) - m (pH 3) + m ex. (Na 2 C03 · 10H20) - M (CAC03) - m (C02) \u003d 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g \u003d 355,3 g

Hmotnostní frakce uhličitanu sodného se rovná:

Ω (Na2 CO3) \u003d M OST. (Na2C03) / m (p-ra) · 100% \u003d 21,2 g / 355,3 g · 100% \u003d 5,97%

Úkol číslo 9.

Nitrid sodný o hmotnosti 8,3 g reaguje 490 g 20% \u200b\u200bkyseliny sírové. Po dokončení reakce se do výsledného roztoku přidá 57,2 g krystalické sody (Na2 CO 3 · 10H20). Určete hmotnostní frakci kyseliny sírové ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 10,76%

Vysvětlení:

Nitrid sodný a zředěná kyselina sírová reaguje na tvorbu dvou středních solí - síranu amonného a sodíku:

2NA 3 N + 4H 2 SO 4 → 3NA 2 SO 4 + (NH4) 2 SO 4 (I)

Vypočítáme množství pevné kyseliny sírové a nitridu sodného, \u200b\u200breagujeme navzájem:

m exc. (H2S04) \u003d m (p-ra H2S04) · Ω (H2S04) \u003d 490 g · 0,2 \u003d 98 g, odtud

ν Isch. (H 2 SO 4) \u003d m ex. (H2S04) / m (H2S04) \u003d 98 g / 98 g / mol \u003d 1 mol

ν Isch. (Na3 n) \u003d m ex. (Na3N) / m (Na3N) \u003d 8,3 g / 83 g / mol \u003d 0,1 mol

Vypočítáme počet nereagedu kyseliny sírové (I):

ν Ost. I (H 2 SO 4) \u003d ν ex. (H 2 SO 4) - 2ν ex. (Na3N) \u003d 1 mol - 2 · 0,1 mol \u003d 0,8 mol

Vypočítejte množství látky krystalické sody:

ν Isch. (Na 2 CO 3 · 10h 2 O) \u003d m ex. (Na2 C03 · 10H20) / m (Na2C03 3 · 10H20) \u003d 57,2 g / 286 g / mol \u003d 0,2 mol

Od pod podmínkou problému ν Ost. I (H 2 SO 4) \u003d 3ν ex. (Na2 C03 · 10H20), tj. Zředěná kyselina sírová v přebytku, proto se mezi těmito látkami vyskytuje následující reakce:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H20 (II)

ν Ost.II (H 2 SO 4) \u003d ν Ost.I (H 2 SO 4) - ν ex. (Na2C03) \u003d 0,8 mol - 0,2 mol \u003d 0,6 mol

m ost.II (h2SO 4) \u003d ν Ost.II (H2S04) · m (H2S04) \u003d 0,6 mol · 98 g / mol \u003d 58,8 g

ν (CO 2) \u003d ν (Na2C03) \u003d 0,2 mol

m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra h 2 tak 4) + m ex. (Na3N) + m (Na2 C03 · 10H20) - m (C02) \u003d 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g \u003d 546,7 g

Hmotnostní frakce kyseliny sírové je:

Ω OST. II (H 2 SO 4) \u003d M OST. II (H2S04) / m (p-ra) · 100% \u003d 58,8 g / 546,7 g · 100% \u003d 10,76%

Číslo úlohy 10.

Nitrid lithia o hmotnosti 3,5 g se rozpustí v 365 g 10% kyseliny chlorovodíkové. K roztoku se přidá 20 g uhličitanu vápenatého. Určete hmotnostní podíl kyseliny chlorovodíkové ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 1,92%

Vysvětlení:

Nitrid lithia a kyselina chlorovodíková reagují na tvorbu dvou solí - chloridy lithia a amonných:

Li 3 N + 4HCl → 3LICL + NH 4 CL (I)

Vypočítáme množství látky kyseliny chlorovodíkové a nitridu lithného, \u200b\u200bkterá navzájem reagují:

m exc. (HC1) \u003d m (p-ra HCl) · Ω (HC1) \u003d 365 g · 0,1 \u003d 36,5 g, odtud

ν Isch. (HC1) \u003d m ex. (HC1) / m (HC1) \u003d 36,5 g / 36,5 g / mol \u003d 1 mol

ν Isch. (Li 3 n) \u003d m ex. (Li 3 n) / m (li 3 n) \u003d 3,5 g / 35 g / mol \u003d 0,1 mol

Vypočítejte počet nezreagovaných hydrochloridních kyselin (I):

ν Ost. I (hcl) \u003d ν ex. (HCL) - 4ν ex. (Li 3 n) \u003d 1 mol - 4 · 0,1 mol \u003d 0,6 mol

Vypočítejte množství látky uhličitanu vápenatého:

ν Isch. (CACO 3) \u003d m ex. (CACO 3) / m (CACO 3) \u003d 20 g / 100 g / mol \u003d 0,2 mol

Od pod podmínkou problému ν Ost. I (HCL) \u003d 3ν. (CACO 3), s uhličitanem vápenatým, přebytek kyseliny chlorovodíkové interaguje se separací oxidu uhličitého a tvorbou chloridu vápenatého:

CACO 3 + 2HCI → CACL 2 + CO 2 + H20 (II)

ν Ost.II (HCL) \u003d ν Ost.i (HCL) - ν ex. (CACO 3) \u003d 0,6 mol - 2 · 0,2 mol \u003d 0,2 mol

m ost.ii (HCl) \u003d ν óst.II (HCl) · m (HC1) \u003d 0,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 7,3 g

Pro výpočet výsledku hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnosti emitující oxid uhličitý (II):

ν (CO 2) \u003d ν (CACO 3) \u003d 0,2 mol

m (CO 2) \u003d ν (CO 2) · m (CO 2) \u003d 0,2 mol · 44 g / mol \u003d 8,8 g

Hmotnost roztoku získané výpočtem vzorce se rovná:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra hcl) + m ex. (Li 3 n) + m (caC03) - m (C02) \u003d 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g \u003d 379,7 g

Hmotnostní frakce kyseliny chlorovodíkové se rovná:

Ω OST. II (HCL) \u003d M OST. II (HC1) / m (p-ra) · 100% \u003d 7,3 g / 379,7 g · 100% \u003d 1,92%

Úkol číslo 11.

Pevný zbytek získaný reakcí 2,24 litrů vodíku s 12 g oxidu měďnatého (II) se rozpustí v 126 g 85% roztoku kyseliny dusičné. Určete hmotnostní podíl kyseliny dusičné v důsledku výsledného roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 59,43%

Vysvětlení:

Při průchodu vodíku přes oxid měďnatý (II), měď je obnoven:

CUO + H 2 → CU + H 2O (topení) (I)

Vypočítejte množství vodíkové látky podílející se na restaurování oxidu měďnatého (II):

ν Isch. (H 2) \u003d V (H 2) / v m \u003d 2,24 l / 22,4 l / mol \u003d 0,1 mol,

ν Isch. (CUO) \u003d 12 g / 80 g / mol \u003d 0,15 mol

Podle rovnice (I) ν (CuO) \u003d ν (H 2) \u003d ν (Cu), tedy, 0,1 mol mědi je tvořeno a robanci. (CUO) \u003d ν (TV. OST.) - ν ex. (H 2) \u003d 0,15 mol - 0,1 mol \u003d 0,05 mol

Vypočítáme masy vytvořené mědi a nezreagovaného oxidu měďnatého (II):

většina. (CUO) \u003d ν OST. (CUO) · m (CUO) \u003d 0,05 mol · 80 g / mol \u003d 4 g

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,1 mol · 64 g / mol \u003d 6,4 g

Pevný zbytek sestávající z kovového mědi a nezreagovaného oxidu mědi (II) reaguje s kyselinou dusičnou podle rovnic:

CU + 4HNO 3 → Cu (č. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20 (II)

CUO + 2HNO 3 → CU (č. 3) 2 + H 2 O (III)

Vypočítejte množství látky kyseliny dusičné:

m exc. (HNO 3) \u003d M (P-RA HNO 3) · Ω (HNO 3) \u003d 126 g · 0,85 \u003d 107,1 g, odtud

ν Isch. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) / m (HNO 3) \u003d 107,1 g / 63 g / mol \u003d 1,7 mol

Podle rovnice (II) ν II (HNO 3) \u003d 4ν (CU), podle rovnice (III) ν III (HNO 3) \u003d 2ν OST. (CUO), tedy iν běžně. (HNO 3) \u003d ν II (HNO 3) + ν III (HNO 3) \u003d 4 · 0,1 mol + 2 · 0,05 mol \u003d 0,5 mol.

