Chemie, zB Jobs, Teil in. Seme für Chemie

Die Arbeit besteht aus zwei Teilen:
- Teil 1 - Aufgaben mit einer kurzen Antwort (26 - Basisstufe, 9 erhöht),
- Teil 2 - Aufgaben mit einer ausführlichen Antwort (5 Aufgaben auf hoher Ebene).
Die maximale Anzahl von Primärpunkten bleibt gleich: 64.
Gleichzeitig werden individuelle Änderungen vorgenommen.:

1. In den Aufgaben des Grundniveaus der Komplexität (Ehemaliger Teil A) wird aufgenommen:
a) 3 Aufgaben (6,11,18) mit mehreren Auswahl (3 von 6, 2 von 5)
b) 3 Öffnen von Antwortaufgaben (Abrechnungsaufgaben), die richtige Antwort dient hier das Ergebnis von Berechnungen, mit einem bestimmten Genauigkeitsgrad aufgenommen;
Wie andere Aufgaben der Basisstufe werden diese Aufgaben auf 1 Primärergebnisse geschätzt.

2. Die Aufgaben des erhöhten Niveaus (der frühere Teil B) werden mit einem Typ dargestellt: konformitätsaufgaben übereinstimmen.. Sie werden in 2 Punkten ausgewertet (wenn ein Fehler auftritt - 1 Punkt);

3. Aus den Aufgaben der Basislinie, der Frage des Themas: "reversible und irreversible chemische Reaktionen. Chemisches Gleichgewicht. Verdrängung des Gleichgewichts unter der Wirkung verschiedener Faktoren."
Gleichzeitig wird die Frage von stickstoffhaltigen Verbindungen auf dem Basispegel überprüft.

4. Die Zeit der einheitlichen Chemieprüfung wird von 3 Stunden auf 3,5 Stunden erhöht. (von 180 bis 210 Minuten).

Um die Probleme dieses Typs zu lösen, müssen Sie die allgemeinen Formeln der Klassen organischer Substanzen und allgemeine Formeln für die Berechnung der Molmasse dieser Klassen kennen:

Algorithmus für die Lösung der Mehrheit aufgaben zum Finden einer molekularen Formel Enthält die folgenden Aktionen:

- Aufzeichnung der Reaktionsgleichungen in der allgemeinen Form;

- Feststellung der Substanzmenge N, für die eine Masse oder ein Volumen vorhanden ist, oder eine Masse oder deren Band oder dessen Volumen durch den Zustand des Problems berechnet werden kann;

- Finden der Molmasse des Stoffes M \u003d m / n, dessen Formel installiert werden muss;

- Finden der Anzahl der Kohlenstoffatome im Molekül und der Zusammenstellung der molekularen Formel der Substanz.

Beispiele für die Lösung von Problemen 35 EGE in der Chemie, um die molekulare Formel der organischen Substanz auf Verbrennungsprodukten mit einer Erklärung zu finden

Wenn die Verbrennung, 11,6 g organisches Material 13,44 Liter Kohlendioxid bildet, und 10,8 g Wasser. Die Dichte des Dampfdampfs dieser Substanz beträgt gleich 2., dass diese Substanz mit der Ammoniaklösung von Silberoxid interagiert, durch Wasserstoff katalytisch reduziert wird, um primärer Alkohol zu bilden, und kann durch die saure Lösung von Kaliumpermanganat an carboxylisch oxidiert werden Acid. Basierend auf diesen Daten:
1) Installieren Sie die einfachste Formel der Quellsubstanz,
2) Machen Sie es zu einer strukturellen Formel,
3) Geben Sie die Gleichung für die Umsetzung seiner Wechselwirkung mit Wasserstoff.

Entscheidung: Die Gesamtformel der organischen Substanz Cxhyoz.

