„Uzyskiwanie, zbieranie i rozpoznawanie gazów”.
Przedstawiono rozwój prac praktycznych dla klasy 11
„Praca praktyczna nr 2 - klasa 11”
Praca praktyczna nr 2
Identyfikacja substancji nieorganicznych.
Cel pracy : stosując charakterystyczne reakcje, aby rozpoznać proponowane
substancje nieorganiczne, określają skład jakościowy gleby.
Sprzęt :
Odczynniki :
Postęp :
Przygotuj tabelę do zapisania zakończenia pracy w następującej formie:
| Co oni robili | Obserwacje | Równania reakcji | |
2. Wykonuj eksperymenty
3. Wypełnij tabelę.
4. Wyciągnij ogólny wniosek.
Zasady bezpieczeństwa
Ostrożnie pracuj z kwasami i zasadami. Ostrożnie dodaj stężone kwasy do probówki ustawionej na tacy. Jeżeli kwas dostanie się na skórę lub ubranie, należy szybko spłukać dużą ilością wody.
Nie smakuj niczego.
Do probówki wlać nie więcej niż 1 ml substancji.
Ostrożnie wąchaj substancje lotne, kierując powietrze dłonią z probówki w swoją stronę.
Nie zakrywaj probówki palcem podczas potrząsania znajdującym się w niej płynem. Zawartość należy wstrząsnąć, trzymając probówkę za górną część i lekko potrząsając.
Nie pochylaj się nad probówką, ponieważ rozpryski mogą dostać się do oczu.
Trzymaj probówkę z ogrzanym płynem otworem z dala od siebie i znajomych, ponieważ płyn może czasami wylać się z probówki.
Podczas podgrzewania probówki nie dotykaj knota lampy alkoholowej, ponieważ knot jest zimny i probówka może pęknąć.
Palącej się lampy alkoholowej nie można przenosić ze stołu na stół.
Zapalaj lampę spirytusową wyłącznie za pomocą zapałek.
Lampę alkoholową gasić wyłącznie za pomocą nasadki.
Po pracy posprzątaj swoje miejsce pracy.
Doświadczenie. Jakościowe reakcje na substancje nieorganiczne.
Ćwiczenia: w trzech ponumerowanych probówkach (1, 2, 3) podaje się następujące substancje:
CHLOREK AMONU
KWAS CHLOROWODOROWY
SIARCZAN SODU
Korzystając z charakterystycznych reakcji, rozpoznaj, w której probówce znajdują się te substancje.
Aby wykonać to doświadczenie, podziel zawartość każdej ponumerowanej probówki na trzy próbki.
1. Aby oznaczyć chlorek amonu, do probówki z chlorkiem amonu dodaj roztwór wodorotlenku sodu i podgrzej go w płomieniu lampy alkoholowej.
Co obserwujesz?
2. Aby oznaczyć kwas solny, wlej do probówki roztwór azotanu srebra z kwasem solnym.
Co obserwujesz?
Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, w pełni jonowej i zredukowanej.
3. Aby oznaczyć siarczan sodu, do probówki zawierającej siarczan sodu dodaj roztwór chlorku baru.
Co obserwujesz?
4. Zapisz równanie reakcji w postaci molekularnej, pełnej jonowej i skróconej jonowej.
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna nr 1-1”
Praca praktyczna nr 1
Cel pracy :
Sprzęt i odczynniki: urządzenie do otrzymywania gazów, probówki (2 szt.), stojak na probówki, szpatułka, zlewka, drzazga, zapałki, marmur (CaCO 3), woda wapienna (Ca(OH) 2), HCl (1:2).
Środki ostrożności: 
Postęp :
| działania | Obserwacje | Równania reakcji. wnioski |
| Produkcja dwutlenku węgla  | CaCO 3 + HCl → |
|
|
Przenieść końcówkę rurki wylotowej gazu do probówki zawierającej 1 ml wody wapiennej i przepuścić przez nią dwutlenek węgla. Zapisz równania odpowiednich reakcji. | Ca(OH) 2 + CO 2 → |
Wniosek :
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna nr 1-2”
Praca praktyczna nr 1
„Uzyskiwanie, zbieranie i rozpoznawanie gazów”
Cel pracy :
Sprzęt i odczynniki: probówki (3 szt.), lampa alkoholowa, zapałki, statyw, rurka wylotowa gazu, chlorek amonu (krystaliczny), wodorotlenek wapnia (krystaliczny), szklanka wody, papierek wskaźnikowy, wata.
Środki ostrożności
: 
Postęp :
| działania | Obserwacje | Równania reakcji. wnioski |
|
| NH 4Cl + Ca (OH) 2 → NH4OH↔ |
Wniosek :
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna nr 1-3”
Praca praktyczna nr 1
„Uzyskiwanie, zbieranie i rozpoznawanie gazów”
Cel pracy :
Sprzęt i odczynniki: probówki (2 szt.), stojak na probówki, szpatułka, drzazga, zapałki, nadmanganian potasu (KMnO 4), bibułka wskaźnikowa.
Środki ostrożności: 
Postęp :
| działania | Obserwacje | Równania reakcji. wnioski |
| Uzyskanie tlenu Uzyskanie tlenu.  | KMnO4 → |
|
| Pobieranie i rozpoznawanie dwutlenku węgla Napełnij probówkę gazem na 1 minutę. Włóż płonącą drzazgę do szklanki. Obserwuj zmiany. | CxHy+O 2 → |
Wniosek :
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna nr 1”
Praca praktyczna nr 1.
„Uzyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie gazów”.
Cele Lekcji: sprawdzić poprawność przyswojenia wiedzy o substancjach gazowych, sposobach ich wytwarzania i rozpoznawaniu; w dalszym ciągu rozwijają umiejętności przeprowadzania eksperymentów, obserwacji i wyciągania wniosków z tego, co widzą.
Sprzęt: komputer, prezentacja lekcji, probówki, lampka alkoholowa, zapałki, drzazgi, probówki szklane; roztwory: kwas solny, kwas octowy, nadtlenek wodoru, woda wapienna; cynk, marmur,
Podczas zajęć.
