처음부터 화학 시험 준비. 통합 상태 시험

교과서에는 화학 통합 국가 시험을 준비하기 위한 자료가 포함되어 있습니다.
통합 상태 시험 프로그램의 43개 주제가 제시되며, 해당 작업은 기본(28), 고급(10) 및 높은(5) 수준의 복잡성에 해당합니다. 전체 이론은 제어 측정 자료의 내용에 대한 주제와 문제에 따라 구성됩니다.
각 주제에는 이론적 원리, 질문 및 연습 문제, 모든 유형의 테스트(단일 선택, 짝짓기, 객관식 또는 숫자 기반) 및 자세한 답변이 포함된 작업이 포함되어 있습니다.
고등학교의 교사와 학생, 대학 지원자, 대학 예비 교육을 위한 화학 학부(학교)의 교사 및 학생을 대상으로 합니다.

예.
금속 샘플은 납 - 구리 - 수은 - 나트륨 - 금 - 은 - 텅스텐입니다.
물리적 특성으로 이러한 금속을 식별하십시오.
a) 매우 부드럽습니다 (칼로 자릅니다).
b) 노란색으로 칠해진다;
c) 표면이 무광택입니다.
d) 내화성이 가장 크다.
e) 실온에서 액체;
f) 빨간색으로 칠해진다;
g) 금속광택이 나고 전기전도도가 높다.

구리 샘플은 출발 물질인 적색 Cu2O, 흑색 CuO, 백색 CuSO4, 청색 CuSO4·5H2O, 진한 녹색 Cu2CO3(OH)2 및 황갈색 CuCl2로부터 얻어졌습니다. 결과 구리 샘플이 달라야 하는지(예, 아니요):
a) 색상별로,
b) 녹는점에 따라,
c) 도시 공기에서 흑록색 코팅으로 덮이는 능력으로 인해?