Wir übersetzen Kohlendioxid- und Wassermasse in Motten von Formeln:

n. = m./ M. und n. \u003d V./ V.m,

Molar Volume Vm \u003d 22,4 l / mol

n (co 2) \u003d 13.44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e in der Source-Substanz, die n (c) \u003d 0,6 mol enthielt,

n (h 2 o) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, \u003d\u003e im Ausgangsmaterial wurde doppelt so viel n (h) \u003d 1,2 Mol gehalten,

Die gewünschte Verbindung enthält also Sauerstoff mit der Menge:

n (o) \u003d 3,2 / 16 \u003d 0,2 mol

Lassen Sie uns das Verhältnis von Atoms C, N und O sehen, die Teil der ursprünglichen organischen Substanz sind:

n (c): n (h): n (o) \u003d x: y: z \u003d 0,6: 1,2: 0,2 \u003d 3: 6: 1

Fand die einfachste Formel: c 3 h 6

Um die wahre Formel herauszufinden, finden wir die Molmasse der organischen Verbindung durch die Formel:

M (cxhyoz) \u003d Tropfen (sxhyoz) * m (Witz)

M östlich (cxhyoz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol

Prüfen Sie, ob die echte Molmasse die Molmasse der einfachsten Formel reifen:

M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - entspricht, \u003d\u003e Die wahre Formel fällt mit dem einfachsten zusammen.

Molekulare Formel: c 3 h 6

Aus diesem Problem: "Diese Substanz interagiert mit der Ammoniaklösung von Silberoxid, wird durch Wasserstoff mit der Bildung von primärer Alkohol katalytisch reduziert und kann die saure Lösung von Kaliumpermanganat an Carbonsäure oxidieren," wir schließen daraus, dass es Aldehyd ist.

2) Mit der Wechselwirkung von 18,5 g der einschränkenden Monosularcarbonsäure mit einem Überschuss der Natriumbicarbonatlösung wurden 5,6 Liter (N.O) Gas getrennt. Bestimmen Sie die molekulare Formel der Säure.

3) Einige Begrenzungskohlenmonoxidsäure mit einem Gewicht von 6 g benötigen die gleiche Alkoholmasse für die vollständige Veresterung. Es erhält 10,2 g Ester. Installieren Sie die molekulare Formel der Säure.

4) Bestimmen der molekularen Formel von Acetylenkohlenwasserstoff, wenn die Molmasse des Produkts seiner Reaktion mit einem Überschuss an Bromomotor 4-mal größer ist als das Molgewicht des Startkohlenwasserstoffs

5) Wenn die Verbrennung von organischem Material mit einem Gewicht von 3,9 g Kohlenstoff (IV) Oxid für das Gewicht von 13,2 g und Wasser mit einem Gewicht von 2,7 g. Init durch die Substanzformel, wodurch die Dichte des Dampfes dieser Substanz entlang des Wasserstoffs 39 ist.

6) Wenn die Verbrennung von organischem Material mit einem Gewicht von 15 g Kohlenoxid (IV) mit einem Volumen von 16,8 Liter und einem Gewicht von 18 g mit einem Gewicht von 16,8 Gewicht abgewogen ist. Schließen Sie die Formel der Substanz ein, wodurch die Dichte des Dampfes dieser Substanz in der Fluorwirt gleich ist bis 3.

7) Wenn die Verbrennung von 0,45 g eines gasförmigen organischen Materials 0,448 L (N.O) von Kohlendioxid, 0,63 g Wasser und 0,112 L (N.O) von Stickstoff getrennt wurden. Die Dichte der anfänglichen gasförmigen Substanz in Stickstoff beträgt 1,607. Installieren Sie die molekulare Formel dieser Substanz.

8) Bei der Verbrennung eines sauerstofffreien organischen Materials wurden 4,48 Liter (N.U.) Kohlendioxid 3,6 g Wasser und 3,65 g Chloridprodukte gebildet. Bestimmen Sie die molekulare Formel der verbrannten Verbindung.

9) Wenn die Verbrennung von organischem Material, einem Gewicht von 9,2 g, einem Kohlenstoff (IV) -oxid (IV) -Volumen von 6,72 Liter (N.O) und Wasserwägen 7,2 g (n.) Die molekulare Formel der Substanz bildet.

