11 산 화학. 화학에서의 수업에 대한 산성 표현 (11 학년)
여드름, 지시기, 전기 전도성, 금속과의 상호 작용, 기본 및 양쪽 성 산화물, 염기 및 염, 알콜이있는 에스테르의 형성 - 이들 특성은 무기 및 유기산에 공통적이다.
1. 물에서, 산은 수소 양이온 및 산 잔기의 음이온을 해리시킨다.
산의 솔루션은 지표의 색상을 변화시킵니다 : Lacmus - 빨간색, 메틸 오렌지 - 핑크색으로 페놀프 페 린의 색이 바뀌지 않습니다.
2. 산의 용액은 필수적인 조건이 용해성 염의 형성 인 다수의 조건의 준수 하에서 수소의 좌측의 전압의 전압의 전기 화학적 행의 금속과 반응한다. 무기 및 유기산의 이러한 특성을 고려할 때, 우리는 HNO 3 및 H2SO4 (CONCH)와의 상호 작용 (표 19)의 상호 작용 (표 19)이 진행되지만 이들 산의 이러한 특징은 다소 나중에 설명 될 것으로 강조한다.
표 19.
제품 상호 작용
질소 및 황산이있는 간단한 물질
3. 무기 및 유기산은 염기성 및 양성 산화물과 상호 작용하며, 용해성 염이 형성된다면,
4. 그리고 다른 산은 기지와 반응합니다. 다중 축산은 배지 및 산성 염 모두를 형성 할 수 있습니다 (이것은 중화 반응입니다) :
5. 산과 염 사이의 반응은 가스 또는 침전물이 형성되는 경우에만
인산 H2O 4와 석회석과의 상호 작용은 지난 인산 칼슘 Ca3 (PO 4) 2의 마지막 불용성 침전물의 표면에 형성되어 멈 춥니 다.
6. 에스테르는 총 방정식에 따라 유기산뿐만 아니라
그러나 질소 및 황산과 같은 무기산, 예를 들면,
질산 동안 셀룰로오스의 2 개 및 3 개의 히드 록소 그룹의 참여와 유사한 반응을 일으키는 경우 에스테르의 제조를 유도한다 : 디 - 및 트리 티토 셀룰로오스 - 무연 분말의 생산에 필요한 물질.
동시에 미네랄 및 유기산의 개별 대표는 특별한 특성을 갖습니다.
질산염 (금속 및 비 금속)과 상호 작용할 때 산화제가 작용하지 않을 것이라는 사실에 따르면 산이 농축 된 황 H2SO4 (CONC.)의 특성의 특징 및 황산 이온. 이러한 반응의 결과로서, 수소 H 2가 형성되지만, 다른 물질은 반드시 염 및 물뿐만 아니라 질산염 또는 황산염 이온의 환원 생성물 중 하나뿐만 아니라 농도에 따라 산, 스트레스 열의 금속 위치와 반응 조건 (온도, 금속 파쇄도 등).
이 산들과의 금속 반응의 제 3 산물은 종종 다른 제품과의 혼합물에 종종 형성되어 있지만 표 19에있는 널리 퍼진 제품을 나타냈다.
HNO 3 및 H 2 SO4의 화학적 거동의 이러한 특징은 물질 분자의 원자의 상호 영향에 대한 화학 구조의 이론의 이론의 이론의 논문을 시각적으로 설명한다. 그것은 아세트산 및 포름성과 같은 유기산의 특성의 예에서 추적 될 수 있습니다.
다른 카르 복실 산처럼 아세트산 CH3 콕시는 분자 내의 탄화수소 라디칼을 함유한다. 할로겐의 수소 원자 원자를 대체하는 반응에서 가능합니다.
산 분자에서 할로겐 원자의 영향으로 그 분리 정도가 크게 증가합니다. 예를 들어, 클로로 아세트산은 아세트산 (왜?)보다 거의 100 배 더 강합니다.
포름산 Nson은 아세트산과 달리 분자 내에 탄화수소 라디칼이 아닙니다. 대신에 수소 원자가 포함되어 있으므로 듀얼 기능이있는 물질 - 알데히드 디스카이드와 다른 카르 복실 산과 달리 "은색 거울"반응을 제공합니다.
