11 شیمی درمانی. ارائه اسید به درس در شیمی (درجه 11) در موضوع

آکنه، عمل بر روی شاخص ها، هدایت الکتریکی، تعامل با فلزات، اکسید های اساسی و آمفتری، پایه ها و نمک ها، تشکیل استرها با الکل ها - این خواص به اسید های معدنی و ارگانیک رایج است.

1. در آب، اسیدها به کاتیون های هیدروژن و آنیون های اسید باقی مانده را جدا می کنند، به عنوان مثال:

راه حل های اسید تغییر رنگ شاخص ها: Lacmus - در قرمز، متیل نارنجی - در صورتی، رنگ phenolphthalein تغییر نمی کند.

2. راه حل های اسیدها با فلزات در ردیف الکتروشیمیایی ولتاژ به سمت چپ هیدروژن واکنش نشان می دهند، تحت رعایت تعدادی از شرایطی که ضروری است که تشکیل نمک محلول آن است. با توجه به این ویژگی اسید های معدنی و ارگانیک، ما تاکید می کنیم که تعامل HNO 3 و H 2 SO 4 (CONG) با فلزات (جدول 19) در غیر این صورت ادامه می یابد، اما این ویژگی های این اسیدها تا حدودی بعدا توضیح داده می شود.

جدول 19
تعامل محصولات
مواد ساده با اسید نیتریک و سولفوریک

3. اسیدهای معدنی و ارگانیک با اکسید های پایه و آمفتور ارتباط برقرار می کنند، به شرطی که نمک محلول تشکیل شده است:

4. و اسیدهای دیگر با پایگاه ها واکنش نشان می دهند. اسیدهای چند محور می توانند هر دو نمک متوسط \u200b\u200bو اسیدی را تشکیل دهند (این واکنش خنثی سازی):

5. واکنش بین اسیدها و نمک ها تنها در صورتی است که گاز یا رسوب تشکیل شود:

تعامل اسید فسفریک H 2 PO 4 با سنگ آهک به علت تشکیل بر روی سطح آخرین رسوبات غیر قابل حل کلسیم فسفات Ca 3 (PO 4) 2 متوقف خواهد شد.

6. استرها نه تنها اسیدهای ارگانیک را با توجه به معادله کل تشکیل می دهند:

اما اسیدهای معدنی، مانند اسید نیتریک و سولفوریک، به عنوان مثال:

واکنش مشابهی با مشارکت دو و سه گروه هیدروکسی سلولز در طی نیترات آن منجر به تهیه استرها می شود: مواد دیجیتال دیجیتال و ترینیتوسلولوز برای تولید پودر دودی.

در عین حال، نمایندگان فردی مواد معدنی و اسیدهای آلی دارای خواص خاصی هستند.

ویژگی های خواص نیتریک HNO 3 و سولفور متمرکز H 2 SO 4 (CONG) اسیدها به علت این واقعیت است که زمانی که آنها با مواد ساده (فلزات و غیر فلزات غیر فلزات) ارتباط برقرار می کنند، هیچ اکسید کننده به عنوان نیترات عمل نمی کند و یون های سولفات. منطقی است که انتظار داشته باشیم، به عنوان یک نتیجه از چنین واکنش ها، هیدروژن H 2 تشکیل شده است، اما مواد دیگر به دست آمده است: لزوما نمک و آب، و همچنین یکی از محصولات کاهش یون های نیترات یا سولفات، بسته به غلظت اسیدها، موقعیت فلزی در ردیف تنش ها و شرایط واکنش (درجه حرارت، درجه شرید فلزی، و غیره).

لازم به ذکر است که محصول سوم واکنش فلزات با این اسیدها اغلب در "Bouquet" تشکیل شده است - مخلوط با سایر محصولات، اما ما محصولات غالب را در جدول 19 نشان دادیم.

این ویژگی های رفتار شیمیایی HNO 3 و H 2 SO 4 (CONG.) به صورت بصری، پایان نامه تئوری ساختار شیمیایی را بر نفوذ متقابل اتم ها در مولکول های مواد نشان می دهد. این می تواند بر روی نمونه ای از خواص اسیدهای ارگانیک، مانند استیک و فرمیک، ردیابی شود.

اسید استیک CH 3 Coxy، مانند سایر اسیدهای کربوکسیلیک، حاوی رادیکال هیدروکربن در مولکول است. در واکنش جایگزینی اتمهای اتم هیدروژن هالوژن امکان پذیر است:

تحت تاثیر اتم های هالوژن در مولکول اسید، میزان انحلال آن به میزان قابل توجهی افزایش می یابد. به عنوان مثال، اسید کلروسیته تقریبا 100 برابر قوی تر از استیک است (چرا؟).

