Utlenianie stopni 4. Odpowiednia kompilacja formuł substancji

Stopień utleniania jest warunkowym ładunkiem atomów elementu chemicznego w związku obliczonym z założenia, że \u200b\u200bwszystkie łącza mają typ jonów. Stopnie utleniania mogą mieć wartość pozytywną, ujemną lub zerową, dlatego algebraiczna ilość stopni utleniania elementów w cząsteczce, biorąc pod uwagę liczbę ich atomów, wynosi 0, aw opłaty jonowej.

Ta lista stopni utleniania pokazuje wszystkie znane stopnie utleniania. pierwiastki chemiczne Okresowy stół Mendeleev. Lista opiera się na stole Greenwood ze wszystkimi dodatkami. W liniach, które są podświetlone przez kolor, gazy obojętne są ins. Stopień utleniania jest zero.

−1

On.

Li.

-3

BYĆ.

−1

−4

−3

−2

−1

DO.

−3

−2

−1

−2

−1

FA.

Ne.

−1

Na.

Mg.

Glin

−4

−3

−2

−1

−3

−2

−1

−2

−1

Cl.

Ar.

Ca.

Sc.

−1

Ti.

−1

−2

−1

Kr.

−3

−2

−1

Mn.

−2

−1

Fe.

−1

Współ.

−1

Ni.

Cu.

Zn.

Ga.

−4

GE.

−3

Tak jak

−2

SE.

−1

Br.

Kr.

Rb.

Sr.

Zr.

−1

NB.

−2

−1

Mo.

−3

−1

Tc.

−2

Ru.

−1

RH.

PD.

AG.

Płyta CD

−4

Sn.

−3

Sb.

−2

Te.

−1

JA.

Xe.

Cs.

Ba.

CE.

Pr.

Nd.

PO POŁUDNIU.

SM.

UE.

GD.

TB.

Dy.

Ho.

Er.

Tm.

Yb.

Lu.

Hf.

−1

Ta.

−2

−1

−3

−1

Re.

−2

−1

OS.

−3

−1

Pt.

−1

Au.

Hg.

Tl.

−4

Pb.

−3

−2

Po.

−1

Rn.

Ks.

Ra.

AC.

ROCZNIE

Np.

Punik

JESTEM.

Cm.

Bk.

Por.

Es.

100

FM.

101

Md.

102

Nie.

103

LR.

104

Rf.

105

Db.

106

Sg.

107

BH.

108

Hs.

Najwyższy stopień utleniania elementu odpowiada liczbie okresowego numeru systemu, w którym znajduje się ten element (wyjątek brzmi: AU + 3 (I. I), CU + 2 (II), z Grupa VIII. Stopień utleniania wynosi +8 może być jedynie OSME OS i RU RUTEN.

Stopień utleniania metali w połączeniach

Stopnie utleniania metali w związkach są zawsze pozytywne, ale mówić o nonmetallah, ich stopień utleniania zależy od którego jest podłączony do atomu:

jeśli z atomem niemetalowym, stopień utleniania może być dodatni i ujemny. To zależy od elektrowniczenia atomów elementów;
jeśli z metalowym atomem, stopień utleniania jest ujemny.

Negatywny stopień utleniania niemetalskich

Najwyższy negatywny stopień utleniania niemetalowego można określić przez odejmowanie od 8 numeru grupy, w którym znajduje się ten element chemiczny, tj. Najwyższy pozytywny stopień utleniania jest równy liczbie elektronów na zewnętrznej warstwie, co odpowiada numerowi numerowi.

Należy pamiętać, że stopnie utleniania prostych substancji są równe 0, niezależnie od tego, czy jest to metal lub nonmetall.

Źródła:

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. Chemia elementów - 2 ED. - Oxford: butterworth-heinemann, 1997
Zielone stabilne związki magnezu (I) z obligacjami mg-mg / jones c.; Stasch A. - Journal Science, 2007. - Grudzień (obj. 318 (nr 5857)
Magazyn naukowy, 1970. - Obj. 3929. - № 168. - P. 362.
Dziennik społeczeństwa chemicznego, łączność chemiczną, 1975. - S. 760B-761.
Irving LangMuir układ elektronów w atomach i cząsteczkach. - J. AM Magazine. Chem. Soc., 1919. - Vol. 41.