콘텐츠
서문 7
1. 화학의 이론적인 부분
1.1. 원자의 구조에 관한 현대적인 생각 8
1.2. 주기율법과 화학원소주기율표 D.I. 멘델레예바 17
1.2.1. 시대별, 족별 원소와 그 화합물의 화학적 성질 변화 패턴 17
1.2.2-1.2.3. 주기율표에서의 위치에 따른 I-III족의 주요 하위 그룹 및 전이 원소(구리, 아연, 크롬, 철)의 금속의 일반적인 특성
원자의 시스템과 구조적 특징 24
1.2.4. 주요 비금속의 일반적인 특성
주기율표에서의 위치와 원자의 구조적 특징에 따른 IV-VII족의 하위 그룹 30
1.3. 물질의 화학적 결합과 구조 44
1.3.1. 공유 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 극성과 에너지. 이온 결합. 금속 연결. 수소결합 44
1.3.2. 화학 원소의 전기 음성도 및 산화 상태. 원자의 원자가 52
1.3.3. 분자 및 비분자 구조의 물질. 결정 격자의 유형. 구성 및 구조에 대한 물질 특성의 의존성 59
1.4. 화학반응 68
1.4.1-1.4.2. 무기 및 유기 화학의 반응 분류. 반응의 열 효과. 열화학 방정식 68
1.4.3. 반응 속도, 다양한 요인에 대한 의존성 80
1.4.4. 가역적 및 비가역적 반응. 화학적 균형. 다양한 요인의 영향으로 인한 평형 이동 88
1.4.5. 수용액에서 전해질의 해리. 강한 전해질과 약한 전해질 98
1.4.6. 이온 교환 반응 108
1.4.7. 소금의 가수분해. 수용액 환경: 산성, 중성, 알칼리성 115
1.4.8. 산화 환원 반응. 금속 부식 및 이에 대한 보호 방법 128
1.4.9. 용융물 및 용액(염, 알칼리, 산)의 전기분해 144
2. 무기화학
2.1. 무기 물질의 분류. 무기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 149
2.2. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 금속: 알칼리, 알칼리 토류, 알루미늄, 전이 금속 - 구리, 아연, 크롬, 철 170
2.3. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 비금속: 수소, 할로겐, 산소, 황, 질소, 인, 탄소, 규소 177
2.4. 산화물의 특징적인 화학적 성질: 염기성, 양쪽성, 산성 189
2.5-2.6. 염기, 양쪽성 수산화물 및 산의 특징적인 화학적 성질 193
2.7. 소금의 특징적인 화학적 성질: 중성, 산성, 염기성, 착물(알루미늄 및 아연 화합물의 예 사용) 199
2.8. 다양한 종류의 무기 물질의 상호관계 202
3. 유기화학
3.1-3.2. 유기 화합물의 구조 이론: 상동성과 이성질체(구조적 및 공간적). 탄소 205 원자 궤도의 혼성화
3.3. 유기 화합물의 분류. 유기 화합물의 명명법(사소하고 국제적인). 근본적인. 기능성 그룹 213
3.4. 탄화수소의 특징적인 화학적 성질: 알칸, 시클로알칸, 알켄, 디엔, 알킨, 방향족 탄화수소(벤젠 및 톨루엔) 220
3.5. 포화 1가 및 다가 알코올, 페놀 239의 특징적인 화학적 성질
3.6. 알데히드, 포화 카르복실산, 에스테르의 특징적인 화학적 성질 247
3.7. 질소 함유 유기화합물의 특징적인 화학적 성질: 아민, 아미노산 255
3.8. 생물학적으로 중요한 화합물: 지방, 단백질, 탄수화물(단당류, 이당류, 다당류) 259
3.9. 유기화합물 사이의 관계 267
4. 화학 지식의 방법. 화학과 생활
4.1. 화학의 실험기초 272
4.1.1-4.1.2. 실험실 작업 규칙. 혼합물 분리 및 물질 정제 방법 272
4.1.3-4.1.5. 물질 수용액 매체의 특성 결정. 지표. 무기 물질 및 이온에 대한 정성 반응. 유기화합물의 동정 272
4.1.6. 연구된 종류의 무기 화합물에 속하는 특정 물질을 (실험실에서) 얻는 주요 방법 284
4.1.7. 탄화수소를 생산하는 주요 방법 (실험실에서) 286
4.1.8. 산소 함유 유기 화합물을 얻는 주요 방법 (실험실에서) 292
4.2. 필수 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 대한 일반적인 아이디어 298
4.2.1. 야금의 개념: 금속을 생산하는 일반적인 방법 298
4.2.2. 화학 생산의 일반 과학 원리(암모니아, 황산, 메탄올 생산의 예 사용) 환경의 화학적 오염과 그 결과 300
4.2.3. 탄화수소의 천연 공급원 및 가공 302
4.2.4. 고분자량 화합물. 중합 및 중축합 반응. 폴리머. 플라스틱, 고무, 섬유 303
4.3. 화학식과 반응식을 이용한 계산 311
4.3.1-4.3.2. 반응에서 가스의 부피 비율과 열 효과 계산 311
4.3.3. 알려진 질량 분율을 사용하여 특정 질량의 용액에 포함된 용질의 질량 계산 315
4.3.4. 알려진 양의 물질로부터 물질의 질량 또는 가스의 부피 계산, 반응에 참여하는 물질 중 하나의 질량 또는 부피 321
4.3.5-4.3.8. 계산: 물질 중 하나가 과량(불순물 포함)으로 제공되거나 특정 질량 분율의 물질을 포함하는 용액 형태로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 생성물의 실제 수율, 혼합물 내 물질의 질량 분율(질량) 324
4.3.9. 물질의 분자식을 찾는 계산 328
독립 작업에 대한 답변 333
응용 프로그램 350.

화학 통합 상태 시험 준비는 원칙적으로 화학 통합 상태 시험을 처음부터 준비하는 것입니다.

일반 학교의 커리큘럼은 화학에 할당된 시간이 무언가를 이해하기 시작하는 데 전혀 충분하지 않은 방식으로 구성되어 있습니다.

학생들은 학교 커리큘럼의 몇 가지 템플릿만 기억합니다. 예: "가스, 침전물 또는 물이 얻어지면 반응이 완료됩니다." 그러나 어떤 종류의 반응, 어떤 종류의 침전물-고등학생 중 누구도 모릅니다! 학교에서는 이러한 세부 사항을 다루지 않습니다. 그리고 결국, 겉으로 드러난 성공 뒤에도, 학교에서 A등급 뒤에도 이해는 없습니다.