10) Wenn die Verbrennung von organischem Material mit einem Gewicht von 3 g Kohlenoxid (IV) mit einem Volumen von 2,24 Liter (N.O) und Wasser mit einem Gewicht von 1,8 g ein Wägen von 1,8 g ist, sind bekannt, dass diese Substanz mit Zink reagiert.
Basierend auf diesen Bedingungen der Aufgabe:
1) berechnet, um die molekulare Formel der organischen Substanz zu etablieren;
2) Notieren Sie die molekulare Formel der ursprünglichen organischen Substanz;
3) Machen Sie die strukturelle Formel dieser Substanz, die die Reihenfolge der Kommunikation der Atome in seinem Molekül eindeutig widerspiegelt;
4) Schreiben Sie die Gleichung der Reaktion dieser Substanz mit Zink.

Chemie ist eine optionale Prüfung, die Absolventen entscheiden, wenn Sie mit höheren Bildungseinrichtungen für relevante Spezialitäten eingeben. Von den zehn Schulkindern achtet man diesen Artikel bei Will.

Zum Testen von Schulkindern für drei Stunden. In dieser Zeit müssen sie mit 40 Aufgaben umgehen. Sie sind traditionell in zwei Teile unterteilt: In der ersten gibt es 35 Fragen in der zweiten - einem anderen 5.

Alle Aufgaben sind in drei Schwierigkeitsstufen unterteilt:

• A - einfache Fragen: Wählen Sie die richtige Antwort aus den vorgeschlagenen Optionen;
• B - Erhöhte Komplexität. Diese Aufgaben, denen der Schüler unabhängig voneinander eine kurze Antwort erzeugt;
• C - Die schwierigsten Aufgaben, die detaillierte Erklärungen zum Thema hindern.

Die einfachsten Fragen geben einen Punkt, wenn er sie richtig beantwortet. Für die Aufgaben des Typs werden je nach ihrer Komplexität 1 oder 2 Punkte angegeben, und das Maximum, das eingegeben werden kann - 18. Die kompliziertesten Aufgaben werden auf 3-4 Punkte geschätzt.

Innovationen 2016.

Die Prüfung in der Chemie gilt als schwierige Prüfung. Aber ich beschloss, das Leben von Absolventen in FIPI zu komplizieren. Daher verringerte sich 2016 die Anzahl der einfachen Fragen: Sie waren 26 gegen 28.

Um 11 Grader vorzubereiten, um das Wissen von FIPI zu überprüfen, bietet FIPI frische Demonstrationsmaterialien. Sie zeigen eindeutig die Struktur der bevorstehenden Prüfung in der Chemie. Auch wert, ihr Wissen in kostenlosen Tests auszuprobieren. Sie basieren auf diesen Jahren. Für einen wohlhabenden Durchgang der Prüfung sollten Sie keine Lehrbücher vergessen, da die Tests nicht alle in der Prüfung enthaltenen Themen erheben.

Mindestabzertifikation

Im Jahr 2016 beträgt der Mindestverhalten der Prüfung in der Chemie 64 Punkte. Mit diesem Indikator können Sie die Universität betreten.

Task Nummer 1.

Bestimmen Sie die Masse von Wasser, die von 50 g einer 3% igen Lösung des Kochsalzes eingedampft werden sollte, um eine Lösung mit einem Massenanteil eines Salzes von 10% zu erhalten. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 35 g

Erläuterung:

Wir berechnen die Masse des Kochsalzes in der Quelllösung:

m (NaCl) \u003d M (P-Ra NaCl) · ω (NaCl) \u003d 50 g · 0,03 \u003d 1,5 g

Die Masse des gelösten Substanz berechnet durch die Formel:

Ω (V-BA) \u003d M (V-BA) / M (RR)

In der nach dem Verdampfen erhaltenen Lösung beträgt die Massenfraktion des Tischsalzes 0,1. Bezeichnen Sie mit x die Masse der Verdampfung des Wassers, dann:

0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), daher x \u003d 35

Task Nummer 2.

Berechnen Sie die Masse von Kaliumnitrat (in Gramm), die in 150 g Lösung mit einem Massenanteil dieses Salzes 10% gelöst werden sollte, um eine Lösung mit einem Massenfraktion von 12% zu erhalten. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 3,4.

