Co to jest przykłady soli. Tajemnica soli gotowania, jego użyteczne i szkodliwe właściwości
Azotyny metali do stopnia utleniania + 2 kryształowe hydraty z jedną, dwiema lub cztery cząsteczki wody. Na przykład tworzą podwójne i potrójne sole. CSNO 2. Agno 2 lub ba (nr 2) 2. Ni (nr 2) 2. 2KNO 2, jak również złożone związki, na przykład Na 3.
Struktury kryształowe są znane tylko dla kilku bezwodnych azotynów. Anion No2 ma konfigurację nieliniową; Corner ONO 115 °, N-O 0.115 nm długość komunikacji; Komunikacja typu M-NO 2 Kowalentent jonowych.
Dobrze rozpuszczalny w azotitach wodnych k, na, ba, zły - azotyn AG, Hg, Cu. Wraz ze wzrostem temperatury rozpuszczalność azotynu wzrasta. Prawie wszystkie azotyny są słabo rozpuszczalne w alkoholach, eterach i niskich rozpuszczalnikach.
Azotyty są słabo odporne na termicznie; Rozpełniamy się bez rozkładu Tylko azotyl metalu alkalicznego, azotyn pozostałych metali rozkładowych w 25-300 ° C Rozkład mechanizmu azotynowy jest złożony i zawiera szereg równoległych reakcji. Główne gazowe produkty rozkładu - nie, nr 2, N2 i O2, stały tlenek metalu lub element elementu. Przydzielanie dużej ilości gazów określa wybuchową rozkładów niektórych azotynów, na przykład NH4 nr 2, który rozkłada się na N2 i H2 O.
Charakterystyczne cechy azotynów są związane z ich insidentem termicznym i zdolnością azotitu, zarówno środek utleniający, jak i środkiem redukującą, w zależności od środowiska i charakteru odczynników. W nośniku neutralnym azotyny są zwykle przywracane do NO, utleniane do azotany. Oxygen i CO2 nie wchodzi w interakcje z solidnymi azotkami i ich wodnymi roztworami. Azotyny przyczyniają się do rozkładu zawierającego azot substancje organiczne, w szczególności aminy, amidy itp. Z ekologicznymi halogenkami RXN. Reaguj na tworzenie zarówno azotynów RONO, jak i związków Nitros RNO.
Produkcja przemysłowa azotynów opiera się na absorpcji gazu nitrozowego (mieszaniny nr + nr 2) z roztworami Na2 CO3 lub NaOH z sekwencyjną krystalizacją Nano 2; Azotyny pozostałego metalu w przemyśle i laboratoriach otrzymuje się przez wymianę soli metali z Nano 2 lub przywróceniem tych metali azotanów.
Azotyny są wykorzystywane do syntezy azokry, w produkcji kaprolaktamu, jako środków utleniających i środków redukujących w branżach gumowych, tekstylnych i obróbki metali, takich jak konserwanty produktów spożywczych. Azotyty na przykład Nano 2 i KNO 2, toksyczne, powodują ból głowy, wymioty, hamowanie oddychania itp. Dzięki zatruciu Nano 2 methemoglobina powstaje we krwi, membrany erytrocytów są uszkodzone. Możliwe jest utworzenie nitrozozwy z Nano 2 i amin bezpośrednio w przewodzie pokarmowym.
6. Siarczany, Sól kwas siarkowy. Średnie siarczany z anionem 4 2- kwasem lub hydrosulfinianem, z Anionem HSO4, podstawowym, zawierającym wraz z anionem SO 4 2- - grupą, taką jak Zn 2 (OH) 2 SO 4, są znane. Istnieją również podwójne siarczany, w tym dwie różne kationy. Należą do nich dwie duże grupy siarczanowe - ałun, a także chenites M2 E (SO 4) 2. 6h 2 o, gdzie kation M-monotair, E - Mg, Zn i inne kwaski dwustronne. Znany potrójne siarczan K 2 SO 4. MgSO 4. 2caso 4. 2H2O (minerał poligaliczny), podwójne podstawowe sulfuse, na przykład minerały grup alunitowych i Yarosit M2 SO 4. Al 2 (SO 4) 3. 4AL (OH 3 i M2 SO 4. FE2 (SO 4) 3. 4FE (OH) 3, gdzie M jest kationem jednoosobowym. Siarczany mogą być częścią mieszanych soli, na przykład 2NA 2 SO 4. Na 2 CO 3 (Mineral Berkeit), MgSO 4. KCL. 3H2O (Cainit).
Siarczany - substancje krystaliczne, średnie i kwaśne w dużych przypadkach są dobrze rozpuszczalne w wodzie. Wapń, strontu, siarczany ołowiu, strontu, ołów i niektóre dr., Praktycznie nierozpuszczalny Baso 4, Raso 4. Główne siarczany są zazwyczaj niewielkie rozpuszczalne lub praktycznie nierozpuszczalne lub hydrolizowane wodą. Z roztworów wodnych siarczany mogą krystalizować jak krystaliczniehydraty. Kryształowe hydraty niektórych metali ciężkich są nazywane VITRIORS; Cunery miedziane Susso 4. 5h 2 O, Campground Feso 4 żelaza. 7N 2 O.
Średnie siarczany metali alkalicznych są stabilne termicznie, podczas gdy siarczany kwaśne są rozkładane po podgrzaniu, obracając się do pirosulfatów: 2kHSO4 \u003d H2O + K 2 S 2 O 7. Średnie siarczany z innych metali, jak również podstawowych siarczanów, gdy ogrzewano do wystarczająco wysokich temperatur, są zwykle rozkładane do tworzenia tlenków metali i uwalniania SO3.
