Wersja demonstracyjna egzaminu w chemii. Czas trwania egzaminu w chemii
Aby wykonać zadania 1-3, użyj następującej serii elementów chemicznych. Odpowiedź w zadaniach 1-3 jest sekwencją liczb, w ramach której elementy chemiczne są wskazane w tej serii.
1) Na2) K3) SI 4) Mg 5) C
Numer zadania 1.
Określ atomy których z określonych w rzędzie elementów są cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.
Odpowiedź: 3; pięć
Liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energii (warstwa elektronowa) elementów głównych podgrup jest równa numerowi numerów.
W ten sposób silikon i węgiel są odpowiednie z reprezentowanych odpowiedzi, ponieważ Są w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendeleeva (grupa IVA), tj. Odpowiednie odpowiedzi 3 i 5.
Zadanie numer 2.
Od tych określonych w wielu elementach chemicznych wybierz trzy elementy, które w okresowym układzie pierwiastków chemicznych D.I. Mendeleeev są w jednym okresie. Umieść wybrane elementy w kolejności zwiększenia ich właściwości metalowych.
Zapisz w polu odpowiedzi wybranych elementów w żądanej sekwencji.
Odpowiedź: 3; cztery; jeden
Od złożonych elementów w jednym okresie są trzy - jest to sodowi na, silikon Si i Magnez MG.
Podczas jazdy w ciągu jednego okresu okresowej tabeli D.I. Mendeleev (linie poziome) po prawej stronie w lewo ułatwia zwrot elektronów znajdujących się na warstwie zewnętrznej, tj. Właściwości metalowe elementów są wzmocnione. Zatem, metalowe właściwości sodu, krzemu i magnezu są wzmacniane w wierszu SI Numer zadania 3. Spośród tych wskazanych w wielu elementach wybierz dwa elementy, które wykazują niższy stopień utleniania równych -4. Rekord w polu odpowiedzi wybranych elementów. Odpowiedź: 3; pięć Zgodnie z zasadą oktetowej atomy elementów chemicznych mają tendencję do zewnętrznego elektronów elektronów 8 elektronów, takich jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć, zwracając elektrony tego ostatniego poziomu, a następnie poprzedni, który zawiera 8 elektronów lub, wręcz przeciwnie, dodanie dodatkowych elektronów do ośmiu staje się zewnętrznym. Sodowy i potas należy do metali alkalicznych i znajdują się w głównej podgrupie pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów jest jeden elektron. W tym względzie utrata pojedynczego elektronu jest energetycznie bardziej opłacalna niż przystąpienie kolejnej siedmiu. Dzięki magnezu sytuacja jest podobna, tylko w głównej podgrupie drugiej grupy, która jest na zewnętrznym poziomie elektronów ma dwa elektrony. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez odnoszą się do metali, oraz w zasadzie metali, zasadniczo negatywny stopień utleniania jest niemożliwe. Minimalny stopień utleniania dowolnego metalu wynosi zero i obserwuje się w prostych substancjach. Elementy chemiczne Carbon C i Silicon Si są metale i znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronicznej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu elementy te są możliwe zarówno zwroty tych elektronów, jak i dodanie czterech kolejnych do całkowitej ilości 8 m. Nie można przymocować więcej niż 4 elektronów silikonów i atomów węgla, więc minimalny stopień utleniania jest dla nich -4. Numer zadania 4. Z listy proponowanej wybierz dwa związki, w których występuje wiązanie chemiczne jonowe. Odpowiedź 1; 3. Możliwe jest określenie obecności jonowego rodzaju komunikacji w związku w przytłaczającym większości przypadków, możliwe jest kompozycja jego jednostek strukturalnych w tym samym czasie, w którym wliczone są atomy typowego metalu i atomy bez metalu. Na tej podstawie ustalamy, że komunikacja jonowa jest dostępna w związku pod numer 1 - CA (CLO2) 2, ponieważ W swojej formule można zobaczyć atomy typowego metalu wapnia i atomów innych niż Metalulowa - tlen i chlor. Jednak więcej związków zawierających w tym samym czasie atomach metalowych i nonmetalla w pozycji określonej listy. Oprócz powyższej funkcji można powiedzieć, że obecność wiązań jonowych w związku można powiedzieć, jeżeli skład jego jednostki strukturalnej zawiera kation amonowy (NH4 +) lub jego analogi organiczne - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamonia R 2 NH2 + , Trialkimonium R3 NH + i Tetraalklammonium R4 N +, gdzie r jest niektóre radykalne węglowodorowe. Na przykład, rodzaj komunikacji jonowej odbywa się w związku (CH3) 4 NCL między kationem (CH3) 4 + i jonem chlorkowym Cl. Wśród związków wskazanych w zadaniu jest chlorku amonu, w niej przyłącze jonowe jest wdrażane między kationem amonu NH4 + a Cl Chloride-Ion. Numer zadania 5. Ustaw korespondencję między wzorem substancji a klasą / grupą, do której należy substancję ta: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, wskazanej przez numer. Zapisz liczbę wybranych połączeń w polu odpowiedzi. Odpowiedź: A-4; B-1; W 3. Wyjaśnienie: Szczegółowe sole nazywane są solami wynikającymi z niekompletnej wymiany ruchomych atomów wodoru na metalową kation, kation amonowy lub alkillammoniowy. W kwasach nieorganicznych, które przechodzą w ramach programu szkolnego, wszystkie atomy wodoru są ruchome, czyli, mogą wymieniać metalem. Przykłady kwaśnych soli nieorganicznych wśród prezentowanej listy jest wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastępowania jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym na kation amonu. W istocie sól kwasowa jest nieco średnia między normalną (średnią) solą a kwasem. W przypadku NH4 HCO3 średnia między normalną solą (NH4) 2 CO3 a kwasem węglowym H2 CO3. W substancjach organicznych tylko atomy wodoru zawarte w grupach karboksylowych (-gooh) lub grup hydroksylowych fenolu (AR-OH) są zdolne do wymiany substancji organicznych. Jest to na przykład octan sodu CH3 COON, pomimo faktu, że w jego cząsteczce nie wszystkie atomy wodoru są podstawione na metalowych kationych, jest średnią, a nie kwasową sól (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych przymocowanych bezpośrednio do atomu węgla są prawie nigdy nie są w stanie zastąpić atomów metalowych, z wyjątkiem atomów wodoru z potrójną komunikacją. Tleidki cięcia - tlenki niemetalowe, które nie tworzą się z głównymi tlenkami lub zasadami soli, czyli, że nie reaguje z nimi w ogóle (najczęściej) lub w reakcji z nimi inny produkt (nie sól). Często mówi się, że nieformujące się tlenki są tlenkami nietysalolowymi, które nie reagują z zasadami i głównymi tlenkami. Niemniej jednak nie zawsze działa do identyfikacji tlenków nie formujących. Na przykład, co, będąc nieformalnym tlenkiem, reaguje z głównym tlenkiem żelaza (II), ale wraz z tworzeniem nie soli i wolnego metalu: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Niekomunikatywne tlenki ze współczynnika szkolnego obejmują tlenki niemetalowe w stopniu utleniania +1 i +2. W sumie znajdują się one w egzaminie 4 - to jest CO, NO, N2O i SIO (ostatni SiO osobiście nigdy nie spotkałem w zadaniach). Numer zadania 6. Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda żelaza reaguje bez ogrzewania. Odpowiedź: 2; cztery Chlorek cynku należy do soli i żelaza do metali. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej aktywny w porównaniu ze składem soli. Względna aktywność metali jest określana dla wielu aktywności metali (inaczej, wiersz napięcia metali). Żelazo w rzędzie aktywności metalowej jest prawem cynku, oznacza to, że jest mniej aktywnie i nie może przelać cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z numerem substancji 1 nie idzie. Covo 4 Sulfate (II) Cuso 4 będzie reaguje z żelazem, ponieważ żelazo jest lewą części miedzi w rzędzie aktywności, to jest bardziej aktywny metal. Skoncentrowany azot, a także zatężone kwasy siarkowe nie są zdolne do reakcji z żelazem, aluminium i chromu w świetle takiego zjawiska jako pasywacji: na powierzchni tych metali pod działaniem tych kwasów powstaje nierozpuszczalny bez soli grzewczej, która działa jako powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Te. Ponieważ wskazano, że ogrzewanie nie jest, reakcja żelaza z Conc. Hno 3 nie kontynuuje. Kwas salonowy w niezależności od koncentracji odnosi się do kwasów nielokalnych. Z kwasami nielokalnymi z uwalnianiem wodoru, metale reagują w rzędzie aktywności lewego wodoru. Metale te są po prostu prawdziwe. Wniosek: Żelazna reakcja z przepływami kwasu chlorowodorowego. W przypadku tlenku metalu i metalu reakcję, jak w przypadku soli, jest możliwe, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny w kompozycji tlenku. Fe, według liczby aktywności metali, mniej aktywnych niż al. Oznacza to, że Fe z Al 2 O 3 nie reaguje. Numer zadania 7. Z listy proponowanej wybierz dwa tlenek, który reaguje z roztworem kwasu chlorowodorowego, ale nie reaguj
z roztworem wodorotlenku sodu. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych substancji. Odpowiedź: 3; cztery CO - niekorzystny tlenek, z wodnym roztworem alkaliów nie reaguje. (Należy pamiętać, że mimo to, w trudnych warunkach - wysokie ciśnienie i temperatura - wszystko to samo reaguje z solidnymi alkaliami, formatami tworzącymi - sole kwasu mrówkowego.) SO 3 - tlenek siarki (VI) jest kwaśnym tlenkiem, do którego odpowiada kwas siarkowy. Tlenki kwasowe o kwasach i innych tlenkach kwasowych nie reagują. To znaczy, że 3 nie reaguje z kwasem chlorowodorowym i reaguje z bazą wodorotlenkiem sodu. Nie pasujący. CUO - tlenek miedzi (II) - odnosi się do tlenków głównie głównymi właściwościami. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Odpowiedni MGO - tlenek magnezu - patrz typowe okulary główne. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Odpowiedni ZNO - tlenek z wyraźnymi właściwościami amfoterycznymi - łatwo reaguje zarówno z silnymi zasadami, jak i kwasami (jak również kwasowymi i głównymi tlenkami). Nie pasujący. Zadanie numer 8. Odpowiedź: 4; 2. Z reakcją między dwoma solami kwasów nieorganicznych gaz jest utworzony tylko podczas mieszania gorących roztworów soli azotynowych i amonowych ze względu na tworzenie niestabilnego termicznego azotynu amonu. Na przykład, NH4 CL + KNO 2 \u003d T O \u003d\u003e N2 + 2H 2 O + KCL Nie ma jednak azotynów w listach i soli amonowych. Tak więc jeden z trzech soli (Cu (nr 3) 2, K2, SO3 i Na2 SIO 3) reaguje albo z kwasem (HCl) lub z alkaliami (NaOH). Wśród soli kwasów nieorganicznych, tylko sole amonowe wyróżniają się gazem podczas interakcji z alkalami: NH4 + + OH \u003d NH 3 + H2O Sole amoniowe, jak już powiedzieliśmy, nie na liście. Tylko wariant interakcji soli z pozostałościami kwasem. Sole wśród tych substancji obejmują CU (nr 3) 2, K2SO3 i Na2 SiO 3. Reakcję azotanu miedzi z kwasem chlorowodorowym nie kontynuuje, ponieważ Ani gaz ani osad, ani niski środek subsydiowania (woda lub słaby kwas) nie są utworzone. Solikat sodowy reaguje z kwasem chlorowodorowym, jednak ze względu na uwalnianie białego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NACl + H 2 SIO 3 ↓ Ostatni wariant pozostaje - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. W rzeczywistości, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczką i prawie dowolnym kwasem, niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozpada się na bezbarwnym tlenku gazu (IV) i wody. Zadanie numer 9. Nagrywaj w tabeli wybrane substancje pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 2; pięć CO 2 odnosi się do tlenków kwasowych i włączyć go do soli, konieczne jest wpłynięcie na główny tlenek lub podstawę. Te. Aby uzyskać z węglanu potasu CO 2, konieczne jest wpłynięcie na tlenku potasu lub wodorotlenku potasu. Tak więc substancja X jest tlenek potasu: K2O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Walbonanu potasu KHCO3, jak również węglan potasu, jest solą kwasu koalowego, z jedyną różnicą, że węglowodon jest produktem niekompletnej wymiany atomów wodoru w kwasie węglowym. W celu uzyskania normalnej (średniej) soli o soli kwaśnej, trzeba albo działać na nim z tym samym kwasem, który jest utworzony przez tę sól, lub działać jako tlenek kwasowy odpowiadający danym kwasem, w obecności Z wody. Tak więc odczynnik Y jest dwutlenek węgla. Kiedy przechodzi przez wodny roztwór węglanu potasu, ten ostatni idzie do wodorowęglanu potasu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Numer zadania 10. Zamontuj korespondencję między równaniem reakcji a właściwością elementu azotu, które istnieje w tej reakcji: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Nagrywaj w tabeli wybrane substancje pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; O 2; Pan. A) NH4 HCO 3 - sól, która obejmuje kation amonu NH4 +. W kationom amonu azot zawsze ma stopień utleniania równych -3. W wyniku reakcji zamienia się w amoniak NH3. Wodór jest prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków metali) ma stopień utleniania równy +1. Dlatego tak, że cząsteczka amoniakalna jest