I. Przygotowanie do lekcji(sprawdź gotowość grup uczniów, sprzęt, klasę do lekcji; zaznacz nieobecnych uczniów w dzienniku; zgłoś temat i cele lekcji).
II. Odprawa bezpieczeństwa.
1. Jaki wpływ mają kwasy na ludzką skórę i tkanki? (W przypadku kontaktu z ludzką skórą lub tkaniną kwasy je niszczą).
2. Jaki wpływ mają zasady na ludzką skórę i tkaniny? (W przypadku kontaktu z ludzką skórą lub tkaniną zasady niszczą je).
3. Jak zatem postępować z kwasami i zasadami? (Kwasy i zasady należy pobierać rurką i tylko w wymaganej ilości).
4. Z czyjej lampy duchowej możesz zapalić swoją? (Lampy alkoholowej nie można zapalić od innej lampy alkoholowej. Można ją zapalić jedynie zapałką.)
Przypominam, że ze szkłem należy obchodzić się bardzo ostrożnie, aby go nie zmiażdżyć ani nie stłuc. Wióry z tłuczonego szkła są bardzo ostre i mogą powodować bardzo głębokie rany.
III. Instrukcja pracy.
Wykonasz pracę praktyczną według instrukcji.
Zgodnie ze swoim wyborem podaj nazwę pracy praktycznej, sformułuj cel, zidentyfikuj sprzęt i odczynniki. Kończąc pracę pamiętaj o opisaniu swoich działań i spostrzeżeń, zapisz równania reakcji chemicznych, narysuj wskazany Ci rysunek instalacji do produkcji gazu i zapisz wnioski z pracy.
Po zakończeniu pracy posprzątaj miejsce pracy.
IV. Zakończenie pracy.
„Odbiór, gromadzenie i rozpoznawanie tlenu”.
„Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie dwutlenku węgla”.
„Produkcja amoniaku”
Zapoznaj się z zasadami bezpiecznej pracy z alkaliami. Przestrzegaj tych zasad podczas przeprowadzania eksperymentu chemicznego.
Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie amoniaku
1) Umieścić w moździerzu po dwie łyżki dozujące chlorku amonu i wodorotlenku wapnia. Zmiel mieszaninę tłuczkiem. Co czujesz?
2) Zmontować urządzenie do otrzymywania amoniaku: suchą probówkę napełnić nie więcej niż ¼ jej wysokości przygotowaną mieszaniną, zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu, zamocować probówkę w nodze statywu z lekkim nachyleniem w kierunku korka. Umieścić rurkę zbierającą suchy amoniak na rurze wylotowej gazu, skierowaną do góry. 
3) Podgrzej probówkę z mieszaniną.
4) Umieść mokry papierek wskaźnikowy w pobliżu otworu probówki z amoniakiem. 
5) Zatrzymaj ogrzewanie. Wyjmij probówkę z amoniakiem, nie przewracając jej, opuść ją otworem w dół do szklanki z wodą. Zakryj koniec rury gazowej wilgotnym wacikiem.
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna Sprzęt i odczynniki klasy 11”
Praca praktyczna 11 klasa
| Stanowisko | Sprzęt i odczynniki |
|
| Pozyskiwanie i rozpoznawanie gazów | Sprzęt: stojak z probówkami, lampą alkoholową, zapałkami, drzazgami, szklanymi rurkami wydechowymi, watą, szpatułką. Odczynniki: roztwory: kwas solny, kwas octowy, nadtlenek wodoru, woda wapienna; cynk, marmur, chlorek amonu, krystaliczny wodorotlenek wapnia, papierek wskaźnikowy, nadmanganian potasu. |
|
| Identyfikacja substancji nieorganicznych | Sprzęt : stojak z probówkami, lampą alkoholową, zapałkami, uchwytem na probówki. Odczynniki : roztwory: chlorek amonu, siarczan sodu, wodorotlenek sodu, chlorek baru, kwas solny; niebieski papier lakmusowy, cynk, azotan srebra. |
„Praca praktyczna na kursie chemii organicznej dla klasy 11”
Praca praktyczna nr 1
„Oznaczanie składu jakościowego materii organicznej”
Cel pracy : nauczą się określać obecność węgla i wodoru w materii organicznej.
Sprzęt i odczynniki : statyw laboratoryjny z nóżką, probówka, korek z rurką wylotową gazu, dodatkowa probówka, rurka szklana, lampa alkoholowa, zapałki, parafina, tlenek miedzi (II), bezwodny siarczan miedzi (II), wodorotlenek wapnia (woda wapienna).
Postęp.
Opis doświadczenia
Obserwacje
Wnioski i równania reakcji
Eksperyment nr 1 „Utlenianie parafiny”
Do suchej probówki umieszczono 0,5 g parafiny i 1 g tlenku miedzi(II). Probówkę zabezpieczyliśmy w nodze statywu w pozycji poziomej. Za pomocą szklanej probówki umieść odrobinę bezwodnego siarczanu miedzi(II) w pobliżu otworu probówki. Probówkę zamknięto korkiem z rurką wylotową gazu, której koniec zanurzono w drugiej probówce z 1,5 - 2 ml wody wapiennej.
Zawartość probówki z mieszaniną ogrzewano w płomieniu lampy alkoholowej, po uprzednim stopieniu parafiny.
tlenek
miedź ( II)”
Wniosek:
C 18 H 38 + CuO →
Eksperyment nr 2 „Oznaczanie węgla”
Gazowe produkty rozkładu parafiny przepuszczono przez roztwór wody wapiennej.
Wniosek:
CO 2 + Ca(OH) 2 →
Eksperyment nr 3 „Oznaczanie wodoru”
Produkty rozkładu parafiny przepuszczono przez bezwodny siarczan miedzi(II).
Wniosek:
H 2 O + CuSO 4 →
Wniosek ogólny:
Praca praktyczna nr 2
„Przygotowanie i badanie właściwości etylenu”
Cel pracy : uzyskać etylen i zbadać jego właściwości, przeprowadzić jakościowe reakcje na podwójnym wiązaniu.