Siarczany są rozpowszechnione w naturze. Można je znaleźć w formie minerałów, na przykład Caso 4 Gypsum. H 2 O, Miracycite Na2SO 4. 10h 2 o, a także część wody morskiej i rzecznej.
Wiele siarczanów można uzyskać przez interakcję H2SO4 z metali, ich tlenki i wodorotlenki, jak również rozkład lotnych soli z kwasem siarkowym.
Siarczany nieorganiczne są szeroko stosowane. Na przykład nawóz amonowy sulfat -zotny, siarczan sodu stosuje się w szkle, przemysłu papierniczego, produkcji wiskozowej itp. Minerały siarczan naturalnych - surowce produkcji przemysłowej związków różnych metali, buduje materiały itp.
7. Zapalenie zapalenia Kwas soli siarkowy H2SO 3. Wyróżnia się średnie sulfito z anionem 3- i kwaśnym (hydrosulfitem) z anionem HSO. Średni siarczynowy - substancje krystaliczne. Siarczni metalowe amoniowe i alkaliczne są dobrze rozpuszczalne w wodzie; Rozpuszczalność (g w 100 g): (NH4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K2SO 3 106,7 (20 ° C). W wodne rozwiązania Tworzący hydrosulfit. Siarcznice z ziemią alkaliczną i niektóre inne metale są praktycznie nie rozpuszczalne w wodzie; Rozpuszczalność MgSO3 1 g na 100 g (40 ° C). Znane krystaliczniehydraty (NH4) 2 SO 3. H 2 O, Na2SO 3. 7H2O, do 2 so 3. 2N 2 O, MgSO3. 6H 2 O i inne.
Bezwodne siarczanie, gdy podgrzane bez dostępu powietrza w uszczelnionych naczyniach, nieproporcjonalne na siarczkach i siarczanach, podczas ogrzewania w prądu N 2 przegrał SO 2, a po ogrzaniu w powietrzu łatwo jest utlenione do siarczanów. Z SO 2 w środowisku wodnym przeciętne siarczki tworzą hydrosulfiały. Sulfitami są stosunkowo silnymi środkami redukcyjnymi, utlenionymi w roztworach chlorowych, bromom, H2O2 itp. Do siarczanów. Rozkłada się z silnymi kwasami (na przykład NS1) z uwalnianiem SO 2.
Kryształowe hydrosulfiały są znane z K, RB, CS, NH4 +, są małe. Pozostałe hydrosulfiały istnieją tylko w roztworach wodnych. Gęstość NH4 HSO 3 2,03 g / cm3; Rozpuszczalność w wodzie (G 100 g): NH4 HSO3 71,8 (0 ° C), KNSO3 49 (20 ° C).
Gdy krystaliczny hydrosulfitu na jest ogrzewany lub lub gdy satywatowanie SO 2 z pulpy Kaintowej M2SO 3, pirojety są utworzone (przestarzałe -Metabisulfites) M2 S 2 O 5 - Sole nieznanego w wolnym stanie kwasu Pirosnoya H 2 S 2 O 5; kryształy, małe odporne; Gęstość (g / cm3): Na2 S 2 O 5 1,48, K 2 S 2 O 5 2.34; powyżej ~ 160 ° C rozkłada się z uwalnianiem SO 2; rozpuszczono w wodzie (z rozkładu do HSO3), rozpuszczalność (G 100 g): Na2 S2O 5 64,4, K2 S 2 O 5 44,7; Tworzą hydraty na 2 S 2 O 5. 7H2O i ZK 2 S 2 O 5. 2n 2 o; Przywrócenia.
Średnie siarczane metali alkalicznych uzyskuje się przez interakcję roztworu wodnego M2 CO3 (lub MON) z SO2, MSO 3 - transmitancją SO 2 przez wodną zawiesinę MCO 3; Używany głównie SO 2 gazu spalinowego z przemysłu kwasu spalinowego. Siarcznice są stosowane przy wybielaniu, farbowaniu i tkaninach poligraficznych, włóknach, skóry do puszki ziarna, zielony paszy, odpady przemysłowe paszowe (NaHSO3,Na 2 S 2 O 5). Caso 3 i CA (NSO 3) 2 - środki dezynfekujące w przemyśle winemakcji i cukrowej. NUSO 3, MgSO 3, NN 4 NSO 3 - składniki alkoholu siarczanego w celulozie do gotowania; (NH4) 2SO 3 - SO 2 Absorbery; NaHSO3 to absorber H2S z gazów wydechowych produkcji, środek redukujący w produkcji barwników siarki. K 2 S 2 O 5 - składnik kwaśnych poprawek na zdjęciu, przeciwutleniacz, antyseptyczny.
Wymiana środków soli atomów wodoru w kwasie do metalu. Solidne sole rozpuszczalne są dysocjowane na metalowej kationu i pozostałości kwasu anionowego. Sole dzielą się na:
· Środkowy
· Dom
· Złożony
· Dwuosobowy
· Mieszany
Środkowe sole. Są to produkty całkowitej substytucji atomów wodoru w kwasie w atomach metalowych lub na grupie atomów (NH4 +): MgSO4, Na2SO4, NH4 CL, AL 2 (SO 4) 3.
