Chemie např. Práce. Seme pro chemii
Práce se skládá ze dvou částí:
- Část 1 - Úkoly s krátkou odpovědí (26 - základní úroveň, 9 zvýšená),
- Část 2 - Úkoly s podrobnou odpovědí (5 úkolů na vysoké úrovni).
Maximální počet primárních bodů zůstává stejný: 64.
Současně budou provedeny individuální změny.:
1. V úkolech základní úrovně složitosti (Bývalá část A) bude zahrnuta:
a) 3 úkoly (6,11,18) s více volbou (3 z 6, 2 z 5)
b) 3 Otevřené úkoly odpovědí (Úlohy vypořádání), správná odpověď zde bude sloužit výsledek výpočtů, s daným stupněm přesnosti;
Stejně jako další úkoly základní úrovně budou tyto úkoly odhadnuty na 1 primární skóre.
2. Úkoly zvýšené úrovně (bývalá část b) budou prezentovány jedním typem: Úkoly shody shody. Budou hodnoceny ve 2 bodech (pokud existuje jedna chyba - 1 bod);
3. Z úkolů základní linie, otázka tématu: "Reverzibilní a nevratné chemické reakce. Chemická rovnováha. Posunutí rovnováhy podle působení různých faktorů."
Zároveň bude na základní úrovni kontrolována otázka spojení obsahujících dusík.
4. Doba jednotného chemické zkoušky se zvýší od 3 hodin na 3,5 hodiny. (od 180 do 210 minut).
Pro vyřešení problémů tohoto typu potřebujete znát obecné vzorce tříd organických látek a obecných vzorců pro výpočet molární hmotnosti těchto tříd:
Algoritmus pro řešení většiny Úkoly pro nalezení molekulárního vzorce Zahrnuje následující akce:
- záznam reakčních rovnic obecně;
- hledání množství látky n, pro které je hmotnost nebo objem, nebo hmotnost nebo jejich objem může být vypočítán podmínkou problému;
- hledání molární hmotnosti látky m \u003d m / n, z nichž vzorec musí být instalován;
- Nalezení počtu atomů uhlíku v molekule a kompilaci molekulárního vzorce látky.
Příklady řešení problémů 35 EG v chemii najít molekulární vzorec organických látek na spalovacích výrobcích s vysvětlením
Když je spalování, 11,6 g organické hmoty tvořeno 13,44 litrů oxidu uhličitého a 10,8 g vody. Hustota páry této látky se rovná 2. Je zjištěno, že tato látka interaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného, \u200b\u200bje katalyzicky snížena vodíkem za vzniku primárního alkoholu a je schopen oxidovat kyselým roztokem manganistátu draselného k karboxylovému kyselina. Na základě těchto údajů:
1) Nainstalujte nejjednodušší vzorec zdrojové látky,
2) Udělejte si strukturní vzorec,
3) Dejte rovnici za reakci jeho interakce s vodíkem.
Rozhodnutí: Celkový vzorec organické látky Cxhyoz.
Přeložíme oxidu uhličitého a vodní hmotu v můry podle vzorců:
n. = m./ M. a n. \u003d V./ PROTI.m,
Molární objem VM \u003d 22,4 l / mol
n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e ve zdrojové látce obsahující n (c) \u003d 0,6 mol,
n (h20) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e ve výchozího materiálu byl udržován dvakrát tolik n (h) \u003d 1,2 mol,
Takže požadovaná sloučenina obsahuje kyslík podle množství:
n (o) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol
Podívejme se na poměr atomů C, N a O, které jsou součástí původní organické látky:
n (c): n (h): n (o) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1
Nalezeno nejjednodušší vzorec: C3H6
Chcete-li zjistit skutečný vzorec, najdeme molární hmotnost organické sloučeniny podle vzorce:
M (cxhyoz) \u003d kapky (sxhyoz) * m (vtip)
M východ (cxhyoz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
Zkontrolujte, zda skutečná molární hmotnost zralá molární hmotnost nejjednoduššího vzorce:
M (C3H6O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - odpovídá, \u003d\u003e Pravý vzorec se shoduje s nejjednodušším.