Sprzęt i odczynniki : statyw laboratoryjny z nóżką, probówka, korek z rurką wylotową gazu, dwie dodatkowe probówki, lampa alkoholowa, zapałki, fragmenty porcelanowej zastawy stołowej, alkohol etylowy C 2 H 5 OH, kwas siarkowy H 2 SO 4,
woda bromowa Br 2, roztwór nadmanganianu potasu KMnO 4.
Postęp
Opis doświadczenia
Obserwacje
Wnioski i równania reakcji
Eksperyment nr 1 „Produkcja etylenu”
Do suchej probówki wlano 1 ml alkoholu etylowego i dodano 3 ml stężonego kwasu siarkowego. Dodaj kilka kawałków potłuczonej porcelany do mieszanki, aby zapewnić równomierne gotowanie. Probówkę zamknęliśmy korkiem z rurką wylotową gazu i zabezpieczyliśmy probówkę w nodze statywu w pozycji poziomej.
Zawartość probówki z mieszaniną ostrożnie ogrzano w płomieniu lampy alkoholowej do wrzenia.
odwodnienie
alkohol etylowy"
Wniosek:
Doświadczenie nr 2 „Oddziaływanie etylenu
Nie przerywając ogrzewania mieszaniny, opuściliśmy końcówkę rurki wylotowej gazu do probówki z wodą bromową i przepuściliśmy przez nią etylen.
z bromem
woda"
Wniosek:
Doświadczenie nr 3 „Oddziaływanie etylenu
Nie przerywając ogrzewania mieszaniny, opuścili koniec rurki wylotowej gazu do probówki z zakwaszonym roztworem karmazynowego nadmanganianu potasu i przepuścili przez nią etylen.
z rozwiązaniem
nadmanganian potasu"
Wniosek:
Eksperyment nr 4 „Spalanie etylenu”
Nie przerywając ogrzewania mieszaniny, odwróciliśmy rurkę wylotową gazu do góry i zapaliliśmy uwolniony etylen za pomocą zapałki.
Wniosek:
Wniosek ogólny:
Praca praktyczna nr 3
„Rozwiązywanie problemów obliczeniowych i jakościowych na temat „Zależności genetyczne pomiędzy węglowodorami, alkoholami, aldehydami, kwasami karboksylowymi”
Cel pracy : W oparciu o wiedzę z zakresu właściwości chemicznych węglowodorów i ich pochodnych zawierających tlen, nauczyć się rozwiązywania problemów obliczeniowych i jakościowych związanych z realizacją powiązania genetycznego substancji organicznych.
Sprzęt i odczynniki : stojak na probówki, probówki, pralka, ociekacz, lampa alkoholowa, zapałki, uchwyt na probówki, CuSO 4, NaOH, drut miedziany, metanol, etanol, formaldehyd.
Postęp:
Opis eksperymentów
Obserwacje
Wnioski i równania reakcji
Doświadczenie nr 1„Wytwarzanie aldehydów z
a) Zwilż ścianki suchej probówki alkoholem etylowym. Drut miedziany nagrzewa się w płomieniu, aż pojawi się czarna powłoka. Gorący drut opuszczano do przygotowanej probówki. Powtarzający się.
alkohole”
Wniosek:
b) Zwilż ścianki suchej probówki alkoholem metylowym. Drut miedziany nagrzewa się w płomieniu, aż pojawi się czarna powłoka. Gorący drut opuszczano do przygotowanej probówki. Powtarzający się.
Wniosek:
Eksperyment nr 2 „Pozyskiwanie węgla
Do probówki dodano 8 kropli formaliny, dodano do niej 8 kropli NaOH i podczas wytrząsania dodano kropla po kropli CuSO 4, aż do pojawienia się nie znikającego osadu. Podgrzany do wrzenia.
kwasy z
aldehydy”
Wniosek:
Wniosek ogólny:
Praca praktyczna nr 4
„Jakościowe reakcje na substancje organiczne zawierające tlen”
Cel pracy : w oparciu o wiedzę o reakcjach jakościowych nauczyć się rozwiązywać problemy eksperymentalne dotyczące rozpoznawania substancji organicznych.
Sprzęt i odczynniki : stojak na probówki, probówki, kolba z wodą, ociekacz, lampa alkoholowa, zapałki, uchwyt na probówki, CuSO 4, NaOH, drut miedziany, oranż metylowy, substancje organiczne w probówkach.
Ćwiczenia: Roztwory umieszczono w czterech ponumerowanych probówkach: etanol, formalina, gliceryna i kwas octowy. Każdą z podanych substancji określ empirycznie.
Postęp:
Opis doświadczenia
Obserwacje
Wnioski i równania reakcji
Doświadczenie nr 1" Interakcja W czterech probówkach w wyniku reakcji siarczanu otrzymano wodorotlenek miedzi(II).
miedź ( II) z wodorotlenkiem sodu i dodanymi do niego substancjami nr 1, 2, 3, 4. Zmieszany.
wodorotlenek
miedź ( II)”
Wniosek:
Doświadczenie nr 2 „Interakcja z
Probówki z substancją nr? i nie.? i wodorotlenek miedzi(II) z doświadczenia nr 1 wzmacniano w uchwycie probówek i ogrzewano w płomieniu lampy alkoholowej.
wodorotlenek
miedź ( II) po podgrzaniu”
Wniosek:
Eksperyment nr 3 „Definicja”
Do probówki wlano 1 ml roztworu substancji nr. i dodano 1 kroplę oranżu metylowego.
ocet
kwasy”
Wniosek:
Eksperyment nr 4 „Definicja
Do probówki wlano 1 ml roztworu substancji nr. Drut miedziany podgrzewano w płomieniu lampy alkoholowej do momentu pojawienia się czarnej powłoki, która zanurzyła się w badanej substancji.
etanol"
Wniosek:
Praca praktyczna „Rozpoznawanie substancji organicznych”.
Cel: powtarzać reakcje jakościowe charakterystyczne dla substancji organicznych, utrwalić umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych.