Zadanie 54.
Jaki niski stopień utleniania jest wodór, fluor, siarka i pokaz azotu? Dlaczego? Zrób formułę złoża wapnia z elementami danych do tego utleniania. Jakie są odpowiednie związki?
Decyzja:
Najniższy stopień utleniania jest określony przez opłatę warunkową,który nabywa atom, gdy przymocowana jest liczba elektronów, która jest niezbędna do tworzenia stabilnej elektronicznej obudowy gazu NS2NP6 (w przypadku wodoru NS 2). Wodór, fluor, siarka i azot odpowiednio w zakresie IA, VII, poprzez grupy okresowe układu okresowego pierwiastków chemicznych i mają strukturę zewnętrznego poziomu energii S 1, S 2 p 5, S 2 p 4 i S 2 p 3.

W ten sposób, aby zakończyć zewnętrzny poziom energii, atom wodoru i atom fluoru muszą być przymocowane przez jeden elektron, atom siarki - dwa, atom azotu - trzy. Stąd niski stopień utleniania wodoru, fluoru, siarki i azotu jest równy -1, -1, -2 i -3. Wzory złożone wapnia z elementami danych do tego utleniania:

CAH 2 - Wodorada wapnia;
CAF 2 - Fluor wapnia;
Siarczek wapnia CAS;
CA 3 N 2 - azotek wapnia.

Zadanie 55.
Jaki niski i najwyższy stopień utleniania pokazuje silikon, arsen, selen i chlor? Dlaczego? Wprowadź formułę połączeń danych elementów, które spełniają te stopnie utleniania.
Decyzja:
Najwyższy stopień utleniania elementów określa, jako regułę, liczba układu okresowego
D. I. Mendeleeev, w którym on jest. Niższy stopień utleniania jest określany przez opłatę warunkową, która nabywa atom podczas mocowania liczby elektronów, który jest niezbędny do tworzenia stabilnego ośmioteritronowego wprowadzenia gazu obojętnego NP 6 (w przypadku NS 2 wodór). Silikon, arsen, selen i chlor są zgodne z grupami IVA, VA-, VIA i VIII, i mają strukturę zewnętrznego poziomu energii, odpowiednio, S 2 p 2, S 2 p 3, S 2 p 4 i s 2 p5. W ten sposób, wyższy stopień ARSENIC KILICON ARSENIC, SELENI I Chlor jest równy, odpowiednio +4, +5, +6 i +7. Formuły związków danych elementów odpowiadających tym stopniom utleniania: H2 SiO 3 - kwas płótno; H3 ASO 4 - kwas arsenowy; H 2 SEO 4 - wysiewany kwas; HClo 4 - kwas chlorowy.

Najniższy stopień utleniania krzemu arsenowego, selenu i chloru wynosi -4, -5, -6 i -7. Wzory tych elementów odpowiadających tym stopniom utleniania: H4 SI, H3 as, H 2 SE, HCl.

Zadanie 56.
Chrome tworzy związki, w których wykazuje stopień utleniania +2, +3, +6. Uzyskaj wzór jego tlenków i wodorotlenków, które spełniają te stopnie utleniania. Napisz równania reakcji potwierdzających amboterię wodorotlenku chromu (III).
Decyzja:
Chrome tworzy związki, w których stopnie utleniania wynosi +2, +3, +6. Wzory jego tlenków i wodorotlenków odpowiadających tym stopniu utleniania:

a) Tlenki chromu:

Cro - tlenek chromu (II);
CR2O3 - tlenek chromu (III);
CRO 3 - tlenek chromu (VI).

b) Wodorotlenki chromu:

CR (OH) 2 - wodorotlenek chromu (II);
CR (OH) 3 - Wodorotlenek chromu (III);
H 2 CRO 4 - Kwas chromowy.

CR (OH) 3 - wodorotlenek chromu (III) - amfolite, tj. Substancja, która reaguje zarówno z kwasami i zasadami. Równania reakcji potwierdzających amfoterię wodorotlenku chromu (III):

a) CR (OH) 3 + 3HCl \u003d CRCL 3 + 3H2O;
b) CR (OH) 3 + 3AOH \u003d NACRO 3 + 3H 2 O.