생성 된 석탄산 H2CO3는 물과 이산화탄소로 분해되어 암모니아가 암모늄 중탄산염으로 변한다.
염기, ampteric 수산화물
염기는 금속 원자와 하나 또는 여러 개의 히드 록소 그룹 (-OH)으로 구성된 복잡한 물질입니다. 일반 식 ME + Y (OH) Y는 y가 금속의 산화 정도와 동일한 히드 록 크로프의 수입니다. 이 테이블은 기지의 분류를 보여줍니다.
알칼리성 및 알칼리성 지구 금속 수산화물의 특성
1. 알칼리성의 수용액은 터치에 담그고, 지표의 색상을 변화시킨다 : Lacmus - 푸른 색, 라스베리에서 페놀프 탈렌 - 라스베리.
2. 수용액을 해리 :
3. 교환 반응에 들어가는 산과 상호 작용 :
다중 산성 염기는 중간 및 기본 염을 제공 할 수 있습니다.
4. 산성 산화물과의 염에있어서,이 산화물에 대응하는 산에 기초하여 배지 및 산성 염을 형성하는 것 :
5. 양쪽 성 산화물 및 수산화물과 상호 작용 :
a) 융합 :
b) 솔루션 :
6. 침전물이나 가스가 형성된 경우 가용성 염과 상호 작용하십시오.
불용성 염기 (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 등)는 산과 상호 작용하고 가열 될 때 분해됩니다.
양쪽 성 수산화물.
양쪽 성은 조건에 따라 수소 양이온의 기증자가있을 수 있으며 산성 특성과 수용체를 나타내는 것이 좋습니다. 즉 기본 특성을 운동하는 것입니다.
양성 화합물의 화학적 성질
1. 강한 산과 상호 작용하면 주요 특성을 감지합니다.
Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O
2. 알칼리 - 강한 기지와 상호 작용하는 것은 산성 특성을 감지합니다 :
Zn (OH) 2 + 2NAOH \u003d NA 2 ( 포괄적 인 소금)
Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na ( 포괄적 인 소금)
포괄적 인 것은 기증자 수용체 메커니즘에 적어도 하나의 공유 결합이 형성된 화합물이라고합니다.
염기를 얻는 전반적인 방법은 불용성 및 가용성 염기가 얻어 질 수있는 교환 반응에 기초한다.
CUSO 4 + 2CON \u003d CU (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
K 2 CO 3 + VA (OH) 2 \u003d 2 CON + BACO 3 ↓
이용성 염기 의이 방법에 의해 수신하면, 불용성 염은 침전물에 떨어진다.
반복성 속성으로 불용성 염기를 얻을 때, 예를 들어, amphoter 염기의 해산이 발생할 수 있기 때문에 과량의 알칼리를 피해야합니다.
ALSL 3 + 4CON \u003d K [AL (OH) 4] + 3XL
이러한 경우, 수산화 암모늄은 양쪽 성 수산화물이 녹지 않는 수산화물을 얻는 데 사용됩니다.
ALSL 3 + 3NH 3 + ZN 2 O \u003d AL (OH) 3 ↓ + 3NH 4 CL
실버 및 수은 수산화물은 수산화물 대신 교환 반응을 얻으려고 시도 할 때 쉽게 분해되므로 산화물이 나옵니다.
2AGNO 3 + 2KON \u003d AG 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3
산업에서 알칼리는 일반적으로 염화물 수용액의 전기 분해에 의해 얻어진다.
2NACL + 2N 2 O → → 2NAOH + H 2 + CL 2
알칼리는 알칼리 및 알칼리 토금속 또는 이들의 산화물과 물로 상호 작용하여 얻을 수 있습니다.
2LI + 2N 2 O \u003d 2Lioh + H 2
sro + h 2 o \u003d sr (오) 2
산
산은 분자가 금속 원자 및 산 잔기를 대체 할 수있는 수소 원자로 이루어지는 복합 물질이라고합니다. 정상적인 조건 하에서 산은 고체 일 수 있습니다 (인산 H 3 PO 4; 실리콘 H 2 SiO3) 및 액체 (순수한 형태의 액체는 황산 H2SO4로서 4)입니다.