Nazwy soli środkowych występują z nazwisk metali i kwasów: Cuso 4 siarczan sodu, na 3 PO 4 Fosforan sodu, Nano 2 Nation sodu, Naclo-Hypoochlorit sód, Naclo 2-chlorni sód, NaClo 3 Chlorośna sodowa, NaClo 4 - Nadrzyrzutowy sodu, Cui- jodek miedzi (I), CAF 2 fluorek wapnia. Konieczne jest również zapamiętanie kilku trywialnych nazw: sól NaCl-Cook Sól, Saltitory KNO3-Potas, K2CO3-Potas, Na2CO3 Soda kalcynacja, Na2CO3 ∙ 10H2O-soda kryształ, Cuso4-miedzi Vigor, Na2 B 4 O 7 . 10h 2 O- Bura, Na2S 4 . Sól 10H 2 O-Glauberova. Podwójne sole.to sololi. zawierający dwa typy kationów (atomy wodoru multi-powieśćkwasy są zastępowane dwoma różnymi kationami):MGNH 4 PO 4, KAL (SO 4) 2, Nakso 4 . Podwójne sole jako poszczególne związki istnieją tylko w postaci krystalicznej. Po rozpuszczeniu w wodzie są całkowicieoddysokowane jony metali i pozostałości kwasowe (Jeśli sole rozpuszczalne), na przykład:
Nakso 4 ↔ NA + + K + + SO 4 2-
Warto zauważyć, że dysocjacja podwójnych soli w roztworach wodnych trwa 1 krok. Aby nazwy soli tego typu, musisz znać nazwy anionu i dwóch kationów:MGNH 4 PO 4 - Fosforan amonu magnezu.
Złożone sole.Są to cząstki (cząsteczki neutralne lubjony ), które są utworzone w wyniku dołączenia do tegojon (lub atom ), Nazywa compleeledomy., neutralne cząsteczki lub inne jony zwane ligands.. Złożone sole są podzielone na:
1) Kompleksy kationowe.
Cl 2 - dichlorideammedy (II)
Cl 2 - di. chloridhexamminicobalt (II)
2) Kompleksy anionowe.
K 2 - tetrafluorochryLate (II) Potas
Li -tetrahydrido Aluminat (III) Lit
K 3 -hexacianoperrat (III) Potas
Teoria struktury kompleksowych związków została opracowana przez szwajcarski chemik A. Werner.
Kwaśne sole - Produkty niekompletnej wymiany atomów wodoru w kwasach wielokropkowych na metalowych kationach.
Na przykład: Nahco 3
Właściwości chemiczne:
Reagować z metalami skierowanymi w rzędzie napięcia po lewej stronie wodoru.
2KHSO4 + mg → H2 + mg (tak) 4 + k2 (so) 4
Zauważ, że dla takich reakcji jest niebezpieczne metale alkaliczneBo początkowo reagują z wodą o wysokiej uwalnianiu energii, a wystąpi eksplozja, ponieważ wszystkie reakcje występują w rozwiązaniach.
2nahco 3 + Fe → H2 + Na2 CO3 + Fe2 (CO3) 3 ↓
Sole kwasowe reagują za pomocą roztworów alkalicznych i tworzą średnią (tj.) Sól (LI) i wodę:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H2O
2KHSO4 + 2NAOH → 2H2O + K 2 SO 4 + NA 2 SO 4
Sole kwasowe reagują z roztworami średniego soli, jeśli gaz zostanie zwolniony, osad spadł, lub woda jest wyróżniana:
2KHSO4 + MGCO 3 → MgSO4 + K2SO4 + CO 2 + H2O
2KHSO4 + BACL 2 → BASO 4 ↓ + K2SO 4 + 2HCl
Sole kwasowe reagują z kwasami, jeśli kwas-produkt reakcji będzie słabszy lub mucha niż dodana.
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H2O
Sole kwasowe reagują z głównymi tlenkami z uwalnianiem wody i środkowych soli:
2nahco 3 + MGO → MGCO 3 ↓ + Na2 CO 3 + H2O
2KHSO4 + Beo → Beso 4 + K 2 SO 4 + H2O
Sole kwasowe (w szczególności węglowodory) rozkłada się pod działaniem temperatury:
2nahco 3 → Na2 CO 3 + CO 2 + H2O
Zdobycie:
Kwasowe sole są utworzone po wystawieniu na swędzenie z nadmiarem roztworu kwasu polipowego (reakcja neutralizacji):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H2O
Mg (OH) 2 + 2H2SO4 → mg (HSO 4) 2 + 2H 2 o
Sole kwasowe są tworzone po rozpuszczeniu przez główne tlenki w kwasach polipowych:
MgO + 2H2 SO 4 → mg (HSO 4) 2 + H2O
Kwasowe sole są utworzone, gdy metale rozpuszcza się w nadmiarze roztworu kwasu polipowego:
Mg + 2H2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Sole kwasowe są utworzone w wyniku interakcji średniej soli i kwasu, które są utworzone przez anion średniej soli:
CA 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CAHPO 4
Podstawowe sole:
Główne sole są produktem niekompletnej substytucji hydroksyochrowej w wielu kwasowych cząsteczkach zasad dla pozostałości kwasu.
Przykład: MgOhno 3, Feohcl.
Właściwości chemiczne:
Główne sole reagują z nadmiarem kwasu, tworząc środkową sól i wodę.
MgOhno 3 + HNO 3 → mg (nr 3) 2 + H2O
Główne sole są rozkładane przez temperaturę:
2 CO 3 → 2cuo + CO 2 + H2O
Uzyskiwanie głównych soli:
Interakcja Salley. słabe kwasy Z średnimi solami:
2MGCl2 + 2NA 2 CO 3 + H2O → 2 CO 3 + CO2 + 4NACl
Hydroliza soli utworzonych przez słabą bazę i silny kwas:
ZNCL 2 + H2O → Cl + HCl
Większość podstawowych soli jest niewielki rozpuszczalny. Na przykład wiele z nich jest minerałami malachitCU 2 CO 3 (OH) 2 i hydroksylapatyt Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Właściwości soli mieszanych nie są brane pod uwagę w szkole chemii, ale definicja jest ważna, aby wiedzieć.
Mieszane sole są solami, jako część, której pozostałości kwasu dwóch różnych kwasów są przymocowane do jednej metalowej kationu.