Odczynniki i sprzęt: substancje testowe (gliceryna, skrobia, kwas cytrynowy, glukoza), woda, amoniakalny roztwór tlenku srebra, siarczan miedzi, wodorotlenek sodu, jod, lampa alkoholowa, zapałki, probówki, uchwyt do probówek.
Postęp
Zadanie nr 1.Zidentyfikuj otrzymane substancje poprzez reakcje jakościowe, sformalizuj wyniki i sformułuj wnioski.
| Substancja do ustalenia | Jakościowe wyniki reakcji |
|
| 1. Gliceryna CH 2-CH-CH 2 / / / O O O O | Cu(OH)2 | Jasnoniebieski roztwór glicerynianu miedzi |
| 2. Skrobia (C6H10O5)n | Roztwór jodu | Niebieskie rozwiązanie |
| 3.Kwas cytrynowy | A) Wskaźnik uniwersalny. B) Metal B) Na2CO3 | A) Uniwersalny wskaźnik zmienia kolor na czerwony B) Wydziela się gaz B) Wydziela się gaz |
| 4. Glukoza C6H12O6 | Cu(OH)2 Ag2O | Czerwony osad Odzysk srebra z tlenku |
Zadanie nr 2.Odpowiedz na podane pytania.
1. Jakie substancje powstają w wyniku hydrolizy skrobi?
2. Jak możesz udowodnić doświadczalnie, że podana Ci substancja to kwas octowy?
3.Dlaczego sacharoza nie daje reakcji srebrnego lustra?
Wnioski:
„Praca praktyczna nr 2”
Praktyczna praca
„Reakcje wymiany jonowej. Hydroliza soli”
Cel pracy: utrwalić umiejętności komponowania reakcji wymiany jonowej, powtarzać do końca oznaki wystąpienia reakcji wymiany jonowej. Wzmocnij koncepcję „hydrolizy soli”. Eksperymentalnie zbadaj pH roztworów soli. Wzmocnij umiejętności przeprowadzania eksperymentów chemicznych i przejrzyj zasady bezpieczeństwa.
Postęp
Zadanie nr 1. Przeprowadź doświadczenie pomiędzy roztworami elektrolitów. Zwróć uwagę na zaobserwowane zjawiska.
A) Na 2 CO 3 i H 2 SO 4 (gaz)
B) BaCl 2 i H 2SO 4 (osad b.c.)
B)NaOH i CuSO4 (osad GC)
D) NaOH i H 2SO 4 (woda)
Zapisz równania w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie nr 2. Hydroliza roztworów soli.
Testuj roztwory soli uniwersalnym wskaźnikiem.Określ pH roztworu soli i podłoża poprzez zmianę koloru uniwersalnego wskaźnika.
Hydroliza roztworów soli.
A) Na2CO3
B)NH4Cl
B) FeCl3
Wyniki zaprezentuj w tabeli.
| Na2CO3 | NH4Cl | FeCl3 |
|
| Baza | |||
| Uniwersalny wskaźnik |
Zapisz równania reakcji hydrolizy i zapisz wnioski.
Uporządkuj swoje miejsce pracy.
Wnioski:
Wyświetl zawartość dokumentu
„Praca praktyczna nr 3”
Praca praktyczna „Analiza jakościowa związków organicznych”
Instrukcja użycia
Cel pracy: kształcić umiejętności jakościowego oznaczania węgla, wodoru i chloru w związkach organicznych
Sprzęt, materiały:świeca parafinowa, uchwyt na probówki, probówki, zlewka, spirala miedziana, lampa alkoholowa, dichloroetan.
Zadanie nr 1 Jakościowe oznaczanie węgla w związkach organicznych.
Zapal świecę parafinową. Umieść czystą probówkę w płomieniu świecy. Co obserwujesz? Wyjaśnij wyniki eksperymentu.
Zadanie nr 2 Jakościowe oznaczanie wodoru w związkach organicznych. Przykryj płonącą świecę czystą, suchą szklanką. Co obserwujesz? Wyjaśnij wyniki eksperymentu.
Zadanie nr 3 Jakościowe oznaczanie chloru w związkach organicznych.
Podgrzej miedzianą spiralę w płomieniu lampy alkoholowej i dodaj ją do pochodnej chlorku alkanu.
Następnie ponownie włóż lampę alkoholową do płomienia. Co obserwujesz?
Wyniki doświadczeń zapisz w tabeli. Sformułuj i zapisz swoje wnioski.
| Co oni robili? | Co zaobserwowałeś? | ||
Praktyczna praca z chemii
8 klasa
Praca praktyczna nr 1 „Techniki obsługi sprzętu laboratoryjnego”
Odprawa bezpieczeństwa.
Sprzęt laboratoryjny
1. Budowa i zasada działania statywu laboratoryjnego (narysuj statyw, opisz jego elementy)
2. Budowa i zasada działania lampy spirytusowej (narysuj lampę spirytusową, wskaż jej elementy składowe)
3. Wyroby szklane (probówki, kolby, zlewki)
4. Filtracja:
1. przygotować bibułę filtracyjną;
2. zwilż bibułę filtracyjną;
3. włożyć do lejka;
4. ciecz nalewa się na szklany pręt, kierując go w stronę ścianki lejka;
5. Filtrat spływa po ściance szklanki, a nie do środka, aby nie rozpryskiwać się.
Znajdź w tekście definicje filtratu, osadu i procesu filtracji.
Praca praktyczna nr 2„Obserwacje płonącej świecy”
Doświadczenie 1. Zjawiska fizyczne podczas spalania świecy
Zapalić świecę. Zobaczysz, jak parafina zaczyna się topić w pobliżu knota, tworząc okrągłą kałużę. Jaki proces (fizyczny czy chemiczny) tu zachodzi?
Weź szklaną rurkę zagiętą pod kątem prostym szczypcami do tygla, włóż jeden koniec w środkową część płomienia, a drugi opuść do probówki. Co obserwujesz?
