화학 예 : 일자리 부분에 있습니다. 화학을위한 SEME.
이 작업은 두 부분으로 구성됩니다.
- 1 부 - 짧은 대답 (26 - 기본 수준, 높이 9 개),
- 파트 2 - 자세한 답변 (5 개의 높은 수준의 작업)이있는 작업.
기본 포인트의 최대 수는 동일하게 유지됩니다. 64.
동시에 개별 변경이 이루어집니다.:
1. 기본 수준의 복잡성의 작업에서 (이전 부분 a)가 포함됩니다 :
a) 다중 선택이있는 3 가지 작업 (6,11,18) (3/6, 5 중 3 개)
b) 3 열린 응답 작업 (정산 작업), 여기에 정답은 계산 결과를 제공합니다. 주어진 정확도로 기록됩니다;
기본 수준의 다른 작업과 마찬가지로 이러한 작업은 1 개의 기본 점수로 추정됩니다.
2. 상승 된 수준 (이전 부분 B)의 작업은 하나의 유형으로 표시됩니다. 적합성 과제 일치...에 그들은 2 점으로 평가 될 것입니다 (하나의 오류 - 1 포인트가있는 경우).
3. 기준선의 작업 인 "가역적이지 않고 돌이킬 수없는 화학 반응. 화학적 평형. 다양한 요인의 작용하에 평형의 변위."
동시에 질소 함유 연결의 문제가 기본 수준에서 점검됩니다.
4. 통일 화학 시험의 시간은 3 시간에서 3.5 시간까지 증가 할 것입니다. (180에서 210 분까지).
이 유형의 문제점을 해결하기 위해 유기 물질 클래스의 일반 공식을 알아야합니다. 이러한 수업의 몰 질량을 계산하기위한 일반 수식을 알아야합니다.
다수의 해결책을위한 알고리즘 분자식을 찾는 작업 다음 작업을 포함합니다.
- 일반적인 형태의 반응 방정식 기록;
- 질량 또는 부피가있는 물질 N의 양을 찾는 것, 또는 질량 또는 문제의 상태에 의해 볼륨을 계산할 수 있습니다.
- 물질 m \u003d m / n의 몰 질량을 찾는 화학식을 설치해야합니다.
- 분자 내의 탄소 원자 수 및 물질의 분자식의 편집을 찾는다.
화학에서 문제 해결의 예로 연소 제품에 대한 유기물의 분자 공식을 설명하는 화학
연소시, 11.6 g의 유기물은 13.44 리터의 이산화탄소와 10.8g의 물을 형성한다. 이 물질의 증기의 밀도는 2와 같습니다.이 물질은 산화은의 암모니아 용액과 상호 작용하고, 수소에 의해 촉매 적으로 감소되어 1 차 알콜을 형성하고 카르 복실 칼륨에 대한 산성 용액에 의해 산화 될 수 있다는 것을 확립한다. 산. 이 데이터를 기반으로합니다.
1) 소스 물질의 가장 단순한 공식을 설치하십시오.
2) 구조식을 만들고,
3) 수소와의 상호 작용의 반응을위한 방정식을 제공하십시오.
결정: 유기 물질 CX 히드로스의 총 공식.
우리는 수식으로 나방에서 이산화탄소와 물 질량을 번역합니다.
엔. = 미디엄./ 미디엄. 과 엔. \u003d V./ V.미디엄,
몰량 VM \u003d 22.4 l / mol.
n (CO2) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 몰, \u003d\u003e N (c) \u003d 0.6 mol 함유 된 원료 물질,
n (h 2 o) \u003d 10.8 / 18 \u003d 0.6 mol, \u003d\u003e 출발 물질에서는 n (h) \u003d 1.2 mol로 2 배로 유지되었다,
따라서, 원하는 화합물은 양에 의해 산소를 함유한다 :
n (o) \u003d 3.2 / 16 \u003d 0.2 mol
원래의 유기물의 일부인 원자 C, N 및 O의 비율을 보자.
n (c) : n (h) : n (o) \u003d x : y : z \u003d 0.6 : 1,2 : 0,2 \u003d 3 : 6 : 1
가장 간단한 공식을 찾았습니다 : C 3 H 6.
진정한 공식을 알아 내기 위해 우리는 유기 화합물의 몰 질량을 공식에 \u200b\u200b의해 찾는다 :
M (CX 히드로스) \u003d 방울 (SX 히드로스) * m (위트)
M East (CX 히드) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
진정한 몰로 질량이 가장 단순한 공식의 몰 질량을 성숙시키는 지 확인하십시오.