Wizualny przykład -ca (OCL) Cl Belly Lime (chloric).
Nomenklatura:
1. Sól zawiera złożoną kation
Po pierwsze, nazywają kationową, a następnie wchodząc do wewnętrznej sfery ligandów - anionów, z końcem na "O" (Cl - - chloro, oh - -Gidroxo), a następnie ligands, reprezentujący neutralne cząsteczki (NH 3 -amin, H2O - Właściwie). Jeśli te same ligandy są większe niż 1, o ich liczbie oznacza greckie numeryczne:1 - Mono, 2 - di, 3 - trzy, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 - HEX, 7 - Hepta, 8 - Octa, 9 - Non, 10 - Deck. Ten ostatni nazywa się agentem kompleksowania jonowo-kompleksującym, w nawiasach wskazujących jego wartość Valence, jeśli jest zmienna.
[AG (NH3) 2] (OH ) -gdroksyd srebrna diamina (JA)
[CO (NH3) 4 CL 2] CL 2 chlorek dichloro o kobalt tetraaminowy (III)
2. Sól zawiera złożony anion.
Po pierwsze, nazywają ligandów -ani, a następnie neutralne cząsteczki zawarte w wewnętrznej kuli z końcem na "O", wskazując ich liczbę greckich numerycznych.Ten ostatni nazywany jest agentem jonowo-kompleksującym w języku łacińskim, z przyrostkiem "w", wskazując Valence w nawiasach. Następnie napisana jest nazwa kationu znajdującego się w kuli zewnętrznej, liczba kationów nie jest określona.
K 4 -Hexacianooferrat (II) potas (odczynnik jonów Fe 3+)
K 3 - Hexacyanoferrat (III) potas (odczynnik do jonów Fe 2+)
Na 2 -Tragidroxycynat sodu
Większość jonów złożonych elementów to metale. Największą tendencję do kompleksyjnej jest wyświetlana przez D elementy. Wokół centralnego środka jonowo-kompleksującego są naprzód jony lub neutralne cząsteczki lub adddy.
Środek jonowo-kompleksujący i ligand stanowią wewnętrzną sferę kompleksu (w nawiasach kwadratowych), liczba ligandów koordynujących wokół jonu centralnego nazywana jest numerem koordynacji.
Jony, które nie są zawarte w wewnętrznej kuli tworzą zewnętrzną sferę. Jeśli zintegrowany kation jonowy, a następnie w zewnętrznej sferze anionu i odwrotnie, jeśli zintegrowany jon Anion jest, a następnie w kula zewnętrznej. Koje są zwykle jonami metali alkalicznych i wspinaczkowych, kation amonu. Podczas dysocjacji złożone związki zawierają złożone złożone jony, które są raczej odporne na rozwiązania:
K 3 ↔3k + + 3-
Jeśli rozmawiamy o kwaśnych soli, a następnie czytając formułę, przedrostek jest wyraźny hydro-, na przykład:
Sodu Hydrosulfide NaHS.
Sodowy bulbonat Nahco 3
Podstawowe sole używają prefiksu hydro. lub dihydroksy.
(Zależy od stopnia utleniania metalu w soli), na przykład:
Magnez Hydroxochloridemg (OH) Cl, aluminiowy dihydroxochloodide 2 cl
Metody uzyskania soli:
1. Bezpośrednia interakcja metalowa z nemetal . Sposób ten można uzyskać sole kwasów oksygenowych.
Zn + Cl 2 → ZNCL 2
2. Interakcja kwasu i bazy (Reakcja neutralizacji). Reakcje tego typu mają duże wartość praktyczna (Wysokiej jakości reakcje na większość kationów), zawsze towarzyszy uwalnianie wody:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
BA (OH) 2 + H2SO4 → BASO 4 ↓ + 2H2O
3. Interakcja głównego tlenku z kwasem :
SO 3 + BAO → BASO 4 ↓
4. Tlenek kwasu i podstawy :
2NAOH + 2NO 2 → Nano 3 + Nano 2 + H2O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H2O
5. Interakcja głównego tlenku i kwasu :
Na 2 O + 2HCl → 2NACl + H2O
CUO + 2HOKO 3 \u003d CU (NO 3) 2 + H2O
6. Bezpośrednia interakcja metalu z kwasem. Ta reakcja może towarzyszyć uwalnianie wodoru. Niezależnie od tego, czy wodór zostanie zwolniony, czy nie zależy od aktywności metalu, właściwości chemiczne kwasu i jego stężenia (patrz właściwości stężonego siarki i kwasów azotowych).