اسید فرمیک اسید، بر خلاف استیک، رادیکال هیدروکربن در مولکول ندارد. در عوض، آن حاوی یک اتم هیدروژن است و بنابراین یک ماده با عملکرد دوگانه است - Aldehyddiscosal و بر خلاف سایر اسیدهای کربوکسیلیک، یک واکنش "آینه نقره" می دهد:

در نتیجه اسید آکواریوم C 2 CO 3 به دی اکسید آب و کربن تجزیه می شود که در بیش از آمونیاک به بی کربنات آمونیوم تبدیل می شود.

پایه، هیدروکسید آمفوتریک

پایه ها مواد پیچیده متشکل از اتم های فلزی و یک یا چند گروه هیدروکسی (-OH) هستند. فرمول عمومی من + Y (OH) Y، جایی که Y تعداد هیدروکسوروپ ها است، برابر با درجه اکسیداسیون من فلز است. جدول طبقه بندی پایگاه ها را نشان می دهد.

خواص هیدروکسید های فلزات قلیایی و قلیایی

1. راه حل های آبی قلیایی به لمس صعود می شود، تغییر رنگ شاخص ها: Lacmus - در رنگ آبی، فنولفاتالین - در تمشک.

2. محلول های آبی از بین می روند:

3. با اسیدها ارتباط برقرار کنید، وارد واکنش مبادله شوید:

پایگاه های چند اسید می توانند نمک های متوسط \u200b\u200bو اساسی را ارائه دهند:

4. با اکسید های اسیدی، تشکیل نمک های متوسط \u200b\u200bو اسیدی بسته به اساس اسید مربوط به این اکسید:

5. با اکسید آمفوتریک و هیدروکسید ارتباط برقرار کنید:

الف) فیوژن:

ب) در راه حل ها:

6. اگر یک رسوب یا گاز تشکیل شود، با نمک های محلول ارتباط برقرار کنید:

پایه های نامحلول (CR (OH) 2، Mn (OH) 2، و غیره) با اسیدها ارتباط برقرار می کنند و زمانی که گرم می شوند، تجزیه می شوند:

هیدروکسید آمفوتریک.

amphoteric ترکیبات نامیده می شود که بسته به شرایط، ممکن است هر دو اهداکننده از کاتیون های هیدروژن وجود داشته باشد و خواص اسیدی را نشان دهند و پذیرش آنها، یعنی استفاده از خواص اساسی.

خواص شیمیایی ترکیبات آمفوتریک

1. تعامل با اسیدهای قوی، آنها خواص اصلی را تشخیص می دهند:

Zn (OH) 2 + 2HCL \u003d ZNCL 2 + 2H 2 O

2. تعامل با قلیایی - پایگاه های قوی، آنها خواص اسیدی را تشخیص می دهند:

Zn (OH) 2 + 2naoh \u003d na 2 ( نمک جامع)

آل (آه) 3 + naoh \u003d na ( نمک جامع)

جامع ترکیبات نامیده می شود که در آن حداقل یک پیوند کووالانسی بر روی یک مکانیزم گیرنده اهدا کننده تشکیل شده است.

روش کلی به دست آوردن پایگاه ها بر اساس واکنش های مبادله ای است که پایه های نامحلول و محلول را می توان به دست آورد.

CUSO 4 + 2CON \u003d CU (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + VA (OH) 2 \u003d 2 CON + BACO 3 ↓

پس از دریافت این روش پایه های محلول، یک نمک نامحلول به رسوب می رسد.

هنگامی که به دست آوردن پایه های نامحلول با خواص آمفوتریک، باید از قلیایی بیش از حد اجتناب شود، زیرا انحلال یک پایه آمفوتور ممکن است رخ دهد، به عنوان مثال:

ALSL 3 + 4CON \u003d K [Al (OH) 4] + 3XL

در چنین مواردی، هیدروکسید آمونیوم برای به دست آوردن هیدروکسید ها استفاده می شود، که هیدروکسید های آمفوتریک حل نمی شود:

ALSL 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH 4 CL

هیدروکسید های نقره و جیوه به راحتی تجزیه می شوند که هنگام تلاش برای به دست آوردن واکنش تبادل به جای هیدروکسید ها، اکسید ها از بین می روند:

2AGNO 3 + 2KON \u003d AG 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

در صنعت، قلیایی معمولا توسط الکترولیز محلول های آبی کلرید به دست می آید.

2NACL + 2N 2 O → → 2naOH + H 2 + CL 2

قلیایی همچنین می تواند با تعامل فلزات قلیایی و قلیایی زمین یا اکسید آنها با آب به دست آید.