Molekulární vzorec: C3H6
Z těchto problémů: "Tato látka interaguje s roztokem amoniaku oxidu stříbrného, \u200b\u200bje katalyzicky snížena vodíkem s tvorbou primárního alkoholu a je schopen oxidovat kyselý roztok manganistátu draselného na karboxylovou kyselinu," jsme dospěli k závěru, že je to Aldehyd.
2) s interakcí 18,5 g limitující monosulární karboxylové kyseliny s přebytkem roztoku hydrogenuhličitanu sodného, \u200b\u200b5,6 litrů (n.o.) plynu se oddělí. Určete molekulární vzorec kyseliny.
3) Některé mezní hodnoty oxidu uhelnatého oxidu uhelnatého hmotnosti 6 g vyžaduje stejnou hmotnost alkoholu pro úplnou esterifikaci. Získá 10,2 g esteru. Namontujte molekulární vzorec kyseliny.
4) Určete molekulární vzorec uhlovodíku acetylenu, pokud je molární hmotnost produktu jeho reakce s přebytkem brommotorodoru 4krát větší než molární hmotnost výchozího uhlovodíku
5) Při spalování organické hmoty o hmotnosti 3,9 g uhlíku (iv) oxidu uhličitého pro hmotnost 13,2 g a voda o hmotnosti 2,7 g. Zadejte vzorec látky, protože věděl, že hustota par této látky podél vodíku je 39.
6) Při spalování organické hmoty o hmotnosti 15 g oxidu uhličitého (IV) s objemem 16,8 litrů a voda o hmotnosti 18 g. Zahrnout vzorec látky, s vědomím, že hustota par této látky ve fluorineoru je stejná na 3.
7) Při spalování 0,45 g plynné organické látky, 0,448 l (n.o.) oxidu uhličitého, 0,63 g vody a 0,112 l (n.o.) dusíku se oddělí. Hustota počáteční plynné látky v dusíku je 1,607. Namontujte molekulární vzorec této látky.
8) Když byl vytvořen spalování organické hmoty bez kyslíku, 4,48 litrů (N.U) oxidu uhličitého, 3,6 g vody a 3,65 g výroby chloridu. Stanovte molekulární vzorec spálené sloučeniny.
9) Při spalování organické hmoty o hmotnosti 9,2 g, oxidu uhličitého (IV) oxidu (iv) se vytvořil 6,72 litrů (n.o.) a voda o hmotnosti 7,2 g (n.) Instalujte molekulární vzorec látky.
10) Při spalování organické hmoty o hmotnosti 3 g oxidu uhličitého (IV) s objemem 2,24 litrů (n.o.) a voda o hmotnosti 1,8 g, že tato látka reaguje s zinkem.
Na základě těchto Podmínek úkolu:
1) Vypočítá potřebný pro stanovení molekulárního vzorce organické hmoty;
2) Zapište si molekulární vzorec původní organické hmoty;
3) Udělejte strukturální vzorec této látky, což jednoznačně odráží pořadí komunikace atomů ve své molekule;
4) Napište rovnici reakce této látky se zinkem.
Chemie je volitelná zkouška, která absolvuje při vstupu do vyšších vzdělávacích institucí pro příslušné speciality. Z deseti žáků, jeden leasing tuto položku na vůli.
Pro testování školáků přidělených po dobu tří hodin. Během této doby se musí vypořádat se 40 úkoly. Jsou tradičně rozděleny do dvou částí: V prvním existuje 35 otázek, ve druhé - další 5.
Všechny úkoly jsou rozděleny do tří úrovní obtížnosti:
- A - jednoduché otázky: výběr správné odpovědi z navrhovaných možností;
- B - zvýšená úroveň složitosti. Tyto úkoly, na které student vytváří krátkou odpověď nezávisle;
- C - Nejtěžší úkoly, které naznačují podrobné vysvětlení na toto téma.