Zn + 2HCl \u003d ZNCL 2 + H 2
H2 SO 4 + Zn \u003d ZNSO 4 + H 2
7. Interakcja kwasowa kwasowa . Ta reakcja nastąpi pod warunkiem, że kwas tworzący sól jest słabszy lub bardziej lotny niż kwas, który wprowadził do reakcji:
Na2 CO3 + 2HO 3 \u003d 2Nano 3 + CO 2 + H2O
8. Interakcja soli z tlenkiem kwasem. Reakcje jeździ tylko po podgrzaniu, dlatego reagowanie tlenku powinno być mniej lotne niż utworzone po reakcji:
Caco 3 + SiO 2 \u003d Casio 3 + CO 2
9. Nemetalla z alkaliami . Halogeny, siarka i inne elementy, interakcja z alkalami dają tlen i sól zawierająca tlen:
Cl2 + 2KOH \u003d KCL + KCLO + H2O (reakcja bez ogrzewania)
CL2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H2O (reakcja idzie z ogrzewaniem)
3S + 6AOH \u003d 2NA 2 S + Na2SO 3 + 3H2O
10. Interakcja między dwoma solami. Jest to najczęstszy zestaw soli. W tym celu oba sole, które weszły w reakcję, powinny być dobrze rozpuszczalne, a ponieważ jest to reakcja wymiany jonowej, tak że przechodzi do końca, konieczne jest 1 z produktów reakcji, aby być nierozpuszczalnym:
Na2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2NACL + CACO 3 ↓
Na2SO 4 + BACL 2 \u003d 2NACL + BASO 4 ↓
11. Interakcja między solą a metalem . Przepływy reakcyjne, jeśli metal stoi w rzędzie napięcia metalowego po lewej stronie tego, który jest zawarty w soli:
Zn + Cuso 4 \u003d ZNSO 4 + CU ↓
12. Rozkład termiczny soli . Gdy niektóre sole zawierające tlen są ogrzewane, nowe, o niższej zawartości tlenu lub nie zawierają go w ogóle:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4kclo 3 → 3kclo 4 + KCl
2KCLO 3 → 3O 2 + 2KCL
13. Interakcja niemetalolu z solą. Niektóre metale są zdolne do łączenia się z solami, wraz z tworzeniem nowych soli:
Cl2 + 2KI \u003d 2kcl + i 2 ↓
14. Interakcja bazy z solą . Ponieważ jest to wymiana reakcji, w kolejności, aby przejść do końca, konieczne jest, aby 1 z produktów reakcji był nierozpuszczalny (reakcja ta również wykorzystuje do tłumaczenia kwaśnych soli do średniego):
FECL 3 + 3AOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
NaOH + ZNCL 2 \u003d (Znoh) Cl + NaCl
KHSO4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H2O
Również w ten sposób można uzyskać podwójne sole:
NaOH + KHSO 4 \u003d Knaso 4 + H2O
15. Interakcja metalowa z alkaliami. Metale, które są amfoteryczne reagują z kompleksami formowania alkalicznego:
2AL + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
16. Interakcja Sole (tlenki, wodorotlenki, metale) z ligandami:
2AL + 2NAOH + 6H 2 O \u003d 2NA + 3H 2
AGCL + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 CL + 2H 2 O
3K 4 + 4FECL 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AGCL + 2NH 4 OH \u003d CL + 2H2O
Redaktor: Harlamova Galina Nikolaevna
Aby odpowiedzieć na pytanie, w jakiej soli jest zwykle niezbędna do myślenia przez długi czas. to związek chemiczny w Życie codzienne Często występuje. Nie ma potrzeby mówienia o zwykłej soli kucharskiej. Szczegółowy struktura wewnętrzna Sole i ich związki studiują chemię nieorganiczną.
Definicja soli
Wyraźna odpowiedź na pytanie, o jakiej soli można znaleźć w pracach M. V. Lomonosowa. Przypisano taką nazwę do delikatnych ciał, które można rozpuścić w wodzie i nie zapalić się pod wpływem wysokich temperatur ani otwartych płomieni. Później definicja nie została oddzielona od ich fizycznego, ale z właściwości chemicznych tych substancji.
Podręczniki szkolne. chemia nieorganiczna Dają dość wyraźną koncepcję tego, czym jest sól. Tak zwane produkty podstawienia reakcja chemiczna, W którym atomy wodoru kwasu w związku zastępuje się metalem. Przykłady typowych soli związków: NaCl, MgSO4. Łatwo jest widzieć, że każdy wpis można podzielić na dwie połówki: Metal będzie zawsze rejestrowany w lewym składniku o wzorze, a pozostałość kwasu jest zawsze rejestrowana. Standardowa formuła soli jest następująca:
Ja n m kwasu pozostałość m n.
Właściwości fizyczne soli
Chemia, jako dokładna nauka, inwestuje wszystkie możliwe informacje na temat jego składu i możliwości. Więc wszystkie nazwy soli w nowoczesnej interpretacji składają się z dwóch słów: jedna część jest nazwą komponentu metalowego w przypadku nominalnego przypadku, druga - zawiera opis pozostałości kwasowej.
Związki te nie mają struktury molekularnej, więc w normalnych warunkach są one substancjami stałymi krystalicznymi. Wiele soli ma kryształową kratę. Kryształy tych substancji ogniotrwałych, więc istnieją bardzo wysokie temperatury do ich topnienia. Na przykład siarczek barowy topi się w temperaturze około 2200 o C.
Rozpuszczalność soli jest podzielona na rozpuszczalną, słabo rozpuszczalną i nierozpuszczalną. Przykład pierwszej może służyć jako chlorek sodu, azotan potasu. Multisiuity obejmuje siarczkę magnezu, chlorku ołowiu. Nierozpuszczalny jest węglan wapnia. Informacje o rozpuszczalności substancji są zawarte w odniesieniu.
Produkt rozważany w reakcji chemicznej zwykle nie pachnie i ma inny smak. Założenie, że wszystkie sole są solone - błędne. Czysty słony smak ma tylko jeden element tej klasy - nasza stara znana sól jest znana. Są słodkie sole berylowe, gorzkie - magnez i bez smaku - na przykład węglan wapnia (wspólna kreda).
Większość tych substancji jest bezbarwna, ale są też te, które mają charakterystyczne kolory. Na przykład siarczan żelaza (II) charakteryzuje się charakterystycznym zielonym kolorem, nadmanganian potasu - fioletowy i kryształy chromata potasu są jasnożółte.
Klasyfikacja soli.
Chemia podziela wszystkie typy nieorganiczne sole Dla kilku podstawowych znaków. Sole powodujące całkowitą wymianę wodoru w kwasie są nazywane normalnym lub medium. Na przykład siarczan wapnia.