화학 통합 국가 시험을 처음부터 준비할 때는 8학년과 9학년의 가장 일반적인 학교 교과서부터 시작하는 것이 좋습니다. 예, 교과서는 무슨 일이 일어나고 있는지 이해하는 데 필요한 적절한 수준의 설명을 제공하지 않습니다. 일부 정보만 외워야 한다는 점을 염두에 두십시오.

처음부터 화학 통합 국가 시험을 준비하고 학교 교과서를 읽으면 화학을 외국어처럼 배우는 것입니다. 결국, 외국어 학습 초기에는 이해할 수 없는 단어, 이해할 수 없는 문자도 있습니다. 그리고 "알파벳"과 기본 "사전"을 공부하는 데 약간의 시간과 노력을 투자해야합니다. 그렇지 않으면 더 이상 효과가 없을 것입니다.

화학은 경험과학이며, 이것이 수학과 구별되는 점입니다. 우리는 설명하려는 사실을 다루고 있습니다. 먼저 우리는 어떤 사실에 익숙해지고, 그것이 의심할 여지가 없을 때 그것을 설명합니다. 화학에는 많은 사실이 있으며, 처음부터 화학 통합 국가 시험을 준비하는 경우 이를 이해하기 어렵습니다. 그러므로 우리는 일반 학교 교과서부터 시작합니다. 예를 들어 저자는 G. E. Rudzitis 및 F. G. Feldman 또는 N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin입니다.

그 후에는 진지한 책으로 넘어가야 합니다. 처음부터 화학 통합 상태 시험을 준비하는 경우 진지한 책으로 곧바로 "점프"하려고 하면 실패로 끝날 수 있기 때문입니다. 동시에, 학교 교과서만으로는 화학 통합 국가 시험을 준비하는 데 충분하지 않습니다!

나는 화학 통합 국가 시험을 준비하기 위한 안내서를 썼습니다. 그것은 "화학"이라고 불립니다. 저자의 통합 국가 시험 준비 과정.” 이 책은 이미 학교 교과서를 읽은 사람들, 원자가가 무엇인지, 어떤 기호가 어떤 요소를 나타내는지 처음부터 설명할 필요가 없는 사람들을 위한 책입니다.

처음부터 화학 통합 국가 시험을 준비하는 사람들을 위한 또 다른 조언입니다.
이 상황에서는 올림피아드에 "스프레이"하는 것이 의미가 없습니다. 왜냐하면 그곳에서는 아무것도 해결할 기회가 거의 없기 때문입니다. 미리 준비를 시작했고 11학년이 시작될 때까지 70점 상당의 화학 시험을 치르고 있다면 참여하는 것이 합리적입니다. 올림피아드에 필요한 물리화학의 개별 섹션을 연구하고 직접 시도해 볼 가치가 있습니다.

하지만 고등학생이 화학 통합 시험을 처음부터 준비하고 싶지만 학교 교과서를 이해하지 못하는 경우 어떻게 해야 합니까? 이해할 수 없다! 그는 의사가 되고 싶지만 학교 교과서를 이해하지 못합니다. 그럼 어쩌지? 가정교사에게 가나요?

다른 학교 교과서를 사용해 볼 수도 있습니다. 그것들은 모두 다른 언어로 작성되었으며 접근 방식도 약간 다릅니다. 하지만 고등학생이 처음부터 화학 통합 국가 시험을 준비하기로 결정하고 8학년 학교 화학 교과서 하나도 마스터할 수 없다면... 그렇다면 대처하기 더 쉬운 전문 분야에 대해 생각해 볼 가치가 있을까요? 그러한 지원자는 입학에 많은 노력을 기울일 것이지만 합격하면 아마도 유급이 될 것이며 그도 중퇴하게 될 것입니다! 결국 의과대학에서 공부하는 것은 의과대학 입학을 위한 통합 국가 시험을 준비하는 것보다 훨씬 어렵습니다. 화학 통합 국가 시험을 준비하는 것이 해결 불가능한 어려움, 절대적으로 극복할 수 없는 어려움을 야기한다면 의학 공부가 훨씬 더 어려울 것입니다! 처음부터 화학 통합 상태 시험을 준비할 때 이것을 기억하십시오.