Vypočítáme celkovou hmotnost kyseliny dusičné reagující na reakce (II) a (III):

m společnosti. (HNO 3) \u003d ν společnost. (HNO 3) · m (HNO 3) \u003d 0,5 mol · 63 g / mol \u003d 31,5 g

Vypočítáme hmotnost nereagované kyseliny dusičné:

většina. (HNO 3) \u003d m ex. (HNO 3) - M Společnost. (HNO 3) \u003d 107,1 g - 31,5 g \u003d 75,6

Aby bylo možné vypočítat hmotnost výsledného roztoku, je třeba vzít v úvahu hmotnost oxidu dusíku zvýrazněného v reakci (II):

ν (č. 2) \u003d 2m (cu), tedy ν (č. 2) \u003d 0,2 mol a m (č. 2) \u003d ν (č. 2) · m (č. 2) \u003d 0,2 mol · 46 g / mol \u003d 9,2 g

Vypočítáme hmotnost výsledného řešení:

m (p-ra) \u003d m (p-ra hno 3) + m (cu) + m (cuO) - m (č. 2) \u003d 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g \u003d 127, 2 g

Hmotnostní frakce kyseliny dusičné ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (HNO 3) \u003d M OST. (HNO 3) / m (p-ra) · 100% \u003d 75,6 g / 127,2 g · 100% \u003d 59,43%

Číslo úlohy 12.

K 10% roztoku soli získané při rozpuštění ve vodě se přidá 28,7 g Zinciry (ZnS04 · 7H20) 7,2 g hořčíku. Po dokončení reakce na směs se přidá 120 g s 30% roztokem hydroxidu sodného. Určete hmotnostní podíl hydroxidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 7,21%

Vysvětlení:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNS04 · 7H20) \u003d 28,7 g / 287 g / mol \u003d 0,1 mol

ν Isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 7,2 g / 24 g / mol \u003d 0,3 mol

Reakční rovnice (I) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZnS04), a stavem problému množství látky síranu zinečnatého (0,1 mol ZnSO 4 · 7H20 a 0,3 mg mg), takže hořčík nebyl zcela reagován.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν Reagine. (Mg) \u003d 0,1 mol a ν OST. (Mg) \u003d 0,3 mol - 0,1 mol \u003d 0,2 mol.

Pro výpočet v další hmotě konečného roztoku je nutné znát hmotnost nezreagovaného hořčíku (reakce (I)) a počátečního roztoku síranu zinečnatého:

většina. (Mg) \u003d ν OST. (Mg) · m (mg) \u003d 0,2 mol · 24 g / mol \u003d 4,8 g

ν Isch. (ZnSO 4 · 7h 2 O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0,1 mol, tedy m (ZnS04) \u003d ν (ZnS04) · m (ZnS04) \u003d 0,1 mol · 161 g / mol \u003d 16,1 g

m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZnS04) / Ω (ZNSO 4) · 100% \u003d 16,1 g / 10% · 100% \u003d 161 g

Roztok hydroxidu sodného reaguje síran hořečnatý a vytvořený reakcí (I) hořčíkem:

Zn + 2AOH + 2H20 → Na 2 + H 2 (II)

MgS04 + 2AOH → mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Vypočítáme hmotnost a množství látky hydroxidu sodného:

m exc. (NaOH) \u003d m ex. (P-ra NaOH) · Ω (NaOH) \u003d 120 g · 0,3 \u003d 36 g

ν Isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 36 g / 40 g / mol \u003d 0,9 mol

Podle rovnic reakce (II) a (III) ν II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) a ν III (NaOH) \u003d 2ν (MgS04), proto celkový počet a hmotnost reakčního alkálie jsou stejné na:

ν Society. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (MgS04) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,1 mol \u003d 0,4 mol

Pro výpočet konečného roztoku vypočítáváme hmotnost hydroxidu hořečnatého:

ν (MgSO 4) \u003d ν (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol

m (mg (OH) 2) \u003d ν (Mg (OH) 2) · m (mg (OH) 2) \u003d 0,1 mol · 58 g / mol \u003d 5,8 g

Vypočteno hmotnost nezreagovaného alkálie:

většina. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M reagus. (NaOH) \u003d 36 g - 16 g \u003d 20 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

ν (Zn) \u003d ν (H 2) \u003d 0,1 mol a m (H 2) \u003d ν (H2) · m (H 2) \u003d 0,1 mol \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + m ex. (Mg) - M OST. (Mg) + m ex. (P-Ra NaOH) - M (Mg (OH) 2) - M (H2) \u003d 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g \u003d 277, 4 g

Hmotnostní frakce alkálie ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (p-ra) · 100% \u003d 20 g / 277,4 g · 100% \u003d 7,21%

Úkol číslo 13.

Na 20% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě, 57,4 g krystalického krystalického sulfátu zinečnatého (ZnS04 · 7H20) se přidá 14,4 g hořčíku. Po dokončení reakce se přidá 292 g 25% kyseliny chlorovodíkové ke směsi. Určete hmotnostní podíl chlorovoru ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 6,26%

Vysvětlení:

Když sulfát zinečnatý interaguje s protokolem hořčíku reakce:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Vypočítáme množství látky síranu zinečnatého a hořčíku, reagující (I):

ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNS04 · 7H20) \u003d 57,4 g / 287 g / mol \u003d 0,2 mol

ν Isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 14,4 g / 24 g / mol \u003d 0,6 mol

Reakční rovnice (I) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZnS04), a stavem problému množství látky síranu zinečnatého (0,2 mol ZNSO 4 · 7H20 a 0,6 mg 0,6 mg), takže hořčík nebyl zcela reagován.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν Reagine. (Mg) \u003d 0,2 mol a ν OST. (Mg) \u003d 0,6 mol - 0,2 mol \u003d 0,4 mol.

ν Isch. (ZnSO 4 · 7h 2 O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0,2 mol, tedy m (ZnS04) \u003d ν (ZnSO 4) ·

M (ZnS04) \u003d 0,2 mol · 161 g / mol \u003d 32,2 g

m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZnS04) / Ω (ZNS04) · 100% \u003d 32,2 g / 20% · 100% \u003d 161 g

Zn + 2HCl → ZNCL 2 + H 2 (ii)

Vypočítáme hmotnost a množství látky výrobků chloridů:

m exc. (HC1) \u003d m ex. (P-RA HC1) · Ω (HC1) \u003d 292 g · 0,25 \u003d 73 g

ν Isch. (HC1) \u003d m ex. (HC1) / m (HC1) \u003d 73 g / 36,5 g / mol \u003d 2 mol

ν Society. (HC1) \u003d ν II (HC1) + ν III (HC1) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0,2 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1,2 mol

m reagus. (HCL) \u003d ν reagan. (HC1) · m (HC1) \u003d 1,2 mol · 36,5 g / mol \u003d 43,8 g

většina. (HC1) \u003d m ex. (HCL) - M reagus. (HC1) \u003d 73 g - 43,8 g \u003d 29,2 g

ν (Zn) \u003d ν II (H 2) \u003d 0,2 mol a M II (H 2) \u003d ν II (H 2) · m (H2) · m (H2) · m (H2) \u003d 0,2 mol · 2 g / mol \u003d 0,4 G.

m společnosti. (H 2) \u003d M II (H 2) + M III (H2) \u003d 0,4 g + 0,8 g \u003d 1,2 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - M Společnost. (H 2) \u003d 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g \u003d 466,2 g

Hmotnostní frakce chlorovodíku ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (HCL) \u003d M OST. (HC1) / m (p-ra) · 100% \u003d 29,2 g / 466,2 g · 100% \u003d 6,26%

Úkol číslo 14.