elektroniczna, azot powinien mieć stopień utleniania równy -3. Zatem zmiany stopnia utleniania azotu nie występują, tj. Nie pokazuje właściwości Redox. B) Jak już pokazano powyżej, azot w amoniaku NH3 ma stopień utleniania -3. W wyniku reakcji z CUO amoniak zamienia się w prostą substancję n2. W każdej prostej substancji stopień utleniania elementu, do którego powstaje, wynosi zero. W ten sposób atom azotowy traci ładunek ujemny, a ponieważ elektrony odpowiadają ładunku ujemnym, co oznacza ich utratę atomu azotu w wyniku reakcji. Element, który traci część jego elektronów w wyniku reakcji nazywany jest środkiem redukującą. C) W wyniku reakcji NH3 z stopniem utleniania azotu, równa -3, obraca się w tlenku azotu nr. Tlen prawie zawsze ma stopień utleniania równych -2. W związku z tym, aby cząsteczka tlenku azotu była elektroniczna, atom azotu musi mieć stopień utleniania +2. Oznacza to, że atom azotu w wyniku reakcji zmienił stopień utleniania od -3 do +2. Wskazuje to na utratę atomu azotu 5 elektronów. Oznacza to, że azot, jak to się dzieje, jest środkiem redukującym. D) N 2 jest prostą substancją. We wszystkich prostych substancjach element, który ich tworzy, ma stopień utleniania, równy 0. W wyniku reakcji azotu, li3n azotek litowy jest konwertowany. Jedynym stopniem utleniania metali alkalicznych, oprócz zero (stopień utleniania 0 pochodzi z dowolnego elementu), równa +1. W taki sposób, że jednostka strukturalna Li3N była elektroniczna, azot powinien mieć stopień utleniania równy -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot nabył ładunek ujemny, co oznacza dodanie elektronów. Azot w tej reakcji utleniających. Zadanie numer 11. Zainstaluj korespondencję pomiędzy formułą substancji i odczynników, z których każda substancja może współdziałać: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. D) ZNBR 2 (R-P) 1) Agno 3, Na 3 PO 4, CL 2 2) Bao, H 2 O, KOH 3) H 2, CL 2, O2 4) HBR, LIOH, CH3 Cooh 5) H 3 PO 4, BACL 2, CUO Nagrywaj w tabeli wybrane substancje pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-3; B-2; O 4; Pan. A) Gdy gazowy wodór przechodzi przez stopienie siarki, powstaje siarczowodór H2 S: H 2 + S \u003d T O \u003d\u003e H 2 S Gdy chlor jest przekazywany nad ziemią, dichlorek siarki jest utworzony w temperaturze pokojowej: S + CL 2 \u003d SCL 2 W celu przekazania egzaminu wie dokładnie, jak siarka reaguje z chlorem, a odpowiednio, móc rejestrować to równanie, nie jest konieczne. Najważniejsze jest na szczeblu głównym, aby pamiętać, że siarka z chlorami reaguje. Chlor jest silnym utleniaczem, siarka często pokazuje podwójną funkcję - zarówno utleniający, jak i odbudowy. Oznacza to, że jeśli silny środek utleniający jest na siarce, który jest chlorą cząsteczkową Cl2, utlenia się. Siarki oparzenia z niebieskim płomieniem w tlenu, tworząc gaz ostry zapach - dwutlenek siarki SO 2: B) SO 3 - Tlenek siarki (VI) wymazywał właściwości kwasowe. W przypadku takich tlenków reakcje interakcji z wodą, jak również w przypadku tlenków podstawowych i amfoterycznych i wodorotlenków są najbardziej charakterystyczne. W liście numer 2 jesteśmy po prostu widoczne i wodne, główny tlenek bao i wodorotlenek KOH. W interakcji tlenku kwasu z tlenkiem głównym powstaje sól odpowiedniego kwasu i metalu, która jest częścią głównego tlenku. Jaki tlenek kwasowy odpowiada kwasowi, w którym element kształtujący kwas ma taki sam stopień utleniania jak w tlenku. SO 3 tlenek odpowiada kwasowi siarkowym H2SO4 (i tam i istnieje stopień utleniania siarki +6). W związku z tym interakcja SO 3 z tlenkami metali zostanie otrzymana przez sole kwasu siarkowego - siarczany zawierającego jonę siarczanową SO 4 2-: SO 3 + BAO \u003d BASO 4 Podczas interakcji z wodą kwaśny obraca się w odpowiednim kwasie: SO 3 + H2 O \u003d H 2SO 4 I w interakcji tlenków kwasowych z wodorotlenkami metalowych, odpowiadają odpowiednio kwasem i wodę: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H2O C) wodorotlenek cynku ZN (OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, które jest, reaguje na zarówno kwaśne tlenki, jak i kwasy i podstawowe tlenki i alkalia. Na liście 4 widzimy jako kwasy - bromomrogenanowany HBR i octowy i alkaliczny - lioh. Przypomnijmy, że alkalia nazywana jest wodorotleniami wodnymi rozpuszczalnymi w wodzie: Zn (OH) 2 + 2HBr \u003d ZNBR2 + 2H 2 o Zn (OH) 2 + 2CH 3 Cooh \u003d Zn (CH3 COO) 2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2lioh \u003d li 2 D) Bromide cynku ZNBR 2 jest solą, rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych reakcje jonowe są najczęstsze. Sól może reagować z inną solą, pod warunkiem, że zarówno sole źródłowe są rozpuszczalne, jak powstaje osad. Również ZNBR 2 zawiera bromek jon BR-. Dla halogenków metali jest to charakterystyczne, że są w stanie reagować z Hal 2 Halogenami, które są wyższe w tabeli MendeleEV. W ten sposób? Opisane typy reakcji kontynuują wszystkie substancje listy 1: ZNBR2 + 2AGO 3 \u003d 2AGBR + Zn (nr 3) 2 3ZNBR2 + 2NA 3 PO 4 \u003d Zn 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZNBR2 + CL 2 \u003d ZNCL 2 + BR 2 Zadanie numer 12. Ustaw korespondencję między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy substancję ta: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Nagrywaj w tabeli wybrane substancje pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 1 Wyjaśnienie: A) benzen metylowy jest toluen, ma wzór strukturalny: Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzen) jest następujący: Jak widać z formuły strukturalnej cząsteczki aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C6 H 5 -) i grupę aminową (-NH 2), a więc anilinę odnosi się do aromatycznych amin, tj. Właściwa odpowiedź wynosi 2. C) 3-metylobutanal. Koniec al "sugeruje, że substancja odnosi się do aldehydamu. Strukturalna formuła tej substancji: Numer zadania 13. Z liście proponowanej wybierz dwie substancje, które są izomerami strukturalnymi Bouthen-1. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych substancji. Odpowiedź: 2; pięć Wyjaśnienie: Izomery Substancje mającej tę samą formułę molekularną i różne strukturalne, tj. Substancje, które różnią się kolejnością związku o atomach, ale z taką samą kompozycją cząsteczek. Numer zadania 14. Z listy proponowanych wybierz dwie substancje, z interakcją, której z roztworem nadmanganianu potasu zostanie zaobserwowana zmiana koloru roztworu. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych substancji. Odpowiedź: 3; pięć Wyjaśnienie: Alkans, a także cykloalki z wielkością cyklu z 5 lub więcej atomami węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych środków utleniających, takich jak, na przykład, nadmanganian potasu KMNO 4 i potas dichromat k 2 cr 2 O 7 . Zatem warianty 1 i 4 są zniknięte - z dodatkiem cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu, zmiana koloru nie wystąpi. Wśród węglowodorów homologicznej serii benzenu są możliwe do działania wodnych roztworów utleniających, tylko benzen, wszystkie inne homologsy są utlenione w zależności od średniej lub do kwasów karboksylowych lub do odpowiednich soli. Znikają zatem opcję 2 (benzen). Odpowiedzi odpowiedzi - 3 (toluen) i 5 (propylen). Oba substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu z powodu przepływu reakcji: CH 3 -CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH2OH + 2MNO 2 + 2KOH Numer zadania 15. Z liście proponowanej wybierz dwie substancje, z którym reaguje formaldehyd. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych substancji. Odpowiedź: 3; cztery Wyjaśnienie: Formaldehyd odnosi się do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen zawierający grupę aldehydową na końcu cząsteczki: Typowe reakcje aldehydowe są reakcjami utlenianiem i odzysku płynące przez grupę funkcyjną. Wśród listy odpowiedzi na formaldehyd jest reakcja odzyskiwania, w której wodór stosuje się jako środek redukujący (kot. - PT, PD, NI) i utlenianie - w tym przypadku reakcja srebrnej lustra. Podczas przywracania wodoru na katalizatorze niklu, formaldehyd zamienia się w metanol: Reakcja srebrnej lustra jest reakcją srebra odzysku z roztworu tlenku srebra amoniaku. Gdy amoniak rozpuszcza się w roztworze wodnym, tlenek srebra jest konwertowany na złożony związek - wodorotlenek DiaMineBra (I) OH. Po dodaniu formaldehydu przepływy reakcji redoks, w którym przywrócono srebro: Numer zadania 16. Z listy proponowanej wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloaminę. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych substancji. Odpowiedź: 2; pięć Wyjaśnienie: Methyline jest najprostszym do przedstawienia związków organicznych o aminach klasowych. Charakterystyczną cechą amin jest obecność średniej swobodnej pary elektronicznej na atomie azotu, aminy wykazują właściwości podstawy i w reakcjach działają jako nukleofilki. Tak więc, w związku z tym metyloaminą jako bazę i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem chlorowodorowym, z proponowanych opcji odpowiedzi. CH3 NH2 + CH3 CL → (CH3) 2 NH2 + CL - CH3 NH2 + HCl → CH3 NH 3 + CL - Numer zadania 17. Podano następujący schemat transformacji substancji: Określ, który z tych substancji są substancje X i Y. Nagrywaj w tabeli wybrane substancje pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 4; 2. Wyjaśnienie: Jedną z reakcji na pozyskiwanie alkoholi jest reakcja hydrolizy aluty halogenowej. W ten sposób możliwe jest uzyskanie etanolu z chloroetanu, wraz z tym ostatnim wodnym rozwiązaniem alkalicznym - w tym przypadku NaOH. CH 3 CH2 CL + NaOH (wódka) → CH 3 CH2 OH + NaCl Następną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi przeprowadza się na katalizatorze miedzi lub przy użyciu CUO: Numer zadania 18. Ustaw korespondencję między nazwą substancji a produktem, który jest głównie utworzony przez interakcję tej substancji za pomocą bromu: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Odpowiedź: 5; 2; 3; 6. Wyjaśnienie: W przypadku alkanów najbardziej charakterystyczne reakcje są reakcje substytucji wolnej rodnika, podczas których atom wodoru jest zastępowany przez atom halogenu. W ten sposób etan bromowy można uzyskać przez Bromostan, a bromowy izobutan - 2-bromisobutan: Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są niestabilne, gdy ujawniono bromowanie cykli tych cząsteczek, a zatem przebiega reakcji połączenia: W przeciwieństwie do cyklopropanowych cykli i cyklobutanu cykl cykloheksanu dużych rozmiarów, w wyniku którego atom wodoru jest zastępowany przez atom bromu: Zadanie №19. Ustaw korespondencję między substancjami reagentów a produktem zawierającym węgiel, który jest utworzony podczas interakcji tych substancji: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 5; cztery; 6; 2. Numer zadania 20. Z proponowanej listy typów reakcji wybierz dwa rodzaje reakcji, na które można przypisać interakcję metalu alkalicznego z wodą. Zapisz w polu odpowiedzi wybranych typów reakcji. Odpowiedź: 3; cztery Metale alkaliczne (LI, Na, K, RB, CS, FR) znajdują się w głównej podgrupie I z grupy tabeli D.I. Mendeleev i redukujące środki, łatwo podając elektron znajdujący się na poziomie zewnętrznym. Jeśli wyznaczysz alkaliczną metalową literę M, wówczas reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wygląda tak: 2m + 2H2O → 2MOH + H 2 Metale alkaliczne są bardzo aktywne w odniesieniu do wody. Reakcja biegnie gwałtownie z uwalnianiem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalny i nie wymaga stosowania katalizatora (nieatycznego) - substancji przyspieszających reakcję, a nie część produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie wysoce egzotermiczne reakcje nie wymagają stosowania katalizatora i postępuj nieodwracalnie. Ponieważ metalowe i wodne są substancjami w różnych stanach kruszywa, w związku z tym reakcja na granicy partycji fazowej jest zatem heterogeniczna. Rodzaj tej reakcji - wymiana. Reakcje między substancjami nieorganicznymi odnoszą się do reakcji substytucji, jeśli prosta substancja oddziałuje ze złożonym kompleksem iw rezultacie powstają inne proste i złożone substancje. (Reakcja neutralizacyjna przebiega między kwasem a zasadą, w wyniku czego substancje te są wymieniane przez ich integralne części i sól i lekko substancję substancji substancji). Jak wspomniano powyżej, metale alkaliczne są redukujące środki, podając elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcję jest redoks. Numer zadania 27. Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy prowadzące do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. Zapisz w polu odpowiedzi liczby wybranych wpływów zewnętrznych. Odpowiedź 1; cztery Wpływają następujące czynniki tempo reakcji chemicznej: zmiana temperatury i stężenia odczynników, a także stosowanie katalizatora. Zgodnie z zasadą empiryczną Vant-Gooff, ze wzrostem temperatury co 10 stopni, stała szybkość jednorodnej reakcji wzrasta 2-4 razy. W związku z tym spadek temperatury prowadzi do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest odpowiednia. Jak wspomniano powyżej, szybkość reakcji ma również wpływ i zmiana stężenia odczynników: Jeśli zwiększycie stężenie etylenu, wskaźnik reakcji również wzrośnie, który nie jest zgodny z wymogiem zadania. Spadek stężenia wodoru jest składnik źródłowy, wręcz przeciwnie, zmniejsza szybkość reakcji. W związku z tym druga opcja nie jest odpowiednia, ale czwarta - odpowiednia. Katalizator jest substancją przyspieszeniem szybkości reakcji chemicznej, ale nie częścią produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza przepływ reakcji uwodornienia etylenu, który nie odpowiada również warunkowi problemu, więc nie jest to właściwa odpowiedź. Gdy interakcja etylenu z wodorem (na katalizatorach NI, PD, PT) powstaje Ethan: CH2 \u003d CH2 (G) + H2 (G) → CH 3 -CH 3 (G) Wszystkie składniki zaangażowane w reakcję i produkt są zatem substancjami gazowymi, ciśnienie w systemie wpłynie również na szybkość reakcji. Dwie objętości etylenu i wodoru powstaje jeden objętość etanu, dlatego reakcją jest zmniejszenie ciśnienia w systemie. Poprzez zwiększenie presji przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie jest odpowiednia. Zadanie №22. Zamontuj korespondencję pomiędzy wzorem soli a produktami elektrolizy wodnym roztworem tej soli, które były pośredniczone w elektrodach obojętnych: do każdej pozycji, Formuła Soloi. Produkty elektrolizy Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; cztery; 3; 2. Elektroliza jest procesem redoks, który występuje na elektrodach podczas przejścia bezpośredniego prądu elektrycznego przez roztwór lub stopienie elektrolitu. W katodzie jest korzystnie przywróceniem tych kationów, które mają największą aktywność oksydacyjną. Aniony, które mają największą zdolność regeneracyjną, są najpierw utlenione na anodzie. Elektroliza roztworu wodnego 1) Proces elektrolizy wodnych roztworów na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia metalowej kationu w elektrochemicznym rzędzie naprężeń. W przypadku kationów w rzędzie Li + - Al 3+ Proces Odzyskiwania: 2H2O + 2E → H 2 + 2OH - (na katodzie H2 wyróżnia się) ZN 2+ - proces odzyskiwania PB 2+: Ja n + + ne → ME 0 i 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (na katodzie H 2, a ja zostanie przylgunalne) Cu 2+ - AU 3+ Process Recovery Me N + + Ne → Me 0 (ja wyróżnia się na katodzie) 2) Proces elektrolizy wodnych roztworów na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. Obojętny (platyna, złoty, węgiel, grafit), wówczas proces zależy tylko od charakteru anionów. Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania: 4OH - - 4E → O2 + 2H2O lub 2H2 O - 4E → O2 + 4H + (tlen jest uwalniany na anodzie) jonów halogenkowych (z wyjątkiem F-) Proces utleniania 2-godzinny - - 2e → Hal 2 (za darmo Halogeny są podświetlone) Proces utleniania kwasu organicznego: 2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2 Całkowita równanie elektrolizy: A) rozwiązanie na 3 4 2H2O → 2H 2 (na katodzie) + O2 (na anodzie) B) rozwiązanie KCl 2kCl + 2H2O → H2 (na katodzie) + 2KOH + CL 2 (na anodzie) C) Rozwiązanie Cubr2 Cubr 2 → Cu (na katodzie) + br 2 (na anodzie) D) Rozwiązanie Cu (NO3) 2 2CU (nr 3) 2 + 2H2O → 2CU (na katodzie) + 4hno 3 + O2 (na anodzie) Numer zadania 23. Ustaw korespondencję między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 3; 2; cztery Hydroliza soli - interakcja soli wodnych, prowadząca do dodawania wodorowych cząsteczek wody H + do anionu pozostałości kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalowego. Hydroliza jest poddawana soli utworzonymi przez kationy odpowiadające słabym bazom, a aniony odpowiadające słabych kwasach. A) Chlorek amonu (NH4Cl) - sól utworzony przez silny kwas chlorowodorowy i amoniak (słaba podstawa), poddaje się hydrolizę w kationie. NH 4 CL → NH4 + + CL - NH4 + + H2O → NH3 · H 2 O + H + (tworzenie amoniaku rozpuszczonego w wodzie) Medium roztworu Sycla (pH< 7). B) siarczan potasu (K2SO4) jest solą utworzoną przez silny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (alkali, tj. Mocna baza), hydroliza nie jest poddawana. K2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Węglan sodu (Na2CO3) jest solą utworzoną przez słaby kwas węglowy i wodorotlenku sodu (alkali, tj. Mocna podstawa) jest poddawana hydrolizie na anionie. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo podkładu wodorowęglanu jonów) Medium roztworu alkalicznego (pH\u003e 7). D) siarczku aluminium (AL 2 S3) - sól utworzona przez słaby wodorośny i wodorotlenek glinu (słaba podstawa), narażona na całkowitą hydrolizę do tworzenia wodorotlenku aluminiowego i wodoru: Al 2 S 3 + 6H2O → 2AL (OH) 3 + 3H 2 s Środek jest blisko neutralny (pH ~ 7). Numer zadania 24. Zainstaluj korespondencję między równaniem reakcji chemicznej i kierunku przemieszczenia równowagi chemicznej, zwiększając ciśnienie w systemie: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Równanie reakcji. A) n2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) C) h2 (g) + cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (G) + CL2 (G) ↔ SO 2 CL 2 (g) Kierunek przemieszczenia równowagi chemicznej 1) Przesuwa się w kierunku bezpośredniej reakcji 2) Przesuwa się w kierunku reakcji odwrotnej 3) Brak przemieszczenia równowagi Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-1; W 3; Pan. Reakcję jest równowagą chemiczną, gdy szybkość bezpośredniej reakcji jest równa prędkości odwrotnej. Przemieszczenie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji. Czynniki określające pozycję równowagi: - nacisk: Zwiększona ciśnienie zmienia równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (wręcz przeciwnie, redukcja ciśnienia wyświetla równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości) - temperatura: Zwiększenie temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (wręcz przeciwnie, zmniejszenie temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej) - stężenie substancji źródłowych i produktów reakcyjnych: Zwiększenie stężenia materiałów wyjściowych i usuwanie produktów z sferze reakcji przesuwa saldo w kierunku bezpośredniej reakcji (wręcz przeciwnie, zmniejszenie stężenia materiałów wyjściowych i zwiększenie równowagi przesuwającej