M .: 2013.-352p.

교과서에는 화학 통합 국가 시험을 준비하기 위한 자료가 포함되어 있습니다. 통합 상태 시험 프로그램의 43개 주제가 제시되며, 해당 작업은 기본(28), 고급(10) 및 높은(5) 수준의 복잡성에 해당합니다. 전체 이론은 제어 측정 자료의 내용에 대한 주제와 문제에 따라 구성됩니다. 각 주제에는 이론적 원리, 질문 및 연습 문제, 모든 유형의 테스트(단일 선택, 짝짓기, 객관식 또는 숫자 기반) 및 자세한 답변이 포함된 작업이 포함되어 있습니다. 고등학교의 교사와 학생, 대학 지원자, 대학 예비 교육을 위한 화학 학부(학교)의 교사 및 학생을 대상으로 합니다.

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콘텐츠
서문 7
1. 화학의 이론적인 부분
1.1. 원자의 구조에 관한 현대적인 생각 8
1.2. 주기율법과 화학원소주기율표 D.I. 멘델레예바 17
1.2.1. 시대별, 족별 원소와 그 화합물의 화학적 성질 변화 패턴 17
1.2.2-1.2.3. 주기율표에서의 위치와 원자의 구조적 특징에 따른 I-III족의 주요 하위 그룹 및 전이 원소(구리, 아연, 크롬, 철)의 금속의 일반적인 특성 23
1.2.4. 주기율표에서의 위치와 원자의 구조적 특징에 따른 IV-VII족의 주요 하위 그룹의 비금속의 일반적인 특성 29
1.3. 물질의 화학적 결합과 구조 43
1.3.1. 공유 결합, 그 종류 및 형성 메커니즘. 공유결합의 극성과 에너지. 이온 결합. 금속 연결. 수소결합 43
1.3.2. 화학 원소의 전기 음성도 및 산화 상태. 원자의 원자가 51
1.3.3. 분자 및 비분자 구조의 물질. 결정 격자의 유형. 구성 및 구조에 대한 물질 특성의 의존성 57
1.4. 화학반응 66
1.4.1-1.4.2. 무기 및 유기 화학의 반응 분류. 반응의 열 효과. 열화학 방정식 66
1.4.3. 반응 속도, 다양한 요인에 대한 의존성 78
1.4.4. 가역적 및 비가역적 반응. 화학적 균형. 다양한 요인의 영향으로 인한 평형 이동 85
1.4.5. 수용액에서 전해질의 해리. 강한 전해질과 약한 전해질 95
1.4.6. 이온 교환 반응 106
1.4.7. 소금의 가수분해. 수용액 환경: 산성, 중성, 알칼리성 112
1.4.8. 산화 환원 반응. 금속 부식 및 이에 대한 보호 방법 125
1.4.9. 용융물 및 용액(염, 알칼리, 산)의 전기분해 141
2. 무기화학
2.1. 무기 물질의 분류. 무기물질의 명명법(사소하고 국제적인) 146
2.2. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 금속: 알칼리, 알칼리 토류, 알루미늄, 전이 금속 - 구리, 아연, 크롬, 철 166
2.3. 단순 물질의 특징적인 화학적 성질 - 비금속: 수소, 할로겐, 산소, 황, 질소, 인, 탄소, 규소 172
2.4. 산화물의 특징적인 화학적 성질: 염기성, 양쪽성, 산성 184