Nejjednodušší otázky dávají absolvent jeden bod, pokud je odpoví správně. Pro úkoly typu, 1 nebo 2 body jsou uvedeny v závislosti na jejich složitosti a maximum, které lze napsat - 18. Nejúspěšnější úkoly se odhadují na 3-4 body.
Inovace 2016.
Zkouška v chemii je považována za obtížnou zkoušku. Rozhodl jsem se však komplikovat život absolventů v FIPI. Proto v roce 2016 se snížil počet jednoduchých otázek: Bylo to 26 proti 28.
Připravit 11-srovnávače pro kontrolu znalostí FIPI nabízí čerstvé demonstrační materiály. Jednoznačně ukazují strukturu nadcházející zkoušky v chemii. Za volných testů také stojí za to vyzkoušet jejich znalosti. Jsou založeny na těchto letech. Pro prosperující průchod zkoušky byste neměli zapomenout na učebnice, protože testy zvyšují všechny motivy, které jsou zahrnuty do zkoušky.
Minimální skóre pro průchod
V roce 2016 bude minimální průchod zkoušky v chemii 64 bodů. S tímto ukazatelem můžete zadat univerzitu.
Číslo úkolu 1.
Určete hmotnost vody, která by měla být odpařena z 50 g 3% roztoku soli vařiče, čímž se získá roztok s hmotnostním zlomkem soli 10%. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 35 g
Vysvětlení:
Vypočítáme hmotnost soli Cook ve zdrojovém řešení:
m (NaCl) \u003d m (P-Ra NaCl) · Ω (NaCl) \u003d 50 g · 0,03 \u003d 1,5 g
Hmotnost rozpuštěné látky vypočítá vzorec:
ω (v-ba) \u003d m (v-ba) / m (rr)
V roztoku získaném po odpaření je hmotnostní frakce stolní soli 0,1. Označte x hmotou odpařování vody, pak:
0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), tedy x \u003d 35
Úkol číslo 2.
Vypočítejte hmotnost dusičnanu draselného (v gramech), která by měla být rozpuštěna v 150 g roztoku s hmotnostní frakcí této soli 10%, čímž se získá roztok s hmotnostní frakcí 12%. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 3,4.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost dusičnanu draselného v počátečním řešení:
m (1) (kno3) \u003d m (1) (p-rc) ∙ w (1) (kno3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
Nechte hmotnost přidaného dusičnanu draselného x. G. Potom se hmotnost celé soli v konečném roztoku bude rovna (15 + x.) g a hmotnost roztoku (150 + x.) a hmotnostní frakce dusičnanu draselného v konečném řešení může být napsána jako:
w (3) (kno 3) \u003d 100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.)
Současně je známo z podmínky, že w (3) (kno 3) \u003d 12%. V tomto ohledu můžeme napsat následující rovnici:
100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.) = 12%
(15 + x.)/(150 + x.) = 0,12
15 + x. = 18 + 0,12x.
0,88x. = 3
x. = 3/0,88 = 3,4
ty. Hromada dusičnan draselný je 3,4 g.
Číslo úlohy 3.
70 g roztoku s hmotnostní frakcí chloridu vápenatého, 18 ml vody a 12 g stejné soli bylo přidáno. Hmotnostní frakce soli ve výsledném roztoku se rovná __________%. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 40.
Vysvětlení:
Hustota vody je 1 g / ml. To znamená, že hmotnost vody, vyjádřená v gramech numericky rovná objemu vody vyjádřené v mililitrech. Ty. Hromada přidaná voda je 18 g.
Vypočítejte hmotnost chloridu vápenatého v počátečním 40% roztoku:
m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g, \\ t
Celková hmotnost chloridu vápenatého v konečném roztoku se rovná součtu hmotností chloridu vápenatého v počátečním roztoku a přidán chlorid vápenatý. Ty.
m společnosti. (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g, \\ t
Hmotnost konečného roztoku se rovná součtu hmotnosti počátečního roztoku a přidána voda a soli:
m společnosti. (p-ra caCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
Hmotnostní frakce soli v konečném roztoku je tedy:
w (3) (caCl 2) \u003d 100% ∙ m Společnost. (CACL 2) / M Společnost. (p-ra caCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%
Úkol číslo 4.