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von Kaliumnitrat in der Anfangslösung:

m (1) (KNO 3) \u003d M (1) (P-RC) ∙ W (1) (KNO 3) / 100% \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;

Lassen Sie die Masse des hinzugefügten Kaliumnitrats gleich x. Dann wird die Masse des gesamten Salzes in der endgültigen Lösung gleich (15+ x.g und die Masse der Lösung (150 + x.), und der Massenfraktion von Kaliumnitrat in der endgültigen Lösung kann als geschrieben werden:

w (3) (KNO 3) \u003d 100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.)

Gleichzeitig ist es aus der Bedingung bekannt, dass W (3) (KNO 3) \u003d 12% ist. In dieser Hinsicht können wir die folgende Gleichung schreiben:

100% ∙ (15 + x.)/(150 + x.) = 12%

(15 + x.)/(150 + x.) = 0,12

15 + x. = 18 + 0,12x.

0,88x. = 3

x. = 3/0,88 = 3,4

jene. Masse hinzugefügte Kaliumnitrat beträgt 3,4 g.

Task Nummer 3.

Mit 70 g Lösung mit einer Massenfraktion von Calciumchlorid wurden 18 ml Wasser und 12 g desselben Salzes zugegeben. Die Massenfraktion von Salz in der resultierenden Lösung entspricht __________%. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 40.

Erläuterung:

Wasserdichte beträgt 1 g / ml. Dies bedeutet, dass die in Gramm ausgedrückte Wassermasse numerisch dem in Millilitern ausgedrückten Wasservolumen entspricht. Jene. Masse hinzugefügtes Wasser ist 18 g.

Berechnen Sie die Masse von Calciumchlorid in der anfänglichen 40% igen Lösung:

m (1) (CaCl 2) \u003d 40% ∙ 70 g / 100% \u003d 28 g,

Die Gesamtmasse von Calciumchlorid in der Endlösung ist gleich der Summe der Massen von Calciumchlorid in der anfänglichen Lösung und zusätzlichem Calciumchlorid. Jene.

m Gesellschaft. (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Masse der anfänglichen Lösung und zusätzlich Wasser und Salz:

m Gesellschaft. (P-Ra-CaCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,

Somit ist der Massenfraktion von Salz in der endgültigen Lösung:

w (3) (CaCl 2) \u003d 100% ∙ m Gesellschaft. (CaCl 2) / m Gesellschaft. (P-Ra-CaCl 2) \u003d 100% ∙ 40/100 \u003d 40%

Task Nummer 4.

Welche Art von Wasser sollte zu 50 g einer 70% igen Schwefelsäurelösung gegeben werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil von Säure 5% zu erhalten? (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 650.

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse aus reiner Schwefelsäure in 50 g einer 70% igen Schwefelsäurelösung:

m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,

Lassen Sie die Masse des zusätzlichen Wassers gleich x

Dann ist die Masse der Endlösung (50 + x) R, und der Massenanteil von Säure in einer neuen Lösung kann ausgedrückt werden, als:

w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100% ∙ 35 / (50 + x)

Gleichzeitig ist es aus der Bedingung bekannt, dass der Massenanteil von Säure in einer neuen Lösung 5% beträgt. Dann ist die Gleichung wahr:

100% ∙ 35 / (50 + x) \u003d 5%

35 / (50 + x) \u003d 0,05

35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)

35 \u003d 2,5 + 0.05x

x \u003d 650, d. H. Die Masse des Wassers, das hinzugefügt werden muss, beträgt 650.

Task Nummer 5.

Zu der Lösung von Calciumnitrat mit einem Gewicht von 80 g mit einem Massenanteil von 4% zugegeben 1,8 g desselben Salzes. Die Massenfraktion von Salz in der resultierenden Lösung ist gleich _____%. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 6,1.

