Chemia testuje substancje proste i złożone. Zadania na deser

Treść prawidłowej odpowiedzi i instrukcje punktacji (dopuszcza się inne sformułowania odpowiedzi, które nie zniekształcają jej znaczenia)

Część A – 1 pkt 23-21 pkt – „5”Część B – 1-2 pkt 20-16 pkt – „4” 15-12 punktów - „3”

Bibliografia:

Gabrielyan OS, Chemia. 8 klasa. Drop. 2010 Rudzitis G.E. Klasa chemii 8. M .: „Oświecenie”, 2010.

• uogólniać wiedzę na temat „Proste i złożone substancje”;
• kształtowanie umiejętności komunikacyjnych uczniów podczas pracy w grupach.

Ekwipunek:

• Tabletki z menu na każdy stół - 4 szt.;
• Karta oceny wkładu ucznia w pracę grupy;
• Opis zadań (w menu) dla uczniów dla każdego stołu – 4 szt.
• Kredyt w wysokości 40 j.u.
• PSCE i tabela rozpuszczalności.

Studenci odwiedzają kawiarnię. Tworzone są 3 grupy po 4 osoby, każda grupa wybiera odpowiedzialnego (administratora) stołu. W trakcie gry praca każdej grupy jest oceniana zarówno przez nauczyciela, jak i kolegów z klasy (przeciwników).

W menu zamiast zwykłych dań prezentowane są zadania na dany temat. Każda grupa otrzymała kredyt w wysokości 40 USD. Przy rozwiązywaniu zadań studenci otrzymują ocenę w j.m.

Ocena aktywności uczniów odbywa się według schematu:

„doskonały” - 1 j.m., „dobry” - 2 j.m.; „zadowalająca” - 3 j.m.

Otrzymana ilość j.m. odliczona od tej pożyczki. Zwycięzcą zostaje grupa z najwyższą kwotą.

Podczas gry każdy uczestnik musi wykonać co najmniej 1 raz.

Gra rozgrywana jest w kilku etapach:

1. „Przekąski zimne”

• Krzyżówka;
• Określenie warunków;
• Rozkład substancji według klas.

2. „Gorące dania”

• Komponować formuły substancji;
• Nadaj nazwy substancjom
• Rozwiąż problem za pomocą wzoru.

3. „Napoje”

• Test numer 1.

4. „Mocne napoje”

Test numer 2: 4 opcje.

5. Deser

Rozwiązywanie zagadek.

Mapa ocen wkładu ucznia w pracę grupy (przeprowadzona na 5-stopniowej skali)

Dobry dzień! Miło mi powitać Państwa w chemicznej kawiarni „Firefly!”. Celem naszej kawiarni będzie podsumowanie tematu „Proste i złożone substancje”. Każdy z Was zajął swój stół, a proponuję wybrać administratora stołu - który będzie koordynował pracę jego stołu.

Zapraszamy do zapoznania się z menu. W nim zamiast zwykłych potraw prezentowane są zadania na ten temat. Każdy musi odpowiedzieć przynajmniej raz.

Zadania deserowe:

1. Co nazywa się białym złotem? ( Bawełna.)
2. Jaki pierwiastek chemiczny znajduje się w zupie z buraków i innych warzyw? ( B - barszcz.)
3. Co nazywa się „żywym srebrem”? ( Ryba.)
4. Jak nazywa się futro zwierząt futerkowych? ( Puszyste złoto.)
5. Wyrzuć czwartą literę w imieniu antylopy górskiej, a otrzymasz nazwę pierwiastka chemicznego z szóstej grupy. ( Kozica - siarka.)
6. Zaczyna się od małego gryzonia, kończy na byku, jak nazywa się pierwiastek chemiczny? ( Arsen.)
7. Jaki pierwiastek chemiczny „wzywa” kota do odwiedzenia? ( Tlen.)

TEST 2(1). Cząsteczki i atomy. Substancje proste i złożone. Znaki pierwiastków chemicznych. Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Wzory chemiczne.