이러한 가스는 황화수소 수소, 황화수소 H 2 S, 적절한 산을 수용액에서 형성한다. 해리 중에 각산 분자에 의해 형성된 수소 이온의 수는 산 잔기 (음이온) 및 산의 염기성에 의해 결정된다.
에 따르면, 산 및 재단의 프로토 믹 이론, BroncenSteed의 덴마크 화학자와 저리의 영어 화학자, 산성 물질이라고 불리는 덴마크 화학자가 동시에 제안했다. 스플릿 이 반응으로 양성자 그러나 베이스 - 물질 가능성 양성자를 가져 가라.
산 →베이스 + H +
이러한 아이디어를 바탕으로 분명합니다 암모니아의 주요 특성, 질소 원자와의 평균 전자 e- 쌍의 존재로 인해, 공여체 - 반대 의사 소통을 통해 암모늄 이온을 형성하는 산에 효과적으로 양성자를 효과적으로 채택 할 수 있습니다.
HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + 아니오 3 -
산 염기 염기
산과 근거의 더 일반적인 정의 루이스에서 미국 화학자에게 제공되었습니다. 그는 이산 주요 상호 작용을 전혀 제안했습니다 톤의 양도로 반드시 발생하지는 않습니다. 루이스의 산과 근거의 정의에서 화학 반응의 주된 역할이 주어진다. 전자 쌍.
하나 이상의 전자 호출을 수락 할 수있는 양이온, 음이온 또는 중립 분자 루이스 산.
예를 들어, Alf 3 알루미늄 불화물은 암모니아와 상호 작용할 때 전자 쌍을 가져갈 수 있기 때문에 산입니다.
ALF 3 + : NH 3 ⇆ :
전자 쌍을 줄 수있는 양이온, 음이온 또는 중성 분자를 루이스베이스 (암모니아 -베이스)라고합니다.
Lewis 정의는 이전에 제안 된 이론으로 간주 된 모든 에스코트 및 주요 프로세스를 다룹니다. 이 테이블은 현재 사용 된 염기와 염기의 결정을 비교했다.
명명법 산
산의 다른 해결책이 있기 때문에, 분류 및 명명법은 매우 조건부입니다.
수용액에서 쪼개질 수있는 수소 원자의 수에 따라, 산은 단일 (예 : HF, HNO 2), 모호한 (H 2 CO 3, H 2 SO 4) 및 3 액슬 (H 3 PO 4).
산 분할의 조성에서 뺨이없는 (HSL, H 2 S) 및 산소 - 함유량 (NCLO 4, HNO 3).
보통 산소 함유 산의 이름 끝을 추가하여 Nemmetalla의 이름에서 생산, -그만큼 비금속의 산화 정도가 그룹의 수와 같으면. 산화 정도가 감소함에 따라 접미사가 변화 (금속 산화도를 줄이기 위해) : - 비명을 지르고, - - :
우리가 기간 내에 수소 비 - 메탈 공급의 극성을 고려한다면,이 연결의 극성을 주기적 시스템의 요소의 위치와 연결시키는 것이 쉽다. 금속의 원자로, 쉽게 원자가를 잃어 버리고, 수소 원자는 헬륨 원자의 쉘형의 안정한 2- 전자 껍질을 형성하고 이온 금속 수 소화물을 첨가한다.
붕소, 알루미늄, 탄소, 규소의 주기율 시스템의 III-IV 군의 원소의 원소는 해리가 발생하기 쉽지 않은 수소 원자로 공유 결합, 약한 약한 유도를 형성한다. 이 기간 내의주기적인 시스템의 V-VII 그룹의 요소에 대해, 통신 Nemmetall- 수소의 극성은 원자의 전하에 따라 증가하지만, 원소의 수소 화합물 이외의 쌍극자가 발생하는 쌍극자의 전하 분포, 전자를주기 쉽습니다. 전자 껍질을 완성하기 위해서는 여러 개의 전자가 필요로하는 네임 원자가 자신 (편광)으로 지연되면 한 쌍의 통신 전자가 더 이상 핵 충전량보다 강하지 않습니다. 따라서 CH4-NH 3-H2O-HF 또는 SIH 4 - pH 3-H 2 S - 수소 원자와의 통신의 HCL, 공유 공유액, 더 많은 극성 특성을 획득하고 수소 원자를 쌍극자 요소 - 수소가 더욱 전기적으로 긍정적이됩니다. 극성 분자가 극성 용매에 있으면 전해 해리의 과정이 발생할 수 있습니다.