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von reinem Calciumnitrat in der anfänglichen 4% igen Lösung:

m (1) (ca (Nr. 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4% / 100% \u003d 3,2 g

Die Masse aus reinem Calciumnitrat in der Endlösung besteht aus der Masse von Calciumnitrat in der anfänglichen Lösung und dem zusätzlichen Calciumnitrat, d. H.:

m (3) (ca (Nr. 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g

In ähnlicher Weise besteht die Masse der Endlösung aus den Massen der anfänglichen Lösung und dem zusätzlichen Calciumnitrat:

m (3) (P-Ra CA CA (Nr. 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g

w (3) (ca (Nr. 3) 2) \u003d 100% ∙ 5/81.8 ≈ 6,1%

Aufgabe Nummer 6.

Berechnen Sie die Masse von Wasser (in Gramm), das von 1 kg 3% Kupfersulfatlösung eingedampft werden sollte, um eine 5% ige Lösung zu erhalten. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 400.

Erläuterung:

Wir übersetzen die Messeinheiten der Masse der anfänglichen Lösung von kg in G:

m (1) (p-ra cuso 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g

Berechnen Sie die Masse von reinem Kupfersulfat in der Quelllösung:

m (1) (cuso 4) \u003d 1000 g ∙ 3% / 100% \u003d 30 g

Bei der Verdampfung der Salzlösung ändert sich die Masse des Wassers, und die Salzmasse bleibt unverändert, d. H. Gleich 30 g. Wir bezeichnen die Masse des Wassers, die als x g eingedampft werden müssen. Dann ist die Masse der neuen Lösung gleich (1000 x) R, und der Massenfraktion an Salz in einer neuen Lösung kann geschrieben werden wie:

w (2) (cuso 4) \u003d 100% ∙ 30 / (1000-x)

Gleichzeitig heißt es das Problem des Problems, dass die Massenfraktion von Salz in der endgültigen Lösung 5% beträgt. Dann ist die Gleichung offensichtlich wahr:

100% ∙ 30 / (1000-x) \u003d 5%

30 / (1000 - x) \u003d 0,05

x \u003d 400, d. H. Die Masse von Wasser, die verdampft werden muss, beträgt 400.

Task Nummer 7.

Berechnen Sie die Masse von Essigsäure, die in 150 g Tabelle 5% Essig gelöst werden sollte, um eine 10% ige Lösung zu erhalten. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 8,3.

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von reiner Essigsäure in der anfänglichen 5% igen Lösung:

m (1) (CH 3 COOH) \u003d 150 g ∙ 5% / 100% \u003d 7,5 g

Lassen Sie die Masse der zusätzlichen Essigsäure x g sein. Dann ist die Gesamtmasse von Essigsäure in der Endlösung gleich (7,5 + x) R und der Masse der Lösung selbst - (150 + x) g

Dann ist der Massenfraktion von Essigsäure in der endgültigen Lösung:

m (CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x)

Gleichzeitig ist es aus der Bedingung bekannt, dass die Massenfraktion von Essigsäure in einer endlichen Lösung 10% beträgt. Folglich ist die Gleichung wahr:

100% ∙ (7,5 + x) / (150 + x) \u003d 10%

(7,5 + x) / (150 + x) \u003d 0,1

75 + 10x \u003d 150 + x

Jene. Die Masse von Essigsäure, die etwa 8,3 g (bei Rundung auf Zehntel) hinzugefügt werden sollte.

Task Nummer 8.

Bestimmen Sie die Masse einer 10% igen Lösung des Kochsalzes (in Gramm), das während der Verdünnung von 50 g Lösung mit einem Massenanteil eines 30% Salzes erhalten wird? (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 150.

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von reinem Kochsalz in 30% iger Lösung:

m (NaCl) \u003d 50 ∙ 30% / 100% \u003d 15 g

Die endgültige 10% ige Lösung wird durch Verdünnen der ersten 30% erhalten. Dies bedeutet, dass in der endgültigen Lösung die gleiche Menge Salz wie in der anfänglichen enthält. Jene. Die Masse von Salzen in der endgültigen Lösung beträgt 15 g und die Konzentration beträgt 10%. So können wir die Masse dieser Lösung berechnen:

m (2) (P-Ra NaCl) \u003d 100% ∙ 15 g / 10% \u003d 150 g

Aufgabe Nummer 9.