Jaký druh vody by měl být přidán na 50 g 70% roztoku kyseliny sírové, čímž se získá roztok s hmotnostní frakcí kyseliny 5%? (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 650.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost čisté kyseliny sírové v 50 g 70% roztoku kyseliny sírové:
m (H2S04) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,
Nechte hmotnost přidané vody rovnou x
Pak je hmotnost konečného roztoku (50 + x) R, a hmotnostní frakce kyseliny v novém roztoku může být vyjádřena jako:
w (2) (h2SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + x)
Zároveň je známo z podmínky, že hmotnostní frakce kyseliny v novém roztoku je 5%. Pak je rovnice pravdivá:
100% ∙ 35 / (50 + x) \u003d 5%
35 / (50 + x) \u003d 0,05
35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2,5 + 0,05x
x \u003d 650, tj. Hmotnost vody, která je třeba přidat, je 650.
Úkol číslo 5.
K roztoku dusičnanu vápenatého o hmotnosti 80 g s hmotnostní frakcí 4% přidané 1,8 g stejné soli. Hmotnostní frakce soli ve výsledném roztoku se rovná _____%. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 6,1
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost čistého dusičnanu vápenatého v počátečním 4% roztoku:
m (1) (ca (č. 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 g
Hmotnost čistého dusičnanu vápenatého v konečném roztoku je vyrobena z hmotnosti dusičnanu vápenatého v počátečním roztoku a přidaného dusičnanu vápenatého, tj.
m (3) (ca (č. 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
Podobně, hmotnost konečného roztoku je vyrobena z hmotností počátečního roztoku a přidaného dusičnanu vápenatého:
m (3) (p-ra ca (č. 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g
w (3) (ca (č. 3) 2) \u003d 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Úkol číslo 6.
Vypočítejte hmotnost vody (v gramech), která by měla být odpařena od 1 kg 3% roztoku měďnatého sulfátu, čímž se získá 5% roztok. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 400.
Vysvětlení:
Překládáme jednotky měření hmotnosti počátečního roztoku z kg v g:
m (1) (p-ra cuso 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
Vypočítejte hmotnost čistého mědi síranu ve zdrojovém roztoku:
m (1) (CUSO 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g
Při odpaření solného roztoku se hmotnost vodních změn a hmotnost soli zůstává nezměněna, tj. Rovnají 30 g. Označujeme hmotnost vody, která musí být odpařena jako x g. Pak se hmotnost nového roztoku bude rovnat (1000-x) r a hmotnostní frakce soli v novém řešení může být napsána tak jako:
w (2) (CUSO 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)
Současně problémem problému uvádí, že hmotnostní frakce soli v konečném roztoku je 5%. Samozřejmě je rovnice pravdivá:
100% ∙ 30 / (1000-x) \u003d 5%
30 / (1000 - x) \u003d 0,05
x \u003d 400, tj. Hmotnost vody, která musí být odpařena, je 400.
Úkol číslo 7.
Vypočítejte hmotnost kyseliny octové, která by měla být rozpuštěna v 150 g stolu 5% octa, čímž se získá 10% roztok. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 8,3.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost čisté kyseliny octové v počátečním roztoku 5%:
m (1) (CH3 COOH) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 g
Nechte hmotnost přidané kyseliny octové x g. Potom se celková hmotnost kyseliny octové v konečném roztoku rovná (7,5 + x) R, a hmotnost samotného roztoku - (150 + x) g
Pak je hmotnostní frakce kyseliny octové v konečném roztoku:
m (CH3 COOH) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
Zároveň je známo z podmínky, že hmotnostní frakce kyseliny octové v konečném roztoku je 10%. V důsledku toho je rovnice pravdivá:
100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) \u003d 10%
(7,5 + x) / (150 + x) \u003d 0,1
75 + 10x \u003d 150 + x
Ty. Hmotnost kyseliny octové, která by měla být přidána asi 8,3 g (při zaokrouhlení na desetiny).