M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - 해당, \u003d\u003e 진정한 공식이 가장 단순한 것과 일치합니다.
분자식 : C 3 H 6.
이러한 문제로부터 : "이 물질은은 산화물의 암모니아 용액과 상호 작용하고, 1 차 알코올의 형성으로 수소에 의해 촉매 적으로 감소되고 카르 복실 산에 과망간산 칼륨의 산성 용액을 산화시킬 수있다."우리는 알데히드라고 결론을 내린다.
2) 중탄산 나트륨 용액을 과량의 제한 단량체 카르 복실 산의 18.5g의 상호 작용으로, 5.6 리터 (N.O) 가스를 분리 하였다. 산의 분자식을 결정하십시오.
3) 일부 한계 일산화탄소 산 중량 6g은 완전한 에스테르 화를위한 것과 동일한 질량의 알코올을 필요로합니다. 그것은 10.2g의 에스테르를 얻습니다. 산의 분자식을 설치하십시오.
4) 브로 모 토 도르 도르의 과량과의 반응 물의 몰 질량이 출발 탄화수소의 몰 중량보다 4 배 큰 경우 아세틸렌 탄화수소의 분자식을 결정한다.
5) 유기물의 연소가 발생했을 때, 탄소 (IV)의 무게를 칭량 13.2g 및 물의 무게가 2.7 g. 물질의 화학식에 의해 init은 수소를 따라 이물의 증기의 밀도가 39 인 것을 알고있다.
6) 유기물의 연소가 16.8 리터의 부피를 갖는 탄소 산화물 (IV)의 체중을 18g으로 칭량하고, 18 g의 체중을 측정하고,이 물질의 수증기의 밀도가 동일하다는 것을 알면 물질의 화학식을 포함한다. 3에.
7) 0.45g의 가스 유기물 0.45g의 이산화탄소 0.448ℓ (n..) 0.63g, 물 0.112 L (n.0.) 질소가 분리되었다. 질소의 초기 가스 물질의 밀도는 1.607이다. 이 물질의 분자식을 설치하십시오.
8) 산소가없는 유기물의 연소, 이산화탄소 4.48 리터 (N.U.), 3.6g의 물 및 3.65g의 염화물 농산물이 형성되었다. 번트 화합물의 분자식을 결정하십시오.
9) 유기 물질의 연소가 발생하면 9.2g, 탄소 (IV) 산화물 (IV) 부피 6.72 리터 (N.O.) 및 계량 7.2g을 형성 하였다 (n.) 물질의 분자식을 설치 하였다.
10) 유기 물질의 연소가 발생했을 때, 3g의 탄소 산화물 (N..)의 부피와 9g의 산화물 (IV)을 무게는이 물질이 아연과 반응하는 것으로 알려져있다.
이 작업의 조건을 기반으로 :
1) 유기물의 분자식을 확립하는 데 필요한 계산;
2) 원래의 유기물의 분자식을 적어 두십시오.
3)이 물질의 구조식을 만드는 것은 분자에서 원자 의사 소통의 순서를 고유하게 반영합니다.
4)이 물질의 반응 방정식을 아연으로 작성하십시오.
화학은 관련 전문 기관에 대한 고등 교육 기관에 입장 할 때 졸업생들이 선택하는 옵션 시험입니다. 10 명의 학생들 중 하나는이 항목을 의지합니다.
3 시간 동안 학습 한 학생을 테스트합니다. 이 기간 동안 그들은 40 가지 작업을 처리해야합니다. 그들은 전통적으로 두 부분으로 나뉘어져 있습니다. 처음에는 35 가지 질문이 있습니다.
모든 작업은 세 가지 수준의 난이도로 나뉩니다.
- A - 간단한 질문 : 제안 된 옵션에서 올바른 답변을 선택합니다.
- b - 복잡성 수준이 높습니다. 학생이 짧은 대답을 독립적으로 생성 할 수있는 이러한 작업;
- c - 주제에 대한 자세한 설명을 제안하는 가장 어려운 작업.
가장 간단한 질문은 그가 올바르게 답변하면 졸업 한 지점을 제공합니다. 유형의 작업에 대해서는, 복잡성에 따라 1 또는 2 점이 주어지며, 입력 된 최대 값 - 18. 가장 복잡한 작업은 3-4 점으로 추정됩니다.