2.5-2.6. 염기, 양쪽성 수산화물 및 산의 특징적인 화학적 성질 188
2.7. 소금의 특징적인 화학적 성질: 중성, 산성, 염기성, 착물(알루미늄 및 아연 화합물의 예 사용) 194
2.8. 다양한 종류의 무기 물질의 상호관계 197
3. 유기화학
3.1-3.2. 유기 화합물의 구조 이론: 상동성과 이성질체(구조적 및 공간적). 탄소 200 원자 궤도의 혼성화
3.3. 유기 화합물의 분류. 유기 화합물의 명명법(사소하고 국제적인). 근본적인. 기능성 그룹 207
3.4. 탄화수소의 특징적인 화학적 성질: 알칸, 시클로알칸, 알켄, 디엔, 알킨, 방향족 탄화수소(벤젠 및 톨루엔) 214
3.5. 포화 1가 및 다가 알코올, 페놀 233의 특징적인 화학적 성질
3.6. 알데히드, 포화 카르복실산, 에스테르의 특징적인 화학적 성질 241
3.7. 질소 함유 유기화합물의 특징적인 화학적 성질: 아민, 아미노산 249
3.8. 생물학적으로 중요한 화합물: 지방, 단백질, 탄수화물(단당류, 이당류, 다당류) 253
3.9. 유기화합물 사이의 관계 261
4. 화학 지식의 방법. 화학과 생활
4.1. 화학의 실험기초 266
4.1.1-4.1.2. 실험실 작업 규칙. 혼합물 분리 및 물질 정제 방법 266
4.1.3-4.1.5. 물질 수용액 매체의 특성 결정. 지표. 무기 물질 및 이온에 대한 정성 반응. 유기화합물의 동정 266
4.1.6. 연구된 종류의 무기 화합물에 속하는 특정 물질을 (실험실에서) 얻는 주요 방법 278
4.1.7. 탄화수소를 얻는 주요 방법 (실험실에서) 279
4.1.8. 산소 함유 유기 화합물을 얻는 주요 방법 (실험실에서) 285
4.2. 필수 물질을 얻기 위한 산업적 방법에 관한 일반적인 아이디어 291
4.2.1. 야금의 개념: 금속을 생산하는 일반적인 방법 291
4.2.2. 화학 생산의 일반 과학 원리(암모니아, 황산, 메탄올 생산의 예 사용) 환경의 화학적 오염과 그 결과 292
4.2.3. 천연 탄화수소 공급원 및 가공 294
4.2.4. 고분자량 화합물. 중합 및 중축합 반응. 폴리머. 플라스틱, 고무, 섬유 295
4.3. 화학식과 반응식을 이용한 계산 303
4.3.1-4.3.2. 반응에서 가스의 부피 비율과 열 효과 계산 303
4.3.3. 질량 분율이 알려진 특정 질량의 용액에 포함된 용질의 질량 계산 307
4.3.4. 알려진 양의 물질로부터 물질의 질량 또는 가스의 부피 계산, 반응에 참여하는 물질 중 하나의 질량 또는 부피 313
4.3.5-4.3.8. 계산: 물질 중 하나가 과량(불순물 포함)으로 제공되거나 특정 질량 분율의 물질을 포함하는 용액 형태로 제공되는 경우 반응 생성물의 질량(부피, 물질의 양) 실제 생성물 수율, 혼합물 내 물질의 질량 분율(질량) 315
4.3.9. 물질의 분자식을 찾는 계산 319
일반적인 시험지
작업 수행 지침 324
시험지의 표준 버전에 대한 답변 332
독립 작업에 대한 답변 334
애플리케이션 350