2LI + 2N 2 O \u003d 2LIOH + H 2

sro + h 2 o \u003d sr (OH) 2

اسید

اسیدها مواد پیچیده ای نامیده می شوند که مولکول های آن شامل اتم های هیدروژن هستند که قادر به جایگزینی اتم های فلزی و باقی مانده های اسید هستند. در شرایط عادی، اسیدها می توانند جامد باشند (فسفریک H 3 PO 4؛ سیلیکون H 2 SiO 3) و مایع (به صورت خالص مایع اسید سولفوریک H 2 SO 4).

چنین گازها به عنوان سولفید هیدروژن هیدروژن HCL کلرید، سولفید هیدروژن H 2 S، اسید های مناسب در محلول های آبی شکل می گیرند. تعداد یونهای هیدروژن تشکیل شده توسط هر مولکول اسید در طی جداسازی توسط یک بقایای اسید (آنیون) و پایه اسید تعیین می شود.

مطابق با تئوری پروتولتیک اسیدها و پایه ها پیشنهاد شده در همان زمان توسط شیمیدان دانمارکی از Broncensteed و شیمیدان انگلیسی Lowri، اسید نامیده می شود شکاف با این واکنش خود ستا ولی پایه - مواد قابل انعطاف پروتون ها را بردارید

اسید → پایه + H +

بر اساس چنین ایده هایی، آنها روشن هستند خواص اصلی آمونیاک، که به دلیل حضور یک جفت E به طور متوسط \u200b\u200bبا یک اتم نیتروژن به طور موثر یک پروتون را در هنگام تعامل با اسیدها، تشکیل یون آمونیوم با استفاده از ارتباطات همراه با اهدا کننده، تصویب می کند.

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + + شماره 3 -

پایه اسید پایه اسید

تعریف کلی بیشتر از اسیدها و زمینه ها یک شیمیدان آمریکایی در لوئیس ارائه داد. او پیشنهاد کرد که تعاملات اصلی اسید در همه لزوما با انتقال تن اتفاق نمی افتد. در تعریف اسیدها و زمینه های لوئیس، نقش اصلی در واکنش های شیمیایی داده می شود جفت های الکترونیکی

کاتیون ها، آنیون ها یا مولکول های خنثی قادر به پذیرش یک یا چند تماس الکترونها هستند اسید لوئیس

به عنوان مثال، فلوراید آلومینیوم Alf 3 اسید است، زیرا قادر به جفت گیری الکترونیکی در هنگام تعامل با آمونیاک است.

ALF 3 +: NH 3 ⇆:

کاتیون ها، آنیون ها یا مولکول های خنثی که می توانند جفت های الکترونیکی را به دست آورند، پایه های لوئیس نامیده می شوند (آمونیاک - پایه).

تعریف لوئیس تمام فرآیندهای اسکورت و اصلی را پوشش می دهد که قبلا نظریه های پیشنهادی مورد نظر قرار گرفته اند. جدول مقایسه اسید ها و پایه های مورد استفاده را مقایسه می کند.

اسیدهای nomenclature

از آنجا که راه حل های مختلفی از اسیدها وجود دارد، طبقه بندی آنها و nomenclature کاملا مشروط هستند.

با توجه به تعداد اتم های هیدروژن که قادر به برداشتن در محلول آبی هستند، اسیدها به آن تقسیم می شوند موناسول (به عنوان مثال، HF، HNO 2)، مشکوک (H 2 CO 3، H 2 SO 4) و سه محور (H 3 PO 4).

در ترکیب اسید تقسیم بر روی بی ارزش (HSL، H 2 S) و اکسیژن حاوی (NCLO 4، HNO 3).

معمولا نام اسیدهای حاوی اکسیژن تولید شده از نام Nemmetalla با اضافه کردن پایان، بانک اگر میزان اکسیداسیون غیر متال برابر با تعداد گروه باشد. به عنوان درجه اکسیداسیون کاهش می یابد، پسوند تغییر می کند (به منظور کاهش درجه اکسیداسیون فلز): تاج، فریاد، -The:

اگر قطبیت عرضه هیدروژن غیر فلزی را در طول دوره در نظر بگیریم، امکان اتصال قطبیت این ارتباط با موقعیت عنصر در سیستم دوره ای وجود دارد. از اتم های فلزات، به راحتی از دست دادن الکترون های والنس، اتم های هیدروژن این الکترون ها را می گیرند، یک غلاف دو الکترون پایدار از نوع پوسته اتم هلیوم را تشکیل می دهند و هیدرید های فلزی یونی را به ارمغان می آورند.