수용액에서 산소 함유 산의 거동을 논의합시다. 이러한 산은 N-EH를 연결하고 있으며, 물론 N-O 연결의 연결은 O-E의 연결에 의해 영향을받습니다. 따라서,이 산은 규칙적으로 해리되며, 그것은 물보다 쉽습니다.
H 2 SO 3 + H 2 O ¼ H H o + + HSO 3
hno 3 + h 2 o ∈ H z o + + no 3
몇 가지 예에서는 고려합니다 산소 함유 산의 성질, 다른 정도의 산화 정도를 나타내는 요소에 의해 형성된다. 그것은 그것이 알려져 있습니다 콜로나 칸 산 NSLO. 매우 약한 NCLO 2 염화물 산도 약한 그러나 염소화 된 산성 Nclo 3보다 강하지 만 더 강합니다 강한. Hloridic acid nclo 4 - 1 가장 강한 무기산.
산성 유형 (이온 이온 절단 포함)에 의한 해리를 위해 O-H 통신이 필요합니다. NSLO 2 - NSLO 3 - NSCLO 2 - NSLO 3 - NSCLO 2 에서이 연결의 강도의 감소를 어떻게 설명 할 수 있습니까? 이 행은 중추 염소 원자와 관련된 산소 원자의 수를 증가시킵니다. 염소 원자로 염소와의 새로운 산소 연결이 형성 될 때마다 결과적으로 일렉트론 밀도는 단일 통신 O-CL로부터 지연됩니다. 결과적으로 전자 밀도는 부분적으로 O-H 연결에서 잎이므로 약화됩니다.
그런 규칙 성 - 중앙 원자의 산화 정도가 증가함에 따라 산성 성질 강화 - 염소뿐만 아니라 다른 요소에도 특징. 예를 들어, 질소의 산화 정도가 +5이고 질소산 HNO2 (질소 +3의 산화 정도)보다 강한 질산 HNO3; 황산 H 2 SO4 (S + 6)는 황산 H2SO3 (S + 4)보다 강합니다.
산
1. Beeppress Acids를 얻을 수 있습니다 수소가있는 비금속의 직접 연결.
H 2 + SL 2 → 2NCL,
H 2 + S ¼ H 2 S.
2. 일부 산소 함유 산을 얻을 수 있습니다 산 산화물의 상호 작용.
3. 모두 산소가없고 산소 함유 산을 얻을 수 있습니다. 교환 반응에 따라 염과 다른 산 사이.
Babr 2 + H 2 So 4 \u003d Baso 4 ↓ + 2NVR
CUSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CUS ↓
FES + H 2 SO 4 (PA ZB) \u003d H 2 S + FESO 4
NaCl (t) + h 2 SO 4 (CONC) \u003d HCL + NAHSO 4
AGNO 3 + HCL \u003d AGCL ↓ + HNO 3
Caco 3 + 2HBR \u003d CABR 2 + CO 2 + H 2 O
4. 일부 산을 얻을 수 있습니다 산화 환원 반응.
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4
3P + 5hhno 3 + 2n 2 o \u003d Zn 3 Рo 4 + 5no 2
여드름, 지시기, 전기 전도성, 금속과의 상호 작용, 기본 및 양쪽 성 산화물, 염기 및 염, 알콜이있는 에스테르의 형성 - 이들 특성은 무기 및 유기산에 공통적이다.
두 가지 유형의 반응으로 나눌 수 있습니다.
1) 일반 ...에 대한 산 반응은 수용액에서 H 3 O + 이온 수산소의 형성과 관련이있다.
2) 특유한 (즉, 특성) 반응 특정 산.