혁신 2016.
화학 시험에서의 시험은 어려운 시험으로 간주됩니다. 그러나 나는 FIPI에서 졸업생의 삶을 복잡하게하기로 결정했다. 따라서 2016 년에 간단한 질문의 수가 감소했습니다.
FIPI에 대한 지식이 신선한 데모 자료를 확인하기 위해 11 학년생을 준비하기 위해서. 그들은 분명히 화학 시험에서 다가오는 시험의 구조를 보여줍니다. 또한 자유로운 시험에서 지식을 시험해 볼 가치가 있습니다. 그들은이 년을 기반으로합니다. 시험에 포함 된 모든 테마가 아닌 모든 테마가 아닌 테스트가 상승 할 때, 시험의 번영 한 통로를 위해 교과서를 잊지 않아야합니다.
최소 전달 점수
2016 년에는 화학 시험에서 시험의 최소한 통과가 64 점이됩니다. 이 표시기를 사용하면 대학에 들어갈 수 있습니다.
작업 번호 1.
요리 염의 3 % 용액 50g에서 증발되어 10 %의 소금의 질량 분율을 갖는 용액을 얻어야하는 물의 질량을 결정한다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 35 G.
설명:
우리는 소스 솔루션에서 요리 소금의 질량을 계산합니다.
m (NaCl) \u003d m (P-Ra NaCl) · Ω (NaCl) \u003d 50 g · 0.03 \u003d 1.5 g
용해 된 물질의 질량은 공식에 의해 계산됩니다.
ω (V-BA) \u003d m (V-BA) / m (RR)
증발 후 수득 된 용액에서, 테이블 염의 질량 분획은 0.1이다. 물의 증발량의 질량을 x로 나타냅니다.
0.1 \u003d 1.5 / (50 - x), 따라서 x \u003d 35
작업 번호 2.
질량 분획을 얻기 위해이 염 10 %의 질량 분획을 갖는 용액 150g에 용해되어야하는 질산 칼륨 질량 (그램)의 질량을 계산하여 질량 분율의 용액을 얻어야한다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 3,4.
설명:
초기 솔루션에서 질산 칼륨의 질량을 계산하십시오.
m (1) (KNO3) \u003d m (1) (P-RC) ∙ W (1) (KNO3) / 100 % \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
첨가 된 질량이 균등 한 질량을 동등하게하자 엑스. G. 그런 다음 최종 솔루션에서 전체 소금의 질량은 (15+ 엑스.) G 및 용액의 질량 (150 + 엑스.), 최종 솔루션에서 질산 칼륨의 질량 분율을 다음과 같이 작성할 수 있습니다.
w (3) (KNO 3) \u003d 100 % ∙ (15 + 엑스.)/(150 + 엑스.)
동시에, (3) (KNO3) \u003d 12 %의 조건으로 알려져있다. 이와 관련하여 우리는 다음 방정식을 작성할 수 있습니다.
100% ∙ (15 + 엑스.)/(150 + 엑스.) = 12%
(15 + 엑스.)/(150 + 엑스.) = 0,12
15 + 엑스. = 18 + 0,12엑스.
0,88엑스. = 3
엑스. = 3/0,88 = 3,4
그. 질량 첨가 된 질산 칼륨은 3.4 g이다.
작업 번호 3.
염화칼슘의 질량 분획이있는 용액 70g, 물 18ml 및 동일한 염 12g을 첨가 하였다. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획은 __________ %와 같습니다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 40.
설명:
물 밀도는 1g / ml입니다. 이것은 밀리리터로 표현 된 물의 양과 수치 적으로 그램으로 표시되는 물의 질량을 의미합니다. 그. 질량 첨가 물은 18g입니다.
초기 40 % 솔루션에서 염화 칼슘의 질량을 계산하십시오.
m (1) (CACL 2) \u003d 40 % ∙ 70 g / 100 % \u003d 28 g,
최종 용액 중의 염화 칼슘의 총 질량은 초기 용액에서 염화칼슘 질량과 염화칼슘을 첨가하는 것과 동일합니다. 그.
m 사회. (CACL 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,
최종 용액의 질량은 초기 용액의 질량과 물과 소금을 첨가하는 것과 동일합니다.
m 사회. (P-Ra CACL 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
따라서 최종 용액의 소금의 질량 분율은 다음과 같습니다.
w (3) (CACL 2) \u003d 100 % ∙ M 사회. (CACL 2) / m 사회. (P-Ra CACL 2) \u003d 100 % ∙ 40/100 \u003d 40 %
작업 번호 4.