Część A

Opracowana nowoczesna symbolika chemiczna

1) D.I. Mendelejew 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Pierwiastek chemiczny to

1) pewien rodzaj atomów

2) substancja, której nie można rozłożyć na substancje prostsze

3) atomy o tej samej masie

4) substancja, która podczas przemian chemicznych zawsze zwiększa swoją wagę.

3. Względny masa atomowa pierwiastek chemiczny to

1) masa jego atomu

2) masa jego atomu wyrażona w a.m.

3) stosunek masy atomu do 1/12 masy atomu węgla

4) masa jego atomu wyrażona w gramach

4. Powstaje prosta substancja

1) identyczne cząsteczki

2) atomy jednego pierwiastka chemicznego

3) cząsteczki składające się z jednego atomu

4) proste cząsteczki

5. Masy cząsteczkowe Fe 3 O 4 , H 3 PO 4 , N 2 są odpowiednio równe

6. Udział masowy żelaza w związku Fe 2 O 3 wynosi

7. Udziały masowe pierwiastków w związku żelaza z siarką są odpowiednio równe

46,67% i 53,33%. Formuła złożona

4) Fe 2 (SO 4) 3

Część B

8. Wstaw brakujące słowa w oświadczeniu: „_________________________ jest

najmniejsze chemicznie niepodzielne cząsteczki, które tworzą cząsteczki.

9. Ustal zgodność między nazwą substancji a jej rodzajem. Zapisz odpowiedź

jako ciąg liter i cyfr, na przykład A1, B2 itp.

1) woda A - proste substancje

2) tlen B - substancje złożone

10. Podziel na grupy - metale (A) i niemetale (B) - pierwiastki chemiczne:

Zapisz odpowiedź jako sekwencję liter i cyfr, na przykład A123, B456.

TEST #2(2). Cząsteczki i atomy. Substancje proste i złożone. Znaki pierwiastków chemicznych. Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Wzory chemiczne

Część A

Zasługa wprowadzenia pojęcia pierwiastka chemicznego do nauki należy do:

1. D. Dalton

   DI. Mendelejew

   Arystoteles

Izotopy są

1. atomy jednego pierwiastka chemicznego

   atomy tego samego pierwiastka chemicznego różniące się masą

   atomy tego samego pierwiastka chemicznego o tej samej masie

   atomy tego samego pierwiastka chemicznego o tej samej wielkości

Wartość podana w tabeli pierwiastków chemicznych autorstwa D.I. Mendelejewa

względna masa atomowa pierwiastka chemicznego wynosi

względna masa atomowa najcięższego izotopu

względna masa atomowa najlżejszego izotopu

względna masa atomowa jego najobfitszego izotopu w przyrodzie

średnia masa atomowa wszystkich izotopów z uwzględnieniem ich występowania w przyrodzie

Azot (N 2) jest substancją prostą, ponieważ jego cząsteczka

1. składa się z dwóch atomów

   zawiera kilka atomów

   zawiera identyczne atomy

   składa się z atomów jednego pierwiastka chemicznego

Względne masy cząsteczkowe HNO 3 , P 2 O 5 , O 3 są odpowiednio równe

1. Udział masowy manganu w związku Mn 2 O 7 wynosi

2. Udziały masowe fosforu i chloru w związku wynoszą odpowiednio 14,87% i 85,13%. Formuła złożona

Część B

1. Uzupełnij brakujące słowa w oświadczeniu: „____________________ jest

atomy tego samego rodzaju.

Dopasuj nazwę substancji do jej typu. Napisz swoją odpowiedź w

1) siarka A - proste substancje

2) tlen B - substancje złożone

10. Podziel na grupy - metale (A) i niemetale (B) - pierwiastki chemiczne:

TEST #3(1). Wartościowość pierwiastków chemicznych. Sporządzanie wzorów na wartościowość. Równania chemiczne. Rodzaje reakcji chemicznych.