Zadanie 57.
Masy atomowe elementów w układzie okresowym stale rosną, podczas gdy właściwości prostych organów zmieniają się okresowo. Jak można to wyjaśnić? Dać zmotywowaną odpowiedź.
Decyzja:
W większości przypadków, ze wzrostem ładunku jądra atomów elementów, ich względne masy atomowe naturalnie wzrasta, ponieważ występuje naturalny wzrost protonów i neutronów w jądrach atomów. Właściwości prostych organów różnią się okresowo, ponieważ na zewnętrznym poziomie energii liczba elektronów zmienia okresowo zmienia się w atomach. W atomach elementów okresowo wraz ze wzrostem ładunku jądra zwiększa liczbę elektronów na zewnętrznym poziomie energii, który jest niezbędny do tworzenia stabilnej osiem elektronów (powłoki obojętnej gazu). Na przykład, okresowa powtarzalność właściwości w Li, Na atomach Na i K wyjaśniono przez zewnętrzny poziom energii ich atomów istnieje jeden elektron Valence. Również okresowo powtarzające się właściwości w atomach, Ne, AR, KR, XE i RN - na atomach tych elementów na poziomie energii zewnętrznej zawierały osiem elektronów (hel - dwie elektrony) - wszystkie są obojętne chemicznie, ponieważ ich atomy nie mogą Ani dołączyć ani nie podawać elektronów do atomów innych elementów.

Zadanie 58.
Jaki jest nowoczesny formulacja okresowe prawo? Wyjaśnij, że w okresowym systemie elementów argon, kobalt, tellur i toru są umieszczone odpowiednio przed potasem, niklem, jodem i prostactmentem, chociaż mają dużą masę atomową?
Decyzja:
Nowoczesny formułowanie prawa okresowego: "Właściwości elementów chemicznych i ich zwykłych lub złożone substancje są w okresowej zależności od ładunku jądra atomów elementów. "

Od atomów K, NI, I, PA - mają mniejszą masę względną niż w AR, CO, TE, th - opłaty jąder atomowych na jednostkę więcej

następnie Kalia, nikiel, jod i protaktyczny jest przypisany przez numery sekwencji, odpowiednio, 19, 28, 53 i 91. W celu elementu w systemie okresowym, numer sekwencji jest przypisany, aby nie zwiększyć masy atomowej, ale przez Liczba protonów zawartych w jądrze tego atomu, tj. Na ładowaniu jąder atomu. Liczba elementu wskazuje na ładunek jądra (liczba protonów zawartych w jądrze atomu), Łączna elektrony zawarte w danym atomie.

Zadanie 59.
Jakie niskie i wyższe stopnie utleniania są węgiel, fosfor, siarka i jod? Dlaczego? Wprowadź formułę połączeń danych elementów, które spełniają te stopnie utleniania.
Decyzja:
Najwyższy stopień utleniania elementu określa, z reguły, liczba grupie układu okresowego D. I. Mendeleeev, w którym się znajduje. Niższy stopień utleniania jest określany przez opłatę warunkową, która nabywa atom, gdy dołączony jest liczba elektronów, która jest niezbędna do tworzenia stabilnego ośmiotekowego wprowadzenia gazu obojętnego NS2NP6 (w przypadku wodoru NS2) . Węgiel, fosfor, siarki i jody są odpowiednio w grupach IVA-, VA- i VIIA i mają strukturę poziomu energii zewnętrznej, odpowiednio, S 2 p 2, S 2 p 3, S 2 p 4 i S 2 P 5. Tak więc, najwyższy stopień utleniania węgla, fosforu, siarki i jodu jest równe odpowiednio +4, +5, +6 i +7. Wzory związków danych elementów odpowiadających tym stopniom utleniania: CO 2 - tlenek węgla (II); H3 po 4 - kwas ortofosforowy; H 2 SO 4 - kwas Siarkowy; Hio 4 - kwas jodu.

Najniższy stopień utleniania węgla, fosforu, siarki i jodu są równe -4, -5, -6 i -7. Wzory związków danych elementów odpowiadających tym stopniu utleniania: CH 4, H3 p, H 2 S, Cześć.