Oxid zinečnatý oceněný 16,2 g zahřátí a vkládá skrz karbonátový plyn s objemem 1,12 litrů. Curmarket plyn zcela obrácen. Výsledný pevný zbytek se rozpustí v 60 g 40% roztoku hydroxidu sodného. Určete hmotnostní podíl hydroxidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 10,62%

Vysvětlení:

Zn + 2AOH + 2H20 → Na 2 + H 2 (II)

Zno + 2AOH + H20 → Na 2 (III)

ν Isch. (ZnO) \u003d m ex. (ZnO) / m (ZnO) \u003d 16,2 g / 81 g / mol \u003d 0,2 mol

ν Isch. (Co) \u003d v ex. (CO) / v m \u003d 1,12 l / 22,4 l / mol \u003d 0,05 mol

Reakční rovnice (I) ν. (ZnO) \u003d ν (CO), a podmínkou problému, množství oxidem uhelnatou látku je 4krát nižší než množství látky oxidu zinečnatého (0,05 mol CO a 0,2 mol ZnO), takže činidlo oxidu zinečnatého není zcela.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. (ZnO) \u003d 0,2 mol a ν OST. (ZnO) \u003d 0,2 mol - 0,05 mol \u003d 0,15 mol.

většina. (Zno) \u003d ν Ost. (ZnO) · m (ZnO) \u003d 0,15 mol · 81 g / mol \u003d 12,15 g

m (Zn) \u003d ν (Zn) · m (Zn) \u003d 0,05 mol · 65 g / mol \u003d 3,25 g

Vypočítáme hmotnost a množství látky hydroxidu sodného:

m exc. (NaOH) \u003d m ex. (P-Ra NaOH) · Ω (NaOH) \u003d 60 g · 0,4 \u003d 24 g

ν Isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 24 g / 40 g / mol \u003d 0,6 mol

Podle reakčních rovnic (II) a (III) ν II (NaOH) \u003d 2ν (Zn) a ν III (NaOH) \u003d 2ν OST. (Zno), tedy celkový počet a hmotnost reakce alkálie jsou stejné:

ν Society. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OST. (ZnO) \u003d 2 · 0,05 mol + 2 · 0,15 mol \u003d 0,4 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν reagan. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 0,4 mol · 40 g / mol \u003d 16 g

většina. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M reagus. (NaOH) \u003d 24 g - 16 g \u003d 8 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

ν Ost. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,05 mol a m (h2) \u003d ν (h2) · m (h2) \u003d 0,05 mol \u003d 0,05 mol · 2 g / mol \u003d 0,1 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA NaOH) + m (Zn) + M OST. (ZnO) - M (H 2) \u003d 60 g + 12,15 g + 3,25 g - 0,1 g \u003d 75,3 g

Hmotnostní frakce alkálie ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (p-ra) · 100% \u003d 8 g / 75,3 g · 100% \u003d 10,62%

Úkol číslo 15.

K 10% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě, 37,9 g olova cukru ((CH3 COO) 2 pb 3H20) se přidá 7,8 g zinku. Po dokončení reakce se k směsi přidá 156 g 10% roztoku sulfidu sodného. Určete hmotnostní frakci sulfidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 1,71%

Vysvětlení:

Když sulfát zinečnatý interaguje s protokolem hořčíku reakce:

ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) / m (CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d 37,9 g / 379 g / mol \u003d 0,1 mol

ν Isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 7,8 g / 65 g / mol \u003d 0,12 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Zn) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) a poskytnutím problému je množství olověné acetátové látky menší než množství látky zinku (0,1 mol (CH3 COO) 2 pb · 3H20 a 0,12 mol Zn), takže zinek zcela nevrátil.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν (((CH3OO) 2 Zn) \u003d ν (pb) \u003d ν reagin. (Zn) \u003d 0,1 mol a ν OST. (Zn) \u003d 0,12 mol - 0,1 mol \u003d 0,02 mol.

m (pb) \u003d ν (pb) · m (pb) \u003d 0,1 mol · 207 g / mol \u003d 20,7 g

většina. (Zn) \u003d ν Ost. (Zn) · m (Zn) \u003d 0,02 mol · 65 g / mol \u003d 1,3 g

ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol, tedy

m (CH3 COO) 2 pb) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) · m ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,1 mol · 325 g / mol \u003d 32,5 g

m exc. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m (CH3 COO) 2 pb) / Ω (CH3OO) 2 pb) · 100% \u003d 32,5 g / 10% · 100% \u003d 325 g

Vypočítáme hmotnost a množství sulfidu sodného:

m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (P-RA Na 2 S) · Ω (Na2S) \u003d 156 g · 0,1 \u003d 15,6 g

ν Isch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 15,6 g / 78 g / mol \u003d 0,2 mol

ν Ost. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,2 mol - 0,1 mol \u003d 0,1 mol

většina. (Na 2 s) \u003d ν reag. (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0,1 mol · 78 g / mol \u003d 7,8 g

ν (CH3 COO) 2 Zn) \u003d ν (Zns) \u003d 0,1 mol a m (Zns) \u003d ν (Zns) · m (Zns) \u003d 0,1 mol · 97 g / mol \u003d 9,7 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - M OST. (Zn) - m (pb) + m ex. (P-ra na 2 s) - m (Zn) \u003d 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g \u003d 457,1 g

Hmotnostní frakce sulfidu sodného ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (Na 2 s) \u003d M OST. (Na2S) / m (p-ra) · 100% \u003d 7,8 g / 457,1 g · 100% \u003d 1,71%

Úkol číslo 16.

Oxid zinečnatý oxid vážení 32,4 g byl zahříván a vložen skrz karbonátový plyn s objemem 2,24 litrů. Curmarket plyn zcela obrácen. Výsledný pevný zbytek se rozpustí v 224 g 40% roztoku hydroxidu draselného. Určete hmotnostní podíl hydroxidu draselného ve výsledném roztoku (zanedbání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 17,6%

Vysvětlení:

V interakci oxidu zinečnatého se sazím černým plynem proudí reakci Redox:

ZNO + CO → ZN + CO 2 (topení) (I)

Roztok hydroxidu sodného reaguje výsledný zinek a nezreagovaný oxid zinečnatý:

Zno + 2KOH + H20 → K 2 (III)

Vypočítejte množství látky oxidu zinečnatého a oxidu uhelnatého, reakce (I):

ν Isch. (ZnO) \u003d m ex. (ZnO) / m (ZnO) \u003d 32,4 g / 81 g / mol \u003d 0,4 mol

ν Isch. (Co) \u003d v ex. (CO) / v m \u003d 2,24 l / 22,4 l / mol \u003d 0,1 mol

Reakční rovnice (I) ν. (ZnO) \u003d ν (CO) a podmínkou problému je množství oxidem uhelnatou látku čtyřikrát menší než množství látky oxidu zinečnatého (0,1 mol CO a 0,4 mol ZnO), takže činidlo oxidu zinečnatého není zcela.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. (ZnO) \u003d 0,4 mol a ν OST. (ZnO) \u003d 0,4 mol - 0,1 mol \u003d 0,3 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti konečného roztoku je nutné znát masy vytvořené zinečnatého a nezreagovaného oxidu zinečnatého:

většina. (Zno) \u003d ν Ost. (ZnO) · m (ZnO) \u003d 0,3 mol · 81 g / mol \u003d 24,3 g

m (Zn) \u003d ν (Zn) · m (Zn) \u003d 0,1 mol · 65 g / mol \u003d 6,5 g

Vypočítáme hmotnost a množství látky hydroxidu sodného:

m exc. (Koh) \u003d m ex. (p-ra kOH) · Ω (kOH) \u003d 224 g · 0,4 \u003d 89,6 g

ν Isch. (Koh) \u003d m ex. (KOH) / m (KOH) \u003d 89,6 g / 56 g / mol \u003d 1,6 mol

Podle reakčních rovnic (II) a (III) ν II (KOH) \u003d 2ν (Zn) a ν III (KOH) \u003d 2ν OST. (Zno), tedy celkový počet a hmotnost reakce alkálie jsou stejné:

ν Society. (KOH) \u003d ν II (KOH) + ν III (KOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν OST. (ZnO) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,3 mol \u003d 0,8 mol

m reagus. (Koh) \u003d ν reagan. (KOH) · m (KOH) \u003d 0,8 mol · 56 g / mol \u003d 44,8 g

Vypočítáme hmotnost nezreagovaného alkálie:

většina. (Koh) \u003d m ex. (KOH) - M reagus. (KOH) \u003d 89,6 g - 44,8 g \u003d 44,8 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR KOH) + m (Zn) + M OST. (ZnO) - M (H 2) \u003d 224 g + 6,5 g + 24,3 g - 0,2 g \u003d 254,6 g

Hmotnostní frakce alkálie ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (KOH) \u003d M OST. (KOH) / m (p-ra) · 100% \u003d 44,8 g / 254,6 g · 100% \u003d 17,6%

Úkol číslo 17.