70 % 황산 용액 50g의 물을 50g으로 첨가하여 산 5 %의 질량 분획을 얻어야하는 물을 수득해야합니까? (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 650.
설명:
70 % 황산 용액 50g에서 순수한 황산의 질량을 계산합니다.
m (H 2 SO 4) \u003d 50 ∙ 0.7 \u003d 35 g,
추가 된 물의 질량이 x
그런 다음 최종 용액의 질량은 (50 + x) R이고, 새로운 솔루션에서 산의 질량 분획은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
w (2) (H 2 SO 4) \u003d 100 % ∙ 35 / (50 + x)
동시에, 새로운 용액의 산의 질량 분획이 5 % 인 조건으로 알려져있다. 그런 다음 방정식은 true입니다.
100 % ∙ 35 / (50 + x) \u003d 5 %
35 / (50 + x) \u003d 0.05.
35 \u003d 0.05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2.5 + 0.05x.
x \u003d 650, 즉. 첨가 될 필요가있는 물의 질량은 650이다.
작업 번호 5.
질산 칼슘 질산 칼슘의 용액에 4 %의 4 % 첨가 된 1.8 g의 동일한 염. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획은 _____ %와 같습니다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 6,1.
설명:
초기 4 % 솔루션에서 순수한 질산 칼슘의 질량을 계산합니다.
m (1) (CA (NO 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4 % / 100 % \u003d 3.2 g
최종 용액 중 순수한 질산 칼슘의 질량은 초기 용액에서 질산 칼슘의 질량과 첨가 칼슘 질산 칼슘, 즉 0.e.
m (3) (CA (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
유사하게, 최종 용액의 질량은 초기 용액의 질량 및 첨가 칼슘 질산 칼슘으로 이루어진다.
m (3) (p-raca (no 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81.8 g
w (3) (CA (NO 3) 2) \u003d 100 % ∙ 5 / 81.8 ㎡ 6.1 %
작업 번호 6.
물의 질량 (그램)을 계산하여 5 % 용액을 얻기 위해 1kg의 3 % 구리 황산 구리 용액에서 증발해야합니다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 400.
설명:
우리는 초기 솔루션의 질량의 측정 단위를 KG에서 g :
m (1) (p-raco 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
소스 용액에서 순수한 황산 질량을 계산하십시오 :
m (1) (CUSO 4) \u003d 1000 g ∙ 3 % / 100 % \u003d 30g
염 용액의 증발시, 물의 질량이 변하고 소금의 질량은 변하지 않는다. 30g. 우리는 X g으로 증발해야 할 물의 질량을 나타냅니다. 그런 다음 새로운 용액의 질량은 (1000-x) R과 같을 것이고, 새로운 솔루션에서 소금의 질량 분획을 기록 할 수 있습니다 같이:
w (2) (CUSO 4) \u003d 100 % ∙ 30 / (1000-x)
동시에 문제의 문제는 최종 용액의 염 질량 분율이 5 %입니다. 그런 다음 분명히 방정식은 사실입니다.
100 % ∙ 30 / (1000-x) \u003d 5 %
30 / (1000 - x) \u003d 0.05.
x \u003d 400, 즉. 증발해야 할 물의 질량은 400입니다.
작업 번호 7.
10 % 용액을 얻기 위해 표 5 % 식초 150g에 용해되어야하는 아세트산의 질량을 계산합니다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 8,3.
설명:
초기 5 % 솔루션에서 순수한 아세트산의 질량을 계산하십시오.
m (1) (CH3 cooh) \u003d 150 g ∙ 5 % / 100 % \u003d 7.5 g
첨가 된 아세트산의 질량을 Xg으로하자. 그런 다음 최종 용액 중의 아세트산의 총 질량은 (7.5 + x) R이고 용액 자체의 질량 - (150 + x) g
그런 다음 최종 솔루션에서 아세트산의 질량 분획은 다음과 같습니다.
m (CH3 COOH) \u003d 100 % ∙ (7.5 + x) / (150 + x)
동시에, 유한 용액의 아세트산의 질량 분획이 10 % 인 조건으로부터 알려져있다. 결과적으로 방정식은 참입니다.