Sól, która pochodzi z reakcji niekompletnej substytucji, nazywana jest kwaśna lub podstawowa. Przykładem takiego wykształcenia może być reakcja hydrosulfatu potasu:
Główna sól otrzymuje się przy takiej reakcji, w której hydroksorka nie jest całkowicie wymieniana przez pozostałość kwasową. Substancje tego gatunku mogą być utworzone przez te metale, których wartość zawodowa jest dwie lub więcej. Typowa formuła soli tej grupy można usunąć z takiej reakcji:
Normalne, średnie i kwasowe związki chemiczne tworzą sole i są standardową klasyfikacją tych związków.
Sól podwójna i mieszana
Przykładem mieszanego jest sól wapniowa kwasu chlorowodorowego: CAOCL 2.
Nomenklatura
Sole utworzone metale z zmienną Valence mają dodatkowe oznaczenie: po wzorze w nawiasach piszą liczby rzymskie Valence. W ten sposób istnieje siarczan żelaza FESO 4 (II) i Fe 2 (SO4) 3 (III). W tytule soli znajduje się prefiks Hydro, jeśli występują niepodstawione atomy wodoru w swojej kompozycji. Na przykład, hydrofosforan potasu ma formułę K2 HPO 4.
Właściwości soli w elektrolitach
Teoria dysocjacji elektrolitycznej daje własną interpretację właściwości chemiczne. W świetle tej teorii sól można zdefiniować jako słaby elektrolit, który dysocjowany w postaci rozpuszczonej (rozpadające się) w wodzie. Zatem roztwór soli może być reprezentowany jako kompleks dodatnich jonów ujemnych, a pierwsze nie są atomami wodoru H +, a drugi nie jest atomami hydrokosorskiej, że jest. Jony, które byłyby w każdych typach rozwiązań soli nie istnieją, więc nie posiadają żadnych wspólnych właściwości. Im mniejsze ładunki jonów tworzących roztwór soli, tym lepiej rozdzielają, tym lepsza przewodność elektryczna o tak płynnej mieszaninie.
Rozwiązania soli kwasowych
Kwaśne sole w roztworze są rozpadane w złożone jony ujemne, które są kwasowe pozostałości i proste aniony, które są pozytywnie naładowane cząstki metalowe.
Na przykład reakcja rozpuszczania wodorowęglanu sodu prowadzi do rozpadu soli na jonach sodu i pozostałej części NSO3 -.
Pełna formuła wygląda jak: Nahco 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO3 - \u003d H + + CO 3-.
Rozwiązania soli podstawowych
Dysocjacja soli bazowych prowadzi do tworzenia anionów kwasowych i złożonych kationy składających się z metali i hydroxcrup. Te złożone kationy z kolei są również w stanie rozpinać się podczas dysocjacji. Dlatego w dowolnym rozwiązaniu soli głównej jest obecny. Na przykład, dysocjacja chlorku hydroksymagna przebiega w następujący sposób:
Propagacja soli.
Co to jest sól? Ten element jest jednym z najczęstszych związków chemicznych. Wszyscy są znani z soli kucharskiej, kredą (węglan wapnia) i tak dalej. Wśród soli kwasu węglanowego jest najczęstszym węglanem wapnia. Jest to integralna część marmuru, wapienia, dolomitów. A węglan wapnia jest podstawą tworzenia pereł i koralowców. Ten związek chemiczny jest integralnym składnikiem tworzenia stałych okładek w owadach i szkieletów w zwierzętach akordanów.
Sól Craw jest znana nam od dzieciństwa. Lekarze ostrzegają o nadmiernym zastosowaniu, ale w umiarkowanych ilościach jest niezwykle konieczne do wdrożenia procesów życia w organizmie. I konieczne jest utrzymanie prawidłowego składu krwi i produkcji soku żołądkowego. Essentials, integralna część zastrzyków i opakowań, nie ma nic poza roztworem jedynej soli.
…sól jest cenniejsza niż złoto, ponieważ możliwe jest żyć bez złota i jest to niemożliwe bez soli.
Cashiodor Flavius \u200b\u200bMagn Aurelii, pisarz i konsul starożytnego Rzymu
Wśród wszystkich naturalnych soli mineralnych najważniejsze, że nazywamy tylko "sól".
A. E. Fersman, rosyjski geochemik i mineralog
Historia wyglądu soli
SólPodobnie jak woda, ogień jest jedną z tych niewielu rzeczy na ziemi, które są podane przez Stwórcę i Stwórcę na potrzeby wszystkich ludzkości.
Wszystko na tym świecie jest albo wyciszenie - albo słone, inni nie otrzymują.
Sól jest używana przez osobę ponad 10 tysięcy lat.
Homer zwany jej "boską".
Sól Istnieje symbol zdrowia i symbol śmierci.
Na fresku Leonardo da Vinci "Secret Veter" na stole jest przedstawiona Solonkę solą.
W ten sposób, Judasz, Makuv z jej chlebem w soli, pokazał diabeł na Jezusie, tym samym zdradzając go.
Może to być przekonanie, że nie można dawać soli wieczorem przed świętami Kościoła, a zwłaszcza w przeddzień czystego czwartku.
Udowodniono, że sól prowadzi pozytywną energię.
Z każdym rytuałem: ślub, przybycie ważnych gości jest używany przez sól chleba. Ludzie spotykają się z solą chlebową, wyrażając im swoją lokalizację z życzeniami dobra, zdrowia, dobrego apetytu.
"Udostępnianie soli chleba" oznaczało, aby przejść całe obciążenie w życiu, w przyjaźni. Stąd, jeśli obudzisz sól - do kłótni ...
Dobry rosyjski powiedzenie brzmi: "Nie jedne zatrzaski soli razem ...".