در ترکیبات هیدروژن عناصر گروه III-IV سیستم دوره ای بور، آلومینیوم، کربن، سیلیکون کووالانسی، اوراق قرضه ضعیف با اتم های هیدروژن که مستعد جداسازی نیستند. برای عناصر گروه های V-VII از سیستم دوره ای در دوره، قطبیت ارتباطات Nemmetall-hydrogen با اتمام اتم افزایش می یابد، اما توزیع اتهامات در دو طرفه در حال ظهور به غیر از ترکیبات هیدروژن عناصر مستعد به دادن الکترون ها. اتم های Nemetal، که برای تکمیل پوسته الکترونیکی، نیاز به چندین الکترون دارند، به خودشان (قطبش) به تأخیر افتاده اند (قطبش) یک جفت الکترون از ارتباطات قوی تر از دیگر اتهام هسته نیست. بنابراین، در ردیفهای CH 4 - NH 3 - HF یا SIH 4 - HF یا SIH 4 - PH 3 - H 2 S - HCl ارتباط با اتم های هیدروژن، کوانتومی باقی مانده، یک شخصیت قطبی تر و اتم هیدروژن را به دست آورد عنصر دیپول هیدروژن بیشتر بر روی الکتریسیته می شود. اگر مولکول های قطبی در حلال قطبی باشند، فرآیند جداسازی الکترولیتی می تواند رخ دهد.

اجازه دهید ما در مورد رفتار اسیدهای حاوی اکسیژن در محلول های آبی بحث کنیم. این اسیدها دارای ارتباط N-EH هستند و البته اتصال اتصال N-O تحت تاثیر اتصال O-E است. بنابراین، این اسیدها به عنوان یک قاعده تقسیم می شوند، از آب راحت تر است.

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H H O + + HSO 3

HNO 3 + H 2 O ⇆ H Z O + + + شماره 3

در چند نمونه در نظر بگیرید خواص اسیدهای حاوی اکسیژن، تشکیل شده توسط عناصر که قادر به نشان دادن درجه های مختلف اکسیداسیون هستند. مشخص است که اسید Chlornanic nslo خیلی ضعیف NCLO 2 کلرید اسید نیز ضعیف اما قوی تر از اسید کلرمانی، اسید کلرمولز NCLO 3 قوی اسید هیدریدیک NCLO 4 - یکی از قوی ترین اسیدهای معدنی

برای جداسازی از نوع اسید (با یون های یون یون)، ارتباط O-H مورد نیاز است. چگونه می توانم به کاهش قدرت این اتصال در تعدادی از NSLO-NSLO 2 - NCLO 3 - NCCLO 4 توضیح دهم؟ این ردیف تعداد اتم های اکسیژن مرتبط با اتم کلر مرکزی را افزایش می دهد. هر بار که یک اتصال اکسیژن جدید با کلر تشکیل شده است، از اتم کلر تشکیل شده است، و در نتیجه، تراکم الکترون از طریق اتصال O-CL به تأخیر افتاده است. به عنوان یک نتیجه، تراکم الکترونیکی به طور جزئی از اتصال O-H برگ می شود، که به دلیل این تضعیف شده است.

چنین منظم - تقویت خواص اسید با افزایش درجه اکسیداسیون اتم مرکزی - مشخصه نه تنها برای کلر، بلکه همچنین برای عناصر دیگر. به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3، که در آن درجه اکسیداسیون نیتروژن +5، قوی تر از اسید نیتروژنی HNO 2 (درجه اکسیداسیون نیتروژن +3)؛ اسید سولفوریک H 2 SO 4 (S +6) قوی تر از اسید سولفوریک H 2 SO 3 (S +4) است.

گرفتن اسیدها

1. اسیدهای بیهوشی را می توان به دست آورد با اتصال مستقیم غیر فلزات با هیدروژن.

H 2 + SL 2 → 2ncl،

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. برخی از اسیدهای حاوی اکسیژن را می توان به دست آورد تعامل اکسید اسید با آب.

3. هر دو اسیدهای حاوی اکسیژن بدون اکسیژن و اکسیژن را می توان به دست آورد. با توجه به واکنش های تبادل بین نمک ها و سایر اسیدها.

Babr 2 + H 2 SO 4 \u003d BASO 4 ↓ + 2NVR

CUSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS ↓

FES + H 2 SO 4 (PA ZB) \u003d H 2 S + FESO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (CONG) \u003d HCL + NAHSO 4

Agno 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3

CACO 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O

4. برخی از اسیدها را می توان به دست آورد واکنش های redox.

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5NO 3 + 2N 2 O \u003d ZN 3 RO 4 + 5NO 2

شما می توانید به دو نوع واکنش تقسیم کنید:

1) عمومی برای اسید واکنش ها با تشکیل هیدروکسیک یون های H 3 O + در محلول های آبی مرتبط هستند؛

2) خاص (I.E. مشخصه) واکنش ها اسیدهای خاص.

یون هیدروژن می تواند وارد شود اکسیدات و ترمیم واکنش ها، بازگرداندن به هیدروژن نیز در واکنش اتصال با ذرات منفی متهم یا خنثی که جفت الکترون ها را مشخص کرده اند، I.E. در اسید و واکنش های اساسی.