1. Parafina topi się. To topienie jest procesem fizycznym.
2. Ścianki probówki zaparowują – jest to kondensacja – proces fizyczny.
Doświadczenie 2. Wykrywanie produktów spalania w płomieniu
Za pomocą szczypiec do tygli wyjmij kawałek cyny (2x2 cm) z puszki lub szkiełka, umieść go w obszarze ciemnego stożka płonącej świecy i przytrzymaj przez 3-5 sekund. Szybko podnieś puszkę (szkło) i spójrz na dolną płaszczyznę. Wyjaśnij, co się tam pojawiło.
Zamocuj suchą probówkę w uchwycie, odwróć ją do góry nogami i trzymaj nad płomieniem, aż zaparuje. Wyjaśnij zaobserwowane zjawisko.
Do tej samej probówki szybko wlej 2-3 ml wody wapiennej. Co obserwujesz? Podaj wyjaśnienie.
1. Pojawiła się ciemna (czarna) plama - jest to sadza (węgiel) powstająca podczas spalania parafiny.
2. Wilgoć skrapla się na ściankach probówki. Powoduje to skraplanie wody, jednego z produktów spalania parafiny.
3. Po dodaniu do probówki wody wapiennej, staje się ona mętna:
Sugeruje to, że drugim produktem spalania parafiny jest dwutlenek węgla.
Doświadczenie 3. Wpływ powietrza na spalanie świec
Włóż szklaną rurkę wyciągniętym końcem do gumowej żarówki, ściskając ją dłonią, wdmuchuj powietrze w płomień płonącej świecy. Jak zmieniła się jasność płomienia?
Przymocuj dwie świece za pomocą roztopionej parafiny do tektury (sklejki, płyty pilśniowej). Zapal je i przykryj jedną półlitrowym słojem, drugą dwulitrowym słojem (możesz wziąć zlewki o różnej pojemności). W jakim przypadku świeca pali się dłużej? Dlaczego?
Zapisz równania reakcji spalania, jeśli substancje tworzące świecę mają wzory C 16 H 34 i C 17 H 36.
1. Jasność płomienia wzrastała wraz ze wzrostem przepływu tlenu.
2. Świeca w większym słoiku pali się dłużej, ponieważ zawiera więcej tlenu.
Praca praktyczna nr 3„Analiza gleby i wody”
Doświadczenie 1. Analiza mechaniczna gleby
Umieść glebę w probówce (słup gleby powinien mieć 2-3 cm). Dodaj wodę destylowaną, której objętość powinna być 3 razy większa od objętości gleby.
Zamknąć probówkę korkiem i dokładnie wstrząsać przez 1-2 minuty, następnie za pomocą szkła powiększającego obserwować sedymentację cząstek gleby i strukturę osadów. Opisz i uzasadnij swoje obserwacje.
Najpierw opadną większe i cięższe cząstki piasku i gliny, potem mniejsze, ale roztwór pozostanie mętny przez bardzo długi czas - najmniejsze cząstki zostają zawieszone.
Eksperyment 2. Otrzymywanie roztworu glebowego i eksperymenty z nim
Przygotuj filtr papierowy i włóż go do lejka przymocowanego do pierścienia statywu. Pod lejek należy umieścić czystą, suchą probówkę i przesączyć mieszaninę gleby i wody otrzymaną w pierwszym doświadczeniu. Mieszaniny nie należy wstrząsać przed filtracją. Gleba pozostanie na filtrze, a filtrat zebrany w probówce to ekstrakt glebowy (roztwór glebowy).
Na szklaną płytkę nałóż kilka kropli tego roztworu i za pomocą pęsety przytrzymaj nad palnikiem, aż woda odparuje. Co obserwujesz? Wyjaśnić.
Weź dwa papierki lakmusowe (czerwony i niebieski), nałóż na nie roztwór gleby za pomocą szklanego pręta. Wyciągnij wnioski na podstawie wyników swoich obserwacji.
1. Po odparowaniu wody na szkle pozostanie biały nalot, będący mieszaniną substancji, które podczas mieszania rozpuściły się w wodzie.
2. Uniwersalny papierek lakmusowy nie zmieni koloru, jeśli roztwór będzie obojętny, zmieni kolor na czerwony, jeśli będzie kwaśny, a niebieski, jeśli będzie zasadowy.
Doświadczenie 3. Wyznaczanie przezroczystości wody
Do eksperymentu potrzebny będzie przezroczysty szklany cylinder z płaskim dnem, o średnicy 2-2,5 cm i wysokości 30-35 cm. Można użyć cylindra miarowego o pojemności 250 ml bez plastikowej podstawki.
Zaleca się przeprowadzić doświadczenie najpierw na wodzie destylowanej, a następnie na wodzie ze stawu i porównać wyniki. Umieść cylinder na wydrukowanym tekście i wlej badaną wodę, upewniając się, że tekst będzie przez nią czytelny. Zwróć uwagę na jakiej wysokości nie będziesz widzieć czcionki. Zmierz wysokość słupów wody za pomocą linijki. Wyciągać wnioski.
Zmierzona wysokość nazywana jest poziomem widoczności.
Jeśli poziom widoczności jest niski, zbiornik jest silnie zanieczyszczony.
Doświadczenie 4. Określenie intensywności zapachu wody
Napełnij kolbę stożkową 2
/
3
objętość wody do badania, szczelnie zamknąć korkiem (najlepiej szklanym) i energicznie wstrząsnąć. Następnie otwórz kolbę i zanotuj charakter i intensywność zapachu. Ocenić intensywność zapachu wody w punktach, korzystając z tabeli 8.
Skorzystaj z tabeli nr 8 (str. 183).
Praca praktyczna nr 4„Oznaki reakcji chemicznych”
Doświadczenie 1. Kalcynacja drutu miedzianego i oddziaływanie tlenku miedzi(II) z kwasem siarkowym
Zapal lampę alkoholową. Weź miedziany drut szczypcami do tygla i włóż go do płomienia. Po pewnym czasie zdejmij drut z płomienia i usuń na kartce papieru ewentualne czarne osady, które się na nim utworzyły. Powtórz eksperyment kilka razy. Powstały czarny osad umieść w probówce i wlej do niego roztwór kwasu siarkowego. Ogrzej mieszaninę. Co obserwujesz?