100 % ∙ (7.5 + x) / (150 + x) \u003d 10 %
(7.5 + x) / (150 + x) \u003d 0.1
75 + 10x \u003d 150 + X.
그. 아세트산의 질량은 약 8.3g (10 분로 반올림 할 때)을 첨가해야합니다.
작업 번호 8.
30 % 소금의 질량 분획으로 50g의 용액의 희석시에 수득 된 요리 염 (그램)의 10 % 용액의 질량을 결정 하시겠습니까? (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 150.
설명:
순수한 요리 소금의 질량을 30 % 솔루션으로 계산하십시오.
m (NaCl) \u003d 50 ∙ 30 % / 100 % \u003d 15 g
최종 10 % 용액은 초기 30 %를 희석하여 얻어진다. 이것은 최종 용액에서는 초기 하나와 동일한 양의 염을 포함한다는 것을 의미합니다. 그. 최종 용액의 염의 질량은 15 g이고 농도는 10 %입니다. 따라서 우리는이 솔루션의 질량을 계산할 수 있습니다.
m (2) (P-RA NACL) \u003d 100 % ∙ 15 g / 10 % \u003d 150 g.
작업 번호 9.
답변 : 6.
설명:
물 밀도는 1g / ml입니다. 이것은 밀리리터로 표현 된 물의 양과 수치 적으로 그램으로 표시되는 물의 질량을 의미합니다. 그. 추가 된 물의 무게는 160 g입니다.
우리는 원래의 10 % 솔루션에서 순수한 염의 질량을 계산합니다.
m (NaCl) \u003d 240 g ∙ 10 % / 100 % \u003d 24 g
최종 용액의 질량은 초기 용액의 질량과 추가 된 물의 합과 동일합니다.
m (2) (p-ra naCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
염의 질량은 초기 및 유한 용액에서 동일하므로 최종 용액의 염 질량 분획은 다음과 같이 계산 될 수 있습니다.
w (2) (P-Ra NaCl) \u003d 100 % ∙ 24 g / 400 g \u003d 6 %
작업 번호 10.
질량의 질량 분획이있는 80 g의 용액을 혼합하여 질산 나트륨 10 % 및 120 g의 25 %의 용액을 동일한 염의 용액. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획을 결정하십시오. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 19.
설명:
분명히 최종 솔루션의 질량은 첫 번째 및 두 번째 솔루션의 대중에서 접혀 있습니다.
m (p-ra nano 3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) + m (2) (p-ra nano3) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (nano3) \u003d m (1) (p-ra nano 3) ∙ Ω (1) (p-ra nano 3) / 100 % \u003d 80 ∙ 10/100 \u003d 8 g
첫 번째 해결책의 소금 무게는 다음과 같습니다.
m (2) (nano3) \u003d m (2) (P-RG 나노 3) ∙ Ω (2) (p-ra nano 3) / 100 % \u003d 120 ∙ 25/100 \u003d 30 g
제 1 및 제 2 솔루션의 매화 동안 얻어진 용액 중의 염의 총 질량 :
m (nano3) \u003d m (1) (nano3) + m (2) (나노 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
최종 솔루션에서 소금의 질량 분획 :
ω (nano3) \u003d 100 % ∙ m (nano3) / m (P-RG 나노 3) \u003d 100 % ∙ 38/200 \u003d 19 %.
작업 번호 11.
질량 분율의 용액을 얻기 위해 질량 분획을 갖는 150g의 수산화 나트륨 용액에 어떤 물의 물의 무게를 첨가해야한다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 600.
설명:
우리는 초기 10 % 솔루션에서 수산화 나트륨의 질량을 계산합니다.
m (nano3) \u003d 150 g ∙ 10 % / 100 % \u003d 15 g
1- % 용액에 첨가 된 물의 질량이 x는 x입니다.
그런 다음 최종 용액의 질량은 (150 + x)와 같습니다.
초기 용액을 물로 희석 한 후 수산화 나트륨의 질량이 변하지 않는다. 이 방법으로 15g과 같습니다 :
새로운 솔루션에서 수산화 나트륨의 질량 분획은 다음과 같습니다.
ω (3) (NaOH) \u003d 100 % ∙ 15 / (150 + x), 동시에, 동시에, 동시에, 동시에, 동시에, 동시에, 조건 ω (3) (NaOH) \u003d 2 %. 그러므로 분명히 방정식은 사실입니다.