Zadanie 60.
Atomy których elementów czwarty okres Układy okresowe tworzą tlenek odpowiadające ich najwyższym utlenianiu E 2 O 5? Który daje połączenie gazowe z wodorem? Wykonaj formułę kwasów, które spełniają te tlenki i przedstawiają je graficznie?
Decyzja:
Tlenek E 2 O 5, gdzie element jest w najwyższym stopniu utleniania +5, jest charakterystyczny dla elementów grupy V. Taki tlenek może tworzyć dwa elementy czwartego okresu, a Grupę V jest elementem nr 23 (Vanad) i nr 33 (Arsenic). Vanad i arsen, jak elementy piątej grupy, formularz związki wodorowe. EN 3 Skład, ponieważ mogą wykazywać niższy stopień utleniania -3. Ponieważ arsen jest nonmetall, tworzy związek gazowy z wodorem - H3 as - Arsin.

Wzory kwasowe odpowiadające tlenkom w najwyższym utlenianiu wanadu i arsenu:

H3 VO 4 - kwas ortovanad;
HVO 3 - Kwas Metavanad;
Haso 3 - Kwas kupiecki;
H3 ASO 4 - Kwas arsenowy (ortograficzny).

Formuły graficzne kwasy:

W chemii, terminy "utlenianie" i "odzyskiwanie" oznaczają reakcje, w których atom lub grupa atomów tracą lub, odpowiednio, nabywają elektrony. Stopień utleniania przypisuje się jednym lub kilkoma atomami wartości numeryczną charakteryzującą ilość redystrybuowanych elektronów i pokazuje, w jaki sposób te elektrony są rozprowadzane pomiędzy atomami podczas reakcji. Definicja tej wartości może być zarówno prosta, jak i dość skomplikowana procedura, w zależności od nich atomów i cząsteczek składających się z nich. Ponadto atomy niektórych elementów mogą mieć kilka stopni utleniania. Na szczęście istnieją proste jednoznaczne zasady, aby określić stopień utleniania, na pewno wykorzystanie jest wystarczającej ilości wiedzy na temat fundamentów chemii i algebry.

Kroki

Część 1

Oznaczanie stopnia utleniania zgodnie z prawami chemii

Określ, czy rozważana substancja jest elementarna. Stopień utleniania atomów poza związkiem chemicznym wynosi zero. Zasada ta jest ważna dla substancji utworzonych z indywidualnych atomów wolnych, a dla tych, które składają się z dwóch lub molekułami multitomicznych jednego elementu.

Na przykład, al (s) i CL 2 mają stopień utleniania 0, ponieważ oba znajdują się w niepowiązanym państwie elementarnym chemicznie.
Należy pamiętać, że kształt alotropowy siarki 8 lub ośmiornika, pomimo jego niezawodnej struktury, charakteryzuje się również zerowym stopniem utleniania.