이 강좌 자료는 11학년 학생들을 대상으로 합니다. 이때쯤이면 일반화학과 무기화학 프로그램이 완성되었고, 본과 과정의 학생들은 이미 계산 문제의 유형과 그 해결책에 대해 잘 알고 있습니다. 이를 통해 획득한 지식을 통합할 수 있습니다. 유기 물질의 구조 및 특성, 그 관계 및 상호 변환, 계산 문제의 유형에주의하십시오. 자료를 개발할 때 대부분의 작업과 연습은 통합 상태 시험 준비를 위한 FIPI 지침에서 가져왔습니다. 통합 상태 시험 준비의 주요 목표는 가장 복잡한 작업을 수행하는 기술, 산화 환원 반응에 대한 지식, 유기 및 무기 화합물의 주요 클래스, 주요 유형의 계산 문제를 해결하기 위한 알고리즘을 습득하는 것입니다.

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시사:

방식 유기물.

방식

제목

CH 2 =CH 2

에틸렌, 에텐

H2C=CH-CH=CH2

디비닐, 부타디엔 -1.3

이소프렌 고무

폴리클로로프렌 고무(nairit, neoprene)

클로로프렌

에틴, 아세틸렌

알릴렌, 프로핀

벤젠, 시클로헤스트리엔-1,3,5

메틸벤젠, C7H8

에틸벤젠

o-자일렌,
1. 2-디메틸벤젠

m-자일렌, p-자일렌,

비닐벤젠, 에테닐벤젠, 페닐에틸렌, 스티렌

디메틸에테르(C 2 H 6 O) (메틸 에테르, 메톡시메탄,) H 3 C-O-CH 3

디에틸에테르 C 2N 5 운영체제 2N 5

페놀(히드록시벤젠, 구식. 석탄산) C 6 H 5 OH -

벤조산 C6H5COOH

벤조알데히드(벤즈알데히드) C6H5CHO

아미노산: NH 2 -C 2 H 5 -COOH 알라닌, NH 2 -CH 2 -COOH – 글리신 –

에테르 포름산

HCOOCH 3 - 메틸 포르메이트 HCOOC 2 H 5 - 에틸 포메이트 ,
HCOOCH 2 CH(CH 3 ) 2 - 이소부틸 포메이트 HCOOCH2C6H5 - 벤질 편대

에테르 아세트산

CH 3 쿠치 3 - 메틸 아세테이트,
CH 3 COOC 2 H 5 - 에틸 아세테이트 ,
CH 3 COOC 3 H 7 - n-프로필 아세테이트, bp = 102°C; 용해 능력은 에틸 아세테이트와 유사합니다.

에테르 부티르산

C 3 H 7 쿠치 3 - 메틸 부티레이트,
C 3 H 7 COOC 2 H 5 - 에틸 부티레이트 .
C 3 H 7 COOC 4 H 9 - 부틸 부티레이트,

유기화합물 종류

일반식

몰 질량

알칸

C n H 2n + 2

14n+2

알켄 또는 사이클로알칸

C n H 2n

알킨, 알카디엔 또는 시클로알켄

C n H 2n - 2

14n - 2

아레나스(벤젠 및 그 동족체)

C n H 2n - 6

14일 - 6

알코올 또는 에테르

CnH2n+2O

14n+18

알데히드 또는 케톤

CnH2nO

14n+16

모노카르복실산 또는 에스테르

CnH2nO2

14n+32

방향족 알코올

C n H 2n - 7 OH

14n+10

방향족 알데히드

C n H 2n - 7 COH

14n+22

방향족산

C n H 2n – 7 COOH

14n+38

시사:

가수 분해

표 1. 수소이온 농도에 따른 지시약의 색상 변화.

	표시기 색상 변경
소금의 종류	리트머스	페놀프탈레인	메틸 오렌지	수요일
강염기 + 약산	파란색	진홍	노란색	알칼리성
약염기 + 강산	빨간색	변하지 않는다	빨간색	시큼한
강염기 + 강산	변하지 않는다	변하지 않는다	변하지 않는다	중립적

계획 1. 약산과 강염기에 의해 형성된 염의 가수분해 - 음이온에서의 가수분해. , 알칼리성 환경 pH> 7

PO 4 3- SO 3 2- CO 3 2- S 2- BO 3 3- PO 3 3- SiO 3 2- AsO 4 3- SnO 4 2-

HPO 4 2- HSO 3 - HCO 3 - HS - HBO 3 2- HPO 3 2- HSiO 3 - HAsO 4 2- HSnO 4 -

참고: Me(활성, 알칼리 형성) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

계획 2. 강산과 약염기에 의해 형성된 염의 가수분해 - 양이온, 산성 매질, pH에 의한 가수분해

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 – ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

Cl - Br - I – SO 4 2- NO 3 - IO 3 - ClO 3 - ClO 4 - MnO 4 - CrO 4 2- Cr 2 O 7 2-

참고: Me- Mg….Au 및 NH 4 +

계획 3. 약산과 약염기에 의해 형성된 염의 가수분해, 양이온 및 음이온 가수분해는 비가역적 가수분해입니다.

이 경우 가수분해 생성물은 약산과 염기입니다. KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

여기서 Kt + 및 An - - 약염기 및 산의 양이온 및 음이온.

계획 4.