K 10% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě, 75,8 g olověného cukru ((CH3 COO) 2 pb 3H20) se přidá 15,6 g zinku. Po dokončení reakce se do výsledné směsi přidá 312 g 10% roztoku sulfidu sodného. Určete hmotnostní frakci sulfidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 1,71%

Vysvětlení:

Když sulfát zinečnatý interaguje s protokolem hořčíku reakce:

Zn + (CH3 COO) 2 pb → (CH 3 COO) 2 ZN + PB ↓ (I)

Vypočítáme množství látky olověného acetátu a zinku, reagující (I):

ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d m ex. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) / m (CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d 75,8 g / 379 g / mol \u003d 0,2 mol

ν Isch. (Zn) \u003d m ex. (Zn) / m (Zn) \u003d 15,6 g / 65 g / mol \u003d 0,24 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Zn) \u003d ν (CH3 COO) 2 pb) a podle stavu problému je množství látky látky ocetátové látky menší než množství zinkové látky ( 0,2 mol (CH3 COO) 2 pb · 3H20 a 0,24 mol Zn), takže zinek zcela nevrátil.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν (((CH3OO) 2 Zn) \u003d ν (pb) \u003d ν reagin. (Zn) \u003d 0,2 mol a ν OST. (Zn) \u003d 0,24 mol - 0,2 mol \u003d 0,04 mol.

Pro výpočet v další hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnosti výsledného olova, nezreagovaného zinku a počátečního roztoku olověného cukru:

většina. (Pb) \u003d ν OST. (Pb) m (pb) \u003d 0,2 mol · 207 g / mol \u003d 41,4 g

většina. (Zn) \u003d ν Ost. (Zn) · m (Zn) \u003d 0,04 mol · 65 g / mol \u003d 2,6 g

ν Isch. ((CH3 COO) 2 pb · 3H20) \u003d ν ex. ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol, tedy

m (CH3 COO) 2 pb) \u003d ν ((CH3 COO) 2 pb) · m ((CH3 COO) 2 pb) \u003d 0,2 mol · 325 g / mol \u003d 65 g

m exc. (PR CH 3 COO) 2 pb) \u003d m (CH3 COO) 2 pb) / Ω (CH3OO) 2 pb) · 100% \u003d 65 g / 10% · 100% \u003d 650 g

Roztok sulfidu sodného reaguje pro reakci (I) acetát zinečnatého:

(CH3 COO) 2 Zn + Na 2 s → ZNS ↓ + 2CH 3 Coona (II)

Vypočítáme hmotnost a množství sulfidu sodného:

m exc. (Na 2 s) \u003d m ex. (P-RA Na 2 S) · Ω (Na2S) \u003d 312 g · 0,1 \u003d 31,2 g

ν Isch. (Na 2 s) \u003d m ex. (Na2S) / m (Na2S) \u003d 31,2 g / 78 g / mol \u003d 0,4 mol

Podle reakční rovnice (II) ν ((CH3 COO) 2 Zn) \u003d ν (Na2S), tedy množství nereagovaného sodného sodného:

ν Ost. (Na 2 s) \u003d ν ex. (Na 2 s) - ν reag. (Na2S) \u003d 0,4 mol - 0,2 mol \u003d 0,2 mol

většina. (Na 2 s) \u003d ν reag. (Na2S) · m (Na2S) \u003d 0,2 mol · 78 g / mol \u003d 15,6 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost sulfidu zinečnatého:

ν (CH3 COO) 2 ZN) \u003d ν (Zns) \u003d 0,2 mol a m (Zn) \u003d ν (Zns) · m (Zns) \u003d 0,2 mol · 97 g / mol \u003d 19,4 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RA (CH3 COO) 2 pb) + m ex. (Zn) - M OST. (Zn) - m (pb) + m ex. (P-RA Na 2 S) - M (ZNS) \u003d 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19,4 g \u003d 914,2 g

Hmotnostní frakce sulfidu sodného ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (Na 2 s) \u003d M OST. (Na2S) / m (p-ra) · 100% \u003d 15,6 g / 914,2 g · 100% \u003d 1,71%

Úkol číslo 18.

Do 10% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě 50 g mědi nálady (CUSO 4 · 5H20), 19,5 g zinku bylo přidáno. Po dokončení reakce se do směsi přidá 200 g 30% roztoku hydroxidu sodného. Určete hmotnostní podíl hydroxidu sodného ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 3,8%

Vysvětlení:

S interakcí měděného (II) sulfátu s zinkem, substituční reakční toky:

Zn + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU (I)

Vypočítejte množství látky síranu mědi a zinku, reakce (I):

ν (Cuso 4 · 5H20) \u003d m (CUSO 4 · 5H20) / m (CUSO 4 · 5H20) \u003d 50 g / 250 g / mol \u003d 0,2 mol

ν (Zn) \u003d m (Zn) / m (Zn) \u003d 19,5 g / 65 g / mol \u003d 0,3 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Zn) \u003d ν (CUSO 4), a stavem problému množství látky síranu měďnatého v nevýhodě (0,2 mol CUSO 4 · 5H20 a 0,3 Mol Zn), takže zinek zcela obrácen.

Výpočet Provádíme nedostatek látky, tedy ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (ZnS04) \u003d ν (CU) \u003d ν Reagine. (Zn) \u003d 0,2 mol a ν OST. (Zn) \u003d 0,3 mol - 0,2 mol \u003d 0,1 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti konečného roztoku je nutné znát hmotnost vytvořené mědi (reakce (I)) a počátečního roztoku síranu mědi:

m (cu) \u003d ν (cu) · m (cu) \u003d 0,2 mol · 64 g / mol \u003d 12,8 g

ν (CUSO 4 · 5H20) \u003d ν (CUSO 4) \u003d 0,2 mol, tedy m (CUSO 4) \u003d ν (CUSO 4) · m (CUSO 4) · m (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,2 mol · 160 g / mol \u003d 32 g

m exc. (P-RA CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / Ω (CUSO 4) · 100% \u003d 32 g / 10% · 100% \u003d 320 g

S roztokem hydroxidu sodného, \u200b\u200bnezreaguje zcela v reakci (I) zinku a síranu zinečnatého s tvorbou komplexní soli - tetrahydroxycinatitu sodného:

Zn + 2AOH + 2H20 → Na 2 + H 2 (II)

ZNO 4 + 4AOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Vypočítáme hmotnost a množství látky hydroxidu sodného:

m exc. (NaOH) \u003d m ex. (P-ra NaOH) · Ω (NaOH) \u003d 200 g · 0,3 \u003d 60 g

ν Isch. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) / m (NaOH) \u003d 60 g / 40 g / mol \u003d 1,5 mol

Podle reakčních rovnic (II) a (III) ν II (NaOH) \u003d 2ν OST. (Zn) a ν III (NaOH) \u003d 4ν (ZnSO 4), tedy celkový počet a hmotnost reakčního alkálie jsou stejné:

ν Society. (NaOH) \u003d ν II (NaOH) + ν III (NaOH) \u003d 2 · 0,1 mol + 4 · 0,2 mol \u003d 1 mol

m reagus. (NaOH) \u003d ν Reagan. (NaOH) · m (NaOH) \u003d 1 mol · 40 g / mol \u003d 40 g

Vypočteno hmotnost nezreagovaného alkálie:

většina. (NaOH) \u003d m ex. (NaOH) - M reagus. (NaOH) \u003d 60 g - 40 g \u003d 20 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost vodíku uvolněného reakcí (II):

ν Ost. (Zn) \u003d ν (h 2) \u003d 0,1 mol a m (h2) \u003d ν (h2) · m (h2) \u003d 0,1 mol \u003d 0,1 mol \u003d 0,2 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec (hmotnost nezreagované reakce (I) nebere v úvahu zinek, protože v reakcích (II) a (iii) přejděte do řešení):

m (p-ra) \u003d m ex. (P-ra cuso 4) + m ex. (Zn) - m (cu) + m ex. (P-RA NaOH) - M (H2) \u003d 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g \u003d 526,5 g

Hmotnostní frakce alkálie ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (NaOH) \u003d M OST. (NaOH) / m (p-ra) · 100% \u003d 20 g / 526,5 g · 100% \u003d 3,8%

Úkol №19.