خواص اسید شامل واکنش های اسید با فلزات با یک ردیف ولتاژ به هیدروژن، به عنوان مثال:

Zn + 2n + \u003d ZN 2+ + H 2

واکنش های پایه اسید عبارتند از واکنش های اکسید پایه و پایه ها، و همچنین با میانگین نمک های متوسط، اصلی و گاهی اسیدی.

2 CO 3 + 4HBR \u003d 2CUBR 2 + CO 2 + 3N 2 O

MG (HCO 3) 2 + 2NSL \u003d MGCL 2 + 2SO 2 + 2N 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

توجه داشته باشید که اسیدهای چند محور گام به گام را جدا می کنند، و در هر مرحله بعد از جداسازی مرحله ای دشوارتر است، بنابراین، نمک های اسیدی اغلب تشکیل می شوند و نه به طور متوسط.

CA 3 (PO 4) 2 + 4n 3 PO 4 \u003d 3A (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O

kone + h 2 s \u003d khs + h 2 o

در نگاه اول، ممکن است شکل گیری شگفت انگیز نمک های اسیدی به نظر برسد. مونوکسید اسید فلوروژنیک خوراکی (پوشش) اسید. با این حال، این واقعیت را می توان توضیح داد. در مقایسه با سایر اسیدهای هیدروکلریک هالوژن هالوژن، اسید پلاستیکی در محلول ها تا حدی پلیمریزه شده است (به علت تشکیل پیوند هیدروژنی) و ذرات مختلف (HF) X می تواند در آن وجود داشته باشد، یعنی H 2 F 2، H 3 F 3، و غیره.

مورد خصوصی تعادل پایه اسید - واکنش های اسید و پایه ها با شاخص هایی که رنگ خود را تغییر می دهند بسته به اسیدیته راه حل. شاخص ها در تجزیه و تحلیل با کیفیت بالا برای تشخیص اسید و پایه استفاده می شود در راه حل ها

شاخص های معمول ترین استفاده می شود - لپ تاپ (که در خنثی محیط رنگ بنفش، که در ترش - قرمز، که در قلیایی - آبی)، متیویوینت (که در ترش محیط قرمز، که در خنثی - نارنجی که در قلیایی - زرد)، فنولفاتالین (که در از بین بردنمحیط تمشک قرمز که در خنثی و ترش - بدون رنگ)

خواص خاص اسیدهای مختلف می توانند از دو نوع باشند: اول، واکنش های منجر به آموزش و پرورش نمک های نامحلول و دوم، تحولات Redox. اگر واکنش های مرتبط با حضور یون H +، رایج در تمام اسیدها (واکنش های با کیفیت بالا برای تشخیص اسید)، واکنش های خاص به عنوان کیفیت بالا برای اسید های مختلف استفاده می شود:

AG + + CL - \u003d AGCL (رسوب سفید)

VA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 (رسوب سفید)

3AG + + PO 4 3 - \u003d AG 3 PO 4 (رسوب زرد)

برخی از واکنش های اسید خاص به علت خواص مجدد آنها هستند.

اسیدهای سنگین در محلول آبی تنها می تواند اکسید شود.

2KMNO 4 + 16NSL \u003d 5CL 2 + 2XL + 2MNSL 2 + 8N 2 O

H 2 S + VG 2 \u003d S + 2NVG

اسیدهای حاوی اکسیژن تنها می توانند اکسید شوند اگر اتم مرکزی در درجه پایین ترین یا متوسط \u200b\u200bاکسیداسیون مانند اسید سولفوریک باشد:

H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2NSL

بسیاری از اسیدهای حاوی اکسیژن که در آن اتم مرکزی دارای حداکثر درجه اکسیداسیون است (S +6، N +5، SG +6)، خواص عامل های اکسید کننده قوی را نشان می دهد. متمرکز H 2 SO 4 یک عامل اکسید کننده قوی است.

Cu + 2H 2 SO 4 (نتیجه گیری) \u003d CUSO 4 + SO 2 + 2n 2 O

PB + 4NO 3 \u003d PB (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (CON) \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

باید به یاد داشته باشید که:

راه حل های اسیدها با فلزات واکنش نشان می دهد با فلزات در ردیف الکتروشیمیایی ولتاژ به سمت چپ هیدروژن، تحت رعایت تعدادی از شرایط، مهمترین آنها تشکیل یک نمک محلول است. تعامل HNO 3 و H 2 SO 4 (CONC) به طور متفاوتی ادامه می یابد.

اسید سولفوریک متمرکز در سرماخوردگی آلومینیوم، آهن، کروم.