수소 이온은 입력 할 수 있습니다 산화 및 복원 반응, 수소로 복원합니다 연결 반응에서 전자의 쌍을 묘사 한 부정적으로 충전되거나 중성 입자를 사용하여, 즉 I.E. 산 및 기본 반응.
산성 물질은 수소에 전압의 열을 향한 금속과의 산 반응을 포함한다.
Zn + 2N + \u003d Zn 2+ + H 2
산 - 염기 반응은 평균, 주요 및 종종 산성 염뿐만 아니라 염기성 산화물 및 염기와의 반응을 포함한다.
2 CO 3 + 4HBR \u003d 2cubr 2 + CO 2 + 3N 2 O
MG (HCO 3) 2 + 2NSL \u003d MGCL 2 + 2SO 2 + 2N 2 O
2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O
다축 산은 단계적으로 해리되고, 각각의 스테이지 해리가 더욱 어렵고, 산 이외의 산성, 산성 염이 가장 자주 형성되고 평균이 아니다.
CA 3 (PO 4) 2 + 4N 3 PO 4 \u003d 3A (H 2 PO 4) 2
NA 2 S + H 3 PO 4 \u003d NA 2 HPO 4 + H 2 S
NaOH + H 3 PO 4 \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O
KONE + H 2 S \u003d KHS + H 2 O
처음에는 산성 염의 놀라운 형성이있을 수 있습니다. 일산화탄소 구강 플루오 로겐 성 (도금) 산. 그러나이 사실을 설명 할 수 있습니다. 다른 모든 할로겐 염산과는 달리 용액 중의 플라스틱 산이 부분적으로 중합되었다 (수소 결합의 형성) 및 상이한 입자 (HF) X가 H2F2, H 3 F3, 즉 H2F2, H 3 F3에 존재할 수있다. 기타
산 염기 평형의 사례 - 솔루션의 산도에 따라 그들의 그림을 변화시키는 지표가있는 산성 반응과 염기. 지표는 산성 탐지 및 염기에 대한 고품질 분석에 사용됩니다. 솔루션에서.
가장 일반적으로 사용되는 지표 - 리트머스 (에 중립국 환경 보라색, 에 사워 - 빨간, 에 알칼리성의 것 - 파란색), 메틸로 츠 (에 사워 환경 빨간, 에 중립국 - 주황색 에 알칼리성의 것 - 노란색), 페놀프 틴 (에 죽이다환경 라스베리 - 레드 에 중립과 신맛 - 무색).
특정 특성 다른 산은 두 가지 유형이 될 수 있습니다 : 첫째, 교육을 이끄는 반응 불용성 염 그리고, 둘째로, 산화 환원 변환. H + 이온의 존재와 관련된 반응이있는 경우, 모든 산 (산성 검출을위한 고품질 반응)에 공통적 인 반응은 개별 산에 고품질로 사용됩니다 :
AG + + CL - \u003d AGCL (백색 침전물)
VA 2+ + SO 4 2- \u003d BASO 4 (백색 침전물)
3AG + + PO 4 3 - \u003d AG 3 PO 4 (황색 침전물)
일부 특정 산성 반응은 산화 환원 특성 때문입니다.
수용액 중의 무거운 산은 산화 될 수 있습니다.
2KMNO 4 + 16NSL \u003d 5CL 2 + 2XL + 2MNSL 2 + 8N 2 O
H 2 S + VG 2 \u003d S + 2NVG
산소 함유 산은 중앙 원자가 황산과 같은 최저 또는 중간 산화 정도의 산화 또는 중간 정도 인 경우에만 산화 될 수 있습니다.
H 2 SO 3 + CL 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2NSL
중앙 원자가 최대 수 제 산화 (S + 6, N +5, SG +6)가있는 많은 산소 함유 산은 강한 산화제의 특성을 나타낸다. 농축 된 H 2 SO4는 강한 산화제이다.
Cu + 2H 2 SO 4 (결론) \u003d 4 + SO 2 + 2N 2 O
PB + 4HNO 3 \u003d PB (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 (CON) \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
기억해야합니다.