V důsledku rozpuštění směsi mědi a měděného (II) oxidu (II) prášků v koncentrované kyselině sírové se oddělí objem sírového plynu 8,96 litrů a roztok 400 g byl vytvořen s hmotnostní frakcí sulfátu měďnatého (Ii) 20%. Vypočítejte hmotnostní frakci oxidu měďnatého (II) v počáteční směsi.

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 23.81%

Vysvětlení:

S interakcí mědi a oxidu mědi (II) se koncentrovanou kyselinou sírovou pokračují následující reakce:

CU + 2H 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CUO + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H20 (II)

Vypočítáme hmotnost a množství podstaty sulfátu mědi (II):

m (Cuso 4) \u003d m (CUSO 4) · Ω (CUSO 4) \u003d 400 g · 0,2 \u003d 80 g

ν (CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (CUSO 4) \u003d 80 g / 160 g / mol \u003d 0,5 mol

Vypočítejte množství pevného plynu síry:

ν (SO 2) \u003d V (SO 2) / v m \u003d 8,96 l / 22,4 l / mol \u003d 0,4 mol

Podle reakční rovnice (I) ν (Cu) \u003d ν (SO 2) \u003d ν I (CUSO 4), tedy ν (CU) \u003d ν I (CUSO 4) \u003d 0,4 mol.

Vzhledem k tomu, že ν je běžný. (CUSO 4) \u003d ν I (CUSO 4) + ν II (CUSO 4), pak ν II (CUSO 4) \u003d ν. (CUSO 4) - ν I (CUSO 4) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.

Podle reakční rovnice (II) ν II (CUSO 4) \u003d ν (CuO), tedy ν (CuO) \u003d 0,1 mol.

Vypočítejte hmotnost mědi a oxidu měďnatého (II):

m (cu) \u003d m (cu) ∙ ν (cu) \u003d 64 g / mol ∙ 0,4 mol \u003d 25,6 g

m (cuo) \u003d m (cuo) ∙ ν (cuO) \u003d 80 g / mol ∙ 0,1 mol \u003d 8 g

Společné směsi sestávající z mědi a oxidu měďnatého (II) se rovná:

m (směsi) \u003d m (cuo) + m (cu) \u003d 25,6 g + 8 g \u003d 33,6 g

Vypočítáme hmotnostní frakci oxidu měďnatého (II):

Ω (cuo) \u003d m (cuo) / m (směsi) ∙ 100% \u003d 8 g / 33,6 g ∙ 100% \u003d 23,81%

Úkol číslo 20.

V důsledku ohřevu 28,4 g směsi prášků zinku a oxidu zinečnatého ve vzduchu se její hmota zvýšila o 4 g. Vypočítejte objem roztoku hydroxidu draselného s hmotnostní frakcí 40% a hustotou 1,4 g / ml, který je nutný k rozpuštění počáteční směsi.

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 80 ml

Vysvětlení:

Když se zinek zahřívá, oxiduje zinečnatý a promění se v oxidu:

2ZN + O 2 → 2zno (I)

Vzhledem k tomu, že hmotnost směsi se zvýšil, došlo k tomuto zvýšení v důsledku hmotnosti kyslíku:

ν (0 2) \u003d m (o 2) / m (O2) \u003d 4 g / 32 g / mol \u003d 0,125 mol, tedy množství zinku je dvojnásobek množství látky a hmotnosti kyslíku, takže

ν (Zn) \u003d 2ν (O 2) \u003d 2 · 0,125 mol \u003d 0,25 mol

m (Zn) \u003d m (Zn) · ν (Zn) \u003d 0,25 mol · 65 g / mol \u003d 16,25 g

Vypočítáme hmotnost a množství látky oxidu zinečnatého se rovná:

m (ZnO) \u003d m (směsi) - m (Zn) \u003d 28,4 g - 16,25 g \u003d 12,15 g

ν (ZnO) \u003d m (ZnO) / m (ZnO) \u003d 12,15 g / 81 g / mol \u003d 0,15 mol

Oxid zinek a zinečnatý interagují s hydroxidem draselným:

Zn + 2KOH + 2H20 → K 2 + H 2 (II)

Zno + 2KOH + H20 → K 2 (III)

Podle rovnic reakcí (II) a (III) ν I (KOH) \u003d 2ν (Zn) a ν II (KOH) \u003d 2ν (ZnO), tedy celkové množství látky a hmotnosti hydroxidu draselného jsou stejné na:

ν (KOH) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (ZnO) \u003d 2 ∙ 0,25 mol + 2 ∙ 0,15 mol \u003d 0,8 mol

m (KOH) \u003d m (KOH) ∙ ν (KOH) \u003d 56 g / mol ∙ 0,8 mol \u003d 44,8 g

Vypočítáme hmotnost roztoku hydroxidu draselného:

m (PR KOH) \u003d m (KOH) / Ω (KOH) ∙ 100% \u003d 44,8 g / 40% ∙ 100% \u003d 112 g

Objem roztoku hydroxidu draselného je:

V (RR KOH) \u003d m (KOH) / ρ (KOH) \u003d 112 g / 1,4 g / mol \u003d 80 ml

Úkol číslo 27.

Směs oxidu magie a uhličitanu hořčíku se váží 20,5 g, se zahřívá na konstantní hmotnost, zatímco hmotnost směsi se snížila o 5,5 g. Poté se pevný zbytek zcela nechá reagovat s roztokem kyseliny sírové hmotnostní frakcí 28% a hustota 1,2 g / ml. Vypočítejte objem roztoku kyseliny sírové, který je nutný k rozpuštění tohoto zbytku.

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 109.375 ml

Vysvětlení:

Při zahřátí uhličitan hořečnatý se rozkládá na oxid hořečnatý a oxid uhličitý:

MgCO 3 → MGO + CO 2 (I)

Oxid hořečnatý reaguje s roztokem kyseliny sírové rovnicí:

MgO + H2S04 → MgS044 + H20 (II)

Hmotnost směsi oxidu a uhličitanu hořčíku se snížila odděleným oxidem uhličitým.

Vypočítáme množství vytvořeného oxidu uhličitého:

ν (CO 2) \u003d m (CO 2) / m (CO 2) \u003d 5,5 g / 44 g / mol \u003d 0,125 mol

Reakční rovnice (I) ν (CO 2) \u003d ν I (MgO), tedy ν I (MgO) \u003d 0,125 mol

Vypočítáme hmotnost reakčního uhličitanu hořčíku:

m (MgC03) \u003d ν (MgC03) ∙ m (MgC03) \u003d 84 g / mol ∙ 0,125 mol \u003d 10,5 g

Vypočítáme hmotnost a množství látky oxidu hořečnaté v původní směsi:

m (MgO) \u003d m (směsi) - m (MgC03) \u003d 20,5 g - 10,5 g \u003d 10 g

ν (MgO) \u003d m (MgO) / m (MgO) \u003d 10 g / 40 g / mol \u003d 0,25 mol

Celkové množství oxidu hořečnatého je:

ν Society. (MgO) \u003d ν i (MgO) + ν (MgO) \u003d 0,25 mol + 0,125 mol \u003d 0,375 mol

Reakční rovnice (II) ν. (MgO) \u003d ν (H2S04), tedy ν (H2S04) \u003d 0,375 mol.

Vypočítáme hmotnost kyseliny sírové:

m (H2S04) \u003d ν (H2SO 4) ∙ m (H2S04) \u003d 0,375 mol ∙ 98 g / mol \u003d 36,75 g

Vypočítáme hmotnost a objem roztoku kyseliny sírové:

m (P-Ra H2S04) \u003d m (H2S04) / Ω (H2S04) ∙ 100% \u003d 36,75 g / 28% ∙ 100% \u003d 131,25 g

V (p-ra h2S04) \u003d m (p-ra h2S04) / ρ (p-ra h2S04) \u003d 131,25 g / 1,2 g / ml \u003d 109,375 ml

Úkol №22.