Część A

Wartościowość siarki, azotu i węgla w ich związki wodorowe(H 2 S, NH 3, CH 4) są odpowiednio równe

2. Zapisano symbole pierwiastków chemicznych, które tworzą proste substancje-metale

Pod numerem

3. Wartościowość siarki w związkach Na 2 S, SO 3, CS 2 są odpowiednio równe

4. Wzory związków dwuskładnikowych odpowiednio wapnia z azotem i glinu z siarką są zapisane pod liczbą

Al 2 S 3 , Ca 3 N 2

Ca 3 N 2 , Al 2 S 3

Ca(NO3) 2 , Al 2 S 3

Ca 3 N 2, Al 2 (SO 4) 3

5. Suma współczynników w równaniu reakcji Na + H 2 O → NaOH + H 2 wynosi

6. Uzupełnij równanie reakcji (wskazano współczynniki): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

powstały z 5,6 g żelaza i 3,2 g siarki.

Część B

8. Wstaw brakujące słowa w oświadczeniu: „Masa substancji, które weszły w skład”

reakcja chemiczna ____________________ masa powstałych substancji.

Ustaw zgodność między lewą i prawą stroną równania reakcji.

Zapisz odpowiedź jako ciąg liter i cyfr, na przykład A1, B2 itp.

4Al + 3O 2 \u003d A. Al 2 O3 + 3H 2 O

2Al(OH) 3 = B. 2AlCl3 + 3H2O

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Al 2 O 3

Podziel reakcje chemiczne na grupy - związki (A) i podstawienia (B):

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 \u003d SO 2,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

N2 + O2 \u003d 2NO

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Zapisz swoją odpowiedź jako ciąg liter i cyfr, na przykład A123, B456.

TEST #3(2). Wartościowość pierwiastków chemicznych. Sporządzanie formuł na wartościowość. Równania chemiczne. Rodzaje reakcji chemicznych.

Część A

Wartościowość wapnia, sodu i glinu w ich związkach z tlenem - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - jest odpowiednio równa

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Zapisano symbole pierwiastków chemicznych, które tworzą proste substancje-metale

Pod numerem

3. Wartościowość azotu odpowiednio w związkach Na 3 N, NO, NF 3 wynosi

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Wzory dwuskładnikowych związków odpowiednio magnezu z azotem i wapnia z siarką

nagrany pod numerem

1) CaS, Mg 3 N 2 3) Mg (NO 3) 2, CaS

2) Mg 3 N 2, CaSO 4 4) Mg 3 N 2, CaS

5. Suma współczynników w równaniu reakcji FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 wynosi

6. Uzupełnij równanie reakcji (wskazano współczynniki): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Korzystając z prawa zachowania masy wyznacz masę siarczku żelaza(II),

powstały z 56 g żelaza i 32 g siarki.

Część B

8. Wstaw brakujące słowa w oświadczeniu: „_________________________ nazywają się

warunkowe przedstawienie przebiegu reakcji chemicznej za pomocą znaków i wzorów.

9. Ustal zgodność między lewą i prawą częścią równania reakcji. Zapisz odpowiedź jako ciąg liter i cyfr, na przykład A1, B2 itp.

1) 4Fe + 3O2 \u003d A. Fe2O3 + 3H2O

2) 2Fe(OH)3 = B. 2FeCl3 + 3H2O

3) Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d B. 2Fe 2 O 3

10. Podziel reakcje chemiczne na grupy - rozkład (A) i podstawienie (B):

1) 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

2) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HNO3 \u003d 4NO2 + O2 + 2H2O

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

5) CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

6) Al (OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3 H 2 O

Zapisz swoją odpowiedź jako ciąg liter i cyfr, na przykład A123, B456.

TEST #4 (1). Masa cząsteczkowa. Obliczenia na równaniach reakcji chemicznych

Część A

Jaka jest liczba cząsteczek wody zawartych w porcji substancji o masie 3,6 g?