Antwort: 6

Erläuterung:

Wasserdichte beträgt 1 g / ml. Dies bedeutet, dass die in Gramm ausgedrückte Wassermasse numerisch dem in Millilitern ausgedrückten Wasservolumen entspricht. Jene. Das Gewicht des zusätzlichen Wassers beträgt 160 g:

Wir berechnen die Masse von reinen Salzen in der ursprünglichen 10% igen Lösung:

m (NaCl) \u003d 240 g ∙ 10% / 100% \u003d 24 g

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Masse der anfänglichen Lösung und dem zusätzlichen Wasser:

m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g

Die Salzmasse ist in den anfänglichen und endlichen Lösungen gleich, so dass der Massenfraktion an Salz in der endgültigen Lösung wie folgt berechnet werden kann:

w (2) (P-Ra NaCl) \u003d 100% ∙ 24 g / 400 g \u003d 6%

Tasknummer 10.

80 g Lösung mit einem Massenanteil von Natriumnitrat 10% und 120 g einer 25% igen Lösung desselben Salzes gemischt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 19

Erläuterung:

Natürlich wird die Masse der Endlösung aus den Massen der ersten und zweiten Lösungen zusammengeklappt:

m (p-ra nano 3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) + m (2) (p-ra nano 3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g

m (1) (Nano 3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) ∙ ω (1) (p-ra nano 3) / 100% \u003d 80 ∙ 10/100 \u003d 8 g

Salzgewicht in der ersten Lösung ist:

m (2) (Nano 3) \u003d M (2) (P-RG Nano 3) ∙ ω (2) (P-Ra Nano 3) / 100% \u003d 120 ∙ 25/100 \u003d 30 g

Eine solche Gesamtmasse von Salzen in Lösung, die während der Pflaume der ersten und der zweiten Lösung erhalten wird:

m (nano 3) \u003d m (1) (Nano 3) + m (2) (Nano 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,

Massenfraktion von Salz in der endgültigen Lösung:

Ω (Nano 3) \u003d 100% ∙ M (Nano 3) / M (P-RG Nano 3) \u003d 100% ∙ 38/200 \u003d 19%.

Task Nummer 11.

Welches Gewicht des Wassers sollte zu 150 g Natronlauge mit einem Massenanteil von 10% zugesetzt werden, um eine Lösung mit einem Massenfraktion von 2% zu erhalten? (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 600.

Erläuterung:

Wir berechnen die Masse von Natriumhydroxid in der anfänglichen 10% igen Lösung:

m (Nano 3) \u003d 150 g ∙ 10% / 100% \u003d 15 g

Lassen Sie die Masse von Wasser, das der 1-% igen Lösung hinzugefügt werden sollte, x.

Dann ist die Masse der Endlösung gleich (150 + x).

Die Masse von Natriumhydroxid bleibt unverändert, nachdem er die anfängliche Lösung mit Wasser verdünnt, d. H. gleich 15 g. Auf diese Weise:

Der Massenfraktion von Natriumhydroxid in einer neuen Lösung ist:

ω (3) (NaOH) \u003d 100% ∙ 15 / (150 + x), gleichzeitig, aus dem Zustand Ω (3) (NaOH) \u003d 2%. Daher ist die Gleichung offensichtlich wahr:

100% ∙ 15 / (150 + x) \u003d 2%

15 / (150 + x) \u003d 0,02

Somit beträgt die Masse von Wasser, die hinzugefügt werden muss, 600 g.

Tasknummer 12.

Welches Gewicht des Wassers sollte von 500 g einer 4% igen Lösung von Kaliumhydroxid eingedampft werden, um eine Lösung mit einem Massenfraktion eines Alkali von 10% zu erhalten? (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 300

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von Kaliumhydroxid in der Quelllösung:

m (1) (KOH) \u003d 500 g ∙ 4% / 100% \u003d 20 g

Lassen Sie die Masse von Wasser, das verdampft werden muss, ist x.