I wyrażenie " Sól ziemi"Oznacza istotę najważniejszych i wartościowych, co jest na tym świecie.
Sól soli była w Rosji rodzaj wiary z sił wrogich.
Sól nigdy nie będzie się pogorszyć, nie poddaje się strzelać, kiedy wchodzi w niego, woda nie traci właściwości. Może dlatego sól w większości narodów jest symbolem lojalności i stałości. Niektóre plemiona nadal mocują umowę przez posypanie soli.
Bez soli, życie i aktywność człowieka są nie do pomyślenia. Sól jest zawsze i wszędzie obok ludzi.
Były czasy, kiedy sól nie zawsze jest, a nie każdy był dostępny, ponieważ z tego powodu przeprowadzono krwawe wojny. W Rosji, ze względu na wysokie podatki, kolory soli zostały zorganizowane na importowaną sól (1648 lat).
Sól była drogą, została zatem złożona tylko na stołach ważnych i drogich gości, prosty ludzie byli niedostępni. Stąd wyrażenie "nie solony chleb" - I.e. Nie siedź na świątecznym stole.
Sól jest zastawem życia. A dziś sól jest ważna dla ludzi. W każdym strażnikach - w bardzo dzikim rogu martwej tajgi, gdzie osoba pozostała, zawsze znajdziesz pudełka meczów i słoik z solą - jako symbol przetrwania.
Dla narodów północy jest to pierwszy niezbędny z wielu produktów strategicznych. Jak najłatwiejszy i najbardziej przystępny środek konserwujący, sól pomaga utrzymać ludzi: ryby i mięso na długi ciepły sezon.
Stosunek do soli nowoczesny świat Stało się podwójne.
Spróbujmy zrozumieć pochodzenie soli kucharskiej, jakie są korzyści i szkoda aplikacji.
Właściwości chemiczne soli kucharskiej
Formuła chemiczna Sól NaCl - Chlorek sodu, w przyrodzie Gality mineralne - biały proszek, bezwonny ze specyficznym smakiem.
Oprócz chlorku sodu sól tabeli zawiera potas, magnez, wapń, mangan, miedź, żelazko, tak niezbędne do naszego ciała.
Chociaż, aby uzupełnić równowagę organizmu przez te elementy, oczywiście jest najlepsze ze wszystkich korzystnych produktów. Sól jest konieczna dla ciała, ale jego nadmiar jest szkodliwy!
Właściwości lecznicze soli
- Zauważono, że ludzie pracujący nad górnictwem soli w kopalniach soli prawie nie boli przez przeziębienia i grypę, nie są udręczone przez astma i kaszel, najprawdopodobniej ze względu na fakt, że oddychają powietrzem nasyconym solami parowymi.
- Sól Sinversion została uznana za klucz do młodzieży i piękna. Aby je uratować, zaleca się pocieranie miodu na skórę solą.
- W przypadku bólu, zaburzenia żołądka również zaleca się pić wodę solą.
- Pochylenie owady - Nasmaruj miejsce gryzienia, swędzenie i ból odbędzie się.
- Sól soli jest doskonałym środkiem konserwującym, niezbędnym w solenie, w ochronie warzyw i innych produktów.
- Bez soli najważniejsze procesy fizjologiczne w organizmie człowieka i zwierzęcego są niemożliwe.
- Sól jest zawarta we krwi, limfy, ślinie, soku żołądkowym, żółć. Ze względu na sól niezbędny ciśnienie osmotyczne jest dostarczane, na których zależy normalna istotna aktywność komórek.
- Sól jest źródłem edukacji kwasu chlorowodorowegoniezbędne do trawienia. Tak więc bez soli proces trawienia jest spowolniony.
- Sól dostarcza chlor do ciała - element niezbędny do utrzymania równowagi kwasowo-alkalicznej (między potasem, sodem i chlorem). Jeśli jest naruszenie tego stosunku, osoba jest fascynująca: skoki ciśnienia, przerwy w pracy serca, obrzęku, a nawet drgawek.
- Bez soli nie żyj osobą. Woda odwraca się żużlami i azotanem sodu z naszego ciała, przeszkadzając w niej równowagę wodną. W końcu jest to, sól opóźnia woda w ciele, dlatego tak ważne jest zjeść małą sól. Wszyscy podróżnicy, mieszkańcy stepów, naukowiec Desert i Tajga wiedzą o tym.
- Połączenia do rezygnacji z soli w żywieniu na ogół prowadzą do problemów zdrowotnych. W końcu woda nie jest opóźniona w organizmie, pozostawiając tkanki, łysy przydatne sole, co prowadzi do osteoporozy i innych dolegliwości. Dlatego konieczne jest użycie co najmniej 5 gramów soli dziennie - 1 godzinę. Łyżka.
Leczenie soli
Sól do gotowania jest doskonałym antyseptykiem i może być używana do ropnych ran.
Leczenie soli peptycznej ropnych ran
Tak więc w wojnie, gdy szpitale brakowały antybiotyków, materiału opatrunkowego, przeprowadzi się konwencjonalne rozwiązanie soli do gotowania. Po nałożeniu takiego bandażu rana została oczyszczona, stała się różowa i szybko sięga. Bandaż soli działa lokalnie - tylko na chorego lub do ciała ciała. Gdy ciecz pochłania z warstwy podskórnej, płyn tkankowy z głębszych warstw rośnie w niej, fascynując wszystkie patogeny: mikroby, wirusy i materia organiczna.
Tak więc podczas działania bandażu w tkankach pacjenta płyn jest odnawiany, oczyszczanie od współczynnika patogennego i, z reguły, likwidacja procesu patologicznego.