1. Masa molowa związku CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g/mol)

2. Jaka jest ilość substancji (mol) zawartej w tlenku siarki (VI) o masie 12 g?

3. Podczas interakcji z roztworem zawierającym wodorotlenek sodu NaOH o wadze 4 g, z roztworem chlorku miedzi (II) Cu (OH) 2 i chlorku sodu NaCl. Jaka jest masa (g) tlenku? (Podaj odpowiedź jako liczbę całkowitą.)

4. Jaka jest masa (g) chlorku żelaza(III) otrzymanego w reakcji 16,8 g żelaza z chlorem?

5. Jaka jest masa (g) tlenku żelaza Fe 3 O 4 powstającego podczas spalania żelaza o masie 11,2 g w powietrzu?

6. Masa osadu siarczanu baru BaSO 4, powstałego przez zmieszanie roztworów zawierających siarczan sodu Na 2 SO 4 o masie 1,42 g i chlorek baru BaCl 2 o masie 2,8 g, jest równa

7. Jaka jest masa soli chlorku glinu AlCl 3 (g) powstałej w wyniku reakcji wodorotlenku glinu Al (OH) 3 o masie 23,4 g i kwasu solnego HCl zawierający 35 g chlorowodoru?

Część B

1. Oblicz masę tlenku żelaza(III) powstałego w wyniku oddziaływania 22,4 g żelaza z 10 g tlenu. Podaj odpowiedź jako liczbę całkowitą.

   Podczas spalania metanu (CH 4 ) w powietrzu powstaje dwutlenek węgla i woda. Oblicz masę powietrza potrzebną do spalenia 16 g metanu, jeśli udział masowy tlenu w powietrzu wynosi 28,6%.

TEST #4 (2). Masa cząsteczkowa. Obliczenia na równaniach reakcji chemicznych.

Część A

Jaka jest liczba atomów fosforu zawarta w próbce fosforu o masie 155 g?

1. Masa molowa związku CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g/mol)

2. Masa próbki siarki wynosi 19,2 g. Jaka jest ilość substancji siarkowej (mol)?

3. Jaka jest masa (g) węglanu sodu Na 2 CO 3 w ilości 0,25 mola?

4. Gdy roztwór zawierający wodorotlenek sodu NaOH o masie 8 g oddziaływał z roztworem azotanu miedzi (II) Cu (NO 3) 2, powstał osad wodorotlenku miedzi (II) Cu (OH) 2 i azotanu sodu (NaNO 3). Jaka jest masa (g) wodorotlenku miedzi(II)? (Podaj odpowiedź jako liczbę całkowitą.)

5. Jaka jest masa siarki (g), która przereagowała z aluminium o masie 2,7 g?

6. Jaka jest masa wodorotlenku żelaza (III) (g) rozpuszczonego w kwasie siarkowym H 2 SO 4 o masie 9,8 g? Schemat reakcji: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Podaj odpowiedź jako liczbę całkowitą).

8. Jaka jest masa osadu siarczanu baru BaSO 4 (g) powstałego podczas mieszania?

roztwory zawierające siarczan sodu Na 2 SO 4 o wadze 1,6 g oraz chlorek baru BaCl 2

o wadze 2,08 g?

Część B

9. Oblicz masę tlenku miedzi (II) powstałego w wyniku oddziaływania 27 g glinu z

25 g tlenu. Podaj odpowiedź jako liczbę całkowitą.

Podczas spalania metanu (CH 4) powstaje dwutlenek węgla i woda. Oblicz masę powietrza potrzebną do spalenia 32 g metanu, jeśli udział masowy tlenu w powietrzu wynosi 28,7%.