- 산의 용액은 수소의 수소의 왼쪽에있는 전기 화학적 행의 전기 화학적 열의 금속과 반응하여, 가장 중요한 것은 수용성 소금의 형성이다. HNO 3 및 H 2 SO4 (CONC.) 금속의 상호 작용은 다르게 진행됩니다.
냉원에서 농축 황산 알루미늄, 철, 크롬.
- 물에서, 산성 잔기의 음이온 및 음이온을 산 해리시킨다.
- 무기 및 유기산은 용해성 염이 형성된 경우 기본 및 양쪽 성 산화물과 상호 작용합니다.
- 그과 다른 산은 모두 염기와 반응합니다. 다중 강한 산은 배지와 산성 염 모두를 형성 할 수 있습니다 (이것은 중화 반응입니다) :
- 산과 염 사이의 반응은 침전물 또는 가스가 형성된 경우에만 있습니다.
H 3 PO 4와 석회석의 상호 작용은 마지막 불용성 퇴적물 CA 3 (PO 4) 2의 표면에 형성되어 멈 춥니 다.
Nitric HNO 3 및 농축 황산 H2SO4 (CIC.) 산의 특징은 간단한 물질 (금속 및 비금속)과 상호 작용할 때, 산화제가 양이온 H +가 아니라는 사실 때문입니다. 질산염 및 황산염 이온. 이러한 반응의 결과로서, 수소 H 2가 형성되기를 기대하는 것은 논리적이지만, 농도에 따라 질산염 또는 황산염 이온의 감소를위한 제품 중 하나뿐만 아니라 의무적 인 염 및 물뿐만 아니라 의무적 인 염 및 물이 얻어진다. 산의 스트레스와 반응 조건 (온도, 금속 분쇄도 등)의 열에서 금속의 위치.
HNO 3 및 H 2 SO4의 화학적 거동의 이러한 특징은 물질 분자의 원자의 상호 영향에 대한 화학 구조의 이론의 이론의 이론의 논문을 시각적으로 설명한다.
종종 변동성과 안정성 (안정성)의 개념을 혼동합니다. 휘발성성은 산성분이라고 불리며, 분자가 기체 상태로 쉽게 이동하는 것, 즉 증발합니다. 예를 들어, 염산은 휘발성이지만 안정하고 안정한 산성입니다. 당신은 불안정한 산의 변동성을 판단 할 수 없습니다. 예를 들어, 비 휘발성, 불용성 실리산은 물 및 SiO2로 분해된다. 염, 질소, 황, 인산 및 다수의 다른 산의 수용액은 그려지지 않는다. 크롬산 H 2 CRO 4의 수용액은 황색, 망간산 HMNO 4- 라즈베리를 갖는다.
테스트를위한 참조 자료 :
mendeleev 표
용해도 표
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슬라이드 서명 :
강사 : 유방 Tatyana Viktorovna 테마 공과의 주제 : 산
공과의 목적 : 분류, 명명법, 유기산 및 무기산의 특성에 대한 지식을 요약하고 통합하는 것. 무기 및 유기산의 화학적 성질의 공동체를 분자 및 이온 형태의 반응 방정식을 정확하게 만들 수 있도록 설명합니다.
산성의 정의 본질 산의 분류 산의 화학적 성질 산의 제조량 산업 공과의 수집 :
산은 전해질이라고하며, 수화 된 수소 이온 (H 3 O +)만이 양이온 (H3O +)으로서 형성되는 해리가있다. 1. 산의 정의
1923 년에 Bernswist Lauri의 프로토 세포 이론이 제안되었습니다. 산은 수소 양이온 H +의 기증자 인 분자 또는 이온입니다. 양이온 N +는 양성자라고 불리우므로 이론을 프로 세틱이라고합니다. 산의 전자 이론과 미국 화학자 G.N의 기초에 따라 루이스 산은 전자 수용체 인 시약입니다.
2. 식량 (사과, 옥살, 레몬, 유제품, 오일, 커피, 및 기타)의 산성 산염 (질소, 회색 산성) 산의 산 (Apple, ofoxal, Lefe, Worder)은 동물과 식물의 "화학 무기" 물린 동안 ant는 포름산을 함유하는 독을 주입합니다. 그것은 사용하고 쐐기풀을 사용합니다.