Jak przygotować 8-10 %% terapeutycznego roztworu nadciśnienia do leczenia ran w domu
Weź 1 litr wody gotowanej, ochłodzić do 50 stopni, dodaj 80-100 gramów soli kucharza, wymieszaj i zwilż kilka warstw gazy 4-5 w roztworze, trochę ściska, mokra serwetka narzucona na ranę. Z góry możesz umieścić suchą gazę. Nie można umieścić na wierzchu polietylenu, celofanu, aby nie powodować efektu szklarniowego. Możesz utrzymać sos 8-10 godzin, jak się czujesz. Po usunięciu bandażu możesz wytrzeć ranę czystej wody I lekko dodaj.
Bandaż z nadciśliwym rozwiązaniem soli kucharza stopniowo działa. Wynik terapeutyczny osiąga się w ciągu 7-10 dni, a czasem więcej.
Leczenie soli do gotowania bólu stawowego
Sól kuchenna zapewnia dobre wyniki usuwania bólu stawów przez aplikacje. Roztwór o podobnym stężeniu 10% impregnuje bandaż i nakłada na złącze chore, jeśli jest nogi, można nawilżać skarpetki lub pończochy w roztworze i umieścić je w nocy. Procedury do wykonania 7-10 dni.
Leczenie bólu stomatologicznego, ból w soli górskiej
Kiedy ból w gardle, zapalenie jamy ustnej lub bólu stomatologicznego pomaga następującym receptury:
Rozpuścić w szklance wody Paul łyżeczkę soli i tyle sody i dodać kilka kropli jodu. Takie rozwiązanie usuwa nawet rzasę wywołaną przez choroby zębów, różne pąki i torbiele gumy.
Sól z początkującym zimnym, przekrwieniem nosowym
Uczucie pierwszych objawów choroby rozpoczynającej, konieczne jest, aby toczyć się o połowę paku soli na silnym cieple na patelni, wlać do torby lnianej i przymocować do gardła, wstępnie owinięte ręcznikiem lub stópami lub do trampek nosa.
Możesz użyć dziecka mleka, ale troska jest ważna, aby nie powodować oparzeń.
Sól roztwór soli można przepłukać z błoną śluzową nosem podczas zimnego i zapalenia zatok. Konieczne jest rozpoczęcie 5% roztworu soli, a następnie stopniowo obracając się do 1-2%.
Szkoda sole
Jak mówi wielkie Pacelały:
"Wszystko jest trucizną i wszystko jest lekiem, a tylko dawka wyróżnia się jedną z drugiej."
Więc sól żywności może być najsilniejszą trucizną. Dawka soli jest 10 razy wyższa niż niezbędna - jest śmiertelna.
Ale brak soli nie jest najlepszym osiągnięciem ciała. Nie na próżno, brytyjscy mówią, że nie jest dobrze - jeszcze bardziej szkodliwe.
Średnia dzienna wskaźnik konsumpcji dla osoby dorosłej wynosi 10 gramów (3-5 gramów soli w zimnych krajach i do 20 gramów w gorącej). Przez rok osoba spożywa 5-6 kg soli, o 50 lat życia w połowie rzutu.
Nadmierne, a nawet zwiększone zużycie soli żywieniowej jest szkodliwe dla zdrowia z jego konsekwencjami:
- zwiększa ryzyko chorób sercowo-naczyniowych,
- zwiększa ciśnienie krwi,
- powoduje chorobę nerek
- narusza wymianę wapń,
- promuje osady soli, powodując osteoporozę, różne choroby wspólne.
- pomaga zwiększyć masę ciała z powodu opóźnienia wody w organizmie, a także zwiększa apetyt.
Jak widać i tutaj, jak wszędzie w życiu, środek jest ważny!
Produkcja i zastosowanie soli
Obecnie istnieje również stosowanie i wykorzystanie różnych soli o wszelkiego rodzaju dodatków: "Pyszna sól", "wędzona sól", "czosnku", "czarna Sal". Ceny takich rodzajów soli są przeszacowane. Chociaż wszystkie z nich opierają się na tej samej wspólnej soli kucharskiej z dodatkiem przypraw, ziół, przypraw.
Ważne jest, aby stosować w soli iodizowanej odżywiania, która dostarcza naszym ciele jako potrzebujesz jodu. Jednak taka sól zachowuje swoje użyteczne właściwości tylko 4 miesiące. Aby przedłużyć żywotność jodu do soli gotowania, dodaje potas.
Która sól jest lepsza i jak wybrać sól kucharskiej
W medycynie sól nazywana jest "białą śmiercią". Zwolennicy alternatywnej potrzeby odżywiania do wyeliminowania soli stołu z diety osób w ogóle. Każdy ma prawo podjąć decyzję. Cześć, myślę, że wie, co i ile potrzebuje. Dlatego, jeśli dobrze sobie radzisz ze zdrowiem, jedz sól z umiarem.
Przy wyborze soli warto zwrócić uwagę na poniższe.
- Istnieje kamień (ekstrahowany z jezior, bez przetwarzania) soli i gotować, wyrafinowany (wyczerpany - odparowany w produkcji). Jeśli zastosujesz tę sól, która przyroda przygotowała, kamień, to jest dobre.
- Sól morska - jest przydatna przemysłowa, sztucznie wzbogacona.
- Ważne jest, aby utrzymywać w soli jod - baza do prawidłowego działania gruczołu tarczycy i pracy mózgu.
Sól kucharz, produkcja przemysłowa, zawiera chlor sodu z kryształową siecią zniszczoną podczas produkcji. Przy wejściu do ciała sód próbuje przywrócić jego strukturę, zabierając z naszego ciała przydatnych elementów, tłumiąc ich kości, włosy, paznokcie, krew. Dlatego wielu lekarzy całkowicie odrzuca odbiór soli kucharskiej, nazywając jej "białą śmierć".