Czy po podgrzaniu miedzi powstała nowa substancja? Zapisz równanie reakcji chemicznej i określ jej rodzaj na podstawie liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji. Jakie oznaki reakcji chemicznej zaobserwowałeś? Czy w wyniku reakcji tlenku miedzi (II) z kwasem siarkowym powstała nowa substancja? Określ rodzaj reakcji na podstawie liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji oraz zapisz jej równanie.
1. Podczas podgrzewania drutu miedzianego miedź utlenia się i tworzy się czarny tlenek miedzi (II). Jest to reakcja złożona.
2. Powstały tlenek miedzi (II) rozpuszcza się w kwasie siarkowym, roztwór staje się niebieski i powstaje siarczan miedzi (II):
To jest reakcja wymiany.
Eksperyment 2. Oddziaływanie marmuru z kwasem
Do małej szklanki włóż 1-2 kawałki marmuru. Do szklanki wlać tyle kwasu solnego, aby przykryła kawałki. Zapal drzazgę i włóż ją do szklanki.
Czy w reakcji marmuru z kwasem powstają nowe substancje? Jakie oznaki reakcji chemicznych zaobserwowałeś? Zapisz równanie reakcji chemicznej i wskaż jej rodzaj na podstawie liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji.
1. W marmurze rozpuszczonym w kwasie solnym nastąpiła reakcja chemiczna:
Doświadczenie 3. Oddziaływanie chlorku żelaza(III) z tiocyjanianem potasu
Do probówki wlać 2 ml roztworu chlorku żelaza(III), a następnie kilka kropli roztworu tiocyjanianu potasu KSCN – sól kwasu HSCN z pozostałością kwasową SCN-
.
Jakie objawy towarzyszą tej reakcji? Zapisz jej równanie i rodzaj reakcji w oparciu o liczbę i skład materiałów wyjściowych i produktów reakcji.
Roztwór zmienił kolor na jasnoczerwony i utworzył się tiocyjanian żelaza(III).To jest reakcja wymiany.
Doświadczenie 4. Oddziaływanie węglanu sodu z chlorkiem wapnia
Do probówki wlać 2 ml roztworu węglanu sodu. Następnie dodaj kilka kropli roztworu chlorku wapnia. Co obserwujesz? Zapisz równanie reakcji chemicznej i wskaż jej rodzaj na podstawie liczby i składu substancji wyjściowych i produktów reakcji.
Obserwuje się biały krystaliczny osad siarczanu baru. To jest reakcja wymiany.
Praca praktyczna nr 5„Przygotowanie roztworu cukru i określenie jego udziału masowego w roztworze”
Za pomocą cylindra miarowego odmierzyć 50 ml wody destylowanej i wlać ją do kolby stożkowej o pojemności 100 ml.
Odważ łyżeczkę cukru granulowanego (lub dwie sztuki) na skali laboratoryjnej, następnie umieść ją w kolbie z wodą i mieszaj szklaną laską aż do całkowitego rozpuszczenia.
Teraz przejdź do części obliczeniowej. Najpierw oblicz udział masowy cukru w roztworze. Masz niezbędne dane: masę cukru, objętość wody, przyjmij gęstość wody równą 1 g/ml.
9 klasa
Praca praktyczna nr 1„Przeprowadzenie łańcucha przemian chemicznych”
Przeprowadzić reakcje, w których przeprowadzane są zaproponowane poniżej przemiany chemiczne (wg opcji).
Zapisz równania odpowiednich reakcji. Zapisz reakcje wymiany jonowej również w postaci jonowej.
Opcja 1.
Przeprowadźmy następujące przekształcenia:
Opcja 2.
Opcja 3.
Opcja 3.
Praca praktyczna nr 2„Otrzymywanie i właściwości związków metali”
Ćwiczenie 1
W matematyce obowiązuje zasada – „suma się nie zmienia, jeśli zmienimy miejsca wyrazów”. Czy to dotyczy chemii? Sprawdź to wykonując następujący eksperyment.
Przygotuj wodorotlenek glinu w reakcji wymiany i udowodnij jego amfoteryczny charakter. Aby to zrobić, możesz użyć reakcji, której równanie wynosi
Reakcję tę przeprowadzić w dwóch wariantach, stosując w każdym z tych samych objętości substancji wyjściowych: najpierw wkraplać roztwór innego odczynnika do roztworu jednej z substancji wyjściowych (odczynnika), następnie zmienić kolejność wprowadzania odczynników do reakcja. Zaobserwuj, w którym przypadku wytrąci się osad, a w którym nie.
Wyjaśnij wyniki i zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 2
Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego chlorku wapnia. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 3
Przeprowadź przekształcenia według poniższego schematu 1
:
1
Do przeprowadzenia drugiej przemiany należy użyć wody chlorowanej.
Zapisz równania odpowiednich reakcji i rozważ je z punktu widzenia utleniania-redukcji. Przeprowadzić reakcje jakościowe w celu potwierdzenia obecności produktów reakcji. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 4
Zdobądź siarczan żelaza (II) na co najmniej trzy sposoby. Zapisz równania reakcji wymiany jonowej w postaci jonowej i molekularnej oraz rozważ reakcje podstawienia z punktu widzenia utleniania i redukcji.
Zadanie 5
Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego siarczanu żelaza (II). Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Praca praktyczna nr 3„Eksperymentalne problemy rozpoznawania i otrzymywania substancji”
Trzy otrzymane probówki (opcje 1, 2 lub 3) zawierają substancje stałe, a pozostałe trzy (opcja 4) zawierają roztwory substancji.
Ustal eksperymentalnie, w której probówce znajdują się poszczególne podane Ci substancje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Po tej części pracy wykonaj jedno lub dwa zadania eksperymentalne z poniższej listy (według wskazówek nauczyciela).
opcja 1
a) wodorotlenek sodu;
b) węglan potasu;
c) chlorek baru.