Úkol číslo 8.
Určete hmotnost 10% roztoku soli Cook (v gramech) získaných během ředění 50 g roztoku s hmotnostní frakcí 30% soli? (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 150.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost čisté soli vaření v roztoku 30%:
m (NaCl) \u003d 50 ∙ 30% / 100% \u003d 15 g
Konečný 10% roztok se získá zředěním počátečního 30%. To znamená, že v konečném roztoku obsahuje stejné množství soli jako v počátečním. Ty. Hmotnost solí v konečném roztoku je 15 g a koncentrace je 10%. Můžeme tedy vypočítat hmotnost tohoto řešení:
m (2) (p-ra nacl) \u003d 100% ∙ 15 g / 10% \u003d 150 g
Úkol číslo 9.
Odpověď: 6.
Vysvětlení:
Hustota vody je 1 g / ml. To znamená, že hmotnost vody, vyjádřená v gramech numericky rovná objemu vody vyjádřené v mililitrech. Ty. Hmotnost přidané vody je 160 g:
Vypočítáme hmotnost čistých solí v originálním 10% řešení:
m (NaCl) \u003d 240 g ∙ 10% / 100% \u003d 24 g
Hmotnost konečného roztoku se rovná součtu hmotnosti počátečního roztoku a přidané vody:
m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
Hmotnost soli je stejná v počátečních a konečných roztocích, takže hmotnostní frakce soli v konečném roztoku může být vypočtena následujícím způsobem:
w (2) (p-ra nacl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%
Číslo úlohy 10.
Smíšené 80 g roztoku s hmotnostní frakcí dusičnanu sodného 10% a 120 g 25% roztoku stejné soli. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 19.
Vysvětlení:
Samozřejmě, že hmotnost konečného řešení bude složeno z hmotností první a druhá řešení:
m (p-ra nano 3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) + m (2) (p-ra nano 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (nano 3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) ∙ ω (1) (p-ra nano 3) / 100% \u003d 80 ∙ 10/100 \u003d 8 g
Hmotnost soli v prvním řešením je:
m (2) (nano 3) \u003d m (2) (p-rg nano 3) ∙ Ω (2) (p-ra nano 3) / 100% \u003d 120 ∙ 25/100 \u003d 30 g
Taková celková hmotnost solí v roztoku získané během švestky první a druhé řešení:
m (nano 3) \u003d m (1) (nano 3) + m (2) (nano 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
Hmotnostní frakce soli v konečném řešení:
Ω (nano 3) \u003d 100% ∙ m (nano 3) / m (p-rg nano 3) \u003d 100% ∙ 38/200 \u003d 19%.
Úkol číslo 11.
Jaká hmotnost vody by měla být přidána na 150 g roztoku hydroxidu sodného s hmotnostní frakcí 10%, čímž se získá roztok s hmotnostní frakcí 2%? (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 600.
Vysvětlení:
Vypočítáme hmotnost hydroxidu sodného v počátečním 10% roztoku:
m (nano 3) \u003d 150 g ∙ 10% / 100% \u003d 15 g
Nechte hmotnost vody, která by měla být přidána do 1% roztoku, je X.
Potom se hmotnost konečného roztoku bude rovnat (150 + x).
Hmotnost hydroxidu sodného zůstává beze změny po zředění počátečního roztoku vodou, tj rovna 15 g. Tímto způsobem:
Hmotnostní frakce hydroxidu sodného v novém řešení je:
ω (3) (NaOH) \u003d 100% ∙ 15 / (150 + x), zároveň ze stavu ω (3) (NaOH) \u003d 2%. Proto je rovnice pravdivá:
100% ∙ 15 / (150 + x) \u003d 2%
15 / (150 + x) \u003d 0,02
Hmotnost vody, která je třeba přidat, je tedy 600 g.