produkty reakcyjne w kierunku reakcji wstecznej) - katalizatory nie wpływają na przesunięcie równowagi, ale tylko przyspiesza jego osiągnięcie. A) W pierwszym przypadku reakcja zawiera zmniejszenie objętości, ponieważ V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Poprzez zwiększając ciśnienie w systemie, równowaga przesunie się w kierunku mniejszej objętości substancji, w kierunku bezpośrednim (w kierunku bezpośredniej reakcji). B) W drugim przypadku reakcja zawiera również zmniejszenie objętości, ponieważ 2V (H2) + V (O2)\u003e 2V (H2O). Poprzez wzmocnienie ciśnienia w systemie, równowaga przesuwa się również w kierunku bezpośredniej reakcji (w kierunku produktu). C) W trzecim przypadku ciśnienie podczas reakcji nie zmienia się, ponieważ V (H2) + V (CL2) \u003d 2V (HCl), więc nie występuje przemieszczenie równowagi. D) W czwartym przypadku reakcja ma również zmniejszenie objętości, ponieważ V (SO 2) + V (CL2)\u003e V (SO 2Cl2). Zwiększając ciśnienie w systemie, saldo przesunie się w kierunku tworzenia produktu (bezpośrednia reakcja). Zadanie №25. Ustaw korespondencję między wzorem substancji a odczynnikiem, z którym można rozróżnić ich roztwory wodne: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Formuły substancji A) hno 3 i h2 o C) NaCl i BACL 2 D) Alcl 3 i MGCL 2 Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-3; W 3; M-2. A) Kwas azotowy i woda można wyróżnić według soli - węglan wapnia Caco 3. Węglan wapnia w wodzie nie rozpuszcza się i podczas interakcji z kwasem azotowym, tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia CA (nr 3) 2, podczas gdy reakcję towarzyszy oddzielenie bezbarwnego dwutlenku węgla: Caco 3 + 2HNO 3 → CA (nr 3) 2 + CO 2 + H2O B) Chlorek potasu KCl i Alkali NaOH można wybrać przez roztwór siarczanu miedzi (II). Dzięki interakcji siarczanu miedzi (II) z KCl reakcja wymiany nie przepływa, istnieje k +, CL -, Cu2+ i SO 4 jonów w roztworze, które nie tworzą w sobie substancji podszewnych. Wraz z interakcją siarczanu miedzi (II) z NaOH płynie reakcji wymiany, w wyniku którego miedź (II) wodorotlenku (podstawa podstawy) spada do osadu. C) chlorki sodowe NaCl i baru BACL 2 - rozpuszczalne sole, które mogą być również ujawnione wraz z roztworem siarczanu miedzi (II). W interakcjach siarczanu miedzi (II) z NaCl, reakcja wymiany nie przechodzi, istnieje NA +, CL -, CU 2+ i 4 jony w roztworze, które nie tworzą w sobie substancji substancji pomocniczych. Gdy reakcja siarczanu miedzi (II) z nadążeniami BACL 2, przepływa reakcji wymiany, w wyniku czego siarczan baru barowy 4 wchodzi do osadu. D) Alcl3 i chlorki z aluminium magnezu MGCL 2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji wodorotlenkiem potasowym. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad: MGCL 2 + 2KOH → mg (OH) 2 ↓ + 2KCl W interakcji alkalicznych z chlorkiem glinu jest najpierw utworzony osad, który następnie rozpuszcza się, tworząc złożoną sól -roksydroksydroxydroksydroksykrynacja: Alcl 3 + 4KOH → K + 3KCl Numer zadania 26. Zainstaluj korespondencję między substancją a obszarem zastosowania: do każdej pozycji wskazanej przez list, wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez numer. Napisz w tabeli wybrane numery pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 3; Pan. A) Amoniak jest istotnym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja jest ponad 130 milionów ton rocznie. Głównie amoniak stosuje się w wytwarzaniu nawozów azotowych (siarczan azotanów i amonu, mocznika), leków, materiałów wybuchowych, kwasu azotowego, sody. Wśród proponowanych odpowiedzi na opcje, obszar amoniaku jest produkcją nawozów (opcja czwartej odpowiedzi). B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej zrównoważonym termicznie przedstawicielem wielu ograniczających związków. Jest szeroko stosowany jako paliwo krajowe i przemysłowe, a także surowce dla przemysłu (opcja drugiej odpowiedzi). Metan wynosi 90-98%, jest częścią gazu ziemnego. C) Guma zwane materiałami, otrzymujemy polimeryzację związków z koniugatowymi wiązaniami podwójnymi. Isopren jest zgodny z tym typem związków i jest używany do uzyskania jednego z rodzajów gumy: D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej stosuje się do uzyskania w szczególności tworzyw sztucznych, etylen stosuje się do uzyskania tworzyw sztucznych, zwanych polietylenu: n.CH2 \u003d CH2 → (-CH 2 -CH 2 -) N Numer zadania 27. Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), które należy rozpuścić w 150 g roztworu o masowej frakcji tej soli 10%, aby uzyskać roztwór o frakcji masowej 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych.) Odpowiedź: 3,4 g Wyjaśnienie: Niech X Go będzie masą azotanu potasu, który rozpuszcza się w 150 g rozwiązania. Obliczamy masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g rozwiązania: m (KNO 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g Aby ułamek masowej frakcji soli wynosiła 12%, dodano x g azotanu potasu. Masa roztworu była (150 + x), równanie napisze równanie w formularzu: (Zapisz liczbę do dziesiątych.) Odpowiedź: 14,4 g Wyjaśnienie: W wyniku całkowitego spalania siarczku wodoru powstaje dwutlenek siarki: 2H2 S + 3O 2 → 2SO2 + 2H 2 o Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętość gazów w tych samych warunkach dotyczy siebie nawzajem, jak również ilości tych gazów. Zatem, zgodnie z równaniem reakcji: ν (o 2) \u003d 3/2ν (H 2 S), w związku z tym objętości siarkowodoru i tlenu korelują ze sobą w ten sam sposób: V (o 2) \u003d 3 / 2V (H 2 s), V (O 2) \u003d 3/2 · 6.72 L \u003d 10,08 L, stąd V (O2) \u003d 10,08 L / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Obliczamy masę tlenu niezbędnej do całkowitego spalania siarczku wodoru: m (o 2) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Numer zadania 30. Korzystanie z metody balansu elektronicznego, wykonaj równanie reakcji: Na2SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H2O Określ środek utleniający i środek redukujący. MN +7 + 1E → MN +6 │2 Reakcja odzyskiwania S +4 - 2E → S +6 │1 Reakcja utleniania MN +7 (KMNO 4) - Oxider, S +4 (Na2SO 3) - Przywróć Na2SO3 + 2kmno 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + NA 2 SO 4 + H2O Numer zadania 31. Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól traktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Otrzymany osad brązowy przesączono i kalcynowano. Otrzymaną substancję ogrzewano żelazem. Napisz równania czterech opisanych reakcji. 