در آب، اسید به کاتیون های هیدروژن و آنیون های اسید باقی مانده، به عنوان مثال:

اسیدهای معدنی و ارگانیک با اکسید های پایه و آمفتور ارتباط برقرار می کنند، به شرطی که نمک محلول تشکیل شده است:

هر دو آن ها و سایر اسیدها با پایگاه ها واکنش نشان می دهند. اسیدهای چند قویتر می توانند هر دو نمک متوسط \u200b\u200bو اسیدی را تشکیل دهند (این واکنش خنثی سازی):

واکنش بین اسیدها و نمک ها تنها اگر رسوب یا گاز تشکیل شود:

تعامل H 3 PO 4 با سنگ آهک به علت تشکیل در سطح آخرین رسوبات غیر قابل حل Ca 3 (PO 4) 2 متوقف خواهد شد.

ویژگی های خواص نیتریک HNO 3 و سولفوریک سولفوریک متمرکز H 2 SO 4 (CONG.) اسید به علت این واقعیت است که زمانی که آنها با مواد ساده (فلزات و غیر فلزات غیر فلزات) ارتباط برقرار می کنند، اکسید کننده ها کاتیون های H + هستند و یون های نیترات و سولفات. منطقی است که انتظار داشته باشیم که در نتیجه چنین واکنشها، هیدروژن H 2 تشکیل شود، اما سایر مواد به دست آمده است: نمک اجباری و آب، و همچنین یکی از محصولات برای کاهش یون های نیترات یا سولفات، بسته به غلظت از اسیدها، موقعیت فلز در یک ردیف تنش ها و شرایط واکنش (درجه حرارت، درجه شرید فلزی، و غیره).

این ویژگی های رفتار شیمیایی HNO 3 و H 2 SO 4 (CONG.) به صورت بصری، پایان نامه تئوری ساختار شیمیایی را بر نفوذ متقابل اتم ها در مولکول های مواد نشان می دهد.

اغلب مفاهیم نوسانات و ثبات (ثبات) را اشتباه گرفته است. فرار به نام اسیدها، مولکول های آنها به راحتی به یک دولت گاز طبیعی حرکت می کنند، یعنی تبخیر می شود. به عنوان مثال، اسید هیدروکلریک اسید فرار، اما پایدار، پایدار است. شما نمیتوانید نوسانات اسیدهای ناپایدار را قضاوت کنید. به عنوان مثال، غیر فرار، اسید سیلیکونی غیر قابل حل، به آب و SiO 2 تجزیه می شود. محلول های آبی نمک، نیتروژن، گوگرد، فسفریک، و تعدادی از اسیدهای دیگر رنگ نشده اند. محلول آبی اسید کرومیک H 2 CRO 4 دارای رنگ زرد، اسید منگنز HMNO 4 - تمشک است.

مواد مرجع برای آزمایش:

میز Mendeleev

جدول حلالیت

برای لذت بردن از پیش نمایش سخنرانی ها، یک حساب کاربری خود را ایجاد کنید (حساب کاربری) گوگل را وارد کنید و به آن وارد شوید: https://accounts.google.com

امضا برای اسلایدها:

سخنران: شیردهی تاتیانا Viktorovna موضوع درس: اسیدها

اهداف درس: به منظور خلاصه کردن و تثبیت آگاهی از طبقه بندی، نامگذاری، خواص اسیدهای آلی و غیر آلی. آموزش به توضیح جامعه خواص شیمیایی اسیدهای معدنی و ارگانیک برای تدریس به درستی معادلات واکنش در فرم مولکولی و یون را توضیح دهید.

تعریف اسید های اسیدی در طبقه بندی طبیعت اسید خواص شیمیایی اسیدهای آماده سازی اسیدهای دریافت اسیدهای اسیدها درس درس:

اسیدها به نام الکترولیت ها نامیده می شوند، با جداسازی آن فقط یون های هیدروژن هیدروژن (H 3 O +) به عنوان کاتدی (H 3 O +) تشکیل می شوند. 1. تعریف اسیدها

در سال 1923 تئوری پروتولتیک لاریست Bernswist پیشنهاد شده است. اسیدها مولکول ها یا یون هایی هستند که اهدا کنندگان هیدروژن کاتیون های H + هستند. Cation N + یک پروتون نامیده می شود، بنابراین تئوری یک پروتولتیک نامیده می شود. با توجه به نظریه الکترونیکی اسیدها و پایه های شیمیدان آمریکایی G.N. اسیدهای لوئیس معرف هایی هستند که گیرنده های الکترون هستند.

2. اسید در باران های طبیعی اسید (نیتروژن، اسید اسید خاکستری) اسید در مواد غذایی (سیب، اکال، لیمو، لبنیات، روغن، قهوه، و غیره) "سلاح های شیمیایی" حیوانات و گیاهان. مورچه در طول نیش تزریق سم حاوی اسید فرمیک است. از آن استفاده می کند و گزنه

عنکبوت Pedipalpide در دشمنان خود را با یک گرایش شامل اسید استیک تشکیل می دهد. هزاران مسطح از سم بیشتر درگیر هستند - جفت اسید سینیل. amanitors از اسید Ibotenic و ترکیب پیچیده آن استفاده می کنند - Muscyth. تخریب سنگ و تشکیل سنگ. Lichetices می تواند اسیدها را تشخیص دهد که می تواند گرانیت را به Duch تبدیل کند.