Vodík s objemem 6,72 litrů (N.U) byl vynechán nad zahřátým práškem oxidu měďnatého (II), zatímco vodík zcela obrácen. V důsledku toho bylo získáno 20,8 g pevného zbytku. Tento zbytek se rozpustí v koncentrované kyselině sírové o hmotnosti 200 g. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 25,4%

Vysvětlení:

Při průchodu vodíku přes oxid měďnatý (II), měď je obnoven:

CUO + H 2 → CU + H 2O (topení) (I)

Pevný zbytek sestávající z kovového mědi a nezreagovaného oxidu mědi (II) reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou podle rovnic:

Cu + 2H 2 SO 4 (konc.) → CUSO 4 + SO 2 + 2H20 (II)

CUO + H 2 SO 4 → CUSO 4 + H 2 O (III)

Vypočítejte množství vodíkové látky podílející se na restaurování oxidu měďnatého (II):

ν (h 2) \u003d V (h 2) / v m \u003d 6,72 l / 22,4 l / mol \u003d 0,3 mol,

ν (h 2) \u003d ν (cu) \u003d 0,3 mol, tedy m (cu) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19,2 g

Vypočítáme hmotnost nezreagovaného CuO, protože znát hmotnost pevného zbytku:

m (cuo) \u003d m (televizor. OST.) - M (CU) \u003d 20,8 g - 19,2 g \u003d 1,6 g

Vypočtěte množství látky oxidu měďnatého (II):

ν (cuo) \u003d m (cuo) / m (cuO) \u003d 1,6 g / 80 g / mol \u003d 0,02 mol

Podle rovnice (I) ν (CU) \u003d ν I (CUSO 4), podle rovnice (II) ν (CUO) \u003d ν II (CUSO 4), tedy ν je běžné. (CUSO 4) \u003d ν II (CUSO 4) + ν III (CUSO 4) \u003d 0,3 mol + 0,02 mol \u003d 0,32 mol.

Vypočítáme celkovou hmotnost síranu mědi (II):

m společnosti. (Cuso 4) \u003d ν společnost. (CUSO 4) · m (CUSO 4) \u003d 0,32 mol · 160 g / mol \u003d 51,2 g

Aby bylo možné vypočítat hmotnost výsledného roztoku, je nutné vzít v úvahu hmotnost oxidu siřičitého, uvolněného v reakci (II):

ν (cu) \u003d ν (SO 2), tedy ν (S02) \u003d 0,3 mol a m (S02) \u003d ν (S02) · m (SO 2) \u003d 0,3 mol · 64 g / mol \u003d 19,2 g

Vypočítáme hmotnost výsledného řešení:

m (p-ra) \u003d m (televizor. OST.) + m (p-ra h2S04) - m (S02) \u003d 20,8 g + 200 g - 19,2 g \u003d 2016 g

Hmotnostní frakce sulfátu měďnatého (II) ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (CUSO 4) \u003d m (CUSO 4) / m (p-ra) · 100% \u003d 51,2 g / 201,6 g · 100% \u003d 25,4%

Úkol číslo 23.

K 10% roztoku soli získané během rozpouštění ve vodě se přidá 114,8 g sulfátu zinečnatého krystalického vodíku (ZnS04 · 7H20) 12 g hořčíku. Po dokončení reakce se do směsi přidá 365 g kyseliny chloridu. Určete hmotnostní podíl chlorovoru ve výsledném roztoku (zanedbávání procesů hydrolýzy).

V reakci zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření původních fyzikálních veličin).

Odpověď: 3,58%

Vysvětlení:

Když sulfát zinečnatý interaguje s protokolem hořčíku reakce:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Vypočítáme množství látky síranu zinečnatého a hořčíku, reagující (I):

ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (ZnSO 4) \u003d m ex. (ZNSO 4 · 7H20) / m (ZNSO 4 · 7H20) \u003d 114,8 g / 287 g / mol \u003d 0,4 mol

ν Isch. (Mg) \u003d m ex. (Mg) / m (mg) \u003d 12 g / 24 g / mol \u003d 0,5 mol

Reakční rovnice (I) ν ex. (Mg) \u003d ν (ZnS04) a podle stavu problému množství sulfátu zinečnatého (0,4 mol ZnSO 4 · 7H20 a 0,5 mg a 0,5 mg), takže hořčík nebyl zcela reagován.

Výpočet je založen na nedostatku látky, tedy ν Isch. (ZNSO 4 · 7H20) \u003d ν (MgSO 4) \u003d ν (Zn) \u003d ν Reagine. (Mg) \u003d 0,4 mol a ν OST. (Mg) \u003d 0,5 mol - 0,4 mol \u003d 0,1 mol.

Pro výpočet v budoucí hmotnosti zdrojového roztoku Sulfátu zinečnatého:

ν Isch. (ZnSO 4 · 7h 2 O) \u003d ν ex. (ZNSO 4) \u003d 0,4 mol, tedy m (ZnS04) \u003d ν (ZnS04) · m (ZnS04) \u003d 0,4 mol · 161 g / mol \u003d 64,4 g

m exc. (P-RA ZNSO 4) \u003d m (ZNS04) / Ω (ZNS04) · 100% \u003d 64,4 g / 10% · 100% \u003d 644 g

Roztok kyseliny chlorovodíkové může reagovat hořčík a zinek:

Zn + 2HCl → ZNCL 2 + H 2 (ii)

Mg + 2HCI → MgCl 2 + H 2 (III)

Hmotnost chloridu spočítáme v roztoku:

m exc. (HC1) \u003d m ex. (P-RA HC1) · Ω (HC1) \u003d 365 g · 0,2 \u003d 73 g

Podle reakčních rovnic (II) a (III) ν II (HC1) \u003d 2ν (Zn) a ν III (HC1) \u003d 2ν (Mg), proto je celkový počet a hmotnost reakčního chloridu stejné:

ν reagine. (HC1) \u003d ν II (HC1) + ν III (HC1) \u003d 2ν (Zn) + 2ν (mg) \u003d 2 · 0,1 mol + 2 · 0,4 mol \u003d 1 mol

m reagus. (HCL) \u003d ν reagan. (HC1) · m (HC1) \u003d 1 mol · 36,5 g / mol \u003d 36,5 g

Vypočítáme hmotnost nezreagované kyseliny chlorovodíkové:

většina. (HC1) \u003d m ex. (HCL) - M reagus. (HC1) \u003d 73 g - 36,5 g \u003d 36,5 g

Pro výpočet hmotnosti konečného roztoku je nutné vypočítat hmotnost reakce (II) a (III) vodíku uvolněného v důsledku toho:

ν (Zn) \u003d ν II (H2) \u003d 0,1 mol a mi (H2) \u003d ν II (H 2) · m (H2) · m (H 2) \u003d 0,1 mol \u003d 0,1 mol · 2 g / mol \u003d 0,2 G.

ν Ost. (Mg) \u003d ν III (H2) \u003d 0,4 mol a M III (H2) \u003d ν III (H 2) · m (H2) \u003d 0,4 mol \u003d 0,4 mol · 2 g / mol \u003d 0,8 g

m společnosti. (H 2) \u003d M II (H 2) + M III (H 2) \u003d 0,2 g + 0,8 g \u003d 1 g

Hmotnost výsledného roztoku se vypočítá vzorec:

m (p-ra) \u003d m ex. (P-RR ZNSO 4) + m ex. (Mg) + m ex. (P-RA HCL) - M Společnost. (H 2) \u003d 644 g + 12 g + 365 g - 1 g \u003d 1020 g

Hmotnostní frakce kyseliny chloridu ve výsledném roztoku se rovná:

Ω (HCL) \u003d M OST. (HC1) / m (p-ra) · 100% \u003d 36,5 g / 1020 g · 100% \u003d 3,58%

Obecní rozpočtová vzdělávací instituce

"Střední škola № 4 G. Shebekino Belgorod regionu"

Vlastnosti rozhodnutí a odhad úkolů 30-35 zkouška v chemii

Připraveno: Arnautova Natalia Zakharovna, \\ t

učitel a biologie chemie

Mbou "Sosh №4 Shebekino Belgorod region"

Rok 2017.

Metody odhadu úkolů s podrobnou odpovědí (hlavní přístupy k definici kritérií a stupnic pro odhad úkolů)

Základem metodiky hodnocení úkolů s podrobnou odpovědí představuje řadu obecných ustanovení. Nejdůležitější mezi nimi jsou následující:

Kontrola a odhad úkolů s podrobnou odpovědí se provádí pouze nezávislé odborné znalosti založené na způsobu elementární analýzy odpovědí zkoumaných odpovědí.