100 % ∙ 15 / (150 + x) \u003d 2 %
15 / (150 + x) \u003d 0.02.
따라서, 첨가 될 필요가있는 물의 질량은 600g이다.
작업 번호 12.
수산화 칼륨 칼륨 4 % 용액 500g에서 물의 무게가 증발되어 10 %의 질량 분획을 갖는 용액을 얻어야한다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 300.
설명:
소스 용액에서 수산화 칼륨의 질량을 계산하십시오 :
m (1) (KOH) \u003d 500 g ∙ 4 % / 100 % \u003d 20 g
증발해야 할 물의 질량이 x는 x입니다.
그러면 새로운 솔루션의 질량은 다음과 같습니다.
m (p-rake) \u003d (500 - x) r 및 수산화 칼륨의 질량 분획은 다음과 같습니다.
Ω (KOH) \u003d 100 % ∙ 20 g / (500 - x).
동시에, 새로운 용액에서 알칼리의 질량 분획이 10 % 인 조건에서 알려져있다.
100 % ∙ 20 / (500 - x) \u003d 10 %
20 / (500 - x) \u003d 0.1.
따라서, 증발되어야하는 물의 질량은 300 g이다.
작업 번호 13.
탄산 칼륨 7 % 용액 214g이 동일한 염 16g을 첨가 하였다. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획을 결정하십시오. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 13.5.
설명:
최종 용액의 질량은 초기 용액의 질량과 첨가 된 탄산 칼륨의 합계와 동일합니다.
m (3) (P-Ra K 2 CO 3) \u003d 214 + 16 \u003d 230 g
소스 7 % 솔루션에서 탄산 칼륨의 질량을 계산하십시오.
m (1) (K2CO3) \u003d 214 ∙ 7 % / 100 % \u003d 214 ∙ 0.07 \u003d 14.98 g
그런 다음 최종 용액 중의 탄산 칼륨의 질량은 소스 용액에서 탄산 칼륨 및 탄산 칼륨 첨가 된 탄산 칼륨의 합계와 동일 할 것이다 :
m (1) (K2CO3) \u003d 14.98 + 16 \u003d 30.98 g
Ω (K 2 CO 3) \u003d 100 % ∙ 30.98 g / 230 g ≈ 13.5 g
작업 번호 14.
8 %의 동일한 염의 질량 분획을 갖는 12 % 및 300g의 용액의 질량 분획을 갖는 용액 250g을 혼합 하였다. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획을 결정하십시오. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 9,8.
설명:
새로운 소금 솔루션의 질량은 다음과 같습니다.
m (3) (p-ra sali) \u003d m (1) (p-ra sali) + m (2) (p-ra sali) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
우리는 첫 번째 솔루션에서 소금의 질량을 발견합니다.
m (1) (염) \u003d 250 g ∙ 12 % / 100 % \u003d 30g
두 번째 솔루션에서 :
m (2) (염) \u003d 300 g ∙ 8 % / 100 % \u003d 24 g
그런 다음 최종 솔루션의 염의 총 질량은 다음과 같습니다.
m (3) (염) \u003d m (1) (염) + m (2) (염) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
최종 솔루션에서 소금의 질량 분획 :
Ω (3) (염) \u003d 100 % ∙ 54 g / 550 g ≈ 9.8 %
작업 번호 15.
브롬화 나트륨의 질량 분획을 갖는 용액 150g, 10 g을 증발 시켰고, 동일한 염 5g을 첨가 하였다. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획을 결정하십시오. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)
답변 : 9,7.
설명:
조건에서 설명한 조치의 결과로 얻은 행동의 질량은 분명합니다.
mapder. (P-Ra NABR) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
우리는 초기 6 % 솔루션에서 브롬화 나트륨의 질량을 계산합니다.
m (1) (NABR) \u003d 150 g ∙ 6 % / 100 % \u003d 9 g
브롬화 나트륨은 이온 구조물의 물질이기 때문에, 즉, 해결책을 증발시키지 않을 때 물과 달리 매우 높은 끓는점이 있습니다. 그. 용액의 증발 된 10g은 깨끗한 물이다.
그런 다음 최종 용액에서의 염의 총 질량은 초기 용액 및 첨가 된 염에서 염의 질량의 합계와 동일합니다.
m (3) (NABR) \u003d 9 g + 5 g \u003d 14 g
따라서 최종 용액에서 염의 질량 분획은 다음과 같습니다.