Dann ist die Masse der neuen Lösung gleich:

m (P-Ra KOH) \u003d (500 - x) R und der Massenfraktion von Kaliumhydroxid ist:

Ω (KOH) \u003d 100% ∙ 20 g / (500 - x).

Gleichzeitig ist es aus der Bedingung bekannt, dass der Massenfraktion von Alkali in einer neuen Lösung 10% beträgt.

100% ∙ 20 / (500 - x) \u003d 10%

20 / (500 - x) \u003d 0,1

Somit beträgt die Masse des Verdampfens, das verdampft werden sollte, 300 g.

Task Nummer 13.

Durch 214 g einer 7% igen Lösung von Kaliumcarbonat wurden 16 g desselben Salzes hinzugefügt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 13.5.

Erläuterung:

Die Masse der Endlösung ist gleich der Summe der Massen der anfänglichen Lösung und dem Zusatzkarzellcarbonat:

m (3) (p-ra k 2 co 3) \u003d 214 + 16 \u003d 230 g

Berechnen Sie die Masse von Kaliumcarbonat in der Quelle 7% Lösung:

m (1) (K 2 CO 3) \u003d 214 ∙ 7% / 100% \u003d 214 ∙ 0,07 \u003d 14.98 g

Dann ist die Masse von Kaliumcarbonat in der endgültigen Lösung gleich der Summe der Massen von Kaliumcarbonat in der Quelllösung und dem Zusatzkarzoniumcarbonat:

m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g

Ω (K 2 CO 3) \u003d 100% ∙ 30.98 g / 230 g ≈ 13,5 g

Task Nummer 14.

250 g einer Lösung mit Massenanteil von 12% und 300 g Lösung mit einem Massenanteil desselben Salzes von 8% wurden gemischt. Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 9,8.

Erläuterung:

Die Masse einer neuen Salzlösung ist gleich:

m (3) (P-Ra Sali) \u003d M (1) (P-Ra Sali) + M (2) (P-Ra Sali) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g

Wir finden eine Masse von Salzen in der ersten Lösung:

m (1) (Salze) \u003d 250 g ∙ 12% / 100% \u003d 30 g

und in der zweiten Lösung:

m (2) (Salze) \u003d 300 g ∙ 8% / 100% \u003d 24 g

Dann ist die Gesamtmasse der Salze in der endgültigen Lösung gleich:

m (3) (Salze) \u003d m (1) (Salze) + m (2) (Salze) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,

eine Massenfraktion an Salz in der endgültigen Lösung:

Ω (3) (Salze) \u003d 100% ∙ 54 g / 550 g ≈ 9,8%

Task-Nummer 15.

Von der 150 g einer Lösung mit einer Massenfraktion von Natriumbromid wurde 10 g eingedampft und 5 g desselben Salzes wurde zugegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 9,7.

Erläuterung:

Es ist offensichtlich, dass die Masse der Aktionen als Ergebnis der in der Bedingung beschriebenen Aktionen:

m verwalten. (P-Ra Nabr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g

Wir berechnen die Masse von Natriumbromid in der ersten 6% igen Lösung:

m (1) (NABR) \u003d 150 g ∙ 6% / 100% \u003d 9 g

Da Natriumbromid eine Substanz der Ionstruktur ist, d. H. Es hat einen extrem hohen Siedepunkt, im Gegensatz zu Wasser, wenn die Lösung eingedampft wird, nicht verdampfen. Jene. Die eingedampften 10 g der Lösung ist sauberes Wasser.

Dann ist die Gesamtmasse von Salz in der Endlösung gleich der Summe der Massen des Salzes in der anfänglichen Lösung und dem zugesetzten Salz.

m (3) (NABR) \u003d 9 g + 5 g \u003d 14 g

Somit ist der Massenfraktion von Salz in der endgültigen Lösung gleich:

Ω (3) (NABR) \u003d 100% ∙ 14 g / 145 g ≈ 9,7%

Task Nummer 16.