Określ, czy rozważana substancja jest z jonów. Stopień utleniania jonów jest równy ich opłaty. Dotyczy to zarówno wolnych jonów, jak i dla tych, którzy są częścią związków chemicznych.
- Na przykład stopień utleniania CL - równa -1.
- Stopień utleniania jonów CL w składzie związku chemicznego NaCl jest również równy -1. Od czasu definicji Ion Na, z definicji ma +1 opłaty, wnioskujemy, że ładunek CL -1 jon, a zatem stopień jego utleniania wynosi -1.
Należy pamiętać, że jony metalowe mogą mieć kilka stopni utleniania. Atomy wielu elementów metalowych można zjonizować przez różne wartości. Na przykład, ładunek jonów takich metalu jako żelaza (FE) wynosi +2 lub +3. Ładunek jonów metali (i ich stopień utleniania) można określić za pomocą ładunków jonów innych elementów, z którymi metal jest zawarty w związku chemicznym; W tekście ładunek ten jest oznaczony przez liczby rzymskie: tak, żelazo (III) ma stopień utleniania +3.
- Przykładem należy rozważyć związek zawierający aluminium jon. Całkowity ładunek związku Alcl3 wynosi zero. Ponieważ wiemy, że jony CL mają ładunek -1, a połączenie zawiera 3 takie jony, dla ogólnej neutralności substancji rozpatrywanej, Ion al powinien mieć +3. Tak in ta sprawa Stopień utleniania aluminium wynosi +3.
Stopień utleniania tlenu wynosi -2 (dla niektórych wyjątków). Prawie we wszystkich przypadkach atomy tlenu mają stopień utleniania -2. Istnieje kilka wyjątków od tej zasady:
- Jeśli tlen jest w stanie podstawowym (O2), jego stopień utleniania wynosi 0, jak w przypadku innych substancji podstawowych.
- Jeśli tlen jest częścią peroksyl., jego stopień utleniania wynosi -1. Packsi jest grupą związków zawierających proste wiązanie tlenowo-tlenowe (I.E. O 2 -2 Aion nadtlenkowy). Na przykład, w składzie cząsteczki H2O2 (nadtlenek wodoru) tlenu ma ładunek i stopień utleniania -1.
- W związku z fluorem, tlen ma stopień utleniania +2, przeczytaj regułę dla fluoru poniżej.
Wodór charakteryzuje się stopniem utleniania +1, dla niektórych wyjątków. Jeśli chodzi o tlen, są też wyjątki. Z reguły stopień utleniania wodoru wynosi +1 (jeśli nie jest w stanie podstawowym H2). Jednak w związkach zwanych hydridami stopień utleniania wodoru wynosi -1.
- Na przykład, w H2O stopień utleniania wodoru wynosi +1, ponieważ atom tlenu ma ładunek -2, a dwie ładunki są potrzebne do ogólnej neutralności. Jednakże, w składzie wodorek sodu, stopień utleniania wodoru jest już -1, ponieważ jon NA naładowany jest +1, a dla ogólnej elektronicznej, ładunek atomu wodoru (a tym samym stopień utleniania) powinien być - 1.
Fluor zawsze Ma stopień utleniania -1. Jak już zauważył, stopień utleniania niektórych elementów (jony metali, atomy tlenu w awarie i tak dalej) mogą się różnić w zależności od wielu czynników. Stopień utleniania fluoru jest jednak stale -1. Jest to wyjaśnione faktem, że element ten ma największą elektroninę - innymi słowy, atomy fluoru są najmniej chętnie rozstaj się z własnymi elektronami, a ich elektrony są najbardziej aktywnie przyciągane. Tak więc ich ładunek pozostaje niezmieniony.
Suma stopni utleniania w połączeniu jest równa jego opłaty. Stopień utleniania wszystkich atomów zawartych w związku chemicznym w ilości powinny podać ładunek tego związku. Na przykład, jeśli związek jest obojętny, suma stopni utleniania wszystkich jego atomów powinna wynosić zero; Jeśli związek jest jonem polihydrycznym za pomocą ładowania -1, suma stopnia utleniania wynosi -1 i tak dalej.
- Jest to dobra metoda testowa - jeśli suma stopniach utleniania nie jest równa ogólnym obciążeniu związku, wówczas jeździesz gdzieś.
Część 2
Oznaczanie stopnia utleniania bez użycia przepisów chemii
1. Znajdź atomy, które nie mają surowych zasad dotyczących stopnia utleniania. W odniesieniu do niektórych elementów nie ma mocno ustalonych zasad dotyczących znalezienia stopnia utleniania. Jeśli atom nie wpada poniżej tej samej reguły z wymienionych powyżej, i nie znasz jego ładunku (na przykład, atom jest zawarty w kompleksie, a jego ładunek nie jest określony), można ustalić stopień utleniania taki atom metodą wykluczenia. Początkowo określić ładunek wszystkich innych atomów związku, a następnie ze znanego łącznego związku ładunku, oblicz stopień utleniania tego atomu.
  - Na przykład, w związku Na2SO 4, atom (y) siarki jest nieznany - wiemy tylko, że nie jest zero, ponieważ siarka nie jest w stanie podstawowym. Ten związek służy jako dobry przykład, aby zilustrować metodę algebraiczną do określania stopnia utleniania.
2. Znajdź stopień utleniania innych elementów zawartych w połączeniu. Korzystając z opisanych powyżej zasad, określ stopień utleniania pozostałych atomów związków. Nie zapomnij o wyjątkach z zasad w przypadku atomów o, h i tak dalej.
  - W przypadku Na 2 SO 4, korzystając z naszych zasad, stwierdzamy, że ładunek (a zatem stopień utleniania) jon na wynosi +1 i dla każdego z atomów tlenu jest -2.
3. W związkach należy pobierać sumę wszystkich stopniach utleniania. Na przykład, jeśli związek jest jonem widocznym, suma stopnia utleniania atomów powinna być równa obciążeniu jonowym ogólnym.
4. Jest bardzo przydatny, aby móc korzystać z okresowej tabeli Mendeleev i wiedzieć, gdzie znajdują się w nim elementy metalowe i niemetalowe.
5. Stopień utleniania atomów w postaci podstawowej jest zawsze zero. Stopień utleniania pojedynczego jonu jest równy jej opłaty. Elementy stołowe Mendeleev 1a, takie jak wodór, lit, sód, w postaci podstawowej mają stopień utleniania +1; Stopień utleniania metali grupy 2a, takich jak magnez i wapń, w postaci podstawowej wynosi +2. Tlen i wodór, w zależności od typu wiązanie chemiczneMoże mieć 2 różne stopnie utleniania.