Číslo úlohy 12.
Jaká hmotnost vody by mělo být odpařeno od 500 g 4% roztoku hydroxidu draselného, \u200b\u200baby se roztok s hmotnostní frakcí alkálie 10%? (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 300.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost hydroxidu draselného ve zdrojovém roztoku:
m (1) (KOH) \u003d 500 g ∙ 4% / 100% \u003d 20 g
Nechte hmotnost vody, která je třeba se odpařit, je X.
Pak se hmotnost nového řešení bude rovna:
m (p-ra kOH) \u003d (500 - x) r a hmotnostní frakce hydroxidu draselného je:
ω (kOH) \u003d 100% ∙ 20 g / (500 - x).
Zároveň je známo z podmínky, že hmotnostní frakce alkálie v novém roztoku je 10%.
100% ∙ 20 / (500 - x) \u003d 10%
20 / (500 - x) \u003d 0,1
Hmotnost vody, která by měla být odpařena, je 300 g.
Úkol číslo 13.
214 g 7% roztoku uhličitanu draselného přidá 16 g stejné soli. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 13.5.
Vysvětlení:
Hmotnost konečného roztoku se rovná součtu hmotností počátečního roztoku a přidaného uhličitanu draselného:
m (3) (p-ra k2C03) \u003d 214 + 16 \u003d 230 g
Vypočítejte hmotnost uhličitanu draselného ve zdroji 7% roztoku:
m (1) (K2C03) \u003d 214 ∙ 7% / 100% \u003d 214 ∙ 0,07 \u003d 14,98 g
Potom se hmotnost uhličitanu draselného v konečném roztoku bude rovnat součtu hmotností uhličitanu draselného ve zdrojovém roztoku a přidaném uhličitanu draselného:
m (1) (k2C03) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g
Ω (K2C03) \u003d 100% ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Úkol číslo 14.
250 g roztoku s hmotnostní frakcí 12% a 300 g roztoku s hmotnostní frakcí stejné soli 8% bylo smíšeno. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 9,8.
Vysvětlení:
Hmotnost nového roztoku soli se rovná:
m (3) (p-ra sali) \u003d m (1) (p-ra sali) + m (2) (p-ra sali) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
V prvním řešení najdeme hmotnost solí:
m (1) (soli) \u003d 250 g ∙ 12% / 100% \u003d 30 g
a ve druhém řešení:
m (2) (soli) \u003d 300 g ∙ 8% / 100% \u003d 24 g
Pak se celková hmotnost solí v konečném řešení bude rovna:
m (3) (soli) \u003d m (1) (soli) + m (2) (soli) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g, \\ t
hmotnostní frakce soli v konečném řešení:
ω (3) (soli) \u003d 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%
Úkol číslo 15.
Z 150 g roztoku s hmotnostní frakcí sodného bromidu se odpaří 10 g a bylo přidáno 5 g stejné soli. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 9,7
Vysvětlení:
Je zřejmé, že hmotnost akcí získaných v důsledku akcí popsaných ve stavu:
m řídit. (P-ra nabr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
Vypočítáme hmotnost bromidu sodného v počátečním 6% roztoku:
m (1) (NABR) \u003d 150 g ∙ 6% / 100% \u003d 9 g
Protože bromid sodný je látkami iontové struktury, tj. Má extrémně vysoký bod varu, na rozdíl od vody, když se odpaří, roztok se nezapaří. Ty. Odpařovaný 10 g roztoku je čistá voda.
Pak se celková hmotnost soli v konečném roztoku bude rovnat součtu hmotnosti soli v počátečním roztoku a přidané soli.
m (3) (NABR) \u003d 9 g + 5 g \u003d 14 g
Hmotnostní frakce soli v konečném roztoku se tedy rovná:
ω (3) (NABR) \u003d 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%
Úkol číslo 16.