Die Massenfraktion von Natriumacetat in Lösung, die durch Zugabe von 120 g Wasser auf 200 g Lösung mit einer Massenfraktion eines Salzes von 8% erhalten wird, ist gleich _____%. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 5

Erläuterung:

Berechnen Sie die Masse von Natriumacetat in der anfänglichen 8% igen Lösung:

m (CH 3 Coona) \u003d 200 g ∙ 8% / 100% \u003d 16 g

Die Masse der resultierenden Lösung ist gleich der Summe der Massen der anfänglichen 8% igen Lösung und dem zusätzlichen Wasser:

m verwalten. (p-ra) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g

Salzgewicht nach dem Hinzufügen von Wasser hat sich offensichtlich nicht geändert, d. H. blieb gleich 16 g.

Somit ist es offensichtlich, dass der Massenfraktion von Natriumacetat in der resultierenden Lösung gleich ist:

Ω (CH 3 COOH) \u003d 100% ∙ 16 g / 320 g \u003d 5%

Aufgabe Nummer 17.

Antwort: 17,2.

Erläuterung:

Wir berechnen die Masse von Natriumchlorid in der anfänglichen 8% igen Lösung:

m (1) (NaCl) \u003d 180 g ∙ 8% / 100% \u003d 14,4 g

Es ist offensichtlich, dass die Masse des gesamten Natriumchlorids in der Endlösung der Summe der Natriumchloridmassen in der anfänglichen Lösung und dem hinzugefügten Natriumchlorid entspricht, d. H.:

m (3) (NaCl) \u003d m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) \u003d 14,4 g + 20 g \u003d 34,4 g,

Es ist auch offensichtlich, dass die Masse der Endlösung gleich der Summe der Masse der anfänglichen Lösung und dem zusätzlichen NaCl ist.

Option Nr. 1357842.

EGE in der Chemie - 2016. Grundwelle (Teil C).

Wenn Sie Aufgaben mit einer kurzen Reaktion ausführen, geben Sie die Nummer in das Antwortfeld ein, das der richtigen Antwortnummer oder der Anzahl, dem Wort, der Reihenfolge von Buchstaben (Wörtern) oder Zahlen entspricht. Die Antwort sollte ohne Leerzeichen und zusätzliche Zeichen aufgenommen werden. Bruchteil trennen sich von einem ganzen Dezimalpunkt. Messeinheiten müssen nicht schreiben. Die Antwort auf die Aufgaben 1-29 ist die Reihenfolge von Zahlen oder Zahlen. Für die vollständige korrekte Antwort in Aufgaben 7-10, 16-18, 22-25 platzierten 2 Punkte; Wenn ein Fehler zulässig ist, - 1 Punkt; Für eine falsche Antwort (mehr als ein Fehler) oder seine Abwesenheit - 0 Punkte.

Wenn die Option vom Lehrer angegeben ist, können Sie Antworten auf die Aufgaben mit einer detaillierten Antwort eingeben oder herunterladen. Der Lehrer wird die Ergebnisse von Aufgaben mit einer kurzen Antwort sehen und können die heruntergeladenen Antworten auf die Aufgaben mit der ausführlichen Antwort bewerten. Die von dem Lehrer ausgestellten Ergebnisse werden in Ihren Statistiken angezeigt.

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Machen Sie mit der Electronic Balance-Methode die Reaktionsgleichung:

Bestimmen Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

Kupfer (II) Oxid, das in der Wasserstoffatmosphäre erhitzt wird. Die resultierende Feststoffsubstanz wurde in konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz umgesetzt mit Kaliumjodid, und das angesehene Gasgas wurde mit Chlor gemischt und durch eine Lösung von Kaliumhydroxid verpasst.

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Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, mit der die folgenden Transformationen durchgeführt werden können:

Verwenden Sie beim Schreiben der Reaktionsgleichungen Strukturformeln für organische Substanzen.

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Beheizte Zinknitrat. Ein Teil zersetzt, und 5,6 Liter Gasgemische wurden freigesetzt. Ein fester Rückstand einer Masse von 64,8 g wurde in einer strengen Menge einer 28% igen Natriumhydroxidlösung (das ausreichend für Auflösungen und ohne Überschuß) gelöst. Bestimmen Sie den Massenanteil von Natriumnitrat.

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