Pedipalpide 거미는 아세트산으로 구성된 텐트로 적을 그의 적을 쏜다. 평탄한 수천 명이 더 관여하는 독약을 사용합니다. Amanitors는 이비오텐 산과 복합 화합물을 사용합니다. 바위와 토양 형성의 파괴. Lichetices는 화강암을 공작으로 바꿀 수있는 산을 구별 할 수 있습니다.
비타민 : Ascorbic, 엽, Oroticic, Pangam, Nicotine 및 기타. 히알루 론산은 관절의 윤활의 주요 성분입니다. 아미노산은 단백질을 형성합니다. 위의 솔 론산은 펩시노겐 효소를 활성화시키고 식품 단백질을 분해하고 썩은 미세 유래를 파괴합니다. 인체의 산.
구성에 따르면 : 산소 함유 : H 아니오 3, H2 SO3; 무거운 : HCl, H 2 S. 염기성 : (산의 염기성은 해리시 형성되는 양이온의 수에 의해 결정된다). monasual : HBB, HNO 2; 2 광산 : H 2 S, H 2 SO 4; 멀티 축 : H 3 PO 4. 작업. 이름을 산하게하고 그들에게 분류를주십시오 : HClO 3, H 2 S, H 3 PO 4, HBR. 3. 산의 분류 :
금속의 전기 화학적 행에있는 금속과의 상호 작용은 수소에 응력을줍니다. 4. 산의 화학적 성질 : 산화제, 회수, 산화 마그네슘 아세테이트
기본 및 양쪽 성 산화물과의 상호 작용. 혼자:
용해성 및 불용성 기지와의 상호 작용. 중간 및 산성 염을 형성 할 수 있습니다. 이것은 중화 반응입니다. 단독 : 1 몰 (과량) 1 몰 나트륨 하이드로 설페이트 (산염) 1 몰 2mol 나트륨 황산나트륨 (중간 염)
염과의 상호 작용. 강한 산은 불용성 소금에서도 약한 산을 먹을 수 있습니다. 혼자:
니켈 팅, 크롬, 아연 등을 사용하여 스케일 및 녹을 용해시키는 샐론산 증기 보일러에서 스케일을 제거하기위한 강철 및 주철 제품 Ploic Acid HF. 흰개미와 다른 곤충을 보호하기 위해 나무를 담그십시오. 산의 취득
플라스틱 인공 섬유 염료의 폭발물 생산에서 인산염 및 질소 비료 생산을위한 황산
의약 물질의 폭발물의 질소 비료의 질산 산 생성 플라스틱 염료 인공 섬유
과제 1. 수식을 작성하고 분류 : 규산염, 소프 산을 기준으로 한 산으로 특성을 부여하십시오. 과제 2. 어떤 물질이 인산을 반응시킬 물질 : k, so2, na2 so4, na2co3, mgo, Ag, Ba (OH) 2. 고정
과제 1. H 2 SiO 3 - 산소 함유, 2 축, 불용성, 약한 HF - 산소가없는 모형, 가용성, 약한 작업 2. 답변
교훈에 감사드립니다 !!!
산 복잡한 물질은 금속 원자 및 산 잔기를 교체하거나 교환 할 수있는 수소 원자를 포함하는 분자의 조성물을 포함합니다.
산 분자 중의 산소의 존재 또는 부재에 따라 산소 함유로 분할된다. (H 2 SO 4 황산, H 2 SO 3 Surnery Acid, HNO 3 질산, H 3 PO 4 인산, H2CO3 석탄산, H 2 SiO3 실리산) 그리고 옥외가없는 것 (HF 플루오르화물 산, HCl 클로라이드 산 (염산), HBR 브로 모 혈진 산, HNIODOCHemical 산, H 2 S 황화 수소 산).
산성 분자의 수소 원자 수, 1 축 (1 시간 원자 포함), 2 축 (2 시간 원자 포함) 및 3 축 (3 시간 원자 포함)에 따라 다름. 예를 들어, 질산 HNO3은 분자 중에서 하나의 수소 원자, 황산 H2SO4이기 때문에 모노 - 제로이다. – 2 번 번식 등
금속을 교체 할 수있는 4 개의 수소 원자를 함유하는 무기 화합물.