Przy ustalaniu tej koncepcji konwencjonalnie uważa się, że środki wiążące (Valence) elektrony idą do większej liczby atomów elektroespryjnych (patrz elektronatyczność), a zatem związki składają się z nich z dodatnich i naładowanych jonów. Stopień utleniania może mieć zerowe, ujemne i dodatnie wartości, które zwykle są ustawione na symbol elementu z góry.

Wartość zerowa stopnia utleniania przypisuje się atomach elementów w stanie wolnym, na przykład: Cu, H2, N2, P 4, S 6. Ujemna wartość stopnia utleniania ma te atomy w kierunku, którego wiązana chmura elektronowa (para elektronowa) jest przesunięty. Fluor we wszystkich jego połączeniach jest równa -1. Pozytywny stopień utleniania ma atomy, które dają elektronom walutowym do innych atomów. Na przykład, alkaliczne i alkaliczne metale Ziemi, jest odpowiednio +1 i +2. W zwykłych jonach takich jak CL -, S 2-, K +, CU 2+, Al 3+, jest równa opłaty przez jonę. W większości związków stopień utleniania atomów wodoru wynosi +1, ale w metalowych wodach (związki z wodorem) - NaH, CAH 2 i inne - jest równe -1. W przypadku tlenu stopień utleniania -2 jest charakterystyczny, ale na przykład, w związku z fluorem 2, wynosi +2, oraz w związkach peroksydowych (BAO 2 itp.) -1. W niektórych przypadkach wartość ta może być wyrażona i numerem ułamkowym: dla żelaza w tlenku żelaza (II, III) Fe 3 O 4 jest +8/3.

Suma algebraiczna utleniania atomów w związku wynosi zero, aw kompleksie jonie - ładunek jonów. Dzięki tej reguły oblicz na przykład stopień utleniania fosforu w kwasie ortofosforowym H 3 PO 4. Przypominając go przez X i pomnożenie stopnia utleniania wodoru (+1) i tlenu (-2) przez liczbę ich atomów w związku, otrzymujemy równanie: (+1) 3 + x + (- 2) 4 \u003d 0, gdzie x \u003d + 5. Podobnie oblicz stopień utleniania chromu w CR2O7 2-: 2x + (- 2) 7 \u003d -2; x \u003d + 6. W MNO, MN 2 O 3, MNO 2, MN 2 O 3, MNO 2, MN 3 O 4, K2 MNO 4, KMNO 4, stopień utleniania manganu będzie +2, +3, +4, + 8/3, +6, +7.

Najwyższy stopień utleniania jest największą wartością dodatnią. Dla większości elementów jest równa liczbie grupy w systemie okresowym i jest ważną ilością ilościową cechą elementu w jego połączeniach. Najmniejsza wartość stopnia utleniania elementu, która występuje w swoich związkach, jest zwyczajowo nazywana niższym stopniem utleniania; Wszystkie inne są pośrednie. Tak więc do siarki, najwyższy stopień utleniania wynosi +6, niższy -2, średniozaawansowany +4.

Zmiana stopnia utleniania elementów według grup układu okresowego odzwierciedla częstotliwość zmian właściwości chemiczne Ze wzrostem numeru sekwencji.

Koncepcja stopnia utleniania elementów stosuje się w klasyfikacji substancji, opisujących ich właściwości, sporządzając wzorce związków i ich nazwy międzynarodowych. Ale jest szczególnie szeroko stosowany w badaniu reakcji redoks. Koncepcja "stopnia utleniania" jest często stosowana chemia nieorganiczna Zamiast pojęcia "Valence" (patrz