ویتامین ها: اسکوربیک، فولیک، Orothic، Pangam، نیکوتین و دیگران. اسید هیالورونیک جزء اصلی روانکاری مفاصل است. اسیدهای آمینه پروتئین ها را تشکیل می دهند. اسید Salonic در معده آنزیم پپسینوژن را فعال می کند، پروتئین های غذایی را تجزیه می کند و همچنین میکرو فلور های فاسد را از بین می برد. اسیدها در بدن انسان.

با توجه به ترکیب: اکسیژن حاوی: H No 3، H 2 SO 3؛ بدون تردید: HCL، H 2 S. برای Basicity: (پایه اسید توسط تعداد کاتیون ها تعیین می شود که در طی جداسازی تشکیل می شوند). Monasual: HBB، HNO 2؛ دو معدن: H 2 S، H 2 SO 4؛ چند محور: H 3 PO 4. وظیفه. نام اسیدها و به آنها طبقه بندی: HCLO 3، H 2 S، H 3 PO 4، HBR. 3. طبقه بندی اسید:

تعامل با فلزات واقع در یک ردیف الکتروشیمیایی از تنش های فلزات به هیدروژن. 4. خواص شیمیایی اسید: عامل اکسید کننده، بازیابی، اکسیداسیون منیزیم استات

تعامل با اکسید های پایه و آمفوتریک. تنها:

تعامل با پایگاه های محلول و غیر قابل حل. می تواند نمک های متوسط \u200b\u200bو اسیدی را تشکیل دهد. این یک واکنش خنثی سازی است. تنها: 1 مول (بیش از حد) 1 مول هیدروسولفات سدیم (نمک اسید) 1 مول 2mol سولفات سدیم (نمک متوسط)

تعامل با نمک ها اسید قوی می تواند یک اسید ضعیف را حتی از نمک نامحلول کند. تنها:

اسید Salonic برای مقیاس حل کردن و زنگ زدگی با نیکل، کروم، روی، و غیره محصولات فولادی و چدنی برای حذف مقیاس در دیگ بخار پلوئیک اسید HF. چوب را خیس کنید تا از موریانه ها و سایر حشرات محافظت کنید. بدست آوردن اسیدها

اسید سولفوریک برای تولید کود فسفات و نیتروژن در تولید مواد منفجره از رنگ های فیبر مصنوعی از پلاستیک های پلاستیکی

تولید اسید نیتروژن کود نیتروژن مواد منفجره مواد دارویی مواد دارویی رنگ پلاستیکی الیاف مصنوعی

وظیفه 1. فرمول ها را بنویسید و ویژگی های اسید را بر اساس طبقه بندی آنها بنویسید: اسید سیلیکونی، SOOF اسید. وظیفه 2. چه مواد شیمیایی اسید فسفریک را واکنش نشان می دهند: K، SO 2، Na 2 SO 4، Na 2 CO 3، MGO، AG، BA (OH) 2. تثبیت

وظیفه 1. H 2 SiO 3 - حاوی اکسیژن حاوی، دو محور، غیر قابل حل، ضعیف HF - بدون اکسیژن، مونوسینگ، محلول، کار ضعیف 2. پاسخ

با تشکر از شما برای درس !!!

اسیاب مواد پیچیده نامیده می شوند، ترکیب مولکول هایی که شامل اتم های هیدروژن هستند، قادر به جایگزینی یا مبادله بر روی اتم های فلزی و اسید باقی مانده است.

با توجه به حضور یا عدم وجود اکسیژن در مولکول اسید به اکسیژن حاوی تقسیم می شود (H 2 SO 4 اسید سولفوریک، H 2 SO 3 اسید سواری، HNO 3 اسید نیتریک، H 3 PO 4 فسفریک اسید، H 2 CO 3 ذغال سنگ اسید، H 2 SiO 3 اسید سیلیسیک اسید) و بدون اکشن (اسید فلوراید HF، اسید کلرید HCL (اسید هیدروکلریک)، اسید برمومروژنیک HBR، اسید یدوشیمیایی HI، اسید سولفید هیدروژن H2

با توجه به تعداد اتم های هیدروژن در مولکول اسید اسید، یک محور (با اتم 1 ساعت)، دو محور (با اتم های 2 ساعت) و سه محور (با اتم های 3 ساعت). به عنوان مثال، اسید نیتریک HNO 3 مونو-صفر است، زیرا در مولکول آن یک اتم هیدروژن، اسید سولفوریک H 2 SO 4 است – دو نژاد، و غیره

ترکیبات غیر معدنی حاوی چهار اتم هیدروژن قادر به جایگزینی فلز، بسیار کم است.