Końcowy (tematyczny) test kontrolny

BADANIE nr 1(1). Generalizacja i kontrola wiedzy na temat „Wstępne koncepcje chemiczne”

Część A

Aby oddzielić mieszaninę proszków kredy i sól kuchenna powinnam

1. użyj lupy i pęsety

   Dodaj wodę do mieszanki, a następnie przefiltruj

   przecedzić mieszaninę przez sito

   dodać wodę do mieszanki, następnie przefiltrować i odparować filtrat

Lista czystych substancji znajduje się pod numerem

1. woda destylowana, aluminium, powietrze

   gleba, woda morska, Perfumy

   miedź, żelazo, ołów

   stal, brąz, miedzionikiel

1. kwaśne mleko i płonące świece

   topnienie lodu i parowanie wody

   zamarzająca woda i gnijące pozostałości

   blask lampy elektrycznej i powstawanie chmur

Tylko formuły prostych substancji

1. PH 3 , P 4 , O 3

   NH3, N2, N2O

2. H2O, Cl2, HCl

Cząsteczka amoniaku składa się z

1. trzy atomy azotu i jeden atom wodoru

   jeden atom azotu i trzy atomy wodoru

   jeden atom azotu i jeden atom wodoru

   trzy atomy azotu i trzy atomy wodoru

Suma współczynników w równaniu reakcji fosforu (P) z nadmiarem tlenu (O 2)

Wartościowość chromu w związku Cr 2 O 3 wynosi

1. Udział masowy cynku w chlorku cynku wynosi

Część B

O. Atomy to najmniejsze chemicznie niepodzielne cząstki, które tworzą molekuły.

B. W zjawiskach fizycznych cząsteczki substancji są zachowane, podczas gdy w zjawiskach chemicznych ulegają zniszczeniu.

1) oba stwierdzenia są prawdziwe

2) stwierdzenie A jest prawdziwe, stwierdzenie B jest fałszywe

3) stwierdzenie B jest prawdziwe, stwierdzenie A jest błędne

4) oba stwierdzenia są błędne

10. Ustal zgodność między równaniem reakcji a jego typem. Napisz swoją odpowiedź w

w postaci ciągu liter i cyfr, na przykład A1, B2 itp.

Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d 2FeCl 3 + 3H 2 O A. Podstawienie

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 B. Połączenie

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 V. Rozkład

2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O G. Wymiana

TEST #1 (2). Generalizacja i kontrola wiedzy na temat „Wstępne koncepcje chemiczne”

Część A

Mieszanina proszków siarki i żelaza może być rozdzielona za pomocą

1. filtracja

2. dekantacja

   destylacja

Lista mieszanin znajduje się pod numerem

1. cukier, żelazo, powietrze

   gleba, woda morska, perfumy

   miedź, brąz, ołów

   stal, tlen, miedzionikiel

Pod numerem opisane są tylko zjawiska chemiczne

1. karbonizacja cukru i dżemu kandyzowanego

   tworzenie się szronu i tworzenie się chmur

   zakwaszenie mleka i uwolnienie gazu z butelki lemoniady

   tworzenie się gazu podczas mieszania sody z octem i czernienia produktów srebrnych

Formuły tylko prostych substancji są połączone pod liczbą

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

Cząsteczka tlenku siarki(IV) składa się z

1. jeden atom siarki i jeden atom tlenu

   jeden atom siarki i trzy atomy tlenu

   jeden atom siarki i dwa atomy tlenu

   dwa atomy siarki i jeden atom tlenu

Suma współczynników w równaniu reakcji aluminium z tlenem (O 2) wynosi

1. Wartościowość chromu w związku CrO 3 wynosi

2. Udział masowy wapnia w azotku wapnia wynosi

Część B

1. Wyraź swoją opinię na temat wyroków:

A. Cząsteczki substancji są w ciągłym ruchu. Szybkość podróży

cząsteczki zależą od temperatury.

B. Podczas zjawisk fizycznych cząsteczki substancji ulegają zniszczeniu, a podczas chemicznego -

są zapisywane.

oba stwierdzenia są poprawne

stwierdzenie A jest poprawne, stwierdzenie B jest błędne

stwierdzenie B jest poprawne, stwierdzenie A jest błędne

oba stwierdzenia są błędne

Ustal zgodność między równaniem reakcji a jego typem. Napisz swoją odpowiedź w

w postaci ciągu liter i cyfr, na przykład A1, B2 itp.

Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O A. Podstawienie

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 B. Połączenie

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 V. Rozkład

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O G. Wymiana