Ω (3) (NABR) \u003d 100 % ∙ 14 g / 145 g ≈ 9.7 %
작업 번호 16.
8 %의 염량의 질량 분획을 갖는 용액 200g의 물 120g을 첨가하여 얻어진 용액 중에서 수득 된 아세트산 나트륨의 질량 분획은 _____ %와 동일하다. (번호를 정수까지 기록하십시오.)
답변 : 5.
설명:
초기 8 % 솔루션에서 아세트산 나트륨의 질량을 계산하십시오.
m (CH3 COONA) \u003d 200 g ∙ 8 % / 100 % \u003d 16 g
생성 된 용액의 질량은 초기 8 % 용액의 질량과 추가 된 물의 합계와 동일합니다.
mapder. (P-Ra) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
물을 첨가 한 후 소금 무게, 분명히 변경되지 않았습니다, 즉. 16g과 동등한 유지.
따라서, 생성 된 용액에서 아세트산 나트륨의 질량 분획은 다음과 같다.
Ω (CH3 COOH) \u003d 100 % ∙ 16 g / 320 g \u003d 5 %
작업 번호 17.
답변 : 17,2.
설명:
우리는 초기 8 % 용액에서 염화나트륨 질량을 계산합니다.
m (1) (NaCl) \u003d 180 g ∙ 8 % / 100 % \u003d 14.4 g
최종 용액 중의 전체 염화나트륨의 질량은 초기 용액에서 염화나트륨 질량의 합과 첨가 된 염화나트륨, 즉 I.E.e의 합계와 동일하다는 것이 분명하다.
m (3) (NaCl) \u003d m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) \u003d 14.4 g + 20 g \u003d 34.4 g,
최종 용액의 질량은 초기 용액의 질량과 첨가 된 NaCl의 합과 동일하다는 것이 분명하다.
옵션 번호 1357842.
ege의 화학 - 2016. 기본 파 (part c).
짧은 응답으로 작업을 실행할 때 올바른 응답 번호 또는 숫자, 단어, 문자 (단어) 또는 숫자에 해당하는 응답 필드에 번호를 입력하십시오. 대답은 공백과 추가 문자없이 기록되어야합니다. 분수 부분은 전체 소수점과 분리됩니다. 측정 단위는 쓸 필요가 없습니다. 작업 1-29에 대한 답변은 숫자 또는 숫자의 시퀀스입니다. 작업 7-10, 16-18, 22-25의 전체 정답을 위해 2 포인트 배치. 하나의 오류가 허용되면 - 1 포인트; 잘못된 답변 (하나 이상의 오류) 또는 부재 0 점입니다.
선생님이 옵션을 지정하면 자세한 답변이있는 작업에 대한 답변을 입력하거나 다운로드 할 수 있습니다. 교사는 짧은 응답으로 작업 결과를 볼 수 있으며 자세한 답변을 가진 작업에 대한 다운로드 된 응답을 평가할 수 있습니다. 교사가 전시 한 점수는 통계에 표시됩니다.
MS Word에서 버전 인쇄 및 복사
전자 균형 방식을 사용하여 반응 방정식을 만듭니다.
산화제 및 환원제를 결정하십시오.
구리 (ii) 수소 분위기에서 가열 된 산화물. 생성 된 고체 물질을 농축 황산에 용해시켰다. 생성 된 염은 요오드화 칼륨과 반응하여 가스 구별 가스를 염소와 혼합하고 수산화 칼륨의 용액을 통해 놓쳤다.
자세한 답변이있는 작업 솔루션은 자동으로 점검되지 않습니다.
다음 페이지에서 자신을 확인해야합니다.
다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 작성하십시오.
반응 방정식을 쓸 때 유기 물질에 대한 구조식을 사용하십시오.
자세한 답변이있는 작업 솔루션은 자동으로 점검되지 않습니다.
다음 페이지에서 자신을 확인해야합니다.
가열 아연 질산염. 일부 부분은 분해되었고, 5.6 리터의 가스 혼합물이 방출되었다. 64.8 g의 질량의 고체 잔류 물을 28 % 수산화 나트륨 용액의 엄격한 양으로 용해시켰다 (즉, 용해 및 과량이없는 경우). 질산 나트륨의 질량 분율을 결정하십시오.
자세한 답변이있는 작업 솔루션은 자동으로 점검되지 않습니다.
다음 페이지에서 자신을 확인해야합니다.