بخشی از مولکول اسید بدون هیدروژن، باقی مانده اسید نامیده می شود.

باقی مانده اسیدممکن است شامل یک اتم (-CL، -BR، -I -I -I) باشد - این بقایای اسیدی ساده است و می تواند از گروه اتم ها باشد (-SO 3، -PO 4، -SIO 3) باقی مانده های پیچیده هستند.

در محلول های آبی، بقایای اسید در محلول های آبی تخریب نمی شوند:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CUSO 4 + 2 HCL

کلمه آنیدریداین بدان معنی است که بدون آب، یعنی اسید بدون آب. مثلا،

H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. اسیدهای آنیدرید بدون بی سر و صدا ندارند.

نام اسید از نام جزء اسید عنصر (فرمول اسید) به دست می آید با اضافه کردن انقضای "نایا" و کمتر به طور معمول "راه": H 2 SO 4 - گوگرد؛ H 2 SO 3 - ذغال سنگ؛ H 2 SiO 3 - سیلیکون و غیره

عنصر می تواند چندین اسیدهای اکسیژن را تشکیل دهد. در این مورد، انتهای نشان داده شده در نام اسید ها زمانی اتفاق می افتد که عنصر بالاترین ارزش را نشان می دهد (در مولکول اسید، محتوای بزرگ اتم های اکسیژن). اگر عنصر دارای ارزش پایین تر باشد، پایان دادن به نام اسید "Scribble" خواهد بود: HNO 3 - نیتروژن، HNO 2 نیتروژن است.

اسیدهای را می توان با تخلیه انیدرید های آب به دست آورد. در صورتی که آنیدرید ها در آب محلول نیستند، اسید را می توان با عمل اسید قوی تر بر روی نمک اسید لازم بدست آورد. این روش مشخصه هر دو اسیدهای اکسیژن و اکسیژن است. اسیدهای اکسیژن نیز با سنتز مستقیم هیدروژن و غیر فلزات به دست می آیند، و پس از آن، باعث حل شدن ترکیبات حاصل از آب می شود:

H 2 + CL 2 → 2 HCL؛

H 2 + S → H 2 S.

راه حل های مواد گازی به دست آمده HCL و H 2 S اسیدها هستند.

تحت شرایط اسید متعارف، هر دو در حالت مایع و جامد.

خواص شیمیایی اسیدها

راه حل های اسیدها بر شاخص ها عمل می کنند. تمام اسیدها (به جز سیلیکون) به خوبی محلول در آب هستند. مواد ویژه - شاخص ها به شما این امکان را می دهند که حضور اسید را تعیین کنید.

شاخص ها یک ماده از یک ساختار پیچیده هستند. آنها نقاشی خود را با توجه به تعامل با مواد شیمیایی مختلف تغییر می دهند. در راه حل های خنثی - آنها یک رنگ دارند، در راه حل های پایه - دیگری. هنگام تعامل با اسید، آنها رنگ خود را تغییر می دهند: شاخص متیل نارنجی در قرمز رنگ شده است، شاخص لاکتوم نیز قرمز است.

تعامل با زمینه با تشکیل آب و نمک، که حاوی باقی مانده اسید ثابت (واکنش خنثی سازی) است:

H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.

با اکسید بر اساس ارتباط برقرار کنید با تشکیل آب و نمک (واکنش خنثی سازی). نمک حاوی اسید باقی مانده اسید است که در واکنش خنثی سازی استفاده می شود:

H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.

با فلزات ارتباط برقرار کنید برای تعامل اسیدها با فلزات، برخی از شرایط باید انجام شود:

1. فلز باید با توجه به اسیدها به اندازه کافی فعال باشد (در تعدادی از فعالیت های فلزی، باید به هیدروژن قرار گیرد). چپ فلز در یک ردیف از فعالیت است، شدیدتر آن را با اسیدها تعامل می کند؛

2. اسید باید به اندازه کافی قوی باشد (یعنی قادر به دادن یونهای هیدروژن H +).

با جریان واکنش های شیمیایی با فلزات با فلزات، هیدروژن تولید می شود و هیدروژن متمایز است (به جز تعامل فلزات با اسید سولفوریک نیتریک و متمرکز):

Zn + 2HCL → ZNCL 2 + H 2؛

Cu + 4NO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

سوالی دارید؟ میخواهید بیشتر درباره اسیدها بدانید؟
برای دریافت کمک معلم - ثبت نام کنید.
درس اول رایگان است!

سایت، با کپی کامل یا جزئی مرجع مادی به منبع اصلی مورد نیاز است.