1) Żelazo, jak aluminium i chrom, nie reagują ze stężonym kwasem siarkowym, obejmującym folię tlenku ochronnego. Reakcję występuje tylko po ogrzaniu z oddzieleniem gazu siarki: 2FE + 6H 2 SO 4 → Fe2 (SO 4) 2 + 3SO2 + 6H2O (po podgrzaniu) 2) Solid (III) - rozpuszczalna sól w wodzie, wchodzi w reakcję wymiany alkalicznych, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (połączenie III): Fe 2 (SO 4) 3 + 3AOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) nierozpuszczalne wodorotlenki metali z kalcynacji rozkładają się do odpowiednich tlenków i wody: 2FE (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 o 4) W przypadku ogrzewanego tlenku żelaza (III) jest ogrzewany z metalowym żelaza, żelaza (II) (żelazo w połączeniu FEO ma pośredni stopień utleniania): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (po podgrzaniu) Numer zadania 32. Napisz równania reakcji, z którymi można przeprowadzić następujące transformacje: Podczas pisania równania reakcji stosować wzory strukturalne dla substancji organicznych. 1) odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe występuje w temperaturze powyżej 140 o C. Występuje to w wyniku rozszczepienia atomu wodoru z atomu węgla alkoholowego umieszczonego przez jednego do alkoholu hydroksylowego (w pozycji β). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C) Odwodnienie międzycząsteczkowe występuje w temperaturze poniżej 140 o C pod działaniem kwasu siarkowego i ostatecznie zmniejsza do rozszczepienia jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholowych. 2) propylen odnosi się do alkenek asymetrycznych. Wraz z dodatkiem halogenowego wodoru i wody atom wodoru łączy atom węgla w wielu komunikacji związanej z dużą liczbą atomów wodoru: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) Działanie z wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropanowym atomem halogenowym jest zastępowany przez grupę hydroksylową: CH 3 -CHCl-CH3 + NaOH (AQ) → CH 3 -CHOH-CH3 + NaCl 4) Możliwe jest uzyskanie propanolu nie tylko z propanol-1, ale także z reakcji propanol-2 odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturze powyżej 140 o C: CH3 -CH (OH) -CH 3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H2O (Warunki H 2 SO 4, 180 O C) 5) W pożywce alkalicznej działając w rozcieńczonym roztworze pozbawienia potasu, hydroksylacja alkenów występuje z tworzeniem dioli: 3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H 2 O → 3Hoch 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MNO 2 + 2KOH Numer zadania 33. Określ frakcje masowe (w%) siarczanu żelaza (II) i siarczku aluminium w mieszaninie, jeżeli przetwarzanie 25 g tej mieszaniny otrzymano wodą, która całkowicie poddana reakcji z 960 g 5% roztworu siarczanu miedzi ( Ii). W odpowiedzi wpisuj równania reakcyjne określone w stanie zadania, i podają wszystkie niezbędne obliczenia (określ jednostki pomiaru pożądanych ilości fizycznych). Odpowiedź: ω (al 2 S 3) \u003d 40%; Ω (Cuso 4) \u003d 60% Podczas przetwarzania mieszaniny siarczanu żelaza (II) i siarczku aluminium, siarczan jest po prostu rozpuszczony, a siarcznik jest hydrolizowany w celu utworzenia wodorotlenku glinu (III) i siarczku wodoru: Al 2 S 3 + 6H2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Gdy siarkowodór jest przekazywany przez roztwór roztworu siarczanu miedzi (II), spada siarczku miedzi (II): Cuso 4 + H2 S → Cus ↓ + H2SO4 (II) Obliczamy masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi (II): m (Cuso 4) \u003d M (P-Ra) · Ω (Cuso 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; ν (Cuso 4) \u003d M (Cuso 4) / M (Cuso 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mola Zgodnie z równaniem reakcyjnym (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (H2 S) \u003d 0,3 mola i zgodnie z równaniem reakcyjnym (III) ν (al 2 S3) \u003d 1/3ν (H 2 S) \u003d 0, 1 mol Oblicz masę siarczku aluminiowego i siarczanu miedzi (II): m (al 2 S3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (Cuso4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g · 100% \u003d 60%; Ω (Cuso 4) \u003d 10 g / 25 g · 100% \u003d 40% Numer zadania 34. Podczas spalania próbkę niektórych organicznych związków o waży 14,8 g, otrzymano 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody. Wiadomo, że gęstość względna pary tej substancji według wodoru wynosi 37. W trakcie badania właściwości chemicznych tej substancji ustalono, że z interakcją tej substancji z tlenkiem miedzi (II), tworzy się keton. Na podstawie tych warunków zadania: 1) oblicza niezbędne do ustalenia wzoru molekularnego materii organicznej (określ jednostki pomiaru pożądanych ilości fizycznych); 2) Zapisz formułę molekularną oryginalnej materii organicznej; 3) uczynić strukturalną formułę tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność komunikacji atomów w jego cząsteczce; 4) Napisz równanie reakcji dla tej substancji z tlenkiem miedzi (II) przy użyciu formuły strukturalnej substancji. Wynik egzaminu w chemii nie jest niższy niż minimalna liczba punktów daje prawo do wejścia na uniwersytety w specjalności, w którym występuje przedmiot chemii na liście testów wstępnych. Uniwersytety nie mają prawa do zainstalowania minimalnego progu chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uniwersytety, z reguły, ustaw ich minimalny próg znacznie wyższy. Ponieważ do nauki musi istnieć bardzo dobra znajomość studentów pierwszego roku. Na oficjalnej stronie internetowej FII, każdego roku opracowanie opcji EEM dla chemii: demonstracja, wczesny okres. Jest to te opcje, które dają pomysł na strukturę przyszłego egzaminu i poziom złożoności zadań i są źródłami wiarygodnych informacji podczas przygotowywania do użycia. W opcjach EEG w chemii 2017 r. Istnieją zmiany w porównaniu z Kima w 2016 r., Dlatego pożądane jest przygotowanie w obecnej wersji, a dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów do korzystania z opcji ostatnich lat. Dodatkowe materiały i urządzenia Następujące materiały są dołączone do każdej wersji badania pracy egzaminu w chemii: - okresowy system elementów chemicznych D.I. Mendeleev; - Tabela rozpuszczalności soli, kwasów i baz w wodzie; - Elektrochemiczny rząd napięć metali. Podczas wykonywania prac egzaminacyjnych dozwolone jest użycie nieprogramowanego kalkulatora. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, z których stosowanie jest dozwolone do stosowania, jest zatwierdzone przez kolejność Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji. Dla tych, którzy chcą kontynuować edukację w szkole średniej, wybór przedmiotów powinien zależeć od wykazu testów wejściowych przez wybraną specjalność Lista testów wejściowych w uniwersytetach dla wszystkich specjalności (kierunki przygotowania) jest określone przez kolejność Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji. Każdy uniwersytet wybiera z tej listy tych lub innych przedmiotów wskazujących w ich regułach recepcji. Musisz zapoznać się z tymi informacjami o miejscach wybranych uniwersytetów, przed ubieganiem się o udział w egzaminie z listą wybranych elementów. 14.11.2016 Zatwierdzona opcja demonstracyjna, kodyfikatory i specyfikacje materiałów pomiarowych z ujednoliconego badania państwowego oraz podstawowy egzamin państwowy 2017, w tym chemii, opublikowanych zatwierdzonych opcji demonstracyjnych. Chemia Demo Check 2016-2015 W Kim w Chemii w 2017 r. Znaczące zmiany, dlatego demolizm z ostatnich lat jest podawany do zapoznania się. Chemia - Znaczące zmiany: Struktura pracy badania jest zoptymalizowana: 1. Struktura części 1 Kim jest zasadniczo zmieniona: Zadania są wykluczone z wyborem jednej odpowiedzi; Zadania są pogrupowane przez oddzielne bloki tematyczne, z których każdy ma zadania zarówno podstawowego, jak i podwyższonego poziomu złożoności. 2. Zmniejszono całkowitą liczbę zadań z 40 (w 2016 r.) Do 34. 3. Zmieniono skalę szacunkową (od 1 do 2 punktów) wykonywanie zadań podstawowego poziomu złożoności, które sprawdzają uczenie się wiedzy na temat więzi genetycznej substancji nieorganicznych i organicznych (9 i 17). 4. Maksymalny podstawowy wynik do wykonywania pracy jako całości wynosi 60 punktów (zamiast 64 punktów w 2016 r.). Czas trwania egzaminu w chemii Całkowity czas trwania prac egzaminacyjnych wynosi 3,5 godziny (210 minut). Przybliżony czas przypisany do wykonania indywidualnych zadań jest: 1) dla każdego zadania podstawowego poziomu złożoności części 1 - 2-3 minut; 2) dla każdego zadania podwyższonej złożoności części 1 - 5-7 minut; 3) Dla każdego zadania wysokiego poziomu złożoności części 2 - 10-15 minut. Typowe zadania testowe dla chemii zawierają 10 opcji dla zestawów zadań sporządzonych z uwzględnieniem wszystkich funkcji i wymagań zunifikowanego egzaminu państwowego w 2017 roku. Celem podręcznika jest zapewnienie czytelnikom informacje o strukturze i treści Kim 2017 w chemii, stopień trudności zadań. Przykłady. Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje z każdym z których reaguje miedź. ZAWARTOŚĆ Specyfikacja 1. Powołanie Kim Ege Ujednolicony egzamin państwowy (zwany dalej EGE) jest obiektywną oceną jakości szkolenia osób, które opanowały programy edukacyjne wtórnej edukacji ogólnej, stosując zadania znormalizowanej formy (materiały pomiarowe). EGE odbywa się zgodnie z prawem federalnym 29 grudnia 2012 r. Nr 273-FZ "na temat edukacji w Federacji Rosyjskiej". Materiały pomiarowe kontrolne umożliwiają ustawienie poziomu rozwoju przez absolwentów federalnego składnika stanu standardy średnio (pełnej) edukacji ogólnej w zakresie chemii, podstawowych i profilowanych. Wyniki zunifikowanego egzaminu państwowego do chemii są ujmowane przez organizacje edukacyjne wtórnej edukacji zawodowej i organizacji edukacyjnych o wyższej edukacji zawodowej jako wyniki testów wejścia w chemii. 2. Dokumenty określające treść Kim Ege 3. Podchodzi do wyboru treści, rozwijając strukturę Kim Ege Podstawą podejść do rozwoju Kim Ege 2017 w chemii wyniosła te ogólne postawy metodologiczne, które zostały zidentyfikowane podczas tworzenia modeli egzaminacyjnych z poprzednich lat. Istota tych ustawień jest następująca. 4. Struktura CIM EGE Każda wersja prac egzaminacyjnych jest zbudowana zgodnie z ujednoliconym planem: praca składa się z dwóch części, w tym 40 zadań. Część 1 zawiera 35 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 26 zadań podstawowego poziomu złożoności (liczba porządkowa tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadań podwyższonego poziomu złożoności ( Numery sekwencji tych zadań: 27, 28, 29, ... 35). Część 2 zawiera 5 zadań wysokiego poziomu złożoności, o szczegółowej odpowiedzi (liczba porządkowa tych zadań: 36, 37, 38, 39, 40).Formuła substancji
Reagenty
Opcje czołowe Chemii 2017
Rok
Pobierz opcję startową
2017
wariant po himii.
2016
Ściągnij
Wersja demo egzaminu w chemii 2017 z FIPI
Opcje + odpowiedzi
Pobierz opcję demo.
Specyfikacja
wariant demo Himiya Ege
Kodyfikator
kodifikator.
(kierunek przygotowania).Deverovyy Ege w Chemistry 2017 z odpowiedziami
Opcje + odpowiedzi
Pobierz wersję demo.
Specyfikacja
wariant demo Himiya Ege
Kodyfikator
kodifikator.
Chemia
Pobierz demo + odpowiedzi
2016
eGE 2016.
2015
eGE 2015.
W kolekcji znajdują się odpowiedzi na wszystkie opcje testowe i rozwiązania wszystkie zadania jednej z opcji. Ponadto, próbki formularzy używanych na użyciu są podane do nagrywania odpowiedzi i rozwiązań.
Autorem zadań jest wiodącym naukowcem, nauczycielką i metodologiem, który bierze bezpośredni udział w rozwoju materiałów pomiarowych kontroli EGE.
Podręcznik jest przeznaczony dla nauczycieli do przygotowywania studentów do egzaminu chemii, a także uczniów szkół średnich i absolwentów - do samodzielnego przygotowania i samokontroli.
W chlorku amonu znajdują się połączenia chemiczne:
1) jonika.
2) polarny kowalencyjny
3) przymierza nie-polar
4) wodór
5) Metal
1) Chlorek cynku (R-P)
2) Sulfat sodu (RR)
3) rozcieńczyć kwas azotowy
4) stężony kwas siarkowy
5) tlenek aluminium
Przedmowa
Instrukcje dotyczące wykonywania pracy
OPCJA 1
Część 1
Część 2
Opcja 2.
Część 1
Część 2
Opcja 3.
Część 1
Część 2
Opcja 4.
Część 1
Część 2
Opcja 5.
Część 1
Część 2
Opcja 6.
Część 1
Część 2
Opcja 7.
Część 1
Część 2
Opcja 8.
Część 1
Część 2
Opcja 9.
Część 1
Część 2
Opcja 10.
Część 1
Część 2
Odpowiedzi i rozwiązania
Odpowiedzi na zadania części 1
Rozwiązania i odpowiedzi na zadania części 2
Rozwiązanie zadań opcji 10
Część 1
Część 2.
Bezpłatne pobieranie e-book w wygodnym formacie, zobacz i czytaj:
Pobierz książkę EEE 2017, chemia, typowe testy, Medvedev Yu.n. - FilesKachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.
materiały pomiarowe kontrolne.
do trzymania jednego egzaminu państwowego w 2017 roku
w chemii