Aplikace metody elementární analýzy je nezbytné k zajištění jasného souhlasu znění stavu obrany na ověřitelné prvky obsahu. Seznam obsahových prvků ověřitelných jakýmkoliv úkolem je v souladu s požadavky normy na úroveň absolventů středních škol.

Kritérium pro odhadování úkolu je způsobu analýzy prvků, je vytvořit přítomnost zkoušek prvků reakce v reakcích
v modelu odpovědí. Nicméně, další model reakce navržený přezkoumaným způsobem může být přijat, pokud nedaráží podstatu chemické složky podmínek úkolu.

Účast přiřazení úkolu je nastavena v závislosti na počtu obsahových prvků obsažených v modelu odezvy a s přihlédnutím k takovým faktorům:

Úroveň složitosti kontrolovaného obsahu;

Určitý posloupnost akcí, které by měly být prováděny při provádění úkolu;

Jednoznačné interpretační podmínky pro úkol a možné možnosti pro nároky odpovědi;

Dodržování podmínek pro přidělení navrhovanou hodnotícími kritérii pro jednotlivé prvky obsahu;

Přibližně stejnou úroveň obtížnosti každého z prvků obsahu ověřitelného úkolem.

Při vývoji hodnotících kritérií jsou zohledněny zvláštnosti obsahu všech pěti úkolů s podrobnou odpovědí obsaženou ve zkoušce. Je také zohledněno, že záznamy o zkouškách zkoušek mohou být jak velmi běžné, zjednodušené a ne specifické a zbytečné
a není dostatečně argumentován. Úzká pozornost je věnována výběru prvků reakce hodnocených v jednom skóre. Zároveň nevyhnutelnost postupného zvýšení obtížnosti získávání každého následného skóre
pro správně formulovaný obsahový prvek.

Při vypracování stupnice odhadovaných úkolů (33 a 34) je zohledněna možnost různých způsobů, jak jejich vyřešit, a proto je přítomnost v reakci zkoumána hlavní fáze a výsledky stanovených úkolů
v hodnotících kritériích. Ilustrujeme způsob odhadování úkolů s podrobnou odpovědí na konkrétní příklady.

2017-2018 Akademický rok

Úkoly

Maximální skóre

Úroveň úlohy

Úkol 30.

2016-2017 rok

Zaměstnání 30 jsou zaměřeny na kontrolu dovedností pro stanovení stupně oxidace chemických prvků, stanovení oxidačního činidla a redukčního činidla, předpovídají produkty oxidačních reakcí reakcí, aby se vytvořily vzorce látek zmeškaných v reakčním schématu, aby byl elektronický zůstatek , založený na jeho koeficientech v reakčních rovnicích.

Rozsah odhadu těchto úkolů obsahuje následující položky:

 Lékařská saldo - 1 bod;

 Oxidační činidlo a redukční činidlo jsou uvedeny - 1 bod.

 Definované vzorce chybějících látek a koeficientů
v rovnici redoxní reakce - 1 bod.

Příklad úkolu:

Používání metody elektronické vyvážení proveďte reakční rovnici

Na 2 SO 3 + ... + KOH K 2 MNO 4 + ... + H 2 O

Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.

Směřovat

Možná odpověď

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

Síra ve stupni oxidace +4 (nebo sulfitu sodného v důsledku síry ve stupni oxidace +4) je redukční činidlo.

Margan do stupně oxidace +7 (nebo manganistane draslík kvůli manganu
ve stupni oxidace +7) - oxidační činidlo.

Na 2 SO 3 + 2KMNO 4 + 2KOH \u003d Na2S04 + 2k 2 MNO 4 + H 2 O

Odpověď je správná a plná:

stanoví se stupeň oxidace elementů, které, resp. Oxidační činidlo a redukční činidlo v reakci se stanoví;

zaznamenávají se procesy oxidace a regenerace a na jejich bázi elektronické (elektron-iont) zůstatku;

jsou definovány chybějící látky v rovnici, jsou umístěny všechny koeficienty

Maximální skóre

Při hodnocení reakce zkoušejícího je třeba mít na paměti, že jednotné požadavky na realizaci odpovědi na tento úkol nejsou prezentovány. Výsledkem je, že příprava jak elektronické a elektronové rovnováhy, jakož i indikace oxidačního činidla a redukčního činidla, může být provedena jakýmkoliv jedinečným pochopitelným metodami, je považována za věrnou reakci. Pokud je však odpověď obsažena vzájemně exkluzivní reakce, nemohou být považovány za pravdivé.

Úkoly formátu roku 2018

1. Úkol 30 (2 body)

Pro splnění úkolu použijte následující seznam látek: manganistan draselný, chloridový vodík, chlorid sodný, uhličitan sodný, chlorid draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možné redox reakce, a napsat rovnici této reakce. Proveďte elektronickou váhu, zadejte oxidační činidlo a redukční činidlo.

Vysvětlení.

Píšeme reakční rovnici:

Elektronická rovnováha:

Chlor do stupně oxidace -1 je redukční činidlo. Mangan do stupně oxidace +7 - oxidační činidlo.Celkem 2 body

jsou vybrány látky, je zaznamenána rovnice redoxní reakce, všechny koeficienty jsou umístěny.

zaznamenávají se procesy oxidace a regenerace a na jejich bázi elektronické (elektron-iont) zůstatku; které jsou oxidační činidlo a redukční činidlo;

Chyba je prováděna pouze v jednom z výše uvedených prvků odezvy.

Chyby jsou vyráběny ve dvou z uvedených prvků odpovědí

Všechny prvky odezvy jsou zaznamenány nesprávně.

Maximální skóre

Úkoly formátu roku 2018

1. Úkol 31 (2 body)

Pro splnění úkolu použijte následující seznam látek: manganistan draselný, hydrogenuhličitan draselný, sulfit sodný, síran barnatý, hydroxid draselný. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Vysvětlení.

Možná odpověď:

2. Úkol 31.

Chcete-li provést úkol, použijte následující seznam látek: chlorid, dusičnan stříbrný (I), manganistát draselný, voda, kyselina dusičná. Je přípustné používat vodné roztoky látek.

Z navrhovaného seznamu látek vyberte látky, mezi nimiž je možná iontoměničová reakce. Zaznamenejte molekulární, kompletní a zkrácenou iontovou rovnici této reakce.

Vysvětlení.

Možná odpověď:

Úkol 32. Úkoly formátu roku 2018

Pokud jde o postoupení 32 inspekčních znalostí genetického vztahu různých třídách anorganických látek, byl navržen popis specifického chemického experimentu, jehož průběh zkoumá, které zkoumají rovnice odpovídajících chemických reakcí. Účast přiřazení úkolu je zachována, stejně jako v roce 2016 se rovná 4 body: každá správně zaznamenaná reakční rovnice se odhaduje na 1 bod.

Příklad úkolu:

Napište rovnice čtyř popsaných reakcí.

Obsah správné odpovědi a evaluační pokyny(Další formulace reakce jsou povoleny, nerušují jeho význam)

Směřovat

Možná odpověď

Čtyři rovnice popsaných reakcí jsou napsány:

1) 2FE + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6 MAOH \u003d 2FE (OH) 3 + 3NA 2 SO 4

3) 2FE (OH) 3
Fe 2O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe \u003d 3FEO

Všechny reakční rovnice jsou zaznamenány nesprávně.

Maximální skóre

Je třeba poznamenat, že nedostatek koeficientů (alespoň jeden) před vzorkou látek v reakčních rovnicích je považován za chybu. Skóre pro takovou rovnici není vystaveno.

Úkol 33. Úkoly formátu roku 2018

Úkoly 33 Zkontrolujte asimilaci znalostí o vztahu organických látek a zajistěte test pěti prvků obsahu: správnost psaní pěti rovnic reakcí odpovídajícím schématu - "řetězec" transformací. Při zaznamenávání reakčních rovnic by měly zkoušející používat strukturní vzorce organických látek. Přítomnost v reakci každého zkontrolovaného obsahového prvku se odhaduje na 1 bod. Maximální počet bodů pro provádění těchto úkolů je 5.

Příklad úkolu:

Napište reakční rovnice, s nimiž lze provádět následující transformace:

Při psaní reakčních rovnic použijte strukturní vzorce pro organické látky.

Obsah správné odpovědi a evaluační pokyny
jiné formulace reakce, nerušují jeho význam)

Směřovat

Možná odpověď

Pět rovnic reakcí odpovídajícím schématu transformace byly napsány:

Pět rovnic reakcí je správně zaznamenáno.