Opcja 2
a) węglan wapnia;
b) siarczan sodu;
c) chlorek potasu.
Opcja 3
a) azotan baru;
b) siarczan sodu;
c) węglan wapnia.
Opcja 4
a) chlorek sodu;
b) chlorek glinu;
c) chlorek żelaza (III).
Zadanie 1. Udowodnij doświadczalnie, że siarczan żelaza, którego próbkę otrzymałeś, zawiera domieszkę siarczanu żelaza (III). Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 2. Otrzymuj tlenek żelaza(III) wychodząc z chlorku żelaza(III). Zapisz równania odpowiednich reakcji oraz równanie reakcji z udziałem elektrolitu w postaci jonowej.
Zadanie 3. Przygotuj roztwór glinianu sodu, zaczynając od chlorku glinu. Zapisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 4. Otrzymuj siarczan żelaza (II), wychodząc z żelaza. Zapisz równania zachodzących reakcji i przeanalizuj procesy redoks.
Praca praktyczna nr 4Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupa tlenu”
Zadanie 1.Przeprowadzić reakcje w celu potwierdzenia składu jakościowego kwasu siarkowego. Napisz równania reakcji.
Zadanie 2. W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i wlać do niej około 1 ml rozcieńczonego kwasu siarkowego. Co obserwujesz? Zapisz równanie reakcji i rozważ procesy redoks.
Zadanie 3. Do dwóch probówek wlej roztwór siarczku sodu. Do jednego z nich wlej wodę chlorowaną, a do drugiego wodę bromową. Co obserwujesz? Wyjaśnij swoje obserwacje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Woda chlorowa i bromowa są środkami utleniającymi, dlatego w obu probówkach siarczek utleni się do siarki. Roztwory odbarwiają się.
Zadanie 4. Otrzymałeś trzy probówki z roztworami. Określ, który zawiera kwas solny, kwas siarkowy i wodorotlenek sodu. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 5. Ustal, czy sól kuchenna zawiera siarczany. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 6. Korzystając z charakterystycznych reakcji, określ, czy podana Ci sól to siarczan, jodek czy chlorek. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 7. Wychodząc z tlenku miedzi (II), otrzymać roztwór siarczanu miedzi (II) i wyizolować z niego krystaliczny siarczan miedzi. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 8. Otrzymałeś trzy probówki z roztworami siarczanu sodu, siarczynu i siarczku sodu. Używając tylko jednego odczynnika, określ, w której probówce znajdują się poszczególne substancje. Zapisz równania odpowiednich reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Praca praktyczna nr 5Zadania eksperymentalne na temat „Podgrupy azotu i węgla”
Zadanie 1.Przeprowadź reakcje, które pozwolą udowodnić, że substancja podawana Ci w zamkniętych pojemnikach jest:
a) chlorek amonu;
b) węglan sodu;
c) azotan amonu;
d) amoniak;
e) węglan wapnia;
e) krzemian sodu.
Zadanie 2. Udowodnij doświadczalnie, że siarczanu amonu i saletry amonowej nie można mieszać z wapnem przed zastosowaniem tych nawozów do gleby i wyjaśnij dlaczego. Napisz równania reakcji.
Zadanie 3. Udowodnij doświadczalnie, że:
a) chlorek amonu zawiera jony NH 4+ i Cl-;
b) siarczan amonu zawiera jony NH 4 + i SO 4 2- .
Napisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 4. Otrzymuj amoniak z następujących soli:
a) chlorek amonu;
b) siarczan amonu;
c) azotan amonu.
Napisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 5. Opracuj reakcje wyrażone za pomocą skróconych równań jonowych.Napisz równania reakcji zachodzących w postaci molekularnej i jonowej.
Zadanie 6. W czterech probówkach podane są substancje krystaliczne: siarczan sodu, chlorek cynku, węglan potasu, krzemian sodu. Określ, jaka substancja znajduje się w każdej probówce. Zapisz równania reakcji w postaci molekularnej i jonowej.
Praca praktyczna nr 6
Opcja 1.
Doświadczenie 1. Otrzymywanie, zbieranie i rozpoznawanie wodoru
Zmontować urządzenie do pozyskiwania gazów i sprawdzić je pod kątem wycieków. W probówce umieścić 1-2 granulki cynku i wlać do niej 1-2 ml kwasu solnego. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu (patrz rys. 43) i na końcówkę probówki umieścić kolejną probówkę. Poczekaj chwilę, aż probówka napełni się uwolnionym gazem.
Wyjmij probówkę z wodorem i bez jej odwracania przyłóż ją do płonącej lampy alkoholowej. Jeśli wodór wybucha z głuchym hukiem, to jest czysty, a jeśli wybucha z „szczekaniem”, oznacza to, że wodór zmieszał się z powietrzem („gaz wybuchowy”).
Pytania i zadania
1. Co się dzieje, gdy cynk reaguje z kwasem solnym? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ zarejestrowaną reakcję w kontekście procesów utleniania i redukcji.
3. Opisać właściwości fizyczne wodoru zaobserwowane bezpośrednio podczas doświadczenia.
4. Opisz, jak można rozpoznać wodór.
Doświadczenie 2. Otrzymywanie, zbieranie i rozpoznawanie amoniaku
Zmontuj urządzenie zgodnie z rysunkiem 113 i sprawdź, czy nie ma wycieków.
Do porcelanowego kubka wsyp jedną łyżkę chlorku amonu i wodorotlenku wapnia, aby spalić substancje. Mieszać mieszaninę szklaną laską i wlać do suchej probówki. Zamknij ją korkiem i zabezpiecz w nodze statywu (zwróć uwagę na nachylenie probówki względem otworu!). Umieścić rurkę zbierającą suchy amoniak na rurze wylotowej gazu.
Najpierw podgrzej probówkę z mieszaniną chlorku amonu i wodorotlenku wapnia (2-3 uderzenia płomienia), a następnie w miejscu, w którym znajduje się mieszanina.