Hmotnostní frakce octanu sodného v roztoku získaném přidáním 120 g vody na 200 g roztoku s hmotností frakce soli 8% se rovná _____%. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 5.
Vysvětlení:
Vypočítejte hmotnost octanu sodného v počátečním roztoku 8%:
m (CH3 Coona) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g
Hmotnost výsledného roztoku se rovná součtu hmotností počátečního 8% roztoku a přidané vody:
m řídit. (p-ra) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
Hmotnost soli po přidání vody se zřejmě nezměnila, tj. zůstal rovna 16 g.
Je tedy zřejmé, že hmotnostní frakce octanu sodného ve výsledném roztoku se rovná:
ω (CH3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%
Úkol číslo 17.
Odpověď: 17,2.
Vysvětlení:
Vypočítáme hmotnost chloridu sodného v počátečním 8% roztoku:
m (1) (NaCl) \u003d 180 g ∙ 8% / 100% \u003d 14,4 g
Je zřejmé, že hmotnost celého chloridu sodného v konečném roztoku se rovná součtu hmotnostů chloridu sodného v počátečním roztoku a přidaném chloridu sodném, tj.
m (3) (NaCl) \u003d m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) \u003d 14,4 g + 20 g \u003d 34,4 g, \\ t
Je také zřejmé, že hmotnost konečného roztoku se rovná součtu hmotnosti počátečního roztoku a přidaného NaCl.
Možnost číslo 1357842.
EGE v chemii - 2016. Základní vlna (část C).
Při spuštění úkolů s krátkou odezvou zadejte číslo v poli odezvy, což odpovídá správnému číslu odpovědi nebo číslu, slovo, sledu písmen (slov) nebo čísel. Odpověď by měla být zaznamenána bez mezer a dalších znaků. Zlomková část oddělená od celého desetinného místa. Jednotky měření nemusí psát. Odpověď na úkoly 1-29 je posloupnost čísel nebo čísla. Pro úplnou správnou odpověď v úkolech 7-10, 16-18, 22-25 umístil 2 body; Pokud je povolena jedna chyba, - 1 bod; Pro nesprávnou odpověď (více než jedna chyba) nebo jeho nepřítomnost - 0 bodů.
Pokud je možnost zadána učitelem, můžete zadat nebo stáhnout odpovědi na úkoly s podrobnou odpověď. Učitel uvidí výsledky úkolů s krátkou reakcí a bude moci vyhodnotit stažené reakce na úkoly s podrobnou odpověď. Skóre vystavené učitelem budou zobrazeny ve vašich statistikách.
Tisk a kopírování verze v MS Word
Pomocí metody elektronické vyvážení proveďte reakční rovnici:
Určete oxidační činidlo a redukční činidlo.
Měď (II) oxid zahřívaný v atmosféře vodíku. Výsledná pevná látka byla rozpuštěna v koncentrované kyselině sírové. Výsledná sůl reagovaná s jodidem draselným a plynovým rozlišovacím plynem se smísí s chlorem a zmeškaným roztokem hydroxidu draselného.
Řešení úkolů s podrobnou odpověď nejsou automaticky zkontrolována.
Na další stránce budete požádáni, abyste je zkontrolovali.
Napište reakční rovnice, s nimiž lze provádět následující transformace:
Při psaní reakčních rovnic použijte strukturní vzorce pro organické látky.
Řešení úkolů s podrobnou odpověď nejsou automaticky zkontrolována.
Na další stránce budete požádáni, abyste je zkontrolovali.
Vyhřívaný dusičnan zinečnatý. Některá část rozložená a 5,6 litrů směsí plynu byly uvolněny. Pevný zbytek hmotnosti 64,8 g se rozpustí v přísném množství 28% roztoku hydroxidu sodného (to je dostatečné pro rozpouštění a bez přebytku). Určete hmotnostní frakci dusičnanu sodného.
Řešení úkolů s podrobnou odpověď nejsou automaticky zkontrolována.
Na další stránce budete požádáni, abyste je zkontrolovali.