수소가없는 산 분자의 일부를 산 잔류 물이라고합니다.
산 찌꺼기하나의 원자 (-CL, -BR, -I -I -I)로 구성 될 수 있습니다 - 이들은 단순한 산성 잔기이며, 원자 군 (-SO3, -PO4, -SIO3)의 그룹으로부터 복잡한 잔류 물이다.
수성 용액에서, 산성 잔류 물은 수용액에서 파괴되지 않는다 :
H 2 SO 4 + CUCL 2 → CUSO 4 + 2 HCl
무수물이라는 단어그것은 무수, 즉 물이없는 산입니다. 예를 들어,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. 소리없는 무수물산은 가지고 있지 않습니다.
산의 이름은 원소 (산성 형제)의 산 성분의 이름으로부터 얻어지며, "Naya"와 덜 일반적으로 "방식"의 만료를 첨가하는 것 : H2 SO4 - 황; H 2 SO 3 - 석탄; H 2 SiO 3 - 실리콘 등
요소는 여러 산소 산을 형성 할 수 있습니다. 이 경우, 산의 명칭의 표시된 결말은 원소가 가장 높은 원자가 (산 분자, 산소 원자의 큰 함량)를 나타낼 때 것이다. 원소가 원저탄을 낮추는 경우, 산의 이름의 결말은 "낙서"가 될 것이다 : HNO3 - 질소, HNO2는 질소이다.
산에 무수물을 용해시킴으로써 산을 얻을 수 있습니다. 물 중 무수물이 가용성이 아닌 경우, 산은 필요한 산의 염에 대한 또 다른 강한 산의 작용에 의해 얻어 질 수있다. 이 방법은 산소와 산화산 모두의 특징이다. 산화산 산화산은 또한 수소 및 비금속의 직접적인 합성으로 얻어 진 후 물에 생성 된 화합물을 용해시킴으로써 얻어진다.
H 2 + CL 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
얻어진 기체 물질 HCl 및 H 2 S의 용액은 산이다.
종래의 산성 조건에서, 액체 및 고체 상태 모두.
산의 화학적 성질
산의 솔루션은 지표에 작용합니다. 모든 산 (실리콘 제외)은 물에 잘 녹습니다. 특수 물질 - 지표는 당신이 산의 존재를 결정할 수있게합니다.
지표는 복잡한 구조의 물질입니다. 그들은 다른 화학 물질과의 상호 작용에 따라 그림을 바꿉니다. 중립 솔루션에서 - 그들은베이스의 해결책에 하나의 색상을 가지고 있습니다. 산과 상호 작용할 때, 그들은 색상을 변화시킵니다 : 메틸 오렌지 표시기가 빨간색으로 그려지고, 락륨 표시기도 적색입니다.
근거와 상호 작용합니다 일정한 산 잔기 (중화 반응)를 함유하는 물과 염의 형성에 따라 :
H 2 SO 4 + CA (OH) 2 → Caso 4 + 2 H 2 O.
기반 산화물과 상호 작용합니다 물과 소금의 형성 (중화 반응). 소금은 중화 반응에 사용 된 산의 산 잔류 물을 함유한다 :
H 3 PO 4 + FE 2 O 3 → 2 FEPO 4 + 3 H 2 O.
금속과 상호 작용하십시오.
금속과의 산의 상호 작용을 위해, 일부 조건을 수행해야합니다.
1. 금속은 산에 대해 충분히 활성이어야합니다 (다수의 금속 활성에서 수소에 두어야 함). 왼쪽은 활동 행의 금속이며, 더 강렬하면 산과 상호 작용합니다.
2. 산은 충분히 강해야합니다 (즉, 수소 이온 H +를 제공 할 수 있습니다).
금속이있는 금속과 화학 반응의 흐름을 통해 수소가 생성되고 수소는 구별됩니다 (질소 및 농축 황산과의 금속의 상호 작용을 제외하고).
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CUNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
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