Aby wykryć amoniak, umieść wilgotny papierek fenoloftaleinowy w pobliżu otworu odwróconej probówki.
Przestań podgrzewać mieszaninę. Wyjmij probówkę, w której zbiera się amoniak, z rurki wylotowej gazu. Natychmiast przykryj koniec rury wylotowej gazu kawałkiem mokrej waty.
Natychmiast zamknij kciukiem otwór wyjętej probówki i opuść ją do naczynia z wodą. Zdejmij palec tylko pod wodą. Co obserwujesz? Dlaczego woda w probówce podniosła się? Zamknij palcem otwór probówki pod wodą i wyjmij ją z naczynia. Do probówki dodać 2-3 krople roztworu fenoloftaleiny. Co obserwujesz?
Przeprowadzić podobną reakcję między roztworami zasady i soli amonowej po podgrzaniu. Nałóż mokry papierek wskaźnikowy na otwór probówki. Co obserwujesz?
Pytania i zadania
1. Co się stanie, gdy chlorek amonu i wodorotlenek wapnia zareagują? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Opisać właściwości fizyczne amoniaku zaobserwowane bezpośrednio w doświadczeniu.
3. Opisz przynajmniej dwa sposoby rozpoznawania amoniaku.
Opcja 2.
Doświadczenie 1. Pozyskiwanie, gromadzenie i rozpoznawanie tlenu
Zmontuj urządzenie zgodnie z rysunkiem 114 i sprawdź, czy nie ma wycieków. Do probówki wlać nadmanganian potasu KMnO do około ¼ jej objętości. 4 i umieść luźny kłębek waty na otworze probówki. Zamknąć probówkę korkiem z rurką wylotową gazu. Zamocuj probówkę w nodze statywu tak, aby koniec rurki wylotowej gazu sięgał prawie do dna naczynia, w którym będzie zbierany tlen. Sprawdź obecność tlenu w naczyniu za pomocą tlącej się drzazgi.
Pytania i zadania
1. Co się stanie po podgrzaniu nadmanganianu potasu? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ zarejestrowaną reakcję w kontekście procesów utleniania i redukcji.
3. Opisać właściwości fizyczne tlenu zaobserwowane bezpośrednio w doświadczeniu.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlen.
Eksperyment 2. Otrzymywanie, zbieranie i rozpoznawanie tlenku węgla (IV)
Do probówki włóż kilka kawałków kredy lub marmuru i dodaj 1-2 ml rozcieńczonego kwasu solnego. Szybko zamknij rurkę korkiem i rurką wylotową gazu. Umieścić koniec probówki w drugiej probówce zawierającej 2-3 ml wody wapiennej.
Obserwuj przez kilka minut, jak pęcherzyki gazu przechodzą przez wodę wapienną.
Pytania i zadania
1. Co się stanie, gdy kreda lub marmur zareagują z kwasem solnym? Utwórz równanie reakcji i scharakteryzuj je, wykorzystując wszystkie zbadane cechy klasyfikacji reakcji chemicznych.
2. Rozważ reakcję przeprowadzoną w świetle teorii dysocjacji elektrolitycznej.
3. Opisać właściwości fizyczne tlenku węgla(IV) zaobserwowane bezpośrednio w doświadczeniu.
4. Opisz, jak rozpoznałeś tlenek węgla (IV).
Ta reakcja jest jakościowa dla dwutlenku węgla.
Klasa 11
Praca praktyczna nr 1„Uzyskiwanie, zbieranie i rozpoznawanie gazów”
Opcja 1. Odbiór, gromadzenie i rozpoznawanie wodoru
Pozyskuj, zbieraj, rozpoznawaj wodór i przeprowadzaj doświadczenia charakteryzujące jego właściwości. Zapisz równania odpowiednich reakcji.
Do probówki wlano odrobinę kwasu solnego i wrzucono granulkę cynku. Probówkę zamknięto korkiem z rurką wylotową gazu, której koniec zanurzono w drugiej probówce odwróconej do góry nogami. Obserwujemy uwalnianie się pęcherzyków wodoru. Po pewnym czasie odwrócono drugą probówkę i przyniesiono ostrożnie płonącą pochodnię. Wodór spala się, a woda skrapla się na ściankach probówki.
Opcja 2. Odbiór, gromadzenie i rozpoznawanie tlenu
Pozyskuj, zbieraj, rozpoznaj tlen i wykonaj eksperymenty potwierdzające jego właściwości chemiczne. Zapisz równania odpowiednich reakcji.
Do probówki wsypano odrobinę nadmanganianu potasu, do środka włożono kłębek waty i zamknięto korkiem z rurką wylotową gazu. Następnie mocowali probówkę na stojaku tak, aby koniec probówki sięgał dna szklanki, w której zbierał się tlen. Podgrzaliśmy probówkę, pobraliśmy pełną szklankę tlenu (pełność szkła sprawdzamy po tlącej się drzazdze, rozbłyska) i przykryliśmy szklankę kartonem.
Opcja 3. Odbiór, gromadzenie i rozpoznawanie dwutlenku węgla
Pozyskuj, zbieraj, identyfikuj dwutlenek węgla i przeprowadzaj doświadczenia potwierdzające jego właściwości chemiczne. Zapisz równania odpowiednich reakcji.Wzięli kawałek węgla, podgrzali go w płomieniu palnika i opuścili do naczynia z tlenem, zapalił się żółto-niebieskim płomieniem.
Opcja 4. Produkcja, zbieranie i rozpoznawanie etylenu
Mieszaninę składającą się z jednej części bezwodnego octanu sodu i dwóch części wodorotlenku sodu (bezwodnego) umieszczono w probówce wyposażonej w rurkę wylotową gazu. Probówkę umieszczono poziomo na stojaku i ogrzano. Uwolniony gaz przepuszczano do oddzielnych probówek z bromem i roztworem nadmanganianu potasu. Roztwory nie zmieniają koloru. Podpalamy gaz wydobywający się z rury, który pali się niebieskim, nieświecącym płomieniem. Do probówki umieszczono odrobinę stężonego kwasu siarkowego.