Opravena čtyři reakční rovnice

Stejné reakční rovnice jsou správně zaznamenány.

Opravena dvě reakční rovnice

Reakční rovnice je správně zaznamenána správně.

Všechny prvky odezvy jsou zaznamenány nesprávně.

Maximální skóre

Všimněte si, že v reakci na zkoušející je přípustný používat strukturální vzorce různých typů (nasazených, zkrácených, kosterní), jednoznačně odrážejí pořadí komunikace atomů a vzájemné umístění substituentů a funkčních skupin
v organické molekule látky.

Úkol 34. Úkoly formátu roku 2018

Úkoly 34 jsou úkoly vypořádání. Jejich implementace vyžaduje znalosti o chemických vlastnostech látek a předpokládá implementaci určité sady akcí, které zajistí, aby byla získána správná odpověď. Tyto akce nazýváme následovně:

- kompilace rovnic chemických reakcí (podle údajů problému) nezbytné pro provádění stechiometrických výpočtů;

- Provedení výpočtů potřebných k nalezení odpovědí na dodané
ve stavu otázek;

- Formulace logicky přiměřené odpovědi na všechny problémy přiřazené přiřazení (například navázat molekulární vzorec).

Je však třeba mít na paměti, že ne všichni jmenovaní opatření musí být přítomna při řešení jakéhokoli úkolu vypořádání, a v některých případech lze některé z nich opakovaně používat.

Maximální posouzení úkolu je 4 body. Při kontrole by mělo být nejprve věnovat pozornost logické platnosti splněných akcí, protože některé úkoly mohou být vyřešeny několika způsoby. Současně s cílem objektivně posoudit navrhovanou metodu řešení problému, je nutné zkontrolovat správnost mezilehlých výsledků, které byly použity k získání reakce.

Příklad úkolu:

Identifikujte hmotnostní frakce (v%) síranu železa (II) a sulfid hlinitý
ve směsi, pokud zpracování 25 g této směsi byl plyn oddělen vodou, což zcela nechá reagovat s 960 g 5% roztoku sulfátu měďnatého.

V reakci si zapište rovnice reakcí, které jsou uvedeny v stavu Terk,
a dát všechny potřebné výpočty (specifikovat jednotky měření požadovaných fyzikálních veličin).

Směřovat

Možná odpověď

Reakční rovnice jsou vypracovány:

Vypočítá se množství látky sulfidu vodíku:

Vypočítá se množství látky a hmotnosti hlinitého sulfidu a síranu železa (II):

Jsou určeny hmotnostní frakce železa (II) sulfátu a sulfidu hlinitého v počáteční směsi:

Ω (feso 4) \u003d 10/2 \u003d 0,4 nebo 40%

Ω (al 2 s 3) \u003d 15/25 \u003d 0,6 nebo 6 0%

Odpověď je správná a plná:

rovnice odezvy odpovídající stavu přiřazení jsou správně zaznamenány v odezvě;

vypočítá jsou správné, ve kterých jsou použita nezbytná fyzikální veličiny uvedené v podmínce přiřazení;

logicky rozumný vztah fyzikálních veličin je prokázáno, na jejichž základě jsou výpočty prováděny;

v souladu s podmínkou úkolu je definována požadovaná fyzická hodnota

Chyba je prováděna pouze v jednom z výše uvedených prvků odezvy.

Všechny prvky odezvy jsou zaznamenány nesprávně.

Maximální skóre

Při kontrole odezvy musí být zkoušející považován za skutečnost, že v případě, že v případě, že odpověď obsahuje chybu v výpočtech v jednom ze tří prvků (druhá, třetí nebo čtvrtá), která vedla k nesprávné odpovědi, posouzení pro provádění provedení Úkol je omezen pouze 1 skóre.

Úkol 35. Úkoly formátu roku 2018

Úkoly 35 zajišťují stanovení molekulárního vzorce látky. Provedení tohoto úkolu obsahuje následující sekvenční operace: provádění výpočtů nezbytných pro stanovení molekulárního vzorce organické hmoty, záznam molekulárního vzorce organické hmoty, kompilace strukturního vzorce látky, která jednoznačně odráží Objednávka komunikace atomů ve své molekule, zaznamenávání reakční rovnice, která splňuje podmínku přiřazení.

Odhad úloh Stupnice 35 v části 2 zkušební práce bude 3 body.

Úkoly 35 využívá kombinaci kontrolovaných prvků obsahu - výpočty, na jejichž základě se získají na stanovení molekulárního vzorce látky, kompilaci obecného vzorce látky a dále - odhodlání na jeho základu molekulárního a konstrukčního vzorce látky.

Všechny tyto akce lze provádět v různých sekvencích. Jinými slovy, zkoušející může přijít na odpověď jakýmkoliv logickým přístupným pro něj. V důsledku toho, při hodnocení úkolu se hlavní pozornost odkazuje na správnost zvoleného způsobu určování molekulárního vzorce látky.

Příklad úkolu:

Při spalování vzorku některé organické sloučeniny o hmotnosti 14,8 g se získá 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody.

Je známo, že relativní hustota páry této látky podle vodíku je 37. V průběhu studia chemických vlastností této látky bylo zjištěno, že s interakcí této látky s mědí (II) oxidem, Keton je tvořen.

Na základě těchto Podmínek úkolu:

1) Vypočítá nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce organické látky (specifikovat jednotky měření požadovaných fyzikálních veličin);

zaznamenejte molekulární vzorec zdrojové organické hmoty;

2) provést strukturní vzorec této látky, které jednoznačně odráží pořadí komunikace atomů ve své molekule;

3) Napište rovnici reakce této látky s měděným oxidem (II) za použití konstrukčního vzorce látky.

Obsah správné odpovědi a evaluační pokyny

(Další formulace reakce jsou povoleny, nerušují jeho význam)

Směřovat

Možná odpověď

Počet nalezených spalovacích produktů:

Obecný vzorec látky - C X H Y o Z

n (CO 2) \u003d 35,2 / 44 \u003d 0,8 mol; n (c) \u003d 0,8 mol

n (h20) \u003d 18, 0/18 \u003d 1, 0 mol; n (h) \u003d 1,0 ∙ 2 \u003d 2,0 mol

m (O) \u003d 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 \u003d 3,2 g; N (o) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol

Molekulární vzorec látky se stanoví:

x: Y: Z \u003d 0,8: 2: 0,2 \u003d 4: 10: 1

Nejjednodušší vzorec - C 4H 10 O

M je jednoduchý (C4H10O) \u003d 74 g / mol

M východ (c x h y o z) \u003d 37 ∙ 2 \u003d 74 g / mol

Molekulární formulacenční látka - C 4H 10 O

Složený strukturální vzorec látka:

Reakční rovnice látky s oxidem mědi (II) je zaznamenána:

Odpověď je správná a plná:

správně provedené výpočty nezbytné pro stanovení molekulárního vzorce látky; Zaznamenává se molekulární vzorec pro látku;

strukturní vzorec organické hmoty se zaznamenává, což odráží pořadí komunikace a vzájemné uspořádání substituentů a funkčních skupin v molekule v souladu s podmínkou úkolu;

reakční rovnice se zaznamenává, na které je uvedeno indikace ve stavu zadání pomocí strukturního vzorce organické hmoty

Chyba je prováděna pouze v jednom z výše uvedených prvků odezvy.

Chyby ve dvou z výše uvedených odpovědí uvedených výše jsou povoleny.

Chyby jsou vyrobeny ve třech z výše uvedených prvků odezvy

Všechny prvky odezvy jsou zaznamenány nesprávně.

Maximální skóre

Celkem 2 část

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 \u003d 20 bodů

Bibliografie

1. Metodické materiály pro předsedové a členy předmětu komisí složek subjektů Ruské federace ověřují plnění úkolů s rozšířenou reakcí zkušební práce EGE 2017. Článek "Metodická doporučení pro vyhodnocování provádění úkolů EGE s nasazenou otázkou." Moskva, 2017.

2. FiP tažné materiály výkonných materiálů 2018.

3. Demoseia, specifikace, kodifikace EGE 2018. Místo FIPI.

4. Odpověď na plánované změny v KIM 2018. Místo FIPI.

5. Seet "Rate EGE": Chemie, Expert.