강산과 강염기에 의해 형성된 염은 가수분해되지 않습니다. 중성 배지, pH=7

강한 전해질과 약한 전해질

강한	약한
1. 모든 수용성 염.	1. 모든 난용성 염.
2. 무기산:	2. 무기산:
3. 알칼리성:	3. 양쪽성 염기: 4. 비양성 수산화물: 5. 유기산:

1) 가수분해 과정은 다음과 같다.거꾸로 할 수 있는 , 끝까지 진행되지 않고 EQUILIBRIUM 순간까지만 진행됩니다.

2) 가수분해 과정은 중화반응의 역순이므로 가수분해는흡열성의공정(열흡수 진행).

KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q

가수분해를 향상시키는 요인은 무엇입니까?

가열 - 온도가 증가함에 따라 평형은 흡열 반응 쪽으로 이동합니다. - 가수분해가 증가합니다.
물 추가 - 왜냐하면 물은 가수분해 반응의 출발 물질이므로 용액을 희석하면 가수분해가 향상됩니다.

가수분해 과정을 억제(약화)하는 방법은 무엇입니까?

가수분해를 방지하는 것이 필요한 경우가 많습니다. 이를 위해:

해결책이 만들어졌습니다 최대한 집중해서(물 양을 줄이세요);
균형을 왼쪽으로 옮기려면가수분해 생성물 중 하나를 추가하세요– 산성 , 가수분해가 양이온에서 발생하는 경우 또는알칼리, 음이온에서 가수분해가 일어나는 경우.

염과 관련이 없는 기타 화합물의 가수분해.

1) 이원 금속 화합물: 인화물, 질화물, 수소화물, 탄화물.

이들의 가수분해는 금속 수산화물과 비금속의 수소 화합물, 그리고 수소화물로부터 수소를 생성합니다.

A) 수소화물. CaH 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

B) 탄화물: 가수분해 시 탄화물은 메탄(탄화알루미늄, 탄화베릴륨) 또는 아세틸렌(탄화칼슘, 알칼리 금속)을 형성할 수 있습니다.

Al 4 C 3 + H 2 O = Al(OH) 3 + CH 4

(H + OH - )

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) 기타 이원 화합물: 질화물(암모니아가 방출됨), 인화물(포스핀이 형성됨), 규화물(실란이 생성됨).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca(OH) 2

2) 산성 할로겐화물.

산 할로겐화물은 산의 OH 그룹이 할로겐으로 대체될 때 형성되는 화합물입니다.

예: COCl2 – CO(OH)로 표기할 수 있는 염화 탄산(포스겐) 2

산 할로겐화물과 비금속 화합물과 할로겐이 가수분해되는 동안 두 개의 산이 형성됩니다.

SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr

시사:

산과 염의 이름 표

산성 공식	산 이름	해당 소금의 이름
HA1O2	메타알루미늄	메타알루미네이트
HBO 2	메타본	대사하다
H3BO3	직교	Orthoborate
	브롬화수소산	브로마이드 사진
HCOOH	개미	편대
	시안화 수소	나트륨
H2CO3	석탄	탄산염
H2C2O4	밤색	옥솔레이트
H4C2O2 (CH3COOH)	식초	아세테이트
	염산	염화물
HClO	차아염소산	차아염소산염
HClO2	염화물	아염소산염
HClO3	염소계	염소산염
HClO4	염소	과염소산염
HCrO2	변색성	메타크로마이트
HCrO4	크롬	크로메이트
HCr2O7	투크롬	중크롬산염
	요오드화수소화물	옥화물
HMnO4	망간	과망간산염
H2MnO4	망간	망가나트
H2MoO4	몰리브덴	몰리브덴산염
HNO2	질소	아질산염
HNO3	질소	질산염
HPO 3	메타인산	메타인산염
HPO 4	정인산	오르토인산염
H4P2O7	이인산(파이로인산)	이인산염(피로인산염)
H3PO3	인의	인화물
H3PO2	인의	차아인산염
H2S	황화수소	황화물
H2SO3	황의	아황산염
H2SO4	황의	황산염
H2S2O3	티오황	티오황산염
H2Se	셀렌화수소	셀레니드
H2SiO3	규소	규산염
HVO 3	바나듐	바나다트
H2WO4	텅스텐	텅스텐

시사:

일부 무기 물질에 대한 사소한 조사

물질의 사소한 이름	방식
칼륨명반	KAl(SO 4 ) 2 *12H 2 O
질산 암모늄	NH4NO3
엡솜염	MgSO4*7H2O
베르톨레의 소금	KClO3
붕사	Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O
소기	N2O
소석회
차아황산염	Na 2 S 2 O 3 *5H 2 O
글라우버의 소금	Na2SO4*10H2O
알루미나	Al2O3
이중 과인산염	칼슘(H2PO4)
수산화 나트륨	NaOH
가성칼륨
벼루	FeSO4*7H2O
마그네시아
인도초석	KNO 3
불활성 가스	그는, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
칼륨 잿물
질산칼륨	KNO 3
소다회	Na 2 CO 3
암염	NaCl
부식제	NaOH
규토	SiO2
황산구리	CuSO4 *5시간2 영형
질산소다	나노3
생석회	CaO
황산니켈	NiSO4 *7시간2 영형
베이킹 소다	NaHCO33
소금	NaCl
칼륨	케이2 콜로라도3
침전물	CaHPO4 *2시간2 영형
이산화황	그래서2
실리카겔	SiO2 * 엑스시간2 영형
부식성 승화	HgCl2
일산화탄소	콜로라도
이산화탄소	콜로라도2
크롬-칼륨 명반	KCr(SO4 ) 2 *12시간2 0
크롬 피크	케이2 Cr2 영형7
황산 아연	ZnSO4 *7시간2 영형
칠레 초석	나노3

시사:

표 - 금속과 산의 상호작용 중 환원 생성물

산 금속	Li Rb K Ba Sr Ca Na마그네슘

2~3개월 안에 화학과 같은 복잡한 학문을 학습(반복, 개선)하는 것은 불가능합니다.

2020년 화학 통합 주 시험 KIM에는 변경 사항이 없습니다.

나중을 위한 준비를 미루지 마세요.

작업 분석을 시작할 때 먼저 공부하세요 이론. 사이트의 이론은 작업을 완료할 때 알아야 할 사항에 대한 권장 사항의 형태로 각 작업에 대해 제공됩니다. 기본 주제에 대한 연구를 안내하고 화학 통합 상태 시험 과제를 완료할 때 필요한 지식과 기술을 결정합니다. 화학 통합 국가 시험에 성공적으로 합격하려면 이론이 가장 중요합니다.
이론이 뒷받침되어야 한다 관행, 끊임없이 문제를 해결합니다. 대부분의 실수는 연습문제를 잘못 읽고 작업에 필요한 것이 무엇인지 이해하지 못했기 때문에 발생합니다. 주제별 시험을 더 자주 풀수록 시험의 구조를 더 빨리 이해할 수 있습니다. 기반으로 개발된 교육과제 FIPI의 데모 버전 답변을 결정하고 찾을 수 있는 기회를 제공하십시오. 그러나 서두르지 마십시오. 먼저, 스스로 결정하고 얼마나 많은 포인트를 얻었는지 확인하십시오.

각 화학 과제에 대한 점수

1점 - 작업 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
2점 - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
3점 - 35.
4점 - 32, 34.
5점 - 33.

총점: 60점.

시험지의 구조두 개의 블록으로 구성됩니다.

짧은 답변이 필요한 질문(숫자 또는 단어 형식) - 작업 1-29.
자세한 답변 관련 문제 – 작업 30-35.

화학 시험지를 완료하는 데 3.5시간(210분)이 할당됩니다.

시험에는 세 개의 치트 시트가 있습니다. 그리고 당신은 그들을 이해해야합니다

이것은 화학 시험을 성공적으로 통과하는 데 도움이 되는 정보의 70%입니다. 나머지 30%는 제공된 치트 시트를 사용할 수 있는 능력입니다.

90점 이상을 얻으려면 화학에 많은 시간을 투자해야 합니다.
화학 통합 상태 시험에 성공적으로 합격하려면 많은 문제를 해결해야 합니다. 교육 과제가 쉽고 동일한 유형으로 보이더라도 말입니다.
힘을 올바르게 분배하고 휴식을 잊지 마십시오.

감히 시도하면 성공할 것입니다!